化学必修一、必修二综合测试卷1．下列图示中，属于过滤操作的是
A B C D
2.下列说法不正确的是
A、粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发
B、粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-
C、用CCl4萃取溴水中的溴
D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
3.下列各物质中物质的量最多的是（N A表示阿伏伽德罗常数）
A、1molCO2
B、标准状况下
C、3N A个水分子
D、1L1mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质
4．下列有关物质的量的说法中，正确的是
A．Mg的摩尔质量为24g
B．物质的量的单位是摩尔
C．1molO2在任何条件下的体积都为22.4L
D．将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mo l·L―1
5．将13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
A．1︰1B．2︰1 C．1︰2D．3︰1
6.下列物质中，属于氧化物的是
A．O2B．Na2O C．H2SO4D．NaOH
7.在氧化还原反应CuO＋H2△Cu＋H2O中，氧化剂是
A．CuO B．H2C．Cu D．H2O
8．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－=H2O
B．AgNO3溶液与NaCl溶液反应Ag＋＋Cl－=AgCl↓
C．CaCO3与稀盐酸反应CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．Fe片插入FeCl3溶液中Fe＋Fe3＋=2Fe2＋
9.有关物质的分类中，说法错误的是
A．KNO3属于硝酸盐B．CaO属于氧化物
C．NaHCO3属于酸D．Na2CO3属于钠盐
10.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是
A、Fe(OH)3胶体
B、氯化钠溶液
C、盐酸
D、硫酸
11.下列离子方程式正确的是
A、硫酸和氯氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
B、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C、铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32－=CaCO3↓
12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A、锌和硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
B、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
C、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
D、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
13．胶体在人们日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是
A．矿泉水B．可乐饮料C．豆浆D．白酒
14．下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是
A．NaClB．Na2SO4C．CuSO4D．KNO3
15．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．SO3+H2O==H2SO4
高温
B．CaCO3====CaO+CO2↑
C．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
D．AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
16．下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2++SO42―==BaSO4↓
C．氯水加入到溴化钾溶液中Br―+Cl2==Br2+Cl―
D．碳酸钙溶于稀盐酸CO32―+2H+==H2O+CO2↑
17.下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是
A．钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B．钠在空气中燃烧的产物为氧化钠
C．碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气18．下列固体投入水中，有气体产生的是
A．NaB．Na2OC．NaOHD．Na2CO3
19．河沙的主要成分是SiO2，下列物质不能与SiO2发生反应的是
A．HF氢氟酸B．CaO C．NaOH溶液D．H2O
20．下列物质与氯气反应制得漂白粉的是
A．Na B．Ca(OH)2C．H2D．H2O
21．下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是
A．过氧化钠（淡黄色）B．NO2(红棕色) C．NO(无色) D．铁锈(黑色) 22．下列对SO2的性质描述不正确的是
A．无色、有刺激性气味的气体B．和水反应生成硫酸
C．有漂白性，能使品红溶液褪色D．具有还原性，能被氧气氧化
23．下列物质中，氮元素的化合价最低的是
A．N2B．NH3C．NO D．NO2
24．下列有关硅及其化合物的描述不正确的是
Zn Cu A ．SiO 2可用于制造光导纤维 B 、H 2SiO 3可以用二氧化硅和水反应制得
C ．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
D ．盛装NaOH 溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH 溶液反应 25．下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是
A ．N 2
B ．NH 3
C ．CO 2
D ．NO 26．下列物质中，只含有共价键的是
A ．Na 2O
B ．NaCl
C ．HCl
D ．NaOH
27．下列物质中只含有非极性共价键的是
A 、NaOH
B 、NaCl
C 、H 2S
D 、O 2
28．在H 2O 2分解实验中，当加入少量MnO 2粉末时，H 2O 2的分解速率增大。该实验中使H 2O 2分解速率增大的主要因素是
A ．温度
B ．催化剂
C ．反应物的接触面积
D ．反应物的浓度
29.下列有关反应的能量变化，错误的是
A ．化学反应中，有放热反应也有吸热反应
B ．化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的
C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应是放热反应
D ．盐酸与NaOH 溶液的反应是放热反应
30.对于可逆反应M+N ≒P+Q,有关说法正确的是
A ．四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度
B ．各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度
C ．升高反应的温度，则反应速率减慢
D ．使用催化剂，能改变反应限度
31.如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，
下列有关叙述错误的是 A 、锌做负极发生氧化反应
B 、供电时的总反应为：Zn+H +=Zn 2++H 2
C 、该装置可实现化学能转化为电能
D 、产生1molH 2，消耗锌的质量32.5g
32.化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是．．
由化学反应引起的是 A ．天然气燃烧B ．中和反应
C ．冰的融化
D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的充分反应
33．下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误．．
的是 A ．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
B ．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率
C ．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了
D ．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率
34．红葡萄酒密封时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。下列能与乙醇反应生成酯的物质是
A ．苯
B ．乙烯
C ．乙酸
D ．甲烷
35.苯在一定条件下可与浓HNO 3发生如下反应： 该反应属于 浓硫酸 △ NO 2+ HO －NO 2 +H 2
O
A．加成反应B．酯化反应C．取代反应D．氧化反应
36.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯37.下列有关说法正确的是
A．石墨和金刚石互为同位素
B．乙烷和丙烷互为同素异形体
C．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体
D．12C和13C互为同系物
38.下图表示某有机反应的过程，该反应的类型是
A
D．酯化反应
39Fe2O3＋2Al高温
A．还原法B．分解法C．电解法D．以上三种方法均是
40.下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是
A、冶炼金属铁通常用热还原法
B、要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C、用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
D、煤的干馏属于物理变化
41.现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件
没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：、。
（2）写出E转化为G的离子方程式；
（3）写出H放在空气中的现象：。
42.氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。
(1)汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，
这两种氮氧化物中，呈红棕色的是；
(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。
该反应的化学方程式为：；
(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是溶于水(选填“极易”或“极难”)。
43．A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。
请回答下列问题：
(1)化合物B是(填化学式，下同)，化合物D是；
(2)B→C化学反应的类型是反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀。
写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。44．根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。
A、吸水性
B、脱水性
C、强氧化性
D、强氧化性和酸性
（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有；
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有；
+
图1 Na （3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出；
45．新制氯水含有Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl －等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组
做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。
（1）取少量新制氯水于试管中，{007}加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作
用
的成分是HCl ，HCl 表现出性。
（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO 3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的
是。
（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是。
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl 2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl 2，
说明氯气具有性。
46.在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
（1）画出D 的原子结构示意图；
（2）写出C 的最高价氧化物的电子式；
（3）E 和F 分别形成的气态氢化物中最稳定的是（填写氢化物的化学式）
（4）A 最高价氧化物的水化物的化学式。
能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H 2＋O 2 点燃
2H 2O ，试回答下列问题。
(1)该反应为反应（选填“吸热”或“放热”）；
(2)当生成18gH 2O 时，H 2O 的物质的量是（填字母代号）。
现有：①铁锅②鸡蛋③白酒④乙烯。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。
(1)可以作为水果催熟剂的是；
(2)含有乙醇的是；
(3)在潮湿的空气中会生锈的是；
(4)富含蛋白质的是。
48．为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：
（1）如右图1所示，试管中装乙醇产生的气体为； （2）如右图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的 试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的
有机物为； （3）用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO 3）的水壶，
可以清除水垢，说明醋酸的酸性碳酸的
酸性。（填“强于”或“弱于”） （4）按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、
浓硫酸，则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上
方可闻到有特殊香味的物质，该物质为。
49.苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：
C D A B E F
图2
图3
(1)把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在层（选填“上”或“下”）；
(2)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中（选填“有”或“没有”）碳碳双键；
(3)在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式．．．．．为。
50.根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对实验操作
答案 实验现象 (1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体 A.呈蓝色
B.生成白色胶状沉淀
C.呈现光亮“通路”
D.产生红褐色沉淀 (2)向盛有FeCl 3溶液的试管中加入NaOH 溶液
(3)向Al 2(SO 4)3溶液中滴加氨水
(4)向土豆片上滴加碘水
51.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。 (1)提出假设：Na 2CO 3或NaHCO 3加热分解时可能 有CO 2生成。
(2)设计实验：①利用右图装置分别对一定量的Na 2CO 3
和NaHCO 3进行加热；②为了检验CO 2的生成，烧杯
中应加入的物质是_____________(选填“澄清的石灰水”
或“NaOH 溶液”)
(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO 3时，烧杯中才有气泡产生且有 _______________沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性是： Na 2CO 3NaHCO 3(选填“＞”或“＜”)。
(4)某同学在探究NaHCO 3的热稳定性时，称取了，充分加热，请你计算理论上可产生CO 2气体的体积为__________L(标准状况)。 NaHCO 3或
Na 2CO 3
高一化学必修一第四章单元测试题 班别：姓名： 一、选择题 1．(北师附中)保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④ 6．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤ 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液C．新制氯水D．液态氯化氢 9．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()
化学必修一综合检测试卷 一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分) 1.(3分)下列实验方案或操作可行的就是() A. 将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B. 可用分液漏斗分离碘与四氯化碳 C. 将O2与H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D. 将饱与的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体 2.(3分)下列说法正确的就是() A. “纳米碳”属于“纳米材料”,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质能透过滤纸,不能透过半透膜,静置后会 析出黑色沉淀 B. 维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能,就是因为维生素C具有氧化性 C. 表面打磨过的铝箔,在空气中加热至熔化也不滴落就是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面 D. 科学家认为硅就是“21世纪的能源”“未来石油”就是因为自然界存在大量的硅单质,且可再生 3.(3分)下列离子检验方法合理的就是() A. 向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中含有CO32﹣ B. 向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色,则溶液中一定含有Fe3+ C.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42﹣ D. 某溶液中通入CO2产生白色沉淀,则溶液中一定含有SiO32﹣ 4.(3分)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的就是() A. 稀硫酸 B. C uSO4溶液 C. F e2(SO4)3溶液 D. A gNO3溶液 5.(3分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的就是() A. I﹣NO3﹣SiO32﹣H+ B. K+Fe3+Cl﹣SO42﹣SCN﹣ C. K+AlO2﹣SO42﹣NO3﹣ D. N H4+OH﹣Cl﹣HCO3﹣ 6.(3分)下列离子方程式中,正确的就是() A. 过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B. 铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C. 硫酸铝与氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7.(3分)下列有关物质用途的说法正确的就是() A. 单质硅常用做半导体材料与光导纤维,SiO2就是人类将光能转化为电能的常用材料 B. 纯碱、烧碱、Al(OH)3等常用于治疗胃酸过多 C. H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂与消毒剂,且它们的漂白原理相同 D. 镁铝合金常用于制作窗框就是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的就是() A. 在标准状况下,5、6L四氯化碳含有的分子数为0、25N A B. 1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C. 78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D. 足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应,产生了N A个Cl2分子,则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9.(3分)把250ml含有BaCl2与AlCl3的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中铝离子浓度约为() A. (2a﹣b)mol/L B. (b﹣2a)mol/L C. (b﹣2a)mol/L D. 4(b﹣2a)mol/L 10.(3分)某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后,再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后(溶液体积的变化忽略不计),溶液中离子的浓度保持不变的就是() A. A l3+ B. F e2+ C. F e3+ D. C l﹣ 11.(3分)A、B、C、D 4种化合物,其焰色反应均为浅紫色,A、B、C与盐酸反应都可得到D;B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A;若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A,过量时得C,则A、B、C、D分别就是()
高一化学（必修一）期末试卷 命题人： 考试说明： 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 ：23 S：32 ：64 N：14 ：35.5 ：56 ：137 第I卷（选择题，48分） 注意事项： 1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。 3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第卷一并收回。 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素
是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1 N2的质量是14g B、H24的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g D、1 的质量是36.5 g 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．32－、、、3－ B．、、－、42－ C．、、－、3－ D．2+、2+、42－、－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 232↑ B．二氧化碳与水反应22232－ C．碳酸钡与盐酸反应32—+222↑2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2—2()2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的、熔融状态的 C．稀H24、溶液、纯3D．液氨、石灰水、水银 7、设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2 C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3
高中化学必修一/必修二综合测试题 时间90分钟，总分100分。 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A．酸B．碱C．盐D．金属或合金 2．食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下Cd)的说法正确的是 列有关镉(112 48 A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为160 3．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 A．蛋白质B．氨基酸C．油脂D．淀粉 4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A．乙醇B．溴水C．NaOH溶液D．灼热的铜丝 5．下列可用排水法收集的气体是 A．NH3B．NO C．NO2D．SO2 6．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸 7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．烧碱溶液 B. 盐酸C．氨水D．碘水 8．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．CO2B．CaCl2C．NaOH D．C6H6 9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ C．NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD．Na+、CO32ˉ、Cl ˉ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2O C．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
高一化学必修1综合测试题 （答题时间:90分钟) 第I 卷(选择题 共50分) 可能用到的相对原子质量：H:1 N ：14 Cu:64 O:32 一、 选择题（本题共25小题,每小题2分;每小题只有一个选项符合题目题意) 1、 下列气体中，不会造成空气污染的就是( ) A 、 N 2 B 、 NO C 、 NO 2 D 、 SO 2 2、 下列金属氧化物中属于两性氧化物的就是（ ) A 、 22O Na B 、 32O Al C 、 32O Fe D 、 CaO 3、 在常温下,下列溶液不能溶解铁的就是（ ) A 、 稀硫酸 B 、 3FeCl 溶液 C 、 2CuCl D 、 浓硫酸 4、 下列叙述正确的就是（ ) A 、 纯碱、烧碱均属碱 B 、 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C 、 凡能电离出+ H 的化合物均属酸 D 、 盐类物质一定含有金属离子 5、 下列情况会对人体健康造成较大危害的就是（ ) A 、 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B 、 用2SO 漂白食品 C 、 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(3CaCO ) D 、 用小苏打(3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6、 下列气体不能用排空气法收集的就是( ） A 、 O 2 B 、 NH 3 C 、 NO D 、 CO 7、 下列离子能大量共在的就是（ ) A 、 ++--Na Ba SO OH 、、、224 B 、 - +++Cl Al Na H 、、、3 C 、 +-+-K NO NH OH 、、、34 D 、 +++-K Na H SO 、、、23 8、 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的就是（ ) A 、 2CaCl 溶液 B 、 饱与32CO Na 溶液 C 、 澄清石灰水 D 、 32SiO Na 溶液 9、 下列反应中,不能产生氢气的就是（ ） A 、 红热的铁与水蒸气 B 、 钠与水 C 、 铝与NaOH 溶液反应 D 、 铁与稀硝酸反应
高一化学必修一期末复 习题及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
高一化学考题可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单选题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为L MgCl 2 溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2 含有分子数为 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO3-、SiO32-、C．OH-、Ba2+、Na+、AlO2- D．Fe2+、NH4+、Cl- OH-5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O
化学必修一综合测试卷-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
化学必修一综合检测试卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．（3分）下列实验方案或操作可行的是（） A．将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B．可用分液漏斗分离碘和四氯化碳 C．将O2和H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe（OH）3胶体 2．（3分）下列说法正确的是（） A．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀 B．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性 C．表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D．科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质，且可再生 3．（3分）下列离子检验方法合理的是（） A．向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32﹣ B．向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色，则溶液中一定含有Fe3+ C．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42﹣ D．某溶液中通入CO2产生白色沉淀，则溶液中一定含有SiO32﹣ 4．（3分）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（） A．稀硫酸B．C uSO4溶液C．F e2（SO4）3溶液D．A gNO3溶液 5．（3分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A．I﹣ NO3﹣ SiO32﹣ H+B．K+ Fe3+ Cl﹣ SO42﹣ SCN﹣ C．K+ AlO2﹣ SO42﹣ NO3﹣D．N H4+ OH﹣ Cl﹣ HCO3﹣ 6．（3分）下列离子方程式中，正确的是（） A．过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B．铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C．硫酸铝和氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7．（3分）下列有关物质用途的说法正确的是（） A．单质硅常用做半导体材料和光导纤维，SiO2是人类将光能转化为电能的常用材料 B．纯碱、烧碱、Al（OH）3等常用于治疗胃酸过多 C．H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂和消毒剂，且它们的漂白原理相同 D．镁铝合金常用于制作窗框是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A．在标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A B．1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C．78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D．足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应，产生了N A个Cl2分子，则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9．（3分）把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中铝离子浓度约为（） A．（2a﹣b）mol/L B．（b﹣2a）mol/L C．（b﹣2a）mol/L D．4（b﹣2a）mol/L 10．（3分）某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后，再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后（溶液体积的变化忽略不计），溶液中离子的浓度保持不变的是（）A．A l3+B．F e2+C．F e3+D．C l﹣ 11．（3分）A、B、C、D 4种化合物，其焰色反应均为浅紫色，A、B、C和盐酸反应都可得到D；B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A；若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体，适量时得A，过量时得C，则A、B、C、D分别是（） A．K HCO3 KAlO2 K2CO3 KCl B．K2CO3 KOH KHCO3 KCl
高二化学平衡移动转化率速率图像练习题 一、单选题 1.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.硫酸的摩尔质量与A N 个硫酸分子的质量在数值上相等 B.A N 个氧分子和A N 个氢分子的质量比为16:1 C.1mol 24K SO 中阴离子所带电荷数为A N D.17g 3NH 中所含原子数为4A N 2.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( ) A.20.3mol O 和20.3mol H O B.236.0210?个2CO 与40.1mol KMnO C.420.1mol CuSO 5H O ?和61260.1mol C H O D.240.1mol H SO 和0.4A N 个2H O 3.下列说法正确的是( ) ①标准状况下,236.0210?个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mol 2H 所占体积为11.2L ③标准状况下,1mol 2H O 的体积为22.4L ④标准状况下,28g CO 与2N 的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 -1L mol ? ⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥ 4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1-1mol L ?的是( ) A.将20 g NaOH 固体溶解在500 mL 水中
B.将10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液 C.将-1mol 1 10L L ?的浓盐酸与9 L 水混合 D.将标准状况下22.4 L HCl 气体溶于1 L 水中配成溶液(已知HCl 极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢) 5.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的 化合价是( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 6.O 2F 2可以发生反应:H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物 B.O 2F 2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48L HF,则转移0.8mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 7.向某溶液中加入含2+Fe 的溶液后,无明显变化,当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是( ) A.该溶液中一定含有-SCN B.氧化性:3+2Fe >Cl C.2+Fe 与-SCN 不能形成红色物质 D.2+Fe 被氯水氧化为3+Fe 8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A. 324NH +5O 24NO+6H O B. ()2224Fe OH +O +2H O ()34Fe OH C. 3 2NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑ D. 2Cl +2NaBr 22NaCl+Br
高一化学必修1综合测试题 （答题时间：90分钟） 第I 卷（选择题 共50分） 可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32 一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A. 22O Na B. 32O Al C. 32O Fe D. CaO 3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ） A. 稀硫酸 B. 3FeCl 溶液 C. 2CuCl D. 浓硫酸 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱均属碱 B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C. 凡能电离出+H 的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（3CaCO ） D. 用小苏打（3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集的是（ ） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在的是（ ） A. ++--Na Ba SO OH 、、、224
B. -+++Cl Al Na H 、、、3 C. +-+-K NO NH OH 、、、34 D. +++-K Na H SO 、、、23 8. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ） A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液 C. 澄清石灰水 D. 32SiO Na 溶液 9. 下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A. 红热的铁与水蒸气 B. 钠与水 C. 铝和NaOH 溶液反应 D. 铁与稀硝酸反应 10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ） A. 发生装置与用3KClO 制取2O 的装置相同 B. 可用排水法收集氨气 C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D. 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确的是（ ） A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 B. 久置的浓硝酸呈黄色 C. 硝酸电离出的+H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2H D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体 13. 下列实验现象的描述错误的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒
高一化学期末模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是() A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 3.下列说法中,不正确的是() A.磷酸 (H 3P O 4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） A.H 2 B.O 2 C.Cl 2 D.SO 2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+==2 Fe 2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -== CO 2↑+H 2O C. 金属铝加入到NaOH 溶液中:Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl 溶液 I 2 加热,升华 B KNO 3 K 2S O 4 BaCl 2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO 3 CaO 盐酸,过滤
命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中。 第一章认识化学科学检测 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 S 32 一．选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质 A.bacd B.abcd C.adbc D.dabc 2.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（） A．Na在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B．金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来 C．Na是银白色金属，密度小，硬度大，熔点高 D．钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应 3.下列说法错误的是( ) A．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的 B．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰 C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解 4.下列变化不能通过一步反应直接实现的是（） A( HCl) ←B(Cl 2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2) A．B→A B．B→C C．C→D D．D→E 5.下面对氯气的叙述正确的是（） A.氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性 B.氯气，液氯，氯水是同一种物质 C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 6.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 7.下列各组物质中分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体 8.1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol ACl X，则x值为（） A．1 B．2 C．3 D．4 9.配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（） A．称量时，左盘低，右盘高B．定容时仰视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线 10.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（） A.用铁和氯气直接反应制取FeCl2 B.容量瓶可用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 C.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D.称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上 11.相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（） ①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5 A．①②③④⑤B．②③C．①⑤D．③④⑤ 12.下列说法正确的是（） A.氯化氢的摩尔质量为36.5g B.1molH2SO4的质量为98g.mol-1 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D.CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 二、非选择题（本题包括5小题，共52分。） 13．(8分) A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系： 完成下列空白： （1）B的分子式____________。 （2）写出甲+B→C+丙的化学方程式____________ _____。 （3）用脱脂棉花包住约0.2g A的粉末，置于石棉网上，往脱脂棉滴水， 可观察到脱脂棉花剧烈燃烧起来。 ①由实验现象所得出的有关A和H2O反应的结论是：(填代号)
高一化学必修一第一章单元测试题 （本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品
C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol
苏教版必修一化学科综合试卷 考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-140-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Al-27Ag-108 一、单项选择题(本题包括23个小题，每小题3分，共69分。每小题仅有1个选项符合题意。) 1.测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（） A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质 2.在酸碱盐三类物质中，下列叙述正确的是（） A.都能溶于水，又都是白色 B.都含有氧元素，又都含有氢元素 C.都是电解质，又都是化合物 D.都是溶液，整个溶液又不显电性 3. 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A NaOH H2SO4BaCO3MgO CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2 D KOH HNO3CaCO3Na2O2SO3 ４.据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是（） A．20Ne和22Ne的中子数相同B．22Ne的质子数为12 C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne互为同位素５.胶体区别于其他分散系的本质特征是（） A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 ６．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（） A．盛放食醋B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤 7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．金属镁变为镁离子时失去的电子数为 B．1 mo1·L-1的A1C13溶液中，氯离子的数目为3 N A C．标准状况下空气中含有N A个单质分子
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分。考试时间为120分钟。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Cu:64 第I卷（共60分） 一、选择题。（共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A．生石灰、氯水、漂白粉B．烧碱、液氯、氨水 C．干冰、钢、空气 D．盐酸、氮气、胆矾 2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（） A．酒精和水B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油 3．将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（） A．0.03 mol/L B．0.04 mol/L C．0.05 mol/L D．0.06mol/L 4．下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是（） A.NaClO B.SO2 C.O3 D. H2O2 5．根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（） A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2 D． Cl2＞I2＞ Fe3+ 6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32- C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl 7．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相
高一化学必修一第四章单元练习题 一、选择题 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 、 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白 C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3 C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 , A．①②③④B．①③④ C．③④ D．②③④ 6．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为，酸雨的pH小于； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ ) 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润 C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用 8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液 C．新制氯水D．液态氯化氢
单元测试题 (时间100分钟，满分100分) 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1.从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是 A.“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质 B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水 C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品 2. 下列操作不是从安全角度考虑的是 A.做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气排净空气后再加热 B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌 C.给试管中的液体加热时，试管中不要对着自己或他人 D.做镁条在氧气中燃烧的实验时，先用砂纸打磨镁条 3．以下实验装置一般不用于分离物质的是( ) 4．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( ) 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。 物质甲乙 分子式C3H6O2C4H8O2 熔点/℃－98 －84 沸点/℃57.5 77 密度/ g·cm－30.93 0.90 水中溶解性可溶可溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( ) A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法 6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③
加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 7．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 8 9．下列实验中均需要的仪器是( ) ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒D．漏斗10．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 11．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 12．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N A D．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 14. 下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是 A.相同质量.不同密度的N2和CO B.同温度.同体积的H2和N2 C.同体积.同密度的CH4和NH3 D.同压强.同体积的SO2和CO2 15. 一个体积不变的密闭容器中盛有11gCO2时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的CO2充入容器中，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体的分子数约为A.3.3×1025 B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022 16. 配制100mL 0.1mol／L Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL 的容量瓶中，加水溶解.定容 B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL 蒸馏水，搅拌.溶解
2012～2013学年度第一学期期末考试高一年级化学《必修1》试题四 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Ag—108 Ba—137 一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列说法中正确的是： A．在氧化还原反应中，一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原； B．在氧化还原反应中，所有元素的化合价都发生改变； C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合； D．某元素由化合态转化为游离态，一定发生了氧化还原反应。 2．下列物质的用途错误 ．．的是 A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．硅是制取水泥的原料D．水玻璃可用作木材防火剂 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．Na2S B．Cl2 C．NaHCO3D．CO2 4．下列事实或现象与胶体性质无．关．的是 A．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀B．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路 C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．明矾可以用来净水 5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有： A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1N A ； B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N A； C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1N A； D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同分子数 7．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 A．1：1B．1：4 C．4：1 D．1：2 8．关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是 A．它们的焰色均为黄色B．它们都很容易失去电子 C．钠离子具有碱性D．钠原子具有氧化性 9．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中