高二下学期综合测试化学试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题共70分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是
A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B．CaF2的熔点较高，硬度较大
C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电
D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。
图中X元素应属
A．ⅢA族
B．ⅣA族
C．ⅤA族
D．ⅥA族
3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
A． B．
C． D．
5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确
．．．的是
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是
A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋
8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1
已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1
②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1
③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1
则a、b、c三者的大小关系为
A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较
9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A
B．标准状况下，22.4L SO3所含分子数为N A
C．1mol铜与足量硫粉混合，加热反应，转移电子数为N A
D．含1mol过氧化氢的溶液加入二氧化锰充分反应，转移电子数为N A
12．家用炒菜铁锅用水洗净后，放置一夜后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应不可能有下列哪个反应？
A．Fe－3e －Fe3＋
B．O2＋4e－＋2H2O4OH-
C．2Fe＋O2＋2H2O2Fe(OH)2
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与水反应：Cl2+H2O 2H + + Cl- + ClO-
B．氮化镁固体溶于足量盐酸中：Mg3N2 + 6H+ 3 Mg2++2NH3↑
C．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+Fe 2++H2S ↑
D．明矾溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++ SO42-BaSO4↓
14．将一定体积的浓硫酸分为四等份。假设每份浓硫酸中含溶质均为0.2mol,分别加入Zn、Cu、S、C各0.1mol并加热充分反应。其中单质可能完全溶解的是
A．Zn B．Cu C．S D．C
15．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+ （aq）+2OH-（aq）。下列说法正确的是
A．加热，溶液的pH升高
B．恒温下，加入CaO，溶液pH不变
C．加入CaCl2晶体，Ca(OH)2固体增多
D．加入Na2CO3晶体，固体质量减少
16．反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2。据此可判断
A．上述反应是放热反应
B．a＞b
C．上述反应是吸热反应
D．a＜b
17． 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是
A．c（Na+）＞c（HS－）＞c（OH－)＞c（H2S)＞c（S2－)＞c（H+)
B．c（Na+)+ c（H+)= c（HS－)＋c（S2－)＋c（OH－)
C．c（Na+）＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2-）＋c（OH－）
D．c（S2－）＋c（OH－）＝c（H+）＋c（H2S）
18．镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是Cd+2OH－—2e－Cd(OH)2,
2NiO(OH)+2H 2O+2e－2Ni(OH)2+2OH－
下列说法不正确
．．．的是
A．电池的总反应式是：Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2
B．电池充电时，镉元素被还原
C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接
19．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期，Tl3+与Ag 在酸性介质中发生如下反应：Tl3+ +2Ag Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是
A．Tl+离子的最外层有2个电子
B．Tl3+的氧化性比Al3+弱
C．Tl(OH)3不能与NaOH反应
D．Tl+的还原性比Ag强
20．对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是
A．尼古丁为芳香族化合物
B．尼古丁的分子式为C10H12N2
C．苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物
D．尼古丁分子中的所有碳原子一定不在同一平面上，
苯并[a]芘分子中所有氢原子可能都在同一平面上
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
三、（本题包括3小题，共20分）
21．下列有关实验的说法正确的是_____________。
A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显橙红色，原因是溴苯在空气中被氧化C．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
D．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤
E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少
F．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸
22．(9分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
⑴加热前通入空气的目的是 _______________________________________________，操作方法为______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将__________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。
⑷若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
23．（7分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点（℃）34.7 78.5 118 77.1
请回答：
(1)浓硫酸的作用是；若用同位素18O示踪法确定反
应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式；
(2)球形干燥管C的作用是。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）；反应结束后D中的现象是。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，
分离出；然后在混合液中加入，再加热进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得一较纯净的乙酸乙酯。
四、（本题包括3小题，共26分）
24．(10分)有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请填写下列空格：
(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，写出该反应的化学反应方程式
___________________________________________________________。
(2)乙分子固态时属于__________晶体（填写晶体类型），其熔沸点比甲所形成的晶体的熔沸点要高，原因是_______________________________。
（3）A元素的电子排布式______________，丙的空间构型为_____________。
25．（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。
26．(8分)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa 时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是。
负极的电极反应式是。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
五、（本题包括2小题，共18分）
27．(8分) 已知：①在有机物结构里，只要有一个碳原子连接四个互不相同的原子或原子团，（如图Ⅰ）这类物质就具有光学活性；②军事上的“地表伪装”是使军事保护设施的外观色彩红外反射与环境吻合，HAST是70年代开发的新型红外伪装还原染料，其化学结构式如图Ⅱ，该染料为橄榄色或黑色。请回答：
（1）1摩尔该物质与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量是________。
（2）当m=5时，碳原子上一个氢原子被氯取代生成的一氯代物可能有_______种同分异构体。在这些氯代物中，具有光学活性的物质有________种。
（3）当m=1时，该物质的分子式为_______________。
28．（10分）2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838—1904）逝世100周年。马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。已知：
以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白。
(1)写出下列物质的结构简式A_______________，C_________________；
(2)反应①的反应类型是___________，反应②的反应类型是___________；
(3)写出③的化学方程式__________________________________________。
六、（本题包括2小题，共16分）
29．（8分）向盐酸和硫酸的混合溶液20ml中加入0.025mol/L的Ba(OH)2溶液时生成的沉淀的质量和消耗Ba(OH)2溶液体积关系如图所示。若加入60ml Ba(OH)2溶液时，混合溶液的pH=7,求：
(1) 图中AB两点的pH；（已知lg2＝0.30，lg3=0.48,计算过程忽略溶液体积变化。）
(2)盐酸和硫酸的物质的量浓度。
30．（8分）某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。
（1）求该有机物的分子式。
（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA 最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式。
2006年揭阳市高二下学期综合测试化学试卷
参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A B C C B C A
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案CD A D A BC C D CD AC D 三、（本题包括3小题，共20分）
21．A、E （4分）
22．⑴赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气
关闭b，打开a，缓缓通入空气 (每空1分，共2分)
⑵碱石灰无水CaCl2(或P2O5等) 碱石灰 (每空1分，共3分)
⑶偏低无影响偏低 (每空1分，共3分)
⑷42m2/11w (1分)
23．（1）制乙酸、催化剂、脱水剂（1分）化学方程式略（1分）
（2）防止倒吸（1分） CO32－+H2O HCO3－+OH－（1分）溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅（1分）
（3）乙醇（1分）碎瓷片（或沸石）（1分）
四、（本题包括3小题，共26分）
24.(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)分子乙分子间存在氢键，而甲分子间不存在氢键（3）[Ne]3s23p5三角锥形
25．（8分）（1）吸热（2）③（3）0.5 2.5
26．（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=－624KJ/mol
（2）O2+2H2O+4 e－=4OH－ N2H4－4 e－+4 OH－=N2+4H2O
（3）Cu2＋+2e－=Cu 112L
五、（本题包括2小题，共18分）
27．（l）1mol （2）7 5 （3）C26H14O6N2
28．（1）
（2分）（2分）
（2）加成反应（2分）水解反应（或取代反应）（2分）
（3）（2分）
六、（本题包括2小题，共16分）
29．⑴ pH(A)＝1.3 pH(B)=1.78
⑵ C(HCl)＝0.1mol/L C〔H2SO4〕=0.025mol/L
30．（8分）解：（1）已知：M（A）=6.75×M（CH4）=16×6.75=108，则有：
N（C）=108×77.8%/12=7
N（H）=108×7.4%=8
N（O）=108×（1－77.8%－7.4%）/16=1 （3分）所以，A的分子式为C7H8O （1分）（2）由已知条件可知A的可能结构简式是：
O
H CH
3
和OH
CH
3（各2分）
30．（8分）略
河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3
C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）
2019-2020学年高二下学期期末物理模拟试卷 一、单项选择题：本题共8小题 1．如图所示,面积均为S 的单巨线圈绕轴在磁感应强度为B 的匀强磁场中以角速度ω匀速转动,从图中所示位置开始计时,下图中能产生正弦交变电动势sin e BS t ωω=的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．在甲、乙、丙、丁四幅图中，滑轮本身所受的重力忽略不计，滑轮的轴O 安装在一根轻木杆P 上，一根轻绳ab 绕过滑轮，a 端固定在墙上，b 端下面挂一个质量为m 的重物，当滑轮和重物都静止不动时，甲、丙、丙、丁图中木杆P 与竖直方向的夹角均为θ，乙图中木杆P 竖直。假设甲、乙、丙、丁四幅图中滑轮受到木杆P 的弹力的大小依次为A F 、B F 、C F 、D F ，则以下判断正确的是（ ） A ．A B C D F F F F === B ．D A B C F F F F >=> C ．A C D B F F F F ==> D ．C A B D F F F F >=> 3．中国大科学装置“东方超环”（EAST ）近期实现1亿摄氏度等离子体运行等多项重大突破。由于其内部核反应原理与太阳类似，因此“东方超环”也被称为“人造太阳”“人造太阳”采用的核反应方程可能是（ ） A ． B ． C ． D ． 4．在如图所示的位移x -时间t 图象和速度v -时间t 图象中，给出的四条图线甲、乙、丙、丁分别代表四辆车由同一地点向同一方向运动的情况，则下列说法正确的是
A ．甲车做曲线运动，乙车做直线运动 B ．10t ～时间内，甲车通过的路程大于乙车通过的路程 C ．20t ～时间内，丙、丁两车平均速度相等 D ．20t ～时间内，丙车的位移小于丁的位移 5．如图是氢原子的能级图。一个氢原子从n ＝4的能级向低能级跃迁，则以下判断正确的是( ) A ．该氢原子最多可辐射出6种不同频率的光子 B ．该氢原子跃迁到基态时需要吸收12.75 eV 的能量 C ．该氢原子只有吸收0.85 eV 的光子时才能电离 D ．该氢原子向低能级跃迁时，向外辐射的光子的能量是特定值 6．圆筒处于磁感应强度大小为B 的匀强磁场中，磁场方向与筒的轴平行，筒的横截面如图所示．图中直径MN 的两端分别开有小孔，筒绕其中心轴以角速度ω顺时针转动．在该截面内，一带电粒子从小孔M 射入筒内，射入时的运动方向与MN 成15°角．当筒转过90°时，该粒子恰好从小孔N 飞出圆筒．不计重力．若粒子在筒内未与筒壁发生碰撞，则带电粒子的比荷为（） A ．3 B ω B ．23B ω C ．B ω D ．2B ω 7．2017年8月,中国航天科工集团正在论证研制的“最高时速4000公里”高速飞行列车在网络上“刷屏”,被网友称为“飞铁”,也引发了对“北京到上海约半小时”的未来憧憬．若已知北京到，上海的铁路长度约为1300
2020学年人教版高二语文期末考试试卷（含 答案) 第Ⅰ卷(共36分) 一、(15分，每小题3分) 1.下列词语中，字形与加点字的读音全都正确的一组是 A.菜肴熟稔(rěn) 孤苦伶仃风流蕴藉(jiè) B.流苏蓬蒿(hāo) 锱铢必较白云出岫(yòu) C.峨眉岑寂(cén) 萍水相逢陨首以报(yǔn) D.婵娟庇佑(pì) 食不裹腹穷乡僻壤(pì) 2.依次填入下列横线处的词语，最恰当的一组是 ①有媒体评论，十八届三中全会将此前的“以经济建设为中心”的改为“以国家治理机制、治理能力为中心”。 ②面对数据搜索能力强大的互联网，任何人都无法保证自身信息的绝对安全，更不要说隐私观念的中国用户了。 ③DNA考古在学界已基本得到。早在1981年，科学家就对马王堆汉墓古尸进行了核酸分离与鉴定，并发表了有关古DNA的研究报告。 A.基调淡漠认可 B.论调淡薄认定 C.论调淡漠认定 D.基调淡
薄认可 3.下列各句中，加点的成语使用恰当的一项是 A.随着国力增强，中国正在重构一种新型的国际关系。有人目无全牛，仅从周边的局部争端就得出中国外交陷入困境的结论，这是不客观的。 B. 朱自清的《经典常谈》用浅近的文字，于十三篇文章中，要言不烦地介绍了中国文学中的经典作品，是一部普及传统文化的优秀著作。 C. 最近，央视推出了原创公益音乐节目“梦想星搭档”，主持人曾宝仪身材娇小，谈吐伶俐，反应机敏，八面玲珑，很受观众喜爱。 D. 12月28日，云南省大理发生森林火灾。虽然地方政府及时组织扑救，但大面积森林被毁，过火区域赤地千里，损失惨重。 4.下列各句中，标点符号使用正确的一句是 A.安山寺景区内有被誉为植物界的活化石、有“植物大熊猫之称”的千年银杏树两棵(雌雄异株)，优质天然地下喷泉两处。 B.当地村民描述说，伤人的动物全身棕黄色，有一米多长，七八十厘米高，细腿、走路弓着腰，许多特征都与狼相似。 C.翠翠一面注意划船，一面心想“过不久祖父总会找来的”。但过了许久，祖父还不来，翠翠便稍稍有点儿着慌了。 D.“累”是一部分中国人迷失了自我价值观的表现，当自我价值观
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)
高二下学期期中考试世界地理 地理试题 （时间：90分钟 满分：100分） 一． 选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分） 下图为我国某景区等高线地形图。读图，完成1～2题。 1．若图中急流段高差为 30 米，则图中甲与乙地高差约为 A ．200 米 B ．220 米 C ．250 米 D ．310 米 2．某日一登山旅行者到达甲处观察的现象可信的是 A ．可看到湖畔丁处游人戏水 B ．发现山顶处悬崖峭壁林立 C ．发现丙所在方位地势最低 D ．急流段的漂流者向西漂去 下图为世界局部区域图。阿留申群岛属于形成年代较晚的火山群岛，长1900千米，由300多个细小的火山岛（当中有57座火山）组成。群岛四季温差小，多雨雾和强风。据此完成3～5题。 3．阿留申群岛多火山的原因是 A ． 位于消亡边界板块碰撞 B ． 阿留申群岛的隆起抬升 C ． 位于生长边界板块张裂 D ． 海底板块发生升降运动 4．推断阿留申群岛主要的植被是 A ． 落叶阔叶林 B ．草甸、苔藓 C ． 荒漠、灌丛 D ． 针叶林 5．阿留申群岛多雨雾的主要影响因素是 A ． 西南风 B ．寒流 C ． 极地东风 D ． 西北季风 贝加尔湖被誉为“西伯利亚明眸”，是世界上最深的淡水湖泊，面积为3．15万km 2 ，每年封冻期长达5个月。右图为贝加尔湖构造断面图。据此完成6～7题。 6． 关于贝加尔湖的说法，正确的是 A ． 水体更新速度较慢 B ． 湖面中心结冰早于边缘 C ． 湖区气温年较差较大 D ． 水资源丰富，利用率高 7． 据右图判断，正确的是 A ． 该处可能发生过地震 B ． 贝加尔湖主要是冰川侵蚀作用形成的 C ． 贝加尔湖深度可能会减小 D ． 湖底沉积物主要来源于湖泊西岸 开普敦是南非著名港口和旅游城市。其南侧有座“桌山”，海拔1087米，因山顶如削平的桌面而得名；山顶上荒凉的戈壁滩与植被茂密的洼地形成鲜明对比，且终年云雾缭绕。据图文资料，回答8～ 9题。 8、开普敦港 A ． 地处印度洋和太平洋衔接处 B ．西北因寒暖流交汇形成渔场 C ． 12 月至 2 月是旅游业淡季 D ． 4 至 9 月泊船受海浪影响大 9、桌山山顶 A ． 受地形阻挡难以俯瞰开普敦港湾 B ．云雾是湿润气流遇地形抬升而成 C ．“桌面”形态是受内力作用而成 D ． 植被景观的差异受热量因素主导 印加文明是在南美洲西部、中安第斯山区发展起来的著名的印第安古代文明。印加人从山顶到山脚开垦了无数的梯田，水渠和梯田修筑得非常坚固。读古印加文明区域示意图和古印加文明梯田景观图，完成10～12题。
人教版高二上学期语文期末考试试卷 本试卷共22小题，满分150分。考试用时150分钟。 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1-3题。 中国建筑的“文法” 梁思成 一个民族的建筑有它自己的构造规则或组合方式，如同语言的“文法”。中国建筑就具有特殊的“文法”。 我们的祖先在选择了木料之后逐渐了解了木料的特长，创始了骨架结构初步方法——中国系统的“梁架”。这以后他们发现了木料性能上的弱点。当水平的梁枋将重量转移到垂直的立柱时，在交接的地方会产生极强的剪力，那里梁就容易折断。于是他们用许多斗形木块的“斗”和臂形短木的“拱”，将上面的梁枋托住，使它们的重量一层一层递减集中到柱头上来。梁柱间过渡部分的结构减少了剪力，消除了梁折断的危机。这是一种“文法”，而斗、拱、梁、枋、椽、檩、楹柱、棂窗等，就是主要的“语汇”了。 斗和拱组合而成的组合物，近代叫做“斗拱”。至迟在春秋时代，斗拱已很普遍地应用。它不仅可以承托梁枋，而且可以承托出檐，增加檐向外挑出的宽度。《孟子》里就有“榱题数尺”之句，意思说檐头出去之远。这种结构同时也成为梁间檐下极美的装饰。可能在唐以前，斗拱本身各部已有标准的比例尺度，但要到宋代，我们才确实知道斗拱结构各种标准的规定。全座建筑物中无数构成材料的比例尺度都以一个拱的宽度作度量单位，以它的倍数或分数来计算。宋时把每一构材的做法，把天然材料修整加工到什么程度的曲线，榫卯如何衔接等都规格化了，形成了类似“文法”的规矩。 中国建筑的“文法”还包括关于砖石、墙壁、门窗、油饰、屋瓦等方面，称做“石作做法”“小木作做法”“彩画作做法”和“瓦作做法”等。 屋顶属于“瓦作做法”。它是中国建筑中最显著、最重要、庄严无比、美丽无比的一部分。瓦坡的曲面，翼状翘起的檐角，檐前部的“飞椽”和承托出檐的斗拱，给予中国建筑以特殊风格和无比可拟的杰出姿态，这都是内中木构使然，因为坡的曲面和檐的曲线，都是由于结构中的“举架法”的逐渐垒进升高而成。盖顶的瓦，每一种都有它的任务，有一些是结构上必需的部分，略加处理便同时成为优美的瓦饰，如瓦脊、脊吻、重脊、脊兽等。 油饰本是为保护木材而用的。在这方面中国工匠充分地表现出创造性。他们使用各种颜色在梁枋上作妍丽繁复的彩绘，但主要的却用属于青绿系统的“冷色”而以金为点缀，所谓“青绿点金”。柱和门窗则只用纯色的朱红或黑色的漆料。这样，建筑物的直接受光面同檐下阴影中彩绘斑斓的梁枋斗拱，更多了反衬的作用，加强了檐下的艺术效果。 至于建筑物之间的组合，即对于空间的处理，我们的祖先更是表现了无比的智慧。院落组织是中国建筑在平面上的特征。无论是住宅、官署、寺院、宫廷、商店、作坊，都是由若干主要建筑物，如殿堂、厅舍，加以附属建筑物，如厢耳、廊庑、院门、围墙等周绕联络而成一院，或若干相连的院落。这种庭院，事实上是将一部分户外空间组织到建筑范围以内。这样便适应了居住者对于阳光、空气、花木的自然要求，供给生活上更多方面的使用，增加了建筑的活泼和功能。数千年来，无论贫富，在村镇或城市的房屋没有不是组成院落的。一样，在一个城市部署方面，我们祖国的空间处理同欧洲系统的不同，主要也是在这种庭院的应用上。 1.下列对斗拱作用的表述，不符合 ．．．原文意思的一项是（3分） A.用斗拱承托梁枋，是为了减缓梁枋直接压在木柱上所产生的剪力，以消除梁折断的危机。 B.斗拱既有实用价值又有审美价值，既可以用来承托梁枋和出檐，也可以用来装饰美化建筑物。 C.全座建筑物无数构成材料的比例尺度，是根据它们相对于一个拱的宽度，按倍数或分数计算出来的。
2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气
2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5
D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
高二数学下册综合测试题（附答案） 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分.每小题中只有一项符合题目要求) 1.设东、西、南、北四面通往山顶的路各有2、3、3、4条路，只从一面上山，而从任意一面下山的走法最多，应( ) A.从东边上山 B.从西边上山 C.从南边上山 D.从北边上山 答案D 2.若一系列函数的解析式相同，值域相同，但其定义域不同，则称这些函数为“同族函数”，那么函数解析式为y=x2，值域为{1,4}的“同族函数”共有( ) A.7个 B.8个 C.9个 D.10个 答案C 解析由题意，问题的关键在于确定函数定义域的个数：第一步，先确定函数值1的原象：因为y=x2，当y=1时，x=1或x=-1，为此有三种情况：即{1}，{-1}，{1，-1};第二步，确定函数值4的原象，因为y=4时，x=2或x=-2，为此也有三种情况：{2}，{-2}，{2，-2}.由分步计数原理，得到：3×3=9个.选C. 3.5名学生相约第二天去春游，本着自愿的原则，规定任何人可以“去”或“不去”，则第二天可能出现的不同情况的种数为( ) A.C B.25 C.52 D.A 答案B 4.6个人分乘两辆不同的汽车，每辆车最多坐4人，则不同的乘车方法数为( ) A.40 B.50 C.60 D.70 答案B 5.在航天员进行的一项太空实验中，先后要实施6个程序，其中程序A只能出现在第一步或最后一步，程序B和C实施时必须相邻，请问实验顺序的编排方法共有( ) A.24种 B.48种 C.96种 D.144种 答案C 解析当A出现在第一步时，再排A，B，C以外的三个程序，有A种，A与A，B，C以外的三个程序生成4个可以排列程序B、C的空档，此时共有AAA种排法;当A出现在最后一步时的排法与此相同，故共有2AAA=96种编排方法. 6.有甲、乙、丙三项任务，甲需2人承担，乙、丙各需1人承担，从10人中选派4人承担这三项任务，不同的选法有( ) A.2520 B.2025 C.1260 D.5040 答案A 解析先从10人中选出2人承担甲任务有C种选法，再从剩下的8人中选出2人分别承担乙、丙任务，有A种选法，由分步乘法计数原理共有CA=2520种不同的选法.故选A. 7.有5列火车停在某车站并行的5条轨道上，若快车A不能停在第3道上，货车B不能停在第1道上，则5列火车的停车方法共有( ) A.78种 B.72种 C.120种 D.96种
天津市五区县2020～2020学年度第一学期期末考试高二语文试卷 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分。全卷满分120分，考试时间120分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡（答题纸）相应位置上。 2．作答时，将答案写在答题卡（答题纸）上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。 第I卷选择题（共24分） 一、（14分，每小题2分） 1．下列词语中加点字的读音，全都正确的一组是( ) A．瞋．目（chēn）庇．佑(pì) 胆怯．（qiè）昭．然若揭(zhāo) B．祈．祷(qí) 奇葩．(pā) 朔．风(sù) 商贾．云集（gǔ） C．稗．官(bài) 亲眷．(juàn) 讥诮．(qjào) 陶冶．情操（yě） D．迤逦．（1ǐ）浸．润(qīn) 妥．当(tuǒ) 不着．边际(zháo) 2．下列词语中没有错别字的一组是( ) A．玷辱雾霾央浼战战兢兢B．赎罪赉发疏朗苍海一粟 C．松弛布署谗言得鱼忘筌D．福祉莞尔通宵哀声叹气 3．下面语段横线处应填人的词语，最恰当的一组是( ) ①在中国人的传统观念中，人们总是把伸张正义的希望_____那些有侠肝义胆的英雄身上，因此像鲁智深这样的人才会受到人们的敬仰。 ②历代统治者______地兴建文庙、祭祀孔子，并非尊孔子为教主，立文庙为教堂，而是着眼于其现实的政治目的与文化道统的确立。 ③当前全国安全工作形势严峻，出现了种种问题，_______有多方面的原因，______根本原因在于原有体制的弊端没有消除，有些政府官员安全责任意识不强。 A．寄于不胜其烦既然那么B．寄予不厌其烦即使然而 C．寄于不厌其烦固然但是D．寄予不胜其烦如果那么 4．下列各句中没有语病的一句是( ) A．意象的普遍性和传承性使得某些意象在历代诗文中反复出现，绵延不绝，形成了不言自明的象征意义。 B．日益狭窄的个人活动空间和社会交往范围，越来越重的职场竞争和工作压力，使现在的上班族很难享受到生活和工作的快乐。 C．虽然国家出台了一系列严格的宏观调控政策，但近期全国的房地产价格仍然小幅攀升，这令一些房地产业的领军人物都感到房地产市场问题重重。 D．“用电越多电价越高”，是未来对居民电价调整的方向，这无疑将体现中国节能减排的一个很好的例证。 5．下列标点符号使用正确的一项是( ) A．朱光潜先生在《咬文嚼字》一文中写道：根据这种见解，他把另一文里“你有革命家的风度”一句话改为“你这革命家的风度”。（参见《文学创作》第四期郭沫若《札记四则》）
高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验
C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2
B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D．
5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确 ．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A
一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，第1?8小题只有一项符合题目要求，第9?12小题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得 2分，有选错或不选的得 分 。 ） 1. 一带电粒子所受重力忽略不计，在下列情况下，对其运动的描述正确的是 A.只在匀强磁场中，带电粒子可以做匀变速曲线运动 B.只在匀强磁场中，带电粒子可能做匀变速直线运动 C.只在电场中，带电粒子可以静止 D.只在电场中，带电粒子可以做匀速圆周运动 2.如图所示，a 、b 为两根平行放置的长直导线，所通电流大小相同、方向相反。关于a 、b 连线的中垂线上的磁场方向，画法正确的是 3.如图所示，电源内阻不可忽略。已知定值电阻R1=10Ω ,R2=8Ω。当开关S 接位置1时，电流表示数为0.20 A 。当开关S 接位置2时，电流表示数可能是 A.0.28A B.0.25 A C.0.22A D.0.16A 4.从地面以速度0υ竖直上抛一质量为m 的小球，由于受到空气阻力，小球落回地面的速度减 为0υ/2。若空气阻力的大小与小球的速率成正比，则由此可以计算 A.上升阶段小球所受重力的冲量 B.下落阶段小球所受空气阻力的冲量 C.小球加速度为0时的动量 D.下落阶段小球所受合力的冲量 5.如图所示，足够大的光滑绝缘水平面上有三个带电质点A 、B 和C 、A 和C 围绕B 做匀速圆周运动，恰能保持静止，其中A 、C 和B 的距离分别是L 1和L 2。不计三质点相互之间的万有引力，则下列分析正确的是 A.A 、C 带异种电荷，A 和C 的比荷之比为3 21)( L L B.A 、C 带同种电荷，A 和C 的比荷之比为3 2 1)( L L
高一语文期末试卷（人教版） 高一语文期末试卷（人教版） 一、（24分，每小题4分） 1.下列词语中加线字的读音完全相同的一组是 A.眩晕舷梯炫耀武力改弦更张 B.羡慕募捐幕天席地蓦然回首 C.剽悍漂泊虚无缥缈飘忽不定 D.舟楫逻辑开门揖盗缉拿归案 2.下列词语中没有错别字的一组是 A.宫阙蓝宝石珠光宝器攻城略地 B.貂婵踩高跷伏案疾书额手称庆 C.缴税捅漏子各行其是螳臂当车 D.思辨订书机无上光荣挑肥拣瘦 3.依次填入下列句子括号里的词语，最恰当的一项是： ①老师和同学们的误解让班长感到十分（），他把头扭向一边，不愿让同学们看到自己的眼泪。 ②凡以文字获罪者，一面拿办，一面就查抄，这并非看重他的家产，仍在（）藏书和另外的文字。 ③自习课上，他拿出一本武侠小说津津有味地读着，（）班主任站在身后他（）没有发现。 A.委屈查看就连/也 B.委屈察看就连/也
C.委曲察看就是/也 D.委曲查看就是/也 4.下列各句中加点的成语使用恰当的一句是 A.他最近的状态一直不佳，接连几次考试都不理想，屡试不爽，心情糟透了。 B.辩论会上，选手们唇枪舌剑，巧舌如簧，精彩激烈的场面赢得了现场观众阵阵掌声。 C.出于自身利益的考虑，一些地区画地为牢，实行地方保护主义，人为地分割和控制煤炭资源。 D.导演对筹拍的这部电视剧主要角色的人选讳莫如深，记者得不到任何信息，大失所望。 5.下列各句中，没有语病的一句是 A.对调整工资、发放奖金、提高职工的福利待遇等问题，文章从理论上和政策上作了详细的规定和深刻的说明，具有很强的指导意义和可操作法。 B.艾滋病有性传播、血液传播、母婴传播等三大传播途径，我们需要采取紧急行动制止它的传播，否则不采取紧急行动，将会迅速蔓延，给人类健康带来巨大的威胁。 C.由于我国的国际影响和汉语在国际事务中的作用越来越大，联合国大会第二十八届会议一致通过，把汉语列为大会和安理会的六种工作语言之一（其他五种是英语、法语、俄语、西班牙语和阿拉伯语）。 D.与空中航路相对应，在沿途的地面上，平均间隔300公里左右就设有一处雷达、通讯导航和众多空管中心等设备，为天路上的飞行提供服务。 6.下列各句中标点符号的使用正确的一句是
高二上学期化学期末考试试卷（A卷） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（）
图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（）
高二下学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列属于碱的是（） A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是（） A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是（） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（） A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是（） A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是（） A . CO2的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH4的球棍 模型： D . Cl﹣离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（） A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C .
过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是（） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是（） A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是（） A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（） A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是（） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不