配位化学的原理与应用
配位化学是无机化学的一个重要分支，研究金属离子与配体之间的相互作用及
其在化学反应和材料科学中的应用。配位化学的原理和应用涉及到配位键的形成、稳定性以及配位化合物的性质和反应等方面。
一、配位键的形成和稳定性
配位键是金属离子和配体之间的化学键，其形成是通过配体中的一个或多个配
位原子与金属离子形成共价键或离子键。配位键的形成涉及到配体的电子结构和金属离子的电子结构。配体通常是具有孤对电子的分子或离子，通过配位原子上的孤对电子与金属离子形成配位键。金属离子通常是具有空的d轨道或f轨道，可以接
受配体的电子对形成配位键。
配位键的稳定性受到多种因素的影响，包括配体的电子性质、配位原子的电荷
和尺寸、金属离子的电子结构等。配体的电子性质决定了其提供给金属离子的电子密度，从而影响配位键的强度。配位原子的电荷和尺寸决定了其与金属离子之间的静电相互作用和空间适配性，从而影响配位键的稳定性。金属离子的电子结构决定了其接受配体电子对的能力，从而影响配位键的形成和稳定性。
二、配位化合物的性质和反应
配位化合物具有许多特殊的性质和反应，这些性质和反应与配位键的形成和配
位化合物的结构有关。一般来说，配位化合物的性质和反应可以分为物理性质和化学性质两个方面。
1. 物理性质
配位化合物的物理性质主要包括颜色、磁性和光谱性质等。由于配位键的形成，金属离子的d轨道发生了能级分裂，导致配位化合物呈现出不同的颜色。例如，铜离子形成的配位化合物通常呈现出蓝色或绿色。另外，由于配位键的形成，金属离
子的磁性发生了改变，使得配位化合物具有磁性或反磁性。光谱性质方面，配位化合物通常在紫外可见光区域吸收或发射特定波长的光，从而产生吸收光谱或发射光谱。
2. 化学性质
配位化合物的化学性质主要包括配位键的断裂和形成反应以及配位化合物的配
体置换反应等。配位键的断裂和形成反应涉及到配位键的稳定性和配位化合物的结构。例如，配位键较弱的配位化合物容易发生配位键的断裂和形成反应。配位化合物的配体置换反应涉及到一个或多个配体被其他配体替代的过程。这些反应可以通过改变配体的电子性质、配位原子的电荷和尺寸以及金属离子的电子结构来实现。三、配位化学的应用
配位化学在化学反应和材料科学中有着广泛的应用。在化学反应中，配位化合
物可以作为催化剂或反应中间体参与到有机合成和无机合成中。例如，配位化合物可以催化氧化反应、还原反应、羰基化反应等。在材料科学中，配位化合物可以作为材料的组成部分或者模板来合成具有特定结构和性质的材料。例如，配位化合物可以作为金属有机框架材料的前体，通过热解或溶剂热法来制备金属有机框架材料。
总之，配位化学的原理和应用涉及到配位键的形成、稳定性以及配位化合物的
性质和反应等方面。了解配位化学的原理和应用对于深入理解无机化学和开展相关研究具有重要意义。同时，配位化学的应用也为化学反应和材料科学提供了新的思路和方法。
配位化学及其应用研究 配位化学是研究配位化合物、配位键以及金属离子和配体间相互作用的一门化学学科。在配位化学中，配体是指能够形成配位键和与金属离子形成配位化合物的化学物质，而配位键则是金属离子与配体间相互作用形成的化学键。配位化学是一门非常重要的化学学科，具有广泛的应用价值。 一、配位化学的原理 在配位化学中，金属离子是一个很重要的概念。金属离子在其独立存在的状态下，往往具有不稳定性和亲水性。但当金属离子与一些配体结合在一起时，就会形成更为稳定的配位化合物。配位化合物不仅可以提高金属离子的稳定性，还可以改变金属离子的性质和反应特性。因此，理解和掌握金属离子与配体间相互作用的原理，对于研究配位化学和应用配位化学有着非常重要的意义。 二、配位化学的应用 1. 化学分析
配位化学在化学分析中有着非常重要的应用。配合物分析可以 通过比色法、荧光法、磁化强度法等实验技术来实现。在实验中，化学分析师经常利用金属离子与特定配体结合所产生的荧光现象 来检测无机离子。这种方法不仅可以简便易行，而且有着高灵敏 度和高选择性，因此受到广泛的应用。 2. 医学领域 配位化学在医学领域中有着广泛的应用。铁离子是血红蛋白中 的关键成分，因此铁配合物在治疗贫血和血液病方面具有重要的 作用。此外，钴配离子与某些配体可以形成一系列的维生素B12 复合物，这些复合物在人体内具有极为重要的生物学功能。 3. 工业生产 配位化学在工业生产中也具有广泛的应用。例如，铂配合物用 作催化剂在甲烷燃烧中有着重要的作用。此外，钨、钼、铜、锌 等金属的配位化合物也被广泛应用于催化剂、润滑油等领域。
4. 催化剂 催化剂在化学反应中有着极为重要的作用。在较早的化学反应中，常见的催化剂是酸和碱。不过，在现代配位化学的发展过程中，一些金属离子及其配位化合物也成为了重要的催化剂。例如，钯催化剂被广泛应用于化学合成中。由于钯催化剂具有高效、高 选择性和简便易行等优点，因此被广泛应用于化学制药、医学和 有机合成等领域。 5. 电池材料 配位化学在电池材料中也发挥着重要的作用。例如，锂离子电 池是一种广泛应用于手机、笔记本电脑等电子设备中的电池。而 锂离子电池的关键元素是正极材料，正极材料往往需要大量使用 过渡金属及其配合物。例如，锰酸锂、钴酸锂、三元材料等均广 泛应用于锂离子电池中。 三、结论
配位化学在工业中的应用 配位化学又称络合物化学，配位化合物简称配合物或络合物。配合物是由一个或几个中心原子或中心离子与围绕着它们并与它们键合的一定数量的离子或分子（这些称为配位体）所组成的。配位化合物在化学工业和生活中起着重要的作用，1963年化学诺贝尔奖金联合授给德国M.普朗克学院的K.齐格勒博士和意大利米兰大学的G.纳塔教授。他们的研究工作是发展了乙烯的低压聚合，这使数千种聚乙烯物品成为日常用品。齐格勒-纳塔聚合催化剂是金属铝和钛的配合物。而今，配位化学的研究已经有了很大的突破，现代配位化学理论在推进工业研究中得到了应用并成为工业设计原理的一个组成部分。 1、配位化学的前期发展历程 配合物在自然界中普遍存在，历史上最早有记载的是1704 年斯巴赫（Diesbach）偶然制成的 普鲁士蓝KCN·Fe(CN) 2·Fe(CN) 3 ，其后1798 年塔斯赫特（Tassert）合成[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 。十 九世纪末二十世纪初，A.Werner创立了配位学说，成为化学历史中重要的里程碑。 二十世纪以来，配位化学作为一门独立的学科，以其蓬勃发展之势，使传统的无机化学和有机化学的人工壁垒逐渐消融，并不断与其他学科如物理化学、材料科学及生命科学交叉、渗透，孕育出许多富有生命力的新兴边缘学科，为化学学科的发展带来新的契机[1]。 2、配位化学新的发展及应用趋势 本世纪60 年代初期，由于发现了一批具有金属- 金属化学键的配合物，配位化学的研究重点从单核配合物转向多配合物，从而开始了对多金属偶合体系的研究。在此研究过程中，发现很早已为人们熟知利用的普鲁士蓝等一类混合价配合物，不仅可以用于传统的染料工业，还可以更广泛地应用于陶瓷、矿物、材料科学、高温超导等许多领域。如可用于合成高导电率的分子金属和超导材料、磁性材料、优良的非线性光学材料以及非线性导电材料等。因此，此类配合物引起各个学科研究者，如合成化学家、固体化学家、地质学家、生物学家、物理学家 的极大兴趣，成为当前化学基础研究的前沿领域。 混价配合物的中心原子，无论相同或不同的金属离子都具有两种明显不同的氧化态。它包括了元素周期表中的大多数金属元素。但是目前人们关注的焦点，多集中在过渡金属和稀土金属元素，因为这些元素的配合物常常具有独特的光、电、磁性质，并与生命活动密切相 关。如混价配合物MnIIMnIIIMnIIO(OAc) 6(py) 3 等。研究者通过对混合价过渡金属和稀土金属 配合物的研究，合成了一系列新型分子材料和与生命活动紧密相关的模型化合物，建立了较完整的理论体系[2]。 3、配位化学在化学化工工业中的应用 配位化学在许多领域都有非常广泛的应用，尤其是在化学化工方面，显示出了它的应用优越性。 3.1 天然水和废水中配合物的形成 在水处理化学领域中，天然水和废水中配合物的形成是很重要的。水体中溶解态的重金属，大部分以配合物形式存在，因为水体中存在多种无机和有机配位体。重要的无机配位体 有OH-、Cl-、CO 32-、HCO 3 2-等。有机配位体情况比较复杂，有动植物组织的天然降解产物，如 氨基酸、糖、腐殖酸等，由于工业及生活废水的排入使存在的配位体更为复杂，如CN-、有机 洗涤剂、NTA（氮基三乙酸N(CH 2CO 2 H) 3 的三钠盐，洗涤剂的组分）、EDTA（乙二胺四乙酸的 钠盐）、农药和大分子环状化合物。湖水中汞大部分与腐殖酸配合，而在海水中汞则主要与Cl-配合。 3.2 改变水溶液中的金属物种
配位化学的应用 配位化学是化学中的一个重要分支，它研究的是配合物的结构、性质和反应。配合物是由中心金属离子和周围的配体离子或分子组成的化合物。配位化学的应用非常广泛，下面我们就来看看其中的一些应用。 1. 催化剂 配位化学在催化剂领域有着广泛的应用。许多催化剂都是由金属离子和配体组成的配合物。这些配合物可以通过改变配体的种类和结构来调节催化剂的活性和选择性。例如，铂金属离子和氨配体组成的配合物是一种常见的催化剂，它可以催化许多有机反应，如氢化反应、加氢反应等。 2. 药物 配位化学在药物领域也有着广泛的应用。许多药物都是由金属离子和配体组成的配合物。这些配合物可以通过改变配体的种类和结构来调节药物的活性和选择性。例如，铁离子和血红素组成的配合物是一种常见的药物，它可以用于治疗贫血等疾病。 3. 电子材料 配位化学在电子材料领域也有着广泛的应用。许多电子材料都是由金属离子和配体组成的配合物。这些配合物可以通过改变配体的种
类和结构来调节电子材料的性质。例如，铜离子和吡啶配体组成的配合物是一种常见的电子材料，它可以用于制备电子元件。 4. 光学材料 配位化学在光学材料领域也有着广泛的应用。许多光学材料都是由金属离子和配体组成的配合物。这些配合物可以通过改变配体的种类和结构来调节光学材料的性质。例如，银离子和吡啶配体组成的配合物是一种常见的光学材料，它可以用于制备光学元件。 5. 生物学 配位化学在生物学领域也有着广泛的应用。许多生物分子都是由金属离子和配体组成的配合物。这些配合物可以通过改变配体的种类和结构来调节生物分子的性质。例如，铁离子和血红素组成的配合物是一种常见的生物分子，它可以用于运输氧气。 配位化学在许多领域都有着广泛的应用，它为我们研究和开发新材料、新药物、新催化剂等提供了重要的思路和方法。
化学中的配位化学原理及应用化学是一门研究物质的科学，在我们生活中无处不在。其中一 个重要的领域便是配位化学。配位化学是一门研究化合物之间的 互动，分析它们之间的关系的学科。本文将会介绍配位化学？的 原理及其在生活中的应用。 一、配位化学的概念和原理 1、概念 配位化学是指研究含有配体的化合物之间满足特定的结合规则，形成配位键的过程。其中，“配体”一词指的是在配位化学反应中 参与到配位键形成的原子团分子或离子。 2、原理 配位化学起源于神秘的配位键模型。在这个模型中，金属离子 的外层电子构型并没有完全形成，它们可以暂时地强制进入配体 分子中，因此形成了虚拟的共价键。这个虚拟的键就是我们所说 的配位键。
通过配位键，金属离子可以与配体分子化学吸附。配体分子必须满足一定的结构规则，如呈现出有机分子中的同分异构体、对称性以及体积和形状大小。纯金属离子很难在室温下发生反应并形成化合物；但是当配体提供的配位键数量和配位化学中的心态配置合适时，金属离子与配体分子之间就形成了共价键，从而形成了化合物。 二、配位化学的应用 1、药物 药物分子通过与受体结合来发挥作用。配位化学在有机合成中可以用于制造含有金属离子的分子，这些分子可以与生物分子结合并发挥作用。配位化学的这些复合物可以有效提高原有药物分子的稳定性和选择性。另外，联合用药也是配位化学的一个应用领域。不仅可以选择化合物的配位键数量、种类和位置等参数来优化药物分子的活性和选择性，还可以通过调整金属配合物的结构来改变药物的释放和代谢过程。 2、材料
配位化学可以引导基于金属材料的开发。在配位化学中，传统的分子配体可以与金属离子结合，产生形式多样的配合物；而这些配合物，又可以作为晶体和有机金属材料的基础。有机金属材料的性质非常复杂，因为它们的架构、构象及二次配合作用等几乎都可以调控。 3、环保 配位化学在环保工作中也具有重要作用。通过配位化学，我们可以制造出可以高效去除重金属污染的吸附剂。这种吸附剂可以特异性地吸附含有重金属元素的水和土壤。然而，吸附剂不会吸附有效元素，因为它们选择性地与金属离子结合。这种化学途径对于解决有害重金属排放问题是有前途的。 总之，配位化学在药物、材料和环保领域都有着广泛的应用。当然，在其他领域也可以看到配位化学的足迹，如化学工业和燃料电池等领域。不同领域的应用导致了配位化学的不断进步，相信未来配位化学还会有更加广泛的应用。
化学中的配位化学 化学中的配位化学是现代化学的重要分支之一，它研究的是含 有配体的化合物的性质和反应机理。在配位化学中，分子中的中 心原子和其周围的配体之间形成了一种特殊的结构——配合物。 这些配合物具有独特的物理化学性质，如催化反应、生物酶的活性、光学活性等等。本文将简要介绍配位化学的相关概念和应用。 配体和配位键 配体是指在配合物中与中心原子形成配位键的化学物质。配体 可以是单个原子或者是一个复杂的分子。常见的配体包括水、氨、卤素、羰基、氮气和磷酸基等等。在配合物中，配体以配位键的 形式与中心原子结合，形成一个有机功能团体。配合物中的配位 键是一种新的化学键，它由配位原子和中心原子之间的电子共享 所形成。 配合物的构成和稳定性 一个配合物通常是由一个中心原子和若干个配体组成的化合物。在配合物中，配体通过形成配位键与中心原子结合，在配位键的
形成中充当了一个具有强吸电子特性的末端原子。一个配合物中通常会存在多个配位键，这样就构成了一个三维的配位空间。由于分子中的配体和中心原子之间的相互作用，配合物具有较高的稳定性和较低的反应活性。 配合物的结构与电子排布 在配合物中，中心原子和配体之间形成的配位键具有不同的构型和电子排布。大多数情况下，配合物的排布是球形对称的。但是也存在一些不规则的配合物，如四面体和八面体配合物等等。配位键的形成导致了分子中的原子的电子状态的改变，大部分配合物具有复杂的电子排布。特别地，在一些过渡金属化合物中，d 轨道的电子也参与到配位键的形成中，这样就会产生一些更加复杂的配位键结构。 配合物的性质和应用 配合物具有广泛的应用价值，在医药、催化剂、材料科学、化学分析等领域有着重要的应用。其中，医药领域中的金属配合物被广泛用于肿瘤治疗、抗病毒治疗等。催化剂领域中的过渡金属配合物可以通过空间位阻和电子效应的调节来提高催化剂的催化
配位化学的原理与应用 配位化学是无机化学的一个重要分支，研究金属离子与配体之间的相互作用及 其在化学反应和材料科学中的应用。配位化学的原理和应用涉及到配位键的形成、稳定性以及配位化合物的性质和反应等方面。 一、配位键的形成和稳定性 配位键是金属离子和配体之间的化学键，其形成是通过配体中的一个或多个配 位原子与金属离子形成共价键或离子键。配位键的形成涉及到配体的电子结构和金属离子的电子结构。配体通常是具有孤对电子的分子或离子，通过配位原子上的孤对电子与金属离子形成配位键。金属离子通常是具有空的d轨道或f轨道，可以接 受配体的电子对形成配位键。 配位键的稳定性受到多种因素的影响，包括配体的电子性质、配位原子的电荷 和尺寸、金属离子的电子结构等。配体的电子性质决定了其提供给金属离子的电子密度，从而影响配位键的强度。配位原子的电荷和尺寸决定了其与金属离子之间的静电相互作用和空间适配性，从而影响配位键的稳定性。金属离子的电子结构决定了其接受配体电子对的能力，从而影响配位键的形成和稳定性。 二、配位化合物的性质和反应 配位化合物具有许多特殊的性质和反应，这些性质和反应与配位键的形成和配 位化合物的结构有关。一般来说，配位化合物的性质和反应可以分为物理性质和化学性质两个方面。 1. 物理性质 配位化合物的物理性质主要包括颜色、磁性和光谱性质等。由于配位键的形成，金属离子的d轨道发生了能级分裂，导致配位化合物呈现出不同的颜色。例如，铜离子形成的配位化合物通常呈现出蓝色或绿色。另外，由于配位键的形成，金属离
子的磁性发生了改变，使得配位化合物具有磁性或反磁性。光谱性质方面，配位化合物通常在紫外可见光区域吸收或发射特定波长的光，从而产生吸收光谱或发射光谱。 2. 化学性质 配位化合物的化学性质主要包括配位键的断裂和形成反应以及配位化合物的配 体置换反应等。配位键的断裂和形成反应涉及到配位键的稳定性和配位化合物的结构。例如，配位键较弱的配位化合物容易发生配位键的断裂和形成反应。配位化合物的配体置换反应涉及到一个或多个配体被其他配体替代的过程。这些反应可以通过改变配体的电子性质、配位原子的电荷和尺寸以及金属离子的电子结构来实现。三、配位化学的应用 配位化学在化学反应和材料科学中有着广泛的应用。在化学反应中，配位化合 物可以作为催化剂或反应中间体参与到有机合成和无机合成中。例如，配位化合物可以催化氧化反应、还原反应、羰基化反应等。在材料科学中，配位化合物可以作为材料的组成部分或者模板来合成具有特定结构和性质的材料。例如，配位化合物可以作为金属有机框架材料的前体，通过热解或溶剂热法来制备金属有机框架材料。 总之，配位化学的原理和应用涉及到配位键的形成、稳定性以及配位化合物的 性质和反应等方面。了解配位化学的原理和应用对于深入理解无机化学和开展相关研究具有重要意义。同时，配位化学的应用也为化学反应和材料科学提供了新的思路和方法。
配位化学在医药中的应用 配位化学自19世纪的出现发展至今，经历了100多年。在这100多年里，人类取得了巨大的成就，并逐步把配位化学充分地运用到了日常的生命活动中，从而使我们的生活质量应为有了配位化学而得到大大提高。配位化学的应用涉及到众多领域，在本文着重介绍配位化学在医药中的医用。 一、治疗类药物中的配位化学 根据对众多药物的主要成分的分子式和结构式可以看出，大部分药物的主要成分都是含有金属元素的配位化合物，还有好多药物其主要成分虽然不是金属配合物，但是他们属于金属元素的配体，其在机体内的作用机理也是配位反应。配位化学在药物上的广泛应用，其主要依据应该是，机体内的金属元素在体内的吸收、运送、储存、分布、排泄及整个代谢过程都涉及配位反应，任何能与生物配体争夺金属配体位置的外源性物质都将产生生物效应。 1 关于机体金属中毒的解毒剂 生物体内存在着各种生物配体，同时存在着各种含有多种金属元素的蛋白和酶，这些都是维持正常生命活动的基础。当外来的重金属进入体内，因这些重金属与体内的所必需的金属元素进行竞争生物配体，这就会造成体内必需的金属平衡失调，那些金属蛋白和金属酶也随之失去原有的生物活性，从而使机体新陈代谢出现混乱，即机体表现出金属中毒症状。根据软硬酸碱理论的划分，硬酸类金属离子对机体一般没有毒性，而软酸类金属离子则对机体有较大毒性，如Hg、Au、Pd等，碱类也与此相同，硬碱一般没有毒性，而软碱则对机体有毒性，如CN-、巯基及有机硫化合物等。重金属离子进入机体内根据软硬酸碱理论中的硬亲硬，软亲软原理，即它们易跟机体内的软碱进行配位结合，如巯基〔—SH)，且这些重金属易和与它们同族较轻的必需金属元素进行配位竞争，置换出必需金属元素，而使那些需要这些必需金属的蛋白和酶失去了生物作用，如Cd2+和Hg2+易与同族的Zn2+离子竞争酶的活性部位从而改变酶的活性。当然基于这种中毒原理，我们也可以通过反向竞争来对金属的中毒进行解毒。 解毒的机理和中毒机理基本相同，也是通过竞争性的配位反应来实现，不过用得更多是通过引入配合剂来进行解毒，引入的配合剂与引起中毒的重金属的配位能力更强，从而可以使重金属离子从蛋白和酶的活性部位中脱下来，并且与引入的配合剂形成稳定的可溶性配合物，这样可使引起中毒的金属离子通过机体代谢排出体内，这样毒性就解除了。 由前面提到过，能够对机体产生毒性的是一些软酸类金属，根据软硬酸碱理论知，所用的解毒剂应该是一些软碱性配体，一般用含有巯基的化合物来作为解毒剂。首先投入使用的解毒剂是第二次世界大战期间由英国的Rudolph等在1949年研发出来的2,3-二巯基丙硫醇〔BAL)化合物，该化合物可以治疗路易斯氏剂引起的砷中毒，其机理是路易斯氏剂具有很强的巯基亲和力，可以与硫醇螯合成五元环，将其结合的机体内功能巯基重新释放出来，从而起到解毒作用，其反应示意图如图一所示。还有一些配位能力很强的配体也可以用来作为解毒剂，如在铅中毒中，一般认为EDTA是最好的解毒剂，因其会与体内的钙生成配合物，导致体内钙的缺失，采用EDTA的钠钙盐则可防止这一副作用的发生，事实证明EDTA
化学中的配位化学反应 在化学中，配位化学反应是一种常见的类型，指的是有机化合物或金属离子通过配位结合形成复合物的反应。这种反应涉及到化学键的形成和断裂，以及原子和离子的转移。配位化学反应在许多领域中都有应用，例如生物学、医学、材料科学和半导体制造等。 一、配位化学反应的基本原理 配位化学反应的基本原理是，一个元素或离子可以通过共价结合或物理吸附的方式与另一个离子或有机化合物形成复合物。这种形成复合物的方式被称为配位结合，已知的有许多形式，例如配体配对，捕获和配位等。 在配位化学反应中，配位体通常是有机分子或金属离子。这些配体可以通过化学键结合到一个中心离子上，形成一个复合物。这个中心离子通常是金属离子，但也可以是其他离子，例如氨离子或硝酸离子等。这种结合形式被称为配位结合。
配位化学反应有许多不同的类型，其中包括配对反应、加成反应和还原反应等。这些反应通常包括了配位体和中心离子之间的化学反应，以及新化学键的形成和旧键的断裂等。 二、配位化学反应的应用 配位化学反应在许多领域中都有应用。在生物学和医学中，很多重要的生命过程都涉及到配位反应，例如DNA复制和维修、代谢和免疫系统等。这些过程中，诸如铁、铜、锌、钙等离子都扮演着重要的角色。 在材料科学和半导体工业中，配位化学反应也有重要应用，例如合成先进的金属有机框架和控制材料表面性质等。此外，配位化学反应还广泛用于催化、有机合成和高分子化学等领域。 三、总结 通过对配位化学反应的了解，我们可以理解化学原理的基本概念和反应机制，以及这些反应在各个领域的广泛应用。作为一种
重要的化学反应类型，配位化学反应的研究和应用将促进化学领域的发展，带来更多新的应用和创新。
无机化学中的配位化学和络合反应配位化学和络合反应是无机化学中的重要概念，也是无机化学研究和应用的基础。本文将从配位化学与络合反应的定义和基本理论出发，结合实际应用，探讨它们的重要性和相关进展。 一、配位化学 配位化学是无机化学的一个重要分支，研究的是形成配合物的原理和配位体的性质、结构、反应等基本问题。在无机化学中，配合物是指以中心原子（通常是金属离子）为核心，围绕着它的配位体构成的一种复合物。配位体是指与中心原子通过配位键相连的原子、离子、分子或键合基团。 1. 配位键 配位键，也叫配位作用，是指配位体与中心原子的相互作用。配位键形成的能力在化学上通常用配合物的稳定性来衡量。形成配位键的主要力有电等效作用（即配体中的每个原子都具有局部电荷），配位作用（共用原子轨道），范德华力等。
2. 配位数 配位数指一个中心原子周围形成配合物的配位体个数。一般来说，金属离子的配位数通常是6、4或5。其中，6配位体分别位于八面体的八个顶点，4配位体分别位于四面体的四个顶点，5配位体分别位于三棱锥的五个棱角位置。 3. 配合物的结构 配合物的结构决定了它们的性质和功能。常见的配合物结构有正方体、八面体、四面体和三棱锥等。其中，正方体和八面体是最常见的配合物结构类型，分别对应着6和8配位的情况。 4. 配合物的性质 配合物有许多独特的性质，如： （1）配合物的共价键通常是极性的。
（2）配合物可以通过对称性分析进行分类，如在八面体结构中，依据对称中心的多少可以分为两类：正八面体和扭曲八面体。 （3）配合物的色彩多种多样，如黄色、绿色、蓝色、紫色等，其中色彩变化与金属离子的氧化态、配位体、配位数和配位环境 等有关。 二、络合反应 络合反应是指配位体与中心离子或原子通过配位键相互作用， 形成配合物的反应。络合反应通常可分为配位反应和溶解度反应 两类。 1. 配位反应 配位反应是通过配位体形成配位键和配合物的化学反应。配位 反应中的反应物有两类，分别是金属离子和配位体。如下图所示，是EDTA和铁离子配合生成的Fe-EDTA络合物。 2. 溶解度反应
化学反应中配位化学的基本原理研究随着时间的推移，人们对于化学反应的认识也越来越深入，其中配位化学的基本原理的研究尤为重要。配位化学，也称配位配合物化学，是指通过化学反应将配体与中心离子或原子组成配合物的过程。配位化学是化学反应中重要的一个方面，也是化学分析和有机合成中不可或缺的一项技术。 配位化学的基本原理是分子的亲和力及其与离子和原子的相互作用。通常，化学反应中的中心离子或原子被称为配位体，而与之配合的分子则被称为配体。在化学反应中，配体通常能够与配位体中的价电子形成配位键。配位键的形成使得原子或离子变得更加稳定，同时也带来了化学反应发生的新的方向和可能性。 在配位化学中，常见的一种配位体是金属离子。金属离子存在于许多化学反应中，它们通过与其他分子或离子进行配位来形成配合物。这些配合物具有各种不同的性质，可以具有重要的铁系药物、光电技术以及催化剂等应用。 另一个重要的配位体是配体中的原子或分子，例如葡萄糖酸和胺基酸。这些原子和分子介导了许多生物化学反应，例如酶的催化和DNA的复制。通过研究这些生物化学反应中配体的配位化学
原理和机制，我们可以更好地了解生物分子如何工作，并开发新的药物和治疗方法。 在化学反应中，配位化学原理的研究也能够帮助我们预测和控制化学反应的结果。例如，在工业催化剂的设计中，我们希望找到一种具有特定性质的催化剂来加速化学反应。通过了解配位化学的基本原理，我们可以设计出具有不同结构和性质的催化剂，实现更加高效和环保的工业化学反应。 总之，配位化学的基本原理是化学反应中不可或缺的一部分，可以帮助我们预测和控制化学反应的结果，同时也为开发新的药物、治疗方法以及工业催化剂提供了基础研究。因此，对于配位化学的深入研究具有重要的意义。
配位化学在生物医学中的应用 配位化学是一门研究金属或非金属元素与一些配体相互作用的学科。这些配体通常包括氧、氮、硫、碳等元素。配位化学在生物医学中具有广泛的应用。在疾病的诊断、治疗和研究方面，配位化合物已经成为了重要的研究对象。本文将从配位化学在影像诊断、药物发现与治疗、纳米医学和生物传感器方面展开讲述。 影像诊断 在影像学领域中，配位化学已经发挥了重要作用。金属配合物的磁性、放射性和荧光性等特性，使得它们在医学成像中具有重要地位。其中，磁性共振成像（MRI）是一种无创性的影像学技术，可用于检测身体内的疾病和损伤。由于人体组织大部分是由水分子组成的，因此MRI以水为信号源进行成像。然而，配位化合物可以提供更多的信号来源。例如，铁离子和锰离子是人体内的关键元素，与一些配体形成的络合物可以产生磁性行为，从而增强MRI的成像敏感性。例如，一种名为Gd-DTPA的金属配合物已被广泛用于肿瘤诊断。 药物发现与治疗 配位化合物也可以用于制备新型药物。比如，金属配合物可从分子层面上影响人体内的基因和蛋白质结构，从而改变其活性。例如，铂类抗肿瘤药物通过与DNA形成铂-螯合物的形式发挥作用，其半衰期长，具有较好的口服吸收性和心血管毒性较低的特点。此外，通过选择合适的配体，还可以增加药物的选择性和生物可降解性。 纳米医学 在纳米医学方面，配位化学合成的金属纳米粒子可以被用于制备抗体基础的药物载体。配位化学摆脱了传统药物为单粒子或固体的束缚，可以制备药物为纳米级别的超稳定药物。这种纳米单元可以利用活体内的激素或酶选择性地释放药物。因此，纳米化药物提供了一种高效、低剂量的治疗手段，并可以减少副作用。
化学中的配位化学原理 化学是现代科学的一个重要分支，在我们的生活中随处可见它 的应用。而化学中的配位化学则是化学中一个重要的研究方向。 它研究的是金属离子与其他分子或离子形成的配合物的结构、性 质及其反应机理。 一、配位化学的基本概念 配位化学是指一个配体通过一个或多个配位原子与一个或多个 中心金属离子结合成为一个配合物。在一个配合物中，中心金属 离子称为一个配位中心或配位原子，配体则是配位中心的周围的 化学物质。常见的配体有水分子、氨分子、氯离子、羰基、亚硝 基等等。而在配合物中，配位原子与配体之间的化学键是配位键，其形式通常为坐标共价键。 二、配位键的形成原理 在配位化学中，配合物的形成主要有两类反应：配位键的形成 和配位键的解离。其中，配位键的形成是指一个配体与一个中心 金属离子的相互作用，从而形成一个配位键的过程。在这个过程
中，配体的空气轨道与中心金属离子的占据轨道发生叠加，并且 形成一个共有的轨道。这个共有的轨道上存在着一对共价电子， 是配位键的形成所必需的。 三、配合物的结构与性质 在配位化学中，配合物的结构与性质是研究的重点之一。配合 物的结构是指配体与中心金属离子之间形成的化学键的结构状况。而配合物的性质则包括了以下几个方面： （1）配位物的色彩：配合物的颜色可以通过吸收或反射特定 波长的光所产生的电子跃迁来解释。 （2）配位化合物的磁性：配合物中的金属离子，当存在未成 对的电子时，其周围的配伍体也会呈现出磁性。其中，四价以上 的金属离子通常有未成对的电子，所以其周围的配伍体也会呈现 出磁性。
（3）反应性：配合物的反应性是指配合物与其周围化学物质 之间的相互作用。其中，配合物的反应性由其电性、硬度、酸碱性、化学键的强度以及配体的好坏等多种因素共同决定。 （4）反应速率：配合物的反应速率通常由配合物中配体的性 质以及化学反应的条件所决定。在配合物的反应过程中，配合物 的形态和密度也会直接影响到反应速率。 四、结构化学的应用 配位化学在化学界的应用十分广泛。在药学领域，利用配位化 学原理可以设计制造出一系列高效的药物；在生物领域，配位化 学可以用于一些金属离子的转运、结合以及调控生物体内的过程；在环保领域，配位化学可以用于制造吸附剂、分离剂以及污水处 理剂等。 总之，配位化学是化学中一个重要的分支。它不仅关注化学反 应本身的特征，更将其看作分子间交互作用和物质组成的结果。 通过这样的研究方法，化学家们发现了许多新的化学现象，推动 了化学进一步的发展与应用。
化学配位配位化学 化学配位，也被称为配位化学，是化学领域中的一个重要分支，涉及到配位化合物的合成、结构解析和反应机理等方面。配位化学的发展对于理解和应用化学原理有着重要的意义。本文将探讨化学配位的基本概念、配位化合物的结构和性质以及配位反应的机理等内容。 一、化学配位的基本概念 在化学中，配位是指两个或多个化学物质通过共用一对或多对电子而结合在一起形成配位键的过程。配位化学研究的主要对象是配位化合物，其中配位中心（通常是过渡金属离子）与一个或多个配体（通常是具有孤对电子的分子或离子）形成配位键。这种配位键的形成使得配位化合物具有独特的结构和性质。 二、配位化合物的结构和性质 配位化合物的结构与其性质密切相关。在配位化合物中，配位中心与配体之间的配位键通常是通过配位基团上的孤对电子与配位中心的空轨道相互作用而形成的。这种配位键的形成使得配位化合物呈现出各种不同的几何构型，如线性型、平面型、三角型、四角型等。其中最常见的是八面体和四方形的结构。 配位化合物的性质主要由配位数、配位键的强度以及配体的性质等因素决定。配位数指的是一个配位中心周围配体的数目。根据配位中心的电子数和配体的空位数，可以分为单配位、双配位、多配位等不同类型。配位键的强度取决于配位中心和配体之间的电荷转移情况，
一般来说，配位键越强，配位化合物的稳定性越高。此外，配体的性 质也会对配位化合物的性质产生影响，常见的配体包括氨、水、羰基、氯离子等。 三、配位反应的机理 配位反应是指在化学反应中，配位中心与配体之间的配位键发生断 裂或形成的过程。根据反应的特点，可以将配位反应分为配位置换反应、配位加成反应和配位消除反应等类型。 配位置换反应是最为常见的一类配位反应，指的是在配位化合物中，一个或多个配体被其他配体取代的过程。这种反应通常涉及到金属离 子与配位基团之间的键的断裂和形成。配位置换反应的机理可以通过 亲核取代机理、酸碱取代机理或配体内取代机理来解释。 配位加成反应是指在配位化合物中，通过配位中心与新的配体之间 的配位键形成来实现新配位基团的引入。这种反应通常需要配体中存 在反应活性基团，并通过一系列的步骤实现反应。 配位消除反应是指在配位化合物中，通过配位中心与原有配体之间 的配位键断裂来实现配位基团的去除。这种反应可以通过热分解、光 解或还原等方式来实现。 总结： 化学配位是化学领域中重要的分支，通过配位中心和配体之间的配 位键形成，使得配位化合物具有独特的结构和性质。配位化合物的结 构和性质主要受配位数、配位键的强度和配体的性质等因素的影响。
化学配位化学 化学配位化学是化学领域中研究配位化合物的合成、结构、性质及 应用的学科。配位化学的基本原理是通过金属离子与配体之间的配位 键形成配位化合物。这些配合物具有独特的结构和性质，广泛应用于 催化剂、药物、材料科学等领域。 一、配位化合物的合成 配位化合物的合成是化学配位化学的基础，合成方法多样，常见的 有直接配位、络合物降解、置换反应等。直接配位指的是直接在反应 体系中通过金属离子与配体直接形成配位键。络合物降解则是指已有 络合物在适当条件下发生降解反应，生成新的配位化合物。置换反应 是指已有配位化合物中的一个或多个配体被其他配体置换替代，生成 新的配位化合物。 二、配位化合物的结构 配位化合物的结构多样，常见的有配位数、配位几何和对称性等。 配位数是指配位离子周围被配体配位的个数，常见的配位数有2、4、6等。配位几何是指配位离子与配体之间形成的空间关系，常见的有线性、正方形、八面体等几何形状。对称性是指配位化合物整体结构的 对称性，对称性对化合物的性质有很大的影响。 三、配位化合物的性质 配位化合物的性质与其结构密切相关。例如，配位离子的电子配置、空位，以及配体的电荷、形状等都会对配位化合物的性质产生影响。
一些配位化合物具有光学活性，可以对入射光的极化方向进行选择性吸收，用于制备手性催化剂和药物。另外，配位化合物的磁性、电导率等性质也得到了广泛的研究和应用。 四、配位化合物的应用 配位化合物的应用非常广泛，特别是在催化剂和药物领域。催化剂是指能够加速化学反应速率而不耗尽的物质，配位化合物常被用作催化剂的活性中心。药物领域中，一些配位化合物具有抗肿瘤、抗菌等药理活性，被应用于药物的研究与开发。此外，配位化合物还被广泛应用于材料科学领域，如金属-有机骨架化合物(MOFs)、金属配位聚合物等的合成和性质研究。 综上所述，化学配位化学是研究配位化合物的合成、结构、性质及应用的学科。通过深入研究配位化学，可以不断拓展和应用配位化合物在催化剂、药物、材料科学等领域的潜力，为相关领域的发展做出贡献。
无机化学中的配位化学原理 无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质及其在自然界和工业应用领域中 的现象和规律的科学。而配位化学则是无机化学中的一个重要分支，主要研究过渡金属离子和配体之间的相互作用及其在化学反应中的应用。在无机化学中，配位化学原理起着至关重要的作用，下面将从三个方面探讨无机化学中的配位化学原理。 一、配位化合物的定义 以硫氰酸铁为例，其化学式为[Fe(SCN)6]3-。从化学式中可以看出，硫氰酸铁 由金属离子Fe3+和六个配体SCN-组成。在配位化合物中，金属离子被包围在一定 的空间中，被称作配位位点或配位中心。配体则是指其在金属离子周围呈现出高度方向性的电子云，并通过与配位位点形成孤对电子来与金属离子发生键合作用的一种化学物质。通过不同配体种类、数量、构型和配位方式的组合，可以得到不同的配位化合物，并由其具有不同的形态、性质和应用。 二、配位化合物的结构和可变性 在具体化学反应过程中，任何配位化合物的形成，无论其种类、数量和结构如何，均离不开一个相同的原则，即存在一种平衡状态，反应方向在平衡状态下不可逆转。配合物的结构与可变性关系密切。事实上，由于各种种类、数量、构型和配位方式之间的关系不同，配位化合物在化学反应中不仅具有极大的可变性，而且也具有较强的结构多样性。 三、配位离子的催化作用 在化学反应中，配位离子的催化作用是不可忽视的。配合物的具体结构不同， 在反应过程中所能发挥的催化作用也存在不同。不必论通过什么方式形成的配合物，所具有的催化作用在人们工业生产和科学研究中的应用都颇有发展。例如，乙烯转化为乙烯醇或乙醛的反应，是催化领域中的一个经典反应，蒸汽中的铁离子 （Fe3+）通过与乙烯分子形成的恒星配位作用，可促进相应反应的发生。
化学配位反应 化学配位反应是一类重要的化学反应，它涉及到配位化合物的形成 和解离过程。在这类反应中，金属离子与酸碱配体结合形成配位化合物，或者配位化合物经过解离反应分解为金属离子和酸碱配体。本文 将介绍化学配位反应的机理、影响因素和相关应用。 一、化学配位反应的机理 化学配位反应的机理主要涉及配体与金属离子之间的相互作用。在 化学配位反应中，金属离子充当中心原子，配体则通过给予或接受电 子形成配位键与金属离子结合。一般而言，配体通过它们的配位原子 与金属离子形成共价键或离子键。常见的配位键包括配体的氧、氮、 硫等原子。 化学配位反应可以分为配位反应（配体与金属离子结合）和配位化 合物解离反应（配位化合物分解为金属离子和配体）两个过程。配位 反应的平衡常数被称为配位化学常数，它反映了配合物形成的稳定性。而配位化合物的解离反应常数则反映了配位键的强度。 二、影响化学配位反应的因素 1. 配体性质： 配体的性质对化学配位反应至关重要。常见的配体包括氨、水、羰基、羧酸、胺等。配体的配位数、配位原子的电子性质、立体效应等 都会影响配位反应的速率和平衡。例如，切换配体可以改变配位化合
物的性质，如Fe(NH3)6Cl2与Fe(en)3(ClO4)2分别是无色和蓝色的配位化合物。 2. 金属离子性质： 金属离子的性质也会影响化学配位反应。金属离子的电荷、原子半径、价态等都会影响配位反应的速率和平衡。例如，一些过渡金属离子具有多个氧化态，不同氧化态的金属离子可能与不同的配体发生配位反应，并形成不同的配位化合物。 3. 反应条件： 化学配位反应的速率和平衡也受反应条件的影响。温度、溶剂、pH 值等都会影响配位反应的进行。例如，提高反应温度可以加快配位反应速率；改变溶剂可以调节配位反应平衡。 三、化学配位反应的应用 1. 催化剂： 许多化学反应都需要催化剂来加速反应速率。在催化剂中，配位反应起着重要的作用。配位催化剂能够提供额外的键合位点，以便催化反应的进行。 2. 药物研究： 配位反应在药物研究中有广泛的应用。通过设计合适的配位配体，可以形成稳定的配位化合物，以增强药物的活性和选择性。例如，铂类配合物是一类广泛应用于抗癌药物的化合物。
配位化学的运用 配合物极为普遍，已经渗透许多自然科学领域和重工业部门，如分析化学、生物化学、医学、催化反响，以及染料、电镀、湿法冶金、半导体、原子能等工业中都得到广泛应用。在下面五个方面运用最为广泛。 一、分析化学中的应用 在分析化学中，常应用许多配合物具有特征的颜色来鉴定*些离子的存在。例如：[Fe(NCS)n]3-n呈血红色，[Cu(NH3)4]2+为深蓝色，[Co(NCS)4]2-在丙酮中显鲜蓝色，等等。在分析鉴定中，常会因*种金属离子的存在而发生干扰，影响鉴定工作的正常进展。例如，Fe3+的存在对用NCS-鉴定Co2+就会发生干扰，因为NCS-与Fe3+和Co2+都能配位分别形成血红色和鲜蓝色的配合物，所以鉴定Co2+受到Fe3+的阻碍而无法观察清楚。但只要在溶液中参加NaF，F-与Fe3+可以形成更稳定的无色的[FeF6]3-，使Fe3+不再与NCS-配位，也就是说，把Fe3+"掩蔽〞起来，防止了对Co2+鉴定的干扰。 二、电镀工业中的应用 许多金属制件，常用电镀法镀上一层既耐腐蚀又增加美观的Zn、Cu、Ni、Cr、Ag等金属。在电镀时必须控制电镀液中的上述金属离子以很小的浓度，并使它在作为阴极的金属制件上源源不断地放电沉积，才能得到均匀、致密、光洁
的镀层，配合物能较好地到达此要求。-可以与上述金属离子形成稳定性适度的配离子，所以，电镀工业中曾长期采用氰配合物电镀液，但是，由于含氰废电镀液有剧毒、容易污染环境，造成公害，近年来已逐步找到可代替氰化物作配位剂的焦磷酸盐、柠檬酸、氨三乙酸等，并已逐步建立无毒电镀新工艺。 三、湿法冶金中的应用 配合物的形成，对于一些贵金属的提取起着重要作用。我们知道，贵金属很难氧化，但有配位剂存在时，可形成配合物而溶解。Au、Ag等贵金属的提取就是应用这个原理。用稀的Na溶液在空气中处理已粉碎的含Au、Ag的矿石，Au、Ag便可形成配合物而转入溶液： 然后用活泼金属〔如Zn〕复原，可得单质Au或Ag：贵金属Pt的提取是利用王水溶解含Pt矿粉，Pt便转化为，再将转化为氯铂酸铵沉淀，将沉淀别离出来在高温下分解便可制得海绵状Pt： 四、配位催化 利用配合物的形成，对反响所起的催化作用称为配位催化〔络合催化〕，有些已应用于工业生产。例如，以作催化剂，在常温常压下可催化乙烯氧化为乙醛：
实验十一-配合物的生成、性质与应用 一、实验目的 1.了解配合物的形成原理及其相关理论知识； 2.掌握配合物的生成、性质和应用； 3.学会使用一些化学实验技术，如分离、纯化、结晶等。 二、实验原理 1. 配合物的定义 配合物是由阳离子、阴离子或分子中心离子（配体）和周围的一个或多个配位 体（也称配体）组成的化学物质。配位体是一种能够向中心离子提供一个或多个共价键（配位键）的化合物或离子。一般情况下，配位体都是较小的分子，如水分子、氨分子和氯离子等。 2. 配合物的形成原理 配合物的形成受到多种因素的影响，主要有以下三方面： 1.配位体的性质：配位体通常具有一个或多个孤对电子，可以与中心离 子形成配位键。 2.中心离子的性质：中心离子通常具有空的d轨道或f轨道，可以接受 来自配位体的电子形成配位键。 3.形成的稳定性：配合物的稳定性取决于配位键的强度、离子的电荷、 配位体空间位阻等因素。 3. 配合物的性质 配合物具有以下一些特征： 1.配合物中心离子的化学性质发生变化。 2.配位体对中心离子的性质有重要影响。 3.配合物常呈现出较强的带电性。 4.配合物的化学性质受配位键性质、离子作用力等因素的影响。 4. 配合物的应用 配合物具有广泛的应用，包括： 1.工业上用于制造农药、颜料、化学催化剂等。 2.医学上用于治疗疾病，如铁离子配合物用于治疗缺铁性贫血等。
3.生物学上用于研究生物大分子结构和作用机制。 三、实验步骤 1. 实验材料和仪器 FeCl3·6H2O、KSCN、NaClO、稀盐酸、热水、恒温加热器、移液管、pH试纸、试管等。 2. 实验步骤 1.制备混合物：将溶液A（5mL FeCl3·6H2O和4mL稀盐酸）和溶液B （5mL NaClO和4mL稀盐酸）混合，注意不要相互混合，避免产生气体。 2.稀释混合物：将混合溶液加入10mL的水中，形成红褐色混合物。 3.测量pH值：用pH试纸测量溶液的pH值，记录下来。 4.添加配体：加入2滴KSCN溶液，并轻轻摇动管子。 5.观察现象：观察混合物的颜色变化，记录下来。 6.分析结果：根据观察到的现象及pH值等数据，分析配合物中心离子 和配体的作用及其所造成的影响。 四、实验结果 实验过程中观察到混合液由红棕色变为黄色，并显示出齐墩果红的辉光。在加 入KSCN溶液后，混合物呈现深红色，并出现蓝花状络合物。 五、实验 实验结果表明Fe（III）和KSCN可以形成配合物，配合物呈现深红色。这是因 为KSCN中的硫氰离子具有孤对电子，可以配位于Fe（III）离子上形成配位键。 此外，配合物表现出了一些特征性质，如呈现深红色和显示出齐墩果红的辉光。这些都是由于配合物电荷分布的变化所引起的。 六、实验注意事项 1.实验过程中要注意安全，如佩戴实验手套、安全眼镜等； 2.配合物具有一定的毒性，应避免接触和吸入； 3.实验后应将所有试剂和废液妥善处理。
无机化学中的配位化学与配合物合成无机化学作为化学学科的重要分支，研究的是不含碳-碳键的化合物。其中，配位化学是无机化学中重要的分支之一，研究的是金属离子与配体之间相互作用的规律，通过这种相互作用，可以形成配合物。本文将介绍配位化学及其在无机化学中的应用，以及如何合成配合物。 一、配位化学 1.配位物的概念 配位物指的是由金属阳离子和配体共同组成的化合物。其中，金属离子作为中心原子，接受来自配体的电子对形成配位键，并形成一个立体结构，这种配位键可以是共价键也可以是离子键。 2.配体的概念 配体是指那些可以向中心金属离子提供电子对并形成配位键的分子或离子。常见的配体有水分子、氯离子、氨分子等。
3.配位子数 一般来说，一个金属离子可以形成若干个配位键，这个数目被称为配位子数，一般简写为CN。例如，对于六配位金属离子 Mx+，其配位子数就是6。 4.配合物的形成与稳定性 金属离子与配体之间形成的配位键是通过配位作用实现的。由于金属离子与配体之间的配位作用可以使金属离子周围的电子云扭曲，从而影响其反应性和化学性质等。此外，配合物也受到晶体场效应和配体场效应的影响。这些效应都会影响配合物的稳定性。 二、配合物的制备 1.传统的合成方法
传统的配合物合成一般采用溶剂热法、常温下的反应或者微波合成等方式，其具体过程与反应机理多种多样。例如，对于五配位配合物，常见的合成方法包括水热法和溶剂挥发法等。 2.生物合成法 生物合成法是一种新兴的配合物合成方法，其使用生物体（例如细菌和酵母等）来代替传统的化学反应条件。通过这种方法，可以制备出具有特殊活性的配合物。同时，生物合成法也具有环保、能源节约和经济性等优点，因此在未来的配合物合成领域有着广泛的应用前景。 三、配位化学在无机化学中的应用 1.催化作用 由于配合物具有容易失去或吸收配位子的特性，使得其在催化作用方面应用广泛。例如，某些铂族元素的配合物可以作为催化剂用于加氢反应、链转移反应和环化反应等。