高三一轮复习之化学键
一、化学键与分子间作用力
二、化学键的分类
三、几种化学键的比较
【例1】下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水
【例2】关于化学键的下列叙述中，不正确的是
A.离子化合物可能含共价键
B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中含离子键
D.共价化合物中不含离子键【例3】下列电子式中，正确的是（）
【例4】．下列各分子中所有原子都满足最外层是8电子结构的是（）A．BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2
【例5】1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
四、四种晶体的比较
五、化学键、分子间作用力、氢键的比较
六、物质熔沸点的比较
1．不同类晶体：一般情况下，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
2．同种类型晶体：构成晶体质点间的作用强，则熔沸点高，反之则小。
(1)离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
(2)分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。
(3)原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
3．常温常压下状态：
(1)熔点：固态物质＞液态物质
(2)沸点：液态物质＞气态物质
七、“相似相溶”规律
极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。
【例6】：下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是：( )
A、非金属单质
B、非金属氧化物
C、含氧酸
D、金属氧化物
【例7】：有下列8种晶体：A、（水晶）SiO2；B、冰醋酸；C、氧化镁；D、白磷；E、晶体氩；F、氯化铵；G、铝；H、金刚石用序号回答下列问题：
1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是。
2）由极性分子构成的晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是。
3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是，受热熔化后化学键不发生变化的是，需克服共价键的是。
【直击高考】
1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H8
2．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A 两种元素组成的分子中一定只有极性键
B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
3．根据相关化学原理，下列判断正确的是
A 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B 若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2
C 若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
4．下列说法错误的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D．离子晶体在熔化状态下能导电
5．有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
6．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A 离子晶体中，一定存在离子键
B 原子晶体中，只存在共价键
C 金属晶体的熔沸点均很高
D 稀有气体的原子能形成分子晶体
7．下列物质属于分子晶体的化合物是
A 石英
B 硫磺
C 干冰
D 食盐
8．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电
A ①②③
B ③④⑤
C ①④⑤
D ②③⑤
9．下列物质有固定元素组成的是( ).
A 空气
B 石蜡
C 氨水
D 二氧化氮气体
10．下列离子中最易给出电子的是( ).
A Cl-
B Cu2+
C Fe2+
D F-
11．下列含有极性键的离子晶体是
A CH3COOH
B NaOH
C Na2O2
D MgCl2
12．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是
A NH4NO3
B SiO2
C C6H5NO2
D Cu
【物质的结构和性质】
1.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到
750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2 C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 2．下列指定微粒的个数比为2：1的是（）
A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子B．21H原子中的中子和质子
C．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子D．Be2+离子中的电子和质子
3
请根据要求回答下列问题：
（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素有__________种。
（2）写出k元素的原子核外电子排布式。
（3）d的气态氢化物的分子空间结构为。
（4）写出由g原子跟e 原子以1:1原子个数比形成物质的电子式________________，该物质属于__________晶体。
（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式，
下同），具有两性的是_______________，用化学方程式表示其两性的原因：
。
4．A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E 原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：
（1）由A、B两元素按原子个数之比为1︰1组成的某物质，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式。
学案26化学键 [考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。 知识点一化学键 1．化学键 (1)概念：________________________，叫做化学键。 (2)类型 根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。 (3)化学键与化学反应 旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 问题思考
1．(1)所有物质中都存在化学键吗？ (2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？ 2．离子键 (1)定义： ________________________________________________________________________。 (2)形成条件 活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 (3)离子化合物：____________________的化合物。 问题思考
2．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？ (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ 3．共价键 (1)共价键 ①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。 ②形成条件 a．一般________的原子间可形成共价键。 b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物：___________________________________________________________ 的化合物。 (2)共价键的种类 ①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。 ②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显_______________________________________________________，一方略显__________，简称________。
1．（全国II卷理综，9，6分）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是 A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子 1．答案：D 解析：（排除法）相对原子质量为152.0，近似认为该元素的平均质量数为152，质子数为63，平均中子数为89，该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，两种同位素分子的中子数一个比89多，一个比89少，二者与89的差值的绝对值相等，D错。 要点1：质量数等于质子数和中子数之和。 要点2：两种同位素原子的质量数与平均值比较，越接近平均数的原子其原子个数百分比（丰度）越大。 2．（广东化学，1，3分）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 Sm 62 与150 Sm的说法正确的是 62 A. 144 Sm与15062Sm互为同位素 B. 14462Sm与15062Sm的质量数62 相同 C. 144 Sm与15062Sm是同一种核素 D. 14462Sm与15062Sm的核外电62 子数和中子数均为62 2．答案：A 解析：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。144 Sm与15062Sm质量数不同，B错；14462Sm 62 与150 Sm是不同核素，C错；14462Sm与15062Sm的中子数不同，D错。 62 要点1：核素（A X）：具有一定数目质子数(Z)和中子数(N=A-Z)的原 Z 子称为核素。
要点2：同位素：质子数（左下角Z ）相同，质量数（左上角A ）不同的同一元素的不同核素互称同位素。 要点3：核素的量的关系：质量数（左上角A ）=质子数（左下角Z ）+中子数(N)。 3．（江苏化学，2，3分）下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式： C ．原子核内有10个中子的氧原子 O 18 8 D ．对氯甲苯的结构 简式： 3．答案：C 【解析】A 项： 所以A 项错误，B 项：4NH Cl 是由4NH +和离子构成，由于Cl -是阴离子，必须写出电子式 ；C 项：18 8O 表示质量数为18，质子数 为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，D 项：该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。 要点1：熟记1~20号原子的原子结构结构示意图，阴离子的结构示意图与对应的原子结构示意图比较最外层电子数发生了变化，阴离子带几个单位的负电荷，最外层电子数就加上几；阳离子的结构示意图与对应的原子结构示意图比较最外层电子数发生了变化，；阳离子带
高三化学复习-导学案-026 第三节《化学键》 班级姓名组别组名 【考纲解读】： 1、化学键的定义，离子键、共价键的形成。 2、根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的种类。 【知识梳理】： 一、离子键 1.概念：之间通过形成的化学键。 2.成键过程：可用电子式表示如下(以MgCl2、Na2S的形成过程为例)： MgCl2：_______________________ Na2S：_________________________ 3.离子化合物：含有的化合物。 二、共价键 1.概念：相邻通过而形成的化学键。 2.成键过程：可用电子式表示如下(以H2S、CO2的形成过程为例)： H2S：_________________________。CO2：______________________________ 3.共价键的类型 (1)极性共价键：共用电子对，如H—Cl键。 (2)非极性共价键：共用电子对，如H—H键、Cl—Cl键。 4.共价化合物：只含有的化合物。 三、化学键与化学反应的关系 1.化学键 (1)定义：原子间强烈的。(2)化学键的类型：、、金属键。 2.化学反应的本质 一个化学反应的过程，是的过程。其本质是化学键断裂和化学键形成的过程。 注意：有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化发生电离都有化学键被破坏，但属于物理变化，只有旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化才属于化学变化。 问题1：离子键与共价键的区别有哪些？ 小结规律方法物质中化学键的存在规律
①只含非极性键的物质：各种非金属元素组成的单质，如I 2、N 2、P 4、金刚石、晶体硅等。 ②只含有极性键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl 、NH 3、SiO 2、CS 2等。 ③既含有极性键又含有非极性键的物质，如H 2O 2、C 2H 2、CH 3CH 3、C 6H 6(苯)等。 ④只含有离子键的物质：活泼的非金属元素与活泼的金属元素组成的化合物，如Na 2S 、CsCl 、K 2O 等。 ⑤既含有离子键又含有非极性键的物质，如Na 2O 2、CaC 2等。 ⑥既含有离子键又含有极性键的物质，如NH 4Cl 等。 ⑦由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF 等。 ⑧只含有共价键而无分子间作用力的物质，如金刚石、二氧化硅等。 ⑨不含化学键的物质：稀有气体，如氩气等。 问题2：离子化合物与共价化合物的区别有哪些？(关键词提示：结构微粒、化学键类型、主要物理性质) 问题3：物质的类别与化学键种类之间的关系如何？(问题关键词：(1)离子化合物、共价化合物、非金属单质、稀有气体、金属元素、非金属元素；(2)离子键、共价键) 规律方法 (1)离子化合物中可能只存在离子键，如NaCl 等，也可能有离子键和共价键，如NaOH 、Na 2SO 4等。而共价化合物中只存在共价键。 (2)共价键可以存在于离子化合物、共价化合物中，某些非金属单质中也存在共价键，如H 2、O 2、N 2、Cl 2等。稀有气体分子中不存在化学键。 四、电子式 电子式的表达方式包括化合物的电子式及电子式的形成过程两个问题。 (1)物质的电子式 在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子最外层电子的式子称为电子式。 例如：①原子的电子式： 钠原子：Na·、镁原子：·Mg·、硫原子：·S · · · · · 等。 ②阴离子的电子式：硫离子：[··S · ·· · ··]2－ 等。 ③简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子形成的，所以简单阳离子的电子式即是离子符号，如Al 3＋、Mg 2＋、K ＋等。 ④原子团的电子式：阴、阳离子均要用[ ]括起来，并在右上角标出电荷数。 氢氧根离子： 、水合氢离子： 、铵根离子： 。
高考总复习化学键（提高） 【考纲要求】 1．了解化学键、离子键、共价键的定义。 2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。 3．了解分子间作用力与氢键。 4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。 【考点梳理】 考点一：化学键 1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。化学键包括离子键、共价键等。2 键型离子键共价键 概念带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用 成键方式通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结 构 成键粒子阴、阳离子原子 成键性质静电作用静电作用 形成条件 大多数活泼金属与活泼非金属化合 时形成离子键 同种或不同种非金属元素化合时 形成共价键(稀有气体元素除外) 表示方法 ①电子式如 ②离子键的形成过程： ①电子式，如 ②结构式，如H—Cl ③共价键的形成过程： 存在离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合 物、某些离子化合物 考点二：极性共价键与非极性共价键的比较 共价键极性共价键非极性共价键 定义不同元素的原子形成的共价键， 共用电子对偏向吸引电子能力强 的原子一方。 同种元素的原子形成共价键，共用电 子对不发生偏移。 原子吸引电子 能力 不相同相同 成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子 存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中 实例H—Cl H—H、Cl—Cl 共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。考点三：离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物共价化合物 概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键 导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键 (如NaHCO3) 一般不破坏共价键 实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 中 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化 物中 要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法【高清课堂：化学键】 （1）根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 （2）根据化合物的类型来判断 离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（铵盐）； 共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。 （3）根据化合物的性质来判断 根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。 考点四：化学键、分子间作用力、氢键的比较 化学键分子间作用力氢键 概念相邻的两个或多个原 子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱 的相互作用 某些具有强极性键的 氢化物分子间的相互 作用(静电作用) 作用力范围分子内或晶体内分子间分子间(HF、H2O、 NH3) 作用力强弱较强很弱较化学键弱得多，较分子间作用力稍强 性质影响主要影响物质的化学 性质 主要影响物质的物理 性质，如熔、沸点 主要影响物质的熔 点、沸点、密度 对物质性质的影响①离子键：离子键越 强，离子化合物的熔、 沸点越高；②共价键： 共价键越强，单质或 化合物的稳定性越大 ①影响物质的熔点、 沸点、溶解度等物理 性质；②组成和结构 相似的物质，随着相 对分子质量的增大， 物质的熔、沸点逐渐 升高，如 F2
核心素养提升练十四 原子结构化学键 (25分钟50分) 一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分) 1.(2018·浙江11月选考真题)下列表示不正确的是( ) A.Na+结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式 【解析】选B。是乙烷的球棍模型。 【加固训练】 (2019·沧州模拟)随着科学技术不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是( ) A.中含有36个电子 B.O2与O4属于同位素 C.C60是有机物 D.H2与H3属于同种元素组成的单质
【解析】选D。氮原子的质子数为7,所以中含有电子:35-1=34个,A错误;“质同中不同”属于同位素,O2与O4属于单质,它们是氧元素的同素异形体,B错误;C60是单质,不是有机物,C错误;H2与H3属于单质,是氢元素的同素异形体,D正确。 2.Co是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对Co的叙述中不正确的是() A.质量数是60 B.质子数是60 C.中子数是33 D.电子数是27 【解析】选B。根据Co可知质量数为60,质子数=核外电子数=27,中子数 =60-27=33,只有选项B错误。 【加固训练】 某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成H m X 分子,在a g H m X中所含质子的物质的量是( ) A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol
【解析】选A。X原子的质子数为(A-N),一个H m X中所含的质子数为(A-N+m),H m X 的摩尔质量为(A+m)g·mol-1,所以a g H m X中所含质子的物质的量为 (A-N+m)mol。 3.核电荷数为1～20号的四种元素a、b、c、d,其中a的阴离子的核外电子数与 b、c、d原子的核外最内层电子数相同,b元素的氢化物在通常情况下呈液态,c 与b同族且c2-和d+的电子层结构相同。下列说法错误的是 ( ) A.a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14 B.a的阴离子半径大于Li+ C.a与b形成的二元化合物是既含共价键又含离子键的化合物 D.b与d可形成至少两种二元化合物 【解析】选C。氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧,b是氧元素,根据a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同,a为氢元素,c与b 同族,c2-和d+的电子层结构相同,c是硫元素,d是钾元素。a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14,A正确;半径r(H-)>r(Li+),B正确;a与b形成的二元化合物有H2O、H2O2只含共价键,C错误;氧与钾可形成K2O、K2O2等二元化合物,D 正确。 4.(2019·牡丹江模拟)在下列化学反应中,既有离子键、共价键断裂,又有离子键、共价键形成的是( ) A.2Na+2H 2O2NaOH+H2↑ B.SO 2+2H2S3S↓+2H2O C.Mg 3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
高考化学专题复习化学键的综合题含答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 （1）表中字母h元素在周期表中位置___。 （2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。 （3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。 A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊 B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多 C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。 （5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。 （6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。 【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ?H= - 687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O 【解析】 【详解】 由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素； (1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族； (2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键； (3)a为氧元素、c为硫元素； A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确； B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误； C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确； 故答案为AC；
化学能与热能专题 [高考说明] 1．通过化学键的断裂和形成，能说明化学反应中能量变化的原因。 2．通过化学能与热能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用。 3．能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算。 创设情境、问题定向 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( ) A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 思考：吸热反应：将能转化为能；放热反应：将能转化为能。归纳：常见的吸热反应有哪些？ 常见的放热反应有哪些？ 自主探究、合作交流 任务一：探究有的反应放热、有的反应吸热的原因。 1从化学键的断裂和形成的角度（微观）： 一个反应是放热还是吸热，取决于：。 2从物质本身所具有的能量来看（宏观）： 一个反应是放热还是吸热，取决于：。 E反—反应物的总能量；E生—生成物的总能量； E断—断键吸收的总能量；E成—成键放出的总能量 归纳： 任务二：概念辨识
1．反应热的定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用反应热来表述，也称焓变。 单位： 用 表示， 为吸热反应， 为放热反应。 2．燃烧热：25℃，101kPa 时， 。 C - S – H – 3．中和热：稀溶液中，酸与碱反应生成 称中和热。（注意：反应不能有沉淀）。 强酸强碱的△H= - 57.3kJ/mol ；弱酸弱碱△H - 57.3kJ/mol 。 4．盖斯定律：化学反应的反应热只与 有关，而与 无关。 也就是说： 练习：已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ ·mol -1。下列热化学方程式书写正确的是( ) A ．CH 4O + 2 3O 2 === CO 2 + 2H 2O ?H =-726.51 kJ ·mol -1 B ．CH 4O(l) + 23O 2 (g)=== CO 2(g) + 2H 2O(g) ?H =-726.51 kJ ·mol -1 C ．2CH 4O(l) + 3O 2(g) === 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ?H =+1453.12 kJ ·mol -1 D ．CH 4O(l) + 2 3O 2 (g)=== CO 2(g) + 2H 2O(l) ?H =-726.51 kJ ·mol -1 任务三：热化学方程式书写 题型1直接书写热化学方程式。 归纳做题方法 已知：合成氨工业中，合成塔中每生成1 mol NH 3，放出46 kJ 热量。 工业合成氨的热化学方程式____________________________________________。 题型2根据盖斯定律进行计算。 归纳做题方法 生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会 形成金属氯化物（如NaCl ）和Cl 2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。 2H 2O 2(l) === 2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH 1 =－196.46 kJ·mol -1 H 2(g)＋1/2O 2(g) === H 2O(l) ΔH 2 =－285.84 kJ ·mol -1 Cl 2(g)＋H 2(g) === 2HCl(g) ΔH 3 =－184.60 kJ ·mol -1 在催化剂作用下，用H 2O 2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl 2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。 题型3 根据反应物和生成物的总能量进行计算。 归纳做题方法 研究大气中含硫化合物(主要是SO 2和H 2S)的转化具有重要意义。土壤中的微生物可将大 气中H 2S 经两步反应氧化成SO 42-，两步反应的能量变化示意图如下：
高三化学化学键复习学案： 化学键：1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用． 离子键：存在于离子化合物中 2．分类：共价键：存在于共价化合物中 金属键：存在于金属中 3．化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。 一．离子键： 1．离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。 2．离子键：使阴、阳离子间强烈的静电作用。 说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 （2）成键的粒子：阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用 （4）成键条件： ①活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合―――― ne n me m M M X X - - -+ +- ???→ ???→ ????→ 吸引、排斥 达到平衡 离子键（有电子转移） ②阴、阳离子间的相互结合：+- Na+Cl=NaCl（无电子转移） （5）成键原因： ①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； ②离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③体系的总能量降低。 （6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。 三．电子式： 1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 例如： 2.离子化合物的电子式表示方法： 在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 如： Cl N H H H H + 3．离子化合物的形成过程：
2012高三化学一轮复习：原子结构与化学键 1．元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数和为26；Y 和Z 在同一周期。下列有关推测正确的是( ) A ．XYZ 3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XY B ．XYZ 3是一种微溶于水的盐，且X 与Z 可形成离子化合物XZ C ．XYZ 3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ D ．XYZ 3是一种离子化合物，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ 2 解析：根据题意，符合条件的化合物有NaNO 3和MgCO 3两种，B 项中MgCO 3微溶于水，MgO 为离子化合物。 答案：B 2．下列有关表述正确的是( ) A ．—OH 与OH － 组成元素相同，含有的质子数也相同 B ．NH 4Cl 的电子式为：??????H ··N H ·· ··H ·· H ＋Cl － C ．丙烷分子的比例模型示意图： D ．CO 2分子的比例模型示意图： 解析：A 项，质子数均为9，正确；B 项，没有写出氯离子最外层电子、缺少中括号；C 项，该图型为丙烷分子的球棍模型；D 项，CO 2分子是直线形分子，且r C ＞r O 。 答案：A 3．短周期元素X 、Y 的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( ) A ．X 与Y 不可能位于同一主族 B ．X 与Y 一定位于同一周期 C ．X 与Y 不可能形成共价化合物XY D ．X 与Y 可能形成离子化合物XY
解析：原子序数相差2的短周期元素，可以是同一主族，如H和Li；也可以是不同周期，如F和Na等；可形成共价化合物，如CO；也可形成离子化合物，如NaF。 答案：D 4．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( ) A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素 解析：本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，溶液显碱性，但NaHS能与NaOH等反应；选项B，O2的摩尔质量为32 g/mol，乙的摩尔质量也为32 g/mol，且含有18个电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键，无非极性键；选项C，第二周期ⅣA 族元素为C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。 答案：D 5．一定量的锎(252 98Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(252 98Cf)每秒约放出 2.34×109个中子。下列有关锎的说法错误的是( ) A.252 98Cf原子中，中子数为154 B.252 98Cf原子中，质子数为98 C.252 98Cf原子中，电子数为98 D．锎元素的相对原子质量为252 解析：252只代表是锎元素中某同位素的质量数，而不是锎元素的相对原子质量。 答案：D
备战高考化学化学键(大题培优) 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： （1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的 转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。 【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】 【分析】
第三讲 化学键 考 点 一 离子键和共价键 一、离子键 1．概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 2．成键粒子：阴、阳离子。 3．成键实质：静电作用。 4．形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。 5．表示方法 (1)用电子式表示离子化合物 Na 2O 2：Na ＋ [··O ······O ······]2－Na ＋， Na 2O ：Na ＋[··O ······ ]2－Na ＋， MgCl 2：[··Cl ······]－Mg 2＋[··Cl ·· ·· · · ]－， NaOH ：Na ＋[··O ·· ·· ·· H]－ ， (2)用电子式表示离子化合物的形成过程 CaCl 2：。 二、共价键 1．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 2．成键粒子：原子。 3．成键实质：共用电子对。 4．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。 5．分类 共价键: 共用电子对不发生偏移 非极性键 共用电子对偏向一方 极性键 6．表示方法 (1)用电子式表示 (2)用结构式表示 Cl 2 N 2 H 2O CO 2 Cl —Cl N ≡N O==C==O 三、离子键和共价键的比较
键型离子键 共价键 非极性键极性键 特点阴、阳离子间的 相互作用 共用电子对不 发生偏移 共用电子对偏 向吸引电子能 力强的原子一 方 成键粒子阴、阳离子原子 成键条件活泼金属元素 和活泼非金属 元素的原子 同种元素的原 子 不同种元素的 原子 存在离子化合物非金属单质、某 些化合物 共价化合物、某 些离子化合物 注意: (1)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。 (2)有化学键变化的不一定是化学变化，如NaCl熔化变成自由移动的Na＋和Cl－，HCl 溶于水电离成H＋和Cl－等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，没有发生化学变化。 (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素的原子形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。 (4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。 (5)离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是() A．PCl5B．P4 C．CCl4D．NH3 [解析]判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A 项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中五个原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。 [答案] C 1.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是() A．CH4B．CH2===CH2 C．CO2D．N2 解析：选C。CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。 1．(双选)下列有关化学键的叙述，正确的是() A．离子键是由阴、阳离子间通过静电作用形成的 B．单质分子中均不存在化学键 C．极性键是由同种元素原子形成的 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 解析：选AD。O2、Cl2等单质分子中存在共价键，B错；极性键是由不同元素原子形成的化学键，C错；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。 2．下列说法正确的是() A．共价化合物中可能含有离子键 B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 C．离子化合物中只含有离子键
高三化学复习七化学键
A ．一定是离子键 B ．一定是共价键 C ．可能是离子键，也可能是共价键 D ．以上说法都不正确 【例2】下列变化过程中，既有离子键和共价键断裂又有离子键和共价键形成的是 A ．H 2 + Cl 2 → 2HCl B ．2Na + Cl 2 → 2NaCl C ．CaCO 3 → CaO + CO 2 D ．NH 4Cl → NH 3 + HCl 【例3】某化合物具有以下性质，其中可以证明该化合物中一定含有离子键的是 A ．可溶于水 B ．水溶液能导电 C ．水溶液呈碱性 D ．熔融状态能导电 【例4】下列属于共价化合物的是 A ．NH 4NO 3 B ．CH 4 C ．CaCl 2 D ．C 60 【例5】化学有国际通用的语言。下列表示错误的是 （5）电子式书写规则 ① 单核阳离子用离子符号 ② 原子团的阳离子、阴离子要用［ ］括起来并在左上角标出“n-”或“n+” ③ 相同的离子不能合并，要对称排布在中心离子周围。 共价键 （1）定义：原子间通过共用电子对形成的化学键 （2）成键本质：原子间通过共用电子对产生的强烈作用。 （3）强弱因素：成键的原子半径越小，共价键键能就越强，相应的分子热稳定性高。 （4）存在判断 ① 化学式判断： a ．非金属元素之间形成的化学键 b ．部分价态较高的金属元素（如Al 等）与卤素（如Cl 等）形成的化合物 ② 类别判断：非金属单质、非金属氧化物和氢化物、酸、有机物、原子团离子内部 ③ 实验判断：熔化状态下不能导电的化合物（共价化合物）含有共价键 （5）表示方法：“三式二型” 化学式 N 2 NH 3 CO 2 CH 4 电子式 结构式 球棍模型 比例模型 【注意】结构式并不一定能反映分子的真实结构（如甲烷） 金属 键 （1）定义：金属阳离子通过自由电子产生的强烈相互作用 （2）存在判断：金属单质、合金
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点：
监考老师： 日 期： 原子结构与化学键 1．元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数和为26；Y 和Z 在同一周期。下 列有关推测正确的是( ) A ．XYZ 3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XY B ．XYZ 3是一种微溶于水的盐，且X 与Z 可形成离子化合物XZ C ．XYZ 3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ D ．XYZ 3是一种离子化合物，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ 2 解析：根据题意，符合条件的化合物有NaNO 3和MgCO 3两种，B 项中MgCO 3微溶于水，MgO 为离子化合物。 答案：B 2．下列有关表述正确的是( ) A ．—OH 与OH － 组成元素相同，含有的质子数也相同 B ．NH 4Cl 的电子式为：???? ??H ·N H ·· ··H ·H ＋Cl － C ．丙烷分子的比例模型示意图： D ．CO 2分子的比例模型示意图： 解析：A 项，质子数均为9，正确；B 项，没有写出氯离子最外层电子、缺少中括号；C 项，
该图型为丙烷分子的球棍模型；D项，CO2分子是直线形分子，且r C＞r O。 答案：A 3．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( ) A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期 C．X与Y不可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY 解析：原子序数相差2的短周期元素，可以是同一主族，如H和Li；也可以是不同周期，如F和Na等；可形成共价化合物，如CO；也可形成离子化合物，如NaF。 答案：D 4．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( ) A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素 解析：本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，溶液显碱性，但NaHS能与NaOH等反应； 选项B，O2的摩尔质量为32 g/mol，乙的摩尔质量也为32 g/mol，且含有18个电子，CH3OH 符合，CH3OH中只含有极性键，无非极性键；选项C，第二周期ⅣA族元素为C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质
化学键 1.离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键 离子化合物：含有离子键的化合物。像NaCl这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。除NaCl之外，像KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物 【思考】哪些物质能形成离子键？ 【答案】（1）活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物． （2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐． （3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐． 例1．下列叙述中，正确的是（） A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用 D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用 【答案】C 例2．下列关于离子键的说法正确的是（） A．阴阳离子通过静电引力形成离子键 B．带相反电荷离子之间相互作用形成离子键 C．金属与非金属化合时，一定形成离子键 D．只有在活泼金属和活泼非金属化合时，才能形成离子键 【解析】“离子键是带相反电荷离子之间的相互作用”这种静电作用是引力和斥力的平衡，故A错。金属与非金属化合时不一定形成离子键如AlCl3就是共价键；非金属与非金属化合也可以形成离子键例如：NH4Cl。 【答案】B 2.电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。如：
3.用电子式表示离子化合物的形成过程 离子化合物的电子式： A n B m型： A(BC)型： (AB)C型： 【总结】书写电子式的注意要点 (1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。 如：×Mg×不能写成·Mg×。 (2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。 如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。 (3)离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。 如：MgCl2的电子式为，不能写成 。 (4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。 如：N2的电子式应为，不能写成 ，更不能写成。 (5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。 如：NaCl写成，HCl写成。
第3讲化学键 【考纲解读】 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。 【考点一】化学键 1．概念 ____________________。 2．类型 根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______和__________。 3．化学键与化学反应 旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 1．(1)所有物质中都存在化学键吗？ (2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？ 【考点二】离子键 1．定义 ______________________。 2．形成条件 活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 3．构成离子键的微粒为____________。 4．离子键的实质是________。 5．表示方法 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程： ①Na2S：____________________________________________________________________ ②CaCl2：___________________________________________________________________ (2)写出下列物质的电子式 ①MgCl2：___________________________________________________________________ ②Na2O2：___________________________________________________________________ ③NaOH：___________________________________________________________________ ④NH4Cl：___________________________________________________________________
高三化学一轮复习——化学键 分子结构与性质知识梳理 2017级教学指导意见核心素养 1.了解微粒间作用(离子键、共价键、配位键、分子间作用力等)的类型、特征与实质。了解共价键的极性与类型(σ键，π键) 2．能利用电负性判断成键类型、共价键的极性，能结合分子结构特点判断分子的极性、手性并据此解释分子的一些典型性质。 3．了解杂化轨道理论及杂化轨道类型，能结合杂化轨道理论，价层电子互斥理论推测分子或离子的空间构型，能利用键参数(键能、键长、键角)解释简单分子的某些性质。 4．了解分子间作用力(含氢键)对物质性质的影响，能列举含氢键的物质与其性质特点。1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识分子的构型，并对共价键进行分类，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 2．变化观念与平衡思想：认识离子键、共价键的本质，能多角度、动态的分析化学键、分子的立体结构及性质并运用相关理论解决实际问题。 3．证据推理与模型认知：能运用价层电子对互斥模型和杂化轨道理论等，解释分子的立体结构及性质，揭示现象的本质和规律。 4．科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的分子的结构、性质的问题，设计探究方案进行探究分析，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。 考点一离子键、共价键 [学在课内] 1．化学键 (1)定义：相邻原子间强烈的相互作用。 (2)分类
2．离子键与共价键 (1)概念 ①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。 ②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。 (2)对比 [名师点拨] 判断离子键、共价键的几种方法 (1)活泼的金属与活泼的非金属形成的化学键一般为离子键，但个别情况形成共价键。此时可借助电负性差值判断：成键元素电负性差值大于1.7一般为离子键，小于1.7为共价键如电负性Al—1.5，Cl—3.0，F—4.0，故AlCl3为共价化合物，AlF3为离子化合物。 (2)非金属元素的两个原子之间一定为共价键 多个原子之间一般形成共价键，但个别情况形成离子键如铵盐[NH4Cl、(NH4)2SO4等]。 3．离子化合物与共价化合物