普通高中学业水平考试模拟试题（1）
化学
本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5
Na—23 Mg—24 Fe—56
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（）
A．N 2B．H2C．CO2 D．O2
2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）
A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐
3．下列行为不是
．．健康文明的生活方式的是（）
A.不偏食，注意营养均衡
B.每天坚持适度锻炼
C. 沉迷网络聊天、游戏
D.不吸烟、不酗酒，远离毒品
4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集
是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃
的垃圾是（）
A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液
6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（）
A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO
7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）
A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存
C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
8．下列实验操作或装置正确的是（）
点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸
A B C D
9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( )
A.72
B.113
C.185
D.257
10. 下列物质中，只含
．．共价键的是（）
A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH
11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确
．．．的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
12．下列叙述正确的是（）
A．1 mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g
C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol
13．下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
14．不属于氧化还原反应的是（）
A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B、2Mg+CO22MgO+C
C、N2+3H22NH3
D、SiO2+CaO CaSiO3
15．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能
．．观察到的是（）
A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游动 C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球16．下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（）A．无色、无味 B．容易液化、难溶于水
C．有漂白性，能使品红溶液褪色 D．和水反应生成硫酸
17．下列化学用语正确的是（）
A．氯化钠的电子式 B．乙烯的结构式H－C＝C－H
C．磷原子的结构示意图 D．乙酸的分子式C2H4O2
18．实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）
A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶
19．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
20．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）
A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极
21．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误
．．的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D．增大N2浓度可以增大反应速率
22．下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（）（代表氢原子代表碳原子)
A B C D
23．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）
A．淀粉B．蚕丝C．葡萄糖D．纤维素
24．制造光导纤维的主要原料是（）
A．硅 B．铜 C．铝 D．二氧化硅
25．55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（）
A.1:1
B.1:2
C.2:1
D.2:3
二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共26分）
26、（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是（填字母）。
A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素
是（填字母）
A．碘B．铁C．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（填字母）。
A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（填字母）。
A．酒精B．蔗糖C．甲醛
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为。
27．下列五种有机物中：
A ．CH 4
B ．CH 2＝CH 2
C ．CH 3CH 2OH
D ．CH 3COOH
E ．淀粉 （1）水溶液显酸性的是 （填编号，下同）。 （2）可用于合成聚乙烯塑料的是 。 （3）通常用于检验碘单质的是 。
28．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题：
(1) 写出②的元素名称．．
； (2) 将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是 （填元素符号．．．．）； (3) 元素⑥的氢化物的化学式．．．
为 ； (4) 元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是 。
三、推断题（本题每空2分，共8分）
29．（8分）下列物质A~F 是我们熟悉的单质或化合物，其中A 、B 均是常见的金属，且B 的合金用量最大；E 在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：
⑴ A 的化学式是 ；
⑵ 反应F →D 的化学方程式是 。
⑶ 检验F 中金属阳离子的常用方法是 。 ⑷ 物质B 与盐酸反应的离子方程式是 。
四、实验题（本题每空2分，共16分）
①
②
③
④
⑤
⑥
30．⑴、为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，
实验要求化学试剂
检验酒精中是否有水
区别CH4和C2H4两种无色气体
验证味精是否有食盐
除去Fe2O3中的Al2O3
供选择的化学试剂：
A．酸性高锰酸钾B．硝酸银溶液和硝酸C．氢氧化钠溶液D．无水硫酸铜粉末
⑵（8分）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是 C+2H2SO4△
CO2↑+2SO2↑+2H2O ，
该反应中浓硫酸的作用是___________________。按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫
酸反应放出气体SO2和CO2。已知图中4个洗气瓶均装有检测液。现给出4种溶液①品红溶
液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水。试回答下列问题。
第一个洗气瓶中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有性。
第一个洗气瓶的作用是。
第二个洗气瓶中高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫具有性。
普通高中学业水平模拟试题（1）
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C D C B B D A C A C A D A
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D C C D D A D C A C D B
二、填空题（本题每空2分，共26分）
26．（1）① B ② A ③ B
（2）① C ②略
（3）略
27．（1）D （2）B （3）E
28．（1）氧元素（2）F （3） H2S （4） OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
三、推断题（本题每空2分，共8分）
29．（1） Al （2）2FeCl3+Fe=3FeCl2
（3）用KSCN溶液,若溶液变红色（4）Fe+2H+=Fe2++H2↑
四、实验题（本题包括2小题，每空2分，共16分）
30．（1） D A B C
（2）强氧化剂漂白检验反应产生了二氧化硫还原
省普通高中学业水平考试模拟试题（2）
化学
时量:90分钟满分:100分
可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Cl-35.5
Na -23M g -24.Fe -56
一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1．全球气候变暖。据报道，湖南在最近30年里平均气温升高1.42℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因学（）
A．N2B．O2C．CO2D．SO2学科网2．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合
金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确
．．．的是（）
A．丙烷与甲烷互为同系物
B．丙烷燃烧是吸热反应
C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀
D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保
3．水作为生命之液哺育着人类和万千生物。下列有关水的说法中不正确
．．．的是（）A．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一
B．提倡全社会节约用水，合理使用水资源
C．水厂常同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，既可杀菌消毒，又可除去水中悬浮杂质D．在化学反应中水只能作还原剂
4．下列物质名称与化学式或分类正确的是（）
A．硝酸钠—NaNO2 B．氧化亚铁—FeO
C．纯碱—碱D．酒精—醛
5．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L 、含钙35.11g/L 、含碘0.051g/L……，这里所标成分钠、钙、碘指的是（）
A．元素B．单质C．原子D．氧化物
6．下列反应的离子方程式中，书写错误的是（）
A．盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－= H2O
B．新制氯水与溴化钾溶液反应：Cl2+2Br一=2Cl一+Br2
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+= Ca2++H2O +CO2↑
D．铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH－= AlO2－+ 2H2↑
7．容量瓶上需标有以下六项中的（）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
8．我国政府实施了《中国营养改善行动计划》，其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含
某种元素的营养强化剂。这种元素是（）
A．铜B．铁C．碘D．锌
9．胶体在人们日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是（）
A．矿泉水B．生理盐水C．豆浆D．白酒
10．下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是（）
A．N2B．NH3C．CO2D．NO
11．“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）
A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅
12．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下
面化学反应不符合绿色化学概念的是（）
A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3 === (NH4)2SO3
B．消除制硝酸工业尾气排放：NO2＋NO＋2NaOH ==2NaNO2＋H2O
C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制CuSO4：2Cu＋O2=== 2CuO CuO＋H2SO4(稀) === CuSO4＋H2O
13．21．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是
A B 14．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一
加以控制。铝及其化合物在下列场合的合用须加以控制的是
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制包糖果用的铝箔 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨胀剂 ⑧用氢氧化铝制胃药 ⑨制防锈油漆 A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑧ C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 15．下列说法正确的是：
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.铁原子的摩尔质量等于铁有原子量
C.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4L
D.1mol 氧气的质量为32g
16．苹果汁中含有Fe 2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe 2+逐渐变为棕黄色Fe 3+。若榨汁时加入维生素C ，可以防止这种现象发生。这说明维生素C 具有（ ） A 、还原性 B 、氧化性 C 、碱性 D 、酸性 17．“善待地球——科学发展。”下列行为中不符合这一主题的是（ ） A ．发展循环经济，构建资源节约型社会 B ．大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求
C ．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D ．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系
18．近年赤潮时有发生，赤潮发生时，海水中的某些微小生物大量繁殖，使水体呈红．紫等色，并对生物造成危害，下列说法有误的是： （ ） A ．赤潮是水体富营养化结果
B ．含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的原因之一
C ．封闭的海湾更易发生
D ．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象
19．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A ．Na ＋、K ＋、OH －、Cl －
B ．Na ＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－
C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 42－、Cl －
D ．Ba 2＋、HCO 3－、NO 3－、K ＋
20．下列离子方程式书写不正确．．．的是（ ） A ．铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H ＋
＝Cu 2＋
＋H 2↑
B ．FeCl 3溶液中加入铁粉：2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋
C ．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －
＋H 2O
D ．Ca(NO 3)2溶液中滴加少量的K 2CO 3溶液：Ca 2＋＋CO 32－
＝CaCO 3↓ 21．下列做法存在安全隐患的是（ ）
A ．将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B ．取用金属Na 或K 时，用剩的药品要放回原瓶
C ．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D ．废旧电池回收处理
为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜
我国应该禁止使用食物防腐 选择食物可调节人体细胞中的酸碱 多
食用海产品可防治缺铁性贫血
22．酸雨形成主要是由于（）
A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B、汽车排出大量尾气
C、工业上大量燃烧含硫燃料
D、大气中二氧化碳含量增多
请将选择题答案填入下表
23．（8分）近年来，围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空。
A．二氧化硫B．二氧化碳C．开发新能源D．沉淀法
（1）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是；
（2）以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是；
（3）水体污染加剧了水资源的短缺。处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法
是；
（4）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题。请说出解决能源短缺问题的一种方法 __________________________________。
24．（12分）有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：
（1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是_，生成的有机物名称是，此反应属于反应。
（2）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是。
（3）能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是。
（4）不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是。
25．（8分）
上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是________（选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同），副食含有的营养素主要是________；豆浆所属的分散系为________（选填“溶液”、“浊液”或“胶体”）。考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是。
26．（8分）生活中常用药品很多，如：①碘酒、②麻黄碱、③青霉素、④阿司匹林、⑤葡萄糖注射液、⑥胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）。
考室号__________座位号______________计分_______________
⑴上述物质中属于抗生素的是_____（填写序号，下同）。
⑵胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为__ 。（3）下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用医治，不用到医院就诊
⑷低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_________（填写字母，下同）。
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应D．聚合反应
三、推断题(每空2分，共8分)
27．（6分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，
它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，
C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均
呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸
（反应过程中生成的水及其他产物
均可发生复分解反应。
已略去）
请回答以下问题：
（1）B是_________，H是_________。（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式____________。
（3）H在加热下反应生成F，写出此反应的化学方程式 _______。
四、实验题(每空2分，共12分)
28．（8分）我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
⑴在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中
的，说出该装置使用的一种玻璃仪器的名称_________________________。
A B C D
⑵实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl—和NH4+，实验室鉴定Cl—所选
用的试剂是、。
29．（4分）若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池。试回答：（1）Zn板作电池的极。
（2）锌片上发生的电极反应：_______。
普通高中学业水平考试模拟试题（2）
化学答案
请将选择题答案填入下表
23．（1） B____；（2） A ____；（3） D ____ ；
（4）开发新能源，如太阳能发电 _______。
24．（12分）（1）苯，溴苯，取代。
（2）己烷（3）己烯（4）甲苯。
25．（8分）糖类，蛋白质，胶体，蔬菜。
26．（8分）⑴_____③____⑵___3 H++Al(OH)3 = Al3++3H2O____。
（3）____A__________。（4） C 。
27．（6分）（1）B是__ AlCl3_______，H是___ NaHCO3______。（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式_ Al(OH)3 +OH—= AlO2—+2H2O。
△
（3）H在加热下反应生成F，写出此反应的化学方程式_2NaHCO3_==== Na 2CO3+ CO2↑+H2O。28．（8分）⑴ B ，烧杯或漏斗或玻璃棒。
⑵ AgNO3 、稀H NO3 。
29．（4分）
（1）Zn板作电池的负极。
（2）锌片上发生的电极反应：Zn-2e-=Zn2+。
普通高中学业水平考试模拟试题（3）
化学
【考生注意】
1 试题总量：31小题考试时量：90分钟试卷满分：100分
2 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 2
3 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55
第Ⅰ卷
一选择题（请你将唯一符合题意的答案序号填写在第Ⅱ卷的表格中，2×25=50分）
1 下列分散系最稳定的是
A 悬浊液
B 乳浊液
C 溶液
D 胶体
2 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A Na+、K+、SO42—、HCO3—
B Cu2+、K+、SO42—、NO3—
C Na+、K+、Cl—、NO3—
D Mg2+、K+、SO42—、OH—
3 现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为
A 1：1：1
B 1：2：3
C 3：2：1
D 6：3：2
4 将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是
A 金属钠融化为小球糊
B 火焰为黄色
C 燃烧后得到一种白色固体
D 燃烧后得到一种淡黄色固体
5 下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A Al(OH)3
B Fe(OH)3
C Mg(OH)2
D Cu(OH)2
6 某粒子含有10个电子，10个中子，且带两个单位负电荷，则该粒子是
A 20Ar
B 16O
C 18O
D 18O2—
7 下列物质中只含有离子键的是
A Ba(OH)2
B CaCl2
C H2O
D H2S
8 下列反应中属于吸热反应的是
A 镁与盐酸反应放出氢气
B 氢氧化钠与盐酸反应
C 硫粉在空气中燃烧
D 八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应
9 下列装置中能构成原电池的是
A A A
Zn Cu Zn Zn Zn Cu Zn Cu
稀硫酸稀硫酸稀硫酸酒精溶液
A B C D
10 下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是
A H2
B H2O
C KMnO4
D Br2
11 下列物质中不属于高分子化合物的是
A 蛋白质
B 乙醇
C 淀粉
D 聚乙烯
12 酸雨形成的主要原因是
A 汽车排放的大量尾气
B 自然界中硫化物分解
C 工业上大量使用含硫燃料
D 可燃冰燃烧
13 现代以石油化工为基础的三大合成材料是
⑴合成氨；⑵塑料；⑶医药；⑷合成橡胶；⑸合成尿素；⑹合成纤维；⑺合成洗涤剂。
A ⑵⑷⑺
B ⑵⑷⑹
C ⑴⑶⑸
D ⑷⑸⑹
14 下列物质既可做防腐剂又可以做调味剂的是
A 食盐
B 苯甲酸钠
C 柠檬黄
D 味精
15 生活中的“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。其中的碘、铁、氟应理解为
A 单质
B 元素
C 分子
D 氧化物
16 工业上冶炼金属钠，通常采用的方法是
A 热分解法
B 热还原法
C 结晶法
D 电解法
17 下列物质中不能发生水解反应的是
A 葡萄糖
B 蔗糖
C 蛋白质
D 油脂
18 下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A 甲烷
B 苯
C 乙烯
D 乙酸
19 下列各组对象属于同分异构体的是
A葡萄糖与果糖 B 甲烷与乙烷
C 淀粉与纤维素
D 16O与18O
20 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
A 反应停止了
B 正反应与逆反应的速率都为零
C 反应物和生成物的浓度相等
D 正反应与逆反应的速率相等且大于0
21 下列措施不能加快化学反应速率的是
A 升高温度
B 增大反应物的浓度
C 降低温度
D 使用合适的催化剂
22 二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的
A 氧化性
B 还原性
C 漂白性
D 酸性氧化物的性质
23 下列离子方程式书写正确的是
A 硫酸钠与氯化钡溶液反应：Ba2+ + SO42—==== BaSO4↓
B 铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ ==== Cu2+ + Ag
C 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑
D 石灰石与盐酸反应：CO32—+ 2H+ ==== H2O + CO2↑
24 铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，反应中消耗的硫酸与氢氧化钠的物质的量之比为
A 1：4
B 2：3
C 3：2
D 4：1
25 关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是
A 阿司匹林的化学名称是乙酰水杨酸
B 阿司匹林属于抗生素
C 阿司匹林是一种白色晶体，易溶于水
D 阿司匹林之所以称为经典药物是因为服用该药物没有不良反应
普通高中学业水平考试模拟试题（3）
化学答题卷
二 填空题（每空
2分，共26分）
26 （8分）实验室制取氯气的反应为： MnO 2 + 4HCl(浓) ===== MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O ，回
答下列问题：
⑴ 在上述方程式中表示电子转移的方向和数目；
⑵ 该反应中的氧化剂是 （填写物质的化学式）；
⑶ 8.7g 的二氧化锰和足量的浓盐酸反应，制得的氯气在标准状况下的体积为 L 。 ⑷ 用200mL 8moL/L 的浓盐酸与足量的二氧化锰加热时反应，得到氯气的量 0.4mol （填写“＞”、“＝”或“＜”）。
27 （8分）下表是元素周期表的一部分，其中的每个字母代表一种元素，回答下列问题： ⑴ 画出A 原子的结构示意图： ⑵ A 、B 、E 、F 、G 五种元素形成的氢化物中最稳定的是 (填写化学式)；
⑶ D 元素在周期表中的位置是第3周期 族。
△
⑷ 写出C 、G 组成化合物的电子式：
28 （10分）⑴ 要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的 白色粉末，若粉末变
成 色则证明其中含有水；
⑵ 除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再 ，然后蒸干溶液就可以了； ⑶ 除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用 的方法；
⑷ 要区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，最简单的实验方法是用 。
三 推断题（每空2分，共8分）
29 现有常见的金属单质A 、B 、C 以及气体甲、 乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H ，他们之间存在 如图所示的转化关系（图中有些反应的产物及 反应条件没有全部标出来）。其中B 是地壳中 含量最多的金属。请回答下列问题：
⑴ 写出金属B 和气体丙化学式：B ；丙 ； ⑵ 写出①反应的化学方程式： ⑶ 写出⑥反应的离子方程式：
四 实验题（每空2分，共16分）
30 “酒是陈的香”，就是因为酒在储存的过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用下列装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题： ⑴ 写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
⑵ 饱和碳酸钠溶液的作用是：
⑶ 装置中通蒸汽的导管不能插入到饱和碳酸钠溶液液面以下，目的是防止 ⑷ 要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的方法是： ⑸ 实验时在试管中还要加入几粒碎瓷片，目的是： 31 要从碘水中提取碘，某学生设计了如下实验：
⑴ 萃取：把碘水装入分液漏斗，向其中加入一定量的萃取剂，就可以把碘萃取出来。下列物质中不能作为萃取剂的是【 】
A 苯
B 汽油
C 四氯化碳
D 酒精
⑵ 萃取后，下层液体从下口放出，上层液体从 出来（填“上口倒”或“下口放”）。
气体甲
气体丙
溶液E
④ C
溶液
F
溶液D
③ B
溶液G
黄绿色 气体乙②
水
⑤
⑶要从碘与有机溶剂形成的溶液中获得碘，可以采用的分离方法是【】
A 过滤
B 蒸馏
C 蒸发
D 结晶
【本模拟题南方中学高二化学组供稿，欢迎各位指正】
普通高中学业水平考试模拟试题（4）
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共25到试题；第Ⅱ卷为非选择题，共7道试题。考试时量为90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Al-27
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本体共25小题，每小题两分，共50分，每小题只有一个选项符合题意1．酱油是人们日常生活中常用的调味剂，在酱油中添加铁强化剂的目的是( )。
A．改善人体营养性贫血 B．降低食物的酸性
C．预防甲状腺疾病 D．防止食物变质
2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是( )。
3．某些药品可以明显增加运动员的兴奋程度。下列药品中属于国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂的是( )。
A．碳酸镁 B．青霉素 C．阿司匹林 D．麻黄碱
4．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是( )。
A．溶液 B．胶体C．悬浊液 D．乳浊液
5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )。
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
6．欲使某溶液中的AL3+完全沉淀下来，应选用下列试剂中的( )。
A．NaOH溶液 B．氨水C．盐酸 D．Bacl2溶液
7．下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（）。
A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应
8．硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的
是（）。
A．质子数为80 B．电子数为114 C．中子数为46 D．质量数为34
9．下列含有离子键的物质是（）。
A．Br2 B．C02 C．NaCl D．H20
10.下列各组离子可以大量共存的是（）。
11．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是这种有机物中（）。
A．一定含有C、H、O
B．可能含有C、H、O
C．一定含有C、H、无O
D．一定含有C、H、可能有O
12．11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe 与Al的物质的量之比
A．1：1 B．1：2 C．2：1l D．2：3
13、下列气体中，对人体无毒害作用的是（）。
14、下列水溶液为无色的是（）。
15、下列物质中不含高分子的是（）。
A.纤维素
B.油脂
C.蛋白质
D.聚乙烯
16、下列有关第三周期元素的性质递变的说法不正确的是（）。
A.从左到右，金属性减弱
B.从左到右，非金属性增强
C.从左到右，正化合价的数值增大
D.从左到右，负化合价的数值增大
17、在相同条件下，2 mol C燃烧生成2 mol CO放出的热量为Q1，2 mol C 燃烧生成2 mol 放出的热量为Q2，Q1和Q2的关系是（）。
18、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，下列有关叙述不正确的是（）。
A.铜片为正极，其质量不变
B.锌片为负极，其质量会减少
19、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）。
A.天然气酒精液态氯化氢
B.稀有气体浓硫酸纯碱
C.水银氢氧化钙民用管道煤气
D.金刚石铁矿石大理石
20．当某金属变成相应的阳离子时，叙述正确的是( )。
A．得到电子被氧化 B．失去电子被还原
C．得到电子被还原 D．失去电子被氧化
21．下列说法正确的是( )。
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1
D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L
22．下列仪器可用酒精灯直接加热的是( )。
A．锥形瓶 B.烧杯
C．容量瓶 D．试管
23．下列物质和新制Cu（OH）2共热．有红色沉淀产生的是( )。
A.油脂 B．乙醇 C．葡萄糖 D．乙酸
24．抗酸药的药理作用是( )。
A．中和胃酸 B.抑制胃酸分泌
C.促进血液循环 D．抑制酸性食物的摄人
25．化学平衡的本质是（）。
A．逆反应停止进行
B．反应物与生成物的浓度相等
C．正反应与逆反应停止进行
D．正反应和逆反应的速率相等
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)
26．(6分)钠有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：
(1)常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是______；
(2)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是____；
(3)可用于制备硅胶和木材防火剂的是____
27．(10分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。
请回答下列问题：
(1)①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是____(填写元素符号)；
(2)元素①③⑥的氢化物的分子式分别是____；____；____.
(3)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是____________________________。
28．（6分）维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素。在所有维生素中，维生素C是最不稳定的。在贮藏、加工和烹调时．容易被破坏，它还易被氧化和分解。
（1）维生素C的分子式是；
（2）分子中除酯基外，另一含氧官能团的名称是。
⑶ 1mol维生素C与Na反应能消耗 molNa
29.（4分）硅和硅的化合物既是传统的无机非金属材料又是重要的现在新型材料。
（1）陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是__________盐。
2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32
普通高中学业水平测试题（一） 物 理 本试卷分选择题和非选择题两部分。答题时间90分钟，全卷满分100分。 注意事项：请在答题纸上作答，在试题卷中作答无效。 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 一、单项选择题（本题包含15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．物理学中把既有大小又有方向且遵循平行四边形定则的物理量称为矢量。下面给出的物理量中，哪一个是矢量（ ） A ．加速度 B ．时间 C ．功率 D ．磁通量 2．电压的单位是 （ ） A ．库仑 B ．法拉 C ．伏特 D ．安培 3．一物体沿半径为R 的圆周运动一周，其位移的大小和路程分别是( ) A ．R π2，0 B ．0，R π2 C ．R 2，R π2 D ．0，R 2 4．下列图像中反映物体做匀速直线运动的是（图中x 表示位移、v 表示速度、t 表示时间）（ ） A B C D 5．物体具有保持原来匀速直线运动状态或静止状态的性质称为惯性。下列有关惯性的说 法中，正确的是（ ） A ．乘坐汽车时系好安全带可减小惯性 B ．运动员跑得越快惯性越大 C ．宇宙飞船在太空中也有惯性 D ．汽车在刹车时才有惯性 6．一根粗细均匀，阻值为8Ω的电阻丝，在温度不变的情况下，先将它等分成四段，每 段电阻为R 1；再将这四段电阻丝并联，并联后总电阻为R 2。则R 1与R 2的大小依次为 ( ) A ．1Ω，0.5Ω B ．4Ω，1Ω C ． 2Ω，1Ω D ． 2Ω，0.5Ω 7．在轻质弹簧下端悬挂一质量为0.1kg 的物体，当物体静止后，弹簧伸长了0.01m ，取 g =10m/s 2。该弹簧的劲度系数为（ ） A ．1N/m B ．10N/m C ．100N/m D ．1000N/m 8．如图所示，一个物体沿固定斜面匀速下滑，关于物体所受的 力，下列说法中正确的是（ ） A ．物体所受合力的方向沿斜面向下 B ．物体所受重力和支持力的合力的方向沿斜面向下 0 0 0 v v x x
20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)
高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
普通高中学业水平考试生物考试知识点 生物1 分子与细胞 第1章走近细胞 第1节从生物圈到细胞 一、举例说出生命活动建立在细胞得基础之上【了解】 1、病毒: 没有细胞结构必须寄生在活细胞才能生活,所以病毒生命活动离不开细胞。 2、单细胞生物: 依靠单细胞完成生命活动。 3、多细胞生物:多细胞生物依靠分化得细胞完成生命活动。 二、生命系统得结构层次【理解】 1、动物生命系统得结构层次: 细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈 2、植物生命系统得结构层次: 植物没有系统 3、单细胞生物生命系统得结构层次: 单细胞生物无组织、器官、系统这些生命得层次例:植物组织:营养、保护、机械、输导组织;动物组织: 上皮、结缔、肌肉、神经组织; 植物器官:根、茎、叶、花、果、种子; 动物器官: 心、肝、胃、肠、脾、肾 第2节细胞得多样性与统一性 三、原核细胞与真核细胞得区别与联系【了解】 科学家根据细胞有无细胞核,将细胞分为原核细胞与真核细胞。
四、细胞学说建立得过程【应用】 1、19世纪30年代德国人施莱登、施旺提出:细胞学说。 2、细胞学说得内容: (1):细胞就是一个有机体,一切植物都由细胞发育而来,并由细胞与细胞产物所构成。 (2):细胞就是一个相对独立得单位,既有它自已得生命,又对其它细胞共同组成得整体得生 命起作用。 (3):新细胞可以从老细胞中产生。 3、德国得魏尔肖总结出:细胞通过分裂产生新细胞。 4、细胞学说得意义: 揭示了细胞得统一性与生物结构得统一性,使人们认识到各种生物之间存在共同得结构基础。 第2章组成细胞得分子 第1节细胞中得元素与化合物 一、组成细胞得元素【了解】 1、组成细胞得化学元素包括:C、H、O、N、P、S、Ca、K、Mg、Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo; 其中最基本元素:C ; 主要元素;C、O、H、N、S、P; 大量元素:C、H、O、N、P、S、Ca、K、Mg等;微量元素:Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo; 2、组成人体得细胞干重中含量最多得元素就是C, 鲜重中含量最多得元素就是O。
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物（ 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB
普通高中学业水平考试卷 语文 注意事项：1.本卷由第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分组成，共36小题，考试时间150分钟，满分150分。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。所有题目答在试卷上无效。 第Ⅰ卷选择题 一．（45分） 1.下列加点字的读音，全都正确的一项是（） A.譬．如pì槛．车kǎn 一曝．十寒bào B.日昳．dié羹．汤gēng百花争妍．yàn C.内讧．hòng 木铎．duó棱．角分明líng D.镌．刻juān 簟．席diàn 楔．形文字xiē 2.下列词语中，没有错别字的一项是（） A.慰藉聆听抢词夺理既往不咎 B.契机体恤张灯结采推心至腹 C.绿洲震撼相提并论平心而论 D.真谛休憩举步为艰标炳千古 3.依次填入下面横线处的词语，最恰当的一项是（） 水为天地至柔之物，却着不尽的力量，河中圆圆的鹅卵石就是明证。治水，不二法门是，不违其本性，不悖大自然的规律。同样是征服，鲧以刚制之，终究大业未成，送了自己身家性命；而禹以柔制之，最终降服洪魔，造福苍生。 A.孕育因地制宜妄想反而 B.蕴含因势利导希望却 C.蕴含因势利导妄想反而 D.孕育因地制宜希望却 4.依次填入下列横线处的关联词语，最恰当的一项是（） 儒家普通的学派，西方式的宗教团体，它没有严密的组织制度，不重视自身有形力量的拓展，没有特殊的利益诉求，它基于普遍人性的一种公共性的社会德教。致力于向社会和各领域提供基本道德规范和公共生活准则，使社会人生沿着向上向善有序的文明方向前行。 A.不仅是而且是虽然 B.不是也不是是 C.不仅是也是却 D.不是而是是 5.下列句子中加点的成语，使用不正确的一项是（） A.巴西世界杯决赛，德国经过120分钟与对手的激战，兵不血刃 ．．．．，最终以1：0绝杀阿根廷，成为首支在南美夺冠的欧洲球队。 B.他潜心于文学研究，身居书斋数十年，焚膏继晷 ．．．．，颇下了一番“头悬梁锥刺股”的功夫，终于取得了令人瞩目的成就。 C.未来五年，中华民族将穿越萦绕千年的小康梦想。站在新的历史起点，一幅亿万人民勠力 ．． 同心 ．．决胜全面小康的壮丽图景即将展开。 D.闻得老人一席话，顿时犹如醍醐灌顶 ．．．．，我明白了父亲的良苦用心，明白了他一直以来藏在
高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
普通高中学业水平考试 生物 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90 分钟。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷（选择题70分） 一、选择题（共35题，每题2分，共70分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。） A .细胞 B .组织 C .器官 D .系统 2.原核细胞与真核细胞的主要区别在于原核细胞没有 A. 细胞膜B .核膜C .细胞D .核糖体 3. 真核生物的DNA主要分布在 A. 细胞核中 B.细胞质基质中C .线粒体中D .叶绿体中 4. 科学家说："没有碳，就没有生命。”以下说法不正确的是 A .地球上的生命是在碳兀素的基础上建立起来的 B .碳是构成细胞的最基本元素 C .生物大分子以碳链为骨架 D .碳元素是各种大分子化合物中含量最多的元素 5. 细胞膜的功能不包括. A. 将细胞与外界环境分隔开 B .控制物质进出细胞 C.进行细胞之间的信息交流 D .为生命活动提供能量 6. 蛋白质的结构多种多样，在细胞中承担的功能也是多种多样的。以下过程与蛋白质功能无直接 关系的是 A .淀粉在淀粉酶的作用下水解 B .水分的运输 C .抗体消灭抗原 D .血红蛋白运输氧气 7. 医学上常给肿瘤患者采取“化疗”的方法来治疗，其实质就是用化学药剂抑制肿瘤细胞的DNA 复制，这时的肿瘤细胞就停留在 A. 分裂间期 B .分裂前期C .分裂后期D .分裂末
期
& ATP的结构式可以简写成 A. A-P?P?P B . A-P-P-P C . A-P-P ?P 9?根据药理分析，一种茅草的根内含多种有益于健康的成分，判断该产品是否适用于糖尿病患者饮用时，应该选择下列哪种试剂来鉴定该产品中是否含有还原糖 A. 碘液B .斐林试剂 C .苏丹III试剂D .双缩脲试剂 10. 能够促使淀粉水解的酶是 A.淀粉酶B ?蛋白质 C ?脂肪酶 D ?麦芽糖酶 11. 下面对细胞分化的叙述，不正确..的是 A. 细胞分化是生物界普遍存在的生命现象 B. 细胞分化能形成不同的细胞和组织 C. 在动物胚胎发育过程中，红细胞和心肌细胞都来自一群相似的胚胎细胞 D. —般来说，分化了的细胞不可能一直保持分化后的状态，有时会有一些变化 12. 下图表示细胞进行有丝分裂的一个细胞周期所用的时间，下列说法中正确的是 ①甲T乙的过程表示分裂间期 ②乙T甲的过程表示分裂期 ③一个细胞周期是指甲T乙T甲的全过程 ④一个细胞周期是指乙T甲T乙的全过程 .③ C .①②④D.①②③ 13.施莱登和施旺认为: “新细胞从老细胞中产生”。对这一观点的正确理解是 A.新细胞是从老细胞核长出的 B .新细胞是在细胞质中结晶产生的 C.老细胞通过分裂产生新细胞 D.老细胞通过分化产生新细胞 14. 把新鲜蔬菜放在冰箱冷藏室中，能延长保鲜的原因是 A.细胞呼吸减弱 B .细胞呼吸加强 C.光合作用减弱 D.促进了物质分解 15. 光合作用的过程可分为光反应和暗反应两个阶段，下列说法正确的是 A. 叶绿体的类囊体膜上进行光反应和暗反应 B. 叶绿体的类囊体膜上进行暗反应，不能进行光反应 C. 叶绿体的基质中进行光反应和暗反应 D. 叶绿体的基质中进行暗反应，不进行光反应 16. 右图为原来置于黑暗环境中的绿色植物曝于光下后， 并根据其吸收CO量制成的曲线。下列叙述正确的是 A. 曲线AB段表示绿色植物没有进行光合作用 B. 曲线BD段表示绿色植物仅进行光合作用 C. 在B点显示，绿色植物的光合作用与呼吸作用的强度相等 D. 整段曲线表示，随着光照强度的递增，光合作用增强，呼吸作用减弱
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
高中化学学业水平测试模拟试卷（二） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是（） A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶 3.下列物质中只含有离子键的是（） A. HI B. NaOH C. H 2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（） A单质 B纯净物 C混合物 D化合物 5.下列物质中属于电解质的是（） A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液 6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（） A B C D 7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（） ．甲烷 B．盐酸C．二氧化硫 D．二氧化碳 8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） ．NaCl B．SiO 2 C．C 3 H 8 D．Al 9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）
．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙醇 10．下列有关糖的说法错误的是（） ．纤维素没有甜味 B．糖都能水解 ．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（） .abcd B.acdb C .cabd D. bdca 12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2 同时生成2molHI 13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（） 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰 14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（） 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠 15.向FeCl 3 溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） .Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+ 16.下列递变规律不正确的是（）
第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记
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△ 高中化学学业水平考试模拟试题 第一卷（选择题，共40分） （每题只有一个正确的选项。每题2分，共40分） 1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．． 的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al （OH ）3 B Al 2O 3 C Al D NaHCO 3 4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是 A B C D 5、下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．Cu 与浓硝酸的反应：Cu+2H +==Cu2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl — C ．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应：H ++OH —==H 2O D ．CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应：CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl — 7、下列反应属于吸热反应的是 A ．生石灰与水的反应 B ．水变成水蒸气 C ．天然气与氧气的反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．． 用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶 9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是 A 、原子半径：X ＞Y ＞Z B 、元素的非金属性：X ＞Y ＞Z C 、气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D 、原子序数：Z ＞Y ＞X 10、下列说法正确的是 A ．碱金属的单质中，锂的还原性最强 C ．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B ．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强D ．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 11、下列元素属于第ⅠA 族的是 A ．氟 B ．钾 C ．磷 D ．铁 12、下列说法中，正确的是 A 、NaCl 的摩尔质量是 B 、在1L 水中溶解，即可配制得L 的NaCl 溶液 C 、标准状况下， H2O 含有氢原子的数目为2NA D 、17g NH3中含有分子数为NA 13、下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．盐酸 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaCl 溶液 D ．CuSO 4溶液
普通高中学业水平考试语文试题 一、选择题(本大题共16小题，每小題3分，共48分。每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分〉 1、下列加点字读音全正确的一项是（） A、瞋视（chēn）诧异（chà）一蹶不振（jué） B、隽永（jùn）鱼翔浅底（xiáng）船棹（zhào） C、步履（lǚ）即景生情（jí）匀调（diào） D、乍看（zhà）应运而生（yìng）韶光（shào） 2、下列各组词语没有错别字的一项是（） A、绿水清山雾霾治理 B、眼花瞭乱风驰电掣 C、辐射效应经济转型 D、风度翩翩实至明归 3、下列句子中加点的成语运用正确的一项是（） A、既然这是一项民生工程,有关部门就应当尽其所能，推波助澜，促其尽快上马。 B、有些学生书写状况很糟糕，他们经常文不加点，字迹潦草，以致文章不堪卒读。 C、从共享改革成果走向共同富裕是一个长期过程,任重而道远，不可能一蹴而就。 D、城市改造要谨小慎微，改造如何与保护相协调，是城市建设中值得深思的问题。 4、下列句子没有语病的一项是（）
A、由于互联网时代的到来，彻底改变了小镇居民日出而作、日落而息的封闭生活。 B、对网络语言的规范与立法,并不是禁用网格语言，而是要促其健康、合理的发展。 C、解决农业供给侧结构性失衡问题,首先要提升农业发展方式，增强长期期发展思路。 D、人口老龄化、劳动力人口减少、家庭小型等现象都要求适时调整生育政策出台。 5、依次填入下面语段横线处的语句，最恰当的一项是（） 。本来是一个很丑的葫芦，经过大画家点铁成金的手腕,往往可以成为杰作。大醉大饱之后睡在床上放屁的乡下老太婆未必有什么风韵，但是我们谁不高兴看醉卧怡红院的刘姥姥？从前艺术家大半都怕用丑材料，近来艺术家才知道，可以使美者更见其美。荷兰画家伦勃朗次喜欢画老朽人物，法国文学家波德莱尔喜欢拿死尸一类的事物做诗题，雕塑家罗丹和爱朴斯丹也常用自然界中为丑的人物，都是最显著的例子。 A、艺术美与自然丑关系密切融自然丑于艺术美 B、自然丑也可以化为艺术美融艺术美于自然丑 C、艺术美与自然丑关系密切融艺术美于自然丑 D、自然丑也可以化为艺术美融自然丑于艺术美 6、下列公益广告，修辞方法与示例相同的一项是（） （示例）：送人玫瑰，手有余香。（关爱他人）