2021届中考化学专题复习考点测试
《科学探究》专题1
班级姓名学号
一、知识梳理
1．科学探究的题型结构思维模式：
2．注意实验操作(加入某种试剂、对药品进行加热等)、实验现象(有无沉淀、气体、溶液颜色变化等)、实验结论(有无某种物质、猜想是否正确等)之间的对应关系：
二、考点透视
考点1 气体成分的探究
例1 如图为某家长带着小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的画面。现要探究某下水道的可燃性气体成分：
【猜想】(Ⅰ)含可燃性气体CO；(Ⅱ)含可燃性气体CH4；(Ⅲ)含可燃性气体CO和CH4。
【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将塑料瓶倒转，使__________，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用。
【进行实验】
步骤实验操作实验现象结论
(1)
导出瓶中气体，通过装有
__________________的洗气瓶
目的是除CO2等酸性气体
(2)再通过装有浓硫酸的洗气瓶目的是除去____________
(3)
将步骤(2)的气体导出点燃：
①用吸附少量无水硫酸铜粉末
的石棉贴在小烧杯内壁，再把小
烧杯斜罩于火焰上方；
①用内壁沾有澄清石灰水的小
烧杯罩于火焰上方
①无水硫酸铜
__________；
①烧杯内壁变浑浊
①证明有H2O生成；
①证明有_______生成
【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确；而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想
______也有相同的现象。如需进一步确认还应检验________的存在，其方法是_______________________ _______________________________________。
【拓展】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是______________。
考点2 固体成分的探究
例2 某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：
【资料卡片】BaCl2溶液显中性。
【初步结论】(1)甲同学根据固体的描述确定样品中一定没有__________(填化学式)，原因是__________________________________。
【初步探究】同学们的实验过程及现象如图所示。
【交流讨论】(2)同学们认为：无色溶液M中一定含有__________(填化学式)，向无色溶液M中加入酚酞溶液后变成红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。
【提出问题】使溶液M显碱性的物质是什么？
【猜想与假设】(3)猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三：________________。
【探究与结论】(4)乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到____________________，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(5)丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入________，观察到____________________，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的目的：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②________________________
__________________________。
【实验结论】(6)原白色固体中一定含有的物质是_______________________(填化学式)。
考点3 反应后物质成分的探究
例3 实验室有一瓶标签破损的溶液A(如图)，某组同学将硫酸钠溶液与它进行反应，有白色沉淀生成，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。
已知：BaCl2溶液显中性。
探究Ⅰ.溶液A中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想①：BaCl2；猜想②：Ba(NO3)2；猜想③：Ba(OH)2。
经过讨论，同学们认为猜想②不成立，理由是__________________________。
实验操作实验现象实验结论取少量溶液A于试管中，向其中滴加氯化铁溶液____________________猜想①正确
探究Ⅱ.同学们继续实验，将探究Ⅰ中反应后溶液进行过滤，滤液中有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一：BaCl2；猜想二：FeCl3和BaCl2；你的猜想：________________。
同学们观察到滤液为无色，则猜想__________不正确。
【设计实验2】请你针对“你的猜想”进行实验：
实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加________________溶液变红你的猜想正确【反思拓展】为防止标签被腐蚀，倾倒液体时应注意：____________________________。
三、课堂训练
1．小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜[Cu(OH)2 ∆ CuO＋X]，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
(1)生成物X的化学式为________。
(2)制取氢氧化铜的化学方程式为____________________________________________。
(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O。
【提出猜想】红色固体是：Ⅰ.Cu；Ⅱ.Cu2O；Ⅲ.____________。
【进行实验】
操作现象结论
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置溶液由无色变蓝色，
固体减少
1.44g红色固体一定有：
________
①过滤、洗涤、干燥得红色固体
【结论分析】①据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想______也有相同现象。
②氧化铜高温灼烧由黑色变成红色的化学反应方程式为__________________________。
③如要确定1.44g红色固体成分，还需要补充的操作是______________________，再通过________得出结论。
2．请参与下列探究实验：
【实验探究】
步骤实验操作实验现象结论或解释
(1)用玻璃棒分别蘸取95%的
酒精、蒸馏水置于火焰上
酒精____________，蒸馏
水____________
结论：酒精是可燃物，水不
是可燃物
(2)在铁片两端放大小相同的
硬纸片、乒乓球碎片，在
铁片中间加热
乒乓球碎片先燃烧、硬纸
片后燃烧
结论：乒乓球碎片的_______
比硬纸片的低
(3)在右图中
打开分液
漏斗的旋
塞
①溶液中产生气泡；
①蜡烛火焰a_______(填
“先于”或“后于”)b熄灭
现象①的原因是：CO2不助
燃；_____________________
(4)用大烧杯罩住
高低两支点燃
的蜡烛
①烧杯底部变黑；
①蜡烛火焰d比c先熄灭
CO2不助燃，蜡烛不完全燃
烧；d先熄灭的原因是____
________________________
________________________
【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是：__________________
___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________。
3．到2020年底，我国将禁止生产和销售一次性发泡塑料餐具、一次性塑料棉签，禁止生产含塑料微珠的日化产品。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。
【查阅资料】①无水氯化钙固体可作干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。(装置气密性良好)
实验过程中，在C装置中观察到________________现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是______________________________________，浓硫酸的作用是_________________________。
【记录数据】6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如下：
装置B C D E
反应后装置增加的质量/g 1.80 3.650.098.80
【分析与结论】6.25g样品中氢元素的质量为________g，该塑料样品的组成元素是__________。
【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是____________________。
4．居家学习期间，小芳对课本下册第75页探究“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”产生兴趣，于是在开学后，她和小组同学进行了下列探究实验：
【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？
【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba2＋有毒。
【实验探究】
【记录和解释】(1)上述五组实验中，无明显现象的是实验__________(填序号，下同)，产生白色沉淀的是实验__________。
(2)请写出实验戊中发生反应的化学方程式：___________________________________。
【实验结论】她们通过实验探究并请教老师后得知，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中________________________________生成时，复分解反应才可以发生。
【继续探究】实验结束后，她们将实验丁和戊两支试管中的物质倒入废液缸中静置，观察到废液缸中产生无色气体和白色沉淀，将废液缸中浊液过滤得到白色沉淀和无色清液。为了确定白色沉淀和无色清液的成分，继续展开探究。
【实验1】探究白色沉淀的成分。
【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ.硫酸钡；Ⅱ.碳酸钡；Ⅲ.__________________。
小莲取少量沉淀于试管中，______________________________________________(补充实验操作和现象)，证明猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】探究无色清液的成分。
①取少量清液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，溶液不变色。
②另取少量清液于另一支试管中，向其中滴加稀硫酸，产生白色沉淀。
【实验结论】探究活动结束后，小组内同学通过讨论分析，一致认为清液中一定含有的离子是
________________________(填离子符号)。
【处理废液】为了防止污染环境，小芳向清液中加入适量的______________(从上述五组实验涉及的试剂中选择)，对清液进行处理后再排放。
【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐：____________(填化学式)。
参考答案
二、考点透视
例1
【收集气体】水流出
【进行实验】(1)烧碱(或NaOH)溶液(2)水蒸气(3)变蓝色CO2(或二氧化碳)
【作出判断】ⅡCO将气体通过加热的氧化铜(或将气体通过动物鲜血)
【拓展】鼓风排气
例2
(1)Fe3O4四氧化三铁是黑色固体(2)NaCl
(3)是氢氧化钠和碳酸钠
(4)有白色沉淀产生BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl
(5)酚酞溶液溶液变成红色除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响
(6)BaCl2、NaOH、Na2CO3
例3
探究Ⅰ.【作出猜想】硝酸钡和标签文字不符
【设计实验1】有红褐色沉淀生成2FeCl3＋3Ba(OH)2==2Fe(OH)3↓＋3BaCl2
探究Ⅱ.【作出猜想】BaCl2和Ba(OH)2二
【设计实验2】无色酚酞溶液
【反思拓展】让标签对着手心，试剂瓶口紧挨容器口，使液体缓缓流入容器中
三、课堂训练
1．
(1)H2O
(2)(2)CuSO4＋2KOH==Cu(OH)2↓＋K2SO4
(3)【提出猜想】Cu和Cu2O
【进行实验】Cu2O
【结论分析】①Ⅱ②4CuO高温2Cu2O＋O2↑③称量操作②得到的红色固体质量计算
2．
【实验探究】(1)燃烧起来没有燃烧
(2)着火点
(3)先于CO2不可燃、CO2密度比空气大
(4)烧杯内产生的热使CO2气体上升(或热的CO2气体膨胀后密度变小)
【拓展】堆积面粉与空气接触面小，燃烧产生的热量也小；撒向空中的面粉与空气(或氧气)接触面积大(或充分接触)，同一时间(瞬间)燃烧产生的热量和气体多膨胀而爆炸
3．
【设计实验】产生白色沉淀HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3 吸收从C装置中带出的水蒸气
【分析与结论】0.30C、H、Cl
【反思评价】排尽装置内的空气
4．
【记录和解释】(1)乙丁和戊(2)Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
【实验结论】有沉淀或有气体或有水
【提出猜想】硫酸钡和碳酸钡滴加过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生
【实验结论】Na＋、NO－3、Ba2＋、Cl－
【处理废液】K2CO3(或Na2CO3)溶液
【交流与反思】NaNO3(或KNO3)
中考复习考点必杀300题 专练09（经典实验探究20题） 1．某化学小组对K2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应后所得滤液中的溶质成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究。 （1）提出问题：滤液中溶质的成分是什么？ （2）猜想与假设： 猜想一：KOH 猜想二：KOH和Ca（OH）2 猜想三：______ 猜想四：KOH、Ca（OH）2和K2CO3 （3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想______是错误的，理由是______。 （4）实验探究： （5）交流与反思： 同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验二的结论不一定正确，理由是______。经过讨论，同学们又进行了第三次实验：另取适量滤液于试管中，滴入______溶液（填化学式），观察到有白色沉淀生成，由此得出猜想三正确。 （6）拓展延伸：实验结束后欲使滤液中的溶质只含KOH，则可以加入适量的______溶液（填化学式）。 【答案】（2）KOH和K2CO3 （3）四氢氧化钙和碳酸钾不能共存 （4）二无明显现象 （5）如果几滴稀盐酸不足以和氢氧化钾反应，即使滤液中还原碳酸钾，也不产生气泡CaCl2（6）Ca（OH）2
【详解】（2）猜想一：恰好完全反应时的是KOH 猜想二：氢氧化钙过量时是KOH和Ca(OH)2 猜想三：碳酸钾过量时是KOH和K2CO3 猜想四：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 （3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想四是错误的，理由是氢氧化钙和碳酸钾不能共存。（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，取适量滤液于试管中，通入足量二氧化碳，无明显现象，则猜想二错误；氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，反应无明显现象，若猜想一正确，取适量滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象，因此： （5）老师认为实验二的结论不一定正确，理由是如果几滴稀盐酸不足以和氢氧化钾反应，即使滤液中还有碳酸钾，也不产生气泡。经过讨论，同学们又进行了第三次实验：另取适量滤液于试管中，滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，是因为碳酸钾和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，由此得出猜想三正确。 （6）实验结束后欲使滤液中的溶质只含KOH，则可以加入适量的氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾溶液。 2．某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体．他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究。 （提出问题）这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？ （1）（猜想假设）猜想一：没有变质，全部是NaOH； 猜想二：完全变质，全部是Na2CO3； 猜想三：________，________。 （实验探究）为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验： 甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有________。 （2）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确．丙同学认为他的结论不严密，理由是_____________。
2021届中考化学专题复习考点测试 《科学探究》专题1 班级姓名学号 一、知识梳理 1．科学探究的题型结构思维模式： 2．注意实验操作(加入某种试剂、对药品进行加热等)、实验现象(有无沉淀、气体、溶液颜色变化等)、实验结论(有无某种物质、猜想是否正确等)之间的对应关系： 二、考点透视 考点1 气体成分的探究 例1 如图为某家长带着小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的画面。现要探究某下水道的可燃性气体成分： 【猜想】(Ⅰ)含可燃性气体CO；(Ⅱ)含可燃性气体CH4；(Ⅲ)含可燃性气体CO和CH4。 【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将塑料瓶倒转，使__________，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用。 【进行实验】 步骤实验操作实验现象结论 (1) 导出瓶中气体，通过装有 __________________的洗气瓶 目的是除CO2等酸性气体 (2)再通过装有浓硫酸的洗气瓶目的是除去____________ (3) 将步骤(2)的气体导出点燃： ①用吸附少量无水硫酸铜粉末 的石棉贴在小烧杯内壁，再把小 烧杯斜罩于火焰上方； ①用内壁沾有澄清石灰水的小 烧杯罩于火焰上方 ①无水硫酸铜 __________； ①烧杯内壁变浑浊 ①证明有H2O生成； ①证明有_______生成 【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确；而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想
______也有相同的现象。如需进一步确认还应检验________的存在，其方法是_______________________ _______________________________________。 【拓展】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是______________。 考点2 固体成分的探究 例2 某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究： 【资料卡片】BaCl2溶液显中性。 【初步结论】(1)甲同学根据固体的描述确定样品中一定没有__________(填化学式)，原因是__________________________________。 【初步探究】同学们的实验过程及现象如图所示。 【交流讨论】(2)同学们认为：无色溶液M中一定含有__________(填化学式)，向无色溶液M中加入酚酞溶液后变成红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。 【提出问题】使溶液M显碱性的物质是什么？ 【猜想与假设】(3)猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三：________________。 【探究与结论】(4)乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到____________________，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (5)丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入________，观察到____________________，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的目的：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②________________________ __________________________。 【实验结论】(6)原白色固体中一定含有的物质是_______________________(填化学式)。 考点3 反应后物质成分的探究 例3 实验室有一瓶标签破损的溶液A(如图)，某组同学将硫酸钠溶液与它进行反应，有白色沉淀生成，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。 已知：BaCl2溶液显中性。 探究Ⅰ.溶液A中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想①：BaCl2；猜想②：Ba(NO3)2；猜想③：Ba(OH)2。 经过讨论，同学们认为猜想②不成立，理由是__________________________。 实验操作实验现象实验结论取少量溶液A于试管中，向其中滴加氯化铁溶液____________________猜想①正确 探究Ⅱ.同学们继续实验，将探究Ⅰ中反应后溶液进行过滤，滤液中有哪些溶质？ 【作出猜想】猜想一：BaCl2；猜想二：FeCl3和BaCl2；你的猜想：________________。
科学探究题 1．[2020陕西]下列各组实验方法能达到实验目的的是() 2．[2019十堰]为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ，实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图所示： 据此得出以下结论：①通过实验Ⅰ和Ⅱ能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有Cu；③若A是无色溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质；⑤若A呈蓝色，固体B中定不含Cu；其中正确结论的个数有() A．1个B．2个 C．3个D．4个 3．[2019黄石]某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成
了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程： [提出问题]上层清液中含有什么溶质？ [作出猜想]Ⅰ.溶质仅为________(填化学式)； Ⅱ.溶质为KCl和BaCl2； Ⅲ.溶质为KCl和________(填化学式)； Ⅳ.溶质为KCl和K2CO3； Ⅴ.溶质为KCl、K2SO4和K2CO3。 [设计方案] AgNO3溶液，其理由是____________(用文字表述)。 4．[2019黄石]孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2(难溶于水，不与酸反应)等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：
请回答下列问题： (1)操作1、操作2均为________操作，此操作中玻璃棒的作用是________和引流。 (2)C中的溶质有H2SO4、Fe2(SO4)3和________(填化学式)。 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋________。 (4)写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式_______________。 5．[2019吉林]教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。 Ⅰ.活动探究 (1)学会识图分拣垃圾：下列垃圾应投入带有下图图标的垃圾箱内的是________(填字母序号)。 A．塑料瓶 B．果皮 C．碎瓷片 (2)学会检验有害气体：含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。若要检验焚烧后的气体中有氯化氢，可将其通入________溶液中，有白色沉淀生成即可。
2021年中考化学实验专题复习专题一氧气含量的测定 一、单选题（共4题；共8分） 1.实验设计能实验其对应的实验目的是（） A. 测定空气中O2的含量 B. 证明CO2与溶液反应 C. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果 D. 此装置具有“启普发生器”的功能 2.下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中错误的是（） A. 该实验证明空气中氧气的体积约占 B. 实验时红磷常常要过量 C. 实验前一定要检验装置的气密性 D. 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 3.如图中甲所示装置可用于测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图乙、图丙是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的
压强?时间关系图（该装置气密性良好,p0是集气瓶内初始气压,p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）.下列说法正确的是（） A. 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响 B. 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的 C. 图乙曲线图说明红磷燃烧的生成物是气体 D. 由图丙可推出空气中氧气的含量 4.某校兴趣小组同学在老师的指导下，将“测定空气中氧气含量”的实验装置（如图甲）改进为新的实验装置（如图乙）。下列说法错误的是（） A. 甲装置的实验过程中能观察到红磷燃烧产生大量黄色烟雾 B. 实验装置乙比装置甲更环保、得到的数据更准确 C. 乙装置中活塞在整个过程中的移动是先向右后向左 D. 两个实验装置中，若药品用量过少，均会导致所得结果偏小 二、填空题（共3题；共14分） 5.使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量： 在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如右图装置所示。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的________ ，实验后发现测定空气中氧气含量比实际值偏低，造成这种结果的可能原因是： ________(填一种即可)。实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使瓶内________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。写出红磷在空气中燃烧的符号表达式________。
2020-2021学年浙教版中考科学重难点优化与提高 化学实验探究题6 1. 为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动． 【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质 （1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：________ ． （2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验： 【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数 取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示． （3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为________ ，反应一段时间后，当观察到________（填实验现象），才停止滴加稀盐酸． （4）实验中量筒的作用是________ ． （5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为________mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g•L﹣1，通过计算，样品中R的质量分数为________ ． （6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：________（写一个）．
2.在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。 [实验目的]探究可燃物燃烧的条件[实验步骤] ①将所需仪器按照装置图连接起来； ②打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞； ③将实验所需药品加入对应的仪器中； ④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中； ⑤打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中； ⑥关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中； ⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中； ⑧打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中； ⑨关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸。[问题解答] （1）实验步骤②的目的是________。 （2）在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是_________。 （3）能看到白磷燃烧起来的实验步骤是________。 [实验结论]可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。 3. 请你分析以下实验装置，并学习所提供的材料． 实验装置： 学习材料：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气[2NH4Cl+Ca（OH） 2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]． 铵盐易溶于水．Ca（OH）2微溶于水．氯化银（AgCl）是白色固体，难溶于水．CaCl2溶于显中性，NH4Cl 溶液显酸性． 请回答：
实验探究题 类型1物质组成或成分的探究 例1有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验： 实验一：探究固体的组成 (1)向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是________。 (2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为____________________________。 (3)原固体中一定不含有的物质是________。 实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠 得出结论：原固体中一定含NaCl。 (4)试剂X是________溶液。 (5)滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是________________。 1．(2020锦州中考)有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验(微溶性物质按可溶处理)。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究】 实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。 【讨论交流】有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是(用化学方程式表示)。 实验二：为进一步确定白色粉末的成分，继续进行实验。 【实验结论】综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有
种情况。 【反思评价】(1)步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是。 (2)下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是 (填序号)。 ①石蕊溶液②氧化铜③二氧化碳④硫酸镁溶液⑤稀盐酸 类型2物质性质的探究 例2(2020安顺中考)某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。 【查阅资料】CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3 探究一：探究氢氧化钙的性质 20 ℃时，在盛有5 g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40 mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。 (1)向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是____________________，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为________________________。 (2)向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。 (3)由上述实验可知氢氧化钙的性质有__________________________。 【实验拓展】 (4)向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图1。AB段的实验现象是____________________，BC段发生反应的化学方程式为________________________。 探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究 【设计和实验】20 ℃时，甲、乙两组同学设计如图2装置分别进行实验。 甲组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通CO2，Ⅰ中溶质为X，打开活塞，滴加足量稀盐酸。 【解释与结论】(1)经分析X是NaHCO3，实验过程中，Ⅰ中产生的现象是__________________________________________________。 乙组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。 【解释与结论】(2)乙组同学认为Y只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由：____________________________。Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为___________________________________________________。 2．同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气的部分性质实验，具体操作如下：【实验步骤】
专题14化学实验探究 一．选择题（共11小题） 1．（2023•杭州）为验证绿色植物在光照下能产生氧气，小金将如图所示装置放在阳光下一段时间，用带火星木条检验试管内气体，出现复燃现象。下列叙述正确的是（） A．该实验中起对照作用的变量是有无金鱼藻 B．选水生植物金鱼藻作实验材料的优点是便于观察和收集气体 C．该实验证明植物在光照下产生氧气的同时也能吸收二氧化碳 D．该实验若在无光条件下进行，实验结果完全相同 2．（2023•绍兴）规范的操作可以保证实验的科学性和安全性。下列实验操作正确的是（）A．滴加液体B．读取体积 C．点燃酒精灯D．取用砝码 3．（2023•台州）规范的实验操作有助于达成实验目的，并保证实验安全。下列实验操作中正确的是（）A．过滤B．点燃酒精灯 C．滴加液体D．闻气味 4．（2023•台州）如图是某温度计的示数。该温度最有可能是（）
A．冰熔化时的温度 B．人体的正常体温 C．台州夏天的室外温度 D．人体感到舒适的环境温度 5．（2023•丽水）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（） A．滴加盐酸B．稀释浓硫酸 C．倾倒盐酸D．测盐酸的pH 6．（2022•杭州）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（）A．读取浓硫酸的体积 B．稀释浓硫酸 C．加入碳酸钠
D．倾倒稀硫酸 7．（2022•宁波）下列实验方案不能达到实验目的的是（） 选项实验目的实验方案 A鉴别酱油和食醋闻气味 B检验氢氧化钠是否变质溶于水，滴加酚酞试液 C探究水的组成检验水电解后产生的气体 D粗盐提纯溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 8．（2022•丽水）在实验室制取和收集气体的四种装置中，下列用法不正确的是（）A．可制取O2B．可制取CO2 C．可收集CO2D．可收集O2 9．（2022•金华）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（）A．加热液体B．测溶液pH C．盖盖玻片D．检查气密性 10．（2021•衢州）规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（）
2021年湖北中考化学真题分类汇编：实验探究题 一．填空题（共1小题） 1．（鄂州）为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验： （1）实验Ⅰ能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是，反应的化学方程式是。 （2）设计实验Ⅱ的目的是。 （3）铜片上的红磷没有燃烧的原因是。 （4）实验中水的作用是。 二．实验探究题（共8小题） 2．（孝感）兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想①是Mg（OH）2 猜想②是MgCO3 猜想③是Mg（OH）2和MgCO3的混合物 【查阅资料】
1.MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。 2.白色无水硫酸铜遇水变蓝。 3.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。 【实验现象】装置A中，装置B中。 【实验结论】猜想③正确。请写出Mg（OH）2受热分解的化学方程式。 【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量，也能检验MgCO3的存在。 同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。 称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。 【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。 【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y ＝。 【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是（填序号）。 ①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量 ②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量 ③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量 3．（十堰）十堰某中学化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料，推测出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行了探究： 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【实验探究】 实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH＝2，由此得出污水中一定不含，原理是：（用化学方程式表示）。 实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验： 实验操作实验现象实验结论取少量污水于一支洁净试管有白色沉淀生成污水中一定含有硫酸钠
2021年中考化学复习专题训练：实验探究题 1.竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。某课外活动小组对竹炭进行初步探究。 【提出问题】竹炭中是否含有碳元素？ 【猜想与假设】竹炭中含有碳元素。 【查阅资料】新鲜的血液遇一氧化碳由鲜红变为暗红。 【设计实验】所用装置如下图所示。(A装置的作用为吸收空气中的水和二氧化碳；D装置的作用是吸收二氧化碳) (1)实验开始后，C装置中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为__________，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色。 (2) 小玥认为应在A、B装置间，再增加一个C装置，目的是__________。 (3) 课外活动小组的同学设计的这套装置的不足之处是_______，请你设计解决的方法______。 (4) 小亮认为可以用下图所示的装置，替换原装置中的E装置，你认为________(填“可以”或“不可以”)，原因是_________。 【结论】竹炭中含有碳元素。 【拓展应用】竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化瘀、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述不正确的是________。
A. 可除衣领袖口等处的汗渍 B. 不能除去口中异味 C. 虫咬、灼伤可消炎止痛 2. 实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属锌中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究。(装置Ⅱ的作用是吸收水蒸气) 【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳；其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是___________。 【进行实验】利用如图Ⅰ所示的装置分别进行实验。 (1) 小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到________，则她的猜想错误。 (2)小敏： ①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与________(填“b”或“c”)端管口连接。 ②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出她的猜想正确。 【得出结论】锌和氢氧化钠反应生成氢气和偏锌酸钠(Na2ZnO2)，反应的化学方程式为___。【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是___。【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是________(填序号)。 A. 门捷列夫通过对已发现元素的研究排序，制得第一张元素周期表
2021中考化学真题分类汇编——专题十八：科学探究 1．（2021湖南永州）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。 Ⅰ.铁、铜金属活动性比较 结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu_______(填“强”或“弱”)。 Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。 （1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有_______(填化学式)。 （2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______比较，测得废液pH<7，表明废液中还有硫酸。 （3）丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为_______(填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。 2．（2021四川泸州）某实验小组验证：“Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag”反应并进行如下探究，已知银粉为黑色，22℃时Ag2SO4的溶解度为0.8g。 ①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄
色并逐渐加深。 ②静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。 ③用pH试纸检测Ag2SO4、FeSO4溶液，测得pH均小于7。 回答下列问题： (1)22℃时，硫酸银饱和溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其溶质质量分数为___________。(列出计算式即可) (2)取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为 ___________ 。 (3)某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因为黑色粉末不一定含Ag，还可能是___________，需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是：取黑色粉末少许___________。(补充完设计方案) (4)仍有呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设： a．可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe3+； b．空气中的O2能与Fe2+反应，可产生Fe3+； c．溶液中存在___________离子能与Fe2+反应，可产生Fe3+。 请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是：向过量的铁粉中加入FeSO4溶液，振荡静置，观察到___________时即可证明。 3．（2021安徽）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题
一、实验探究题 ★1、兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？ 【猜想与假想】a. 二者混合发生了化学反应；b.二者混合没有发生化学反应。 实验操作实验现象 甲同学向盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中慢慢滴入 稀硫酸，不断振荡，同时测定溶液的pH 溶液的pH不断减小，最终 小于7 乙同学向盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几 滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸 溶液由红色变为无色 【得出结论】（1）根据甲同学的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：。 （2）小华认为乙同学的实验不一定能证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应， 请说明理由：。 【思考与交流】丙同学在绝热装置中，向10mL10%氢氧化钠溶液中加入不 同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图所示： （3）根据图示分析，稀硫酸与氢氧化钠的反应是（填“吸热”或 “放热”）反应，加入稀硫酸mL时，二者恰好完全反应。 （4）除了上述方法外，请你再设计一个实验证明二者确实发生了化学反应： ★2、等质量的铁粉与过量的稀盐酸在不同的实验条件下进行反应（见下表），测 定产生的气体体积（V）与时间（t）的关系如图1所示。 图2 图3 图4 （1）写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式__________________________。 （2）图1中a、d分别表示第②、③两组实验的曲线，则表示第④组实验的曲线是 。 组别盐酸的溶质质量分数/%温度/ ①730 ②1050 ③720 ④1030 （3）由实验_________（填组别）两组曲线可知，温度对于金属与酸反应的速率有影响。 【继续探究】图2、图3为利用数字化仪器测得的室温下足量的镁、铝、铁三种金属分别与20ml10℅的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。 ①你认为实验中还需控制的变量是_________________________。 ②由图3，你得出的结论是（写一点即可）。 【拓展提高】图4为测得的室温下足量的镁片与20ml 10℅的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因： ①______________________________________________________________________； ②______________________________________________________________________。 ★3、化学学科实践活动课上，老师拿来一包久置的碱石灰干燥剂，让同学们设计实验探究这包久置碱石灰的成分，于是同学们进行了以下实验。 【查阅资料】碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。 【猜想假设】样品中可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3五种物质。 【进行实验】 （1）上述操作a为。 （2）通过初步实验可知，该样品中一定不含的物质是。 为了进一步确定样品，甲、乙组同学对过滤渣A和滤液B又进行如下探究： 实验操作实验现象实验结论 取少量滤渣A于试管 中，加入足量稀盐酸 滤渣A中有CaCO3 实验操作实验现象实验结论 ①取少量滤液B于试管中，加 入过BaCl2溶液，静置 有白色沉淀生成 滤液B中有 ，写出该过程中发 生反庆的化学方程式： ②向①中上层清淮中滴加酚酞 溶液，振荡 溶液变红 【解释与结论】通过以上实验探究，该样品能确定一定含有的成分是。
科学探究 (时间：60分钟满分：60分) 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分) 1．在实验室中某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡。这一过程属于科学探究中的哪一个重要环节( ) A．提出假设 B．进行实验 C．收集证据 D．得出结论 2．(2020保定竞秀区模拟)下列物质敞口放置在空气中一段时间，其中质量会减轻，溶质的质量分数会减小的是( ) A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．食盐溶液 D．浓盐酸 3．(2020长沙中考)化学是一门以实验为基础的科学，取用液体药品时应注意安全、规范操作。下列操作正确的是( ) ,A.滴加液体) ,B.倾倒液体) ,C.量取液体体积) ,D.稀释浓硫酸) 4．(2020张家口二模)下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项实验目的实验操作 A 鉴别镁粉和锌粉各取少量与NaCl溶液反 应 B 证明CO2已收集满将带火星的木条伸入集气
瓶内 C 从混有少量KNO3的NaCl中提 纯NaCl 蒸发结晶 D 检验某工厂污水的酸碱度将pH试纸用水润湿后测 溶液pH 5.“转化法”是一种重要的思想方法。下列实验没有利用转化法的是( ) A．测定空气中氧气含量B．测石块的体积 C.测量大气压强 D.探究影响固体溶解性的因素 6．(2020菏泽中考)下列实验设计不能达到实验目的的是( ) A.探究可燃物燃烧需达到着火点 ,B.探究铁钉生锈需要氧气) ,C.验证生石灰遇水放热) ,D.验证质量守恒定律)
7．(2020石家庄长安区模拟)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的( ) A．某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发 B．向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量 C．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 8．(2020唐山滦州市期末)下列实验过程中水发生了化学变化的是( ) A．排水法收集氧气B．水的净化 C．探究水的组成D．蒸发结晶 9．某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是(D)
一、中考初中化学科学探究题 1．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验： （资料）氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。 （1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用_____。（2）B中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有_____（填数字序号） ①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生 ②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。 ③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。 （3）C中发生反应的化学方程式是_____。该实验证明碱能与某些盐反应。 （4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色。 （提出问题）上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外） （作出猜想）经过讨论，大家作出两种合理的猜想： ①NaCl；②______ （实验验证）将猜想②补充完整并设计实验加以验证。 实验操作实验现象结论 取少量上层清液于试管中，滴加____溶 _________猜想②正确 液 老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是_____（用化学方程式表示） 【答案】pH试纸①②③ 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl NaCl和MgCl2氢氧化钠出现白色沉淀 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液显碱性，内能是无色酚酞试液变红，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 【详解】
2021年浙江省中考化学真题分类汇编：科学探究题 一．实验探究题（共10小题） 1．（2021•衢州）钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125﹣0.189毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下： 步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。 步骤二：称取3团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3），A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。 步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。 步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如表。 5分钟20分钟1小时5小时甲无现象无现象无现象无现象 乙出现少许锈斑，活 塞未明显移动出现明显锈斑，活 塞移动少许 锈斑增多，活塞移 动明显 锈蚀严重，活塞处 于39mL刻度处 丙出现明显锈斑，活 塞移动少许锈斑增多，活塞移 动明显 锈蚀严重，活塞处 于39mL刻度处 锈蚀严重，活塞处 于39mL刻度处 （1）检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到，则气密性良好。 （2）比较乙、丙实验现象得到的结论：。 （3）钢铁生锈还需要氧气，请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为。
2．（2021•台州）某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如下： ①将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39克； ②将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上， 如图甲和图乙，观察并记录读数变化； ③将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。 回答下列问题： （1）检验二氧化碳收集满的操作是。 （2）纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是。 （3）结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化情况并标注。（纸筒收集满氢气后的质量为5.30克）3．（2021•宁波）有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究： 【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉能够吸收氧气和水蒸气）。 【实验设计】用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。
科学探究题（一） 1.（2021·河北）茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。 〖查阅资料〗如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为_____。 〖提出问题Ⅰ〗茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？ 〖实验1〗在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。 〖实验2〗取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。 〖表达交流Ⅰ〗通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。 (1)实验1中“木条不复燃”的原因是_______。 (2)实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是 _______。 〖提出问题Ⅱ〗茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？ 〖实验3〗取实验2丙试管内溶液，按如图流程进行实验。 〖表达交流Ⅱ〗
(1)加入试剂X的目的是_______(用化学方程式表示)。 (2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是_______。 (3)溶液M呈_______色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。 〖反思总结〗 (1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。 (2)使用茶垢清洁剂时应选择_______的水进行溶解，去垢效果更好。 2.（2021·荆州）增氧剂可用于给鱼池增氧，某化学兴趣小组对某种增氧剂的增氧原理进行实验探究。 【查阅资料】该增氧剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种白色晶体，化学式可以表示为2Na2CO3·3H2O2。过氧化氢溶液常温较稳定，能缓慢分解，受热容易分解。 【提出问题】增氧剂真的能增氧吗？ 【初次探究】取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸馏水，观察到固体完全溶解，形成无色溶液，无气泡产生；加热，产生大量气泡。 【作出猜想】该兴趣小组结合资料和实验现象推测增氧剂溶于水后生成Na2CO3和H2O2。【再次探究】该兴趣小组进行如下实验： 【得出结论】该增氧剂的增氧原理为______。 【评价反思】该增氧剂的保存方法为______。 3. （2021·常德）学习金属活动性顺序后，老师安排同学们开展系列实验探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液（以下简
2021年四川省中考化学真题分类汇编：实验探究题 一．填空题（共1小题） 1．（2021•达州）金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 （1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为。 （2）某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液： ①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是； ②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有种； ③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是。 A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C．滤渣中一定含有Ag D．滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2 二．实验探究题（共9小题） 2．（2021•乐山）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。 【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：没有变质。 猜想Ⅱ：。 猜想Ⅲ：部分变质。 【实验探究】 同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。 （1）小军设计的实验方案 实验步骤实验现象结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶 溶液变成红色猜想Ⅲ成立 液 ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸有产 生 （2）小慧设计的实验方案 实验步骤实验现象结论 有白色沉淀产生猜想Ⅲ成立 ①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2 溶液 ②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴 溶液变成蓝色 加。 【反思与评价】 （3）同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是。 【拓展实验】 （4）小慧实验②中所加的试剂替换为下列操作，也可以实现相同的目的。 a.测溶液的pH b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 d.滴加稀盐酸 （5）若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为。3．（2021•眉山）有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。 一些物质的溶解性 OH﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣H+溶、挥溶溶、挥 Na+溶溶溶溶 Ca2+微溶微不 Ba2+溶溶不不 Mg2+不溶溶微