高一必修一化学实验总结
高一必修一化学实验总结篇一
1。气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2。用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3。用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便.
4．进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应。
5．点燃Ｈ2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的**。不然，若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将ＨCl、ＮＨ3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10。制H2、CO2、H2S和C2Ｈ２等气体时,为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。
11．制Ｃl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。
高一必修一化学实验总结篇二
1。杂质转化法：欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开.欲除去Ｎａ2CO3中的ＮａHCＯ3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3．沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后，过滤除去不溶物,达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。5．溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴,可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶）:欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
7．分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法,如将苯和水分离.
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
１0．综合法：欲除去某物质中的杂质,可采用以上**种方法或多种方法综合运用。
高一必修一化学实验总结篇三
１.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道.
２.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外)。
3。取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H２SO４，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼，应及时想办法处理.
5。称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
８。不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹.
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心.
1０.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的１／3.
11。给烧瓶加热时不要忘了垫上**网.
12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
１3。使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
1５.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
高一化学知识点必修一实验化学实验是高中化学教学中非常重要的一部分，可以帮助学生更好地理解抽象的化学理论知识，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。在高一化学必修一课程中，有几个实验是非常重要的，下面将介绍其中的一些。 实验一：金属在酸中的反应 这个实验通过观察金属在酸中的反应来研究金属的活泼性。首先，准备一些不同金属（如铜、铁、锌）片，将它们分别放入稀盐酸中。观察到铜在盐酸中没有反应，铁在盐酸中慢慢溶解产生氢气，锌则迅速溶解并放出大量氢气。通过这个实验，学生们可以发现金属的活泼性与其在酸中的反应速率有关。 实验二：气体的制备与性质 在这个实验中，学生们将通过制备氢气和二氧化碳两个气体来了解气体的性质。首先，学生们准备一些稀盐酸和锌粉，将它们混合放入反应瓶中，观察到氢气气泡的产生。然后，学生们借助
于酸和碳酸盐反应，通过加热获得二氧化碳气体。通过这些实验，学生们可以掌握气体的制备方法和一些常见气体的性质。 实验三：酸碱滴定 酸碱滴定是在化学实验中广泛使用的一种分析方法。学生们在 这个实验中将学习使用酸碱指示剂和酸碱溶液的反应进行滴定分析。实验中，学生们需要将一种酸碱指示剂加入酸碱溶液中，然 后滴加另一种酸碱溶液，直到指示剂颜色发生变化。通过观察酸 碱溶液滴定的终点，学生们可以确定所滴定溶液的浓度。 实验四：电解质溶液的电导性实验 这个实验旨在让学生们了解电解质溶液的电导性。学生们将准 备一些电极和溶液，如铜片和铜硫酸溶液。将电极连接到电流表上，通过测量电流强度来判断电极上的电导率。通过这个实验， 学生们可以理解电解质和非电解质之间的区别，以及电解质溶液 的电流导电性与溶质浓度的关系。 实验五：光电效应实验
高一化学必修一实验总结 1.光合作用实验 本实验旨在观察植物光合作用的过程和其对瞬时光强度的响应。实验中，我们采用水 杨酸紫外分光光度计，将植物全苞片置于昼夜自转仪中，在10分钟陆续施加3个不同光 强度的光照条件下，记录气体和液体的激光光谱密度，观察两种物质的变化并分析植物的 光合作用能力。 实验结果表明，当施加的光强度增加时，气体和液体的激光光谱密度都有所上升。随 着时间的推移，这两种物质的激光光谱密度逐渐减少，最终恢复到原始水平。由此可见， 植物光合作用是受瞬时光强度的影响。当光强度增加时，植物会不断吸收氧气和水，将水 分解为氧气和氢气，消耗光照。从而达到蓄存能量的目的。 2.光化学反应实验 本实验的目的是观察光的吸收特性和其导致的化学变化。实验中,我们用常温和光谱计，采用由紫外线及有机溶剂构成的混合溶液，测定溶液在不同时间内对不同频率电磁辐 射的反应，以此说明光化学反应的过程。 实验结果表明，在不同频率电磁辐射的作用下，溶液的颜色有所变化，比较其变化值，可以判断溶液对不同频率电磁辐射的反应程度。这说明光与有机溶剂结合，形成光动力学 反应物，从而产生行为反应，光化学的过程实际上是由电磁辐射引起有机物分子能量的结 构变化。 3.光化学反应机理实验 本实验旨在通过采用C准备测量荧光强度的实验，来研究光化学反应的机理。实验过 程中，我们用水作为受体，配制0.1mol/L的乳酸溶液作为活性物质，紫外线灯作为光源，使乳酸溶液暴露在其下，检测在不同波长紫外光作用下，乳酸溶液荧光强度的变化，来确 定光化学反应机理。 实验结果表明，当紫外线照射乳酸溶液时，由溶液发出的荧光强度随着紫外线波长的 增大而先增加，再减小，达到最大值后斜率急剧下降，说明乳酸溶液强度会随着光的加剧 而增强，表明在不同光强度下乳酸溶液的反应特性相似，因此可以推断出光化学反应的机理。
高一必修一化学实验总结 高一必修一化学实验总结篇一 1。气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2。用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3。用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便. 4．进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应。 5．点燃Ｈ2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的**。不然，若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将ＨCl、ＮＨ3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 10。制H2、CO2、H2S和C2Ｈ２等气体时,为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。 11．制Ｃl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。
化学必修一实验总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
实验一：粗盐提纯 一、实验仪器与用品 仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、滤纸、火柴、托盘天平（带砝码） 用品：粗盐，蒸馏水 二、实验步骤 ①溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中。用托盘天平称量越4g。将称取烦人粗盐逐渐加入水 中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止 现象：固体Nacl逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 ②过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中（引流），进行过 滤，若滤液仍浑浊，应再过滤一次。 现象：不溶物残留在滤纸上，液体透过滤纸到入烧杯中 ③蒸发：把得到的澄清滤液导入蒸发皿中。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃杯不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 现象：水分蒸发，逐渐出现固体 三．注意事项 滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠 “一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧 贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． “二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程 中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经 过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液
浑浊，没有达到过滤的目的。 “三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的 烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液 体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层 滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的 颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出 实验二：制作蒸馏水 一、实验仪器 仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形 瓶、铁架台（带铁圈） 其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计 二、注意事项 加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管。导管要适当长些兼 作冷凝管用。试管中液体不能太多，以防沸腾时沿导管流入 接收器中。当液体沸腾后，酒精灯火焰要稍远离试管，使液体保持沸腾状态即可，如加热过猛液体会沿导管冲出。 实验三：萃取 一、原理 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 二、仪器 分液漏斗,烧杯 三、实验步骤： ①检验分液漏斗是否漏水。
高一化学必修一实验知识点总结 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗
盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体 暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取 出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化 碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞 上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCldarr; SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀
高一化学必修一实验总结 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将2通入无色溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
高一化学必修一知识总结：从实验学化学 以下是作者为大家整理的关于《高一化学必修一知识总结：从实验学化学》，供大家学习参考！ 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法适用范畴主要仪器注意点实例 固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3) 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl) 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3) 液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2 分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4 渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl
盐析加入某些盐，使溶质的溶解度着落而析出烧杯用固体盐或 浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶上进短出 CO2(HCl) 液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2(N2O4) i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出 的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的进程，可以用来分离和提纯几 种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂 里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或着落温度使溶解度变小，从而 使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，避 免由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中显现较多的固体时， 即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸 馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，避免液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方 法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体 分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用 一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。挑 选的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶 解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
高一化学必修一实验知识点总结 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了高一化学必修一实验知识点，希望你喜欢。 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是适量，而应
实验一：粗盐提纯 一、实验仪器与用品 仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒10mL、铁架台带铁圈、滤纸、火柴、托盘天平带砝码用品：粗盐,蒸馏水 二、实验步骤 ①溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中;用托盘天平称量越4g;将称取烦人粗盐逐渐加入水中,并用玻璃棒不断 搅拌,直至粗盐不再溶解为止 现象：固体Nacl逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊 ②过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器;将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中引流,进行过滤,若滤液仍浑浊,应再 过滤一次; 现象：不溶物残留在滤纸上,液体透过滤纸到入烧杯中 ③蒸发：把得到的澄清滤液导入蒸发皿中;把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃杯不断搅拌滤液;等到蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干; 现象：水分蒸发,逐渐出现固体 三．注意事项 滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠 “一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧 贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度． “二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程 中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘;这样可以防止杂质未经 过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液 浑浊,没有达到过滤的目的; “三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的 烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上玻璃棒引流,防止液体飞溅和带过滤液 体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸三层 滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破；三是指漏斗的 颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出 实验二：制作蒸馏水 一、实验仪器 仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架 台带铁圈 其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计 二、注意事项 加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管;导管要适当长些兼作冷凝管 用;试管中液体不能太多,以防沸腾时沿导管流入接收器中;当液体沸腾 后,酒精灯火焰要稍远离试管,使液体保持沸腾状态即可,如加热过猛液 体会沿导管冲出; 实验三：萃取 一、原理 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来; 二、仪器 分液漏斗,烧杯 三、实验步骤： ①检验分液漏斗是否漏水; ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞; ③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡; ④将分液漏斗放在铁架台上,静置; ⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 四、注意事项：
化学必修1实验总结 第一章从实验学化学 【P5实验1-1】 【P9实验1-4】 （1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合 （3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。 【P19归纳与整理】 二、离子的检验
【P29习题5、完成下列表格】 【P40二、物质的化学变化】 1、化学反应 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类的多少（基本反应类型） 根据反应中是否有离子参加反应 根据反应中是否有电子得失 第三章 【P46思考与交流】
点燃 1. ⑴金属与氧气反应 3Fe+2O 2 =====Fe 3O 4 ⑵金属与酸反应 Zn+2HCl= ZnCl 2 + H 2↑ ⑶金属与盐溶液反应 Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2 + 2Ag 2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3 + 3Cu 2Mg ＋O 2点燃 2MgO Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2 + 2Ag Mg +2HCl=MgCl 2 + H 2↑ 3. 最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性 【P47实验3-1】 金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。 【P49实验3-3】 钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有 爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色 。 P50画出你设计的装置图 【P51实验3-4】 现象 化学方程式 1、加热时试管内铁粉红热 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 3、反应后，试管内的固体呈黑色 3Fe ＋4H 2O （g ）△ Fe 3O 4＋4H 2 滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。 步骤 1克Na 2CO 3 1克NaHCO 3 加1mL 水 白色粉末，加水结块成晶体；放热 细小白色粉末，加水部分溶解； 感受不到热量变化 加10mL 水 振荡时间长，可溶解 固体量减小 加1-2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色 初步结论 加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO 3的强 加水部分溶解，溶液碱性比Na 2CO 3的弱
高中化学必修一实验总结 引言 在高中化学课程中，实验是非常重要的一环。通过实验，我们可以观察和探究化学现象，理解化学原理，并培养实验操作技能。在本文档中，我将总结高中化学必修一中的一些实验，包括实验目的、所用材料和仪器、实验步骤、观察现象和实验结果等。希望通过这样的总结，加深对化学实验的理解和记忆。 实验一：判断离子的存在 实验目的 通过观察和判断不同离子对染色剂的影响，学会判断离子的存在。 所用材料和仪器 •氯化银溶液 •氢氧化钠溶液 •硫酸铜溶液 •氧化亚铁 •氢氧化钾溶液 实验步骤 1.在不同试管中加入氯化银溶液，并观察颜色变化。 2.将氢氧化钠溶液滴入各个试管中，并观察颜色变化。 3.重复以上步骤，使用其他试剂。 观察现象和实验结果 观察到的现象和实验结果可以记录在表格中，以便后续参考和分析。例如： 试剂颜色变化结论 氯化银溶液无变化无离子产生 氯化银溶液出现白色沉淀存在氯离子 ……… 实验二：氧气的制备和性质 实验目的 通过反应制备氧气，学习氧气的制备方法和性质。
所用材料和仪器 •过氧化锌 •硫酸 •碳酸钠 实验步骤 1.在试管中加入过氧化锌，并添加一定量的硫酸。 2.将试管倾斜放置于水槽中。 3.向试管中加入碳酸钠，观察气体的生成。 观察现象和实验结果 观察到气体生成、溶液颜色变化等现象，并记录在表格中。 实验三：金属的活动性 实验目的 通过观察金属与酸反应的现象，判断金属的活动性。 所用材料和仪器 •锌片 •铁片 •铜片 •稀盐酸溶液 •稀硫酸溶液 •稀醋酸溶液 实验步骤 1.将锌、铁、铜片分别放入不同试管中。 2.向试管中加入稀盐酸溶液，观察反应现象。 3.重复以上步骤，使用其他酸溶液。 观察现象和实验结果 根据观察到的反应现象，判断不同金属的活动性，并总结在表格中。 结论 通过以上实验的观察和记录，我们可以了解不同离子、气体和金属的性质和特点。同时，实验也提供了实践操作的机会，培养我们的实验技能和科学思维。实验
高一化学必修一试验总结 1．镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将2通入无色溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应猛烈，发出大量热。 22．将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色渐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照耀氢气、氯气的混合气体：快速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
高一必修一化学实验操作知识点归纳 实验题目是高一化学的知识重点，同时也是最难的部分。下面是店铺整理的高一必修一化学实验操作知识点归纳，希望对您有所帮助。 高一必修一化学实验操作知识点归纳(一) 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 高一必修一化学实验操作知识点归纳(二) 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。 ①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应
速率影响的反应。②苯的硝化反应。 高一必修一化学实验操作知识点归纳(三) 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过 热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 高一必修一化学实验操作知识点归纳(四) 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到
高中化学必修一实验超细总结 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝 33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成) 38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
高一化学必修一实验总结 1 •镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2 .木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3 •硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4 •铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5 •加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6 .氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7 .氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 &在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9 •用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10 .一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12 .加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13 •钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14 .点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15 •向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16 •向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17 •一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18 .在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19 .将CI2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20 .在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21 .盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22 .将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23 .将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24 .向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25 .细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26 .强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28 .氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29 .加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30 .给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32 .在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33 . I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34 .细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35 .铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 硫化氢气体不完全燃烧 （在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉37 .硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧