高一必修一化学实验总结
【导语】实验是高中化学里面必不可少的知识，也是化学实验中一项重要的环节。下面就让老师给大家分享一些高一必修一化学实验总结吧，希望能对你有帮助!
高一必修一化学实验总结篇一
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液
或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
高一必修一化学实验总结篇二
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使
苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃
取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量
的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸
馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢
氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
高一必修一化学实验总结篇三
1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把
称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，
也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得
用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝
学生实验 实验一化学实验基本操作（一） 化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。 实验目的 1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3．通过实验学习科学研究的方法。 实验用品 试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。 KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。 火柴、木条、剪刀。 实验步骤 一．制取氧化铜 1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。 2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。
3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。 4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。 5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。 二．制取氧气 1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。 2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。 3．加热，用排水法收集一试管氧气。 4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。 5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。
2017—2018年第一学期 九年级化学实验教学工作总结 李建军 化学是一门以实验为基础的自然科学，是学生获得化学知识和检验化学知识的重要媒体和手段，能激发学生的学习兴趣，是帮助学生形成化学概念和化学基础理论的材料，能培养学生的实验动手能力和实验素养。因此，实验教学是化学教学中的一个重要环节，在整个化学教学中起着非常重要的作用。本学期，在学校领导的高度重视下，实验教师的关心、配合下，开足开齐了上册化学课本上出现的化学实验，充分调动了学生学习的积极性。作为化学教师来说，也从思想到行动，从理论到实践的一些方面较好地完成了教学任务，提高了学生诸多方面的素质。现将九年级化学实验教学工作总结如下： 一、学生学习化学的兴趣得到激发，学生学习化学的主动性和积极性不断提高 化学是一门以实验为基础的自然科学，与我们的现实生活联系紧密，学生好奇心很强，他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。在实验教学充分考虑了学生的可接受性，也增强了实验的趣味性，从而提高他们学习化学的主动性和积极性。 二、在实验内容方面：
1．认真对待演示实验。课堂上的演示实验，调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲，培养他们的观察能力和语言组织能力及分析解决问题的能力。因此，课本中的每个演示实验我们都认真完成，并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。 2．努力开足学生分组实验。根据教学进度努力开足学生实验。本学期共完成“化学基本技能训练、氧气的制取与性质验证、二氧化碳的制取与性质验证、粗盐提纯”四个分组实验。分组实验做到每6人一组，位置固定，每次实验都进行登记，并对每个实验从课堂纪律、操作规范、整理仪器等方面对每学生严格要求，对于学生的错误操作予以及时纠正并引导学生分析操作错误的原因，教学效果较好，培养了学生的实验动手能力，也让学生形成了良好的实验习惯。 三、在培养学生能力方面： 1、培养学生的实验探究能力：注重培养学生的实验探究能力，让学生养成良好的实验习惯，为他们今后的化学学习打下坚实的基础。 2、培养学生的观察能力：观察使我们对客观事物、现象感知过程的一种最直接的方法。通过观察可以使学生从化学实验现象中获取直接获取原始“信息”，加深了学生对化学知识的理解。这就需要教师指导学生如何去观察实验现象，及时地引导学生对实验现象进行分析、透过现象抓住本质，归纳总结出一些规律性的
高中化学实验汇总及现象总结 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，
并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺
高一化学必修一化学实验基本操作【自主学习】 一、化学实验安全 1、常见危险化学药品的标志 2、点燃可燃性气体之前应先检验气体的纯度，防止爆炸；H 2还原CuO或者CO还原Fe 2 O 3 等 实验，在加热之前应先排空气；制备有毒气体应在通风橱中，尾气应吸收；用加热法制取气体且用到排水法时，反应完毕后，应该先移导管再停止加热。 3、意外事故的处理
二、常见的基本操作 1、试纸的使用： ⑴检验溶液：取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心 ⑵检验气体：用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在集气瓶口或导管口处 2、仪器的洗涤： ⑴洗净的标准：玻璃仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。 ⑵常见残留物的洗涤
3、药品的取用： ⑴取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用小纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。块状和大颗粒固体用镊子夹取。 ⑵取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用玻璃棒引流。 4、浓硫酸的稀释： 把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速的扩散，切不可把水注入浓硫酸中。 5、沉淀的洗涤及检验 ⑴是否沉淀完全的判断： (如检验溶液中的SO 42－是否沉淀完全)取少量静置后的上层清液，滴加BaCl 2 ，若有白色沉 淀生成，则说明SO 4 2－沉淀不完全。 ⑵沉淀的洗涤： 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至水面没过沉淀，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次，即
可把固体洗涤干净。 ⑶判断沉淀是否洗净： (如沉淀中沾附有Cl－)取少量洗涤液，向其中加入HNO 3酸化的AgNO 3 溶液，若有白色沉淀， 则说明沉淀未洗净。反之，已洗净。 6、结晶： 常用的结晶方法有冷却结晶（适合于溶解度随温度变化较大的溶质）和蒸发结晶（适合于溶解度随温度变化不大的溶质）；将析出的晶体再进一步提纯的方法是重结晶。 【合作探究】 一、实验安全常识 1、防倒吸： 用试管加热固体时，试管底部要略高于管口，如实验室制O 2、NH 3 等，加热液体时试管要向 上倾斜，加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。 2、防爆炸： 点燃可燃性气体（如H 2、CO、CH 4 、C 2 H 4 ）或用H 2 还原CuO或者CO还原Fe 2 O 3 之前，要检验 气体纯度，普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，因此①试管加热时先要预热，②做固体在气体中燃烧实验时要在集气瓶底加少量水或铺一层细沙。 3、防爆沸：
初三化学实验工作总结三篇 篇一： 初中化学实验室工作总结20XX-20XX上半学期即将结束。 我作为一名化学实验室工作人员，现将本学期的工作简单地总结 如下： 1、实验室工作是一个繁琐的工作，每学期初制定初步工作计划，根据教师的教学进度表制定这个学期的分组实验和演示实验的安排表。 利用时间认真钻研教材，明确教材中的每一个实验目的和要求、 所用仪器、操作步骤，虚心向同行学习，即时总结改进实验，研究实 验成败的原因。认真阅读实验杂志，取人之长，补己之短，持续扩展 自己的视野，积累经验。根据大纲要求，能开足全部演示实验和分组 实验，配合学校对学生增强素质教育，健全《仪器赔偿制度》、《学 生实验守则》、《安全卫生制度》等。培养学生严警认真的实验态度，热爱学校、爱护公物的思想品德。。 2、开学初期，初三学生的实验较多，几乎一个月的时间要在实 验室里学习。 实验前，精心准备每次试验，提前一天将实验通知单交到仪器管 理员手中，和仪器管理员仪器将实验所需各种仪器整齐摆放到桌面上，这往往需要2-3节课的时间，准备好这个切后再预做做实验，以保证 实验的顺利实行。 实验过程中和任课教师一起参与了学生实验操作的指导工作，进 一步锻炼了自己的动手水平，更好地配合了任课老师的教学工作。老 师还需要的东西即时送到，坏的仪器即时添加。
实验结束后，学生分组实验的药品收上来后，为了防潮、防氧化，为了节约药品，需要把小瓶里的药品收集起来放入大的试剂瓶中，然 后把小的试剂瓶都清洗干净晾干保养后放入药品室。每次实验配置的 药品都有五六种到十几种，每次试验下来都要清洗几百个试剂瓶，还 有试管烧杯等。所以清洗工作也是化学实验室的一个主要工作。仪器 洗涮完毕，放回仪器柜，接下来的工作便是收拾桌面，扫地，拖地。 搞好实验室的卫生工作，保持实验室的窗明几净。使学生能在一 个干净的实验室愉快地学习。 3、准备好演示实验后，先实行试做，发现问题即时解决，并向 教师说明实验中应注意的问题，确保实验安全。 4、有些现用制的液体或气体，课前准备好。 5、学生实验课，尽量跟班辅导，即时补充仪器、药品，协助任 课教师搞好实验教学，学生完成实验后，即时检查仪器完好，卫生合 格等再使学生离开，然后关好水电，门窗及排风扇。 6、注意上、下午第一节课的学生实验，提前10分钟开门做好准备。 统观各方面的工作，有些地方还不够好，今后我会进一步改进工 作方法，提升工作效率和实验室利用率。 篇二： 20XX-20XX学年(上)化学实验总结化学科学是一门实验科学，为 学生创造良好的实验条件，协助学生理解概念，协助学生，培养学生 的观察水平、分析理解水平、实验操作水平，从而取得较为理想的学 习效果，树立学习化学的信心，使常规的死记硬背转变为研究性学习。提升综合分析水平，在做实验的过程中能让学生亲自体验实验所包含 的化学意义。
初中化学实验总结 =2H2O + O2↑ 以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例：a、步骤：查定收熄b、注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部c、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内。3﹑水的电解实验：加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。 化学反应：2H2O===2H2↑+ O2↑ 产生位置负极正极体积比2 ：1质量比1 ：8检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰结论①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。4﹑氢气的制取： 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O 现
象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（２）还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O (氢气“早出晚归”）现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H 2、 C、CO） 5、木碳还原氧化铜：（还原性）C+2CuO 高温2Cu+CO2↑ （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。（先移出导管，再熄灭酒精灯：防止冷的石灰水倒吸，引起试管炸裂）小结：碳的化学性质是稳定性，可燃性，还原性 6、二氧化碳制取：① 原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑② 选用和制氢气相同的发生装置③ 气体收集方法：只能用向上排空气法（原因：CO2能溶于水，且与水发生反应）④ 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 （CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ）④验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑注意事项：1不用稀硫酸代替盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，包在大理石外，阻碍反应进行。2 不用浓盐酸代替的原因：浓盐酸易挥发，会使二氧化碳中含有氯化氢气体而不纯。3 不用碳酸钙和碳酸钠
高一化学必修一实验总结 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
初中化学教师年度工作总结 初中化学教师年度工作总结 一、政治思想方面。 二、激发和保持学生学习化学的兴趣。 再比如：学生对分子原子离子较难理解，我将之归纳为“构成物质有三子，分子、原子、和离子，其中原子是根本，3条路径构物质。”“金属单质、固态非金属单质，稀有气体这3类，都由原子 直接构。”“非金属原子先组合，构成分子种类多，多数物质分子构：双原子分子单质，非、非组成的化合物…”等等。 三、开发和发挥化学实验的作用 四、精讲精练，努力提高教学效率 教学中我紧扣课标要求、考试说明，利用教材内容，面向全体学生，创造情境，设疑破难。教学中总是提醒学生学法-----“念”和“练”，这是巩固知识的途径。精心设计一些针对性较强的问题， 引导学生分析研究这些问题，让他们动手练习或口头表达练习以达 到掌握知识举一反三的目的。例如学完炼铁的原理是还原时，我让 学生书写出换一种还原剂氢气或炭粉还原氧化铁、氢气还原氧化铜 的化学方程式，进而明确异同点，进一步复习巩固了氧化还原反应等。 五、尽力做好单元复习工作 1.本学期使大多数学生对化学很感兴趣，基本上注重全体学生在原有的基础上向前提高，努力提高了合格率，争取到了较高优秀率，取得了较好的教学效果。 2.不足：①对于优生过于相信，检查的力度不够。对于后进行由于面过于大，力度不够。②方法花样太多，学生晕头转向。
六、今后努力方向。 1、加紧学习大纲，贯彻大纲，进一步转变观念，实施素质教育，开展对教材的研究，解决问题，深化教学改革。 2、加强对学生的管理，尤其是后进生的转化。 3、开动脑筋，吃透教材，努力更好的教育管理学生。 现在社会对教师的素质要求更高，在今后的'教育教学工作中， 我将更严格要求自己，努力工作，发扬优点，改正缺点，开拓前进，为美好的明天奉献自己的力量。 学年度第一学期就将结束了，本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，已经如期地完成了教学任务。本学期已完成了第一章至第 六章以及实验部分的内容，期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。无论 是教师的编写提纲，还是课堂上的精讲多炼，处处都体现了师生的 默契配合。一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总 结如下： 一、重视基本概念的教学 化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是 逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。对于 某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝 对化了。并在教学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活 和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用 化学知识的能力。 二、加强化学用语的教学 元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。在教学中，我让学生结合实 物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实 物和化学实验。这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学
1．（共9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 （1）提出假设 实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。 该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为。 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。 猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。 （2）设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号实验实验现象结论 实验Ⅱ将实验I中收集到的 气体点燃 能安静燃烧、产生淡蓝色 火焰 气体成分为___①___ 实验Ⅲ取实验I中的白色不 溶物，洗涤，加入足量 ② ③ 白色不溶物可能含有 MgCO3 实验Ⅳ取实验I中的澄清液， 向其中加入少量CaCl2 稀溶液 产生白色沉淀溶液中存在④ 离子 （3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示： 称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式。 （4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。
2．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co 2O 3·CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。 从废料中回收氧化钴（CoO ）的工艺流程如下： （1）过程I 中采用NaOH 溶液溶出废料中的Al ，反应的离子方程式为 。 （2）过程II 中加入稀H 2SO 4酸化后，再加入Na 2S 2O 3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。 （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF 和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。 （4）碳酸钠溶液在过程III 和IV 中所起作用有所不同，请写出在过程IV 中起的作用是__________。 （5）在Na 2CO 3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。 A c (Na +) = 2c (CO 32-) B c (Na +) > c (CO 32-) > c (HCO 3-) C c (OH -) > c (HCO 3-) > c (H +) D c (OH -) - c (H +) == c (HCO 3-) + 2c (H 2CO 3) （6）CoO 溶于盐酸可得粉红色的CoCl 2溶液。CoCl 2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl 2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl 2·6H 2O 晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A 物质的化学式是______。 含铝溶液 废料 Ⅰ 碱溶 钴渣 含Co 2+及 微量Li + Al 3+溶液 粗 CoO 粉 锂铝渣 Ⅲ ①20%Na 2CO 3 调pH=4.5～5 ②加NaF Ⅴ600℃煅烧 滤液 Ⅱ 85～90℃ 加浸出剂 Ⅳ 30%Na 2CO 3 调pH=8～8.5 沉淀 CoCO 3
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初中化学实验现象的记忆 记住物质间反应现象，不仅可为迅速解答化学题提供重要依据，而且，通过现象的记忆，还可使学生牢固掌握该反应的化学方程式，可谓一举两得。但在学习过程中，许多同学反映到实验现象零乱、无头绪、易混淆、记忆困难。因此，在复习过程中，要强化实验现象的记忆，下面的做法同学们不妨一试。 一. 做好各类实验，在观察中记忆 化学实验最能引起学生学习化学的浓厚兴趣和强烈的求知欲望，这是因为实验中，学生通过自己的手，使化学变化重演出来并获得成功，给他们带来了极大乐趣，而对化学现象的解释，探究化学现象产生的原因，透过现象认识其本质，又有利于引起和培养学生认识实验现象的因果关系和本质联系，以及概括性的认识兴趣，促进学生主动学习。因此，在教学中，教师要做好各类演示实验，让学生仔细观察；指导学生做好各类学生实验，让学生亲自感受；或将一部分演示实验改为学生实验，将一些验证性实验改为探索性实验，并提供条件，指导做好家庭小实验，让学生主动探究。从而促使学生积极参与实验，增加动手机会，使学生身临其境，亲身体会化学仪器的晶莹美，化学实验的现象美，化学装置的规范美，在此基础上，牢固记住实验现象。 二. 利用化学方程式，用联想的方法记忆 先写出化学方程式，然后弄清反应物、生成物的颜色、状态、气味等性质，对实验现象加以记忆。这种方法既可以记忆化学方程式，又可记忆实验现象，可一举两得。如记忆碱式碳酸铜受热分解这个反应的实验现象时，化学方程式： 然后联想：Cu OH CO 223()——绿色固体、CuO ——黑色固体、CO 2——无色能 使澄清石灰水变浑浊的气体，这样，根据化学方程式，就可将实验现象叙述为： （1）固体物质由绿色变成黑色； （2）试管壁上有水珠生成； （3）生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 又如：将——支充满CO 2的试管倒插在一个盛满石灰水的水槽中，观察到的现象 是什么？记忆时，先写出这个反应的化学方程式： CO Ca OH CaCO H O 2232+=↓+()，然后联想：CaCO 3一白色沉淀，由于CO 2参加了 反应，使得试管中气体的压强减小，在大气压的作用下，水槽中的石灰水将被压进试管一部分，所以就可将此题现象叙述为： （1）试管内液面上升； （2）进入试管内的石灰水变浑浊。 三. 抓住实验现象的特点，用归纳的方法记忆 初中化学实验现象一般归为六类： （一）反应过程中的燃烧现象 燃烧现象的一般规律是： 1. 剧烈燃烧，放热； 2. 发出“光”、“焰”、“烟”、“雾”等；
必修1课本实验 1.实验1-1粗盐的提纯(过滤食盐和泥沙蒸发食盐水) 粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2 以及一些硫酸盐 注意事项：一贴，二低，三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴 漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中 还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象： 思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去 2.实验1-2：粗盐提纯后SO42-的检验（除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2） 原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根 步骤：（加的试剂及化学方程式） 加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤 最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
初中化学实验教学工作总结范文 初中化学实验教学工作总结范文 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面是的初中化学实验教学，希望对大家有帮助！ 转瞬间，一个学期的工作已经结束了，回顾一个学期的教学工作，有收获，也存在许多的不足，下面我就本学期的工作做一简要的总结。 热爱并忠诚于党的教育事业，教学态度认真，教风扎实，严格遵守学校的规章制度。并能够积极的参加政治学习，虚心向前辈学习，提高自己的政治水平。 本学期我担任的是九年级两个教学班的化学教学工作。中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。它不仅要为学生升入高一级学校学习有关专业奠定基础，也得为生参加工作解决处理一些实际问题打下基础。化学放在初三开设是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，我面临的问题是课时少、任务多、相当一部分学生学习基础不强、学习情绪不高，有一定的畏难、依赖心理。
为了更好地完成本学期的教学任务，我采取了以下的一些有效方法，取得了较好的效果。 1、激发和保持学生学习化学的兴趣。 初中化学需记忆的知识是比较多、比较繁杂，时间又十分紧张，因此我从第一节课时就将化学的特点告诉学生，提醒他们注意巧记的一些方法。教学中将每一节课的主要内容浓缩成几句顺口溜，帮助学生快速理解记忆。 2、开发和发挥化学实验的作用。 初中学生的学习积极性更多地依赖于兴趣，形象识记能力超过抽象识记能力，在教学中我常借助图片、模型等手段进行直观教学，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律；结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究。平时鼓励学生利用生活中能得到的各种材料进行小实验。 3、精讲精练，努力提高教学效率。
高一化学上册实验题汇总 1. 下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置 (1)图中有 处错误,分别为A B C D E (2)分液漏斗中应加入(填代号) A.稀HNO 3 B.H 2O C.浓HCl D.稀HCl 圆底烧瓶中应加入(填代号) A.浓H 2SO 4 B.MnO 2固体 C.KmnO 4固体 (3)写出制气装置中浓HCl 与MnO 2反应的方程式 (4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况 (5)标准状态下若有VLCl 2生成,则被氧化的n HCl mol 2. 红热的铜丝在氯气里 ,使集气瓶中充满 ,这种烟实际上是 ,反应为 ,CuCl 2溶于少量水后,溶液呈 . 3. 新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO 3溶液， 立即有 生成，说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但 很快又褪色，这是因为 。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的 气，该反应的化学方程式是 。 4. 实验室用2.0 mol/L NaCl 溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl 溶液。 （1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl 溶液 mL 。 （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 、 。 （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。 ③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。 5. 请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl 2（不收集），后 试验干燥的Cl 2和潮湿的Cl 2有无漂白性。试回答： （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。 （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 （3）D 装置的作用是 ，E 装置的作用是 ， F 装置的作用是 。 （4）C 瓶中的现象是 ，B 瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作用的物质是 。 6. 根据如下装置回答问题： （1）A 中的现象是 ___
一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则(一）初中化学实验常用仪器1、试管(1)用途： a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器 b、溶解少量固体 c、收集少量气体(2)注意事项:a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂．b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持）．c、加热固体时，试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂. d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热沸腾溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积,防止暴沸）,管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人).2、试管夹（1)用途:夹持试管（2)注意事项：①从底部往上套,夹在距管口１/3处（防止杂质落入试管）②不要把拇指按在试管夹短柄上．３、玻璃棒(1）用途：搅拌、引流(过滤或转移液体)．(2)注意事项:①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净4、酒精灯（1）用途：化学实验室常用的加热仪器(2)注意事项：①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.②使用前检查并调整灯芯（保证更好地燃烧，火焰保持较高的的温度).③灯体内的酒精不可超过灯容积的２/3,也不应少于1／3（酒精过多,在加热或移动时易溢出；酒精太少,容器内酒精蒸气混入空气易引起爆炸）.④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾)⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）.⑥应用外焰加热（外焰温度最高).⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄.（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑧用完后,立即盖上灯帽(防止酒精挥发使灯芯水含量相对变多而不易点燃).⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.5、胶头滴管、滴瓶(1)用途:①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品．(２)注意事项:①先排空再吸液;②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管;③吸取液体后,应保持胶头在上，不能胶头在下或平放；（防止液体被沾污,或腐蚀胶头）④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净,再去吸取其他药品；(防止试剂相互反应变质）⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.6、铁架台(包括铁夹和铁圈）（1）用途：用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作．(2）注意事项：a、铁夹位置要向上,以便于操作和保证安全.b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内.7、烧杯(1)用途：用于溶解或配制溶液或作较大量试剂的反应容器．(２）注意事项：受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂)，加液量一般不超过容积的１／3（防止加热沸腾使液体外溢）.8、量筒(１）用途：量取液体的体积(2）注意事项:不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器.9、集气瓶 (瓶口上边缘磨砂,无塞）（1）用途:①用于收集或短时间贮存少量气体．②用作物质在气体中燃烧的反应器．(2）注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖③在瓶内做物质燃烧反应时,若有固体生成，瓶底应加少量水或铺一层细沙．1０、蒸发皿（1）用途：用于蒸发液体或浓缩溶液．（2)注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热,不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取．（二）实验室药品取用规则(熟悉化学实验室药品的一些图标)1、取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口直接去闻药品(特别是气体）的气味（用手轻轻搧动，使少量气体飘入鼻中）③不得尝任何药品的味道.2、注意节约药品.如果没有说明用量,就用最少量：液体取用1~２ml,固体只需盖满试管底部.3、用
高中化学必修一实验题 1、 (24分)把18．0ｍol/L的浓硫酸稀释成2．0０ｍoｌ/Ｌ的稀硫酸100ｍl,实验操作如下。 （1）请把正确操作步骤(用1、2、3……表示）的序号填入括号内，并回答有关问题。 ( )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签 ( )盖好容量瓶塞，反复颠倒,摇匀 ( )用量筒量取__＿____ml的18.0mｏl/L的浓硫酸 ( )将___＿___沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_＿＿____的烧杯中 ( )用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中 （）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入__＿＿___ml的容量瓶中 ( )改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切 ( ）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线__＿_＿_＿cm处 (2)下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请用“偏高”“偏低”或“无影响”表示： ①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯___＿___； ②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸＿_＿___＿; ③加水时不慎超过了刻度线,又将超出部分用吸管吸出___＿___; ④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥＿______； ⑤定容时俯视刻度_______； ⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。_＿___＿_ ２、如下图所示，烧杯中盛有A溶液，滴定管内盛有B溶液,Ｂ溶液不断滴 下的过程中，始终开启电源，使导电线路处于通电状态，并用电磁搅拌 器不断搅拌烧杯中的溶液,使之混合均匀。整个实验过程中,观察到的现 象是灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程。 (1)A、B两份溶液的可能组合是下列的______(序号)。 组合①②③④ A溶液NaOH溶液熟石灰悬浊液 Ba（ＯH)2溶液NaCl溶液 B溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸AgNＯ3溶液 (2）请用离子方程式表示B溶液滴下过程中，烧杯里发生的化学反应： ______＿__＿_＿__＿＿_____＿＿____＿＿___＿___＿__。 3、(6分)(１)实验室通过_＿＿＿＿_方法除去自来水中的Ｃl－等杂质，制取蒸馏水。 (2）在分液漏斗中用四氯化碳萃取碘水中的碘实验中,如何用实验方法知道那一层是水层。试设计一种简便的判断方法。_＿__＿__＿_＿________＿_＿________＿_＿_＿__＿。 4、除去下列主体物质中的杂质,请选用合适的试剂,写出主要反应的离子方程式。 (1）除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠:试剂___＿____;离子方程式__________＿＿_＿＿____。 （2)除去HNO3溶液中的少量HCl:试剂____＿___;离子方程式____＿＿___＿_＿_＿_________＿。 (3)除去CuCl2溶液中的少量CｕＳO４:试剂_＿__＿＿_＿；离子方程式__＿___＿＿__＿＿＿＿_＿__＿_＿___。 （4）Fe2＋(Cu２＋）,:试剂,离子方程式 5、(7分)某实验小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,设计 实验如下图所示。 （1)写出仪器的名称：①__＿___＿____＿_＿；②__________＿ ___。