上海市奉贤中学【精品】高三化学10月月考试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．《本草纲目》“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中的“法”指（）
A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．升华
2．下列有关的化学用语中正确的是( )
A．氮分子的电子式：B．氮原子电子排布式：1s22s22p5
C．氮分子的结构式：D．氧原子最外层轨道表示式：
3．下列物质间关系判断正确的是( )
A．1H2、2H2——同位素
B．O2-、O22-——同素异形体
C．HCOOCH3、CH3OCHO ——同分异构体
D．HCOOH、C15H31COOH ——同系物
4．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（）
A．水B．四氯化碳C．盐酸D．硫酸镍溶液5．下列物质中不会因见光而分解的是( )
A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO
6．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（）
A．做电解液B．制焊药C．做化肥D．合成橡胶7．下列物质中不能通过置换反应生成的是（）
A．F2B．CO C．C D．Fe3O4
8．常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（）A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质
B．加水稀释过程中，c(H+)?c(OH?) 的值增大
C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO?的水解
D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大
9．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）
A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固体，过滤
C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．硬脂酸（油酸）：催化加氢
10．国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族。下列说法正确的是（）
A．核反应发电实现了化学能到电能的转化
B．115号元素一定是处于V A族的非金属元素
C．117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA 族，可能是金属元素
D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期
11．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H 2（g）+ I2（?）2HI（g）+9．48kJ
②H 2（g）+ I2（?）2HI（g）-26．48kJ
下列判断正确的是
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ
12．下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，
⑤AlCl3+NH3·H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl.在不同条件下得到不同产物的是（）A．①②④⑤B．①③⑤⑦C．①③④⑤D．①②③⑦13．将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（）
A．a为H2S，SO2+2H++S2?→3S↓十2H2O
B．a为Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl?
C．a为NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3?→4BaSO4↓+NH4++6H+
D．a为NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+
14．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是
A．锌被腐蚀B．金属片剪口变红
C．B中导气管里形成一段水柱D．B中导气管产生气泡
15．某可逆反应aA + bB cC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为( )
A．写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍
B．写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变
C．写成cC aA + bB，Q值、K值变为原来的相反数
D．写成cC aA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数
16．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是
A．氢氧化钠：Na 2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
B．乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
C．二氧化硫：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
D．氯气：Ca(ClO)2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2↑+2H2O
17．某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是
A．Al3＋、Mg2＋、SO32-B．Mg2＋、CO32-、I－
C．Al3＋、SO32-、I－D．Al3＋、Br－、SO32-
18．β-胡萝卜素如图所示，是水果和蔬菜中有饱满黄色和橘色的原因之一。
已知在热的浓酸性高锰酸钾溶液中，可发生如下反应：
+R3COOH
则β-胡萝卜素在被热的浓酸性高锰酸钾溶液氧化后，可以得到含有酮基的分子个数为（ ）
A ．4
B ．6
C ．9
D ．11
19．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol 氯气恰好完全反应，得到pH ＝9的混合溶液（溶质为NaC1
与NaC1O ）。下列说法正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数）
A ．氯气的体积为1.12L
B ．原烧碱溶液中含溶质离子0.2N A
C ．所得溶液中含OH －的数目为1×10－5N A
D ．所得溶液中ClO －的数目为0.05N A 20．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )
A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c(H +) + c(M +)＝c(OH －) + c(A －)
B ．Na 2CO 3溶液：c(OH －)＝c(HCO 3－)＋c(H +)＋2c(H 2CO 3）
C ．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na ＋)＞c(Cl —)＝c(CH 3COOH)
D ．pH=4的NaHA 溶液：c(HA －)＞c(H +)＞c(H 2A)＞c(A 2－)
二、原理综合题
21．用Cl 2生产含氯有机物时会产生HCl 。
利用反应__HCl(g)+__O 2(g)?__Cl 2(g)+__H 2O(g)可实现氯的循环利用。
完成下列填空：
（1）配平该化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_____
（2）若将该反应设计成一原电池，则Cl 2应在_____（填“正极”或“负极”）附近逸出。 （3）上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为_____；与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子排布式为____。
（4）判断氯、溴非金属性强弱的依据是____(选填序号)。
a.熔点：Cl 2＜Br 2
b.氧化性：Cl 2＞Br 2
c.热稳定性：HCl ＞HBr
d.酸性：HCl ＜HBr （5）上述反应若在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是__(选填序号)。 a.2v(HCl)正=v(Cl 2)逆 b.体系压强不再改变
c.混合气体密度不变
d.22224c (Cl )c (H O)c (HCl)c(CO)
=K （6）若反应容器容积为2L ，4molHCl 与1molO 2混合气体反应至8min 时，测得容器内气体压强减小了10％，则用HCl 表示的该反应的化学反应速率为___。
（7）图是在4种不同投料比下，温度对HCl 平衡转化率影响的曲线(2n(HCl)n(O )
=1，2，4，
6)
①曲线a 对应的投料比2n(HCl)n(O )
____。 ②不改变投料比，使曲线b 达到曲线d 相同的HCl 平衡转化率，可采取的措施有____；____。
三、填空题
22．碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。
（1）泡沫灭火器中主要成分是NaHCO 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO 2进行灭火，写出该反应的化学方程式___。
（2）向NaHCO 3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO 32?)的变化___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）NaHCO 3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通入氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是__(选填编号)。
a.①析出的氯化铵纯度更高
b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用
d.②的滤液可直接循环使用
（4）已知HCO 3?在水中既能水解也能电离。NaHCO 3溶液呈碱性，溶液中
c(H 2CO 3)___c(CO 32?)(选填“>”、“<”、“=”)。
四、实验题
23．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2?二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）写出该实验过程中发生的所有主要反应的化学方程式____；
在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度170℃左右，其最主要目的是___(填正确选项前的字母，下同)
a.引发反应
b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发
d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入__，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水
b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液
d.饱和碳酸氢钠溶液
（3）将1，2?二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层，若产物中有少量未反应的Br2，最好用____洗涤除去。
a.水
b.氢氧化钠溶液
c.碘化钠溶液
d.乙醇
（4）若产物中有少量副产物乙醚。可用____的方法除去，加热方式为____。
（5）反应过程中应用___冷却装置D
A．冰水混合物B．室温下的水C．60℃D．100℃
五、有机推断题
24．苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酐
（），试剂③是环氧乙烷（），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。
回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应Ⅱ____，反应Ⅴ_____。
（2）写出C物质的结构简式___。
（3）设计反应Ⅲ的目的是____。
（4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式____。
①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种
②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应
③能发生水解反应和银镜反应
④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气
（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式____。
（6）1，3-丁二烯与溴发生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，设计一条从1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线（所需试剂自选）____
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
由“用浓酒和糟入甑，蒸令气上”可知，利用液体混合物的沸点分离出酒精，为蒸馏法，与萃取、蒸发、升华无关，故选C。
2．D
【解析】
A．氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故A错误；
B．氮原子核外电子排布式为，氮原子核外电子数为7，氮原子电子排布式为1s22s22p3，
故B错误；
C．氮分子的结构式中不需要标出未成键电子，氮气的结构式为N≡N，故C错误；
D．氧原子最外层6个电子，其中2s轨道还有2个电子，2p轨道还有4个电子，氧原子的
最外层轨道表示式为：，故D正确；
【点评】本题考查了电子式、电子排布式、结构式等的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确结构式与与电子式的表示方法及区别．
3．D
【详解】
A项中的1H2、2H2 均为单质，不是同位素关系，A错误；
B项中O2-、O22- 均为离子，不是单质，B错误；
C中HCOOCH3、CH3OCHO 均是甲酸甲酯，只是写法有些不同，所以不是同分异构体；
D项HCOOH、C15H31COOH均是一元羧酸，相差C15H30 ，所以属于同系物关系，故选D。4．B
【详解】
Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选B。
5．A
【解析】
浓硝酸、碘化银、次氯酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解,见光不分解,以此解答该题。【详解】
AgI、HNO3、HClO在光照条件下都可分解,而NaHCO3在加热条件下发生分解，所以A选项是正确的；
综上所述，本题选项A。
6．D
【分析】
联合制碱法是以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱。将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。据此分析解答。
【详解】
A．联合制碱法的副产品为氯化铵，为电解质，可作电解液，故A正确；
B．联合制碱法的副产品为氯化铵，焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈，发生反应6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，故B正确；
C．联合制碱法的副产品为氯化铵，属于铵盐，氯化铵可做化肥，故C正确；
D．合成橡胶是一种人工合成材料，属于有机物，联合制碱法中的副产品都为无机物，不能用于合成橡胶的原料，故D错误；
故选D。
【点睛】
掌握联合制碱法(侯氏)的工艺流程和反应原理是解题关键。本题的易错点为B，要注意联合制碱法的副产品为氯化铵，水解显酸性，常用作焊药用来消除焊接处的铁锈。
7．A
【详解】
A．因氟单质的氧化性最强，不能利用置换反应生成氟单质，故A选；
B．C与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和CO，故B不选；
C．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳，该反应为置换反应，故C不选；
D．Fe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，可以通过置换反应制得，故D不选；
故选A。
本题的易错点为D，要注意掌握常见的元素及其化合物的性质。
8．B
【详解】
A．0.1mol/LCH3COONa 溶液pH＞7，溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，属于弱电解质，故A正确；
B．常温下，加水稀释0.1mol/LCH3COONa 溶液，促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)?c(OH-) 不变，故B错误；
C．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，CH3COO-的水解受到抑制，故C正确；
D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，由水电离出的c(H+) 前者大，故D正确；
故选B。
9．C
【详解】
A项中溴苯中的溴单质可以和碱反应，从而实现与溴苯分层，分液除去，A正确；
B中杂质Fe3+ +3 H2O ≒ Fe(OH)3+ 3H+,所以加入MgO可以与H+反应使平衡右移，逐步使Fe3+ 沉淀，最后过滤除去，B正确；
C项中乙酸和水都会与碱性氧化物CaO反应，所以不可以加生石灰除杂，C错误
；D项中油酸是液态不饱和油脂，加氢催化后，不饱和键加氢饱和，油脂硬化，D正确；
故选C。
10．C
【详解】
A．化学反应过程中原子核不发生变化，核反应发电是核能转化成电能，故A错误；B．113 号元素与Al 元素处于同一主族，为ⅢA族元素，则115 号元素是位于第七周期第
ⅤA 族，因为第七周期第ⅦA 族为金属与非金属分界线附近的金属元素，因此115 号元素为金属元素，故B错误；
C．113 号元素与Al 元素处于同一主族，为ⅢA族元素，则117 号元素位于第七周期第ⅦA 族，是金属与非金属分界线附近的金属元素，故C正确；
D．113、115、117 和118 四种新元素均为第七周期元素，分别为ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族
与零族元素，故D错误；
故选C。
11．B
【详解】
A、反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的I2为气态，②中的I2为固态，错误；
B、生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，正确；
C、产物的稳定性形同，错误；
D、1mol 固态碘升华时将吸热为26．48+9．48=35．96kJ，错误。
答案选B。
12．D
【详解】
①当H2S与O2的物质的量之比大于2∶1时，发生反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O；当H2S与O2的物质的量之比小于2∶3时，发生反应：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；当H2S与O2的物质的量之比大于2∶3小于2∶1时，两个反应都发生，条件不同，产物不同，故①选；
②Na+O2常温下得到Na2O，点燃或加热时得到Na2O2，条件不同，产物不同，故②选；
③Cu和HNO3的反应，浓硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；稀硝酸：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，条件不同，产物不同，故③选；
④铁和氯气的反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故④不选；
⑤AlCl3溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，与反应条件无关，故⑤不选；
⑥硫粉是弱氧化剂，只能将铜氧化为硫化亚铜，产物与反应条件无关，故⑥不选；
⑦Na2CO3和HCl反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，条件不同，产物不同，故⑦选；
符合条件的有①②③⑦，故选D。
13．C
【详解】
A．H2S为弱电解质，反应的离子方程式为SO2+2H2S→3S↓+2H2O，故A错误；
B．氯气具有强氧化性，应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为
Ba2++SO2+2 H2O+Cl2→BaSO4↓+4H++2Cl-，故B错误；
C．NO2与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为铵根离子，反应的离子方程式为4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4 BaSO4↓+NH4++6 H+，故C正确；
D．通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成BaSO3沉淀，反应的离子方程式为
Ba2++SO2+2 NH3+H2O→BaSO3↓+2NH4+，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后N元素的化合价降低，可以生成NH4+。
14．D
【分析】
镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e-=4OH-，据此分析解答。
【详解】
A．形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，锌被腐蚀，故A正确；B．锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色，故B正确；C．锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；D．原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；
故选D。
15．D
【详解】
A、写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，平衡常数变为原来的平方，错误；
B、温度不变，平衡常数K不变，B错误；
C、写成cC aA + bB，互为可逆的两个反应的反应热互为相反数，平衡常数互为倒数，所以Q值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数，错误；
D、正逆反应的平衡常数为倒数关系，正确，答案选D。
16．B
【详解】
A.NaOH在工业上用电解饱和食盐水的方法制取。方程式为2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。A错误。
B符合制取方法，方程式书写无误。
C.在工业上SO2是用煅烧黄铁矿的方法制取的。方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑，C错误。
D.在工业常用电解饱和食盐水的方法制氯气。方程式为2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋
2NaOH。D错误。
答案选B。
17．A
【解析】
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中不含I-．溶液中含有CO32-，则一定不含有Al3+、Mg2+，因与CO32-反应生成沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的离子为Al3+、Mg2+、I-、SO32-，一定含有的离子为
CO32-、Br-、Na+，故A正确。
18．B
【详解】
要反应得到酮基，根据信息，应该是=CH被热的浓酸性高锰酸钾溶液氧化得到羧基(-COOH)，=C＜被热的浓酸性高锰酸钾溶液氧化得到酮基，
在被热的浓酸性高锰酸钾溶液
氧化后得到含有酮基的分子有6个
()，故选B。
19．B
【详解】
A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L，故A错误；
B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和
OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯气和0.1mol氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2N A，故B正确；
C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液体积未知不能计
算OH-的数目，故C错误；
D项，反应生成0.05mol NaClO，因为次氯酸根离子水解，所得溶液中C1O-的数目小于0.05N A，故D错误。
【点睛】
本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。20．D
【详解】
A项，HA溶液与MOH溶液任意比混合，不论HA是强酸还是弱酸，混合后溶液中的离子
就只有H+、M+、OH－、A－，所以一定满足电荷守恒c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)，A正确；
B项满足质子守恒c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3 ，B正确；
醋酸钠、盐酸两溶液混合后含有的离子有Na＋、H+ 、Cl—、OH－、CH3COO- ，满足电荷守恒c(H+) + c(Na＋)＝c(OH－) + c(CH3COO－) + c(Cl—)，由于溶液呈中性，c(H+) ＝c(OH－)，则
c(Na＋)＝c(CH3COO－) + c(Cl—)，又因为加入的醋酸钠满足物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)，所以c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(CH3COO－) + c(Cl—)，得出c(CH3COOH) = c(Cl—)，所以C正确；
NaHA的可以是强酸的酸式盐也可以是弱酸酸式盐，所以D错误，答案选D。
21．负极Cl＞O＞H 1s22s22p5bc bd 0.125mol/(L?min)6∶1 降低温度增大压强
【分析】
(1)根据化合价升降守恒，配平方程式，并分析电子转移的方向和数目；
(2)4HCl(g)+ O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)反应中氯化氢被氧化，发生氧化反应结合原电池原理分
析判断；
(3)根据电子层越多，原子半径越大，同周期元素，原子序数大的原子半径小；与氯元素同
族的短周期元素原子为F，核外有9个电子，据此分析解答；
(4)非金属性越强，对应氢化物越稳定，单质的氧化性越强，最高价含氧酸的酸性越强，与
物理性质、无氧酸的酸性无关；
(5)根据化学平衡的特征分析判断；
(6)利用三段式结合阿伏伽德罗定律分析计算；
(7)①在其他条件不变时，O2的量越大，HCl的转化率越大；②由图可知，当投料比相同时，升高温度，HCl的转化率降低，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，结合方程式
4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)分析解答。
【详解】
(1)__HCl(g)+__O2(g)?__Cl2(g)+__H2O(g)中Cl元素有-1价变成0价，O元素由0价变成-2价，根据化合价升降守恒，配平得：4HCl(g)+ O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)，反应中转移4个电子，
电子转移的方向和数目可以表示为，故答案为
；
(2)4HCl(g)+ O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)反应中氯化氢被氧化，发生氧化反应，应该在负极反应，则Cl2应在负极附近逸出，故答案为负极；
(3)电子层越多，原子半径越大，同周期元素，原子序数大的原子半径小，则原子半径为Cl ＞O＞H；与氯元素同族的短周期元素原子为F，核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，故答案为Cl＞O＞H；1s22s22p5；
(4)氯、溴非金属性强弱的依据是单质的氧化性、氢化物的稳定性，与氢气化合的难易程度、最高价含氧酸的酸性强弱有关，与物质的熔点、无氧酸的酸性等无关，故答案为bc；
(5)a．2ν(HCl)正=ν(Cl2)逆，正、逆反应速率不等，不能说明达到平衡状态，故a错误；b．恒
容时，压强为变量，则体系压强不再改变，说明达到平衡状态，故b正确；c．气体的质量、体积不变，则密度始终不变，则混合气体密度不变，不能说明达到平衡状态，故c错误；
d．
22
22
4
c(Cl)c(H O)
c(HCl)c(CO)
=K，说明是平衡状态，故d正确；故答案为bd；
(6) 4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g) 开始(mol) 4 1 0 0
转化(mol) 4x x 2x 2x
8min(mol) 4-4x 1-x 2x 2x
测得容器内气体压强减小了10%，即气体的物质的量减小了10%，则5x 41
-+=0.9，解得x=0.5，则用HCl 表示的该反应的化学反应速率为0.5mol 4
2L
8min
?=0.125mol/(L?min)，故答案为0.125mol/(L?min)；
(7)①在其他条件不变时，O 2的量越大，HCl 的转化率越大，由此可确定a 的2n(HCl)n(O )
为6∶1，b 为4∶1，c 为2∶1，d 为1∶1，故答案为6∶1；
②由图可知，当投料比相同时，升高温度，HCl 的转化率降低，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，因此不改变投料比，使曲线b 达到曲线d ，需要增大HCl 的转化率，平衡正向移动，结合方程式4HCl(g)+O 2(g)?2Cl 2(g)+2H 2O(g)，可采取的措施有降低温度、增大压强等，故答案为降低温度；增大压强。
【点睛】
本题的易错点为(7)，要注意化学平衡中图像的分析方法，②中要注意根据图像分析判断正反应的热效应情况，再结合化学平衡的移动原理分析。
22．6NaHCO 3+Al 2(SO 4)3+6H 2O=2Al(OH)3↓+6CO 2↑+3Na 2SO 4 增大 ad ＞
【分析】
(1)Al 3+和HCO 3-发生互促完全的双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；
(2)HCO 3-在溶液中存在电离平衡，HCO 3-?CO 32-+H +，加入少许Ba(OH)2固体，
H +浓度减小，平衡正向移动，发生Ba 2++2OH -+2HCO 3-=2H 2O+BaCO 3↓+CO 32-，据此分析解答；
(3)母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，过滤后滤液中溶有氨气，不能直接循环使用；
(4)碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO 3-的水解程度大于电离程度。
【详解】
(1)泡沫灭火器中Al 3+和HCO 3-发生双水解反应生成Al(OH)3和CO 2进行灭火，反应的化学方程式为：6NaHCO 3+Al 2(SO 4)3+6H 2O=2Al(OH)3↓+6CO 2↑+3Na 2SO 4，故答案为：
6NaHCO 3+Al 2(SO 4)3+6H 2O=2Al(OH)3↓+6CO 2↑+3Na 2SO 4；
(2)向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液，OH-与HCO3-反应生成CO32-，从而生成碳酸钡沉淀，同时生成碳酸钠，Ba2++2OH-+2HCO3- =2H2O+BaCO3↓+CO32-，则c(CO32?)增大，故答案为：增大；
(3)母液中含有氯化铵，通入氨气，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，纯度更高，过滤后滤液中溶有氨气，不能直接循环使用，而②的滤液可直接循环使用，故答案为：ad；(4)NaHCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢钠溶液里HCO3-的水解程度大于电离程度，则水解生成的碳酸的浓度大于电离生成的碳酸根离子浓度，故答案为：＞。
23．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2??→CH2Br-CH2Br d cd 下 b 蒸馏水浴 B
【分析】
(1)三颈烧瓶A中发生的反应是乙醇在浓硫酸的作用下加热到170℃产生乙烯；乙烯能与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，据此分析解答；
(2)浓硫酸具有强氧化性，生成的乙烯中可能含有二氧化硫和二氧化碳，结合二氧化硫和二氧化碳的性质以及对产物的影响分析判断选择的试剂；
(3)1，2-二溴乙烷和水不互溶，且密度比水大；结合溴的性质分析解答；
(4)1，2-二溴乙烷与乙醚互溶，但沸点不同，据此选择分离方法，结合乙醚的性质分析选择加热方式；
(6)溴易挥发，且乙烯与溴反应放热，据此分析判断。
【详解】
(1)三颈烧瓶A中发生的反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应制取乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，乙烯含有C=C双键，能与卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br；乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子间脱水生成乙醚，迅速地把反应温度提高到170℃左右，可以减少副产物乙醚的生成，故答案为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O、
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br；d；
(2)浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4(浓)
4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，生成的乙烯气体中可能含有酸性气体二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫也能与溴反应，因此需要除去二氧化硫，二氧化硫与水反应生成的亚硫酸容易挥发，不能
完全除去二氧化硫，浓硫酸不能吸收二氧化硫，除去二氧化硫可以选择氢氧化钠和饱和碳酸氢钠溶液，故答案为cd；
(3)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷的密度比水大，振荡后静置，有机层在下层，若产物中有少量未反应的Br2，a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；b．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaB r+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正确；c．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，引入新杂质，故c错误；d．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误；故选b，故答案为下；b；
(4)1，2-二溴乙烷与乙醚互溶，但二者的沸点不同，可以用蒸馏的方法将它们分离，由于乙醚沸点较低(34.6℃)，且易燃，因此加热方式可以选择水浴加热，故答案为蒸馏；水浴；(5)溴在常温下，易挥发，乙烯与溴的反应为放热反应，使得溴更易挥发，因此需要冷却，避免溴的挥发损失，反应过程中可以用水冷却装置D，故答案为B。
24．还原反应取代反应将羧酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合
+3NaOH?
??→
+2NaCl+H2O
HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH
【分析】
(1)对比A、B的结构简式可知，A中羰基转化为亚甲基；对比D与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应；
(2)试剂③是环氧乙烷，对比B、D的结构简式，反应Ⅲ是B与甲醇发生酯化反应；
(3)试剂③是环氧乙烷()，环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合，结合B的结构分析解答；
(4)①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种，②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有氨基，不含羧基，③能发生水解反应和银镜反应，说明含有酯基、醛基，④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气，说明结构中含有2个
羟基，加成分析书写G的结构简式；
(5)苯丁酸氮芥中的Cl原子、羧基均能与氢氧化钠反应；
(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，为了防止羟基氧化过程中碳碳双键断裂，需要首先将碳碳双键转化为单键，再氧化，加成分析解答。【详解】
(1)对比A、B的结构简式可知，A中转化为氨基，羰基转化为亚甲基，属于还原反应(包括肽键的水解反应)；对比D与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应，而反应VI为酯的水解反应，故答案为还原反应；取代反应；
(2)试剂③是环氧乙烷，对比B、D的结构简式，反应Ⅲ是B与甲醇发生的酯化反应，故C 的结构简式为：，故答案为；(3)试剂③是环氧乙烷()，环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合，根据流程图，设计反应Ⅲ的目的是：将B中的羧酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合，故答案为将羧酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合；
(4)D()的一种同分异构体G有下列性质：①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种，②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有氨基，不含羧基，③能发生水解反应和银镜反应，说明含有酯基、醛基，④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气，说明含有2个羟基，符合条件的结构
为等，故答案为；
(5)苯丁酸氮芥中Cl原子、羧基均能够与氢氧化钠反应，与足量的氢氧化钠反应的化学方程式为：+3NaOH
+2NaCl+H2O，故答案为
+3NaOH
+2NaCl+H2O；
(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，1，4-丁烯二醇可以首先与氢气加成生成1，4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH)，然后将
2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是 A ．NH 3 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NO 2 6．下列实验现象与氧化还原无关的是 A ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D ．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A ．铟是第五周期第IIIA 族元素 B ． 115 49 In 的中子数为66 C ．原子半径：In > Al D ．碱性：In(OH)3 > RbOH 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B ．用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体：H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C ．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H + + ClO - == HClO D ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑
江苏省高三上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高二下·六安期末) 已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（） A B C D X NH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2 Y Ba(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝 A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2016高二上·上海期中) 将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（） A . FeCl3 B . Fe2O3 C . Fe（OH）3 D . Fe3O4 3. （2分） (2020高二下·大庆期中) Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法错误的是（） A . Y中有三种官能团 B . 由X制取Y的过程中可得到乙醇 C . 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应 D . 等物质的量的X、Y分别与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 4. （2分） (2018高一下·宁波期末) 下列说法正确的是（） A . 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4 B . 苯与液溴在一定条件下能发生取代反应 C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应 5. （2分） (2018高一上·大庆月考) 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（） A . 22.0 L·mol－1 B . 22.4 L·mol－1 C . 23.2 L·mol－1
铜陵五中2018-2019学年度上学期高三10月月考 政治试题 （考查范围：《经济生活》第1-10课时间：90分钟满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、商品一旦出现质量问题，危害到人们的安全，就必将被市场所淘汰。这是因为： ①丧失使用价值的商品，必定不能实现其价值 ②丧失价值的商品，必定会丧失其使用价值 ③商品是价值与使用价值的统一体 ④使用价值与价值相互依存、不可分割 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 2、2018年2月1日，A国货币对B国货币汇率为1:6.25，2018年4月1日，汇率变为1:6.45。A 国M商品与其从B国进口的某商品配套使用，若汇率一直保持上述走势，不考虑其他因素，下列图示中，能够正确表达A国Ｍ商品需求变动趋势的是： 3、如果甲商品价格每变动2个单位会引起其需求量反向变动10个单位，丙商品价格每变动2个单位会引起丁商品需求量反向变动3个单位。由此判断，下列成立的是： ①甲商品为高档耐用品②丙丁两种商品为互补品 ③甲商品为生活必需品④丙丁两种商品互为替代品 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 4、凡勃伦效应是指消费者对一种商品需求的程度因其标价较高而增加。也就是说，消费者购买某类商品特别是奢侈品的目的并不仅仅是为了获得直接的物质满足和享受，更大程度上是为了获得心理上的满足。这告诉我们： ①商品价格并非是影响需求的唯一因素②奢侈品的价格不受价值规律的调节 ③消费心理对消费行为起着决定性作用④企业可据此效应探索新的营销策略 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 5、随着现代生活节奏加快，“懒人经济”应运而生，一大批快递公司、网上商城，甚至还有跑腿公
云南省昆明市九年级上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）(2019·南岗模拟) 下列有关科学家对化学方面的贡献中说法错误的是（） A . 门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表 B . 拉瓦锡得出了空气是由氧气、氮气及稀有气体组成的结论 C . 我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 D . 意大利科学家阿伏加德罗创立了分子学说 2. （2分） (2017九上·平川期中) 下列变化中，属于化学变化的是（） A . 汽油挥发 B . 冰雪熔化 C . 铁生锈 D . 液化空气 3. （2分）田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是（） A . 二氧化硫 B . 二氧化碳 C . 五氧化二磷 D . 四氧化三铁 4. （2分） (2018九上·鹰手营子矿期末) 下列各图中，分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（） A . B . C . D .
5. （2分） (2018八上·泰山期中) 化学影响人类的生活，能解决许多问题，下列问题中，属于化学问题的是（） A . 培育新品种，增加农作物产量 B . 利用指南针确定航海方向 C . 综合利用石油生产优良人造纤维 D . 设计新程序开发电脑新功能 6. （2分） (2017九上·莆田期中) 下图实验操作正确的是（） A . 验满氧气 B . 倾倒液体 C . 读取液体体积 D . 点燃酒精灯 7. （2分）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到l 6 5K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（） A . 同温度同质量液态水和玻璃态水，体积不同 B . 玻璃态水不属于氧化物 C . 玻璃态水和普通水的化学性质相同 D . 玻璃态水分子不运动 8. （2分） (2017九上·沭阳月考) 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（） A . 油锅着火，泼水灭火 B . 通过降低可燃物的着火点可以灭火 C . 空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸
2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c 高三化学检测题2019.10 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间为90分钟。 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自已的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试 结束时,将试题和答题卡一并交回。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选 涂其他答案标号,不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Cr52 Fe 56 第I卷(选择题共42分) 一.选择题（本题共14小题, 每小题3分, 共42分；每小题只有一个选项符合题意。） 1.改革开放四十年,我国在航天、军事等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（） A.长征二号运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料, N2O4作还原剂, 利用反应产生的巨大能量 B.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料 C.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅 D. 用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应 2.中国传统文化博大精深, 源远流长,下列叙述错误的是（） A.《抱朴子》中“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,“曾青”是可溶性铜盐 B.《本草纲目拾遗》写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。” “强水”是指盐酸 C.唐诗《放灯》中“火树银花不夜天, 游人元宵多留连”,“火树银花”指的是金属元素的焰 色反应 D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 3.下列化学用语使用正确的是（） A．二氧化硅的分子式为SiO2 B.氨气分子的球棍模型为: C. HClO的结构式为H－Cl－O D.基态Cu原子的价电子排布式为3d94s2 4.下列实验操作或装置能达到目的的是（） 2019-2020年九年级上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分）(2016·江岸模拟) 下列变化属于化学变化的是（） A . 矿石粉碎 B . 铁丝生锈 C . 干冰升华 D . 冰雪融化 2. （2分）下列关于空气的说法中，正确的是（） A . “富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79 B . 从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂 C . 莱芜香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气 D . 铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 3. （2分）下列物质可能由一种元素组成也可能多种元素组成的是（） A . 单质 B . 化合物 C . 混合物 D . 氧化物 4. （2分）鉴定氧气的方法正确的是（） A . 向集气瓶中倒入澄清石灰水 B . 观察气体颜色 C . 用燃着的木条点燃 D . 将带火星的木条伸入集气瓶中看木条是否复燃 5. （2分）(2019·碑林模拟) 化学使世界变得更美好，以下认识错误的是（） A . 硬水对身体有害，生活中常用煮沸的方法将硬水软化 B . 化学元素与身体健康密切相关，食用加铁酱油可预防甲状腺肿大 C . 合理使用化肥可提高农作物产量，KNO3、（NH4）2HPO4都是复合肥 D . 使用天然气，相比其他化石燃料更加符合“低碳”理念 6. （2分） (2018九上·沈河期末) 水时生命之源。下面有关水的叙述中，正确的是（） A . 水汽化时分子间空隙发生了变化 B . 用明矾可以鉴别软水和硬水 2011-2012学年第一学期第一次单元练习 九年级化学试卷 2011.10 注意事项： 1．全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。 一、单项选择（每小题只有一个选项．．．．符合题意，每小题2分，共30分 ） 1．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．天然气燃烧 B ．大米霉变 C ．灯泡发光 D ．铁钉生锈 2．下列物质属于纯净物的是 A ．液氧 B ．石灰水 C ．汽水 D ．空气 3．下列做法不符合“低碳环保”理念的是 A.为了节约用纸，两面使用草稿纸 B.为了QQ 能够升级，长期把QQ 挂在线上 C.为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花 D.为了提高资源利用率，分类回收废弃物 4．下面氧气和二氧化碳（或干冰）的自述中，不属于化学性质的是 5．下列属于分解反应的是 A ．2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 B ．2CO + O 2 点燃 2CO 2 C ．CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ D ． CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 6.下列基本实验操作中，正确的是 班级 姓名 考试号 _ --．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．． ．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A B C D CO 2 光合作用 中我作原料 O 2 我使潮湿 的钢铁锈蚀 干冰 我用作 人工降雨 O 2 我能为可燃物助 燃 2019届高三化学10月月考试题 (I) 一、选择题：（每小题3分，共36分，只有一个选项符合题意） 1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的是（） 的材料类型不正确 ．．． A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 选项 A B C D 物质纯碱白醋烧碱菜籽油 分类碱类混合物抗酸药纯净物 3、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系： 已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72＝＋H2O。下列判断不正确的是（） A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H2O2氧化性 C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 4、下列变化中，气体被还原的是（） A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 的是（） 5、下列解释事实的方程式表达不正确 ．．． A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O B、铝制容器不能盛装碱液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ C、氯气可用于消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ 6、下列说法不正确 的是（） ．．． A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D、可用和HCHO 为原料合成 达到目的的是（） 7、下列实验不能 ．． A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性 8、下列说法正确的是（） A.、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C、Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 9、为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是（） 选项物质加入试剂方法 A甲苯（苯酚）浓溴水过滤 B溴乙烷（Br2）热氢氧化钠溶液分液 C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠过滤 D苯甲酸（NaCl）水重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述 的是（） 不正确 ．．． A、分子式为C23H34O7 B、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加成、取代、消去反应 河南省高三上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . Na2SO4溶液 B . NH4Cl溶液 C . 石灰乳 D . Fe（OH）3胶体 2. （2分）要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（） A . 实验法 B . 观察法 C . 分类法 D . 比较法 3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（） A . 上层为无色，下层为紫红色 B . 整个溶液变为棕黄色 C . 整个溶液变紫色 D . 下层无色，上层紫红色 4. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中不正确的是（） A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸 B . Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成 C . 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2 D . 有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl 5. （2分）对于金属，下列叙述正确的是（） A . 点燃镁、铝前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B . 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 C . 铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O3 D . 金属单质在自然界中都以化合物存在，因为它们都有较强的还原性 6. （2分）(2018·芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA B . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NA C . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NA D . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA 7. （2分）下列叙述错误的是（） ①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定 ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L ④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ⑥标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解． A . ①②④ B . ③⑤⑥ C . ②③⑥ 【最新】第一学期山东省潍坊新华初三化学（上）10月份第 一次月考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．夜来风雨声，花落知多少D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2．下列有关催化剂的说法中错误的是( ) A．二氧化锰可以做过氧化氢分解的催化剂 B．催化剂一定加快其他物质的化学应速度 C．在化学反应前后催化剂的质量没有改变 D．在化学反应前后使化剂的化学性质没有改变 3．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列实验操作正确的是( ) A．A B．B C．C D．D 4．给3mL液体加热，需使用的仪器有（）①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台（带铁圈） A．①③④⑤B．②④⑥C．①③④D．②④⑥⑦5．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①点燃酒精灯，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤把导气管撤离水面，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器，⑧把试管固定在铁架台上。其中操作顺序正确的是 A．②⑦③⑧①④⑥⑤B．⑦②③⑧①④⑤⑥ C．⑤⑦⑧③②①④⑥D．⑦③①⑧②④⑥⑤ 6．下列实验现象的描述正确的是( ) A．木炭在氧气中燃烧发出明亮的白光，生成黑色 B．磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生带刺激性气味的气体 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成四氧化三铁 7．小强用托盘天平称5.0g食盐，放上食盐后，天平偏向右侧，他接下来该怎样操作（）A．增加食盐B．增加砝码C．减少食盐D．减少砝码 8．构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有( ) A．相同的物理性质B．不同的性质 C．相同的化学性质D．不同的化学性质 9．下列物质中含有氧气分子的是（） A．过氧化氢（H2O2）B．二氧化锰（MnO2）C．空气D．二氧化碳（CO2） 10．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是( ) A．A B．B C．C D．D 11．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是A．“热冰”是纯净物 B．“热冰”在任何条件下都不会融化 C．“热冰”与水的化学性质不同 D．结成“热冰”后，分子停止运动 12．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（） A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④ 13．霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是 A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳14．下列说法不正确的是( ) A．空气的主要成分是氮气和氧气B．氧气可以用作医疗急救 C．食品包装中充入氮气以防腐D．氧气可以做燃料 15．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不 广东省珠海市第二中学【精品】高三10月月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A ．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收 B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D ．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物 C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C ．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体 B ．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C ．SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成 D ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O=HClO ＋HSO 3- B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2O C ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2O D ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -?氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3 福建省厦门市湖滨中学2021届高三化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，16题共48分） 1.下列化学与生活知识中叙述正确的是（） Ａ．汽车尾气导致白色污染Ｂ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 Ｃ．酸雨是指pH<7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起 Ｄ．臭氧空洞的形成与二氧化碳的过量排放有关 2.下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴 FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液（） A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤ 3.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是( ) A、高纯硅可用于制造半导体材料 B、SiO2制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C、玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐 D、Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机 4．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色；氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 5．有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2； ②2FeCl2+Cl22FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 若某溶液中有 Fe2+和I-共存，要除去I-而不影响Fe2+，可以加入的试剂是( ) A．Cl2 B．FeCl3 C．HCl D．KMnO4 6．下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不引起产物种类改变的是( ) A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2 C．Na2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液 7．实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（） A．检验SO42-，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质 8．在实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2，可以代替MnO2的物质为（） A．酸性比MnO2更强的P2O5或SO3 B．碱性比MnO2更强的Na2O或MgO C．氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7 D．还原性比MnO2更强的H2S或HI 9．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（） A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀 ? ? ?→ ?溶液 2 BaCl 白色沉淀 B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液 C．检验试液中的I_：试液 22 H O ???→ 棕黄色溶液 ????→ 淀粉溶液 蓝色溶液 山东省德州市第五中学【最新】九年级上学期10月份第一次 月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列经典诗句所表达的意思中不涉及燃烧反应的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．只要功夫深，铁杵磨成针 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2．在第七届全国城市运动会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（）A．焰火表演B．霓虹灯表演C．音乐喷泉D．气球升空3．下列四项基本实验操作中，正确的是() A．A B．B C．C D．D 4．“拥有天蓝，地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想”下列做法违背该理念的是（） A．多植树造林B．开发绿色能源C．焚烧废旧塑料D．减少煤的燃烧5．用高锰酸钾制取氧气时，实验数据的变化与下列图像不相符合的是 A． B． C． D． 6．下列有关实验操作的叙述，不正确的是（） A．把玻璃导管插入胶皮管时，先要把玻璃导管一端用水润湿 B．洗过的试管，只要试管内壁看不到杂物就表明已洗涤干净 C．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平再读数 D．实验剩余的药品，不能放回原试剂瓶 7．下列关于空气各成分的说法中，正确的是（） A．氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧 B．空气中氮气的质量分数为78% C．稀有气体都不能与物质发生化学反应 D．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 8．随着经济的发展，人们对空气污染关注的程度不断加强．下列气体中目前没有计入空气污染指数项目的是（） A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．一氧化碳9．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 江西省景德镇市高三上学期政治10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共23题；共46分) 1. （2分）消费者总是想用同样多的货币买到更多的商品。但从长远来看，物价持续下降、通货紧缩却不是我们所希望的。因为这会导致（） A . 流通中的货币量增加→居民购买力下降→消费需求不足→生产萎缩 B . 流通中的货币量减少→社会投资减少→社会失业率上升→经济衰退 C . 生活资料价格下降→居民购买力上升→居民消费需求增加→物价上涨 D . 生产资料价格下降→企业生产成本降低→企业经济效益提高→经济过热 2. （2分） (2017高三上·山西月考) 中国人民银行决定自2015年6月28日起，对为“三农”或小微企业贷款达到一定标准的商业银行下调存款准备金率0.5个百分点；下调金融机构人民币存贷款基准利率0.25个百分点。这是央行今年以来首次采取“定向降准+降息”的组合，其目的是（） ①运用行政手段，进行逆向调控，适应新的常态②提供政策支持，发展薄弱环节，优化经济结构③发挥财政作用，增加货币供给，发展实体经济④降低融资成本，缓解企业压力，稳定经济增长 A . ②③ B . ①④ C . ①③ D . ②④ 3. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 据研究，每一位消费者身后大约有250十亲朋好友。如果赢得了一位消费者的好感，就意味着赢得了250个人的好感；反之，如果得罪了一位消费者，也就意味若得罪了250个人。这就是商场中的“250定律”。据此，企业应该（） ①以消费者利益为经营目标，扩大市场 ②自觉遵守市场道德．坚持诚信经营 ③提高生产能力，确保市场经营 贵州省九年级上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共14题；共29分) 1. （2分）(2018·长清模拟) 下列典故或诗词句描述的主要是化学变化的是（） A . 凿壁借光 B . 司马光砸缸 C . 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 D . 千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金 2. （2分） (2018九上·新疆月考) 如图标是节约用水标志的是（） A . B . C . D . 3. （2分）下列物质一定属于纯净物的是（） A . 空气 B . 液态氧 C . 自来水 D . 稀有气体 4. （2分） (2019九上·乐山月考) 下列仪器不是磨砂的是（） A . 集气瓶 B . 试管 D . 广口瓶 5. （2分）(2017·株洲模拟) 如图所示实验操作中，正确的是（） A . 取用固体粉末 B . 给试管中的液体加热 C . 称量固体药品 D . 过滤操作 6. （2分）下列反应属于化合反应的是（） A . 2Na+Cl2═2NaCl B . CuO+CO═Cu+CO2 C . C+H2O CO+H2 D . CH4+2O2 CO2+2H2O 7. （2分）薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最适宜充入的是（） A . 氧气 B . 氮气 C . 二氧化碳 D . 空气 8. （2分） (2016九上·海淀期中) 某气体可以用向上排空气法收集，其原子是（） ①它的沸点低 ②它的密度比空气大 ③它难溶于水 ④它与空气中的成分不反应． B . ②④ C . ②③ D . ①④ 9. （2分）(2017·佛山模拟) 下列关于空气的说法正确的是（） A . 空气是由多种单质组成的混合物 B . 空气中各种气体的混合是均匀的 C . 空气中质量含量最多的是O2 D . 由于空气的流动性，各地空气组成相同 10. （2分） (2017九上·诸城期末) 中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2 Li2O2 ，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（） A . 反应物锂是金属单质 B . 该反应中MnO2是催化剂 C . Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价 D . 该反应是化合反应 11. （2分） (2017九上·富顺月考) 下列实验操作错误的是（） A . 点燃酒精灯 B . 检查装置的气密性 C . 倾倒液体 D . 加热液体 临淄中学2014级10月学习质量检测 化学试题 （时间 90分钟分值100分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（） A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 B．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．下列有关说法正确的是（） A．1H、D+、T2互为同位素 B．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电 C.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物 3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是( ) A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较：CH4 秘密?启用前 滕州一中2021届高三10月份月考 化学试题 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35. 5 K39 Mn55 Cu64 Fe56 Sn119 第I卷(选择题)(共50分) 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1.《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。於火中煅令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石 蜂巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉。”若我们要在实验室完成该操作，下列没有用到的仪器是( ) A.蒸发皿 B.坩埚 C.坩埚钳 D.研钵 2.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（） A.高纯硅可用于制作光感电池 B.活性炭具有除异味和杀菌作用 C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 3. 下列离子方程式正确的是( ) A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ +4Br- +3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6C1- B.硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+ +SO42-+ Ba2+ +OH- = BaSO4↓+H2O C.苯酚钠溶液中通少入量二氧化碳：2C6H5O- +CO2 + H2O→2C6H5OH + CO32- D.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 4.中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH (一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是( ) 初三上册化学第一次月考试题（带答案）一、选择题：(每小题只有一个正确选项;每小题2分，共40分) 1、日常生活中的下列变化，属于化学变化的是( ) A、湿衣晾干 B、菜刀生锈 、冰雪融化、铁丝弯曲DC 2、下列物质中，属于纯净物的是( )A、矿泉水B、蒸馏水C、牛奶D、食醋3、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是( ) A、分子间有间隙 B、分子的质量和体积都很小 C、分子总是在不断运动着 D、分子是保持物质化学性质的最小微粒 4、青藏高原的空气被称之为没有污染的空气，对这种空气正确的说法是( ) A、空气中只有单质 B、空气是一种纯净物 C 、空气中含量最多的元素是氮元素D、空气中氧气的质量分数为21% 5、下列物质中化学性质最稳定的是( )A、O2 B、Na C、Ne D、H2O 页 1 第 6、表示2个氢原子的化学符号是( ) H2、2He D、2H BA、、2H2 C7、常见物质中含有游离态的氢元素的是( ) A、液态氢气 B、蒸馏水 C、汞 D、氢氧化钙8、空气质量日益受到人们的关注，以下物质中不计入空气污染指数项目的是( )A、二氧化氮B、二氧化硫C、可吸入颗粒物D、氮气 9、判断蜡烛燃烧是化学变化的依据是( ) B、熔化产生蜡烛油A、发出明亮的光、放出大量热 C、生成水和二氧化碳D10、下列关于分子、原子的叙述错误的是( ) A、分子是化学变化中的最小微粒 B、分子和原子都可以构成物质 C、分子是不断运动的 D、原子的种类在化学变化的前后保持不变 、以下做法中正确的是11( )A、品尝药品的味道B、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗 C、用盛的药品放回原试剂瓶中 D、给试管里液体加热，管口不对着人 12、某药品说明书中标明：本品每克含硫15㎎，铜2㎎，锌1.5㎎，锰1㎎。这里所标的各成分是指( ) 页 2 第 A、元素 B、单质 C、化合物 D、无法说明 13、在物理变化中，一定不变的是( )A、分子的运动B、分子间的间隔山东省聊城市冠县2020届高三10月月考化学试卷含答案
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