高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案解析

高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案解析

一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）

1．医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：

图1 图2

试根据阿斯匹林的结构回答；

（1）阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为__________；B中含有的官能团名称是________________。

（2）阿斯匹林跟NaHCO3同时服用，可使上述水解产物A与NaHCO3反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是_________________。

（3）上述水解产物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________。

【答案】CH3COOH 羧基

【解析】

【分析】

(1)阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种物质，由A的结构简式可知B为乙酸；

(2)A与小苏打反应，只有-COOH与碳酸氢钠反应；

(3)A中-COOH、酚-OH均与NaOH反应。

【详解】

(1)阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种物质，由A的结构简式可知B为乙酸，B的结构简式为CH3COOH，含官能团为羧基；

(2)A与小苏打反应，只有-COOH与碳酸氢钠反应，则生成盐为；

(3)A与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

2．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。则A的相对分子质量为：___。

（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为：___。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金

属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。用结构简式表示A中含有的官能团为：___、__。（4）A的核磁共振氢谱如图：则A中含有___种氢原子。

（5）综上所述，A的结构简式为___，跟NaHCO3溶液反应的离子方程式为___。

【答案】90 C3H6O3—COOH —OH 4 CH3CHOHCOOH+HCO3-

=CH3CHOHCOO-+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

【详解】

(1)有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的分子式量为：45×2=90；

(2)9.0g物质A的物质的量为0.1mol；浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的

物质的量为：

5.4g

18g/mol

=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，

所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是：

13.2g

44g/mol

=0.3mol，

所以碳原子的物质的量是0.3mol，所以有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子

质量是90，所以氧原子个数是90-312-6

16

=3，即分子式为：C3H6O3；

(3)只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，0.1molA可生成2.24LCO2(标准状况)即0.1mol二氧化碳，则含有一个-COOH；

醇羟基和羧基可以和金属钠发生反应生成氢气，0.1molA与足量金属钠反应生成2.24LH2(标准状况)即0.1mol氢气，且已知含有一个羧基，则还含有一个-OH；

(4)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种环境的氢原子；

(5)综上所述A的结构简式为；与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水以及相应的钠盐，离子方程式为：CH3CHOHCOOH+HCO3-=CH3CHOHCOO-+H2O+CO2↑。

3．2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)：

(1)乙酸分子中所含官能团名称为_________________。

(2)聚苯乙烯的结构简式为__________________。

(3)图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是____(填序号)。

(4)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)：

反应③为________________；

反应⑤为________________。

【答案】羧基 ⑤⑥ 2CH 3CH 2OH + O 2Cu

Δ??→2CH 3CHO + 2H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH 垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸ΔCH 3COOC 2H 5+H 2O

【解析】

【分析】

乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应或酯化反应生成乙酸乙酯；乙苯发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；溴和苯发生取代反应生成溴苯；据此解答。

【详解】

(1)乙酸分子中所含官能团为?

COOH ，官能团名称是羧基； (2)聚苯乙烯结构简式为；

(3)根据以上分析知，属于取代反应的是⑤⑥；

(4)反应③为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2CH 3CH 2OH +O 2Cu

Δ

??→2CH 3CHO +2H 2O ；反应⑤为乙酸和乙醇的酯化反应或取代反应，反应方程式为

CH 3COOH +CH 3CH 2OH 垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸ΔCH 3COOC 2H 5+H 2O 。 【点睛】

本题关键是根据反应前后结构简式的变化确定反应类型，进而判断相应的化学方程式。

4．葡萄糖在不同条件下可以转化成不同物质。

已知：RCOOH+CH 2=CH 2+12O 2RCOOCH=CH 2+H 2O

请回答下列问题：

(1)葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成有机物A ，A 、B 、C 、D 、E 间的转化关系如图所示。

①B是石油化工中最重要的基础原料，写出A→B的化学方程式：_____________；

②D的结构简式为_____________。

(2)葡萄糖在一定条件下可以被氧化为X和Y(Y和A的相对分子质量相同，X的相对分子质

量介于A、B之间)。X可催化氧化成Y，也可以与H2反应生成Z。X和Y的结构中有一种相同的官能团是__________，检验此官能团需要使用的试剂是___________。

(3)F是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行无氧呼吸的产物。F、G、H间的转化关

系如图所示：F G H

H与(1)中的D互为同分异构体。

①G还可以发生的反应有______(填序号)；

a.加成反应

b.水解反应

c.氧化反应

d.消去反应

e.还原反应

②本题涉及的所有有机物中，与F不论以何种质量比混合(总质量一定)，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量不变的有__________________(填结构简式)。

【答案】CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O CH3COOCH=CH2醛基(-CHO) 银氨溶液 ace CH2OH(CHOH)4CHO 、CH3COOH、HCHO

【解析】

【分析】

(1)葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A，A为CH3CH2OH，A与浓硫酸加热170℃发生消

去反应生成B，B为CH2=CH2，A连续被氧化生成C，C为CH3COOH，B与C发生信息反应

产生D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应生成E，E为；

(2)葡萄糖在一定条件下可以氧化产生X、Y，其中Y和A的相对分子质量相同，根据(1)分

析可知A为CH3CH2OH，相对分子质量是46，Y为HCOOH；X的相对分子质量介于A、B之间，X可催化氧化成Y，也可以与H2反应生成Z。则X属于醛类，其结构简式是HCHO，Z

是CH3OH；可根据银镜反应或铜镜反应使用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基的存在；

(3)F是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行无氧呼吸的产物，则F是乳酸，结构简

式为，F与浓硫酸共热，发生消去反应生成G，G为CH2=CHCOOH，G和甲

醇发生酯化反应生成H，H为CH2=CHCOOCH3，根据最简式相同的物质，当它们的质量相同时，反应产生的CO2、H2O质量相同，据此分析解答。

【详解】

(1)①葡萄糖在酒化酶的催化作用下得到的A为CH3CH2OH；CH3CH2OH与浓硫酸混合加热170℃发生消去反应生成的B为CH2=CH2，则A→B反应方程式为：CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O；

②CH2=CH2与CH3COOH、O2在催化剂存在时，在加热、加压条件下发生反应产生D，D结构简式为CH3COOCH=CH2；

(2)根据前面分析可知X是HCHO，Y是HCOOH，Z是CH3OH，X和Y含有的相同的官能团是醛基(-CHO)；可以选用银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液进行检验。若使用银氨溶液，水浴加热会产生银镜；若使用Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，会产生砖红色Cu2O沉淀，据此检验醛基的存在。

(3)F为乳酸()。G为CH2=CHCOOH，H为CH2=CHCOOCH3。

①G结构简式为：CH2=CHCOOH，分子中含有碳碳双键和羧基。由于分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可以发生加成反应；与氢气发生的加成反应也叫还原反应；还能够发生燃烧等氧化反应等；由于物质分子中无酯基，因此不能发生水解反应；由于物质分子中无羟基，则不能发生消去反应，故G可发生的反应类型是加成反应、氧化反应、还原反应，故合理选项是ace；

②F是乳酸，结构简式是，分子式是C3H6O3，最简式为CH2O；满足与F不

论以何种质量比混合(总质量一定)，完全燃烧所得CO2和H2O的物质的量不变的物质需与乳酸的最简式相同，在本题涉及的所有有机物中，有葡萄糖(CH2OH(CHOH)4CHO)、乙酸(CH3COOH)、甲醛(HCHO)。

【点睛】

本题考查有机物推断及有机物结构和性质、官能团的检验方法，根据反应条件进行推断，正确判断物质结构简式是解本题关键。注意葡萄糖无氧呼吸产生乳酸。对于最简式相同的物质，当这些物质质量相等时，反应产生的二氧化碳和水的物质的量相同；要明确：同分异构体的最简式相同，但最简式相同的物质却不属于同分异构体。

5．气态有机物 A在标准状况下密度为1.25g/L，A在一定条件下可以合成聚合物B，B可作食品包装袋。

（1）求算A的相对分子质量的计算式为M=_______。

（2）写出有关反应类型：

③_________ ；④_________ 。

（3）写出反应①、④的化学方程式

①_______。④_______。

（4）反应①和反应⑤都能制得物质E，你认为那种方法好？_____ （填反应序号），理由

是________。

【答案】22.4×1.25 加聚反应（聚合反应） 消除反应（消去反应） CH 2=CH 2＋HCl ????→一定条件 CH 3CH 2Cl CH 3CH 2OH 170???→浓硫酸

℃ CH 2=CH 2↑＋H 2O ① 反应①中反应物的原子100%转化为CH 3CH 2Cl ，且无副产物

【解析】

【分析】

根据气态有机物 A 在标准状况下密度为1.25g/L ，可知其相对分子质量为28，再根据A 在一定条件下可以合成聚合物B ，B 可作食品包装袋可知，A 为乙烯，B 为聚乙烯，C 为乙烷，从而得出答案；

【详解】

(1)A 的相对分子质量即摩尔质量为M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol ；

(2)根据气态有机物 A 在标准状况下密度为1.25g/L ，可知其相对分子质量为28，再根据A 在一定条件下可以合成聚合物B ，B 可作食品包装袋可知，A 为CH 2=CH 2，B 为聚乙烯，C 为CH 3CH 3，则反应③为加聚反应，反应④为消去反应；

(3)反应①是由CH 2=CH 2生成C 2H 5Cl ，通过CH 2=CH 2与HCl 的加成来实现，故反应为：

CH 2=CH 2＋HCl ????→一定条件 CH 3CH 2Cl CH 2=CH 2+HCl

反应④是乙醇的消去制乙烯，反应为：CH 3CH 2OH 170???→浓硫酸

℃

CH 2=CH 2↑＋H 2O ； (4)反应①是通过CH 2=CH 2与HCl 的加成来制取C 2H 5Cl ，符合原子经济和绿色化学，原子利用率达100%；而反应⑤是通过 CH 3CH 3与Cl 2的取代来制取C 2H 5Cl ，产物除了C 2H 5Cl 还有多种取代产物，原子利用率低，相比之下，用反应①更好，原因是反应①中反应物的原子100%转化为CH 3CH 2Cl ，且无副产物。

6．A 是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示：

(1)A 中含有的官能团是________；B 的结构简式是________；D 的结构简式是________。

(2)反应①的化学方程式是___________________________________________。

(3)反应②的化学方程式是____________________________________；反应类型是________。

【答案】羟基 CH 2=CH 2 CH 3CHO 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH 加成反应

【解析】

【分析】

A 是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；

B 的产量可衡量一个国家石

油化工发展的水平，则B是乙烯、A是乙醇；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，C 是乙酸乙酯；乙醇发生催化氧化生成乙醛，则D是乙醛；乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，E是乙醇钠。

【详解】

(1)根据以上分析，A是乙醇，结构简式是C2H5OH，含有的官能团是羟基；B是乙烯，结构简式是CH2=CH2；D是乙醛，结构简式是CH3CHO。

(2) 乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应①的化学方程式是2CH3CH2OH＋

2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。

(3)B是乙烯，乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，反应②的化学方程式是CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH；反应类型是加成反应。

【点睛】

本题考查有机的推断，涉及烯、醇、羧酸的性质与转化等，是对常见有机物知识的简单运用，注意对官能团结构和性质的理解。

7．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，如图是一种醇酸树脂的合成线路：

已知：RCH2CH=CH2

RCH2OH R-CHO RCOOH

（1）醇酸树脂中含有的官能团名称为______________。

（2）写出B的结构简式是______________。

（3）反应①～⑤中属于取代反应的是___________（填序号）。

（4）写出由C→D化学方程式_________________________。

（5）与互为同分异构体能同时满足下列条件的共有_________种。

a．苯环上有两个取代基 b．属于酚类

【答案】羟基酯基羧基 CH2＝CHCH2Br ③⑤

CH2BrCHBrCH2Br+3NaOH→CH2OHCHOHCH2OH+3NaBr 12

【解析】

【分析】

CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应生成A，A为CH3CH=CH2，根据已知信息可判断B为CH2=CHCH2Br，B与溴发生加成生成C，C为CH2BrCHBrCH2Br。C在NaOH水溶液发

生水解（取代反应）生成D，D为丙三醇CH2OHCHOHCH2OH。发生催化氧化生成E，E的结构简式为。E被新制氢氧化铜氧化后酸化，生成F，F的结构简式为。和丙三醇发生缩聚反应生成高分子化合物

。

【详解】

（1）中的官能团有：羟基、酯基、羧基；

（2）由分析可知B的结构简式是CH2=CHCH2Br；

（3）由分析可知C在NaOH水溶液发生水解生成D，该反应属于取代反应；

和丙三醇发生缩聚反应生成高分子化合物

，缩聚反应本质上也是取代反应；故①～⑤中

属于取代反应的是：③⑤；

（4）C在NaOH水溶液发生水解（取代反应）生成D，方程式为：

CH2BrCHBrCH2Br+3NaOH→CH2OHCHOHCH2OH+3NaBr；

（5）同分异构体属于苯酚，则苯环上要连接一个羟基，当苯环上有两个邻位取代基时，可

能的情况有：、、和

；同理苯环上有两个对位取代基时或者间位取代基时，各有4种情

况，综上所述，满足条件的同分异构体共有12种。

8．黑龙江省作为我国粮食大省，对国家的粮食供应做出了突出贡献。农作物区有很多废弃秸秆（含多糖类物质），直接燃烧会加重雾霾，故秸秆的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是__________。（填字母）

a ．糖类都有甜味，具有2C H O n m m 的通式

b ．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c ．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d ．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B 生成C 的反应类型为__________。

（3）D 中的官能团名称为__________，D 生成E 的反应类型为__________。

（4）F 的化学名称是__________，由F 生成G 的化学方程式为__________。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是E 的同分异构体，0.5mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol 2CO ，W 共有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。

（6）参照上述合成路线，以()2-反，

反,4-已二烯和24C H 为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线________________________________________。（请用流程图表示）

【答案】cd 取代反应 酯基、碳碳双键 氧化反应 己二酸

12；

【解析】

【分析】

（1）a．糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是C n H2m O m形式，如脱氧核糖（C6H10O4）； b．麦芽糖水解生成葡萄糖； c．淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解； d．淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物；

（2）B与甲醇发生酯化反应生成C；

（3）由D的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键；D脱去2分子氢气形成苯环得到E，属于消去反应；

（4）己二酸与1，4-丁二醇发生缩聚反应生成；

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为1mol，说明W含有2个羧基，2个取代基为-COOH、-CH2CH2COOH，或者为-COOH、-CH（CH3）COOH，或者为-CH2COOH、-

CH2COOH，或者-CH3、-CH（COOH）2，各有邻、间、对三种；

（6）（反，反）-2，4-己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成

，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成。

【详解】

(1)a.糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是C n H2m O m形式，如脱氧核糖(C6H10O4)，故a错误；

b.麦芽糖水解只能生成葡萄糖，故b错误；

c.淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，故c正确；

d.淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故d正确；

（2）B生成C的反应是

，属于取

代反应(酯化反应)；

（3）中的官能团名称酯基、碳碳双键，D 生成是

分子中去掉了4个氢原子，反应类型为氧化反应；

（4）含有2个羧基，化学名称是己二酸，由

与1,4-丁二醇发生缩聚反应生成，反应的化学方程式为

；

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是E 的同分异构体，0.5mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol 2CO ，说明W 中含有2个羧基；2个取代基为-COOH 、-

CH 2CH 2COOH ，或者为-COOH 、-CH(CH 3)COOH ，或者为-CH 2COOH 、-CH 2COOH ，或者-CH 3、-CH(COOH)2，各有邻、间、对三种，共有12种；其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为

；

（6）()-2反，反,4-已二烯和24C H 发生加成反应生成，在Pd/C 作用下生成，然后用高锰酸钾氧化，得到，合成路线是

。

9．烃A 与等物质的量的H 2O 反应生成B ，B 的一种同系物（比B 少一个碳原子）的溶液可以浸制动物标本。M 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如图：

请回答：

（1）写出A的结构式____。

（2）写出B的官能团名称___。

（3）写出M与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式___。

（4）下列说法不正确

．．．的是___。

a．烃A在一定条件下可与氯化氢发生反应得到氯乙烯

b．有机物C的溶液可以除去水垢

c．有机物B能与银氨溶液反应产生银镜

d．有机物C和D发生加成反应生成M

【答案】H-C C-H 醛基 CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH d

【解析】

【分析】

由转化关系结合M的分子式可知M为CH3COOCH2CH3，则C为CH3COOH，D为

CH3CH2OH，则B为CH3CHO，A应为CH≡CH，以此解答该题。

【详解】

由转化关系结合M的分子式可知M为CH3COOCH2CH3，则C为CH3COOH，D为

CH3CH2OH，则B为CH3CHO，A应为CH≡CH；

(1)由以上分析可知A为乙炔，结构式为H-C≡C-H；

(2)B为CH3CHO，所含官能团名称为醛基；

(3)M 为CH3COOCH2CH3，在NaOH溶液中加热发生水解反应的化学反应方程式为

CH3COOCH2CH3+NaOH CH3CH2OH+CH3COONa；

(4)a．烃A为乙炔，在一定条件下可与氯化氢发生反应生成氯乙烯，故a正确；

b．有机物C为乙酸，具有酸性，可以除去水垢，故b正确；

c．有机物B为乙醛，在水浴加热条件下能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，故c正确；d．乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，不是加成反应，故d错误；

故答案为d。

10．F是一种重要的化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平：有机物

C H O，其转化关系如下图：

A的分子式为362

请回答：

（1）F 的结构简式是______。

（2）D 中官能团的名称是______。

（3）B C →的反应类型是______。

（4）写出B E A +→的化学方程式____。

（5）下列说法正确的是__。

A ．有机物

B 和F 都能使酸性4KMnO 溶液褪色

B ．有机物

C 和E 能用新制2Cu OH （）浊液来鉴别

C ．利用植物秸秆在一定条件下可以制备有机物B

D ．等质量的B 和F 分别完全燃烧，消耗等量的氧气

（6）写出B 的同分异构体的结构简式______。

【答案】22CH =CH 羧基 氧化反应

24H SO 32232Δ

HCOOH +CH CH OH COOCH CH +H O 垐垐垎噲垐垐浓 ABC 33CH OCH 【解析】

【分析】

F 是一种重要的化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，应为CH 2＝CH 2，由转化关系可知B 为CH 3CH 2OH ，C 为CH 3CHO ，D 为CH 3COOH ，有机物A 的分子式为C 3H 6O 2，应为HCOOCH 2CH 3，则E 为HCOOH ，以此解答该题。

【详解】

(1)由以上分析可知F 为CH 2＝CH 2；

(2)D 为乙酸，含有的官能团为羧基；

(3)B 为乙醇，发生氧化反应生成乙醛；

(4)B+E→A 的化学方程式为HCOOH+CH 3CH 2OH HCOOCH 2CH 3+H 2O ；

(5)A ．乙醇含有羟基，乙烯含有碳碳双键，都可被酸性高锰酸钾氧化，则都能使酸性KMnO 4溶液褪色，故A 正确；

B ．有机物

C 含有醛基，E 含有羧基，则能用新制Cu(OH)2浊液来鉴别，故B 正确； C ．利用植物秸秆在一定条件下水解生成葡萄糖，可以制备有机物乙醇，故C 正确；

D ．等质量的B 和F 分别完全燃烧，消耗氧气的量不同，如二者等物质的量，则消耗的氧气的量相同，故D 错误；

故答案为：ABC ；

(6)B 为CH 3CH 2OH ，对应的同分异构体为CH 3OCH 3。

【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH 的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH 的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H 2SO 4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl 4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H 2在Ni 作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O 2、Cu(或Ag)、加热(或CuO 、加热)条件下，发

生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。

11．已知烃D在标准状况下的密度为1.25g·L-1，C、H都是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。相关物质转化关系如下（转化条件都已省略）：

请回答：

（1）B中官能团的名称是____。

（2）C4H10→D的反应条件是____。

（3）E+G→F的化学方程式____。

（4）下列说法正确的是____。

A．C、H属于同一种物质

B．可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、E和G

C．有机物A、G在一定条件下反应所得产物是B的同分异构体

D．一定条件下A转化成G，B转化成E，都属于氧化反应

【答案】羧基高温 CH3CH2OH+HCOOH HCOOCH2CH3+H2O BC

【解析】

【分析】

D在标准状况下的密度为1.25g?L-1，标况下其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则D 为CH2=CH2，D和水发生加成反应生成E为CH3CH2OH，E、G发生酯化反应生成H为HCOOCH2CH3，CO和氢气反应生成A，C、H都是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，为酯，则B为羧酸、A为醇，根据C原子个数知，A为CH3OH，B为CH3COOH，C为

CH3COOCH3，结合题目分析解答。

【详解】

D在标准状况下的密度为1.25g?L-1，标况下其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则D 为CH2=CH2，D和水发生加成反应生成E为CH3CH2OH，E、G发生酯化反应生成H为HCOOCH2CH3，CO和氢气反应生成A，C、H都是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，为酯，则B为羧酸、A为醇，根据C原子个数知，A为CH3OH，B为CH3COOH，C为

CH3COOCH3；

(1)B为CH3COOH，B中官能团的名称是羧基；

(2)C4H10→D的反应为烷烃的裂解反应，该反应条件是高温；

(3)E是CH3CH2OH，G是HCOOH，E+G→F的化学方程式CH3CH2OH+HCOOH

HCOOCH2CH3+H2O；

(4)A．C是乙酸甲酯、H是甲酸乙酯，所以C、H不属于同一种物质，是同分异构体，故错

误；

B．B为乙酸、E为乙醇、G为甲酸，乙酸和新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应得到澄清溶液、E和新制氢氧化铜悬浊液互溶、G和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应生成砖红色沉淀，现象不同，所以可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、E和G，故正确；

C．A为甲醇、G为甲酸，则A、G在一定条件下得到的产物是甲酸甲酯，B是乙酸，二者分子式相同而结构不同，所以有机物A、G在一定条件下反应所得产物是B的同分异构体，故正确；

D．A为甲醇、G为甲酸、B是乙酸、E是乙醇，A转化为G为氧化反应，B转化为E为还原反应，故错误；

故答案为BC。

【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛、酮的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。

12．取0.92 g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加2.84 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加1.08 g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为23。

（1）A的分子式是_____；

（2）A的1H核磁共振谱图如图所示，写出其结构简式：_____；它的一种同分异构体的结构简式为_____。

【答案】C2H6O CH3CH2OH CH3OCH3

【解析】

【详解】

生成水的物质的量为

1.08g

18g/mol

＝0.06mol，生成二氧化碳的物质的量为

2.84g 1.08g

44g/mol

＝

0.04mol，A的蒸气对氢气的相对密度为23，则A的相对分子质量为23×2＝46，A的物质

的量为

0.92g

46g/mol

＝0.02mol，

（1）A中含C原子数为0.04mol/0.02mol＝2，含H原子数为0.06mol*2/0.02mol＝6，含O 原子数为(46-12 2-6)/16＝1，则分子式为C2H6O，故答案为：C2H6O；

（2）A的1H核磁共振谱图中含3种H，其结构简式为CH3CH2OH；它的一种同分异构体的结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3CH2OH；CH3OCH3。

【点睛】

本题考查有机物分子式的确定，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，注意根据相对分子质量确定氧原子个数，计算二氧化碳、水的物质的量、质量可计算O的质量，进而计算有机物实验式。

13．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并按照图示安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：

（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________________。（2）从A管中可观察到____________的实验现象。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的

_______________________。

（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？__________，原受热部分的铜丝有什么现象？____________，产生这种现象是因为_________________________。【答案】2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮温度能仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变亮的现象

因为醇的催化氧化反应是放热反应

【解析】

【分析】

（1）被加热的铜丝处，乙醇被氧化生成乙醛和水；（2）加热时，Cu被氧化生成CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，重复发生上述反应，且该反应需要在一定温度下进

行；（3）撤掉酒精灯，反应仍进行，与反应放热有关。

【详解】

（1）被加热的铜丝处，乙醇被氧化生成乙醛和水，该反应为2CH 3CH 2OH ＋

O 22CH 3CHO ＋2H 2O ；

（2）加热时，Cu 被氧化生成CuO ，然后CuO 氧化乙醇生成乙醛、Cu 和水，重复发生上述反应，则可观察到A 处受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮，且该反应需要在一定温度下进行，则认识到催化剂起催化作用时需要一定的温度；

（3）撤掉酒精灯，反应仍进行，是因醇的催化氧化反应是放热反应，温度较高，原受热的铜丝处仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象，答：反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应。

14．乙酸乙酯广泛用于染料、香料等工业，中学化学实验常用a 装置来制备。

（1）若实验时是用的C 2H 518OH ，试写出大试管中发生的反应方程式___（要求标出18O 的位置）。

（2）实验时饱和Na 2CO 3溶液的作用是___。

（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___中（填仪器名称），振荡、静置，然后分液。

（4）如图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是___。

A .①蒸馏②过滤③分液

B .①蒸馏②分液③分液

C .①分液②蒸馏③蒸馏

D .①分液②蒸馏②结晶、过滤

【答案】CH 3COOH +C 2H 518OH 垐垐?噲垐?浓硫酸

加热

CH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2O 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，减少损失 分液漏斗 C

【解析】

【分析】

乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，在浓硫酸作用下，加热，发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，饱和碳酸钠可溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；最后将收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置分层，然后分液。

【详解】

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下，加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，醇脱氢酸脱羟

基，其反应为CH 3COOH +C 2H 518OH 垐垐?噲垐?浓硫酸

加热CH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2O 。 （2）生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，饱和Na 2CO 3溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，减少损失，故答案为：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，减少损失。

（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置分层，然后分液，故答案为：分液漏斗。

（4）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水，且乙酸与碳酸钠反应得到醋酸钠，所以步骤①是互不相溶液体的分离，采用分液的方法；醋酸钠和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，其中乙醇的沸点很低，可以采用蒸馏的方法将乙醇分离出来；对醋酸钠和碳酸钠，醋酸钠与硫酸反应得到醋酸，碳酸钠能和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，再蒸馏可以获得乙酸，选C ，故答案为：C 。

【点睛】

实验室制备乙酸乙酯注意：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸，然后加热，酯化反应是一个可逆反应，为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行，一般是使反应物酸和醇中的一种过量。

15．经测定乙醇的分子式是C 2H 6O ，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：

Ⅰ. Ⅱ.

为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙三名学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0~200mL ），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

（1）学生甲得到一组实验数据； 乙醇的物质的量

氢气的体积（标准状况下） 0.01mol 0.112L

根据以上数据推断，乙醇的结构应为___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是___。

（2）学生乙认为：为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面读数的过程中，应注意___（填序号）。

a.视线与凹液面最低处相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平 （3）学生丙不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是___。

【答案】Ⅰ 乙醇和钠反应产生氢气，由表中数据可知0.01mol 乙醇与钠反应产生0.005mol 氢气，说明1个乙醇分子中只有1个氢原子与其他原子不同，可确定乙醇分子的结构为Ⅰ ac 乙醇样品的密度及体积

【解析】

【分析】

【详解】

（1）乙醇的物质的量是0.01mol ，生成氢气的物质的量是22.4L 0.112L /mol

=0.005mol ；Ⅰ中有5个氢原子直接与碳原子形成C H -键，有1个氢原子直接与氧原子形成O H -键，Ⅱ中6个氢原子全部与碳原子形成C H -键；与足量的钠反应，若乙醇分子的结构是Ⅰ，则有4种可能情况：①6个氢原子全部反应；②有5个氢原子反应；③只有1个氢原子反应；④都不反应。若乙醇分子的结构是Ⅱ，则只有2种可能的情况：①6个氢原子全部反应；②都不反应。分析实验数据可知，只有1个氢原子被置换出来，显然乙醇分子的结构应为Ⅰ。

（2）在读数时，仰视和俯视都会对读数的准确性造成影响，因此一定要平视凹液面最低处；气体体积受温度影响，应冷却到室温再读取体积；若甲、乙两管液面不相平，则仪器内部的压强与外部大气压不同，会造成误差，因此读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，故选ac 。

（3）如果不直接称取乙醇的质量，可以用量筒或其他仪器量出乙醇的体积，然后其体积乘以密度求出质量，再进一步确定其物质的量，他还需要知道的数据是乙醇样品的密度及体积。

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1．谁能看到其他两个犯人戴的都是白帽子，就可以释放谁； 2．谁知道自己戴的是黑帽子，就释放谁。 其实，国王给他们戴的都是黑帽子。他们因为被绑，看不见自己罢了。于是他们3个 人互相盯着不说话。可是不久，心眼灵的A用推理的方法，认定自己戴的是黑帽子。您想，他是怎样推断的? 三、 有一个很古老的村子，这个村子的人分两种，红眼睛和蓝眼睛，这两种人并没有什 么不同，小孩在没生出来之前，没人知道他是什么颜色的眼睛，这个村子中间有一个广场，是村民们聚集的地方，现在这个村子只有三个人，分 住三处。在这个村子，有一个规定，就是如果一个人能知道自己眼睛的颜色并且在晚上自杀的话，他就会升入天堂，这三个人不能够用语言告诉对方眼睛的颜色，也不能用任何方式提示对方的眼睛是什么颜色，而且也不能用镜子， 水等一切有反光的物质来看到自己眼睛的颜色，当然，他们不是瞎子，他们能看到对方的眼睛，但就是不能告诉他！他们只能用思想来思考，于是他们每天就一大早来到广场上，面对面的傻坐着，想自己眼睛的颜色，一天天过去了 ，一点进展也没有，直到有一天，来了一个外地人，他到广场上说了一句话，改变了他们的命运，他说，你们之中至少有一个人的眼睛是红色的。说完就走了。这三个人听了之后，又面对面的坐到晚上才回去睡觉，第二天，他们又 来到广场，又坐了一天。当天晚上，就有两个人成功的自杀了！第三天，当最后一个人来到广场，看到那两个人没来，知道他们成功的自杀了，于是他也回去，当天晚上，也成功的自杀了！ 根据以上，请说出三个人的眼睛的颜色，并能够说出推理过程！

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代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O 分子里的H原子活泼。 2.乙醇的氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化 乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛： 3.乙醇的消去反应 ①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式 ②分析此反应的类型 讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水 在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子， 结果是生成不饱和的碳碳双键 注意： ①放入几片碎瓷片作用是什么？防止暴沸。 ②浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂 ③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3? 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水

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第5题C 异色相加为黑,同色相加为白 第6题B 解析：（方法一） 把内分割线，分割出来的两个图形分别算出其比划再组成这个图行总的笔划（重合的线段算为2划）。 根据这个规律：第一套图的笔划是：6，7，8 第二套图的笔划是：9，10，11 （方法二） 看内角的个数呈规律递增；第一套图：6，7，8 第二套图：9，10，11 第7道C 第一套图的3个图的阴影部分可以组成一个全阴影图形

同理，第二套图的3个阴影部分也可以组成一个全阴影图形 第8道B 第一套是图内的3个原色不同，第二套是图内的3个原色相同，而且一一对应相似，两套图的3个图项的外框都是只有一个。 第9道B 根据第一套图和第二套图的各项图形方面不同，一一对应相似性， 第一套图：图1是左右对称，方位是左右。 图2是轴对称，方位是上下，左右；其对应相似性的图形是第二套图的图2。 图3是上下对称，其对称相似性的图形是第二套图的图1 那么现在就只有第一套图的图1没有对应关系，根据其左右对称的相似性只有B项符合，故答案为B 第10道B 若考虑把图2，图3，图4通过翻转、旋转、镜像，而组成图1，那么这样每个选项都可以。

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2020高一化学实验15乙酸与乙醇的酯化反应学案

实验15 乙酸与乙醇的酯化反应-OH

2 1．借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是（） A．采用水浴加热 B．使用浓硫酸做催化剂 C．用NaOH(aq)洗涤产物后分液D．边制备边蒸出乙酸丁酯 【答案】B 【解析】A．水浴加热温度较低，不能超过100℃，乙酸丁酯沸点126.3℃，应直接加热，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸可作为制备乙酸丁酯的催化剂，有利于反应正向进行，且加快反应速率，故 B 正确；C．乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中水解，一般可用碳酸钠饱和溶液，碳酸钠溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度，有利于乙酸丁酯析出，故C错误；D．边反应边蒸馏，导致乙酸、1﹣丁醇挥发，产率较低，故D错误； 2．有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（） A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B．过量乙酸可提高1-丁醇的转化率 C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量 D．提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作 【答案】D 【解析】A．两反应均需使用浓硫酸为催化剂、乙酸为其中一种反应物，选项A正确；B．制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的转化率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，选项B正确；C．制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会

使乙醇过量，选项C正确；D．提纯乙酸丁酯时，需进行分液操作，选项D错误。答案选D。 3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对于酯化反应理解不正确的是（）A．酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应 B．酯化反应是中和反应 C．酯化反应是有限度的 D．酯化反应一般需要催化剂 【答案】B 【解析】A．酸与醇生成酯和水的反应是酯化反应，选项A正确；B．酸与碱生成盐与水的反应属于中和反应，酯化反应不属于中和反应，选项B错误；C．酯化反应属于可逆反应，反应反应到达平衡时到达最大限度，选项C正确；D．羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且一般反应极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，浓硫酸吸水，有利于平衡向生成酯的方向移动，选项D正确。 4．下列对酯化反应及其产物的理解不正确的是（） A．炒菜时加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味 B．酯化反应属于取代反应 C．酯化反应是有限度的 D．油脂是一类易溶于水的酯 【答案】D 【解析】A．炒菜时加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味，A正确；B．酯化反应属于取代反应，B正确；C．酯化反应是可逆反应，是有限度的，C正确；D．油脂是一类难溶于水的酯，D错误，答案选D。 5．阿司匹林又名乙酰水杨酸（），推断它不应具有的性质（） A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应 C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应 【答案】C 【解析】A．分子中含有酯基和羧基，都可与氢氧化钠反应，A不选；B．含有羧基，可与钠反应生成氢气，B不选；C．分子中不含羟基，与乙酸不反应，C选；D．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，D不选，答案选C。 6．下列说法不正确的是（） A．酸与醇在强酸的存在下加热，可得到酯

高考化学乙醇和醇类复习题

2010届高三化学复习题：乙醇醇类 一、选择题 （每小题有1—2个选项符合题意） 1．酒精在浓H2SO4作用下，可能发生的反应是 A.加聚反应 B.取代反应 C.消去反应 D.加成反应 2．质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是 A.硝酸取 B.无水乙醇 C.盐酸 D.一氧化碳 3．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60% ，那么可推断氢元素的质量分数约为 B.8.7% C.17.4% D.无法计算 4．将一定量有机物充分燃烧的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g ，该有机物可能是 A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.乙醚 5．对同样的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物，如 又知C2H5OH在活性铜催化下，可生成CH3COOC2H5及其它产物，则其它产物可能是 A.H2 B.CO2 C.H2O D.H2和H2O 6．已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是 A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 7．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下，产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2:6:3 ，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是 A.3:2:1 B.3:1:2 C.2:1:3 D.2:6:3 8．1,4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成

则烃A为 A.1-丙稀 B.1，3-丁二烯 C.乙炔 D.乙烯 答案： 1.BC 2.BD 3.B 4.BC 5.A 6.D 7.B 8.D 二、填空题 1．要检验酒精中是否含有水，可在酒精中加入________，然后看其是否变_____色。 2．有A、B、C、D四种饱和一元醇，已知它们含碳元素的质量都是含氧元素质量的3倍，A、B 经消去反应生成同一种不饱和有机物，且A只有一种一氯代物，C中只含有一个—CH3，D分子中则含有2个—CH3，则A、B、C、D的结构简式是 A__________， B___________， C__________， D__________ 答案： 1.少量无水硫酸铜粉末，蓝 三、推断计算题 0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g 。 （1）判断该有机物的化学式 （2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。 答案： （1）C2H6O2 (2) CH3—O—CH2—OH

2020-2021高考化学压轴题专题铁及其化合物的经典综合题及详细答案

2020-2021高考化学压轴题专题铁及其化合物的经典综合题及详细 答案 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化： 请回答下列问题： （1）X的化学式为__。 （2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。 （3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。 【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2 【解析】 【分析】 固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为 FeSO4，氧化铁的物质的量为 3.2g 160g/mol =0.02mol，生成二氧化硫为 0.448L 22.4L/mol =0.02mol， 由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物 质的量为4.27g-0.02mol80g/mol 133.5g/mol =0.02mol，X的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。 【详解】 (1)根据上述分析，X的化学式为AlCl?2FeSO4； (2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O； (3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。 2．中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元

必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点汇总

第3节 生活中两种常见的有机物 知识点二 乙醇 一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。75％乙醇是优良的有机溶剂。 注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。 二、 乙醇的分子组成和结构 乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为 结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型 三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应 2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失 气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性 物质生成 乙醇 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢 气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明 无二氧化碳生成 结论： ①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。 CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH ②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。 ③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 2HO —H ＋2Na 2NaOH ＋H 2↑ ④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如 C —C —O —H H H H H H

经典逻辑思维训练题(25题,带答案)

经典逻辑思维训练题（25题，带答案） 快去训练一下你的大脑的逻辑思维能力吧！1.世界级的马拉松选手每天跑步不超过6公里。 因此，如果一名选手每天跑步超过6公里，它就不是一名世界级马拉松选手。 以下哪项与上文推理方法相同?(A)跳远运动员每天早晨跑步。 如果早晨有人跑步，则他不是跳远运动员。 (B)如果每日只睡4小时，对身体不利。 研究表明，最有价值的睡眠都发生在入睡后第5小时。 (C)家长和小孩做游戏时，小孩更高兴。 因此，家长应该多做游戏。 (D)如果某汽车早晨能起动，则晚上也可能起动。 我们的车早晨通常能启动，同样，它晚上通常也能启动。 (E)油漆三小时之内都不干。 如果某涂料在三小时内干了，则不是油漆。 2.19世纪有一位英国改革家说，每一个勤劳的农夫，都至少拥有两头牛。 那些没有牛的，通常是好吃懒做的人。 因此它的改革方式便是国家给每一个没有牛的农夫两头牛，这样整个国家就没有好吃懒做的人了。 这位改革家明显犯了一个逻辑错误。

下列选项哪个与该错误相类似?(A)天下雨，地上湿。 现在天不下雨，所以地也不湿。 (B)这是一本好书，因为它的作者曾获诺贝尔奖。 (C)你是一个犯过罪的人，有什么资格说我不懂哲学?(D)因为他躺在床上，所以他病了。 3.有一天，某一珠宝店被盗走了一块贵重的钻石。 经侦破，查明作案人肯定在甲、乙、丙、丁之中。 于是，对这四个重大嫌疑犯进行审讯。 审讯所得到的口供如下：甲：我不是作案的。 乙：丁是罪犯。 丙：乙是盗窃这块钻石的罪犯。 丁：作案的不是我。 经查实：这四个人的口供中只有一个是假的。 那么，以下哪项才是正确的破案结果?(A)甲作案。 (B)乙作案。 (C)丙作案。 (D)丁作案。 (E)甲、乙、丙、丁共同作案。 4.古代一位国王和他的张、王、李、赵、钱五位将军一同出外打猎，各人的箭上都刻有自己的姓氏。 打猎中，一只鹿中箭倒下，但不知是何人所射。

高考化学压轴题专题元素周期律的经典综合题含详细答案

高考化学压轴题专题元素周期律的经典综合题含详细答案 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．高温下，正硅酸锂（Li 4SiO 4）能与CO 2发生反应，对控制CO 2的排放具有重要的理论意义和实用价值。完成下列填空： （1）硅原子核外电子占有_____种能量不同的轨道；Li 、C 、Si 的最高价氧化物中，属于原子晶体的是_____。 （2）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由_____。 一定温度下，在2L 的密闭容器中，Li 4SiO 4与CO 2发生如下反应： Li 4SiO 4(s)+CO 2(g)Li 2SiO 3(s)+Li 2CO 3(s)。 （3）该反应的平衡常数表达式K=_____，反应20min ，测得容器内固体物质的质量增加了 8.8g ，则0~20min 内CO 2的平均反应速率为_____。 （4）在T 1、T 2温度下，恒容容器中c(CO 2)随时间t 的变化关系如图所示。该反应是_____反应（选填“放热”或“吸热”）。 若T 1温度下，达到平衡时c(CO 2)为amol· L -1，保持其他条件不变，通入一定量的CO 2，重新达到平衡时c(CO 2)为bmol· L -1。试比较a 、b 的大小，并说明理由_____。 【答案】5 SiO 2 钠元素和锂元素均为第ⅠA 族元素，Na 原子有3个电子层，Li 原子有2个电子层，原子半径Na>Li ，则原子核对外层电子的吸引能力：Na