高中常用化学方程式总结大全
高中常用化学方程式总结大全
化学方程式，是高中阶段中学习化学的一个基础，同学们想要学好化学就要背好化学方程式。下面小编给大家整理了关于高中常用化学方程式总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
高中常用化学方程式总结
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO +
CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2N aCl + H2O + CO2↑
物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑
几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4F e + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4??5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
高中化学方程式怎么记
根据物质的分类记忆
掌握此类方法的关键是要熟练掌握酸、碱、盐及氧化物这几个概念。同类物质一般都具有相似的性质，记住一个方程式也就记住了一
类方程式。如co2能和naoh反应：co2+2naoh=na2co3+h2o，对这个方程式我们不能只把它看成一个方程式，要从分类法的角度去看它，其中co2属于酸性氧化物，naoh属于碱，这个方程式代表一类方程式即：酸性氧化物+碱=盐+水。如so2、so3都属于酸性氧化物，因此他们都可与碱反应生成相应的盐和水：so2+2naoh=na2so3+h2o，so3+2naoh=na2so4+h2o。
根据元素的位置记忆
如在周期表中处在同一列的主族元素，由于最外层电子数相同因此具有相似的性质。如第一列的碱金属元素都能和水反应生成相应的碱和氢气，卤族元素单质都能和氢气反应生成相应的氢化物等。
情境记忆法
人们在记忆时，总是对图像、声音或故事即有一定的情境更印象深刻，也就是说记忆化学方程式时不能单纯地记忆，而应把它放到一定的情境中记忆。例如在记忆na和h2o反应时，可以结合实验现象这个情境来记忆，如钠与水反应时水面有响声说明有气体生成，最后溶液变红了说明有碱生成。又如我们在学习cu和稀hno3反应时，记忆cu和稀hno3前的系数3和8时可以结合一个节日“三八妇女节”，可以想象一下“三八妇女节”比较稀少，一年才一次，因此就记住了铜和稀硝酸反应前面的系数是3和8。
“特征反应”记忆法
此类方法适用于有机化学中方程式的记忆。记忆有机化学方程式关键是记忆官能团的特征反应。有机化学基本反应类型包括：取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。每一类有机物都可发生其对应的特征反应，抓住这些特征反应，就有利于记忆有机化学反应方程式。比如烷烃可发生取代反应;烯烃可发生加成反应、加聚反应;卤代烃、醇可发生消去反应;醇、羧酸可发生酯化反应等等。这些特征反应实际上是由有机物中的官能团决定的，抓住了官能团就抓住了特征反应，也就容易记忆方程式了。
主线记忆法：抓一线，记一串
高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱
没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便!元素主线有两条：
(1)金属元素主线：金属元素包括：na、mg、al、fe、cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。
(2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：n、si、s、cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。
有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。
通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。
主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串!
“混个脸熟法”：常见面，反复练
俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变的熟识了。所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。
怎样“混个脸熟”呢?一句话：常找零碎时间，反复练习。具体做法：
(1)完形填空法：把高中所有的化学方程式只列出反应物，其余留空。你要做的就是“完形填空”：注明反应条件、写出生成物并配平方程式。这种形式的练习可以集中时间集中来做。
(2)卡片练习法：在“完形填空”的基础上，筛选出那些自己易错，难以记忆的方程式做成卡片，每张卡片包含三到五个方程式。卡片准备好后，随时随地都可以练习，也不太占用时间，今天三五个，明天七八个，久而久之，与方程式见面的机会就多起来，混个脸熟也不成问题啦!
记主要生成物
过目不忘原理：减少记忆量化学反应方程式是由反应物、生成物和计量数三部分构成的，反应物由信息提供，计量数通过观察法和得失电子守恒配平。因此任何化学反应方程式只需记住主要生成物即可。
利用反应原理确定生成物
同类反应记通式，同类物质记典型
违规反应不违理——理解万岁
实例：①中和反应的通式是酸+碱==盐+水
但3fe(oh)2+10hno3==3fe(no3)3+no↑+8h2o
解释：除发生中和反应外，还发生了氧化还原反应。
②含氧酸分解一般通式为含氧酸==酸性氧化物+水
但4hno3==4no2↑+o2↑+2h2o
解释：4hno3==2n2o5+2h2o，生成的n2o5不稳定，会继续分解：
2n2o5==4no2+o2，总反应是上述两个反应的综合。
高中化学方程式记忆窍门
1：实验联想法
从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。
2：反应规律法
化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它
们之间不能反应。
3：编组法
索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。例如，关于铝元素的一组方程式是：
①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓
⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
4：索引法
索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。
5：口诀法
为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如：
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。
6：对比法
两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。例如：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
高中必背化学方程式总结大全 高中必背化学方程式总结大全 进入了高中的阶段，我们高中生有哪些必背的化学方程式呢?高中化学方程式包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等。下面小编给大家整理了关于高中必背化学方程式总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 高中必背化学方程式总结 一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H) 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH 2、还原性 S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
高中阶段常用化学反应方程式【第1组】 1、钠在空气中燃烧2Na + O2 Na2O2 2、钠与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3、钠与氧气的反应4Na + O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 5、①盐酸中滴加纯碱溶液CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ②纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3- 【第2组】 1、小苏打受热分解2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 2、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应NaHCO3 + NaOH △ Na2CO3 + H2O 3、铝、氧化铝、氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 2Al + 2OH - +2H2O =2AlO2- + 3H2↑ Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH - ===2AlO2-+H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O 4、氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液；Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O 5、氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+ 2H2O Al3+3AlO2-+6H2O==4 Al(OH)3↓ 【第3组】 1、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸 AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 2、盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液AlO2-+4H+=Al3++2H2O Al3+3AlO2-+6H2O==4 Al(OH)3↓ 3、铝与氧气反应4Al + 3O2点燃 2Al2O3 4、铝与硫反应2Al + 3S 点燃 Al2S3 5、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3 【第4组】 1. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+2、四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH) 3 ↓+HCO3- 3、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 4、氮化镁水解 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 5、铁分别与氯气、溴、碘、硫、氧气、水反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe+3Br2 =2FeBr3 Fe+I2 △ FeI2 Fe+S △ FeS 3Fe+2O2Fe3O43Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2 【第5组】 1. 溴化亚铁中通入等量氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl- 碘化亚铁溶液中通入等量氯气 2I-+Cl2=I2+2Cl- 2、氢氧化铁胶体制备 FeCI3+3H2O △ 3(胶体)+3HCl 3. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 4、氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 5、氯化亚铁溶液中加入双氧水离子方程式 2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 【第6组】 1、铜与氯气、氧气、硫反应Cu + Cl2 点燃 CuCl2 2Cu + O2 △ 2CuO 2Cu+ S △ Cu2S 2、铜绿的生成2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 3、氧化亚铜与盐酸反应Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O 4、氯气溶于水Cl2 + H2O H+ + Cl - + HClO 5、氯气被氢氧化钠溶液吸收2OH- +Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【第7组】 1、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ 2、氯气的实验室制法：MnO2 + 4H + +2Cl-Mn2+ + Cl 2 ↑+ 2H2O 3、硫与氧气、氢气反应H2+S △ H2S S+O2 △ SO2 4、黑火药S+2KNO3+3C △ K2S+3CO2↑+N2↑ 5、硫与热氢氧化钠溶液3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O 【第8组】 1、硫与浓硫酸S+2H2SO4 △ SO2+2H2O 2、二氧化硫通入澄清石灰水Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 光照
高中常用化学方程式总结大全 高中常用化学方程式总结大全 化学方程式，是高中阶段中学习化学的一个基础，同学们想要学好化学就要背好化学方程式。下面小编给大家整理了关于高中常用化学方程式总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 高中常用化学方程式总结 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO +
优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
高中阶段常用 化学反应方程式 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋O2Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧
4Li ＋O2△2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋Cl2点燃CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl 2Na ＋Cl2点燃2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋3Cl2点燃3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2＋Cl2点燃2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF 12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、 H2O） Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl －＋HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 光照 2HClO 2HCl ＋O2↑
目录 一、高一化学方程式总结 (1) 二、氯的化学方程式： (3) 三、氯的离子方程式： (4) 四、铝的化学反应方程式 (5) 五、铜的化学反应方程式 (5) 六、铁的化学方程式 (5) 七、高中常用的离子方程式 (6) H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O (6) A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl (7) A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl (7) 一、高一化学方程式总结 (1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑ (5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6) 氧化物的反应 a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7) Na的化学反应方程式 a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O b) 钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8) Fe及化合物的化学反应方程式 a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑ h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9) Al及其化合物的化学反应方程式 a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
高中常见必背化学方程式 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O2 2.钠与水反应：2Na + 2H2O===2NaOH+H 2 T 离子方程式：2Na + 2H2O===2Na+ + 2OH + H 2 T 3.钠与硫酸反应：2Na +H 2SO4===Na2SO4+H 2 f 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2 f 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H 2O===4NaOH+O 2 f 离子方程式：2Na2 O2+2H 2O===4Na + + 4OH +O2 T 7.① NaOH 溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO 2===Na2CO3+H 2O 离子方程式：2OH +CO2=== CO； +H2O ②NaOH 溶液中通入过量CO2：NaOH+CO 2===NaHCO3 离子方程式：OH +CO 2===HCO 3 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：N a2CO3 + HCl===NaHCO 3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO2 T ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2===2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH) 2===CaCO3卜2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H 2O+CO2 T ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3+ Ca(OH) 2===CaCO3 + NaOH+ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3+Ca(OH) 2===CaCO3 J+Na2CO3+ 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =乙Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3=^Na2CO3 + H2O +CO2 f ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2===CaCO3 J+ 2NaCl 二、氯及其化合物 △ 1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)===== MnCl 2+Cl2f+2H2O 离子方程式：MnO 2+4H +2Cl =====Mn2 + +Cl2 仔2H 2O
高中常见必背化学方程式 20130728 1.CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2+ +SO 2− 4 + Ba 2+ +2OH － === Cu(OH)2↓+BaSO 4↓ 2.碳酸氢铵溶液和过量NaOH 溶液反应：NH +4 + HCO － 3+2OH － ===NH 3·H 2O+CO 2− 3 + H 2O 3.向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s)+ S 2 −(aq) ===Ag 2S(s)+2Cl － (aq) 4.向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO －3+ Ca 2++ OH － ===CaCO 3↓+ H 2O 5.Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 3NH 3·H 2O=== Al(OH)3↓+ 3NH + 4 6.向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO － 3+ OH － △ CO 2− 3 + H 2O 7.将过量的SO 2气体通入冷氨水中：SO 2+ NH 3·H 2O=== HSO － 3+ NH + 4 8.硅酸溶液与醋酸溶液混合：SiO 2− 3 +2 CH 3COOH===H 2SiO 3↓+2CH 3COO − 9.0.011–mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.021 –mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： NH +4 +Al 3+ +2SO 2−4 +2Ba 2+ +4OH –===2BaSO 4↓+ Al(OH)3↓+ NH 3·H 2O 10.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：2 CH 3COOH+ CaCO 3=== Ca 2+ +2CH 3COO − + H 2O+ CO 2↑ 11.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2 + CO 2+2H 2O=== Al(OH)3↓+ HCO － 3 12.用Na 2S 去除废水中的Hg 2+ ：S 2 −+ Hg 2+ ===HgS ↓ 13.向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的胶体：Al 3++ 3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + 14.少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O −+ SO 2+ H 2O=== 2C 6H 5OH+SO 2− 3 15.等体积一定溶度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合：Ca 2++ HCO －3+ OH － === CaCO 3↓+ H 2O 16.用NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3+2OH －=== 2AlO － 2 + H 2O 17.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3+ +2SO 2−4 +2Ba 2+ +4OH － === AlO －2 +2H 2O+3 BaSO 4↓ 18.小苏打与NaOH 溶液混合后：HCO －3+ OH –=== CO 2− 3 + H 2O 19.将铝片放入NaOH 溶液中：2Al+2 OH －+2 H 2O===2AlO － 2 +3H 2↑ 20. CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2++H 2S===2H + +CuS ↓ 21.等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH 4HNO 3溶液混合：Ba 2+ +2OH － + NH +4 + HCO － 3=== BaCO 3↓+ H 2O+ NH 3·H 2O 22.铜溶于稀硝酸：3Cu+8 H ++2NO －3===3 Cu 2+ +2NO ↑+4H 2O 23.用浓盐酸与MnO 2反应制取少量Cl 2：4H + +2Cl － + MnO 2 △ 2H 2O+ Cl 2↑+ Mn 2+ 24.用稀NaOH 溶液吸收NO 2：2NO 2+2OH － ===NO － 3+NO －2 + H 2O 25.淀粉—碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －+ O 2+2H 2O===2I 2+4OH － 26.用惰性电极电解熔融NaCl ：2 Na + +2Cl － =====电解 2Na+ Cl 2↑ 27.漂白粉溶液在空气中失效：①Ca 2++2ClO −+ CO 2+ H 2O=== CaCO 3↓+2HClO ②2HClO====光 2HCl+ O 2↑ 28.将Cl 2溶于水制备HClO ：Cl 2+ H 2O H ++ Cl － +HClO 29. FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2++2H ++ H 2O 2===2Fe 3+ +2H 2O 30.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H ++ NO －3===3Ag + +NO ↑+2H 2O 31.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：2O －3+5I －+6H + ===3I 2+3H 2O
高中化学方程式总结大全 一. 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 加热2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2
三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 === Cu（NO3）2 + Hg
高中化学方程式总结大全 化学作为理综比较容易得分的科目之一，那么高中化学方程式有哪些呢。以下是由编辑为大家整理的“高中化学方程式总结大全”，仅供参考，欢迎大家阅读。 化学方程式总结 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 木炭还原氧化铜: 2CuO + C(高温) 2Cu + CO2↑ 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 氧化物的反应 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Na的化学反应方程式 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O 钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Fe及化合物的化学反应方程式 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+
高中化学方程式总结（汇总3篇） 1.高中化学方程式总结第1篇 电离方程式是表示电解质电离的式子。 电离方程式与离子方程式的对比示例： 硫酸钡的电离：BaSO4== Ba2++SO42-与沉淀反应：Ba2++SO42-== BaSO4↓ 水的电离：H2OH++OH-与中和反应：H++OH-==H2O 碳酸氢根离子的电离：HCO3-H++CO32-与盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中的反应： H++CO32-== HCO3- “电离”之别，是指电解质离解。显然，电离方程式不是离子方程式，左边就一种化学式，可以是电解质，也可以是一种较复杂的离子(如酸式根离子等)，右边只有离子符号的就是电离方程式，没有发生化学反应。式子的左边有离子符号或两边都有离子符号且物质间发生了化学反应的就是离子方程式。 2.高中化学方程式总结第2篇 一是正确书写离子符号。 二是要符合质量守恒与电荷守恒。 书写电离方程式的常见错误：难溶强电解质写成可逆电离、弱电解质写成完全电离、多元弱酸没有分步电离、未分清酸式盐的各种电离情况。 如硫酸氢钠等强酸酸式盐在水溶液中电离与熔融状态电离不同： 水中：NaHSO4== Na++ H++SO42- 熔融：NaHSO4== Na++ HSO4- 又如碳酸氢钠等弱酸酸式盐在水溶液中先是完全电离，后部分电离： NaHCO3== Na++ HCO3- 、HCO3-H++CO32- 3.高中化学方程式总结第3篇 （1）镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO 2Al2O3铝在空气中燃烧4Al+3O2 铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4 铜在空气中受热2Cu+O22CuO （2）氢气在氧气中燃烧2H2+O22H2O 2P2O5红磷在空气中燃烧4P+5O2 SO2硫粉在空气中燃烧S+O2 碳在氧气中充分燃烧C+O2（充足）CO2 碳在氧气中不充分燃烧2C+O2（不充足）2CO
高中所有常见化学方程式 高中常见化学方程式 1、钠在空气中燃烧，生成Na2O。反应方程式：2Na + O2 → 2Na2O。钠燃烧时会产生黄色的火焰。 2、氯气和FeCl2反应，生成FeCl3和Cl2.反应方程式：2Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 + 2Cl2.这个反应可以用来制备氯气。 3、氯气和NaBr反应，生成NaCl和Br2.反应方程式：Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2. 4、氯气和NaI反应，生成NaCl和I2.反应方程式：Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2. 5、SO2和Cl2在水中反应，生成H2SO4和HCl。反应方程式：Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl。
6、钠和氯气反应，生成NaCl。反应方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl。钠块在空气中会变暗。 7、钠和水反应，生成氢气和NaOH。反应方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.这个反应会产生浮、熔、游、响、红等现象。 8、过氧化钠和水反应，生成NaOH和O2.反应方程式：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2.这个反应是放热反应，过氧化钠是强氧化剂，可以用于漂白。 9、碱性氧化物Na2O和水反应，生成NaOH。反应方程式：Na2O + H2O → 2NaOH。 10、铁在氯气中剧烈燃烧，生成FeCl3.反应方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3. 11、氢气和氯气反应，生成HCl。反应方程式：H2 + Cl2 → 2HCl。这个反应会产生苍白色火焰。
12、氟气和氢气反应，生成HF。反应方程式：H2 + F2 → 2HF。这个反应在黑暗处会爆炸。 13、氯气溶于水，生成HCl和HClO。反应方程式：Cl2 + H2O → HCl + HClO。新制氯水中含有H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O。 14、次氯酸见光分解，生成HCl和O2.反应方程式： 2HClO → 2HCl + O2.次氯酸是强氧化剂，可以用于杀菌消毒和漂白。 15、工业制漂白粉的原理是将Ca(OH)2和Cl2反应，生成Ca(ClO)2和CaCl2.反应方程式：2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O。漂白粉会因为吸潮而失效。 2Ca(OH)2 + 2Cl2 -。2Ca2+ + 2ClO- + 2Cl- + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O -。CaCO3↓ + 2HClO 2HClO -。2HCl + O2↑ 改写：通过反应式可以看出，钙氢氧化物和氯气反应会产生钙离子、次氯酸根离子、氯离子和水。接着，次氯酸钙和二
高中化学方程式总结大全 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2
高中化学方程式总结大全高中化学方程式总结大全 目录 一、高一学的化学方程式总结 二、氯的化学方程式总结 三、氯的离子方程式总结 四、铝的化学反应方程式总结 五、铜的化学反应方程式总结 六、铁的化学方程式总结 七、高中常用的离子方程式总结
一、高一学的化学方程式总结 1.硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl 2.碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl 3.碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑4.木炭还原氧化铜： 2CuO + C → 2Cu + CO2↑ 5.氯化钙与碳酸钠溶液反应：
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl 6.氧化物的反应： a。氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O b。氧化钙与水反应： CaO + H2O → Ca(OH)2 c。氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O d。氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
e。氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 7.Na的化学反应方程式： a。钠在空气中燃烧： 4Na + O2 → 2Na2O b。钠与氧气反应： 2Na + O2 → Na2O2 (过氧化钠) c。过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑d。过氧化钠与二氧化碳反应：
高中化学必背的60个化学方程式 1.电解食盐水 2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑（阴极产物为H2、NaOH，阳极产物为Cl2）2.实验室制氯气 MnO2+4HCL（浓）＝＝MnCl2+Cl2↑+2H2O （HCL体现还原性和酸性） 3.钠与氯气反应 2Na+Cl2＝＝2NaCl （黄色火焰白烟） 4.铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2＝＝2FeCl3（棕黄色烟） 5.铜在氯气中燃烧 Cu+Cl2＝＝CuCl2（棕黄色烟） 6.氯气与水的反应 Cl2+H2O＝＝HCL+HCLO，Cl2+H2O＝＝H++Cl-+HCLO 7.次氯酸分解 2HCLO＝＝2HCLO+O2↑ 8.氯气和氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOH＝＝NaCl+NaClO+H2O，Cl2+2OH-＝＝Cl-+ClO-+H2O 9.制漂白粉 2Cl2+2Ca（OH）2＝＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 10.漂白粉失效 Ca（ClO）2+CO2+H2O＝＝CaCO3+2HCLO, 2HCLO＝＝2HCL+O2↑ 11.氯气和溴化钠溶液反应 2NaBr+Cl2＝＝2NaCl+Br2 12.氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝 2Kl+Cl2＝＝2KCl+I2 13.溴与碘化钾溶液的反应 Br2+2Kl＝＝I2+2KBl 14.钠露置在空气中与氧气反应 4Na+O2＝＝2Na2O （银白色→变暗） 15.钠在空气中燃烧 2Na+O2==Na2O2（黄色火焰，淡黄色液体） 16.氧化钠与水反应 Na2O+H2O==2NaOH 17.氧化钠与盐酸反应 Na2O+2HCl==2NaCl+2H2O，Na2O+2H+==2Na++H2O 18.过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑ 19.过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 20.电解氯化钠继续金属钠 2NaCl（熔融）==2Na+Cl2 21.那还原四氯化钛 TiCl4（熔融）+4Na===Ti+4NaCl