江苏省南京外国语学校2020-2021学年高一下学期期中考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质能导电且属于电解质的是（）
A．KCl溶液B．SO2C．熔融的NaOH D．NaCl晶体
2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A．汽油和植物油B．水和四氯化碳
C．碘和四氯化碳D．酒精和水
3．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）
A．KMnO4属于盐B．冰水混合物属于分散系
C．烧碱属于碱D．胆矾（CuSO4·5H2O）属于纯净物
4．下列实验操作或装置正确的是（）
A．转移溶液B．
蒸馏
C．过滤D．稀释浓硫酸
5．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A．胶体的分散质能透过滤纸
B．胶体是纯净物，其他分散系是混合物
C．胶体能产生丁达尔现象
D．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间
6．下列电离方程式正确的是（）
A．Ba(OH)2=Ba2++OH-B．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
C．H2SO4=H2++SO42-D．NaHCO3=Na++H++CO32-
7．下列叙述正确的是
A．摩尔是表示物质微粒数的单位
B．H2SO4的摩尔质量是98g
C．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
D．一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定
8．ngSO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为（）A．32m/n B．64m/n C．n/32m D．n/64m 9．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）
A．一定有氧元素参加
B．还原剂本身被还原
C．氧化反应一定先于还原反应发生
D．一定有电子转移（得失或偏移）
10．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）
A．H+、Na+、NO3-、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-C．K+、Mg2+、NO3-、SO42-D．K+、Mg2+、OH-、NO3-11．从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能被还原的是（）A．NaCl B．Cl2C．HClO D．KClO3
12．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C．Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2
D．2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
13．等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中一定正确的是
A．物质的量之比为1:1B．原子数之比为22:21
C．体积之比为11:7D．密度之比为7:11
14．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可以通过反应：Al2O3+N2+3C
高温2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A．N2是还原剂B．C发生氧还反应
C．Al2O3是氧化剂D．该反应是置换反应
15．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）
A．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量
B．实验室制取氧气时，先加入药品，然后再检查装置的气密性
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液D．粗盐提纯时，将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
16．要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）
A．称取8gNa2O2固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
17．下列离子反应方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．向澄清的石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O
C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42－=BaSO4↓
二、多选题
18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1.8gNH4+所含电子数为N A
B．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
C．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5N A
D．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5N A
19．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A．分离MnO2和KCl固体：溶解、过滤、蒸发
B．除去CuSO4溶液中混有的FeSO4：加入足量Fe粉，过滤
C．除去H2中混有的CO2：用NaOH洗气后干燥
D．制备Fe(OH)3胶体：向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液
20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干
种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实
验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L（标准状况下）
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。下列推测正确的是（）
A．原溶液中，c(SO42-)＞c(NH4+)
B．100mL溶液中含0.02molCO32-
C．K+一定存在，Cl-可能存在
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
三、填空题
21．（1）1mol粒子集体所含的粒子数与__________kg12C所含碳原子数相同。
（2）有下列物质①6gH2；②2mol氨气；③4℃时9mL水；④1.204×1023个硫酸分子；⑤标准状况下，5.6L二氧化碳。分子数由少到多的顺序是_____________，质量由小到大的顺序是______________（填序号）。
（3）①实验室检验溶液中含有SO42-的方法是______________________________。
②某溶液中含有Na+、Cl-和SO42-，检验其中含有Cl-的方法是___________________。22．写出下列反应的离子方程式：
（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应__________________________。
（2）实验室制二氧化碳________________________________。
（3）三氯化铁溶液与氨水反应__________________________。
23．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm3
质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol?L-1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.200mol?L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。
①配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填字母），还缺少的仪器有__________。
②该学生需要用__________mL量筒量取__________mL上述浓盐酸进行配制。
③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是__________。
④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线__________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________。
⑤若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）定容时俯视刻度线__________；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适合的蒸馏水__________。
24．把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O。回答下列问题：
（1）写出上述反应的离子方程式__________。
（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
（3）参加反应的HNO3的物质的量是_____________？
（4）生成的NO在标准状况下的体积是_________________？
四、原理综合题
25．在一定体积的Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量浓度为0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中OH-的物质的量浓度为0.001mol/L。
（1）该Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为__________________。
（2）Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为_______________________。（3）若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液
与NaHSO4溶液的体积比是__________。
（4）如向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，则发生反应的离子方程式为
__________________________。
五、实验题
26．海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘，请回答下列问题：
（1）仪器A的名称为__________________，实验室取用仪器A必须使用_________。（2）煮沸的作用是______________________。
（3）步骤X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，须进行的操作是__________；萃
取后，分液漏斗内观察到的现象是___________；分液时，为了保证液体顺利留下，应
首先_________。
（4）向海带浸取原液中通入适量O2，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应的离子反应方程式为：__________________________________________。
（5）某同学欲采用蒸馏含I2的CCl4溶液得到纯碘，此方案不合理，理由是_____________。
参考答案
1．C
【解析】A. KCl溶液可以导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. SO2不导电，属于非电解质，B错误；C. 熔融的NaOH可以导电，属于电解质，C正确；D. NaCl 晶体没有自由移动的离子，不导电，属于电解质，D错误，答案选C。
点睛：电解质的判断除了掌握概念以外，还需要注意以下几点：①能够导电的物质不一定全是电解质。②溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，注意溶于水不是指和水反应。
③注意电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。2．B
【详解】
A、C、D中均为互溶液体混合物，不能用分液法分离，只有B中水和四氯化碳是互不相溶的液体出现分层，可选分液漏斗进行分液分离，B正确；
答案选B。
3．B
【解析】A. KMnO4由酸根和金属阳离子组成，属于盐，A正确；B. 冰水混合物属于纯净物，不是分散系，B错误；C. 烧碱溶于水后电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，C正确；D. 胆矾（CuSO4·5H2O）由一种物质组成，属于纯净物，D正确，答案选B。
4．C
【解析】
A. 转移溶液需要玻璃棒引流，A错误；
B. 蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，且冷却水的方向是下口进，上口出，B错误；
C. 过滤装置正确，C正确；
D. 浓硫酸溶于水
放热，密度大于水，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，D错误，答案选C。
5．D
【详解】
A．胶体的分散质能透过滤纸，溶液中的溶质也能透过滤纸，不能证明胶体的存在，A不正确；
B．胶体属于分散系，是混合物，B不正确；
C．胶体能产生丁达尔现象，这是胶体的性质，不是本质特征，C不正确；
D ．胶体区分于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm 之间，D 正确； 故选D 。
6．B
【解析】A. 氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba 2++2OH -，A 错误；B. 硫酸铝是盐，电离方程式为Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42-，B 正确；C. 硫酸是二元强酸，电离方程式为H 2SO 4=2H ++SO 42-，C 错误；D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为
NaHCO 3=Na ++HCO 3－，D 错误，答案选B 。
点睛：关于酸式盐电离方程式的书写需要注意：①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO 4在水溶液中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42－，但在熔融状态下共价键不变，则其电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO 4－。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO 3===Na ＋＋HCO 3－，HCO 3－H ＋＋CO 32－，与之类似的还有亚硫酸氢钠、硫氢化钠等。
7．D
【解析】A. 摩尔是表示物质的量的单位，A 错误；B. H 2SO 4的摩尔质量是98g/mol ，B 错误；C. 标准状况下，1mol 任何气体物质的体积都约为22.4L ，C 错误；D. 根据阿伏加德罗定律可知一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定，D 正确，答案选D 。 8．A
【解析】
ngSO 2中有m 个O 原子，其中SO 2的物质的量是64n mol ，则264
A n mol N m ??=，因此阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为32m/n ，答案选A 。
9．D
【解析】
A. 氧化还原反应中不一定有氧元素参加，A 错误；
B. 还原剂本身被氧化，B 错误；
C. 氧化
反应与还原反应同时发生，C 错误；D. 氧化还原反应中一定有电子转移（得失或偏移）
，D 正确，答案选D 。
10．C
【解析】
【详解】
A.Cu 2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不存在，A 错误；
B.Ba2+、SO42-会发生反应产生BaSO4白色沉淀，不能大量共存，B错误；
C.选项离子不能发生反应，可以大量共存，C正确；
D.Mg2+、OH-会发生沉淀反应形成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。
11．A
【解析】A. NaCl中氯元素是－1价，可以失去电子，只能被氧化，不能被还原，A正确；B. Cl2中氯元素是0价，既可以被氧化，也可以被还原，B错误；C. HClO中氯元素是+1价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，C错误；D. KClO3中氯元素是+5价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，D错误；答案选A。
12．C
【详解】
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，属于氧化还原反应，A不满足题意；
B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B不满足题意；
C．Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，但Fe、C元素化合价发生变化，
属于氧化还原反应，C满足题意；
D．2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，D不满
足题意。
答案选C。
13．B
【解析】
A、CO和CO2等质量则物质的量之比为：m/28：m/44＝11：7，A错误；
B、原子数之比为11×2：7×3＝22：21，B正确；
C、二者不一定处于相同状态下，体积比不一定是11：7，C 错误；
D、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，但二者不一定处于相同状态下，D错误，答案选B。
点睛：本题考查阿伏加德罗定律的推论知识，注意理解定律内容并会推导其推论内容是解题的关键所在，C和D是解答的易错点，答题时一定明确阿伏加德罗定律及其推论的适用范围和使用条件。即只能适用于气体，且必须满足“三同”才能定“一同”，另外也可以借助于
PV=nRT理解阿伏加德罗定律及其推论。
14．B
【解析】
A. 氮元素化合价降低，得到电子，N2是氧化剂，A错误；
B. C元素化合价升高，失去电子，发生氧还反应，B正确；
C. Al2O3中元素的化合价均不变化，氧化铝不是还原剂，也不是是氧化剂，C错误；
D. 该反应不是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，不是置换反应，D错误，答案选B。
点睛：理清有关氧化还原反应的知识线索是解答的关键，即化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。
15．A
【解析】A. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量，A正确；B. 实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，然后再加入药品，B错误；C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，C错误；D. 沉淀洗涤在原过滤器中进行，所加蒸馏水不能太多，遵循少量多次的原则，D错误，答案选A。
16．B
【解析】
【分析】
先计算100mL2mol/LNaOH溶液中含有的溶质的物质的量、质量。
A.根据过氧化钠与水反应产生氢氧化钠的物质的量关系计算需要过氧化钠的质量，然后分析判断；
B.根据需要的氢氧化钠的质量及配制溶液的仪器、溶液的体积分析；
C.容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；
D.根据溶液稀释公式计算需要浓溶液的体积，结合溶液配制操作判断。
【详解】
2mol/LNaOH溶液100mL中含有NaOH的物质的量为n(NaOH)=2mol/L×0.1L=0.2mol，其质量为m(NaOH)=n(NaOH)·V=0.2mol×40g/mol=8.0g。
A.Na2O2与水反应产生NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.2molNaOH需要Na2O2物质的量为0.1mol，质量是7.8g，8g Na2O2反应产生的NaOH多，使配制的溶液浓度大于2mol/L，A错误；
B.8gNaOH固体的物质的量是0.2mol，将其放入250mL的烧杯中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL，就得到需要配制的溶液的浓度大约为2mol/L
的NaOH溶液，B正确；
C.NaOH固体溶于水会放出大量的热，而容量瓶只能用来配制溶液，不能受热，故不能用来稀释或溶解药品，C错误；
D. 40mL5mol/LNaOH溶液中含有溶质的物质的量n(NaOH)=5mol/L×0.04L=0.2mol，恰好是
需要的溶质的物质的量，用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，这时烧杯内含有溶质的物质的量就是0.2mol，若再用同一量筒量取60mL 蒸馏水，相当于洗涤量筒，就会使溶液中含有的溶质的物质的量大于0.2mol，应该用另一个量筒量取大约60mL 的蒸馏水，因此该操作方法有误，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查了粗略配制一定体积一定浓度的溶液的方法的知识，涉及溶液的配制过程中的计算、使用仪器及规格和配制方法，属于基础型题目。
17．C
【详解】
A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B. 向澄清的石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙：CO2+OH－=HCO3-，故B错误；
C. 用醋酸除水垢生成醋酸钙、二氧化碳和水：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－
+H2O+CO2↑，故C正确；
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O；故D错误；
故选C。
18．AD
【解析】A. 1.8gNH4+的物质的量是0.1mol，所含电子数为N A，A正确；B. N A个CO2分子
是1mol，通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，占有的体积不是22.4L，B错误；C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液的体积不能确定，不能计算溶液中SO42-的数目，C错误；D. NO2和
N2O4的最简式均是NO2，23gNO2和N2O4的混合物气体中含有NO2的物质的量是
23g÷46g/mol＝0.5mol，总原子数为1.5N A，D正确，答案选AD。
点睛：选项D是解答的难点，答题的关键是明确二者的化学组成特点，找出二者的相同点，即二者的最简式相同，与之相类似的C2H4与C3H6等。在比如过氧化钠和硫化钠的相对分子质量相同，且二者的阴阳离子个数比相同，质量相等时所含离子数相等。
【解析】A. 二氧化锰不溶于水，分离MnO2和KCl固体可以用溶解、过滤、蒸发的方法实现，A正确；B. 硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能除去CuSO4溶液中混有的FeSO4，B 错误；C. CO2能被氢氧化钠溶液吸收，除去H2中混有的CO2可以用NaOH洗气后干燥，C
正确；D. 制备Fe(OH)3胶体时应该向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色即可，D错误，答案选AC。
20．BC
【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据氮原子守恒可得NH4+为0.05mol；第三份加足量BaCl2
溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为
0.01mol；BaCO3为6.27g-2.33g＝3.94g，物质的量为0.02mol，则CO32-物质的量为0.02mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而
CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.05mol，CO32-、SO42-所带负电荷
分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05mol，所以根据电荷守
恒可知一定含有钾离子，钾离子的物质的量最小是0.01mol，氯离子不能确定。A、根据以
上分析可知原溶液中，c(SO42-)＜c(NH4+)，A错误；B、100mL溶液中含0.02mol碳酸根离子，B正确；C、根据以上分析可知K+一定存在，Cl-可能存在，C正确；D、Mg2+、Ba2+一定不存在，D错误，答案选BC。
点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是钾离子的确定易出现失误。该类试题进行离子推断时要注意以下两点：①互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。②电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子，例如本题判断钾离子时就利
用了电荷守恒。
21．0.012 ④⑤③②①①③⑤④②取少量样品，先加入稀盐酸至过量（或加至无现象），再加入氯化钡溶液，如产生白色沉淀，则说明溶液中含有SO42-取少量样品，先加入硝酸钡至过量（或加至无现象），再加入硝酸银，如产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl-。
（1）1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C 所含碳原子数相同。（2）①6gH 2的物质的量
是3mol ；②2mol 氨气的质量数2mol×
17g/mol ＝34g ；③4℃时9mL 水的质量是9g ，物质的量是9g÷
18g/mol ＝0.5mol ；④1.204×1023个硫酸分子的物质的量是1.204×1023÷6.02×1023/mol ＝0.2mol ，质量是0.2mol×98g/mol ＝19.6g ；⑤标准状况下，5.6L 二
氧化碳的物质的量是5.6L÷22.4L/mol ＝0.25mol ，质量是0.25mol×
44g/mol ＝11g 。物质的量越多，分子数越多，则分子数由少到多的顺序是④⑤③②①，质量由小到大的顺序是①③⑤④②；
（3）①实验室检验溶液中含有SO 42-的方法是取少量样品，先加入稀盐酸至过量（或加至无现象），再加入氯化钡溶液，如产生白色沉淀，则说明溶液中含有SO 42-；②某溶液中含有Na +、Cl -和SO 42-，检验含有Cl -时要排除硫酸根的干扰，则方法是取少量样品，先加入硝酸钡至过量（或加至无现象），再加入硝酸银，如产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl -。 22．CuO+2H +=Cu 2++H 2O CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O
Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+
【解析】
（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H +=Cu 2++H 2O ；（2）实验室制二氧化碳利用碳酸钙和盐酸，离子方程式为CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O ；（3）三氯化铁溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式为
Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+。
23．11.9 D 500mL 容量瓶 10 8.4 防止有溶质残余在烧杯中，影响配制结果 1-2cm ，凹液面最低处相平 偏高 偏低。
【解析】
（1）根据1000c M
ρ?=可知该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为1000 1.1936.5%/36.5
mol L ??＝11.9mol?L -1。（2）①配制稀盐酸时需要量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管，不需要使用的是天平，还缺少的仪器是500mL 容量瓶。②根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要浓盐酸的体积是
5000.2/8.411.9/mL mol L mL mol L ?≈，所以应该用10mL 量筒量取浓盐酸进行配制。③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是防止有溶质残余在烧杯中，影响配制结果。④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与凹液面最低处相平。⑤定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下
降，再加适合的蒸馏水，溶液体积增加，浓度偏低。 点睛：误差分析是解答的易错点和难点，注意误差分析的依据和引起误差的原因。根据B c B n V
=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB 和溶液的体积V 引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V 怎样的变化。实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的，例如称量、量取、转移、定容等；二是由仪器或药品等系统原因引起的，例如砝码生锈、药品含有杂质等，答题时需要灵活分析。
24． 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O 3:2 0.8mol 4.48L 。
【解析】（1）根据化学方程式可知该反应的离子方程式为
3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O 。（2）铜元素化合价升高，铜是还原剂，硝酸铜是氧化产物，氮元素化合价降低，硝酸是氧化剂，NO 是还原产物，所以氧化产物与还原产物的
物质的量之比为3:2。（3）铜的物质的量是19.2g÷
64g/mol ＝0.3mol ，根据方程式可知参加反应的HNO 3的物质的量是0.8mol ；（4）生成的NO 是0.2mol ，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol ＝4.48L 。
25．0.005mol/L Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O 1:4
Ba 2++SO 42-+2H ++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O 。
【解析】
在一定体积的Ba(OH)2溶液中，OH -的物质的量浓度为0.01mol/L 。向其中逐滴加入一定物质
的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液中OH -的物质的量浓度为0.001mol/L 。
（1）Ba(OH)2溶液中OH -的物质的量浓度为0.01mol/L ，根据化学式可知Ba(OH)2的物质的
量浓度为0.01mol/L÷2＝0.005mol/L ；（2）Ba 2+恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，
发生反应的离子方程式为Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O ；（3）设Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积分别是xL 和yL ，根据方程式可知氢氧化钡中的氢氧根恰好反应一半，则0.010.0012()
x x y =+，解得x ：y ＝1：4；（4）向NaHSO 4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性时生成硫酸钡、硫酸钠和水，则发生反应的离子方程式为
Ba 2++SO 42-+2H ++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O 。
26．坩埚 坩埚钳 使碘离子充分溶解在水中 检漏 分液漏斗内溶液分层，上层
基本无色，下层显紫色打开塞子4I-+O2+4H+=2I2+2H2O 碘易挥发，蒸馏后不能得到碘单质。
【解析】
（1）仪器A的名称为坩埚，实验室取用坩埚必须使用坩埚钳。（2）由于后续得到含有碘离子的溶液，因此煮沸的作用是使碘离子充分溶解在水中；（3）分液漏斗使用前，须进行的操作是检漏；碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后，分液漏斗内观察到的现象是分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色；分液时，为了保证液体顺利留下，需要保持内外压强相等，则应首先打开塞子。（4）氧气具有氧化性，能把碘离子氧化为单质碘，此时发生反应的离子反应方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（5）由于碘易挥发，所以蒸馏后不能得到碘单质，因此此方案不合理。
高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷选择题（共51分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．下列说法正确合理的是： A．造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B．酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C．黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D．工业上用硅制造光导纤维 2．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物一定能和水反应B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．氧化铝是两性氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 3．下列物质中，见光不易分解的是 A．HClO B．AgBr固体C．MgCl2D．浓HNO3 4．下列试剂的保存方法中，不正确的是 A．少量的钠常保存在煤油中 B．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A B．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C．0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6．下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是 A．Si B．S C．N D．Fe 7．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误 ．．的是 A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（碱石灰） 8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氯化钡在溶液中反应：Ba2++SO42BaSO4↓ B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2 C．小苏打和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
分析化学试卷 一、填空题（每空1分，共20分） 1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。 2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。 3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。（H3BO3的p Ka1=9.42） 5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。 7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11．用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （ V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? ）。 13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分） 1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B）A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）% C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）% 2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B）
南京外国语学校2020年小升初方案出炉 2015年南外小升初统招计划仍为320人,6月28日上午举行电脑派位！记者5月20日获悉,南京外国语学校2015年小升初方案出炉. 据了解,南外小升初招生范围为具有南京市玄武区、秦淮区、建邺区、鼓楼区、原浦口区、化工园区、栖霞区、雨花台区及江宁区 东山地区常住户口的应届小学毕业生.招生人数共计320人,其中英 语276名,德语16名,法语16名,日语12名,共计320名.男女生录 取比例为1:1.2015年本校招收的320名学生全部属于统招计划.本 校学生初三毕业时参加市统一升学考试,本校另加试外语.学校将依 据当年高中招生计划,按照学生的中考成绩和本校外语加试成绩,从 高分到低分择优录取.学校设有助学金和“周恩来奖学金”、“雅克琳法浯奖学金”.家庭经济困难的学生可申请助学金.全面发展的优 秀学生可获得奖学金. 南外小升初录取原则为根据英语能力测试成绩,按320名的招生计划,以男女1:1的比例分别划线录取.若出现尾数同分,考生上线人数突破320名指标的情况,优先录取第一志愿填报小语种的考生. 招生日程 1、6月11日-12日,自愿报考南外的应届小学毕业生在各自所在小学或区教育局指定地点填报电脑派位志愿. 2.、6月28日上午,对报名学生按招生计划数和参加英语能力测试人数1:8的比例进行电脑派位,并公布获得参加英语能力测试资格的学生名单. 3、6月28日下午,获得参加英语能力测试资格的学生携带户口簿、电脑派位志愿表和两张2寸同底免冠正面照片到南京外国语学 校办理报名手续并领取准考证. 4、7月4日,举行英语能力测试.
5、7月10日发榜公布录取名单.
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
南京外国语学校2012-2013学年第一学期期中考试高一英语试卷 第二部分英语知识运用（共两节，满分45分） 第一节单项填空（共15小题；每小题1分，满分15分） 从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。 21. George, as well as his children________ fond of the peaceful lifestyle in the countryside. A. is B. are C. have been D. has been 22. Tom_______ in the library every night over the last three months. A. works B. worked C. has been working D. had been working 23. Ladies and gentlemen, please fasten your seat beat. the plane ________. A takes off B is taking off A. takes off B. is taking off C. has taken off D. took off 24. New media, including blogs and social networking sites, are increasing their reach to people________traditional media like newspapers are becoming less popular. A. while B. however C. when D. before 25. The face of our famous American presidents on Mount Rushmore can be seen from a ________of 60 mules A. length B. way C. distance D. space 26. we have to get our classroom_______before others come back as it is now in such a mess. A. clean up B. cleaning up C.to clean up D. cleaned up 27. Yi Siling’s hometown boiled_______the news came that she was the first to win a gold medal in London Olympic Games. A. at the moment B. for a moment C. the moment D. in a moment 28.-Lu cy doesn’t mind lending you her dictionary. - She________.I’ve already borrowed one. A. can’t B. mustn’t C. needn’t D. shouldn’t 29. After hearing that their favorite singer will come, the fans are_______ to meet him. A. keen B. confident C.helpful D. calm 30.I couldn’t do my homework with all the noise_______ A. going on B. goes on C. went on D. to go on 31. The villagers have already known_______we’ll do is to rebuild the bridge. A. this B. that C.what D. which 32. _______impressive the record is, it fades next to the story of Armstrong’s struggle against disease. A. for B.from C.to D. against 33. Jack wasn’t saying anything, but the teacher smiled at him _______he had done something very clever A. even if B.as if C. in case D. so that 34. His comments brought great________to the artist’s reputation, which made the public angry. A. injury B. wound C. hurt D.harm 35. —I’m going to get married, David. —oh,good________. A. That’s brilliant! When’s the big day? B. Well don’t!It’s brilliant C. You lucky thing! D. I am sorry to hear that. 第二节完形填空（共20小题；每小题1分，满分20分）
2018年南京外国语学校小升初政策小升初 考南外 2018年南京外国语学校小升初政策小升初考南外 晨报开通“上学包打听”，关注南京晨报小记者微信，有啥求学疑问可来提 幼儿园入园有学区吗？小学入学户口要满几年？小升初时名校有哪些条件？中考今年还有扩招吗……家长们对入学有各种各样的疑问，为此南京晨报今起开通“上学包打听”栏目，为家长和学生第一时间联系权威部门、一线学校，解答大家各种疑问，提供最细致、最务实的上学资讯和参考，您可以每天关注南京晨报的新闻，也可以通过关注南京晨报小记者微信，直接微信留言提问。 南外试卷全英文，咋考？ 准备：单词量800—1000个，均在小学课标范围内 每年小升初，南京不少家长和孩子的最高目标就是上南外，那南外的门槛到底有多高？全英文的考试，孩子到底要掌握多少词汇量？南京晨报记者连续多年接触南外考试，从考生反馈和南外出卷老师处得到权威答复：南外英语能力测试，所有词汇均在小学英语课标范围内，学生不需要大量记忆繁杂的单词，熟练掌
握800—1000个词汇量即可。 南京致远外国语小学英语老师陈诚告诉记者，按照苏教版小学英语的要求，学生在小学阶段要达到二级标准，初步建立英语语感，具备一定的写作能力，可以写简单的英语小作文。“南外的考试词汇量不超纲，孩子不必追求生涩的词汇，即使试卷中有生词，也会有中文注解。”陈诚老师说，英语学习是听说读写综合能力的培养，并非单词全会背了英语就学好了。“南外的考试难在用英语考数学、考百科知识、考时事热点，孩子需要在情境中理解英语单词的意思，这就考查孩子的英语阅读能力了。” 考试：词汇变形较简单可先做，阅读理解不会就蒙 南外考试是用英语考全科，就英语知识本身而言，词汇变形考查是一个难点。一位多年研究南外试题的专家告诉记者，词汇本身主要有三类题型：词形变换、首字母填空、完型填空。内容看起来很琐碎，但主要考查的是词汇的基本应用。“复习的时候，还是要立足小学课本词汇，卷子上的超纲词汇会有注解。词形变换与首字母填空大多数是填写名词，所以要注意单复数变化，也会有少量动词，要注意时态。完型填空多以词汇意思为辨析点，不会考很复杂的，一般知道单词意思就能选出来。”这位老师说，在南外的试卷中，考查英语本身知识的题目相对是容易的，所以考生应该先做英语，小学课本的英语知识和词汇要迅速拿分，阅读理解比较难，可以放在最后，实在不会就蒙。记者刘颖
高一第一学期期中调研试题 化学 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
2019-2020学年南京外国语学校高一十月月考 一、单项选择 1. Some of the violent acts of the demonstrators in Hong Kong have crossed the bottom line of law. ______ some foreign media outlets are painting a different picture. A. Therefore B. Yet C. Otherwise D. Somehow 2. Inside the secret room, people found ______ jewelry. A. a great many B. many a C. many pieces of D. a large number of 3. He was walking in the dark street and suddenly spotted a black ______ approaching to him. A. figure B. frame C. shade D. shape 4. The student were all amazed to hear the myth ______ Medusa could turn whoever looks at her eyes into stone. A. which B. that C. where D. what 5. ______ the big crowd coming towards him, he started to run down the hill, but slipped and went down on his hands and knees in the melting snow. A. Having seen B. Seen C. Seeing D. Having been seen 6. --- Did you get to see Peter while you were in Nanjing? --- No. He happened to ______ for Hangzhou. A. leave B. have left C. be leaving D. had left 7. A man ______ to be a journalist threatened to reveal details about her private life, so she reported him to the police. A. claiming B. starting C. announcing D. declaring 8. You ______ him my secret. His expression tells me so. A. must tell B. should tell C. must have told D. should have told 9. ______ one of the most recent IT products could just make a student really cool. A. Equipping with B. Equipped with C. Having equipped with D. Being equipped with 10. The carbon-14 test conducted by a US laboratory show the Simagou ruins in Inner Mongolia autonomous region ______ 9,000 years ago in the Neolithic period. A. dating back to B. dated back to C. date back to D. to date back to 11. ______ they were friends, but they are seldom together now. A. At all times B. At a time C. At one time D. At times 12. Despite US-China trade tensions, foreign companies ______ eye China foe business growth.
南京外国语学校小升初招生网上报名时间及政策及解读 南外7月2日小升初笔试招生计划数增至340人 学校首度回应2017年起小升初笔测改面测 南外2016年招生简章出炉了！昨天上午，南外发布小升初、初升高招生简章，今年南外小升初招生范围扩大到全市，招生计划数增至340人，但录取方式仍采用摇号加笔试的方式；普通高中对外招生50名，面向全南京市初中毕业生。针对此前发布的《南京市2016年义务教育阶段学校招生工作指导意见》中南外未来招生政策的新变化，相关负责人也首次进行了回应。 小升初 7月2日上午英语能力测试 南京外国语学校2016年初中招生，招生范围是具有南京市常住户口的应届小学毕业生，招生人数为340人，具体分为，英语语种296名，小语种44名（其中，德语16名，法语16名，日语12名）。男女生录取比例为1：1。记者看到，除了时间日程，今年和往年相比有两项变化，一是招生范围扩大为全市；二是招生人数从320名增加到340名。 6月7日～8日，凡自愿报考的应届小学毕业生，在各自所在小学填报电脑派位志愿。6月26日（周日）上午，如填报的学生人数超出招生计划数的8倍，将由南京市招生委员会办公室组织通过电脑派位确定获得参加英语能力测试资格的学生。派位结束后立即公布学生名单。6月26日（周日）下午，获得参加英语能力测试资格的学生携带户口簿、电脑派位志愿表和两张2寸同底免冠正面照片到南京外国语学校办理报名、交费等手续并领取准考证。7月2日（周六）上午，举行英语能力测试。测试范围为现行小学英语教材。测试地点在南京外国语学校本部（北京东路30号）。7月8日（周五）发榜公布录取名单。2016年长沙小升初提前批招生启动网上报名时间及所需材料 目前，长沙市小升初特长生、民办子弟学校招生正在进行报名和面试，近日长沙市教育局
高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）
A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
分析化学 A 答案 一、单项选择 1.一组测量结果的精密度最好用( D )表示。 A、绝对偏差 B、相对误差 C、相对平均偏差 D、相对标准偏差 2. 按有效数字运算规则，当lg K=20.43，则K= ( A)。 A、2.7×1020 B、2.69×1020 C、2.692×1020 D、3×1020 3. 某弱酸HA的K a=1×10?5,则其0.1mol?L?1溶液的pH值为（C ） A.1.0; B.2.0; C.3.0; D.3.5 4. 欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用: （D） A.直接滴定法； B.返滴定法； C.置换滴定法； D.间接滴定法 5. 二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（B） A、自身指示剂 B、氧化还原指示剂 C、特殊指示剂 D、其他指示剂 6. 在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（ C ） A、冷水 B、含沉淀剂的稀溶液 C、热的电解质溶液 D、热水 7. 符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是( A) A. 不变、增加 B. 不变、减小 C. 向长波移动、增加 D. 向短波移动、不变 8. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( C ) A NaCl B Na2C2O4 C NaOH D Na2CO3 9. 若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是( B)。 A、试样不均匀 B、使用试剂含有影响测定的杂质 C、有过失操作 D、使用校正过的容量仪器 10. 标定硫代硫酸钠时，重铬酸钾的物质量与硫代硫酸钠物质的量的关系为：( D ) A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 二、填空 1.EDTA的化学名称为（乙二胺四乙酸），当溶液酸度较高时，可作（六）元酸， 有（七）种存在形式。 2.重量分析是根据（称量形式）的质量来计算待测组分的含量. 3.一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用2.0cm的比色皿时,测得透射比为T, 若改用1.0cm的吸收池,则透射比应为（T1/2）。 4.写出NH4HCO3水溶液的质子条件式：（[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-] ）。 5.常用分析天平可称准至（0.1 ）mg;用减量法称样时，一般至少应称取（0.2）g 以满足相对误差 0.1%。 6.某弱酸的解离常数为Ka，当pH=pKa时，[HA]( =)[A-]; 当pH>pKa时， [HA]( < )[A-]（填>,<或=）
江苏省南京市外国语学校2020-2021学年高一上学 期第一次月考数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列命题为真命题的是（） A．，B．， C．，D．， 2. 集合，则的非空真子集的个数是（） A．62 B．126 C．254 D．510 3. 已知，则下列四个命题正确的个数是（） ①若，则；②若，则； ③若，则；④若，，，，则 ，. A．1 B．2 C．3 D．4 4. 若实数a，b满足a≥0，b≥0，且ab=0，则称a与b互补，记φ（a，b） =﹣a﹣b那么φ（a，b）=0是a与b互补的（） A．必要不充分条件B．充分不必要的条件 C．充要条件D．既不充分也不必要条件 5. 集合A={x∈N*|x2-3x-4≤0}，B={x|x2-3x+2=0}，若B?C?A，则满足条件的集合C的个数是（） A．8 B．7 C．4 D．3 6. 要制作一个容积为4 m3，高为1 m的无盖长方体容器．已知该容器的底面造价是每平方米20元，侧面造价是每平方米10元，则该容器的最低总造价是( ) A．80元B．120元 C．160元D．240元
7. 已知，，，则的最大值为（） C．4 D．8 A．B． 8. 已知，则的值是（） A．15 B．12 C．16 D．25 二、多选题 9. 某公司一年购买某种货物900吨，现分次购买，若每次购买x吨，运费为9万元/次，一年的总储存费用为4x万元，要使一年的总运费与总储存费用之和最小，则下列说法正确的是（） A．时费用之和有最小值B．时费用之和有最小值 C．最小值为万元D．最小值为万元 10. 有限集合S中元素的个数记做card(S)，设A，B都为有限集合，下列命题中是真命题的是（） A．A B＝的充要条件是card(A B)＝card(A)＋card(B) B．A B的必要条件是card(A)≤card(B) C．A B的充分不必要条件是card(A)≤card(B)﹣1 D．A＝B的充要条件是card(A)＝card(B) 11. 设a，b，c都是正数，且，那么（） A．B． C．D． 12. 对任意A，B R，记A⊕B＝{x|x∈A∪B，x A∩B}，并称A⊕B为集合A，B 的对称差.例如，若A＝{1，2，3}，B＝{2，3，4}，则A⊕B＝{1，4}，下列命题中，为真命题的是（） A．若A，B R且A⊕B＝B，则A＝ B．若A，B R且A⊕B＝，则A＝B C．若A，B R且A⊕B A，则A B D．存在A，B R，使得A⊕B＝⊕
小升初英语创新能力题预测解析 近年来小升初英语试题一个突出的特点就是体现了浓厚的时代气息，紧密联系社会热点和同学们的生活实际。下面就这类有关创新能力的中考试题做简单解析，以备同学们更好地应对明年的小升初英语能力测试。 预测一关注环境保护，增强环境意识 1. We believe scientists will ______ a way to solve the problem of air pollution. A. set off B. put off C. come up with D. catch up with 【解析】此题的句意是“我们相信科学家们将会想出解决空气污染的办法”。选项A是“出发”，B是“拖延、延期”，C是“想出、发现”，D是“赶上”。 预测二增强识图能力，注意联系生活实际 2. Which is the following is NOT a traffic sign（交通标志）? A. B. C. D. 【解析】此题考查的是交通标志与其他标志的区别。这就要求我们在平时多注意公共场所 的各种图示标志。 预测三渗透学科整合，注意学科内在联系 3. （用所给词的适当形式填空）The Yellow River, the world’s _____ （five）longest river, has a serious problem now. 【解析】此题考查到了地理知识，黄河是世界上第五条大河。地理知识是每个同学应该掌 握的内容，这也是素质教育的要求。 预测四关注奥运，激发爱国之情 4. Which of the following information is NOT true? A. The 1996 Olympic Games was held in America. B. The 27th Olympic Games was held in Europe. C. Beijing is getting ready for the 29th Olympic Games. 【解析】第26届奥运会1996年在美国举行，第29届奥运会在北京举办，这两条信息是真 实的。第27届奥运会在悉尼举行，悉尼是澳大利亚的城市，不属于欧洲。 5. _______ 8:00 of August 8, 2008, Beijing will hold the 29th Olympic Games. A. At B. In C. On D. By 【解析】此题考查了奥运会的有关知识。即2008奥运会开幕式的时间；又考查了在钟点 前介词的应用。 预测五把握时代脉搏，注重时事热点 6. —What do you think of Fuwa（福娃）for the 2008 Olympic Games?
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D