物质拓展系列——氧化亚铜
例1.氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O + H2SO4═ CuSO4 + Cu + H2O。为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu
假设二：红色固体只有Cu2O
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
请回答有关问题：
（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？（选填“能”或“不能”）（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？。
例2.我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
（1）木炭与CuO的化学反应方程式为：，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）。
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③。
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清石灰水，此时停止加热。
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
【评价反思】 （1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 （写出1条即可）。
（2）若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl 2的 。
（3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为 。
练习1.定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H 2还原CuO 所得红色固体Cu 中是否含有Cu 2O （红色），
进行了认真的研究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。
【查阅资料】①无水CuSO 4遇水变蓝
②高温灼烧CuO 生成Cu 2O 和O 2
③Cu 2O 与稀H 2SO 4反应：Cu 2O + H 2SO 4 = Cu + CuSO 4 + H 2O
【设计实验方案】
方案1：取该红色固体加入适量稀H 2SO 4，实验现象为 ，结论为红色固体中含有Cu 2O ．
方案2：装置如下图所示，拟通过干燥管中CuSO 4变蓝来判断红色固体是否含有Cu 2O 。
（1）为确保探究的科学、合理、安全。实验中还应采取的措施有； （填序号） ①加热前先排尽装置中的空气
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
③在盛有CuSO 4的干燥管后再连接一个装有浓H 2SO 4的洗气瓶
由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu 2O 。写出红色固体Cu 2O 与H 2反应的化学方程式 。
方案3：称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag ，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg ，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg ．
（1）该实验方案最少得进行次称量；
（2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为。练习2.某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。
【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为，洗气瓶B中浓硫酸的作用为。【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。
【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。
【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。
【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；
②Cu2O是红色固体，与稀硫酸的反应为：Cu2O + H2SO4＝ CuSO4 + Cu + H2O。
【得出结论】红色固体a中含有Cu2O。
【分析交流】红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果（填“影响”或“不影响”）。
【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①：Cu2O和Cu；猜想②：。【拓展探究】丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。
【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。
【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质
量为（利用Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O进行计算）；然后，通过与实际得到的固体2g 进行比较，判断猜想成立（填“①”或“②”）。
课堂反馈：某化学兴趣小组用下图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其产物的组成。
(1)装置及反应原理探究
①B装置中浓硫酸的作用为。
②说明CO能还原CuO的现象为。
③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式。(不考虑CO2和H2O的反应)
(2)产物成分探究
【查阅资料】Ⅰ．一氧化碳还原氧化铜，除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)；
Ⅱ．Cu2O为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu2O ＋ H2SO4＝ CuSO4＋ Cu ＋ H2O。
【提出问题】红色固体含有什么物质？
【猜想假设】假设一：红色固体只含Cu；
假设二：红色固体只含Cu2O；
假设三：。
【实验验证】该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解。
【实验结论】根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有。
【数据处理】为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如下表．请完善表中内容：
【交流与反思】只要假设合理、方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。
规律总结：
课后作业：某化学兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。
（1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是。
（2）装置B中发生反应的化学方程式为。
（3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O。他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
【作出猜想】猜想一：红色固体只有Cu
猜想二：红色固体只有Cu2O
猜想三：红色固体可能含有。
【实验探究】设计如下实验方案
【思考与分析】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是
。
为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n＞（含m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。
附加题：
1、水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H
2、CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认混合气中含有CO和H2。
（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）
混合气→( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )
接 ( ) ( )接 ( ) ( )。
（2）确认混合气中含有H2的实验现象是：；其理由是
2、我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设：；
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）
①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③SO2不与浓硫酸反应④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水
①实验过程中装
置C内石蕊试纸
的颜色始终没有
变化，这说
明
。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明
，此过程中反应的化学方程式
为。
③装置E的作用是。
（5）结论：原假设（填“成立”或“不成立”）
参考答案
【例1答案】（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，说明红色固体中不含有氧化亚铜，假设一成立．故填：一．若溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能够生成铜．故填：不能．（2）假设3克红色固体中只含有氧化亚铜，设氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜的质量为X，Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，X=1.3g，由计算可知，假设不成立，所以原红色固体中含有铜和氧化亚铜．故填：Cu和Cu2O．
【例2答案】【查阅资料】（1）C + 2CuO =高温 2Cu + CO2↑【作出猜想】③Cu和Cu2O【实验探究】（2）变浑浊（3）稀硫酸蓝①③【评价反思】（1）节约药品（2）质量和化学性质在反应前后不变（3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
【练习1答案】方案1：溶液变为蓝色。方案2：（1）①②③（2）CuO + H2 =ΔCu + H2O 方案3：（1）4（2）c＜(9b-a)/8
【练习2答案】［设计方案］Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；干燥［实验探究］11:80 ；1:8［分析交流］D后面，再连接一个D，防止空气中的水蒸气对实验造成干扰［分析交流］不影响［提出猜想］Cu2O［拓展探究］反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量［定量分析］1.6g①【课堂反馈解析】（1）①浓硫酸有吸水性，所以B装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳；
②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明CO能还原CuO的现象为：C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2=点燃2CO2；（2）【猜想假设】一氧化碳还原氧化铜。除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O），可能只有一种物质，也可能是假设三：红色固体含有Cu2O和Cu；【实验结论】取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有Cu2O和Cu；【数据处理】设参加反应的氧化亚铜质量为x
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少
144 80
x 4g x=7.2g
所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立；
设参加反应的氧化亚铜质量为y
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少
144 80
y 1.6g y=2.88g
所以红色固体中含有氧化亚铜质量是2.88g、铜的质量是2g，假设三成立．
【课堂反馈答案】（1）①干燥一氧化碳；②C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊；③2CO+O2点燃=2CO2（2）【猜想假设】红色固体含有Cu2O和Cu【实验结论】Cu2O 和Cu【数据处理】假设二成立；假设三成立。
规律总结：（1）二元一次方程的应用（2）差量法的应用（3）质量比的应用
【课后作业答案】（1）将尾气点燃；（2）CO+CuO=ΔCu+CO2（3）【作出猜想】猜想三：红色固体可能含有：Cu和Cu2O【实验探究】溶液变蓝，有红色固体剩余【思考与分析】氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余；4m/9。
高考化学常识题常考点 现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 3.黄金的熔点是106 4.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。 4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有 5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是：王水。 5.黑白相片上的黑色物质是：银。 6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。 7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。 8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。 9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。 10.医用消毒酒精的浓度是：75%。 11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。 12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。 13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。气体A为：二氧化碳。 16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。 17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。 18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是：铯。 20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。 21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。 22.现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：Al 一Cu一Mg-Mn-Si合金。 23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一
学生素质拓展训练课程 明阳天下国际培训集团 一、目的意义 通过野外素质拓展训练磨练学生的意志力，打破心理极限，挑战自我，培养逻辑思维能力和团队合作精神，增强目标意识和谋略意识，塑造健全的人格，同时加强各学校之间的交流和互动，融洽各学校之间的关系，进而促进和谐校园的建立。 参训个人的收益 认识自身潜能，增强自信心，改进自身形象；克服心理惰性，磨练战胜困难的毅力；调适身心状态，不浮躁，不颓废，更好地面对工作与生活的挑战；认识群体的作用，增进对集体的参与意识和责任心，启发想象力与创造性，提高解决问题的能力；改善人际关系，学习欣赏别人，学会关心他人。 参训团队的收益 进一步明确和认同组织目标，增强组织的凝聚力；树立相互配合，互相支持的团队精神和整体意识；改善人际关系，形成积极向上的组织氛围；促进组织内部的沟通与信息交流；挖掘员工的内在能量，使之聚合并在工作中全部释放出来，形成从容有序的团队运作风格。 二、活动优势 加强少儿的信念教育。
挖掘潜能，培养积极向上的心态和良好的心理素质。 打破课堂说教式的教育方式，采用体验式教育。 在轻松的游戏项目中领悟人生的道理，塑造完美人格。 活动可循环操作，具有很强的可传承性。 活动参与面广，能让更多的同学体验到党员的先锋模范作用。 活动项目限制较少，所需材料简单（活动经费相对较少），可操作性强。 三、方案内容 活动分两个阶段进行： 第一阶段：单位分组进行第一轮素质拓展。经过培养逐渐产生一些优秀的队员，组成一个优秀的代表队，并为其建制命名。由他们负责素质拓展的传承。 第二阶段：代表队为单位进行第二轮高要求的素质拓展，最终产生前三名代表队，在这三个代表队中选择有教练潜质的人组成素质拓展教练团，并为其建制命名。教练团在学校传承素质拓展，丰富素质拓展的项目。 培训计划范例 1、介绍拓展训练的概念。 2、破冰游戏：项目：人椅（5分钟）。
团队户外拓展训练项目 户外拓展项目是根据人的心理设计的，通过触动参与者的心理，起到培训的作用，那么大家知道拓展训练有哪些项目吗?下面就让我来告诉你户外拓展训练有什么项目。 团队户外拓展训练项目：丛林绳桥 换抓上方间隔1.2 米的绳索，通过钢索桥至桥另一端，再返回。 培训目的： 如何调整自己的情绪，学会有效应对恐惧和压力，对个人来说，既是职业的要求，也是个人发展和成就的需要。丛林绳桥的训练可以有效地使受训人员体验恐惧，有效管理恐惧和压力，感受自身的心理成长，培养勇往直前的良好心理素质。通过训练还可以帮助提升其战胜困难的信心，挖掘自我的潜能，利用心理学原理，提高对恐惧的适应能力，形成良好的应对模式。 团队户外拓展训练项目：独木桥 依次从约8米高、直径35cm、长6m的独木桥上通过。 项目意义： 1、增强自我控制与决断能力以适应不断变化的外部环境。 2、克服心理压力，建立挑战困难的自信心与勇气。 3、重新审视个人能力，不轻言失败，培养积极进取的心态。 团队户外拓展训练项目：荡木桥
该项目距离地面10米左右，由七个荡木组成，连接荡木的是经过热镀锌处理的链条，然后由断件将其和横梁连接到一起，受训人员要求从荡木的一段走到另一端。 训练目的：锻炼一个人的意志及处事不惊的态度。 团队户外拓展训练项目：雷区取水 项目介绍：在一个直径 5 米的深潭中间有一盆水，你要在仅用一根绳子，不接触水面的情况下取到全体队员的救命宝物，想一想可能吗?团队的智慧可以把它变成事实。 项目目的：提高队员组织、沟通和协作的能力和技巧，团队的领导艺术和技巧，人力资源的合理分配和运用，行动之前的讨论和计划对于事情的成败起重要作用，培养人处理事情良好的计划性和条理性，培养队员集体荣誉感，为团队勇于奉献的精神。 团队户外拓展训练项目：无敌风火轮 项目介绍：提供的只有报纸，剪刀，胶带。靠大家的智慧和团队的协作走完一段不容易的路程。 项目目的：合理配置资源，分工配合;检验组织成员工作主动性，建立团队自己的节奏，协调一致对组织的重要性，个人与团队的相互作用(个人的能量只有透过组织才能发挥出来，如果个人与团队目标不统一，个人能量越大，对组织的破坏性越大，个人发展必须跟上组织的节奏对领导的认同，明确的团队目标,有效的沟通与合作。 团队户外拓展训练项目：背摔 项目介绍：参加实施的队员，两手反交叉握拢弯曲贴紧自胸前，
氧化亚铜的制备 氧化亚铜是一种黄色或红色的粉末，其颜色与晶粒大小有关，依制备方法不同而不同。红色氧化铜颗粒较大，性质相对更稳定。本法制备出的氧化亚铜为红色。氧化亚铜有毒，尤其是对于水生生物，故不能随意倾倒进下水道。氧化亚铜可用于船舶外壳上防止水生生物粘附的涂料、催化剂、颜料等等。 本次实验利用葡萄糖的弱还原性还原碱性条件下的铜离子来制备氧化亚铜。实验时长2小时。 实验试剂：CuCl2?2H2O(AR) 饱和NaOH溶液 C6H12O6?H2O(AR) 工业乙醇（95%） 实验仪器：Array 实验步骤： 取4.00g CuCl2?2H2O（已事先称好），在烧杯中用约50mL水溶解，再加入约3g一水合葡萄糖（C6H12O6?H2O），搅拌，必要时可微热促进溶解。在搅拌下滴加配置好的饱和NaOH溶液4~5mL（注意防止皮肤接触！），加完后继续搅拌1分钟。 加热至微沸，或溶液中蓝绿色完全消失，停止加热，静置，用倾析法倾去上层溶液，每次用30mL水洗涤并倾析去洗涤液，洗涤2~3次。过滤（或抽滤），每次用10mL工业乙醇（95%）洗涤所得固体，洗涤2~3次。固体转移至表面皿上，蒸汽浴至干燥，得到产品。称重，计算产率，产品装到自封袋中，写上名字，供下次滴定分析用。 思考题： 1.写出制备氧化亚铜的反应式。 2.倾析时溶液是什么颜色的？提出你认为合理的解释。 3.怎样控制条件有利于制备出颗粒较大的氧化亚铜？
氧化亚铜含量的测定 本次实验利用络合滴定法对上一次制备的氧化亚铜样品含量进行滴定分析。实验时长2.5小时。 实验试剂： Cu2O样品约0.02mol/L EDTA标准溶液（已标定，准确值实验时公布）0.5%铬黑T指示剂 6mol/L硫酸蒸馏水 NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10） 实验仪器： 实验步骤： 准确称取0.25~0.30g Cu2O样品于50mL烧杯中，加入1mL 6mol/L硫酸,轻轻搅拌，加10mL蒸馏水稀释后再搅拌一段时间，待反应充分，过滤。每次用10mL蒸馏水充分洗涤滤纸，洗涤三次，洗涤液并入滤液中。将滤液转移至100mL容量瓶中，定容。 用25mL移液管移取待测液至250mL锥形瓶中，加入5mL NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10）和3滴0.5%铬黑T指示剂。用 EDTA标准溶液滴定至蓝紫色变成纯蓝色即为终点。记录读数，平行测定2份。根据结果计算Cu2O样品中Cu2O的含量。 思考题： 1.写出 Cu2O溶解反应的方程式。 2.试说明滴定终点颜色变化的原理和加入NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10）的原因。 3.写出根据结果计算Cu2O含量的计算过程。 （数据记录表见背面。）
一、常见分类： 黄铜是由铜和锌所组成的合金 白铜是铜和镍的合金 青铜是铜和除了锌和镍以外的元素形成的合金，主要有锡青铜，铝青铜等 紫铜是铜含量很高的铜，其它杂质总含量在1％以下。 1、紫铜： 红铜即纯铜，又名紫铜，纯铜密度为8.96，熔点为1083℃。具有很好的导电性和导热性，塑性极好，易于热压和冷压力加工，大量用于制造电线、电缆、电刷、电火花专用电蚀铜等要求导电性良好的产品。 因呈紫红色而得名。它不一定是纯铜，有时还加入少量脱氧元素或其他元素,以改善材质和性能,因此也归入铜合金。中国紫铜加工材按成分可分为：普通紫铜(T1、T2、T3、T4)、无氧铜（TU1、TU2和高纯、真空无氧铜）、脱氧铜（TUP、TUMn）、添加少量合金元素的特种铜（砷铜、碲铜、银铜）四类。 紫铜的电导率和热导率仅次于银，广泛用于制作导电、导热器材。紫铜在大气、海水和某些非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）、碱、盐溶液及多种有机酸（醋酸、柠檬酸）中，有良好的耐蚀性，用于化学工业。另外，紫铜有良好的焊接性，可经冷、热塑性加工制成各种半成品和成品。20世纪70年代，紫铜的产量超过了其他各类铜合金的总产量。 紫铜中的微量杂质对铜的导电、导热性能有严重影响。其中钛、磷、铁、硅等显着降低电导率,而镉、锌等则影响很小。氧、硫、硒、碲等在铜中的固溶度很小,可与铜生成脆性化合物,对导电性影响不大，但能降低加工塑性。普通紫铜在含氢或一氧化碳的还原性气氛中加热时，氢或一氧化碳易与晶界的氧化亚铜(Cu2O)作用，产生高压水蒸气或二氧化碳气体，可使铜破裂。这种现象常称为铜的"氢病"。氧对铜的焊接性有害。铋或铅与铜生成低熔点共晶，使铜产生热脆；而脆性的铋呈薄膜状分布在晶界时，又使铜产生冷脆。磷能显着降低铜的导电性,但可提高铜液的流动性,改善焊接性。适量的铅、碲、硫等能改善可切削性。 2、黄铜 以锌作主要添加元素的铜合金，具有美观的黄色，统称黄铜。铜锌二元合金称普通黄铜或称简单黄铜。三元以上的黄铜称特殊黄铜或称复杂黄铜。含锌低於36％的黄铜合金由固溶体组成，具有良好的冷加工性能，如含锌30％的黄铜常用来制作弹壳，俗称弹壳黄铜或七三黄铜。含锌在36～42％之间的黄铜合金由和固溶体组成，其中最常用的是含锌40％的六四黄铜。为了改善普通黄铜的性能，常添加其他元素，如铝、镍、锰、锡、硅、铅等。铝能提高黄铜的强度、硬度和耐蚀性，但使塑性降低，适合作海轮冷凝管及其他耐蚀零件。锡能提高黄铜
素质拓展训练项目 第一项 一、游戏名称：反向执行 二、游戏规则 教练员在上面发口令，所有队员按口令的反向意思执行，如：口令---左转队员们就向右转口令---抬左手队员们抬右手 三、活动感受 锻炼队员们的反应能力 第二项 一活动名称：团队孵化（破冰起航） 二、任务 要求各组队员在30分钟内，选出一个队长、两名安全大使、两名环保大使， 拟订队名、队旗、队歌 三、看点 设立团队的基本雏形，组建团队的基本框架 第三项 一、游戏名称：松鼠与松树 二、游戏道具：（无） 三、游戏规则 1、角色设置 松鼠松树猎人（精灵）监督员 2、口令设置 1）猎人来了-------松鼠逃跑，松树原地不动 2）森林失火-------松树逃跑，松树原地不动 3）地震了---------松树和松树全部逃跑 3、角色具体说明 1）猎人（精灵）可以充当任何角色在口令1中可和松鼠竞争位置，在口令2中与松树竞争位置，在口令3中可同时竞争松鼠和松鼠的位置 2）松鼠和松树只能竞争原来角色的位置 3）监督员是监督游戏中被淘汰的松鼠和松树的 4、人数 不少于11人（精灵原则上设为一名，但为加强竞争可适当添加人数） 5、步骤 1）先任命一个监督员 2）随机抽一名队员充当精灵 3）其他队员手牵手围成一个圆，从一名队员开始123报数 4）报1。3队员充当松树，两人面对面站立，举手手心接触形成树洞 5）报2的队员充当松鼠，蹲在树洞一里 6）没三人一组按圆形均匀分布，监督员和精灵站在圆中间 7）由教练发口令（随意）队员按上述规则行动
6、奖惩 每一次口令下达后监督员要找出被淘汰松树和松鼠，被淘汰的将现场给队友们表演一个节目，然后被淘汰队员充当精灵 四、活动感受要点（教官） 此活动是为了培养同学们的团队意识，使团队雏形基本成型， 五、分享阶段重点内容 三种意识：危机意识、竞争意识、合作意识。 一种心态：积极心态 第四项 一、游戏名称：太极拳 二、游戏规则 1、口令 一个大西瓜，一掌劈开它，一半分给你，一半分给他 2、按教练的口令，和教练一起打太极 三、活动看点 放松阶段，缓和紧张的气氛 第五项 一，活动名称：风采展示 二、活动安排 各团队分别上台向其他队展示一下团队的风采，主要内容包括：队训、队旗、队名、队歌展示，组长、安全大使、环保大使的风采展示 三、活动看点 展示团队的精神风貌，培养队员们的团队意识 第六项 一、游戏名称：生命线 二、游戏道具：眼罩（若干） 三、游戏规则 1大概程序 将所有队员分为几组并将他们的眼睛用眼罩蒙，由教官把各组队员打散，教官开始口令下达后，各队按预先议定的方案，集合各队队员，并按每个队员预先设定的编号（四位数或三位数）从大到小顺序排列，游戏及结束，最先完成任务的队及是最终胜利者注：在整个游戏当中不能将眼罩拿开，否则将视为作弊处理 2、步骤 1）由教练将所有队员均分为几组 2）给10分钟的时间让小组进行讨论，商量完成任务的有效方案 3）教练给每个队员发一个眼罩 4）由教练给每人编一个三位或四位的号码，一般是生日代码， 如：7月13日----0713 10月26日----1026 5）每个人都将眼睛用眼罩蒙上 6）教练将每组队员分开，分算到不同地方 7）教练宣布游戏开始
纳米Cu2O作为光催化剂的制备与性能 摘要： 光催化技术是一项新型的技术，与其他传统的技术相比具有降解完全、高效、价廉、稳定等优点，因而具有良好的应用前景。氧化亚铜是一种重要的无机化工原料，因其独特的性质而在诸多领域有着广泛的应用，研究纳米氧化亚铜的制备及光催化性能有着深远意义。 关键词:：纳米氧化亚铜，光催化， ㈠纳米氧化亚铜的制备方法 氧化亚铜具有能够便于对反应温度的操作和控制。优点是不使用溶剂、并且还具有高选择性、高产率、节省能源、合成工艺简单, 制备方法有烧结法刚、电化学法、水热法和多元醇法等。 1烧结法刚 烧结法又称为干法，该方法是将固体铜粉与氧化铜粉末预先混合，再送入锻烧炉内加热到1073一1173K密闭反应得到CuZO，其反应式为:CuO+Cu分CuZO 由于这种方法用铜粉作还原剂，与固体氧化铜进行固相反应制得，固相反应存在反应不均匀、不彻底等固有缺点，因而制得的CuZO粉末中往往含有铜和氧化铜杂质，难于去除。该法制备得到的氧化亚铜粉末不仅纯度较低，而且粉末粒度取决于原料Cu粉和CuO粉的粗细，高温反应后得到的氧化亚铜容易板结、难于分散、劳动强度大、能耗高。 2电化学法 电化学法也称电解法，该法具有流程短、成本低、操作简单、产量高、工作环境良好和产品质量高的优点，因而具有很好的工业化前景和比较成熟的生产工艺。Yan沙6]等用电化学法制备纳米氧化亚铜时，两极分别采用含铜99.9%的铜板和铜片，电解液采用NaCI、NaOH和KZCrO7组成的混合液，在YB17ll型电化学装置中进行，并且比较了在不同的电流密度下所制样品的光催化性能。采用紫铜板作阳极，铜片作阴极，在含有NaOH的NaCI碱性水溶液中电解金属铜。从电极反应机理来看，氧化亚铜粉末是通过阳极铜溶解，并发生水解沉淀反应而生成的。同时研究了电解液组成及其浓度、温度以及电流密度等因素对氧化亚铜产品质量的影响，从而得到了电化学法 制备氧化亚铜的优化工艺条件。阴阳极分别发生如下反应: 阳极:Cu+CI一峥(CuCI一)吸附吸附反应:(CuCI一)吸附+(n一1)CI一分CuCln，一neueln，一n+ZOH一今Cu(OH)2一+nCI一*Cu(OH)2一峥CuZO+HZO+ZOH 阴极:ZHZO+Ze分HZ+ZOH一(1.20) 电极总反应式:ZCu+HZo分HZ+CuZO(1.21) 其中水解沉淀反应(*)是整个反应过程的控制步骤。 3水热法 水热法是在较高温度和较高压力下(温度在100℃以上，压力在105Pa以上)，以水为介质的异相反应合成方法。水热温度可控制在100~300℃不等，反应过程
氧化亚铜对船底防污漆的用途 传统型防污漆 此类防污漆是建立在松香粘合剂的基础上的，主要用氧化亚铜作为颜料。松香粘合剂遇水会溶解并释放出有毒颜料。此类防污漆的问题在于松香粘合剂的分解是难以控制而且较为严重的。它对海洋污物的防护作用只能维持12-18个月。基于松香的防污漆会与氧气发生反应，因此油漆干后就必须下水——一般于6-8小时内，但不得超过24小时。此类防污漆也被称为可溶矩阵防污漆。 释放型防污漆 这类漆是以氯化橡胶或者乙烯作为粘合剂的，用大量的氧化亚铜作为颜料。遇水时，释放有毒颜料，只留下粘合剂的空壳。在经过足够长的时间后，空壳的厚度会变得很厚，以至于释放进入微薄水层的毒素的毒性不足，低于避免生长污物所必需的临界值。大量的有毒颜料会留在粘合剂空壳下的防污漆体系内部，人们对采用水下刷抹来去除粘合剂空壳的方式进行测试。由于人力和管理设备及检验等问题，这种方法并不见效。在重新施工防污漆之前，进干船坞的船上的粘合剂空壳必须进行密封处理，而在进干船坞的次数达到足够数量时，船体上就会形成一个厚厚的由防污漆和密封涂层交替组成的“三明治”体系。在干膜总厚度为1000-1200μm的情况下，此类三明治体系中将产生很大的内部应力，并发生剥落，从而导致水下壳体非常粗糙。释放型防污漆针对海洋污物的防护能力可以长达18-24个月。此类防污漆也被称为不可溶矩阵防污漆。
烧蚀型防污漆 此类防污漆是基于由松香和调和粘合剂（如，乙烯）混合而成的粘合剂的。使用的颜料同样是氧化亚铜，再加上其他少量的生物杀虫剂。从本质上来说，烧蚀型防污漆的机理类似于基于松香的纯传统型防污漆，但调和（或湿化）粘合剂的加入延长了其分解过程。粘合剂的溶解在一定程度上避免了三明治体系的堆积，但烧蚀型防污漆表面的确有一层很薄的皂化层，其表面的粘合剂空壳结构组成和释放型防污漆的情况是类似的。烧蚀型防污漆抵御海洋污物的时间可以长达26-30个月。 自抛光防污漆 市场上的自抛光防污漆有两类：含锡型和无锡型（不含锡）。含锡型是以甲基丙烯酸三丁锡作为粘合剂的。除锡外，有毒氧化亚铜也是油漆的主要颜料，往往还使用其他生物杀虫剂来增强效果。人们对其粘合剂的水解早有描述，但必须指出的是自抛光防污漆并不会堆积形成三明治体系。自抛光含锡防污漆在航行期间能够抵御海洋污物长达5年以上的时间。无锡型自抛光防污漆采用的是设计用来模拟异丁烯酸锡粘合剂作用机理的粘合剂。目前市场上所出现的无锡自抛光防污漆包括下列类型：·丙烯酸锌粘合剂 ·羧酸锌粘合剂 ·丙烯酸铜粘合剂 ·硅烷化丙烯酸粘合剂 所有上述技术的主要机理都是水解和离子交换。聚合物本身是疏水性的，因为聚合物本身是通过一个酯键而被束缚在功能基团上的。这意味着当聚合物浸入海水中时，酯键将会断裂，留下羧酸盐从而提高聚合物的亲水性。有人指出新一代的无锡防污漆抵御海洋污物的防护时间可以和含锡型防污漆一样长。但这一点还有待观察。
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素质拓展训练心得体会 XXX 短短一天的拓展训练，给了我全新的体验和感受：团队协作、信任沟通、相互配合、激发潜能等精神被一个个游戏巧妙地诠释。本来看似不可能完成的任务，只要有足够的信心、伙伴的支持、正确的方法、辛勤的努力也一样能够出色地完成！在拓展训练中我体会最深的有以下几点： 一、团结就是力量，团结就是希望。 古语云：“三个臭皮匠胜过一个诸葛亮”，集体的力量发挥得淋漓尽致当数“荆棘排雷”了，直径约四米宽的雷区，仅借助一根约40米的绳子，一个人是无法完成的。我们12名队员很快就商量好机策：由我跟另一名男队员负责把仅有的一根长绳织成一个网，在短短的十几分钟后，一个结实的网织成了。然后我对队员们进行了一一的分工，首先进去排雷的选定有女士负责，男士负责用网把她们安全的抬进雷区。考虑到我们队员人数有限、不能一次排雷成功、体力不足的原因，安排了由体重重到轻的顺序进行排雷。第一由于大家的协作能力不足，失败了；但是我们没有总结原因，紧接着进行了第二、第三次排雷，因体力不足，还是失败了，最后剩下了一个体重最轻的队员了，我们才恍然大悟，总结了值钱的不足，休息了几分钟后，重新对负责抬网的队员进行了分组，最后才成功了排除雷。胜利后高声地欢呼着。可见，集体力量是无穷的。从中我体会到：一个集体要有成绩，需要全体同志的共同努力，如果有一位同志稍不努力或不配合、脱离群体或者独断独行的话，
工作是很难出成就的。所以，在工作中要取得更好的成绩，需要每位教师的鼎立支持，齐心协力。每个教师都是大家庭中的一员，都得争取为集体无私付出，毫无半点计较。正所谓“上下齐心，其利断金”。 二、做好计划是成功的保证。 “排雷探宝”项目中，我们有些操之过急，事先没有策划好，多次重复犯同一个错误却没有及时改正的经验。首先错误一，队长没有对游戏规则进行分析讨论就盲目开始游戏；错误二，没有正确的对人员进行分工；错误三，没有勇于创新的观念，浪费了很多时间。由此，让我想到在今后的工作中，事先要做好周密的计划，磨刀不误砍柴工，多花点时间做计划是很有必要的，每项工作都要精心策划，每个细节都要运筹到位，否则就会出乱子，甚至前功尽弃。 三、彼此信任，相互配合，才能取得胜利 在“蛟龙出海”项目中，当我们败给“突击队”的时侯，才知道同伴相互之间的信任和配合是完成该项目的关键。赛前我们练习的时候，没有相互信任，各自按照自己的想法来走，不仅没有前进，反而还绊倒几个。在比赛中，由于没有配合好，一开始就出现了绊倒的现象，处于了劣势，败了下来。由此，可以说明，团队协作，关键就在于要相互信任对方，相互配合，才能取得最后的胜利。 虽然已离开了拓展基地，但一回想起拓展训练的经历，心里还是久久不能平静，因为自始自终我们均为自己的顺利过关而满足，我们为同伴加油而声嘶力竭，我们为同伴成功而欢呼雀跃，我们为全体通过而拥抱而欢呼。所有的一切，是那么的真切、那么的具有合力，那么的
企业团队拓展游戏大全 第一部分：常用的热身游戏 1 勇于承担责任 规则：学员相隔一臂站成几排（视人数而定），我喊一时，向右转；喊二时，向左转；喊三时，向后转；喊四时，向前跨一步；喊五时，不动。 当有人做错时，做错的人要走出队列、站到大家面前先鞠一躬，举起右手高声说：“对不起，我错了！” 做几个回合后，提问：这个游戏说明什么问题？（面对错误时，大多数情况是没人承认自己犯了错误；少数情况是有人认为自己错了，但没有勇气承认，因为很难克服心理障碍；极少数情况有人站出来承认自己错了。） 2 进化论 活动目的：动一下改善课堂气氛，增强同事间的友谊关系。 操作程序：1。人员先蹲下作为鸡蛋，而后相互找同伴进行猜拳。赢者进化为鸡仔；而后找鸡仔同伴再猜拳，赢者进化为凤凰，猜输者退化为前一个阶段。 2．一直进行几分钟，直到大部分的人都进化为凤凰为止。 有关讨论：只是一个破冰游戏，意在轻松与开心，不需要作学习讨论。 3 撕纸 形式：20人左右最为合适 时间：15分钟 材料：准备总人数两倍的A4纸（废纸亦可） 适用对象：所有学员 活动目的:为了说明我们平时的沟通过程中，经常使用单向的沟通方式，结果听者总是见仁见智，个人按照自己的理解来执行，通常都会出现很大的差异。但使用了双向沟通之后，又会怎样呢，差异依然存在，虽然有改善，但增加了沟通过程的复杂性。所以什么方法是最好的？这要依据实际情况而定。作为沟通的最佳方式要根据不同的场合及环境而定。 操作程序:1、给每位学员发一张纸 2、培训师发出单项指令：—大家闭上眼睛—全过程不许问问题—把纸对折 —再对折—再对折—把右上角撕下来，转180度，把左上角也撕下来 —争开眼睛，把纸打开,培训师会发现各种答案。 3、这时培训师可以请一位学员上来，重复上述的指令，唯一不同的是这次学员们可可以问问题。 有关讨论:完成第一步之后可以问大家，为什么会有这么多不同的结果（也许大家的反映是单向沟通不许问问题所以才会有误差） 完成第二步之后又问大家，为什么还会有误差（希望说明的是，任何沟通的形式及方法都不是绝对的，它依赖于沟通者双方彼此的了解，沟通环境的限制等，沟通是意义转换的过程）4、拍七令 人数：无限制 方法：多人参加，从1-99报数，但有人数到含有“7”的数字或“7”的倍数时，不许报数，要拍下一个人的后脑勺，下一个人继续报数。如果有人报错数或拍错人则罚酒。 兴奋点：没有人会不出错，虽然是很简单的算术。 5 开火车 人数：两人以上，多多益善 方法：在开始之前，每个人说出一个地名，代表自己。但是地点不能重复。游戏开始后，假
纳米氧化亚铜的制备方法研究 马德梁 摘要 氧化亚铜(Cu2O)是p 型半导体材料，用途广泛。由于量子尺寸效应，纳米级氧化亚铜具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体、制氢和电致变方面有着潜在的应用，纳米氧化亚铜还可以处理环境有机污染物，因此研究制备纳米氧化亚铜的方法就成为当前的研究热点之一。本文主要对近年来制备纳米氧化亚铜粉末、薄膜及纳米线的方法进行了详细综述。 1多元醇制备法 主要是利用高沸点的多元醇（例如：乙二醇）的还原性来制备元素金属或合金。但这种方法也适合制备二元或三元氧化物。等用多元醇来制备Cu2O 微粒，得到粒子的大小为30～200nm。具体方法是，把聚乙烯吡咯烷酮 此方法制备氧化亚铜比较简单，易操作，但制得的纳米粒子粒径较大，且粒径范围较宽。
4 结语 制备氧化亚铜粉体、膜及准一维材料的方法比较多，由于工艺条件的不同，得到的粒子大小也不同，甚至组成也不同。即使是同种方法，得到的粒子大小也不同。在目前制备纳米级氧 化亚铜的方法中，能够得到均细分散的纳米级粒子的方法比较少，这就导致了氧化亚铜在光学、 电学性质方面的难确定性。 要得到可控性的纳米氧化亚铜粒子，开发纳米氧化亚铜的潜在应用，必须进一步寻找更好的制备方法或工艺条件来制备氧化亚铜的粉体、膜及纳米线或棒，并最终实现工业化生产。另 一方面，由于纳米氧化亚铜具有特殊的光学、电学等方面性质，也可以进一步开发性能更优异 的氧化亚铜纳米复合材料。 参考文献 [1] D Trivich, E Y Wang, R J Komp et al. Proceedings of the 12th IEEE Photovoltaic Specialists Conference (Baton Rouge,LA,1976). [2] A Rows, T Karlsson, C G Ribbing. Proc. Soc. Photo-Opt. Instrum. Eng., 1983, 400: 115~121. [3] M Ristov, G J Sinadinovski, M Mitreski. Thin Solid Films, 1988, 167: 309~316. [4] S P Sharam. J. Vac. Sci. Technol., 1979, 16: 1557~1559. [5]S X Zhen, D S Dessau. Physica Rep., 1995, 235: 1~162. [6] M Hara, H Hasei, M Yashima et al. Applied Catalysis A: General, 2000, 190: 35~42. [7] T Takata, S Ikeda, A Tanaka et al. Applied Catalysis A: General, 2000, 200: 255~262. [8] H Maruska, A K Ghosh. Solar Energy, 1978, 20: 443~458. [9] N Ozer, F Tepehan. Solar Energy Materials and Solar Cell, 1993, 30: 13. [10] J Ramirez-Ortiz, T Ogura, J Medina-Valtierra et al. Applied Surface Science, 2001, 174: 177~184. [11] P E De Jongh, D Vanmaekelbergh, J J Kelly. J. Elect. Soc., 2000, 147 (2): 486~489. [12] Y Dong, Y Li, C Wang. J. Col. & Interf. Sci., 2001, 243: 85~89. [13] K Borgohain, N Murase, S Mahamuni. J. App. Phys., 2002, 92 (3): 1292~1297. [14] 张曼维. 辐射化学入门. 合肥:中国科技大学出版社, 1993. [15] Y Zhu, Y Qian, Zhang et al. Mater. Res. Bull., 1994, 29: 377. [16] 陈祖耀, 朱玉瑞等. 金属学报, 1997, 33(3): 330~335. [17] 吴华强, 邵名望, 顾家山等. 无机化学学报, 2003, 19(1): 108~110. [18] 翟慕衡, 张文敏, 郑伟威等. 化学世界, 2000, 12:632~637. [19] C Feldmann, H O Jungk. Angew. Chem. Int. Ed., 2001, 40(2): 359~362. [20] T Kosugi, S Kaneko. J. Am.Ceram. Soc., 1998, 81 (12): 3117~3124l. [21] B Balamurugan, B R Mehta. Thin Solid Film, 2001, 396: 90~96. [22] B Balamurugan, B R Mehta, S M Shivaprasad. Appl. Phys. Lett., 2001, 79 (19): 3176~3178. [23] C M Lieber. Solid State Commun., 1998, 107: 607 [24] J Hu, M Ouyang, P Yang et al. Nature,1999, 399: 48 [25] A P Alivisatos. Science, 1996, 271: 933 [26] W Z Wang, G H Wang, X S Wang. Adv. Mater., 2002,14 (1): 67~69. [27] J X iang, Y Xie, J Lu. Chem.Mater., 2001, 13: 1213.
本文摘自再生资源回收-变宝网（https://www.doczj.com/doc/7e1119978.html,）氧化亚铜的性质及用途 变宝网11月04日讯 氧化亚铜是一种表现为鲜红色粉末状的氧化物，也称为一氧化二铜、红色氧化铜、赤色氧化铜，它在湿空气下会逐渐变黑，主要用于制船底防污漆、杀菌剂、着色剂、铜盐等。下面就简单介绍一下氧化亚铜。 一、氧化亚铜的性质 1.如果遵照规格使用和储存则不会分解，未有已知危险反应，避免氧化物、水分/潮湿、空气。 2.不遇稀硫酸和稀硝酸生成铜盐。在空气中会迅速变蓝。能溶于浓碱、三氯化铁等溶液中。剧毒！ 3.氧化亚铜在干燥的空气中虽然稳定，但在湿空气中会慢慢氧化，生成氧化铜，故可作为除氧剂使用；另外，用还原剂容易使其还原为金属铜。氧化亚铜不溶于水，与氨水溶液、浓氢卤酸形成络合物而溶解，极易溶解于碱性水溶液。
二、氧化亚铜的储存 用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装，每桶净重25kg或50kg。应有“剧毒”标志。本品为剧毒物。贮存于干燥、通风良好的库房内，不得与氧化剂混放。容器必须密封，防止与空气接触变成氧化铜而降低使用价值。不可与强酸、强碱及食用物品共贮混运。装卸时要轻拿轻放，防止包装破损。失火时可用水、砂土、各种灭火器扑救。 三、氧化亚铜的用途 氧化亚铜用于制船底防污漆（杀死低级海生动物）。用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂，还用于制造各种铜盐、分析试剂及用于电器工业中的整流电镀、农作物的杀菌剂和整流器的的材料等。氧化亚铜也常用于催化剂作用于有机物合成。 更多氧化亚铜相关资讯关注变宝网查阅。 本文摘自变宝网-废金属_废塑料_废纸_废品回收_再生资源B2B交易平台网站； 变宝网官网网址：https://www.doczj.com/doc/7e1119978.html,/newsDetail352758.html 网上找客户，就上变宝网！免费会员注册，免费发布需求，让属于你的客户主动找你！
素质拓展训练心得体会 素质拓展训练这个词或许对那些小学生或中学生比较陌生，素质拓展训练对于大学很熟悉。下面我整理了素质拓展训练心得体会，供你参考。 素质拓展训练心得体会篇1 这次拓展活动使我深深的体会到团队协作在任务执行过程中的重要性，同时也学会了如何突破自己心理的极限，可以说是一次非常难得的经历。这种心理极限上的突破不是随便的生硬的活动项目就能够达到理想效果的，通过对拓展项目的精心设计和拓展师的职业能力最终真正能够实现个人某些心理障碍的跨越，于此同时也能够体会到个人能力的发展潜力。证明了自己，超越了自己。通过这种拓展项目也使各个小组的成员成为一个真正能够发现问题，解决问题的战略团队，大家都各司其职、各负其责，在拓展项目中寻找合作的黄金点，不断形成一种默契，这种关系由原来松散的个体磨合成为一个能够冲破任何防线的组合体，团队的每个成员在项目进展中都增强了克服困难的信心和勇气，提高了面对困难却能坚忍不拔进行到底的决心，更可贵的是锻炼了每个团员的胆识，也克服了有时只凭感觉行事的思维定式。没有不可能，超越自己就能够创造奇迹，断桥和毕业墙等拓展项目都是出色的例证。 从拓展训练联想到实际的工作，我也感到受益匪浅，随着社会的发展，靠一个人完成所有任务的可能性已是微乎其微，由此，团队整体的效率就显得极其重要。保持整个团队的最佳状态，使其成为一个无坚不摧的战斗团体，必须增进彼此的了解和加强相互之间的信任感。这次拓展训练项目的安排和设计在这方面的努力每个人都深有体会，由此应用到具体的工作中，团队中相互的协作效率和质量都会有很大的提高。 通过对拓展训练的总结体会，在实际工作中如何增强团队的核心竞争力，我想：首先，整个团队必须确定一个合理的工作目标，在目标确定的前提下，制定出切实可行的工作计划。很明显，没有目标的团队，存在就没有任何意义;而如果团队的目标制定的不合理或根本不能实现，那最终也必将一事无成。其次，整个团队必须有强大的凝聚力，单个成员对整个团队要有责任心和使命感，形成一个相互信任的核心，使每个成员都参与团队工作之中，发挥每个人的主动性和
素质拓展训练 军训教官训练组 蒋琳
军训教官参加素质拓展的目的 1、军训教官素质拓展计划的实施有利于围绕创新人才培养目标，形成素质教育的整体合力 2、军训教官素质拓展计划的实施有利于大学生参与素质教育由相对被动向积极主动转变。 3、军训教官素质拓展计划的实施有利于增强大学生自主创业就业的意识和能力。 项目一滚雪球 游戏规则：全体同学围坐成一个圈，然后由某人开始按照顺时针方向起立，自我介绍说：各位朋友好，我叫张XX。第二个人起立说：“张XX你好，我叫杨XX”第三个人起立则说；“张XX，杨XX你好，我叫刘XX”以后的人照样把名字说下去，强迫大家把每个人的名字记住。 游戏目的：使每个人都能够记住其他人的名字，并且消除彼此间的陌生和尴尬，以方便后面的项目。 项目二、无敌风火轮 1、项目类型：团队协作竞技型 2、道具要求：报纸、胶带 3、场地要求：一片空旷的大场地 4、游戏时间：10分钟左右 5、详细游戏玩法：12-15人一组利用报纸和胶带制作一个可以容纳全体团队成员的封闭式大圆环，将圆环立起来全队成员站到圆环上边走边滚动大圆环。 6、活动目的：本游戏主要为培养学员团结一致，密切合作，克服困难的团队精神；培养计划、组织、协调能力；培养服从指挥、一丝不苟的工作态度；增强队员间的相互信任和理解。 项目三、信任背摔 1、游戏简介：这是一个广为人知的经典拓展项目，每个队员都要笔直的从1.6米的平台上向后倒下，而其他队员则伸出双手保护他。每个人都希望可以和他人相互信任，否则就会缺乏安全感。要获得他人的信任，就要先做个值得他人信任的人。对别人猜疑的人，是难以获得别人的信任的。这个游戏能让使队员在活动中建立及加强对伙伴的信任感及责任感。 2、游戏人数：１２－１６人
龙源期刊网 https://www.doczj.com/doc/7e1119978.html, 氧化亚铜制备及其工艺优化研究 作者：黄钰杰 来源：《中国化工贸易·上旬刊》2018年第01期 摘要：现阶段，氧化亚铜在多个领域中得到广泛的应用，其中包括涂料、玻璃、陶瓷、 农业等方面，具有较强的应用地位。但是，利用现有的技术进行制备存在诸多问题，难以符合当前新型工业标准，因此对此项技术进行优化成为大势所趋。本文将采用电解法以及亚硫酸钠还原硫酸铜的形式，对制备的工艺进行优化研究。 关键词：氧化亚铜；制备方式；工艺优化 由于现阶段使用的氧化亚铜制备技术存在较大的局限性，使得所制备的物质与新型工业标准不相符合，存在适用范围较窄、产业化前景模糊等问题。对于此种状况，实施工艺优化，使氧化亚铜的含量提升、杂质含量降低显得十分必要。本文将采用电解法对氧化亚铜进行制备，以此来促进工业化生产效率的提升。 1 实验内容 1.1实验设备和原料 该实验过程中，主要应用的设备有：J-2电动搅拌器、JQ20001型电子天平、发射电子显 微镜、恒温电阻炉等。主要应用原料为：碳酸钠、硫酸铜、盐酸、氢氧化钠等。 1.2实验方案 1.2.1电解法制备氧化亚铜 利用此种方式进行氧化亚铜的制备时，通常将铜板当做阳极，将铅板当做阴极。在实验过程中所应用的电解液，主要为化学试剂与蒸馏水相融合而成，利用恒温水浴槽对实验温度进行控制，电解的时间通常为3h，将电解过后的样品实施分离，然后利用蒸馏水对其进行过滤和 洗涤，反复多次之后，利用浓度为2%的葡萄糖液体再次清洗，最终将其放置在干燥器当中，6h后将得到表面呈现紫红色的氧化亚铜粉末。在对实验所得的粉末中，Cu含量、氧化亚铜含量等进行检测后，对该工艺进行具体的优化。首先，在样品洗涤方面，将所得粉末利用无水乙醇进行反复的清洗，然后利用浓度为2%葡萄糖液体再次洗涤。在样品干燥方面，经过多次清洗的粉末实施分离之后，将其放置在温度为80℃的干燥箱中晾干。在样品保存方面，将样品 放置与干燥器中进行密封储存。在样品检测方面，对实验获得的氧化亚铜粉末采用电镜扫描的形式进行分析，并且也可以利用X射线衍射的方式进行研究。 1.2.2亚硫酸钠还原硫酸铜
高中化学复习知识点：氧化亚铜 一、单选题 1．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 2．下列实验操作、现象、结论均正确的是（） A．A B．B C．C D．D 3．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是（）.
A．只有Cu B．只有Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 4．由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A．1.6a g B．（a-1.6）g C．（a-3.2）g D．无法计算5．为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 mL 1 mol/LH2SO4中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至200 mL，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知：Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。下列说法正确的是 A．得到白色沉淀亚硫酸钡 B．原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3 C．最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g D．灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1 6．已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O B．若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3 C．若固体全部溶解，再滴加KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为2：1 D．另取ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu2O 的质量分数为9(b-a)/a 7．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的