重庆南开中学高2020届高三年级网课学习能力自测
理科综合测试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
N 14
O 16
S 32
K 39
Cu 64Zn 65
Rb 85
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题6分，共42分)1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A.金属钠露置在空气中迅速变暗B.露置在空气中的过氧化钠固体变白C.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟
D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升【答案】D 【解析】
【详解】A.金属钠与氧气反应生成氧化钠：224Na+O =2Na O ，氧气被还原，故A 错误；B.露置在空气中的过氧化钠固体变白：2222322Na O +2CO =2Na CO +O ，二氧化碳化合价不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B 错误；
C.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟：34NH +HCl=NH Cl ，无化合价不变，责该反应不是氧化还原反应，故C 错误；
D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：2233NO +H O=2HNO +NO ，二氧化氮的氮元素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D 正确；故答案为D。
2.下列条件下，可以大量共存的离子组是A.pH=11的溶液中：Na +、K +、Cl －、CO 32－
B.含有大量CH 3COO －的溶液中：H +、K +、SO 42－、NO 3－
C.某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、SO 42－、OH －
D.0.1mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl －、NO 3－【答案】A 【解析】
【详解】A．pH=11的溶液呈碱性，Na +、K +、Cl ?、CO 32?之间不反应，都不与氢氧根离子反应，
在溶液中能够大量共存，故A 正确；
B．CH 3COO ?、H +之间发生反应生成弱电解质，在溶液不能大量共存，故B 错误；C．Cu 2+为有色离子，Cu 2+、OH ?之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误D．H 2SO 4和Ba 2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D 错误；答案选A。
3.一定温度下，在2L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a 点时，υ(A)=υ(B)
B.反应开始到5min，B 的物质的量增加了0.2mol
C.反应的化学方程式为：3A
2B＋C
D.反应开始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)【答案】C 【解析】
【详解】A.由图可知，a 点时，A、B 两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，反应速率不相等，故A 错误；
B.反应开始到5min，B 的物质的量由0变为0.4mol，则增加了0.4mol，故B 错误；
C.反应达到平衡时，A 的物质的量由0.8mol 减少为0.2mol，变化量为0.6mol，A 为反应物，B 的物质的量由0增加到0.4mol，变化量为0.4mol，C 的物质的量由0增加到0.2mol，变化量为0.2mol，B、C 为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，?n(A)：?n(B)：?n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A 2B
＋C，故C 正确；
D.反应开始到5min，?n(C)=0.2mol，υ(C)=()()Δn C 0.2 mol
Δc C V 2 L ==t t 5min
=0.02
mol/(L·min)，故D 错误；
【点睛】从图象中找到信息，找到谁是反应物，谁是生成物，根据方程式的系数之比等于变化的物质的量之比，从而正确书写出化学方程式，应用化学反应速率的公式进行计算。4.下列解释事实的方程式不正确．．．
的是A.用稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O
B.用氨水吸收烟气中少量的SO 2：NH 3·H 2O +SO 2=NH 4++HSO 3－
C.用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H 2O=2NaOH +H 2↑
D.铜片溶解在NaNO 3和稀硫酸的混合液中：3Cu +8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO↑+4H 2O 【答案】B 【解析】
【详解】A.用稀盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3+
+3H 2O，
故A 正确；
B.用氨水吸收烟气中少量的SO 2反应生成亚硫酸铵和水：2NH 3·H 2O +SO 2=2NH 4++SO 32－+H 2O，故B 错误；
C.用金属钠除去甲苯中的水，钠与甲苯不反应，与水反应生成氢氧化钠：2Na+2H 2O=2NaOH +H 2↑，故C 正确；
D.铜片溶解在NaNO 3和稀硫酸的混合液中，铜与硫酸不反应，但氢离子使硝酸根离子具有强氧化性与铜发生反应：3Cu +8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO↑+4H 2O，故D 正确；答案选B。
5.在一氧化碳变换反应CO +H 2O CO 2+H 2中，有关反应条件改变使反应速率增大的
原因分析不正确．．．
的是A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D.增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加【答案】D 【解析】
【详解】A.使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故A 正确；
B.升高温度，活化分子数目最多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，
C.增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故C正确；
D.增大c(CO)，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故D错误；
答案选D。
【点睛】增大浓度，增加的是单位体积内活化分子数，活化分子百分数是不变的。
6.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
下列说法不正确
．．．的是
A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO
2
B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体
，则X一定是Fe
C.若B为FeCl
3
D.A可以是碳单质，也可以是O
2
【答案】B
【解析】
【详解】A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；
B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误；
，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C C.若B为FeCl
3
正确；
D.若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确；
答案为B。
【点睛】元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。
7.利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO 2）的化学性质（AgNO 2是淡黄色难溶于水的固体）实验
装置
试剂a
现象
①酚酞无色溶液变红
②AgNO 3溶液产生淡黄色沉淀
③淀粉KI 溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝
④酸性K 2Cr 2O 7溶液无色溶液变为绿色
由上述实验所得结论不正确的是A.NaNO 2溶液呈碱性：NO 2-+H 2O ?HNO 2+OH -B.NaNO 2可与某些盐发生复分解反应：NO 2-+Ag +=AgNO 2↓C.NaNO 2有氧化性：2I -+2H ++2NO 2-=I 2+2NO 2↑+H 2O D.NaNO 2有还原性：Cr 2O 72-+3NO 2-+8H +=3NO 3-+2Cr 3++4H 2O 【答案】C 【解析】
【详解】A．NaNO 2滴加酚酞，溶液变红色，是因为其属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，NO 2-+H 2O ?HNO 2+OH -，故A 正确；
B．加入硝酸银溶液，可生成AgNO 2沉淀，发生复分解反应，方程式为NO 2-+Ag +═AgNO 2↓，故B 正确；
C．NaNO 2有氧化性，可与KI 发生氧化还原反应生成碘，N 元素化合价降低，方程式为2I -+4H ++2NO 2-═I 2+2NO↑+2H 2O，故C 错误；
D．NaNO 2有还原性，可被Cr 2O 72-氧化生成硝酸根离子，发生Cr 2O 72-+3NO 2-+8H +═3NO 3-+2Cr 3++4H 2O，故D 正确；故选C。
【点睛】根据现象判断物质的性质是解题的关键。本题的易错点为CD，要注意氧化还原反应规律的理解和应用。
8.钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co 2O 3、单质Al、Li 等)中制取粗CoCl 2·6H 2O 的流程如下所示。
请回答下列问题：
(1)步骤I 中主要发生的化学反应方程式为______。
(2)已知Co 2O 3具有强氧化性，若步骤II 中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al 3+，写出该步反应的离子方程式______。
(4)若在实验室煅烧CoCO 3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。
(5)操作①是在HCl 氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl 2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)A．KCl
B．KSCN
C．K 2CrO 4
D．K 2S
已知几种物质在20℃时的颜色及K sp 值如下表化学式AgCl AgSCN Ag 2S Ag 2CrO 4颜色白色浅黄色黑色红色K sp
2.0×10-10
1.0×10-12
2.0×10-48
2.0×10-12
【答案】(1).2Al +2NaOH +2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑、2Li +2H 2O=2Li OH +H 2↑
(2).会产生有毒气体氯气(3).2Al 3+
+3CO 32-
+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑
(4).坩埚
(5).
泥三角
(6).蒸发浓缩(7).冷却结晶
(8).减少晶体的溶解损失
(9).C
【解析】【分析】
含钴废料(含CoO、Co 2O 3、单质Al、Li)加入碱液，Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，过滤得到钴渣和含铝溶液；钴渣中加入浸出剂得到含有Co 2+及微量Li +、Al 3+溶液，向该溶液中加入20%碳酸钠溶液调节溶液的pH 为4.5-5之间，然后加入NaF，过滤得到铝锂渣和滤液，滤液中加入30%碳酸钠溶液调节溶液的pH 为8-8.5，得到CoCO 3沉淀，煅烧碳酸钴得到CoO，CoO 与盐酸反应生成CoCl 2，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出CoCl 2·6H 2O 结晶水合物，据此分析解答。
【详解】(1)步骤I 中Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，发生的主要化学反应方程式有2Al +2NaOH +2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑、2Li +2H 2O=2Li OH +H 2↑，故答案为2Al +2NaOH +2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑、2Li +2H 2O=2Li OH +H 2↑；
(2)Co 2O 3具有强氧化性，若步骤II 中浸出剂为盐酸，盐酸中的氯元素可能被氧化生成氯气，污染环境，故答案为会产生有毒气体氯气(或生成氯气，污染环境)；
(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al 3+，与加入的碳酸钠能够发生双水解反应，反应的离子方程式为2Al 3++3CO 32-+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑，故答案为2Al 3++3CO 32-+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑；(4)实验室煅烧CoCO 3需要在坩埚中进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有坩埚、泥三角，故答案为坩埚；泥三角；
(5)CoCl 2能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此操作①是需要在HCl 氛围中进行，从CoCl 2溶液中获得CoCl 2·6H 2O 晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，减少晶体的溶解损失，且酒精更加容易挥发，便于晶体干燥，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶；减少晶体的溶解损失；
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl 2溶液，根据几种物质在20℃时的颜色及K sp 值，滴定过程中需要有明显的现象，应该选用K 2CrO 4为指示剂，故答案为C。
9.自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO 2）和高铁酸钾（K 2FeO 4）等。（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO 2（夹持装置已略去）。
资料：ClO 2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO 3和HCl 的乙醇溶液为原料制备ClO 2的反应为2NaClO 3+4HCl=2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl +2H 2O。
①冰水浴的作用是____________。
②NaOH 溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。
（2）将ClO 2水溶液滴加到KI 溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl 4，振荡、静置，观察到____，证明ClO 2具有氧化性。
（3）ClO 2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO 2-），需将其转化为Cl -除去。下列试剂中，可将ClO 2-转化为Cl -的是_____________________（填字母序号）。a.FeSO 4
b.O 3
c.KMnO 4
d.SO 2
（4）K 2FeO 4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K 2FeO 4的方法如下：在冰水浴中，向KClO 和KOH 的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备K 2FeO 4反应的离子方程式为______________________。②净水过程中，K 2FeO 4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。【答案】(1).分离Cl 2和ClO 2(2).Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O
(3).溶液分层，下层为紫色
(4).ad
(5).3ClO -+10OH -+2Fe 3+=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O
(6).净水过程中，FeO 42-
发挥氧化作用，被还原成Fe 3+，Fe 3+水解生成Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用【解析】
【详解】（1）①根据反应2NaClO 3+4HCl=2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O 可知，制备ClO 2的同时生成氯气，利用ClO 211℃时液化成红棕色液体，可用冰水浴将Cl 2和ClO 2分离，获得纯净的ClO 2，
答案为：分离Cl 2和ClO 2；
②NaOH 溶液为尾气处理装置，作用是吸收产生的氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O，
答案为：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O
（2）向混合后的溶液中加入适量CCl 4，振荡、静置，CCl 4密度比水大，且不溶于水，若观察到溶液分层，且下层为紫色，说明溶液中生成碘单质，进一步说明将ClO 2水溶液滴加到KI 溶液中发生反应，碘离子由-1价变为0价，化合价升高被氧化，则证明ClO 2具有氧化性。答案为：溶液分层，下层为紫色；
（3）需将ClO 2-其转化为Cl -除去，氯元素的化合价从+3价变为-1价，化合价降低得电子，被还原，需要加入还原剂，
a.FeSO 4中亚铁离子具有还原性，可以做还原剂，故a 符合；
b.O 3具有强氧化性，故b 不符合；
c.KMnO 4具有强氧化性，故c 不符合；
d.SO 2具有还原性，可以做还原剂，故d 符合；答案为ad；
（4）K 2FeO 4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K 2FeO 4的方法如下：在冰水浴中，向KClO 和KOH 的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①在冰水浴中，向KClO 和KOH 的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，生成高铁酸钾，Fe 3+从+3价升高到+6价的FeO 42-，失去3个电子，ClO -中氯元素从+1价变为-1价的氯离子，得到2个电子，最小公倍数为6，则ClO -和Cl -的系数为3，Fe 3+和FeO 42-系数为2，根据物料守恒，可得离子方程式为3ClO -+10OH -+2Fe 3+=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O，答案为：3ClO -+10OH -+2Fe 3+=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O；
②净水过程中，FeO 42-发挥氧化作用，被还原成Fe 3+，Fe 3+水解生成Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用，
答案为：净水过程中，FeO 42-发挥氧化作用，被还原成Fe 3+，Fe 3+水解生成Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用。
10.化工原料异丁烯（C 4H 8）可由异丁烷（C 4H 10）直接催化脱氢制备：C 4H 10(g) C 4H 8(g)+H 2(g)ΔH＝+139kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数的表达式为_________________。
（2）一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的影响如下图所示。
①判断p 1、p 2的大小关系：p 1_________________（填“>”或“<”）p 2，理由是_________________。
②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为______%（保留小数点后1位）。
（3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-O 为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。温度/℃
570580590600610以γ-Al 2O 3为载体
异丁烷转化率/%36.4136.4938.4239.2342.48异丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.22以TiO 2为载体
异丁烷转化率/%30.2330.8732.2333.6333.92异丁烯收率/%
25.88
27.39
28.23
28.81
29.30
说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%①由上表数据，可以得到的结论是____________（填字母序号）。a.载体会影响催化剂的活性b.载体会影响催化剂的选择性c.载体会影响化学平衡常数
②分析以γ-Al 2O 3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：___________。【答案】
(1).
()()
()
482410c C H c H c C H ?(2).<(3).该反应是气体物质的量增大的反
应，增大压强平衡逆向移动；图象表明，温度一定时，压强由p 1变为p 2，异丁烷的平衡转化
率减小，平衡逆向移动，可知p 1
收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动（或其他合理原因）；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加（或其他合理原因）【解析】
【详解】（1）化学平衡常数=
生成物浓度系数次幂之积
反应物浓度系数次幂之积
，则该反应的化学平衡常数的表达
式K=()()()482410c C H c H c C H ?，
答案为：()()()
482410c C H c H c C H ?；
（2）①根据反应C 4H 10(g) C 4H 8(g)+H 2(g)，该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图象表明，温度一定时，压强由p 1变为p 2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p 1
答案为：<；该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图象表明，温度一定时，压强由p 1变为p 2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p 1
C 4H 10(g) C 4H 8(g)+H 2(g)
初始（mol）a 00变化（mol）
40%a
40%a 40%a 平衡（mol）(1-40%)a
40%a
40%a
则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为40%140%+4()0%+40%a
a a a
-×100%=28.6%，
答案为：28.6；
（3）①a.由上表数据，相同温度下，同一催化剂选择不同的载体异丁烷转化率和异丁烯收率不同，即催化效果不同，说明不同载体会影响催化剂的活性，故a 正确；
b.以γ-Al 2O 3为载体时，随着温度的升高异丁烷转化率不断升高，而异丁烯收率基本不变；以TiO 2为载体时，异丁烷转化率和异丁烯收率都随着温度的升高而增大，说明不同的载体会影响催化剂的选择性，故b 正确；
c.化学平衡常数只与温度有关，与催化剂或催化剂载体无关，故c 错误；
答案选ab；
②以γ-Al 2O 3为载体时温度升高时，异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加，
答案为：温度升高时异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动（或其他合理原因）；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加（或其他合理原因）。
11.（一）是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
①表中碱性最强的为_______(写出化学式)；氢化物稳定性最强的为______；（写出化学式）②基态o 原子的价电子排布图为______；P 3+离子与KSCN 反应新生成的化学键为_____键。③将周期表中g、h、i、j 四种元素的第一电离能由大到小排序为_________(用元素符号表示)。
（二）SiO 2晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C 原子置换成Si 原子，然后在Si—Si 之间插入O 原子而形成。
①推测SiO 2晶胞中Si 采用______杂化，O—Si—O 的键角为___________。②一个SiO 2晶胞中，含有_______个Si 原子。
③金刚石和晶体硅都是原子晶体，具有相似的结构，则熔点：金刚石_______Si 晶体（填“大
于”，“等于”或“小于”）
④假设金刚石晶胞的边长为a pm，N A 为阿伏伽德罗常数，试计算该晶胞的密度______g·cm －
3
(写出表达式即可)。
【答案】
(1).KOH
(2).HF
(3).(4).配位键(5).Si＞Mg＞Al＞Na (6).sp 3
(7).109°28′
(8).8
(9).大于
(10).
10
A
N a 96
10-?（）【解析】【分析】
(一)根据元素在周期表中的位置知，a 到p 分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe 元素；结合原子结构与性质分析解答；
(二)①SiO 2晶胞中Si 原子形成4个Si-O 键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，形成S-O 正四面体结构，据此分析解答；
②SiO 2晶胞中，4个Si 处于晶胞内部，另外原子处于晶胞顶点、面心，根据均摊法计算晶胞中Si 原子数目；
③金刚石和晶体硅都是原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，则C-C 共价键的键能大于Si-Si 共价键的键能，据此分析判断；
④根据均摊法，计算一个金刚石晶胞中含有碳原子数，进而计算晶胞的质量和晶胞的体积，最后计算晶胞的密度。
【详解】(一)根据元素在周期表中的位置知，a 到p 分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe 元素；
①元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性最强的是KOH；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性最强的为HF，故答案为KOH；HF；②基态Mn 原子的外围电子为其3d、4s 电子，其外围电子排布图为
，Fe 3+
离子与KSCN 反应新生成的化学键为配位键，故答案
为；配位键；
③同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA 族第一电离
能大于其相邻元素，所以第一电离能Si＞Mg＞Al＞Na，故答案为Si＞Mg＞Al＞Na；
(二)①SiO 2晶胞中Si 原子形成4个Si-O 键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，Si 原子采取sp 3杂化，形成S-O 正四面体结构，O-Si-O 的键角为：109°28′，故答案为sp 3；109°28′；②SiO 2晶胞中，4个Si 处于晶胞内部，另外原子处于晶胞顶点、面心，晶胞中Si 原子数目=4+8×
18
+6×1
2=8，由化学式可知晶胞中O 原子数目=8×2=16，故答案为8；
③金刚石和晶体硅都是原子晶体，具有相似的结构，由于碳原子半径小于硅原子半径，则C-C 共价键的键能大于Si-Si 共价键的键能，因此熔点：金刚石＞Si 晶体，故答案为大于；④根据图示，一个金刚石晶胞中含有碳原子数=4+8×
18
6×1
2=8，则晶胞的质量=A 812N ?g，晶
胞的体积为pm 3=(a ×10-10)cm 3，因此晶胞的密度=A 103
N a 10cm 812
g -??（）=10
A N a 9610-?（）g·cm －3
，故答案为10A
N a 96
10-?（）。
12.有机物F
是一种香料，其合成路线如图所示：
已知：i
ii
（1）A 的名称为________________。
（2）步骤Ⅱ反应的化学方程式为____________。
（3）试剂X 的结构简式为_______________，步骤Ⅵ的反应类型为______________。
（4）F 中所含官能团的名称为_____________________。
（5）满足下列条件的E 的同分异构体，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为________________。①苯环上只有两个取代基②能与FeCl 3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应（6）依据题中信息，完成以为原料制取
的合成路线图。
__________
合成路线图示例如下：
【答案】(1).甲苯
(2).C 6H 5-CH 2Cl +NaOH
C 6H 5-CH 2OH +NaCl (3).CH 3CHClCOOH
(4).取代反应（或酯化反应）
(5).酯基、醚键
(6).
(7).
【解析】【分析】
A 的分子式为C 7H 8，结合的结构可知A 为，由F 的结构可知C 、E 分别为
、中的一种，结合转化关系可知，反应I 可以是甲苯与氯气在光
照条件下反应生成B 为，B 发生水解反应生成C 为，故E 为
，结合信息可知，发生取代反应生成D，D 为，则X 为CH 3CHClCOOH。
据此分析解答。
【详解】根据上述分析，A 为，B 为，C 为，D 为，E 为
，X 为CH 3CHClCOOH。
(1)A 为，A 的名称为甲苯，故答案为甲苯；
(2)步骤Ⅱ为卤代烃的水解反应，反应的化学方程式为：+NaOH
+NaCl，故答案为+NaOH +NaCl；
(3)试剂X 的结构简式为CH 3CHClCOOH，步骤Ⅵ为C()和E()的酯
化反应，也是取代反应，故答案为CH 3CHClCOOH；取代反应(或酯化反应)；
(4)F()中所含官能团有酯基、醚键，故答案为酯基、醚键
(5)E()的同分异构体符合：①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl 3溶液发
生显色反应，说明含有酚羟基，③能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基，其中一个为-OH，另外取代基为-CH 2CH 2CH 2OOCH，或者-CH(CH 3)CH 2OOCH，或者为-CH 2CH(CH 3)OOCH，或者为-C(CH 3)2OOCH，或者-CH(CH 2CH 3)OOCH，各有邻、间、对3种，共有15种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的结构简式为
，故答案为
；
(6)以为原料制取，可以用先发生催化氧化生成醛，再进一步氧化生成羧酸，最后与氯气、红磷作用得到，合成路线为
，故答案为
。【点睛】本题的易错点为(5)，要注意题示限制条件的解读，关键是能发生水解反应和银镜反应，结合E的结构，说明属于甲酸形成的酯。
2014年高考浙江理综化学试题赏析 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 4 NH 及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02×1023×10－12L=1.6×10－12mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择D。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸点：H2O>NH3>HCl，HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键，NH4NO3既有离子键又有共价键；SiO2、Si3N4熔点高、硬度大，但SiCl4熔点低、硬度小；Ge是半导体，GeCl4是共价化合物。选择D。 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ O O OH ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
2011年北京高考化学及答案 6．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理．．． 的是 B 7．下列说法不正确．．．的是 C A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯 C ．在酸性条件下，18 325CH CO OC H 的水解产物是18 3CH CO OH 和25C H OH D ．用甘氨酸（ ）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4种二肽 8．结合右图判断，下列叙述正确的是 A A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e — =Fe 2+ C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH — D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀 9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 B A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+ ：Hg 2+ +S 2- =HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO ??? →催化剂 C+NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3+ +3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +()4y x +O 2???→催化剂 高温 xCO 2+2 y H 2O 10．25℃、101kPa 下： 下列说法正确的是 D A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） H ?=-317kJ/mol 11．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 C A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克 B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 12．已知反应：2CH 3COCH 3（l ）催化剂 CH 3COCH 2COH （CH 3）2（l ）。取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃
2015年高考重庆理综化学试题解析 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针 D 解析：考察化学变化与物理变化的概念。打磨磁石制指南针，没有新物质生成，是物理变化。选择D。 2．下列说法正确的是 A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 B 解析：考察元素周期律与元素及其化合物知识。A，稳定性：HBr>HI；B，P、Si同周期，酸性：H3PO4>H2SiO3；C，MgO不与NaOH溶液反应；D，考虑，硝酸氧化二氧化硫，只产生BaSO4沉淀。选择B。 3．下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0. 1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) C 解析：考察离子平衡。A，醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠抑制了醋酸的电离，错误；B，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，溶液PH<7,错误；C，硫化氢属于弱酸，硫化钠属于强电解质，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；D，AgCl和AgI的K sp不相等，c(Cl－)不等于c(I－)，错误；选择C。 4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
重庆市南开中学化学氮及其化合物 知识归纳总结及答案 一、选择题 1．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A ．配一定浓度硫酸 B ．制备少量氨气 C ．制备并收集少量NO 2 D ．制备少量氧气 【答案】B 【详解】 A ．容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故A 不符合题意； B ．氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B 符合题意； C ．可上下移动的铜丝可以控制反应速率，铜和浓硝酸反应制得二氧化氮，二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验不能用排水法收集少量NO 2气体，故C 不符合题意； D ．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，过氧化钠不是难溶于水的块状固体，不能用简易启普发生器，该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故D 不符合题意； 答案选B 。 2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。据此判断，下列反应中正确的是（ ） ①4232NH Cl NaNH NaCl NH ? +→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ? +→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ? →+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确 【答案】D 【详解】 ①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；
绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。
绝密★启封并使用完毕前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6 ．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．4.03米大口径碳化硅 反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯 速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包 覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合 金筛网轮 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B C D NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl Na++Cl?CuCl2Cu2++2Cl?CH3COOH CH3COO?+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=?183kJ·mol?1 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17
C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl 2溶液（FeCl 3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl 2） NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2（HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 D NO （NO 2） H 2O 、无水CaCl 2 11?1实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO 3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④ C 2H 5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O
2020年重庆市高考试题（理综化学）解析版 2018年高考试题——化学〔重庆卷〕解析版 【名师简评】本套试题表达出以下特点： 一、表达了求稳的思想。试题在内容上偏重考查力学知识、化学中的主干知识、生命活动调剂、遗传和变异、生物与环境等。试题难度适中，以中档题为主，层次分明，无偏题怪题。 二、表达了稳中求变的思想。命题的形式灵活多变，热学、光学和原子物理仍以选择题的形式显现，实验沿袭以往的差不多模式，一力一电，突出对主干知识的考查，在新的物理情形中考查物理中的差不多模型、差不多的解题方法。化学非选择题考查要紧能表达出化学学科的科学素养，如守恒思想，如第26的〔1〕、〔5〕，第29题①；会读创新题，如第27题的教材的氨催化氧化实验的探究。生物新陈代谢部分由原先的非选择转变为选择题的形式进行考查，微生物的培养作为非选择题的形式进行考查；突出实验内容的考查。三、关注热点知识和最新科技进展、兼顾基础知识，突出能力的考查和培养。通过图表考查考生的信息猎取能力、对比分析能力和理论联系实际的能力，如第4、28、31题。 理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分．第一部分〔选择题〕1至5页，第二部分〔非选择题〕6至12页，共12页．总分值300分．考试时刻150分钟． 本卷须知： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上． 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其它答案标号． 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上． 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效． 5．考试终止后，将试题卷和答题卡一并交回． 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 40 第一部分〔选择题共126分〕 本部分包括21小题，每题6分，共126分．每题只有一个 ．．．．选项符合题意 6．减缓温室气体排放是2018年哥本哈根气候变化会议的议题。以下反应不产生 ．．．温室气体的是 A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料 C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵 6.答案D
重庆南开中学高2022 届高二(上) 半期模拟测试 化学试题 考试时间60 min 本卷满分100 分可 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题(每题 4 分，共56 分) 1.基辛格曾经说过：谁控制了石油，谁就控制了所有的国家。这足以说明石油在工业中的重要 性，它被称为“黑色的金子”，下列有关石油化工的说法不正确的是( ) A.石油的常压蒸馏和减压蒸馏都是化学变化 B.石油在加热和催化剂的作用下，可以得到苯等芳香烃 C.石油进一步裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料 D.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量 2.工业冶炼金属镁可以采取的方法是( ) A.加热分解氧化镁 B. 电解熔融氯化镁 C. 高温下发生铝热反应 D. 高温下用氢气还原 3.分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确 的是( ) A. 2A(g) + B(g) === 2C(g) ΔH = +a kJ·mol-1 B. 2A(g) + B(g) === 2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1 C.A(g) + B(g) === C(g) ΔH = -a kJ·mol-1 D.2C === 2A + B ΔH = +a kJ·mol-1 4.一些化学键键能的数据如下表所示： 化学键C-C C=C C-H H-H 键能(kJ·mol-1) x 661 414 436 H= -63 24226 kJ·mol-1，则x 的值为() A. 1160 B. 332 C. 1324 D. 104 5.在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s) + y H2(g) ?MH x+2y(s) ΔH<0 达到化学 平衡。下列有关叙述正确的是( ) A.加入少量MH x(s)，容器内气体的相对分子质量减小 B.完全吸收y mol H2 需要1 mol MH x C.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢) 2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合化学部分 第I 卷 7．下表中对应关系正确的是 2CH +HCl CH A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C ．Cl￣、S 2￣、Ca 2+、K +半径逐渐减小 D ． 与 得电子能力相同 与 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是 A ．FeO B. Fe 2O 3 C. FeSO 4 D 、Fe 3O 4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 OH 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH 2—COOH ，下列说法正确的是 A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应 C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2 D ．HOOC —CH 2—CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl￣、S 2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II） （1）4NO 2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和 0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则 平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。 （已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH 30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原 2010高考真题精品解析—理综化学（北京卷） 第I卷（选择题共120分） 本卷共20小题，第小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+ 6．答案B 7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应 ．．．的是 A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B. CH4、C2H4——易燃液体 C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 7．答案B 【解析】本题考查常见危险化学品的类别。H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；CH4、C2H4为易燃的气体，属于易燃气体，B项错误；CaC2、Na与水均能剧烈反应，属于遇湿易燃物品，C项正确；KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D项正确。 8.下列说法正确的是 A. 的结构中含有酯基 B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3） D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 8．答案A 【解析】本题考查有机物的结构和性质。为分子间发生 缩聚反应的产物，链节中含有酯基，A 项正确；顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物均为丁烷，B 项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C 项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D 项错误。 【误区警示】糖类中的单糖（葡萄糖和果糖）均不能发生水解反应。 9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理．．．的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO ２的量 B.②中选用品红溶液验证SO ２的生成 C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D.为确认CuSO 4生成,向①中加水，观察颜色 9．答案D 【解析】本题考查铜和浓硫酸的反应。上下移动铜丝可 以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO 2的量，A 项正确；SO 2可使品红溶液褪色，因此②中品红溶液可以验证SO 2的生成，B 项正确；SO 2有毒，能与NaOH 溶液反应，因此③中NaOH 溶液可以吸收多余的SO 2，C 项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明CuSO 4生成，无需向其中加水，D 项错误。 10.下列解释实验事实的方程式不准确．．． 的是 A.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH ＞１：CH 3COOH 垐?噲?CH 3COO －+H + B.“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g) 垐?噲?N 2O 4(g) ?H ＜0 C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H + +2NO 3- ===3Fe 2+ +2NO ↑+4H 2O D.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 23-+H 2O 垐?噲?HCO 3-+OH － 10．答案C 【解析】本题考查方程式的正误判断。0.1molCH 3COOH 溶液的pH ＞1，则c(H ＋ )＜0.1mol/L ， 说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH 3COOH ?CH 3COO －＋H ＋ ，A 项正确；“NO 2”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO 2?N 2O 4向正方向移动，颜色变浅，B 项正确；铁容易稀硝酸，溶液变黄，说明Fe 被氧化为Fe 3＋ ：Fe ＋4H ＋ ＋NO 3－ ＝Fe 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O ，C 项错误；Na 2CO 3溶液中由于CO32－水解溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，D 项正确。 2015年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 理综化学 化学(共100分) 相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有 一项符合题目要求） 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及 ．．．化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针 【答案】D 考点：考查化学反应的判断。 2．下列说法正确的是（） A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 【答案】B 【解析】 试题分析：A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，错误；B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸 性强，正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不 反应，错误；D.SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液 只得到BaSO4白色沉淀，错误；选B。 考点：考查原子半径的大小比较，非金属性强弱的比较，铝、镁、硫及其化合物的化学性质。3．下列叙述正确的是（） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) 【答案】C 考点：考查弱电解质的电离，溶液的PH，离子浓度的大小比较等知识。 4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（） 【答案】A 【解析】 试题分析：A.由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，用植物油隔绝空气， 重庆市重庆南开中学2019-2020学年九年级上学期 期末化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列过程中，没有发生化学变化的是（） A．燃放烟花 B．积雪融化 C．粮食酿酒 D．瓦斯爆炸 2. 下列有关实验的描述正确的是（） A．人体呼出气体的主要成分是二氧化碳和水蒸气 B．燃烧的木条可以用于检验二氧化碳和氮气 C．氢气验纯时，发出尖锐爆鸣声说明不纯 D．蜡烛在空气中燃烧产生大量白烟 3. 下列说法不正确的是（） A．原子核内质子数决定了元素的种类 B．元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 C．原子是化学反应中的最小的粒子，因此原子不可分 D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成 4. 2010年3月18日，国家食品药品监督管理局下发严防“地沟油”流入餐饮服务环节的紧急通知。地沟油中含有黄曲霉素、各种病菌、重金属等有毒有害 成分。黄曲霉素AFTB（化学式为C 17H 12 O 6 ）是污染粮食（大米、花生等）的真菌 霉素，人类的特殊基因在黄曲得素作用下会发生突变，继而转为肝癌。下列说法错误的是（） A．黄曲霉素是一种化合物 B．黄曲霉素中氮、氢、氧元素质量比为17: 12: 6 C．黄曲霉素的相对分子量为312 D．长期食用地沟油有可能诱发癌症 5. 下列实验现象描述正确的是（） A．木炭在空气中燃烧产生白色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟. 6. 将零散的化学知识梳理、归纳、会使你的头脑变得更聪明。下列归纳中，不 A.A B.B C.C D.D 7. 以下判断正确的是（） A．煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料 B．空气中氧气的质量分数为21% C．只有含碳元素的物质才能燃烧 D．扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器 8. 点燃某气体后，在火焰的上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水出现。把烧杯迅速倒过来，立即向杯内注入少量澄清石灰水，摇荡，石灰水变浑浊。该气体不可能是（） A．CH 4 B．CH 和CO的混合物 4 C．CO 的混合物 D．CO和H 2 9. 下列说法正确的是（） A．金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此金刚石和石墨是同种物质 B．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应 C．二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质 D．空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一 2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷） 理科综合能力测试化学部分 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A ．戊烷 B ．戊醇 C ．戊烯 D ．乙酸乙酯 9．已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为： H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I － 快 下列有关反应的说法正确的是( ) A ．反应的速率与I －的浓度有关 B ． IO －也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98KJ·mol －1 D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 10．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2 － 和Z － ，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z － D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 11．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A ．溴酸银的溶解时放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－ 4 D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 2020年重庆市高考试题（理综化学）含答案 绝密★启用前 2018年一般高等学校招生全国统一考试〔重庆卷〕 理科综合能力测试试题卷 以下数据可提供解题的参考： 相对原子质量：H1 C 12 O 16 Cu 40 第一部分〔选择题共126分〕 本部分包括21小题，每题6分，共126分，每题只有一个选项符合题意 6.减缓温室气体排放是2018年哥本哈根气候变化会议的议题。以下反应不产生 ．．．温室气体的是 A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵 7.以下实验装置〔固定装置略去〕和操作正确的选项是 8.以下表达正确的选项是 A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．AgI胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 9．能鉴不MgI2, AgNO3, Na2CO3,NaAlO2，四种溶液的试剂是 A. HNO3 B.KOH C. BaCl2 D. NaClO 10. ,当反应达到平稳时，以下措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压入惰性气体；能提高COCl2转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 11. 贝诺酯是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式〔反应条件略去〕如下： 以下表达错误的选项是 A.FeCl3溶液可区不阿司匹林和扑热息痛 B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C.常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D.C6H7NO 是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物 12.H 2(g)+Br 2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br 2(l)需要吸取的能量为30KJ,其他的相关数据如下表： 那么表中a 为 A.404 B.260 C.230 D.200 13.pH=2的两种一元酸x 和y ，体积均为100ml,稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图13所示。分不滴加NaOH 溶液 〔c=0.1mol/L 〕至pH=7,消耗NaOH 溶液体积为Vx,V y,那么 A.x 为弱酸，V x ＜Vy B. x 为强酸，V x>Vy C.y 为弱酸，V x ＜Vy D. y 为强酸，V x>Vy 26.(15分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的要紧成分为金属M 和C a ，并含有3.5%(质量分数〕C O a . 〔1〕C a 元素在周期表中位置是＿＿＿，其原子结构示意图＿＿＿． 〔２〕C a 与最活跃的非金属元素Ａ形成化合物Ｄ，Ｄ的电子式为＿＿＿，Ｄ的沸点比Ａ与Si 形成的化合物Ｅ的沸点＿＿＿． 〔３〕配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： 342C ()P FeO CaO a PO Fe +++高温 〔４〕将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色()n M OH .那么金属M 为______；检测M n+的方法是_____〔用离子方程式表达〕。 〔5〕取1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成224ml.2H 〔标准状况〕，再向溶液中通入适量的2CO ，最多能得到3CaCO g. 27.〔15分〕某爱好小组用题27图装置探究氨的催化氧化。 27题图 〔1〕氨催化氧化的化学方程式为___________________. 〔2〕加热玻璃管2一段时刻后，积压1中打气球鼓入空气，观看到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应〔填〝吸热〞或〝放热〞〕. 〔3〕为保证在装置4中观看到红棕色气体，装置3应装入_________；假设取消3，在4中仅观看到大量白烟，缘故是___________________. 2014年高考全国卷I理综化学题 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（） A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯 8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（） 9．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I-→H2O+IO-(慢) H2O2 + IO- →H2O+O2+ I–(快) 下列有关该反应的说法正确的是（） A．反应速率与I-浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98kJ/mol D．υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2) 10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（） A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2->Y+>Z- D．原子序数：X>Y>Z 11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银的溶解速度加快 C．60℃时溴酸银的K w约等于6×10-4 D．若硝酸银中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（） A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须用溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配标准溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（） 26．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少 量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固 体，静止片刻。过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化。收集140~143℃馏 分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题： （1）仪器B的名称是_____________。 （2）在洗涤操作中第一次水洗的主要目的是_________，第二次水洗的主要目的是________。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______(填标号)。 a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是__________________。 （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。 （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是__________(填标号)。 2014年北京高考理综化学试题含答案WORD 6．下列试剂中，标签上应标注和的是（） A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl 【答案】B 【解析】A、乙醇为易燃物，不属于氧化剂和腐蚀品；B、HNO3具有强氧化性，属于氧化剂，且具有腐蚀性，B正确；C、NaOH具有腐蚀性，但不是氧化剂；D、HCl既不属于氧化剂也不属于腐蚀品，D错误。 7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al 【答案】D 【解析】A、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误；B、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误；C、Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe O3氧化膜，无法保护内部金属，C错误；D、Al在空气中易被氧气氧化生成一层 2 致密的Al O3氧化膜，从而保护内部的Al不被腐蚀，D正确。 2 8．下列电池工作时，O2在正极放电的是（） 【答案】B 【解析】A、锌锰电池，Zn是负极，二氧化锰是正极，所以正极放电的物质时二氧化锰，A错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，正确；C、铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。 9．下列解释事实的方程式不正确的是（） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH- B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl- D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【答案】C 【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A 正确；B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误；D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D正确。 10．下列说法正确的是（） A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 【答案】A 【解析】A、丙三醇易溶于水，苯酚在室温下微溶于水，1—氯丁烷不溶于水，所以室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷，A正确；B、核磁共振氢谱是用来判 分子中含有2种类型的H原子，且个数比为断有机物中H原子的种类及个数，HCOOCH 3 1:3，HCOOCH2CH3含有3种类型的H原子，且个数比为1:2:3，可以借助核磁共振氢谱来鉴别，B错误；C、CH COOH能与Na2CO3反应产生CO2气体，CH3COOCH2CH3与Na2CO3 3 溶液不互溶，出现分层现象，C错误；D、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下的水解生成甘油和高级脂肪酸盐，产物不完全相同，D错误。 11．右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）2014年高考真题——理综化学(山东卷)含答案
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