化学物质及其变化
一、选择题
1．建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩烟剂被加压N2吹出，送入高温尾气中，尾气中的蒸汽遇冷凝结成雾，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是（）
A. 彩烟是一种纯净物
B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C. 蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系
D. 拉烟原理与焰色试验的原理相同
2．下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是 ()
A. 食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰
B. 后母戊鼎表面上长出铜绿
C. 削好的苹果放置会变黄
D. 吃剩的饭菜变馊
3．工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：
2Al 2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑。下列有关说法中正确的是()
A. 反应中Al2(SO4)3被氧化
B. Al2(SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键
C. 5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子
D. 该反应中，每转移0.3 mol电子，生成5.04 L SO2
4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．水电离的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：Na＋、NH4＋、CH3COO－、HCO3－
B．c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、AlO2－、NO3－、SiO32－
C．能使甲基橙变红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SiO32－
D．常温下的溶液中：Cl－、Al3＋、Na＋、AlO2－
5．下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()
选项离子组加入试剂发生的离子反应
A Fe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B K＋、ClO－、SO42－盐酸H＋＋ClO－===HClO
C K＋、OH－、Cl－过量SO2SO2＋OH－===HSO3－
D H＋、Fe2＋、SO42－Ba(NO3)2
溶液
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
6．某溶液中可能含有OH－、CO2－3、AlO－2、SiO2－3、SO2－4、HCO－3、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3
＋
等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随
盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A ．原溶液中可能含有Na 2SO 4、可能不含有CO 2－
3
B ．原溶液中一定含有的阴离子只有OH －
、AlO －
2、CO 2－
3
C ．原溶液中含有CO 2－
3与AlO －
2的物质的量之比为3∶4
D ．a －d >34
7．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙呈黄色的溶液:I -、Cl -、N O 3-、Na +
B.含有Fe 3+的溶液:K +、Mg 2+、SCN -、N O 3-
C.
K W
c (H +
)
=0.1 mol·L -1的溶液:Na +、K +、Si O 32-、Br -
D.含有Ca 2+的溶液:Na +、K +、C O 32-、Cl -
8．下列解释事实的方程式正确的是( )
A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:Na 2S 2O 3+2H +SO 2↑+S↓+2Na ++H 2O
B.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色:4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸:Ca 2++ClO -+H 2O+CO 22HClO+CaCO 3↓
D.氯气用于自来水消毒:Cl 2+H 2O
2H ++Cl -+ClO -
9．下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A ．①②③④⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．①②③⑤
D ．③④⑤⑥
10．下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物'③CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物，Na 2O 、Na 2O 2为碱性氧化物'④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨'⑤强电解质溶液的导电能力一定强'⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A ．全部正确 B ．①②⑤⑦ C ．②③⑥ D ．④⑥ 11．在如图所示点滴板上进行溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是
( )。
A.a 处:Fe 2++2H ++H 2O 2
Fe 3++2H 2O
B.b 处:HC O 3-+OH
-C O 32-+H 2O
C.c 处:H ++OH -
H 2O
D.d 处:Al 3++3NH 3·H 2O
Al(OH)3↓+3N
H 4+
12．金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一为2CuFeS 2+O 2
Cu 2S+2FeS+SO 2。下列说法正确的是( )。
A.每生成1 mol Cu 2S,有4 mol 硫被氧化
B.CuFeS 2只作还原剂,O 2只作氧化剂
C.SO 2既是氧化产物又是还原产物
D.若有1 mol O 2参加反应,则上述反应中共有4 mol e -转移
二、解答题
13．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl 3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色，FeCl 3＋3H 2O=====△
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_______________________ _________________________________________________________。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是_____________________ ________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会生成红褐色沉淀，原因是______________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会生成红褐色沉淀，原因是________________________________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H 2SO 4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______________________ __________________________。 14．请按要求书写下列离子方程式。 (1)复分解型离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO 4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时：__________________________________。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液：________________________________。
③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
______________________________________________________________。
(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。
向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x＝a，_______________，若x＝4a，________________________________________________。
(3)特殊条件下离子方程式的书写。
①在氨水中，加入MnCl2和H2O2，反应生成碱性氧化锰[MnO(OH)]沉淀：______________________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O2－7还原为Cr3＋：________________________。
③在淀粉－碘化钾溶液中，滴加少量碱性次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色：________________________。
参考答案
一、选择题
二、解答题
13．(1)丁达尔效应
(2)①FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少②自来水中含有电解质，胶体发生聚沉③长时间加热胶体发生聚沉
(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
解析(1)丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体都能产生丁达尔效应，所以可用胶体的丁达尔效应，判断胶体制备是否成功。(2)①实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，而将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，无红褐色；②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，同时生成盐酸，盐酸、HClO电解质电离生成的阴离子Cl－、ClO－中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；③制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀。(3)①电解质H2SO4电离出的SO42－使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入稀硫酸，会发生酸碱中和反
应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。14．(1)①2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
②Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋HCO－3===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑HCO－3＋H＋
===CO2↑＋H2O
③2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
(3)①2Mn2＋＋H2O2＋4NH3·H2O===2MnO(OH)↓＋4NH＋4＋2H2O
②Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
③ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
解析(1)①当溶液呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)，可假设Ba(OH)2的物质的量为1 mol，即Ba2＋为1 mol，OH－为2 mol，需要2 mol NaHSO4，反应的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2＋)＝n(SO2－4)，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋HCO－3===BaSO4↓＋H2O ＋CO2↑，此时溶液中还存在HCO－3，继续滴入NaHSO4溶液，HCO－3与H＋反应，反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3的物质的量之比反应，生成Al(OH)3、BaSO4和(NH4)2SO4，离子方程式为2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－
===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
(2)向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x＝a，Fe2＋全部被氧化，Br－有一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－；若x＝4a，Fe2＋和Br－全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－。
(3)①氨水显碱性，MnCl2和H2O2在氨水中发生反应生成碱性氧化锰，可知NH3·H2O参与反应，Mn2＋被氧化为MnO(OH)，双氧水中的氧元素被还原，可得Mn2＋＋H2O2＋NH3·H2O―→MnO(OH)↓＋H2O，根据电荷守恒，可知生成物中有NH＋4，结合原子守恒和得失电子守恒可得反应的离子方程式；②Fe2＋具有还原性，Cr2O2－7具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Cr2O2－7被还原为Cr3＋，酸性条件下反应的离子方程式为Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I－生成单质I2，淀粉遇I2变蓝，碱性条件下，反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。