化学模拟试题
杨树民主学校秦冬梅李春煜
相对原子质量：H：1 He：4C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Na:23 Ba:137
一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分）
下列各题，每题只有一个
．．．．选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。）1．生活中的许多变化都能产生热量，下列放热现象主要由物理变化引起的是（） A．蜡烛燃烧时放出大量的热量 B．生石灰与水混合放出大量的热C．白炽灯泡通电后发热 D．苹果腐烂时发热
2．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是（）
A． B． C． D．
3．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）
A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶
4．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要
．．．用到的仪器是（）
5．下列叙述中，错误的是（）
A．铵态氮肥不能与草木灰(主要成分是碳酸钾)混合旌用
B．在煤中加入石灰石和生石灰作固硫剂以减少空气污染
C．在图书档案、贵重设备、精密仪器等发生火灾时，可用泡沫灭火器扑灭
D．油污可以被洗涤剂通过乳化作用除去
6．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（）A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B．蔗糖溶解是因为分子很小
C．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小 D．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
7．“远离毒品，珍爱生命”，每年的6月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K粉的
主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl），它会对大脑造成永久损害。下列叙述中错误的是（）
A．K粉中含有盐酸
B．盐酸氯胺酮由五种元素组成
C．盐酸氯胺酮分子中，C、H、O、N、Cl 的原子个数比为13:16:1:1:1
D、盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同
A 物质的性质与用途
B
安全常识
N
2
性质稳定——可作灯泡填
充气
乙醇具有可燃性——可作燃
料
石墨很软——可作电极
假酒中毒——由甲醛引起
煤矿爆炸——由瓦斯引起
假盐中毒——由NaNO
2
引起
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺维生素C——易引起坏血病
缺钙——易骨质疏松或得佝
偻病
缺碘——易甲状腺肿大
食品干燥剂——常用CuO
区别硬水与软水——常用肥皂水
检验
使煤燃烧更旺——把煤作成蜂窝
状
）选
项
需鉴别的物质选用试剂或方法
方法一方法二
A 木炭粉和氧化铜观察颜色通CO并加热
B NaCl溶液和Na2CO3 稀盐酸Zn
C NH4HCO3和K2SO4 加熟石灰并研磨稀硫酸
D 稀盐酸和KCl溶液Fe2O3 无色酚酞
10
病虫害和抗倒伏的能力的化肥可能是（）
A、CO（NH2）2
B、KCl
C、KNO3
D、（NH4）2HPO4
11.根据右图A、B、C三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确（）
A. 温度从t2℃降到t1℃时三种物质析出晶体由多到少的顺序为
A>B>C
B.t2℃时A溶液溶质的质量分数最大，C溶液溶质的质量分数最小
C.A物质中混有C物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯A
D.t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等
12. 要将待提纯的物质中的杂质（括号内为杂质）除去，所用试剂和方法正确的是（
13.）
A.蒸馏水
B.洁净的空气
C.鲜橙汁
D.澄清石灰水
14.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤.蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）A.苹果汁（pH约为3） B.牛奶（pH约为6.5）
C.矿泉水（pH约为7）
D.肥皂水（pH约为10）
15．若6克不纯的锌粉（含杂质甲）和6克不纯的铁粉（含杂质乙），分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.2克氢气，则甲、乙可能是（）
（A）甲为Cu、乙为Zn (B)甲为Fe、乙为Mg
(C)甲为Mg 、乙为Cu (D)甲为Ag、乙为Al
二、填空题（共40分）
16.（3分）矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物的开采的年限如下图所示（不包括今后新探明的矿物储量，一些国家的金属储备量和金属的回收利用等）。回答下列问题：
至少写出两种不同的方法）。①；②。
17. （3分）．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
(1)除去O
2中少量的CO
2
，可将混合气体通过足量的。
(2)除去N a
2SO
4
溶液中少量的N a
2
CO
3
，不能选用盐酸的原因是。
(3)测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏 (填
“大”或“小”)。
18.（4分）随意丢弃废旧干电池会造成严重的环境污染，而废旧干电池中许多物质
都可以再回收利用。请根据右图回答下列问题：
（1）图示中的物质属于非金属单质的是 ，属于氧化 物的是 （均写化学式．．．．．）。 （2）干电池用石墨和锌皮做电极，是利用了它们的 性。
（3）图示中能与稀硫酸反应且生成无色气体的物质是
（填化学式）。
（4）氯化铵溶液可用来浇花，它能为植物提供的营养元素是 。
19. （4分）阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。
(A)纯净的氢氧化钾是白色固体；(B)它极易溶解于水；(C)氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；(D)氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；(E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
(1)从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为(填序号) 。
(2)写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。 __________________________________ ,__________________________________。
(3)根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是 。
20(3分)下表是某食品包装上的说明，根据该说明的配料回答下列问题：
⑴富含蛋白质的是 ；富含糖类的是 ；富含维生素的是 。
⑵食物的成分主要有六大类营养素，上表配料中没有涉及到的营养素是 。 ⑶市场有“铁强化酱油”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的铁、氟、钙、碘应理解为______________(填编号)①元素②原子③分子④氧化物 ⑷同学们喜爱喝的酸奶，其配料表部分为：①纯净水②鲜牛奶③白砂糖④柠檬酸⑤食用香精⑥维生素E 等多种维生素。其中能为人体提供能量的是_______(填编品名
XXX 配料 鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、食盐、柠檬汁、纯净水等。
保质期 240天
生产日期：见封口处
号)。
21．(7分)下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(所选装置均填序号)
⑴写出指定仪器的名称：①；②。
⑵写出一个用装置C制取气体的化学方程式；收集此气体可选用的一种装置是利用该收集装置还能收集的一种气体是；
⑶实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔（C
2H
2）
气体，该反应必须严格控制加水速度
．．．．．．．．．．，以免剧烈反应放热引起发生
装置炸裂。你认为上图中最适合
．．．制取乙炔气体的发生装置是
(4)在右面画出实验室用高锰酸钾制氧气的装置图
22.（3分）下面是某变化的微观粒子图，已知、、分别代表质子数不同的原子，且、、的质量比为1：m：n请
（1）请写出你根据此图获得的信息
（2）生成物中个物质的质量比为
（3）请写出一个符合上面信息的化学方程式
23. (5分）实验是学习化学的重要途径。下面是小刚同学设计的几个实验：①稀盐酸与石蕊反应②铝与稀盐酸反应③氧化铜与稀盐酸反应④氢氧化钠与稀盐酸反应⑤碳酸钠与稀盐酸反应，请回答下列问题：
（1）小刚的实验目的是
（2）第三个实验的现象是
（3）小刚将④⑤两个实验的废液混合，取少量向其中滴入少量酚酞试液，溶液变为红色，则该溶液中一定含有的溶质是可能含有的溶质是，为了证明该溶液的组成，小刚做了如下实验，请你帮他完成实验步骤实验现象实验结论
a、取少量混合溶液于试
管中向里滴加足量的有白色沉淀生成该溶液的溶质是
b、继续向里滴加
24. （3
（1）按图1实验：（着火点：白磷40℃，红磷240℃），水温不低于70℃，可观察到：铜片上白磷燃烧，红磷和水中的白磷没有燃烧。由此可得出的结论是_______________ 。
（2）按图2实验：（集气瓶底部铺有少量沙子）
可以观察到：镁条可以在二氧化碳气体中剧烈燃烧，集气瓶内部有黑色的碳和白色的氧化镁生成。写出改反应的化学方程式
对照（1）、（2），你对燃烧和灭火有哪些认识？
。
25.（共5分）在46.5g硫酸钠和氯化钠组成的混合物中，加入72.8g水，再加入104g溶质质量分数为20%的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出沉淀（过滤时损耗不计），求：
（1）参加反应的化学方程式；
（2）求解硫酸钠的质量（X）的比例式；
（3）原混合物中氯化钠的质量分数；
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案：
一、选择题CDABC DACCC DC ADC
二、填空题
16、（1）Fe
2O
3
＋3CO
2
高温
Fe＋3CO
2
（2）回收利用废旧金属；想法防止金属腐蚀；寻找金属替代品；合理开采矿物，严标禁不顾国家利益地乱采乱挖。（答出任意两条即可）
17、(1)氯氧化钠溶液等 (2)生成NaCl，引入新的杂质 (3)大
18、（1）C；MnO
2
。（2）导电（3）Zn（4）N（或氮元素）
19、（1）A、B、C
（2）2KOH+CO
2==K
2
CO
3
+H
2
O；2KOH+CuSO
4
==Cu(OH)
2
↓+K
2
SO
4
（3）密封保存。
20、⑴鲜鸡蛋；精面粉、白砂糖；柠檬汁⑵油脂⑶① ⑷②③
21、（1）试管集气瓶（没空0.5分）
（2）； D,H2 (或E,CO2)
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
△
MnO2
（3）A （4）略
22、（1
（2）2+m/4n+2 （3）CH 4 + 2O 2 ==== CO 2 + 2H 2O
23、（1）探究盐酸的化学性质 （2）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
（3）NaCl ，Na 2CO 3 和NaOH 中的一种或两种，
a 、CaCl 2溶液，
b 、酚酞试液，溶液变红。结论：是NaCl ，Na 2CO 3 和NaOH
24、⑴燃烧的条件是可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点
⑵2Mg ＋CO2
2MgO ＋C ；并不是所有的燃烧都需要氧气或Mg 着火不能用CO2灭火 25、 （1）
Na SO BaCl BaSO NaCl
x g y 24242142208117
10420%+=↓+?
（2） 14220810420%
142x g x g =?=，. （3） 50%
（4） 22%
点燃
物理化学单元测试(第四﹑五﹑六章) 一、选择题 1.二元溶液，B组分的Henry系数等于同温度纯B的蒸汽压。按Raoult定律定义活度系数（ ） (A)g A > g B(B)g A = g B = 1 (C)g B > g A(D)g A1g B1 1 2.两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A > p*B ， 则：（ ） (A) y A > x A(B) y A > y B(C) x A > y A(D) y B > y A 4.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为：( ) (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 5.298K时，HCl(g,Mr=3 6.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa·kg·mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl(g)的平衡压力为： ( ) (A) 138kPa (B) 11.99kPa (C) 4.9kPa (D) 49kPa 11. 298K，p? 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3，苯的物质的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm3，苯的物质的量为0.5，化学势为μ2,则 ( ) (A)μ1 > μ2 (B)μ1 < μ2(C)μ1 = μ2 (D) 不确定 15.已知水在正常冰点时的摩尔熔化热D fus H m? =6025J·mol-1，某水溶液的凝固点为258.15K, 该溶液的浓度x B为： ( ) (A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.0647 16.已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67kJ·mol-1，某挥发性物质B溶于H2O(l)后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为：( ) (A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467
九年级化学课本实验总结 第一单元走进化学世界 【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）蜡烛浮在水面 （2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化； （4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。 ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较 现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高) 2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高) 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气
中H2O的含量高) 小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同） 基本操作插图 送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三 缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体的倾倒 操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒， 用完盖紧原处放。” 液体的量取：用量筒量取液体体积的方法： ①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低 处保持水平。 ②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 滴管的使用 胶头滴管用于滴加少量液体，使用时_垂直在容器上方_，一般不可___实验台 上_，也不可___放在其它位置_____；不要__平_放或__倒_放，用过后应立即清洗 干净再去吸取其它药品。滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使 用，_不能__冲洗。 4.物质的加热 常用的加热仪器是酒精灯： 酒精灯的使用：①禁止向燃着的酒精灯里添加乙醇； ②要用火柴点燃，禁止用酒精灯点燃另一只酒精灯； ③用外焰加热； ④熄灭时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2/3 ， 也不得少于 1/4 。 给物质加热的方法及注意事项： ①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；以免加热的时候容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响
《生物化学》第02章在线测试 第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分） 1、蛋白质的基本组成单位是 A、L－α-－氨基酸 B、D－α-－氨基酸 C、L－β-－氨基酸 D、D－β-－氨基酸 2、组成蛋白质的氨基酸有： A、10种 B、15种 C、20种 D、25种 3、蛋白质变性不包括： A、氢键断裂 B、疏水键断裂 C、肽键断裂 D、盐键断裂 4、临床上应用加热或酒精消毒的基本原理是蛋白质何种性质的应用： A、两性游离 B、变性 C、沉淀 D、高分子性 5、蛋白质吸收紫外光能力的大小，主要取决于 A、含硫氨基酸的含量 B、肽链中的肽键 C、芳香族氨基酸的含量 D、碱性氨基酸的含量第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分） 1、胰岛素分子A链与B链的交联不是靠 A、氢键 B、二硫键 C、盐键 D、疏水键 2、能使蛋白质沉淀的试剂是 A、氯化钠 B、硫酸胺 C、硫酸钠 D、水 3、下列有关肽的叙述，正确的是 A、肽是两个以上氨基酸借肽键连接而成的化合物 B、组成肽的氨基酸分子都不完整 C、多肽与蛋白质分子之间无明确的分界线 D、氨基酸一旦生成肽，完全失去其原有的理化性质 4、蛋白质分子中不含下列哪种氨基酸： A、半胱氨酸 B、鸟氨酸 C、丝氨酸 D、瓜氨酸 5、蛋白质的等电点是 A、蛋白质溶液的pH等于7时溶液的pH值 B、蛋白质溶液的pH等于时溶液的pH C、蛋白质的正电荷和负电荷相等时溶液的pH值 D、蛋白质分子呈兼性离子状态时溶液的pH值
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分） 1、变性的蛋白质一定沉淀，而沉淀的蛋白质也一定是变性的。 正确错误 2、蛋白质有紫外光吸收特性。 正确错误 3、氢键也是蛋白质分子的主键 正确错误 4、具有三级结构的蛋白质均具有生物活性 正确错误 5、具有四级结构的蛋白质的特征是分子中必定含有辅基 正确错误 《生物化学》第01章在线测试 第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分） 1、磷酸是结合在核苷酸的什么位置而形成多磷酸核甘 A、5/－磷酸基 B、2/－羟基 C、3/-羟基 D、以上都对 2、不是RNA的基本组成单位的是： A、AMP B、GMP C、CMP D、cAMP 3、DNA的基本组成单位下列哪个除外 A、dAMP B、dCMP C、dGMP D、dUMP 4、tRNA的二级结构是： A、双螺旋结构 B、片状结构 C、无规卷曲结构 D、三叶草结构 5、DNA变性后对紫外光的吸收应该是 A、增加 B、减少 C、不受影响 D、都有可能第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分） 1、如果一DNA溶液在260nm处紫外吸收值明显增强，不能说明溶液中的DNA发生了 A、复性 B、变性 C、杂交 D、彻底分解 2、关于DNA变性温度下列不正确的叙述是： A、变性温度Tm值主要与DNA分子中的A和T的含量有关 B、A和T 含量高，DNA分子稳定，Tm就越高 C、G和C含量高，DNA分子不稳定，Tm值就低 D、G和C含量高，DNA分子稳定，Tm值就高 3、核酸具有紫外吸收能力的原因是 A、嘌呤环中有共轭双键 B、嘧啶环中有共轭双键
粤教版九年级化学下册第八章达标测试卷 可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只 有1个符合题意) 1．下列物质的用途错误的是() A．碳酸钙用于补钙B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 C．氢氧化钠用作食品干燥剂D．氯化钠用于配制生理盐水 2．草木灰是一种碱性农家肥，下列肥料不能与草木灰混合使用的是() A．KNO3B．NH4HCO3C．KCl D．Ca3(PO4)2 3．芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是() A．食醋B．料酒C．纯碱D．食盐水 4．下列图示的实验操作，正确的是() A．稀释浓硫酸B．配制NaCl溶液C．测定溶液的pH D．酸碱中和5．将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序分类正确的是() A．硫酸纯碱石灰石B．醋酸烧碱硫酸铜 C．磷酸熟石灰苛性钠D．醋酸小苏打熟石灰 6．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是() A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用食盐水除去水壶中的水垢 D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增强抗倒伏能力
7．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图。如图所加试剂①②③依次是() A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸 B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液 C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸 D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液 8．下列实验现象表述正确的是() A．向石灰石中滴加稀盐酸，产生红棕色气体 B．氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀 C．向铁锈中滴加稀盐酸，铁锈溶解，溶液呈浅绿色 D．氨气遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 9．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是() 选项甲乙 A 稀硫酸和铜片水和CO2 B H2O2溶液和MnO2NaOH溶液和CO2 C 稀盐酸和Na2CO3硫酸铜溶液和铁粉 D H2O和NH3稀盐酸和锌粒 10．向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是() A．不溶物中一定含有铁B．滤液中一定含有硫酸 C．不溶物中一定含有铜D．滤液中一定含有硫酸亚铁
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
实验名称1：化学实验的基本操作 实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 实验步骤： 一、药品的取用 1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。 2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。 3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。 二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。 三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。 实验现象： 一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。 二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。 分析及结论： 一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。 二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。 三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。
实验名称2：探究实验室制取氧气及氧气的性质 实验目的：1、掌握用KMnO 4制取O 2的方法 2、了解O 2的化学性质。 实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO 4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精 实验步骤： 一、氧气的制取：1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入KMnO 4，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。 二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O 2瓶中。 实验现象： 1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。 2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。 分析及结论： 1、22CO O C 点燃 →+，CO 2使石灰水浑浊 2、432O Fe O Fe 点燃→+ 3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O 2是一种化学性质较活泼的气体。
恭喜，交卷操作成功完成！你本次进行的《药物化学》第05章在线测试的得分为20分（满分20分），本次成绩已入库。若对成绩不满意，可重新再测，取最高分。 测试结果如下： ? 1.1 [单选] [对] 雷尼替丁治疗消化性溃疡病的机制是 D ? 1.2 [单选] [对] 能用醋酸铅试纸鉴定的药物的结构特点 A ? 1.3 [单选] [对] 联苯双酯是从中药（）的研究中得到的新药。 B ? 1.4 [单选] [对] 下列药物中，具有光学活性的是 D ? 1.5 [单选] [对] 西咪替丁的饱和水溶液呈 D ? 2.1 [多选] [对] 根据药物的作用机制，抗溃疡药可分为哪几类 ABCD ? 2.2 [多选] [对] 西咪替丁的化学结构由哪几部分构成 ABC ? 2.3 [多选] [对] 长期使用西咪替丁常见的不良反应有 ABC ? 2.4 [多选] [对] 雷尼替丁的代谢产物包括哪几种 ABC ? 2.5 [多选] [对] 奥美拉唑的作用是 AC ? 3.1 [判断] [错] 西咪替丁与雷尼替丁都具有咪唑环。X ? 3.2 [判断] [对] 奥美拉唑不具备手性中心。 X ? 3.3 [判断] [错] 联苯双酯具有保肝作用。V ? 3.4 [判断] [对] 抗溃疡药中质子泵抑制剂长期使用易致胃癌，临床上不易连续使用。 V ? 3.5 [判断] [对] 联苯双酯可以从从植物中提取。X 恭喜，交卷操作成功完成！你本次进行的《药物化学》第06章在线测试的得分为20分（满分20分），本次成绩已入库。若对成绩不满意，可重新再测，取最高分。 测试结果如下： ? 1.1 [单选] [对] 解热镇痛药的作用机制是抑制（）的合成。 A ? 1.2 [单选] [对] 临床上使用的布洛芬为何种异构体 C ? 1.3 [单选] [对] 芳基丙酸类药物最主要的临床作用是 C ? 1.4 [单选] [对] 药典规定，对乙酰氨基酚的检查常须检测哪种杂质 B ? 1.5 [单选] [对] 下列属于芳基苯胺类药物的是 C ? 2.1 [多选] [对] 阿司匹林的主要代谢物常与哪些物质进成结合 BC ? 2.2 [多选] [对] 阿司匹林的碳酸钠溶液加热放冷后与稀硫酸反应常有哪些现象 AC ? 2.3 [多选] [对] 下列药物中属于邻氨基苯甲酸类的有 AD ? 2.4 [多选] [对] 下列药物中属于芳基丙酸类的有 BC ? 2.5 [多选] [对] 对乙酰氨基酚的代谢产物有 ABCD ? 3.1 [判断] [错] 解热镇痛药对创伤性剧痛和内脏痛均有很好的疗效。 X ? 3.2 [判断] [对] 吲哚美辛的作用机制主要是对抗5-羟色胺。 V ? 3.3 [判断] [对] 萘普生具有光学活性，临床常用其外消旋体。 X ? 3.4 [判断] [对] 吡罗昔康的结构与活性表明其多显碱性。 X ? 3.5 [判断] [对] 羟布宗具有两个手性碳原子。X
艰第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料 ● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 ● 金属的物理性质 ? 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； ? 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 ● 金属之最 ? 地壳中含量最多的金属元素——铝 ? 人体中含量最多的金属元素——钙 ? 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ? 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ? 熔点最高的金属——钨 ? 熔点最低的金属——汞 ? 硬度最大的金属——铬 ? 密度最大的金属——锇 ? 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类 ● 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 ? 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ? 钨——灯丝——熔点高 ? 铬——电镀——硬度大 ? 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ? 汞——体温计液柱 ? 银——保温瓶内胆 ? 铝——“银粉”、锡箔纸 ● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 ● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 ● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 ● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 ● 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等 的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。 （×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此 时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因 此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1T T p dT C Q ， 在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电 阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以 ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ × ）
九年级化学第八章单元测试题 朱晓辉（吴航中学）提供 姓名：班别：学号： 一、选择题：（30分） 1、下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是： A、硫酸铜溶液 B、食盐水 C、氢氧化钠溶液 D、醋酸溶液 2、只用一种试剂就能把KOH、HCl、KCl三种无色溶液区别开，这种试剂是： A、无色酚酞溶液 B、硝酸银溶液 C、氯化钡溶液 D、紫色石蕊溶液 3、家庭饮用的纯净水，经检验其pH值略小于7，这是因为水中溶有： A、氧气 B、二氧化碳 C、氯化钠 D、氢氧化钠 4、固体氢氧化钠需密封保存的原因是： A、易见光分解 B、易与氧气反应 C、易潮解和易与二氧化碳反应 D、易与氮气反应 5、小玲猜测一瓶久置于空气中的氢氧化钠已变质，下列哪种药品可行： A、硫酸铜溶液 B、稀盐酸 C、酚酞试液 D、石蕊试液 6、下列各组物质中不能发生复分解反应的是： A、CaCO3和稀盐酸 B、KNO3和NaCl C、Cu(OH)2和盐酸 D、FeCl3和NaOH 7、下列物质中，在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献的是： A、碳酸钠 B、氯化钠 C、硝酸钾 D、硫酸铜 8、某工厂排放的废水经测定pH值为3。为治理废水，需将pH调至8。为此，可向废水中加入适量的： A、生石灰 B、硫酸 C、食盐 D、废铜屑 9、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是： A、FeCl3NaOH KCl B、KCl Na2CO3Na2SO4
C、BaCl2NaCl Na2SO4 D、NaCl AgNO3KCl 10、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3作肥料，化肥KNO3是一种： A、复合肥料 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 二、填空题：（共54分） 11、（8分）填写下表的名称或化学式，以及它们所属的类别(指氧化物，碱，酸和盐) 12、（8分）食盐、纯碱、熟石灰和石灰石。在下列用途后写出相应的化学式。可用来降低土壤的酸性____________；用作建筑材料的是____________；用于日常生活的调味品的是_______；用于玻璃、造纸、洗涤剂等生产的是____________。 13、（8分）实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。请选择下列试剂： ①氢氧化钠溶液②氢氧化钡溶液③碳酸钠溶液④氯化钡溶液，用两种方法，每 14、（5分）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一，而且铁制品的生锈还会影响焊接式电镀。除去铁锈要选用________溶液。反应的化学方程式为______________________ 15、（4分）胃舒平中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸（盐酸）过多，请写出化学方程式，属于__________反应。 16、（8分）（1）在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）；在使用时，用纸袋装而不用塑料袋装的原因是。 （2）在农村，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷畜禽栏舍的墙面和地面进
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
化学科学实验报告 日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究 实验目的： 1、培养观察和描述的能力。 2、学习科学探究的方法。 实验器材： 实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。 现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。 分析及结论： 1、蜡烛难溶于水、质软。 2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。 3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。 化学科学生实验
班级姓名同组人指导教师白老师 日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验目的： 探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同 实验器材： 水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤： 1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。 2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。 现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论： 人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。 化学科学生实验 班级姓名同组人指导教师白老师
第八章达标检测卷 （100分，90分钟）题号一二三四总分 得分 可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cu—64 一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35 分) 1. 分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是() A. 氧化物：H2O2ZnSO4CO B. 碱：Cu(OH)2Ba(OH)2C2H5OH C. 酸：H2CO3H2SO4CH3COOH D. 盐：NH3·H2O Ca3(PO4)2AlCl3 2. 某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2、Ca3(PO4)2，其中缺少的肥料品种是() A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 3. 人体内一些液体的正常pH范围如下： 液体胃液唾液胆汁胰液 pH 0. 9～1. 5 6. 6～7. 1 7. 1～7. 3 7. 5～8. 0 下列说法中不正确的是() A. 胆汁和胰液显碱性 B. 胃液比唾液酸性弱 C. 胰液比胆汁碱性强 D. 服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症 4. 下列实验操作示意图正确的是() 5. 下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是()
A. 烧碱 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 生石灰 6. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是() A. 用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B. 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C. 用食盐水除去水壶中的水垢 D. 施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增强抗倒伏能力 7. 下列说法中，正确的是() A. Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应 B. CaO、NaOH固体都能与水反应，都能做干燥剂 C. 浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小 D. 氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色 沉淀 8. 下列实验中无明显现象的是() A. 向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C. 将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D. 将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 9. 向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银 溶液，下列图示正确的是() 10. 能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是() A. K＋、Na＋、Cl－、NO3－ B. Mg2＋、OH－、SO42－、Cl－ C. Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－ D. Ca2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ 11. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和主要操作均正确的是()
第三章 化学平衡测试练习题 选择题： 1、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯函数—反应进度”曲线进行，则该反应在（ ） [A]．曲线的最低点 [B]．最低点与起点或终点之间的某一侧 [C]．曲线上的每一点 [D]．曲线以外某点进行着热力学可逆过程． 2、有一理想气体反应A+B=2C ，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用 θ m r G ?直接判断反应方向和限度：（ ） [A]．任意压力和组成 [B]．总压101.325kPa ，物质的量分数3 1===C B A x x x [C]．总压303.975kPa ，3 1===C B A x x x [D]．总压405.300kPa ，4 1= =B A x x ，2 1= C x 3、298K 的理想气体化学反应AB=A+B ，当温度不变，降低总压时，反应的转化率（ ） [A]．增大 [B]．减小 [C]．不变 [D]．不能确定 4、已知气相反应)()(3)(126266g H C g H g H C =+在 373K 时的 1 43.192-?-=?mol kJ H m r θ ，当反应达平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右 移动（ ） [A]．升温与加压 [B]．升温与减压 [C]．降温与加压 [D]．降温与减压 5、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个面改变? （ ） [A]．体系组成 [B]．标准态 [C]．浓度标度 [D]．化学反应式中的计量系数νB 6、在相同条件下有反应式(1)C B A 2=+，（θ1,m r G ?）；(2) C B A =+ 2 12 1，（θ 2,m r G ?）
1.红磷燃烧实验(空气组成实验) 符号表达式：P+O2 点燃 P2O5. 实验现象：红磷燃烧，发光、放热，产生黄白色火焰，生成大量白烟，生成白色固体。 冷却到室温打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，集气瓶内水面上升约1∕5 体积。 水倒流原因：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，生成固体，使瓶内气体减少，压强变小，小于外压，在压强差的作用下，水沿导管进入集气瓶，又由于氧气约占空气体 积的1∕5，所以水进入集气瓶中约1∕5体积。 成功的关键： 1.红磷要足量。（否则结果偏小） 2.导管内事先充满水。（否则结果偏小） 3.冷却至室温后打开止水夹。（否则结果偏小） 4.装置不漏气。（否则结果偏小） 5.要先夹住橡皮塞。（否则结果偏大） 注意：集气瓶底部放水的原因：吸热、减压、防止胶塞被弹开。 2.氧气性质实验 1.木炭燃烧 现象：空气中：发出红光，放热。生成使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体。 氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体。 表达式：C+O2 点燃 CO2 2.硫（淡黄色固体）燃烧 现象：空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体。 氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体。 表达式：硫＋氧气点燃 二氧化硫 S O2SO2
注意：集气瓶底部放水原因：吸收SO2气体，防止污染空气。 3.铁丝燃烧 现象：空气中：不燃烧，只产生红热现象。 氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 表达式：铁＋氧气点燃 四氧化三铁 Fe O2Fe3O4 集气瓶底部放水的原因：防止生成的高温物质溅落，炸裂瓶底。 4.镁条燃烧 Mg+O2点燃 MgO 现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色固体，放热。注意： （1）用砂纸打磨的目的：除去镁条表面的氧化膜。 （2）石棉网的作用：承接燃烧产物，防止烫坏桌面。 （3）坩埚钳的作用：夹持镁条，防止烫伤手。 5.石蜡燃烧 石蜡+氧气点燃 二氧化碳+水 现象：空气中：黄色火焰，放热，稍有黑烟。 氧气中：剧烈燃烧，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，产生使澄清石灰水变白色浑浊的无色无味气体 6.制取氧气实验 （1）加热高锰酸钾制氧气： KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 （2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下分解制氧气： KClO3 MnO 2 KCl+O3 △ 如图：（用KMnO4制氧气时，在试管口放一团棉花）
初三化学第八章单元测试题 1．下面是某同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误 ．．．的一组是 2.．根据你的生活经验，下列做法正确的是 A．用水经常冲洗自行车以防生锈 B．用食醋除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） C．用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏 D．用烧碱降低土壤酸性，改良土壤结构 3.．下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 4.下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是 A B C D 5. 下列溶液中分别滴加烧碱溶液，产生蓝色沉淀的是 A. MgCl2 B. CuSO4 C. KNO3 D. FeCl3 6. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是 A. 稀盐酸 B. 石灰水 C. 食盐水 D. 水 7. 不需其他试剂就能区别的一组溶液是 A. FeCl3NaOH KCl Ba(NO3)2 B. NaCl Na2CO3KNO3HCl C. Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3 D. BaCl2CuSO4NaOH NaCl 8. 欲将下列物质中所含杂质除去，所选除杂试剂正确的是 序号物质所含杂质除杂试剂 ①O2CO2NaOH溶液 ②CaCO3CaCl2稀盐酸 ③盐酸稀硫酸BaCl2溶液 ④KNO3溶液KOH FeCl3溶液 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 氢气燃烧产物为水——最理想燃料 熟石灰呈碱性——改良酸性土壤 活性炭有吸附性——做净水剂 取暖防中毒——煤炉上放一壶水 防菜刀生锈——喷水后悬挂起来 海鲜品保鲜——甲醛水溶液浸泡 人体缺氟——易生龋牙 人体缺锌——影响人体发育 人体缺碘——甲状腺肿大 减少水污染——合理使用农药、化肥 减少汽车尾气污染——使用乙醇汽油 减少白色污染——使用可降解的塑料 A．性质与用途 D．环保与物质的利用 C．生活常识 B．元素与人体健康
物理化学测试试卷 班级 姓名 学号 一.选择题（每题2分，共20分） 1.下列过程中系统的ΔG ≠0的是（ C ）。 (A) 水在0℃，常压下结冰； (B) 水在其正常沸点汽化； (C) NH 4Cl （s ）→NH 3（g ）+HCl （g ）在大气中进行； (D) 100℃，p θ 下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水 2.理想气体等温自由膨胀过程为：（ D ）。 （A ）Q > 0； （B ）ΔU < 0； （C ）W < 0； （D ）ΔH = 0 3．在101.325Kpa 下，往纯水中加入少量NaCl ，与纯水比较，此稀溶液的沸点（ B ）。 （A ）降低 （B ）升高 (C)不变 4．压力增大，水的凝固点 ( B )。 (A) 升高 （B ）降低 （C ）不变 (D) 不确定 5. 温度T ，压力p 时理想气体反应： ① 2H 2O (g) == 2H 2 (g) + O 2(g) K 1 ； ② CO 2(g) == CO (g) +1/2O 2 (g) K 2 ； 则反应：③ CO (g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2 (g) 的K 3 应为（ C ）。 （A ）θθθ213/K K K =；（B ）θ θθ213K K K -= ；（C ）θθθ213/K K K = 6. BaCO 3（S ）受热分解成 BaO （S ）和 CO 2（g ），组分数C 和自由度数F 正确的是（ C ）。 (A) C=3 F=2 ； (B)C=2 F=2 ； (C) C=2 F=1 ； (D)C=1 F=0 7．电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增大而（ A ） （A ）减小 （B ）增大 （C ）先减小后增大 （D ）先增大后减小 8. 甘汞电极属于（ B ） （A ）第一类电极； （B ）第二类电极； （C ）氧化还原电极； 9．相同温度下，同一液体被分散成平面、凸面和凹面液体时，三者饱和蒸气压的关系是( C ) (A) 平p >凹p >凸p (B) 凸p >平p >凹p (C) 凹p >平p >凸p (D) 凸p >凹p >平p