2018届金华市十校联考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
选择题部分
一、选择题(本大题共25 小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要
求的,不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于碱的是（）
A．CH3COOH B．CuCl2 C．Ba(OH)2 D．N2O4
2．仪器名称为“干燥管”的是（）
A．B．C．D．
3．下列属于非电解质的是（）
A．蔗糖B．镁粉C．硫酸D．胆矾晶体
4．下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是（）
A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．C+2CuO△2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
5．能产生“丁达尔效应”的是（）
A．肥皂水B．石灰水C．双氧水D．氯水
6．下列过程中，发生吸热反应的是（）
A．碘的升华B．生石灰溶于水
C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl D．盐酸和氢氧化钠溶液混合
7．下列物质的性质与应用关系不正确的是（）
A．常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸
B．金属铜具有良好的导电性,可用来制作导线
C．MgO、Al2O3的熔点很高,可用做耐高温材料
D．SO2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白
8．下列化学用语表述正确的是（）
A．HCl的电子式：B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH
C．丙烷分子的比例模型：D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
9．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（）
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．CH3CH2OH
10．下列说法正确的是（）
A．制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不斷搅拌
B．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤
C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中
D．根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在
11．下列说法不正确的是（）
A．C60和纳米碳管互为同素异形体B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷
C．乙醇和丁烷都存在同分异构体D．甲烷与新戊烷互为同系物
12．在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是（）
A．0~5 min,O2的生成速率v(O2)=0.06 mol·L-1·min-1
B．若起始时充入3 mol SO3,起始时SO3分解速率不变
C．若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态
D．达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等
13．下列离子方程式不正确的是（）
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2=4H++2SO42-
B．纯碱容液显碱性的原因：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
C．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
14．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）
A．丙与戊的原子序数相差25 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维D．常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应15．下列说法不正确的是（）
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃
C．芳香族化合物是指含有苯环结构的物质,不一定有芳香气味
D．等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多
16．下列说法正确的是（）
A．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应
B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水
C．鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性
D．煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理化学变化,得到苯、甲苯、二甲苯等
17．某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。下列说法正确的是（）A．在电池工作过程中,溶液中的SO42-向正极移动
B．随着反应的进行,正极区域附近溶液的pH变小
C．当转移4 mol电子时,溶液中的CH3COOH分子数为N A(N A为阿伏加德罗常数的值)
D．负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+
18．下列说法正确的是（）
A．含有OH-的溶液一定呈碱性
B．pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍
C．Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同
D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同
19．25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（）
A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B．相同条件下,1mol C(8)和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量
C．由C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
20．下列说法正确的是（）
A．某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
B．硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,晶体类型相同
C．HF、HCl、HBr、HI 的分子间作用力依次增大
D．氮气很稳定是因为N2分子间作用力强
21．已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。 25℃时,调节初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得如下曲线。下列说法不正确的是（）
A．平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越大
B．A、B两点c(CrO42-)之比为5：2
C．B点CrO42-的平衡转化率为40%
D．平衡时,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),则c(H+)=1.0×10-7mol·L-1
22．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）
A．11g C3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5N A
B．标准状况下,4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4N A
C．4.6 g Na与100 mL 1mol·L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1N A
D．常温下,1L pH=2 的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01N A
23．H2S酸为二元弱酸。20℃时,向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）
A．通入HCl 气体之前c(S2-)><(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B．pH=7 的溶液中：c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S)
C．c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中：c (Cl- )+c (HS-)>0. 100 mol·L-1+c(H2S)
D．c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中：c(OH-)-(H+)=c(H2S)-(S2-)
24．根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是（）
A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
D．从第④步到第⑤步的目的是富集Br2
25．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中,得到不溶物Y 和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色
④向乙溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是（）
A．X中一定不存在FeO
B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种
C．Z溶液中一定含有K2CO3
D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末X中含有KCl
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26．(6分)已知A为石油裂解的主要产物,相对分子质量为28。B为气体,在标准状况下的密度为1.965 g·L-1。
D与F互为同分异构体,F是环状化合物。G的结构简式为：。
在一定条件下，它们有如图所示的转化关系。
请回答：
(1)E中所含官能团名称。
(2)B与F反应生成G的反应类型。
(3)C→D的化学方程式。
(4)下列说法正确的是。(填编号)
A．A与O2在催化剂作用下反应也可以生成D B．不可以用金属钠检验C中是否含有少量水
C．可以用NaHCO3溶液鉴别C、D、E的水溶液D．G可以在NaOH溶液或稀硫酸中发生水解27．(6分)以下是A～F物质间的相互转化关系图。已知A～F中均含有一种相同的元素,B是一种工业产品,应用广泛,D在常温下是气体。C是单质,很脆的淡黄色晶体。C与F物质的量之比1∶1反应生成A。
请回答：
(1)A 的化学式。
(2)反应①的离子方程式。
(3)将C 与过量浓NaOH溶液混合加热,有F生成。写出反应的化学方程式。
28．(4分)某兴趣小组制备肥皂的过程如下：
请回答：
(1) 加入乙醇的目的是;“后续操作”指。
(2)证明牛油已反应完全的方法是。
29．(4分)已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL 6.0 mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有ClO- 0.20 mol、ClO3-0.30 mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。
(1)所得溶液中c(Cl-)为mol·L-1。
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。
30．[加试题](10分) 硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为
2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△AH
已知：①H2S(g)H2(8)+S(g)△AH1
②2S(g)S2(g)△H2
则△H= (用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物
质的量均为1mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的
关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
①反应2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放热还是吸热，判断并说理由。
②随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是。
③在985℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为。在图2中画出985℃时,0～
6s 体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线。
(3)工业上常用NaOH溶液吸收H2S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成S x2-,
写出生成S x2-离子的电极反应式：。
31．(加试题](10分)五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182 g·mol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。实验方案设计如下：
已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。
2NH4VO3△V2O5+2NH3↑+H2O
请回答：
(1)第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是。(填编号)
(2) 调节pH为8～8.5的目的。
(3) 第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂_。(填编号)
A．冷水B．热水C．乙醇D．1% NH4Cl 溶液
(4)第⑤步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因。
(5)硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整：( 用
化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。
(6)将0.253 g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI
溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL,则该产品的纯度为。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
32．【加试题】(10分) 某蓝色荧光材料D的合成路线如下：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)①的反应类型为。
(2)反应②的另一产物为甲醇,其化学方程式为。
(3)下列说法正确的是。
A．1mol A最多能与7molH2加成B．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应
C．化合物C具有碱性D．化合物D的结构简式为
(4)写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体结构简式。
①含苯环;②1H-NMR 谱表明分子中有2 种氢原子。
(5)设计以和为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试
剂任选) 。
一、选择题(每小题2分，共50分)
1-5 CBADA 6-10CDBCD 11-15BABCD 16-20ADCAB 21-25CADBC
二、非选择题
26．(共6分)
(1)羧基(1分) (2) 加聚反应(1分)
(3) 2CH3CH2OH+O2催化剂2CH3CHO+2H2 (2 分) (4 )ABD (2 分)
27．(共6 分)
(1)Na2S2O3(2分)
(2) S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O (2 分) (不写“↓”“↑”或未配平总扣1分)
(3) 3S+6NaOH△Na2SO3+2Na2S+3H2O (2 分，条件未写或未配平总扣1分)
28．(共4分)
(1) 溶解牛油，利于后续反应。(1分)
用药匙将固体物质取出,用滤纸或纱布沥干，挤压成块。(过滤、烘干也给分) (1分)
(2) 用玻璃棒蘸取黏稠液，滴入装有热水的试管中，振荡，无若油滴浮在水面上，证明牛油已反应完全。
(2分)
29．(共4分)
(1)5.0(2分) (2) 15∶4或3.75∶ 1(2分)
30．(共10分)
(1) 2△H1+△H2 (1分)
(2) ①吸热反应，H2S的平衡转化率随温度的升高而逐渐增大(2分)
②温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短(2分)
③0.044 (1分)
(2分)
(3 )xS2--2(x-1)e-=Sx2-或[S2--2e-=S↓，(x-1)S+S2-=Sx2-(2分)
31．(共10分)
(1)B (1分)
(2) 让AlO2-转化为Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀(2 分)
(3) A D (2分)
(4) 若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率(2
分)
(5 )SO2+V2O5=2VO2+SO3(1分)
(6 )89.9% (2 分)
32．(共10分)
(1) 取代反应(1分)
(2)+ H2NNH2+CH3OH (2分)
(3)C D (2分)
(4)(3分)
(5)
(2 分)
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点：
监考老师： 日期： 上海市十校20XX-20XX学年第一学期高三联考 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个选项符合题意．）1．调查发现，经过装修的居室中装修材料会缓慢释放出某些化学物质，这些物质浓度过高，会危害人的身体．这些污染物中最常见的是 A．甲醛B．一氧化碳C．二氧化硫D．臭氧 2. 下列各组物质按混合物，纯净物，弱电解质分类正确的是 A.铝热剂、液氯、苯酚 B.苦卤、氢氧化铝胶体、氨水 C.漂粉精、盐酸、碳酸氢钠 D.纯碱、醋酸、硫酸钡 3. 下列获取物质的方法，不正确的是 A．用电石和饱和食盐水制取乙炔 B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯 C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠 D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液 4.下列各种物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是 A.CO2、H2O B.NaOH、Na2O C.NaCl、HCl D.SO2、SiO2 5. 双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是：
A．H2O2的电子式： B．双氧水的电离方程式为H2O2H+ + HO2— C．16O22—离子中，质量数之和是电子数之和的两倍 D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．） 6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 7. 下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是 A.F2、Cl2、CuSO4 B.Cl2、Al、H2 C.H2S、HCl、H2O2 D.F2、K、HCl 8.下列推断正确的是 A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 9. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.PH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+ B.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-
2020届全国百校联考新高考押题信息考试（十一） 化学 ★祝你考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：高考考查范围。 2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。 5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。 6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。 7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是 A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐 C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的 D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料 【答案】D 【解析】 A.有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误； B. 石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误； C. 金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误； D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。 2.下列正确的叙述有 A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物
可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。 其中的“硇水”指( ) A。硝酸B．硫酸C．盐酸D．醋酸 2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N A B. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A C.l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N A D．0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A 3．化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是( ) 选项现象或事实解释 A 废旧电池回收处理电池中含有重金属离子，随意丢弃 会污染环境 B 开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强 增大的方向移动 C 热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反应 D 工业上常用电解法制Na、Mg 电解池的阴极析出物有强还原性 4．下列关于有机化合物的说法不正确的是( ) A．二氯丙烷与六氯丙烷均有四种 B．C2H6和C6 H14一定互为同系物 C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程 D．乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应 5．荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合
湖南省五市十校2020年下学期高三年级第二次大联考试题 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页．全卷满分100分，考试时间90分钟． 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上． 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效． 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 4．本试卷可能用到元素的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Te 128 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． 1．2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功．火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是（ ） A ．用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料 B ．温控涂层材料的成分聚酰胺 C ．用钛合金做的车轮材料 D ．探测仪镜头材料用的二氧化硅 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．4120.0g NaHSO 与4MgSO 的固体混合物中含有的离子总数大于A 2N B ．含30.1mol CH COONa 的溶液与适量的3CH COOH 混合使溶液的pH 7=，则3CH COO - 的个数为 A 0.1N C ．0.1mol Fe 恰好溶解在100mL 某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为A 0.3N
D ．标准状况下，22.24L Cl 溶于水转移电子的数目为A 0.1N 3．下列对化学用语的描述中，正确的是（ ） A ．羟基与氢氧根离子的电子式都可表示为： O :H B ．2S -的结构示意图： C ．由Na 与Cl 形成NaCl 的过程： D ．HClO 的结构式：H Cl O -- 4．下列对实验现象解释的方程式中，正确的是（ ） A ．向醋酸中加入小苏打溶液，产生无色气体：233 3222CH COOH CO 2CH COO CO H O - -+↑++ B ．向4NaHSO 溶液中加入足量的2Ba(OH)溶液，得到白色沉淀： 224 422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+- +++↓+ C ．向AgCl 悬浊液中滴入2Na S 溶液，生成黑色沉淀：222Ag S Ag S +- +↓ D ．向铬酸钾溶液中滴入少量浓硫酸，溶液变橙色：222724O ()H O 2CrO ()2H Cr -+ - ++橙色黄色 5．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析错误的是（ ） A ．操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩 B ．若从分离出固体的滤液中获得NaCl 晶体，可再降温结晶 C ．操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离岀来 D ．除去3KNO 中NaCl 的原理是二者溶解度受温度变化影响不同 6．已知某有机物X 的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
2020届浙江省十校联盟高三十月联考化学试卷及答案 选择题部分 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列说法不正确 ．．．的是 A.数字化实验采用传感器来完成，中和滴定可以采用传感器采集pH数据，从而绘制出中和滴定曲线图 B.工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石 C.使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容 D.在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器 2.设N A为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法不正确 ．．．的是 A.标况下，3.2g N2H4中含有的N－H键的数目为0.4N A B.Cu与浓硝酸反应生成4.6g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1N A C.2mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为N A D.将1mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2N A 3.下列说法不正确 ．．．的是 A.受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治 B.在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度 C.用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 D.当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出 4.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲醋(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下。
绝密★启用前 三湘名校教育联盟五市十校教研教改共同体 2021届高三10月大联考 化学 本试卷共6页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填入相应位置内。 2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卡上。 3.考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Cl35.5 Fe56 Co59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列关于氮及其化合物的说法中错误的是 A.谚语“雷雨发庄稼”蕴含着氮气在放电条件下能够转化为氮肥 B.将气态NH3转化为性质较为稳定的尿素[CO(NH2)2]属于氮的固定 C.机动车排放出的大量尾气可能会引起光化学烟雾 D.NO2能够与烧碱反应生成盐和水，但NO2不属于酸性氧化物 2.下列试剂的应用中没有涉及氧化还原反应的是 A.食品包装袋中装有纳米级铁粉 B.生活饮用水中通入适量的ClO2 C.用FeS除废水中的Cu2＋、Hg2＋等 D.用FeCl3溶液除燃气中的H2S 3.已知：，设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.常温下，78 g苯分子中含有碳碳单键数目为3N A B.1 mol苯完全转化为溴苯，增加了N A个共价键 C.消耗标准状况下22.4 L Br2时，会有N A个HBr分子生成 D.若1 mol FeBr3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于N A 4.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是
2018届浙江省金华市十校高三上学期期末联考化学试题
2018届浙江省金华市十校高三上学期期末联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 选择题部分 一、选择题(本大题共25 小题,每小题2分,共50分。每 个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是（） A．CH3COOH B．CuCl2 C．Ba(OH)2 D．N2O4 2．仪器名称为“干燥管”的是（） A．B．C．D．3．下列属于非电解质的是（） A．蔗糖B．镁粉C．硫酸 D．胆矾晶体 4．下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是（）A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C．C+2CuO△2Cu+CO2↑ D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5．能产生“丁达尔效应”的是（） A．肥皂水B．石灰水C．双氧水D．氯水 6．下列过程中，发生吸热反应的是（）
C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中 D．根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在 11．下列说法不正确的是（） A．C60和纳米碳管互为同素异形体 B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷 C．乙醇和丁烷都存在同分异构体D．甲烷与 新戊烷互为同系物 12．在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中, 维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是（） A．0~5 min,O2的生成速率 v(O2)=0.06 mol·L-1·min-1 B．若起始时充入3 mol SO3,起始时SO3分解速率不变 C．若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了 0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态 D．达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等 13．下列离子方程式不正确的是（） A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应： 2H2SO3+O2=4H++2SO42-
2019年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模） 理科综合能力测试--化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 0—16 Ca—40 Cr—52 Fe—56 Ag—108 Ba —137 7.李克强总理在政府工作报告明确提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。下列措施不符合这一要求的是 A.开发研制推广新能源汽车 B.推广煤改气技术，减少煤、石油的直接燃烧使用 C.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花 D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂 8.设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.标准状况下，2.24 L CH4O中含有的碳氧键数为3N A B.工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8 g，则电路中转移电子数为0.1N A C.常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N A D.将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A 9.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物《其结构如罔所示），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。下列关于呋喃的有关说法正确的是（） A.易溶于水和丙酮等有机溶剂 B.四个碳原子可能在同一平面上 C.一氯代物有2种，二氯代物有3种 D.生成1 mol C4H10O需标准状况下氢气44.8 L 10. 下图是制备溴苯并验证苯和溴反应属于取代反应的装置。下列说法不正确的是 A.甲装置中试管底部留一个小孔，便于观察到无色的溴苯 B.乙和丁装置均有防倒吸的作用 C.丙装置的作用是吸收捭发出来的苯，防止污染 D.装置的连接顺序为甲，丙—丁—乙
11.丁二酸(C4H6O4)主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等衍生物，用作涂料、染料、粘合剂、药物等的原料。工业上可用电解顺丁烯二酸(C4H4C4)制备丁二酸，装置如图所示，下列说法错误的是 A.阴极的电极反应式: C4H4O4+2H++2e-= C4H6O4 B.石墨烯电极A的电势比石墨烯电极B低 C.电解一段时间后，阳极室溶液的浓度变大 D.石墨烯电极A连接的是电源的正极 12.今年，化学元素周期表迎来150周岁生日。为此，联合国宣布2019年为“国 际化学元素周期表年”。X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中w的最高正价与负价之和为6，下列说法正确的是 A.原子半径:Z>W>Y>X B.氧化物的水化物的酸性:W>X C.简单氢化物沸点:Y>W D.Z与Y、W组成的二元化合物中化学键类型相同 13.常温下，向1 L含有0.2 mol HA与0.1 mol NaA的溶液中通入HCl(加入NaOH固体)，测得溶液pH的变化如图所示(忽略体积和温度变化)。下列叙述错误的是 A.c点的纵坐标为3.9,溶液中c(HA) =c(A-)，则 Ka(HA)的数量级为10-4 B.溶液由b向a变化过程中，c(H+)/c(HA)逐渐增大 C. a点对应溶液中c(Na+)=c(Cl-)> c(HA) D. d点纵坐标为7,对应溶液中:c(Na+) =c(A+)>c(HA) >c(H+) 26.(14分)玻拍酸亚铁(C4H404Fe)常用于缺铁性贫血的预防及治疗，不溶于水，在胃液中能够溶解，某化学兴趣小组对號拍酸亚铁的一些性质及含铁量进行探究。回答下列问题： (1)为检验琥珀酸亚铁晶体是否被氧化变质，可将其溶解于一定量的盐酸后，加入 (填化学式)溶液，观察颜色的变化。 (2)为测定琥珀酸亚铁的纯度，准确称量m g琥珀酸亚铁晶体置于石英玻璃管中，按下图装置进行实验。 ①B装置的仪器名称是 , 其作用是。
金华十校2017—2018学年第一学期期末调研考试 高三化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 选择题部分 一、选择题(本大题共25 小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是（） A．CH3COOH B．CuCl2 C．Ba(OH)2 D．N2O4 2．仪器名称为“干燥管”的是（） A．B．C．D． 3．下列属于非电解质的是（） A．蔗糖B．镁粉C．硫酸D．胆矾晶体 4．下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是（） A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C．C+2CuO △ 2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5．能产生“丁达尔效应”的是（） A．肥皂水B．石灰水C．双氧水D．氯水 6．下列过程中，发生吸热反应的是（） A．碘的升华B．生石灰溶于水 C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl D．盐酸和氢氧化钠溶液混合 7．下列物质的性质与应用关系不正确的是（） A．常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸 B．金属铜具有良好的导电性,可用来制作导线 C．MgO、Al2O3的熔点很高,可用做耐高温材料 D．SO2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白 8．下列化学用语表述正确的是（） A．HCl的电子式：B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH C．丙烷分子的比例模型：D．明矾的化学式：Al2(SO4)3 9．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（） A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．CH3CH2OH 10．下列说法正确的是（） A．制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不斷搅拌 B．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤
2019 届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷【含 答案及解析】 姓名_________ 班级___________ 分数 _______ 、选择题 1.下列有关化学实验安全的叙述中正确的是 A ．点燃的酒精灯不小心打碎了，可先用自来水灭火 B ．皮肤沾上浓碱后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹 C ．制备蒸馏水中，为防止暴沸可将混合液加热一段时间后再加人碎瓷片 D ．冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞密封末端出口 2.下列有关物质性质、用途说法正确的是 A ．乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的 B ．晶体 SiO 2 可以导电，因而可用作光导纤维· C ．为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与 84 消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用 D ．氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同 3.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的组是 A ．在 KMnO 4 溶液中： SO 4 2- 、Mg 2＋、CH 3 CH 2 OH、NO 3 - B ．在由水电离氢离子浓度为 1×10 -12 mol/L 的溶液中： Fe 2＋、Na ＋、NO 3 - Cl － C ．离子浓度相同的溶液中 CH 3 COO －、SO 4 2- 、NH 4 ＋、Cu 2＋ D ．无色溶液中： Fe 3 ＋、NO 3 - 、 Na ＋、Cl － 4.设 N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是 A ．含 1 mol FeCl 3 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为 N A B ． 4 ． 6 g Na 与稀盐酸反应，转移电子数一定为 0 ． 2N A
C ． 10 ． 6 g Na 2 C0 3 晶体中含 CO 3 2 一数目为 0 ． 1 N A D ．常温下， 22 g CO 2 含碳氧双键数目为 N A 5.下列离子方程式书写正确的是 A 、钠投入水中： Na+H 2 O = Na ＋ +OH － +H 2 ↑ B 、实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH 4 ＋ +OH －NH 3 ↑ +H 2 O C、F e3 O 4 与稀硝酸反应： Fe 3 O 4 +8H ＋ =2Fe 3 ＋ +Fe 2 ＋ +4H 2 O D、 20mL 0．2mol?L -1 FeBr 2 溶液与 0．004mol的Cl 2 反应： 2Fe 2＋ +2Br －+2Cl 2 =2Fe 3 ＋ +4Cl － +Br 2 6.X,Y,Z,W 为四种短周期主族元素，其中 X,Z 同族,Y,Z 同周期， W是短周期主族元素中原子半径最大的， X原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍,Y 的最高正价与最低负价代数和为 6, 下列说法正确的是 A ． Y,Z 元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为 H 2 Z0 4 B ．离子半径由大到小的顺序为： W>Z>Y C ． X,Z 两种元素的气态氢化物中 ,X 的气态氢化物较稳定，因为 X的氢化物分子间有氢键 D ． X 与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2 7.一种“海水”电池，其电池总反应可表示为： 5MnO 2 +2Ag+2NaCl=Na 2 Mn 5 O 10 +2AgCl, 下列有关说法不正确的是 A ．负极反应式： Ag+Cl － -e － =AgCl B ．电子从电源的正极经外电路流向负极 C ． C1 一不断向“海水”电池的负极移动 D ．每生成 1 molNa 2 Mn 5 O 10 转移 2 mol 电子 8. 下列图像描述正确的是 A ．根据图①可判断可逆反应“ A 2 （ g）+3 B 2 （ g） 2AB 3 （ g）”的△ H>0
中考模拟练习化学试卷 ．5 一．选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共30分) 1．下列说法中不正确的是 A ．聚氯乙烯薄膜不宜用于包装食品 B ．淀粉溶液遇碘呈现蓝色 C ．工业酒精含有甲醇，不能用于勾兑饮用酒 D ．吸烟使人精神振奋。有益健康 2．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂 一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的 A ．实验 B ．假设 C ．观察 D ．做结论 3．某同学在加热氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾内，出现的 情况是 A ．生成氧气的量不变 B.反应速率加快，生成氧气的量不变 C ．反应速率不变 D ．反应速率加快，生成氧气的量增加 4．下列成语中，一定包含有化学变化的是 A ．木已成舟 B ．花香四溢 C ．蜡炬成灰 D ．滴水成冰 5．石油没有固定的沸点，加热时不同沸点的物质分别气化、冷凝、分离后可得到汽油、 煤油等产品，由此可以判定石油属于 A.化合物 B.纯净物 C.单质j D.混合物 6。物质是由原子所组成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、 ● 和0分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中带负电的粒子是 7.下列溶液中通入（加入）括号中的物质，能使溶液中PH 的明显增大的是 A ．饱和石灰水(二氧化碳) B ．稀硫酸(氯化钡) C ．氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠) D ．稀盐酸(氢氧化钠溶液) 8.氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温．可用于制造业、航天业等领域。已 知氮、硅的原子结构示意图依次为：请推测氯化硅的化学式(分 子式)为 A ．34Si N B ．43Si N C ．37Si N D ．73Si N 9．下列实验操作错误的是 某地区河流众多，某化学兴趣小组用洁净的塑料瓶分别从甲、乙、丙、丁四条河流中，
高三年级“十校联考”化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于碱性氧化物的是 A. SO 2 B. CaO C. CO D. NaOH 2. 配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是 3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. C 12H 22 O 11 B. SO 3 C. NaHCO 3 D. Br 2 4.化学反应2Na+2CH 3CH 2 OH→2CH 3 CH 2 ONa+H 2 ↑的反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A. NH 4Cl B. MgSO 4 C. KOH D. NaClO 6.位于元素周期表中第二周期第ⅣA族的元素是 A.碳 B.氧 C.硅 D.硫 7.下列说法不正确 ．．．的是 A.氢氧化铁胶体可用于净水 B.镁合金可用于制造导弹、飞机的部件 C.石灰石-石膏法可用于燃煤的脱硫 D.焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石
8.下列表示不正确 ．．．的是 A.MgF 2的电子式： B.二甲醚的结构式： CH 3 —O—CH 3 C.NH 3 分子球棍模型： D.氧原子（18O）的结构示意图： 9.关于硫及其化合物说法正确的是 A.自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在 B.浓硫酸可做干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体 C.二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性 D.浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应 10.下列说法不正确 ．．．的是 A.12C与14C为不同核素 B. 石墨和C 60 互为同素异形体 C.H 2O和D 2 O互为同位素 D.氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH 2 ） 11.下列说法不正确 ．．．的是 A.漂白粉在空气中容易变质，应密封保存 B.工业上，可用铁制容器存放浓硫酸 C.液氨可储存于钢瓶中，便于运输和使用 D.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中 12.在5mL 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/L FeCl 3 溶液1mL，充分震荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是 A.再滴加AgNO 3 溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B.加入CCl 4 振荡后，观察下层液体颜色 C.加入CCl 4 振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色 D.加入CCl 4振荡后，取上层清液，滴加AgNO 3 溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 13.下列说法不正确 ．．．的是 A.生物质能来源于植物及其加工产品所贮藏的能量，直接燃烧是利用方式之一 B.石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化 C.用高压氢气、氧气制作燃料电池都是氢能源利用的一种重要方式 D.化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收 14.下列离子方程式正确的是电解
绝密★考试结束前 浙江省十校联盟2019年10月高三联考试题 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl3 5.5 Ca40 Bal37 选择题部分 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列说法不正确 ．．．的是 A.数字化实验采用传感器来完成，中和滴定可以采用传感器采集pH数据，从而绘制出中和滴定曲线图 B.工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石 C.使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容 D.在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器 2.设N A为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法不正确 ．．．的是 A.标况下，3.2g N2H4中含有的N－H键的数目为0.4N A B.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1N A C.2 mol 的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为N A D.将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2N A 3.下列说法不正确 ．．．的是 A.受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治
2011上海市化学散装同步试卷 (十校联考) 化学试题 满分150分 可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 C－12 O－16 Na－23 S－32 K－39 Ba－137 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分。每小题2分，只有一个正确选项） 1、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是（） A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法 2、在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是（） A．34S原子核内中子数为16 B．在相同条件下1H216O比1H218O更易挥发 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强 3、下列说法正确的是（） A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O B．的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯 C．PCl3、H2O2、COCl2三种分子中所有原子均满足最外层8电子结构 D．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4→Na+ + HSO4ˉ 4、下列有关实验现象的描述正确的是（） A．氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生 B．硫在空气中燃烧，发出明亮的绿色火焰，产生有刺激性气味的气体 C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液 D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 5、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（） A、L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属 B、第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32 C、由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 D、只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P→3P2 O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）
2018届金华市十校联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 选择题部分 一、选择题(本大题共25 小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的,不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是（） A．CH3COOH B．CuCl2 C．Ba(OH)2 D．N2O4 2．仪器名称为“干燥管”的是（） A．B．C．D． 3．下列属于非电解质的是（） A．蔗糖B．镁粉C．硫酸D．胆矾晶体 4．下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是（） A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C．C+2CuO△2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5．能产生“丁达尔效应”的是（） A．肥皂水B．石灰水C．双氧水D．氯水 6．下列过程中，发生吸热反应的是（） A．碘的升华B．生石灰溶于水 C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl D．盐酸和氢氧化钠溶液混合 7．下列物质的性质与应用关系不正确的是（） A．常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸 B．金属铜具有良好的导电性,可用来制作导线 C．MgO、Al2O3的熔点很高,可用做耐高温材料 D．SO2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白 8．下列化学用语表述正确的是（） A．HCl的电子式：B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH C．丙烷分子的比例模型：D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
9．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（） A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．CH3CH2OH 10．下列说法正确的是（） A．制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不斷搅拌 B．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤 C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中 D．根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在 11．下列说法不正确的是（） A．C60和纳米碳管互为同素异形体B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷 C．乙醇和丁烷都存在同分异构体D．甲烷与新戊烷互为同系物 12．在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是（） A．0~5 min,O2的生成速率v(O2)=0.06 mol·L-1·min-1 B．若起始时充入3 mol SO3,起始时SO3分解速率不变 C．若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态 D．达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等 13．下列离子方程式不正确的是（） A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2=4H++2SO42- B．纯碱容液显碱性的原因：CO32-+2H2O H2CO3+2OH- C．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 14．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（） A．丙与戊的原子序数相差25 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维D．常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应15．下列说法不正确的是（） A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 选择题部分 一、选择题(本大题共25 小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是（） A．CH3COOH B．CuCl2 C．Ba(OH)2 D．N2O4 2．仪器名称为“干燥管”的是（） A．B．C．D． 3．下列属于非电解质的是（） A．蔗糖B．镁粉C．硫酸D．胆矾晶体 4．下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是（） A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C．C+2CuO△2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5．能产生“丁达尔效应”的是（） A．肥皂水B．石灰水C．双氧水D．氯水 6．下列过程中，发生吸热反应的是（） A．碘的升华B．生石灰溶于水 C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl D．盐酸和氢氧化钠溶液混合 7．下列物质的性质与应用关系不正确的是（） A．常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸B．金属铜具有良好的导电性,可用来制作导线C．MgO、Al2O3的熔点很高,可用做耐高温材料D．SO2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白8．下列化学用语表述正确的是（） A．HCl的电子式：B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH C．丙烷分子的比例模型：D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
9．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（） A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．CH3CH2OH 10．下列说法正确的是（） A．制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不斷搅拌 B．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤 C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中 D．根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在 11．下列说法不正确的是（） A．C60和纳米碳管互为同素异形体B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷 C．乙醇和丁烷都存在同分异构体D．甲烷与新戊烷互为同系物 12．在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是（） A．0~5 min,O2的生成速率v(O2)=0.06 mol·L-1·min-1 B．若起始时充入3 mol SO3,起始时SO3分解速率不变C．若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态 D．达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等 13．下列离子方程式不正确的是（） A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2=4H++2SO42- B．纯碱容液显碱性的原因：CO32-+2H2O H2CO3+2OH- C．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 14．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（） A．丙与戊的原子序数相差25 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维D．常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应 15．下列说法不正确的是（） A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C．芳香族化合物是指含有苯环结构的物质,不一定有芳香气味 D．等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多
2018年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模) 理科综合能力测试化学试题 一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中错误的是( ) A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯 B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致 C．纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性 8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子 B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N A D．1mol的P4O6中含有6N A个P-O键(P4O6的结构如图：) 9．下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．分子中含两个-CH3、分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种 B．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应 C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 D．有机物—CH3的一溴代物有4种 10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项实验操作现象结论 A 向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分搅 拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中 有气泡产生 说明 K sp(BaCO3)
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