人教版九年级化学第七单元燃料及其利用知识点总结全面整理
单选题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)
1、在使用酒精灯的过程中，对下列做法的解释不合理的是
A．用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触
B．用火柴点燃酒精灯，原因是火柴提高了酒精的着火点
C．用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝
D．将灯芯拨得松散使酒精灯燃烧更旺，原因是增大了可燃物与空气的接触面积
答案：B
解析：
A、用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触，使得酒精灯外焰温度高，不符合题意。
B、用火柴点燃酒精灯是因为火柴的温度达到酒精的着火点，而不是提高了酒精的着火点，错误，符合题意。
C、用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝，而物体的燃烧条件需要氧气的支持，隔绝空气可以使物体与氧气隔绝从而使可燃物灭火。
D、可燃物燃烧的现象取决于：1、氧气的浓度，浓度越大，燃烧现象越激烈，2、可燃物与氧气的接触面积，接触面积越大，燃烧现象越激烈，将酒精灯灯芯拨得松散些，实际上就是增大可燃物与空气的接触面积因此正确。
故选B。
2、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是
A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点
C．清除可燃物D．升高可燃物的着火点
答案：A
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝空气。故选A。
3、下列做法不符合“节能减排”的是
A．加大对核能的利用B．在田野里焚烧秸秆
C．用水后，随手关闭水龙头D．推广使用以电池提供动力的客车
答案：B
解析：
A.节能减排就是工业上减少化石燃料的燃烧，淘汰高耗能产业，研制新的能源，减少二氧化碳气体的排放；生活中节约各种能源，垃圾分类处理等。加大对核能的利用，以减少二氧化碳的排放，故A符合要求；
B.在田野里大量焚烧秸秆不但浪费能源，还会造成大气污染，增加二氧化碳的排放，故B不符合要求；
C.随手关闭电源开关，关紧水龙头，有利于节约能源，故C符合要求；
D.推广使用以电池提供动力的客车，可以减少二氧化碳的排放，故D符合要求，故选B。
4、七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是
A．导电性B．腐蚀性C．不助燃D．沸点高
答案：C
解析：
A、七氟丙烷灭火剂适用于电器灭火，说明不导电，错误；
B、七氟丙烷灭火剂适用于精密仪器、图书档案等灭火，说明没有腐蚀性，错误；
C、七氟丙烷灭火剂适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，说明不助燃，正确；
D、七氟丙烷灭火剂容易汽化不留残渣，说明沸点低，错误；
5、如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是
A．油锅中的油着火用水浇灭
B．室内起火迅速打开门窗通风
C．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
D．遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
答案：D
解析：
A、油锅中的油着火用锅盖盖灭，水不能扑灭油着火，反而引起油滴的飞溅，导致火势的蔓延，故A错误；
B、室内起火不能开门窗，会加快气体流通，加剧火势，故B错误；
C、燃气容易和空气形成爆炸性混合物，打开排气扇容易产生静电，电火花，发生爆炸，故C错误；
D、遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入有毒有害气体，且远离着火区域，故D正确。
故选：D。
6、古语道：“人要实，火要虚”。此话是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）
A．增大可燃物的热值B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积
答案：D
解析：
“火要虚”是指增大可燃物与氧气的接触面积，使火燃烧的更旺，不能提高可燃物的热值，也不能提高空气中氧气的含量，更不能提高着火点，着火点是一个定值，不能被提高。
7、推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（）
A．原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子
B．化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的
C．催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质都是催化剂
D．不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素
答案：D
解析：
A．原子核中不一定有中子，氢原子核内无中子，选项推理错误；
B．人类利用的能量不一定由化学反应提供，可以由风能、水能等提供，选项推理错误；
C．催化剂在化学反应前后质量不变，在反应前后质量不变的物质不一定都是催化剂，也可能是没有参加反应，选项推理错误；
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则化合物一定含有不同种元素，选项推理正确。
故选D
小提示：
8、用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是
A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点
C．清除可燃物D．使可燃物温度降到着火点以下
答案：D
解析：
根据灭火的原理分析，灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）①撤离可燃物②隔绝氧气（或空气）
③降温到着火点以下．
A、因为没有隔绝空气，故错误；
B、物质着火点是固定不变的，所以着火点是不能改变的，故错误；
C、很明显的不对，可燃物并没有消除，故错误；
D、用嘴吹灭蜡烛，降低了温度，所以蜡烛熄，故正确。
故选D。
9、第24届冬季奥运会将于2022年在北京举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是
A．氢气B．天然气C．酒精D．汽油
答案：A
解析：
A、氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，从环保的角度看，氢气是最理想的能源，选项符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，选项符合不题意；
C、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，选项符合不题意；
D、汽车使用汽油作为燃料会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物等，会随汽车尾气直接排放到空气中，对空气造成污染，选项符合不题意。
故选A。
10、从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A．煤B．天然气C．汽油D．氢气
答案：D
解析：
试题分析：煤和汽油燃烧可生成造成温室效应的二氧化碳、可吸入颗粒物、可形成酸雨的气体，不符合要求。天然气可生成温室效应的二氧化碳，不符合要求。氢气燃烧只生成水，无污染，为最理想的能源。所以应选D 项。
考点：燃料燃烧对环境的影响
11、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是
A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
答案：C
解析：
A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，四氧化三铁是黑色的固体，纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁，正确；
B、纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，正确；
C、物质燃烧时温度需要达到着火点，错误；
D、根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”可知，反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，正确。故选C。
12、蜡烛火焰一扇就灭，原理是
A．降低可燃物的着火点B．隔绝氧气
C．清除可燃物D．温度降至可燃物着火点以下
答案：D
解析：
用扇子扇灭燃着的蜡烛，吹走了蜡烛火焰的热量，降低了蜡烛的温度，使可燃物的温度降到了其着火点以下。故选：D。
13、下列有关燃烧和灭火的说法错误的是
A．进入加油站，禁止使用手机
B．贵重图书资料着火，用“干冰”灭火器扑灭
C．“钻木取火”是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．在森林大火蔓延线路前砍伐一条“隔离带”，以控制火势
答案：C
解析：
A、加油站的空气中可能含有可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火或电火花容易发生爆炸，故进入加油站，禁止使用手机，不符合题意；
B、贵重图书资料着火，用“干冰”灭火器扑灭，不会因留下任何痕迹而使物体损坏，不符合题意；
C、“钻木取火”是通过摩擦生热使温度达到木材的着火点，着火点是一个定值，不会被提高，符合题意；
D、在森林大火蔓延线路前砍伐一条“隔离带”，可以清除可燃物，以控制火势，不符合题意。
故选C。
14、在电影《烈火英雄》中，消防员采用关闭油罐阀门的方法来灭火，该方法的灭火原理是（）
A．清除可燃物
B．降温至着火点以下
C．隔绝空气
D．降低着火点
答案：A
解析：
燃烧需要三个条件：①可燃物；②达到着火点；③与空气（或氧气）接触；灭火只需要破坏燃烧的一个条件即可。
消防员采用关闭油罐阀门的方法来灭火，原理是清除了可燃物，故选A。
15、在使用酒精灯的过程中，对下列做法的解释不合理的是
A．用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触
B．用火柴点燃酒精灯，原因是火柴提高了酒精的着火点
C．用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝
D．将灯芯拨得松散使酒精灯燃烧更旺，原因是增大了可燃物与空气的接触面积
答案：B
解析：
A、用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触，使得酒精灯外焰温度高，不符合题意。
B、用火柴点燃酒精灯是因为火柴的温度达到酒精的着火点，而不是提高了酒精的着火点，错误，符合题意。
C、用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝，而物体的燃烧条件需要氧气的支持，隔绝空气可以使物体与氧气隔绝从而使可燃物灭火。
D、可燃物燃烧的现象取决于：1、氧气的浓度，浓度越大，燃烧现象越激烈，2、可燃物与氧气的接触面积，接触面积越大，燃烧现象越激烈，将酒精灯灯芯拨得松散些，实际上就是增大可燃物与空气的接触面积因此正确。
故选B。
多选题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)
16、学好化学，就要学会归纳和总结。下列总结的化学知识有错误的一组是
A．AB．BC．CD．D
答案：AC
解析：
A、瓦斯的主要成分是甲烷，所以瓦斯爆炸是由于甲烷引起的，说法错误；
煤气中毒的原因是一氧化碳，与人体血红蛋白结合，使人体缺氧，说法错误；
B、蜂窝煤易于燃烧是因为增大了与空气的接触面积，与空气接触充分，说法正确；
活性炭具有吸附性，可用于净水，说法正确；
C、干冰做制冷剂，是利用干冰升华吸热的原理，说法错误；
氮气做保护气是利用其化学性质不活泼，说法正确；
D、制取气体时应先检查装置气密性，防止实验失败和浪费药品，说法正确；
点燃可燃性气体要先验纯，防止因气体不纯发生爆炸，说法正确。
故选：AC。
17、科学家已研制出利用太阳能产生激光，在催化剂作用下用激光使海水分解得到氢气的新技术。下列说法正确的是（）
A．该技术使水分解的化学方程式为B．该技术可以将太阳能转化为氢能源C．水分解和氢气燃烧都不会产生污染222
2H O=2H O
↑+↑
D ．水分解产生氢气，同时释放出巨大的能量
答案：BC
解析：
A 、该反应是在催化剂和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式应为
，故
A 错误；
B 、根据题干信息，该技术可以将太阳能转化为氢能源，故B 正确；
C 、水分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，不会污染空气，故C 正确；
D 、水分解产生氢气时要消耗能量，故D 错误。
故选BC 18、为减少煤燃烧对大气的污染，可向煤中加入适量石灰石，石灰石的加入可大大减少燃烧产物中SO 2的含量，
反应如下：，下列说法不正确的是
A ．X 的化学式为CaSO 3
B ．CaCO 3中
C 元素的化合价为+4价
C ．SO 2是造成酸雨的主要物质
D ．含等质量氧元素的CO 2和SO 2质量比为16：11
答案：AD
解析：
A 、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前钙、碳、氧、硫的原子个数分别为2、2、12、2，反应后钙、碳、氧、硫的原子个数分别为0、2、4、0，所以反应后还缺少2个钙原子、8个氧原子和2个硫原子，所以X 的化学式为CaSO 4，故A 选项错误；
B 、碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，可求出碳元素的化合价为：，故B 选项正确；
2222H O
2H O ↑+↑催化剂太阳能322
2
2CaCO +O +2SO 2X+2CO 高温()()02234⎡⎤-++-⨯=+⎣⎦
C 、SO 2遇水后能形成酸，是造成酸雨的主要物质，故C 选项正确；
D 、含等质量氧元素的CO 2和SO 2质量比为
，故D 选项错误。
故选AD 。 19、学好化学，就要学会归纳和总结。下列总结的化学知识有错误的一组是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
答案：AC
解析：
A 、瓦斯的主要成分是甲烷，所以瓦斯爆炸是由于甲烷引起的，说法错误；
煤气中毒的原因是一氧化碳，与人体血红蛋白结合，使人体缺氧，说法错误；
B 、蜂窝煤易于燃烧是因为增大了与空气的接触面积，与空气接触充分，说法正确；
活性炭具有吸附性，可用于净水，说法正确；
C 、干冰做制冷剂，是利用干冰升华吸热的原理，说法错误；
氮气做保护气是利用其化学性质不活泼，说法正确；
D 、制取气体时应先检查装置气密性，防止实验失败和浪费药品，说法正确；
点燃可燃性气体要先验纯，防止因气体不纯发生爆炸，说法正确。
故选：AC 。
20、形成酸雨的主要原因是
()()12162:3216211:16+⨯+⨯=
A．燃料燃烧后产生的二氧化碳
B．硫酸工厂排放的废气
C．汽车排出的废气
D．燃烧含硫的燃料
答案：CD
解析：
A、二氧化碳能与水生成碳酸，但酸性较弱，因此不是酸雨形成的主要原因，故不符合题意；
B、硫酸厂排放的含硫的废气能形成酸雨，但不是大量酸雨形成的主要原因，故不符合题意；
C、汽车排出的废气中氮的氧化物是形成酸雨的原因，也是导致酸雨形成的主要原因，故符合题意；
D、燃烧含硫的燃料如煤等，会生成硫的氧化物溶于水后导致形成酸雨是形成酸雨的主要原因，故符合题意；故选CD。
21、下列物质与空气混合后遇明火可能发生爆炸的是（）
A．氮气B．液化石油气
C．天然气D．水蒸气
答案：BC
解析：
A、氮气不属于可燃物，与空气混合后遇明火不可能发生爆炸，不符合题意；
B、液化石油气属于可燃物，与空气混合时，浓度处于爆炸区间时，遇明火可能发生爆炸，符合题意；
C、天然气属于可燃物，与空气混合时，浓度处于爆炸区间时，遇明火可能发生爆炸，符合题意；
D、水蒸气不属于可燃物，与空气混合后遇明火不可能发生爆炸，不符合题意。
故选BC。
22、构建知识网络能提高学习的效率。下图为有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是
A．物质⑤中碳元素的化合价为+4价
B．物质②是石灰石的主要成分
C．物质⑤转化为①的化学反应类型一定为化合反应
D．物质③转化为物质①的反应为放热反应
答案：AC
解析：
A、物质⑤为碳单质，碳单质中碳元素的化合价为0，符合题意；
B、物质②是碳酸钙，碳酸钙是石灰石的主要成分，不符合题意；
C、物质⑤转化为①的化学反应可能是碳完全燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，也可能是木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种
单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；
D、物质③转化为物质①的反应为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应为放热反应，不符合题意。
故选AC。
23、当今世界三大环境问题是：酸雨、臭氧内层衰竭和温室效应，其中形成酸雨的主要原因是人们向空气中排
放了大量的
A．二氧化碳B．二氧化硫
C．一氧化碳D．二氧化氮
答案：BD
解析：
酸雨形成的罪魁祸首是酸性气体大量产生。二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮四种气体中二氧化硫、二氧化碳和二氧化氮是酸性气体，但是二氧化碳溶于水生成碳酸碳酸酸性很弱，而二氧化硫和二氧化氮溶于水生成强酸，可形成酸雨。故选BD。
点睛：
在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7；酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质。
24、下列叙述中，正确
．．的是
A．水分子是保持水的化学性质的最小微粒
B．空气是几种物质组成的混合物
C．增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧
D．原子在化学变化中可以再分
答案：ABC
解析：
A. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故水分子是保持水的化学性质的最小微粒，正确；
B. 空气是氮气、氧气、二氧化碳等几种物质组成的混合物，正确；
C. 增大氧气的浓度能增大可燃物与氧气的接触面积从而促进可燃物的燃烧，正确；
D. 原子是化学变化中的最小微粒，故在化学变化中不可以再分，错误。
故选ABC。
25、将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停。下列气体的制取可使用该装置的是
A．用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳
B．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
C．用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气
D．用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
答案：BD
解析：
试题分析：由题中的装置可知要将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停，反应物有一种是固体才行，即是块状固液反应，所以答案选择BD
考点：实验装置的选择
26、“节约资源、保护环境”是每位公民应尽的义务。下列说法正确的是。
A．上图是“国家节水标志”，呼吁人人节约用水
B．有害气体会对空气造成污染，烟尘不会
C．煤燃烧会产生污染空气的有害气体
D．农药本身有毒，应该禁止施用农药
答案：AC
解析：
A、上图是“国家节水标志”，呼吁人人节约用水，故正确；
B、有害气体和烟尘都会造成空气污染，故错误；
C、煤在燃烧过程中产生的CO、SO2等有害气体会污染环境，故正确；
D、农药本身有毒，应该合理施用农药，故错误；
故选：AC。
27、某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃该气体后，依次通过如图所示的装置，测得两装置的质量均增加，则下列对气体组成的推断不正确的是
A．可能只是甲烷，也可能只是一氧化碳
B．可能只有氢气
C．可能是甲烷和一氧化碳
D．三种气体可能都存在
答案：AB
解析：
将燃烧后的气体通过浓硫酸，浓硫酸质量增加，说明气体燃烧后生成了水蒸气，则气体中有氢元素；氢氧化钠溶液质量增加，说明燃烧产生了二氧化碳气体，则气体中还含有碳元素。
A 、甲烷中含有碳元素和氢元素，但一氧化碳中只含有碳元素，故选项符合题意；
B 、氢气中只含有氢元素，不含碳元素，故选项符合题意；
C 、甲烷和一氧化碳的混合气体中含有碳元素和氢元素，故选项不符合题意；
D 、氢气、一氧化碳、甲烷三种气体混合后，气体中含有碳元素和氢元素，故选项不符合题意。
故选AB 。
28、氢能源是一种可再生能源。工业上可用煅烧黄铁矿产生的二氧化硫通过下图反应流程制取氢气。下列说法不正确的是
A ．反应器中的符号表达式可以表示为：
B ．分离器中的副产品是H 2SO 4
C ．膜反应器中涉及的基本反应类型是化合反应
D ．生产流程中可以被循环使用的物质是I 2
答案：AC
解析：
A
、根据流程图可知，主反应器中反应物是二氧化硫、水、碘，生成物是硫酸和碘化氢，符号表达式为：
20-10024222H SO +HI SO +H O+I ℃℃−−−−→
，故选项错误；
B 、根据流程图可知，分离器中的副产品是H 2SO 4，故选项正确；
C 、根据流程图可知，膜反应器中反应是碘化氢生成氯气和碘，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故选项错误；
D 、根据流程图可知，膜反应器中得生成物碘可以在主反应器中作为反应物，可以被循环利用，故选项正确。 故选：AC 。
29、如图是一种吸收废气中SO 2并得到H 2SO 4和一种气体单质的方法。已知化学变化中若有元素化合价升高则必有元素化合价降低。下列说法不正确的是
A ．吸收时反应的化学方程式为 SO 2+H 2O+Na 2SO 3=NaHSO 3
B ．NaHSO 3中S 元素显+4价
C ．电解时，阴极区产生的气体X 是O 2
D ．该方法有利于减少酸雨的形成
答案：AC
解析：
A 、由图可知，反应物有二氧化硫、亚硫酸钠，而生成物为亚硫酸氢钠，含有氢元素，因此反应物需要有含有氢元素，而溶液中含有氢元素的只有水了，所以是二氧化硫、亚硫酸钠与水反应生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为SO 2+H 2O+Na 2SO 3=2NaHSO 3，选项错误；
B 、NaHSO 3中钠元素为+1价，氢元素为+1价，氧元素为-2价，设硫元素化合价为x ，(+1)+ (+1)+x +(-
2)×3=0，得x =+4价，选项正确；
20-10022224+H O+I H SO +HI SO ℃
℃
C 、亚硫酸钠与水在通电的条件下生成亚硫酸钠、硫酸和氢气，阳极区硫元素化合价升高，则阴极区化合价降低，因此在阴极区产生的气体是氢气，选项错误；
D 、该方法吸收二氧化硫变为硫酸，不排放到大气中，减少酸雨的形成，选项正确。
故选AC 。
30、如图所示实验，说法错误的是
A ．由甲可知，约占空气质量的21%
B ．由乙可知，燃烧一般需要与氧气接触
C ．甲、乙实验中，均采用了控制变量
D ．甲、乙实验中，水的作用完全不同
答案：AC
解析：
A 、由甲可知，O 2约占空气体积的21%，此选项表述不正确；
B 、由乙可知，铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，说明燃烧一般需要与氧气接触，此选项表述正确；
C 、甲实验中没有用到控制变量的探究方法，乙实验中采用了控制变量的探究方法，此选项表述不正确；
D 、甲实验中通过进入集气瓶中水的体积来测定瓶内氧气的体积且起到吸热降温的作用，乙实验中热水的作用是给铜片上的白磷提供热量，同时让水中的白磷隔绝氧气，故两实验中水的作用不同，此选项表述正确。 故选AC 。
简答题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)
31、请用所学的化学知识解释下列原理：
2O
（1）生石灰可用作食品的干燥剂；
_____________________________
（2）燃着的小木棒若将燃烧端朝上，往往木棒没燃尽就熄灭了．
_____________________________
答案：生石灰可以吸收水分小木棒温度不易达到着火点
解析：
（1）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可以用作食品的干燥剂；（2）燃烧端朝上的小木棒，热量上升使下端的木条的温度达不到木头的着火点，所以没燃尽就熄灭；
32、甲、乙、丙三个试管分别注入同体积不同温度的水，分别放入相同质量的白磷（着火点为40℃），如下图所示：
问：试管甲内白磷能否燃烧 _____ ，其原因是 _____ 。
试管乙内白磷能否燃烧 _____ ，其原因是 _____ 。
试管丙内白磷能否燃烧 _____ ，其原因是 _____ 。
答案：不能没有达到着火点不能没有与氧气接触能白磷与氧气接触，且温度达到着火点
解析：
试管甲内白磷不能燃烧，其原因是温度没有达到白磷的着火点。试管乙内白磷不能燃烧，其原因是白磷没有与氧气接触。试管丙内白磷能燃烧，其原因是白磷是可燃物、与氧气接触、温度达到了白磷的着火点。
小提示：
第七单元燃料及其利用 课题1燃烧和灭火 第1课时燃烧的条件及灭火的原理 一、燃烧 通常情况下，燃烧是指________与________发生的一种________、放热的剧烈的________反应。 二、燃烧的条件(同时具备) 1．__________________；2.__________________；3.__________________________。 注意：着火点是可燃物的固有属性，一般是固定不变的，不随外界条件的改变而改变。三、灭火的原理(满足其一) 1．__________________________________； 2.__________________； 3.__________________________。 四、几种常见的灭火器 1．干粉灭火器：用于扑灭一般火灾，油、气等引起的火灾。 2．二氧化碳灭火器：用于扑灭图书、档案、精密仪器等物的失火。 3．水基型灭火器：用于扑灭木材、棉布等引起的火灾。
第2课时 易燃物和易爆物的安全知识 一、爆炸 1．物理爆炸：气体膨胀、压强增大造成，没有产生新物质，是物理变化。如________、锅炉爆炸、轮胎爆炸等。 2．化学爆炸：一般指可燃物在______________急剧地____________，迅速产生大量的热，使气体体积迅速膨胀而发生爆炸。如火药爆炸、粉尘爆炸、可燃性气体爆炸等。 3．爆炸极限：可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，叫做爆炸极限。 4．化学爆炸的条件：(1)______________；(2)______________；(3)______________。 二、与燃烧和爆炸有关的图标 三、燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的关系 反应条件 反应程度 反应现象 共同点 燃烧 可燃物与氧气接触；达到可燃物的着火点 较剧烈 发光、发热 1.都是氧化反应； 2.都会放出热量 爆炸(化 学爆炸) 急速燃烧；有限空间；达到爆炸极限 非常剧烈 发光、发热、爆炸 缓慢氧化 跟氧气接触；温度没有达到着火点 缓慢 不发光，但发热 自燃 跟氧气接触；缓慢氧化产 物的热量来不及散失，达 到着火点 先缓慢 后剧烈 先不发光，但发热， 后发光、发热
第七单元燃料及其利用 考点1 燃烧及燃烧的条件 ★⒈通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。★燃烧需要同时满足三个条件：⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点（燃烧所需的最低温度）。着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。 考点2 灭火的原理和方法 ★⒈灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏） ⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离； ⑵隔绝氧气（或空气） ⑶使温度降低到着火点以下 ⒉★几种常用灭火器的适用范围 ⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。 ⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。 ⑶二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。 考点3 易燃物和易爆物的安全知识 ⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。 ⒉★一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。 ⒊★认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本P133） 考点4 化学反应中的能量变化 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为★放热现象；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与炭反应等，这称为★吸热现象。 人类生活对能量的利用： ⒈生活燃料的利用：如做饭、取暖等； ⒉利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等； ⒊爆炸产生的能量：如开山炸石等； ⒋食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。 考点5化石燃料（包括煤、石油、天然气） ⒈煤：被称为★“工业的粮食”。 ⑴煤是一种混合物，主要含有碳元素。 ⑵煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。 ⑶煤隔绝空气加强热——发生★化学变化，可使煤分解成许多有用的物质：①焦炭：冶金、炼铁等②煤焦油：提炼化工原料③煤气：气体燃料。它的有效成分有H2、CO等。 ⒉石油：被称为★“工业的血液”。 ⑴石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。 ⑵石油的炼制：石油经分馏——发生★物理变化，能得到各种不同的产品。如：汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等。
第七单元 燃料及其应用 第一节 燃烧和灭火 一、 燃烧 ⏹ 定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 ⏹ 探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）： 【实验操作】a. 如右图（1），在500mL 的烧杯中注入400mL 热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧 气（或空气），观察现象。 【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。 【实验分析】如右图（1）。 ①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。 ①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。 ③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。 【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点 ⏹ 通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。 ⏹ 燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。 【注意事项】① 着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。 ② 并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。 ③ 只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。 ⏹ 自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。 二、 灭火 ⏹ 灭火的原理： ① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； ② 隔绝氧气（空气）； ③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。 【注意事项】 ① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。 ② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。 ⏹ 灭火器 ◆ 泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ ◆ 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ ◆ 二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。 三、 爆炸 ⏹ 定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 ◆ 爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。 ◆ 除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。 ⏹ 粉尘爆炸实验 一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。 氧气 （2） （1） 白磷 白磷 红磷 热水 ① ② 鼓气
第七单元燃料及其利用 课题1 燃烧与灭火 一、燃烧 1、定义： 2、燃烧的条件（1）； （2）； （3）。 3、燃烧条件的探究 （1）热水的作用： （2）铜片的作用： 二、灭火 1、灭火的原理（破坏燃烧的条件） （1）； （2）； （3）。 2、灭火器 （1）干粉灭火器（2）泡沫灭火器 （2）液态二氧化碳灭火器：适用于。 三、爆炸 1、爆炸的条件 （1）（2） 2、粉尘爆炸实验 该实验中面粉属于，鼓气的目的是， 蜡烛的作用是。 3、与燃烧和爆炸有关的图标
【归纳总结】 可燃物燃烧的剧烈程度不同的原因： （1）与和氧气的接触面积、氧气的浓度有关，和氧气的接触面积越大，氧气的浓度越大，燃烧越充分、越剧烈； （2）与可燃物本身的性质有关。 【温馨提示】 （1）爆炸不一定属于化学变化，如气球爆炸、蒸汽锅炉爆炸。但由燃烧引起的爆炸一定属于化学变化。 （2）自燃是由缓慢氧化引起的燃烧现象，但缓慢氧化不一定都会引起自燃，如动植物的呼吸，食物腐败变质等。
课题2 燃料的合理利用与开发 一、化学反应中的能量变化 1、放热反应 （1）、缓慢氧化 （2）活泼金属和酸反应： （3）生石灰和水反应：（方程式） （4）中和反应：酸和碱反应生成盐和水 2、吸热反应： 3、电能转化为化学能：（1）给电池充电 （2）电解水（方程式） 4、化学能转化为电能：使用电池 二、化石燃料（不可再生能源） 1、煤：主要含元素，被称为“”，是物 用途：将煤隔绝空气加强热可以得到许多有用的物质，如焦炭、煤焦油等，属于变化 2、石油：主要含元素，被称为“”，是物 用途：将石油加热可以得到许多物质，这是利用石油中各成分沸点不同将他们分离，属于变化。 3、天然气：主要成分是，化学式。 （1）甲烷的物理性质：，密度空气，溶于水 （2）化学性质：可燃性（方程式），火焰为色 注意：点燃甲烷前，要。 （3）沼气的主要成分也是 4、可燃冰（甲烷水合物） 5、核能 三、化石燃料的危害 1、杂质硫、氮燃烧时，会产生、等污染物，造成酸雨。 2、不完全燃烧时，会产生CO和烟尘。 四、燃料充分燃烧的条件 1 2
人教版九年级化学第七单元燃料及其利用知识点总结全面整理 单选题(经典例题高频考点-名师出品必属精品) 1、在使用酒精灯的过程中，对下列做法的解释不合理的是 A．用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触 B．用火柴点燃酒精灯，原因是火柴提高了酒精的着火点 C．用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝 D．将灯芯拨得松散使酒精灯燃烧更旺，原因是增大了可燃物与空气的接触面积 答案：B 解析： A、用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触，使得酒精灯外焰温度高，不符合题意。 B、用火柴点燃酒精灯是因为火柴的温度达到酒精的着火点，而不是提高了酒精的着火点，错误，符合题意。 C、用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝，而物体的燃烧条件需要氧气的支持，隔绝空气可以使物体与氧气隔绝从而使可燃物灭火。 D、可燃物燃烧的现象取决于：1、氧气的浓度，浓度越大，燃烧现象越激烈，2、可燃物与氧气的接触面积，接触面积越大，燃烧现象越激烈，将酒精灯灯芯拨得松散些，实际上就是增大可燃物与空气的接触面积因此正确。 故选B。 2、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是 A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点 C．清除可燃物D．升高可燃物的着火点 答案：A
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝空气。故选A。 3、下列做法不符合“节能减排”的是 A．加大对核能的利用B．在田野里焚烧秸秆 C．用水后，随手关闭水龙头D．推广使用以电池提供动力的客车 答案：B 解析： A.节能减排就是工业上减少化石燃料的燃烧，淘汰高耗能产业，研制新的能源，减少二氧化碳气体的排放；生活中节约各种能源，垃圾分类处理等。加大对核能的利用，以减少二氧化碳的排放，故A符合要求； B.在田野里大量焚烧秸秆不但浪费能源，还会造成大气污染，增加二氧化碳的排放，故B不符合要求； C.随手关闭电源开关，关紧水龙头，有利于节约能源，故C符合要求； D.推广使用以电池提供动力的客车，可以减少二氧化碳的排放，故D符合要求，故选B。 4、七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是 A．导电性B．腐蚀性C．不助燃D．沸点高 答案：C 解析： A、七氟丙烷灭火剂适用于电器灭火，说明不导电，错误； B、七氟丙烷灭火剂适用于精密仪器、图书档案等灭火，说明没有腐蚀性，错误； C、七氟丙烷灭火剂适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，说明不助燃，正确； D、七氟丙烷灭火剂容易汽化不留残渣，说明沸点低，错误；
第七单元燃烧及其利用知识点 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可） （1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（破坏任一燃烧条件） （1）移走可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积等。 使燃料充分燃烧的两个条件： （1）要有充足的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（属于混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） （2）乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 （1）放热反应：如所有的燃烧、金属与酸反应如:镁与稀盐酸反应。 （2）吸热反应：如C+CO2高温2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 (2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？ 1
第七单元燃料及其利用课题2 燃料的合理利用与开发（讲学） 课标定位 1、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。 2、知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。 3、了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的条件和重要性。 4、了解化石燃料燃烧对环境的影响。 知识梳理 知识在线 知识点一、化石燃料 化石燃料主要指煤、石油、天然气，它们在地壳中的储藏量是有限的，都是不可再生资源。燃料燃烧不充分，不但产生的热量少，而且还会产生大量等物质，污染空气，燃烧时充入足够多的空气或者增大燃料与空气的接触面积可以提高燃料的利用率。化石燃料燃烧时会对环境造成污染，未来最理想的能源是氢能源，其他新能源还还有乙醇、太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。 1．煤和石油的比较 （1）煤和石油都是复杂的混合物。煤是古代植物遗体埋在地下经过长期复杂的变化而形成的复杂
化合物，主要含有碳元素，还含有少量氢元素和少量的氮、硫、氧等元素，以煤作燃料主要是利用煤与氧气反应所释放的热量。 （2）石油是古代海洋生物的遗骸埋在地下经长期复杂而形成的一种粘稠状的液体，它是由沸点不同的化合物组成的复杂混合物。石油主要含有碳、氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素，石油不溶于水，密度比水小，没有固定的熔点和沸点。 （3）为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加强热，可以得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气等多种产品，这就是煤的干馏。其中，焦炭可以用于冶金工业（如炼钢、炼铁等）；煤焦油可以用作化工原料； 焦炉煤气的主要成分是及其他气体，可以用作燃料。煤的干馏是一种化学变化。 （4）利用石油里各组分的沸点不同，把石油加热蒸发而分开，可以提炼出很多石油产品，这就是石油的分馏。石油蒸馏后可以得到液化石油气，各种溶剂、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等。石油的分馏是一种物理变化。 2．煤气和液化石油气的区别 煤气作为生活燃气，主要成分是一氧化碳，氢气等，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。 3．天然气 天然气的形成与石油相同，在有石油的地方一般都有天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷是没有颜色，没有气味的气体，极难溶于水。我国“西气东输”工程所输送的能源物质就是天然气。 （1）天然气是混合物，甲烷是纯净物，天然气的主要成分是甲烷。 （2）甲烷在空气中可以燃烧，化学方程式为，反应时产生蓝色火焰，在火焰上方倒扣一只烧杯，烧杯内部出现水雾，并生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。天然气是一种易燃易爆气体，所有点燃前一定要先检验其浓度。 （3）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，即甲烷水化物。 4．化石燃料燃烧对环境的污染 煤和石油及其加工的产品燃烧时产生的各种废气（等）、废渣（未燃烧的炭粒、尘粒）及余热会对空气造成污染。 考题再现 【考题示例】 例1. 下列燃料中，属于化石燃料的是（） A．柴草B．氢气C．乙醇D．石油
课题一燃烧和灭火 一、燃烧及燃烧的条件 1.实验7-1：在500ml的烧杯中加入300ml热水,并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一块薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块用滤纸吸去表面水的白磷，观察现象。 用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。 实验现象： ①烧杯中的白磷不燃烧，原因是没有与氧气接触。 ②铜片上的红磷不燃烧，原因是温度未达到红磷的着火点。 ③铜片上的白磷燃烧，原因是白磷是可燃物；白磷与氧气接触；温度达到白磷的着火点； ④通氧气后水中白磷能燃烧，原因是白磷与氧气接触。 2.定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 3.燃烧的三个条件： ①可燃物； ②与氧气（或空气）接触； ③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。 同时具备，缺一不可。 ★着火点是物质的固有属性，是不能改变的。 二、灭火的原理和方法 1.原理：破坏可燃物燃烧的三个条件中的任意一个，可以达到灭火的目的。 2.方法： ①隔离可燃物。 ②隔绝氧气（或空气）。 ③降温到该物质的着火点以下。
灭火器灭火原理适用范围 干粉灭火器利用压缩的CO2吹出干粉（主要 含有碳酸氢钠或磷酸铵盐）。 具有流动性好、喷射率高、不 腐蚀容器和不易变质等优良性 能，除可用来扑灭一般火灾外， 还可用来扑灭油、气等燃烧引 起的失火。 CO2灭火器在加压时将液态CO2压缩在小 钢瓶中，灭火时再将其喷出， 有降温和隔绝空气的作用。 灭火时不会因留下任何痕迹而 使物体损坏，因此可用来扑灭 图书、档案、贵重设备、精密 仪器等处的失火。 水基型灭火器产生的泡沫喷射到燃料表面， 泡沫层析出的水在燃料表面形 成一层水膜，使可燃物与空气 隔绝，达到灭火的目的。 泡沫和水膜的双重作用，能快 速、高效灭火，可用来扑灭非 水溶性可燃性液体，如汽油、 柴油等，以及固体材料，如木 材、棉布等燃烧引起的失火。 三、易燃易爆的安全知识 1.爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 2.影响物质燃烧的因素： ⑴与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。 ⑵氧气的浓度越高，燃烧越剧烈。 3.加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有“严禁烟火”字样或图标，因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，他们遇到明火，就有发生爆炸的危险。 4.家中的煤气泄漏，先关闭阀门，再打开窗户通风。切不可打开电器开关，避免电火花引燃煤气，发生爆炸。 5.氧化反应 ⑴剧烈氧化：反应程度剧烈并发光、放热。例如：①平静的燃烧（空间无限）②爆炸（有限空间） ⑵缓慢氧化：反应程度缓慢，不易察觉、放热。如：金属的生锈、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、动植物的呼吸等。 ⑶缓慢氧化热量积累达到可燃物的着火点发生自燃（剧烈的氧化反应）
课时四燃料及其利用 一、燃烧 燃烧——可燃物与氧气发生额度一种发光放热的剧烈氧化反应。 自燃——与氧气接触，缓慢氧化产生的热量不易散失，温度逐渐达到着火点而引起燃烧的现象。 爆炸——可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 着火点——可燃物燃烧所需的最低温度，是物质本身的固有属性，可燃物颗粒越细、表面积越大、导热系数越小，着火点越低。 1.探究燃烧的条件 【实验过程】（1）在500mL烧杯中注入300mL热水，并放入用硬纸圈住的一小块白磷，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放白磷，另一端放 红磷，观察现象； （2）用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气,观察现象。【实验装置】 【实验现象】（1）铜片上的白磷燃烧，并产生大量白烟； （2）铜片上的红磷未燃烧； （3）水中红磷未燃烧； （4）通入氧气后，水中的白磷燃烧， 发出黄光，产生大量白烟。 【实验思考】（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ （2）铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ （3）通入氧气后，水中的白磷燃烧说明什么？ 【实验结论】燃烧的条件（1）要有可燃物； （2）要有氧气或空气； （3）温度达到可燃物的着火点。 2.提高燃料的利用率 （1）燃烧时要有足够多的空气； （2）燃料与空气要有足够大的接触面。
二、灭火的原理和方法 1.灭火方法——灭火就是破坏燃烧的条件 （1）隔离法：如炒菜时油锅中的油不慎着火——迅速盖上锅盖； 液化气罐着火了——迅速盖上湿棉被； （2）降低温度：如堆放杂物的纸箱着火时，用水扑灭； （3）清除可燃物：如扑灭森林火灾——将大火蔓延线路前的一片树木砍掉。 2.灭火原理 几种常用的灭火器 注意：泡沫灭火器的原理：Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.易燃物和易爆物的安全知识 （1）易燃物：易燃烧以及一些可以引起其他物质燃烧的物质。 常见的易燃物：硫、磷、酒精、液化石油气、氢气、沼气、石油产品、柴草、秸秆、面粉、棉絮等。 易爆物：受热或受撞击时容易发生爆炸的物质。 常见的易爆物有氯化钾、硝酸铵等。
九年级化学第七章知识点总结 九年级化学第七章知识点总结 第七单元燃料及其应用 第一节燃烧和灭火 一、燃烧①氧气②定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热白磷红磷的剧烈的氧化反应。 探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）： 热水【实验操作】a.如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL 热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片白磷③薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块（1）（2）已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。b.如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。 【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b.白磷在水下燃烧。 【实验分析】如右图（1）。 ①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。 【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭
的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。 燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。 【注意事项】①着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。 ②并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。③只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。 二、灭火 灭火的原理： ①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（空气）； ③降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。【注意事项】 ①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。 ②在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。灭火器 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 热水白磷 二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。 三、爆炸定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体
一、选择题 1．用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑．用水壶烧开水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是（） A．燃料本身也可能含有水分子 B．加热时应把物体放在内焰上加热 C．加大空气的流量可以减少炭黑的生成 D．适当提高水壶的高度可以减少炭黑的生成B 解析：B A．燃料本身也可能吸收了空气中的水分而含有水分子，正确； B．酒精灯外焰与氧气接触充分，燃烧充分温度高，加热时应把物体放在外焰上加热，选项错误； C．氧气浓度越大，燃料燃烧越充分，故加大空气的流量可以减少炭黑的生成，正确；D．提高水壶的高度可以使燃烧更充分，所以减少炭黑的生成，正确。 故选：B。 2．用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是 A．铜片上的白磷和红磷都能燃烧 B．向水中白磷通氧气，白磷会燃烧 C．热水的作用只是提供热量 D．可燃物温度达到着火点即可燃烧B 解析：B A、铜片上的红磷因未达到着火点，开始不燃烧。错误。 B、向水中白磷通氧气，白磷与氧气接触且温度达到着火点，白磷会燃烧。正确。 C、热水的作用有提供热量和隔绝空气。错误。 D、可燃物温度到着火点且与空气接触才可燃烧。错误。 故选B。 3．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 B．钠可以在氯气中燃烧，所以燃烧不一定都需要氧气 C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数D．化学变化常伴随发光放热现象，则有发光放热现象的一定是化学变化B 解析：B
人教版九年级化学上册单元知识及考点 第七单元燃料及其利用 【内容概述】 本单元包括两个课题。课题1通过实验探究物质燃烧的条件及灭火的原理和方法。课题2介绍化学反应中的能量变化，知道使用生活燃料都是利用燃烧产生的能量、化石燃料的综合利用与开发及使用燃料对环境的影响、能源的开发和利用。本单元是中考命题的热点，分析探究常以情景题出现，尤其是新科技中使用的燃料和能源，更是中考的热点。 【学习目标】 重点： 1. 物质燃烧的条件。 2. 灭火的原理和方法。 3. 化石燃料的形成过程及其不可再生性。 4. 化石燃料的特点及用途。 5. 化学反应中的能量变化。 6. 化石燃料的利用及其燃料燃烧对环境的影响。 7. 使用和开发新能源。 难点： 1. 物质燃烧的条件。 2. 灭火的原理和方法。 3. 化学反应中能量变化。 4. 燃料燃烧对环境的影响。 【命题分析】 1. 本节考查内容主要为燃烧的条件和灭火的原理，主要形式为实验探究题，也有选择题和填空题；燃烧条件的探究一般以选择题的形式出现，往往与灭火的原理、反应的现象与本质的联系综合出题，但在中考题中主要以填空题的形式出现。灭火的原理一般以选择题形式出现。中考中将会出现利用燃烧条件、灭火的原理、安全常识、自救方法来设计灭火方案，或分析、解决生产、生活中的实际问题的题目，这样既考查了知识，又联系生活实际，符合当今的教学理念及思想。
2. 反应的放吸热问题主要记清课本中碳和二氧化碳的反应为吸热反应，燃烧反应及中和反应为放热反应，化石燃料中天然气为清洁能源。煤、石油、天然气都属于不可再生能源。在反应的吸放热方面经常与物质溶于水时的吸放热相联系，同时结合化石燃料的燃烧造成的环境问题与新能与新能源知识，以填空题的形式进行考查。 3.熟记目前使用的新能源为氢气、乙醇等，正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能，主要考查氢能的优缺点、及制备，在此基础上与环境污染相联系，举例正在推广或使用的新能源的种类。 【中考解读】 中考常考考点难度常考题型 1. 燃烧的条件及探究实验★★★选择题、实验探究题 2. 灭火的原理和方法★★★选择题、填空题 3. 化石燃料★★选择题 4. 能源与环境★★★选择题 5. 化学反应中的能量变化★★选择题、填空题。 6. 新能源的开发与利用★★选择题、填空题 【考点详览】 考点一燃烧的条件 1. （2020•长春）火的利用推动了人类文明的进程，观察图： 选择序号回答（1）～（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物 （1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是； （2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是； （3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是； （4）图三实验中所用药品的保存方法正确的是（选填图四中的字母编号）。 【答案】(1)③ (2)① (3)② (4)AB
第七单元课题1 燃烧和灭火 1．燃烧： （1）定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 （2）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。 2．如图所示实验： （1）①处铜片上的红磷不能（填“能”或“不能”）燃烧， 原因是温度没有达到红磷的着火点，①处水中的白磷不能（填 “能”或“不能”）燃烧，原因是水中的白磷没有与氧气接触。 （2）比较①和①处的白磷能否燃烧情况，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 （3）烧杯中热水的作用是提供热量、使烧杯中的白磷与氧气隔绝。 （4）烧杯上铜片的主要作用是导热、载体。 （5）从环保的角度来说，此实验的缺点是产生的五氧化二磷会污染空气。 3．燃烧需要三个条件：①可燃物；①与氧气（或空气）接触；①温度达到可燃物的着火点。灭火只需满足下列条件之一：① 清除可燃物①隔绝氧气（或空气）①使温度降到着火点以下。灭火的根本就是要破坏燃烧的条件。 4．图书、档案等着火，应该用二氧化碳灭火器进行灭火，原因是灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏。 5．用化学知识解释下列生活中的现象。 （1）生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃。（2）室内起火，不能打开门窗，因为会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺。 （3）用扇子扇煤炉火越扇越旺，因为虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。而用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭，因为虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。 （4）电器着火，应先切断电源，再灭火。 6．用燃烧和灭火的相关知识解释下列成语所包含的化学原理。 （1）煽风点火—— 为燃烧提供充足的氧气（空气）。 （2）火上浇油—— 增加可燃物。 （3）钻木取火—— 使温度达到可燃物的着火点。 （4）釜底抽薪—— 清除可燃物。 （5）杯水车薪—— 水太少了，不能使温度降至可燃物着火点以下。 7．如右图，粉尘爆炸实验， （1）蜡烛的作用：引燃面粉； （2）加盖的作用：形成密闭体系；
一、选择题 1．实验是化学学习的基本方法之一，关于实验操作中的快慢，错误 ．．的是（） A．木炭在氧气中燃烧：将红热的木炭从瓶口缓慢伸入瓶底 B．测定空气中氧气含量的实验：将点燃的红磷快速伸入瓶中并立即塞紧瓶塞 C．阶梯蜡烛验证二氧化碳性质的实验：快速将二氧化碳倒入装有上下两根燃着蜡烛的烧杯中 D．验证甲烷燃烧产物的实验：在火焰上方罩干冷烧杯，然后将烧杯迅速倒转注入澄清石灰水，振荡C 解析：C A、将盛有红热木炭的燃烧匙从瓶口往下缓慢伸入集气瓶中，有利于木炭与氧气充分反应，此选项正确； B、点燃红磷伸入瓶中时，如果没有立即塞紧瓶塞，会导致瓶口附近的气体因受热膨胀而逸出集气瓶，会导致瓶中空气减少，气压减小，反应后水倒吸的多，测量结果偏大，此选项正确； C、探究CO2性质，应将CO2从下层蜡烛的一端缓慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，此选项错误； D、验证甲烷燃烧产物的实验：在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有水雾，说明有水生成；然后将烧杯迅速倒转并注入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，此选项正确； 故选C。 2．下列实验方案设计正确的是（） A．比较MnO2和Fe2O3的催化效果 B．硫在氧气中燃烧 C．对比空气与呼出气体中CO2含量大小
D．测定空气中氧气的含量A 解析：A A. 过氧化氢溶液浓度相同，两种物质质量相同，故可以比较MnO2和Fe2O3的催化效果，故该实验方案设计正确； B. 做硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶内应放少量的水，水的作用是吸收二氧化硫，防止排放到空气中污染空气，故该实验方案设计不正确； C. 对比空气与呼出气体中CO2含量大小，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故该实验方案设计不正确； D. 木炭燃烧生成二氧化碳，内外不能形成明显的压强差，导致水不能进入集气瓶，故该实验方案设计不正确。 故选：A。 3．用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑．用水壶烧开水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是（） A．燃料本身也可能含有水分子 B．加热时应把物体放在内焰上加热 C．加大空气的流量可以减少炭黑的生成 D．适当提高水壶的高度可以减少炭黑的生成B 解析：B A．燃料本身也可能吸收了空气中的水分而含有水分子，正确； B．酒精灯外焰与氧气接触充分，燃烧充分温度高，加热时应把物体放在外焰上加热，选项错误； C．氧气浓度越大，燃料燃烧越充分，故加大空气的流量可以减少炭黑的生成，正确；D．提高水壶的高度可以使燃烧更充分，所以减少炭黑的生成，正确。 故选：B。 4．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的（） A．催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的都是催化剂 B．化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的 C．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．碱溶液成碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液C 解析：C A、催化剂在化学反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的不一定是催化剂，还有可能是杂质，A错误。
第七单元燃烧及其利用 课题1 燃烧和灭火 一、燃烧 1, 概念：可燃物及空气中氧气发生的一种发光, 放热的猛烈 的氧化反应。 2, 条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧） 二, 灭火的原理和方法 1, 燃烧的条件确定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 2, 灭火的原理：（1）消退可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。 3, 泡沫灭火器：扑灭木材, 棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器, 油, 气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书, 档案, 珍贵设备, 精密仪 器等处的失火 4, 泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠及浓盐酸快速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 课题2 燃料和热量 一, 化石燃料 ①包括煤, 石油, 自然气（都是混合物） ②是古代生物遗骸经一系列困难变化而形成的 ③属于不可再生能源 ④合理开采，综合利用，节约运用 1, 煤 ①称为“工业的粮食” ②组成：主要含碳元素，还含少量的氢, 氮, 氧, 硫等元素 ③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）, 煤焦油（化工原料）, 煤气（主要含氢气, 一氧化碳, 甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）
④煤燃烧会产生SO2, NO2等，会形成酸雨 2, 石油 ①称为“工业的血液” ②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品 ③组成：主要含碳, 氢元素 ④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分别（此分别过程是物理变化） ⑤石油各产品：汽油, 煤油, 柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等 3, 自然气 （1）, 有石油的地方一般有自然气，主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物 A, 甲烷的物理性质：无色, 无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 B, 甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （发出蓝色火焰） 留意：1点燃甲烷前要检验纯度 （2）, 检验某可燃物是否含碳, 氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯快速倒过来，马上注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（假如某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明肯定含碳, 氢元素，可能含氧元素） （3）, 鉴别氢气, 一氧化碳, 甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯快速倒过来，马上注入澄清石灰水，看是否变浑浊 （4）, 沼气的主要成分是甲烷，把秸秆, 杂草, 人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生 （5）, 可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，
一、选择题 1．下列实验不能达到实验目的的是 A．探究二氧化锰的催化作用 B．验证化学反应前后质量守恒 C．探究分子不断运动 D．测定空气中氧气的含量A 解析：A A、对比试验必须控制变量，变量唯一性，该实验中，过氧化氢溶液的溶质质量分数不相同，不能探究二氧化锰的催化作用，不能达到实验目的，此选项符合题意； B、该实验在密闭容器中进行，能验证化学反应前后质量守恒，能达到实验目的，此选项不符合题意； C、两只烧杯中的试剂没有接触，但烧杯b中的酚酞试液变红，说明分子在不断地运动，能探究分子不断运动，能达到实验目的，此选项不符合题意； D、测定空气中氧气的含量，所选物质必须只消耗氧气，不生成气体，用红磷能测定空气中氧气的体积含量，能达到实验目的，此选项不符合题意。 故选A。 2．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的（） A．催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的都是催化剂 B．化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的
C．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．碱溶液成碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液C 解析：C A、催化剂在化学反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的不一定是催化剂，还有可能是杂质，A错误。 B、化学反应通常伴随着能量变化，但是人类利用的能量不都是由化学反应提供的，如风能、潮汐能，B错误。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，C正确。 D、碱溶液成碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，可能使盐溶液，如碳酸钠溶液，D错误。 故选：C。 3．“天鹊”是我国自主研发的大推力火箭发动机，它以甲烷（CH4）和液氧为推进剂。下列有关甲烷的说法错误的是 A．它具有可燃性 B．它由碳元素和氢元素组成 C．它的一个分子中含有两个氢分子 D．它的相对分子质量为16C 解析：C A、甲烷具有可燃性，可作燃料，说法正确； B、根据甲烷的化学式可知，甲烷由碳元素和氢元素组成，说法正确； C、根据甲烷的化学式可知，一个甲烷分子含有4个氢原子，不含氢分子，说法错误； D、甲烷的相对分子质量为12+1×4=16，说法正确； 故选C。 4．如图所示，水中的白磷能否燃烧与鼓入的气体和水温有关，表中能使白磷燃烧的是 选项气体X水温/℃ A氮气45 B氧气10 C空气80 D二氧化碳100 A．A B．B C．C D．D C
点燃 化学变化 分馏 （多次蒸馏） 第七单元 燃料及其利用 本单元主要知识点： 1．燃烧的条件及灭火原理 2．易燃物和易爆物的安全知识，防火防爆的知识 3．燃料对环境的影响。 一、燃烧所需要的条件 1.燃烧 可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。 2．燃烧所需要的条件 ⑴ 可燃物 同时满足 ⑵ 与空气（或氧气）充分接触 ⑶ 温度达到着火点 灭火原理 将燃烧所需的三个条件中，去掉一个，火就熄灭了。 1． 隔绝空气或氧气 2． 将温度降到可燃物的着火点以下 满足其一即可灭火 3． 将可燃物移出着火区，或清除可燃物 灭火器中产生二氧化碳的原理 Na 2CO 3 +2 HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 可燃性气体或可燃性粉尘与氧气（或空气）混合，由于可燃物与氧气的接触面积很大，遇明火就有发生爆炸的危险。 易燃易爆物：天然气、煤气、液化石油气、汽油、酒精、面粉尘、棉纱尘、煤粉等 二、化石燃料 煤 复杂的混合物，主要含碳元素，还含有氢元素及少量的氮、硫、氧等元素。 化石燃料 石油 主要含碳、氢元素，少量的硫、氮、氧等元素。也是复杂的混合物。 天然气 天然气主要由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物，主要成分是甲烷CH 4。 天然气（混合物）主要由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物，主要成分是甲烷（CH 4）。 甲烷又称沼气，煤矿中的瓦斯即为甲烷。 甲烷为无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。 甲烷有可燃性 CH 4 + 2O 2 ======= CO 2 + 2H 2O 石油 化石燃料 （不可再生） 煤 煤气 天然气 汽油、煤油、柴油 液化石油气、石蜡
第七章燃烧及其利用 课题1 燃烧和灭火 考试要求： 认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施 一、燃烧 1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧） 如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3、燃烧与缓慢氧化的比较 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法（考点一） 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 二、爆炸（考点二） 概念发生条件防范措施 燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发 热的剧烈的氧化反应 可燃物；与空气或氧气 接触；温度达到着火点 可燃物与其他物品隔离； 与空气隔离；降低温度至 着火点以下
②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 ③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险 ④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接 触到明火，就有发生爆炸的危险 ⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 常见灭火的方法（考点三） ①油锅着火，用锅盖盖灭 ②电器着火，先应切断电源 ③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 ⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉 其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。 课题2 燃料和热量 考试要求： 认识燃料燃烧的重要性； 知道石油的组成，了解石油加工厂的产品（液化气、汽油、煤油） 考点一、化石燃料 ①包括煤、石油、天然气（都是混合物） ②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的