教材分析：化学能转化为电能选自苏教版化学2专题二的第三单元，主要内容有通过铜锌原电池学习原电池的构成条件和电极反应式，简单介绍生活中存在的电池和钢铁的电化学腐原理。本节课是通过电极反应式的书写，对氧化还原知识的深入学习和灵活应用。为下一课时学习电能转化为化学能打下基础。在化学反应原理中对原电池的学习还会更加深入，因此教师要把握好本课的教学内容。
学情分析：任教的学生能够联系生活实际，知道基本的能量转化，在化学一种也对氧化还原知识的学习，有了一定的基础。拥有通过实验观察，学习知识的基础。但是对于电池中的反应即氧化还原反应分别在电极两端进行，难以理解。对于探究原电池形成条件的实验设计过程并不熟悉。
基于上述的分析，结合书本知识和课标我把原电池中的能量转化，原电池的形成条件，电极反应、电池反应的书写作为本科的教重点，将原电池的形成条件和电极反应的书写作为本课的难点。
响应新课程理念，面向全体学生，提高学生的综合素质，我确立了如下的三维目标
知识与技能上，知道电池的能量转换，掌握原电池的形成条件，会书写电极反应和电池反应式。
过程和方法上，通过对铜锌原电池的形成条件分析，培养观察、分析总结的能力。通过氧化还原知识的联系，培养新旧知识联系的能力
情感态度与价值观上：通过电池的探讨和生活中钢铁的电化学腐蚀，形成从生活中学习化学，从化学走向社会的学习态度，通过实验，增加对化学学习的学习兴趣。
以上的分析都是为我接下来的教学过程设计所服务的，结合实验探究法，合作讨论学习法，以及教师的多媒体辅助实验方法展开教学。
本人的教学过程可大致分为个环节
【开门见山，新课导入】
本人通过ppt展示生活中常见的电池，例如纽扣电池、干电池、蓄电池，学生通过丰富多彩的电池展示，有了直观的感知，本人提问：电池中设计的能量转换是什么，根据这个专题前面的学习，能够回答出，电池中的能量转化为化学能转化为电能。通过形形色色的电池，引发学生对电池中涉及化学反应原理的探究欲望
【示例教学，学习新知】
本人以书本中的活动与探究为出发点，设计铜锌原电池的实验作为教师演示实验，根据前期的分析，本人首先做实验4，通过灵敏电流计观察完整的铜锌原电池的实验，学生通过这样一个完整的原电池，首先能够大致的构建出原电池反应的基本条件，本人再一次减少形成原电池的条件的实验条件，循序渐进，让学生感知但凡形成原电池的条件缺其中之一时，原点池就不能形成，通过这样一个实验设计，学生对于原电池的形成仍处于直观感知阶段，本人在此对形成原电池的条件总结和概括以板书形式加以系统的概括，将学生的认识提升到理性认识，从而对本堂课的教学重点加以强调。
【问题产生，深入学习】
通过实验四学生可以观察到导线中有电子通过，铜电极上有气泡生成，本人提出疑问，为什么导线中会产生电子呢？这个电子从何而来？难道说铜能和稀硫酸反应？基于这三个个问题，引导学生进行合作讨论，可以发现铜锌原电池中事实上发生了氧化还原反应，而氧化还原反应中有电子的得失，铜并不能和稀硫酸反应。等简单的讨论结构，同样地，本人对学生的讨论进行总结和归纳，帮助学生理清原电池中事实上氧化还原反应分别在两个电极上发生，首先负极：锌失电子，电子通过导线，流向正极；铜电极，溶液中的氢离子在铜电极上得电子，产生氢气。通过这样的讲解，便解决了提出的问题。由点及面，从而归纳出电池反应中，负极，失电子，发生氧化反应。正极，得电子，发生还原反应。结合物理当中，形成回路的
基本条件，分析溶液中的离子移动。最后以ppt的形式展示分析结论。通过这样一个基于问题的启发式教学模式，从而对本堂课教学难点进行突破。
【迁移应用，解释生活现象】
学生对本堂课的原电池的知识点的学习之后，本人布置让学生自主阅读书本中的资料卡，以原电池角度去分析钢铁的电化学腐蚀。并让学生提出防锈措施。
并安排几道氧化还原的方程式要求学生设计出相应的原电池作为形成性练习题。
本次课程我始终秉持着从生活中学习化学，从化学走向社会的sts教育理念。充分发挥学生的自主性。
我的说课完了，请各位老师批评指正。
化学能转化为电能专题复习 课型：专题复习课 授课年级：高三年级 课时安排：1课时 设计理念：课堂教学的核心是对学生思维能力的培养和学习方法的指导，课堂上要充分发挥学生的主体作用，力求把研究性学习方式推广到课堂教学中。 教材依据：普通高中课程标准实验教科书·化学――《必修2》第二专题第三单元、《化学反应原理》（苏教版）第一专题第二单元、第三单元的有关内容。 一．教学目标 知识与技能目标：1.理解原电池原理及原电池的形成条件。 2.掌握常见电池的电池反应和电极反应方程式的书写方法。 3.了解化学腐蚀和电化学腐蚀及一般防护方法。 过程与方法目标：通过对原电池的综合分析过程，进一步学习科学探究的基本方法，提高分析、推理和综合归纳的能力。 情感态度与价值观目标：激发学生将科学知识原理运用于生产、生活及科技领域的强烈愿望，启迪创造性思维，提高科学素质。 二．教学重点与难点 教学重点：原电池的工作原理和原电池的形成条件。 教学难点：判断电池正负极以及电池反应和电极反应方程式的书写方法。 三．教学方法：探究教学、小组合作学习。 四.电教设计：在多媒体课件中采用图片、录象、原电池示意图以及模拟动画等手段，增大课堂信息量,拓展学生想象空间。 五.教学过程 教师活动学生活动设计意图 〖第一环节〗观看录象、图片引出课题 【播放录象】2008年9月27日下午4时，神州七号 航天员翟志刚成功出仓，并实现了太空行走。【展示图片】化学电源在宇宙飞船中的应用。【板书】专题复习：化学能转化为电能观看屏幕。 激发学生的民族 自豪感和爱国热 情，并唤起学生 对原电池知识体 系及重要知识点 的关注，引出本 节课题。 〖第二环节〗专题复习过程 【讲读】2009考纲解读：1.基本要求 2.发展要求倾听，了解。 使学生对本专 题重要的知识体 系有一全面性的 了解,激发学生 进一步学习的欲 望。 【练习】根据以前所学的知识，判断各装置是否为原电池（同时播放各种装置图象）。学生回答并思考： 原电池装置构成必 须具备哪些条件？ 温故而知新，培 养学生类比、归 纳的自主学习能 力。
《化学能转化为电能》教案 张丽红 教学目标： 知识目标：通过实验探究, 使学生认识化学能可以转化为电能,初步认识原电池的结构和工作原理。学会判断原电池的正、负极，初步认识电极反应式及原电 池反应方程式的书写。 情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，训练科学的学习方法，渗透环境保护意识 能力目标：培养学生探究式的思维能力、自学能力和动手能力及发现问题、分析问题和解决问题的能力。 教学重点、难点：原电池原理，构成原电池的一般条件。 教学方法：1、实验探究法——通过实验、分析、讨论、总结应用等过程，引导学生观察、思考、推理、探究。 2、利用多媒体将微观、抽象的理论转为具体、直观的形象。 学习方法：实验——观察——思考——讨论——结论——应用。 教学用品：铁丝、铜丝、锌片、铜片、镁条、铅笔芯、火柴梗、西红柿、稀硫酸、无水乙醇、导线、烧杯、电流计、实物展台、投影仪。 教学过程： 『导入』由实验：将铜片和锌片用导线连接起来，并串联一个电流计，插入稀硫酸溶液中，观察实验现象。导出什么叫做原电池。 【板书】第三节化学能转化为电能-----原电池 一、原电池 1、概念：把化学能转化为电能的装置 2.工作原理：氧化还原反应 ［投影］化学能转化为电能 一、原电池 1、概念：将化学能转化成电能的装置称为原电池 2、电极名称及电极反应：负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+正极（铜片）：2H++2e-=H2↑ 原电池总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 3、电子方向: 由负极经导线到正极电流方向:正极到负极 4、实质:氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移到氧化剂。 『实验探究』（学生分组实验并讨论） 构成原电池的一般条件 注意观察指针是否偏转,若偏转,方向如何?正负极分别是什么?若不偏转,可能的原因是什么?
必修2《化学能转化为电能》教学设计案例 厦门集美中学化学组韩冬 一．教材分析与教学思路 1．教材分析 案例章节：《普通高中标准实验教科书（苏教版）》必修2专题二第三单元化学能转化为电能（第一课时） 内容分析：本单元知识内容在必修1中，讲到了很多的电解的生活实例但还没有形成具体的知识概念。教材利用活动与探究铜锌原电池的装置，总结出原电池的原理。通过实验现象的分析出两极的反应方程式，通过上面知识的构建总结出原电池的原理，提出原电池的概念。最后设计了交流与讨论钢铁的吸氧腐蚀来巩固学生对原电池的理解。 2. 教学思路与设计 本节课属于电化学的内容，学生第一次接触到电化学理论会接受起到会比较困难。根据课标要求：要学生能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，并能用生活中的材料制作简易电池。要求从知识角度上不高，在化学选修中还会继续学习。所以在设计这节课的主要以提升学生学习兴趣为主不拓展太多内容。根据前苏联教育家维果茨基提出的“最近发展区”理论，在提出原电池理论前应结合学生已有的生活体验和对电的感性知识给学生搭建一个平台。 在课的引入时，我用“借实验用品”的方式来完成第一个环节也就是借用学生在生活中接触很多的不同面值的硬币和面巾纸来完成。通过用灵敏电流表来测试硬币原电池的电流，来激发学生的学习兴趣和热情和提高参与度，同时也为学生提出问题如何解释电流产生的原因。为下一个环节提供了铺垫，为了更好的解释电流产生的原因给学生提供铜锌原电池的材料让学生按照发给学案内容完成书上的实验内容，并记录现象。做完实验交流结果，引出原电池的概念原理和氧化还原反应之间的关系及书写铜锌原电池的电极反应。通过投影生活中常见的案例练习来巩固原电池的概念理解通过习题讲述原电池的应用。实验探究分析课前硬币发电实验中如何利用电流表确定正负极，及哪种材料更为活泼，让学生知道化学就在身边和在生活中的应用。最后讨论交流钢铁的腐蚀完成吸氧腐蚀的内容，这部分以了解为主不拓展太多。 二. 三维目标
§1.3化学能转化为电能—电池 原 小 梅 蒲城县尧山中学 二OO九年十二月
§1.3化学能转化为电能—电池 一、教学目标 1、知识与技能 （1）使学生认识到化学能可以转化为电能. （2）初步认识原电池地反应原理及形成条件，并能利用生活中地常见物品制作简易原电池. （3）能准确判断原电池地正负极，并能正确书写电极反应. 2、过程与方法 通过对原电池形成条件进行探究地过程，进一步理解科学探究地意义，学习科学探究地一般过程，提高科学探究地能力. 3、情感态度与价值观 （1）在化学学习地过程中体验并探究带来地快乐，感受化学世界地奇妙. （2）增强联系实际学习化学并将化学知识应用于生活地意识. （3）关注与化学有关地社会热点问题和科技前沿问题，增强环保地意识，逐步形成可持续发展地思想. 二、教学重点 原电池地工作原理及形成条件，电极反应及电池反应方程式地书写. 三、教学难点 通过对原电池实验地探究，引导学生从电子转移角度理解化
学能向电能转化地本质及原电池地工作原理. 四、教学方法和手段 实验发现法、引导探究法、实践巩固法 五、教学过程 〔引言〕经验可知化学反应中常伴随着能量地转化，能量地转化具有多样性.生火取暖是将化学能转化为热能地过程，电解是将电能转化为化学能地过程，而使用电池则是将化学能转化为电能地过程，这一节课我就来学习化学能转化为电能——电池. 〔板书〕§1.3化学能转化为电能—电池 〔过渡〕原电池地工作原理是什么？这就是我们本节课要研究地主要内容. 〔板书〕一、原电池地工作原理 〔讲述〕阅读P19页活动探究1，完成Zn与CuSO4反应过程中溶液温度变化地实验. 〔教师活动〕：请各小组长负责分工,组织成员做好实验,记录相关现象. 〔学生活动〕： 〔小组代表发言〕描述实验现象 〔教师活动〕倾听，组织学生 〔思考问题〕由现象得到什么结论？ 温度升高化学能转化为热能
电能转化为化学能——电解练习题 1．电解池中电解某盐溶液时，阴、阳两极相等的是 () A．析出物质的物质的量 B．析出物质的质量 C．转移电子的数目 D．放出气体的体积 2．下列描述中，不．符合生产实际的是 () A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作为阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作为阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作为阳极 3．用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是() A．稀NaOH溶液B．HCl溶液 C．酸性CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液 4．按下图所示装置进行实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴应表示 ①c(Ag＋)②c(NO－3)③a棒的质量④b棒的质量⑤c(H＋) A．①③B．③④ C．①②④ D．①②⑤ 5.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a 和 b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是 () A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 6.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流
电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为 白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是 ( ) A ．b 电极是阴极 B ．a 电极与电源的正极相连接 C ．电解过程中，水是氧化剂 D ．b 电极附近溶液的pH 变小 7.某同学按右图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是 A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生 B ．电解初期，总反应方程式为：Cu ＋H 2SO 4=====电解 CuSO 4＋H 2↑ C ．电解一定时间后，石墨电极质量不变 D ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大 8．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能 使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 ( ) A ．AgNO 3[AgNO 3] B ．NaOH [H 2O] C ．KCl [KCl] D ．CuSO 4[Cu(OH)2] 9．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( ) A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变 B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小 C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 10.如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl 饱和溶液，C(Ⅰ)、 C(Ⅱ)为多孔石墨电极．接通S 后，C(Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有 气体生成．下列说法正确的是 ( ) A ．C(Ⅰ)的电极名称是正极 B ．C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl －―→Cl 2↑＋2e － C ．电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ) D ．电解过程中，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相等 11．常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L －1Cu(NO 3)2和0.1 mol·L －1 AgNO 3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是 ( ) A ．阴极增重1.4 g B ．所得溶液pH ＜1 C ．阴极增重0.64 g D ．所得溶液pH ＞1 12．按如下图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x 表示流入电极的电子的物质的
《化学能与电能》说课稿 今天我说课的内容是新课标人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》，本节分为两个课时，今天我从以下六个方面阐述第一课时的教学设计。 一、教材分析 1、地位作用 化学能与电能属于化学原理范畴，是化学学科的重要原理性知识之一，也是对氧化还原反应原理本质的拓展和应用。初中化学初步学习了“化学与能源”，在选修模块④将系统深入地学习化学反应与能量。本节课既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修奠定必要的基础。起到承前启后的作用。 本节融合了(1)氧化还原反应(2)能量的转换(3)原电池原理的应用 (4) 电解质溶液、金属的活泼性(5)物理中的电学等知识。并彼此结合、渗透。通过本节课的学习，学生将会形成一个氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，物质的量有关计算等知识联系起来的知识网络。对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。而且原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有重要的理论意义和现实意义。 2、主要内容 3、重点难点 教学重点：初步认识原电池概念、反应原理、构成及应用。认识化学能转化为电能对现代化学的重大意义。 教学难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。 二、学情分析 1、本阶段学生已经预备了一定的化学基础知识，在必修一的第二章中学生已经学习氧化还原反应的知识，懂得了氧化还原反应的本质是电子得失，这样就有利于理解原电池中的电子转移问题。在必修一的第一章我们还学习了物质的量的计算，对电化学的有关计算应该比较容易入手。但由于相隔时间比较长，不可避免的会出现遗忘的情况。 2、学生以前没有接触过电化学的内容，有些地方可能理解不你能很顺畅，比如，为什么
《化学能转化为电能》教学设计 ——化学组林秉珠 一、设计意图 高中化学新课程的一种重要理念是学习生活中的化学，学习有用的化学。而能源是社会发展、人类文明进步不可或缺的重要条件。本单元把化学能与电能转化联系起来，让学生认识到能源科学的发展与化学科学的发展息息相关。学生已经掌握氧化还原反应的本质及化学反应中存在的能量的变化和转化，这是学习本单元重要的知识基础。我所在的学校释厦门六中，学生普遍思维活跃，想法大胆又创新，具备了一定的自主探究的经验和能力。 本单元安排3个课时完成教学任务，重点是第一课时《化学能转化为电能》，而原电池的原理和应用又是第一课时的重点和难点。 在第一课时的教学中，首先利用学生日常生活中熟知的事物，创设问题情境导入新课，激发学生的探究欲往。其次，对原电池工作原理的学习，设计到较多需要想象的抽象思维概念，学生理解起来较为费力。可先设计四个操作简单、对比性强、现象明显的实验，引导学生也能够实验探究发现问题：化学反应过程中会产生电能。再借助动画演示形象地分析原电池的工作原理，帮助学生更加快更深刻地理解原电池的工作原理。并且引导学生进行分组实验探究原电池的构成条件，有效地反馈学生的学习情况，进一步培养学生的各种能力。 最后，引导学生进行实践活动：1、制作水果电池，以巩固原电池的工作原理，引出原电池的应用：制作电源。2、对比实验：粗锌和纯锌分别与稀硫酸反应，让学生在自主探究中喜获新知：利用原电池能加快化学反应速率。也为认识钢铁腐蚀及防止金属腐蚀原理作了很好的铺垫，使学生对原电池的原理和应用有更深刻的认识和体验。 二、教案 （一）课时：1课时 （二）教学目标 1、知识与技能： ①通过实验探究，认识化学能可以转化为电能； ②掌握原电池的工作原理和构成条件； ③了解原电池原理在生产、生活中的实际应用。 2、过程与方法： 利用实验探究方法学习原电池的原理和构成条件。 3、情感态度与价值观： 通过实验探究，培养严谨细致的科学态度和质疑精神。 （三）重、难点 教学重点： 1、初步了解原电池的原理和组成 2、了解原电池原理在生产、生活中的实际应用 教学难点 1、化学电源的组成和工作原理 2、原电池原理在生产生活中的实际应用 （四）教学方法 教法：试验法、讲授法、探究法、阅读讨论法 学法：自主学习、探究学习、合作学习相结合
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
《必修2 第二章·第二节化学能与电能（第一课时）》说课稿 一、教材分析 1．教材的内容、地位和作用 本节课是人教版化学必修2第二章第二节的教学内容，是电化学中的重要知识。从知识体系和思维能力培养角度看，在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是课标要求的重要知识点，占有十分重要地位。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》部分既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。 第一课时的主要内容有：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前面有关金属性质和用途、电解质溶液、氧化还原反正本质、能量守恒原理等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、实验探究、分析、归纳、总结，是培养学生思维能力、实验能力很好的素材。 2．教学目标 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标： ⑴知识与技能 ①初步认识原电池概念、反应原理及构成； ②能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。 ⑵过程与方法 ①分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力； ②通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。 ⑶情感、态度与价值观 ①培养学生主动参与和合作意识； ②经历探究过程，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程。 3．教学重点、难点 由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度，而原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是课标要求的重要知识点，占有十分重要地位。因此本节教学重点是初步认识原电池概念、原理、构成及应用。教学难点是通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。 二、教法分析
化学能转化为电能教案 【学习目标】理解原电池的概念和构成条件、原电池的工作原理。 教学重点：原电池的概念和构成条件、原电池的工作原理。 教学难点：探究化学能转化成电能的条件和原电池的工作。 【预备知识】 1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为。 2.金属活动性顺序表 3.在氧化还原反应中：氧化剂电子，发生反应，还原剂电子，氧化还原反应本质。 【自主学习】 1．一次能源：_______________，如流水、风力、原煤、石油、天然气等。 2．二次能源：______________，如电力、蒸汽等。 3．电能是现代社会中应用___________、使用___________、____________的一种二次能源。4．化学能与电能之间的转化方式 （1）间接转化---------燃煤发电 燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量的转换过程：______________________。 它们之间的能量转化关系是:将能转化为能。是直接转化还是间接转化？（2）直接转化------原电池：（视频播放铜锌原电池实验完成课本实验2-4）
①它们之间的能量转化关系是:将能转化为能。是直接转化还是间接转化？原 ②原电池：将_____________转化成__________的装置。 ③铜锌原电池的工作原理:负极反应：，正极反应：。 总反应：。在装置中硫酸溶液的作用。 装置：两电极、电解质溶液、导线（或将两电极直接靠拢） 原电池的反应中（有/无）电子转移，其反应类型属于反应。 ④原电池装置是把氧化还原反应分成两个半反应，____________和___________在两个不同的区域进行。两个电极分别是极和极。【由于氧化还原反应在两极上进行，电子转移通过导线完成，使溶液中离子运动时干扰减小。所以，氧化还原反应速率加快。（即原电池的氧化还原反应速率大于其他的氧化还原反应）】 电极判断：负极：电子，发生反应。电极材料 正极：电子，发生反应。电极材料 ⑤原电池的本质是______________。 ⑥构成原电池的条件是： a、氧化还原反应必须能自发的进行。（即氧化还原反应要能够发生） b、氧化反应、还原反应在两极上发生（电极参加反应时电极可以是活性不同的两种金属单质，也可以是活泼金属和石墨棒；电极不发生反应时电极只起到作为反应的载体和导电作用两级均能用石墨棒） c、形成闭合回路（溶液能导电，两电极要接通，电极能导电） 注意：（1）原电池装置中的特点：a、电子不下水（电子只在导线和电极上运动） b、离子不上岸（电解质溶液中离子只在溶液中运动） （2）形成闭合回路时：电子从电极负极移向正极；由电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动而形成。（提示：应用同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引理解）5.原电池原理的应用的 （1）加快氧化还原反应速率；（2）判断金属的活动顺序；（3）设计原电池 练习：判断正误
第3单元课时1 化学能转化为电能 教学设计 一、学习目标 1.了解常见的化学能与电能的转化方式。 2.通过实验探究，认识化学能可以转化为电能；理解科学探究的意义、过程与方法。 3.理解原电池的工作原理，掌握原电池的构成条件，正确书写简单原电池的电极反应和总反应。 4．了解常见的化学电源及其应用。认识研制新型电池的重要性，形成科学技术的发展观；感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。 二、教学重点及难点 教学重点：原电池的概念、原理、组成及应用。 教学难点：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质、原电池的构成条件。 三、设计思路 学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，调动学生主动探索科学规律的积极性。通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。 本课从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的？学生根据物理对电流的认识，提出假设：有电子的流动，因此可能在电池里发生了有电子转移的氧化还原反应。引导学生通过简单的氧化还原反应验证这一假设。通过锌、铜与硫酸的简单组合，体验电流的
产生。引出原电池的概念。再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。 四、教学过程 【创设情景】展示图片：生产、生活都离不开电。我们平时所用的手电筒、计算器、手机、笔记本电脑、电子表等都需要用到电池。这些电池是怎样产生电流的呢？（见PPT2） 【板书】一、化学能转化为电能 1.电池是怎样工作的 【活动与探究】同学以小组为单位完成实验，分析原因。（见PPT3、4、5）[实验1]把一块锌片插入稀硫酸中 [实验2]把一块铜片插入稀硫酸里 [实验3]把一块锌片和一块铜片同时平行插入稀硫酸（锌片与铜片不接触)。 [实验4]用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来，然后将锌片与铜片平行插入稀硫酸中。 [实验5]在导线中间连接一个灵敏电流计。 [学生交流、讨论] 1.实验1和实验2中的现象有何不同？是什么原因造成的？ 2.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？ 3．灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的正负极分别是什么？请你再设计实验加以证明。 【板书】（1）什么是原电池（见PPT6）
化学能与电能说课稿 《化学能转化为电能》 第一课时(课前)说课稿 锡盟二中金占亮一、教材分析 重要理论，《化学能与电能》位于人教版化学必修2第二章第二节。第一课时的主要内容有:原电池的概念、原理、组成原电池的条件，是电化学中的重要知识。承前启后初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在后续的选修模块“化学反应原理”中，将比较系统深入地学习化学反应与能量。本节既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。 知能双修本节知识不仅是有关金属、电解质溶液、氧化还原反应、能量守恒原理等内容的丰富和延伸，也是培养学生思维能力、实验能力很好的素材。二、学情分析 知识贮备:具备了电解质、氧化还原反应、能量守恒原理相关的理论知识。对日常的的化学电池有很深的感性认识，但由于之前没有电化学的基础，所以在理解原电池原理时有一定的难度。 能力层次:此阶段的学生已初步具备了一定的分析问题的能力与合作实验探究的精神 三、教学目标: [知识与技能] 初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。 通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件
[过程与方法] : 通过经历假设与猜想、设计方案、进行实验、交流总结、得出结论、应用结论解决问题的过程，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。 通过分组实验培养观察能力与分析思维能力，提高与他人交流、合作的能力。[情感态度与价值观] : 通过对我国电力状况的探讨和火力发电利弊分析及电池的开发，以及对时事的关注培养学生树立能源观、环保观、转化观，增强社会使命感与责任感。通过原电池实验设计体会到科学探究的艰辛与喜悦，以及化学在生活中的巨大实用价值，进一步激发学习化学的兴趣和信心。 [重点难点] 初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。 从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件 1 《化学能与电能》说课稿锡盟二中金占亮 四、教学与学法 为了凸显重点，突破难点，主要采用指导发现、微观演示的教学方法，而学生通过分组讨论、，实验探究的方法来完成学习。 五(教学流程: 教师活动学生活动设计意图 环节一创设情境 【引入】从前面的学习中，我们已经知 道化学反应的过程中会产生能量的变明确电力在当今化，如化学能转化为热能。化学能和电倾听、思考社会的应用和作能之间是如何转化的呢,在我国，电能用。主要来源是什么呢,
《化学能与电能》说课稿 辽宁师范大学附属中学刘健华 今天我说课的内容是新课程人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》（第一课时），以下我从四个方面加以阐述。 一、说教材 1、在教材中的地位和作用 化学能与电能属于化学原理范畴，是化学学科的重要原理性知识之一，也是对氧化还原反应原理本质的拓展和应用。初中化学初步学习了“化学与能源”，在选修模块④将系统深入地学习化学反应与能量。本节课既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修奠定必要的基础。起到承前启后的作用。 2、“三维”目标的确定和依据 （1）知识与技能： ①理解并掌握原电池原理。 ②通过实验提高学生设计能力、观察能力、动手能力及思维能力。 （2）过程与方法： ①通过教师创设问题情境、学生进行实验探究，帮助学生自主建构原电池概念，理解和掌握原电池原理。 ②通过化学史实引导学生以问题为中心发现问题、解决问题的学习方法。 （3）情感态度与价值观： ①通过原电池的发明、发展史，培养学生实事求是、勇于探究、创新的科学态度。 ②体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。 3、重点、难点的确立 重点：原电池的反应原理、构成条件。 难点：原电池的原理和电极反应式的书写。 二、说教法 1、实验探究法 本节在学习原电池的概念和原理时，实验探究过程可以表示为： 在分析原电池的组成时，实验探究过程如下： 实验探究法的选择意在落实新课改“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践能力”的基本理念。 2、指导发现式 本节课从科学史的引入到实验探究，再到归纳整理得出结论。整个教学过程中学生的活动都是在教师不断创设问题情境和指导之下完成的，教师的引导帮助学生尽可能排除失败和无效学习。 本节课中原电池中的微观粒子（电子和离子）的运动状况作为难点，我借助两种手段来突破。一是利用灵敏电流计判断电子的运动方向，二是借助电脑动画模拟演示电解质溶液中离子的运动情况。变抽象为具体，帮助学生突破这一难点。
专题13 化学能转化为电能 化学能转化为电能
1．燃煤发电的能量转化 （1）过程：化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能―――→发电机 电能 （2）燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。 2．原电池 （1）实验 （2（3）铜锌原电池工作原理： 2（4）反应本质：原电池反应的本质是氧化还原反应。 （5）构成原电池的条件 理论上，自发的氧化还原反应均可设计成原电池。 ①两个活泼性不同的金属(或一个为金属，一个为能导电 的非金属)电极。 ②具有电解质溶液。 ③形成闭合回路。 【典例1】在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 。
原电池原理的应用 1．加快氧化还原反应的速率 （1）原理：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。 （2）实例：实验室用Zn和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快反应速率。
2．比较金属活泼性强弱 （1）原理：一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。 （2）实例：有两种金属A 和B ，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到A 极溶解，B 极上有气泡产生。由原 电池原理可知，金属活动性：A ＞B 。 3．设计原电池 （1）依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被 氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。 （2）选择合适的材料。 ①电极材料：电极材料必须导电。负极材料一般选择较活泼的金属材料，或者在该氧化还原反应中， 本身失去电子的材料。 ②电解质溶液：电解质溶液一般能与负极反应。 （3）实例：以Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 为例 电极反应? ???? 负极反应：Fe －2e － ===Fe 2＋ 正极反应：Cu 2＋＋2e －===Cu 电极材料及电解质????? (1)负极：Fe (2)正极：Cu 或C (比Fe 的活泼 性差的金属或能导电的非金属) (3)电解质：CuSO 4 溶液 装置图 【典例2】 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
化学能与电能说课稿 Prepared on 24 November 2020
《化学能与电能》说课稿 今天我说课的内容是新课标人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》，本节分为两个课时，今天我从以下六个方面阐述第一课时的教学设计。 一、教材分析 1、地位作用 化学能与电能属于化学原理范畴，是化学学科的重要原理性知识之一，也是对氧化还原反应原理本质的拓展和应用。初中化学初步学习了“化学与能源”，在选修模块④将系统深入地学习化学反应与能量。本节课既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修奠定必要的基础。起到承前启后的作用。 本节融合了(1)氧化还原反应(2)能量的转换(3) 原电池原理的应用(4) 电解质溶液、金属的活泼性(5)物理中的电学等知识。并彼此结合、渗透。通过本节课的学习，学生将会形成一个氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，物质的量有关计算等知识联系起来的知识网络。对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。而且原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有重要的理论意义和现实意义。 2、主要内容
3、重点难点 教学重点：初步认识原电池概念、反应原理、构成及应用。认识化学能转化为电能对现代化学的重大意义。 教学难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。 二、学情分析 1、本阶段学生已经预备了一定的化学基础知识，在必修一的第二章中学生已经学习氧化还原反应的知识，懂得了氧化还原反应的本质是电子得失，这样就有利于理解原电池中的电子转移问题。在必修一的第一章我们还学习了物质的量的计算，对电化学的有关计算应该比较容易入手。但由于相隔时间比较长，不可避免的会出现遗忘的情况。 2、学生以前没有接触过电化学的内容，有些地方可能理解不你能很顺畅，比如，为什么金属不直接和电解质溶液发生，而要绕圈运动等。 3、学生对化学实验的兴趣浓厚。 三、教学目标 1、知识与技能： ①理解并掌握原电池原理。
第二节 化学能与电能 第1课时 化学能转化为电能 [目标导航] 1.熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。3.会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用。 一、一次能源和二次能源 1．能源按其来源可分为一次能源和二次能源。 2.二次能源——火力发电 (1)火力发电原理：首先通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。 (2)能量转换过程：化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机 电能。其中能量转换的关键环节是燃烧。 (3)火力发电弊端：①煤属于不可再生资源，用一点少一点，用煤发电会造成资源的浪费。 ②能量经过多次转化，利用率低，能量损失大。 ③煤燃烧会产生有害物质(如SO 2、CO 、NO 2、粉尘等)，污染环境。 【议一议】 1．判断正误
(1)根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源。() (2)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源。() (3)火力发电是化学能间接转化为电能的过程。() (4)水力发电是将化学能转化为电能的过程。() 答案(1)√(2)√(3)√(4)× 二、化学能直接转化为电能 1．按要求完成下列实验，并填表 实验步骤 锌片逐渐溶解，表面有气泡；铜片表面无气泡 锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡，电流计指针发生偏转 两锌片逐渐溶解且表面都有气泡，电流计指针不偏转 2.原电池 (1)概念：是将化学能转化为电能的装置；原电池的反应本质是氧化还原反应。 (2)构成条件 ①原电池反应必须是自发的氧化还原反应， ②具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)， ③两电极均插入电解质溶液中， ④电解质溶液、电极、导线形成闭合回路。 (3)原电池的工作原理
《化学能转化为电能》化学教案《化学能转化为电能》融合了之前所学的氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，能培养学生创造性思维。以下是《化学能转化为电能》化学教案，欢迎阅览! 一、教学目标 1.能说出原电池的概念和原理，探究构成原电池的条件。 2.通过对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，学习科学探究的方法，提高科学探究的能力。 3.增强对化学现象的探究欲望，提高学习化学的兴趣。 二、教学重难点 原电池的概念和构成条件。 用已经学习过的有关知识探究化学能转化为电能的条件和装置。 三、教学过程 环节一：导入新课 出示ppt展示火电站工作原理示意图 根据图示可以看出燃煤发电的`过程能量是怎么变化的呢?
通过燃烧化学能转化为热能;热能转化为机械能最后转化为电能; 从图中我们可以看出燃烧是化学能转化为电能的关键。那如果想要使化学反应释放的能量直接转化为电能应该怎么办呢?这节课我们就一起来解决这个问题。 环节二：新课讲授 1.原电池的概念 燃烧的本质是什么反应? 氧化还原反应。 氧化还原反应的实质是什么? 电子的转移。 要使化学能直接转化为电能，就需要使电子定向移动形成电流，这时就要设计一种装置，使氧化反应和分解反应分别在两个不同的区域进行，可以促进电子的定向移动。 分组进行原电池实验，观察实验现象并且做好相应记录。 根据实验说出铜片、锌片、电流表的现象分别是什么? 铜片表面有气体产生;锌片表面没有气体产生锌片溶解;电流表指针发生偏转。 认为这种气体可能是什么? 氢气 根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎么流动的吗?该装置的正负极分别是什么?
《化学能转化为电能》化学教案 《化学能转化为电能》融合了之前所学的氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，能培养学生创造性思维。以下是《化学能转化为电能》化学教案，欢迎阅览! 一、教学目标 1.能说出原电池的概念和原理，探究构成原电池的条件。 2.通过对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，学习科学探究的方法，提高科学探究的能力。 3.增强对化学现象的探究欲望，提高学习化学的兴趣。 二、教学重难点 【重点】 原电池的概念和构成条件。 【难点】 用已经学习过的有关知识探究化学能转化为电能的条件和装置。 三、教学过程 环节一：导入新课 出示ppt展示火电站工作原理示意图 【提出问题】根据图示可以看出燃煤发电的`过程能量是怎么变化的呢?
【学生回答】通过燃烧化学能转化为热能;热能转化为机械能最后转化为电能; 【教师引导】从图中我们可以看出燃烧是化学能转化为电能的关键。那如果想要使化学反应释放的能量直接转化为电能应该怎么办呢?这节课我们就一起来解决这个问题。 环节二：新课讲授 1.原电池的概念 【提出问题】燃烧的本质是什么反应? 【学生回答】氧化还原反应。 【提出问题】氧化还原反应的实质是什么? 【学生回答】电子的转移。 【教师引导】要使化学能直接转化为电能，就需要使电子定向移动形成电流，这时就要设计一种装置，使氧化反应和分解反应分别在两个不同的区域进行，可以促进电子的定向移动。 【学生活动】分组进行原电池实验，观察实验现象并且做好相应记录。 【提出问题】根据实验说出铜片、锌片、电流表的现象分别是什么? 【学生回答】铜片表面有气体产生;锌片表面没有气体产生锌片溶解;电流表指针发生偏转。 【提出问题】认为这种气体可能是什么? 【学生回答】氢气
《电能转化为化学能——电解》教案 一、教学目标： 1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法 2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理 3．掌握电解电极方程式的书写。 4.金属的电化学腐蚀 二、教学重点： 电解原理及应用 三、教学过程： 我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。化学能也能转变为电能，用原电池装置。今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。 一、电解原理 讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。 过渡：电解质导电的实质是什么呢？一起看实验。 实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。 讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。 1．电极 阳极—与电源正极相连 阴极—与电源负极相连 隋性电极—只导电，不参与氧化还原反应(C/Pt/Au) 活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag) 问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？ 通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-
通电中：阳离子(Cu2+，H+)向阴极移动被还原； 阴离子(Cl-，OH-)向阳极移动被氧化 讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。 2．电极反应( 阳氧阴还 ) 阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 阴极：Cu2++2e-=Cu (还原) 总电极方程式：___________________ 放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。 3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。 讲：所以电解质导电的实质便是——电解 电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池 或电解槽。 问：构成电解池的条件是什么？ 电源、电极、电解质构成闭和回路。 4．离子的放电顺序 阴极：(阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)) Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序(失e-) S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-) (2) 是活性电极时：电极本身溶解放电 问：放电能力弱于H+和OH–的物质在水溶液中放电吗？ 否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时，亚铁离子放电。 问：电解水时为了增强水的导电性常常需加入氢氧化钠或稀硫酸，为什么？可以加食盐吗？练习：电解碘化汞、硝酸铜、氯化锌、盐酸、硫酸、氢氧化钠的电极方程式。 5．电解规律： (1)电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。 问：初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性，影响水的电解吗？ 电解硫酸和氢氧化钠时为何H2和O2之比大于2？氧气溶解度大于氢气 又为何硫酸一定大于2，而氢氧化钠可能等于2？硫酸根可能放电。
新课程人教版高中化学必修2《化学能与电能》说课稿今天我说课的内容是新课程人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》（第一课时）， 以下我从四个方面加以阐述。 一、说教材 1、在教材中的地位和作用 化学能与电能属于化学原理范畴，是化学学科的重要原理性知识之一，也是对氧化还原反应原理本质的拓展和应用。初中化学初步学习了“化学与能源”，在选修模块④将系统深入地学习化学反应与能量。本节课既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修奠定必要的基础。起到承前启后的作用。 2、“三维”目标的确定和依据 （1）知识与技能： ①理解并掌握原电池原理。 ②通过实验提高学生设计能力、观察能力、动手能力及思维能力。 （2）过程与方法： ①通过教师创设问题情境、学生进行实验探究，帮助学生自主建构原电池概念，理解和掌握原电池原理。 ②通过化学史实引导学生以问题为中心发现问题、解决问题的学习方法。 （3）情感态度与价值观： ①通过原电池的发明、发展史，培养学生实事求是、勇于探究、创新的科学态度。 ②体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。 3、重点、难点的确立 重点：原电池的反应原理、构成条件。 难点：原电池的原理和电极反应式的书写。 二、说教法 1、实验探究法 本节在学习原电池的概念和原理时，实验探究过程可以表示为： 在分析原电池的组成时，实验探究过程如下： 实验探究法的选择意在落实新课改“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践能力”的基本理念。 2、指导发现式 本节课从科学史的引入到实验探究，再到归纳整理得出结论。整个教学过程中学生的活动都是在教师不断创设问题情境和指导之下完成的，教师的引导帮助学生尽可能排除失败和无效学习。 本节课中原电池中的微观粒子（电子和离子）的运动状况作为难点，我借助两种手段来突破。一是利用灵敏电流计判断电子的运动方向，二是借助电脑动画模拟演示电解质溶液中离子的运动情况。变抽象为具体，帮助学生突破这一难点。 三、说学法