教案13（章节4-4：卤素测试题）
《卤素》测试题
[测试题]
一．选择题（每小题可能有1或2个正确答案）
1．可以用磨口玻璃瓶盛放的试剂是（）
（A）液溴（B）氢氟酸（C）苛性钠溶液（D）氯水
2．下列气体中，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（）
（A）CO （B）碘蒸气（C）氯气（D）溴蒸气
3．对于卤化氢的叙述中不正确的是（）
（A）沸点HF＞HCl＞HBr＞HI （B）还原性HI＞HBr＞HCl＞HF
（C）热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI （D）酸性HI＞HBr＞HCl＞HF
4．下列试剂能鉴别氯化钠．溴化钠．碘化钠三瓶无色溶液的是（）
（A）硝酸银溶液和稀硝酸（B）氯化钙溶液
（C）氯水和四氯化碳（D）氯化亚铁溶液
5．当足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是（）
（A）Fe （B）Mg （C）Cu （D）Ag
6．自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的变质问题的是（）
（A）硝酸银（B）氯化亚铁（C）亚硫酸钠（D）氯化铝
7．将一盛满氯气的试管倒立有水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）
（A）2／3 （B）1／2 （C）1／3 （D）1／4
8．某卤素X2与热的浓KOH溶液反应生成A．B两种盐。往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2．Y2只能是（）（A）Cl2、I2（B）Br2、Cl2（C）Cl2、F2（D）Cl2、Br2
9．用MnO2和浓盐酸反应制取氯气。当有4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是（）
（A）22．4L （B）44．8L （C）67．2L （D）89．6L
10．除去氯化氢气体中混有的少量氯气，应选用的试剂为（）
（A）KI溶液（B）饱和食盐水（C）KI浓盐酸溶液（D）铁粉
11．欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（）
（A）氢氧化钠溶液、分液（B）溴化钠溶液、分液
（C）亚硫酸钠溶液、分液（D）溴化钾固体、过滤
12．新制的氯水能使淀粉碘化钾溶液变蓝。氯水在这一反应中起主要作用的微粒是（）
（A）H＋（B）Cl-（C）ClO-（D）Cl2
13．在50g含有1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，加入足量的硝酸银溶液。充分反应后，将所得沉淀洗净．烘干，得到2.87g固体。由些可得出的正确结论是（）
（A）氯离子全部参加了反应（B）有一部分氟离子参加了反应
（C）氟化银难溶于水（D）氟化钠与硝酸银在溶液中共存
14．在100mL12mol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反应后得到的氯气量是（不考虑氯气在反应液中的溶解损失）（）
（A）0.6mol （B）在0.3mol和0.6mol之间（C）0.3mol （D）小于0.3mol
15．海带中含碘元素，设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气; ②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序（）
A、②④①③⑤
B、②①③④⑤
C、①③⑤②④
D、③①②⑤④
16．关于漂白粉的以下叙述中正确的是（）
（A）在空气中久置变质，变质时既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应
（B）在100℃即分解，产生的气体Cl2
（C）其溶液可使蓝色石蕊试纸先变红，后褪色
（D）工业上是将Cl2通入石灰乳中制得的
17．往下列物质的溶液里加足量氯水，再加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有沉淀的是（）
（A）氯化钙（B）亚硫酸氢铵（C）硝酸银（A）碳酸钠
18．已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2, ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是（）
（A）在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
（B）在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物
（C）在H2O跟ICl的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂
（D）在H2O跟ICl的反应中，ICl 既不是氧化剂又不是还原剂
A、碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
C、燃着的红磷在氯气中继续燃烧产生白色的烟
D、溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
21．已知下列反应：Cu+X2=CuX2、2Cu+Y=Cu2Y和2KX+Z2=2KZ+X2，X2、Y、Z2三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是（）
（A）HXO4>H2YO4>HZO4（B）HZO4> HXO4> H2YO4
（C）HZO4> H2YO4> HXO4 （D）H2YO4> HZO4> HXO4
22．木炭、铁、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁五种粉末，只用一种试剂即可鉴别。这种试剂是（）（A）稀硫酸（B）浓盐酸（C）硝酸银（D）烧碱
23．氟气通过稀的氢氧化钠溶液形成氟化钠溶液，同时放出一种无色气体X。X由两种元素统组成，其中氟元素的质量百分比为70．4％。下列有关说法中不正确的是（）
（A）X气体是HF
（B）X气体的化学式是OF2
（C）氟气与氢氧化钠溶液的反应中氟气既是氧化剂又是还原剂
（D）OF2氧元素显正二价
24．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，应把水在阳光下暴晒一段时间，目的是（）
（A）增加水中含氧量（B）起到杀菌作用
（C）使水中的次氯酸分解（D）使水的硬度降低
25．大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥，引起这一污染的元素是（）
（A）碘（B）氟（C）氯（D）硫
26．某人设想利用
①3FeCl 3+4H 2O ??
→?C
0500Fe 3O 4+6HCl+H 2； ②Fe 3O 4+3/2Cl 2+6HCl ??
→?C 03003FeCl 3+3H 2O+1/2O 2 ③3FeCl 3??
→?C 03003FeCl 2+3/2Cl 2 这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体是（ ）
（A ）氧气 （B ）氯气 （C ）氯化氢 （D ）氢气
二．简答和填空题
27．回答有关氯化氢的制备及性质实验的问题：
（1） 强热条件下，制气的反应原理是_________________________________。
（2） 实验室收集氯化氢是时，如果看到容器口有大量白雾，即表明气体已收满，这是因为氯化氢气体________________________________________。
28．某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A 、B 、C 三支洁净试管里各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A 试管内加入盐酸，试纸显____色；往B 试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_____色。这时他认为由些还不能得出满意的结论，于是向C 试管中加入一种化学式为_______的物质，他之所以加入这种物质的理由是_____________。
29．填空：
（1）装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是________________________________________；
氢氟酸不能装在玻璃瓶里，其原因是___________________________________________；
氯水不能像液氯那样盛放在钢筒中，其原因是____________________；
不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是___________________________。
（2）将少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变________色，其化学方程式是_____________________，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显_______色，是_______________，这种操作叫做________________________。
（3）常温下干燥的碘粉和干燥的锌粒混合不发生反应，如果滴上一滴水，反应立即开始，反应时出现火光并有紫色蒸气冉冉升起。反应后得到白色粉末碘化锌。试回答：
①水的作用是________(在反应物、氧化剂、还原剂、催化剂中选答一种)。
②若将同样配比干燥的两种单质（I 2、Zn ）混合物分为两小堆。一堆顶上放一些氯化钙晶体，另一堆放十水碳酸钠晶体，在空气里放置时，哪一堆首先反应？为什么？
30．根据下图实验,填空和回答问题:
(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程
式是_______________________,装置(Ⅱ)的烧
杯中冷水所起的作用是______________，装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是__________。
（2）进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为_______________。
（3）装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因：___________。
31．硫氰[(SCN)2]有下列反应：
①NaSCN+NaHSO4=Na2SO4+HSCN ②MnO2+4H++2SCN-=Mn2++(SCN)2+2H2O
③2SCN-+Br2=2Br-+(SCN)2+2H2O ④H2S+(SCN)2 = 2H++2SCN-+S↓
（1）由此推断(SCN)2的化学性质与________族元素化学性质最接近。
（2）上述反应中(SCN)2或SCN- 表现出氧化性的是（填化学方程式的序号）________，表现出还原性的是________。
32．将一定量的氯气通入100mL溴化钾溶液中，再将所得溶液蒸干，得到16g干燥的固体物质。经测定该固体物质中含有溴离子，其质量分数为25％。则：
（1）反应中通入氯气的体积（按STP）为为多少L？
（2）反应前溴化钾溶液的物质的量浓度。
《卤素》测试题参考答案
1AD，2A，3A，4AC，5B，6D，7B，8B，9B，10C，11B，12D，13AD，14D，15A，16B，17AD，18BC，19AB，20D，21B，22B，23A，24C，25B，26D。
27．（1）2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑
（2）极易溶于水，当收集满后，瓶口的氯化氢遇到空气中的水蒸气形成白雾。
（3）使氯化氢与水有较大的接触面；水面上升时，可使漏斗口脱离水面，重力作用又会水面回落。
（4）接安全瓶、接干燥管等方法。
28．红．蓝．H2O；证明盐酸使蓝色石蕊试纸变红的原因不是水的作用，而是H＋的原因。
29．（1）碘易升华，碘蒸气与铁盖接触，易发生反应，使铁发生腐蚀；氢氟酸易和玻璃中的十氧化硅反应生成四氟化硅；氯水中含有HCl和HClO，它们能与钢板反应，使钢筒腐蚀；自来水中含有的少量的氯分子能跟KI反应。
（2）棕色，Cl2+2KI = 2KCl + I2，紫红色，溶有I2的四氯化碳液体，萃取。
（3）①催化剂。②放氯化钙晶体的一堆先反应；十水碳酸钠晶体中的水是结晶水，难起催化作用，而氯化钙易潮解，其表面会吸附空气中的水，人而较快地起催化作用。
30．2NaBr+2H2SO4+MnO2= 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2↑；冷凝。
(1)吸收未冷凝的气体。
(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管。
(3)答:当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸。
31．（1）卤。（2）④，②③。
32．（1）1.51（2）1.85mol/ L。
《卤素》单元测试题 姓 名______ 一、选择题(每小题4分，共60分) 1. 下列说法中，不正确的是( )A ．氟、氯、溴、碘原子的最外层都有7个电子 B ．氟、氯、溴、碘原子的核外电子总数依次增多 C ．氟、氯、溴、碘的原子结构相同 D ．氟、氯、溴、碘阴离子的电子层结构分别与惰性气体氖、氩、氪、氙原子的电子层结构相同 2. 下列化学反应的情况及现象的说明，正确的是（ ） A ．氯气一般通过氯离子的氧化反应来制备B ．铁在氯气中燃烧生成FeCl 2C ．氯水受日光照射能分解产生氯气D ．Cl 2只能作氧化剂 3 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A.单质熔沸点逐渐降低 B.卤素原子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强 4. 在水溶液中能电离出大量Cl －的是（ ）A ．KClO 3 B ．KCl C ．AgCl D ．KClO 5. 下列说法，错误的是（ ）A ．粗食盐晶体，久置常结块，是因粗食盐中含氯化镁、氯化镁潮解 B ．氯化氢能很容易做喷泉实验，是因为氯化氢在水中的溶解度很大C ．食用精盐是纯氯化钠 D ．硫酸氢钠的水溶液是酸性的 6. 氯气与水反应时，其中水是（ ） A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂 7. 加入AgNO 3 溶液产生淡黄色沉淀，再加稀HNO 3 沉淀不消失的是（ ） A ．NaBr 溶液 B ．液氯 C ．Na 2CO 3 溶液 D ．氯水 8. 将湿的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，试纸的颜色（ ）A ．由蓝变红 B ．由蓝变白 C ．由蓝变红再变 D ．无明显变化 9. 下列变化加入适当氧化剂才能进行的是（ ） 10. 为了证明氯气中混有少量氯化氢，下列方法能成功的是（ ）(1) 通入水中，再加入硝酸银溶液(2) 用蓝色石蕊试纸接触该气体(3) 使气体接触空气，看是否出现白雾(4) 使气体溶于水，加入锌看气泡 A ．(1) (2) B ．(3) (4) C ．(2) (3) D ．全不能 11. 氯化氢是（ ）A ．离子化合物，极易溶于水B ．共价化合物，密度稍大于氯气C ．离子化合物，溶于水能电离D ．共价化合物，在水中能电离 12. 用以除去CO 2气体中混有的HCl 气体的溶液最合适的是（ ） A ．浓H 2SO 4 B ．饱和Na 2CO 3溶液 C ．NaOH 溶液 D ．饱和NaHCO 3溶液 13. 把9.5g 氟气，通入90.5g 水中，若这些氟气完全被水吸收，所得溶液溶质的质量分数为（ ） A ．9.5% B ．10% C ．10.4% D ．16.4% 14. 将过量的氯气通入溴化钠和碘化钠的混合溶液中，然后把混合溶液蒸干，再将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是（ ）A ．溴的单质B ．碘的单质C ．NaCl 和NaBrD ．NaCl 15. 下列实验，能成功的是（ ）A ．把氟气通入到氯化钠溶液中置换出氯B ．用酒精从碘水中萃取出碘C ．用碘化钠与浓硫酸混合加热制碘化氢D ．用氟化钙与浓硫酸混合加热制氟化氢 二、填空题（共20分） 16. 卤素包括_________，它们在跟金属反应时容易________电子，卤素本身被________ (填氧化或还原)，它们是________剂． 17. 新制成的氯水中的主要成分是________________(写化学式)，长久放置的氯水的主要成分是________________．(写化学式) 18. 溴水呈______色，加入少量有机溶剂苯，振荡后静置，则上层呈_______色，下层呈_______色，这是由于__________________的缘故． 这种操作叫______． 19. 在O 2、H 2、Cl 2、HCl 、HF 、HBr 、HI 、CO 、CO 2等气体中 -422 -22 A MnO M O B HCl H C 2Br Br D HClO O n ．→ ．→．→ ．→
卤素及其化合物 一、氯气的性质及用途 1．物理性质：通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。 注意：①氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。 ②在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用于在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）如：①2Na＋Cl2 ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)． ②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯． ③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等． （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 注意①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸．②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） 说明①Cl2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2
卤素单元基础知识测试题 限时：45分钟满分：100分 一、选择题(每小题3分，共39分。) 1．下列关于氯气的说法中正确的是() A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C．氯气氧化性很强，一般都能将还原剂氧化为它的最高价态D．氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有－1价和＋7价2．下列叙述中正确的是() A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 3．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为() A．Cl－B．Br－ C．I－D．Fe2＋ 4.(双选)实验室里保存下列试剂有错误的是() A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B．氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中 C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中 D．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中
5．下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是() A．碘水B．溴水 C．碘化钾溶液D．氯气 6．(双选)下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液是() A．AgNO3和稀HNO3B．氯水和CCl4 C．石灰水D．碘水和淀粉 7．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后能观察到如右图所示的现象。则加入的液体是() A．水 B．碘化钾淀粉溶液 C．氯化亚铁溶液 D．氢氧化钠溶液 8．(双选)已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是() A．水、汽油、酒精 B. AgNO3、NaOH、KI C. NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH 9．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸
备战高考化学卤素及其化合物培优练习(含答案)含答案 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。 回答下列问题： (1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。 (2)F和E反应的化学方程式为____________________________。 (3)写出反应①的化学方程式____________________________________。 (4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。 【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6 【解析】 【分析】 E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。 在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。 【详解】 由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G： O2。 （1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。 故答案为Cl2；O2； （2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2， 故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2； （3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的 Na2O22mol.即156g。现在产生了2.24 L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2质量为15.6g， 故答案为15.6。 2．常见物质A~K之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。
卤族元素及其化合物规律总 结 -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核： 课时及内容：2课时课型：复习课使用时间 专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一：实验室制取气体知识框架 （1）反应原理（2）装置（包括发生装置和收集装置）（3）除杂 （4）收集方法（5）检验（6）尾气处理 规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究 （1）色（颜色）（2）味（气味）（3）态（状态）（4）度（密度、硬度、溶解度）（5）点（熔点、沸点）（6）性（刺激性、挥发性、毒性、特性） 规律三：氯气与金属的反应规律 （1）氯气与金属反应时，生成高价态的化合物。 （2）氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反应，生成金属氯化物。 （3）铁与氯气等氧化性强的非金属反应生成Fe3＋的化合物，而与弱氧化性的非金属（I2、S 等）生成Fe2＋的化合物。 规律四：氧化还原反应规律 （1）得电子——化合价降低——还原反应——氧化剂——还原产物； 失电子——化合价升高——氧化反应——还原剂——氧化产物。 （2）氧化还原反应中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。 （3）价态表现规律 （4）氧化还原反应性质转递规律 得到电子 失去电子
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 规律五：我们学习某种物质的知识时，一般按下面的思路来研究 结构性质用途制法 这部分知识的掌握，必须通过做一定量的练习，来锻炼动脑动手的能力，使所学的知识得以很好的落实，这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。 思维过程一氯气的制法 1．工业制法 氯化钠在水中电离：NaCl Na＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H 2O H＋＋OH－，这样，在食盐水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电力作用下易被氧化和还原，而生成Cl2和H2，即发生如下反应： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl22HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。 2．实验室制法 利用氧化性比氯气强的氧化剂，如MnO2、KMnO4、KClO3等，将Cl－氧化成Cl2。 （1）反应原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）装置设计：粉末状固体（或液体）＋液体气体 （3）除杂气体：根据制得气体的化学性质和杂质气体的化学性质，选择除杂试剂，一般洗气方法，制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。 （4）收集方法：一般由所制气体的物理性质决定——密度或水溶性，氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
港口高中高一化学第四章卤素单元测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 S:32 一、选择题：（每一小题只有一个正确答案，每小题2分共30分） 1、下列物质属于纯净物的是（ D ） A、碘酒 B、漂白粉 C、食盐水 D、液氯 2、提纯含杂质的碘，最常用的方法是（C ） A、过滤 B、重结晶 C、升华 D、蒸馏 3、1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对 补碘问题的描述错误的是（ D ） A、甲状腺素是一种含碘的氨基酸 B、缺碘易使婴儿患克汀病 C、吃海产品也有补碘的作用 D、目前国内食盐加碘加的是碘化钾 4、下列物质中，还原性最强的是（Ａ） A、HI B、HBr C、HCl D、HF ５、下列反应中，水作为还原剂的是（ B ） A、2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑ B、F2＋2H2O====4HF＋O2 C、Cl2＋H2O===HClO＋HCl D、CaO＋H2O===Ca（OH）2 6、能由金属与盐酸直接反应制得的盐是--------------------------------（ C ） A、AgCl B、FeCl3 C、FeCl2 D、CuCl2 7、关于氯化氢、浓盐酸、稀盐酸的说法正确的是--------------------------- （ A ） A、都可以用HCl来表示 B、它们所含微粒都相同 C、在实验室中通常都可用来制取氯气和氢气 D、它们都属于共价化合物 8、按卤素核电荷数递增顺序，下列各项变化逐渐减弱或减小的是---- （ A ） A、卤化氢稳定性变化 B、卤素阴离子半径变化 C、卤素阴离子还原性变化 D、卤素单质还原性变化 9、下列物质中，长期露置在空气中不会变质的是------------------------（ C ） A、AgI B、漂白粉 C、食盐 D、次氯酸溶液 10、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则 c瓶装的气体是 ( B ) A、HBr B、HCl C、Cl2 D、H2 11、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为-------------------------------（ D ） A、2:1 B、5:1 C、1:1 D、1:5 12、下列关于氯水的叙述正确的是（B）
备战高考化学卤素及其化合物培优易错试卷练习(含答案)含答案解析 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。 请回答以下问题： (1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。 (2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。 (3)A中元素的原子结构示意图为________________。 (4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。 【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO①⑤ 【解析】 【分析】 反应①是重要的工业反应，工业上常利用反应①制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为 Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。 【详解】 根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。 (1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2； (2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； (3)A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为； (4)反应①⑤中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，②③④反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。
《卤素》检测题 （总分：120分时间：90分钟） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．下列对氯气的描述中，正确的是（） A．液氯和氯水是一种物质B．标准状况下氯气的密度是3.17g/L C．氯气与过量的铁反应生成氯化亚铁D．铜与氯气反应生成蓝色的氯化铜 2．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是（） A．氯化钾B．溴水C．碘酒D．氯气 3．在空气中能稳定存在的是（） A．氯水B．漂白粉C．生石灰D．食盐 4．下列物质中能导电的是（） A．酒精B．氯化氢C．液溴D．硫酸钾溶液 5．在如下顺序的排列中：MgCl2KClO、HClO2、NaClO3、Cl2O7 物质中的（） A．Ca(ClO) 2B．Cl2O3 C．Cl2D．CCl4 6．20gA物质和14.6gB物质完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（） A．100g/mol B．111g/mol C．23g/mol D．106g/mol 7．下列叙述正确的是（） A．氯气有强氧化性，它能漂白有色物质 B．虽然次氯酸盐较次氯酸稳定，但也不能露置于空气中 C．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中必含Cl― D．将蓝色石蕊试纸放入新制氯水中，发生的现象是试纸变红 8．现有四种黑色粉末，已知它们分别是氧化铜、铁粉、二氧化锰和碳粉，可以将他们区分的试剂是（） A．稀H2SO4 B．稀盐酸C．浓盐酸D．氯酸钾 9．下列物质中，在光照下不发生化学反应的是（） A．氟化氢B．氢气和氯气的混合气 C．溴化银D．氯水 10．向盛有碘化钾溶液的试管中，加入少量氯水和四氯化碳后，充分振荡，可观察到（）A．上层为紫色，下层为无色B．上层液体无色，下层液体紫色 C．上层液体无色，下层液体棕黄色D．上层液体黄绿色，下层液体紫色 11．下列关于卤素的描述中，正确的是（） A．卤素单质与水反应，均生成氢卤酸和次卤酸 B．卤代氢都极易溶于水，水溶液都是强酸 C．卤离子的还原性：I― > Br― > Cl― > F― D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
非金属元素氯及其化合物 知识梳理 一、氯气 1．氯气的物理性质 氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。 2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。) (1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式） ，，。 （室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中） (2)与H2的反应 氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。化学方程式为 (3)与水的反应Cl + H2O ，离子方程式为。 【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。氯水具有强酸性和强氧化性。 ①写出氯水中存在的平衡 。 ②氯水中存在的粒子 ．．， 其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。 ③氯水的保存。 (4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。 Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精) 【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为， 暴露在空气中变质也是如此。 (5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝ Cl2 + H2S (HBr HI) ＝ Cl2 + Na2SO3 ＝ Cl2 + FeBr2＝ (6)与有机物的反应Cl2 + CH4 → Cl2 + C2H4 → 3.氯气实验室制法 (1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 离子方程式是： 【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？
4.氯气工业制法(用方程式表示) 。 二、氯离子的检验 方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成， 离子方程式是。 【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。 三、卤族元素 （一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。（二）相似性 1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。 2. 卤素都是活泼的，具有较强的性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的 自身氧化还原反应。 3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。 4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。 （三）特性 1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。 2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。 3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 4．F2、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。 5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2 常见考点 考点1 物质的化学性质 1.下列实验操作正确的是( ) A.将氢氧化钠固体放在纸上称量 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水 C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度 2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O 下列说法正确的是( ) A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物 C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 3. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1 4、在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下： RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O （1）RO3n-中R元素的化合价是。（2）R元素的原子最外层电子数是。 考点2 离子反应 1．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是 A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 2．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大
化学卤素及其化合物的专项培优易错试卷练习题(含答案)及详细答案 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。 (1)B 在元素周期表中的位置是______。 (2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。 (3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。 (4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为 ___________。 (5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。 【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键 【解析】 【分析】 A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】 A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素； (1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族； (2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键； (3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O； (4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl- +H2O； (5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。 2．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气
《有机化学基础》第二章单元测试题 2009-3-22考试用 时间：90分钟 满分：120分 一、选择题（每题有1～2个正确答案，每题3分，共48分） 1．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ） A ．NH 3 B.C 2H 2 C.甲烷 D.乙烯 2．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( ) A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷 3．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为： 2CH 3CH 2Br + 2Na ?→? CH 3CH 2CH 2CH 3 + 2NaBr 应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( ) A.CH 3Br B.CH 3CH 2CH 2CH 2Br C.CH 2BrCH 2Br D.CH 2BrCH 2CH 2CH 2Br 4．要检验溴乙烷中的溴元素，正确方法是( ) A 、加入氯水震荡，观察水层是否有红棕色出现 B 、滴加AgNO 3溶液，在加稀HNO 3至酸性，观察有无浅黄色沉淀生成。 C 、加入NaOH 溶液共热，然后加稀HNO 3至酸性，在AgNO 3滴入溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D 、加入NaOH 溶液共热，冷却后加入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色生成。 5．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g ，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g ，则混合气中的烃可能是( ) A.甲烷和乙烯 B.甲烷和丙烯 C.乙烷和乙烯 D.乙烷和丙烯 6．某烃的分子式为C 10H 14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 7．关于炔烃的下列描述正确的是 （ ） A 、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B 、炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C 、炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D 、炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．等物质的量的 与Br2起加成反应，生成的产物是( ) 9．属于苯的同系物是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 10．某烃结构式如下：－C≡C－CH ＝CH －CH 3，有关其结构说法正确的是: A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上 C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上 11．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二苯酚、⑧环己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ） A ．③④⑤⑧ B.④⑤⑦ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧ 12．下列各选项中两种粒子所含电子数不．相等．．的是（ ） A ．羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（CH 3O －） B ．亚硝酸（HNO 2）和亚硝酸根（NO 2－ ） C ．硝基（－NO 2）和二氧化氮（NO 2） D ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH － ） 13．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是 （ ） A 、 B 、 C 、 D 、 14．苯环结构中不存在C —C 单键和C ＝C 双键的简单交替结构，可以作为证据的事实 ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③苯能在催化剂存在和加热的条件下氢化生成环己烷；④邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr 3存在下同液溴发生取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色。 A.② ③ ④ ⑤ B.① ③ ④ ⑤ C.① ② ④ ⑤ D.① ② ③ ④ 15．两种气态烃的混合物共2.24L （标准状况），完全燃烧后得3.36L （标准状况）二氧化碳和2.7g 的水。下列说法中正确的是（ ） A 、混合气体中一定含有乙烯 B 、混合气体中一定含有甲烷 C 、混合气体中一定含有乙炔 D 、混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物 16、下列说法正确的是（ ） A 、某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH 2n B 、一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H 2SO 4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积 C 、某气态烃CxHy 与足量O 2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则 y ＝4；若体积减少，则y ＞4；否则y ＜4 D 、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O 2越多，烃中含H%越高
东方教育学科教师辅导讲义 讲义编号 学员编号：年级：课时数：学员姓名：辅导科目：学科教师： 课题卤素及其重要化合物的性质 授课时间：备课时间： 教学目标 重点、难点 教学内容 [知识点归纳] 一、氯气的性质及用途 1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl 2 2NaCl（产生白烟） ②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl 22FeCl 3 （产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反应 如：①H 2＋Cl 2 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 2 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl 22PCl 3 （氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl 22PCl 5 （氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl 2＋H 2 O HCl＋HClO （4）与碱反应 ①Cl 2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H 2 O（用于除去多余的氯气） ②2Cl 2＋2Ca(OH) 2 = Ca(ClO) 2 ＋CaCl 2 ＋2H 2 O（用于制漂粉精）
通电 ③Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ②2KI ＋Cl 2 = 2KCl + I 2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl 2＋2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 （6）与某些有机物反应 如：①CH 4＋Cl 2 CH 3Cl + HCl （取代反应） ②CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl （加成反应） 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，大部分是以Cl 2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -；久置 氯水则几乎是盐酸溶液 （2）HClO 的基本性质 ① 一元弱酸,比H 2CO 3弱 ② 不稳定，2HClO === 2HCl + O 2↑ ③ 强氧化性 ④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。 （3）几种漂白剂的比较 漂白剂 HClO Na 2O 2（H 2O 2） SO 2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 —— 4．氯气的制法 （1）实验室制法 药品及原理：MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑ 强调：MnO 2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl 2，稀盐酸不与MnO 2反应。 仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置 实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法） 净化装置：用饱和食盐水除去HCl ，用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收 （2）氯气的工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 二、氯化氢的性质和实验室制法 1．物理性质: 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水，其水溶液为盐酸。 2．盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性) 3．氯化氢的实验室制法 (1)药品及反应原理: NaCl + H 2SO 4 === NaHSO 4 + HCl ↑ (不加热或微热) (2)装置: 与制氯气的装置相似 (3)收集方法: 向上排空气法 (4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生 加热
高一化学《卤族元素》测试题 一. 选择题（每题有1~2个选项符合题意）（45分） 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ） A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 3 2. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ） A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和 3. 下列制备卤化氢的方法，正确的是（ ） A. NaCl HNO NaNO HCl ()() 固浓++↑33? ] B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424? C. H I HI 22 2+? D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑() 浓? 4. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ） A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液 5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1，d =3，则M 的化学式为（ ） A. NH Cl 4 B. N O 2 C. NO D. NO 2 6. 能产生喷泉现象的是（ ） . A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验 B. 烧瓶里集满CO 2，用水做喷泉实验 C. 烧瓶里集满Cl 2，用水做喷泉实验 D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验 7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ） A. 3:5 B. 5:3 C. 5:2 D. 1:1 8. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） (1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 / (7)NaOH A. (1)(2)(6) B. (3)(4)(7) C. (2)(4) D. (5)(6)(7) 9. 在0101 105 C Pa 、.?下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是（ ） A. O F 22， B. HF Cl ，2 C. HI HBr ， D. HI Cl ，2 10. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平） （1）H O I H I H O 2222++→+-+ （2）H O I HIO 222+→ （3）H O HIO I O H O 22222+→+↑+ 由此判断下列说法正确的是（ ） A. 氧化性强弱顺序为H O HIO I 222>> … B. 氧化性强弱顺序为HIO H O I >>222 C. 还原性强弱顺序为I I HIO - >>2 D. 反应（3）中H O 22既是氧化剂又是还原剂 11. 已知63422233FeCl Br FeCl FeBr +=+，现将112mL Cl 2（标准状况）通入101mL mol L /的FeBr 2溶液中，发生反应的离子方程式为（ ） A. Cl Br Cl Br 2222+=+- - B. Cl Fe Cl Fe 223222+=++ -+
高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题附答案 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。 回答下列问题： (1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。 (2)F和E反应的化学方程式为____________________________。 (3)写出反应①的化学方程式____________________________________。 (4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。 【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6 【解析】 【分析】 E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。 在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。 【详解】 由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G： O2。 （1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。 故答案为Cl2；O2； （2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2， 故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2； （3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的 Na2O22mol.即156g。现在产生了2.24 L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2质量为15.6g， 故答案为15.6。 2．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为