一、选择题(每小题2分。每小题只有1个选项符合题意)
1. 在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过（）
A.饱和食盐水、浓硫酸
B.NaOH溶液、浓硫酸
C.NaHCO3溶液、碱石灰
D. 浓硫酸、饱和食盐水
2. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；
Cl2→Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到碘最多的是
A. Fe3+
B. MnO4-
C. Cl2
D. HNO2( )
3. 实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时，有1
4.6g氯化氢被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收，可制得漂白精的质量
是( )
A.14.3g
B.25.4g
C. 28.6g
D.50.8g
4. 有一种碘和氧的化合物可以称作为碘酸碘，其中碘元素的化合价呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为
（）
A. I2O4
B. I3O5
C. I4O7
D. I4O9
5. 下列叙述不正确的是（）
A. 二氧化硫能漂白物质是它能与某些色素结合形成不稳定的无色化合物
B. Cl2使有色物质漂白是因生成的次氯酸将色素氧化而褪色
C. 区分CO2和SO2可将其分别通入Ba(OH)2溶液中
D. CO2中混有少量杂质SO2，可通过足量的酸性高锰酸钾溶液或饱和的NaHCO3溶液除去
6．往X盐溶液中通入过量氯气无沉淀产生，再滴入硝酸钡和稀硝酸溶液，溶液中有白色沉淀产生，X盐可能是（）
A、Na2SO3
B、CaCl2
C、AgNO3
D、Na2CO3
7．下列物质中，既能与稀HCl反应又能与NaOH溶液反应，且既有氧化性又有还原性的是（）
A、铝
B、硫酸亚铁
C、碳酸氢钠
D、亚硫酸氢钠
8．下列关于浓H2SO4的叙述错误的是（）
A.浓H2SO4可干燥SO3、NH3、H2
B.浓H2SO4可使蔗糖变黑，并产生大量气体，此气体可能是SO2、CO2等
C.常温下可将浓H2SO4盛放在密闭的铝制容器中
D.浓H2SO4可制HCl气体，但不能制HI气体
9. 有四种无色溶液，分别为AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液，选用何种试
剂可鉴别它们（）
A、盐酸
B、BaCl2溶液
C、氨水
D、硝酸镁
10、下列各组离子在水溶液中因为氧化—还原反应不能共存的是（）
A、Ca2+、SO32-、K+、Cl-
B、MnO4-、SO42-、H+、Na+
C、S2-、H+、SO32-、SO42-
D、OH-、Cl-、NH4+、SO42-
11．CO2与NO共30 m1，将混合气体通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20 ml，原混合气体中NO的体积是( )
A．10 ml B．15 ml C．20 ml D．25 ml
12．含1 mol CO、1 mol NH3和1 mol NO的气体混合物，某实验室的工作者拟通过下述操作，从其
中分离出纯而干燥的CO,①通过浓烧碱溶液；②通过浓H2SO4；③加入0.75 molO2，正确操作
次序是( )
A．②③①B．③①②C．②①③D．③②①
13．如图，室温下，两个容积相等的烧瓶中分别集满了A和B两种气体(同温、同压)，当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( )
A．②③④①B．③①④②C．③②①④D．④③②①
14．只用一种试剂可鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五种溶液的是( )
A. NaOH
B. HCl
C. Ba(OH)2
D. H2SO4
15. 在标准状况下，①HCl，②NH3，③SO2，④NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉试验，都获成
功，则生成溶液物质的量浓度相同的是( )
A．①②③B．①②③④C．①②④D．①②
16. 下列等物质的量的金属跟足量的酸反应，放出氢气最多的是（）
A．铝与稀硝酸 B.镁和稀硫酸 C.钠和稀盐酸 D.铜和浓硝酸
17．a g铜与含b g HNO3的溶液恰好反应，若a∶b＝4∶10.5，则反应中被还原的HNO3质量为( ) A．b g b．b/2g C．3/4 bg D．1/4 b g
18．0.1 mol某固体硝酸盐加热分解，反应方程式为:2M(NO3)22MO + 4NO2↑+ O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下，得到气体的体积是( )
A．5.6 L B．2.24 L C．0 L D．无法计算
19．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色
20．CuS与HNO3反应生成物中有Cu2+和H2SO4，若反应中CuS与HNO3的物质的量的比为3∶14 时，还原产物是( )
A．N2O B．NO2C．NO D．Cu(NO3)2
21. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原
的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( )
A．NO2B．NO C．N2O D．N2
22．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )
A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol
23．用1molMnO2和HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下得到的氯气（）A．等于2mol B.等于1mol C.小于1mol D.大于2mol
24．50mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）
A、等于0.9mol
B、大于0.45mol，小于0.9mol
C、等于0.45mol
D、小于0.45mol
25．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氮气与二氧化硫分子个数之比是（）
A、2∶3
B、1∶1
C、4∶3
D、1∶3
26. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A. ①③
B. ③④
C. ①②
D. ①③④
27．已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4= 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
28．在某100mL混合酸中，c(HNO3) =0.4mol/L，c(H2SO4) =0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，溶液中的c(Cu2+)为（）
A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.225 mol/L D．0.25 mol/L
29. 反应HClO3→O2+Cl2+H2O+HClO4在一定条件下进行，经配平后计量数正确的是（）
A、3，2，1，1，1
B、5，1，1，3，1
C、7，1，3，5，4
D、6，4，2，2，2
30、Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3
物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）
A．11∶2 B. 1∶1 C. 9∶4 D. 5∶1
31．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()
A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
32．砹(At)是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是() A．HAt很稳定B．AgAt易溶于水
C．砹易溶于有机溶剂D．砹(At2)是白色固体
33. 关于锂的结构和性质的判断错误的是( )
①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠小③其氧化物露置于空气中易吸收CO2
④它的阳离子最外层电子数与Na＋的最外层电子数相同⑤通常作为还原剂
A. ①④
B. ②③
C. ③⑤
D. 只有①
C.“类钫”单质的密度小于1 g/cm3
D.“类钫”单质有较高的熔点
34. 若b A n+与a B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）
A、b+n+2
B、b+n-2
C、b-n-2
D、b-n+2
二、选择题(每小题2分。每小题有1～2个选项符合题意)
35．下列各组物质，无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数保持不变的是( )
A．NaClO,KCl B．KClO,KCl
C．NaClO4,KClO3D．MgCl2,KCl
36．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，不宜选用的试剂组是( )
A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀HNO3
C．氯水和CCl4溶液D．氯水和碘化钾淀粉溶液
37. 如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振动烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶。则a和b分别是（）
38. 在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近各玻璃片时，有白烟产生的是( )
A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．浓的氢氧化钠溶液
39、臭氧（O3）可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应为：
KI+O3+H2O===KOH+I2+O2（未配平），下列结论正确的是（）
A、O3在反应中被氧化成O2
B、O3的氧化能力大于O2
C、1mol O3反应中得到2mol电子
D、反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1：1
40．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )
A．上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉Kl试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
41．有关硝酸化学性质的途述中，正确的是( )
A．浓、稀硝酸都使蓝色石蕊试纸变红
B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
42. 下列离子方程式正确的是（）
A .碘化钾溶液跟适量溴水反应：I-+ Br2 == Br-+ I2
B. 氯气与水的反应：Cl2+ H2O == Cl- + ClO- + 2H+
C. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2 + 4H+ +2Cl-== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
D. 与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+ 2 OH-== Cl-+ ClO-+ H2O
43. 氯气与碘在加热的条件下以一定比例反应可得的一红棕色液体ICl(氯化碘)，ICl的性质类似于卤素，有很强的化
学活动性。例如：ICl + H2O == HCl + HIO,
2Zn + 2ICl == ZnCl2 + ZnI2 ,下列叙述正确的是（）
A. 在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B. 在H2O跟ICl的反应中, ICl是氧化剂H2O是还原剂
C. 在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
D. 在H2O跟ICl的反应中, ICl既是氧化剂又是还原剂
44. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它的性质和碱金属元素性质相似。有关“类钫”
的预测说法正确的是（）
A.“类钫”在化合物中呈+1价
B.“类钫”元素具有放射性
45. 某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比为4∶10，则此时硝酸的还原产物是( )
A．NO2 B．N2O C．N2 D．NH4NO3
46. 由NO2和O2组成的混合气体40 ml，通过足量水后剩余5 ml，则原混合气体中NO2与O2的体
积比为( )
A．1∶3 B．1∶1 C．7∶1 D．7∶3
47. Ra是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于Ra性质的叙述不正确的是（）
A、Ra的最高正价是+2价
B、Ra能跟水反应放出氢气
C、Ra比Mg更易失去电子
D、Ra的氢氧化物呈两性
48. 下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（）
A.原子核外N层比M层少8个电子的元素
B.原子核外L层比M层多1个电子的元素
C.最高价为+6价的元素
D.除最外电子层外，其他各电子层电子数都已达到饱和
49. 在元素周期表的前4周期中，如图排列着五种元素。若B元素的核电
荷数为z，则这五种元素核电荷数之和可能是（）
A、5z+2
B、5z+8
C、5Z+10
D、5z+18
50、据报道1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰
击数天后，制得一种新原子296
110X（暂用X表示），它属于一种新元素——第110号元素，这种新
元素是有史以来制得的最重要的元素，存在时间不到千分之一秒。经分析它属于过渡元素，下列关于该元素的叙述中正确的是（）
A.这种原子（296
110X）的中子数为159
B.这种元素肯定是金属元素
C.这种元素与铅（82Pb）属同一族
D.这种元素属第六周期元素
51. 一摩尔氢气与一摩尔氧气生成多少摩尔水
A 1 B2 C3 D4
52．分别与1molCl2发生反应，消耗质量最小的是：（C）
A：Fe ，B：Cu，C：Mg ，D：Na 。
53．下列说法正确的是（D ）
A．0.5molH2所占的体积为22.4L。
B．标准状况下，6.02x1023个分子所占的体积约是22.4L
C．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L
D．标准状况下，28gCO和N2的混合气体的体积约是22.4L
54．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是(D )
A.饱和的石灰水
B.饱和的食盐水
C.自来水
D.烧碱溶液
55．设NA为伏加得罗常数的值，下列说法正确的是(D)
A．28gN2所含有的原子数为1NA
B．常温常压下，1molCO2气体中所含有的分子数不等于1NA
C．46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子数为1NA
D．0．1molNH4+所含有的电子数为1NA
56.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（A）
A.Na2O2和CO2
B. Na和O2
C. NaOH和CO2
D. C和O2
57.下列说法不正确的是（D）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水（）
A．只有①B．①②C．①④D．①②③④
58．下列说法正确的是(C )
A．1molH2O的质量为18g/mol B．CO2的摩尔质量为44g
C．H+的摩尔质量为1g/mol D．1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量
59.下列物质，不能由单质直接反应制得的是（D ）
A、HCl
B、CuCl2
C、FeCl3
D、FeCl2
60．下列实验操作中，溶液中有固体析出的是(A D )
A．CuCl2溶液中加入Na B．稀的KNO3溶液中加入Na
C．水中加入Na D。饱和的石灰水中加入Na
61.下列说法正确的是（A D）
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个原子
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
62.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（A）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
63.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（A ）
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②
64．认识一些常用化学危险品的标志对日常生活、科学研究和学习都非常有帮助。盛装汽油的容器应贴上下列标志中的
A B C D
65．玻璃棒是化学实验中最常用的一种仪器。下列实验中要用到玻璃棒的是
A．用pH试纸测定水样的pH B．检验硫酸根离子
C．实验室用高锰酸钾制取氧气 D．从碘水中萃取碘
66．苯是一种不溶于水的无色液体，有特殊气味，密度比水小，沸点为80.1℃。现有苯和水的混合物，能将苯从该混合物中提取出来的最合理的方法是
A．过滤 B．分液 C．萃取 D．蒸馏
67．当金属钠着火时，应当选用的灭火材料是
A．煤油 B．水 C．黄沙 D．湿布
68．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确
．．．的是
A．45g水中含有的水分子数是2.5N A B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3N A
C．0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)中含有的Na＋数是0.1N A
D．某成人身体中的血液约为5L，其血液中葡萄糖的浓度是 4.94mmol/L，则该成人血液中葡萄糖分子数约为
24.7N A(葡萄糖不是电解质)
69．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质
①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正
确的是
A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．①③④⑥
70．在酸性溶液中大量共存且溶液为无色透明的一组离子是
A ． －－
＋＋
、、、2332CO NO Na Ca B ．－＋－＋、、、2442S
O NH Cl Mg C ．－－－＋、、、33NO HCO Cl K D ．－＋＋＋、、、33 2NO Fe Na Ca 71．分类是日常生活、化学学习和科学研究中经常用到的一种方法。下列化学物质的分类正确的是
A ．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐
B ．二氧化硫、五氧化二磷、乙醇、乙酸都属于氧化物
C ．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水都属于一元强碱
D ． 盐酸、硝酸、氢氟酸（HF ）、乙酸都属于一元酸
72. Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属中的两种组成的混合物12克，与足量的盐酸反应产生1克氢气，则混合物中必定含有的金
属是
A ．Na
B ．Mg
C ．Al
D ．Fe
73. 对溶液中的离子反应，下列说法中正确的是
①不可能是氧化还原反应 ② 只能是复分解反应 ③ 可能是置换反应 ④ 不能有分子参加
A. ③
B.③④
C.①②
D. ①③
74．某元素在化学反应中由化合态转变为游离态。则该元素
A ．一定被氧化
B ．一定被还原
C ．既不被氧化又不被还原
D ．可能被氧化也可能被还原
75．下列物质之间的化学反应能用离子方程式“H ＋＋OH －
＝H 2O ”表示的是
A ．氢氧化钠和盐酸
B ．氢氧化钡和硫酸
C ．氨水和硝酸
D ．硫酸氢钠和氢氧化钾
76．钠的常见氧化物有氧化钠和过氧化钠。关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的组合是
①都属于碱性氧化物、②都能和水发生化合反应、③等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别溶于足量的水形成等体积的溶液时，所得溶液的物质的量浓度相等、④钠与足量的氧气反应时生成过氧化钠，与少量的氧气反应时生成氧化钠、⑤在空气中长时间放置最终都变成氢氧化钠、⑥和盐酸反应时得到的产物都是氯化钠和水
A ．①③④⑤
B ．②③⑤⑥
C ．只有③
D ．均不正确
77．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，如：冶炼、电镀、燃烧、食物的腐败、药品的变质、钢铁的锈蚀等。下列有关说法不正确．．．
的是 A ．燃烧既能造福人类又能给人类带来不良后果 B ．只要隔绝空气，药品可以无限期保存
C ．低温时食物的腐败速度减小。因此可将食物长时间放置在电冰箱中
D ．在钢铁器具的表面涂抹一层食物油可防止钢铁器具的生锈
78．小民同学配置100mL1.00mol ／LNaCl 溶液的步骤如下：
① 用托盘天平称取5.85gNaCl 固体并全部移入烧杯中
② 在上述烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌至NaCl 固体全部溶解，冷却至室温
③ 将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中
④ 将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1～2cm
⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
你认为上述步骤中不合理或不正确
．．．．．．．的是
A．②③⑤ B．①③⑦ C．①⑥⑦ D．②④⑥
79．铝是一种常见的金属。下列关于铝及铝的化合物的说法合理是的
A．铝不能与水反应但能与氢氧化钠溶液反应反应生成氢气
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，和盐酸、氢氧化钠溶液反应均能生成铝盐
C．明矾可用作净水剂的原因是氢氧化铝能吸附水中的悬浮物
D．氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火坩埚和耐火管
80．下列有关离子的检验方法一定正确的是
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，以检验Cl－的存在
B．向某溶液中滴加稀HCl，以检验CO32－的存在
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，以检验Fe3＋的存在
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，以检验K＋存在
高一化学上学期期末复习 第一单元丰富多彩的化学世界 一、离子反应及其发生的条件 ⑴．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ①离子反应：有离子参加的化学反应。 ②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。 ⑵．离子方程式 ①书写离子方程式的步骤 写：写出正确的化学方程式； 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； 删：删去方程式等号两边重复的离子； 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ②书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。 判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 5. 离子共存题易错点： ⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子 Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。 ⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、 6．元素化合价在化学反应中的变化 ⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 ⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。 8．氧化还原反应的实质 ⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子； 化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 ⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
天津市塘沽区新高一下学期化学选择题专项训练 本练习含答案有解析 1．下列离子方程式正确的是 A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O D．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 2．K 2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验: 结合实验，下列说法正确的是 A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深 B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化 C．K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色 3．下列关于有机物的说法中，错误的是（） A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的 C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水 4．某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为 A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、4 5．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A．化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
6．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是 A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- B．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间 C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108 D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10 7．下列反应过程中不能引入醇羟基的是 A．醛的氧化反应 B．卤代烃的取代反应 C．烯烃的加成反应 D．酯的水解反应 8．下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是 ①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热 ③AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 ④FeCl3溶液与NaHS溶液混合 A．②③④ B．①② C．①③④ D．①②③ He―→178O 9．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：147N＋4 2 H，下列叙述正确的是 ＋1 1 A．178O原子核内有9个质子 B．1 H原子核内有1个中子 1 C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定 10．常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（） A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性 C．溶液可能显中性D．溶液可能是pH=13的溶液
2019—2019 高一化学上学期期末试题（有答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律; 创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019 高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第I卷、第口卷和答题卡，共4页。满分100 分，考试用时80 分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2. 答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5 毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3. 作答非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4. 保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl3 5.5 Mn55 Fe56 第I 卷选择题（40 分） 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共 40 分） 1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解,④ 过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 2. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCI溶液12加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2容液,过滤 CCuCu朋硫酸,过滤 DCaC03Ca盐酸，过滤 3. 下列说法中, 不正确的是() A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在 数值上相等 B. 6.021023 个氮分子和6.021023 个氢分子的质量比等于 14 ：1 C. 32 g 氧气所含的原子数目为26.021023 D .常温常压下,0.56.021023 个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4. 相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A. H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5. 下列离子方程式的书写正确的是()
2013-2014学年度高一化学下学期期末考 调研测试试题 总分：100分时间：75分钟 可能用到得相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分）1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2 B．CH4分子的比例模型： C．14C的原子结构示意图： D．氯化钠的电子式： 3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是 A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应 4. 下列物质只含有 ．．．离子键的是 A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl2 5. 下列说法不正确 ．．．的是 A．12C和14C互为同位素 B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物 C．二氧化碳和干冰互为同素异形体 互为同分异构体 D．乙醇（CH 3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3） 6. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理 B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质 C．加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性 D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A．金属钠跟水反应2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－+ H2↑ B．氨气通入醋酸溶液NH3 + H+ == NH4+ C．铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O D．碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑ 图1 9. 某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是
高中化学必修一二练习题 （一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
安徽省合肥市新高一下学期化学易错选择题 本练习含答案有解析 1．2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是 A ．生活垃圾分类处理，告别乱抛乱扔 B ．研发可降解塑料，控制白色污染产生 C ．施用有机肥料，改善土壤微生物环境 D ．回收废医用塑料，深埋或就地焚烧 2．下列物质是苯的同系物的是( ) A ． B ． C ． D ． 3．分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A ．5种 B ．6种 C ．7种 D ．8种 4．下列说法正确的是 ( ) A ．油脂的硬化属于酯化反应 B ．涤纶、尼龙、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是由缩聚反应制得 C ．蛋白质受某些理化因素引起蛋白质理化性质和生物活性的变化称为盐析 D ．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖和果糖 5．中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关 于酚酞的说法正确的是（ ） A ．酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上 B ．酚酞的分子式为 C 20H 14O 4 C ．1mol 酞最多与2 molNaOH 发生反应 D ．酚酞分子与苯酞互为同系物 6．下列物质制备方案可行的是（ ） A ．22l 2MnO Cl Ca(ClO)???→???→稀HC 石灰乳 B ．2H O 2324FeS SO H SO ???→???→空气 C ．2333Al O AlCl (aq)AlCl ??→???→盐酸无水 D ．2222 H O O H O 2323N NH NO HNO NO ????→????→??→???→催化剂，催化剂， 7．下列化学方程式中，属于水解反应的是 A ． CH 3COOH+ H 2O CH 3COO －+H 3O + B ． HS － +H 2O S 2－ + H 3O + C ． CO 32－+ H 2O HCO 3－ +OH －
高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是
高温 第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分） 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 第Ⅰ部分选择题（共52分） 一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。每题只有一个正确选项， 多选、错选均不得分） 1、下列物质属于纯净物的是（） A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿 2、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（） A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液 3、下列物质属于弱电解质的是（） A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO3 4、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（） A．18g水中所含的电子数为8N A B．11.2L氯气所含的分子数为0.5N A C．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N A D．32g氧气中所含的氧原子数为N A 5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m等于（） A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+3 6、下列离子方程式书写正确的是（） A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓ D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑ 7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O B．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO C．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O D．CaCO3===CaO + CO2↑ 8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤Al A．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部 9、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂 是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO3 10、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（） A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙
选择题难题集锦 1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所 生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（） A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L 2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气 体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（） A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2 3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然 后各加入100mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（） A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。①将NaOH溶液分多 次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象和沉淀质量是（） A.现象相同，沉淀质量不等 B.现象相同，沉淀质量也相等 C.现象不同，沉淀质量相等 D.现象不同，沉淀质量不等 5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使 混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（） A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g 6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g， 则投入钠的质量为（） A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g 7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 （） A.加入KSCN的溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有Fe3+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定有铜 8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立 即通入足量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（） A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定 9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝 粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（） A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合 物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（） A.0.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L 11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，
高一化学试题（理科） （考试时间：90分钟，满分：100分命题人：审题人：） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.6g的CH4中含有的电子数0.1N A B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子 C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3N A D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A 2．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的 A．密度 B．原子数C．质量 D．分子数 3．下列图示装置的实验中，操作正确的是 A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸B．图2稀释浓硫酸 C．图3称量氯化钠固体D．图4 CCl4萃取碘水的分液操作 4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A．都能透过滤纸B．都呈红褐色 C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应 5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是 A．Na＋、NO3－、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－ C．Fe3＋、H＋、SO42－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ 6．诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋
H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是 A．题述反应条件下还原性：CO>Pd B．题述反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol D．CO气体只有在高温下才能表现还原性7．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B．盐酸中加入Ca CO3：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 8．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A．①⑤B．④⑤C．①③ D．①④⑤ 9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀 10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水 11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色 12．下列叙述正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 13．铁和氧化铁的混合物共2mo l，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D． 1.5mol 14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水(主要成分MgCl2) 15．下列说法中，正确的是
安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分：100分时间：90分钟 考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
高一化学必修一期末测试题 S64 Fe27 Mg65 N 35、5 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1、如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离 A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取 2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A、 B、 C、 D、3、下列说法正确的是 A、易溶于水的物质一定是电解质 B、液态氯化氢能导电 C、液态氯化钠能导电 D、熔融的液态钠是电解质
4、下列反应中，铁元素被氧化的是 A、FeS+2HCl9FeCl2+2H2S↑ B、Fe+H2S049FeS04+H2↑ C、FeO+2HCl9FeCl2+H20 D、Fe203+3CO92Fe+3C02↑ 5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②A12O3 ③Al(OH)3 ④Al A、③④ B、②③④ C、①③④ D、全部 6、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热 D、配成溶液后通人CO 27、只用一种试剂可区别Na2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al2(SO4) 3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是 A、Ba(0H)2
B、H2S04 C、NaOH D、AgNO 38、下列物质中，不属于合金的是 A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、金箔 9、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A、HF溶液 B、KOH溶液 C、盐酸 D、水玻璃 10、下列叙述正确的是 A、1mol的H2O的质量为18g/mol B、CH4的摩尔质量为16g C、3、01lO23个SO2分子的质量为32g D、标准状况下，lmol任何物质体积均为 22、4L 11、漂白粉的有效成分是 A、次氯酸钙 B、氯化钙
高一化学试题及答案参考 【篇一】 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋） B．使红色布条褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－） 7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确的是 A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药 C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定正确的是 A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋ 10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶 二．选择题 11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体
2019—2019高一化学上学期期末试题（有答 案） 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 第I卷选择题(40分) 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分) 1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是()
A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCl溶液I2加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2溶液，过滤 CCuCuO稀硫酸，过滤 DCaCO3CaO盐酸，过滤 3.下列说法中，不正确的是() A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023 D.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2 + H2O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====Al错误!
高一下学期化学期末复习提纲 蜗醉牛出品 ?元素周期表、周期律 考点汇总： 元素周期表（结构、族、周期）、元素周期律（微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化）、“位—构—性”关系；元素推断；质子数、中子数、质量数；元素、核素、同位素；离子化合物、共价化合物，离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键（N、O、F的氢化物）；电子式、结构式、用电子式表示化合物的形成过程 1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y
高一化学必修一期末复习题及答案 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥