2022-2023学年山西省晋中市襄垣中学高三化学月考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的
是（）
A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH） C．pH =3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后： c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+） D．0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9： c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+） 参考答案： B 略 2. 下列化学实验事实及其结论都正确的是() 参考答案： B SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4强的结论，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2，而不是红色的Fe2O3，C项错误；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2，该反应不属于置换反应，D 项错误。 3. 下列实验对应的结论不正确的是 A．①能组成Zn-Cu原电池 B．②能证明非金属性Cl＞C＞Si C．③能说明2NO2N2O4 △H＜0 D．④中自色沉淀为BaSO4 参考答案： B 试题分析：A、该装置可以构成Zn、Cu、硫酸铜原电池，故A正确；B、根据实验可以得出酸的酸性顺序是：盐酸＞碳酸＞硅酸，可以证明非金属性C＞Si，但是不能证明Cl＞C，因为不是氯元素的最高价含氧酸，故B错误；C、把盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶放在冷水浴中，颜色变浅，则平衡正向移动，放在热水中，颜色加深，则平衡逆向移动，说明 2NO2N2O4△H＜0，故C正确；D、硝酸钡中通入二氧化硫后，存在的硝酸可以将亚硫酸根氧化为硫酸根而产生硫酸钡白色沉淀，故D正确，故选B。 考点：考查化学实验方案的评价 4. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl Ag++Cl﹣，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（） A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol?L﹣1的氯化镁溶液 C．150mL0.1mol?L﹣1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol?L﹣1的氯化铝溶液 参考答案： D 考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大． 解答：解：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大，题中D项Cl﹣浓度最大，所以银离子浓度最小， 故选D． 点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素． 5. (08惠州调研)20世纪80年代人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是一系列 由偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X，下列有关说法不正确的是（） A．X难溶于水B． X是高分子化合物 C．一定条件下X可与H2发生加成反应 D．X的摩尔质量为720n克/摩 参考答案： 答案：B 6. 室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图K3－18－3所示。下列有关说法正确的是()。 图K3－18－3 A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol/L B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＝c(NH) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 参考答案： C 略 7. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( ) A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 参考答案： A 略 8. 下列除去杂质的实验方法正确的是（） A 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤 D 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 参考答案： 答案：D 9. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．1.5mol石墨含有C-C键数为4.5N A B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A C．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 N A 个O 原子D．标准状况下，44.8L氟化氢中含有氟原子的数目为2N A 参考答案： B 略 10. (09盐城第三次调研)工业上获得有关物质的方法或途径正确的是A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉 B．将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料 C．将石油分馏，获得乙烯、丙烯及1，3－丁二烯 D．将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸 参考答案： B 11. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是 A．X单质可以通过铝热法获得 B．Y的氧化物是良好的半导体材料 C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定 D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 参考答案： D 试题分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素，A、X为Mg元素，比Al活泼，不能用铝热法制取，A错误；B、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，B错误；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，C错误；D、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，D正确，答案选D。 12. 用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2通入过量的澄清石灰水中，得到 的沉淀干燥后质量为8g。则此铅氧化物的化学式是（） A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2 参考答案： C 略 2.下列物质分类正确的是 A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 参考答案： D 14. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A．常温常压，30g NO气体的分子数为NA B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA C．标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4 L D．1mol羟基中电子数为10NA 参考答案： A 略 15. 对某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 参考答案： 【知识点】离子的检验J2 【答案解析】C 解析：A、加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO或HCO3-，故A错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能含SO或Ag+，故B错误；C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时氨气，原溶液中一定有NH，故C正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋或Ca2＋，故D错误。 故答案选C 【思路点拨】本题考查了离子的检验，要理解常见离子的检验方法，难点是理解离子检验时要排除其它离子干扰。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。 （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。 （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象 是。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。 参考答案： （1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O（2分） （2）除去Cl2中的HCl（1分）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分） （3）d （1分） （4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分） 不能（1分）过量的Cl2也可将I－氧化为I2（1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (8分)在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得 Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问： (1)此溶液中同时含有____ mol___ 离子； (2)用离子方程式表示MN段发生的反应是； (3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-) (4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL 参考答案： （8分,1）每空1分,其余每空2分） (1)0.02mol;OH- (2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (3)1mol (4)60ml 略 18. （9分）自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，Ti的最高价为+4）制取纳米级TiO2的流程如下： （1）步骤①发生的主要反应是（用离子方程式表示）。 （2）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入处理。 （3）由金红石制备单质钛，．涉及到的步骤为： 则 反应在氩气氛中进行的理由是。 （4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO2与浓硫酸反应的化学方程式。 参考答案： 略 19. （14分）（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知： ①Cu(s)+2H+(aq)+1/2O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l) △H=-221.45KJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46KJ·mol-1 Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式 为▲。 （2）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应： (t-BuNO)2(aq) 2(t-BuNO)(aq) ①当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol/L时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是65%.列式计算20℃时上述反应的平衡常数K= ▲ (保留小数点后一位有效数字，下同)。 ②一定温度下恒容容器中，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化 率▲ (填“增大”、“不变”或“减小”)。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率▲ (填“大于”、“小于”或“等于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。 ③实验测得该反应的△H＝50.5KJ/mol，则该反应的△S ▲ 0(填“＞”、 “＜”“=”)，▲ (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 (3)如图11是一个电化学装置示意图。用CH3OCH3－空气新型燃料电池做此装置的电源，该燃料电池一极通入空气，一极通入CH3OCH3(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。则该电池负极电极反应为：▲；如果A是铂电极，B是石墨电极，C是pH＝5的 200mLCuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解后测得溶液的PH为▲，消耗的 CH3OCH3(g)在标准状况下的气体体积为▲。(假设电解前后溶液体积不变) 参考答案： (1)Cu(s)+2H+(aq)+ H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68KJ·mol-1（2分） (2)①K＝(2c0α)2/ c0(1-α)=2.4（2分） ②减小（1分）小于（1分）③＞（1分）较高（1分） (3)CH3OCH3-12e-+ 6O2－=2CO2+3H2O（2分） 1（2分） 37.3mL（2分） （除⑴、⑵每空2分外，其余每空4分，共12分） 略 2022-2023学年山西省晋中市襄垣中学高三化学月考试 题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的 是（） A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH） 参考答案： B SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4强的结论，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2，而不是红色的Fe2O3，C项错误；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2，该反应不属于置换反应，D 项错误。 3. 下列实验对应的结论不正确的是 A．①能组成Zn-Cu原电池 B．②能证明非金属性Cl＞C＞Si C．③能说明2NO2N2O4 △H＜0 D．④中自色沉淀为BaSO4 参考答案： B 试题分析：A、该装置可以构成Zn、Cu、硫酸铜原电池，故A正确；B、根据实验可以得出酸的酸性顺序是：盐酸＞碳酸＞硅酸，可以证明非金属性C＞Si，但是不能证明Cl＞C，因为不是氯元素的最高价含氧酸，故B错误；C、把盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶放在冷水浴中，颜色变浅，则平衡正向移动，放在热水中，颜色加深，则平衡逆向移动，说明 2NO2N2O4△H＜0，故C正确；D、硝酸钡中通入二氧化硫后，存在的硝酸可以将亚硫酸根氧化为硫酸根而产生硫酸钡白色沉淀，故D正确，故选B。 考点：考查化学实验方案的评价 4. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl Ag++Cl﹣，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（） A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol?L﹣1的氯化镁溶液 山西省晋中市卜宜乡办中学2022-2023学年高一化学模 拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 150℃时， NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约 A．26.3倍 B．15.25倍 C．13.2倍 D．12倍 参考答案： C 略 2. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 () A．铝热反应B．金属钝化 C．燃放爆竹 D．干冰气化 参考答案： D 略 3. 下面描述了二氧化硫的一些化学性质，在氧化还原反应中，其中SO2不作还原剂的是： A、SO2溶于水生成不稳定的H2SO3 B、SO2与H2S气体混合出现淡黄色固体 C、SO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2价锰离子，而使KMnO4溶液褪色 D、在催化加热条件下与氧气反应生成SO3 参考答案： B 4. 下列实验操作中错误的 是 .. A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 参考答案： AD 5. （双选）同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（） A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．非金属性X＞Y＞Z C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 参考答案： B 考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．版权所有 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X为第ⅦA元素，Y为第ⅥA族元素，Z为ⅤA族元素，同周期的元素，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小． 山西省太原市第五中学2022年高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（） A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置 C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯 D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯 参考答案： C 考点：化学实验方案的评价；过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取． 专题：实验评价题． 分析：A．二氧化硫与Na2SO3溶液反应； B．乙醇与水混溶，不能作萃取剂； C．粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作； D．进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度． 解答：解：A．二氧化硫与Na2SO3溶液反应，则应用图⑤所示装置中盛有饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故A错误； B．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故B错误； C．粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，①为过滤装置，②为蒸发装置，故C正确； D．进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度，则不能完成实验，故D错误； 故选C． 点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、萃取、蒸馏、蒸发等混合物的分离提纯方法，侧重实验基本操作的考查，明确装置及实验操作即可解答，题目难度不大． 2. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和 2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（） A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L 参考答案： A 略 3. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、S2－ B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－ C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋、F－ D．0．1 mol·L－1FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2－、SCN－ 参考答案： B 试题分析：A、能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，S2－与氢离子反应不能大量共存，H+、NO3－可与Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B、pH=11的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，B正确；C、由水电离出的c（H+）=10－10mol/L的溶液中存在大量的H+或OH－，HCO3－与H+和OH－均能发生反应，在溶液中一定不能大量共存，C错误；D、Fe3+与SCN－不能大量共存，D错误。答案选B。 4. 工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是() A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C．SO2(g)＋1/2 O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 D．SO2(g)＋1/2 O2(g)SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 参考答案： A 2021-2022学年山西省长治市太行中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 安全使用核能是科学家们积极攻关的课题。我国科技人员通过科技攻关研发出了核聚变反应装置中的关键核心部件——高纯度铍（Be）。下例有关说法中不正确的是 A．8Be与9Be的核内中子数均为4 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．Be的金属性强于B D．铍的原子半经比镁小 参考答案： A 略 2. 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（） A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 B．实验Ⅱ：制取O2 C．实验Ⅲ：除CO2气体中的HCl D．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 参考答案： A 考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A．浓硫酸吸水； B．过氧化钠为粉末状固体；C．碳酸钠能与二氧化碳反应； D．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品． 解答：解：A．浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故A正确； B．过氧化钠为粉末状固体，不能使反应随时停止，故B错误； C．碳酸钠能与二氧化碳反应，将原物质除掉，故C错误； D．浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故D错误． 故选A． 点评：本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大． 3. 已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是 A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 参考答案： B 4. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（） 山西省太原市五育中学2022年高三化学月考试卷含解 析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法不正确的是（） A．危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火 B．配制银氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解 C．配制230mL 0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制 D．取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH4+ 参考答案： A 【考点】化学实验安全及事故处理；化学实验方案的评价． 【专题】实验评价题． 【分析】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使火势更加剧烈； B．配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银溶液； C．FeCl3易水解； D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，为氨气． 【解答】解：A．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故A错误； B．配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银溶液，直至产生的沉淀恰好溶解为止，故B正确； C．FeCl3易水解，应溶于适量盐酸中，再稀释，故C正确； D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，为氨气，则该溶液中含有NH4+离子，故D正确． 故选A． 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及危险处理、溶液配制、离子的检验等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 2. 下列叙述正确的是 A.“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为 B.海水提镁的主要步骤为 C.普通水泥的主要成分是硅酸钙 D.黏土的主要成分是三氧化二铝 参考答案： AC 命题立意：化学工业相关基础知识与流程工艺考查。A为接触法制硫酸的基本原理；B镁工业先期加入的是石灰不是石灰石，后期电解的也不是氯化镁溶液；C普通水泥的成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，说主要成分是硅酸钙正确；黏土的主要成分是二氧化硅，还有氧化镁、碳酸钙和三氧化二铝。 3. 下列各表述与示意图一致的是 2022-2023学年山西省晋城市第一中学校高二下学期5月月考化学试题1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 B．绘画所用“宣纸”的主要成分为纤维素 C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都属于无机非金属材料2.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇 B．由苯硝化制硝基苯；由甲烷与氯气反应制氯仿 C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷 D．氯乙烷与NaOH水溶液共热；氯乙烷与NaOH醇溶液共热 3.溴苯的制备实验的部分实验操作如图所示，其中正确的是 洗涤除溴，放出除去干燥剂分离苯和溴苯 4.对于有机物A()的说法正确的是 A．A分子中含有8个σ键，2个π键 B．A分子中所有原子均在同一个平面上 C．与互为同系物 D．质谱法无法鉴别和，核磁共振氢谱法可以 5.某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的 碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是( ) A．3、4、5 B．3、10、4 C．3、14、4 D．4、10、4 6.下列对实验的有关叙述正确的是 A．利用苯和浓溴水在溴化铁催化作用下制备溴苯 B．取5mL10%的CuSO 4溶液，滴加5滴10%的NaOH溶液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀 C．在试管中加少量淀粉和稀硫酸加热，使充分反应，冷却后加入少量银氨溶液，水浴加热，未出现银镜，说明淀粉尚未水解 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液置于煤气灯火焰上灼烧，只透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，不能确定溶液中是否有钠元素 7.化合物X结构如图，下列说法不正确 ．．．的是 A．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 B．所有C原子可能共平面 C．分子中含4种含氧官能团 D．在酸性条件下水解的产物均可使酸性溶液褪色 8.一个苯环上连接一个—Cl和3个—CH3的有机物的结构共有 A．4种B．5种C．6种D．7种 9.下列说法中错误 ．．的是 A．分子式为的芳香烃，若苯环上的一溴代物只有一种(不考虑立体异构)，该烃命名为对二甲苯 B．只含有一种等效氢的，可命名为二甲基丙烷 C．二甲基丁烯分子中所有碳原子位于同一平面上 2022-2023学年山西省运城市永济第三高级中学高三化 学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（） A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A 参考答案： D 考点：阿伏加德罗常数．. 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数； B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L； C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子； D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子． 解答：解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣0）×0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生 成的H2分子数目为N A，故A错误； B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13N A，故B错误； 2022-2023学年山西省晋中市介休张兰第一中学高三化 学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 A．0.02mol B．0.08mol C．0.10m ol D．0.16mol 参考答案： A 略 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－ B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D．c(Fe3＋) ＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ 参考答案： C 3. (08安徽信息卷)糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，下列说法正确的是（） A．糖类都能发生水解，且水解产物均能与银氨溶液发生反应 B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加人盐溶液D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 参考答案： 答案：D 解析：糖类中的单糖不能发生水解；油脂在碱性条件下水解应生成甘油和高级脂肪酸盐；向蛋白质的水溶液中加入盐溶液会使蛋白质发生变性。故本题的正确答案为D。 4. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。 则下列叙述正确的 是 ( ) A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 参考答案： B 略 5. 下列关于能量转换的认识中不正确的是 A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程 2022-2023学年山西省运城市解州中学高三化学模拟试 卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式正确的是 A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br—+Ag+==AgBr↓ B．漂白粉溶液中通入足量的SO2气体：Ca2+ + 2ClO—+ SO2+ H2O==CaSO— 3↓+ 2HClO C．KHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K++H++SO2-4 D．CH3COOH 是弱电解质：CH3COO—+H2O CH3COOH+OH— 参考答案： D 略 2. 下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A. ①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C. ④②①③⑤ D. ④⑤①②③ 参考答案： C 3. 下列说法不正确的是 A．20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同 B．浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-) C．a mol/LHCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b D．常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)< 参考答案： C A、溶度积只受温度的影响，因此两溶液中AgCl的K sp相等，故A说法正确； B、HCO3－的水解程度大于其电离程度，即c(H2CO3)>c(CO32－)，故B说法正确； C、如果是恰好完全反应，溶质为NaCN，HCN属于弱酸，CN－水解，即c(Na＋)>c(CN－)，a=b，故C说法错误； D、NaOH对水电离起到抑制作用，即水电离c(H＋) <，故D说法正确。 4. 常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（） A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小 D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大 参考答案： C 试题分析：A．加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是CH3COOH电离常数不会发生变化，错误；B．加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，错误；C．加入少量NaOH固体，由于c(OH-)增大，消耗酸电离产生的H+，使醋酸的电离平衡向右移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说c(H+)减小，正确；D．加入少量pH=5的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不变，错误。 5. 青石棉(Crocidolite in Ironstone)是一种致癌物质，其化学式为 Na2Fe5Si8O22(OH)2(化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O)。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是()。 A．青石棉不属于硅酸盐材料 B．青石棉中含有一定量的石英晶体 山西省长治市路村乡白云中学2022-2023学年高一化学 月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃 （CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（） A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1 参考答案： C 略 2. 下列实验操作能达到实验目的的是（） A. 分离MnO2和KCl固体：溶解、过滤、蒸发 B. 除去CuSO4溶液中混有的FeSO4：加入足量Fe粉，过滤 C. 除去H2中混有的CO2：用NaOH洗气后干燥 D. 制备Fe(OH)3胶体：向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液 参考答案： AC A. 二氧化锰不溶于水，分离MnO2和KCl固体可以用溶解、过滤、蒸发的方法实现，A正确； B. 硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能除去CuSO4溶液中混有的FeSO4，B错误； C. CO2能被氢氧化钠溶液吸收，除去H2中混有的CO2可以用NaOH洗气后干燥，C 正确； D. 制备Fe(OH)3胶体时应该向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色即可，D错误，答案选AC。 3. 胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是。 ①碳酸氢铵②硝酸铵③硫酸铵④氯化铵 参考答案： ② 4. 大气污染 指 A．大气中含有少量的有毒、有害的物质 B．大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值 C．大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力 D．空气中氮气的含量大于氧气的含量 参考答案： C 略 5. 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A. Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B. Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 C. Cu →CuO →Cu(NO3)2 D. Cu + AgNO3→Cu(NO3)2 参考答案： C Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2有污染性气体NO2生成，故A错误；Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2有污染性气体NO生成，故B错误；Cu→CuO→ Cu(NO3)2没有污染性气体生成，故C正确；Cu + AgNO3→Cu(NO3)2消耗价格昂贵的硝酸银，不符合经济效益，故D 错误。 6. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是 A. 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液 B. 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C. 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂 山西省晋中市道北街中学2022-2023高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，又知0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是：( ) A．因为A2-+ H2O HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性 B．在NaHA溶液中，HA-电离的程度大于其水解的程度 C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>c HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) D．0．1m01．L-IH2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11mol·L-1 参考答案： 答案：D 2. 下列叙述不正确的是（） A．16 gCH4与18 gNH4+ 所含质子数相等 B．CH4O和C2H6O都符合C n H2n+2O的通式，它们可能互为同系物 C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子 D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等 参考答案： A 解析：1个CH4与1个NH4+ 所含质子数不相等，分别是10、11，A错误；同系物是结构相似，组成相差若干个CH2原子团的物质，CH4O是醇，C2H6O是醇或二甲醚，醇与醚不是同系物关系， B正确；C正确；质量相等的N2和C2H4的物质的量相等，则分子数一定相等，D正确。 3. 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（） A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水 C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 参考答案： C 【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性强的单质能置换出金属性较弱的，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答． 【解答】解：A．金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关，只与失电子难易程度有关，故A错误； B．氢氧化铝、氢氧化镁都不溶于氨水，不能比较其氢氧化物碱性强弱，所以不能比较金属性强弱，故B错误； C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C正确； D．两种金属都是亲氧元素，在空气中放置已久的这两种单质其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误； 故选C． 4. 下列替代过程合理的是（） A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐” B．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 C．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝 D．实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3 参考答案： B 略 5. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化 C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D. Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质 参考答案： 2022~2023学年度高二年级3月月考 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 4．本卷主要考查内容：选择性必修2第一章至第三章第三节（另含流程题和实验题）。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Hg201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（ ） 选项 化学用语 评价 A O 原子： 错误；违反泡利不相容原理 B N 原子： 错误；违反洪特规则 C Ca 原子：2 2 6 2 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 错误；违反能量最低原理 D 326Fe ：2262661s 2s 2p 3s 3p 3d 正确 2．下列说法或化学用语表达正确的是（ ） A ．π键的形成： B ．4CCl 的电子式为 C ．所有的共价键都有方向性 D ．NaCl 晶体的配位数为4 3．中国科学院院士张青莲主持测定的铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法错误的是（ ） A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．In 是p 区元素 C ．第一电离能：In>Rb D ．原子半径：In>Rb 2022-2023学年山西省吕梁市圪达上中学高三化学下学 期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1N A C．标准状况下，2．24L已烷含有分子的数目为0．1N A D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0．2molO2,转移电子的数目为0．4N A 参考答案： D 略 2. 酸根所含电子数比硝酸根的电子数多8，则下列说法正确的是（） A．R和N为同族元素 B．中R的化合价与中的N的化合价相等 C．即能被氧化又能被还原 D．R原子的电子层数比N的电子层数多1 参考答案： D 略 3. 某溶液中大量存在五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3—)∶n(SO42—)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n (X) = 2∶3∶1∶3∶1，则X可能为（） A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+ 参考答案： 答案：B 4. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。F列有关说法中正确的是 A.明矾[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应 C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 参考答案： A 5. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（） A .碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数 参考答案： C 略 6. 室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是 A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为 CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大 山西省太原市成成中学2022-2023学年高三化学期末试 题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是（） A．砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷酸的酸性比硫酸的弱 D．砷化氢的稳定性比溴化氢的强 参考答案： 答案：C 2. 下列图示实验合理的是( ) A．图1吸收多余的NH3 B．图2为比较NaHCO3、Na2CO3相对热稳定性 C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO2气体参考答案： A 略 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（） 参考答案： 答案：D 4. 室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（） A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时，有：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞ c(OH－) B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH4+)＝c(Cl－) C．滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则一定有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4+)－c(NH3·H2O) 参考答案： BC A项，由起点可知，II为氨水，当V(HCl)=20 mL时，反应后为NH4Cl溶液，因NH4＋水 山西大学附中 2022-2023学年第一学期高三（11月）第五次月考 化学试题（答案在最后） 考查时间：80分钟考查范围：元素化合物及反应原理命题人：郭凯娟 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 一、选择题(共20题，每题3分，共60分) 1．下列实验操作正确的是（） A．用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水 B．酸碱中和滴定中，滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗净后再用标准液或待测液润洗C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3粉末溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需浓度D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在润湿的pH试纸中心测NaOH溶液的pH 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．标准状况下，44.8LCCl4含有8N A个极性键 B．14g乙烯和丁烯的混合气体所含原子总数为3N A C．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2N A D．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后所含分子总数为0.1N A 3.下列说法正确的有（） A．质谱仪可以测定分子的相对分子质量 B．可通过红外光谱分析测得共价键的键长和键角 C．可通过红外光谱分析物质中含有何种化学键 D．可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 4．关于化合物2﹣环已基丙烯（）的说法不正确的是（） A．能使溴水褪色B．碳原子不可能共平面 C．一氯代物有5种D．能发生加成聚合反应 5．下列有关说法正确的是（） A．“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯B．明矾溶于水可水解生成Al（OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒C．石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化 D．95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒 6．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（） A稀硫酸Na2S CuSO4溶液H2S酸性强于H2SO4 B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性 C稀盐酸亚硫酸钠硝酸钡溶液二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D浓硝酸碳酸钠硅酸钠溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 2022-2023学年山西省吕梁市汾阳第四高级中学高三化 学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是 （） A. 原子半径：C>B>A B. 气态氢化物的热稳定性：E>C C. 最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D. 化合物DC与EC2中化学键类型相同 参考答案： C 【详解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，制冷剂为氨气，所以A为氢元素，B为氮元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，为镁元素，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，所以C为氧元素，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E为硅元素。 A. 根据同周期元素，从左到右原子半径减小，故原子半径：B >C>A，故错误； B. 氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的热稳定性：C> E，故错误； C. 氮的非金属性比硅强，所以最高价氧化对应的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正确； D. 氧化镁含有离子键，二氧化硅含有共价键，故错误。 故选C。 2. 下列实验装置与操作正确的是 参考答案： C 略 3. 某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是 A．Fe2＋、CO32－、Br－ B．Na＋、SO32－、I－ C．Fe2＋、I－、SO32－ D．Na＋、Br－、CO32－ 参考答案： D 略 4. 下列说法不正确的是 A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯 C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖 参考答案： C 化学 可能用到的相对原子质量：B11 C12 N14 O16 Cr52 As75 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的。 1.近年来，我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就。下列有关说法错误的是（ ） A.“复兴号”高铁车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料 B.“神州十三号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐 C.“长征5号”火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料 D.“海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于组分金属 2.下列用品的主要成分及用途对应错误的是（ ） 3.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为3222KNO C S K S CO N x y z a b c +++↑+↑点燃 。下列 有关该反应的说法错误的是（ ） A.:::::2:3:1:1:3:1x y z a b c = B.3KNO 是氧化剂，2K S 是氧化产物 C.两种气体产物均为非极性分子 D.被2mol 3KNO 氧化的C 的质量是30g 4.分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。下列根据分类标准得出的分类结果合理的是（ ） 5.甲烷与氯气在光照下发生反应：423CH Cl CH Cl HCl +−−− →+光照 。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A.中子数为2的氢原子：2 1H B.3CH Cl 分子的电子式： C.HCl 分子的结构式：H -Cl D.4CH 分子的空间填充模型： 6.下列物质的鉴别方法不能达到目的的是（ ） 7.设A N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.1mol 1022C H 分子中含有的共价键数为A 32N B.足量Na 与1mol 2O 反应，转移的电子数一定是A 4N C.常温下，71 31L210mol L HNO --⨯⋅溶液中氢离子数为7A 210N -⨯ D.常温常压下，12g 石墨烯和12g 金刚石含有的碳原子数均为A N 8.经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na +、2Cu +、Cl -、24SO - 。下列说法错误的是（ ） A.该废水显酸性的原因可能是2Cu +水解 B.该废水与3HCO - 或Ag + 都不能大量共存 C.由该废水回收NaCl 时，可加过量氨水除去2Cu + D.用惰性电极电解该废水时，阳极发生将Cl -氧化生成2Cl 的反应 9.下图所示的电池在日常生活和高科技领域中有广泛应用。下列有关说法正确的是（ ） A.铅蓄电池：放电一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 B.锂电池：放电时，溶液中Li + 从a 向b 迁移 C.硅太阳能电池：利用原电池原理实现能量转化 2022-2023学年山西省长治市太岳森林经营局职工子弟中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有如下3个实验： 依据上述实验现象，下列推测正确的是 A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>W B．实验1中，Y作正极 C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出 D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极 参考答案： B 略 2. 不能实现下列物质间直接转化的元素是（） 单质氧化物酸或碱盐． A．碳B．硫C．钠D．铁 参考答案： D 考点：含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．. 专题：元素及其化合物． 分析：根据单质氧化物酸或碱盐知，金属或非金属单质能和氧气反应 生成氧化物，氧化物能和水反应生成酸或碱，酸或碱能和氢氧化钠或盐酸反应生成盐，根据各物质的性质来分析解答． 解答：解：A．C CO2H2CO3Na2CO3，能实现物质间的转化，故A不选；B．S SO2H2SO3Na2SO3，所以能实现物质间的转化，故B不选； C．Na Na2O NaOH NaCl，所以能实现物质间直接转化，故C不选； D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，所以不能实现物质间直接转化，故D选； 故选D． 点评：本题考查物质的转化和性质，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的关键，基本知识基础属于基础考查． 3. 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( ) A. 正极反应式为MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2O B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应 C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区 D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g 参考答案： A 分析：形成原电池时,微生物所在电极区发生氧化反应, C m(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳, MnO2被还原生成Mn2+,为原电池的正极,放电时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以此2022-2023学年山西省晋中市襄垣中学高三化学月考试题含解析
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