实验一：粗盐提纯
一、实验仪器与用品
仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒10mL、铁架台带铁圈、滤纸、火柴、托盘天平带砝码用品：粗盐,蒸馏水
二、实验步骤
①溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中;用托盘天平称量越4g;将称取烦人粗盐逐渐加入水中,并用玻璃棒不断
搅拌,直至粗盐不再溶解为止
现象：固体Nacl逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊
②过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器;将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中引流,进行过滤,若滤液仍浑浊,应
再过滤一次;
现象：不溶物残留在滤纸上,液体透过滤纸到入烧杯中
③蒸发：把得到的澄清滤液导入蒸发皿中;把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃杯不断搅拌滤液;等到蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干;
现象：水分蒸发,逐渐出现固体
三．注意事项
滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠
“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧
贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度．
“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程
中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘;这样可以防止杂质未经
过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液
浑浊,没有达到过滤的目的;
“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的
烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上玻璃棒引流,防止液体飞溅和带过滤液
体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸三层
滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破；三是指漏斗的
颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出
实验二：制作蒸馏水
一、实验仪器
仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架
台带铁圈
其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计
二、注意事项
加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管;导管要适当长些兼作冷凝管
用;试管中液体不能太多,以防沸腾时沿导管流入接收器中;当液体沸
腾后,酒精灯火焰要稍远离试管,使液体保持沸腾状态即可,如加热过
猛液体会沿导管冲出;
实验三：萃取
一、原理
用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来;
二、仪器
分液漏斗, 烧杯
三、实验步骤：
①检验分液漏斗是否漏水;
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞;
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡;
④将分液漏斗放在铁架台上,静置;
⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
四、注意事项：
A．检验分液漏斗是否漏水; 关闭分液漏斗的活塞,向其中加入适量的水,倒置漏斗观察是否漏水,若不漏,将活塞旋转180度后再倒置观察,若还是不漏水,则活塞的密封性能合格
B．萃取剂：互不相溶,不能反应;
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出
D.振荡：要不时的旋开活塞放气,防止分液漏斗内部压强过大引起危险
E.分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁,有利于液体流出,同时防止液体溅出
F.分液时要打开玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔的目的是保证内外气压相等,有利于液体流出
五、常见的萃取剂
有机溶剂苯CCl4CS2汽油酒精
密度与水的比较小大大小小
是否溶于水否否否否是
单质碘溴
颜色固体紫黑色液体深红棕色
在水中的颜色黄褐色橙黄色
在酒精中的颜色褐色或棕色橙红色
在CCl4中的颜色紫红色橙红色
实验四：电解水
一、实验仪器
电池、导线、火柴、木条、水槽、试管; 实验试剂：蒸馏水、1:4稀硫酸;
二、实验原理：
1,水在通电情况下会发生水解,电解阴极产物为氢气,阳极产物为氧气,其体积比为
2：1,以此可以确定水的组成成分;
2,纯水导电能力不强,电解速度慢,因此为改善这个问题,加快电解速度,可加入适量
稀硫酸等电解质来增强水的导电能力; 实验步骤：
3、按照装置图搭建,并检查装置的气密性;
4、通电后电极周围产生大量气泡,两个试管中都有气泡产生, 并看到水面下降,与电
源负极相连的阴极产生气体体积大约为与电源正极相连的阳极产生气体体积的两倍;
5、验证气体：
用带有火星的木条检验氧气,若复燃则证明为氧气；用点燃的火柴去点燃氢气,看到淡蓝色火焰,并有水滴产生,则证明为氢气;
6、结论：在相同温度和压强下,1molO2和1molH2的体积相同
三、注意要点：
1、被电解的水溶液必须充满试管,如果有空气存在,易发生危险
实验五：一定物质的量浓度溶液的配制
一、实验仪器及药品
容量瓶100毫升20℃、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、滤纸、托盘天平NaCl固体、蒸馏水
二、操作步骤
1、计算：n=CB×V,m=n×M
2、称量：用托盘天平称取NaCl
注意：如果比较准确的配制溶液,应选用分析天平,分析天平的精确度比托盘天平高;
3、溶解：把称得的NaCl固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解,溶解时用玻璃棒搅拌;
4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中;
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,并将洗涤液转入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;
注意：烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次,如果有溶液残存,会使配制溶液浓度偏低;
6、定容：向容量瓶内加水至刻度线以下1-2cm处时,改用胶头滴管加水,使凹液面最低处恰好与刻度线相平;
7、摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀,最后将配制的溶液
倒入试剂瓶中,贴好标签;
三、注意事项
1将容量瓶倒转后,观察是否漏水,再将瓶塞旋转180度观察是否漏水;在瓶中放水到标线附近,塞紧瓶塞,使其倒立2min,用干滤纸片沿瓶口缝处检查,看有无水珠渗出;如果不漏,再把塞子旋转180°,塞紧,倒置,试验这个方向有无渗漏;这样做两次检查是必要的,因为有时瓶塞与瓶口,不是在任何位置都是密合的;
2不能在容量瓶里进行溶质的溶解,应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里;容量瓶只能用于配制溶液,不能储存溶液,因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀,从而使容量瓶的精度受到影响;
3用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线,一旦超过,必须重新进行配置;
4容量瓶不能进行加热;如果溶质在溶解过程中放热,要待溶液冷却后再进行转移,因为温度升高瓶体将膨胀,所量体积就会不准确;
5玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方,因为配溶液时,加水只加到刻度线,如果先加入的溶液部分残留在刻度线以上,那么溶液浓度会偏低;
6盖上瓶塞摇匀后,若液面低于刻度线,不能再向里加水
四、误差分析
实验六：Na与水的反应
一、实验步骤
1、钠的取用：用镊子夹取一小块钠,用滤纸将表面的煤油吸干净;尽量把煤油吸尽,将钠放在玻璃片上,用小刀切下绿豆大小的一块;
现象：钠较软,用小刀轻易切开;切口为白色带金属光泽,与裸露在煤油当中的钠有一定的差别;
2、钠与水反应：在烧杯中加入一定量的水,水面离杯口约1cm方便后面放试管;把一支装满水的小试管10cm左右的短试管为宜倒放在水中,注意试管底部不能有气泡;将小试管慢慢提起至试管口位于液面下0.5cm左右,稍倾斜注意不能让空气进入试管内部;用镊子夹住一小块绿豆大小的钠,迅速将钠进去到倒入在水中的试管里;钠与水接触后会迅速发生反应,熔成小球使该步操作变得困难
现象：钠迅速熔成小球在试管中四处移动;同时试管中的水被不断的排出,将试管移到酒精灯前会发出“噗”的一声,氢气点燃的声音;证明钠和水反应生成氢气;向大烧杯中滴入1—2滴酚酞溶液,烧杯中溶液会变红;
二、实验现象
金属钠和水反应的现象：浮、熔、游、响、红
即：金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变红加酚酞
三、方程式
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
实验七：焰色反应
一、用品
铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃检验钾时用.
①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色
②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色若检验钾要透过钴玻璃观察
③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色
重复①—③检验不同金属
三、注意事项
观察钾离子焰色时,需透过蓝色钴玻璃,现象更明显.
实验八：丁达尔效应
实验原理：胶体可发生丁达尔效应,溶液不可;
实验仪器：小烧杯激光笔或手电筒
实验药品：蒸馏水硫酸铜溶液泥水氯化铁饱和溶液
实验步骤：
1.取三个小烧杯,分别加入25mL硫酸铜溶液和25mL泥水;将烧杯中的蒸馏水加热至
沸腾,向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热;观察得到的氢氧化铁胶体,并与硫酸铜溶液和泥水比较;
2.把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液
体,在光束垂直的方向观察;
3.将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤
实验现象：
1.实验制得的氢氧化铁胶体是红褐色、透明的,硫酸铜溶液为蓝色,而泥水是浑浊
的;
2.光束照射时,氢氧化铁胶体中形成一条光亮的通路,而硫酸铜溶液中无此现象;
3.过滤时,氢氧化铁胶体全部透过滤纸,而泥水过滤后,在滤纸上有不溶性杂质;
实验结论：可利用光束透过胶体时出现的丁达尔效应来区分溶液和胶体;
实验九：离子反应条件
实验2-1
实验仪器：胶头滴管烧杯
实验药品：硫酸钾溶液稀氯化钾溶液氯化钡溶液
实验步骤：
1.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL稀氯化钾溶液,无明显现象;
2.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL氯化钡溶液,有白色沉淀生成;
实验结论：硫酸钠在溶液中电离出的和氯化钡在溶液中电离出的之间发生了化学反应,生成了难
溶的硫酸钡白色沉淀;
实验2-2
实验仪器：试管胶头滴管
实验药品：硫酸铜溶液氢氧化钠溶液酚酞溶液稀盐酸碳酸钠溶液
实验步骤：
1. 向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成,溶液
的蓝色变浅;
2.向盛有2mL氢氧化钠稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,溶液变为红色,再用滴管
向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止;
3.向盛有2mL碳酸钠溶液的试管里加入2mL稀盐酸,有气泡产生;
实验结论：酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水;
实验十：探究铁与水蒸气的反应
实验仪器：试管铁架台酒精灯蒸发皿
实验药品：铁粉肥皂水
实验步骤：在试管底部塞一团潮湿的棉花,在湿棉花左边放还原铁粉,蒸发皿中放肥皂水或在
水中加几滴洗涤剂;加热时试管内铁粉发红,点燃肥皂泡可听到爆鸣声;
实验结论：铁能与水蒸气反应生成黑色的物质和无色具有可燃性的气体;
实验十一：探究铝与酸、碱溶液的反应
实验仪器：试管酒精灯木条
实验药品：盐酸氢氧化钠溶液铝片
实验步骤：
1.在两只小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液,在分别放入一小段铝片;
铝片逐渐溶解,并有气泡产生;
2.过一段时间后,将点燃的木条分别放入2支试管口,产生蓝色火焰;
实验结论：铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应,都放出氢气;
实验十二：探究过氧化钠与水的反应
实验仪器：试管木条酒精灯
实验药品：过氧化钠酚酞试液蒸馏水
实验步骤：
1.把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,有气泡产生,立即把带火星的木条放
在试管口,放出的气体能使带火星的木条复燃;
2.用手轻轻摸一摸试管外壁,试管外壁较热;
3.向反映后的溶液滴入酚酞试液,溶液变红;
实验结论：过氧化钠与水反应剧烈,放出大量的热,同时生成强碱和氧气;
实验十三：氢氧化铝的制取和性质
实验仪器：试管
实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸
实验步骤：
1.在试管里加入10mL 0.5硫酸铝溶液,逐渐滴加氨水至不再产生沉淀,有白色胶状沉淀生成;
2.将制得的氢氧化铁沉淀分装在两支试管里,分别加入2mol⁄L盐酸和氢氧化钠溶液,变加边振荡,沉淀逐渐消失;
实验结论
.氢氧化铝既溶于盐酸,又溶于氢氧化钠溶液;
实验十四：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
实验仪器：试管、胶头滴管
实验药品：氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
实验步骤：
1.在两支试管里分别加入少量氯化铁和硫酸亚铁溶液,然后滴加氢氧化钠溶
液;
2.氯化铁溶液：生成红褐色沉淀；硫酸亚铁溶液：先生成白色絮状沉淀,而后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色; 实验结论： 1.氯化铁溶液：铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀;
2.硫酸亚铁溶液：亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀,接着被氧气氧化为氢氧化铁;
实验十五：检验Fe3+
实验原理：加入KSCN后,溶液变为血红色;
实验仪器：试管
实验药品：氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、KSCN溶液
实验步骤：
在两只试管内分别加入5mL氯化铁溶液和5mL氯化亚铁溶液各滴入几滴KSCN
溶液;氯化铁溶液：溶液成血红色；氯化亚铁溶液：溶液颜色无明显变化;
实验结论：
氯化铁和硫氰化钾反应生成一种血红色的物质；氯化亚铁和硫氰化钾溶液混合,
无血红色物质生成;
实验十六：探究铁离子和亚铁离子的转化
实验原理铁离子遇到适合的还原剂能被还原为亚铁离子,亚铁离子遇到合适的氧化剂被
氧化为铁离子;
实验仪器试管、胶头滴管
实验药品氯化铁溶液、铁粉、KSCN溶液、氯水
实验步骤
1. 在盛有2mL氯化铁溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管;充分反应后,
滴入几滴硫氰化钾溶液;溶液不显红色;
2. 把上层清液倒入另一试管,再加入几滴氯水,振荡;溶液显血红色;
实验结论铁离子与亚铁离子在一定的条件下可以相互转
化;
实验十七：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
实验仪器：试管酒精灯铁架台实验药品：碳酸钠碳酸氢钠蒸馏水酚酞试液澄清的石灰水实验步骤：
1.像两只试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠,再分别滴入几滴水,振荡试管;
碳酸钠：白色粉末结块,变成晶体,试管底部发热；碳酸氢钠：细小白色晶体加水部分溶解,热量变化不明显;
2.继续向试管内加入10mL水,用力振荡;碳酸钠：振荡时间长时可溶解；碳酸氢钠：
固体量减少;
3.向试管内滴入1-2滴酚酞试液;碳酸钠：溶液变红较深；碳酸氢钠：溶液变微
红色;
4.加热碳酸钠和碳酸氢钠固体,并通向澄清的石灰水;碳酸钠：澄清的石灰水不变
浑浊；碳酸氢钠：澄清的石灰水变浑浊;
实验结论： 1. 碳酸钠：加水先变成含结晶水的晶体,溶液碱性比碳酸钠强;碳酸氢钠：加水部
分溶解,溶液碱性比碳酸钠弱
实验十八：探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
实验原理硅酸钠的性质
实验仪器试管、胶头滴管、小木条滤纸条、酒精灯
实验药品硅酸钠溶液、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸
实验步骤
1. 在试管中加入3-5滴硅酸钠溶液,滴入1-2滴酚酞溶液,溶液成红色,再
用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,变加边振荡,红色逐渐变浅;当红色逐渐接近消失时有软而透明、胶冻状的物质生成;
2. 取两个小木条或滤纸条,分别放入蒸馏水和碳酸钠饱和溶液中,使之充分
吸湿、浸透,取出稍沥干后,同时分别放置在酒精灯外焰处,观察现象;蒸馏水浸过的小木条或滤纸,当水分蒸发后,就燃烧；硅酸钠溶液浸过的小木条或滤纸,当水分蒸发后不易燃烧;
实验结论硅酸钠溶液显碱性,能与盐酸反应,生成硅酸凝胶；硅酸钠耐高温,不易燃;
实验十九：探究氢气在氯气中的燃烧
实验仪器集气瓶、导管、酒精灯
实验药品氢气、氯气
实验步骤
在空气中点燃氢气,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中,氢气在氯气中燃烧,火焰为苍白色,集气瓶口有白雾生成;
实验结论氢气能在氯气中燃烧;
实验二十：探究氯水、氯气的漂白作用
实验原理氯气溶于水,所得溶液称为氯水；氯水中具有氧化性的微粒有和HClO;
实验仪器有色布条或纸条或花瓣、集气瓶、广口瓶
实验药品干燥氯气、氯水
实验步骤
1. 将有色布条或纸条或花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,有
色布条或纸条或花瓣都不褪色;
2. 将有色布条或纸条或花瓣放入盛有三分之一容积新制氯水的广口瓶中,盖
上玻璃片,有色布条或纸条或花瓣颜色褪去;
实验结论干燥的氯气不具有漂白作用；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白作用;
实验二十一;检验Cl-
实验仪器试管、胶头滴管
实验药品稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水、硝酸银溶液
实验步骤在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸
馏水,然后各滴入几滴硝酸银溶液,观察现象;
稀盐酸：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀不溶解; 氯化钠溶液：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀不溶解; 碳酸钠溶液：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀溶解,且放出气体;
自来水：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀不溶解; 蒸馏水：加入硝酸银溶液后,无明显现象；加入稀硝酸后,无明显现象;
实验结论
不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀;
实验二十二：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
实验原理二氧化硫的性质实验仪器试管、pH试纸
实验药品二氧化硫、品红溶液、蒸馏水
实验步骤
1. 把盖有胶塞,盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中,在水面下打开胶塞,
观察试管内水面的上升;待水面高度不再变化时,在水下用胶塞塞紧试管,取出试管,用pH试纸测定溶液的酸碱度,试纸变红;
2. 在试管里保留三分之一的溶液,滴入1-2滴品红溶液,振荡,观察颜色变
化,红色褪去；加热试管,又恢复原色;
实验结论 1. 二氧化硫溶于水,溶液显酸性;
2. 二氧化硫能使品红溶液褪色,但这种漂白作用不稳定,在加热时,又恢复
原色;
实验二十三：探究二氧化氮与水的反应
实验仪器锥形瓶、导管、分液漏斗、试管、水槽
实验药品二氧化氮、蒸馏水
实验步骤
1. 将一支充满二氧化氮的试管倒放在盛有水的水槽中,红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的三分之二,无色气体充满试管的三分之一;
2. 制取少量氧气;
3. 将氧气慢慢地通入试管中,无色气体变为红棕色气体,接着又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升;
实验结论在二氧化氮溶于水时通入氧气,能使二氧化氮尽可能多地被水吸收;
实验二十一：探究氨与水的反应
实验原理氨溶于水
实验仪器铁架台带铁圈、圆底烧瓶、烧杯
实验药品蒸馏水、氨气、酚酞溶液
实验步骤
在干燥的圆底烧瓶里充满氨,用带有玻璃管和滴管的滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口;倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯中预先在水里滴入少量酚酞溶液;打开止水夹,轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶;烧瓶内形成红色的喷泉;
实验结论氨极易溶于水,且水溶液呈碱性;
实验二十五：探究氨的实验室制法
实验原理铵盐与碱反应可生成氨气,用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气;
实验仪器酒精灯、试管、导管、棉花团
实验药品氯化铵、氢氧化钙
实验步骤
按图连接装置并装入药品,加热;固体粉末逐渐减少, 试管口闻到刺激性气味;
实验结论氯化铵和氢氧化钙加热可制取氨气;
高中化学必修一实验超细总结 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧
杯内壁有液滴生成。 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的
高一化学知识点必修一实验化学实验是高中化学教学中非常重要的一部分，可以帮助学生更好地理解抽象的化学理论知识，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。在高一化学必修一课程中，有几个实验是非常重要的，下面将介绍其中的一些。 实验一：金属在酸中的反应 这个实验通过观察金属在酸中的反应来研究金属的活泼性。首先，准备一些不同金属（如铜、铁、锌）片，将它们分别放入稀盐酸中。观察到铜在盐酸中没有反应，铁在盐酸中慢慢溶解产生氢气，锌则迅速溶解并放出大量氢气。通过这个实验，学生们可以发现金属的活泼性与其在酸中的反应速率有关。 实验二：气体的制备与性质 在这个实验中，学生们将通过制备氢气和二氧化碳两个气体来了解气体的性质。首先，学生们准备一些稀盐酸和锌粉，将它们混合放入反应瓶中，观察到氢气气泡的产生。然后，学生们借助
于酸和碳酸盐反应，通过加热获得二氧化碳气体。通过这些实验，学生们可以掌握气体的制备方法和一些常见气体的性质。 实验三：酸碱滴定 酸碱滴定是在化学实验中广泛使用的一种分析方法。学生们在 这个实验中将学习使用酸碱指示剂和酸碱溶液的反应进行滴定分析。实验中，学生们需要将一种酸碱指示剂加入酸碱溶液中，然 后滴加另一种酸碱溶液，直到指示剂颜色发生变化。通过观察酸 碱溶液滴定的终点，学生们可以确定所滴定溶液的浓度。 实验四：电解质溶液的电导性实验 这个实验旨在让学生们了解电解质溶液的电导性。学生们将准 备一些电极和溶液，如铜片和铜硫酸溶液。将电极连接到电流表上，通过测量电流强度来判断电极上的电导率。通过这个实验， 学生们可以理解电解质和非电解质之间的区别，以及电解质溶液 的电流导电性与溶质浓度的关系。 实验五：光电效应实验
高一化学实验总结2篇 总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，他能够提升我们的书面表达能力，因此我们要做好归纳，写好总结。那么我们该怎么去写总结呢？以下是小编收集整理的高一化学实验总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。 高一化学实验总结1 20xx年上学期在教务处、化学实验室的统一安排下,在高一全体化学教师的共同努力下,按照教学计划和新课标的要求，以素质教育的要求为出发点，全面提高学生的实验素质为目的，出色的完成了高一本期的化学实验教学任务。本期的化学实验教学工作,既取得了出色的成绩,也存在一些问题。现将本期实验教学工作总结如下: 一、加强了认识，落实了实验教学 化学是一门以实验为基础的学科，实验在化学教学中有着举足轻重的作用。对学生理解掌握化学基本概念、思想汇报专题理论有着非常大的促进作用，同时也是现阶段素质教育的需要。因此，我们认真落实了实验的教学。 1、认真备好了课。学生分组实验先在课堂上认真地把将要做的实验的实验原理、注意事项告诉学生，让其理论上有充分的准备。 2学生在实验室进行实际操作的过程中，科任老师积极配合实验员，给予学生当场解决所发现的问题，使学生获益非浅 3、本期我们着重抓了对学生的化学实验重要性的'教育，并且努力培养他们动手的积极性和动手能力，使一部分对化学实验不感兴趣的同学也参与到实验中来了。 二、本学期所开设完成的实验 按本学期的教学计划，高一年级共开设了四个学生分组实验和若干课堂演示实验，分组实验分别是： 实验一同周期、同主族元素性质的递变规律 实验二放热反应与吸热反应
高一必修一化学必考实验知识点总结 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高一必修一化学必考实验知识点总结》的内容，具体内容：在高一的化学学习中，实验所散发出的魅力光芒是最耀眼的。下面是我整理的，希望对您有所帮助。(一)1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟... 在高一的化学学习中，实验所散发出的魅力光芒是最耀眼的。下面是我整理的，希望对您有所帮助。 (一) 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 (二) 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
高一化学必修一实验总结 1.光合作用实验 本实验旨在观察植物光合作用的过程和其对瞬时光强度的响应。实验中，我们采用水 杨酸紫外分光光度计，将植物全苞片置于昼夜自转仪中，在10分钟陆续施加3个不同光 强度的光照条件下，记录气体和液体的激光光谱密度，观察两种物质的变化并分析植物的 光合作用能力。 实验结果表明，当施加的光强度增加时，气体和液体的激光光谱密度都有所上升。随 着时间的推移，这两种物质的激光光谱密度逐渐减少，最终恢复到原始水平。由此可见， 植物光合作用是受瞬时光强度的影响。当光强度增加时，植物会不断吸收氧气和水，将水 分解为氧气和氢气，消耗光照。从而达到蓄存能量的目的。 2.光化学反应实验 本实验的目的是观察光的吸收特性和其导致的化学变化。实验中,我们用常温和光谱计，采用由紫外线及有机溶剂构成的混合溶液，测定溶液在不同时间内对不同频率电磁辐 射的反应，以此说明光化学反应的过程。 实验结果表明，在不同频率电磁辐射的作用下，溶液的颜色有所变化，比较其变化值，可以判断溶液对不同频率电磁辐射的反应程度。这说明光与有机溶剂结合，形成光动力学 反应物，从而产生行为反应，光化学的过程实际上是由电磁辐射引起有机物分子能量的结 构变化。 3.光化学反应机理实验 本实验旨在通过采用C准备测量荧光强度的实验，来研究光化学反应的机理。实验过 程中，我们用水作为受体，配制0.1mol/L的乳酸溶液作为活性物质，紫外线灯作为光源，使乳酸溶液暴露在其下，检测在不同波长紫外光作用下，乳酸溶液荧光强度的变化，来确 定光化学反应机理。 实验结果表明，当紫外线照射乳酸溶液时，由溶液发出的荧光强度随着紫外线波长的 增大而先增加，再减小，达到最大值后斜率急剧下降，说明乳酸溶液强度会随着光的加剧 而增强，表明在不同光强度下乳酸溶液的反应特性相似，因此可以推断出光化学反应的机理。
高一必修一化学实验总结 高一必修一化学实验总结篇一 1。气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2。用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3。用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便. 4．进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应。 5．点燃Ｈ2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的**。不然，若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将ＨCl、ＮＨ3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 10。制H2、CO2、H2S和C2Ｈ２等气体时,为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。 11．制Ｃl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。
化学必修1实验总结 第一章从实验学化学 【P5实验1-1】 实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验药品：粗盐、蒸馏水 过滤实验注意事项： 1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀， 待蒸馏水自然流出，重复2—3次。 蒸发实验注意事项： 1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. 2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅. 3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干. 4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网. 5、用坩埚钳夹持蒸发皿 补充： 检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净 【P6 实验1-2】SO 42-的检验 实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平 注意事项：加入稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸 涉及反应：排除干扰离子的反应： 生成白色沉淀的反应：
【P7思考与交流】 杂质加入试剂化学方程式 硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl MgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl 注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去 2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl 补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶 2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤 【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物） 实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台 实验现象 1．在试管中加入少量自来水，滴入 几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液 ——检验Cl-的实验 加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的 自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷 片），连接好蒸馏装置，向冷凝管 中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开 始馏出的部分液体，用锥形瓶收集 约10mL液体，停止加热 加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。在锥 形瓶中收集到蒸馏水 3．取少量收集到的液体加入试管 中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO3溶液 加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成
高一化学必修一实验知识点总结 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗
盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体 暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取 出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化 碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞 上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCldarr; SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀
高一化学必修一知识总结：从实验学化学 以下是作者为大家整理的关于《高一化学必修一知识总结：从实验学化学》，供大家学习参考！ 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法适用范畴主要仪器注意点实例 固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3) 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl) 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3) 液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2 分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4 渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl
盐析加入某些盐，使溶质的溶解度着落而析出烧杯用固体盐或 浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶上进短出 CO2(HCl) 液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2(N2O4) i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出 的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的进程，可以用来分离和提纯几 种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂 里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或着落温度使溶解度变小，从而 使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，避 免由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中显现较多的固体时， 即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸 馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，避免液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方 法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体 分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用 一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。挑 选的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶 解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
高一化学必修一实验知识点总结 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了高一化学必修一实验知识点，希望你喜欢。 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是适量，而应
高一化学必修一实验总结 为了方便高一的先生更好地学习化学知识，小编在这里整理了2021年高一化学必修一实验总结，供大家参考学习，希望能对大家有协助! 1.镁条在空气中熄灭：收回耀眼强光，放出少量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中熄灭：收回白光，放出热量。 3.硫在氧气中熄灭：收回明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有抚慰性气息的气体。 4.铁丝在氧气中熄灭：猛烈熄灭，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有抚慰性气息气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中熄灭：火焰出现淡蓝色。 7.氢气在氯气中熄灭：收回惨白色火焰，发生少量的热。 8.在试管中用氢气恢复氧化铜：黑色氧化铜变为白色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉恢复氧化铜粉末，使生成气体通入廓清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。 10.一氧化碳在空气中熄灭：收回蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有大批碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐突变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中熄灭：猛烈熄灭，生成白色固体。 14.扑灭纯真的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：收回淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质发生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加大批水：反响猛烈，收回少量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉外表有白色物质附着，溶液颜色逐突变浅。 23.将铜片拔出硝酸汞溶液中：铜片外表有雪白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
高一化学必修一化学实验基本方法知识点总结 第1篇：高一化学必修一化学实验基本方法知识点总结 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶*固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的*作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的*作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的*作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复*作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶 未完，继续阅读 > 第2篇：高一化学必修一化学计量在实验中的应用知识点总结 化学计量在实验中的应用 1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2摩尔物质的量的单位
3标准状况stp0℃和1标准大气压下 4阿伏加德罗常数na1l任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个5摩尔质量m1l任何物质质量是在数值上相对质量相等 6气体摩尔体积v1l任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7阿伏加德罗定律（由pv=nrt推导出）同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1n1v1 n2n2v2 8物质的量浓度cb1l溶液中所含溶质b的物质的量所表示的浓度 cb=nb/vnb=cb×vv=nb/cb 9物质的质量=m×nn=/mm=/n 10标准状况气体体积vv=n×vn=v/vv=v/n 11物质的粒子数nn=na×nn=n/nana=n/n 12物质的量浓度cb与溶质的质量分数ω=1000××ωm 13溶液稀释规律c（浓）×v（浓）=c（稀）×v（稀）以物质的量为中 未完，继续阅读 > 第3篇：高一化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶*固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶) 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的*作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种
实验一：粗盐提纯 一、实验仪器与用品 仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒10mL、铁架台带铁圈、滤纸、火柴、托盘天平带砝码用品：粗盐,蒸馏水 二、实验步骤 ①溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中;用托盘天平称量越4g;将称取烦人粗盐逐渐加入水中,并用玻璃棒不断 搅拌,直至粗盐不再溶解为止 现象：固体Nacl逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊 ②过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器;将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中引流,进行过滤,若滤液仍浑浊,应 再过滤一次; 现象：不溶物残留在滤纸上,液体透过滤纸到入烧杯中 ③蒸发：把得到的澄清滤液导入蒸发皿中;把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃杯不断搅拌滤液;等到蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干; 现象：水分蒸发,逐渐出现固体 三．注意事项 滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠 “一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧 贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度． “二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程 中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘;这样可以防止杂质未经 过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液 浑浊,没有达到过滤的目的; “三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的 烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上玻璃棒引流,防止液体飞溅和带过滤液 体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸三层 滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破；三是指漏斗的 颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出 实验二：制作蒸馏水 一、实验仪器 仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架 台带铁圈 其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计 二、注意事项 加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管;导管要适当长些兼作冷凝管 用;试管中液体不能太多,以防沸腾时沿导管流入接收器中;当液体沸 腾后,酒精灯火焰要稍远离试管,使液体保持沸腾状态即可,如加热过 猛液体会沿导管冲出; 实验三：萃取 一、原理 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来; 二、仪器 分液漏斗, 烧杯 三、实验步骤： ①检验分液漏斗是否漏水; ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞; ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡; ④将分液漏斗放在铁架台上,静置;
一．科学探究【B01-26】 1．取3个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mL CuSO4溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。 〖思考作答〗 ⑴CuSO4溶液和泥水分别属于哪种分散系？ ⑵Fe(OH)3胶体的制备方法和反应原理？ 2．把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 〖思考作答〗该实验说明了什么？ 3．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 〖思考作答〗该实验说明了什么？ 实验2-1、2-2、2-3【B01-31】 1．向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。 2．向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mL BaCl2溶液。 3．向盛有2mL NaOH稀溶液的试管中加入2mL稀盐酸，观察现象。 4．向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。 5．向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管 向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 6．向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里加入2mL 盐酸。 〖思考作答〗以上实验，能发生化学反应的，请写出离子方程式： 实验3-1【B01-47】 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？ 〖思考作答〗钠在空气中长期放置，最终会变成什么？ 二．科学探究【B01-48】 1．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到了什么现象？ 为什么会有这种现象？ 2．再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？ 实验3-3【B01-49】
高中化学人教版必修一第一章实验总结 第一篇：高中化学人教版必修一第一章实验总结 化学必修一实验总结 第一章从实验学化学 化学实验基本方法 实验1－1粗盐提纯 原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。 操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体后熄灭酒精灯）。 现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体。 实验1－2检验硫酸根 原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于酸。 操作方法：取实验1－1中得到的食盐适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴稀盐酸，然后滴入几滴氯化钡溶液。 现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根。思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……） 原理：沉淀杂质。 操作方法：取少量食盐于试管中，加入过量氯化钡溶液，再加入过量碳酸钠溶液，最后加入过量稀盐酸，过滤，蒸发。 现象：出现白色沉淀，在加入盐酸后白色沉淀消失 实验1－3蒸馏制取纯净水 原理：蒸馏自来水 操作方法：在试管A中加入少量自来水，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。 在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃取开始馏出的部分液体，收集少量液体，停止加热。取少量液体加入试管B中，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。 现象：试管A中有白色沉淀，试管B中无明显现象。
实验1－4萃取水中的碘 原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。 操作方法：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震荡；震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。将分液漏斗放在铁架台上，静止。待液体分成后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体延烧杯壁流下，上层液体从口部倒出。 现象：液体分层，上层液体无色，下层液体呈紫色。 化学计量在实验中的应用科学探究 电解1.8g水，计算生成的氧气和氢气的质量，并计算物质的量。初步推算出同温同压下，1mol氢气与1mol氧气质量相同。 实验1－5配制溶液 原理： 操作方法：在容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞倒置，旋转瓶塞一百八十度，以检验密闭性。用天平称取氯化钠，将称好的氯化钠放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次洗涤液也都注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀。将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线1～2厘米时改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。 第二篇：高中化学人教版必修一第四章实验总结 化学必修一实验总结 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 实验4－1 操作方法：在试管中加入少量硅酸钠溶液，滴入少量酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接进消失时停止，静止。 现象及结论：溶液变红并渐渐变浅。生成胶状物体。 实验4－2 操作方法：取两个小木条或滤纸条分别放入蒸馏水和硅酸钠的饱
高中化学实验报告高中化学实验报告册必修一(9篇) 2023年高中化学实验报告(推荐)一 认真学习马列主义、毛泽东思想，积极参加学校的创先争优活动，处处以身作则，勇于开拓进取，不怕困难和挫折。平时严格遵守学校的规章制度，按时上班，积极参加学校组织的各种政治学习和活动，认真做笔记，认真学习新课程教学标准，学习其新的教学理念，研究旧的教材，使自己适应不断发展的新的教育形势。在教学中，我总能以饱满的热情关心和爱护每一位学生，不体罚或变相体罚，让他们在充满爱的环境中学习和成长。 在20xx年的上半年我担任高一一班和三班的数学教学工作，下半年我担任高二一班和三班的数学教学工作作为中学数学教师，我深知基础教育的重要性，特别是近几年，在从应试教育向素质教育的转轨过程中，我更是注重学生素质的全面提高。平时，我认真备课，努力钻研教材，明确教学目的，突出教学重点，攻破教学难点，精心设计教学过程，采用生动活泼的教学手段，提高学生的学习兴趣。对一班和三班采取不同的教学方法，因材施教。对于班级中成绩较好的学生，我尽量出一些思考题，以便他们积极思维，开拓他们的解题思路，提高他们的解题能力，对于差生，我从不气馁，总是及时发现他们身上的闪光点，利用课余时间，耐心的帮他们辅导，不厌其烦地教，鼓励学生不懂就问，端正其学习态度，努力提高学生学习成绩。在教学中，我总是及时的向经验丰富的教师请教，学习其优秀的教学经验，取长补短，努力提高自身的业务水平
评价一直被认为是全面考察学生学习情况、激发学生学习热情、促进学生全面发展的手段，也是教师反思和改进教学的有力手段。 对学生学习的评价不仅关注学生对知识和技能的理解和掌握，更关注学生情绪和态度的形成和发展；不仅要关注学生数学学习的结果，更要关注他们在学习过程中的变化和发展。抓基础知识的掌握，抓课堂作业的开放性，定性和定量相结合，定量采用等级制，定性采用讲评的形式，更注重学生掌握了什么，取得了什么进步，具备了什么能力。评价结果有利于树立学生学习数学的自信心，提高学生学习数学的兴趣，促进学生发展。 坚持以教学为中心，强化管理，进一步规范教学行为，并力求常规与创新的有机结合，形成学生严肃、勤奋、求真、善问的良好学风。从点滴入手，了解学生的认知水平，查找资料，精心备课，努力创设宽松愉悦的学习氛围，激发兴趣，教给学生知识，培养了学生正确的学习态度，形成良好的学习习惯及方法，使学生学得有趣，学得实在，向40分钟要效益；扎扎实实做好常规工作，做好教学的每一件事，切实抓好单元过关及期中质量检测。 一份耕耘，一份收获。总之今年我的教学工作苦乐相伴。今后我将本着“勤学、善思、实干”的准则，一如既往，再接再励，把工作搞得更好。 做好学生思想工作，培养学生良好的道德品质，净化学生心灵，努力培养德智体全面发展的人才。做好学生思想工作，要从两方面入手:一是重视班会，开好班会；第一，注意与学生的思想交流，多与他们交谈。重视班会，开好班会，就是要在班里形成正确的舆论导向，形成良好的班风和学风，为学生提供良好的环境，重视学生的共性。配合学校的工作，我们班积
高中化学必修一实验总结 引言 在高中化学课程中，实验是非常重要的一环。通过实验，我们可以观察和探究化学现象，理解化学原理，并培养实验操作技能。在本文档中，我将总结高中化学必修一中的一些实验，包括实验目的、所用材料和仪器、实验步骤、观察现象和实验结果等。希望通过这样的总结，加深对化学实验的理解和记忆。 实验一：判断离子的存在 实验目的 通过观察和判断不同离子对染色剂的影响，学会判断离子的存在。 所用材料和仪器 •氯化银溶液 •氢氧化钠溶液 •硫酸铜溶液 •氧化亚铁 •氢氧化钾溶液 实验步骤 1.在不同试管中加入氯化银溶液，并观察颜色变化。 2.将氢氧化钠溶液滴入各个试管中，并观察颜色变化。 3.重复以上步骤，使用其他试剂。 观察现象和实验结果 观察到的现象和实验结果可以记录在表格中，以便后续参考和分析。例如： 试剂颜色变化结论 氯化银溶液无变化无离子产生 氯化银溶液出现白色沉淀存在氯离子 ……… 实验二：氧气的制备和性质 实验目的 通过反应制备氧气，学习氧气的制备方法和性质。
所用材料和仪器 •过氧化锌 •硫酸 •碳酸钠 实验步骤 1.在试管中加入过氧化锌，并添加一定量的硫酸。 2.将试管倾斜放置于水槽中。 3.向试管中加入碳酸钠，观察气体的生成。 观察现象和实验结果 观察到气体生成、溶液颜色变化等现象，并记录在表格中。 实验三：金属的活动性 实验目的 通过观察金属与酸反应的现象，判断金属的活动性。 所用材料和仪器 •锌片 •铁片 •铜片 •稀盐酸溶液 •稀硫酸溶液 •稀醋酸溶液 实验步骤 1.将锌、铁、铜片分别放入不同试管中。 2.向试管中加入稀盐酸溶液，观察反应现象。 3.重复以上步骤，使用其他酸溶液。 观察现象和实验结果 根据观察到的反应现象，判断不同金属的活动性，并总结在表格中。 结论 通过以上实验的观察和记录，我们可以了解不同离子、气体和金属的性质和特点。同时，实验也提供了实践操作的机会，培养我们的实验技能和科学思维。实验
【最新】高一化学实验总结 高一化学实验总结 东乡民中__-__年度第一学期 高一化学实验总结 高一化学必修一安排了七个学生分组实验.科学探究电解水的实验,配置一 定物质的量得溶液,科学探究胶体的丁达尔效应,科学探究铁粉与水蒸气反响的实验,科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质实验,科学探究Fe3+与Fe2+的转化实验,科学探究二氧化氮被水吸收的实验. 这一学期是我省第一次施行高中新课程,因此对实验的安排和要求并不是特别熟练,我们努力的研究新课标对实验的要求,但还是有很多不恰当的地方的,主要表现在以下几个方面. 一,学生刚开始进入实验室,好奇心很强,自我控制能力很差,实验室平安意识淡薄,造成实验室管理上的很多麻烦.尽管必修一第一章就是高中实验根本原理,我们也有意识的一再强调,还是出现了不少问题;损坏仪器较多,药品浪费严重,以及发生过浓硫酸对皮肤轻微烧伤等事故.二,学生在做实验时,认真程度不够,对实验现象不仔细观察,对实验数据不做记录,对实验成败不作分析,导致结果是,实验做了,但应从这次试验中掌握的东西却不多.三,因为前两个原因,导致学生实验报告写得很差.有很多同学的实验报告就是没完没了的抄书,而不按实际来写,对实验中存在的问题也不作分析.还有一个关键问题,高中新课程的学生实验都是探究性实验,而我们的学生却只是按老师的要求去做,自己没有作深入的思考,更谈不上科学探究,这有学生的问题〔我校的学生根底差有的学生从来没有进过实验室〕,更重要的是老师对学生不放心,引导太多所造成的. 当然我们也有一定的成绩:一.学生通过自己做实验,熟悉了中学化学实验所用的根本仪器;掌握了高一化学实验的根本操作;了解了实验室一般事故的预防和处理方法;也能绘制和识别典型实验仪器图.同时他们也学会根据实验现象,观察.记录.分析和处理数据并得出结论,并最终写出一份简单的实验报告.二,学生通过自己做实验,提高了自身动手能力,独立思考,分析解决问题的能力,为我们今后培养创新型人才奠定了根底.三,学生通过做化学实验对化学学习产生了浓厚