《物质构成的奥秘》单元设计
一、教学内容分析：
（一）教材的地位及作用。
本节课是初三化学第一单元的第三课时，也是学生学习微观化学的启蒙课，目的是通过引导学生走进看不见的微观世界，认识物质构成的奥秘，从而进一步体会化学的魅力和内在的神奇。初步形成化学科学的价值观，物质构成的微粒观，初步尝试用宏观和微观相联系的思维方式认识身边的物质。
（二）教材主要内容
本节课的内容有四个：
（1）化学把我们带入一个看不见的奇妙世界，物质都是由极其微小的粒子构成的；
（2）化学家能将如此微小的粒子—原子分子等进行移动，排列改造；
（3）复习本单元第一节的内容，初步形成学习化学的三个基本观念。
二、教学对象分析
学生刚接触化学，对化学充满好奇，对宏观的化学变化刚有了初步的认识，但是对化学的学习方法，学习内容、目的、意义等依然有着不同程度的困惑，分子原子的知识对学生来讲是抽象难懂的，甚至是没听说过，对于化学所研究的微观世界基本知道的很少，因此本节课的任务就是让学生认识化学是从宏观和微观两大方面研究物质的，初步形成最简单的微粒观。
三、教学设计思想
1、充分利用“分子模型”的“拆”、“放”巩固原子、分子的关系，充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥空间想象能力。
2、培养学生观察、分析和解决问题的能力，小组合作能力、交流表达的能力
3、利用影像资料或多媒体技术，把不可见的微粒变为可见的，帮助学生了解微观世界。
四、教学目标
（一）知识与技能：
①知道物质是由分子、原子等微粒构成的，初步形成物质构成的微粒观；
②知道化学是在分子、原子的水平上研究物质及其变化规律的自然科学；
③初步建立宏观与微观有联系的思维方式；
④通过回顾复习，建立化学科学价值观，物质变化观和物质微粒观。
（二）过程与方法：通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法。
（三）情感、态度与价值观：
①认识化学科学的价值；
②激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。
五、教学的重点和难点：
1、教学重点：知道物质是由分子、原子等微粒构成的。
2、教学难点：初步建立宏观与微观相联系的思维方式。
六、教学流程：
创设情境，提出问题提出问题：由生物体的基本构成单位－
细胞说起，让学生观察自己的手、同桌
的脸找细胞，看不见然后引出是因为细
胞太小的缘故，进而引出我们周围形形
色色的物质是不是也是由很小很小用肉
眼看不见的东西构成？让我们展开想
象，进入一次奇妙的旅行，ppt 导入课
题。
引出课题物质构成的奥秘
阅读课本，寻找信息1、水是由大量水分子构成的
2、一个水分子由两个氢原子和一个氧
原子构成
3、水分子的化学式H2O
水分子模型演示1、拆分—重组水分子模型，认识分子的
结构。
2、重组氧分子氢分子的模型
交流讨论，分享成果1、认识分子由原子构成
2、分子有固的空间结构
3、不同物质组成和结构不同
展开想象水中的分子，一把小刀中的铁原子----
初步建立起宏观物质与微观粒子之间的
联系
知识拓展，认识化学感悟化学的神奇魅力认识科学家在研究分子原子方面的成
就，知道什么是化学。
知识小结总结学过的知识，树立基本的化学观念
第三单元物质构成的奥秘 本检测题满分100分,时间：60分钟 一、选择题（本题包括20 个小题,每小题2分,共40分） 1 （2016·河北）下列事实能够说明“分子在不断运动”的是（） A.公路上大雾弥漫 B.花棚里香气扑鼻 C.湖面上柳絮飘扬 D.氧气被压缩进钢瓶 2 （2016·北京）下列符号中,表示2个氯原子的是（） A.2 B.2 C.2Cl D.－ 3 （2016·南宁）下列关于分子和原子的说法,错误的是（） A.分子和原子都可以直接构成物质 B.由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子 C.在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以结合成新的分子 D.分子和原子之间都有间隔,分子之间间隔较大,原子之间间隔较小 4 下列有关分子的叙述不正确的是（） A.一切物质都是由分子构成的 B.不同种分子的化学性质不同 C.分子是由原子结合而成的 D.在化学变化中分子本身发生改变 5 下列说法正确的是（） A.分子是保持物质性质的一种粒子 B.物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变 C.原子是化学变化中的最小粒子 D.氧气是由氧原子构成的 6 下图实验不能说明的是（） A.分子很小 B.分子不停地运动 C.构成物质的微粒不同,性质不同 D.化学反应的实质是分子破裂为原子,原子重新结合成新分子 7 下列关于原子的叙述正确的是（） A.原子是不能再分的粒子 B.一切物质都是由原子直接构成的 C.一切原子的原子核都由质子和中子构成 D.原子核内质子数必等于核外电子数 8 英国科学家道尔顿最先确立了原子学说,他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒 子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子,其性质和质量都相同。而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看,你认为道尔顿的三个论点中,不确切的是（） A.① B.①③ C.②③ D.①②③ 9 已知铯-137的质子数为55,中子数为82,下列有关铯-137的说法正确的是（） A.铯-137原子的核外电子数为82 B.铯-137的相对原子质量为137 g
2012-2013学年九年级化学 第三单元物质构成的奥秘单元测试 一、选择题 :(每小题只有一个正确选项符合题意 (2分 ×15=30分 1、【 2012·潍坊】在原子中,质子数等于 A .中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差 2、【 2012·泰安】原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 A .原子在化学变化中能够再分 B .原子质量主要集中在原子核上 C .原子的质子数等于核电荷数 D .原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 3、【 2012·宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦(He-3 ,其原子核内质子数为 2,中子数为 1,则氦原子的核外电子数为( A . 1 B.2 C. 3 D.4 4、【 2012·盐城】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为 25,相对原子质量为 55,则锰原子的电子数为 A . 25 B. 30 C. 55 D. 80 5、【 2012·北京】豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指 A .原子 B .分子 C .元素 D .单质
6、下图是氯化钠的形成过程示意图下列有关描述中正确的是( A 、钠原子在反应中失去了所有的电子 B 、一个氯原子如果得到一个电子就变成不稳定结构 C 、氯化钠是钠离子和氯离子通过静电作用亲密地联系在一起形成的物质。 D 、生成的氯化钠多出了一个电子 7.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近 2万块钛(Ti 金属板。已知 Ti 原子核内有 22个质子,则下列有关钛的叙述不正确的是( A . Ti 可以表示一个钛原子 B . Ti 4+的阳离子核外有 18个电子 C . Ti 原子核外有 22个电子 D . TiO 2中含有氧分子 8.下列元素符号既能表示一种元素,又能表示一个原子 , 还能表示一种物质的是( A . O B . Cu C . N D . Cl
《物质构成的奥秘》单元整体教学设计 【单元教材分析】 本单元的内容属于《新课程标准》内容标准“物质构成的奥秘”的（二）、（三）、中的部分内容，见表一、表二。 本单元教材是“双基”的重要组成部分。从微观角度了解物质的构成，理解物质及其变化的本质是化学的重要学习内容。只有对物质的微观结构有所了解，才能理解物质的多样性和统一性，才能理解物质变化的客观性和复杂性，才能形成化学的基本观念，发展学生探究物质及其变化的兴趣。课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究活动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。所以，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。 【单元目标聚焦】 1．知识与技能 ①认识物质的微粒性，知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒。 ②会写常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。
③初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成，知道原子是由原子核和核外电子构成的。 ④知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 ⑤了解元素周期表、原子序数、周期和族的概念。 ⑥利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能看懂某些商品标签上的标示物质的成分及其含量。 2．过程与方法 ①初步学会通过查阅资料的方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，并学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 ②通过小组活动培养学生主动与他人交流和讨论，清楚表达自己的观点的能力，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3．情感态度与价值观 建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。 【重点、难点扫描】 教学重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号。 教学难点：核外电子排布观念。 【单元学情分析】 学生在前面两单元的学习中，通过观察和探究身边的一些常见物质，认识了它们所发生的不少奇妙变化，产生了对化学的好奇心和进一步探究的欲望。第三单元又以水为载体，将单质、化合物、物质的组成、原子、分子等化学基本概念的学习贯穿其中，为本单元的学习打下了基础。 本单元将进一步帮助学生用粒子的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化方法使学生进一步理解化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发初中学生学习化学的兴趣；利用有关原子结构的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象能力、创新能力，帮助学生初步认识辨证唯物主义的一些观点；利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成以及生活中商品标签上标示物质的含量简单计算，帮助学生从定性到定量来认识化学。 【单元课时分配】 课题1 二课时 课题2 三课时 课题3 三课时 单元复习及检测二课时
模型机指令系统极其简单，仅有15条指令，其中非访存指令9条、访存指令2条、控制指令4条，且转移目标和存储访问均为直接寻址。假设模型机采用定长机器周期同步控制，且每个机器周期含有三个节拍T1→T2→T3。对于模型机指令系统，由于寻址方式中没有设置间址寻址，所以不存在间址周期。
每个机器周期包含许多微操作及其控制信号，还需要根据机器周期的节拍和微操作的次序做出规定。微操作及其控制信号的节拍安排需要遵循三个原则：①有些微操作的次序是不能改变的，在规定微操作的节拍时，必须满足微操作的先后次序；②操作对象不同的微操作，能在一个节拍内执行，则规定在同一个节拍内，以节省时间；③当有些微操作的时间短时，允许它们在一个节拍内执行且可保证先后次序。由此，各种机器周期的微操作及其控制信号的节拍安排如下： （1）取指周期。 T1 (PC)→MAR：PC out、MAR in；且MAR→ABUS为硬微操作，根据原则③也安排在T1节拍内。 T2 DBUS→MDR、(PC)+1→PC：Read、MDR in、(PC)+1；其中ABUS→M和M→DBUS由Read 控制。 T3 (MDR)→IR：MDRP out、IR in；且IR(OP)→ID→CU和ID译码、CU产生控制信号序列等微操作为硬微操作，根据原则③也安排在T3节拍内。 （2）取数周期。 T1 IR(Add)→MAR：IR(Add)out、MAR in；且MAR→ABUS为硬微操作，根据原则③也安排在T1节拍内。 T2 DBUS→MDR：Read、MDR in；其中ABUS→M和M→DBUS由Read控制。 T3 (MDR)→AC：MDRP out、AC in。 （3）实施周期。 ●累加器清0指令CLA T1 T2 T3 AC清0：CLA ●累加器非指令COM T1 (AC)→ALUR：AC out、ALUR in；且ALUR→ALU为硬微操作，根据原则③也安排在T1节拍内。 T2 T3 (ALUR)→AC：非、JPCL out、AC in；且ALU→JPCL为硬微操作，根据原则③也安排在T3节拍内。 ●累加器加1指令INC T1 T2 T3 (AC)加1：(AC)+1 ●累加器算术右移指令SHR T1 T2 T3 AC算术右移：SHR ●累加器循环左移指令CSL T1 T2 T3 AC循环左移：CSL ●停机指令STP T1 T2
化学测试题 可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 第一卷（选择题40分） 一、选择题（将正确答案的序号填入下表中，每小题2，共40分） 1.对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（） A．氢原子是最小的微粒，不可再分 B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C．离子不可以转变成原子 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 2．今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（） A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 3．下列符号表示一种元素的是（） A.CO B.C C．CO2 D.C60 4．“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦—3资源，氦—3原子结构示意图为，图中x为（） A.1 B.2 C.3 D.4 5. 下列叙述中不正确的是（） A．钠原子失去电子后变成钠离子 B．氯离子失去电子变氯原子 C．原子的质量主要集中在原子核上D．化学变化中分子不能再分 6. 在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3， 则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 7．某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指（）
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 8．与元素化学性质关系最为密切的是（） A.质子数 B.电子层数 C.中子数 D.最外层电子数 9. 最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。 铪和钨两种元素原子的本质不同是（） A. 核内质子数目 B. 核内中子数目 C. 核外电子数目 D. 相对原子质量 10．达菲(化学式为C16H28N2O4·H3PO4)是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。 下列有关说法正确的是（） A．达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成 B．达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16：2：1 C．达菲的相对分子质量为312 D．达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成 11.下列化学用语与含义相符的是（） A.Al+3————1个铝离子带3个单位正电荷 B.2H2O————2个水分子 C.2H————1个氢分子由2个氢原子构成 D.Na+————钠元素的化合价为+1价 12.在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（） A. 氧元素的质量 B. 氧原子数 C. 氧分子数 D. 氧元素的质量分数 13.下列物质化学式的读法和写法都正确的是（） A．碳酸钠NaCO3 B．五氧化二磷O5P2 C．二氧化碳CO2 D．三氧化硫SO3
初三化学第四单元《物质构成的奥秘》测试题(一) 一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共30分） 1．某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为 ( ) 营养成分钙磷铁锌 含量(mg/100g) 600 520 6～11 3～7 A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子 2．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是 ( ) 3．下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是 ( ) 4．与元素化学性质关系最密切的是 ( ) A．质子数B．电子层数C．中子数 D．最外层电子数 5．石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。已知石英的主要成分是二氧化硅(Si02)，其中硅元素的化合价为 ( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 6．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子薮为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8．我国科学家发现用含硒(Se)的化合物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为 ( ) A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO2 D．Na2SeO2 9．过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是[相对原子质量：C-12，H-1，O-16] ( ) A．它是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．过氧乙酸分子中含有氧气分子 C．它的相对分子质量为60 D．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3 10．在2S03和3S02中正确的说法是 ( ) A．分子个数相同 B．氧元素的质量分数相等 C．氧原子个数相同 D．氧原子的个数比为3:2 11．下列化学式书写不正确的是 ( ) A．硫化氢H2S B．氯化钾ClK C．高锰酸钾KMnO4 D．五氧化二磷P2O5 12．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 ( ) A．O2 B．2H C．N D．Fe 13．下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4。则根据这种排列规律，X不可能是 ( )
第三章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的基本微粒 一、物质是由 、 、 等微粒构成的，微粒的性质有： ⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶微粒间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 二、分子 ⑴同种物质的分子，化学性质相同，不同物质的分子，化学性质不同。 ⑵分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由 构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由 构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例： 是保持氢气化学性质的最小微粒 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变．．。发生化学变化时，分子种类发生改变．．。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、根据水电解的反应填空：在反应中发生变化的微粒是 ，没有改变的微粒是 ，由此说明原子是 最小微粒。分子与原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。 2、原子之间能构成分子，也能直接构成物质 如：金属、稀有气体、金刚石、石墨、碳、硅等由原子直接构成 3、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）原子呈电中性的原因是 （3）对于原子： 核电荷数（即原子核所带的电荷数）= = （4）原子核的体积虽然很小，但原子的质量几乎全部集中在
九年级化学上册单元试题（三） （第三单元物质构成的奥秘） 一、选择题。（每小题只有一个正确答案，请将其序号填入题后的括号内，50分。） 1．构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有( ) A. 相同的物理性质 B．不同的性质 C. 相同的化学性质 D．不同的化学性质 2.“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了（） A．分子是由原子构成的 B．分子间是有间隔的 C．分子是不断运动的 D．原子是化学变化中的最小粒子 3．发生化学变化的实质是( ) A. 分子重新组合 B．分子间间隔发生了改变 C. 分子分解为原子，原子重新组合 D. 物质的状态发生了改变 4．下列物质中，都是由原子直接构成的一组物质是( ) A. 氢气、氧气、氯气 B．硫、铁、氖气 C．水、氩气、铁 D．空气、氮气、木炭 5．在室温时，将1g葡萄糖放入100g水中，充分搅拌后，配成水溶液。则在此过程中，葡萄糖分子的下列哪种性质会发生改变( ) A. 分子的大小 B. 分子的总数目 C. 分子间的间隔 D. 分子中原子的数目 6．从分子角度看，水的蒸发和水结成冰块的实质都是（） A．分子运动速度的改变 B．分子间间隔发生变化 C．分子的质量减小 D．分子的种类发生了改变 7．保持水的化学性质的最小粒子是（） A．氧气分子和氢气分子 B．水分子 C．氢离子 D．氢原子和氧原子 8. 王芳同学学习化学后，对装修新房的爸爸说“如果厨房不装抽油烟机，家具将会粘满 油渍。”王芳这样说的科学依据是（） A．分子很大 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隔 D．分子可以分成原子 9．在化学反应里，元素的原子结构可能发生变化的是（） A. 质子数 B. 最外层电子 C. 中子数 D. 核电荷数 10．市场上销售的食盐种类有加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是( ) A. 分子 B．元素 C．单质 D. 原子 )反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是( ) 11. 下图是钠与氯气(Cl 2 A. 每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+ B. 每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl- C．Na+和 Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠
物质构成的奥秘总复习 一、考点、热点回顾 1、分子和原子 2、原子的结构 3、元素 二、典型例题+拓展训练 典型例题1、下列说法正确的是（） A、任何原子中都含质子、中子、和电子 B、原子核内中子数一定等于质子数 C、原子是构成物质的最小微粒 D、原子的相对质量是一个比值 变式训练1、“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了（） A．分子是由原子构成的 B．分子间是有间隔的 C．分子是不断运动的 D．原子是化学变化中的最小粒子 变式训练2、下列物质中，都是由原子直接构成的一组物质是( ) A. 氢气、氧气、氯气 B．硫、铁、氖气 C．水、氩气、铁 D．空气、氮气、木炭 变式训练3、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是 A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4 典型例题2.空气中含量最多的元素是______；地壳中含量最多的元素是_______，地壳中含量最多的金属元素是________。 变式训练1、下列符号不具有宏观意义，而只有微观意义的是 A、Cu B、3O2 C、NaCl D、Na2O 变式训练2、关于物质组成和结构的下列叙述中，①一切物质都是元素组成的；②分子、原子、离子都是构成物质的微粒；③分子、原子是不断运动的，而离子不会运动；④二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成；⑤“2O”既表示二个氧元素，也可表示二个氧原子；⑥高锰酸钾（KMnO4）属于化合物中的氧化物。你认为正确的是（） A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ③④⑤⑥ 变式训练3、用符号表示，或写出符号所具有的意义。 （1）2个钙原子____________，(2)氧气____________，(3)二氧化碳____________，（4）氮元素____________，(5)3个铁原子____________，（6）2个氖原子____________，（7）H____________，（8）4P____________，（9）2Cl____________，(10)3H____________ 变式训练3．符号或化学式表示： （1）3个铁原子____________（2）4个氧分子____________ （3）5个五氧化二磷分子____________（4）氯化钠____________ 课堂练习1．王芳同学学习化学后，对装修新房的爸爸说“如果厨房不装抽油烟机，家具将会粘满
【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．如图是四种粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是( ) A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 A、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数6=核外电子数6，为原子，错误； B、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数8＜核外电子数10，为阴离子，错误； C、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数10=核外电子数10，为原子，错误； D、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数11＞核外电子数10，为阳离子，正确。故选B。 2．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。
3．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( ) A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层 C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 【答案】C 【解析】 A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，正确； B、由原子结构示意图可知，硒原子的核外有4个电子层，正确； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，相对原子质量=质子数+中子数，错误； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，正确。故选C。 点睛：以钠为例： 4．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（） A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 【答案】A 【解析】
第3章 物质构成的奥秘单元整体设计 思维导图： 本章主要知识点概述： 一．物质的构成 1．自然界的物质是由微粒构成的， 、 、 是构成物质的三种基本微粒。 2．分子、原子、离子的区别与联系 分 子 原 子 离 子 区 别 化学变 化中是 否可分 在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。 在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。 在化学变化中单原子离子一般不可分， 但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。 构 成 分子由同种 或不同种 构成。且纯净物中仅含有一种分子。 一般由 、 和核外电子三种微粒构成。 由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。 所显电 性情况 电性 电性 阴离子：带 电荷 阳离子：带 电荷 表 示 方 法 用 （分子式）表示 用 或原子结构示意图表示。 分别以阴、阳离子符号或离子结构示 意图表示。
联 系 在化学反应中的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子 分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表达方法 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 基本属性 体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。 同种微粒 相同，不同种微粒 不同。 二.元素： 1.概念： 2.与原子的区别： 3.元素的分布（推断题）：地壳中各元素含量多少：氧、硅、铝、铁、（钙、钠） 空气中含量：氮、氧 生物细胞中：氧、碳、氢、氮 海水中：氧、氢、氯、钠 4.元素符号的书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如： Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。 5.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。 三．物质的组成与结构 单 质 分子 元 素 物 质 化合物 离子 四、物质分类 五、原子的结构 ①决定 种类。 质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。 原子核 原 中子 电荷。 ① 每个电子带一个单位的 电荷 子 ②核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质 原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量≈质子数 + 中 宏观组成 微观构成 元素 1.元素是具有相同 的一类原子的总称。 2.两种元素的本质区别是 不同。 3.纯净物与混合物是以 来区分的。 化合物和单质是以组成纯净物的 来区分的。 4.化学反应前后元素的种类 （是，否）发生改变。
最新《物质构成的奥秘》单元测试题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．最近，我国研发出了“发电玻璃”，又名叫碲化镉薄膜太阳能电池，其原理是在绝缘的普通玻璃上涂抹上4微米厚的碲化镉光电薄膜，由此制成可导电、可发电的半导体材料。镉元素的信息如下，以下说法正确的是（） A．图中x=8 B．镉元素属于非金属元素 C．镉原子的中子数是64 D．镉的相对原子质量是112.4g 【答案】C 【解析】由题中信息知，A、图中x=48－18－18－8－2＝2，故A错误；B、镉元素属于金属元素，故B错误；C、镉原子的中子数是112－48＝64，原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和，故C正确；D、镉的相对原子质量是112.4，相对原子质量没有单位，故D错误。 点睛∶原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和，相对原子质量没有单位。 2．科学家已研究出高能微粒N5+，则N5+的结构可能是( ) A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子 C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、高能微粒N5+带一个单位的正电荷，属阳离子，选项A错误； B、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项B错误； C、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项C正确； D、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项D错误。故选C。 3．下面各种物质中含有氧分子的是
第三章物质构成的奥秘 1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。 ①质子数＝电子数＝核电荷数②原子质量集中在原子核上 ③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子） 2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量； ①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。 ②Ar≈质子数＋中子数。 3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类由质子数决定。 4、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他； 5、元素符号书写：遵循“一大二小” 6、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg（共30种） 7、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有系数只表示原子个数。如: Ｈ：表示氢元素，表示一个氢原子。２Ｈ：表示２个氢原子。 8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用“…由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。如； 由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例） ①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；③水分子由氢原子和氧原子构成； ④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成； 由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）： ①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的； ②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的； 9、元素周期表。原子序数＝质子数＝电子数＝核电荷数 ①每一横行叫做—个周期：共有七个横行，有七个周期。 ②有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。 10、核外电子的排布：原子的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 11、相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。
九年级化学--物质构成的奥秘单元测试题（含答案） （测试时间45分钟满分100分） 一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．原子核是（）A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成 2．地壳中含量最多的金属元素是（）A．硅 B．铁 C．铝 D．汞 3．一种元素与另一种元素的本质区别是（） A．质子数不同B．中子数不同 C．相对原子质量不同D．电子数不同 4．对于K和K+的说法，正确的是（） A．属于同一种元素 B．属于同一种粒子 C．核外电子数相同 D．具有相同的电子层数 5．元素的化学性质主要决定于其原子的（）A．核外电子数B．核电荷数C．最外层电子数 D．中子数 6.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（） A. B. C. D. 7．环境监测部门常采用五氧化二碘(化学式为I2O5来测定空气中的一氧化碳含量。五氧化二碘中碘元素的化合价为（）A．-5 B．+2 C．+3 D．+5 8．某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：8，该氧化物的化学式为 A．NO B．NO 2C．N 2 O 5 D．N 2 O 9．某物质中只含有一种元素，则该物质（）A．一定是单质 B．一定是纯净物 C．不可能是混合物 D．不可能是化合物 10．目前世界上已证明”达菲”(分子式为C 16H 31 N 2 PO 8 )是治疗禽流感的唯一良方,其生产原材料 是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(分子式为C 7H 10 O 5 ),据统 +11 +16 +10 +13 第 1 页共6 页
表3-1 主题单元设计模板
学习活动设计（针对该专题所选择的活动形式及过程）一、控制是普遍存在。 用一些典型的、生活中的例子让学生了解控制是普遍存在，对控制有初步的认识，打破其神秘感。 现代社会中的例子： 生产、生活中的例子（图片） 古代社会中的例子： 案例1：大禹治水（图片） 问题：大禹治水过程中，通过什么手段实现治理好水患的目的？ 答案：通过“疏通河道，泄洪为主” 手段实现治理好水患的目的。 案例2：木牛流马： 据研究：木牛和流马是汉代独轮手推车的两种改进设计，通过改进使人的负重有所减轻。木牛是一种轮子稍小一些的独轮手推车，载重大，前由人拉、后由人推，运行较慢；流马载重小，轮子稍大一些，由一人推，运行速度很快。诸葛亮所说“木牛流马”应是比喻它们运行的灵便程度和载重量的大小：木牛行动较笨而慢，像牛；流马行动敏捷而快，像马。不是说它们外形像牛像马。 目的：帮助军队运送战略物资。 案例3：希罗自动门（图片） 希罗自动门的相关材料见教参P66或江苏版P107。 希罗自动门说明了什么道理？ 道理是：利用气压和液压动力装置，实现自动开门、关门。 总结：事物发展的结果可能是人们预先期望的，也可能与预期的目标不相符，甚至是不希望得到的。如果人们想达到某一特定的目的，就必须运用适当的手段来实现。 那么，运用什么手段来实现呢？ （引入控制的概念） 二、控制的涵义 控制是根据自己的目的，通过一定的手段使事物沿着某一确定方向发展的行为和过程。 结合事例（用音乐喷泉的事例），重点阐明控制的对象是什么；控制要达到什么目的；采取什么控制手段。 [探究活动] 请同学们说说你在生活学习中所见到的应用控制的事例。 如： 学校：学校的音乐铃声、多媒体教学系统、足球场草地自动喷淋系统、体育馆的自动伸缩坐椅等。 家庭：冰箱、电饭煲、微波炉等。 社会：交通信号灯、电子警察、电梯、程控电话交换机等 三、控制的分类 从控制过程中人工干预的情形来分： ?人工控制：人工纺纱、普通自来水龙头，旋转按钮打开电灯、驾驶汽车等； ?自动控制：数控机床、饮料自动装罐生产线、花房恒温控制、十字路口红绿灯的转换等 按照执行部件的不同，控制分为：机械控制、气动控制、液压控制、电子控制等 对于自动控制
10.2课后习题详解 1．假设响应中断时，要求将程序断点存在堆栈内，并且采用软件方法寻找中断服务程序的入口地址，试写出中断隐指令的微操作及节拍安排。 答：设软件查询程序的首址为0号内存单元，则中断隐指令的微操作及节拍安排如表10-1所示。 表10-1 2．写出完成下列指令的微操作及节拍安排（包括取指操作）。 （1）指令“ADD R1,X”完成将R1寄存器的内容和主存X单元的内容相加结果存于R1的操作。 （2）指令“ISZ X”完成将主存X单元的内容增1，并根据其结果若为0，则跳过下一条指令执行。 答：（1）指令“ADD R1,X”的微操作及节拍安排如表10-2所示。 取指周期： 表10-2（a）
执行周期： 表10-2（b） （2）指令“ISZ X”的微操作及节拍安排如表10-3所示。取指周期： 表10-3（a） 执行周期1： 表10-3（b） 执行周期2： 表10-3（c）
3．按序写出如表10-4所示程序所需的全部微操作命令及节拍安排。 表10-4 答：（1）LDA 306指令所需全部微操作命令及节拍安排如表10-5所示。取指周期： 表10-5（a） 执行周期： 表10-5（b） （2）ADD 307指令所需全部微操作命令及节拍安排如表10-6所示。取指周期： 表10-6（a）
执行周期： 表10-6（b） （3）BAN 304指令所需全部微操作命令及节拍安排如表10-7所示。取指周期： 表10-7（a） 执行周期：（设N为结果为负标志） 表10-7（b） （4）STA 305指令所需全部微操作命令及节拍安排如表10-8所示。取指周期： 表10-8（a）
第四单元测试卷 综合Ⅰ试题化学部分 (满分70分) 一、选择题：（本题有15小题，每小题只有一个选项符合题意，计30分。） 1． “水是生命之源”。下列说法错误的是（ ） A.水的天然循环能实现水的从新分配，不需兴建水利工程 B.农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水 C.为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥 D.将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源 2．水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不能节约用水的是（ ） 3．水是生命之源，以下生活中的“水”能看成纯净物的是 （ ） A ．矿泉水 B ．结冰的海水 C ．自来水 D ．结冰的蒸馏水 4．下列现象与空气的水蒸气无关的是（ ） A. 酥脆的饼干放置在空气中变软 B ．夏天打开冰箱时，冒白气 C ．寒冷冬季，清晨的窗玻璃上出现冰花 D ．放置在空气的石灰水表面出现一层白膜 5．水是人类赖以生存的重要物质。下列关于水的说法中正确的是（ ） A. 水是取之不尽，用之不竭的 B ．在水中加入明矾可将硬水变为软水 C ．长期饮用蒸馏水对人体健康无益 D ．雨水是天然的纯净物 6.小明同学对泥水进行过滤后发现液体仍然混浊，下列解释有误的是（ ） A. 仪器不洁净 B ．液面超过的滤纸的边缘 C ．滤纸破损 D 7．右图是活性炭净水器的示意图，有关说法正确的是（ A ．它可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味 B ．它能把硬水转化成软水 C ．它要求水从下进，从上出是为了操作方便 D ．它可以杀灭所有的细菌和吸收有毒重金属 8．下列变化中都生成水，其中属于分解反应的是 （ ） A ．氢气＋氧化铜 铜＋水 B ．氧气＋氢气 水 C ．碳酸 水＋二氧化碳 D ．酒精＋氧气 水＋二氧化碳 9．保持的化学性质的最小粒子是 （ ） A ．氧气分子和氢气分子 B ．水分子 C ．氧元素和氢元素 D ．氢原子和氧原子 10．近来有研究报告称，除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。对此的下列理解不正确的是 （ ） A ．除去氧气后的水就不再含有氧元素了 B ．“普通水”含有氧分子 C ．“普通水”含有氮分子 D ．氮气和氧气在水中有一定的溶解性 高温 点燃 点燃
化学测试题 说明： 1、本试卷分卷一和卷二，卷一为选择题共20个小题（1--20），卷二为非选择题（21---28）共8个小题共60分： 2、可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 3、考试时间90分钟满分100分 第一卷（选择题40分） 一、选择题（将正确答案的序号填入下表中，每小题2，共40分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答 案 1.对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（） A．氢原子是最小的微粒，不可再分 B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C．离子不可以转变成原子 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 2．今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（） A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 3．下列符号表示一种元素的是（） A.CO B.C C．CO2 D.C60 4．“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦—3资源，氦—3原子结构示意图为，图中x为（） A.1 B.2 C.3 D.4 5. 下列叙述中不正确的是（） A．钠原子失去电子后变成钠离子 B．氯离子失去电子变氯原子 C．原子的质量主要集中在原子核上D．化学变化中分子不能再分 6. 在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 7．某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指（） A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 8．与元素化学性质关系最为密切的是（） A.质子数 B.电子层数 C.中子数 D.最外层电子数9. 最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素原子的本质不同是（） A. 核内质子数目 B. 核内中子数目 C. 核外电子数目 D. 相对原子质量 10．达菲(化学式为C16H28N2O4·H3PO4)是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列有关说法正确的是（）A．达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成 B．达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16：2：1 C．达菲的相对分子质量为312 D．达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成 11.下列化学用语与含义相符的是（） A.Al+3————1个铝离子带3个单位正电荷 B.2H2O————2个水分子 C.2H————1个氢分子由2个氢原子构成 D.Na+————钠元素的化合价为+1价 12.在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（） A. 氧元素的质量 B. 氧原子数 C. 氧分子数 D. 氧元素的质量分数 13.下列物质化学式的读法和写法都正确的是（） A．碳酸钠NaCO3 B．五氧化二磷O5P2 C．二氧化碳CO2 D．三氧化硫SO3 14.某元素的一种粒子的结构示意图为 28 +111 ，下列说法错误的是（） A．该粒子属于原子 B.该元素在化合物中显+1价 C．该元素的一个离子含有11个电子 D．该元素的原子在化学反应中容易失去电子 15．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现： (1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（） A．原子核体积很小B．原子核带正电 C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体 16.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式为 A .Al2O3 B. SiO2 C. Fe3O4 D . CO2 17甲醛是居室污染的主要成分之一。根据它的化学式O CH2，可以做出4点推断其中错误的是 A.醛是有三种元素组成的 B.甲醛的相对分子质量为30 C.甲醛中C\H\O三种元素的质量比为6：1：8 D.甲醛是一种混合物 18、氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：8，该氧化物的化学式为 A．NO B．NO2C．N2O5D．N2O 19、Ｘ元素的阳离子和Ｙ元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（） A．Ｘ的原子序数比Ｙ的小 B．Ｘ原子的最外层电子数比Ｙ的大 C．Ｘ的原子半径比Ｙ的大 D．Ｘ元素的最高正价比Ｙ的小 20、下列物质是按氯元素的化合价规律排列的，KCl、________、HClO、KClO3、HClO4，则空格内的物质是（）