一、一般选择原则 强酸滴定碱液：用甲基橙（甲基红更好，但一般不要求） 强碱滴定酸液：用酚酞 上述原则是基于视角角度，心理学研究证明：当溶液颜色由浅变深时易 被观察 到，反之则不易察觉，从而造成滴过量，产生误差。因此一般：①强酸 滴定强碱时，应选甲基橙（或甲基红），因为滴定终点时溶液颜色由黄 色→橙色；②强碱滴定强酸时，应选酚酞，因为滴定终点时溶液颜色由 无色→红色；上面两种情况指示剂也可以互换。③强酸滴定弱碱时必须 选用甲基橙（或甲基红）；④强碱滴定弱酸时，必须选用酚酞。后两点 选择原因下面另议。另外石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂，因为其 变色不灵敏，且耗酸碱较多，造成较大误差。 二、从滴定准确度上看 由于滴定终点即为指示剂的变色点，它与酸碱恰好中和时的PH并不完全 一致。 但从测定准确度看：上述一般原则能满足，下面对四种情况从计算角度 加以说明。 1.用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NaOH溶液 当二者恰好中和时，PH=7，用甲基橙为指示剂，当溶液PH<4.4时，溶液颜色由黄色→ 橙色，为终点。这时盐酸已过量，假设过量一滴，约为0.05 ml，此时 溶液中 [H+]=0.05×10-3×0.1/（20+20）×10-3=1.25×10-4 mol.L_1， PH=3.9，此时的误差0.05/40=0.25%，只有千分之二的误差；所以强酸 滴定强碱时，一般应选甲基橙（或甲基红更好）。 2.同理：若用0.1mol.L_1 NaOH滴定20ml 0.1mol.L_1左右的HCl溶液，用酚 酞作指示剂，当PH>8时，溶液由无色→红色，为终点。这时NaOH已过量，假设过量一滴，约为0.05 ml，此时溶液中 [OH-]=0.05×10-3× 0.1/（20+20）×10-3=1.25×10-4 mol.L_1，POH=3.9，PH=10.1此时的误差0.05/40=0.25%，亦只有千分之二的误差；所以强碱滴定强酸时，一般应选酚酞。 3.用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液 当二者恰好中和时，因为产物为水解呈酸性的NH4Cl ，其[OH-]=（C×K ω/Kb）0.5=
酸碱中和滴定 教学目标： 1.掌握酸碱中和滴定的实验原理、基本操作、终点判断等，学会溶液中离子浓度的定量分析方法； 2.在酸碱中和滴定的分组实验中学会交流与合作，初步培养科学探究能力和创新意识； 3.通过滴定过程中pH、温度变化等的曲线探讨滴定终点判断的方法，查明曲线变化的原因，培养宏观辨识和微观探析的化学核心素养。 教学重点： 酸碱中和滴定的基本操作、终点判断、数据处理和滴定曲线。 教学难点： 滴定终点的判断方法。 教学方法： 基础知识—以微课为基础的翻转课堂教学，基本操作—以学生实验为基础的体验式教学，曲线分析—以数字化实验为依托的研究性学习。 教学过程： （课前：学生观看关于酸碱中和滴定基本原理的微课。） 一、微课回顾：指示剂判断滴定终点 师：本节课我们将学习选修四第三章第二节第3课时的内容——酸碱中和滴定之滴定终点的判断，从以下四个方面展开学习：中和滴定的实验原理、常规操作、曲线绘制和应用练习。 师：通过课前微课的学习，我们了解了酸碱中和滴定的基本原理，知道了酸碱中和滴定的关键是终点的判断，抽一位幸运同学帮我们回顾一下终点判断的方法，完成下列空白： 生：中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好完全反应的时刻)，其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中溶液颜色的变化，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显。（对学生进行肯定和鼓励） 师：再抽一位幸运同学帮我们梳理一下甲基橙、酚酞、石蕊这几个指示剂的变色范围以及对应的颜色。 生：甲基橙3.1-4.4 红橙黄，酚酞8.2-10无色-浅红-红，石蕊5-8 红紫蓝。 师：在用氢氧化钠滴定盐酸的过程中，如果用甲基橙判断终点，终点时溶液从什么颜色变成什么颜色？如果酚酞做指示剂，终点时溶液从什么颜色变成什么颜色？ 生：甲基橙橙色变为黄色，酚酞无色变为粉红色 二、学生实验：中和滴定的基本操作 师：接下来同学们要小组合作亲自动手来完成中和滴定实验。同学们今天要做的是用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。取15.00mL盐酸于锥形瓶中，加入3滴指示剂，用NaOH标准液进行滴定。注意两点：1滴定时先快后慢，接近终点（盐酸浓度约为0.1mol/L）时逐滴加入，加入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液恰好变色，且半分钟内不复原。同学们所测得盐酸的浓度约为0.1mol/L。 2.注意一手控制滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶（像图片这样）。注意边做边记录数据。 生：小组合作完成实验
滴定终点与指示剂的选择 河北省宣化县第一中学栾春武 酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。 酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。 指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。 酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂，其变色范围分别是：甲基橙的pH在3.1～4.4之间，酚酞的pH在8.2～10.0之间。如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 的盐酸溶液，理论上应用去NaOH溶液20.00 mL，这时溶液的pH＝7。但如果用酚酞作指示剂，在它所指示的滴定终点时，pH≠7，而是在8.2～10.0之间。实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。 溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅不易观察。强酸强碱之间的互滴，尽管甲基橙或酚酞都可以选用。但为了减小误差，应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。如强酸滴定强碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄色变橙色，易于观察，故选择甲基橙。用强碱滴定强酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变浅红色，易于观察，故选择酚酞。 若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。一般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变色范围pH在3.1～4.4之间，生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变色范围pH在8.2～10.0之间，生成的强碱弱酸盐显碱性）。 一、选择指示剂 【例题1】已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）。 A. 石蕊，由蓝变红 B. 甲基橙，由橙变黄 C. 酚酞，红色褪去 D. 甲基橙，由黄变橙 解析：标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，发生的反应是：NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O，滴定终点时pH＝3.9，因此滴定终点时溶液显酸性，指示剂选用甲基橙（3.1～4.4），滴定终点时溶液pH降低到3.9，颜色由黄变橙。 答案：D
滴定曲线及指示剂的选择（二） 【学习要求】 1.理解弱酸或弱碱的滴定曲线、突跃范围的确定及指示剂的选择。 2.掌握弱酸或弱碱的滴定条件 【复习回顾】 1、什么是酸碱滴定曲线？什么是滴定突跃？ 2、强碱滴定强酸一般选用什么酸碱指示剂？ 3、弱酸、弱碱、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、缓冲溶液的pH的计算公式 【预习内容】有人说“在化学计量点时溶液的pH等于7”你认为对吗？试举例说明 【学习内容】 一、弱酸或弱碱的滴定 以0.1000mol/L NaOH滴定20mL 0.1000mol/L HAC溶液为例 1、滴定前 溶液的pH取决于pH= 2、滴定开始至化学计量点前 溶液的pH取决于，当加入的NaOH溶液体积达到99.9%，此时消耗mLNaOH,溶液的pH= 3、化学计量点时 此阶段溶液的pH处于突变状态，此时溶液中的溶质为。此时消耗mLNaOH，溶液的pH= 4、化学计量点后 当加入的NaOH溶液体积达到100.1%时，此时消耗mLNaOH，此时溶液的溶质主要为，溶液的pH=
5、滴定曲线和滴定突跃 （1）绘制滴定曲线，描述变化特点 （2）根据突跃范围选择指示剂 （3）影响突跃范围大小的因素 强酸（强碱）滴定弱碱（弱酸）时，溶液越稀，滴定突跃范围。弱碱的Kb值(弱酸Ka值)越小，即酸越弱，突跃范围越 6、弱酸或弱碱准确滴定的条件为。多元弱酸或多元弱碱，若Ka1或Kb1满足上述滴定分析条件，则可以直接滴定;；若相邻两级电离常数之比，还可以分步滴定。 【例题1】 试判断c=1.0mol/L的甲酸、氨水，氢氰酸能否用酸碱滴定法直接滴定。 【例题2】用0.1000mol/LHCl滴定20mL氨水溶液，滴定突跃是多少？化学计量点pH是多少？应选择哪种指示剂？ 【课后练习】 1、在酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH ( ) A. 大于7 B. 小于7 C.等于7 D.都有可能 2、在用盐酸测定硼砂时，化学计量点时pH=5.1，应选用下列哪一种指示剂（） A.甲基橙 B. 甲基红 C 酚酞D甲基黄（2.9—4.0） 3、0.1000mol/LNaOH滴定20mL 0.1000mol/L HCOOH溶液的化学计量点pH是多少？应选择何种指示剂？
在中和滴定中，待测液和标准液通常为稀溶液，溶液的酸碱性可以用ｐＨ表示。在滴定过程中，锥形瓶中溶液的pＨ先缓慢变化，在接近恰好中和至稍过量(大约１滴) 时，ｐＨ变化幅度很大，若继续滴定，pＨ变化又趋缓慢。 以０．１０００ｍｏｌ／Ｌ氢氧化钠溶液滴定０．１０００ｍｏｌ／Ｌ盐酸为例分析： 滴定前,锥形瓶中溶液的ｐＨ为１ 当在盛有２０．００ｍｌ盐酸溶液的锥形瓶中滴入１９．９８ｍｏｌ０．１０００ｍｏｌ／Ｌ（相当于少滴半滴）时，锥形瓶中溶液的ｐＨ可以通过下列方法计算： ｐＨ＝４．３０ 当恰好中和时，溶液的ｐＨ为７．００ 当滴入２０．０２ｍｏｌ氢氧化钠溶液（相当于过量半滴）时，锥形瓶中溶液的ｐＨ可以通过下列方法计算： ｐＨ＝９．７０ 滴定过程中pH值变化情况如下表所示： 由上表可知，由于最后一滴NaOH溶液(以０．０４ｍｌ计)的加入使溶液的pH值发生“突跃”，由４．３突跃到９．７，溶液的性质由酸性立即变为碱性，如果某指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能准确指示出滴定终点的到达。此时与恰好中和时比较，其误差是极小的。因此，凡是指示剂的变色范围在滴定突跃范围内或部分范围内的均可选用。如上述强碱滴定强酸的突跃范围是４．３～９．７，用甲基橙（变色范围pH值为3.1～4.4）或酚酞（变色范围pH值为８．２～１０．０）都可以，因为它们的变色范围都刚好落在上述的突跃范围内。 不同酸碱溶液之间的中和滴定，突跃范围有差异，指示剂的选择要合适。在中学，要求掌握：强酸强碱之间的滴定，既可以用甲基橙，也可以用酚酞，但不能用石蕊。另外，最好知道，恰好中和时，溶液显酸性，一般选甲基橙；恰好中和时溶液显碱性，一般选酚酞。如用标准盐酸滴定碳酸钠溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，产物为碳酸氢钠；用甲基
滴定终点与指示剂的选择 酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。 酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。 指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。 酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂，其变色范围分别是：甲基橙的pH 在3.1～4.4之间，酚酞的pH在8.2～10.0之间。如用0.1000 mol/L的NaOH 溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 的盐酸溶液，理论上应用去NaOH溶液20.00 mL，这时溶液的pH＝7。但如果用酚酞作指示剂，在它所指示的滴定终点时，pH ≠7，而是在8.2～10.0之间。实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。 溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅不易观察。强酸强碱之间的互滴，尽管甲基橙或酚酞都可以选用。但为了减小误差，应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。如强酸滴定强碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄色变橙色，易于观察，故选择甲基橙。用强碱滴定强酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变浅红色，易于观察，故选择酚酞。 若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。一般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变色范围pH在3.1～4.4之间，生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变色范围pH在8.2～10.0之间，生成的强碱弱酸盐显碱性）。 一、选择指示剂 的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标【例题1】已知常温、常压下，饱和CO 2 准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）。 A. 石蕊，由蓝变红 B. 甲基橙，由橙变黄 C. 酚酞，红色褪去 D. 甲基橙，由黄变橙
微专题酸碱中和滴定指示剂的选择 新洲一中张新平 [知识点] 1.石蕊的变色范围是5～8，变色范围较宽（氢离子浓度跨度高达1000倍），比起甲基橙、酚酞就显得非常不灵敏。且在溶液处在一个不断稀释的过程，从紫色到蓝色的色差人眼识别困难，也就难以依据颜色突变判断滴定终点了，所以不能做中和滴定时的指示剂。 2. 常用滴定指示剂是甲基橙和酚酞——其变色范围窄，突变颜色明显易识别。 [典型范例] [2016·全国I.T12]298K时，在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是() A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH<12 [解析]在经历多年高考的全国卷中后，偶然出现了“关于强酸滴定弱碱的指示剂的选择”问题的选项A、以及“关于弱电解质的电离度的计算”问题选项D，这都是高于教材的。也正因为该题的出现，所以在2017年新修订的“高考大纲”中就添加了“能利用电离平衡常数进行相关计算”。 A.依据指示剂选择的一般规律，其指示的（即发生颜色突变）点是恰好完全中和、或前后的点（即等当点）。氨水中滴入盐酸，恰好完全反应所生成的氯化铵溶液因水解而显酸性，因此，应该选择在酸性范围变色的指示剂——甲基橙。 B. 恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00 mL,而此时pH＜7。 C. M点处的溶液为中性溶液，有电荷守恒：c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，大小关系是c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)。 D.N点处的溶液中：c(OH－)=0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1，
1、淀粉指示剂在直接碘法和碘量法中指示滴定终点的原理 前面那个是滴下去，滴定终点后，溶液变蓝色、后面那个是本来蓝色，终点时，I2被反应完，淀粉的蓝色效应消失。 碘量法是利用I2的氧化性和I -的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法，所用指示剂为淀粉指示剂。该法又分为两种：一种叫直接碘量法，也称为碘滴定法，终点颜色由无色变为蓝色；另一种叫间接碘量法也称为硫代硫酸钠滴定，终点颜色由蓝色变为无色 变蓝后震摇不会再变为无色，用回滴液一至两滴滴入，溶液变为无色，是为终点。 2、为什么直接碘量法滴定时要先加淀粉指示剂，而间接碘量法要在滴定接近终点时再加入淀粉指示剂？ 间接碘量法在接近终点时加入指示剂使少量未反应碘和淀粉结合显色有利于终点的观察和滴定精度的提高。 3、用碘量法滴定硫代硫酸钠时，淀粉指示剂为何在接近终点时加入? 过早加入有何影响？ 淀粉溶液作为指示剂与其他大部分指示剂不同，它不能过早加入试样中，这与淀粉特殊的结构以及淀粉变色反应的机理有关系。 可溶性淀粉呈螺旋状结构，可以弱键结合游离碘，开始出现变色反应，随结合量的增加，颜色由红紫色变为蓝色，这就是淀粉遇碘变色的机理。 间接碘量法在接近终点时加入淀粉指示剂使少量未反应碘和淀粉结合显色有利于终点的观察和滴定精度的提高。提前加淀粉指示剂的话，部分碘已经提前参与反应，淀粉变色将会提前，影响到滴定终点颜色的变化，对滴定终点的判断会产生误差。 4、在用间接碘量法时，为什么在加入碘化钾后，再用硫代硫酸钠标液滴定，会是消耗了0毫升的标液啊？ 消耗0毫升标液？？我实在不愿相信这是真的。首先, 请加入淀粉指示剂；其次，请确认滴加了过量的碘化钾；最后，用硫代硫酸钠标液滴定至蓝色消失，读取消耗的标液体积即可。 5、碘量法滴定：用硫代硫酸钠滴定时加淀粉指示剂多少毫升？ 如果是用1%的淀粉溶液只用1mL就可以了!如果是其他浓度,也基本在这个量上,因为它做指示剂,用量不用太多的!
酸碱滴定分析中指示剂的选择 摘要:滴定分析法，又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度.一般来说,由于在计量点是试液的外观并无明显变化,应此我们需要加入合适的指示剂,使滴定分析时滴定至颜色发生突变来指示终点,这就要求我们应该寻求什么样的指示剂来指示终点,才能减少滴定误差. 关键词:酸碱滴定、指示剂、突变 滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量.这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液.将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定.当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。 适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件： （1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。 （2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。 （3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。 （4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。
指示剂是化学试剂中的一类,在一定介质条件下，其颜色能发生变化 、能产生混浊或沉淀，以及有荧光现象等。常用它检验溶液的酸碱性；滴定分析中用来指示滴定终点；环境检测中检验有害物。一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、吸附指示剂等。 另一种说法是指示剂是一种用以指示滴定终点的试剂,在各类滴定 过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。 指示剂的分类一般分为以下几种: 4、沉淀滴定指示剂。主要是Ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。 实验室中常用的酸碱指示剂 通用指示剂是多种酸碱指示剂的混合物，它指在不同的pH值下显示相应不同的颜色下表是一些实验室中常用的酸碱指示剂。指示剂通常会在一些pH值范围显示过渡颜色转变。 例如：酚红在低pH值时呈现黄色，在高pH值时呈现红色，但在pH6.6至8.0间会呈现橙色。其过渡、转变颜色的pH范围会受指示剂的浓度或温度的影响而出现轻微的变化。
酸碱滴定法测试题 姓名＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿ 一、选择题（40%） －1NaOH50mL，用0.100mol·L1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至滴 定，消耗 NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为 （） A. 200 B.300 C.150 D.250 2. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为 A.甲基红（4.4～6.4） B.酚酞（8.0～10.0） C.中性红（6.8～8.0） D.甲酚红（7.2～8.8） 3.某酸碱指示剂的pK=5，其理论变色范围是（）pH Hln A.2～8 B.3～7 C.4～6 D.5～7 4. 配制好的HCl需贮存于( )中。 A.棕色橡皮塞试剂瓶 B.塑料瓶 C.白色磨口塞试剂瓶 D.白色橡皮塞 试剂瓶 5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 （） －1－10－1－10 B.0.1mol·L KA.0.1mol·L=7.3×10H苯酚K=1.1×10BO a3a3－1 －8－1－4 C.0.1mol·LD.0.1mol·L羟胺K=1.07×10HF K=3.5×10ab6.下 列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7.00的是 （） A.NaOH滴定HAc B.HCl溶液滴定NH·HO 23 C.HCl溶液滴定NaCO D.NaOH溶液滴定HCl 327.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 ( ) 2---- 2- C.HClNH和Cl D. HSO和SO B. NH和A.HCOCO和4233234 是质的溶NaOH液常用基准物和定8.标HCl（） A.硼砂和EDTA B.草酸和KCrO 722 1 C.CaCO和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾39. 某碱样以酚酞作指 示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去VmL，继以甲基1橙作指示剂又耗去HCl 溶液VmL,若V＜V，则该碱样溶液是122（） A.NaCO B.NaOH C.NaHCO D.NaOH+NaCO 3323210.NaCO 和NaHCO混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指323示剂是 （）。 A.酚酞、百里酚蓝 B.酚酞、百里酚酞 C.酚酞、中性红 D.酚酞、甲基 橙 11.欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 ）（-5Ac NH B .HAc～NaAc )～ A. HAc(Ka=1.8×10 4-5 PO-NaHPO)～ NHCl O (Kb=1.8×10C.NH?H D.KH4424322-是轭12. 酸OH 的共 ( ) 2-++ O D.O A. HO C.H B. H32指呈中性13.
生对学习化学的直接兴趣。学生对化学实验的直接兴趣大致可分为四种类型:①对化学实验现象的感知兴趣。这种兴趣仅满足于感知实验现象,没有产生要了解这些现象的要求,因而是不稳定、不能持久的。②对化学实验的操作兴趣。即不仅满足于对实验现象的观察,更希望亲自动手,获得实验现象。这类兴趣虽较前一类有所提高,但还没有达到要了解本质和规律的水平。③认知兴趣。这种兴趣不仅注意观察实验现象,而且能够积极地去探讨产生这些现象的原因和规律。这是一类水平较高的兴趣,对学习化学活动具有稳定持久的推动作用。④创造兴趣。这是最高水平的实验兴趣。具有创造兴趣的学生能够在理解化学现象、化学变化的原因和规律的基础上,在理论的指导下,创造性地设计实验,进行独立的探究活动。这几类兴趣水平是逐级上升的。较低水平兴趣是较高水平兴趣形成的基础;较高水平兴趣是较低水平兴趣的发展。 21应用电教媒体,培养学生学习化学的兴趣。 有研究表明:学习时使用视觉媒体注意集中的比率为82?,使用听觉媒体为55?。电教媒体以其能够提供形象、生动的声音和影像,给学生的感官以强烈的刺激。特别是当许多化学现象、变化、微观结构、微观化学运动等用影视图像或多媒体动画的形式呈现给学生时,能够引起学生极大的兴趣。所以,在化学教学中,应尽可能使用电教媒体,这样能更有效地培养学生学习化学的兴趣。 31开展化学学习竞赛活动,培养学生学习化学的兴趣。 学习竞赛活动历来是激发学生的学习动力,促进学生积极地进行学习,取得良好成绩的有效方法。在化学教学中,根据教学内容,可采取个人、团体之间或自我进行学习竞赛活动。在学习竞赛活动中,可激起学生强烈的竞争意识和为集体及个人争光的意识,激发起学生的学习兴趣。 41及时反馈学习结果,激发学生的学习兴趣。 学习成效与学习兴趣是密切相关的,学习成效越大,学习兴趣越浓。反之,学习兴趣越淡。因此,把学生的学习成绩及时地进行反馈,使他们了解自己的学习结果,可以激发学习兴趣。不过,教师在这里要处理好可能出现的两种情况。一是要防止一些学习成绩好的学生沾沾自喜,认为取得好成绩是很容易的事情,从而失去了对学习化学的兴趣。因为人们对容易做的事情一般是没什么兴趣的。二是要指导学习成绩不好的学生正确对待考试的失败,不因考试的失败而丧失继续学习化学的兴趣。 51在化学活动课程中培养学生学习化学的兴趣。 丰富多彩、形式多样的化学活动课程,不但能开阔学生的视野,扩展学生的知识面,活跃学生的思维,而且是培养学生的学习兴趣的重要途径和源泉。在化学活动课程中,学生通过开展化学兴趣小组活动,进行家庭化学小实验,参观厂矿、科研单位以及科技展览,举办专题讲座和报告会,阅读科普读物和收集有关科技资料,以及对当地化学工业、环境保护、农药和化肥的使用及保管、卫生、健康、资源的保护及回收利用等情况进行社会调查和研究,可以培养和发展多方面的学习化学的兴趣。 总之,在学习过程中,学习动机和学习兴趣是学生的两种主要非智力因素。在化学教学中,重视培养学生学习化学的学习动机和兴趣,不仅可以提高教与学的效率,而且对培养和提高学生的科学素质也具有积极的意义。 中和滴定指示剂的选择沧州师专化学系 于化江 周立梅 中和滴定的滴定终点,要借助指示剂的颜色变化来确定。那么是否任何一种指示剂都可作为某一中和滴定的指示剂来确定滴定终点呢?事实并非如此。也就是说中和滴定指示剂的选择是有一定原则的。下面以011000mo l?L-1N aOH标准溶液滴定20100mL, 011000mo l?L-1的HC l为例来加以说明。 这一滴定的基本反应为: N aOH+HC l N aC l+H2O 在这一滴定过程中锥形瓶中溶液pH值的变化可分以下四个阶段来考虑。 一、滴定前(消耗N aOH标准溶液的体积为0) 这时锥形瓶中只盛有20100mL011000mo l?L-1 HC l,故溶液的pH值取决于HC l的起始浓度。即〔H+〕= 011000mo l?L-1 pH=1100 二、滴定开始至化学计量点前(此阶段消耗N aOH 标准溶液的体积小于20100mL) 这个阶段随着N aOH不断加入,溶液中H+浓度逐渐减小,它的大小决定于剩余HC l的量和溶液的体积。 即〔H+〕= (V HC l-V N a OH) V HC l+V N a OH ?C HC l 其中C HC l代表HC l的起始浓度,V HC l与V N a OH分别代表HC l和N aOH的体积。 如,滴加19198mLN aOH(相对误差为-011%时) 〔H+〕=20 100-19198 20100+19198 ×011000 =5100×10-5mo l?L-1 pH=4130 三、化学计量点时(此时V HC l=V N a OH=20100mL) 滴加20100mLN aOH标准溶液,N aOH和HC l以等物质的量中和,生成强电解质N aC l和H2O溶液呈中性, H+来自水的离解。 即〔H+〕=110×10-7mo l?L-1 pH=7100 四、化学计量点后(此阶段加入N aOH标准溶液体积大于20100mL) ? 8 4 ?
选择指示剂时，1、一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊）； 2、指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合(指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃中)。 3、有就是指示剂一定要灵敏,即变色范围不能太宽,紫色石蕊试剂是一般不作指示剂的,变色范围为5~8,太宽了,无法正确指示滴定终点. ①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。 ②强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。 酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色； 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色。 甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色到橙色； 碱滴定酸——颜色由红色到橙色。 ③强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。如盐酸与氨水滴定常用甲基橙，甲基橙的变色范围，3.1-4.4，偏酸性。（要得到中性溶液则碱稍过量） ④强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选用酚酞作指示剂。 如NaOH与醋酸滴定常用酚酞，酚酞变色范围，8-10，偏碱性。（要得到中性溶液则酸稍过量） ●说明： ①根据指示剂的变色判断出的滴定终点，并不是酸和碱完全反应的等当点，但没有一种指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点，因此把滴定终点看作等当点。 ②指示剂用量常用2—3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱。若用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加。 ③滴定突跃指的是，滴定终点前后半滴，带来的pH的范围，如NaOH滴定盐酸，NaOH 少半滴的pH，NaOH多半滴的pH，这两个数值之间就叫滴定突跃。 ④最好，终点的颜色变化是浅色变成深色。 这是因为人的肉眼有色彩的停滞，由浅入深的变化更便于观察。
酸碱中和滴定反应终点指示剂颜色变化 一、问题提出 酸碱中和滴定学习中，在课本的活动与探究中，用酚酞指示NaOH滴定HCl，滴定终点的颜色变化写着是无色变为红色。而同样的问题出现在江苏高考题中给的答案是无色变为粉红或浅红色。由此将问题迁移到甲基橙，用盐酸滴定氢氧化钠溶液的颜色变化是黄色变为橙色还是黄色变为红色？ 二、教材及页码 1、苏教版选修四化学反应原理书本P76，活动与探究4 2、2007年江苏省化学高考17题（1）④ 三、理论分析与实验探究过程 强酸强碱在水溶液中是完全电离的，所以滴定时的反应为：H++OH-=H2O，现以0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl为例（常温），讨论强酸强碱相互滴定时的滴定曲线和指示剂的选择。 （1）滴定前：溶液的酸度等于盐酸的原始浓度，即C（H+）=0.1000mol·L-1，pH=1.00。 （2）滴定开始至化学计量点前：溶液的pH取决于剩余HCl的浓度。例如，当滴入NaOH溶液18.00mL，此时C（H+）=0.1000mol·L-1×（20.00mL-18.00mL）÷（20.00mL+18.00mL）=5.26×10-3 mol·L-1，pH=2.28；当滴入NaOH溶液19.95mL，此时C（H+）=0.1000mol·L-1×（20.00mL-19.95mL）÷（20.00mL+19.95mL）=1.25×10-4mol·L-1，pH=3.90。 （3）化学计量点：滴入NaOH溶液20.00mL，此时溶液恰好呈中性，pH=7.00。（4）化学计量点后：溶液的碱度取决于过量NaOH的浓度。例如，滴入NaOH 溶液20.05mL，此时C（OH-）=0.1000mol·L-1×（20.05mL-20.00mL）÷（20.05mL+20.00mL）=1.25×10-4mol·L-1，此时C（H+）=8×10-11，pH=10.1。如此逐一计算，将计算结果列于下表中。 -1-1
酸碱滴定实验详细步骤及注意事项 用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。中和滴定的装置见右图示。 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。 在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复
二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。 【酸碱中和滴定的注意事项】 一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。 四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差 【酸碱指示剂的变色原理】 人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。
酸碱滴定法课后练习及参考答案 一、选择题 1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（） （A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw 2．H2PO4－的共轭碱是（） （A）H3PO4 （B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－ 3．NH3的共轭酸是（） （A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH 4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（） （A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4 （C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－ 5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（） （A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－6．下列说法错误的是（） （A）H2O作为酸的共轭碱是OH－ （B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+ （C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 （D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强 7．按质子理论，Na2HPO4是（） （A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质 8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（） （A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87 9．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（） （A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13 10．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（） （A）14 （B）12 （C）7 （D）6 11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH 7.00时变色 （C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 （D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定 13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定 14．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（） （A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22) （C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12) 15．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（） （A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸 （C）NH4+的Ka太小（D）(NH4)2SO4中含游离H2SO4
酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤 用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。 在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH 溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。 【酸碱中和滴定的注意事项】 一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。 四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差 【阅读酸碱指示剂的变色原理】 人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离： 如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O： 使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。 指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
3.6 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 一、强碱滴定强酸或强酸滴定强碱（★） 滴定反应为： H++ OH-= H2O K t =1/K w =1014.00 1.滴定过程中pH的变化(以0.1000mol.L-1NaOH溶液滴定 20.00ml0.1000mol.L-1HCl为例) (1) 滴定前 [H+] =0.1000mol.L-1 pH=1.00 (2)滴定开始到化学计量点前 当加入NaOH19.98ml时,溶液中 [H+]=[(20.00-19.98)×0.1000]/(20.00+19.98) =5.0×10-5(mol.L-1) pH=4.30 K b为碱的离解平衡常数，K a越大，碱越强。 (3)化学计量点时 [H+]=[OH-]=10-7.00(mol.L-1) pH=7.00 (4)化学计量点后 当加入NaOH体积为20.02ml时,溶液中: [OH-]=[(20.02-20.00)×0.1000]/(20.00+20.02) =5.0×10-5(mol.L-1) [H+] =2.0×1010mol.L-1 pH=9.70 2.滴定曲线：
3.滴定曲线的形状和滴定突跃 滴定的突跃范围为4.30-9.70 (1)是选择指示剂的重要依据:指示剂的变色范围应该在滴定的突跃范围内. (2)滴定突跃的大小与溶液的浓度有关:溶液的浓度越大,突跃范围越大,可选择指示剂的范围越大. pH 12 10 8 6 4 2 0滴定百分数,T% 4.不同浓度强酸强碱滴定曲线（★） 5.0.01mol·0 100 200%pH 12 10 8 6 4210.79.78.77.05.34.33.3 PP MR MO 4.4 9.06.2 4.43.1L -1 0.1mol·L -1 1mol·L -1