高考 要求 内容
要求层次 具体要求
Ⅰ Ⅱ Ⅲ 铝及其化合物
√
掌握铝的性质，会写主要的化学方程式。
√
了解铝的氧化物的性质，了解碱的性质和用途。
9.1 单质铝
一、 单质铝的物理性质及结构 1. 铝的物理性质
铝为银白色具有金属光泽的金属，密度小（属于轻金属），硬度小，熔沸点低，具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 单质铝的结构及存在形式
铝的原子结构示意图为： ，可以看出铝比较容易失去电子，表现较强的还原性。所
以铝在地壳中主要以化合态存在，如铝土矿（主要成分为Al 2O 3）。
二、 单质铝的化学性质 1. 铝与O 2反应
常温下铝能与O 2反应生成致密氧化膜，保护内层金属，表面失去原来的金属光泽。
加热条件下：4Al + 3O 2
△2Al 2O 3 2. 铝与酸反应（以铝与盐酸反应为例）
化学方程式：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + 3H 2↑ 离子方程式：2Al + 6H + ＝ 2Al 3+ + 3H 2↑
3. 铝与强碱反应（以铝与氢氧化钠反应为例）
化学方程式：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 离子方程式：2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑ 【注意】铝制餐具不能用来长期存放酸性、碱性食品。
【小结】铝与盐酸、氢氧化钠反应的规律
2Al + 6HCl ＝2AlCl 3 + 3H 2↑ 知识点睛
新课标剖析
铝及其化合物
+13 2 8 3
2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑
Al 与酸、碱反应的实质是：22Al 3H ??
→（得失电子守恒） （1）等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应
产生氢气的体积比()()HCl 2NaOH 2H 1
=H 1V V
（2）足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应
产生氢气的体积比()()HCl 2NaOH 2H 1
=H 3
V V
（3）一定量铝分别和一定量盐酸、氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比()()HCl 2NaOH 2H 11
<<3H 1
V V ，必是：
① 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ② 铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
4. 铝与不活泼金属盐溶液反应（以铝与硝酸铜反应为例） 化学方程式：2Al + 3Cu(NO 3)2 = 2Al(NO 3)3 + 3Cu 离子方程式：2Al + 3Cu 2+ = 2Al 3+ + 3Cu
5. 铝热反应
Al 与某些金属氧化物（如V 、Cr 、Mn 、Fe 的氧化物）在高温的条件下发生反应
2Al + Fe 2O 3 高温
2Fe + Al 2O 3
Al 和Fe 2O 3的混合物叫做铝热剂，铝热反应的最大特点是放出大量的热，在生产上利用这一特点，可用于焊接钢轨。冶金工业上也常用这一原理，使铝与金属氧化物（熔点较高）反应，冶炼钒、铬、锰等。
三、 单质铝的制取和用途
1. 单质铝的制取：电解熔融状态的氧化铝
232Al O ()熔融 电解
冰晶石 4Al+ 3O 2↑ 2. 铝的用途
①延展性——制作铝线、铝箔、多种容器； ②导电性——作电的导体； ③导热性——作热的导体；
④不透明——作忌光物（如胶卷）的包装材料； ⑤银白色金属光泽——作涂料（俗称银粉、银漆）。
【例1】 某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中（ ）
A ．可能含有大量的H +
B ．可能含有大量的H +和OH －
C ．不可能含有H +和OH －
D ．可能含有大量的OH －
【答案】AD
【例2】 为了收集Na 与水反应产生的气体，某同学用扎有小孔的铝箔包裹2.3g 金属钠，放入水中，
收集完气体后，取出铝箔，水溶液中含有的溶质可能有（ ）
A ．NaOH
B ．Na 2O
C ．NaAlO 2
D ．Al(OH)3
【答案】C
例题精讲
【例3】
两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ） A ．1：1 B ．1：2 C ．1：3 D ．1：4 【答案】B
【例4】 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间（t ）关系
如右图。反应中镁和铝的（ ） A ．物质的量之比为3∶2 B ．质量之比为3∶2
C ．摩尔质量之比为2∶3
D ．反应速率之比为2∶3
【答案】A
【例5】
在托盘天平的右盘上放一个盛有100mL 3mol/L NaOH 溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL 3mol/L HCl 溶液的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完毕后，则天平可能出现的情况是（ ）
A ．左盘下沉
B ．右盘下沉
C ．保持平衡
D ．无法判断
【答案】AC
【例6】
把铝粉和Fe 3O 4粉末配成铝热剂，并分成相等的两份；第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的HCl 充分反应；第二份直接加入足量的NaOH 溶液，使之充分反应。前后两种情况生成的气体在相同状况下的体积比是（ ） A ．1:1 B ．9:8 C ．3:4 D ．4:3
【解析】由34
238Al 3Fe O 9Fe 4Al O ++ 高温
，可知229Fe ~9H 8Al ~12H ，因此H 2的体积比是3:4。
【答案】C
【例7】
铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是 。 【实验步骤】
（1）称取5.4g 铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中，充分反应。则NaOH
溶液的体积Ⅴ≥ 。
（2）如果合金中含有少量杂质铜，利用方案一测得镁的质量分数将 （填“偏高”、
“偏低”或“无影响”）。 【方案二】 【实验方案】
将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，51.0110Pa ×）的体积。 【问题讨论】
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简单的装置其连接顺序是：A 接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填按口字母，可不填满。）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一段时间后稀硫酸不能再顺利滴入锥形瓶。请你分析原因 。 （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差： 稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使 所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少 量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验 装置。
① 装置中导管a 的作用是
② 实验前后管中液面读数分别为1V 、2mL V 。则产生氢气的体积
为 mL 。
【答案】【方案一】2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑（1）97mL （2）偏高 【方案二】（1）①EDG ②金属与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 （2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫
酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②V 1－V 2
9.2 铝的化合物
一、 氧化铝
1. 物理性质及存在用途
Al 2O 3是一种难溶于水的白色固体，硬度很大、熔点很高，可用来制作耐火材料如坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等。刚玉的主要成分Al 2O 3，生活中常见的刚玉有红宝石、蓝宝石等，可以用来制作装饰品及手表的轴承等。
2. 化学性质 （1）Al 2O 3与强酸反应
化学方程式：Al 2O 3 + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + 3H 2O 离子方程式：Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O （2）Al 2O 3与强碱反应
化学方程式： Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O 离子方程式： Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O
知识点睛
【小结】我们知道：能与酸反应只生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物；能与碱反应只生成盐和水的
氧化物叫做酸性氧化物；Al 2O 3既能与酸(强)反应只生成盐和水，又能与碱(强)反应只
生成盐和水，所以它是一种两性氧化物。 二、 氢氧化铝 1. 物理性质
Al(OH)3是难溶于水的白色胶状沉淀，具有一定的吸附能力，能吸附水中悬浮物和色素，可以用来净水。
2. Al(OH)3的两性 （1）Al(OH)3与强酸反应
化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O 离子方程式：Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O
（2）Al(OH)3与强碱反应
化学方程式： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O 离子方程式： Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O
【注意】Al(OH)3虽然既能与酸反应又能与碱反应，但是它只能与较强的酸、碱反应。像H 2CO 3等弱
酸、NH 3·H 2O 等弱碱并不能与其反应。
3. Al(OH)3受热易分解 化学方程式：2Al(OH)3
△Al 2O 3 + 3H 2O
【备注】不溶性碱受热均不稳定易分解，如Mg(OH)2、 Cu(OH)2等。
4. Al(OH)3的制备
实验室用可溶性铝盐和足量氨水反应来制备Al(OH)3 化学方程式：Al 2(SO 4)3 + 6NH 3?H 2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH 4)2SO 4 离子方程式：Al 3+ + 3NH 3?H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+
【总结】因为强碱(如NaOH)与Al(OH)3发生反应，所以不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。
5. Al(OH)3的相关计算及图像 （1）铝与强碱溶液反应的实质
铝和强碱溶液反应时并不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。反应过程如下：
-
2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O
2×3e -
总反应式：22 + 3H 2↑+ 4H 2O
在此反应中，Al 是还原剂，H 2O 是氧化剂。NaOH 的作用是使生成的Al(OH)3溶解，促进Al 和H 2O 的氧化还原反应。由于弱碱(如氨水)无法使Al(OH)3溶解，所以Al 几乎不能在弱碱中发生反应。
上式可简写为：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑
（2）Al3+与强碱反应、AlO2－与强酸反应的现象及图像
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
有关反应：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓；
Al(OH)3 + OH－= AlO2－+ 2H2O
【实验现象】白色沉淀逐渐增加，达到一定量后逐渐减少至完全消失。
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
有关反应：Al3+ + 4OH－= AlO2－+ 2H2O ；
Al3+ + 3AlO2－+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
【实验现象】一开始无沉淀生成，一段时间后开始产生沉淀并逐渐增加，最后沉淀量不变。
③在NaAlO2溶液中滴加稀盐酸
有关反应：AlO2－+ H+ + H2O = Al(OH)3 ↓；
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
【实验现象】逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失。
④在稀盐酸中滴加NaAlO2溶液
有关反应：AlO2－+ 4H+ = Al3+ + 2H2O ;
Al3+ + 3AlO2－+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
【实验现象】一开始无沉淀生成，一段时间后开始产生沉淀，最后沉淀量不再变化。
【总结】
33Al 3OH Al(OH)+-+=↓ ； 223AlO H H O Al(OH)-+
++=↓
； 322Al(OH)OH AlO 2H O --+=+ ； 332Al(OH)3H Al 3H O +++=+ ；
322Al 4OH AlO 2H O +--+=+ ； 322AlO 4H Al 2H O -+++=+ 【备注】Al 3+ + 3NH 3?H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+
22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --
++=↓+
（3）Mg 2+与Al 3+等物质的量混合时，加入NaOH 溶液，相关图像
【例8】 下列说法正确的是（ ）
A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C ．Al 2O 3能跟所有的酸碱溶液反应
D ．Al 2O 3能跟强的酸碱溶液反应
【答案】D
【例9】 下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是（ ）
A ．NaOH AlCl 3
B ．Na 2CO 3 HCl
C ．NaAlO 2 HCl
D ．MgCl 2 KOH
【答案】D
【例10】 有100 mL 3.5 mol/L NaOH 溶液和100 mL 1 mol/L 的AlCl 3溶液，按照如下两种方法进行实
验：①将氢氧化钠溶液分多次加到三氯化铝溶液中；②将三氯化铝溶液分多次加到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是（ ）
A ．现象相同，沉淀量相等
B ．现象不同，沉淀量不同
C ．现象相同，沉淀量不同
D ．现象不同，沉淀量相同
【答案】D
【例11】 有一无色溶液，可能含有K +、3Al +、2Mg +、4NH +、Cl -
、24SO -、3HCO -、4MnO -中的几
种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量22Na O 固体，产生无色无味的气
体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的2BaCl 溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ） A ．肯定有3Al +、2Mg +、Cl - B ．肯定有3Al +、2Mg +、4NH +
C ．肯定有K +、3HCO -、4MnO -
D ．肯定有3Al +、2Mg +、24SO -
例题精讲
【答案】D
【例12】把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使硫酸根离子全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A．Al3+B．Al (OH)3C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)3
【答案】C
【例13】某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH 溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，可用图表示，则下列图中正确的是（）
【答案】B
【例14】将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L 的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示。
求：
（1）19.4g沉淀中含有的Al(OH)3质量；
（2）盐酸的物质的量浓度。
【答案】（1）m [Al(OH) 3] =19.4 g -11.6 g = 7.8 g
（2）HCl+NaOH= H2O+ NaCl
Mg + 2HCl= MgCl2+ H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2↑
MgCl2+ 2NaOH= Mg (OH) 2↓ + 2NaCl
AlCl3+ 3NaOH = Al(OH) 3↓ + 3NaCl
n（HCl）= n（NaOH）=5.0mol/L×0.16L = 0.80mol
V（HCl）= 0.80mo l÷0.10L = 8.0mol/L
直击高考
（2012年山东卷30）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“A”或“B”），
再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
（4）无水AlCl 3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B 盛放饱和NaCl 溶液，该装置的主要作用是
。F 中试剂的作用是 。 用一件仪器装填适当的试剂后也可起到F 和G 的作用，所装填的试剂为_________。 【命题立意】本题主要考查实验能力和一些简单的元素化合物的性质。 【高考难度】题目难度中等。
【难点分析】（1）()2Mg OH 的溶解度小于()3Al OH ，向2MgCl 、3AlCl 溶液中加入氨水，2Mg +先产生
沉淀，为使同时生成沉淀，应先向反应器中加入B 。 （2）过滤操作中的错误为漏斗下端尖嘴未紧贴在烧杯内壁上。
（3）判断沉淀是否洗涤干净（看有没有Cl -即可）的试剂为3AgNO 溶液；高温焙烧时用
于盛放固体的仪器为坩埚。
（4）B 中NaCl 溶液的作用是除去2Cl 中混有的HCl ，F 中试剂的作用是防止G 中的水蒸
气进入E 中，使3AlCl 遇2H O 反应产生大量白雾；用一件仪器装填适当试剂可起到F 和G 的作用，所加试剂既能防止水蒸气进入E 又能吸收尾气2Cl ，故可装填碱石灰。
【答案】 （1）B （2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
（3）3AgNO 溶液（或硝酸酸化的3AgNO 溶液） 坩埚 （4）除去HCl 吸收水蒸气 碱石灰（或NaOH 与CaO 混合物）
（2013年全国大纲卷 29）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3和冰晶石（Na 3AlF 6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al 2O 3和SiO 2等。从铝土矿中提炼Al 2O 3的流程如下：
②以萤石（CaF 2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式 ；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ； （3）E 可作为建筑材料，化合物C 是 ，写出由D 制备冰晶石的化学方程式 ； （4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。
【命题立意】本题主要考查Al 2O 3和SiO 2的性质，化学方程式以及离子方程式的书写。 【高考难度】题目难度较高。 【难点分析】题干流程分析：
223CO NaOH
223CaO 323233Na CO 2NaAlO Na SiO 1Al(OH)Al O NaAlO CaSiO ??
???????→???→????????→???→??????????
??
煅烧
滤渣滤液（）滤液（）铝土矿滤液沉淀（） 根据冰晶石的化学式可知气体D 为HF ，结合E 可做建筑材料可知C 为浓硫酸，据质量守
恒定律可得制备冰晶石的化学方程式。再括号（4）中涉及到的电解部分的知识高二再继 续学习。
【答案】（1）2NaOH ＋SiO 2＝Na 2SiO 3＋H 2O （2分） 2NaOH ＋Al 2O 3＝2NaAlO 2＋H 2O （2分）
（2）CaSiO 3（2分） 2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2A l (O H )3↓＋CO 32－
（2分）
（3）浓H 2SO 4（1分） 12HF ＋3Na 2CO 3＋2A l (O H )3＝2Na 3AlF 6＋3CO 2＋9H 2O （2分）
（4）2Al 2O 3(熔融) 电解
冰晶石 4Al+ 3O 2↑（2分） O 2、CO 2（CO ）（2分）
高中化学全部知识点（化学口诀+总结） 一、化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 二、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 三、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 一、化合价口诀 一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 二、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 三、1—20号元素顺序口诀 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。 四、金属活动性口诀 钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。 电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 初中化学知识记忆方法 学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。 一、简化记忆 化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。 三、所有燃烧实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。 二、编顺口溜记忆 初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。 三、关键字词记忆 这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。 对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注
2017高中化学知识点：偏铝酸盐 2017高中化学知识点：偏铝酸盐 偏铝酸盐： 偏铝酸盐是指含有“AlO2-”集团的盐，是铝及其氧化物与强碱反应的产物。 例如Al(OH)3+OH-?AlO2-+2H2O。 偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。 ALO2-+2H2O==AL(OH)3+OH- ②偏铝酸盐与酸反应与强酸 发生反应：适量强酸：ALO2-+H+H2O==AL(OH)3 过量强酸：ALO2-+4H+==AL3++2H2O 与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气适量CO2：2ALO2-+CO2+3H2O==2AL(OH)3+CO32- 过量CO2：ALO2-+CO2+2H2O==AL(OH)3+HCO3- ③铝盐与偏铝酸盐溶液反应： AL3++3ALO2-+6H2O==4AL(OH)3 偏铝 酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。 AlO2-+H+(少量)+H2O==Al(OH)3↓ AlO2-+4H+(过量)==Al3++2H2O 偏铝酸盐的性质： 偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下： ①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。 AlO2-+2H2O==Al(OH)3+OH- ②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：
适量强酸：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3 过量强酸：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入适量CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32- 过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3- ③铝盐与偏铝酸盐溶液反应： Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。 方法与技巧： 偏铝酸盐是在强碱性条件下生成的,所以它的存在环境也是强碱性环境,在离子共存题目中,经常遇到含有AlO2-的情况，遇到这样的题目，我们可以认为该溶液中含有OH-，与很多显酸性的离子不共存。例如：AlO2-与Al3+、Fe3+、NH4+、HCO3-等常见离子不共存。 “铝三角”关系： Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3- AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓ AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O 相关高中化学知识点：碳酸钠
高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。 （2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 （1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
“ 铝 三 角” 的 图 像 分 析 及 计 算 知识点一、铝三角 1、三角关系：A|3+、AI(0H )3与AIO 2—相互转化的关系 Al * AO 2、铝三角的应用 ① 制取AI(OH )3 常用弱碱与可溶的铝盐反应： A|3+ + 3NH 3 ? HO == AI(OH) 3； +3NM 也可以用偏铝酸盐与弱酸反应： AIO 2- + CQ + 2H 20 == AI(OH) 3 ； + CQ 2- 知识点二、铝的化合物的有关图象 1、基本图象 ①向铝盐溶液中逐滴滴加强碱性溶液直至过量 水又是怎样的图像？ 现象：先产生沉淀，后沉淀消失。 AI 3+ + 30H - = AI(OH) 3； 离子方程式: AI(OH) 3 + OH = AIO 2- +2HO 如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？ ③向偏铝酸盐溶液中逐滴滴加强酸溶液直至过量 通入CO )又是怎样的图像？ 现象： 离子方程式： 2、基本图象的拓展 ①过量O H ②过量H + ⑥0H AI(OH) 3 如若将强碱性溶液换成氨 现象： 将强酸溶液换成弱酸(如 现象： 离子方程式：
①若AICI 3溶液中混有MgC 2，向此溶液中逐滴滴加NaOH 溶液直至过量，发生了什么 反应？图象是怎样的？ 现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解 写出涉及的离子方程式： M 6+ + 2OH 丄 Mg (OH )2； AI + 3OH — = AI(OH) 3； AI(OH) 3 + OH — = AIO 2— +2HO ② 若AICI 3溶液中除混有外 MgC 2，还混有盐酸，向此 溶液中逐滴滴加NaOH 溶液直至过量，发生的反应有何 不同，图象有什么样的变化？ 现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，之后沉淀部 分溶解 Mf + 2OH — = Mg (OH )2； AI 3+ + 3OH — = AI(OH) 3； AI(OH) 3 + OH — = AIO 2— +2HO ③ 若AICI 3溶液中除混有MgC 2和盐酸外，还混有NHCI ，向此溶液中逐滴滴加NaOH 溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化? 加适量水溶解，再加入KOH 容液,析出 现象: 离子方程式: Mc j + + 2OH — = Mg (OH )2； H + + OH — = H O f W
点燃 铝及其化合物 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 掌握铝单质及其化合物的相关性质及相关反应 知识点一. 铝单质的性质 1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的 耐腐蚀性。 2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应的实质:分两步进行: 化合价升高，被氧化，失6e— ①2Al+6H2O ====== 2Al(OH)3 + 3H2↑ 化合价降低，被还原，得6e— ②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO2+2H2O 失2×3 e— 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 得6×e— 知识点二. 铝的重要化合物 1. 氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛 元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。 电解 2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2↑ ②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2. 氢氧化铝（Al（OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3Δ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
精品小班课程辅导讲义 讲义编号 2014秋季12HX01
一、考纲要求 二、知识梳理 （一）铝及其化合物的性质 1、铝 （1）物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。 （3）化学性质： ①跟O 2及其它非金属反应： 常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4Al+3O 2O 3 2S 3 ②跟某些氧化物：2Al+Fe 2O 2O 3 (铝热反应)
③跟水反应：2Al+6H2O → 2Al(OH)3+3H2↑ (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) ④跟酸的反应：2Al+6H+→ 3Al3+ + 3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化) ⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2↑ 2、Al2O3(两性氧化物)：白色固体、熔点高 （1）跟酸反应：Al2O3+6H+→2Al3++3H2O （2）跟碱反应：Al2O3+2OH-→AlO2—+2H2O 3、Al(OH)3 (两性氢氧化物) Al(OH)3的两性：Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－→ AlO2－ + 2H2O Al(OH)3显两性的内在本质是：H2O + H+ + AlO23+ + 3OH- （1）物理性质：白色胶状物质，难溶于水 （2）受热分解：2Al(OH)2O3+3H2O （3）Al(OH)3实验室制法： ①可溶性铝盐加氨水：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+ ②可溶性偏铝酸盐与弱酸：AlO2—+ H2CO3 +H2O→ Al(OH)3↓+ HCO3— ③ 3AlO2- +Al3++6H2O →4Al(OH)3↓ 4、铝盐 （1）Al3+与碱溶液反应：Al3++3OH-→Al(OH)3↓（碱不足） Al3++4OH-→AlO2-↓+2H2O（碱过量） + （2）Al3+水解：Al3++3H （3）明矾：Kal(SO4)2?12H2O是一种复盐。
高中化学所有知识点整理 一、中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。 1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好 铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如 上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以 免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪 器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固 定前加入相应容器中。 5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中 浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实 验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合
物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸 气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度 保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生 的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较 大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。
高中化学学习材料 宜阳县实验中学 2011年高考一轮镁铝及其化合物 1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3 2．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应： Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+ 的还原性比Ag强 4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 5．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是 A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13D．FeCl3 6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 7．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
高中化学必修一铝知识点 高中化学必修一铝知识点Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂铝及其化合物的重要知识点 1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2
高中化学重要知识点 一、化学史 （1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； （2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； （3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； （4）候氏制碱法——候德榜的“红三角”牌纯碱获1926年美国费城万国博览会金奖； （5）金属钾的发现者——戴维（英国）； （6）人类使用和制造第一种材料是——陶 （7）镭的发现人——居里夫人。 （8）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构； （9）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；（10）元素周期律的发现——门捷列夫（俄国）； （12） 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）； 二、物质的用途 1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂2．AgBr——照相感光剂3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂4．铷、铯——光电效应5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯 6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物 8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾——净水剂 10．重晶石——“钡餐”11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂 12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4 13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷——制安全火柴、农药等 15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂供氧剂氧化剂等 17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料 21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料 22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等 23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E等——抗氧
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案 一、铝及其化合物 1．2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO 2、Al 等，处理该废料的一种工艺如图所示： （1）Li 的原子结构示意图为_____________，LiCoO 2中Co 的化合价为_______。 （2）“碱浸”时Al 溶解的离子方程式为__________________________________。 （3）“酸溶”时加入H 2O 2的目的是______________________________________。 （4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。 （5）配制100 mL 1.0 mol /L (NH 4)2C 2O 4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。 （6）取CoC 2O 4固体4.41g 在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g ，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。 【答案】 +3 2Al 2OH -+2222H O 2AlO 3H -+=+↑ 将2LiCoO 中的Co(Ⅲ)还原为2+价 222424Co C O CoC O +-+=↓ 100mL 容量瓶、胶头滴管 Δ2423423CoC O 2O Co O 6CO +=+ 【解析】 【分析】 铝钴膜主要含有2LiCoO 、Al 等，将废料先用碱液浸泡，将Al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为2LiCoO ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成24Li SO 、4CoSO ，然后加入氨水调节溶液的pH ，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。据此解答。 【详解】 （1）锂是3号元素，原子结构示意图为，2LiCoO 中Li 显1+价，氧元素显2-价，设钴元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： ()()1x 220+++-?=，则x 3=+，故答案为：；3+； （2）“碱浸”时Al 溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为
重难点九铝的化合物之间的相互转化—“铝三角” 【要点解读】 1．Al3＋―→Al(OH)3 （1）可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应： （2）可溶性铝盐与氨水反应： 2．Al(OH)3―→Al3＋：Al(OH)3溶于强酸溶液： 3．Al3＋―→AlO2-：可溶性铝盐与过量的强碱反应： 4．AlO2-―→Al3＋：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应： 5．AlO2-―→Al(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸： 6．Al(OH)3―→ AlO2-：Al(OH)3溶于强碱溶液： 【温馨提示】 三种物质相互转化注意反应条件，特别是Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱。 【特别提醒】 1.两性化合物的概念 指既能与酸反应，又能与碱反应的化合物。与酸或碱反应生成的产物是盐和水的化合物才是两性化合物。弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐不属于两性化合物。 2.Al(OH)3的三种制备方法 （1）用铝盐和氨水制备Al(OH)3，不选用强碱(如NaOH)溶液，是由于Al(OH)3溶于强碱溶液，而不溶于弱碱(如氨水)溶液。 （2）溶液中AlO2-→Al(OH)3最好通入CO2，而不是选用强酸，因为氢氧化铝溶于强酸，而不溶于较弱的酸。 3.常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质 （1）金属单质：Al等；（2）两性氧化物：Al2O3等；（3）两性氢氧化物：Al(OH)3等；（4）弱
酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；（5）弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。【重难点指数】★★★★ 【重难点考向一】氢氧化铝的制取和性质探究 【例1】实验室制取氢氧化铝的最佳方案是( ) A．Al+H2O B．Al2O3+H2O C．AlCl3+NaOH D．Al2(SO4)3+NH3?H2O 【答案】D 【名师点睛】以探究实验室制取氢氧化铝为载体，考查铝及其化合物的性质；实验方案的选取，应从操作 是否简单、安全，生成物是否会有污染、反应物是否经济等多角度去综合考虑，易错点：（1）对题目要求 理解不够，最佳方案，而不是只要生成Al(OH)3即可，故选项C易错点，此方案不是最佳，因无法控制反 应物的用量，将Al3+完全转化为Al(OH)3；（2）氢氧化铝是难溶于水的碱，不可用Al2O3与水直接化合得 到；（3）对Al(OH)3的两性认识不够，不是所有的酸或碱均能溶解Al(OH)3，弱酸如碳酸、弱碱如NH3?H2O 不能溶解。 【重难点考向二】铝及其化合物性质探究 【例2】某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是( ) A．向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液 B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气
高中化学镁铝铁知识归纳【知识网络】 一、镁及其化合物 相关化学方程式 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2Mg3N2 Mg+Cl2MgCl2 Mg+2H+=Mg2++H2↑ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+CO22MgO+C MgO+H2O=Mg(OH)2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
Mg2++CO32-＝MgCO3↓ MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O MgCO3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑ Mg(OH)2MgO+H2O Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑二、铝及其化合物 相关化学方程式 4Al+3O2＝2Al2O3 3S+2Al Al2S3 2Al+3Cl22AlCl3 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓三、铁及其化合物
高一化学知识点总结铝及其化合物这篇高一化学铝及其化合物知识点是特地为大家整理的，希望对大家有所帮助! 高一化学铝及其化合物知识点 Ⅰ、铝 ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al3e-==Al3+ a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3， 2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2， 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物 ①Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱： Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4Cl， Al3++3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
考点6 铝三角的应用 【考点定位】本考点考查铝三角的应用，涉及铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化条件，特别注意铝盐与碱性溶液及偏铝酸盐与酸之间的反应，以及反应物的物质的量对反应原理的影响。 【精确解读】 Al3＋、Al(OH)3、AlO2－之间的转化关系 1．Al3＋―→Al(OH)3 （1）可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl （2）可溶性铝盐与氨水反应：AlCl3+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4Cl 2．Al(OH)3―→Al3＋：Al(OH)3溶于强酸溶液：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 3．Al3＋―→AlO2-：可溶性铝盐与过量的强碱反应：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 4．AlO2-―→Al3＋：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O 5．AlO2-―→Al(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 6．Al(OH)3―→ AlO2-：Al(OH)3溶于强碱溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 特别注意：三种物质相互转化注意反应条件，特别是Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱。 【精细剖析】 1．两性化合物的概念 指既能与酸反应，又能与碱反应的化合物。与酸或碱反应生成的产物是盐和水的化合物才是两性化合物。弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐不属于两性化合物。 2．Al(OH)3的三种制备方法
（1）用铝盐和氨水制备Al(OH)3，不选用强碱(如NaOH)溶液，是由于Al(OH)3溶于强碱溶液，而不溶于弱碱(如氨水)溶液。 （2）溶液中AlO2-→Al(OH)3最好通入CO2，而不是选用强酸，因为氢氧化铝溶于强酸，而不溶于较弱的酸。 3．突破Al(OH)3沉淀图像三个秘诀 （1）明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。 （2）掌握Al3＋、Al(OH)3、AlO－2三者之间的转化比例： （3）明晰Al3＋溶液中加碱(OH－)的几种常见变形图像，如： 图A中，n(H＋)∶n(Al3＋)＝2∶1。 图B中，若已知原溶液中含有Mg2＋。则可推出： n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝1∶1。 图C中，若已知原溶液中含有H＋和Mg2＋，则可推导出：n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1。 4．常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质 （1）金属单质：Al等；（2）两性氧化物：Al2O3等；（3）两性氢氧化物：Al(OH)3 等；（4）弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；（5）弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。 【典例剖析】某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是( ) A．向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液 B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2 D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体 【剖析】A．向氯化铝溶液中滴加过氨水，一水合氨不能够溶解氢氧化铝，所以反应生成了氢氧化铝沉淀，最终不会得到澄清溶液，故A错误；B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，铝的物质的量相等，反应后生成了铝离子，铝失去的电子总数相等，反应生成的氢气的物质的量及质量
高中化学全部知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO 3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na2S2O 3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 食盐：NaCl 芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO 2 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O 2 皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO 2 刚玉：Al2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO 3 铁红、铁矿：Fe2O 3 磁铁矿：Fe3O 4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO 3 菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和CuSO 4 石硫合剂：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO 2 过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO 4 （马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4) 2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：CO和H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO 浓HCl按体积比1：3混合而成。 3与 铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。 2 尿素：CO（NH 2) 有机部分： 氯仿：CHCl 3 电石：CaC 2 电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH
一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3 3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3 4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2 ↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O 7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O 9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3 ＋3Ag Al＋3Ag 10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3 ＋3Cu 2Al＋3Cu2 11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe 12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe 13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu 14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O Al2O3＋6H 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH 3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋6H2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH=NaAlO2+2H2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3= Al2O3＋3H2O 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4 ↓ 2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3 ＋3H2SO4 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Al2(SO4)3 ＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 ↓ 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液 Al2(SO4)3 ＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al2(SO4)3 ＋3Ba(OH)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓ 6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解 Al2(SO4)3 ＋4Ba(OH)2 =Ba(AlO2)2 ＋3BaSO4 ↓＋4H2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2 =KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2O 9、向硫酸铝溶液中加入氨水： Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：
高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物 1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝 (Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失 电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。 2．镁、铝的物理性质 ①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。 ②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。 3．镁、铝的化学性质比较： 2 2MgO 2 2 2 3 Mg(OH) 2 Mg22AlCl 4．氧化铝和氢氧化铝 A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。也能与强碱反应生成盐和H2O。 Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2–+H2O Al(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2–+2H2O 5．生成Al(OH)3沉淀量的图像分析 （1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。图1所示。 （2）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。图2所示。 （3）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。图3所示。 （4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。图4所示。 （5）向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。图5所示。 （6）向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。图6所示。
铁及其化合物 （1）铁在周期表中的位置及原子结构 铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图： 铁元素是一种变价元素，通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往 往带有颜色。 （2）铁的性质 ①与非金属反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟） 3Fe+2O2=Fe3O4 Fe+S=FeS Fe+I2=FeI2 注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物 ②与酸反应 a．非氧化性酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑ b．氧化性酸：常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。 ③与水反应：3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H2 ④与某些盐熔液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3）铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约占5％，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。铁矿石的种类较多，重要有：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），褐铁矿（2Fe2O3·3H2O）和菱铁矿（FeCO3）。 （4）铁的氧化物和氢氧化物 ①铁的氧化物