化学《化学与生活》课后习题答案
1.1 生命的基础能源——糖类
1、糖类物质对人类生活有重要意义，可引导学生从人类的衣、食、住、行和人体健康等方面去讨
论。
2、可从每天吃的主食（面食、大M、玉M等）和水果中列举。
3、纤维素有助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗
糖尿病等。提示：1、3两题可引导学生结合生物学科知识，联系生活实际，并查阅相关资料，写成小论文或制成图文并茂的展板，放在教室中展示交流。以此激发学生的求知欲望和学习兴趣，扩展知识视野，认识化学对人类生命和健康的重要意义，化学的发展对提高人类生活质量的作用，培养学生热爱科学的情感。
4、不对。糖尿病人由于体内糖代谢异常，要限制每天糖类物质的摄入量。糕点中的面粉属糖类物
质，在人体内可水解为葡萄糖，过多食用是有害的。
5、A、C
1.2重要的体内能源——油脂
1、脂肪进入人体后，主要在小肠中被消化吸收。脂肪在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，
高级脂肪酸被氧化，生成二氧化碳和水，同时放出热量供机体需要。多余的脂肪成为脂肪组织存在于皮下。
2、脂肪酸在人体内的主要功能有：供给人体热量；储存于脂肪细胞中相当于储存“能量”；作为
人体所需的其他化合物如磷脂、固醇等的原料；必需脂肪酸还有促进发育、维持健康、参与胆固醇代谢的功能。
3、形成油脂的脂肪酸的饱和程度，对油脂的熔点有重要影响。由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较
高，在室温下呈固态，如羊油、牛油等动物油脂。由不饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，在室温下呈液态，如花生油、豆油、菜子油、葵花子油、玉M胚芽油等植物油。
4、高级脂肪酸甘油酯水解的产物是高级脂肪酸和甘油。
5、（1）把油倒入盆中，油与空气接触面积大，容易氧化变质；且食用油经反复加热后，成分发生
改变，食用后对人体有害。因此，炸完食品的油不要重复使用，尤其不应多次反复加热。（2）把油倒入塑料桶中存放，有些塑料中的有害物质会溶入油中，所以油不宜长时间储存在塑料容器中。（3）保存方法较好，可以减少油与空气的接触，减缓氧化。
1.3 生命的基础——蛋白质
1、蛋白质的组成中主要含有C、H、O、N、S等元素。
2、食物中蛋白质的来源主要分植物蛋白和动物蛋白。鸡、鸭、鱼、肉等富含动物蛋白；谷类、豆
类、菌类等富含植物蛋白。
3、 A（煮熟或加浓硫酸都使蛋白质发生变性，是不可逆的。）
4、蛋白质进入人体后，在酶的作用下水解生成氨基酸。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需
的各种蛋白质，构成和修补人体的各种组织。高中生每天要摄入80～90 g蛋白质。
5、各取少量三种溶液，滴加碘水，变蓝的为淀粉溶液；其余两种同时加热，生成沉淀的是蛋白质溶
液；剩余的是肥皂溶液。
6、建议学生亲自动手做一做这些小实验。例如，在豆浆中加入石膏，即出现大量蛋白质沉淀，成为
豆腐脑；将豆腐脑包在纱布中，挤压去少量水分后，成为豆腐；加大压强，挤压去大部分水分，则成为豆腐干。常用于制豆腐的物质还有盐卤、葡萄糖酸内酯等。
1.4维生素和微量元素
1、维生素在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的化学反应，能调节各种器官的机能并
维持细胞的特性，对人体的生长和健康至关重要。
2、碘被称为“智能元素”，是神经系统发育不可缺少的。它在人体内仅含30 mg，其中一半集中在
甲状腺内。加碘食盐中加入了一定量的KIO3。KIO3性质稳定，不挥发，不吸水，流失少，易被人体吸收。所以食用加碘食盐可以补充碘，减少碘缺乏病的发生，同时由于人摄入食盐的量均衡而有限，不易导致体内碘过量。铁在人体中含4～5 g，是血红蛋白的组成部分，参与氧气的运输和各种器官的形成。缺铁导致人记忆力、免疫力和对温度的适应力下降或引发贫血。通过食用加铁酱油补充铁元素，一方面可以减少贫血病的发生，另一方面也容易控制补铁量。
3、注意膳食平衡，合理摄入糖类、油脂、蛋白质、维生素和微量元素等；主食、副食搭配，荤素搭
配；多吃蔬菜；多喝水；吃适量水果；生活有规律；放松心情；积极锻炼身体；劳逸结合等。
4、提示：鼓励学生认真做好记录、查阅和计算。通过这项活动，引导学生关注营养均衡。
5、所列食谱营养比较均衡。（设计的食谱能保证每日饮食中糖类、油脂、动物蛋白、植物蛋白、维
生素和微量元素的合理搭配即可。）
6、提示：这是一道实践性题目，材料也较易得到，应鼓励学生试一试。苹果中含有一种叫单宁酸的
化学物质，当它和氧气接触时会逐渐变成一种褐色的物质。同时苹果的细胞中含有一种酶，在有氧气存在的条件下，它会促进单宁酸与氧气的反应，使苹果变色的速度加快，这种反应在化学上
叫做酶褐色反应。酶褐色反应只有在苹果被切开或碰伤的情况下才发生，因为苹果细胞完整时，酶和单宁酸都包容在苹果皮的内部，和外部环境中氧气隔绝，不会发生反应。维生素C作为具有还原性的物质，涂在切开的苹果肉上时，可以减缓单宁酸的氧化。糖水、食盐水都不会减缓这个反应。
7、提示：这是一道开放性习题，建议学生通过具体实践活动，不仅学到知识，而且采用多种形式表
达研究成果，具体内容可参考“教案资源”部分。
第二章促进身心健康
第一节习题合理选择饮食
习题参考
1
的溶解能力，长期饮用可能将体内的一些必需元素溶解排出而造成营养成分丢失；还可能破坏人体细胞内的平衡，导致新陈代谢紊乱；同时纯净水不能提供人体所必需的一些常量元素和微量元素，因此长期饮用对人体健康可能是有害的。
2
无公害食品允许使用部分较为安全的化学合成物质，但是使用方式和残留数量受到严格限制，保证不会达到影响人体健康的残留水平。目前，我国的无公害食品主要是无公害蔬菜。
对绿色食品和有机食品的质量要求比无公害食品的要高。
对于绿色食品来说，要求食品的农业生产环境质量良好，食品的生产过程遵守国家有关规定，产品经过专门监测单位严格检测，包装、储存、运输等过程也严格按照有关标准进行。我国的绿色食品分为“A 级”和“AA级”两个等级。
有机食品也称生态食品或生物食品。在其生产和加工过程中绝对禁止使用农药、化肥、植物生长调节剂等人工合成物质，而且不允许使用基因工程技术。生产有机食品的原料必须来源于无污染的环境。有机食品的要求高于“A级”绿色食品，与“AA级”绿色食品相似。
31）晒干、风干、烘干、冷冻干燥等。
（2）脱水可以消除食物中微生物和细菌繁殖所需要的水分，防止有水参加的、能导致食物腐败的有关反应（如霉变、发酵等）的发生。
（3）饼干、干果、干鱼和干肉等。
4 C
5
食品中加入营养强化剂有助于补充食品中缺少的、或在加工过程中损失的营养成分或微量元素等，如碘、铁、锌、钙、赖氨酸和维生素等，对于提高食品的营养价值有重要作用。但是否需要食用含有营养强化剂的食品，应根据各地情况和每个人的具体情况以及医生的建议而定。切不可盲目地食用含有营养强化剂的食品或补剂，儿童和青少年尤其要注意这一点。
第二章促进身心健康第二节习题正确使用药物
习题参考
1
则会导致患者病情加重，对健康产生危害。
21）抗酸药片中除了能与盐酸作用的有效成分外，还可能含有调味剂如糖、黏合剂如淀粉等。
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
（3）将抗酸药嚼碎后吞服，可以防止抗酸药片黏附在胃壁上不能充分与酸作用，以及可能导致呕吐等不良反应。
31）2%的碘酊常用于皮肤消毒，3%~5%的碘酊常用于手术部位消毒（待稍干后，用体积分数为70%的乙醇擦去，以减轻碘对皮肤的刺激）。
（2）碘酊中所含的单质碘是一种氧化剂，能使蛋白质发生变性，杀死细菌。此外，碘酊中的乙醇也是一种杀菌剂，两者结合，大大提高了碘酊的消毒效果。
（3）除碘酊外，体积分数为70%或75%的乙醇、过氧化氢溶液、高锰酸钾稀溶液等都是处理外伤时常用的消毒剂。
4
5
品”的意识。
第三章探索生活材料
第一节合金
习题参考
1
2 C
3
4(1)手术刀：不锈钢；(2)防盗门：铁合金；(3)门锁：铁合金或铜合金；(4)钥匙：铁合金、铝合金或铜合金；(5)饰物：金或铂的合金；(6)飞机外壳：铝合金。
5
说明：4、5题都是开放式习题，可以有多种答案，只要理由充分即可。
6
星外壳和宇宙飞船船舱等的重要材料；同时，由于钛合金的强度高，可以承受深海的压力，特别是能抗海水的腐蚀，可用于制造深海潜艇、海底石油的设备等。因此，钛及钛合金被誉为“空间金属”和“深海金属”。
第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护
习题参考
11）铁制品与氧气（或空气）和水（或水蒸气）同时接触才会发生锈蚀。与电解质溶液接触、温度升高等都会加速铁制品锈蚀。
（2）由于月球上没有空气（目前人类尚不能确定月球上是否有水存在），所以铁在月球上不会生锈。（3）因为新疆吐鲁番空气干燥，所以与海南省相比，在吐鲁番铁生锈相对慢一些。
2
31）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应。因此，铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力。
（2）从钢和铁的物理性质如强度、硬度以及价格等角度考虑。
（3）和（4）主要从防止钢铁生锈的成本角度考虑。
5
有的电冰箱和洗衣机表面是喷漆的，有的是喷塑的，等等。
参考：
(2)邮筒、(7)钢制窗框、(8)健身器材、(10)农用机械、农具和(11)城市道路护栏等钢铁制品常采用喷漆的方法来防锈；
(1)炊具、餐具和(12)汽车尾气管等常用不锈钢制造以防锈；
(5)罐头盒常采用马口铁制造以防锈(马口铁是在钢上镀上一层无毒而又耐腐蚀的Sn)；
(9)海水中的钢闸门常采用牺牲更活泼金属的方法来防锈，如在钢闸门上连接一种比铁更活泼的金属如锌等。
第三章探索生活材料第三节玻璃、陶瓷和水泥
习题参考
1(反应条件)不同，都会影响玻璃的性能和用途。回收和再利用是减少玻璃垃圾最有效的方法。
22001年4月我国实施的水泥新标准用强度等级来表示水泥的不同性能。将水泥和砂子按规定的比例混合，制成规定大小和形状的水泥试件。把水泥试件在水中养护28天时所具有的抗压强度的最低值(单位：MPa)确定为水泥的强度等级。例如，检测到某水泥试件养护到28天时所具有的抗压强度为42.5 MPa，则这种水泥的强度等级为42.5。
除了抗压强度以外，不同强度等级的水泥对于28天时的抗折强度也有一定的指标要求。而且虽然水泥的强度等级是根据28天时的抗压强度指标的最低值来确定的，但养护到3天时也有相应的抗压强度和抗折强度指标要求。
3除了光导纤维外，人们已经研制出了许多新型玻璃，如防盗玻璃、钢化玻璃等安全玻璃；微晶玻璃也是异军突起，应用前景十分广阔。除高温结构陶瓷外，新型陶瓷层出不穷，如纳M陶瓷、氧化物陶瓷和压电陶瓷等。
4变色水泥的颜色主要受空气中水分含量的影响。例如，空气干燥时可能呈蓝色或蓝紫色（CoCl2或CoCl2·H2O）；空气潮湿时可能呈紫红色或粉红色（CoCl2·2H2O或CoCl2·6H2O）。
第三章探索生活材料第四节塑料、纤维和橡胶
习题参考
1. 热塑性塑料受热时可以熔化和塑造成型，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，这个过程可以重复多次，这种受热特性和蜡相似。热固性塑料在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，这种受热特性和鸡蛋相似。
2. 聚乙烯塑料属于热塑性塑料，具有长链状的线型结构，长链之间是以分子间作用力结合在一起的。当提重物（或被拉扯）时，链与链之间的分子间作用力减弱，长链能够移动。因此，塑料袋会变形。
塑料薄膜也属于热塑性塑料，从两个不同的方向开始撕，所用的力是不同的。因为从一个方向撕时，破坏的可能是塑料内链与链之间的弱的分子间作用力，所用的力小一些；从另一个方向撕时，破坏的可能是塑料中长链内原子之间的强的共价键，所用的力大一些。
3. 提示：
现在许多汽车的保险杠是用聚酯塑料或聚丙烯塑料制造的，用来取代以前的钢制保险杠。塑料保险杠具有较高的强度和刚性，以及良好的装饰性。从安全性来看，汽车发生碰撞事故时能起到缓冲作用，保护前后车体；从外观来看，可以很自然地与车体结合在一起，具有良好的装饰性（钢制保险杠与车身有一段较大的间隙，好像是一件附加上去的部件，不太美观）。另外，用塑料制造保险杠还可以减轻车的重量，同时降低成本。
这种改变给下列人士可能带来的好处是：
(1)汽车制造商：车的外形变得美观，能够提高销量；易于加工，降低成本；意外撞击时减震作用增强，车的安全性能提高等。
(2)车主：车的重量减轻，油耗降低；汽车价格便宜；车的安全性能提高等。
(3)意外被保险杠撞到的行人：具有缓冲作用，减轻伤害等。
5. 橡胶硫化以后，由线型结构变成体型结构，从而具有较高的强度、韧性、良好的弹性和化学稳定性等，也更具有实用价值。这个例子也说明了结构对性能有很大的影响。
6、复合材料
复合材料可看成是由基体材料和增强材料复合而成的。按基体材料的不同，复合材料可分为树脂基复合材料、陶瓷基复合材料和金属基复合材料。按增强材料的形状，复合材料可分为纤维增强复合材料、颗粒增强复合材料和夹层增强复合材料。目前发展较快、应用较广的是纤维增强复合材料。
第四章保护生存环境
第四章保护生存环境第一节改善大气质量
习题参考
1(1) 当汽车速度增加时，氮的氧化物质量增加得最快(增加的倍数最多)。
原因：汽车尾气中氮的氧化物(主要是NO和NO2)是燃料高温燃烧时的副产物。在常温下，空气中的N2和O2并不能直接化合生成氮氧化物。但是在汽油、柴油、天然气等燃料的燃烧过程中，当达到一定温度时，空气中的N2和O2就会发生反应生成NO，NO在常温下可继续与空气中的O2反应生成NO2。温度越高，生成NO的量也越多。当汽车速度增加时，温度升高，因此，氮的氧化物质量增加。
(2) 从表中数据可以看出，要使污染程度减到最小，汽车的速度应保持在80 km·h-1。
(3) 本题具有开放性，以下解答仅供参考。
结论1：无论汽车以什么速度行驶，尾气中一氧化碳的质量总是最大。
结论2：当汽车速度从50 km·h-1提高到80 km·h-1时，尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量减小，原因可能是速度提高，温度升高，燃料燃烧充分；当汽车速度提高到120 km·h-1时，尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量又增大，原因可能是速度过高，消耗的燃料增多而造成的。
结论3：要使尾气中污染物的排放总量达到最小，汽车速度不能过高或过低，要保持在一个合适的速度。2(1) 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的：
(2) 在金属活动性顺序中，排在氢后面的金属如Cu、Ag等受酸雨破坏的程度较小，因为这些金属不易与酸发生化学反应。此外，合金如不锈钢、铝合金等耐酸雨的能力也较强。
(3) 因为气体的溶解度随温度下降而增大，所以冬天会有较多的SO2和NO2气体溶于雨水。此外，冬天对能量的需求较大，发电厂会燃烧更多的燃料。所以冬天雨水的酸性通常较高。
3(1) 氟氯代烷、含溴的卤代烷烃（哈龙）、N2O、NO、CCl4和CH4等都可能破坏臭氧层。
(2) CFCl3和CF2Cl2中氯元素的质量分数分别为77.45%、58.68%，因此，CFCl2破坏臭氧的能力较强。
(3) 为了保护臭氧层，人类采取了以下行动：
●制定国际公约，减少并逐步停止氟氯代烷等的生产和使用，如《保护臭氧层维也纳公约》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》(后经两次修正)；
●研制开发新型的制冷剂和喷雾剂等，寻找氟氯代烷的替代品，如积极促进实现所有冰箱的无氟化等；
●加强氟氯代烷的回收，等等。
4(1) 2.7×105 mol
5
三峡水电站共安装水轮发电机组共26台，机组单机额定容量为70万千瓦，总装机容量为1 820万千瓦，年发电量约为847亿千瓦·时。三峡水电站建成后将是世界上最大的水电站。
建设三峡水电站，相当于建设一座年产约5 000万吨原煤的特大型煤矿或年产约2 500万吨石油的特大型油田，相当于建设约10座装机容量为200万千瓦的大型火力发电厂，发电效益十分可观。三峡水电站提供的强大电能将送往华中、华东地区和广东省，大大提高电网运行的可靠性和经济性，同时为改善这些地区的大气质量起到巨大的作用。
三峡水电站与燃煤电站相比，可大大减少污染气体的排放(如下表)以及大量的灰尘和废渣等，减轻因有害气体的排放而引起的酸雨等环境污染问题。
与三峡水电站同等规模的燃煤电站的气体排放情况
(单位：百万吨/年)
第四章保护生存环境第二节爱护水资源
习题参考
1
些，这是因为水中的重金属污染物可以通过水中的食物链被富集，浓度逐级加大。
2DDT污染的水进入海洋，随海洋食物链的传递进入企鹅体内。
3(1) 生活污水中含N的蛋白质在水中的分解过程通常是：
蛋白质→氨基酸→氨
NH3在微生物的作用下，可进一步被氧化成HNO2，进而氧化成HNO3，以硝酸盐的形式成为水生植物的养料。其过程为：
(2) 当内海或湖泊中N、P含量过高引起水体富营养化时，藻类和其他浮游生物大量迅速繁殖。藻类的呼吸作用和死亡藻类的分解作用等要消耗大量的氧，致使水中溶解氧的含量下降；有些藻类本身会释放出有毒物质，死亡的藻类在分解时也会产生CH4、H2S等有毒气体。这些因素都会导致水中的鱼类和其他水生生物大量死亡，并引起水质恶化等。
对含有N、P的生活污水和工业废水进行处理，禁止生产和使用含磷的洗涤剂或洗衣粉，合理施用氮肥和磷肥等都可以有效地避免水体富营养化。
4
混凝法是利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；中和法是利用中和反应调节酸性废水或碱性废水的pH；沉淀法是利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去
第四章保护生存环境第三节垃圾资源化
习题参考
1
垃圾中的有机成分在隔绝空气、适当的温度和湿度等条件下，经过微生物的分解作用产生的沼气中含有CH4等可燃性气体，容易引起垃圾自燃和爆炸事故。
以下几个方面有可能避免或减少垃圾场的爆炸事故发生 (仅供参考)：
(1)积极开展垃圾分类和回收利用工作；
(2)将垃圾填埋场产生的沼气回收利用，如进行发电或供热等；
(3)破坏CH4气体产生的条件。例如，向垃圾填埋场中CH4含量较高的地方输送氧气，使微生物失去作用，从而使垃圾中的有机成分转变成CO2和H2O，等等。
2
(1) 可将学生分为正方和反方两个小组进行辩论。
(2) 活动前要鼓励学生充分收集资料，教科书中的论点仅供参考，学生可加以补充。
(3)本活动主要培养学生的合作能力、收集和整理信息的能力、发表自己见解的能力等。
(4) 这个辩论没有固定答案，活动时要体现开放性。
(5)正方可以从世界或我国已探明的石油储量、废弃塑料的数量、回收废弃塑料可以节省的能源、“白色污染”的危害等角度搜集资料，说明回收利用废弃塑料的重要性；反方可以从塑料的优良性能、应用、分类困难、回收成本、我国的国情等方面搜集资料来阐述自己的观点。
3用的方法：
(1) 直接用作材料：例如，将废弃的热塑性塑料分类、清洗后加热熔融，使其重新成为制品。将热固性塑料粉碎后加入黏合剂作为加热成型产品的填料；
(2) 热裂解：将塑料进行热裂解，然后通过分离得到汽油、煤油等液体燃料以及重新制造塑料的原料等；
(3) 焚烧法：把废弃塑料和其他垃圾一起焚烧，可回收热能用于加热或发电，但使用焚烧法时，一定要防止对大气的污染。
在使用这些方法时还要综合考虑成本、对环境的影响等因素。
高中化学选修一知识点总结 《选修1·化学与生活》 第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n（H20）m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： ； 和新制Cu(OH)2反应： 。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为，也可在酸的 催化下逐步水解，其方程式。淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生 水解，其化学方程式为。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。 第二节重要的体内能源—油脂
化学选修1《化学与生活》课后习题答案
化学《化学与生活》课后习题答案 1.1 生命的基础能源——糖类 1、糖类物质对人类生活有重要意义，可引导学生从人类的衣、食、住、行和人体健康等方面去讨论。 2、可从每天吃的主食（面食、大米、玉米等）和水果中列举。 3、纤维素有助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。提示：1、3两题可引导学生结合生物学科知识，联系生活实际，并查阅相关资料，写成小论文或制成图文并茂的展板，放在教室中展示交流。以此激发学生的求知欲望和学习兴趣，扩展知识视野，认识化学对人类生命和健康的重要意义，化学的发展对提高人类生活质量的作用，培养学生热爱科学的情感。 4、不对。糖尿病人由于体内糖代谢异常，要限制每天糖类物质的摄入量。糕点中的面粉属糖类物质，在人体内可水解为葡萄糖，过多食用是有害的。 5、A、C 1.2重要的体内能源——油脂 1、脂肪进入人体后，主要在小肠中被消化吸收。脂肪在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸被氧化，生成二氧化碳和水，同时放出热量供机体需要。多余的脂肪成为脂肪组织存在于皮下。
2、脂肪酸在人体内的主要功能有：供给人体热量；储存于脂肪细胞中相当于储存“能量”；作为人体所需的其他化合物如磷脂、固醇等的原料；必需脂肪酸还有促进发育、维持健康、参与胆固醇代谢的功能。 3、形成油脂的脂肪酸的饱和程度，对油脂的熔点有重要影响。由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，在室温下呈固态，如羊油、牛油等动物油脂。由不饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，在室温下呈液态，如花生油、豆油、菜子油、葵花子油、玉米胚芽油等植物油。 4、高级脂肪酸甘油酯水解的产物是高级脂肪酸和甘油。 5、（1）把油倒入盆中，油与空气接触面积大，容易氧化变质；且食用油经反复加热后，成分发生改变，食用后对人体有害。因此，炸完食品的油不要重复使用，尤其不应多次反复加热。（2）把油倒入塑料桶中存放，有些塑料中的有害物质会溶入油中，所以油不宜长时间储存在塑料容器中。（3）保存方法较好，可以减少油与空气的接触，减缓氧化。 1.3 生命的基础——蛋白质 1、蛋白质的组成中主要含有C、H、O、N、S等元素。 2、食物中蛋白质的来源主要分植物蛋白和动物蛋白。鸡、鸭、鱼、肉等富含动物蛋白；谷类、豆类、菌类等富含植物蛋白。 3、 A（煮熟或加浓硫酸都使蛋白质发生变性，是不可逆的。）
化学《化学与生活》课后习题答案 1.1 生命的基础能源——糖类 1、糖类物质对人类生活有重要意义，可引导学生从人类的衣、食、住、行和人体健康等方面去讨论。 2、可从每天吃的主食（面食、大米、玉米等）和水果中列举。 3、纤维素有助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。提示：1、3两题可引导学生结合生物学科知识，联系生活实际，并查阅相关资料，写成小论文或制成图文并茂的展板，放在教室中展示交流。以此激发学生的求知欲望和学习兴趣，扩展知识视野，认识化学对人类生命和健康的重要意义，化学的发展对提高人类生活质量的作用，培养学生热爱科学的情感。 4、不对。糖尿病人由于体内糖代谢异常，要限制每天糖类物质的摄入量。糕点中的面粉属糖类物质，在人体内可水解为葡萄糖，过多食用是有害的。 5、A、C 1.2重要的体内能源——油脂 1、脂肪进入人体后，主要在小肠中被消化吸收。脂肪在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸被氧化，生成二氧化碳和水，同时放出热量供机体需要。多余的脂肪成为脂肪组织存在于皮下。 2、脂肪酸在人体内的主要功能有：供给人体热量；储存于脂肪细胞中相当于储存“能量”；作为人体所需的其他化合物如磷脂、固醇
等的原料；必需脂肪酸还有促进发育、维持健康、参与胆固醇代谢的功能。 3、形成油脂的脂肪酸的饱和程度，对油脂的熔点有重要影响。由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，在室温下呈固态，如羊油、牛油等动物油脂。由不饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，在室温下呈液态，如花生油、豆油、菜子油、葵花子油、玉米胚芽油等植物油。 4、高级脂肪酸甘油酯水解的产物是高级脂肪酸和甘油。 5、（1）把油倒入盆中，油与空气接触面积大，容易氧化变质；且食用油经反复加热后，成分发生改变，食用后对人体有害。因此，炸完食品的油不要重复使用，尤其不应多次反复加热。（2）把油倒入塑料桶中存放，有些塑料中的有害物质会溶入油中，所以油不宜长时间储存在塑料容器中。（3）保存方法较好，可以减少油与空气的接触，减缓氧化。 1.3 生命的基础——蛋白质 1、蛋白质的组成中主要含有C、H、O、N、S等元素。 2、食物中蛋白质的来源主要分植物蛋白和动物蛋白。鸡、鸭、鱼、肉等富含动物蛋白；谷类、豆类、菌类等富含植物蛋白。 3、A（煮熟或加浓硫酸都使蛋白质发生变性，是不可逆的。） 4、蛋白质进入人体后，在酶的作用下水解生成氨基酸。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质，构成和修补人体的各种组织。高中生每天要摄入80～90 g蛋白质。 5、各取少量三种溶液，滴加碘水，变蓝的为淀粉溶液；其余两种同
化学选修一 一、化学与环境 1.常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物， 只是造成温室效应的主要因素。 2.正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。煤的 燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。 3.汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。推 广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。 4.臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。光化学 烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。 5.室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的 挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。 6.CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。NO的中毒机理 与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。 7.水体污染的一个重要来源就是重金属污染。重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。如废旧 电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。 8.水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、 使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。 9.改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、 沉淀法、氧化还原法。饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。 10.垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。近年来，将垃圾 分类并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。 11.废塑料制品造成的“白色污染”已经成为社会的一大公害。治理白色污染的方法一般有：限制使用一次性塑料袋； 提倡使用布袋；使用可降解的塑料制品；回收各种废弃塑料制品。 12.治理白色污染的3R运动：减量化（Reduce）、再利用（Reuse）、再循环（Recycl e）。 二、化学与能源 1.煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵 作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内，在厌氧（没有氧气）条件下发酵，即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化，从而产生沼气。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是可再生资源。
《化学与生活》测试 单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分） 1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验现 象是（） A. 整个溶液变紫色 B. 整个溶液变棕色 C.上层无色,下层紫红色 D. 下层无色,上层紫红色 2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（） A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯 3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（） A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子 B. 28g氮气含有N A个氮分子 C. 1mol氯气含有N A个氯原子 D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子 4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子 4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓 度为（） A. 0.2 mol/L B. 0.04 mol/L C. 0.08 mol/L D. 0.02 mol/L 5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（） A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是（） A. NaOH溶液与CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C. NaOH溶液和盐酸的反应 D. 氨水和稀H2SO4的反应
7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是 （） A. CO32－、Cl－ B. NO3－、Cl－ C. NO3－、SO42－ D. OH－、NO3－ 8. 下列反应中,水作为还原剂的是（） A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B. Cl2 + H2O HCl + HClO C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. SO2 + H2O H2SO3 9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A. MnO4－→Mn2+ B. HCl→Cl2 C. Fe→Fe3+ D. KClO3→O2 10.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+ C. MnO4－、K+、I－、H+ D. H+、Cl－、Na+、CO32－ 11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（） A. 有银白色光泽 B. 有延展性 C. 有良好的导电性和导热性 D. 有很高的熔点和硬度 12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（） A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑ B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑ C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（） A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 B. 把铁片放入冷的浓硫酸中 C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中 D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中 14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（） A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性 15.下列物质不属于合金的是（） A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银 16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（） A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处 B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜 C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆 D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 17.下列说法中,正确的是（） A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐 B. 单质硅是制造光导纤维的材料 C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
化学《化学与生活》课后习题答案 1.1生命的基础能源——糖类 1、糖类物质对人类生活有重要意义，可引导学生从人类的衣、食、住、行和人体健康等方面去讨论。 2、可从每天吃的主食（面食、大米、玉米等）和水果中列举。 3、纤维素有助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。提示：1、3两题可引导学生结合生物学科知识，联系生活实际，并查阅相关资料，写成小论文或制成图文并茂的展板，放在教室中展示交流。以此激发学生的求知欲望和学习兴趣，扩展知识视野，认识化学对人类生命和健康的重要意义，化学的发展对提高人类生活质量的作用，培养学生热爱科学的情感。 4、不对。糖尿病人由于体内糖代谢异常，要限制每天糖类物质的摄入量。糕点中的面粉属糖类物质，在人体内可水解为葡萄糖，过多食用是有害的。 5、A、C 1.2重要的体内能源——油脂 1、脂肪进入人体后，主要在小肠中被消化吸收。脂肪在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸被氧化，生成二氧化碳和水，同时放出热量供机体需要。多余的脂肪成为脂肪组织存在于皮下。
2、脂肪酸在人体内的主要功能有：供给人体热量；储存于脂肪细胞中相当于储存“能量”；作为人体所需的其他化合物如磷脂、固醇等的原料；必需脂肪酸还有促进发育、维持健康、参与胆固醇代谢的功能。 3、形成油脂的脂肪酸的饱和程度，对油脂的熔点有重要影响。由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，在室温下呈固态，如羊油、牛油等动物油脂。由不饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，在室温下呈液态，如花生油、豆油、菜子油、葵花子油、玉米胚芽油等植物油。 4、高级脂肪酸甘油酯水解的产物是高级脂肪酸和甘油。 5、（1）把油倒入盆中，油与空气接触面积大，容易氧化变质；且食用油经反复加热后，成分发生改变，食用后对人体有害。因此，炸完食品的油不要重复使用，尤其不应多次反复加热。（2）把油倒入塑料桶中存放，有些塑料中的有害物质会溶入油中，所以油不宜长时间储存在塑料容器中。（3）保存方法较好，可以减少油与空气的接触，减缓氧化。 1.3生命的基础——蛋白质 1、蛋白质的组成中主要含有C、H、O、N、S等元素。 2、食物中蛋白质的来源主要分植物蛋白和动物蛋白。鸡、鸭、鱼、肉等富含动物蛋白；谷类、豆类、菌类等富含植物蛋白。 3、A（煮熟或加浓硫酸都使蛋白质发生变性，是不可逆的。）
化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质
高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛 有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应能与氢氧化铜反应生 成红色Cu2O沉淀 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g) 呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质 组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo 性 质 盐析（可逆）变性（凝结不可逆）遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等 误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸 氨基酸官能团羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性 人体必 需 赖氨酸蛋氨酸 亮 氨 酸 异亮氨酸 缬氨 酸 苯丙氨酸氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性
选修1 化学与生活 第一章关注营养平衡单元检测题 班别学号姓名成绩 一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，把答案填入本大题后表格，每小题3分，共60分） 1.下列现象不属于蛋白质变性的是（） A、打针时用酒精消毒 B、用稀的福尔马林浸泡种子 C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊 D、用波尔多液防止作物虫害 2、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（） A、氧化反应 B、取代反应 C、加成反应 D、聚合反应 3. 当我们吃馒头时常常感觉到越嚼越甜。在这种变化中，起重要作用的是（） A. 舌的搅拌 B. 牙齿的粉碎 C. 唾液中淀粉酶的催化 D. 水的润湿 4.. 关于蛋白质的下列叙述正确的是 A、加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好 B、一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应 C、鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性 D、天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素 5. 误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是 A、服用大量生理盐水 B、服用大量冷开水 C、服用大量的豆浆或牛奶 D、服用大量小苏打溶液 6．为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是 A、滴加浓硝酸 B、滴加浓硫酸 C、滴加酒精 D、灼烧 7. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A、K B、Ca C、Na D、Fe 8、人体缺乏下列哪种元素会导致贫血：（） A、铁 B、钾 C、钙 D、钠 9. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2 结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性 10．下列物质中不能发生银镜反应的是 A、葡萄糖 B、蔗糖 C、淀粉水解产物 D、纤维素水解产物11．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的 A、铁元素 B、钾元素 C、锌元素 D、碘元素 12、将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（） A、醋酸 B、酒精 C、食盐 D、葡萄糖 13、下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是（） A、蔗糖 B、淀粉 C、纤维素 D、油脂 14、下列物质中的主要成分不属于糖类的是（） A、棉花 B、木材 C、豆油 D、小麦 15. 下列有机物属于天然有机高分子化合物的是（） （1）酒精（2）葡萄糖（3）淀粉（4）蛋白质 A. （1）（2） B. （3）（4） C. （1）（3） D. （2）（4） 16、下列过程不可逆的是（） A、蛋白质中加Na2SO4后析出蛋白质 B、蛋白质中加CuSO4后析出白色固体 C、蛋白质中加(NH4)2SO4后析出蛋白质固体 D、蛋白质中加NaCl后析出白色固体 17、蛋白质遇重金属盐发生的变化是（） A、盐析 B、水解 C、变性 D、颜色反应 18．下列关于葡萄糖的叙述，错误的是 A、易溶于水，有甜味，属于碳水化合物 B、能发生酯化反应和银镜反应 C、能发生水解反应 D、它有多种同分异构体，其中之一是果糖 19、对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是 A、互为同分异构体 B、化学性质相同 C、碳氢氧元素的质量比相同 D、属于同系物 20、市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗 渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是 ①棉织品②毛织品③晴纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品 A. ①②③ B. ②④ C. ③④⑤ D.③⑤⑥ 1、葡萄糖分子中含有和官能团，由于具有官能团， 能发生银镜反应。 2、蛋白质分子中含有、、___、四种元素，常含有元素； 蛋白质的基本组成单位是，其通式为。 3、下列有机实验操作或叙述中正确的是（填写代号）。 A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病 B．、．在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质 c．在植物油中滴入溴水，溴水会褪色 1
选修1 《化学与生活》 一：生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由_C 、_H_、__O__三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为_C n (H 2O)m _)，但糖类不等于碳水化合物，如鼠李糖（C 6H 12O 5）不_甲醛（CH 2O ）、乙酸（C 2H 4O 2）却不是糖类。 2、葡萄糖分子式（C 6H 12O 6）是一种_白____甜___能__溶于水。结构简式： CH 2OH(CHOH)4CHO ,葡萄糖分子结构中含 羟基、—OH 、 醛基—CHO （填官能1mol 葡萄糖能与 5mol 乙酸完全反应生成酯。 3、葡萄糖的还原性 和银氨溶液反应 CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2 OH H 2O+2Ag ↓+3NH 3+ CH 2 OH(CHOH)4COO NH 4； ①葡萄糖提供能量的方程式： C 6H 12O 6+6O 2 → 6CO 2+6H 2O _葡萄糖__ a 、直接氧化供能； b 、转化成__糖元_被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值_0.1% 时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定； c 、转变为__脂肪__，储存在___脂肪组织中____。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+C 6H 12O 6 C 12H 22O 11+H 2O 2C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 麦芽糖 葡萄糖 。 6、淀粉是一种重要的_多_糖，分子式(C 6H 10O 5)n 是一种相对分子质量很大的天然高分子 化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分溶解，一部分糊化。淀粉的特性：单质碘能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验_单质碘__存在的重要原理。 可在酸的催化作用下水解（在横线上填上试剂的名称）(C 6H 10O 5)n +nH 2O nC 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖 淀粉液 水解液 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成_植物细胞_的基础物质，它是_白__色，_没有__气味，__没有__味道的物质，是一种__多_糖，属于天然有机高分子化合物。 纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：书P9最后三行 二：重要的体内能源—油脂 1、油脂是由_高级脂肪酸和_甘油_生成的__酯 ，结构可用____________________来表示， R 1、R 2、R 3 相同叫单甘油酯，R 1、R 2、R 3不同叫混甘油酯。天然油脂为混甘油酯___。 2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为__油 ，呈固态的称为_脂肪_，它们统称为油脂。。油脂的密度比水 小__，__ 不__溶于水。 溶液是否变蓝 溶液呈碱性是否有银镜 △ 水浴 催化剂 催化剂 催化剂 稀H 2SO 4
化学选修1知识点梳理 第一章关注营养平衡 第一课时生命的基础能源：糖类 糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：C n(H2O)m；因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成。 注意：1）通式并不反映结构：H和O 并不是以结合成水的形式存在的。 2）并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖C6H12O5 。 3）符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）、乳酸等。 一、糖的分类 分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少 单糖：不能被水解的糖类。如：葡萄糖、果糖。 二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。如：蔗糖、麦芽糖。 多糖：水解为多个单糖分子的糖类。如：淀粉、纤维素。 葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体； 蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体； 淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们不互为同分异构体。二、二糖、多糖的水解
【问题】马、牛、羊等是草食动物，人是杂食动物，那么人能否像牛、羊一样以食草为生呢？ 【答案】不能。人体内无纤维素酶，不能将纤维素水解成葡萄糖供人体吸收利用。但纤维素有助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。 三、淀粉的水解 【归纳】淀粉稀硫酸淀粉水解液新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉是否水解 淀粉稀硫酸淀粉水解液碘水检验淀粉是否水解 检验葡萄糖的方法：1.加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下， 与银氨溶液水浴加热有银镜现象。 2 .加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与新 制氢氧化铜溶液水浴加热有红色沉淀出现。 淀粉的检验方法：加碘水变蓝，即有淀粉。 第二课时§2.2.2 油脂 一、油脂的组成和结构 1、定义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。 2、分类：分为单甘油酯和混甘油酯。 天然油脂大多数为混甘油酯。 3.油脂是混合物
高中化学选修1《化学与生活》知识点归纳总结 第一章关注营养平衡 1.1 生命的基础能源－糖类 糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：C n(H2O)m；因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成，并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1，当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物。现在还一直在沿用这种叫法。 注意：1）通式并不反映结构：H和O 并不是以结合成水的形式存在的。 2）并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖C6H12O5 。 3）符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）、乳酸等。 糖类物质：是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。 一、糖的分类 糖类物质是多羟基醛或酮，据此可分为醛糖(aldose)和酮糖(ketose)。 糖还可根据碳原子数分为丙糖(triose)，丁糖(terose)，戊糖(pentose)、己糖(hexose)。最简单的糖类就是丙糖(甘油醛和二羟丙酮) 糖还可根据结构单元数目多少分为 ●单糖(monosaccharide)：不能被水解成更小分子的糖。如：葡萄糖、果糖 ●寡糖(disaccharide)：2-6个单糖分子脱水缩合而成，以双糖（即二糖）最为普遍，意义也较大。 ◆二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。如：蔗糖、麦芽糖。 ●多糖(polysaccharide)：水解为多个单糖分子的糖类。 ◆均一性多糖：淀粉、糖原、纤维素、半纤维素、几丁质(壳多糖) ◆不均一性多糖：糖胺多糖类(透明质酸、硫酸软骨素、硫酸皮肤素等)。 ●结合糖(复合糖，糖缀合物，glycoconjugate)：糖脂、糖蛋白(蛋白聚糖)、糖-核苷酸等。 ●糖的衍生物：糖醇、糖酸、糖胺、糖苷eshiwei其化学式为C6H12O6。 ★分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少 ★葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体； ★蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体； ★淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们不互为同分异构体。 二、糖的物理性质 1C6H12O6，葡萄糖为己醛糖，果糖为己酮糖 （1）葡萄糖是一种白色晶体，有甜味，能溶于水，是最重要、最简单的单糖。 ●结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO ●用途：生物培养基。金属还原剂。滴定硼酸的络合物形成剂。微量分析。测定全血葡萄糖。可直接被人体 吸收。 （2）果糖：一种最为常见的己酮糖。纯净的果糖为无色晶体，熔点为103～105℃,它不易结晶，通常为黏稠性液体，易溶于水、乙醇和乙醚。果糖是最甜的单糖。以游离状态大量存在于蜂蜜、水果的浆汁中。 ●葡萄糖的同分异构体：果糖CH2OH(CHOH)3(C=O)CH2OH ●果糖和葡萄糖结合构成日常食用的蔗糖。 2、蔗糖和麦芽糖：C12H22O11， 蔗糖是无色晶体，溶于水，是重要的甜味食物。是一种二糖。日常生活中的白糖、红糖、冰糖等都是蔗糖。甘蔗、甜菜中含量最高。由葡萄糖和果糖通过异头体羟基缩合而形成的非还原性二糖。 麦芽糖是两个葡萄糖分子以α-1，4-糖苷键连接构成的二糖。为淀粉经β淀粉酶作用下得到的产物。白色针状结晶。易溶于水，有甜味（不及蔗糖）（与蔗糖同分异构） 3、淀粉和纤维素：（C6H10O5）n 淀粉是一种重要的多糖，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，
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化学与生活 这学期，我怀着好奇心选修了《化学与生活》这门全校性公选课,上完短短几个星期的课程，我感想良多,也收获良多． 首先，我想说一下上《化学与生活》这门课的老师，黄敏文老师。黄敏文老师给我的第一印象是有点严肃，随着上的课越多我对黄老师的印象也有所改变,我觉得她并不像她的外表看起来那样严肃,反而风趣幽默.接触下来我发现黄老师是一个很有亲和力的老师,一开始在选这门课的时候我既好奇又忐忑,因为我是一名文科生，所以有点害怕选了这门课会听不懂一些属理科的专业知识，但是同学又极力推荐，于是我带着忐忑的心情选了这门课。在真正上课之后,我发现这门课并不像我原先想象的那样,会晦涩难懂，反而很有趣。这一切恐怕都要归功于我们的授课老师黄敏文老师,她总是能用一些非常浅显易懂的语言就把专业的化学知识深入浅出地传授给我们。 上了这几个星期的课,我真的获益不少．以前有很多已经习以为常的生活方式，像饮食习惯等，在科学知识面前显得那么愚昧无知。第一节课,黄老师就在黑板上写下了“敬畏科学”这四个字。王蒙曾经说过：要对科学抱有敬畏的态度。在这个复杂的无法看透真相的迷雾层层伪饰重重的时代,要认清事物的本质何其难,经常困惑于各方的说辞仿佛都有道理可是却难以辨别真伪,这真是一个美妙的时代，那么多张面具粉末登场，你方唱罢他登场，这是一个多么糟糕的时代，
真理就淹没在无边的信息中。人要有信仰,没有信仰的人是可悲的。信仰宗教,活在神的教诲中；信仰信念,有信念的鞭策。如果不信宗教，没有信念,那就选择科学吧。科学或许不是最好的解决方法,不过是当前最可信的. 化学是一门基础自然科学,它是人类认识世界、改造世界的锐利武器。只要你留心观察、用心思考,就会发现生活中的化学知识到处可见。人类的生活离不开衣、食、住、行，而衣、食、住、行又离不开物质,说到物质那就与化学息息相关了。结束《化学与生活》课程后,我静静反思,觉得触动最大的就是食物中的化学。近些年来，中国的食品安全问题事件真是层出不穷,令人堪忧!什么染色馒头、毒奶粉、瘦肉精,一些诸如此类的新闻时时刻刻充斥着我们的眼球,就在昨天又爆发了关于药品胶囊不安全的事件,食品安全问题已经成为国人挥之不去的梦魇。而因为我国正处于社会转型期,制度监管的不完善,所以避免这些食品安全问题我们就只能靠自己了.自从开始上选修课,我就跟妈妈说以后尽量少买加工的食品,如果有条件就自己加工,向黄老师学习。 之前的内容在上两次作业已经有所总结回顾，所以这次我主要就总结一下后面的内容。其中有一个部分的内容我觉得我们每一个人,特别是大学生真的应该认真反思，那就是精神生活与化学这一方面。前几天,我听说梅州高级中学有一名学生跳楼自杀了,倍感震惊惋惜之余，我更多的是想到现在学生的精神心理方面的情况,着实不容乐观。精神生活是指人的意识、思维活动和一般心理状态,涉及日常工
第二部分《化学与生活》 1、人们常用完全污染指数API来表示空气的质量。 空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。 SO2的主要危害在于形成硫酸型酸雨；NO2除形成硝酸型酸雨外，还可引发光化学污染（光化学烟雾）以及破坏臭氧层；可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒。 2、温室气体：CO2、CH4、水蒸气。 温室效应原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。 3、酸雨PH<5.6的雨水（1）硫酸型酸雨（2）硝酸型酸雨 SO2的来源：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。 NO2的来源：机动车等交通工具的尾气、生产化肥或硝酸等工厂的废气等。 4、影响大气质量的主要三个因素是：空气污染、温室效应和臭氧空洞。 5、治理大气污染： （1）燃煤脱硫：CaCO3高温 CaO＋CO2↑CaO＋SO2==CaSO32CaSO3＋O2==2CaSO4 （2）安装汽车尾气净化装置：2NO＋2CO 高温 N2＋2CO2 （3）使用清洁燃料。（4）静电除尘以防止悬浮颗粒物进入大气。 （5）保护森林资源，增加城市绿地面积等。 6、主要的居室空气污染物甲醛：对人的皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。CO：能和人体的血红蛋白结合，使人体中毒。 7、污水处理中主要的化学方法包括中和法、氧化还原法、沉淀法等。酸性废水一般采用中和法处理；含油类、氰化物、硫化物等污水可用氧化还原法处理；含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。 8、天然水的净化处理： （1）混凝剂除去水中的悬浮颗粒： 常用混凝剂：硫酸铝[Al2(SO4)3]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，基本原理：混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水的悬浮颗粒并使之沉降。 明矾的净水原理：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ （2）活性炭吸附某些溶解在水中的杂质，并除去水中的异味。 （3）消毒：常用消毒剂：漂白粉、液氯、臭氧等。 液氯的消毒原理：Cl2＋H2O HCl＋HClO 次氯酸有强氧化性，能杀死水中的细菌。
第二章促进身心健康第一节合理选择饮食 1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温。 2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，他是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的。例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成对应的的酸：C变成碳酸，N变成尿酸，S变成硫酸，P变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成碱，使体液呈弱碱性。而人体血液的pH总保持碱性环境（7.35-7.45）。 3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。调味剂主要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油…… 第二节正确使用药物 1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等 2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用，其化学名是乙酰水杨酸，是第一个重要的人工合成药物，结构式为（略，重点）。阿司匹林是一种有机酸，白色晶体，难于水以水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为：（参照教材，重点）；可溶性阿司匹林的疗效更好，写出制备的化学反应方程式：（参照教材，重点）。但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应，出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液 3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，在使用之前要进行皮肤敏感性试验（简称“皮试”），以防止过敏反应的发生 4、抗酸药作用是中和胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。 5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠，运动员不能服用麻黄碱。
人体必须的六大营养 素 C 6H 12O 6 C 12H 22O 11 C 6H 10O 5）n 葡萄糖 高二化学选修 1《化学与生活》 第一章 关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 糖类 葡萄糖 果糖 麦芽糖 蔗糖 淀粉 纤维素 呼 吸 作 用 脂肪 蛋白质 维生素 矿物质 水 ,能发生银镜反应 ,红色 Cu 2O 多羟基醛 多羟基酮 有醛基 无醛基 无醛基 ,属 高分子化合 物 光合作用 有氧呼吸 无氧呼吸 有多元醇和酮的性质 C 12H 22O 11+H 2O → C 6H 12O 6 +C 6H 12O 6 葡萄糖 +葡萄糖 C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6 葡萄糖 +果糖 遇 碘变蓝 C 6H 10O 5） n + n H 2O → nC 6H 12 O 6 C 6H 10O 5） n + n H 2O → nC 6H 12O 6 6CO 2（g ）＋6H 2O （l ）→ C 6H 12O 6（s ）+6O 2 （g ） C 6H 12O 6（s ）+6O 2（g ）→6CO 2（g ）＋6H 2O （l ） C 6H 12O 6→2C 3H 6O 3（乳酸）→ 2CO 2＋2C 2H 5OH 油 脂 植物油 液态 含不饱和烃基多 —C 17H 33 含双 键 能加成、水解 动物脂肪 固态 含饱和烃基多 — C 17H 35 、 — C 15 H 31 水解 水 解 油脂 + 3H 2O →高级脂肪酸 +丙三醇（甘油） 皂 化 油脂在碱性条件下的水解 油脂 + 3NaOH →高级脂肪酸钠（肥皂） +丙三醇（甘油） 在人体内功能 供热 储存能量 合成人体所需的化合物 脂肪酸有生理功能 1—2—重要的体内能源：油 脂 组成元素 一定有 C 、 H 、 O 、N 、S 可能有 P 、 Fe 、Zn 、Mo 性 质 盐析（可逆） 变性（凝结不可逆） 遇浓硝酸显黄色 灼烧有焦羽毛味 变性条件 加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等 误服重金属盐后 要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃 1— 3—生命的基础：蛋白质 水解 蛋白质 多肽 二肽 氨基酸 氨基酸 官能团 羧基（ -COOH ）有酸性、氨基（ 人体必 赖氨酸 蛋氨酸 氨 异亮氨酸 缬氨 苯丙氨酸 需酸 需酸 具有催化作用的蛋白质 条件温和 专一性 高效性 -NH 2）有碱性 苏氨酸 色氨酸 多样性