【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结！
3、常见有机物的检验：
（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色．
（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层
呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去．
（3）卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）
共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷．
（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生．．
（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色．
（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生
银镜；或加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成．
（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或
NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液．
（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失．
（9）淀粉：滴加碘水，呈蓝色．
（10）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色．
高考化学物质的检验与鉴别知识点总结 1.物质检验的原则 （1）若有n种物质需要鉴别，一般检验出(n-1)种物质即可。 （2）方法、条件或试剂选择越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。 （3）若无限定要求，一般先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。 （4）用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。 （5）用化学方法时，对固体可按加热法→水溶法→指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验；对液体可按指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验；对气体可按点燃法→通入指定试剂法等的顺序进行检验。 2.物质鉴别的类型及方法 （1）不用任何试剂鉴别多种物质 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质，然后利用其鉴别剩余物质。 ②若均无明显的外观特征，可考虑将其加热或利用焰色反应进行鉴别。 ③若以上两种方法都不能鉴别，可考虑两两混合法，根据混合后的反应现象进行鉴别。 ④若被鉴别的物质为两种，可考虑因试剂加入的顺序不同而现象不同的方法进行鉴别。 （2）只用一种试剂鉴别多种物质 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液大多呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液大多呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。 ③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。 （3）任选试剂鉴别多种物质 此类题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象最明显。 3.物质鉴别的技巧 （1）若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液。 （2）若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(NaOH、KOH等)与之反应，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、CuSO4溶液等。 （3）若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸(盐酸、硫酸等)与之反应，如鉴别NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等。 （4）若有金属及不同的金属氧化物时，可考虑用强酸，如鉴别MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可选用浓盐酸。 4.气体的检验方法 （1）观察法：对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气(紫红色)等，可根据颜色辨别。 （2）褪色法：如SO2和CO2可用品红溶液区分。 （3）氧化法：如NO能被空气氧化为红棕色的NO2。 （4）试纸法：如石蕊试纸(包括红色和蓝色)、(CH3COO)2Pb试纸及淀粉-碘化钾试纸。 （5）星火法：适用于有助燃性或可燃性气体的检验。如O2可使带火星的木条复燃；CH4、C2H2可根据燃烧现象来检验；CH4、CO、H2则可根据燃烧产物来检验。 还有一些方法如闻气味等，但一般不用。 1
1：物质的存放：液溴，白磷，乙醇，钠，浓硫酸，硝酸，硝酸银，碘单质，硝酸铵，氢氧化钠，氢氟酸，氯水，的存放方法。 （1）见光分解的： （2）碱性溶液用橡胶塞 （3）酸或者强氧化剂用玻璃瓶且用玻璃塞 （4）易燃物质远离火源：金属钾钠白磷苯汽油等 （5）氢氟酸只能用塑料瓶：聚四氟乙烯 （6）白磷，钾钠，液溴特殊保存 2：物质的分离与提纯方法：过滤，蒸发，蒸馏，分液，萃取，结晶（冷却结晶，蒸发结晶，苯甲酸的结晶），洗气法，渗析法，吸附法。 3：控制温度法：温度计位置放置，水浴加热法，油浴加热，沙浴加热法 4：洗涤发：蒸馏水的洗涤方法。对应饱和溶液的洗涤方法，乙醇洗涤法。 5：气体验纯法：如何验纯 6：离子检验：答题规律“取加若则”。硫酸根，碳酸根，碳酸氢根，氯离子，溴离子，碘离子，铁离子，亚铁离子，铝离子，钠离子，钾离子，钡离子，氢离子，氢氧根离子 7：装置气密性检查法：微热法，液面差法 8：防止空气中的气体干扰实验：1，通过大量氮气2 两端加碱石灰 9：冷凝法：直形冷凝管的作用，球形冷凝管的作用，使用方法。 10：实验室制取气体：要求会写实验室制取以下气体的方程式：氢气，二氧化碳，氧气，氨气，氯气，二氧化硫，氯化氢，氟化氢 11：配制氯化铁，氯化镁溶液的方法 12：蒸发氯化铝，氯化镁，氯化铁，氯化铜的方法 13：提升反应速率的方法： 14：反应速率随着反应的进行变大的原因：1,2 15：高炉炼铁法，湿法炼铜法，侯氏制碱法，工业制取铝，火法炼铜法 16：海水提溴，海带提碘，海水提溴法。海水的主要利用有：1,2 17：焰色反应鉴别法：要求知道颜色，知道实验步骤 18：干燥剂的选用法：浓硫酸，碱石灰，五氧化二磷，氧化钙，氢氧化钠固体，氯化钙，硅胶的区别与选用方法。知道无水硫酸阿同的作用。 19：验证溶度积大小的两种方法：沉淀转换法，难容转化为更难容。2，氯化钾，碘化钾同时滴入硝酸银溶液中，先出现淡黄色沉淀。 20:可以直接加热的仪器四个。可以间接加热的仪器。不能加热的仪器。 21：pH试纸的使用方法：
高中化学有关物质检验的知识整理 一. 物质检验的要求 1. 对反应进行条件的要求。 （1）反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。 （2）反应要在适宜的条件下进行，如酸碱度、浓度、温度等的选择。 （3）排除干扰物的影响。 2. 对反应选择性的要求。 一种试剂如果只与少数几种离子反应，这种反应就叫选择性反应。与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。如果试剂只与一种离子发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应，在物质检验过程中应尽量采用选择性高的离子反应。 二. 物质检验的一般步骤 1. 对试样的外观进行观察。主要指状态和颜色的观察，从而划定大致可能的离子范围。 2. 试样的准备。因检验反应一般在溶液中进行，所以当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。 3. 检验。注意实验过程中均应移取少量溶液进行检验。 三. 离子的检验 1. 常见阳离子的检验。 （1）Na K ++、，用焰色反应来检验时，它的火焰分别呈黄色、紫色（透过蓝色钴玻璃片）。 （2）Mg 2+，能与NaOH 溶液反应生成Mg OH ()2白色沉淀，该沉淀能溶于酸溶液。 （3）Al 3+，能与适量的NaOH 溶液或过量的氨水反应生成Al OH ()3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的NaOH 溶液。 （4）Fe 3+，能与KSCN 溶液反应，变为血红色的Fe SCN ()3，还能与NaOH 溶液反 应生成红褐色Fe OH ()3沉淀。 （5）Fe 2+，与NaOH 溶液反应，先生成白色Fe OH ()2沉淀，迅速变为灰绿色，最 后变为红褐色Fe OH ()3沉淀。或向Fe 2+的盐溶液中加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量的新制氯水后立即显红色。 （6）NH 4+与NaOH 溶液反应并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气 味的气体。 2. 常见阴离子的检验。 （1）Cl -，能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （2）Br -，能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀。 （3）I -，能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。 （4）SO 42-，能与氢氧化钡及可溶性钡盐反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀。 （5）CO 3 2-，能与BaCl 2溶液反应，生成白色的BaCO 3沉淀，该沉淀溶于稀盐酸，且放出无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。
化学与实验知识点 1、分离乙醇和水时，应先加氧化钙固水再蒸馏。 2、瓷坩埚不能用于灼烧碳酸钙碳酸钠及碱性物质。灼烧碳酸钙不盖盖，灼烧海带得到海带灰需要盖，瓷坩埚可以加热碳酸氢钠使其分解。 3、NaClO、HClO、H2O2、浓HNO3、浓硫酸均不能用pH试纸测pH; pH试纸精确度为1; pH计精确度 为0.1。 4、用电解法制取氢氧化亚铁-定要注意阳极必须是铁。 5、设计实验鉴别Cu和Cu20。取少量固体溶于稀硫酸，能产生蓝色溶液的为Cu2O。 6、SO2不能漂白酸碱指示剂。 将过氧化钠加到红色石蕊溶液中，先变蓝后褪色。 将S02,通入蓝色石蕊溶液中，变红。 7、硫酸根检验:取样，先加过量稀盐酸，无现象，再加BaCl2,溶液，若产生白色沉淀，证明有硫酸根。 8、Cl-检验: 取样，加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，证明有Cl-。 9、NH4+检验：取样，先加浓氢氧化钠溶液，再加热，用湿润的红色石落试纸检验，若变蓝，有铵根。或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，若有白烟，则有铵根。 10、钾元素、钠元素:焰色反应，洗烧蘸烧洗烧。 11、Fe2+检验:高锰酸钾溶液紫色褪色、铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀。Fe3+检验: KSCN溶液，溶液变为红色。 12、检验Fe203中是否含有FeO或Fe304。 若用盐酸溶解固体，后面只能用铁氰化钾检验二价铁。 若用硫酸溶解固体，后面用高锰酸钾或铁氰化钾都行。 13、怎样洗涤沉淀:向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然留下，重复2-3次。 14、怎样检验沉淀是否洗涤干净:例硫酸钡沉淀附着氢离子:取最后一次洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀，则没洗净，若没有白色沉淀，则洗净。 15、怎样检验是否沉淀完全:例用氯化钢沉淀硫酸钠:静置，向上层清液中继续加氯化钡，若不浑浊，则沉淀完全。 16、水浴加热优点受热均匀，便于控制温度。 17、冰水浴作用:使产品冷凝，便于收集。前面导管短而粗原因:防止某物质冷凝成固体，堵塞导管。 18、用冰水洗涤产品的原因:降低产品溶解度，减少损失。 19、用乙醇洗产品的原因:减少产品溶解损失，洗去可溶性杂质，加快干燥速率。 20、黑面包实验体现了浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性，没有体现浓硫酸的酸性。 21、浓硫酸不能用于干燥氨气、三氧化硫、硫化氢、磷化氢、溴化氢、碘化氢。 22、苯中有苯酚不能用浓溴水除杂，因为三溴苯酚溶于苯。应先加氢氧化钠溶液再分液。 23、甲烷中有乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，因为会产生二氧化碳杂质气体。 24、滴定时指示剂问题。酸性盐用甲基橙，碱性盐用酚酞，碘单质用淀粉溶液，酸性高锰酸钾不用。硝酸银滴定氯化钠，用铬酸钾作指示剂。 25、萃取时注意振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下。 26、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度。
高一化学基础知识点总结 学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，久而久之，不论是状元还是伊人，都会向你招手。下面小编给大家分享一些高一化学基础知识点总结，希望能够帮助大家，欢迎阅读! 高一化学基础知识点1 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： (1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的-除去杂质(6)离子交换法 常见物质除杂方法 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体 2CO2H2SCuSO4溶液洗气
高考化学实验题知识点总结 高中化学实验题是化学中重要的一题，那么化学实验题该怎么做呢？下面就是小编给大家带来的高考化学实验题知识点总结，希望大家喜欢！ 高考化学实验题知识点:文字表达归纳 1、浓硫酸的稀释： 向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。 2、用pH试纸测定溶液酸碱性： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。 3、用试纸检验气体： (以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。 4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)： ①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。 ②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，
打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。) 5、闻气体的气味： 用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。 6、焰色反应： (以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。 7、洗涤沉淀： 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 8、判断沉淀剂是否足量的操作： 在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。 9、判断沉淀是否洗涤干净的操作： 取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂…… 10、萃取分液操作： 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。 11、量气操作注意：
高中化学“物质鉴别”必备知识点总结 “物质鉴别”必备知识点总结一、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打——NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 磁铁矿——Fe3O4 金刚石、石墨——C 干冰——CO2 冰——H2O 天然气(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)——C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH 二、熟记常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KCIO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCI、NaCI等暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2 红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀---BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的
沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液 黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液 三、物质的检验和鉴别： 1、检验稀盐酸(或Cl)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。 2、检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。 3、检验CO32----取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 5、鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。 四、除杂质： 除去N2中的O2,可将混合气体通过灼热的铜网(2Cu+O2=2CuO)。 除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca(OH)2溶液，(Na2CO3+Ca(O
高中化学有机物的检验与鉴别！ 一、有机物的检验与鉴别 1、检验有机物溶解性 通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如：用此法可以鉴 别乙酸(易溶于水)与乙酸乙酯、乙醇（能与水任意比混溶）与氯乙烷、甘油（丙三醇）与油脂等。 【有机物所含烃基（－R）均属于憎水基，具有亲油性；有机物分子中引入卤原子，可增大分子间作用力，使物质的熔沸点升高、密度增大，但对有机物的水溶性基本没有促进作用。 有机物所含羟基（－OH）、羧基(－COOH)、氨基（－NH2）、醛基（－CHO）、羰基（－CO－）都是亲水基。 在有机物分子中含亲水基越多、烃基越小，水溶性越好；反之，水溶性越差。】 2、检查液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况，可知其密度比水的密度是小还是大。例如，用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1—氯丁烷。 【有机物分子中的氢原子被其它原子或原子团代替所形成的化合物密度都比对应烃的密度大，而绝大多数烃类物质的密度均小于水。 在卤代烷中，除一氯代烷的密度小于水外，二氯代烷、溴代烷、碘代烷的密度都比水大。
氯苯、溴苯、硝基苯的密度也均大于水。】 【例1】下列各组有机物中，用水即可鉴别出来的是（） A、乙醇、乙酸、乙醚 B、环己烷、溴苯、甘油 C、溴苯、硝基苯、甲苯 D、溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯 【解析】在中学，这类题通常不主张通过气味来识别。因此，就只有通过有机物的水溶性及密度来比较了。A中乙醇和乙酸均能与水混溶，故无法区分开；B中环己烷、溴苯均不溶于水，但环己烷比水密度小而溴苯比水的密度大，甘油能与水任意比混溶，故可用水鉴别它们；C中的三种有机物均不溶于水，且溴苯和硝基苯密度都大于水，故无法鉴别；D中溴乙烷和乙酸乙酯都不溶于水，但溴乙烷密度比水大，乙酸乙酯密度比水小，乙醇能与水混溶，故可用水鉴别它们。 【答案】B D 3、检查有机物燃烧情况：如观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数有机物不可燃）、燃烧时黑烟的多少（可区分乙烷、乙烯和乙炔，已烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）、燃烧时气味（如识别聚氯乙烯和蛋白质）。 4、检查有机物的官能团。思维方式为：官能团——性质——方法的选择。常见的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现
【高中化学】高中化学知识点：物质的鉴别鉴别原则： 根据几种不同物质的不同性质和实验现象，将它们逐一加以区分。 鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。在做鉴别题时要注意，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件： （1）化学反应中有颜色变化 (2)化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热） （3）反应产物中产生气体 (4)反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。 互滴现象的不同化学反应： 1．na2co3与稀盐酸的反应 （1）将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡。 (2)向na2co3溶液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，开始不产生气泡，后来产生气泡。 2.Ca（OH）2溶液与H3PO4溶液的反应 (1)向h3po4溶液中滴加ca(oh)2溶液，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。 （2）在Ca（OH）2溶液中加入h3po4溶液，肝脏先有白色沉淀，然后逐渐消失。 3．naoh溶液与alcl3溶液的反应 （1）当氢氧化钠溶液加入到AlCl 3溶液中时，白色沉淀开始出现，然后白色沉淀逐渐消失 (2)向naoh溶液中滴加alcl3溶液，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。 4.NaAlO2溶液与稀盐酸的反应 (1)向naalo2溶液中滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，后来白色沉淀逐渐消失。 （2）将NaAlO2溶液滴加至稀盐酸中，稀盐酸最初不产生白色沉淀，然后产生白色沉淀。 5．agno3溶液与nh3h2o反应
（1）在nh3h2o中滴加AgNO3溶液，开始时不产生沉淀 (2)向agno3溶液中滴加nh3h2o，开始出现沉淀，最终沉淀消失。 有机化合物的鉴定方法： (1)烯烃、二烯、炔烃： ① 四氯化碳溶液，红腿 ②高锰酸钾溶液，紫色腿去。 （2）含氢炔烃： ①硝酸银，生成炔化银白色沉淀 ② 氯化亚铜的氨溶液产生亚铜炔红沉淀。 (3)小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 （4）卤代烃：硝酸银的醇溶液，形成卤化银沉淀；不同结构卤代烃的沉淀速率不同。第三代卤代烃和烯丙基卤代烃是最快的，第二代卤代烃是第二代，第一代卤代烃需要加热 沉淀。 (5)醇： ① 与金属钠反应释放氢（识别碳原子少于6个的醇）； ②用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置 后也无变化。 （6）酚或烯醇化合物： ①用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。 ② 苯酚和溴水形成三溴苯酚的白色沉淀。 (7)羰基化合物： ① 识别所有醛和酮：2,4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀； ②区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能； ③ 为了区分芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，脂肪醛与ferin试剂形成砖红色沉淀， 但酮和芳香醛不能； ④鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。
第十章化学实验 第一讲常见物质的检验与鉴别 考点1常见物质的检验 一、常见阳离子的检验 ①H＋、②Fe3＋、③Fe2＋、④Al3＋、⑤NH＋4、⑥Cu2＋、⑦Na＋、⑧K＋、⑨Ag＋ 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表： 二、常见阴离子的检验 ①OH－、②Cl－、③Br－、④I－、⑤SO2－4、⑥SO2－3、⑦CO2－3、⑧HCO－3、⑨SiO2－3、⑩AlO－2将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：
三、常见气体的检验1．可燃性气体的检验 2．酸性气体的检验
3．碱性气体(NH3)的检验 4．强氧化性气体的检验 5．NO的检验——无色气体，与空气接触后立即变为红棕色。 考点2常见物质的鉴别1．概念：鉴别是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。2．物质鉴别的一般类型和方法
第二讲 常见物质的制备 考点1 常见气体的实验室制法 一、常见气体制备 1．常见气体制备的反应原理(填化学方程式) (1)O 2：2KClO 3=====MnO 2 △2KCl ＋3O 2↑或 2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑或2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑； (2)H 2：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑； (3)NH 3：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑； (4)CO 2：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑； (5)Cl 2：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ； (6)SO 2：Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑； (7)NO ：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。 2．常见气体制备的发生装置 选择发生装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型，具体如下表中所示：
最全高中化学物质的检验、鉴定、除杂
特别提醒 混合物的分离与提纯，重在理解物质的性质，并根据性质考虑所采取的方法。一般应注意： ①先考虑是否能用物理方法分离与提纯，再考虑用化学方法分离与提纯。 ②认真分析被提纯物质的性质，选择的试剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。 ③不能改变被提纯物质的性质，若在除杂过程中，主要物质转化为其他物质，则应使其再次转化为原物质。 ④含多种杂质的分离与提纯，还要注意所加入试剂的顺序与用量，并遵守不得引入新杂质的原则。
注意事项 (1)AgNO3溶液与稀硝酸和BaCl2溶液与稀盐酸(或硝酸)，这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有SO42－(因Ag2SO4微溶于水，当Ag＋和SO42－浓度均较大时，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和盐酸这组试剂，检出包括SO42－在内的一些离子，其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。 (2)为了鉴定某盐中含SO32－或CO32－，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体的气味及与石灰水作用的现象等，判定气体是CO2或SO2，进而确定物质中含CO32－或SO32 2－发生氧化还原反应有时会干扰检验，故最好使用盐酸，－。若加硝酸，因它的氧化性和SO 3 不用硝酸。
鉴别物质的一般题型和方法。 1．不用任何试剂鉴别多种物质 (1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 (2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 (3)若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。 (4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因加入试剂的顺序不同，而产生不同的现象进行鉴别。 2．只用一种试剂鉴别多种物质 (1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂(如石蕊试液等)进行鉴别。 (2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或呈碱性的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性的溶液作试剂。 (3)常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。 3．任选试剂鉴别多种物质 任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领： (1)选取试剂要最佳。选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。 (2)不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，要有“各取少许”字样。 (3)不许“指名道姓”。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂，加入某某物质……”的字样。 一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
【主题】物质的检验 1．物质的检验分为物质的鉴别、鉴定和推断三种情况。 物质的鉴别是根据几种物质的不同特征，用一定的物理或化学方法对物质进行分析，将它们区分开来。物质的鉴定是指对未知物进行分析，确定物质的组成。进而确定它是什么物质。物质的推断是对已知的实验步骤以及现象进行分析，根据物质性质确定所检验物质的组成和名称。 无论是上述哪种情况，都要根据物质的特殊性质，选用适当的方法和试剂，准确地观察反应的现象，进行分析、推断，这是物质检验的一般方法。 2．只用一种试剂或不用外加试剂鉴别多种物质。 用一种试剂鉴别多种物质，解题的关键在于试剂的选择。一般当几种物质的溶液酸、碱性有区别时，可选用指示剂或PH试纸进行鉴别；如果几种物质的水溶性、密度以及对水的反应情况有区别，可选用水作试剂进行鉴别；如果几种物质需要通过对阳离子的检验加以区分，一般可选用氢氧化钠或氨水为试剂，根据相应碱的溶解性及颜色进行区分；如果几种物质需要对阴离子的检验加以区分，一般可选用盐酸或稀硫酸作试剂，根据生成沉淀、气体的不同进行区分；如果几种物质必须对阴阳离子进行综合分析才能鉴别，一般选用某些盐作试剂。另外掌握一些具有重要反应特征的试剂如氯化钡溶液、溴水．硝酸银溶液等的反应情况，对解答用一种试剂鉴别多种物质是有帮助的。 不用任何外加试剂鉴别多种物质，通常有两种方法：一是分析比较物质的外观特征（如颜色．物态．水溶性．气味等），确定出其中的某一种，然后用这种物质作为试剂对其它物质进行鉴别。如果外观特征无明显区别，可用方法二，用物质之间的相互反应，根据反应现象进行综合分析和推断。 在用化学方法进行物质的检验时，要注意排除杂质的干扰。如检验硫酸根离子时，为了排除碳酸根．银离子．亚硫酸根的干扰，先在溶液中加盐酸使其酸化，然后再加氯化钡溶液。 一、混合物的分离和提纯，物质的检验。 例题1．下列各物质中所含少量杂质，用括号内物质能除去并且不引入其他杂质的是 A．二氧化碳中含的氯化氢（饱和小苏打溶液） B．氢气中所含的硫化氢（硫酸铜溶液） C．铁粉中所含的铜粉（稀硫酸） D．氯化钠溶液中所含的氯化钡（硫酸） 【解析】选项A含有氯化氢的二氧化碳通过饱和小苏打溶液，氯化氢在溶液中与小苏打（NaHCO3）反应产生CO2而除去，CO2从溶液中逸出，达到除去氯化氢的目的；选项B含硫化氢的氢气通过硫酸 铜溶液时，硫化氢与硫酸铜溶液反应生成CuS沉淀（不溶于水也不溶于酸）而除去，氢气从溶液中逸出；选项C含铜粉的铁粉加入到足量的稀硫酸中，由于铜粉不与稀硫酸反应，而铁粉与稀硫酸反应，不仅没有除去铜粉，反而消耗了铁粉；选项D含氯化钡的氯化钠溶液中加硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，溶液中引进了盐酸，同时硫酸的量也难以控制。【正确答案】A B
高中化学离子检验和物质鉴别一常见阳离子的检验方法
离子检验试剂实验步骤实验现象 离子方程式 Fe2+ ①KSCN溶 液,新制的 氯水 ①取少量待测溶液 于试管中,加入KSCN 溶液,新制的氯水 ①加入KSCN溶液 不显红色,加入少 量新制的氯水后, 立即显红色; 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- Fe3++3SCN－＝FeSCN3 ②加NaOH 溶液 ②取少量待测溶液 于试管中,加入NaOH 溶液并露置在空气 中 ②开始时生成白 色FeOH2沉淀,迅 速变成灰绿色,最 后变成红褐色 FeOH3沉淀; Fe2++2OH—=FeOH2↓ 4FeOH2十O2+2H2O=4FeOH3 ③无其它还 原性物质如 SO32-酸性高 锰酸钾 取少量待测溶液于 试管中,加入酸性高 锰酸钾溶液 加入酸性高锰酸 钾溶液紫色褪去 Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于 试管中,逐滴加入 NaOH溶液至过量 加入适量NaOH溶 液后生成白色沉 淀,该沉淀溶于过 量NaOH溶液中 Al3++3OH－＝AlOH3↓ AlOH3+OH－＝AlO2-+2H2O Cu2+NaOH溶液取少量待测溶液于 试管中,加入NaOH溶 液 加入适量NaOH溶 液后生成蓝色沉 淀 Cu++2OH－＝CuOH2↓ 二常见阴离子的检验方法 离子检验试剂实验步骤实验现象 离子方程式 OH-①酸度计 ②pH试纸③ 酚酞或石蕊 试液 ①将酸度计的探 头浸泡在待测液 中②用玻璃棒蘸 取少量待测液滴 到干燥的pH试纸 上③取样,滴加石 蕊试液 ②②pH>7 ③酚酞变红或石 蕊变蓝
注意： 1．若SO 42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序;应先用BaNO 32溶液将SO 42- 检出,并滤去BaSO 4,然后再用AgNO 3检验Cl-; 2．检验SO 32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸;因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-; 3．若Ag + 和Ba 2+ 同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag + 检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba 2+; 4．若Ag + 和Ba 2+ 同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag + 检验出 5.若CO 32-和HCO 3-同时检验,应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出,静置,取上层清夜用BaOH 2或CaOH 2检出HCO 3- 三几种重要有机物的检验 1苯能与纯溴、铁屑反应,产生HBr 白雾;能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状密度大于1难溶于水的硝基苯; 2乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色CuO 变为光亮的铜,并产生有刺激性气味的乙醛;乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和Na 2CO 3溶液,有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上; 3苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀;能与FeCl 3溶液反应,生成紫色溶液; 4乙醛能发生银镜反应,或能与新制的蓝色CuOH 2加热反应,生成红色的Cu 2O 沉淀; 四用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时,所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应,而且能产生不同的实验现象 ;常用的鉴别试剂有FeCl 3溶液、NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、稀H 2SO 4、CuOH 2悬浊液等; 不用其他试剂来鉴别一组物质,一般情况从两个方面考虑： ①利用某些物质的特殊性质如颜色、气味、溶解性等,首先鉴别出来,然后再用该试剂去鉴别其他物质;②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同,进行综合分析鉴别;
高一化学第一章知识点总结到了高三复习备考期间，同学们不要盲目复习，下面是整理的高一化学第一章知识点总结，希望大家喜欢。 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离. 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3） 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl） 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰； ②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl（CaCO3） 液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2 分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4 渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl
盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl） 液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4） i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物. ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏. 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸. ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上. ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3. ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出. ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏. iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体
常见物质的鉴别、检验和除杂专题 -、本节内容 【考情分析】
③浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（Fe2+） ④黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（Fe3+） ⑤紫红色溶液：高锰酸钾溶液 ⑥紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色（初中不要求记忆，供尖子生做参考，一般为无色） ①红棕色气体：二氧化氮 ②黄绿色气体：氯气 ③无色气体：Q, N2,氢气，CQ, CO二氧化硫，氯化氢气体等大多数 磁性：Fe 溶解性: 钾钠铵盐硝酸盐都溶盐酸不溶银 硫酸不溶钡;碳酸多不溶 可溶碱有5个;铵钾钠钙钡 再加3个微溶物;硫酸钙碳酸镁和石灰水 密度密度比空气大：CQ 密度比空气小：H2 NH3 CH4等 ps :密度与空气比较方法：看相对分子质量，空气的平均相对分子质量约为29，将气体的相对分子质量与空气比较，即可得到密度大小。具体原因在高中化学学到。 3. 化学方法 （1
（2）特征离子关系图
【举一反三】 1. 有五瓶失去标签的溶液① Ba（NQ）2②KCI③NaOH④CuSQ ⑤N@SQ,不用任何其他试剂，用最简 便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（） A. ④③①⑤② B .④③⑤①② C.①⑤③④② D .③④①⑤② 2. 下列试剂中可用于鉴别NaQH Ca（QH）2、H2SQ三种无色溶液的是（） A. 氯化钡溶液B •二氧化碳 C.酚酞试液D •碳酸钠溶液 3. 不用其他试剂，鉴别下列五种物质的溶液：①Ba（QH）2②FeCI s③BaCl2④H2SQ ⑤KCI则被鉴别出来的先后顺序是（） A. ④③①②⑤ B .②①④③⑤ C.②④①③⑤ D .④①②③⑤ 例2 :下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（） A. CaQ中有少量CaCQ盐酸） B. H2中有少量HCI（苛性钠溶液） C. FeSQ溶液中有少量CuSQ（铁粉） D. CQ中有少量CQ（灼热的CuQ） 【举一反三】 1. 要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质，需依次加入哪一组物质（） A. AgNQ、稀HSQ B . 稀H2SQ、AgNQ C. K2SQ、AgNQ D . Na^SQ、AgNQ 2. 下列各组物质在溶液中能够共存的是（） A. CaCb、Na^CQ B . NaQH HCI C. CUCI2、Na^SQ D . FeCI s、KQH 3. 下列离子能在pH= 13的水溶液中大量共存的是（） A. SQ2-、Cl「、Na+> H+ B. K+> SQ2-、C L T、NQ- C. Cl-、K+> SQ2-、Na+ 2+ —2—+ D. Ca、Cl、CQ、Na 4. 有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯 化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成， 某小组取适量样品按下列流程进行
考点57物质的制备和检验 1复习重点 1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）． 2．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别． 难点聚焦 一、常见气体的实验室制备 1、气体发生装置的类型 （1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 （2）装置基本类型： 装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热） 装置 示意图 典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S NO2 乙炔SO2 等。 Cl2、HCl、NO、CH2=CH2 等 操作要点（l）试管口应稍向下 倾斜，以防止产生的水 蒸气在管口冷凝后倒 流而引起试管破裂。 （2）铁夹应夹在距试 管口 l/3处。 （3）胶塞上的导管伸 入试管里面不能太长， 否则会妨碍气体的导 出。 （1）在用简易装置时， 如用长颈漏斗，漏斗颈的 下口应伸入液面以下，否 则起不到液封的作用； （2）加入的液体反应物 （如酸）要适当。 （3）块状固体与液体的 混合物在常温下反应制 备气体可用启普发生器 制备。如CO2H2S H2（不 可用于C2H2） （1）检验装置的气密 性 （2）加热时要预热， 受热均匀 （3）加热易暴沸的混 合物时要加碎石， 防暴沸 （4）制乙烯时浓硫酸 与乙醇可先混合，故不 必用分液漏斗，换成温 度计控制反应温度
几种气体制备的反应原理 10余种气体的实验室制法： A、 1、氧气的实验室制法 反应原理：KClO3在MnO2作催化剂的作用下制备或者用KMnO4直接加热制取 装置类型：固体+固体（加热） 收集方法：排水法或向上排空气法 2、氨气的实验室制法 反应原理：NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热 装置类型：固体+固体（加热） 收集方法：向下排空气法 B、 1、氢气的实验室制法 反应原理：Zn和稀H2SO4 2、装置类型：固体+液体（不加热） 收集方法：排水法或向下排空气法 2、乙炔的实验室制法 反应原理：CaC2（又称电石）与水（或饱和食盐水） 装置类型：固体+液体（不加热）（不可用启普发生器） 收集方法：排水法 3、二氧化碳的实验室制法