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无机部分（共25题）
1 ．为什么煤气灯管被烧热? 怎样避免？（10分）
2 ．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?（10分）
3 ．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?（20分）
4 ．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？（10分）
5 ．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?（20分）
6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10分）
7 ．某人用 0.5000mol·L-1浓度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?（20分）
8 ．用 25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10分）
9 ．为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分）
10 ．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20分）
11 ．怎样配制不含 CO32-的 NaOH 水溶液?（30分）
12 ．一水溶液中含少量的 Fe2+，怎样除去它?（20分）
13 ．实验室中，为什么不能用无水 CaCl2干燥氨气?（20分）
14 ．Al(OH)3和 Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?（20分）
15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（10分）
16 ．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3和 KCl 为原料
制备 KNO3 ? （20分）
17 ．在 K2Cr2O7水溶液中，加入少量的 AgNO3水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?（20分）
18 ．在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2生成? （20分）
19 ．一水溶液中含 Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? （30分）
20 ．应如何配制和保存 Fe2+水溶液? （20分）
21 ．在二只试管中各加入少量 FeCl3溶液，又向一支试管加入少量 NaF 固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加 KI 溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么? （10分）
22 ．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中? （10分）
23 ．怎样配制和保存 SnCl2水溶液？（30分）
24 ．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？（30分）
分析部分（共20题）
一. 问答题
1 ．体积比为 1∶
2 的 H2SO4溶液的浓度c(H2SO4) 为多少？（10分）
2 ．说明用草酸钠标定 KMnO4溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？（30分）
3 ．测定钴中微量锰时，用 KIO4在酸性溶液中将 Mn2+氧化为 MnO4-，然后用吸光光度法测定。若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？（20分）
4 ．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用 HCl 低温加热分解矿样，然后趁热(80～90℃)滴加 SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?加入 SnCl2的量一般控制过量1～2滴，冷却后一次性快速加入 HgCl2以除去过量的 Sn2+。请说明为什么 SnCl2过量不能太多?为什么 HgCl2溶液要一次性快速加入?（30分）
5 ．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。（30分）
[1]．取 25.00mL 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量；
[2]．直接配制 500mL K2Cr2O7标准溶液；
[3]．分别量取 2、4、6、8mL Fe3+标准溶液做工作曲线；
[4]．装 KMnO4标准溶液进行滴定；
[5]．量取蒸馏水配 500mL 0.10mol·L-1 NaOH 标准溶液。
6 ．如何更正下列作法的错误之处:（20分）
[1]．称取固体 KMnO4溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。
[2]．称取固体 Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸
7 ．在配位滴定中(如用 EDTA 作为滴定剂)为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？（20分）
8 ．配制溶液时，用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤 KMnO4溶液时，玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么? 如何将其清洗干净?（20分）
9 ．草酸、酒石酸等有机酸，能否用 NaOH 溶液进行分步滴定?（20分）
已知：草酸的K a1=5.9×10-2K a2=6.4×10-5
酒石酸的K a1=9.1×10-4 K a2=4.3×10-5
10 ．用 KMnO4溶液测定 H2O2溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（20分）
11 ．用 K2Cr2O7标准溶液标定 Na2S2O3溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（30分）
12 ．下列实验应选择何种滤纸？（20分）
[1]. 重量法过滤 BaSO4；
[2]. 将 Fe(OH)3沉淀与 Ca2+、Mg2+分离以测定 Ca、Mg。
13 ．为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂:（10分）
[1]. 煮沸水后所用烧杯上的污垢；
[2]. 盛 FeCl3溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。
14 ．Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？（20分）
已知：草酸的K a1=5.9×10-2K a2=6.4×10-5
二. 选择或填充题
1 ．判断下列情况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）？（40分）
[1]．标定 NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸
[2]．标定 HCl 溶液的硼砂部分失去结晶水
[3]．以 HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠
[4]．以 K2Cr2O7为基准物标定 Na2S2O3溶液的浓度时，部分 I2挥发了
2 ．欲准确地作如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应作何校正（滴定管已校正过，请填A、B、C、D）？（30分）
[A]．移液管绝对校正
[B]．容量瓶绝对校正
[C]．移液管与容量瓶相对校正
[D]．移液管与容量瓶均不需校正
[1]. 称取一定量草酸溶解后定容于 100mL 容量瓶中，量取 25mL 用以标定 NaOH ( )
[2]. 称取硼砂三份加水 25mL 溶解后标定 HCl ( )
[3]. 称取一定量 K2Cr2O7溶解后定容于250mL容量瓶中，计算其浓度 ( )
[4]. 称取 25.00mL 未知浓度的 HCl 溶液，用 NaOH 标液滴定 ( )
3 ．分光光度计检测器直接测定的是 ( ) (10分)
[A]．入射光的强度
[B]．吸收光的强度
[C]．透过光的强度
[D]．散射光的强度
4 ．50mL 滴定管的最小分度值是__________mL，如放出约 5mL 溶液时，记录数据为_________位有效数字，相对误差为__________。若使相对误差≤0.1%，则滴定体积至少为_________mL。（30分）
5 ．下列实验应选择何种规格的试剂：（30分）
[A]．分析纯试剂；[B]．基准试剂；[C]．工业纯试剂
[1]. 标定 KMnO4溶液所用 H2C2O4·2H2O ( )
[2]. 配制铬酸洗液所用 H2SO4 ( )
[3]. 配制铬酸洗液所用 K2Cr2O7 ( )
[4]. 配制 Na2S2O3标准溶液 ( )
6 ．滤纸按其所含灰份的多少可分为_________和_________两大类。按滤液流出速度可分为_________、_________、_________三种，它们分别用_________、_________、_________色带标志出来？（20分）
第四页分析部分答案
问答题：
1 ．6mol·L-1。
2 ．75～85℃为宜。温度过高 C2O42-在酸性溶液中易分解，温度过低 KMnO4与 C2O42-的反应速度慢，在酸性溶液中滴下的 MnO4-还来不及与 C2O42-反应即分解。温度过高或过低都会使测定产生误差。
3 ．绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比；测定试样时，用试样溶液作参比。
4 ．①温度过低 Fe3+和 Sn2+的反应速度慢，SnCl2容易加入过量；温度过高时矿样还没来得及分解完全，溶液就被蒸干，使矿样溅失给测定造成误差；
② SnCl2过量太多会将 HgCl2还原为金属汞，金属汞能与重铬酸钾反应给测定造成误差；
③ HgCl2溶液一次性快速加入是避免 Sn2+将 HgCl2还原成为金属汞。
5 ．[1]．25.00mL 移液管；
[2]．500mL 容量瓶；
[3]．用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管；
[4]．酸式滴定管；
[5]．量筒。
6 ．[1]．称取固体 Na2S2O3溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。
[2]. 称取固体 KMnO4溶于蒸馏水中煮沸。
7 ．因 EDTA 和被测成分反应时产生H+，随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化，反应不能进行到底，所以常加入酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度。
8 ．不溶物为 MnO2，用 HCl 溶液、或 H2O2与 HNO3的混合液洗。
9 ．不能。因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4～5个数量级，只能一次被滴定。
10 ．自身指示剂，由无色变为微红色。
11 ．淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色。
12 ． [1]. 慢速定量滤纸；
[2]. 快速定性滤纸。
13 ．均用HCl。
14 ．不能作为酸碱滴定的基准物质。因为K b1小于 10-8不能进行酸碱滴定。
选择或填充题：
1 ．偏低、偏低、偏高、偏高。
2 ．C、D、B、A。
3 ．C。
4 ．0.1mL，3位有效数字，0.4%；20mL。
5 ．B、C、C、A。
6 ．定性和定量，快、中、慢，白、蓝、红。
第四页无机部分答案
1 ．当煤气进入量变小，而空气的进入量很大时，产生侵入火焰，它将烧热灯管。在点燃煤气灯之前，先将空气调至最小，点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例。
2 ．把洗刷后的玻璃仪器倒置，如果玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗刷干净，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。
3 ．此时样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。
4 ．滴定失败，需重滴。
5 ．选用可溶性草酸盐，如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。
6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色，蓝色和绿色。
7 ．不正确。应把 0.5000mol·L-1的 HCl 稀释成 0.1000mol·L-1的 HCl，然后滴定以便缩小读数造成的误差。
8 ．读取25.00毫升。
9 ．NaOH 能腐蚀玻璃，NaOH 溶液存放时间较长，NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO2反应而生成粘性的Na2SiO3而
把玻璃塞瓶口粘结在一起。
10 ．先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。
11 ．配制 NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含 CO2的蒸馏水稀释即得。简单的方法，也可快速称量 NaOH，然后用不含 CO2的蒸馏水冲洗一下，再用不含 CO2的蒸馏水配制。
12 ．首先用 H2O2把 Fe2+氧化成 Fe3+，然后调溶液的 pH 值大于2，煮沸溶液，生成 Fe(OH)3沉淀，过滤，即除去了Fe2+。
13 ．虽然 CaCl2不显酸性，但它能和 NH3形成加合物。
14 ．在 Al(OH)3和 Zn(OH)2白色沉淀中，分别加氨水，沉淀溶解的是 Zn(OH)2，不溶的是 Al(OH)3。
15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。
16 ．将化学计量的 NaNO3和 KCl 溶于一定量的水中，加热混合液，在一定温度下进行转化，然后热过滤。把所得清液冷却，结晶，过滤，则得到 KNO3晶体。
17 ．由于 K2Cr2O7和 AgNO3反应有 Ag2CrO4沉淀和 H+生成，所以溶液的pH值变小。
18 ．因为溶液会呈碱性，I2歧化成IO3-和 I-，所以无 I2生成。
19 ．在碱性条件下，二价的锡为 SnO22-，它具有还原性，在碱性溶液中能将 Bi(OH)3还原为金属 Bi，SnO22-成为锡酸根 SnO32-，所以溶液中有黑色沉淀。
20 ．一般现用现配。配制时，要用煮沸除空气的蒸馏水(冷却)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些铁钉。
21 ．没有加 NaF 固体的试管溶液变黄，加 NaF 固体的试管溶液颜色无变化。Fe3+能把 I-氧化成碘，但加入 NaF 后，由于生成稳定的 FeF63-配离子，Fe(III)/Fe(II) 电极电势变小，不能把 I-氧化成碘。
22 ．I2可与 I-生成 I3-配离子，以 I3-形式储备起来。 I3-溶于水，所以 I2易溶于KI溶液。
23 ．一般现用现配。由于二价的锡极易水解，所以配制 SnCl2水溶液要先加 6mol·L-1盐酸，后加水稀释至所要求的体积。保存时，溶液中加些锡粒。
24 ．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反应，所以金属钠需保存在无水煤油中，可用无水 CuSO4来检验和除去水。如果含水，白色的 CuSO4则变蓝。
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第一题单项选择题（共25题）
1 ．下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( )
[A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4
[C]．BaCrO4 [D]．CaCrO4
2 ．向酸性 K2Cr2O7溶液中加入 H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是 ( )
[A]．未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色
[B]．未加入戊醇，因 CrO5萃取到戊醇中显蓝色
[C]．未将溶液调至碱性，因 CrO5在酸性介质中分解
[D]．因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2浓度过稀
3 ．实验室配制洗液，最好的方法是 ( )
[A]．向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸
[B]．将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸
[C]．将 K2Cr2O7溶于 1 ∶ 1 硫酸
[D]．将 K2Cr2O7与浓硫酸共热
4 ．滴加 0.1mol·L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ( )
[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4 [D]．以上三种溶液均可
5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( )
[A]．将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂
[B]．将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂
[C]．将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂
[D]．将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂
6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( )
[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气
[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气
[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳
[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢
7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 ( )
[A]．饱和氯化钠和浓硫酸
[B]．浓硫酸和饱和氯化钠
[C]．氢氧化钙固体和浓硫酸
[D]．饱和氯化钠和氢氧化钙固体
8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 ( )
[A]．①②③④⑤ [B]．②①③④⑤ [C]．②③①④⑤ [D]．③②①④⑤
9 ．能将 Cr3+和 Zn2+离子分离的溶液是 ( )
[A]．NaOH [B]．NH3·H2O [C]．Na2CO3 [D]．NaHCO3
10 ．下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( )
[A]．SnCl2溶液：将 SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒
[B]．FeSO4溶液：将 FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉
[C]．Hg(NO3)2溶液：将 Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少量 Hg
[D]．FeCl3溶液：将 FeCl3溶于稀盐酸
11 ．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 ( )
[A]．王水 + KCl [B]．Cl2 + KCl
[C]．浓 H2SO4 + KClO3 [D]．KOH + KClO3
12 ．向酸性的 KI 溶液中滴加过量的 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 ( )
[A]．NaOH 溶液 [B]．KI 溶液 [C]．稀 HNO3 [D]．NaClO 溶液
13 ．将少量 KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( )
[A]．粉红 [B]．紫色 [C]．绿色 [D]．黄色
14 ．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 ( )
[A]．Fe(OH)2 [B]．Ni(OH)2 [C]．Mn(OH)2 [D]．Co(OH)2
15 ．与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( )
[A]．Fe2O3 [B]．Pb2O3 [C]．Sb2O3 [D]．Bi2O3
16 ．向 Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 ( )
[A]．棕色 [B]．灰黑色 [C]．白色 [D]．黄色
17 ．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是 ( )
[A]．Cu(NH3)42+ [B]．Co(NH3)62+ [C]．Ni(NH3)62+ [D]．Co(SCN)42-
18 ．向 K2Cr2O7溶液中通入过量 SO2，溶液的颜色是 ( )
[A]．蓝色 [B]．紫色 [C]．绿色 [D]．黄色
19 ．下列化合物中，在 6 mol·dm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( )
[A]．Mg(OH)2 [B]．Mn(OH)2 [C]．Fe(OH)2 [D]．Cu(OH)2
20 ．向澄清 Na2S 溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是 ( )
[A]．Na2S2 [B]．S [C]．Na2S3 [D]．SCl4
21 ．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是 ( )
[A]．KNO3 + Na2CO3 [B]．KNO3 + CuSO4
[C]．KNO3 + Cr2O3 [D]．KNO3 + ZnSO4
22 ．将浓硫酸与少量 KI 固体混合，还原产物主要是 ( )
[A]．SO2 [B]．H2SO3 [C]．H2S [D]．I2
23 ．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是 ( )
[A]．Zn(OH)2 [B]．Cu(OH)2 [C]．Co(OH)2 [D]．Fe(OH)2
24 ．下列试剂不能鉴别 SnCl2和 SnCl4溶液的是 ( )
[A]．HgCl2 [B]．溴水 [C]．NaOH [D]．(NH4)2S
25. 向 Ag(S2O3)23-中通入过量的 Cl2，生成的沉淀是 ( )
[A]．S [B]．Ag2SO4 [C]．AgCl [D]．Ag2S2O3
第一页答案
1 ．A。
2 ．D。
3 ．A。
4 ．C。
5 ．B。
6 ．D。
7 ．A。
8 ．C。
9 ．B。 10 ．C。 11 ．D。 12 ．C。 13 ．C。 14 ．B。 15 ．B。 16 ．B。
17 ．B。 18 ．C。 19 ．D。 20 ．B。 21 ．B。 22 ．C。 23 ．D。 24 ．C。
25 ．C。
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第二题单项选择题（共23题）
1 ．体积比为1∶2的 HCl 其摩尔浓度为 ( )
[A]. 2 mol·L-1 [B]．6 mol·L-1
[C]．4 mol·L-1 [D]．3 mol·L-1
2 ．Fe(OH)3沉淀完后过滤时间是 ( )
[A]．放置过夜 [B]．热沉化后
[C]．趁热 [D]．冷却后
3 ．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是 ( )
[A]．冷水 [B]．含沉淀剂的稀溶液
[C]．热的电解质溶液 [D]．热水
4 ．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是 ( )
[A]．慢速定量滤纸 [B]．快速定性滤纸 [C]．慢速定性滤纸 [D]．快速定量滤纸
5 ．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是 ( )
[A]．混晶共沉淀杂质 [B]．包藏共沉淀杂质
[C]．吸附共沉淀杂质 [D]．后沉淀杂质
6 ．现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择( )
[A]．邻苯二甲酸氢钾（KHC8H9O4）
[B]．草酸（H2C2O4·2H2O）
[C]．苯甲酸（C6H5COOH）
[D]．甲酸（HCOOH）
7 ．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是( )
[A]．容量瓶绝对校准
[B]．容量瓶和移液管相对校准
[C]．移液管绝对校准
[D]．不用校准
8 ．碘量法测定铜主要误差来源是 ( )
[A]．I-的氧化和I2的挥发
[B]．淀粉强烈吸附I2
[C]．I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察
[D]．KSCN加入过早
9 ．定量分析中，基准物质是 ( )
[A]．纯物质 [B]．标准参考物质
[C]．组成恒定的物质
[D]．组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质
10 ．配制KMnO4溶液时应选择的方法是 ( )
[A]．称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中
[B]．称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中
[C]．称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许 Na2CO3贮存于棕色瓶中
[D]．称取一定量的固体试剂加入少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存于棕色瓶中
11 ．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是 ( )
[A]．水洗后干燥 [B]．用被滴定的溶液洗几次
[C]．用被滴定溶液洗几次后干燥 [D]．用蒸馏水洗几次
12 ．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是 ( )
[A]．过失误差 [B]．操作误差 [C]．系统误差 [D]．随机误差
13 ．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2mL，已知V1 [A]．NaOH-Na2CO3 [B]．Na2CO3 [C]．NaHCO3 [D]．NaHCO3-Na2CO3 14 ．用 K2Cr2O7滴定 Fe2+时，加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是 ( ) [A]．提高酸度，使滴定反应趋于完全 [B]．提高计量点前 Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色 [C]．降低计量点前 Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 [D]．在有汞定铁中有利于形成 Hg2Cl2白色沉淀 15 ．碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是 ( ) [A]．滴定开始时加入 [B]．滴定一半时加入 [C]．滴定至近终点时加入 [D]．滴定至I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入 16 ．碘量法测定铜时，加入KI的作用是 ( ) [A]．氧化剂配体掩蔽剂 [B]．沉淀剂指示剂催化剂 [C]．还原剂沉淀剂配体 [D]．缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂 17 ．在实验室里欲配制较为稳定的 SnCl2溶液应采用的方法是 ( ) [A]．将 SnCl2溶于 Na2CO3溶液中，并加入少量的锡粒 [B]．将 SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯水中 [C]．将 SnCl2溶于 HAc ，并加入少许 Zn 粉 [D]．将 SnCl2溶于 HCl 中，并加入少量的锡粒 18 ．标定 KMnO4时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是 ( ) [A]．HCl [B]．H2SO4 [C]．HNO3 [D]．HAc 19 ．用 K2Cr2O7为基准物质标定 Na2S2O3溶液时，I2挥发了，对标定结果影响是 ( ) [A]．偏高 [B]．偏低 [C]．无影响 [D]．无法判断 20 ．以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是 ( ) [A]．偏低 [B]．偏高 [C]．无影响 [D]．无法判断 21 ．在光度分析中，选择参比溶液的原则是 ( ) [A]．一般选蒸馏水 [B]．一般选择除显色剂外的其它试剂 [C]．根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择 [D]．一般选含显色剂的溶液 <第一页> <第二页> <第三页> <第四页> 第三题填空题（共23题） 1 ．指出下列各级化学试剂标签的颜色： [A]．优级纯__________ [B]．分析纯__________ [C]．化学纯__________ 2 ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__________、__________、__________和__________。 3 ．实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是__________ [A]．1MΩ·cm [B]．18MΩ·cm [C]．10MΩ·cm [D]．0.2MΩ·cm 4 ．若实验室电器着火，灭火方法是__________。 [A]．立即用沙子扑灭 [B]．切断电源后用泡沫灭火器扑灭 [C]．立即用水扑灭 [D]．切断电源后立即用 CO2灭火器扑灭 5 ．金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在_______________________中。 6 ．对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是_______________________和_____ ___________________________________________________。 7 ．将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是_________________。 [A]．氨水 + 醋酸 [B]．氢氧化钠 + 醋酸 [C]．氢氧化钠 + 盐酸 [D]．六次甲基四胺 + 盐酸 8 ．以下标准溶液可以用直接法配制的是________________________。 [A]．KMnO4 [B]．K2Cr2O7 [C]．NaOH [D]．FeSO4 9 ．用重量法测定铁时，过滤 Fe(OH)3沉淀应选用_________________________。 [A]．快速定量滤纸 [B]．慢速定量滤纸 [C]．中速定量滤纸 [D]．玻璃砂芯漏斗 10 ．能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。 [A]．增加平行测定次数 [B]．称样量在0.2g以上 [C]．用标准样品进行对照实验 [D]．认真细心地做实验 11 ．下列四种溶液，各以水稀释10倍，其 pH 变化最大的是________________________。 [A]．0.1 mol·L-1 HAc + 0.1 mol·L-1 NaAc [B]．0.1 mol·L-1 HAc [C]．0.01 mol·L-1 HAc + 0.01 mol·L-1 NaAc [D]．0.1 mol·L-1 HCl 12 ．有色配合物的摩尔吸光系数（ ）与下列因素有关的是________________________ 。 [A]．吸收池厚度 [B]．入射光波长 [C]．有色配合物的浓度 [D]．有色配合物的稳定性 13 ．以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是____________。 [A]．HCl 滴定弱碱 [B]．EDTA 滴定 Ca2+ [C]．Ce4+滴定 Fe2+ [D]．AgNO3滴定 NaCl 14 ．在配位滴定中，用返滴法测定 Al3+时，在 pH=5～6，下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量 EDTA 的是___________________。 [A]．Zn2+ [B]．Mg2+ [C]．Ag+ [D]．Bi3+ 15 ．某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择_______________。 [A]．邻二氮菲比色法 [B]．磺基水杨酸光度法 [C]．原子吸收光谱法 [D]．K2Cr2O7滴定法 16 ．以重量法测定某样品中 Pb3O4的含量，准确称量获得的称量形式 PbSO4后，以此重量计算试样中的含量。重量因数表达正确的是_________________。 [A]．3M(PbSO4)/M(Pb3O4) [B]．M(PbSO4)/M(Pb3O4) [C]．M(Pb3O4)/3M(PbSO4) [D]．3M(Pb)/M(Pb3O4) 17 ．常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1% ,则应控制滴定剂体积__________mL；应控制称样量 __________g 。 18 ．某溶液的pH=7.200，该值具有__________位有效数字；该溶液的氢离子活度[a(H+)]为_________。 19 ．下列市售试剂的近似浓度为： H2SO4 __________ mol·L-1 HNO3 __________ mol·L-1 HCl __________ mol·L-1氨水 __________ mol·L-1 20 ．可见分光光度计的常用光源是__________，吸收池材料为__________；紫外分光光度计的常用光源是 __________，吸收池材料为__________； 21 ．煤气灯火焰温度最高的区域是__________。 [A]．氧化焰区 [B]．还原焰区 [C]．焰心区 [D]．氧化焰区中靠近还原焰的区域 22 ．某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净，应检验其中的__________。 [A]．Mg2+ [B]．Na+ [C]．Cl- [D]．SO42- 23 ．用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积___________。 [A]．等于25.00毫升 [B]．大于25.00毫升 [C]．小于25.00毫升 24 ．下列盐中在水中溶解度最大的是______________。 [A]．草酸锶 [B]．草酸镁 [C]．草酸钙 [D]．草酸钡 25 ．下列三个反应在同一溶液体系中进行： ① Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2 ② Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 ③ 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- + 2IO3- + 12H+ 其“开始反应”的先后顺序正确的是_______________。 [A]．①＞②＞③ [B]．①＞③＞② [C]．③＞②＞① 26 ．向 Sn2+溶液加入浓 NaOH 溶液，析出的沉淀的颜色为_______________。 [A]．白色 [B]．灰色 [C]．黑色 [D]．白色逐渐变黑色 [E]．白色逐渐变黄色 27 ．NH3，HCl，CO2，H2S，N2等气体在水中的溶解度顺序是_______________。 [A]．NH3 > HCl > CO2 > H2S > N2 [B]．HCl > NH3 > CO2 > H2S > N2 [C]．HCl > NH3 > H2S > CO2 > N2 [D]．H2S > HCl > CO2 > NH3 > N2 28 ．在高温（≥1000℃）下灼烧过的氧化铝_______________。 [A]．可溶于浓盐酸 [B]．可溶于浓硝酸 [C]．可溶于氢氟酸 [D]．在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶 第三页答案 1 ．A 绿； B 红； C 蓝。 2 ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色。 3 ．B。 4 ．D。 5 ．金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中。 6 ．对 NaCN：每 200 毫升加 25 毫升 10％ Na2CO3及 25毫升 30％FeSO4溶液，搅匀。或者用 NaOH 调至碱性，用高锰酸钾或漂白粉使氰根氧化分解； 对Hg：用硫粉复盖。 7 ．B。 8 ．B。 9 ．A。 10 ．C。 11 ．D。 12 ．B、D。 13 ．B。 14 ．A。 15 ．D。 16 ．C。 17 ．20毫升；0.2克。 18 ．3 位有效数字；6.31×10-8。 19 ．18； 16； 12； 15。 20 ．可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的常用光源是氢灯；吸收池材料为石英。 21 ．D。 22 ．C。 23 ．A。 24 ．B。 25 ．B。 26 . A。 27 . C。 28 . D。 初中化学实验教学技能创新大赛说课稿学校：兴义市则戎乡中学 参赛教师：马建春 参赛时间：2018年6月13日 尊敬的各位评委、老师 早上好！ 我是则戎乡中学的马建春老师，很高兴有机会和大家一起交流，我展示的创新实验是:《二氧化碳制取的研究》. 《二氧化碳制取的研究》是人教版九年级上册第六单元课题2的内容，同学们都知道，我们每时每刻都要呼出二氧化碳气体，我们在实验室做实验时需要用到二氧化碳气体时，能不能收集我们呼出的气体，这样就引入该课题。 在课本上，实验是这样设计的，提供实验仪器，（都是玻璃仪器）长颈漏斗、锥形瓶、导管（带橡胶塞）、集气瓶、玻璃片、试剂有碳酸钙、稀盐酸。该实验的不足之处：1、不方便控制反应的发生与停止；2、用的都是玻璃仪器，容易破碎3、所用的仪器空间大，耗费大量的药品。因此我对该实验进行改进，我改进 后的实验设计体现5大理念: 1、变废为宝.我使用的仪器是塑料瓶、医院里输液用过的输液管，给动物 打针用过的注射器、我把它们高温消毒后拿来使用。可以循环使用的 橡胶塞、还有平时家里用剩的蜡烛、火机和木条。 2、容易携带，不易破碎，使用方便。 3、多功能.可用于实验室用固体与液体反应制取气体的装置（制二氧化 碳、氢气等）。 4、容易控制反应的发生与停止，节约药品，可根据需要气体的多少，选 择不同大小的塑料瓶和注射器。 5、所用药品能就地器材，所用的大理石（石头）就是我在路边捡的。 实验过程：介绍本次实验所需的仪器,连接装置,检查装置的气密性,向塑料 瓶中装入适量的碳酸钙（块状的石头），塞紧橡皮塞，把注射器里的稀盐酸(适量)推进塑料瓶里，观察实验现象，同时用排空气法收集一瓶二氧化碳气体，并验满。要求学生完成下列表格： <第一页> <第二页> <第三页> <第四页> 无机部分（共25题） 1 ．为什么煤气灯管被烧热? 怎样避免？（10分） 2 ．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?（10分） 3 ．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?（20分） 4 ．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？（10分） 5 ．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?（20分） 6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10分） 7 ．某人用 0.5000mol·L-1浓度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?（20分） 8 ．用 25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10分） 9 ．为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分） 10 ．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20分） 11 ．怎样配制不含 CO32-的 NaOH 水溶液?（30分） 12 ．一水溶液中含少量的 Fe2+，怎样除去它?（20分） 13 ．实验室中，为什么不能用无水 CaCl2干燥氨气?（20分） 14 ．Al(OH)3和 Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?（20分） 15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（10分） 16 ．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3和 KCl 为原料 制备 KNO3 ? （20分） 17 ．在 K2Cr2O7水溶液中，加入少量的 AgNO3水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?（20分） 18 ．在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2生成? （20分） 19 ．一水溶液中含 Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? （30分） 20 ．应如何配制和保存 Fe2+水溶液? （20分） 21 ．在二只试管中各加入少量 FeCl3溶液，又向一支试管加入少量 NaF 固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加 KI 溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么? （10分） 22 ．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中? （10分） 23 ．怎样配制和保存 SnCl2水溶液？（30分） 24 ．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？（30分） 分析部分（共20题） 一. 问答题 1 ．体积比为 1∶ 2 的 H2SO4溶液的浓度c(H2SO4) 为多少？（10分） 2 ．说明用草酸钠标定 KMnO4溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？（30分） 3 ．测定钴中微量锰时，用 KIO4在酸性溶液中将 Mn2+氧化为 MnO4-，然后用吸光光度法测定。若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？（20分） 4 ．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用 HCl 低温加热分解矿样，然后趁热(80～90℃)滴加 SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?加入 SnCl2的量一般控制过量1～2滴，冷却后一次性快速加入 HgCl2以除去过量的 Sn2+。请说明为什么 SnCl2过量不能太多?为什么 HgCl2溶液要一次性快速加入?（30分） 5 ．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。（30分） [1]．取 25.00mL 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量； [2]．直接配制 500mL K2Cr2O7标准溶液； 1．（共9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 （1）提出假设 实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。 该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为。 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。 猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。 （2）设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号实验实验现象结论 实验Ⅱ将实验I中收集到的 气体点燃 能安静燃烧、产生淡蓝色 火焰 气体成分为___①___ 实验Ⅲ取实验I中的白色不 溶物，洗涤，加入足量 ② ③ 白色不溶物可能含有 MgCO3 实验Ⅳ取实验I中的澄清液， 向其中加入少量CaCl2 稀溶液 产生白色沉淀溶液中存在④ 离子 （3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示： 称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式。 （4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。 2．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co 2O 3·CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。 从废料中回收氧化钴（CoO ）的工艺流程如下： （1）过程I 中采用NaOH 溶液溶出废料中的Al ，反应的离子方程式为 。 （2）过程II 中加入稀H 2SO 4酸化后，再加入Na 2S 2O 3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。 （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF 和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。 （4）碳酸钠溶液在过程III 和IV 中所起作用有所不同，请写出在过程IV 中起的作用是__________。 （5）在Na 2CO 3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。 A c (Na +) = 2c (CO 32-) B c (Na +) > c (CO 32-) > c (HCO 3-) C c (OH -) > c (HCO 3-) > c (H +) D c (OH -) - c (H +) == c (HCO 3-) + 2c (H 2CO 3) （6）CoO 溶于盐酸可得粉红色的CoCl 2溶液。CoCl 2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl 2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl 2·6H 2O 晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A 物质的化学式是______。 含铝溶液 废料 Ⅰ 碱溶 钴渣 含Co 2+及 微量Li + Al 3+溶液 粗 CoO 粉 锂铝渣 Ⅲ ①20%Na 2CO 3 调pH=4.5～5 ②加NaF Ⅴ600℃煅烧 滤液 Ⅱ 85～90℃ 加浸出剂 Ⅳ 30%Na 2CO 3 调pH=8～8.5 沉淀 CoCO 3 氧气的化学性质的实验装置的创新 大树坳中学参赛教师：薛辉执教时间：9月26日 1、实验在教材中所处的地位与作用： 本课题是人教版上册第二单元课题二，教材介绍了氧气的性质和一类重要的化学反应—化合反应，通过氧气所发生的一些具体的化学反应，分析了氧化反应的一些特点。 2、设计实验的目的： 教材中氧气的化学性质实验至少要准备四瓶氧气，所以课前必须制备氧气；集气瓶能装的氧气量有限，因此实验时间段；实验过程中产生二氧化硫，不够环保；因此有必要设计一个装置能突破以上教材实验存在的不足。 3、实验创新之处： 我们的实验创新之处在于，用硬质玻璃管替代集气瓶，使得实验能源源不断产生氧气，这样就便于实验重复多次进行，能够让学生充分的观察实验现象，而且实验产生的二氧化硫能得到最大限度的吸收，具有环保的功效。 4、实验器材与药品： 实验仪器：分液漏斗，锥形瓶，一级干燥管，硬质玻璃管，酒精灯，铁架台，三角架，橡皮塞若干，烧杯，导管若干 实验药品：双氧水，二氧化锰，硫粉，铁丝，火柴，水,NaOH。 5、实验原理及装置说明： 实验装置如图： 6、实验过程： 氧气的制备阶段 ①检查装置的气密性； ②向锥形瓶中加入适量二氧化锰和水，向分液漏斗（使用前注意捡漏）中加入一定量的过氧化氢（强氧化性：使用时要规范操作防止沾到手上）； ③打开分液漏斗活塞，滴入过氧化氢，先通一会儿氧气，把装置中的空气排出，然后调节分液漏斗活塞使过氧化氢逐滴滴下； 实验阶段 实验1：氧气使带火星的木条复燃实验 【演示】将带火星的木条，伸入硬质玻璃管中，重复多次让学生认真观察带火星木条的燃烧情况。 注意：实验过程中，为了实验安全，我们用镊子夹住带火星的木条。 实验2：硫加热后在空气中、纯氧中反应的现象 【演示】将硫加热后在空气中燃烧燃烧，观察实验现象；再把燃着的硫通入硬质玻璃管中，观察硫燃烧的现象； 注意：硫燃烧完后打开分液漏斗活塞，让产生的氧气把装置中的二氧化硫排出，此时小烧杯中加入NaOH溶液。 实验3：铁在氧气中的燃烧实验 【演示】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的硬质玻璃管，观察实验现象 7、实验结果记录及结论： 实验1：带有火星的木条能够复燃，说明氧气能支持燃烧 实验2：硫在空气中燃烧发出微弱的淡兰色火焰，在纯氧中发生明亮蓝紫色火焰，同时生成一种有剌激气味气体，放出热量 实验3：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，反应生成了黑色的固体 8、实验效果 ①实验操作简单，反应的发生与停止可以随时控制 ②实验装置能够不断产生氧气，因此可以进行多次重复性实验，便于学生多次观察实验现象 ③产生的二氧化硫可吸收，因此实验环保污染少，更适合课堂教学； ④实验所需时间短，提高了课堂效率。 9、自我评价： 第十届全国大学生化学实验邀请赛2016年7月南京大学The 10th National Undergraduate Chemistry Laboratory Tournament, NJU, P.R.China 第十届全国大学生化学实验邀请赛 有机化学实验试题 成绩： 阅卷人签名： 注意事项 1．实验总分100分，竞赛时间为6.5 + 0.5小时，包括午餐及完成实验报告。超过6.5小时，每5分钟扣1分，最长不得超过30分钟。请选手仔细阅读实验内容，合理安排时间。2．仪器设备清单置于实验台上，请选手开始实验前仔细检查所提供的仪器及设备，如有问题请及时向监考老师报告。 3．实验时务必注意安全，规范操作。请穿着实验服、佩戴防护眼镜，必要时可使用乳胶手套。 4．若操作失误，在开考一小时内，可向监考老师索取原料重做，但要扣5分。损坏仪器，按件扣1分。 5．TLC板每人使用最多不超过10块；快速柱层析操作方法见附录2。 6．实验报告书写要规范整洁，实验记录请记在实验报告指定的位置上。记在其它地方未经监考老师签字确认或原始数据记录错误，修改前未经监考老师签字确认，均按无效处理。 伪造数据者取消竞赛资格。 7．实验完成后，将装有产品的茄型瓶（瓶上贴好标签，并写上产品名称、空瓶重和产品净重、选手编号）和实验报告（包括问题回答）交给监考老师，并请监考老师签字确认。8．实验中产生的废弃物投放于指定的容器内。实验结束后，清洗仪器，整理台面并将所用器材归回原处（不计入实验时间）。经监考老师同意方可离开考场。 4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备 一、实验内容 1. 4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备：以4-甲氧基苯硼酸和2-溴-4,5-二甲氧基苯甲醛为原料制备4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛。 2. 产品表征：用1H NMR波谱技术表征所得产物。 二、仪器和试剂 1. 玻璃仪器和器材 高一化学上册实验题汇总 1. 下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置 (1)图中有 处错误,分别为A B C D E (2)分液漏斗中应加入(填代号) A.稀HNO 3 B.H 2O C.浓HCl D.稀HCl 圆底烧瓶中应加入(填代号) A.浓H 2SO 4 B.MnO 2固体 C.KmnO 4固体 (3)写出制气装置中浓HCl 与MnO 2反应的方程式 (4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况 (5)标准状态下若有VLCl 2生成,则被氧化的n HCl mol 2. 红热的铜丝在氯气里 ,使集气瓶中充满 ,这种烟实际上是 ,反应为 ,CuCl 2溶于少量水后,溶液呈 . 3. 新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO 3溶液， 立即有 生成，说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但 很快又褪色，这是因为 。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的 气，该反应的化学方程式是 。 4. 实验室用2.0 mol/L NaCl 溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl 溶液。 （1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl 溶液 mL 。 （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 、 。 （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。 ③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。 5. 请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl 2（不收集），后 试验干燥的Cl 2和潮湿的Cl 2有无漂白性。试回答： （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。 （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 （3）D 装置的作用是 ，E 装置的作用是 ， F 装置的作用是 。 （4）C 瓶中的现象是 ，B 瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作用的物质是 。 6. 根据如下装置回答问题： （1）A 中的现象是 ___ “涌泉杯”第四届全国大学生化学实验邀请赛 笔试试卷 选手编号：总成绩： 题型一、选择题二、填空题总分 得分 评卷人 一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共57分)，请将答案填入答题卡中。 1. 加热装有溶液的烧杯时，下列方法中错误的是：( ) (A) 烧杯底垫有石棉网在火焰上加热 (B) 烧杯底垫有铁丝网在火焰上加热(C) 直接放在电炉上加热 (D) 直接放在电热板上加热 2. 实验室制备饱和硫化氢溶液时，把发生器生成的硫化氢气体用蒸馏水吸收而得。硫化氢 气体通入蒸馏水吸收前应使气体先通过：( ) (A) 装NaOH溶液的洗气瓶 (B) 装蒸馏水的洗气瓶(C) 装固体NaOH的洗气塔 (D) 不必处理 3. 下列干燥含结晶水无机盐的方法中，任何情况下都不允许的是：( ) (A) 放在装有干燥剂的干燥器中干燥 (B) 在空气中晾干(C) 无水乙醇洗后在空气中晾干 (D) 在1050C下烘干 4. 下列洗涤量筒的方法中，错误的是：( ) (A) 用水冲洗 (B) 先用去污粉刷洗，后用水洗(C) 先用铬酸洗液洗，后用水洗 (D) 先用浓盐酸洗，后用水洗 5. 干燥量筒等度量仪器时，下列操作中错误的是：( ) (A) 在火上烤 (B) 晾干(C) 用酒精润洗后用电吹风吹干 (D) 在烘箱中控温烘干 6. 下列洗涤普通玻璃仪器的方法中错误的是：( ) (A) 水润湿后先用去污粉刷洗，后用水洗 (B) 水润湿后分别用肥皂水刷洗和用草酸浸洗，再用水洗 (C) 水润湿后先用草酸浸洗，后用水洗(D) 水润湿后先用浓碱浸洗，后用水洗 7. 把含Fe3+、Cu2+、Co2+离子的混合液负载到氧化铝色谱柱后，用0.5mol·L-1 HNO3为淋 洗液，各离子洗脱的顺序为：( ) (A) 不能分离 (B) Fe3+、Cu2+、Co2+(C) Cu2+、Co2+、Fe3+ (D) Co2+、Cu2+、Fe3+ 8. 下列各组实验中，反应后pH值无明显变化的是：( ) (A) 硝酸银溶液与铬酸钾溶液混合 (B) 硝酸银溶液与重铬酸钾溶液混合(C) 硝酸铅溶液与重铬酸钾溶液混合 (D) 硝酸铅溶液与饱和硫化氢溶液混合 9. 下列溶液加氢氧化钠溶液后能生成稳定氢氧化物沉淀的是：( ) (A) AgNO3 (B) Hg(NO3)2(C) Cd(NO3)2 (D) Cu(NO3)2 10. 酒精灯或少量有机溶剂着火，处理方法是：( ) (A) 用湿布盖灭 (B) 吹气熄灭(C) 用水浇淋 (D) 报告老师等待处理 11. 配制作为滴定剂的Na2S2O3溶液的正确方法是：( ) (A) 用分析天平称取准确量的固体试剂，溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中，加 入少量固体Na2CO3，冷却后用棕色容量瓶定容并置暗处备用 (B) 用分析天平称取准确量的固体试剂，溶于蒸馏水中并加热煮沸2至3分 钟，加入少量固体Na2CO3，冷却后用棕色容量瓶定容并置暗处备用 (C) 用台式天平称取所需的固体试剂，溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入 少量固体Na2CO3，贮于棕色试剂瓶中置暗处3至5天后标定使用 (D) 用台式天平称取所需的固体试剂，溶于蒸馏水中并加热煮沸2至3分钟， 加入少量固体Na2CO3，贮于棕色试剂瓶中置暗处3至5天后标定使用 12. 返滴定法和置换滴定法测定明矾中Al的含量，若滴定管内壁挂有水珠，则测定结果将 是：( ) (A) 两法都偏高 (B) 两法都偏低(C) 返滴定法偏高，置换滴定法偏低 (D) 返滴定法偏低，置换滴定法偏高 13. 分析结果的好坏可以用精密度和准确度来衡量，下列说法正确的是：( ) (A) 精密度是保证准确度的先决条件 (B) 准确度是保证精密度的先决条件(C) 精密度高准确度也一定高 (D) 准确度不高精密度也一定不高 人教版高中化学实验装置图汇总 班级：12级师范4班小组：第5组和第7组 完成人：吴柏廷、李秀若、周丹、田浩、王艺霖 赵昊、罗珏、胡巧雅、潘琪琪 章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注必修一 1-1化学实验基本方 法过滤 利用固体不能穿过滤纸 而液体可以 仪器：烧杯，漏斗， 玻璃棒，铁架台 药品：浑浊的盐水 注意：一贴二低 三靠 蒸发利用各物质的沸点不同 仪器：蒸发皿，铁架 台，酒精灯，玻璃棒 药品：盐水 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！ 蒸馏利用各物质沸点不同仪器：酒精灯，铁架台，原地烧瓶，蒸馏头，单孔橡皮塞，温度计，冷凝管，尾接管，锥形瓶，铁架台，橡胶管 药品：乙醇水溶液 萃取利用不溶物质的密度不 同 仪器：分液漏斗，铁 架台，烧杯 药品：溴水，四氯化 碳 必修一 3-2几种重要的金属 化合物鉴别碳酸钠和碳酸 氢钠 利用碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性不同 仪器：酒精灯，铁架 台，升降台，试管， 单孔木塞，导管 药品：碳酸钠，碳酸 氢钠 必修一 4-4硫酸、硝酸和氨加热氯化铵和氢氧 化钙的混合物制取 氨 2NH4Cl+Ca（OH）2 ﹦ CaCl2+2NH3↑+2H2O 仪器：酒精灯，铁架 台，试管，导管，单 孔活塞 药品：氯化铵、氢氧 化钙 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！ 必修一氨溶于水的喷泉实 验 氨气易溶于水 仪器：烧杯，铁架台， 橡胶管，止水夹，双 孔活塞，导管，胶头 滴管，铁圈，原地烧 瓶 药品：氨气，水，酚 酞 必修一第3章第一 节 金属的化学性质试管- 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！ 九年级化学实验创新大 赛修订版 IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-ZZT18】 对蜡烛及其燃烧的探究实验的改进 实验在教材中所处的地位与作用：在九年级化学人教版教材中，为了让学生认识到化学是一门以实验为基础的科学，学会利用实验来学习科学探究的方法，教材的第12页安排了对蜡烛及其燃烧的探究实验。 教材中，对于探究蜡烛及其燃烧实验是这样来进行探究的： 1、取一个冷而干燥的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，仔细观察烧杯壁上有什么现象发生，推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。 2、取一个内壁蘸有少量澄清石灰水的烧杯，罩在蜡烛的火焰上方，仔细观察烧杯壁上有什么现象发生，推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。 两个实验在实际操作时难得到预期的效果。 实验1不足之处： 1.实验现象易受外界温度的影响。此实验是课本上的第一个探究实验，一般在在开学不久后就会做这个实验，九月份的南方白天平均温度还在三十度以上，做这个实验时，往往受天热的影响，加之蜡烛燃烧的产生的较高温度影响，烧杯壁迅速变热烫手了，水汽较难凝结在烧杯壁上。 2.蜡烛燃烧产生的黑烟影响观察。 实验2不足之处： 1.不少同学探究的实验现象不明显。可能是二氧化碳与石灰水接触不够充分，所以看不到明显的现象。 2.实验设计不严谨。有的同学探究的实验现象是烧杯内壁稍稍变得模糊，就回答说：蜡烛燃烧后有二氧化碳生成，因为二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。这也是教材设计实验的本意。然而，有的同学却提出了不同的意见及疑问，这是不是蜡烛燃烧时产生的热量使烧杯内壁上的水分蒸干，溶解在澄清石灰水里的物质附着在烧杯内壁上，使烧杯内壁 第五届全国大学生化学实验邀请赛 实 验 试 卷 选手编号： 实验C1 凝固点降低法测定未知物的摩尔质量 重要说明： ↘ 本实验时间为2.5小时（以监考教师记录及考生签名为准）。每超时5分钟扣2分，最多不能超时20分钟（以5分钟为计时单位，不足5分钟按5分钟计）； ↘ 由于仪器数量不足或运行时间较长，需要等待，您可进行后续实验或填写实验报告、回答思考题等，以避免无法按时完成全部实验； ↘ 如果您某个实验步骤完成得较快，确需等待一定时间后才能进行下一步的实验，请向监考老师提出，由其记录您的等待时间(填写实验报告或回答思考题不能算作等待时间)； ↘ 提供给每位选手使用的各类试剂量已足够，请节约使用。如需增加使用溶剂，将被扣分。 一、实验目的 1、掌握凝固点降低法测定物质的摩尔质量的基本原理与实验技术。 2、测定水的凝固点降低值，计算未知物的摩尔质量。 二、基本原理 固体溶剂与溶液成平衡的温度称为溶液的凝固点。稀溶液的凝固点降低值与溶质摩尔质量的关系为： A f B f B 1000W T W K M ?= （1） 式中B M 为溶质的摩尔质量；A W 和B W 分别为溶剂和溶质的质量；f T ?为稀溶液的凝固点降低值；f K 称为质量摩尔凝固点降低常数，其值只与溶剂性质有关，与溶质性质无关。本实验所用溶剂水的f K 值为1.86 Kg·K·mol -1。 溶剂和溶液在冷却过程中，其冷却曲线见图1所示。溶剂的冷却曲线见图1（a），曲线中的低下部分表示发生了过冷现象，即溶剂冷至凝固点以下仍无固相析出，即液体的温度要降低到凝固点以下才能析出固体，随后温度再上升到凝固点。溶液的冷却情况与此不同，当溶液冷却到凝固点时，开始析出固态纯溶剂。随着溶剂的析出而浓度不断下降，在冷却曲线上得不到温度不变的水平线段，如图1（b）所示。因此，在测定浓度一定的溶液的凝固点时，析出的固体越少，过冷程度越小，测得的凝固点才越准确。如果溶液的过冷程度不大，可以将温度回升的最高值作为溶液的凝固点；若过冷太甚，则要作图外推，见图1（b）。 图1纯溶剂和溶液在冷却过程中的冷却曲线 水盐体系是化工生产中常用的冷冻循环液，图2为NaCl－H2O的相图，供配制冷剂参考。 图2 NaCl－H2O的相图 三、仪器及试剂 玻璃管（包括内管、外管及胶塞等）1套； 第二届全国大学生化学实验笔试题 第一题单项选择题（25分） 1．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是A (A) PbCrO4(B) Ag2CrO4(C) BaCrO4 (D) CaCrO4 2．向酸性K2Cr2 O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是D (A) 未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色 (B) 未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色 (C) 未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解 (D) 因K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀 3．实验室配制洗液，最好的方法是A (A) 向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸(B) 将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 (C) 将K2Cr2O7溶于1:1硫酸(D) 将K2Cr2O7与浓硫酸共热4．滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶 液是C (A) Na3PO4(B) Na2HPO4(C) NaH2PO4(D) 以上三种溶液均可5．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是B (A) 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 (B) 将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 (C) 将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 (D) 将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6．制备下列气体时可以使用启普发生器的是D (A) 高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 (B) 块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 (C) 无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 (D) 块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过A (A) 饱和氯化钠和浓硫酸(B) 浓硫酸和饱和氯化钠 (C) 氢氧化钙固体和浓硫酸(D) 饱和氯化钠和氢氧化钙固体 8．使用煤气灯涉及的操作有①打开煤气灯开关②关闭空气入口③擦燃火柴 ④点燃煤气灯⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是C (A) ①②③④⑤(B) ②①③④⑤(C) ②③①④⑤(D) ③②①④⑤ 9．能将Cr3+和Zn2+ 离子分离的溶液是B (A) NaOH (B) NH3?H2O (C) Na2CO3(D) NaHCO3 10．下列配制溶液的方法中，不正确的是C (A) SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 (B) FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉 (C) Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg (D) FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸 11．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是D (A) 王水+ KCl (B) Cl2 + KCl (C) 浓H2SO4 + KClO3(D) KOH + KClO3 12．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是C (A) 氢氧化钠溶液(B) 碘化钾溶液(C) 稀硝酸(D) 次氯酸钠溶液13．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷 却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是C (A) 粉红(B) 紫色(C) 绿色(D) 黄色14．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是B (A) Fe(OH)2(B) Ni(OH)2(C) Mn(OH)2(D) Co(OH)2 15．与浓盐酸作用有氯气生成的是B (A) Fe2O3 (B) Pb2O3 (C) Sb2O3 (D) Bi2O3 16．向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时，生成物的颜色为B (A) 棕色(B) 灰黑色(C) 白色(D) 黄色17．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是B (A) Cu(NH3)42+(B) Co(NH3)62+(C) Ni(NH3)62+(D) Co(SCN)42-18．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色为C 4 高中化学课本实验汇总 一、《必修一》 1、粗盐提纯P5 除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐 按顺序写出所选试剂添加顺序： 所涉及的实验操作： 2、溶液中SO 2—检验方法P6 溶液中Ag+检验方法P7 3、蒸馏P7-8 所涉及的实验仪器： 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液…… 4、萃取分液P9 操作方法： 注意：查漏（方法：）溶液颜色：溴水溴的CCl4溶液液溴溴蒸气 碘水碘的CCl4溶液碘碘蒸气 玻璃塞上的小孔作用 5、电解水P13 气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二 实验中正负极气体体积比略小于1:2 的原因：（2 个） 6、一定物质的量浓度溶液的配制P16 操作： 实验仪器： 误差分析: 7、胶体的性质和制备P26 （1）氢氧化铁胶体制备的方法： （2）丁达尔效应：（操作和现象） （3）浊液和胶体过滤之后： 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验： （4）电泳（P28 科学视野） 补充：带正电的胶粒；带负电的胶粒8、离子反应P31-33（现象） （1）Na2SO4+KCl （3）NaOH+HCl （2）NaSO4+BaCl2 （4）CuSO4+NaOH （5）NaOH（酚酞）+HCl 9、钠单质的性质P47、P49 （6）Na2CO3+HCl （1）如何取一小块钠 （2）钠的切割、加热 （3）钠与水的反应 反应方程式： 10、铝单质的性质P48 铝熔化实验中的现象： 11、铁单质与水反应P50 反应方程式： 注意：棉花、肥皂液、氢气的检验 12、过氧化钠与水反应P55 反应方程式： 注意：放热反应，滴加酚酞（现象） 13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56 （1）外观差别 （2）溶于水温度变化 （3）滴加酚酞溶液的现象 （4）热分解实验（大管套小管） （5）与酸反应的现象 14、焰色反应P57 操作方法： 常见焰色： 15、氢氧化铝的性质P58 （1）Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 （2）Al(OH)3加稀盐酸和NaOH 溶液 16、铁的氢氧化物P60 （1）FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH 溶液（2）Fe(OH)2的制备 沉淀在空气中放置的现象 如何设计实验长时间观察到白色沉淀： 17、Fe3+的检验P61 操作及现象： 化学方程式： 补充：Fe2+的检验方法：（1） （2） 18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61 化学实验技能大赛方案 一、大赛目的和意义 为了进一步促进我系化学实验教学质量的提高，激发学生对基础化学实验学习的兴趣、引导广大学生崇尚科学，勇于实践，敢于创新，培养创新意识，树立创新精神，提高创新能力，适应深化教育改革，推进素质教育的要求，；提高学生综合实验能力，进一步提高我系教学质量和教学效果，激发广大学生夯实基础，勤奋进取的实干精神。 二、大赛精神： 脚踏实地，务实求真。 三、主办单位 忻州师范学院化学系 四、承办单位 化学系分团委、学生会、化学化工创新实践基地 五、大赛筹办委员会 主任：范建凤、李永平 副主任：任光明、刘成琪、刘素平 成员：各教研组组长、实验员、赵强、王振、李笑峰、张国荣、学生会干部 六、参赛对象 化学系2012级、2013级、2014级全体学生 七、报名时间2015年4月26-2015年5月5日 八、竞赛时间地点 活动时间：2015年5月5日——2015年5月底 活动分预赛和决赛 预赛：另行通知地点：阶梯教室 决赛：时间：另行通知地点：化学楼实验室 九、活动流程 本届比赛分为筹备与宣传、报名与整理、预赛、决赛四个阶段。具体安排和要求如下： 1、宣传动员工作 （1）化学系宣传部负责前期宣传工作，展出竞赛展板、悬挂条幅 （2）各年级辅导员、组织部、网络部在各个班级为此次大赛的报名做工作。 2、大赛组织工作 （1）赛前：秘书部协助系老师做好竞赛前准备工作。 （2）预赛：联系我系教研室老师出竞赛试题，学习部、实践部负责笔试时考场的布置和考场秩序的维持。 （3）决赛前：及时了解初赛比赛结果，同时向各班公布笔试成绩并对成绩有异议的同学联系查看试卷，最后公布进入复赛学生的名单。 （4）决赛：实践部、学习部、班督部布置考场以及考场卫生，协助老师以及维持秩序。 3、大赛后期工作 （1）以展板、海报、微博、QQ、各班通知等方式以及化学系网站公布获奖名单。 （2）颁发证书以及奖品 十、竞赛大纲：见附表1 十一、比赛活动具体安排 对蜡烛及其燃烧的探究实验的改进 实验在教材中所处的地位与作用：在九年级化学人教版教材中，为了让学生认识到化学是一门以实验为基础的科学，学会利用实验来学习科学探究的方法，教材的第12页安排了对蜡烛及其燃烧的探究实验。 教材中，对于探究蜡烛及其燃烧实验是这样来进行探究的： 1、取一个冷而干燥的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，仔细观察烧杯壁上有什么现象发生，推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。 2、取一个内壁蘸有少量澄清石灰水的烧杯，罩在蜡烛的火焰上方，仔细观察烧杯壁上有什么现象发生，推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。 两个实验在实际操作时难得到预期的效果。 实验1不足之处： 1.实验现象易受外界温度的影响。此实验是课本上的第一个探究实验，一般在在开学不久后就会做这个实验，九月份的南方白天平均温度还在三十度以上，做这个实验时，往往受天热的影响，加之蜡烛燃烧的产生的较高温度影响，烧杯壁迅速变热烫手了，水汽较难凝结在烧杯壁上。 2.蜡烛燃烧产生的黑烟影响观察。 实验2不足之处： 1.不少同学探究的实验现象不明显。可能是二氧化碳与石灰水接触不够充分，所以看不到明显的现象。 2.实验设计不严谨。有的同学探究的实验现象是烧杯内壁稍稍变得模糊，就回答说：蜡烛燃烧后有二氧化碳生成，因为二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。这也是教材设计实验的本意。然而，有的同学却提出了不同的意见及疑问，这是不是蜡烛燃烧时产生的热量使烧杯内壁上的水分蒸干，溶解在澄清石灰水里的物质附着在烧杯内壁上，使烧杯内壁变得模糊呢? 这说明学生充分思考了，因为烧杯内壁上蘸有的是少量的石灰水，确实不能排除被蒸干的可能。那么，教材中设计的实验也就存在着不足之处。 科学必须要有严谨性和逻辑性，必须一丝不苟，不能存在模糊认识。对于出现的疑虑必须要弄清楚。这样才能得出正确的结论。我们怎样得出正确的结论呢？ 针对上述问题，我们对教材中探究蜡烛燃烧有水和二氧化碳生成的实验做如下改进。 实验用品：1000ml烧杯、石棉网、两块木块、一支蜡烛，一瓶澄清石灰水，镊子 第二届全国大学生化学实验邀请赛试题汇总 2000 年 7 月 20日 实验操作试题（一）无机化学 （二）有机化学（三）分析化学（四）物理化学 （一）无机化学 二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾的制备 注意事项 1、无机化学实验时间为3.0小时。实验时间每延长1分钟扣0.5分，但延 长时间最多不得超过20分钟，请合理安排时间。 2、实验用的CuSO 4?5H 2 O已经称好，其它固体试剂自己称量。 3、称量产品时，需监考教师确认。 4、实验结束后，整理实验台和清洗仪器。请监考教师记录实验结束时间。 5、填写实验报告单并交给监考教师后方可离开实验室。 公用仪器和试剂 托盘天平 2 架水循环式真空泵 1 台 吸滤装置 4 套剪刀 2 把 药勺 CuSO 4?5H 2 O(已称量好) 2mol/L NaOH H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O 无水K 2 CO 3 实验步骤 1、制备氧化铜 将已称好的2g CuSO 4?5H 2 O转入100mL烧杯中，加约40mL水溶解，在搅拌下 加入10mL 2mol/L NaOH溶液，小火加热至沉淀变黑(生成CuO)，煮沸约20 min。稍冷后以双层滤纸吸滤，用少量去离子水洗涤沉淀二次。 2、制备草酸氢钾 称取 3.0g H 2C 2 O 4 2H 2 O放入 250mL烧杯中，加入 40 mL 去离子水，微热(温 度不能超过85℃)溶解。稍冷后分数次加入 2.2g 无水K 2CO 3 ，溶解后生成KHC 2 O 4 和K 2C 2 O 4 混合溶液。 3、制备二草酸根合铜酸钾 将含KHC 2O 4 的混合溶液水浴加热，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中。 水浴加热，充分反应约30 min。趁热吸滤(若透滤应重新吸滤)，用少量沸水洗涤二次，将滤液转入蒸发皿中。水浴加热将滤液浓缩到约原体积的二分之一。放置约10 min后用自来水彻底冷却。待大量晶体析出后吸滤，晶体用滤纸吸干，称重。请监考教师记录晶体外观和产品的重量。 4、晶体的干燥与产率计算 将产品放在蒸发皿中，蒸气浴加热进行干燥，称重。经监考教师确认后将称量结果填入实验报告。填写实验报告单。 实验报告 选手编 号 一、在制备过程中有关反应的离子反应式 1、 2、 3、 4、 第五届全国大学生化学实验邀请赛 笔试试卷 选手编号：总成绩： 题型一、选择题二、填空题总分 得分 评卷人 可能用到的原子量数据： 元素H C N O Na S Cl Cu Fe Zn 原子量 1 12 14 16 23 32 35.5 63.5 56 65.4 一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中 1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 C、直接在烫伤处涂上碘酒 D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗 C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可 D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗 3、被碱灼伤时的处理方法是( )。 A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗 B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗 C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗 D、涂上红花油，然后擦烫伤膏 4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是( )。 A、通大气、关泵后停止加热 B、边通大气、边关泵后停止加热 C、边通大气、边关泵、边停止加热 D、停止加热后再通大气、最后关泵 5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。 C、减小系统真空度的波动范围 D、便于实验操作 6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。 A、首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火 B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火 C、切断电源后，用水灭火 D、切断电源后，用CO2灭火器灭火 7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。 A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险 B、各种压力表可通用 C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放 D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止 8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。 A、还原剂 B、腐蚀性物料 C、易燃性液体 D、有机溶剂 9、恒温槽中的水银触点温度计的作用是（）。 A、既作测温使用，又作控温使用 B、只能用于控温 C、只能用于测温 D、控制搅拌器马达的功率 10、某学生做完实验后，采用以下方法洗涤所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清 洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。其中操作正确的是（）。 A、①③④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、全部正确 11、下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（）。 A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 B、向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁 C、用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁 D、实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面 12、实验中正确配制0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液的方法是（）。 A、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度。 B、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，加100 mL蒸馏水、搅拌溶解。 C、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，先加 少量蒸馏水于烧杯中，搅拌溶解完全后加剩余蒸馏水。 第五届全国大学生化学实验邀请赛笔试题（无答 案） 第五届全国大学生化学实验邀请赛笔试题（无答案） 第五届全国大学生化学实验邀请赛笔试试卷选手编号： 总成绩： 题型一、选择题二、填空题总分得分评卷人可能用到的原子量数据： 元素H C N O Na S Cl Cu Fe Zn 原子量1 12 14 16 23 32 35.5 63.5 56 65.4 一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（ B ）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 C、直接在烫伤处涂上碘酒 D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（ D ）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗 C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可 D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗3、被碱灼伤时的处理方法是( A )。 A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗 B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗 C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗 D、涂上红花油，然后擦烫伤膏4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是( D )。 A、通大气、关泵后停止加热 B、边通大气、边关泵后停止加热 C、边通大气、边关泵、边停止加热 D、停止加热后再通大气、最后关泵5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（ C ）。 A、加大系统的真空度 B、降低系统的真空度（共12页）1 C、减小系统真空度的波动范围 D、便于实验操作6、实验室内因用电不最新初中化学实验教学技能创新大赛说课稿
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