选择题强化训练(10)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1、生活中碰到某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析不正确的是
A、白色污染通常是指聚乙烯等塑料垃圾；
B、食盐加碘，其中的碘以单质形式存在；
C、用工业酒精兑的酒中含甲醇可至人失明甚至死亡；
D、造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气。
2、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为
A、浓硫酸
B、稀硝酸
C、浓烧碱溶液
D、浓硝酸
3、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn – 2e = Zn2+②Zn2+ + 2e = Zn ③Br2 + 2e = 2Br-④2Br- - 2e = Br2，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为
A、④①
B、②③
C、③①
D、②④
4、下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A、乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
B、二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和苯
C、甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇；
D、油酸和水，甲苯和水，已烷和水。
5、有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的性质的叙述中错误的是（）
A、FeCl3溶液稳定，而Fe(OH)3胶体则不稳定；
B、加入烧碱溶液均有沉淀析出；
C、加热蒸干，灼烧后均有氧化铁生成；
D、都能透过滤纸。
6、在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是
A、9:2
B、2:9
C、9:4
D、9:1
7、硫代硫酸钠可作为脱氧剂，已知25.0mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2完全转化成Cl-，则S2O32-将转化成
A、S2-
B、S
C、SO32-
D、SO42-
8、已知常温下有pH=2的某一元弱酸HA溶液，又知0.01mol/L的一元碱BOH溶液中[OH-]/[H+]=1010，将上述两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A、[OH-]>[H+]>[B+]>[A-]
B、[B+]>[A-]>[OH-]> [H+]
C、[A-]>[B+]>[H+]>[OH-]
D、[B+]=[A-]>[H+]=[OH-]
二、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题4分，10小题共40分）
9、下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是
A、压强相同，体积相同的CO和H2；
B、同温同压下，1LH2和1LCO、O2的混合气；
C、质量相等、密度不等的N2和C2H4；
D、体积相等，密度不等的N2和CO；
10、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O
+ Cu26Cu + SO2；对于该反应，下列说法中错误的是
A、反应中铜元素既被氧化又被还原；
B、还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1；
C、Cu2O在反应中只作氧化剂；
D、反应中被氧化的元素是S
11、通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是
A、B3N3H6分子各原子均在同一平面上；
B、B3N3H6分子中不存在双键；
C、H3O+和NH4+是等电子体；均为三角锥形
D、CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体结构
12、下列说法中正确的是
A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同；
B 、难失电子的原子，一定具有强氧化性；
C 、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等。
D 、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。
13、用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A 、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH 2，发生转移的电子数为2N A ;
B 、醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等；
C 、标况下，22.4L 氨气所含电子数为7N A ；
D 、a g 某气体含分子数为b ，c g 该气体在标况下的体积为22.4bc/(aN A )升。
14、下列反应的离子程式正确的是
A 、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 4H 2O
B 、氯化铝溶液通入过量氨气：Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O
C 、大理石溶于醋酸：CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO - + H 2O + CO 2↑
D 、次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2+ + 2ClO - + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓+ 2HClO
15、用向下排气法在容积为VmL 的集气瓶中收集氨气。由于空气未排尽，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积（mL ）为
A 、V/4
B 、V/5
C 、V/6
D 、0
16、在某稀溶液中含4molKNO 3和2.5molH 2SO 4，向其中加入1.5molFe 粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为
A 、36L
B 、28L
C 、22.4L
D 、11.2L
17、A 、B 两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/LHCl 和NaOH 溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al 粉，在相同条件下产生气体的体积比为A:B=2:5，则加入Al 粉的质量为
A 、8.1g
B 、6.75g
C 、5.4g
D 、2.7g
18、锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电时总反应式可表示为Zn(s) + 2MnO 2 + 2NH 4+ = Zn 2+ + Mn 2O 3 + 2NH 3 + H 2O ，电极放电时，正极表面发生的反应的物质是
A 、Zn
B 、石墨
C 、MnO 2
D 、NH 4+
19、设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A 、在标况下，完全燃烧2.24L 辛烷可生成CO 2分子数为0.8N A ；
B 、常温常压下，30克乙酸与30克葡萄糖含有的氧原子数都是N A ；
C 、1mol-OH 所含的电子数为17N A ；
D 、1L1mol/L 的硫酸铵溶液中铵根离子数会小于2N A ；
20、下列离子方程式中正确的是（ ）
A 、向NH 4HSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全
Ba 2+ + 2OH - + NH 4+ +H + + SO 42- = BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O
B 、碳酸氢钠的水解：HCO 3- + H 2O = H 3+O + CO 32-
C 、硫酸铝加过量氨水：Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O
D 、漂白粉溶液中通入少量的SO 2： Ca 2+ + 2ClO - + SO 2 + H 2O = CaSO 3↓+ 2HClO
21、有机物丁香油酚的结构简式为：，其可能具有的性质是：①能发生加成反应；②能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③能发生显色反应；④能发生取代反应；⑤能发生中和反应；⑥能发生消去反应。
A 、全部
B 、仅能发生①②③④
C 、除⑥外都能
D 、除④⑥外都能
CH 2=CH-CH 23