专项突破练(二) 学考第27题
1．(2016·浙江10月选考，27)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(1)X 的组成元素为H 、O 和______(用元素符号表示)，化学式为________。
(2)写出经一步反应能得到X 的化学方程式(要求非氧化还原反应)_______ ______。
答案 (1)S 、Cu
4
·CuSO 22Cu(OH)或者4SO 4(OH)3Cu 4
SO 22Na ＋↓4SO 4(OH)3Cu ===43CuSO ＋(2)4NaOH ，其CuO ，黑色固体为0.01 mol ，其物质的量为4BaSO 程，白色沉淀为根据反应流(1) 解析0.01 ，其物质的量为4CuSO 。固体中有Cu 、S 外，还有O 、H 中除X ，所以0.01 mol 物质的量为共有＋
2Cu ，所以0.02 mol ，其物质的量为CuO 的黑色固体应为1.60 g,1.60 g ，其质量为mol 或
4SO 4(OH)3Cu 的化学式为X ，0.01 mol 共有2－4SO ，0.04 mol 共有－0.03 mol, OH 。
4·CuSO 22Cu(OH) 溶液反应制取。
4CuSO 液与溶NaOH ，可用X 若用非氧化还原反应制取(2) 2．(2016·绍兴一中高二期末)X 、Y 、Z 是中学化学中常见的单质或化合物，且X 、Y 、Z 均含
有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)：
(1)若X 是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z 与Cu 反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(2)若X 是一种非金属单质，常温下为固体；Y 是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。写出Z 和Cu 反应的化学方程式____________________________________。
＋2Cu ＋＋22Fe ===Cu ＋＋3(1)2Fe 答案 O
22H ＋↑2SO ＋4CuSO =====△)浓(4SO 22H ＋(2)Cu 3FeCl ，3FeCl 是Z ，2FeCl 是Y ，Fe 是X 是一种生活中使用量最大的金属单质，则X 若(1) 解析为
Z ，2SO 为Y ，S 应为X 符合条件的(2)。＋
2Cu ＋＋22Fe ===Cu ＋＋32Fe 反应的离子方程式为Cu 和。
O 22H ＋↑2SO ＋4CuSO =====△)浓(4SO 22H ＋Cu 应的化学方程式为反4SO 2H 和Cu ，4SO 2H 3．(2016·杭州市高二下学期期末)下图中，A ～D 中均含有同一种元素(反应中部分产物略去)
单质A ――→过量盐酸①
B 溶液――→NaClO 溶液②
C 溶液――→氨水③红褐色沉淀
D 请回答下列问题：
(1)红褐色沉淀D 的化学式为_______________________________________________。
(2)写出C→D 的离子方程式为_______________________________________________。
(3)写出B→C 的离子方程式：______________________________________________。 答案 (1)Fe(OH)3
(2)Fe 3＋
＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4
(3)2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O
解析 根据红褐色沉淀可以判断D 为Fe(OH)3，所以C 为FeCl 3，B 为FeCl 2，A 为Fe 。(3)在B→C 的转化中，ClO －把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，ClO －被还原成Cl －，离子方程式为2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O 。
4．(2016·绍兴市第一中学高二下学期期中)固体粉末X 中含有K 2SO 3、K 2CO 3、FeO 、MnO 2等物质，现取X 进行连续实验，实验过程及产物如下：
请回答下列问题：
(1)气体C 的主要成分________(填化学式)。
(2)溶液B 中存在的所有阳离子是______________________________________________。
(3)沉淀甲中加浓盐酸产生气体A 的离子方程式是______________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)SO 2、CO 2
(2)H ＋、Mn 2＋、Fe 3＋、Fe 2＋
(3)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 解析 根据流程图，因FeO 、MnO 2不溶于水，则沉淀甲含有FeO 和MnO 2；沉淀甲中加入足量浓盐酸加热，MnO 2与之反应生成MnCl 2和Cl 2，FeO 与盐酸反应生成FeCl 2；溶液B 中加入KSCN 后会出现血红色溶液，则溶液B 中一定含有Fe 3＋
；滤液乙中含有K 2SO 3和K 2CO 3，加入足量稀盐酸，生成气体C ，则气体C 是SO 2和CO 2。
5．(2016·东阳市6月模拟)防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe 2＋和SO2－4，少量的Ag ＋和Na ＋，以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。
根据上述操作过程，回答下列问题：
(1)在实验室进行Ⅰ操作时，需要的主要玻璃仪器有_________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)操作Ⅱ的名称是________________。
(3)溶液A 中需要加入过量X ，X 是________(填化学式)，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)上述操作回收到的固体B 是________(填物质名称，下同)，晶体是____________________。 答案 (1)漏斗、烧杯、玻璃棒
(2)蒸发结晶
(3)Fe Fe ＋2Ag ＋===Fe 2＋
＋2Ag
(4)银 硫酸亚铁晶体
解析 废水经过滤后可得含有大量的Fe 2＋和SO2－4，少量的Ag ＋和Na ＋的溶液，然后在滤液中加入过量Fe 可置换出Ag ，则固体A 为Ag 和Fe 的混合物，加入硫酸可得硫酸亚铁溶液，固体B 为Ag ，则(1)Ⅰ操作为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)溶液B 为硫酸亚铁溶液，得到硫酸亚铁晶体，应进行蒸发结晶操作。(3)由以上分析可知X 为Fe ，发生反应为Fe ＋2Ag ＋===Fe 2＋＋2Ag ，可置换出Ag ，进行回收。(4)固体B 为Ag ，溶液B 为硫酸亚铁，可得到硫酸亚铁晶体。
6．(2016·台州市书生中学高二下学期期中)已知下列物质均为中学化学中常见物质，常温下A 能使铁或铝钝化，B 是固体非金属单质，C 为水，E 是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F 是金属单质，G 可用作耐火材料，它们之间有如下转化关系。
(1)写出D 的电子式：_______________________________________________。
(2)写出D ＋F→B＋G 的化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)写出检验A 的稀溶液中的阴离子的方法：___________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)
(2)CO 2＋2Mg=====点燃C ＋2MgO
(3)先加入盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀
解析 根据物质信息及框图转化，A 为浓硫酸，B 为C ，E 为SO 2，D 为CO 2，F 为Mg ，G 为MgO ，③检验SO2－4，应先加入盐酸，再加入BaCl 2，以防止CO2－3等离子的干扰。
7．(2016·温州8月选考模拟)下图中，X 为黑色固体的氧化物，Y 为黄绿色气体单质，W 为一种矿物，W 转化为Z 为某工业生产沸腾炉中发生的主要反应。
请回答：
(1)X 的化学式是___________________________。
(2)写出Y ＋Z ―→M＋N 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式____________。
(3)下列有关物质Z 的说法正确的是______。(填字母)
A ．把Z 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
B ．可以用NaOH 溶液来吸收多余的Z
C ．Z 具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥
D ．Z 是形成酸雨的主要成分之一
2
(1)MnO 答案 2－
4SO ＋－
2Cl ＋＋4H ===O 22H ＋2SO ＋2(2)Cl (3)BD
解析 由题中信息，黄绿色气体Y 为Cl 2，黑色固体氧化物X 与M 加热条件下生成Y 可推知X 为MnO 2，M 为HCl ，沸腾炉发生的反应为4FeS 2＋11O 2高温,8SO 2＋2Fe 2O 3故W 为FeS 2，Z 为SO 2；Cl 2和SO 2、H 2O 反应生成M 、N ，故M 为HCl ，N 为H 2SO 4。
2020年浙江高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维 C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ 2222MnO 4HCl() MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．． 的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ） A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O
无机推断 1、磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： （1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。 （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。 （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体的电子式为____。写出该反应的离子方程式___________。 （4）写出F→G反应的化学方程式_______________。 2、电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下： 已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g?L﹣1的气体E 1.12L． （1）E的结构式 （2）沉淀D的化学式 （3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 （4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 （5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由． 3、为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知，各步反应所需试剂均过量，请回答： （1）X的化学式为。 （2）写出X与稀硫酸反应的离子方程式。
（3）红色固体B的硫酸盐溶液与纯碱溶液反应能得到X，该反应的化学方程式为 。 4、为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。 已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：（1）固体A的化学式。 （2）写出反应①的化学方程式。 （3）写出反应④中生成A的离子方程式。 5、某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题： （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______， （2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________________________(用化学反应方程式表示)。（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物_______。 6、某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．，某研究小组设计并完成如下实验：
新高考化学27题——无机推断题 例1：浙江2015年9月份化学选考卷27题 某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、Ca0、Cu0、Fe2 03，某同学设计并完成如下实验： 请回答： (1)步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为。 (2)步骤⑤中生成的白色沉淀是（填化学式）。 (3)根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是（填化学式）。 例2：浙江2015年10月份化学选考卷27题 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。 请回答： （1）沉淀a中含有的单质是。 （2）沉淀c的化学式是。 （3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。 例3：浙江2016年4月份化学选考卷27题 下图中，固体A是铁锈的主要成分。 请回答： (1) 白色沉淀E的化学式________。 (2) 写出A---B的化学方程式____ ____。 (3) 写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式____ ____。 例4：浙江2016年10月份化学选考卷27题 为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1) X的组成元素为H、O和_______(用元素符号表示)，化学式为__________。 (2) 写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_________________。 练习1、(2017温州高二十校期末联考) 有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式_____________，挖出后在空气中容易发黄的原因___________________________。 （2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：_____________________________，_________________________。 练习2、(2017湖州高三期末) 为探究无机盐X(仅含三种元素，摩尔质量为238g·mol-1，原子个数比为1:1:4)的组成和性质，设计并完成了如下实验：将11.9gX与水共热，生成一种气体单质和某强酸的酸式盐溶液A。A的焰色
2018浙江化学学考第27题强化突破训练 一、明方向 近三年均涉及无机物的推断(学考部分)，主要考查了离子方程式的书写、陌生化学方程式的书写、化学式推断、定性分析与定量计算等内容。备考重点为熟记钠、镁及其化合物的性质及主要用途，掌握铁、铜及其化合物之间转化；以“单质→氧化物→含氧酸→盐”为线索，构建元素及其化合物的转化关系，计算过程中充分利用“关系式法”“守恒法”等技法 二、对点练 1．(2018·浙江金华一中月考)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X[仅含四种元素，不含结晶水，M(X)＜908 g·mol－1]的组成和性质，设计并完成了如下实验： 取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。 已知： ①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应； ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。 请回答如下问题： (1)X的化学式是________________。 (2)在隔绝空气、570 ℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。 (3)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体NO。请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________。 解析：浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，则A、B、C均不是单质。常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和 BaCl2反应生成白色沉淀E，E只能为BaSO4，A为SO3,23.3 g BaSO4的物质的量为n(BaSO4)＝23.3 g 233 g·mol－1 ＝0.1 mol，n(SO3)＝0.1 mol，黑色固体C可能为Fe3O4、CuO等，黑色固体C隔绝空气在1 000 ℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液，G应为Cu2O，在酸性溶液中的歧化反应为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，所以黑色固体C为CuO，气体F为O2，红色H为Cu，蓝色溶液I为CuSO4，
实验题 1.【2013-江苏】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量B．溶解C．转移D．定容 2. 【2014-新课标】下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） 选项目的分离方法原理 A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶氯化钠在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 3.【2014-北京】用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是 ①中实验②中现象 A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色 选项叙述I 叙述II A KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液
5.【2014-安徽】为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（） 选项实验目的主要仪器试剂 A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶 液 C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000 m ol·L-1盐酸 6.【2014-福建】下列实验能达到目的的是（） A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl 3、MgCl 2 、Na 2 SO 4 四种溶液 B．将NH 4Cl溶液蒸干制备NH 4 Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 7.【2014-新课标】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（） A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 8.【2014-江苏】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 9.【2014-重庆】下列实验可实现鉴别目的的是（） A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
绝密★考试结束前 2018年4月浙江省普通高校招生 选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为 30分，用 【加试题】标出。 考生注意： 1 ?答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位 置上。 2?答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一 律无效。 3 ?非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确 定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的, 不选、多选、错选均不得分 ） 1. 下列属于酸的是（ ） 2. 下列仪器名称为“漏斗”的是（ ） 10 .下列操作或试剂的选择不 合理的是（ ） A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 、选择题（本大题共25小题，每小题 A. HNO B. CaCO C. CO D. NaOH A J B A c. D. 3 . 下列属于电解质的是（ ) A.氯化钠 B.蔗糖 C. 氯气 4 . 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ) A. KCl B . NazO C. NHCI 5 . 下列属于物理变化的是（ ) A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C. 烃的裂解 6 . 卜列说法不止确的是（ ) D.铁 D. CHCOONa D.石油的分馏 A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 C.植物秸秆可用于制造酒精 7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ A. Cl 2^ Cl - B. I 一 T 丨2 B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 D.氢氧化铁胶体可用作净水剂 ） C. SQ T sO 一 D. CuO^ Cu &下列表示正确的是（ ） A. 硫原子结构示意图:吵邂 C.乙烯的球棍模型 ? ? 9.下列反应中能产生二氧化硫的是（ A. 氧化铜和稀硫酸反应 C.三氧化硫和水反应 B .乙炔的结构简式 CHCH ? ? D. NaCl 的电子式Na? C1 ? ?? ?? ） B. 亚硫酸钠和氧气反应 D.铜和热的浓硫酸反应
浙江化学学考27题无机框图推断汇编 https://www.doczj.com/doc/a518781029.html,work Information Technology Company.2020YEAR
无机推断 1、磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： （1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。 （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。 （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518 g·L-1），该气体的电子式为_ __ _。写出该反应的离子方程式_ _ __ __ __ _ __。 （4）写出F→G反应的化学方程式__________ _____。 2、电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下： 已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g?L﹣1的气体E 1.12L． （1）E的结构式 （2）沉淀D的化学式 （3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 （4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 （5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由． 3、为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知，各步反应所需试剂均过量，请回答： （1）X的化学式为。
2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br/CCl4色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13.
26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 ,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分）
提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.(2018·学军中学模拟)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)X的化学式是。 (2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。 (3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:。 2.某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期第ⅤA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中的常见物质。 请回答: (1)写出H的化学式:。 (2)化合物A3M4中含有的化学键类型为。 (3)写出反应②的离子方程式:。 3.为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。 请回答: (1)X的组成元素为H、O和(用元素符号表示),气体C的电子式 为。 (2)写出反应①的离子方程式:。 4.为探究含结晶水的化合物X(含四种元素,摩尔质量为180 g·mol-1)的组成和性质,某兴趣小组设计并完成如下实验: 请回答:
(1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。 (2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。 5.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)写出红棕色固体C的化学式:。 (2)写出A受热分解反应的化学方程式:。 (3)写出检验A中阳离子的实验方案:。 6.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验: 已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、Fe2O3。 请回答: (1)X的化学式为。 (2)溶液C中存在的阳离子有。 参考答案 提升训练26元素与物质推断(第27题) 1.答案: (1)Mg2SiO4或2MgO·SiO2 (2)SiO 2+2OH-Si-+H2O (3)优良的阻燃剂(答案合理即可) 解析: 无机盐X(仅含三种短周期元素),加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状沉淀和无色溶液,白色胶状沉淀为硅酸,硅酸充分灼烧得到白色粉末1.80g为SiO2,其物质=0.03mol,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液,说明无机盐X 的量= - 中含Si-或Si-,且物质的量为0.03mol,若为Si-,则其质量=0.03mol×76g·mol- 1=2.28g,金属质量=4.20g-2.28g=1.92g,无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀, =0.06mol,质量为 则沉淀为Mg(OH)2,则无机盐X中含镁元素的物质的量= - 0.06mol×24g·mol-1=1.44g,不符合要求,则无机盐X中含Si-,其物质的量为0.03mol,质
2018 年 11月下半年浙江省普通高校招生学考科目考试化学试题 姓名：准考证号： 可能用到的相对原子 质量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 、选择题(本大题共 25小题，每小题 2 分，共 50分。每小题列出的四个备选项中只有 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A ． CO2 B ．H2SO4 C． Mg(OH) 2 2．下列图示与操作名称不对．应．．的是 A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和 晶体硅 D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含 硫矿石 9. 下列说法不．正．确．的是 A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离 火源灭火 C.有毒药品的废液须倒入指定的容器热干燥 10.下列实验合理的是 D． NaCl 3.下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO 3== Zn (NO 3)2 + 2Ag C．Cu(OH) 2+ 2HCl == CuCl 2+ 2 H2 O 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的 是 B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 D ． CaCO CaO+ CO↑ D．NaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是 A ．碳酸氢钠 B．氯化钠C．氯化钾 D ．氢氧化 钠 A.2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2 C.3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO 3+3H 7.下列表示不．正．确．的是 C.乙醛的结构简式 CH 3CHO 8.下列说法不正确的是 B.B r 2+2NaI=2NaBr+I 2 D. HBr+NaOH=NaBr+H 2O B.乙烷的比例模型 D.氯化钙的电子式 B.电解饱和食盐水可制取氯气 B.金属钠着火时，可用细 沙覆盖A．升B．分液C．过滤D．蒸 A.Na +结构示 意图
2017年普通高等学校招生全国统一考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 13．常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的 关系如图所示。下列叙述错误的是 A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6 B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X) c c -的变化关系 C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=
绝密★启用前 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 3 5.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3. 下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO(NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl3 C．Cu(OH)22+ 2 H 2O D．CaCO2↑ 4. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5. 可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾D．氢氧化钠 6. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2 B. Br2 2 C. 3Br23+3H2O 2O 7. 下列表示不正确 ．．．的是
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第27题无机化学综合考查 题组一以陌生无机物为载体的综合考查 [答案及评分标准](1)Mg B2O5·H2O＋2H2SO4△,2H3BO3＋2MgSO4(2分)提高反应温度、 2 减小铁硼矿粉粒径(2分) (2)Fe3O4(1分)SiO2和CaSO4(2分) (3)将Fe2＋氧化成Fe3＋(1分)使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去(1分)(4)(七水)硫酸镁(1分)
(6)2H 3BO 3=====△B 2O 3＋3H 2O 、B 2O 3＋3Mg=====△2B ＋3MgO(2分) [阅卷人的忠告] (1)元素符号错、不规范、看不清的不得分，方程式不写“△”扣分。(2)SiO 2和CaSO 4少写，或错写其他杂质均不得分。(3)名称写成化学式不得分。(4)电子式漏掉离子符号或不写“[ ]”均不得分。 [挑战满分](限时20分钟) 1．铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知常温下，在溶液中Cu 2＋稳定，Cu ＋易在酸性条件下发生反应：2Cu ＋===Cu 2＋ ＋Cu 。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu 2O 、CuI 、CuCl 、CuH 等。 (1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为________，某同学实验时却有黑色物质出现，该黑色物质的化学式为________________。 (2)在CuCl 2溶液中逐滴加入过量KI 溶液可能发生： a ．2Cu 2＋＋4I － ===2CuI ↓(白色)＋I 2 b ．2Cu 2＋＋2Cl －＋2I － ===2CuCl ↓(白色)＋I 2 为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________________________________。 A ．SO 2 B ．四氯化碳 C ．NaOH D ．乙醇 (3)一定条件下，在CuSO 4中加入NH 5反应生成氢化亚铜(CuH)。 ①已知NH 5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，NH 5是__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，在上述反应中NH 5作________(填“氧化剂”、“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)。 ②写出CuH 在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式： ________________________________________________________________________。 ③将CuH 溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式。 CuH ＋ HNO 3=== Cu(NO 3)2＋ H 2↑＋ ＋ (4)将实验制得的CuCl 样品2.000 g(杂质不参与反应)溶于一定量的0.500 0 mol·L －1 FeCl 3溶 液中，加水稀释至200 mL ，取20.00 mL 所得溶液用0.100 0 mol·L －1的Ce(SO 4)2溶液滴定到
2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 化学 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 【答案】D 【考点定位】生产、生活中的各种材料 【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。 8．下列叙述不正确 ．．．的是 A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 试题分析：该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。 【考点定位】考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。 【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用
化学选考试题卷 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质中属于盐的是 A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO3 2．下列仪器及其名称不正确 ．．．的是 A．量筒B．试管C．蒸发皿D．分液漏斗 3．非金属性最强的元素是 A．C B．Si C．S D．Cl 4．Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 5．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下 列选用的试纸或试剂不正确 ．．．的是 A．pH试纸B．紫色石蕊试液C．Na2CO3固体D．CuCl2溶液 6．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A．Na2CO3 B．NaOH C．HCl D．AlCl3 7．下列各组中，互称为同分异构体的是 A．O2与O3B．35Cl与37Cl C．CH3CHO 与CH 2—CH2D．CH4与C2H6 O 8．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是 A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应 C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水 9．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯的结构简式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型： C．NaCl的电子式：D．氟离子的结构示意图： 10．下列说法不正确 ．．．的是 A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料 D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 11．下列物质的制备，不符 ．．合．工业生产实际的是
浙江省化学学考大题训练 【第27题】 【基础巩固】 一、掌握重要物质 1、重要的非金属及其化合物 气态氢化物 单质 氧化物 酸 相应含氧酸盐 HCl Cl 2 ClO 2 HClO NaClO H 2S S SO 2 、SO 2SO 3、H 2SO 4 Na 2SO 3 、Na 2SO 4 NH 3 N 2 NO 、 NO 23 NaNO 3 PH 3 P P 2O 5 HPO 3 、H 3PO 4 Ca 3(PO 4)2 CH 4 C CO 、CO 2 H 2CO 3 CaCO 3（Ca （HCO 3） SiH 4 Si S i O 2 H 4SiO 4 、H 2SiO 3 Na 2SiO 3 2、重要的金属及其化合物 单质 氧化物 氧化物对应水化物 相应盐 Na Na 2O 、Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3 Mg MgO Mg(OH)2 MgCl 2 Al Al 2O 3 Al(OH)3 Al 2(SO 4)3 NaAlO 2 Fe FeO 、Fe 2O 3 Fe(OH)2 、Fe(OH)4 Fe 2(SO 4)3 Cu CuO Cu(OH)2 CuSO 4 3、重要物质的物理性质 (1)过氧化钠：淡黄色固体 (2) 氧化铝、氧化镁：有很高的熔点、耐火材料 (3)氧化铁：红棕色粉末 (4)氢氧化铝：白色胶状不溶于水的固体有较强的吸附性 (5)氢氧化铁：红褐色固体 (6)氯气：黄绿色 ，强烈刺激性气味 (7)二氧化氮：红棕色刺激性气味，易溶于水； (8)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO (9)氨气：无色刺激性气味，易液化，极易溶于水 (10)二氧化硫：无色刺激性气味，易溶于水 4、重要工业生产反应 1．煅烧石灰石 2．煅烧黄铁矿 3．二氧化硫的催化氧化 4．氨的催化氧化 5．合成氨 6．电解饱和食盐水 7．工业制盐酸 8．高炉炼铁 9．工业制取漂粉精 10．工业制水煤气 11．硅酸盐工业 5、特征反应转化关系 )(222酸或碱D C B A O H O O ??→??→??→? (1) NH 3 (2)H 2S (3) C (4)Na (5)RCH 2OH
2018年6月浙江省学业水平考试 化学试题 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Si－28 S－32 Fe－56 一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．根据物质的组成进行分类，O2属于 A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物 2．天然气的主要成分是 A．H2B．CO C．CH4D．N2 3．仪器名称为“锥形瓶”的是 A．B． C．D． 4．下列物质中，不能 ．．与金属钠反应的是 A．氯气B．水C．乙醇D．煤油 5．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是 A．钠B．钾C．镁D．铁 6．反应SiCl4＋2H2高温Si＋4HCl中，作还原剂的是 A．SiCl4B．H2C．Si D．HCl 7．下列物质溶于水后不能 ．．电离的是 A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl) C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2] 8．下列表示正确的是
A．硅原子的结构示意图：148 24 B．四氯化碳的结构式： CCl 4 C．氢气的比例模型：D．氨基的电子式：H N H ● ● ●● ● 9．下列说法正确的是 A．1H2和2H2互为同素异形体B．CH3Cl和CH2Cl2互为同系物 C．C60和C70互为同位素D．C2H6和C3H8均不存在同分异构现象 10．下列说法不正确 ．．．的是 A．碘化银可用于人工降雨 B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂 C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂 D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气 11．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A．M的原子半径比N小 B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2 C．X2M的热稳定性比X2Y强 D．M和N的氧化物的水化物均为强酸 12．下列方程式正确的是 A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl△Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O B．苯和浓硝酸反应的化学方程式：+NO2 NO2 O H浓硫酸 60℃ C．醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COOˉ＋H＋ D．碳酸钠水解的离子方程式：2 3 CO ＋2H2O＝H2CO3＋2OH― 13．．． A．将灼烧至黑色的 铜丝插入无水乙醇， 铜丝变成红色 B．用激光笔照射 Fe(OH)3胶体，产生 丁达尔效应 C．将湿润的有色布条 放入盛有干燥氯气的 瓶中，布条不褪色 D．将滴管中的浓盐酸 加入碳酸氢钠溶液， 气球体积由小变大 14．下列说法不．正确 ．．的是 A．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高 B．石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化 C．乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应 D．苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构 …… M N Y Z X
27题练习 1．（2014?丽水二模）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为： S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2． （I）K2S的电子式为，C02的结构式为． ②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为 ③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法． （2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氢等． ①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： ②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式 为：． （3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L 和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程 式． 2．（18分）I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下： 反应为黄色 （1）Z元素在周期表的位置是▲ ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是▲ （用离子符号表示）； （2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，