2017年海南省高考化学试卷
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2分）下列说法错误的是（）
A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂
C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂
2．（2分）分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A．CO B．SO2C．HCl D．CO2
3．（2分）下列分子中，其中子总数为24的是（）
A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2
4．（2分）在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是（）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
5．（2分）下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）
A．B．C．D．
6．（2分）能正确表达下列反应的离子方程式为（）
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣=Al2（CO3）3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项是符合题目要求的．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
7．（4分）下列叙述正确的是（）
A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
8．（4分）下列叙述正确的是（）
A．酒越陈越香与酯化反应有关
B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体
9．（4分）N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（）
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A
C．1 L 0.1 mol?L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N A
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A
10．（4分）一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是（）
A．Pb电极b为阴极
B．阴极的反应式为：N2+6H++6e﹣=2NH3
C．H+由阳极向阴极迁移
D．陶瓷可以隔离N2和H2
11．（4分）已知反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡．下列叙述正确的是（）A．升高温度，K减小B．减小压强，n（CO2）增加
C．更换高效催化剂，α（CO）增大D．充入一定量的氮气，n（H2）不变12．（4分）下列实验操作正确的是（）
A．滴定前用待测液润洗锥形瓶
B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出
三、非选择题：共64分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第
18、19题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共44分）
13．（8分）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素．X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数．回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为．
（2）X与M组成的物质为（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为．
（3）Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化学式为．
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是．
14．（8分）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产．回答下列问题：
（1）碳酸钠俗称，可作为碱使用的原因是（用离子方程式表示）．（2）已知：
①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=﹣127.4kJ?mol﹣1
②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=﹣131.5kJ?mol﹣1
反应2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的△H=kJ?mol﹣1，该反应的平衡常数表达式K=．
（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中=．已知K sp（BaCO3）=2.6×10﹣9，K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10．15．（8分）已知苯可以进行如下转化：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为，化合物A的化学名称为．
（2）化合物B的结构简式为，反应②的反应类型为．
（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯．
16．（10分）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途．回答下列问题：
（1）用碳酸锂和反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl﹣KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为．
（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是．（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂．鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是．（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质．LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF3和．
17．（10分）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4?7H2O的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表：
MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O3
30%～40%20%～25%5%～15%2%～3%1%～2%1%～2%
回答下列问题：
（1）“酸解”时应该加入的酸是，“滤渣1”中主要含有（写化学式）．（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、．
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是．
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是．
[选修5：有机化学基础]
18．（6分）香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有（）
A．分子式为C10H18O
B．不能发生银镜反应
C．可使酸性KMnO4溶液褪色
D．分子中有7种不同化学环境的氢
19．（14分）当醚键两端的烷基不相同时（R1﹣O﹣R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”．若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：
R1﹣OH+R2﹣OH R1﹣O﹣R2+R1﹣O﹣R1+R2﹣O﹣R2+H2O
一般用Williamson反应制备混醚：R1﹣X+R2﹣ONa→R1﹣O﹣R2+NaX，某课外研
究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：
Ⅰ：
Ⅱ：①
②
③
回答下列问题：
（1）路线Ⅰ的主要副产物有、．
（2）A的结构简式为．
（3）B的制备过程中应注意的安全事项是．
（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为．
（5）比较两条合成路线的优缺点：．
（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有种．
（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线．
[选修3：物质结构与性质]
20．（6分）下列叙述正确的有（）
A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7
B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
21．（14分）ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示．该单质的晶体类型为，原子间存在的共价键类型有，碳原子的杂化轨道类型为．
（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为，分子的立体构型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示．
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是．
②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性、共价性．（填“增强”“不变”或“减弱”）（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示．K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为；其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为g?cm﹣3．
2017年海南省高考化学试卷参考答案
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1-6 D B D C A D
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项是符合题目要求的．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
7．CD 8．AD 9．C．10．A 11．AD 12．BD．
三、非选择题：共64分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第
18、19题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共44分）
13．（1）
（2）离子，CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
（3）第二周期ⅢA族，H3BO3
（4）﹣3
14．（1）纯碱，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
（2）+135.6，c（H2O）?c（CO2）
（3）
15．（1）加成反应，环己烷
（2），消去反应
（3）加入水，油层在上层的为苯，油层在下层的为溴苯
16．（1）盐酸，Li++e﹣=Li
（2）Li与二氧化碳反应
（3）焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾
（4）LiF
17．（1）浓硫酸，SiO2
（2）氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀
（3）溶液接近为无色
（4）温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙
[选修5：有机化学基础]
18．AC
19．（1）、C2H5﹣O﹣C2H5
（2）
（3）远离火源，防止爆炸
（4）取代反应
（5）路线Ⅰ反应相对较为安全，但产率较低，路线Ⅱ产率较高，但生成易爆炸的氢气
（6）4
（7）①+Cl2+HCl，②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，
③+C2H5ONa→+NaCl
[选修3：物质结构与性质]
20．AD
21．（1）混合晶体，σ键、π键，sp2
（2）4，正四面体，非极性
（3）①SiX4属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高
②减弱、增强
（4）K3C60； 2.0g?cm﹣3
2017年海南省高考地理试卷 一、选择题：共60分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 （6分）据世界人口组织预测，2050年，世界人口将由2000年的60亿增长到90亿．如图示意某国人口占世界人口的比重．据此完成1～2题． 1．该国可能是（） A．中国B．美国C．印度D．俄罗斯 2．根据预测，从2000年到2050年，该国（） A．人口增长模式由原始型向传统型转变 B．人口自然增长率与世界平均水平相当 C．老龄人口数量逐渐减少 D．人口数量比较稳定 （9分）云南元阳位于横断山地南部，当地著名的哈尼梯田是世界文化遗产．哈尼族人民种植的红米稻是经过长期耕种、筛选的特色品种，稻米色泽暗红，富含多种营养元素，品质优良．1980年以后，为了提高粮食产量，当地逐渐推广种植杂交水稻．如图示意目前当地三种发展类型村落的农作物种植结构．据此完成3～5题．
3．1980年以后，当地红米稻面积逐渐减少的主要原因是种植红米稻（）A．技术要求高B．劳动力投入大 C．种子成本高D．单位面积产量低 4．乙类村红米稻种植规模较大的主要目的是（） A．提供粮食深加工原料B．开发特色旅游产品 C．建设特色商品粮基地D．满足村民膳食需要 5．根据农作物种植结构，可以推断目前（） A．甲类村位置较偏僻B．乙类村坐落于山顶 C．丙类村地形较平坦D．当地商品粮以旱地作物为主 （9分）时装是具有鲜明时尚感的服装，其特点是变化迅速、极富流行性和周期性．洛杉矶时尚街区是世界著名的时尚专区，街区内集聚了众多的时装企业，集时装设计、销售等于一体．这些时装企业一般不直接加工时装，而是将加工环节转给分包企业，生产灵活、产品款多量少，价格相宜．据此完成6～8题．6．时装企业在洛杉矶时尚街区集聚的主导因素是（） A．交通B．原材料C．市场D．劳动力 7．从事时装加工的分包企业大多分布在洛杉矶，主要目的是（） A．节约工厂建设成本B．获取高素质劳动力 C．缩短产品流通时间D．延长时装产业链条 8．为进一步提高市场竞争力，洛杉矶时装企业应采取的最有效措施是（）A．快速更新产品B．改进生产技术C．扩大生产规模D．拓展国际市场（9分）位于南岭山地的某县90%以上土地不适宜耕种和聚落建设，主要集镇位于较大的山间谷地．集镇住宅多为三层，其二层和三层也开有外门，如图所示．尽管水淹频率很高，但这些集镇住宅“淹而不没，灾而无难”．据此完成9～11题．
2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意. 1．（2分）（2014?江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．（2分）（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3．（2分）（2014?江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4．（2分）（2014?江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．（2分）（2014?江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6．（2分）（2014?江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 7．（2分）（2014?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH ）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 8．（2分）（2014?江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 甲乙丙 物质 组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca（OH）2NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）（2014?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10．（2分）（2014?江苏）已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4 3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5
2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na 2CO 3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A、Na 2O 2 可与CO 2 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO 2 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是 A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小 二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是
2017年海南省高考真题-生物（含解析） 生物2017年高三2017年海南卷生物 生物 考试时间：____ 钟 单选题（本大题共25小题，每小题―，共―。） 1 ?有关蛋白质结构与功能的叙述，错误的是（） A. 蛋白质的生物活性与蛋白质的空间结构有关 B. 数量相同的5种氨基酸可以组成不同的多肽链 C. 将抗体溶于NaCI溶液中会造成其生物活性的丧失 D. 氨基酸序列相同的多肽链可折叠成不同的空间结构 2?下列关于原核生物的叙述，错误的是（） A. 大肠杆菌的细胞内有核糖体 B. 细胞对物质的吸收具有选择性 C. 拟核区中含有环状的DNA分子 D. 蓝藻细胞的叶绿体中含有叶绿素 3?关于哺乳动物体内脂质与糖类的叙述，错误的是（） A. 固醇在动物体内可转化成性激素 B. C、H、O P是构成脂质和糖原的兀素 C. 脂肪与糖原都是细胞内储存能量的物质 D. 胆固醇是细胞膜的组分，也参与血脂运输 4 ?无机盐对于维持生物体的生命活动具有重要作用。下列相关叙述错误的是（） A. 蔬菜中的草酸不利于机体对食物中钙的吸收 B. 缺铁会导致哺乳动物血液运输O的能力下降
C. 和ATP—样，KHPO也能为生物体提供能量 2017年海南省高考真题-生物（含解析） D. 植物秸秆燃烧产生的灰烬中含有丰富的无机盐 5?关于生物体内能量代谢的叙述，正确的是（） A. 淀粉水解成葡萄糖时伴随有ATP的生成 B. 人体大脑活动的能量主要来自脂肪的有氧氧化 C. 叶肉细胞中合成葡萄糖的过程是需要能量的过程 D. 硝化细菌主要从硝酸还原成氨的过程中获取能量 6?将生长状态一致的某种植物幼苗分成甲、乙两组，分别移入适宜的营养液中在光下培养，并给甲组的营养液适时通入空气，乙组不进行通气处理。一定时间后测得甲组的根对a离子的吸收速率远大于乙组的。关于这一实验现象，下列说法错误的是（） A. 给营养液通入空气有利于该植物的生长 B?根细胞对a离子的吸收过程属于自由扩散 C. 根细胞对a离子的吸收过程有能量的消耗 D. 根细胞的有氧呼吸有利于根对a离子的吸收 7.下列有关植物细胞呼吸作用的叙述，正确的是 A. 分生组织细胞的呼吸速率通常比成熟组织细胞的小（） B. 若细胞既不吸收O也不放出CO,说明细胞已停止无氧呼吸 C. 适当降低氧浓度可降低果实的有氧呼吸进而减少有机物的消耗 D. 利用葡萄糖进行有氧呼吸时，吸收O与释放CO的摩尔数不同 &某染料（氧化型为无色，还原型为红色）可用于种子生活力的鉴定。某同学将吸胀的小麦种子平均分成甲、乙两组，并进行染色实验来了解种子的生活力，结果如表所示。 下列叙述错误的是（） A. 甲组的胚发生了氧化还原反应
2015年山东省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 1
2 A ．分子中含有2种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 5．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华
绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。
绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 英语 本试卷共150分，共14页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清 楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上，录音结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。第一节（共5小题，每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳答案。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A．￡ 19.15B．￡9.18C．￡9.15 答案是C。 1．What will the woman do this afternoon? A．Do some exercise.B．Go shopping. C．Wash her clothes. 2．Why does the woman call the man? A ．To cancel a flight. B．To make an apology. C．To put off a meeting. 3．How much more does David need for the car? A．$ 5,000. B．$20,000. C．$25,000. 4．What is Jane doing? A．Planning a tour. B．Calling her father. C．Asking for leave. 5 ．How does the man feel? A．Tied. B．Dizzy. C．Thirsty. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）
2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D 2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学（海南卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H++OH?=H 2 O” 表示的是 A. NaHSO 4溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 B.NH 4 Cl溶液与Ca(OH) 2 溶液混合 C. HNO 3溶液与KOH溶液混合 D. Na 2 HPO 4 溶液与NaOH溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO 3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A．c(CO 32?)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp (MgCO 3 ) 6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C 37H 104 O 6 (s)+80O 2 (g)=57CO 2 (g)+52H 2 O(l) 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为 A. 3.8×104 kJ/mol B. －3.8×104 kJ/mol C. 3.4×104 kJ/mol D. －3.4×104 kJ/mol 2017年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 地理部分 第Ⅰ卷（选择题） 本卷共20 小题，每小题3分，共60分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 据世界人口组织预测，2050年，世界人口将由2000年的60亿增长到90亿。图1所示某国人口占世界人口的比重。据此完成1-2题。 1、该国可能是 A.中国 B.美国 C.印度 D.俄罗斯 2、根据预测，从2000年到2050年，该国 A. 人口增长模式由原始型向传统型转变 B. 人口自然增长率与世界平均水平相当 C. 老龄人口数量逐渐减少 D. 人口数量比较稳定 云南元阳位于橫断山地南部，当地著名的哈尼梯田是世界文化遗产。哈尼族人民种植的红米稻是经过长期耕种、筛选的特色品种，稻米色泽暗红，富含多种营养元素，品质优良。1980年以后，为了提高粮食产量，当地逐渐推广种植杂交水稻。图2示意目前当地三种发展类型村落的农作物种植结构。据此完成3-5题。 图1 图 2 3.1980年以后，当地红米稻面积逐渐减少的主要原因是种植红米稻 A.技术要求高 B.劳动力投入大 C.种子成本高 D.单位面积产量低 4.乙类村红米稻种植规模较大的主要目的是 A.提供粮食深加工原料 B.开发特色旅游产品 C.建设特色商品粮基地 D.满足村民膳食需要 5.根据农作物种植结构，可以推断目前 A.甲类村位置较偏僻 B.乙类村坐落于山顶 C.丙类村地形较平坦 D.当地商品粮以旱地作物为主 时装是具有鲜明时尚感的服装，其特点是变化迅速、极富流行性和周期性。洛杉矶时尚街区是世界著名的时尚专区，街区内集聚了众多的时装企业，集时装设计、销售等于一体。这些时装企业一般不直接加工时装，而是将加工环节转给分包企业，生产灵活，产品款多量少，价格相宜，据此完成6-8題。 6.时装企业在洛杉矶时尚街区集聚的主导因素是 A.交通 B.原材料 C.市场 D.劳动力 7.从事时装加工的分包企业大多分布在洛杉矶，主要目的是 A.节约工厂建设成本 B.获取高素质劳动力 C.缩短产品流通时间 D.延长时装产业链条 8.为进一步提高市场竞争力，洛杉矶时装企业应采取的最有效措施是 A.快速更新产品 B.改进生产技术 C.扩大生产规模 D.拓展国际市场 位于南岭山地的某县90%以上土地不适宜耕种和聚落建设，主要集镇位于较大的山间谷地。集镇住宅多为三层，其二层和三层也开有外门，如图3所示。尽管水淹频率很高，这些集镇住宅“淹而不没，灾而无难”，据此完成9-11题。 2015年重庆市高考化学试卷 一、选择题 1．（6分）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（） A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 2．（6分）下列说法正确的是（） A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 3．（6分）下列说法正确的是（） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol?L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）4．（6分）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（） A．观察Fe（OH）2的生成 B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C．实验室制取氨 D．验证乙烯的生成 5．（6分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（） A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 6．（6分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ?mol﹣1 已知： 碳的燃烧热△H1=a kJ?mol﹣1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ?mol﹣1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ?mol﹣1 2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】 【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 【答案】 【解析】 考察离子浓度的关系。A错，由电荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH －)+c( HC2O4－)+2c(C2O42－) 。D项，根据酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。 【知识点】 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是 海南省2017年高考化学试卷解析 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．下列说法错误的是（） A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂 C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂 【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．蔗糖具有甜味； B．铁粉具有强的还原性； C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性； D．生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性． 【解答】解：A．蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故A正确； B．铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B正确； C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故C正确； D．熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故D错误； 故选：D． 【点评】本题主要考查了物质的组成、性质、用途等，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大． 2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A．CO B．SO2C．HCl D．CO2 【考点】F5：二氧化硫的化学性质． 【分析】A、CO与稀Na2S溶液不反应； B、足量SO2气体通入稀Na2S溶液中发生归中反应生成硫沉淀； C、足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢； D、足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢． 【解答】解：A、CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误； B、二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液 变浑浊，故B正确； C、因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误； D、因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误； 故选：B． 【点评】本题考查物质的性质，侧重考查无机化合物之间的反应，题目难度不大． 3．下列分子中，其中子总数为24的是（） A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2 【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 【分析】中子数=质量数﹣质子数，据此进行计算． 【解答】解：A．18O3中子数为（18﹣8）×3=30，故A错误； B．2H217O2中子数为（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故B错误； C．14N16O2中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故C错误； D．14C16O2中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故D正确， 故选D． 【点评】明确原子结构中质子数、中子数、相对原子质量等之间的关系．是解题的关键，本题难度中等． 4．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n ﹣中M的化合价是（） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 【考点】42：常见元素的化合价． 【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算． 【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+（﹣1）+（+8），解得n=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M 元素的化合价为+6价． 故选C． 目录 （按住Ctrl键，点击下超链接进入相应文档） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题 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Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气 11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH 海南省2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学答案解析 1.【答案】D 【解析】A .蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故A 正确；B .铁粉具有强的还原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故B 正确；C .过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用于消毒剂,故C 正确；D .熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故D 错误；故选：D 。 2.【答案】B 【解析】A 、CO 与稀2Na S 溶液不反应,无浑浊,故A 错误；B 、二氧化硫具有还原性,与2Na S 反应生成S 沉淀,产生了沉淀,则可以使溶液变浑浊,故B 正确；C 、因为HCI 的酸性比硫化氢强,所以足量HCI 气体通入稀2Na S 溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢,但无浑浊,故C 错误；D 、因为碳酸的酸性比硫化氢强,所以足量2CO 气体通入稀2Na S 溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢,但无浑浊,故D 错误；故选：B 。 3.【答案】D 【解析】A .183O 中子数为()18 8330?=﹣,故A 错误；B .21722H O 中子数为()()212178220?+?=﹣﹣,故B 错误；C .14162N O 中子数为()()147168223+?=﹣﹣,故C 错误；D .14162C O 中子数为()()14 6168224+?=﹣﹣,故D 正确,故选D 。 4.【答案】C 【解析】离子方程式前后遵循电荷守恒,所以()()()123n 18-+?+=-+++-,解得n=2,根据化合价规则, n 27M O -中氧元素化合价为-2价,所以M 元素的化合价为+6价。故选C 。 5.【答案】A 【解析】A 、图示标志是腐蚀品标志,故A 正确；B 、图示标志是易燃固体,故B 错误；C 、图示标志是放射性物品,故C 错误；D 、图示标志是氧化剂,故D 错误。故选A 。 6.【答案】D 【解析】A .碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为 2+33223CaCO +2CH COOH=Ca +H O+CO +2CH COO ↑﹣,故A 错误；B .硫化亚铁与浓硫酸混合加热,离子方 程式为+23+4222FeS+20H +7SO =2Fe +9SO +10H O ↑﹣,故B 错误；C .铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】
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