宁夏回族自治区银川市银川一中2020届高三下学期第一次
模拟考试
1.下列说法正确的是（ ）
A. 食盐抗结剂K 4『Fe （CN ）6』（黄血盐）可用KCN 和FeCl 2代替
B. ClO 2和75%酒精均可用于新冠肺炎期间消毒，二者杀菌原理相同
C. 添加碱性蛋白酶等水解酶的洗衣粉去污能力更好，水温越高酶的活性越高
D. 用超临界液态CO 2代替有机溶剂萃取大豆油，有利于环保
『答案』D
【详解』A ．KCN 有剧毒，不能用于食品添加剂，故A 错误；
B ．酒精可使病菌细胞脱水，ClO 2具有强氧化性而杀菌消毒，二者的原理不同，故B 错误；
C ．温度升高，可使蛋白质变性，使酶失去活性，故C 错误；
D ．用超临界液态CO 2代替有机溶剂萃取大豆油，可减少有机溶剂的使用，有利于环保，故D 正确；
故答案为D 。
2.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（ ）
A. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O 2分子数为2N A
B. 5.8g 熟石膏（2CaSO 4·H 2O ）含有的结晶水分子数为0.04N A
C. 把4.6g 乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1N A
D. 实验室制取氧气方法有多种，制取1molO 2转移电子数均是4N A
『答案』A
『详解』A ．乙酸与葡萄糖最简式都是CH 2O ，1个CH 2O 完全燃烧消耗1个氧气分子，60
克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH 2O 物质量为2mol ，充分燃烧消耗2N A 个O 2，故A 正确；
B ．熟石膏(2CaSO 4?H 2O)的物质的量n= 5.8290/mol
g g =0.02mol ，由熟石膏(2CaSO 4?H 2O)的化学式可知，1mol 熟石膏(2CaSO 4?H 2O)中含1mol 水，故0.02mol 水中含0.02mol 水，即0.02N A
个，故B 错误；
C ．把4.6g 乙醇物质的量为0.1mol ，完全氧化变成乙醛，碳元素由乙醇中的-2价升高乙醛中的-1价，故转移电子数为0.2N A ，故C 错误；
D．实验室可以用双氧水、KClO3和KMnO4来制取氧气，当用KClO3和KMnO4来制取氧气时，氧元素由-2价变为0价，故制取1mol氧气转移4N A个电子，当用双氧水制取氧气时，氧元素由-1价变为0价，故制取1mol氧气时转移2N A个电子，故D 错误；
故答案为A。
3.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是（）
『答案』B
『详解』A．可比较亚硝酸与盐酸的酸性，但亚硝酸和盐酸均不是N或Cl元素最高价水化物含氧酸，则不能比较非金属性，故A错误；
B．用光照射溶液时，有一条光亮“通路”，可知生成氢氧化铝胶体分散系，则铝与热水发生了反应，故B正确；
C．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，生成的气体不一定就是CO2，则不能说明溶液中一定含有HCO3-或CO32-，故C错误；
D．Cu(OH)2与氨水反应生成络合物，不是生成盐和水，则氢氧化铜为碱，不具有两性，故D错误；
故选：B。
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色
气体，是主要的大气污染物之一．常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）
A. 由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙
B. K、L、M 中沸点最高的是M
C. 原子半径：W D. 元素的非金属性：Z>Y>X 『答案』A 『分析』0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。 『详解』由上述分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素； A．丙为H2SO4，K为SO2，可由过氧化氢与SO2发生氧化还原反应生成，故A正确；B．K(SO2)、M(CO2)常温下为气体，L为H2O，常温下为液体，沸点最高，故B错误；C．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C＞O＞H，即W＜Y＜X，故C错误； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故D错误； 故答案为A。 5.2019年3月科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法正确的是（） A. 充电时B电极反应式为：I2 + 2e- = 2I- B. 放电时电解质储罐中离子总浓度减小 C. M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为2N A 『答案』C 『详解』A．充电时，B电极为阳极，I-失电子发生氧化反应生成I2，电极反应式为2I--2e-=I2，故A错误； B．放电时，左侧为负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，所以储罐中的离子总浓度增大，故B 错误； C．离子交换膜是防止正负极I2、Zn接触发生自发电，负极区生成Zn2+、正电荷增加，正极区生成I-、负电荷增加，所以Cl-通过M膜进入负极，K+通过N膜进入正极，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故C正确； D．充电时，A极反应式Zn2++2e-═Zn，A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2molK+、2molCl-，离子总数为4N A，故D错误； 故答案为C。 『点睛』考查化学电源新型电池，会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关键，由装置图可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，石墨是正极，反应式为I2+2e-=2I-，外电路中电流由正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2I--2e-=I2、阴极反应式为Zn2++2e-=Zn，注意交换膜的特点，选项是D为易错点。 6.2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下： 下列说法不正确的是（） A. ②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内 B. ②④互为同分异构体 C. ③④的一氯代物数目不同 D. ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 『答案』B 『详解』A．②含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故A正确； B．②、④的分子式不同，各为C10H18O、C10H16O，则二者不是同分异构体，故B错误；C．③的一氯代物有5种，而④结构不对称，一氯代物有6种，两者一氯代物数目不同，故C正确； D．①、②均含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，③的苯环含有甲基，可酸性高锰酸钾被氧化，故D正确； 故答案为B。 7.最近科学家在植物中提取到一种特殊的二元酸叫类草酸H2M（Ka1=1.4×10-3； Ka2=1.7×10-5），能做安全的食品保鲜剂，研究表明H2M分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2M溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是（） A. b点比a点杀菌能力强 B. 曲线Ⅲ代表HM- 物质的量的变化 C. M2-水解常数K h=7.14×10-12 D. 当V=30 mL 时，溶液显酸性 『答案』D 『详解』H 2M 分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H 2M 浓度越大杀菌能力越大，H 2M 与NaOH 反应过程中H 2M 浓度逐渐减小、HM -浓度先增大后减小、M 2-浓度增大，所以I 表示H 2M 、II 表示HM -、III 表示M 2-； A ．H 2M 分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H 2M 浓度越大杀菌能力越大，H 2M 浓度：a ＞b ，所以杀菌能力a ＞b ，故A 错误； B ．通过以上分析知，III 表示M 2-物质的量的变化，故B 错误； C ．M 2-水解常数K h = ()()()()() ()()()14W 522a2HM c OH c HM c OH c H K 10K 1.710 c M c M c H c -- --+----+??=?==?≈5.88×10-10，故C 错误； D ．当V=30mL 时，溶液中生成等物质的量浓度的NaHM 、Na 2M ，根据图知溶液中c(HM -)＜c(M 2-)，说明HM -电离程度大于M 2-水解程度，所以溶液呈酸性，故D 正确； 故答案为D 。 『点睛』考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，正确判断各曲线表示微粒种类、水解平衡常数计算方法是解本题关键，注意：二元弱酸中第一步水解平衡常数与该酸的第二步电离平衡常数之积为离子积常数。 8.金属在社会生活中的应用很广泛，常用金属表面往往生锈，用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH 在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，还有如铜、镍、锌、 铬浓度较低的金属也有，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示： 回答下列问题： （1）“中和”操作中发生的主要反应的化学方程式为_________________________________，调节pH范围为________________，有利于后续制备得纯度较高的产品。 （2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图（a）所示，可知酸溶的最佳温度为_________。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图（b）所示，实际生产中固液比选择3:2的原因是_____________________________________________________。 （3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2+含量为 1.2mol?L?1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为___________。 （4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，电解总反应的离子方程式是_________________________________________________________。 （5）将得到的FeCl3溶液______________________、过滤、洗涤、干燥得FeCl3?6H2O晶体。『答案』(1). Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2O、3Ca（OH）2＋2FeCl3=2Fe（OH）3＋3CaCl2 (2). 3.7 (6). 2Fe2+＋2H+电解 H2↑＋2Fe3+(7). 在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶 『分析』酸洗废水中含有氯化铁、氯化铜、氯化镍、氯化铬等，根据图示流程可知，利用酸洗废水可制备三氯化铁的方法为：先向酸洗废水中加入熟石灰后发生反应： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3 +3CaCl2，调节溶液pH使铁离子转化成氢氧化铁沉淀，过滤后得到含有氢氧化铁的滤渣；再经过酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出，然后加入已经氧化得到氯化铁溶液，最后在HCl气流中采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，然后通过过滤、洗涤、干燥得到FeCl3?6H2O晶体，据此解答。 『详解』(1)酸洗废水中含有氯化铁、氯化铜、氯化镍、氯化铬，加入熟石灰后发生反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3 +3CaCl2；根据表中数据可知，pH≥3.7时铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，pH＜4.2时铜离子等其它离子没有形成沉淀，为了减少滤渣中杂质，需要调节溶液pH范围为3.7～4.2； (2)根据图(a)可知，温度为65℃时铁浸出率最高，所以酸溶的最佳温度为65℃；根据图(b)可知，固液比越大铁浸出率越低，但固液比过低时，蒸发浓缩FeCl3溶液需消耗过多的能量，提高了生生产成本，所以实际生产中固液比选择3:2； (3)若100L“酸溶”所得溶液中Fe2+含量为1.2mol?L-1，则n(Fe2+)=1.2mol/L×100L=120mol，根 据电子守恒，需投入的氧化剂过氧化氢的物质的量为： () 120mol32 2 ?- =60mol，质量为： 34g/mol×60mol=2040g； (4)氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极氢离子得到电子生成氢气，阳极亚铁离子失去电子生成铁离子，电解总反应为亚铁离子与氢离子反应生成铁离子和氢气，该离子方程式是：2Fe2++2H+2Fe3++H2↑； (5)氯化铁加热易水解生成氢氧化铁和氯化氢，HCl易挥发，要从FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O 晶体，需要在HCl气流中采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，然后通过过滤、洗涤、干燥得到FeCl3?6H2O晶体。 9.二氧化钒形态可在绝缘体和金属导体之间转换，具有相变特性，研究表明其可能成为未来电子业的革命性材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒碱式碳酸铵晶体，过程如下： V2O5VOCl2溶液(NH4)5『(VO)6(CO3)4(OH)9』?10H2O（氧钒 碱式碳酸铵晶体） 已知：+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。 回答下列问题： （1）氧钒碱式碳酸铵中V的化合价为________。 （2）步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为 ______________________________________________。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是_____________________________________________。 （3）步骤ii可在下图装置中进行。 ①反应前应通入CO2数分钟的目的是_____________________________________。 ②装置B中的试剂是_______________。 （4）测定氧钒碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。 称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1 %NaNO2溶液除去过量的KMnO4，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O． ①KMnO4溶液的作用是_________________________________________。 ②粗产品中钒的质量分数的表达式为______________。 『答案』(1). +4 (2). 2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O (3). 有氯气生成污染空气(4). 排除装置中的空气，避免产物被氧化(5). 饱和NaHCO3溶液(6). 将 +4的钒化合物氧化为VO2+(7). 51bc 100% 1000a 『分析』V2O5与盐酸、N2H4?2HCl混合发生反应： 2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O，得到VOCl2溶液，加入NH4HCO3溶液，得到氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体； (1)根据化合物中化合价代数和为0可得； (2)步骤i中V2O5与盐酸、N2H4?2HCl混合得到VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该气体为氮气，根据质量守恒可写；浓盐酸与V2O5来制备VOC12，根据氧化还原反应原理，V元素被浓盐酸还原，则浓盐酸中氯元素被氧化得到氯气，氯气污染环境； (3)A中由盐酸与石灰石制备二氧化碳，制得的二氧化碳混有HCl气体，通过B中饱和碳酸氢钠吸收HCl，进入C装置参与反应，为防止产物被装置中空气氧化，故反应前先通二氧化碳一段时间，排除装置内的空气，据此分析； (4)①测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量的原理为：氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体溶解后，加0.02mol/LKMnO 4溶液至稍过量，氧化其中+4价钒为VO 2+，再加入NaNO 2溶液除去过量的KMnO 4，防止后续对标准液的消耗干扰试验，最后用(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定VO 2+； ②根据钒元素的质量守恒，根据滴定反应为：VO 2-+Fe 2++2H +=VO 2++Fe 3++H 2O ，则钒元素的 物质的量n=n((NH 4)2Fe(SO 4)2)=cmol/L× b×10-3L=cb×10-3mol ，据此计算。 『详解』(1)(NH 4)5『(VO)6(CO 3)4(OH)9』中氧元素-2价，氮元素-3价，氢元素为+1价，碳元素为+4价，根据正负化合价代数和为0可知V 元素为+4价； (2)步骤i 中V 2O 5与盐酸、N 2H 4?2HCl 混合得到VOC12的同时生成氮气，反应为：2V 2O 5+N 2H 4?2HCl+6HCl=4VOCl 2+N 2↑+6H 2O ；浓盐酸与V 2O 5来制备VOC12，根据氧化还原反应原理，V 元素被浓盐酸还原，则浓盐酸中氯元素被氧化得到氯气，氯气污染环境； (3)①已知：+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，故装置中不能有空气，反应前应通入CO 2数分钟排除装置中的空气，避免产物被氧化； ②A 中制得的二氧化碳混有HCl 气体，B 装置的试剂应是能吸收HCl 气体同时不吸收二氧化碳，故为饱和NaHCO 3溶液； (4)①根据分析，KMnO 4溶液的作用是将+4价的钒氧化为VO 2+； ②根据钒元素的质量守恒，根据滴定反应为：VO 2++Fe 2++2H +=VO 2++Fe 3++H 2O ，则钒元素的 物质的量n=n((NH 4)2Fe(SO 4)2)=cmol/L× b×10-3L=cb×10-3mol ，粗产品中钒的质量分数的表达式为3cb 10mol 51g /mol ag -???100%=511000bc a ×100%。 10.丙烯（C 3H 6）用以生产合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等多种重要有机化工原料。丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图1所示。 已知：丙烷直接脱氢制丙烯必须在高温下进行，但温度越高副反应进行程度越大，同时还会降低催化剂的活性和选择性。 回答下列问题： （1）为提供反应所需热量，若恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则主反应的平衡常数 K_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是 ______________________________________________________________。 （2）图2为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中的压强分别为1×104 Pa和1×105 Pa）。 ①1×104 Pa时，图2中表示丙烯的曲线是________（填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”）。 ②1×105Pa、500℃时，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷转化为丙烯的转化率为_________。 （3）为克服丙烷直接脱氢法的缺点，科学家探索出在相对适中的温度下，在无机膜反应器中进行丙烷脱氢制丙烯的技术。在膜反应器中，利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。与丙烷直接脱氢法相比，该方法的优点是________________________ __________________________________________________________________。 （4）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图3。已知：CO和H2的燃烧热分别为△H＝﹣283.0 kJ/mol、△H ＝﹣285.8 kJ/mol。 ①反应（i）的化学方程式为_______________________________________。 ②25℃时，该工艺总反应的热化学方程式为________________________________________。 ③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是____________________ ____________________。 『答案』(1). 增大(2). 副反应的活化能低于主反应的活化能。(3). i (4). 16.5% (5). 使反应始终未达到平衡状态，突破反应限度，提高丙烯产率，且能保证催化剂具有较高的活性和选择性(6). 3C3H8+2CrO3=3C3H6+Cr2O3+3H2O (7). C3H8（g）+CO2（g）= C3H6（g）+CO（g）+H2O（l）△H＝+121.5kJ/mol (8). 碳与CO2反应生成CO，脱离催化剂表面。 『分析』(1)化学平衡常数K只与温度有关，对于吸热反应，升高温度，平衡常数K增大，反之相反；反应的活化能越低，反应就越能进行，反应速率就越大； (2)①丙烷直接脱氢反应正向是体积增大的吸热反应，其它条件相同时，温度越高，丙烷的含量越低，丙烯的含量越高；其它其它条件相同时，压强越大，丙烷的含量越高，丙烯的含量越低； ②温度等条件相同时，压强越大，丙烷的体积分数越大，丙烯的体积分数越小，据此1×105Pa、500℃时丙烷和丙烯的变化曲线； (3)生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走，使反应的限度减小，反应始终正向进行，原料的利用率逐步提高； (4)①由图3可知C3H8 和CrO3反应，生成C3H6 、H2O和Cr2O3，根据电子守恒和原子守恒写出反应的化学方程式； ②总反应化学方程式C3H8+CO2?C3H6+CO+H2O，①CO的燃烧热热化学方程式为 CO(g)+1 2 O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，②H2的燃烧热热化学方程式为 H2(g)+1 2 O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，③C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)△H=+124.3kJ/mol，根据 盖斯定律③-①+②得到总反应的热化学方程式； ③CO2能与C反应生成气体CO，据此分析解答。 『详解』(1)丙烷直接脱氢制丙烯反应正向吸热，恒压时向原料气中掺入水蒸气，反应正向进行，体系温度升高，化学平衡常数增大；由图1可知，主反应的反应活化能高，副反应的活化能低，正副反应正向均为吸热反应，所以升高温度副反应更易进行； (2)图2为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系，由于两个反应正向均为吸热反应，所以其它条件相同时升高温度平衡均正向进行，丙烷的体积分数降低，丙烯的体积分数升高，所以曲线ii、iv为丙烷的变化曲线，曲线i、iii为丙烯的变化曲线；温度相同时，增大压强，平衡逆向进行，即压强越大，丙烷的体积分数越大，丙烯的体积分数越小，所以i为1×104Pa时丙烯变化曲线，iii为1×105Pa时丙烯变化曲线，ii为1×105Pa 时丙烷变化曲线，iv为1×104Pa时丙烷变化曲线； ①根据上述分析可知i为1×104Pa时丙烯变化曲线； ②根据上述分析可知：iii为1×105Pa时丙烯变化曲线，ii为1×105 Pa时丙烷变化曲线，500℃平衡时φ(C3H8)=70%，φ(C3H6)=14%，其它为C2H4、H2、CH4的体积分数，设平衡时混合气体为100mol，则n(C3H8)=70mol，n(C3H6)=14mol，根据C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)有 n(H2)=n(C3H6)=14mol，C3H8(g)?C2H4(g)+CH4有n(C2H4)=n(CH4)=1 2 (100-70-14×2)mol=1mol， 所以起始时n(C3H8)=70mol+14mol+1mol=85mol，即丙烷转化为丙烯的转化率 =14mol 85mol ×100%≈16.5%； (3)生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走，使反应的限度减小，反应始终正向进行，原料的利用率和催化剂的活性、选择性均得到提高； (4)①由图3可知C3H8 和CrO3反应，生成C3H6 、H2O和Cr2O3，结合电子守恒和原子守恒得到反应的化学方程式3C3H8 +2CrO3?3C3H6 +Cr2O3 +3H2O； ②总反应化学方程式C3H8+CO2?C3H6+CO+H2O，CO的燃烧热热化学方程式为 CO(g)+1 2 O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol①，H2的燃烧热热化学方程式为 H2(g)+1 2 O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol②，③C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)△H=+124.3kJ/mol，根 据盖斯定律③-①+②有总反应的热化学方程式 C3H8(g)+CO2(g)?C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)△H=+124.3kJ/mol-(-283.0kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)=+1 21.5kJ/mol； ③由于高温时碳能与CO2反应生成CO，生成的气体CO会逸散，从而有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性。 『点睛』本题考查盖斯定律的应用、化学平衡常数的影响因素、活化能对化学反应的影响、温度和压强等条件对化学平衡的影响、化学工艺的评价、化学方程式和热化学方程式是书写、 平衡转化率的计算等知识，把握基础知识和基本技能、迁移应用原理是解题的关键，注意原子守恒在化学平衡计算中的运用，(2)是难点和易错点，题目难度中等。 『化学——选修3：物质结构与性质』 11.非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题： （1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由____________________________。（2）元素X与硒（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为_____（填元素符号），其基态原子的电子排布式为_______________。 （3）臭齅排放的臭气主要成分为3－MBT－甲基2丁烯硫醇，结构简式为（）1mol 3－MBT中含有σ键数目为_______N A（N A为阿伏伽德罗常数的值）。该物质沸点低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是___________________________________________。（4）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子；熔体中P－Cl的键长只有198pm和206pm两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因_________________________________________，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为__________________________________________，该晶体的晶胞如图所示，立方体的晶胞边长为a pm，N A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm 3 『答案』(1). F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态，故第一电离能均高于O (2). Cr (3). 1s22s22p63s23p63d54s1或『Ar』3d54s1(4). 15 (5). （CH3）2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高(6). 2 PCl5 = PCl4+＋PCl6－(7). PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电 子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力(8). 30 3 A 41710 N a ? ? 或 32 3 A 4.1710 N a ? ? 『分析』(1)F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态； (2)元素X 与(Se)同周期，且该周期中X 元素原子核外未成对电子数最多，X 应该是第四周期3d 、4s 能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态原子的电子排布式； (3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为)，共价单键为σ键、共价双键中一个是σ键另一个是排键，所以1个3-MBT 分子中含有15个σ键；存在分子间氢键的物质熔沸点较高； (4)含有自由移动离子的化合物能导电；孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的 排斥力；该晶胞中PCl 5个数=1+8×18=2，晶胞体积=(a×10-10cm)3，晶胞密度=2A M N V ?。 『详解』(1)F 对最外层电子的吸引力比O 强，N 原子核外电子处于半满的较稳定状态，所以第一电离能均高于O 元素 (2)元素X 与(Se)同周期，且该周期中X 元素原子核外未成对电子数最多，X 应该是第四周期3d 、4s 能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1或『Ar 』3d 54s 1； (3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为)，共价单键为σ键、共价双键中一个是σ键另一个是Π键，所以1个3-MBT 分子中含有15个σ键， 则1mol 该分子中含有15N A 个σ键；(CH 3)2C=CHCH 2OH 分子间含有氢键，增大分子间的作 用力，使沸点升高； (4)含有自由移动离子的化合物能导电，PCl 5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，阳离子、阴离子分别为PCl 4+、PCl 6-，其电离方程式为2PCl 5 PCl 4++PCl 6-；PCl 3分子中P 原子有一对孤电子对，PCl 4+中P 没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以正四面体形阳离子中键角大于PCl 3的键角；该晶胞中PCl 5个数=1+8×1 8 =2，晶胞体积=(a×10-10cm)3，晶胞密度=2A M N V ?=() 323A 3310A 208.522N 4.17102g /cm a N a 10-????=?g/cm 3。 『化学——选修5：有机化学基础』 12.以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下： 回答下列问题： （1）葡萄糖的结构简式为______________。 （2）E中含有的官能团为羟基、醚键和___________。 （3）由B到C的反应类型为_____________。 （4）C的结构简式为_____________。 （5）由D到E的反应方程式为_____________________________________________。（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1的结构简式为________。 『答案』(1). CH2OH（CHOH）4CHO (2). 酯基(3). 取代反应(4). (5). +NaOH??→+CH3COONa (6). 9种(7). 『分析』葡萄糖和氢气发生加成反应生成A为HOCH2(CHOH)4CH2OH，A发生消去反应生成B，B和乙酸反应生成C，根据C分子式知，B中一个羟基发生酯化反应，C结构简式为 ，根据D分子式知，生成D的反应为取代反应，D发生水解反应生成E，根据E结构简式知，D为，以此解答该题。 『详解』(1)葡萄糖的分子式为C6H12O6，是多羟基醛，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO； (2)由结构简式可知E中含有的官能团为羟基、醚键和酯基； (3)由B到C的反应类型为取代反应或酯化反应； (4)由以上分析可知C的结构简式为； (5)D为，D发生水解反应生成E，由D到E的反应方程式为 ； (6)F是B的同分异构体，B的相对分子质量为146，7.30g的F物质的量= 7.30g 146g/mol =0.05mol， 生成n(CO2)= 2.24L 22.4L/mol =0.1mol，说明该分子中含有2个-COOH，B的分子式为C6H10O4， B的不饱和度=62210 2 ?+- =2，2个-COOH的不饱和度是2，说明F中不含碳碳不饱和键 和环，则： 如果剩余碳链结构为C-C-C-C，羧基排放方式有6种； 如果剩余碳链结构为，羧基排放方式有3种； 所以符合条件的同分异构体有9种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为。 『点睛』考查有机物推断，为高考常见题型，侧重考查学生分析、推断能力，涉及物质推断、官能团判断、反应类型判断、同分异构体种类判断等知识点，明确有机物官能团及其性质关系是解本题关键，难点是同分异构体种类判断。 银川一中2019届高三年级第一次月考化学 试卷 银川一中2019届高三年级第一次月考化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7.下列说法正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D.血液透析利用了胶体的性质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14 B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2O C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br- C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是 A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol 绝密★启 用前2020 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷 ( 银川一中第一次模拟考试) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于生物大分子的叙述中，正确的是 A．肺炎双球菌、烟草花叶病毒都含有核糖体和核 酸B．生物体内参与信息传递的信息分子都是蛋白 质 C.细胞质中的核酸只含核糖，细胞核中的核酸只含脱氧核糖 D.人的吞噬细胞和浆细胞结构和功能不同，根本原因是遗传信息执行情况不同 2.某农作物细胞间隙的浓度为a，细胞液的浓度为b，细胞质基质的浓度为c，在对农 作物施肥过多造成“烧苗”过程中，三者之间的关系是 A．a>b>c B．b>c>a C．a>c>b D．b>a>c 3．下列关于变异和进化的说法，正确的是 A.用秋水仙素处理单倍体植株后得到的一定是纯合子 B.在三倍体无子西瓜的培育过程中，用四倍体西瓜作母本，用二倍体西瓜作父本，得到 的种子胚细胞中含有三个染色体组 C.两个种群间的隔离一旦形成，这两个不同种群的个体之间就不能进行交配，或者即使 能交配，也不能产生可育后代 D.突变能为生物进化提供原材料，但不包括染色体数目的变异，因为该过程并没有新的 基因产生 银川一中2018届高三化学第一次月考试 卷（附答案） 银川一中2018届高三年级第一次月考 理科综合试卷 命题人：马平、唐海巍、李昌利 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27 Si-28S-32Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7．化学与生活密切联系。下列性质与应用对应关系错误的是 选项化学性质实际应用 A纯碱与盐酸反应用纯碱治疗胃酸过多 B氯化铁溶液能使蛋白质聚沉皮肤划破时可用氯化铁溶 液止血 C臭氧具有强氧化性可用臭氧为餐具杀菌消毒 DAl2Fe(SO4)4能水解生成胶体常用作净水剂 8．下列说法中正确的是 A.干冰、盐酸都是电解质 B.Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 D.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 9．NA代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2NA B．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5NA C．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+ D．28g30Si中含有16NA个中子 10．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl- C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、 银川一中2019届高三年级第一次月考 理科综合试卷 命题人：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。其中第II卷第33?38题为选考题, 其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第I卷（共126分） 可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 0—16 Na—23 K—39 Mn—55 Cu—64 Ni—59 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 1.下列有关病毒、原核生物和真核生物的描述，正确的是 A.病毒、原核生物和真核生物的共同点是遗传物质都是DM B.原核牛物和真核生物都具有完整的生物膜系统 C.病毒进入原核细胞后，细胞内的溶酶体会将其“消化” D.病毒能够借助原核生物或真核生物的核糖体来合成自身的蛋白质 2.玉米种子的萌发是种子的胚从相对静止状态变为生理活跃状态，并长成营自养生活的幼苗的过 程。下列关于该过程的叙述，正确的是 A.在萌发过程中，主要以被动运输的方式从外界吸收水和无机盐 B.在萌发过程中，细胞呼吸加强，导致细胞内有机物的总量一直减少 C.萌发过程中，各细胞的形态、结构和功能发生稳定性差异，但遗传物质没有发生变化 D.种子萌发初期增加的主要元素为C元素 3.结构与功能相统一是生物学的基本观点之一。下列叙述不能说明这一观点的是 A.叶绿体内类囊体膜堆叠使膜面积增大，利于光能充分利用 B.神经细胞轴突末梢有大量突起，有利于附着更多的神经递质受体蛋白 C.细胞骨架能维持真核细胞的形态，它与细胞的物质运输等活动有关 D.线粒体内膜向内突起形成悄，有利于附着更多的有氧呼吸有关的酶 4.自噬作用是普遍存在于大部分真核细胞屮的一种现象，是溶酶体对自身结构的吞噬降解，它是 细胞内的再循环系统。下列哪一项不属于自噬作用 A.为细胞内新细胞器的构建提供原料，即细胞结构的再循环 B.吞噬细胞吞噬受病每感染的细胞 C.衰老的细胞进入编程死亡过程屮的细胞内的吞噬 D.清除降解细胞内受损伤的细胞结构、衰老的细胞器 5.与物质跨膜运输相关的叙述正确的是 宁夏银川一中2018届高三英语第一次模拟考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域(黑色线框)内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 第Ⅰ卷 (选择题） 第一部分：听力理解(共两节。满分30分) 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节 (共5小题：每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt ? A.＄19.15. B.＄9.18 C.＄9.15 答案是C. 1. What are the speakers mainly talking about? A. A skirt. B. A dress. C. A jacket. 2. What does the woman proba bly think of the new neighbor? A. He’s forgetful. B. He’s funny. C. He’s unfriendly. 3. What time is it in New York? A. 5 pm. B. 7 pm. C. 10 pm. 4. Where does the woman suggest meeting? A. At the bus stop. B. At the stadium. C. At the cafe. 5. What will the woman do next? 银川一中2020届高三第三次模拟考试化学参考答案 题号7 8 9 10 11 12 13 答案 A C B D B C D (1)平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大 防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流) (2) ②①③ (3)降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层除去花椒油中的水或干燥 (4) (5)353.6 27.（15分）（除标注外，每空2分） （1）Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O 减少污染性气体二氧化硫的排放（1分） （2）①5.04×103 ②随着循环次数的增加，浸出液中S2O32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应 AgCl+2S 2O32-Ag(S2O3)23-+C1-平衡左移,浸出率下降 （3）①＜②H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+ （4）① H2SO4②晶膜 28.（14分）（每空2分） （1）①2NO(g) N 2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1 ②温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢 （2）① = ②B点③ 4 Mpa （3）2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O12.6 L 35、（15分） （1分） (1)X-射线衍射实验（1分）(2)6 （1分）(3)V形（1分）NH 2 (4)sp3（1分）AB （2分）(5)155 （2分）327（2分） (6)①CuCl为分子晶体,CuF为离子晶体（2分）②×107（2分） 36．（15分） （1）CH2=CH2（1分）（酚）羟基、酯基（2分，漏写给1分，错写不给分） （2）消去反应（1分）（3）bd（2分，漏选给1分，错选不给分） （4）（2分） （5）10（2分）（2分） （6） （3分，每步流程1分） 银川一中2018届高三年级第六次月考 英语试卷 第Ⅰ卷 第一部分听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，共7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. When will the next underground arrive? A. At 1:55 B. At 2:00 C. At 2:05 2. What does the man like about the play? A. The story. B. The ending C. The actor 3.Where does the conversation probably take place? A. On a plane. B. On a train C. On a ship 4.What’s the probable relationship between the speakers? A. Coach and player. B. Boss and employee C. Customer and seller. 5.What are the speakers talking about? A. Surfing on the Internet. B. Sending a document via email. C. Writing an article. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话和独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟。听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话和独白读两遍。听第6段材料，回答第6、7题。 6. What food does the woman order? A. Pork noodles. B. Roasted beef steak C. Fish salad. 7. How does the woman order her food? A. By making a phone call. B. By showing up in the restaurant. C. By using the Internet. 听第7段材料，回答第8、9题 8. How did the woman’s son get injured? A. He had a car accident. B. He got hurt in a match. C. He got involved in a robbery. 9. What will the man do in the next few hours? A. Do some tests. B. Get some rest. C. Take some medicine 银川一中2021届高三年级第二次月考 理科综合能力测试-化学部分 7．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维 C．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应 D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保 8．若N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．64g 铜与足量的S完全反应，转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为N A C．pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH- 0.2N A个 D．50mL 18mol·L-1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后，得到的气体分子数为0.45N A 9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是 操作和现象结论 A 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气 后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 利用该实验可以证明非 金属性：Cl C Si >> B 取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品为硫酸铵 C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L―1 NaClO溶液和0.1mol·L―1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH３COOH 的酸性强弱 D 加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾 溶液中，溶液颜色逐渐褪去 石油中含有烯烃 10．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成 浓硫酸 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试-生物部分 （银川一中第一次模拟考试） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33?40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1. 答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2. 选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号; 非选择题答案使用0. 5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3. 考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域（黑色线框）内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。 4. 保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5. 做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1. 破伤风杆菌一般在较深伤口内繁殖，可产生外毒素使机体发病，而外毒素的毒性可被胰蛋 白酶解除。下列有关分析错误的是 A. 破伤风杆菌的呼吸方式为无氧呼吸 B. 破伤风杆菌分泌的外毒素是在内质网上的核糖体合成的 C. 破伤风杆菌分泌的外毒素不能直接作为疫苗进行预防接种 D. 破伤风杆菌生命活动所需的能量来源于有机物的氧化分解 2. 科研人员研究小鼠癌变与基因突变的关系。如图为小鼠结肠癌发生过程中细胞形态和部分 银川一中2019届高三第一次模拟英语参考答案 一、1-5 CCBAA 6-10 BAACC 11-15 ABBAC 16-20 BCBAB 二、阅读 A: A D B B: B A C A C: B A B D D: C B A D 36-40 ACEFD 三、完形填空41-45 DCACB 46-50 CBBDA 51-55 BACAC 56-60 DDADB 四、语法填空 61.were sent 62.safely 63. members 64. the 65.from 66. global 67. accuracy 68. Named 69.where 70. to provide 五、短文改错 71. visit the old lady改为an 72. but改为and/while 73. cleaning for us改为her 74.real改为really 75. sport改为sports 76. polished改为polishing 77. at no time改为in 78. pleasant community前面加more 79. Tiring改为Tired 80. our work was paid off删掉was 六、书面表达 Recently there was a heated discussion among Senior 3 students in our school. The students were questioned whether they were willing to have the evening self-study at school or not. Here is the result according to the survey. 60 percent of the students think it’s a good idea to have the evening self-study at school. They think they can do better in their study with the help of the teachers. Also, they can concentrate on their lessons better in the classroom and with company of their fellow classmates. There are 25 percent of the students who think they prefer to study at home. They suppose that they may get disturbed by others and there are possible dangers on their way home alone. At the same time, still 15 percent of the students don’t have a clear an swer to the question. They say they will go to school to have evening self-study if they are asked to, but they promise they can also do well at home. 宁夏银川一中2020 届高三第五次月考理科综合能力测试 化学试题 1.废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 废旧电池能严重污染水体和土壤，所以废干电池实施集中处理，以防止对水源和土壤的污染，它不属于金属，不能够燃烧，不属于玻璃材料，所以属于有害垃圾。 【详解】A．图示标志为有害垃圾，故A正确； B．图示标志为可回收垃圾，故B错误； C．图示标志为餐厨垃圾，故C错误； D．图示标志为其它垃圾，故D错误； 故选：A。 2.用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N A B. 将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为N A D. 室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1N A 【答案】C 【解析】 【详解】A.3.6g过氧化钙的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钙中含1mol阴离子，故0.05mol 过氧化钙中含0.05N A个阴离子，故A错误。 B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数小于0.1N A，故B错误； C．O2和CO2均含两个氧原子，标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为N A，故C正确； D．在氢氧化钠溶液中，氢原子的物质的量浓度为10-13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的氢氧根的个数为10-13N A ，故D错误； 故答案为C。 3.下列反应 的离子方程式正确的是A. 碳酸钠的水溶液呈碱性：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑ C. 向Fe (OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠水溶液呈碱性的原因是因为碳酸根离子水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-；故A错误； B、醋酸是弱电解质，写化学式，离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误； C、向Fe（OH）3胶体中加入氢碘酸溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe （OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误； D. 氯化亚铁溶液中通入氯气，氯气氧化亚铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确； 故答案为D。 【点睛】注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 4.某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（） 银川一中2021届高三年级第四次月考 理科综合能力测试-生物 命题教师：注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 Cu-64 Mg-24 I-127 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．脂肽是一种高效环保材料，在化妆品、洗涤工业等领域得到广泛应用,脂肽是由枯草芽孢杆菌分泌的生物表面活性剂，其结构如下图所示，下列叙述正确的是 A．该化合物的空间结构主要由氨基酸的空间结构决定 B．该化合物加热变性后仍能与双缩脲试剂产生紫色反应 C．枯草芽孢杆菌分泌脂肽需要经过内质网、高尔基体等结构 D．该化合物的合成至少要经过7次氨基酸之间的脱水缩合反应 2．2020年10月5日，诺贝尔生理学或医学奖授予哈维·阿尔特、迈克尔·霍顿和查尔斯·M·赖斯三位科学家，以表彰他们在发现“丙型肝炎病毒”（即HCV）方面作出的贡献。该病毒体呈球形，为单股正链RNA病毒（中心法则：+RNA→蛋白质；+RNA→-RNA→大量+RNA），其衣壳外包绕含脂质的囊膜，囊膜上有刺突。下列关于该病毒的说法正确的是 A．HCV的预防只需要切断传播途径和注射疫苗即可加以防控 B．HCV与HIV都可使人类染病，可通过无丝分裂延续子代 C．HCV的增殖离不开宿主细胞提供氨基酸、核苷酸和核糖体等 D．若要培养该病毒用于研究疫苗，需要提供相应的营养物质和活的大肠杆菌 3．下列有关“基本骨架”或“骨架”的叙述，错误的是 A．真核细胞中由纤维素组成细胞骨架，与细胞运动、分裂和分化有关 B．DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接排在外侧构成基本骨架 银川一中2017届高三年级第六次月考 英语试卷 命题人：王金凤 李林莉 （总分：150分； 考试时间：120分钟） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 第Ⅰ卷 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节(共5小题：每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1．When does the woman’s train leave? A．At 10:00 tonight． B．At 5:10 tomorrow morning． C．At 10:00 tomorrow morning ． 2．What does the woman want to do? A．Go out of the room． B．Let the man in． C．Open the window． 3．How long has the man been waiting for the woman? A．5 minutes B．15 minutes C． 20 minutes 4．What may the speakers do this weekend? A．Watch a movie B．Play table tennis C．Climb a mountain 5．How will the man probably go downtown ? A．By bus B．By taxi C．By subway 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 请听第6段材料，回答第6至7题。 第二节（共15小题：每小题1．5分，满分22．5分） 6．What happened to the man’s bike? A．It was hit by a car．B．It was stolen yesterday afternoon． C．It was broken when he was riding it． 7．What day is it today probably? A．Friday B．Saturday C．Sunday 听第7段材料，回答第8、9题 8．When does the conversation probably take place？ A．At night B．In the afternoon C．In the morning 9．What is the woman probably doing? A．Listening to the radio．B．Writing some reports．C．Watching TV． 听第8段材料，回答第10至12题。 10．Where does the man want to go? A．Australia B．Singapore C．New Zealand 11．What time will Flight 212 take off ? A．At 12:30 pm．B．At 1:30 pm．C．At 2:00 pm．12．How long will the whole journey take? A．About twenty-three hours B．About twenty-one hours C．About nineteen hours 听第9段材料，回答第13至16题。 13．Who laugh at the woman? A．Her neighbors．B．Her relatives．C．Her colleagues．14．How has the woman been trying to lose weight? A．By eating healthy food more．B．By taking some medicine． C．By eating less． 15．What do we know about the woman? A．She prefers hamburgers to hot dogs．B．She wants to find a new job． C．She is really wealthy． 16．What advice does the man give the woman? A．Going to a gym at regular times．B．Taking the bus one stop fewer． C．Stopping using the elevator． 高三第六次月考英语试卷第1页(共6页) 2019届宁夏银川一中高三一模化学试卷【含答案及解 析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（________ ） A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 B．燃料的脱硫脱氮、SO 2 的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性 2. 某羧酸酯的分子式为C 57 H 104 O 6 ，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH 2 CH（OH）CH 2 OH ] 和3mol羧酸．该羧酸的分子式为（________ ） A．C 18 H 34 O 2_________ B．C 17 H 32 O 2_________ C．C 18 H 36 O 2_________ D．C 16 H 32 O 2 3. 能正确表示下列反应离子方程式的是（________ ） A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3 O 4 +8H + ═ 3Fe 3+ +4H 2 O B．NaHCO 3 溶液中加入HCl：CO 3 2﹣+2H + ═ CO 2 ↑+H 2 O C．向NaAlO 2 溶液中通入过量CO 2 制Al（OH） 3 ：CO 2 +AlO 2 ﹣+2H 2 O ═ Al （OH） 3 ↓+HCO 3 ﹣ D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体： +5Cl ﹣+6H + ═ 3Cl 2 ↑+3H 2 O 4. 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（________ ）p 5. X Y Z M R A．元素的非金属性次序为：Y＞X＞M B．气态氢化物稳定性：M＞R C．Z的氧化物可以做光导纤维 银川一中2021届高三年级返校测试 理科综合能力试卷-生物部分 命题教师：注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合题意。 1．用驴皮熬成的阿胶已有两千多年的应用历史。其滋补作用体现为：加快新陈代谢，促进组织细胞再生和增强免疫力。下列说法正确的是 A．阿胶具有滋补作用的原因是含有对人体有益的Zn、Fe、Ca等微量元素 B．驴皮细胞的脂肪含量较低，其主要储能物质是葡萄糖 C．食用阿胶能减少人体对糖类的摄入，因为阿胶中含有的多糖主要是纤维素 D．用驴皮熬成的阿胶为人体提供的主要营养物质之一可能是必需氨基酸 2．科学家使用相同的完全培养液分别培 养水稻和番茄，一段时间后，检测培 养液中的离子浓度，如图所示。 下列说法错误的是 A．水稻和番茄对离子吸收具选择性的 直接原因与膜上载体有关 B．定期向培养液中通入空气有助于促进根细胞对离子的吸收 C．Mg和Ca等矿质元素在细胞中主要以离子形式存在 D．水稻对Mg2+和Ca2+的吸收量比水多，番茄吸收水比吸收SiO2+的量多 3．无丝分裂又叫核粒纽丝分裂，是最早被发现的一种细胞分裂方式，细胞不经过有丝分裂各时期分裂为大致相等的两部分的细胞分裂方式。下列叙述正确的是 A．无丝分裂不进行DNA分子的复制 B．蛙的红细胞和细菌都能进行无丝分裂 C．无丝分裂中，核膜和核仁不消失，没有染色体的变化 D．秋水仙素可抑制无丝分裂中细胞的分裂，从而使细胞体积增大 4．达尔文的自然选择学说，揭示了生物进化的机制，解释了适应性的形成和物种形成的原因；但其理论并不完善，现代生物进化理论极大地丰富和发展了达尔文的自然选择学说。 下列有关生物进化的描述错误的是 A．自然选择学说指出可遗传变异是生物进化的原材料，包括突变和基因重组 B．适应的形成是由于具有有利变异的个体更容易生存并留下后代，是自然选择的结果C．现代生物进化理论在分子水平和种群水平对达尔文自然选择学说进行了补充与丰富D．中性突变学说认为决定生物进化方向的是中性突变的逐渐积累，而不是自然选择5．对照实验是生物科学探究中常用的实验方法之一，设置对照实验的方法也多种多样。下列关于对照实验的说法，错误的是 A．“低温诱导染色体加倍”的实验中，作为对照的常温组也要用卡诺氏液处理 B．“探究生长素类似物促进扦插枝条生根”的预实验中，不需要设置对照实验 C．“探究血浆维持pH相对稳定”的实验中，清水组和缓冲液组都作为对照组 D．沃泰默探究狗胰液分泌调节的实验中，将稀盐酸注入狗的血液能起对照作用 6．下列说法中不属于负反馈调节的是 A．胰岛素的分泌量增加会降低血糖浓度，血糖浓度反过来影响胰岛素的分泌 B．甲状旁腺激素引起血钙含量升高，高血钙又抑制了甲状旁腺的分泌 C．一片草原的兔子数量增多，导致青草减少的同时兔的天敌数量增多，会导致兔子的数量减少 D．促甲状腺激素释放激素会促进垂体分泌促甲状腺激素，促甲状腺激素会促进甲状腺分泌甲状腺激素 29．（12分） 某研究小组利用某植物进行下列关于光合作用有关的实验： 第一步：将一植株保留一叶片a和一幼嫩果实c，b为叶片和果实连接的茎； 第二步：把处理好的植株放入一透明小室，并放到光合作用最适的温度和光照强度下培养； 第三步：向小室充入一定量14CO2，密封小室，立即用仪器测定a、b、c三处的放射性物质含量并记录； 银川一中2017届高三年级第三次月考 英语试卷 命题人： （总分：150分；考试时间：120分钟） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 第Ⅰ卷 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节(共5小题：每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.What does the woman advise the man to do? A. Telephone the seller. B. Change the order . C. Wait for some time. 2. Which sport does the man like to play now? A. Basketball. B. Tennis. C. Baseball. 3. What does the woman imply about Uncle Jim? A. He eats too much. B. He has a sense of humor. C. His manners are just fine. 4. What will the man do this afternoon? A. Go to the library. B. Write his term paper. C. Talk with his professor. 5. What upsets the woman? A.Being unable to see her brother. B. Getting the wrong address for her brother. C. Not receiving any replies from her brother. 【最新】宁夏银川一中高三上月考五化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾 B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥 C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 2．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S2-、Cl- B．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3- C．0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl D．常温下＝1012的溶液：Fe2＋、I－、NO、Cl－ 3．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 C． D． 4．某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列说法正确的是() A．Zn为电池的正极 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 5．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X-的电子层结构与氦相同,Y 是地壳中含量最多的元素，Y2-和Z+的电子层结构相同, W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,W与R同周期,R的原子半径小于W。下列说法不正确的是银川一中高三年级第一次月考化学试卷
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