高考化学方程式的书写规则
高中化学在学习上不如物理那样有规律可循，大部分同学认为高中化学在学习上知识比较杂和繁乱。下面给大家分享一些关于高考化学方程式的书写规则，希望对大家有所帮助。
高考化学方程式的书写规则
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高考化学选择题如何作答
1、列举特例、速排选项
高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误
2、抓住结构、类推性质
有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质
3、巧用假设，以静制动
在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、水解平衡、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案
4、识别图像、紧抓原理
化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是准确认识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度(或转化率)与温度、线、纵坐标表示含义)，然后抓住点、压强、图像，首先看清楚图像表示什么(横坐标、面之间的关系，如果有数据，一定要看清楚数据与点之间的对应关系，最后再根据图像分析解答
5、抓住恒、区别离子
在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒，辨析离子来源，就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式，包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系
高考化学答题规范套路：
1.排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”。
2.书写化学方程式时，分清是“= ”还是“ ”，如盐水解方程式一般要用“ ”其产物也不能标“↓”或“↑”，弱电解质的电离一定要用“ ”，都不能用“=”。
3.有单位的要写单位，没有单位的就不写。如“溶解度”单位是g，摩尔质量有单位为g.mol-1，物质的量浓度等，若不写单位就失分。单位要用字母表示，不能用汉字表示。
4.高考化学要求写“名称”一定要用汉字写，不能写分子式或其他化学式。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、要求写离子方程式等要看清，防止张冠李戴。
5.注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氢等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水等。
6.请特别注意高考化学选择题的指向性是“正确的是”还是“错误的是”两种不同要求。
7.描述化学实验现象要全面，要“陆、海、空”全方位进行。避免简单化，一叶障目。
8.防止离子电荷与元素化合价，原电池正负极，电解池、电镀池阴阳极混淆。
9.化学计算常犯错误如下：①化学方程式写错或不配平或配平有错;②用关系式计算时，物质的量忽略了部分取用关系;③讨论题，缺讨论过程;④计算结果一定要准确;⑤要求写出计算规范过程,不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
10.对高考化学推断题，要根据题意，无机物、有机物均应全面，综合考虑。注意关键词和关键步骤。
11.回答高考化学简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。如果填的是物理量，还要看注意带单位。
12.配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”，不搞假配平。
有机化学方程式要用“→”;热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”号，反应热的单位注意是kJ·mol-1。写方程式时要注意配平、条件、符号。
13.遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，要认真读题，找出关键词，寻找突破口，不要思维定势;碰到难题更要镇静，要知道，难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题，你应该通过读题解题得到这些小分。
14.高考化学考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做第一卷，后做第二卷。
高考化学——《离子方程式的书写》专题复习 离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高。为此，我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。 一．将CO 2 通入碱溶液(或盐溶液) 在书写这种类型的离子方程式时，要求学生明确：CO2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。例如： ⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2==HCO3－ ⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+ H2O ⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO 【几个特殊反应】： ①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2 2Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】 ②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－ ③已知K a(HClO)＞K a2(H2CO3)，则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关， 产物应为HCO 3- 。2ClO－＋CO 2 (少量)＋H 2 O = CO 3 2－＋2HClO（×） 【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题；
类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。 通入碱溶液(或盐溶液) 二．将SO 2 1．将SO2气体通入碱溶液。情况与CO2类似 例如：用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4+ + HSO3- 2．将SO2气体通入盐溶液。由于生成的SO32-（或HSO3-）具有比较强的还原性，当生成的另一种物质具有氧化性时，不可忽略两者之间发生的氧化还原反应。 例如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO 上述离子反应方程式的错误之处在于忽略了SO32-与HClO因发生氧化还原反应不能共存。分析：二氧化硫首先与水反应生成H2SO3而H2SO3的酸性比HClO的算性强，所以会和次氯酸钙反应生成次氯酸。而次氯酸又具有强氧化性，会把CaSO3氧化成CaSO4而次氯酸自己却被还原成HCl 少量SO2通入Ca（ClO）2: 化学方程式: 3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO 离子方程式: Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl—+ 2HClO 过量SO2通入Ca（ClO）2: 化学方程式：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl 离子方程式: Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + SO42—+4 H+ + 2Cl— 三．酸式盐溶液与强碱溶液的反应 1．酸式盐与强碱所含阳离子相同(此时，离子方程式的书写与量无关！) 具有相同阳离子的酸式盐与碱溶液混合，实质是碱电离产生的OH-与HCO3-电离产生的H+结合成水，同时生成相应的碳酸正盐。例如：
高中化学方程式规律 篇一：化学方程式记忆规律1 化学方程式记忆规律(1) ————从物质所属类别去记忆 金属活动顺序表：___________________________________________________ ____________ 一．金属单质的共性： （1）金属单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 点燃点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 Fe3O4 2Al2O3 总结规律：几乎所有的金属都与_________反应（铂与金不与氧反应），反应快慢不同。 （2）金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） 1. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 3. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2+H2↑ 4. 铝和稀盐酸2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑ 总结规律：排在氢前面旳
金属可与_________置换出氢气，水可以看成是很弱的酸（K、Ca、Na、MgAl能置换水中的氢气，但反应快慢不同。）（3）金属单质+ 盐（溶液）--- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 总结规律：前面旳金属可置换_________旳金属， 一、金属氧化物分为三类：碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物 1、碱性氧化物的共性 碱氧化物+酸--- 盐+ 水 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 于此得出碱性氧化物定义：__________________________的氧化物。 2、碱性氧化物的特性 (1)可溶性碱性氧化物(K2O、Na2O、CaO)与不溶性碱性氧化物(Fe2O3 、CuO、MgO) 性质差异。 例：CaO+H2，CaO + CaO+CO2=_______ 可溶性碱性氧化物可以________________反应，而不溶性碱性氧化物只与酸反应。
电化学方程式的书写 一、加减原则： 在电子得失守恒的情况下，两个电极反应式叠加，会得到电极总反应式（注意：若电解质为弱电解质，在相加时应把离子改为相应的弱电解质）。 故书写时，可以先写总反应式和较简单的电极反应式，再利用总反应式减去较简单电极反应式得到较复杂电极反应式。 二、以氧气为助燃剂的燃料电池电极方程式的书写原则： 1．先写出电极总反应式； 2．再写出氧气所在电极（正极）的电极方程式： 酸性：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 中性和碱性：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 3．最后利用总反应式减去正极反应可得到负极的电极方程式。 三、得氧失氧原则： 得氧时，在反应物中加H2O（电解质溶液为酸性）或OH－（电解质溶液为碱性或中性）； 失氧时，在反应物中加H2O（电解质溶液为碱性或中性）或H＋（电解质溶液为酸性）。 如“纽扣”电池的电解质溶液为KOH溶液，其总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2， 负极Zn→Zn(OH)2，根据得氧原则，负极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2， 正极Ag2O→Ag，根据失氧原则，正极反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。 四、逆向原则： 对于可充电电池的电极反应而言： 充电时阴极反应，为放电时负极反应的逆反应； 充电时阳极反应，为放电时正极反应的逆反应。 五、信息原则： 仔细阅读题中所给出的信息，并以题中所给信息为准书写方程式。 六、背诵原则： 对于必修2，选修5教材所出现的电极反应，如果不能理解记忆，那就请同学们背下来。 当堂练习： 1．铅蓄电池，总反应方程式为： （1）放电时电极反应 正极：____________________ ____ ____ _____ ___ ______。 负极：______________________ __ _______ ____ ____ ___。 （2）充电时电极反应 阴极：____________________ ____ ____ ____ ____ ______。 阳极：____________________ ____ ____ ____ ____ ______。 备注：不会的请看教材。
专题四热化学反应和热化学方程式 【主干知识整合】 一．化学反应中的能量变化 １、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化： １吸热反应： 化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如C+CO２２CO为吸热反应。 ２放热反应： 化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。如２H ２+O２２H２O为放热反应。 ２、化学反应中能量变化的本质原因 化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。 ３、反应热、燃烧热、中和热 １反应热：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H表示。单位：kJ·mol–１ ２燃烧热：在１0１kPa时１mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。如：１0１kPa时lmol H２完全燃烧生成液态水，放出２8５．５kJ·mol–１的热量，这就是H２的燃烧热。 H２（g）+１２O２（g）=H２O（l）；△H=–２8５．５kJ·mol–１ ３中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成１mol H２O，这时的反应热叫做中和热。 H+（aq）+OH–（aq）=H２O（１）；△H=–５7．３kJ·mol–１（强酸和强碱的中和热） 二、热化学方程式 １、定义：表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫做热化学方程式。 ２、热化学方程式书写注意事项： （１）．△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若 为放热反应，△H为“—”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。 （２）．注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注 明△H的测定条件绝大多数△H是在２５℃.１0１３２５Pa下测定的，可不注明温度和压强。
常见的原电池电极反应式的书写 1、伏打电池：负极—Zn,正极—Cu,电解液—H 2SO 4 负极： Zn –2e －==Zn 2+ 正极： 2H ++2e －==H 2↑ 总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+ 2、铁碳电池析氢腐蚀：负极—Fe,正极—C,电解液——酸性 负极： Fe –2e －==Fe 2+ 正极：2H ++2e －==H 2↑ 总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+ 3、铁碳电池吸氧腐蚀：负极—Fe,正极—C,电解液——中性或碱性 负极： 2Fe –4e －==2Fe 2+ 正极：O 2+2H 2O+4e －==4-OH 总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2FeOH 2 4FeOH 2+O 2+2H 2O==4FeOH 3 ；2FeOH 3==Fe 2O 3 +3 H 2O 铁锈的生成过程 4.铝镍电池：负极—Al,正极—Ni,电解液——NaCl 溶液 负极： 4Al –12e －==4Al 3+ 正极：3O 2+6H 2O+12e －==12-OH 总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4AlOH 3 海洋灯标电池 5、铝–空气–海水负极－－铝,正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料,电解液－－海水
负极 ：4Al －12e －==4Al 3+ 正极 ：3O 2+6H 2O+12e －==12OH － 总反应式为： 4Al+3O 2+6H 2O===4AlOH 3 铂网增大与氧气的接触面海洋灯标电池 6、普通锌锰干电池：负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NH 4Cl 糊状物 负极：Zn –2e － ==Zn 2+ 正极：2MnO 2+2NH 4+ +2e － ==Mn 2O 3 +2NH 3+H 2O 总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O 7、碱性锌锰干电池：负极——Zn,正极——碳棒,电解液KOH 糊状物 负极：Zn + 2OH – 2e －== ZnOH 2 正极：2MnO 2 + 2H 2O + 2e －==2MnOOH +2OH － 总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == ZnOH 2 + MnOOH 8、银锌电池：负极——Zn,正极－－Ag 2O,电解液NaOH 负极：Zn+2OH －–2e －== ZnO+H 2O 正极 ：Ag 2O + H 2O + 2e －== 2Ag + 2OH － 总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag 9、镁铝电池：负极－－Al,正极－－Mg,电解液KOH 负极Al ： 2Al + 8OH －＋6e － ＝ 2AlO 2－+4H 2O 正极Mg ： 6H 2O + 6e － ＝ 3H 2↑+6OH – 总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 2H 2O ＝ 2AlO 2－+ 3H 2↑ 10、一次性锂电池：负极－－金属锂,正极－－石墨,电解液：LiAlCl 4－SOCl 2 负极 ：8Li －8e －＝8 Li + 正极 ：3SOCl 2＋8e －＝SO 32－＋2S ＋6Cl － 总反应化学方程式 8Li ＋ 3SOCl 2 === Li 2SO 3 ＋ 6LiCl ＋ 2S 1、铅蓄电池：负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸 放电时：负极： Pb －2e －＋SO 42－==PbSO 4 正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－ ==PbSO 4＋2H 2O
热化学方程式 •热化学方程式： 1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。 •热化学反应方程式的书写： 热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题： 1．注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。 2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。 3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。 4．注意热化学方程式的化学计量数
(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并 不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量 数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 热化学反应方程式的书写及计算正确计算的前提是能够正确的书写热化学反应方程式： 一、热化学反应方程式的书写注意事项 ①焓变数值应该与热化学方程式的计量系数对应。②正确书写焓变数值正负号，当反应放热时ΔH＜0当吸热时ΔH＞0。③正、逆反应的焓变数值相反。④热化学反应方程式是指该物质完全反应时所放出的热。⑤对于各步反应方程式中物质的存在状态应该完全相同的反应，才能按比例相加减，写出总反应方程式，然后进行计算。 二、反应热的计算方法 方法一：根据盖斯定律求算反应热。 【盖斯定律特点】用已经测定的反应热的数据来计算难以测量的或者不能测量的反应热，是一种间接求算反应热的方法。 【盖斯定律注意事项】①盖斯定律表面反应热取决于体系变化的始态和终态， 与反应路径无关。②热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关系。③计算过程中参与加减计算的方程式必须是严格完整的热化学方程式。 【计算方法总结】通过热化学方程式的叠加，进行△H的加减运算。 例题1、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H=－566kJ·mol －1 CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）；△H=－890kJ·mol－1 又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44kJ/mol的热量。则CH4气 在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是 A、2CH4（g）+O2（g）CO2（g）+CO（g）+4H2O（1）△H=－1214kJ·mol －1 B、2CH4（g）+O2（g）CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=－1038kJ·mol －1 C、3CH4（g）+5O2（g）CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1）△H=－1538kJ·mol －1
专题讲座（二）整合有效信息书写陌生化学方程式【核心素养分析】 证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的思维模型。 科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。 【重点知识梳理】 信息型方程式的书写是高考的必考内容，考查频率高。试题往往与生产、生活实际相结合，以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写方程式。 1.题干中给出部分反应物和部分产物： (1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。 (2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。 (3)配平：缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。 2.工艺流程、图像型化学方程式的书写： (1)分析流程图中的反应物：包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境。 (2)看生成物：包括目标产物和杂质。 (3)书写、配平：灵活运用元素守恒和得失电子守恒。 注意：有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特定要求时，溶液中的粒子存在形式。 3.注意事项：
(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+，而在碱性条件下则得到MnO42- ;酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-;在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。碱性条件下多氧配水，另一侧生成OH-(在反应物或生成物中配上水)。酸性条件下多氧配H+，另一侧生成水(在反应物或生成物中配上H+); (2)要注意反应物的量不同(或溶液的浓度不同)产物不同。如过量的铁与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁;浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。 【典型题分析】 高频考点一已知部分产物，写出完整的方程式 例1.（2020·北京师范大学实验中学模拟）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为(设N A为阿伏加德罗常数的值)。 【解析】反应前后B元素的价态不变，反应的实质是NaBH4中-1价的H和H2O中+1价的H发生氧化还原反应生成H2，同时生成NaBO2，反应方程式为NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑。1 mol NaBH4反应转移4 mol 电子，其数目为4N A。 【答案】NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑4N A 【方法技巧】遇到此类陌生度高的题目要能够把题目所给物质理清楚，是氧化还原反应的，可利用氧化还原反应价态变化规律确定生成物中变价元素的价态，进而确定生成物，解答此类题的法宝是“守恒”。 【变式探究】（2020·山西平遥中学模拟）工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下： 已知：生成氢氧化物沉淀的pH
【高中化学】化学方程式的书写方法和注意点 书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。 1.化学方程式的编写步骤以编写碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为例，概括步骤如下： ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！c+fe2o3──fe+co2 ② 根据质量守恒定律，采用匹配系数法使同一元素左右两侧的原子数相等（即平衡），然后将短线段改为等号（等号表示“生成…”）。需要注意的是，匹配级别只能选择合适的系数，化学式不能更改。3c+2fe2o3=4fe+3co2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。3c+2fe2o34fe+3co2↑概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式―系数要配平―中间联等号―条件要注清―生成气体或沉淀，要用箭号来标明。要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。 写作方法及注意事项 写出符号表达式例：h20=电解=h2+o2(水通电生成氢气和氧气）2.配平例：2h2o=电解=2h2+o23.注明反应条件和物态等例：2h2o=电解=2h2↑+o2↑ 反应条件 1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。 箭头和等号
高考化学方程式的书写规则 高中化学在学习上不如物理那样有规律可循，大部分同学认为高中化学在学习上知识比较杂和繁乱。下面给大家分享一些关于高考化学方程式的书写规则，希望对大家有所帮助。 高考化学方程式的书写规则 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应： CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成： 2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 高考化学选择题如何作答 1、列举特例、速排选项 高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误 2、抓住结构、类推性质 有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质 3、巧用假设，以静制动 在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、水解平衡、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然
高考化学热化学方程式知识点 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。下面是小编为大家整理的关于高考化学热化学方程式知识点，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习! 高考化学热化学方程式知识点 1.定义：用来表示反应热的化学方程式 2.书写(即和普通化学方程式的区别) ⑴方程式中各物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(固→S、气→g、液→l) ⑵生成物不标明↑或↓符号 ⑶除非特殊条件，反应条件一般不写 ⑷方程式中物质的系数只表示其物质的量，不表示分子个数，故可以是分数(一般不写成小数)。 ⑸方程式后面写出反应的焓变△H，△H的大小随方程式系数的改变而改变。 ⑹反应环境在常温、常压下不需要标明，其他温度或压强需要标明。 ⑺△H=生成物总内能-反应物总内能=反应物总键能-生成物总键能;△H>0吸热反应、△H<0放热反应。 ⑻对比焓变、△H大小时带正负号，对比反应热、吸收或放出的热量时，不带正负号。 3.燃烧热和中和热 ⑴燃烧热：101KP时，1mol的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，单位是KJ/mol。 注意①可燃物只能是1mol ②必须是生成稳定的氧化物，常考的是H→液态水、C→气态CO2 ③看清楚题意要求的是燃烧的热化学方程式，还是燃烧热的热化学方程式，前者方程式系数不必刻意，如果是后者，可燃物系数只能
是1。 ⑵中和热：酸碱中和生成1mol的水放出的热量 注意： ①只能是生成1mol的水 ②实验测定中防热量损失的措施 4.盖斯定律 ⑴含义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。 ⑵应用：间接计算某些反应的反应热，适应等温、等压或等温、等容条件下的反应。具体体现在：,则：△H1=-a△H2或 则: 。即：方程式按照一定的系数比加减时，其焓变也必须按同样的系数比进行带正负号加减。 阿伏伽德罗常数 该类问题是以阿伏伽德罗常数(NA)为介质，对以物质的量为中心的质量、体积、微粒数目、物质的量浓度等多角度定量的考查物质的组成、结构、性质。是高考中常见题型，通常以选择题判断正误的形式出现，难度不大，但题干中可能是陷阱重重，一不小心很容易掉进去。 正确解决此类问题，需要注意一下方面： 1.外部环境：通常提出是常温(25°C或298K)、常压(1标准大气压或101KP)，对气体不适用2 2.4L/mol，但不涉及气体体积的如质量、浓度无影响。 2.物质的状态：使用气体摩尔体积22.4 L/mol时，应是标准状况下(0°C或273K、1标准大气压或101KP),并看清楚相关物质是否是气体，如常考的H2O、SO3、苯、CCl4、氯仿、乙醇标况下不是气体，不适用。 3.物质及晶体结构(求算原子的量或化学键)：稀有气体的单原子分子、白磷的正四面体结构、石墨的平面六边形、Si和SiO2的空间正四面体结构、所有单烯烃及NO2与N2O4的最简式相同、O2和O3混
【高中化学】高考化学备考：离子方程式书写规则摘要：为大家带来 高考 化学备考，希望大家喜欢下文! 离子方程式书写规则： 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2.在水溶液中不反应的离子反应不能写出离子方程式。如铜与浓硫酸反应，浓硫酸与HCl、HF和HNO3反应，Ca（OH）2与NH 4CL反应生成NH 3。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如cuo 与盐酸的反应：cuo+2h+=cu2++h2o 4.在与酸盐的离子反应中，弱酸根离子不能被分离成H+和酸根阴离子（HSO4-）。如 果NaHCO3溶液和NaOH溶液混合，HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产 物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写 好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6.必须遵守质量守恒定律和电荷守恒定律，也就是说，离子方程不仅要平衡原子的数量，还要平衡离子电荷的数量以及增益和损耗电子的数量。如果将Cl2引入FeCl2溶液中，离子方程不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。因为电荷在反应前后不守恒，所以应该写成： 2fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀h2so4和ba(oh)2 溶液的反应，若写出为：ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o就是错误的，正确应为 ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o。 结论：本文介绍了高考的化学准备工作。我希望它能帮助学生更好地复习这门课程。 请继续关注更多精彩的学习内容！
高考化工流程图之书写化学方程式 正确书写化学方程式的关键------判断反应物和生成物 分析题干，明确原料的成分，流程图中一般会蕴含很多有用的信息，如框图中的文字说明，箭头的指向，这些都是解题的重要论据。 类型一：直接确定 1.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： 类型二：溶液中的酸碱性 2．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下 ①中涉及的主要反应有： 主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 ==8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 副反应：SiO2+Na2CO3 ==Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3 ==2NaAlO2+CO2↑ 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH： 试回答下列问题： （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：________________________________________________________________________
类型三：逆推 3．绿矾（FeSO 4·7H 2O ）的一种综合利用工艺如下： （1）绿矾与NH 4HCO 3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO 2生成，反应的离子 方程式为__________________________________________________________。 （2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实 际作还原剂的是CO 。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式________________， ________________________________，____________________________。 类型四：化合价规律 4. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分 解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。 方 法 Ⅰ ： 次 氯 酸 盐 氧 化 法 ， 工 艺 流 程 如 图 ： （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式： 其中还原剂是 （填化学式）。 （2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。 课堂练习 练习1. 亚氯酸钠（NaClO 2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处 理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 绿矾 FeCO 3固体 母液煤粉 还原铁粉 (NH 4)2SO 4粗产品 …… FeCO 3 FeO Fe 分解 还原
备战2020高考化学：与“量”有关的离子方程式书写技巧类型一连续反应型 1．向NaOH溶液中通入CO2至过量 2．向澄清石灰水中通入CO2至过量 3．向氨水中通入少量SO2 4．向氨水中通入过量SO2 5．向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量 6．向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量 7．向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量 8．向盐酸中逐滴滴入NaAlO2至过量
9．向NaAlO2溶液中通入CO2，由少量至过量 类型二酸式盐和碱反应型 10．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水
11．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水 12．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液 13．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液 14．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水 15．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水 类型三限制条件型 16．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全 17．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 18．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应 生成沉淀的物质的量最大：_________________________________________________
________________________________________________________________________。生成沉淀的质量最大：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。类型四反应顺序竞争型 19．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液 20．向稀HNO3中逐渐加入铁至过量 21．向FeBr2溶液中通入Cl2从少量至过量 22．向FeI2溶液中通入Cl2从少量至过量
高考复习：化学方程式大全以及离子方程式总结 要知道化学方程式的正确书写才能让你化学得到高分。下面店铺为你带来了高考复习：化学方程式大全，欢迎阅读! 高中化学所有方程式大全总结 1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ 12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑ 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O 19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
高考化学有机化学方程式书写方法 一、综观近几年来的高考有机化学试题中有关有机物组成和结构部分的题型，其共同特点是：通过题给某一有机物的化学式(或式量)，结合该有机物性质，对该有机物的结构进行发散性的思维和推理，从而考查“对微观结构的一定想象力”。为此，必须对有机物的化学式(或式量)具有一定的结构化处理的本领，才能从根本上提高自身的“空间想象能力”。 1.式量相等下的化学式的相互转化关系： 一定式量的有机物若要保持式量不变，可采用以下方法： (1)若少1个碳原子，则增加12个氢原子。 (2)若少1个碳原子，4个氢原子，则增加1个氧原子。 (3)若少4个碳原子，则增加3个氧原子。 2.有机物化学式结构化的处理方法
若用CnHmOz(m≤2n+2，z≥0，m、n?N，z属非负整数)表示烃或烃的含氧衍生物，则可将其与CnH2n+2Oz(z≥0)相比较，若少于两个H原子，则相当于原有机物中有一个C=C，不难发现，有机物CnHmOz分子结构中C=C数目为个，然后以双键为基准进行以下处理： (1)一个C=C相当于一个环。 (2)一个碳碳叁键相当于二个碳碳双键或一个碳碳双键和一个环。 (3)一个苯环相当于四个碳碳双键或两个碳碳叁键或其它(见(2))。 (4)一个羰基相当于一个碳碳双键。 二、有机物结构的推断是高考常见的题型，学习时要掌握以下规律： 1.不饱和键数目的确定 (1)有机物与H2(或X2)完全加成时，若物质的量之比为1∶1，则该有机物含有一个双键;1∶2时，则该有机物含有一个叁键或两个双键;1∶3时，则该有机物含有三个双键或一个苯环或其它等价形式。 (2)由不饱和度确定有机物的大致结构：
高三化学离子反响规律和离子方程式书写 一：概括总结（学生达成） 1基本观点 离子反响 在溶液 ( 或融化态 ) 中有离子参加或有离子生成的化学反响统称离子反响。它包含有离子参加或有离子 生成的氧化复原反响和非氧化复原反响两大类。 强电解质和弱电解质 在溶液中（或融化状态）自己能发生电离的化合物叫电解质，不可以发生电离的化合物叫非电解质。在 溶液中能所有电离成离子的电解质叫强电解质，它包含大多半的盐类、强酸和强碱。; 在溶液中只有部分 电离为离子的电解质叫弱电解质，它包含弱酸（H2SO3、 HF、 HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2离子反响规律（仅议论非氧化复原反响的离子反响） 复分解反响发生的条件 关于复分解反响而言，有以下三种物质之一世成的反响就能进行完整：①更难溶物质；②更难电离的 物质；③气态物质。简言之，复分解反响的方向老是朝着有益于某种离子浓度减少的一方进行。 (1)积淀的生成及转变 常有难溶物有：①酸：H2SiO3；②碱： Mg(OH)2、Al(OH) 3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐 :AgCl 、 AgBr 、AgI 、BaCO3、 BaSO4、Ca3(PO4) 2等。 [ 学生练2-1 ]向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰巧反响完整，再加入一些碘化钾晶体后积淀转变黄色，再加入一些硫化钾溶液，积淀又转为黑色。由此实验判断这三种积淀的溶解度（S）大小关系（B） A． S(AgCl) ＝ S(AgI) ＝ S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S) C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S) D.没法判断 (2)更弱电解质的生成 常有弱电解质有：①弱酸： HF、 H2CO3、 HClO、CH3COOH等；②弱碱： NH3?H2O；③其余： H2O、C6H5OH 等 [ 学生练 2-2 ] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中： Ca(ClO) 2 + CO 2 +H2 O ＝ CaCO3↓+ 2HClO [ 学生练 2-3 ]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反响方程式是：PbSO4 + 2CH 3COONH4＝ Pb(CH3 COO)2 + (NH4) 2SO4[ 依据离子反响规律可推测生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2 应当是难电离的弱电解质才对] 当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立刻出现黑色积淀（PbS）。写出表示这个反响的离子方程式：Pb(CH3COO)2 + H 2S ＝ PbS ↓+ 2CH3COOH (3)气态物质生成 常有气态物有：SO2、 CO2、NH3、 H2S 等 [ 学生练 2-4]用化学反响方程式表示： ① 大理石与盐酸反响：CaCO3 +2HCl＝ CaCl 2 + CO2↑ +H 2O ② 实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl＝ FeCl 2 + H 2S↑ （教师 [想想]①CuSO + H S ＝ CuS ↓ + H SO 反响能发生，而FeCl 2+ H S ＝ FeS↓ + 2HCl 却不可 以 42242 发生，为何？ ②将 KCl 溶液与 NaNO3溶液混淆能否发生化学反响？若把该混淆溶液蒸发干后获得的晶体是什么？ (教师 )2.2 强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用 +）的粒子（离子或分子）都是酸（如 HCl 、HNO、及酸式根离子HCO-依据酸碱质子理论，凡能供给质子（ H 33等），酸失掉质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（ H+）的粒子（离子或分子）都是碱 ( 如 NH3、NaOH、 Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32-等 ) ，碱获得质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。