物质的检验与鉴别
物质的检验与鉴别是化学分析的重要内容之一，它是指通过对物质样品的研究，识别出样品中存在的物质成分，以及分析物质成分的性质与特征。这种分析方法在工业生产、农业生产和科学研究等领域中都有广泛应用。
物质的检验方法
直接观察法
直接观察法是一种简单而常用的物质检验方法。它通常利用人眼或显微镜直接
观察物质样品的形态和色泽等特征进行判断。例如，人们通过观察样品表面的形态，可以初步判断出样品的纯度和颗粒大小等情况。
实验分析法
实验分析法是一种常用的科学分析方法。它通过对物质样品进行实验，利用实
验结果进行物质成分的分析和鉴别。常用的实验分析法有以下几种：
1.化学反应法。化学反应法常用于对物质的化学成分进行分析和检验。
例如，利用酸碱中和反应可以判断出物质样品中是否含有酸或碱；利用氧化还原反应可以判断出物质样品中是否存在还原剂或氧化剂等。
2.光谱分析法。光谱分析法是一种利用物质样品的光谱信号进行分析的
方法。根据物质样品的不同吸收和发射特征，可以确定物质成分的种类和性质。
常用的光谱分析方法包括紫外可见光谱、近红外光谱、红外光谱等。
3.物理测试法。物理测试法是一种以物质样品的物理性质进行检验的分
析方法。例如，利用电阻率测定可以判断出物质样品的导电性质；利用比重测定可以判断出物质样品的密度等。
物质的鉴别方法
在物质检验过程中，有时需要将一个物品与其他物品进行对比鉴别，以便准确
判断其成分和特征。物质的鉴别方法通常有以下两种：
化学鉴别法
化学鉴别法是一种通过对物质样品进行化学反应和分析，以区分不同物质成分
的方法。例如，使用酚酞指示剂可以区分不同酸溶液的酸度差异；沉淀反应可以判断出物质样品中是否存在金属离子等。
光谱鉴别法
光谱鉴别法是一种利用物质样品的光谱信号来进行区分的方法。根据样品的吸收和发射光谱曲线，可以鉴别出物质样品中的主要成分和特征。常用的光谱鉴别法包括核磁共振（NMR）光谱、质谱（MS）等。
总的来说，物质的检验与鉴别是化学分析中十分重要的内容。不同的物质检验方法和鉴别方法，可以根据不同的分析要求来选择合适的方法。在化学实验、工业生产和科学研究等领域中，物质的检验与鉴别的应用范围是非常广泛的。
鉴定（检验）与鉴别 鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验（物理方法），根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。 物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。 （物质的鉴定题和鉴别题的要求是不同的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题） 一、物质的鉴定： 是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。 常见物质的检验：
常见离子的鉴定：
例题讲解： 1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及有关的化学方程式。 分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。 2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO32-，选用盐酸及石灰水。 3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。
分析：要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO42-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。 二、物质的鉴别（一一定名） （一）基本思路 [鉴别原则]是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的不同（对比）现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。 [解题原理]： 1、物质的特殊性质进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性等。 2、依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一种： （1）变色； （2）放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡）； （3）生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性）。一定要牢记沉淀的表，记住它们的沉淀颜色。 比如： 1）CO2使澄清石灰水变浑浊 2）C、H2或CO使黑色CuO变红 3）燃烧得更旺的气体是O2 使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃
初中化学物质检验与鉴别 一、物质检验和鉴别原则：现象明显，操作简单。 使待检验物质现象对比度较大（如紫色和蓝色之间的区别不是很明显一般不选）；能够用物理方法鉴别和区分的就不用化学方法，能够用一种试剂鉴别的不用多种试剂，能用一种方法鉴别的不用多种方法。 1、物理方法：如观察物质的颜色、闻气味、溶解性、溶解度的热效应，与水时的颜色变化，溶解时的吸热放热现象，水溶液的颜色等，根据这些物理性质观察、分析、判断可鉴别一些特殊的物质，如绿色粉末（碱式碳酸铜）、红色粉末（铜或者铁锈）、刺激性气味气体（NH3、HCl）等。 2、化学方法：取待鉴别试剂加入能够产生与其他物质有明显区别的现象的试剂，或者根据物质的不稳定性加热（如碳酸氢钠、碳酸氢铵、高锰酸钾、碳酸钠）等。 鉴别方法： 先取样后操作，先现象后结论，现象结论要分清，排除干扰再检验。 二、常见气体的检验 三、初中常见离子检验
四、一些常见物质鉴别 含天然纤维的棉、麻：点燃有烧纸气味 含蛋白质的蚕丝、毛：点燃有烧焦羽毛气味，燃烧残留物为黑色，易捏碎合成纤维：点燃产生黑色硬球，捏不碎 软水和硬水：加入肥皂水，产生肥皂泡多的是软水 淀粉：与碘变蓝 常见物质特征 红棕色粉末：铁锈（主要成分Fe2O3） 绿色粉末：铜绿Cu2（OH）2CO3 白色粉末：CuSO4、MgO、Na2CO3、NaOH 蓝色晶体：CuSO4-5H2O 红色固体：Cu、Fe2O3 黑色粉末：C、CuO、Fe3O4、MnO2、铁粉 浅绿色溶液：亚铁盐溶液（FeCl2） 棕黄色溶液：铁盐溶液（Fe2（SO4）2）
蓝色溶液：可溶性铜盐（CuCl2、CuSO4） 紫色溶液：高锰酸盐（KMnO4） 四种微溶物：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MaCO3 三种不存在的物质：AgOH见光分解；碳酸铝、碳酸铁双水解 应用： 验酒驾原理：橙色重铬酸钾（K2Ge2O7）酸性水溶液与酒精迅速生成蓝绿色Ge2O3 五、试题 Ⅰ、组内鉴别问题： 1、下面的四组溶液中，不用加其它任何试剂，只需组内物质相互反应，就能加以鉴别的（） A、NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3 B、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KNO3 C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、 Na2SO４、 KCl 2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是 ( ） A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 3、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（） A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl D、 FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４, 4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（） A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4 B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4 C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3 D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 5、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（） A、NaOH、HCl、NaCl B、Na2CO3、HCl、BaCl2 C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D、AgNO3、HCl、NaCl 6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（） A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3 B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl B、C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2
物质的检验 一、知识网络 鉴定：是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质； 有些物质还必须检验出它的阳离子和阴离子。 按题型分鉴别：是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。 推断：是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，抓 住一个或几个典型反应作为突破口，通过推理，判断被检验的 样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等。 常见气体的检验：如O2、H2、CO2、CO、CH4、NH3等气体的检验。 常见离子的检验：如H+、OH-、Cl-、SO42-、CO32- 等离子的检验。 生活中常见物质的鉴别：如硬水和软水；常见化肥；服装材料等的鉴 别。 操作简便、现象明显、证据确凿、结论可靠。 物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等） 进行观察、分析、判断，得出结论。 化学方法：根据物质具有的不同特性，选择适当的试剂，在一定条件下发生化学 反应产生不同的现象，将它们一一区别开来。一般应包括取样、操作、 现象、结论四个部分，要求做到： “先取样，后操作”如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验； 不得在原试剂瓶中进行检验。 ③要“先现象，后结论”。 二、资料卡片 （一）、记住初中阶段常见物质的主要物理特性 物质的检验主要是依据物质的特殊性质或特殊的实验现象进行的，所以掌握物质的特征是解题的关键。1．常见物质的物理特性 （1）固体物质的颜色 大多数是白色：MgO、P2O5、CaO、KClO3、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等 黑色：CuO、C、MnO2、Fe3O4、Fe(粉) 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 红色：Cu、Fe2O3、HgO 、红P 红褐色：Fe(OH)3紫黑色：KMnO4、 （2）沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。 ②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3等碳酸盐。 ③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg(OH)2、Zn(OH)2等难溶性碱。 ④不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。 （3）溶液的颜色 ①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液等。 ②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液等。 ③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液等。 ④无色溶液：不含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的溶液多数为无色溶液等。 （4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3等。 2．常见物质化学特性
物质的检验： 物质的检验、鉴别和共存问题是中考考查的重点，下面小编给大家编辑汇总一下相关知识，希望对大家的学习有所帮助。我们来一起看看吧！ 类型一物质的检验、鉴别(含无试剂鉴别) 物质的检验、鉴别既有区别又有联系。联系：它们都是根据特征反应现象判定物质。区别：检验是根据物质的特性，用物理或化学方法对物质的组成成分加以确定、证实(若待检验物质为酸、碱、盐的溶液，则对阴、阳离子都要加以鉴定)；鉴别是对两种或两种以上的物质进行定性区分。 一、物质的检验 1.常见气体的检验 2.常见离子的检验 二、物质的鉴别1.物质鉴别(含无试剂鉴别)的方法 (1)物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。 ①依据颜色鉴别：含Cu2＋溶液显蓝色，含Fe3＋溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。 ②依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。 ③依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。 ④依据溶解时的吸放热现象鉴别：NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热、NaCl溶于水无明显变化。
⑤依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。 (2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断、得出结论。 ①若物质间有明显酸碱性差异，可使用酸碱指示剂和pH试纸(或pH计)来鉴别。 ②鉴别一组溶液 a．若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。 b．若溶液中有碳酸盐，可用酸。 c．若溶液中有Ag＋，选用盐酸。 d．若溶液中有Ba2＋，选用硫酸 2.常见物质的鉴别 3.鉴别的基本题型 (1)无试剂鉴别：这类试题是利用待鉴别的物质之间的关系加以鉴别。 ①特征现象法：首先鉴别出有颜色或有气味的物质，然后再利用已经鉴别出来的物质去鉴别其他物质，以此类推，鉴别出全部物质。 ②两两混合法：当不存在具有特殊物理性质的物质时，将组内物质两两混合，根据与组内其他物质反应产生特殊现象鉴别出第一种物质，再利用该物质鉴别其他物质，从而将各物质一一鉴别开来。 (2)任选试剂的鉴别：一般先按照共性(气体按能否燃烧或助燃，溶液按照酸碱性等)分组，再根据各组物质的特殊性质分别鉴别。 例1下表中各组物质的鉴别方法正确的是()
高考化学物质的检验与鉴别知识点总结 1.物质检验的原则 （1）若有n种物质需要鉴别，一般检验出(n-1)种物质即可。 （2）方法、条件或试剂选择越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。 （3）若无限定要求，一般先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。 （4）用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。 （5）用化学方法时，对固体可按加热法→水溶法→指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验；对液体可按指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验；对气体可按点燃法→通入指定试剂法等的顺序进行检验。 2.物质鉴别的类型及方法 （1）不用任何试剂鉴别多种物质 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质，然后利用其鉴别剩余物质。 ②若均无明显的外观特征，可考虑将其加热或利用焰色反应进行鉴别。 ③若以上两种方法都不能鉴别，可考虑两两混合法，根据混合后的反应现象进行鉴别。 ④若被鉴别的物质为两种，可考虑因试剂加入的顺序不同而现象不同的方法进行鉴别。 （2）只用一种试剂鉴别多种物质 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液大多呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液大多呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。 ③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。 （3）任选试剂鉴别多种物质 此类题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象最明显。 3.物质鉴别的技巧 （1）若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液。 （2）若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(NaOH、KOH等)与之反应，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、CuSO4溶液等。 （3）若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸(盐酸、硫酸等)与之反应，如鉴别NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等。 （4）若有金属及不同的金属氧化物时，可考虑用强酸，如鉴别MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可选用浓盐酸。 4.气体的检验方法 （1）观察法：对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气(紫红色)等，可根据颜色辨别。 （2）褪色法：如SO2和CO2可用品红溶液区分。 （3）氧化法：如NO能被空气氧化为红棕色的NO2。 （4）试纸法：如石蕊试纸(包括红色和蓝色)、(CH3COO)2Pb试纸及淀粉-碘化钾试纸。 （5）星火法：适用于有助燃性或可燃性气体的检验。如O2可使带火星的木条复燃；CH4、C2H2可根据燃烧现象来检验；CH4、CO、H2则可根据燃烧产物来检验。 还有一些方法如闻气味等，但一般不用。 1
化学物质的鉴别与检验方法 化学物质的鉴别与检验是分析化学的重要内容，它可以帮助我们确 定物质的性质、质量和纯度，从而应用于许多不同的领域和行业。本 文将介绍几种常用的化学物质鉴别与检验方法，包括物理性质检验、 化学反应检验和仪器分析技术等。 一、物理性质检验 物理性质检验是通过观察物质的外部形态、颜色、气味、溶解性等 特征来进行鉴别。以下是几个常用的物理性质检验方法： 1.外观检验：观察物质的颜色、形状、透明度等，有时甚至可以通 过肉眼判断物质的纯度。 2.溶解性检验：将待测物质与不同的溶剂接触，观察其溶解性以及 可能产生的溶解反应。 3.熔点和沸点检验：通过测定物质的熔点和沸点来鉴别，这些特性 是物质固有的性质，可以提供有关物质的信息。 4.密度测定：通过测量物质的质量与体积之比来确定其密度，不同 物质的密度一般有很大差异，可以用于物质的鉴别。 二、化学反应检验 化学反应检验是通过物质与其他物质进行反应以观察化学变化来进 行鉴别。以下列举几个常见的化学反应检验方法： 1.酸碱中和反应：通过酸、碱混合反应的现象观察物质的酸碱性质。
2.氧化还原反应：通过物质与氧气或其他氧化剂/还原剂进行反应的 现象来判断物质的氧化还原性质。 3.沉淀反应：通过在溶液中产生沉淀物的反应来判断物质的析出反 应性质。 4.加热反应：通过加热物质观察产生的气体、气味、颜色等变化来 进行鉴别。 三、仪器分析技术 仪器分析技术是使用先进的仪器设备进行物质分析与检验的方法。 以下介绍几种常见的仪器分析技术： 1.光谱分析：利用物质与电磁波的相互作用来分析物质的结构和成分，包括红外光谱、紫外光谱等。 2.质谱分析：通过测量物质的质荷比来判断其化学组成和结构，包 括质子质谱、电子轰击质谱等。 3.色谱分析：通过物质在固定相和流动相中的分配行为来分离和鉴 定物质的成分，包括气相色谱、液相色谱等。 4.电化学分析：通过测量或控制物质在电化学系统中的电流、电势、电导等电化学参数来分析物质的性质和浓度，包括电位滴定、电化学 传感器等。 总结：
物质的分离、检验和鉴别 【知识梳理】 1.能安全操作，如能稀释浓硫酸，知道浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等药品的保存方法。 2.会检验溶液的酸碱性。 3.会检验碳酸盐。 4.能用简单装置和方法研究酸、碱的性质。 5.会依据物质的性质进行鉴别和提纯。 一、气体的鉴别 物质的检验和鉴别 二、可燃物含有碳、氢元素的检验 1. 氢元素：将可燃物点燃，用干冷的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯内壁有无水珠产生。 2. 碳元素：迅速将上述操作中的烧杯翻转，倒入澄清石灰水，观察是否变浑浊；或用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方，观察是否变浑浊。 三、酸、碱、盐部分的检验和鉴别 1. 常见离子的检验 鉴定离子所用试剂现象
2. 酸碱盐溶液的鉴别 (1)用物理方法鉴别 (2)用化学方法鉴别 解题思路：根据特性选试剂，加入试剂看现象，根据现象得结论。鉴别时包括取样、操作、观现象、得结论 常见物质的鉴别 ①一酸一碱一盐（中性）——用石蕊试液 ②对酸HCl 、H2SO4 ——用Ba2+ ③对碱NaOH 、Ca(OH)2 ——用CO2或Na2CO3 ④二碱一酸——用Na2CO3 先找颜色 ⑤组内鉴别，不用试剂 再找特殊反应 ⑥只用酚酞和组内试剂: 找一酸一碱一盐（或中性溶液） 一种试剂鉴别多种物质
多种试剂鉴别多种物质 鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液 四、物质的分离 1. 可溶性固体与不溶性固体的分离过滤 例如：氯化钠与泥沙的分离、氯化钙与碳酸钙的分离等等2. 可溶性固体的分离蒸发结晶 要求：两种物质的溶解度受温度的影响不同（相差很大）例如：氯化钠与硝酸钾的分离 五、物质的提纯（除杂） 除了过滤和结晶的方法外，还可以用加入试剂的方法。
物质的检验和鉴别（教案） 一、知识点睛 1.检验和鉴别 检验：通常是指对一种物质的定性检验，根据物质的特性判断是否是该物质或是否存在该物质。 鉴别：通常指对两种或两种以上的物质进行区别，根据几种物质的不同特征区分各是什么物质。 2.气体的检验和鉴别 初中阶段涉及检验的气体： O2、CO2、H2O、CO、H2、NH3、HCl、CH4等。 注：检验气体要有明显的反应现象，而吸收气体必须尽量 完全吸收。 （1）可直接检验的气体 O2：将带火星的木条伸入集气瓶 CO2：___________________________ H2O：___________________________ NH3：___________________________ HCl：___________________________ （2）需间接检验的气体 CO：转化成CO2进行检验。 H2：转化成H2O进行检验。 CH4：转化成CO2和H2O进行检验。 注：常见转化方法 ①利用可燃性将CO、H2、CH4分别点燃。 ②利用还原性将CO、H2分别与金属氧化物反应。 （3）判断混合气体的成分或验证顺序 结合实验现象对判断出的某成分进行标记： 一定存在（√）、可能存在（不标记）、一定不存在（×）。 验证气体顺序的原则：各成分不能互相干扰。 3.固体或溶液的检验和鉴别 常考类型： （1）判断所用方法是否合理 （2）用外加试剂法 （3）不用外加试剂法 例：FeCl3、HCl、NaOH、MgCl2、NaNO3
①先根据溶液颜色确定一种物质，用它作为鉴别试剂； （如FeCl3） ②用鉴别试剂滴加其他溶液，依据不同现象进行鉴别； （如NaOH、MgCl2） ③借助组内相互反应的产物与组内的某种物质反应进行鉴别。（如HCl） （4）物质成分鉴别 对判断出的某成分进行标记（可参考气体的标记）。 （5）设计实验方案 ①思路 先根据物理性质进行鉴别，然后根据化学性质进一步判断需要加入的试 剂，分别写出对应的现象及结论。 ②操作要点 取少量物质→滴加试剂→描述现象→得出结论。 【附表】常见离子的检验 二、精讲精练 1.
浅谈初中化学《物质的检验和鉴别》 物质的检验和鉴别是中考必考知识点，是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台。中考命题的热点主要是常见气体和酸碱盐溶液的检验和鉴别。题型主要有选择题、填空题、简答题。初中生若想突破这类题型，需要掌握最基础的知识点和做题方法，勤记忆，多练习。 （一）物质的检验 1、常见气体的检验：（需理解性记忆） O 2 :用带火星的木条，若木条复燃，则是氧气； CO 2 :通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳； H 2 0 :通过白色硫酸铜粉末，若白色粉末变蓝，则含水蒸气； HCl :通入硝酸酸化了的硝酸银溶液，若有白色沉淀，则为氯化氢气体； CO、H 2、CH 4 :这三种气体的检验方法都是点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，观察是否有小液滴， 再迅速翻转过来倒入澄清的石灰水，观察澄清的石灰水是否变浑浊。若有小液滴，则原气体中含有H，若澄清石灰水变浑浊，则原气体中含有C，再综合得出结论。 2、常见离子的检验：（需理解性记忆） H+ : ①滴加紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红；②用PH试纸检测，PH<7；③加入活泼金属（如锌 粒），有气体产生；④加入碳酸盐（如Na 2CO 3 ），有气泡产生；⑤加入不溶性碱（如Cu(OH) 2 ）, 不溶性碱溶解；⑥某些金属氧化物（如铁锈），金属氧化物溶解。 OH-：①滴加紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝；②用无色酚酞溶液，酚酞溶液变红；③用PH试纸检测，PH>7；④加入可溶性铜盐（如CuCl 2 ）,有蓝色沉淀产生。 SO 42- :取少量试剂加入适量的Ba(NO 3 ) 2 和HNO 3 ,产生白色沉淀且沉淀不溶解。 Cl- ：取少量试剂加入适量的AgNO 3和HNO 3 ,产生白色沉淀且沉淀不溶解。 CO 3 2- :取少量试剂滴加稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。（二）物质的鉴别 1、原理： （1）依据物质的特殊物理性质进行检验。如：物质的颜色、气味、溶解性、溶解度及热效应等。（2）依据物质间反应时所产生特殊的反应现象。如：变色、放出气体、产生沉淀等。 2、需熟记的基础知识点： （1）含Cu2+的溶液显蓝色；含Fe2+的溶液显浅绿色；含Fe3+的溶液显黄色；含MnO 4 -的溶液显紫红色；
—— ①“先取样，后操作”如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验； 厂 ②要“各取少量待测溶液分别加入几支试管，分别加入某种试剂”进行检验，不得在原 —■解题 一 试剂瓶中进行检验。 方法 匚③要“先现象，后结论”。 二、资料卡片 (一)、记住初中阶段常见物质的主要物理特性 物质的检验主要是依据物质的特殊性质或特殊的实验现象进行的，所以掌握物质的特征是解题的关键。 1常见物质的物理特性 (1) 固体物质的颜色 大多数是白色： MgO 、P 2O 5、CaO 、KCIO 3、NaOH 、Ca(OH)2、Na 2CO 3、CaCO 3 等 黑色：CuO 、C 、MnO 2、Fe 3O 4、Fe(粉) 蓝色：Cu(OH) 2、CuSO 4 ? 5H 2O 红色：Cu 、Fe 2O 3、HgO 、红 P 红褐色：Fe(OH) 3 紫黑色：KMn0 4、 (2) 沉淀的颜色 ① 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是 AgCl 、BaSO 4。 ② 不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是 BaCO 3等碳酸盐。 ③ 不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是 Mg(OH )2、Zn(OH) 2等难溶性碱。 ④ 不溶于水的蓝色沉淀是 Cu(OH )2。 ⑤不溶于水的红褐色沉淀是 Fe(OH )3。 (3) 溶液的颜色 ① 蓝色溶液：含 Cu 2+的溶液，如CuSO 4溶液、CuCl 2溶液等。 ② 黄色溶液：含 Fe 3+的溶液，如Fe 2(SO 4)3溶液、FeCb 溶液等。 ③ 浅绿色溶液：含 Fe 2+的溶液，如FeSO 4溶液、FeCb 溶液等。 ④ 无色溶液：不含 Fe 3+、Cu 2+ > Fe 2 +的溶液多数为无色溶液等。 (4) 有刺激性气味的气体是 SO 2、HCl 、NH 3等。 2. 常见物质化学特性 常见气体的检验 物 质的检验 2 解题原 I-鉴定：是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质；有些物质还 必须检验出它 的阳离子和阴离子。 鉴别：是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。 一一推断：是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，抓住一个或几 个典型反应作 为突破口，通过推理，判断被检验的样品是什么物质，或样 — 品中含有什么物质，不含什么物质等。 常见气体的检验：如 02、H 2、CO 2、 常见离子的检验：如 H 、0H 、CI 、 生活中常见物质的鉴别：如硬水和软水； 操作简便、现象明显、证据确凿、结论可靠。 物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、 ——分析、判 断，得出结论。 化学方法：根据物质具有的不同特性，选择适当的试剂，在一定条件下发生化学反应产生 - 不同的现象，将它们一一区别开来。一般应包括取样、操作、现象、结论四个 部分，要求做到： 按题型分 按内容分 CO 、CH 4、NH 3等气体的检验。 SO 42-、CO 32-等离子的检验。 常见化肥；服装材料等的鉴别。 CaCO 3、
物质鉴别、检验 一.方法归纳 1.鉴别、检验的依据：物质的性质（物理性质和化学性质） 先根据物质的物理性质来检验和鉴别，如观察颜色、状态、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来检验和鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。 2.鉴别、检验的原则：现象要明显，操作要尽量简便易行 3.注意点：先取样后操作，先现象后结论。 选择题 1、【09鞍山】将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是( ) A、碳酸钾； B、氯化钠； C、酚酞； D、硫酸镁 2．下列做法不能 ．．达到实验目的的是 A．鉴别铁粉和氧化铜——滴加稀硫酸 B．检验纯碱溶液中的氢氧化钠——滴加酚酞溶液 C．比较生铁和纯铁的硬度——将两种金属片相互刻划 D．除去二氧化碳中的水蒸气——让混合气体通过浓硫酸 3．鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是 A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发 B．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色 C．真黄金和假黄金(铜锌合金)：滴加稀盐酸或灼烧 D．氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入 4、【09衡阳】在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是 Na 2CO 3 溶液，也可能是Ca（OH ) 2 溶液，下列试剂不能一次性将其确定的是（）
A稀盐酸 B氯化钙溶液 C酚酞试液D 碳酸钠溶液 5．(2010·河南)下列区分物质的试剂或方法不正确的是( ) A．用水区分氯化钙和碳酸钙B．用闻气味的方法区分白酒和白醋 C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞试液区分氯化钠溶液和盐酸 6( ) 7 上述条件能够区分开的物质组是( ) A．NaCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、CaCl2、NaOH C．NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 D．NaCl、Ca(OH)2、CaCl2 8. 下列区分物质的方法不正确 ．．．的是【】 A. 用水区分氯化钠固体和硝酸铵固体 B. 用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 C. 用肥皂水来区分硬水和软水 D. 用食醋区分食盐和纯碱 9. 下列各组物质，只用无色酚酞溶液及相互反应就能区别开来的是【】 A. NaOH 、HCl 、H2SO4 B. NaNO3、HCl 、NaCl C. NaOH 、HCl 、NaCl D. NaOH 、Ba(OH)2、NaCl 10. 检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是【】 A. 稀盐酸 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 11.鉴别氧气、氢气和二氧化碳三种气体的方法是( ) A.使气体分别通过灼热的氧化铜 B.用燃着的木条检验 C.使气体分别通过澄清的石灰水 D.使气体分别通过赤热的铜网 12.有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba(NO 3) 2 ②NaCl③KOH④CuSO 4 ⑤K 2 SO 4 . 如不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来.则下列顺序合理的是( ) A. ④②③①⑤ B.④③⑤①② C.④①③⑤② D.①⑤④③② 12.下面说法不正确的是 A．仅有酚酞溶液就可检验氢氧化钠是否变质 B.仅用水就能区分氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种固体 C．仅用紫色石蕊溶液就可区分稀盐酸、澄清石灰水和蒸馏水 D. 仅用燃着的木条就可区分氧气、二氧化碳和甲烷三种气体。 14．现有下列试剂：①石灰水②食醋③食盐水④纯碱溶液⑤烧碱溶液。其中为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，必须用到的是：【】 A．②⑤B．①②C．③④D．①③ 16、（2009四川眉山市）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（） A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵
专题复习物质的检验和鉴别1、常见物质的主要物理特性 1固体物质的颜色 ①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、CaOH2、CaO、MgO、P2O5等; ②红色固体:Cu、Fe2O3; ③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉; ④黄色固体:S硫黄; ⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O; 2溶液的颜色 ①蓝色溶液:含Cu2+的溶液; ②黄色溶液:含Fe3+的溶液; ③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液; ④紫红色溶液:高锰酸钾溶液; 3沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4; ②不溶于水的蓝色沉淀是CuOH2; ③不溶于水的红褐色沉淀是FeOH3; 4有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl; 2、常见可燃物燃烧的主要现象 ①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光; ②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；—淡蓝色火焰; 3、常见气体的检验方法及现象 物 质 检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧 H2O无水CuSO4无水CuSO4由白色变 成蓝色 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O H2 氧化铜由黑色变成 红色,无水CuSO4变成 蓝色 H2+CuO H2O+Cu CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O CO2澄清石灰水澄清石灰 水变浑浊 CaOH2+CO2CaCO3↓+H2O CO 氧化铜由黑色变成 红色,澄清石灰水变 浑浊 CO+CuO Cu+CO2 CaOH2+CO2CaCO3↓+H2O CH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一 会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清 石灰水 烧杯内壁有水珠,石 灰水变浑浊 CH4+2O2CO2+2H2O 4、常见离子的检验方法及现象 物质 检验试 剂、方法 反应现象结论或化学方程式 酸H+ 紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色 加入锌粒产生大量气泡,气体能燃烧Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑2H2+O2 2H2O
物质的检验与鉴别 物质的检验与鉴别是化学分析的重要内容之一，它是指通过对物质样品的研究，识别出样品中存在的物质成分，以及分析物质成分的性质与特征。这种分析方法在工业生产、农业生产和科学研究等领域中都有广泛应用。 物质的检验方法 直接观察法 直接观察法是一种简单而常用的物质检验方法。它通常利用人眼或显微镜直接 观察物质样品的形态和色泽等特征进行判断。例如，人们通过观察样品表面的形态，可以初步判断出样品的纯度和颗粒大小等情况。 实验分析法 实验分析法是一种常用的科学分析方法。它通过对物质样品进行实验，利用实 验结果进行物质成分的分析和鉴别。常用的实验分析法有以下几种： 1.化学反应法。化学反应法常用于对物质的化学成分进行分析和检验。 例如，利用酸碱中和反应可以判断出物质样品中是否含有酸或碱；利用氧化还原反应可以判断出物质样品中是否存在还原剂或氧化剂等。 2.光谱分析法。光谱分析法是一种利用物质样品的光谱信号进行分析的 方法。根据物质样品的不同吸收和发射特征，可以确定物质成分的种类和性质。 常用的光谱分析方法包括紫外可见光谱、近红外光谱、红外光谱等。 3.物理测试法。物理测试法是一种以物质样品的物理性质进行检验的分 析方法。例如，利用电阻率测定可以判断出物质样品的导电性质；利用比重测定可以判断出物质样品的密度等。 物质的鉴别方法 在物质检验过程中，有时需要将一个物品与其他物品进行对比鉴别，以便准确 判断其成分和特征。物质的鉴别方法通常有以下两种： 化学鉴别法 化学鉴别法是一种通过对物质样品进行化学反应和分析，以区分不同物质成分 的方法。例如，使用酚酞指示剂可以区分不同酸溶液的酸度差异；沉淀反应可以判断出物质样品中是否存在金属离子等。
物质的检验 一、知识网络 H2、CO2、CO、CH4、NH3等气体的检验。 OH-、Cl-、SO42-、CO32- 等离子的检验。 物质的检验主要是依据物质的特殊性质或特殊的实验现象进行的，所以掌握物质的特征是解题的关键。 1．常见物质的物理特性 （1）固体物质的颜色 大多数是白色：MgO、P2O5、CaO、KClO3、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等 黑色：CuO、C、MnO2、Fe3O4、Fe(粉) 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 红色：Cu、Fe2O3、HgO 、红P 红褐色：Fe(OH)3紫黑色：KMnO4、 （2）沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。 ②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3等碳酸盐。 ③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg(OH)2、Zn(OH)2等难溶性碱。 ④不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。 （3）溶液的颜色 ①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液等。 ②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液等。 ③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液等。 ④无色溶液：不含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的溶液多数为无色溶液等。 （4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3等。 2．常见物质化学特性 （1）常见气体的检验
（2）常见离子的检验 （3）其它检验 硬水和软水：用试管分别取等量的待测水，滴入少量相同的肥皂水，振荡，易起浮渣的是硬水，易起泡沫的是软水。 常见化肥的鉴别：看颜色，灰白色的是磷肥，白色的是氮肥或钾肥；铵态氮肥和钾肥可加熟石灰混合研磨，有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥，没有的是钾肥。 天然纤维和合成纤维的鉴别：取少量，点燃，若易燃，燃烧时无异味，灰烬少且易压碎的是棉纤维；若燃烧时有烧焦羽毛气味，灰烬易压碎的是羊毛或蚕丝；若燃烧时有臭味，灰烬不易压碎的是合成纤维。 精例1*：有两瓶无色气体，它们分别是二氧化碳和氧气，有多种方法可将它们区别开来，请你列举两种鉴别方法： 自主训练： **1—2．现有H2、O2、N2、CO2、CH4等五瓶气体，如何用实验方法将它们一一鉴别开来。 精例2*：能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（） A．石蕊溶液B．稀盐酸C．稀硫酸D．氯化钙溶液 方法归纳：用一种试剂剂鉴别多种物质的思路： （1）如果待鉴别的物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用适当的指示剂或pH试纸鉴别。（如：鉴别HCl、NaCl、Na2CO3三种溶液，用紫色石蕊试液）。 （2）如果待鉴别的物质之间有较明显的溶解性差异和溶解时的热效应差异，则可用加水使其溶解来鉴别。（如：鉴别NaCl、NH4Cl、NaOH、AgCl四种固体物质就用水）。 （3）如果待鉴别的物质含有酸和与CO32-不能共存的阳离子，通常选择Na2CO3或K2CO3溶液来鉴别。[如：鉴别HCl、NaOH、Ca(OH)2三种溶液。] （4）如果待鉴别的物质中含有碳酸盐，通常选用一种酸，再根据其它阳离子确定选用何种酸。（如：鉴别NaCl、Na2CO3、BaCl2三种溶液，选用稀硫酸。） 自主训练： 2—1．只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液区分开来，这种试剂是（）A．H2SO4B．HCl C．CaCl2D．MgSO4 2—2．张老师请小刚同学帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钙三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚同学取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按下图步骤进行实验，同时观察到
ⅲ
c"石灰水变浑浊，则证明“猜想 "成立；若“现象a、c"均为石灰水变浑浊，“现象b"为杯壁有水雾,则证明“猜想”成立。 练习某科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种.为了确定该气体的成分,他们进行了如下探究。 查阅资料： Ⅰ.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水； Ⅱ.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其他气体不能。 实验探究： (1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2,把它直接 通入澄清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。 请用化学方程式表示其原因______________ _____。 (2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）.请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰 (假设每步反应都是完全的)。 ①写出E装置中试剂的名称或化学式 ____________________________________。 ②若观察到________（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体 中有CO2; ③若观察到__________________的现象,证明原气体中有H2无CO。 除杂 一、物理方法 物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。 1。过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。
三、物质的检验与鉴别 一、知识梳理 （一）、物质的鉴别： 利用物质的物理性质或化学性质，将它们逐一区别的操作。 1、常见物质的检验方法： 几种有特殊颜色的物质 黑色： CuO C MnO2 Fe3O4 白色： KClO3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3无水CuSO4 红色： Fe2O3 Cu 红褐色：Fe(OH)3 蓝色：Cu(OH)2 CuSO4.5H2O 棕黄色溶液：FeCl3 3、利用化学方法鉴别物质的一般步骤： （1）取样（2）加少量的试剂，充分作用。（3）观察现象。（4）分析现象，得出结论（5）有关的化学方程式。 （二）物质的鉴定 利用物质的某一特性，用化学方法通过一定的实验，将物质中所有的成分一一检验出来，确定物质组成的过程。如鉴定硫酸，既要鉴定有氢元素，又要鉴定有硫酸根。鉴定物质所选的试剂不仅要反应快速、灵敏、现象明显，且要求有良好的选择性。 （三）物质的推断 根据实验现象，运用物质的特征反应来推断检验的是什么物质，并根据实验现象判断什么物质可能反应，什么物质一定不存在，什么物质一定存在，然后判断出正确的结论。 二、考点分析及典型例题： 1、下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 ( ) A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH B．NaCI、KNO3、FeCl3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、HNO3、NaCl D．AgNO3、NaCl、HCl、KNO3
〔解析〕本题属于不另用外加试剂鉴别题，在解题时，首先考虑物质的物理性质（如颜色、气味、酸雾等），然后采用两两相混的方法。本题首先观察溶液的颜色，溶液为棕黄色的是FeCl3，然后取少量其余三种溶液，滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀的是NaOH，但是NaCI、 KNO3溶液的现象相同而无法鉴别。其余各组无色溶液分别采用两两相混法，分析所给的四种物质依次两两混合的现象组合，例如选项C，其中与其他三种溶液混合的现象各不相同的是Na2CO3，再以Na2CO3为突破口，依次鉴别出其他物质。其余选项中两两混合最多只能有一种现象无法鉴别。 〔答案〕C 2、将Fe粉和Cu粉的混合物，投入到AgNO3和Zn(NO3)2的混合液中，充分反应后，过 滤。在滤渣中滴入盐酸，有气体产生。则滤渣中一定有，滤液中一定含有水和。 〔解析〕题中几种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag ,Fe粉和Cu粉都不与Zn(NO3)2反应，因此硝酸锌一定存在于滤液中；Fe粉首先与AgNO3溶液反应，只有当Fe粉消耗完后，Cu粉才与剩余的AgNO3溶液反应，生成Ag和Cu(NO3)2；由题目中知道，过滤后，在滤渣中滴入盐酸有气体产生，说明滤渣中还有金属Fe，可推知AgNO3已完全反应，生成Ag和Fe(NO3)2。而Cu粉并没有参加反应，所以不会有Cu(NO3)2产生。 〔答案〕滤渣中一定有 Fe、Cu、Ag ，滤液中一定含有水和 Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2。 3．某种气体可能含有N2、H2O（气体）、CO2、H2、CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）。 A B C D E F 石灰水硫酸铜浓硫酸石灰水硫酸铜该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊；B、F中无水硫酸铜变蓝色；C 中浓硫酸无明显变化；D中氧化铜变成红色固体。 他因此得出了以下结论：（1）肯定没有CO2；（2）肯定含有CO；（3）肯定含有H2O （气体）；（4）肯定没有H2；（5）可能含有N2。 （1）你认为以上结论中正确的是。 （2）写出A中发生反应的化学方程式是。 （3）F中可能发生的化学反应的化学方程式是。 （4）你认为上述实验装置是否合理__________。若不合理，你觉得应该如何连接(用编号表示连接顺序) 。 〔解析〕此题主要考查学生对H2O（气体）、CO2、H2、CO的检验方法和检验操作顺序是否掌握。检验CO2使用澄清石灰水，除去CO2使用氢氧化钠；验证水采用无水硫酸 铜，除去水的液体干燥剂选用浓硫酸。验证H2、CO的存在，需要通过还原氧化铜