化学反应原理专题一第一单元：能源的充分利用
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（）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者少污染，可再生。下列不是新能源的是
A.水能
B.太阳能
C.地热能
D.氢能
（）2．能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是
A．水煤气是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．电能是一次能源（）3．已知断开1 mol H2(g)中H－H键需要吸收436kJ能量。下列说法热化学方程式不正确
．．．的是A．断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收432 kJ能量
B．生成1 mol Cl2(g)中的Cl－Cl键放出243 kJ能量
C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－864 kJ·mol-1
D．HCl(g)＝1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) △H＝92.5 kJ·mol-1
（）4．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A．1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B．反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大
于反应物的总能量
C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ==2CO(g)
ΔH= ?221.2 kJ?mol?1
D．CO热值为10.1 kJ?mol?1
（）5.已知:①2C(s)+O2(g)====2CO(g)ΔH=－221.0 kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=－483.6 kJ·mol-1。
则C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的ΔH为
A.262.6 kJ·mol-1
B.-131.3 kJ·mol-1
C.-352.3 kJ·mol-1
D.131.3 kJ·mol-1（）6.已知H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1,
则反应HCl(g)====1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为
A.184.6 kJ·mol-1
B.-92.3 kJ·mol-1
C.92.3 kJ·mol-1
D.-369.2 kJ·mol-1（）7.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.已知H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g) ====CO2(g)+2H2(g)
ΔH=－192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的标准燃烧热ΔH=－192.9 kJ·mol-1
C.H2(g)的标准燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D.葡萄糖热值为a kJ·mol-1，则其标准燃烧热热化学方程式为1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l)
ΔH=－90a kJ·mol-1
（）8. 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9 kJ,则
A.反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=483.6 kJ·mol-1
B.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
C.1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量
D.2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量
（）9.在1 200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+3/2O2(g)====SO2(g)+H2O(g)ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)====3/2S2(g)+2H2O(g)ΔH2
H2S(g)+1/2O2(g)====S(g)+H2O(g)ΔH3 2S(g)====S2(g)ΔH4
则ΔH4的正确表达式为
A.ΔH4=2/3(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
B.ΔH4=2/3(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=3/2(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
D.ΔH4=3/2(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
（ ）10．氢化热是指，1 mol 不饱和化合物与H 2加成时放出的热量。表中是环己烯 环己二烯 和苯的氢化热数据。它们与H 2加成生成都生成环己烷 。下列说法正确的是
A ．环己二烯与H
2的反应最剧烈
B ． 上述条件下，1 mol 转变为
时放热113 kJ
C ．三种化合物中环己二烯最稳定
D ．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
（ ）11．白磷与氧可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10。已知断裂化学键需要吸收的能量分别为P —P
a kJ·mol －1，P —O
b kJ·mol －1、P===O
c kJ·mol －1、O===O
d kJ·mol －1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的
A ．(6a ＋5d －4c －12b )kJ·mol －1
B ．(4c ＋12b －6a －5d )kJ·mol －1
C ．(4c ＋12b －4c －5d )kJ·mol －1
D ．(4a ＋5d －4c －12b )kJ·mol －1
12.(1)①C(s)+O 2(g)====CO 2(g) ΔH 1=-393.5 kJ·mol -1 ②CO 2(g)+C(s)====2CO(g) ΔH 2=172.5 kJ·mol -1 ③S(s)+O 2(g)====SO 2(g) ΔH 3=-296.0 kJ·mol -1
CO 与SO 2生成单质硫的热化学方程式 。
(2)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH 4在催化条件下可以将NO 2还原为N 2。
已知:①CH 4(g)+2O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-889.6 kJ·mol -1
② N 2(g)+2O 2(g)====2NO 2(g) ΔH =67.7 kJ·mol -1
则CH 4还原NO 2生成液态水和氮气的热化学方程式是___________________________________________。
13.已知下列热化学方程式:
①H 2(g)+错误！未找到引用源。1/2错误！未找到引用源。O 2(g)====H 2O(l) ΔH =-285.8 kJ·mol -1 ②H 2(g)+1/2O 2(g)====H 2O(g) ΔH =-241.8 kJ·mol -1
③C(s)+错误！未找到引用源。1/2O 2(g)====CO(g) ΔH =-110.5 kJ·mol -1 ④C(s)+O 2(g)====CO 2(g) ΔH =-393.5 kJ·mol -1
(1)H 2的标准燃烧热ΔH = kJ·mol -1;CO 的标准燃烧热ΔH = kJ·mol -1
(2)又查得资料有下列热化学方程式:
⑤CH 3COOH(l)+2O 2(g)====2CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-870.3 kJ·mol -1
C 、H 2和O 2化合生成CH 3COOH(l)的热化学方程式 。
14.已知： Cl 2(g)+2NaOH(aq)===NaCl(aq)+NaClO(aq)+H 2O(l) △H l = —102 kJ·mol —1
3Cl 2(g)+6NaOH(aq)===5NaCl(aq)+NaClO 3(aq)+3H 2O(1) △H 2= —422 kJ·mol —1
①NaClO(aq)分解生成NaClO 3(aq)的热化学方程式______________________________________________。 ②用过量的冷NaOH 溶液吸收氯气，制得NaClO 溶液(不含NaClO 3)，此时ClO —的浓度为c 0 mol·L —1；加热时NaClO 转化为NaClO 3，测得t 时刻溶液中ClO —浓度为c t mol·L —1，
写出该时刻溶液中Cl —浓度的表达式；c (Cl —)=_________mol·L —1(用c 0、c t )
15.对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。
反应Ⅰ： CO 2(g)+4H 2(g) CH 4(g)+2H 2O(g) ΔH 1
反应Ⅱ：CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g) ΔH 2
己知： ①H 2O(l)==H 2O(g) ΔH 3
②H 2的标准燃烧热为 ΔH 4
CH 4标准燃烧热热化学方程式为______________________________________________(ΔH 用ΔH 1等表示)
16已知：键能数据如下。写出1mol ①(g) 和Cl 2 光照反应生成 (g)的热化学方程式
______________________________________________________________________________________
桐乡市高级中学高二年级（上）化学学科一课一练（5）
1、A
2、A
3、C
4、C
5、D
6、C
7、C
8、D
9、A 10、B 11、A
12、(1) 2CO(g)+SO 2(s)====S(s)+CO 2(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －
1 (2) CH 4(g)+2NO 2(s)====N 2(g)+2H 2O(l) +CO 2(g) ΔH ＝－957.3 kJ·mol －
1 13、(1) －285.8 －283 (2) 2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)====CH 3COOH(l) ΔH ＝－488.3 kJ·mol －1 14、
①3NaClO(aq) = 2NaCl(aq)+NaClO 3(aq) ΔH = －116kJ·mol —1(其他合理答案也给分)
②c 0+2(c 0—c t )3或5c 0—2c t 3
②冷NaOH 与Cl 2生成NaClO 时也生成了NaCl ，因此Cl -有两个来源 15、CH 4(g)+2O 2(s)====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH = —ΔH 1+4ΔH 4+2ΔH 3
16、 (g)+Cl 2(g)==== (g)+HCl(g) ΔH = —104kJ·mol —1
除去苯环和与苯环相连的C 的键，ΔH=3C －H+Cl －Cl-2C －H-C －Cl-H －Cl
桐乡市高级中学高二年级（上）化学学科一课一练（5）
1、A
2、A
3、C
4、C
5、D
6、C
7、C
8、D
9、A 10、B 11、A
12、(1)2CO(g)+SO 2(s)====S(s)+CO 2(g)ΔH ＝－270kJ·mol －1
(2)CH 4(g)+2NO 2(s)====N 2(g)+2H 2O(l)+CO 2(g)ΔH ＝－957.3kJ·mol －1
13、(1)－285.8
－283(2)2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)====CH 3COOH(l)ΔH ＝－488.3
kJ·mol －1
14、
①3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO 3(aq)ΔH =－116kJ·mol —1(其他合理答案也给分)
②c 0+2(c 0—c t )3或5c 0—2c t 3
②冷NaOH 与Cl 2生成NaClO 时也生成了NaCl ，因此Cl -有两个来源
15、CH 4(g)+2O 2(s)====CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH =—ΔH 1+4ΔH 4+2ΔH 3
16、(g)+Cl 2(g)====(g)+HCl(g)ΔH =—104kJ·mol —1除去苯环和与苯环相连的C 的键，ΔH=3C －H+Cl －Cl-2C －H-C －Cl-H －Cl
30.化学反应原理 1．(一)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以 制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。 (1) 收集到(CH3)4NOH的区域是 (填a、b、c或d)。 (2) 写出电池总反应。 (二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成： CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－2.7 kJ·mol－1 已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表： 纯物质沸点/℃恒沸混合物（质量分数）沸点/℃ 乙醇78.3 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) 70.4 乙酸117.9 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) 71.8 乙酸乙酯77.1 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) 70.2 请完成：(1) 关于该反应，下列说法不合理 ．．．的是。 A．反应体系中硫酸有催化作用 B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零 C．因为反应的△H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大 D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 (2) 一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。 (3) 工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加 热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始 从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有。 (4) 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法： 2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g) 在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数 如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是。 A．反应温度不宜超过300℃ B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物 D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键 2．(一) 十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢 萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知： C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1,C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2 △H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为E a1，C10H12→C10H8的活化能为E a2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答： (1) 有利于提高上述反应平衡转化率的条件是。 A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压 (2) 研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显着释氢， 理由是。(3) 温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00 mol）催化脱氢实验， 测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。 ①在8 h时，反应体系内氢气的量为 mol（忽略其他副反应）。 ②x1显着低于x2的原因是。 ③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图 ．．．。 (二) 科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常 压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。 电极反应式：和2Fe＋3H2O＋N2＝2NH3＋Fe2O3。
2019-2020高三专题综合练习4 化学反应原理（小练系列每天更新) 1．研究处理NO x 、SO 2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题： (1)SO 2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO 2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO 2(g) + NH 3?H 2O(aq) =NH 4HSO 3(aq) △H 1 = a kJ?mol -1；② NH 3?H 2O(aq) + NH 4HSO 3(aq) =(NH 4)2SO 3(aq) + H 2O(l)△H 2 = b kJ?mol -1 ；③ 2(NH 4)2SO 3(aq) + O 2(g) =2(NH 4)2SO 4(aq) △H 3= c kJ?mol -1 ，则反应 2SO 2(g) + 4NH 3?H 2O(aq) + O 2(g) =2(NH 4)2SO 4(aq) + 2H 2O(l) △H = ______。 (2)NO x 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g) N 2(g) + CO 2(g) △H＝－34.0 kJ?mol -1 ，用活性炭对NO 进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO 气体，测得NO 的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示： ①由图可知，1050K 前反应中NO 的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO 2的体积分数为______。 ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p ）。在1050K 、1.1×106 Pa 时，该反应的化学平衡常数K p ＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。 (3)在高效催化剂的作用下用CH 4还原NO 2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A 、B 、C 三种不同催化剂进行反应，生成 N 2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。 (4)在汽车尾气的净化装置中 CO 和NO 发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N 2(g) + 2CO 2(g) △H 2 =－746.8 kJ?mol -1。实验测得，υ正 ＝k 正?c 2(NO) ?c 2(CO) ，υ 逆 ＝k 逆?c(N 2) ?c 2(CO 2) (k 正、k 逆为速率常数， 只与温度有关）。 ①达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k 逆增大的倍数。 ②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO 和1 mol NO ，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为40%，则 k k 正 逆 ＝_____(保留2位有效数字)。 【答案】（2a+2b+c ）kJ?mol -1 1050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大 20％ 4 A < 0.25 2．直接排放SO 2、NO 2会危害环境。工业上常采用化学方法控制污染。 (1)下图是1mol CH 4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。 ①CH 4完全燃烧的活化能是_____________kJ/mol ②在催化剂作用下，CH 4可以还原SO 2生成单质S(g)、H 2O(g)和CO 2，写出该反应的热化学方程式_____________________________； (2)为减少SO 2排放，将含SO 2的烟气通过洗涤剂X ，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收2SO ，同时又可得到化肥。X 可以是__________(填序号)。
高考化学—化学反应原理的综合压轴题专题复习含答案解析 一、化学反应原理 1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。 方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加 入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。 方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红 墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。 序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面 ①氧化钙与水左低右高 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充 分搅拌) ？ ③铝片与烧碱溶液左低右高 ④铜与浓硝酸左低右高 根据上述实验回答相关问题： （1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。 （3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边
________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。 （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。 （6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量 【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于 【解析】 【分析】 【详解】 （1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑； （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低； （3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热； （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于； （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平； （6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成2．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)
专题 化学反应原理综合 【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧 化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所 示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。
化学反应原理专题 一、近年高考原题 【2010年广东】31.（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。 ⑴请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O ＝ 2H3BO3 + __________。 ⑵在其他条件相同时，反应H 3BO3 + 3CH3OH B(OCH3)3 + 3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出： ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________________。 ②该反应的△H_____0（填“＜”、“＝”或“＞”）。 ⑶H3BO3溶液中存在如下反应： H 3BO3(aq) + H2O(l) [B(OH)4]－（aq）+ H+(aq) 已知0.70mol·L－1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时， c平衡(H+)＝2.0×10－5mol·L－1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电 离可忽略不计 ．． ．．，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列 入．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。 【2011年广东】31、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH 4产量随光照时 间的变化如图13所示。 ⑴在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从 大到小的顺序为； 反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用 下，收集的CH4最多。 ⑵将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反 应：CH 4(g)+ H2O(g)CO(g)+ 3H2(g),该反应的△H＝ +206 kJ?mol-1 ①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注） ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字） ⑶已知：CH4(g)＋2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－802kJ?mol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式。 二、学生答题常见错误
化学反应原理专题 宋玉林 一、化学平衡 〖考查方式〗：1.结合数表、图形计算化学反应速率及化学方程式的计量系数；2.利用“三列式”计算平衡常数、平衡转化率；3.求取值范围；4.判断改变化学平衡移动的条件；5.计算可逆反应热效应；6.“等效平衡”的应用；7.化工生产条件的选择；8.利用平衡原理分析自然、化工生产中的实际问题。 【例1】．（2011高考浙江卷）[14分]某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）分 解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样 体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)。 ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。 A ．322(NH )(CO )υυ= B ．密闭容器中总压强不变 C ．密闭容器中混合气体的密度不变 D ．密闭容器中氨气的体积分数不变 ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。 ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。 （2）已知：NH 2COONH 4＋2H 2O NH 4HCO 3＋NH 3·H 2O 。该研究小组分别用三份不同初始 浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c (NH 2COO － )随时间变化趋势如图所示。 ⑤计算25℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。 ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。 【例2】．（2011高考上海卷）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km ，压强增大约25000~30000 kPa 。在地壳内SiO 2和HF 存在以下平衡：SiO 2(s)
专题一：化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电离 ： 注意： 水解 ： 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应： 铵盐与碱的反应：如NH 4Cl 与Ba(OH)2?8H 2O 加热才能进行。 大多数的分解反应：CaCO 3== CaO + CO 2 生产水煤气：C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应：C+CO 2=2CO 燃烧反应 金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与水的反应 浓酸与强碱溶于水 2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 符号：用ΔH 表示 单位：kJ/mol 放热反应：ΔH= —QkJ/mol ；或ΔH<0 吸热反应：ΔH= +QkJ/mol ；或ΔH>0 3、反应热产生的原因： 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同，ΔH=____________ 二、热化学方程式 1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2.书写热化学方程式时的注意点 （1）需注明ΔH 的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比较ΔH 的大小时，要考虑ΔH 的正负。 （3）要注明反应物和生成物的状态：g 、 l 、s 、aq （3）各物质前的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，因此，可以是整数也可以是分数，但系数与ΔH 的值一定要相对应。 （4）要注明反应温度和压强，但中学化学中所用ΔH 的数据一般都是在101kPa 和25℃时的数据，因此可不特别注明； （5）对于可逆反应，其ΔH 同样要与系数相对应，但若按系数投料反应，则由于可逆反应不能进行完全，其反应热的数值会比ΔH 的数值要小。 三、燃烧热、热值与中和热： 1．燃烧热：在1atm 下，1mol 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。（物质完全燃烧是指含有 注意： 放热反应不一定常温下就自发进行，可能需要加热或点燃条件。
高三化学反应原理专题一 1、苯乙烷（C 8H 10）可生产塑料单体苯乙烯（C 8H 8），其反应原理如下： C 8H 10(g) C 8H 8(g)+H 2(g) △H =+125kJ·mol -1 某温度下，将0.40mol C 8H 10(g)充入2L 密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内各时间/min 0 10 20 30 40 n (C 8H 10)/mol 0.40 0.30 0.26 n 2 n 3 n (C 8H 8)/mol 0.00 0.10 n 1 0.16 0.16 2的平均反应速率是 。 化石燃料的燃烧会产生大量二氧化碳和硫化合物，解决其转化利用、变废为宝已成为当务之急。 （2）二甲醚(CH 3OCH 3)被称为21世纪的新型燃料，利用CO 2和H 2反应制取二甲醚。 已知：CO 2(g)+3H 2(g)＝CH 3OH(l)+H 2O(l) ΔH 1＝－49.5 kJ·mol －1 2 CH 3OH(l)＝CH 3OCH 3(l)+H 2O(l) ΔH 2＝－23.4 kJ·mol －1 ①2CO 2(g)+6H 2(g)＝CH 3OCH 3(l)+3H 2O(l) ΔH ＝ 。 ②某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下： CH 3OCH 3＋6CO 32－－12e －＝8CO 2 ＋3H 2O 写出该燃料电池的正极反应式： 。 ③若用二甲醚燃料电池作为电源电解CuSO 4溶液，则理论上每消耗1mol 二甲醚，在阴极最多可析出金属铜 g 。 （3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H 2S 废气（有剧毒，其水溶液呈弱酸性）。 ①写出反应池中发生反应的离子方程式： 。 ②电解池中电极A 、B 均为惰性电极，电极A 的电极反应式为 ；电极B 所得到的物质X 的分子式为 。 2、切开的金属Na 暴露在空气中，其变化过程如下： 银白色固体反应1反应2变灰暗白色固体白色粉末 ⑴反应1的反应过程与能量变化的关系如图所示： ①判断反应1是放热反应还是吸热反应，并说明原 因： 。 ②2.3gNa 在空气中被氧化全部转化成Na 2O ，所产生的热效 应ΔH = 。 ⑵反应2中生成的白色固体主要为NaOH ，白色粉末为Na 2CO 3。 ① 写出在空气中NaOH 溶液转化为Na 2CO 3的离子方程式： 。 ②已知：H ＋(aq)＋OH —(aq)＝H 2O(l) △H 1＝－57.3 kJ/mol 溶液反应池 Fe 2(SO 4)3溶液H 2S S 沉淀 Fe 电解池阳离子交换膜电极A 电极能量△H =-414kJ/mol 2Na(s)+1/2O 2(g)Na 2O(s)
（一）化学反应原理综合应用 1．醋酸是一种常见的弱酸。 (1)假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1，c(H＋)＝1.3×10－3mol·L－1，则此时c(CH3COO－)约为________mol·L－1；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程：________。[注：c平衡(CH3COOH)≈0.10 mol·L－1，水的电离可忽略不计] (2)为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。 ①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表： 实验编号温度/ K 盐酸浓度 /(mol·L－1) 醋酸浓度 /(mol·L－1) 实验目的 a 298 0.20 Ⅰ.实验a和b是探究________对镁与盐 酸反应速率的影响；Ⅱ.实验a和c是探 究________对镁与盐酸反应速率的影 响；Ⅲ.实验a和d是探究相同温度下， 相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的 区别 b 308 0.20 c 298 0.40 d ____ ______ ②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。 假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸的平均反应速率是相同浓度盐酸平均速率的 1 2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。 (3)镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题： 已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g) ΔH1＝－441 kJ·mol－1 ②H2O(g)===H2(g)＋ 1 2O2(g)ΔH2＝＋242 kJ·mol －1 ③Mg(s)＋ 1 2O2(g)===MgO(s)ΔH3＝－602 kJ·mol －1 则氢氧化镁分解的热化学方程式是____________________________。 (4)电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O2－7的工业废水的处理。下列说法正确的是________(填字母)。
【反应原理】 1. 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应。 甲醇合成反应: (Ⅰ) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ·mol-1 (Ⅱ) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ·mol-1 水煤气变换反应: (Ⅲ) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1 kJ·mol-1 二甲醚合成反应: (Ⅳ) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=-24.5 kJ·mol-1 回答下列问题: (1) 分析二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影 响: 。 (2) 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式 为。 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影 响: 。 (3) 有研究者在催化剂(含Cu Zn Al O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因 是。 (4) 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池 (5.93 kW·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式 为。 1 mol二甲醚分子经过电化学氧化，转移电子的物质的量为。 2. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
(1) I2O5可使H2S、CO、HCl等被氧化，常用于定量测定CO的含量。已知: 2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH=-75.56 kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1 写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程 式: 。 (2) 一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO 测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K= 。 (3) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为(写出一种即可)。 (4) 右图是一种碳酸盐燃料电池(MCFC)，以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极的电极反应式: 。 (5) 工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。已知:NO不能与Na2CO3溶液反应。 NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2 ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生 22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为。 ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点 是。 3. “氢能”将是未来最理想的新能源。 (1) 实验测得，1g H2(g)燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为。 (2) 某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤: ①CaBr2+H2O CaO+2HBr
《化学反应原理》专题1复习化学反应与能量变化 一、化学反应中的热效应 1、反应热→焓变定义：； 符号：；单位：。 2、热化学方程式的书写： （1）一个化学方程式：； （2）注明； （3）一个数值，与相对应，“+”表示，“-”表示；（4）一个单位。 3、例举、归纳、解释吸热反应：； 放热反应：。4、燃烧热：； 热值：。5、中和热：。 中和热测定装置： 计算公式：。 5、盖斯定律含义：； 应用：。 二、化学能与电能的转化
2、化学电源 一次电池：； 二次电池：； 燃料电池：。 3、电解原理的应用 （1）氯碱工业生产过程：粗盐→溶解于水→精制食盐水→电解 ①阳离子交换膜法电解制烧碱有什么特点？ ②食盐水要除去什么杂质？为什么一定要除去？如何除去？ ③氯碱工业产品有哪些用途？ （2）电解冶金 哪些金属一定要用电解法冶炼： 冶炼铝的电极反应式：；； 总反应式：。 （3）电镀 电镀时将作为阳极，作为阴极，作为电镀液； 电镀与电解有什么联系和区别？ （4）电解精炼 电解精炼铜的方法： 4、电解质溶液中的放电顺序 阳极：首先考虑，； 阴极：。 注：（1）与金属活动性顺序相反 （2）注意Fe2+、Fe3+的位置 （3）H+前的离子一般不考虑放电，但当C(Zn2+)>>C(H+),Zn2+可放电
问：若改为Fe 电极电解H 2SO 4、NaCl 、CuSO 4、HCl 、NaOH 则结果如何？ 例：已知爱迪生电池的工作原理：Fe+Ni 2O 3+3H 2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 问：①判断该反应式正方向为放电还是充电？ ②电池的负极材料为 ； 正极材料为 ； 电解质溶液为酸性、中性还是碱性溶液？ ；工作时溶液总PH 值会不会变化？ ； ③工作时电极反应式：负极 ； 正极 。 负极区PH 值如何变化？ ；正极区PH 值如何变化？ ； 溶液中离子移动情况 ； ④用该电池电解NaCl 溶液，当阴极产生标况下1.12L 气体时，耗Fe 多少克？ 若电流强度为5A ，电解需要多少时间？ ⑤充电时正极与外电源 极相连 ⑥充电时电极反应式： ； ⑦用铅蓄电池充电使上述电池恢复，需耗H 2SO 4多少摩？ 三、金属的腐蚀与防护 1、化学腐蚀： ； 电化腐蚀： 。 2 高考题汇编 1．（2013重庆卷）已知：P 4(g)+6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) △H ＝a kJ?mol —1 P 4(g)+10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) △H ＝b kJ?mol —1 P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为c kJ?mol —1，PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2c kJ?mol —1。下列叙述正确的是（ ） A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能 B ．可求Cl 2(g)+ PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热△H C ．Cl －Cl 键的键能为(b －a+5.6c)/4 kJ?mol —1 D ．P －P 键的键能为(5a －3b+12c)/8 kJ?mol —1 2．（2012全国）反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C
1．【20１8新课标1卷】采用N2Ｏ５为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （1）18４0年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到Ｎ２O５。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为＿___＿______。 (2）F.Daniｅls等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O４的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时，N２O5(g）完全分解）： ｔ/min0４0８0160２6013001７00∞ p/kPa35.840.３42．5. 4５．9４9．26１.2６２.363.1 ①已知:2Ｎ2O5（g)=2N２O4（g)+O2(g）ΔＨ1=?4.4kJ·mｏl?１ 2NＯ2(g)＝Ｎ2O4(g）ΔＨ2=?５5．3ｋＪ·ｍol?１ 则反应N2O5（g)＝2ＮO2(g)+ 1 2 O2(g)的ΔＨ=___＿___ kJ·mｏｌ?１。 ②研究表明，N2O５（g)分解的反应速率() 25 31 210?min N O p kPa υ-- =??。t=62min时，测得体系中2 O p p O2=2.9ｋＰa,则此时的 25 N O p=____＿__＿kPa，v=____＿__kPａ·miｎ?1。 ③若提高反应温度至3５℃,则N２O5（ｇ)完全分解后体系压强ｐ∞(3５℃)＿___63.1kＰａ（填“大 于”“等于”或“小于”)，原因是________。 ④2５℃时Ｎ2O4（g)2ＮO2(ｇ)反应的平衡常数Ｋp＝____＿__kPa(Ｋｐ为以分压表示的平衡常数, 计算结果保留１位小数）。 (3）对于反应２N2O５(g)→4NO2（g)+O2(g），R.A．Ｏｇg提出如下反应历程： 第一步N２Ｏ5NO2+ＮO3快速平衡 第二步ＮO2＋NO3→ＮO+NO２+O2慢反应 2018年高考试题
高三一轮复习化学专题复习——化学反应原理（一） 选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（） A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=b，则a＞b D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定 3．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) △H=＋74.9kJ·mol－1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 （） 4．下列说法不正确 ．．．的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。 若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K a变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。 CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。 C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。 则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol 5．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a.CH3CH2OH(g)＋H2O(g)=4H2(g)＋2CO(g) △H =＋255.6kJ·mol－1 b.CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)=3H2(g)＋2CO(g) △H =＋13.8kJ·mol－1 则下列说法不正确 ．．．的是（） A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
化学反应原理专题 1.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH)4－(绿色)、Cr2O72－(橙红色)、 CrO42－(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题： (1)Cr3＋与Al3＋的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是。 (2)CrO42－与Cr2O72－在溶液中可相 互转化。室温下，初始浓度为 1.0 1 L mol- ?的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－) 随c(H+)的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶 液中的转化反应。 ②由图可知，溶液酸性增大， CrO42－的平衡转化率(填“增 大”“减小”或“不变”)。根据A点数据， 计算出该转化反应的平衡常数为。 ③升高温度，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为mol·L-1，此时溶液中c(CrO42－)等于mol·L-1 (已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。 （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为。 2.丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和异径（CH3CN）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下： ①C3H6（g）+NH3（g）+3 2 O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH = ?515 kJ·mol?1 ②C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）ΔH = ?353 kJ·mol?1 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。
1．【2018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。 该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。 （2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p 随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 252421 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1 2 O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率() 25 31 210?min N O p kPa υ-- =??。t=62 2018年高考试题
min 时，测得体系中2O p p O2=2.9 kPa ，则此时的 25N O p =________kPa ，v=_______kPa·min ?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5(g)完全分解后体系压强 p ∞(35℃)____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”）， 原因是________。 ④25℃时N 2O 4(g)2NO 2(g)反应的平衡常数K p =_______kPa （K p 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。 （3）对于反应2N 2O 5(g)→4NO 2(g)+O 2(g)，R.A ．Ogg 提出如下反 应历程： 第一步 N 2O 5NO 2+NO 3 快速平衡 第二步 NO 2+NO 3→NO+NO 2+O 2 慢反应 第三步 NO+NO 3→2NO 2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的 是_______（填标号)。 A ．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应) B ．反应的中间产物只有NO 3 C ．第二步中NO 2与NO 3的碰撞仅部分有效 D ．第三步反应活化能较高 【答案】 O 2 53.1 30.0 6.0×10－2 大于 温度提高，体积不 变，总压强提高；NO 2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，
化学反应原理专题一专题二复习 一、选择题 1．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( ) ①Fe 2＋ 转化为Fe 3＋ ②O 2被还原 ③产生H 2 ④Fe(OH)3失水形成Fe 2O 3·H 2O ⑤杂质碳被氧化 A ．只有①和② B ．只有②③④ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 2．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( ) A ．a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl B ．a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl C ．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl D ．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl 3．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解。一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此时共消耗的水的物质的量为( ) A ．2 mol B ．3 mol C ．4 mol D ．5 mol 4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( ) A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/mol B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/mol C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol D.12CH 4(g)＋O 2(g)===1 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol 5．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A ．每生成2分子A B 吸收b kJ 热量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b )kJ·mol － 1 C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量 6．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( ) A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e － ===4OH － B ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变 C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2O D ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移 7．21世纪是钛的世纪。在800℃～1 000℃时电解TiO 2可制得钛，装置如右图所示。下列叙述正确的是( )