酸碱中和滴定
知能定位
1.掌握酸碱中和滴定的原理。
2.掌握酸碱中和滴定的操作方法。
3.了解指示剂的选择及滴定误差分析。
4.了解酸碱中和过程中pH的变化规律并绘制中和滴定过程中的pH变化曲线。
情景切入
我们可以通过实验来测定酸、碱溶液的浓度，称为酸碱中和滴定，其原理、操作及现象判断是怎样的呢？
自主研习
酸碱中和滴定的基础知识
1.概念
利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度碱（或酸）的浓度的方法。
2.原理
中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。
即c(H+)·V酸＝c(OH-)·V碱
c(H+)=
酸碱
V V
OH c·
) (-
=
碱酸
V V
OH
c·
)
(-
3.仪器及使用
（1）仪器酸式滴定管（如图a）
碱式滴定管（如图b）
滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶
（2）滴定管的使用
①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3遍。
③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 cm~3 cm处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分
充满液体，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
4.酸碱滴定曲线
以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的体积为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加体积而变化的曲线。
如用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化（如图）。
课堂师生互动
知识点1 滴定管与酸碱中和滴定
1.认识滴定管
（1）分类
滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，其中酸式滴定管不能盛放碱液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液。
（2）构造
滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀。
（3）规格
滴定管的最小分度是0.1 mL，读数时应估读至0.01 mL；实验室中常用滴定管的规格有25 mL和50 mL两种。
（4）用途
滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体。
2.酸、碱中和滴定的实验操作
（1）查漏
检查滴定管是否漏水的方法是：向滴定管内加水（对酸式滴定管，要先关闭活塞）至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋转180°，对碱式滴定管松动其阀门，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，经两次检查都不漏水的滴定管是检漏合格的滴定管。只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，则不能使用。
（2）洗涤
洗涤时，应先用自来水，再用蒸馏水，然后再用待盛溶液润洗2~3次以避免溶液被滴定管内壁上附着的蒸馏水稀释而导致浓度变小。
润洗方法是：从滴定管夹上取下滴定管，从滴定管上口倒入少量所要盛装的溶液，并使滴定管缓慢倾斜、转动，使溶液润湿全部滴定管内壁。将溶液从滴定管尖嘴放出，再进行下一次的润洗。
（3）注液
向滴定管中注入滴定液至“0”刻度以上2~3cm处，将滴定管垂直夹持在滴定管夹上，如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，以赶走气泡（碱式滴定管应将橡胶管弯成90°），调整液面到“0”刻度或“0”刻度以下（滴定管的“0”刻度在上面，以便计算所用的溶液量），记下刻度为V0。如下图所示。
（4）滴定
在装有待测溶液的锥形瓶中滴2~3滴指示剂，开始滴定。
左手控制滴定管活塞或小球，右手不断旋转摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。滴定终点判断：最后一滴刚好使指示剂颜色发生变化，且30s后，指示剂不恢复原色可说明达到了滴定终点。
记录读数。
操作可概括为五句话：
右手把瓶摇，左手把管控，眼睛注视锥形瓶，半分钟色不褪，滴定才完成。
注意：滴定过程中为了更清楚地观察溶液颜色的变化，常在铁架台的底座放一块白瓷板或一张白纸。
（5）计算
重复滴定2~3次，取其平均值进行计算。
特别提醒
(1)指示剂的使用
强酸强碱的相互滴定，使用甲基橙和酚酞都可以，但不能使用石蕊试液（因变色范围太大）；用量不能太多，常用2~3滴。
（2）操作注意事项
①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。②终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不褪色，读出V(标)并记录。③在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。
考例1 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积是()
A.大于40.00 mL
B.为40.00 mL
C.大于10.00 mL
D.为10.00 mL
解析：
滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒的刻度与此相反)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到10 mL刻度处的溶液全部放出，除由10.00mL刻度处到50.00 mL刻度处之间有40.00 mL溶液外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.00 mL。
答案：A
变式探究1
酸碱恰好完全中和时()
A.酸与碱的物质的量一定相等
B.溶液呈现中性
C.酸与碱的物质的量浓度相等
D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等
答案：D
变式探究2
准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是()
A.50 mL量筒
B.10 mL量筒
C.50 mL酸式滴定管
D.50 mL碱式滴定管
答案：C
解析：由于量的体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。
变式探究3
（2011·海南卷，2）用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为()
A.22.30mL
B.22.35mL
C.23.65mL
D.23.70mL
答案：B
解析：本题考查了常用仪器的使用中滴定管的精确度。滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10ml，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35ml。
知识点2 酸碱中和滴定误差分析
1.误差分析依据（一元酸、碱的中和滴定）
中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式
分析，c待测＝
待测
标准
标准V V
c·
，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c
待测的大小取决于V标准的大小。
2.常见的误差分析（以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）
步骤操作c(NaOH)
洗涤未用标准溶液润洗滴定管偏高
锥形瓶用待测溶液润洗偏高
未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低
锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响
读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高
操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响所配标准盐酸的物质的量浓度偏大偏低
读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。
考例1 称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。
（1）称量固体NaOH时，未调节天平的零点()
(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确()
（3）滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗()
（4）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出()
（5）滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算( ) （6）在滴定过程中活塞处漏液( )
（7）摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出( ) （8）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视( ) 解析：（1）称量固体NaOH 时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小。故选D 。（2）锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH 与HCl 的中和反应。（3）滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。（4）滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。（5）读出的数据比实际值小，导致结果偏大。（6）滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。（7）摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH 未被中和，消耗待测液，体积减小，使测定结果偏高。（8）读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。 答案：（1）D (2)C (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A (8)A 变式探究4
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，若测得结果偏高，由产生误差的原因可能是( )
A ．滴定时，装未知浓度的NaOH 溶液的锥形瓶未用NaOH 溶液润洗
B ．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗
C ．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D ．滴定前仰视，滴定后读数正确 答案：BC 解析：
依题意NaOH+HCl==NaCl+H 2O ， V （NaOH ）·c(NaOH)=V(HCl)·c （HCl ），若c （NaOH ）偏高，可能是因为c （HCl ）大了，或者V （HCl ）大了，也可能是V(NaOH)小了，而c （HCl ）为标准溶液，不可能大了，也不可能小了，一般说来V(NaOH)也是准确量取的，所以产生的误差应在V （HCl ）上，只有V （HCl ）大了，c(NaOH)才可能偏高，
选项A 操作正确，若用NaOH 润洗了，取的V(NaOH)就不准确了，故不润洗是完全正确的。B 项中酸式滴定管未用标准液润洗，所以盐酸变稀了，V(HCl)量就大了，会使c （NaOH ）偏高。C 项滴定前有气泡，滴定后无气泡，使一部分盐酸充满原来气泡的体积，未与NaOH 溶液反应，使盐酸的体积比实际反应用量大，V （HCl ）大了，c （NaOH ）也会偏高。D 项滴定前仰视，滴定后读数正确，使V （HCl ）小了，会使c(NaOH)偏低。 变式探究5
用已知浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较( )
A.偏高
B.准确
C.偏低
D.可能偏高或偏低 答案：C
解析：仰视滴定管读开始刻度时V （NaOH ）(aq)=V 2-V 1中的V 1偏大，V （NaOH ）(aq)偏低，c （HCl ）=)
)(()
)((·)(aq HCl V aq NaOH V NaOH c 中c(HCl)也就偏低。
酸碱中和滴定实验操作方法 一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶 （1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因； （2）对比滴定管和量筒刻度的不同。 二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）= c［（OH-）×V（碱）÷V（酸）求。 ［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］ 三、练习： 用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下： 1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中，并用____搅拌，以达____的目的。将____后的溶液沿____注入____中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入____中，振荡摇匀后，将水注入____，直至液面接近刻度线____处，改用____加水至____。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。 2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。 3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。 4．讨论： ①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。 ②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。 ③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。 ④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。 ⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将____。 ⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将____。
高考化学酸碱中和滴定考点复习学案 考点19 酸碱中和滴定 考点聚焦 1．掌握酸碱中和滴定的原理及反应实质。 2．学会酸碱中和滴的操作方法步骤和指示剂的选择。所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求。 3．能正确分析实验操作中的误差。 4．培养学生的实验应用能力和分析问题解决问题的能力。 知识梳理 1.中和滴定的概念及原理 (1)概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 (2)实质：中和反应。 (3)关键：①准确测定； ②准确判断。 （答案：标准液和待测溶液的体积、反应的终点。） 2．中和滴定所用仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等 3．试剂： 标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。 指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。4．中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例） Ⅰ、准备： 1）滴定管： ①检验酸式滴定管是否漏水 ②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处的气泡 ③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处 ④将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度） 2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗 Ⅱ、滴定： ①用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入1~2滴指示剂 ②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。 Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。
Ⅳ、注意点： ①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇 ②终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。 5．中和滴定的误差分析 原理：滴定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算式分析，当酸与碱恰好中和时，有关系式：c （标）·V （标）·n （标）=c （待）·V （待）·n （待）（c 、V 、n 分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。故c （待）=) ()()()()(待待标标标n V n V c ???，由于 c （标）、n （标）、V （待）、n （待）均为定值，所以c （待）的大小取决于V （标）的大小，V （标）大，则c （待）大，V （标）小，则c （待）小。 6．中和滴定过程中的pH 变化和滴定终点的判断 ①酸碱滴定过程中，溶液的pH 发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很大，随着强酸的滴入，溶液的pH 逐渐减小；当二者恰好中和时溶液的pH 为7；当酸过量一滴时，溶液立即变为酸性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。 ②根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂，即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为酚酞，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由红色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为浅红色。 7．中和滴定实验主要仪器的使用 ①中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴定管还可用于盛其他酸性或具有强氧化性的物质，碱式滴定管还能用于盛装其他碱性物质。 ②中和滴定中有关仪器的洗涤，滴定管在使用前经检查后要进行洗涤，须先用自来水洗（必要时用特殊试剂洗）再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗2～3次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。 ③要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，也不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。 附：中和滴定实验中的误差因素 酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面。 （一）仪器润洗不当 1.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。 分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c 待测液（物质的量浓度）的测定值偏大。
《酸碱中和滴定》教学设计 北京市第八十中学吴卫东 一、教材分析 酸碱中和滴定操作简便、快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。 中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。 教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- = H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸= （C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。 接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。但限于学生的知识，教材中没有介绍滴定突变知识，而在学生的观念中酸碱中和到pH = 7才算恰好完全反应，但教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求，给学生带来不小的困惑。 教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生，培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。 二、学生状况分析 高二（10）班是这个年级的实验班，经过一年学习，学生的学习成绩开始分化了，但是大部分学生还是基础知识比较扎实，思维活跃，能够提出自己想了解的问题，并能有对问题比较深入的探讨。 1、学生现有的知识基础：已掌握了酸碱中和反应的本质，学习了盐类水解
3.2.3《酸碱中和滴定》导学案 乾县二中 李 强 考纲解读： 掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定 重点难点：中和滴定原理的认识 学案导学： 第一课时 一、酸碱中和滴定的定义 1.定义 用已知浓度的酸（碱）（标准溶液）来测定未知浓度的碱（或酸）（待测溶液）的实验方法。 2原理：酸碱中和反应的实质为： H + + OH - = H 2O 在酸碱中和反应时： n(H + )=n(OH -) 当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱 我们常把已知浓度的酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称 待测溶液， 则酸碱恰好中和时： c 测= 测 测标标标n V n V c 若为一元酸与一元碱则上式可简化为： V c 3.中和滴定的关键： ⑴准确测量参加反应的酸和碱溶液的体积 ⑵准确地判断滴定终点 （酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点） 4酸碱指示剂的选择： （1）原则：变色要明显、灵敏、容易观察，且指示剂的变色pH 和滴定过程的pH 突变一致。 ①若用强碱滴定强酸 突跃范围：4.3---9.7 甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点 注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH 变色范围宽，颜色不易觉察，误 差超过了酸碱中和滴定允许的误差。 ②若用强酸滴定强碱 甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点 一般规律：强酸滴碱甲基橙，强碱滴酸用酚酞 （2）指示剂用量： 2-3滴 （3）滴定终点判断标准：当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达到滴定终点。 已知浓 度 读 数
专题三第二单元溶液的酸碱性 第二课时酸碱中和滴定 【学习目标】 1．理解酸碱中和滴定的原理。 2．了解酸碱中和滴定的操作方法。 3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 4．强化酸碱中和滴定原理的运用。 【学习过程】 一、酸碱中和滴定的原理 【思考】⑴在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？ ⑵已知某土壤溶液呈酸性，要想测定其氢离子浓度，根据中和反应，需要测定哪些数据？ 1、中和反应的实质。 2、酸碱中和滴定：是利用的酸（或碱）去滴定一定体积的碱（酸），通过测定反应时消耗已知溶液酸（或碱）的，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的的方法。 3、在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？ 二、酸碱中和滴定的方法 【思考与交流】酸碱中和滴定实验，P74信息提示。请同学们完成下列空白。 1、实验仪器：酸式滴定管、_________________________________等 ［思考并回答］酸式滴定管和碱式滴定管刻度特点和读数方法:
①0刻度在。 ②精密度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后位。 ③实际滴出的溶液体积=滴定的读数－滴定的读数。 ④酸式滴定管用于盛装溶液。 ⑤碱式滴定管用于盛装溶液。 2、滴定操作步骤 ①准备：检漏、洗涤→→→→→读数。 ②滴定：移液（放液）→滴加指示剂→滴定至终点→读数→→计算。 3、滴定数据及数据处理 用0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，实验结果记录如下，求该 【交流与讨论】怎么确定滴定终点（酸碱恰好完全反应）？ 4、酸碱指示剂：溶液颜色变化后半分钟内不变色 阅读课本P77 【拓展视野】 5、绘制滴定曲线 【活动与探究1】阅读课本P75 ，表3-8实验记录，绘制滴定曲线图。 绘制滴定曲线图于课本P75图中。 【活动与探究2】阅读课本P76，完成表3-9。求两次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。
酸碱中和滴定 李仕才 考点一酸碱中和滴定 [核心知识大通关] 1．实验原理 (1)原理：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。 (2)实验关键 ①准确测定标准溶液的体积。 ②准确判断滴定终点。 (3)常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂变色范围的pH 石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色 甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色 酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色 2.实验用品 (1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯和锥形瓶。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管。 ①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。 ②精确度：读数可估计到0.01 mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。 ④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。 ⑤使用注意事项。 试剂性质滴定管原因 酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏→蒸馏水洗涤→用待装液润洗→装液→排泡→调液面→记录。
②锥形瓶：蒸馏水洗涤→装液→加指示剂。 (2)滴定 (3)终点判断：当滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。 4．数据处理 按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c?HCl?·V?HCl? V?NaOH? 计 算。但要注意某个数值与其他数据相差较大时，应该舍去。 ?小题热身 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL。( ) (2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。( ) (3)滴定管的读数为24.6 mL。( ) (4)中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。( ) (5)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。( ) (6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍。( ) (7)容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体 积为15 mL。( ) (8)在中和滴定实验中，滴定前盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定 结果待测液浓度偏高。( ) 答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)√ [考向精练提考能] 考向一酸、碱中和滴定仪器及指示剂的选择 指示剂选择的基本原则 变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 1．不能用石蕊做指示剂。 2．滴定终点为碱性时，用酚酞做指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 3．滴定终点为酸性时，用甲基橙做指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 4．强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 5．并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。 1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确 选项( )
《酸碱中和滴定》学案 学习目标： 1．了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。 2．理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中PH变化的曲线。 3．经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，掌握中和滴定的实验操作。 4．在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。 学习重点：中和滴定的基本实验操作 学习难点：实验误差分析 教学过程： 【问题一】——酸碱中和反应 1.酸碱中和反应的实质是什么？ 2.简单计算，完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需mL0.5mol/L NaOH（aq）； 完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需10 mL mol/L NaOH（aq）；若改为20mL 0.1mol/L H2SO4，则答案如何？ 3、总结酸碱中和反应中酸碱浓度与体积关系的计算式 【问题二】——酸碱中和滴定 1、已知某酸（碱）浓度，如何来测定未知碱（酸）浓度？ 2、依据原理是什么？实验过程中需要测定的数据有哪些？ 3、精确测定溶液体积 1）掌握滴定管的结构和使用方法 a 酸碱滴定管的结构——注意刻度和酸碱式区别以及与量筒的对比 b使用方法
c滴定管在使用前需要洗涤，并用清水润洗2-3次，在装酸液/碱液之前，必须用待盛液体润洗，思考，如果不润洗会导致什么结果？ 2）了解移液管的使用※ 4、怎么确定滴定终点（酸碱恰好完全反应）？ 记忆常见酸碱指示剂变色范围 5、实验步骤 6、简单计算 常温下，50mL水中，加1滴（1mL为20滴）0.1mol/L HCl，溶液pH= ； 若改为加0.1mol/L NaOH，结果又如何？ 7、思考，酸碱中和滴定终点时，是恰好pH=7吗？你如何理解这个问题的？ 8:、误差分析 1）为什么要用待盛液润洗滴定管？怎么润洗？ 2）为什么要排尽玻璃尖嘴管中的气泡，怎样操作？ 3）滴定过程中用_______手控制活塞，用________手摇动锥形瓶，眼睛应注视__________
酸碱中和滴定 考纲解读： 掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定 学案导学： 酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸） 的方法。 一、酸碱中和滴定的原理： 1?原理：当酸碱恰好中和时 n （OH -）=n （H +） n 酸c 酸V 酸=n 碱c 碱V 碱 我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液, 则酸碱恰好中和时： c 测=c 标V 标n 标 V 测n 测 c 标V 标 若为一元酸与一元碱则上式可简化为： c 测= V 测 2?中和滴定的关键问题： ⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积 ⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全 3.指示剂的选择： ⑴研究酸碱中和反应过程中溶液 PH 变化 例：用 O.lmol/LNaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/L 盐酸 ⑵指示剂的选择是根据突跃范围 消耗NaOH 溶液的体 积 溶液PH 0mL 1 18.00 mL 2.3 19. 80 mL 3.3 19.98 mL 4.3 20.00 mL 7 20.02 mL 9.7 20.20 mL 10.7 22.00 mL 11.7 140.00 mL 12.6 V （NaOH ） 画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图 我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液 PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围 -■r-H 亠-.童 r
①若用强碱滴定强酸突跃范围：4.3---9.7 甲基橙(3.1―― 4.4)从 ________ 色变为_______ 色时说明达到了滴定终点 酚酞(8.2―― 10.) 从 _________ 色变为_______ 色时说明达到了滴定终点 注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误 差超过了酸碱中和滴定允许的误差。 ②若用强酸滴定强碱突跃范围：9.7―― 4.3 甲基橙(3.1―― 4.4)从 ________ 色变为_______ 色时说明达到了滴定终点 酚酞(8.2―― 10.) 从 _________ 色变为_______ 色时说明达到了滴定终点 ③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水 思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？ ④若用强碱滴定弱酸 思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？ 二、酸碱中和滴定操作 1. 酸碱中和滴定仪器：_____________________________________________________________________ 试剂： __________________________________________________________________ 滴定管 ①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL 两种规格。 酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的 _______________ 。故酸式滴定管不能用来盛 _____________ 碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡 皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过 _______________ 为控制液体流量。故碱式 滴定管不能用来盛 ______________________________________________________ 。 ②刻度：零刻度在—，满刻度在_________ ，满刻度以下无刻度。 1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到____________ ml,估读到_________ ml。 问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度，将溶液全部放出，体积 ____________ (填大于、小于、等于) 25mL? ③用途：____________________________________________ , __________________________ 2. 滴定前准备 ⑴仪器的洗涤 三洗: _______________ 、 ____________________ 、________________________ 三次: ______________________ T __________________ T ____________________________ 洗净的标志：_____________________________________________________________________________
最新整理高二化学教学高二化学《酸碱中和滴定实验》 导学案 高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案 教学目标 1、知识与技能： （1）熟练中和滴定实验有关仪器的基本操作规范。 （2）理解中和滴定实验过程实验数据的记录方法。 2．过程与方法： （1）通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。 （2）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。 3．情感、态度与价值观： （1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受化学实验中的色彩美。 （2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成的实 验习惯。 （3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。 实验教学重点和难点 重点：中和滴定实验操作过程。难点：实验数据的处理 教学过程 一、酸碱中和滴定原理：H++OH-=H2O 在滴定达到终点时n(H+)=n(OH-)，如果是一元酸和一元碱反应则有： n(酸)=n(碱)c酸.V酸=c碱.V碱 现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液
C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH) 二、酸碱中和滴定 (一)认识仪器： 1、滴定管构造 ①类型:酸式滴定管碱式滴定管 ②刻度:A、“0”点在上端，从上向下增大。 B、每小格为0.1mL，但应估读至0.01 ③标记:容积、温度、刻度 2、滴定管的使用方法 ①检查：活塞、是否漏水 ②洗涤：蒸馏水洗、润洗。 润洗（2-3次）的目的是什么？ ③装液、固定、排气、调零： 把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm-3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。 ④读数：a、滴定管要垂直， b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数 c、视线与凹液面最低处保持水平， d、估读到0.01mL。 (二)中和滴定 1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。 2、试剂：标准液0.1000mol/L的盐酸溶液、待测液0.1mol/L左右的氢氧化
酸碱中和滴定学案导 学案
酸碱中和滴定 考纲解读： 掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学： 酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为 标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液， 一、酸碱中和滴定的原理： ⒈原理： ⒉中和滴定的关键问题： ⑴ ⑵ ⒊指示剂的选择： ⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH变化 例：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L盐酸 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2
仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢3 画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图 我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定 的突跃范围。 ⑵指示剂的选择: 常见的酸碱指示剂及变色范围： 滴定类型 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 强酸滴定弱碱 强碱滴定弱酸 所选指示剂 终点现象 二、实验仪器 ⒈酸碱中和滴定仪器: 20.20 mL 10.7 22.00 mL 11.7 140.00 mL 12.6
区别:量取液体常用仪器：量筒、滴定管（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 读数精确到，无“0”刻度 滴定管：标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25.00mL、50.00mL 最小分刻度：，读数估读到 酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的。故酸式滴定管不能用来盛 碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过为 控制液体流量。故碱式滴定管不能用来 盛。 问题1:若为25.00mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积（填大于、小于、等于）25.00mL? 2、若分别用量筒和滴定管量取液体体积，读数时俯视，则读数（偏大、偏小、无偏差） 3、若用滴定管量取15.00mL的液体，第一次读数平视，第二次读数时俯视，则量取的液体体积（填＞、＜、＝)15.00mL 三、酸碱中和滴定的操作步骤 （1）查漏：酸式滴定管： 碱式滴定管： （2）洗涤、润洗：用水洗净后，再用少量待装液润洗滴定管2－3次 润洗方法:从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液 体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻 轻挤压小球）， 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢4
第四节酸碱中和滴定学案 学习重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法 学习难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算，实验仪器、药品选择的分析 【学习内容】 我们在大部分的食品包袋上都可以看到一些说明，主要是食用方法、成分、含量、生产日期等等。在这些说明中，成分及含量的测定都属于化学分析的范畴。 化学上分析物质的方法有两种，阅读课本回答： 1、什么是定性分析？当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做定性分析。 2、什么是定量分析？若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做定量分析。 生活中的定量分析实例。（测定空气的成分、测定食品、药物中有效成分的含量等等，都属于定量分析。 在定量分析中我们常常用到酸碱中和滴定法，它具有操作简便、快速、准确度高等优点，在工农业生产和科学研究中具有很大的实用价值。那么什么是酸碱中和滴定？今天我们就来学习这种定量分析方法。 一、酸碱中和滴定： 1、定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 2、原理： （1）酸碱中和反应的实质为： H+ + OH- = H2O 在酸碱中和反应时： n(H+)=n(OH-) （2）酸碱中和滴定的计量依据和计算：n(H+)=n(OH-) 计量依据以酸碱中和反应为基础： 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： n(H+)=n(OH-) （3）不同酸碱的定量关系 HCl + NaOH == NaCl + H2O 1mol 1mol c酸 V酸 c碱 V碱 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 1mol 2mol c酸 V酸 c碱 V碱 H3PO4 + 3NaOH == Na3PO4 + 3H2O 1mol 3mol c酸 V酸 c碱 V碱 （4）酸与碱的中和反应关系（如：用已知酸测算未知碱） c（酸）× V（酸）×酸的元数 = c（碱）× V（碱）×碱的元数即: 若用A代表酸，B代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量
锦州中学 学科导学 高二 年级 化学 案 课题：酸碱中和滴定总第课时 学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱） 学习重点：难点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析 【教学设计】 三、pH的应用 （一）酸碱指示剂 1.酸碱指示剂：一般是有机酸或有机碱，它们可以在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色，可以借助其颜色的变化来指示溶液的pH （二）pH的应用： 1.人体健康 2.生活中 3.环保领域 4.农业生产 5.科学实验和工业生产 四、酸碱中和滴定 1、定义： 2、原理： 3、公式：= (一元酸和一元碱) 4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的。 (2)准确中和反应是否。 5、实验仪器及试剂: 仪器： 试剂： 6、指示剂的选择： (1)原则： ①终点时，指示剂的颜色变化明显；②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵（2）(2)酸碱中和滴定中指示剂的选择： ①强酸强碱间的滴定：溶液、。 ②强酸滴定弱碱：两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用作指示剂。
③强碱滴定弱酸：两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用作指示剂。 (3)终点判断：(滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原) 7、实验步骤 (1)查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； (2)洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次； (3)装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm。 (4)赶气泡：①酸式:快速放液；②碱式:橡皮管向上翘起。 (5)调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。 (6)取液：①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中；②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 (7)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 (8)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 (9)算：整理数据进行计算。 的影响 实验操作情况对c 碱 ①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏 ②读数开始时仰视，终止时俯视偏 ③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏 ④洗净的酸管未用标准液润洗偏 ⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗偏 ⑥不小心将标准液滴至锥瓶外偏 ⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏 ⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常偏 【课后训练】 1、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A.滴定管 B.量筒 C.移液管 D.量杯 2、下列溶液一定是碱性的是( ) A.溶液中c(OH－)＞c(H＋) B.滴加甲基橙后溶液显红色 C.溶液中含有OH－ D.滴加甲基橙后溶液显黄色
离子反应发生的条件 溶割（水）放入电解质有离子参加的反应 离子反应能否进行的理论判据 蛤变与场变判据 （平衡常数判据 反应方向 反应限度第三章第四节离子反应 [2014考试说明】 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件 2.能正确书写离子反应方程式。 3.了解常见离子的检验方法。 【课程标准】 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离了的检验方法。 【本节课内容框架】 生成沉淀沉淀溶解平衡 生成弱电解质电离平衡 生成气体水解平衡 （发生氧化还原反应氧化还原平衡 物质检验与含里孤定 离子反应的应用物质制备与纯化 在生活中的应用 t本节核心知识点的评价标准建议】 【重点与难点】 重点离子反应发生的条件
难点酸碱中和滴定的原理和方法 ［教学时间】教参安排：3课时 ［教学建议】 1、 通过对离子反应发生条件的探究，建立离子反应发生的本质是离子浓度的降低这一 认识。可以在第一课时，适当的补充有关氧化还原反应方程式的配平方法。 2、 “强酸制取弱酸，强碱制取弱碱”是一条便于学生记忆的规则，其实质是弱酸的酸 根离子与强酸的酸根离子争夺H*的过程，弱碱阳离子与强碱阳离子争夺0H ?的过 程。在这一部分要适时引导学生发掘反应的本质、 3、 离子反应的应用包括常见离子的检验，可以利用本节课的机会，将常见离子的检验 方法进行归纳总结。充分的利用实验，引发学生学习的兴趣。 4、 酸碱中和滴定是一个比较陌生的实验，可以充分的利用多媒体，给学生演示完整准 确的操作流程，让学生对酸碱中和滴定有更深刻的认识。 第4节离子反应第一课时 【学习目标】: 1. 了解离子反应概念和离子反应发生的条件，使学生理解离子反应的本质； 2. 能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式的正误； 3. 运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存 【课前预习区】 1、离子反应定义： ________________________________________________________________________ 2、以下两种物质混合时，溶液中大量存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出相应 的离子方程式。⑴Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液 (2) Na 2CO 3溶液与盐酸 ⑶CH 3COONa 溶液与盐酸 ⑷(NH 4)2SO 4溶液与NaOH 浓溶液 (5) 盐酸与锌粒 (6) KI 溶液与漠水 离子方程式：Ba% SO ：=BaSO4 I ； 离子方程式：2H++COf-=CO2 f +H20； 离子方程式：CH3COO+H+=CH?COOH ； 离子方程式:；NH ；+OH =NH3 1 +H?0 离子方程 式：Zn+2H'=Zn2'+H2 ［; 离子方程式：2r+Br2=2Br+l ，；
酸碱中和滴定 1、仪器和试剂 量取液体：滴定管 铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂 2、操作步骤：①检查滴定管是否漏水（操作方法）②蒸馏水洗涤 ③标准液或待测液润洗滴定管④装液和赶气泡调零⑤滴定⑥读数 例：在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（） A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管 3、指示剂选用：①变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量在pH突变范围内（因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液。 4、滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一点标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。 1．室温下0.l mol·L－1 NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+) / mol·L－1是（） A．0.l a/(a+b) B．0.1b/(a+b) C．1×107 D．1×10－7 2．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（） A．氨的喷泉实验B．实验室制氧气：试管 C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管 3．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（） A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 4．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题： （1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL 容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请指出以上操作中出现的五处错误。（2）将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。 （3）取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有。用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。 （4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为。 （5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。 A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出 D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视 6．如图 （1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。 （2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）。 A．是a mL B．是（50－a）mL C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL 7．用沉淀法测定NaHCO 3 和K 2 CO 3 均匀混合物的组成。实验中每次称取样品的质量、向所配制的溶液 中加入Ba(OH) 2 的溶液体积、生成对应沉淀的质量等实验数据见下表： （1）b= g；（2）样品中n(NaHCO 3 )：n(K 2 CO 3 )= 。 （3）25℃时，取第3次实验后的滤液的1/10，加水稀释至500ml，试计算所得溶液的pH值。 8．有PH为13的Ba(OH) 2 、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH 2 SO 4 滴定，当滴
福建省漳州市芗城中学高二化学 酸碱中和滴定教案 ［学习目标］ 初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 ［学习重点］ 1酸碱中和滴定的原理 2、酸碱中和滴定的计量依据及计算 教学过程 一：酸碱中和滴定的原理： 1酸、碱反应的本质为： H++OH — = ==H2O 例: HCI+NaOH===NaCI+H2O n (HCI) v(HCI) 1 则：n(NaOH) v(NaOH) 1(v 为化学计量数)如用A 代表酸，用B 代表碱，则有: c(A)V(A) v(A) v(B) c(A)V(A) 则上式可表示为：c(B)V(B) v(B) ' v(A) V(B) ，如为一元酸和一元碱中和时： v(B) c(A)V(A) 1 由于v (A )，则有：c(B)= V(B)，因此c(B)的大小就决定于 V (A )的大小。 二、酸碱中和滴定的操作 2?实验操作 (1) 仪器:滴定管(酸式,碱式)，移液管，锥形瓶，烧杯，铁架台，滴定管夹等? 注意:①酸式滴定管不能盛放碱液，氢氟酸以及Na2SiO3，Na2CO3等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸 性溶液和强氧化性溶液?②滴定管的刻度，O 刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大 刻度值，因为下端有一部分没有刻度 ?滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定 管酸(或碱),也不得中途向滴定管中添加 ? (2) 操作步骤： ① 准备：检漏，洗涤,润洗,装液,赶气泡，调液面? ② 滴定：移取待测液，加指示剂(2-3滴),滴定，判断终点，读数? ③ 数据处理：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值 ，依方程式求C 待? 3?实验误差分析 造成中和滴定的误差原因很多 ，如读数误差，操作误差，计算误差，指示剂的选择误差，药品不纯引起 的 误差等?因此,要做好本实验，必须各个环节都要注意? 【操作要点】 n(A) v(A) n(B) v(B) 又因c= v 所以n=cV
第1节水溶液酸碱中和滴定 (对应学生用书第148页) [考纲知识整合] 1．水的电离 (1)电离方程式：H2O H＋＋OH－或2H2O H3O＋＋OH－。 (2)25 ℃时，纯水中[H＋]＝[OH－]＝1×10－7_mol·L－1，任何水溶液中由水电离出来的[H＋]＝[OH－]。 2．水的离子积常数 (1)表达式：K W＝[H＋][OH－]。25 ℃时，K W＝10－14mol2·L－2,100 ℃时，K W＝10－12mol2·L －2。 (2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K W增大。 (3)适用范围：适用于纯水、酸、碱、盐的稀溶液。 (4)意义：K W揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K W不变。 提醒：在不同溶液中，[H＋]、[OH－]可能不同，但任何溶液中由水电离产生的[H＋]、[OH ＋]、[OH－]均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓－]总是相等的。在K W的表达式中，[H 度而不是单指由水电离出的[H＋]、[OH－]。 3．外界条件对水的电离平衡的影响
421×10 1×10－3 mol/L。 [应用体验] 判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)纯水中[H＋]随温度升高而增大，酸性增强。( ) (2)酸、碱性溶液中水电离出的[H＋]H2O＝[OH－]H2O一定比纯水中的小。( ) (3)向水中加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离。( ) (4)25 ℃时，0.10 mol·L－1NaHCO3溶液加水稀释后，[H＋]与[OH－]的乘积变大。( ) (5)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大。( ) (6)pH相同的两溶液中，水电离出的[H＋]不一定相同。( ) 【提示】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√ [高考命题点突破] 命题点1 水的电离和K W的应用与计算 1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( ) A．④>③>②>①B．②>③>①>④ C．④>①>②>③ D．③>②>①>④ C[②、③为碱、酸抑制水电离；④中NH＋4水解促进水电离；①NaCl不影响水电离。] 2．(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化