2021年高三周练化学（11.4）含答案
可能用到的相对的原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Fe ：56 Cu ：64 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是
A ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
B ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO 2和H 2O
C ．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋
D ．节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
2．下列有关化学用语表示正确的是
A ．二氧化硅的分子式 SiO 2
B ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I
C ．2—甲基—1—丁醇的结构简式：(CH 3)2CHCH 2CH 2OH
D ．次氯酸的电子式
3．下列有关物质的性质的说法正确的是
A ．金刚石、C 60都有较大的硬度和较高的熔点
B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解
C ．Cl 2、SO 2都可以使品红溶液褪色
D ．SiO 2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF ，说明SiO 2是两性氧化物
4．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是
A ．pH ＝12的澄清的溶液中：K ＋、Na ＋、MnO 4－、SO 42－
B ．c (Al 3+) =0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Cl －、HCO 3－、SO 42－
C ．甲基橙呈红色的溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －
D ．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、NO 3－、SO 42－ 5．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。下列说法正确的是
A ．3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定
B ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4
C ．元素非金属性由弱到强的顺序为Z ＜Y ＜X
D．原子半径由大到小的顺序为X＞Y＞Z
6.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是
A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：
NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3·H2O + BaSO4↓+ H2O
B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO
4
-+3H
2O2+6H
＋=2Mn2＋+6H
2O+O2↑C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2+ +HCO3- + OH- = CaCO3↓+H2O
D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32－+H2O
7.下列有关实验原理或实验操作结论正确的是
A. 配制酸性KMnO4溶液时，用盐酸酸化
B. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值
C. 实验室用右图所示装置除去Cl2中的少量HCl
D. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，
则测定结果偏低
8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃,pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01N A
B．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.2N A
C．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数8N A
D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A
9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
下列有关说法不正确的是
A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C．在过程③⑤中溴元素均被氧化
D．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
10．化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：
Cl
饱和
食盐水
A．根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
B．图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH滴定20 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液的pH随加入酸体积的变化
C．根据图③（S表示溶解度），A点表示T1o C时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。
D．根据图④可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．瘦肉精，是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好。瘦肉精有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是
A.克伦特罗和莱克多巴胺均能发生加成、氧化、消去等反应
B.克伦特罗分子中所有的碳原子可以在同一平面内
C.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别
D.莱克多巴胺与足量Na2CO3溶液反应，生成物的化学式为C18H21NO3Na2
12. 某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它
们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移
动。下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B
B．B 的电极反应： B－2e一＝ B2+
C．x电极上有 H2产生，发生氧化反应
D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解
13.下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂
14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1L 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42—) > c(NH4+) > c(Fe2+) > c(OH—)> c(H+) B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3—) + c(OH—) + c(CO32—) C．常温下，CH3COONa溶液和盐酸混合所得中性溶液：c(Na+)> c(Cl—) = c(CH3COOH) D．25℃时，pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4—) > c(C2O42—) > c(H2C2O4)
15. 有两只密闭容器甲和乙。甲容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的M和N的混合气体，并使甲和乙容积相等（如右图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2M（g）＋N （g）2Q（g），并达到平衡。下列说法正确的是：
A．甲容器达到平衡时所需的时间比乙容器长
B．平衡时甲容器中M的转化率比乙容器小
C．平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，甲容器中化学平衡向逆反应方向移动，乙容器中化学平衡不移动
D．平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，甲容器的混合气体中Q的体积分数变小，乙容器的混合气体中Q的体积分数增大
非选择题
16.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：。
(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为：。X酸为。
(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为：
(4)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2—或Cl—。ClO2被S2—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。
请写出pH≤2时ClO2与S2—反应的离子方程式：
。
(5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因
为：。
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的操作步骤为
、、。
17.黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：
已知：
RCN 在酸性条件下发生水解反应：
（1）写出A转化为B的化学方程式。
（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、和。
（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为。
（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式、。
①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。
（5）对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
18.某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提
取铜，其流程图如下：
已知：①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：。
（2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式：。
（3）循环中反萃取剂B的主要成分是。
（4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？19．某化学研究小组欲探究从茶叶提取咖啡因并测定其含量，设计了探究实验步骤如下：
步骤1（浸取）：称取50克干燥的茶叶，研碎，置于大烧杯中加水煮沸15～20分钟后，过滤，弃去茶叶渣。向滤液中加入适量熟石灰，过滤，弃去滤渣。
步骤2（提纯）：将滤液转移至蒸发皿中，浓缩至30 mL；冷却；转移至某仪器中；加入氯仿
15 mL，分离弃去水层。将氯仿层转入蒸馏烧瓶中，水浴蒸馏，再转入小烧
杯中，水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品
步骤3（称量）：称量步骤2的产品。读数如图所示。
已知：含结晶水的咖啡因为白色针状结晶粉末，味苦。
能溶于水、乙醇，易溶于热水、氯仿等。在100℃时失
去结晶水，开始升华，120℃升华显著，178℃以上升华加快。无水咖啡因的熔点是238℃。在植物中，咖啡因常与有机酸等结合呈盐的形式而存在。
请回答下列问题
（1）从植物中提取物质的一般思路是：取样——研碎——浸取——过滤（得可
溶性被提取物质）——提纯或浓缩滤液中有效成分。到目前为止，你所了解的提纯物质的常见方法有、、、。
（2）步骤 1中，过滤操作中所需要的玻璃仪器有。（3）步骤1中，加入熟石灰的作用是。可以代替熟石灰的试剂是。
A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．Ba(OH)2 D.生石灰
（4）步骤2中，“某仪器”为，“将氯仿层转入蒸馏烧瓶，水浴蒸馏”的目的是。
（5）请计算样品中咖啡因的含量。
20．⑴氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成
液态水，放出 142 . 9 kJ 热量。则能表示H2标准燃烧热的热化
学方程式
为。
⑵燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用甲烷燃料
电池进行右图所示实验：①该甲烷燃料电池中，负极的电极反应式
为。
②右图装置中，某一铜电极的质量减轻 6.4 g ，则 a 极上消耗的
O2在标准状况下的体积为 L。
⑶氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：① 当合成氨反应达
到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），
反应速率与时间的关系如右图所示。图中t3时引起平衡移动的
条件可能是
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0 . 5L密闭容器中，
充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则反应的平衡常数为
③现以a mol NH3和足量空气为原料制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应混合物中加入bg水，得到密度为ρg/mL的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度的最大值。
21．（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等。
①第一电离能：As Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②二氧化硒分子的空间构型为。
③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与个As原子相连。（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如右图：试回答下列问题
①在周期表中Ca处于周期表区。
②已知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成
LaNi n H4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi n中，
n= (填数值)；
（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆
盖在C60表面上，形成M32C60。非常适于实际应用。Ca32C60上可吸附至少92个氢分子。
有关说法正确的是。
A．钙的电负性比锶的小B．C60中碳原子杂化方式为sp3
C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应
D．吸附相同数目氢分子时, 储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高
高三化学周练答案2012.11.4
选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B C A C B C C 题号9 10 11 12 13 14 15
答案 D A B BC C CD C
16.(1) Cl—+6e—+6OH—==ClO3—+3H2O
(2) ClO2只能在酸性环境中存在。硫酸。
(3)防止H2O2分解
(4) 2ClO2+5S2—+ 8H+ ==2Cl—+5S↓+4H2O
(5)稀释ClO2气体，防止爆炸。
(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
17. 16分）（1）
（2）醚键；羧基
（3）
18．（12分）
（1）Cu+2Fe3+==2Fe2++ Cu2+
（2）2CuSO4 + 2H2O O2↑+ 2Cu + 2H2SO4
（3）H2SO4
（4）Cu2O：3.6% Fe2O3：3.2%
19.（1）过滤法、重结晶法、蒸发结晶法、萃取分液法、纸上层析法、蒸馏法等。（2）烧杯、玻棒、漏斗。
（3）与有机酸反应，生成沉淀，使咖啡因容易提取。 CD
（4）分液漏斗分离回收氯仿
（5）2.8%
20. ⑴H2(g) +O2 (g) == H2O(l) △H=－285.8kJ·mol－1
⑵①CH4 + 10OH—－ 8e－ = CO32－ +7H2O② 1.12
⑶①加热 t2～t3（1分）②③500aρ/(40a+b) mol/L
21. （1）①＞② V型③4
（2）①S ②5
（3）D 39329 99A1 馡[cz$)37712 9350 鍐p22531 5803 堃#Q
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第1页 共6页 ◎ 第2页 共6页 …○…………外 …………○… … …装…………○…………订……学校:____ __姓名：_ __ ______ __ 班级：__ __ __ _ __ __考号：_… … … … 内… … … … ○ … … …… 装 … … … … ○ …… … 订 …… … … ○… … … …线 … … … …○…… … … … 绝密★启用前 2018届高三高考模拟考试试卷（二） 文科综合能力测试试题 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。满分300分。考试用时150分钟。 2.答题前，考生务必用0.5毫米签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(必做共140分) 注意事项： 1. 第Ⅰ卷共35小题，每小题4分，共140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 中央电视台《走遍中国》节目介绍了一种神奇果柑—黄果柑（下图），每年都会出现“花果同树”的自然奇观。黄果柑产地冬季气温日较差不大，平均气温在10℃左右，没有严寒，无霜期长。据此完成下面小题。 1、“花果同树”奇观出现的地区最有可能是（ ） A. 黄土高原 B. 四川盆地 C. 松嫩平原 D. 江淮地区 2、能观赏到“花果同树”奇观的季节是（ ） A. 春 B. 夏 C. 秋 D. 冬 3、“花果同树”奇观产生的主导因素是（ ） A. 市场 B. 气候 C. 技术 D. 地形 海水透明度是指用直径为30 cm 的白色圆板，在阳光不能直接照射的地方垂直沉入水中，直到看不见的深度。下图为中国沿海夏季海水多年平均透明度等值线（单位：m ）分布图。读图，完成下面小题。 4、甲处等值线向北凸出的原因是（ ） A. 海水深度变小 B. 水质较清的暖流流经 C. 海水深度变大 D. 水质较浑的寒流流经 5、冬季时，乙处数值为1的等值线将会（ ） A. 向东移动 B. 向南移动 C. 向西移动 D. 向北移动 6、从总体看，图示各海域中渤海透明度最低的原因是（ ） ①表层浮游生物密度大②周围地区人类活动强度高，污染物排放量大 ③人海河流含沙 量大④海域较封闭，污染物难扩散 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④ 展线的实质是通过修建盘山线路降低线路坡度。青藏铁路西宁－格尔木段的关角展线群是我国现存展线最密集的地方，随着2014年新关角隧道的通车，关角展线群将会被取代。下图是关角展线群及新关角隧道示意图， 读图完成下列各题。 7、促使铁路建设采用展线技术的影响因素主要是( ) A. 地形 B. 经济 C. 社会 D. 技术 8、隧道取代展线，有利于( ) ①减少滑坡等地质灾害的隐患 ②缩短距离和列车的运营时间 ③经济实力和技术水平的提升 ④保护自然环境减少植被破坏 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 读“我国华北地区1954～2002年气温与降水量变化示意图”，回答下面小题。 9、华北地区降水量年际变化的最大值约为（ ） A. 320毫米 B. 400毫米 C. 450毫米 D. 650毫米 10、2000年华北地区的年降水量小于350毫米，原因可能是（ ） A. 气温高，蒸发量大 B. 雨季开始早，结束晚 C. 夏季风强，向北推进快 D. 夏季风弱，向北推进慢
河南省淮阳中学高三化学周练试卷 命题：夏伟审核郑现友 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是 A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质 C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化 2．下列有关物质分类的说法正确的是 A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质 3．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．100mL 0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH+4 C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N A D．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A
2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以钼元素为载体） 2020届届届届届届届 ——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届 1.镍钼矿(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)为我国特有的一种多金属复杂 硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。其冶炼工艺主要有氧化焙烧法和选择性还原熔炼法两种。过程如下图所示： (1)选择性还原熔炼法比氧化焙烧法的优点有：________________、 ___________________。 (2)还原熔炼时，FeS2发生的反应为FeS2+2Na2CO3+C Fe+2Na2S+3CO2， 写出NiS发生反应的化学方程式： ________________________________________________。 (3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等，向其中通入适量CO2 和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为________________________。 (4)已知钼酸钠溶液中c(MoO42?)=0.40mol/L，c(CO32?)=0.10mol/L。由钼酸钠 溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32?。当BaMoO4开始沉淀时，CO32?的去除率是________________。【已知K sp(BaCO3)=1×10?9， K sp(BaMoO4)=4×10?8】 (5)用阴离子交换树脂吸附、提取溶液中的钼，该树脂经解吸、除杂后，用盐酸或 硝酸将其酸化至pH=1.5～2.5，可得到钼酸铵产品。试剂a可以是 _________________________。 (6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三 种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示： 1/ 14
南昌二中2020届高三化学周练卷（20） 相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5 一、单选题（每题3分，共48分） 1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（） A．选用95%的酒精消毒效果最好 B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液 C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是二者均可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 D．为使消毒效果更高效，可以将酒精和84消毒液混合使用 2．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（） A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料 3．下列说法正确的是() A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷 B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸 D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成 4．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是() A．原子半径：W
江西省玉山一中2021年下学期高三化学第三轮强化训练 （高考模拟考试）周周练（七） 注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。 姓名： 班级：高三（ ） 选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。 一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的。 7．以下关于物质的性质与应用均叙述正确的是 A ．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 B ．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 C ．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质 D ．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物
8．下列实验装置能达到实验目的，且实验装置无明显错误的是（夹持仪器未画出） A．A装置用于检验溴丙烷消去产物 B．B装置用于石油的分馏 C．C装置用于实验室制硝基苯 D．D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚9．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应： 。则乙烯酮在一定条件下与下列试剂加成其产物不正确的是A．与H2O加成生成CH3COOH B．与CH3OH加成生成CH3CH2COOH C．与CH3COOH加成生成CH3――O――CH3 D．与HCl加成生成CH3COCl 10．25 ℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na＋、H＋、Fe3＋、HCO错误!、OH—、I—。已知溶液中由水电离出的c（H＋）＝10—13mol·L-1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是 A．该溶液的pH一定等于1 B．阴离子肯定有I—，不能确定有无HCO错误! C．阳离子肯定没有Fe3＋，一定有Na＋ D．该溶液含有的溶质成分可能为HI；或HI和NaI；或NaI和NaOH 11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13） 一、单项选择题 1．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（） A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料 B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O 3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 4．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（） A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大 D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 5．某温度下，反应SO2（g ）＋1 2O 2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝ 50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（） A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 6．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下： 一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是
2020届届届届届届届届届届届届 ——届届届届届届届届届届届届届届届14届届 1.格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，是有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃 (THF)中反应制得，在有机合成中用途广泛。反应原理如下： 由A()合成I ()的流程图： 注：NBS为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用得到溴代烯烃。 (1)物质A的名称为______；由A 生成B 的反应类型是______。 (2)写出由A制备的化学方程式______。 (3)四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃()加氢得到，则四氢呋喃的结构 简式为______。 (4)写出由G生成H的化学方程式______。 (5)写出符合下列要求的Ⅰ的同分异构体的结构简式______ (写出一种即可，同一碳 上不能连接2个羟基)。 ①芳香族化合物②二元醇③分子中有5种化学环境的H (6)参照上述信息，以A和A制得的环已酮()为原料合成： ______。 2.化合物A是分子式为C7H8O2的五元环状化合物，核磁共振氢谱有四组峰，且其峰 面积之比为3∶1∶2∶2，有如图所示的转化：
已知： ①含羰基的化合物均能与格氏试剂发生如下反应： ②两个羟基连在同一碳原子上极不稳定，易脱水： 根据以上信息，回答下列问题： (1)写出化合物D中官能团的名称________。 (2)写出化合物B、F的结构简式________、________。 (3)A→B的反应类型是________。 (4)①写出D与CH4O反应的化学方程式_______________________________ ②写出F→G的化学方程式________________________________________。 (5)A的属于芳香族化合物的同分异构体有________种，写出符合下列条件的A的 一种同分异构体W的结构简式________。(不考虑立体异构) ①含有两个取代基②苯环上的一氯代物只有两种 ③1mol W能与足量金属钠反应生成1mol H2 3.酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方 法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题： 已知信息如下：
2021年高三上学期化学周练试卷（尖子班9.11）含答案一、选择题(每小题4分，共64分） 1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( ) A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO、Cl 2 等气体 2．(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是 ( ) A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重 D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染3．(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是() A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 4．(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是() A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 5．(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入
2019-2020年高三高考模拟（一）语文试题含答案 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 一本在中国遭到冷遇乃至唾弃的书，在日本却成为畅销书，人们竞相阅读——100多年前《海国图志》的命运，为中日两国此后的命运埋下了伏笔。 《海国图志》由魏源在1842年著成。这一年对中国意义深远：鸦片战争战败，清政府签订不平等条约，割地赔款，国门洞开。进士出身的魏源很早就产生了改革内政的经世思想，鸦片战争的溃败，更使他深刻认识到了解西方的紧迫性，于是迅速调整了自己的经世目标，转而走上了“师夷”的道路。 照理说，《海国图志》在这样一个败世颓局中出现，应该引起很大反响才是。该书的宗旨是让中国人“睁眼看世界”，正为当时寻求救国大计的人打开了了解西方的窗口，理应畅销走俏。 然而，历史却一波三折。中国社会科学院研究员雷颐评价称，在当时，愚昧排外，“天朝上国”的妄自尊大观念主宰着“世道人心”，由于为“夷”所败，不要说“师夷”，连谈海外之事都成为禁忌。但《海国图志》却并未就此埋没。历史的吊诡，使它在一衣带水的日本，激起了一场巨浪。 由于在国内无人问津，当时有些书商开始尝试在邻国日本打开这本书的市场。到1859年，同样一部书的价格涨了近3倍。《海国图志》在日本迅速畅销，成为日本官员和学者共同研读的一部“有用之书”。 更为重要的是，当时日本著名的维新思想家佐久间象山利用《海国图志》提供的世界知识，结合日本实际，提出了维新改革主张，拉开了日本明治维新的序幕。据雷颐介绍，2011年3月，在北京召开的“中日交流与中日关系历史考察学术研讨会”上，日本学者落合弘树在其学术报告《明治维新与中国——幕府维新的日本和中国》中明确指出“以图独立的佐久间象山‘和魂洋才’的想法，大部分是从魏源的《海国图志》中得来的”，充分肯定了《海国图志》对日本明治维新的重要贡献。 《海国图志》墙内开花墙外香的命运不禁让人感叹。而对出版物和以出版物为载体的思想的态度之差别，为中日两国现代化进程的巨大差异埋下了伏笔。 在雷颐看来，中国自古就是东亚文化的中心，对周边的国家有着强烈的文化辐射力和影响力，这也造就了千百年来国人传统意识中的文化优越感，无形之中形成了一个巨大的文化包袱。由此，当长期处于文化优势地位的中国第一次遭遇西方文化的冲撞时，优越已久的国人习惯性地将西方列强视为蛮夷之邦，根本没有意识到这样一种富有生命力的文化的先进性，“师夷”便成为无稽之谈。同样的，在以后的每一次变革中，妄自尊大、盲目排外的清政府
周练汇编第二十六周 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共60分) 1．下列说法不正确的是( ) A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变 D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小 答案 D 解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。 2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是： A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成 答案 D 解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。 3．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案 B 解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄
高三化学周练八 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于 防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是 A．在田间焚烧秸杆 B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖 C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车 D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的结构简式C2H6O B．氨基的电子式 Cs C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子79 55 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－ B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－ C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－ D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－ 4. 下列有关物质性质的应用正确的是 A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却 D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀 5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N A Cl数目一定为0.2N A B．标准状况下，2.24L氯气中含有的35 17 C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N A D．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A 6. 序号X Y Z W ①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO ②Na NaOH Na2CO3NaCl ③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl ④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2
2019年江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三 选择题 1 2．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子 B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应 C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化 D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 3．0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是 A、Cu2S未溶解完 B、硝酸恰好完全反应 C、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10 D、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7 4．下列化学反应的离子方程式书写正确的 A．用侯氏制碱法制得NaHCO3：NH3 + CO2 + H2O = HCO3- + NH4+ B．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+＋CO32-== Ca CO3↓ C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： NH4+＋HSO3-＋2OH-△ 3 ↑＋SO32-＋2H2O D．碳酸钠溶液中通入过量二氧化硫：CO32－＋SO2＝CO2↑＋SO32－ 5．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
长春市十一高中届高三高考仿真模拟考试 理科综合试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分300分，测试时间150分钟。考试结束后，只交答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴至条形码区域内2．选择题必修使用2B铅笔涂卡，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀涂改。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Mg-24、Fe-56、Cl-35.5、 Al-27、Cu-64、Na-23、Ag-108、Ba-137； 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．下面哪种蛋白质需通过生物膜系统转运 A．呼吸酶B．血红蛋白C．肌球蛋白D．唾液淀粉酶 2．某同学观察血涂片时，发现有一种细胞中，附着核糖体的内质网的含量明显多于其他细胞，你认为这种细胞最可能是 A．红细胞B．浆细胞（效应B细胞）C．效应T细胞D．淋巴细胞 3．下列有关生态系统的成分，叙述正确的是 A．自养生物都能进行光合作用，是生态系统的主要成分 B．细菌都属于分解者，异化作用类型有需氧型和厌氧型 C．绝大多数动物属于消费者，其中食草动物属于初级消费者 D．一种生物只能属于生态系统中的一种生物成分 4．下列关于变异与进化的相关描述，错误的是 A．生物变异的方向决定了生物进化的方向 B．基因突变、基因重组和染色体变异统称为可遗传的变异 C．生殖隔离的形成不一定需要通过地理隔离 D．同源染色体的非姐妹染色单体之间的交叉互换属于基因重组 5．下列有关植物激素调节的叙述，不正确的是 A．可利用适宜浓度的赤霉素促进细胞伸长，使植物增高 B．在植物组织培养中生长素和细胞分裂素的不同配比会影响组织分化 C．在太空失重状态下植物激素不能进行极性运输 D．生产中常用乙烯利催熟果实 6．下列有关说法正确的是 A．参与高等植物细胞有丝分裂的细胞器有线粒体、高尔基体和中心体 B．衰老细胞内色素的积累会阻碍细胞内物质的交流和传递，影响细胞正常的生理功能
高三周练测试4 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列叙述正确的是 A．工业上利用电解法冶炼铝和铁 B.生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 D．热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关 8．下列离子方程式或电离方程式正确的是 A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na++H++S032- B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na++H2 D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-=S+SO2+H2O 9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 10．金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料。下图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法不正确的是 A．7.8g该有机物含0.2 mol N B．该有机物能发生加成反应 C．该有机物的一氯代物只有2种D．分子中的所有原子可能处于同一平面
11．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是( ) 12．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是 A．原子半径：m>n B．氢化物的稳定性：n>p C．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在 13．采用电化学法还原CO 2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此 法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）。下列说法正确的是 A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成 C．电解的总反应为：2C02+Zn ZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 26．（1 5分） 磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点一89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。 实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2( S04)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色
2019-2020 年高三高考模拟历史试题含答案 本试卷分为选择题和非选择题两部分 考生注意： 1 ．考试时间120 分钟，试卷满分150 分。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 一、选择题（共75 分） 以下每小题 2 分，共60分。每题只有一个正确选项。 1．在以下史诗中，描写爱琴海附近海域发生战争的是 A ．《吉尔伽美什》B ． 《摩诃婆罗多》 C .《罗摩衍那》D ． 《荷马史诗》 2．“秦皇扫六合” ，建立了大 一 统的中华帝国是在 A ．公元前2 世纪初B ． 公元前3 世纪初 C ．公元前2 世纪末D ． 公元前3 世纪末 3?①屋大维以恺撒养子的身份，继承了恺撒的政治遗产。②屋大维生前并未公开称帝，而是自称为“第一公民”或“元首”。③他还保留了罗马共和国的机构和官职。④但他仍然被认为是罗马帝国的第一任皇帝。以上文字中属于历史解释的是 A .① B .② C .③ D .④ 4.“如果说有致命的一击，那么一击是在1204年，那时帝国的范围仍然从亚得里亚海延伸到了叙利亚门户， 而不是1453年，那时君士坦丁堡落入了庞大帝国，就像过于成熟的果子从树上掉下来。”这段话中出现的两个“帝国”指的是 A.罗马帝国、拜占庭帝国 B .都为拜占庭帝国 C .拜占庭帝国、奥斯曼帝国 D .都为奥斯曼帝国 5．法兰克王国宫相查理?马特实行采邑改革时，中国正处于 A .隋朝 B .唐朝 C .宋朝 D .元朝 6．中世纪后期，德意志汉萨同盟大多数成员都采用的《律贝克法》第一条明确规定：“每个城市都要加强 2014. 5
周练汇编 第三十七周 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每题6分，共66分) 1．[2017·山东青岛模拟]下列有关说法正确的是( ) A ．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同 B ．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D ．CH 3CH 3＋Cl 2――→光 CH 3CH 2Cl ＋HCl ，CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 均为取代反应 答案 A 解析 2,2-二甲基丁烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，2,4-二甲基戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，A 项正确；裂化汽油是混合物，是由石油分馏产物裂化得到的，裂化产物中存在含不饱和键的烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；环己烷的密度也比水小，C 项错误；D 项前者为取代反应，后者为加成反应，错误。 2．[2017·云南质检]有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示。其苯环上七氯代物的同分异构体有( ) A ．8种 B ．5种 C ．4种 D ．3种 答案 C 解析 苯环上共有8个H 原子，根据“换元法”知，其苯环上七氯代物的数目与一氯代物的数目相同，为4种，C 项正确。 答案 B 解析
4．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是( ) A．该有机物分子式为C13H16
B．该有机物属于苯的同系物 C．该有机物分子中至少有4个碳原子共直线 D．该有机物分子中最多有13个碳原子共平面 答案 D 解析A项，该有机物分子式为C13H14，错误；B项，该有机物含有碳碳双键和碳碳三键，不属于苯的同系物，错误；C项，分析碳碳三键相连的碳原子，单键可以自由旋转，所以该有机物分子中至少有3个碳原子共直线，错误；D项，该有机物可以看成是由甲基、苯环、乙基、乙烯、乙炔连接而成，单键可以自由旋转，故该有机物分子中最多有13个碳原子共平面，正确。 5．下列反应的有机产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是( ) A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B．2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应 D．六苯并苯()在一定条件下生成一氯代物的反应 答案 D 解析
周练汇编第三十八周 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题7分，共63分) 1．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是( ) A．X的化学式为C10H10O6 B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应 C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol D．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应 答案 D 解析C项，1个X分子中含有1个醇羟基、1个酚羟基、1个羧基和1个酯基，酯基水解又得到1个酚羟基，所以1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol；D项，X在一定条件下能发生酯化反应，但不能发生消去反应。 2．[2017·广东高三联考]分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有( ) A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 答案 A 解析有机物C5H10O2在酸性条件下可水解，则该物质为酯类。水解产物乙在铜的催化作用下能氧化为醛，则乙为含—CH2OH结构的醇。若乙为甲醇，则甲为丁酸，由于丙基有2种结构，所以丁酸有2种，形成的酯有2种；若乙为乙醇，则甲为丙酸，形成的酯只有1种；若乙为丙醇(含—CH2OH)，则甲为乙酸，形成的酯只有1种；若乙为丁醇(含—CH2OH)，其结构有2种，则甲为甲酸，形成的酯有2种，所以符合条件的酯共6种，故选A项。 3．[2017·南昌模拟]下列说法正确的是( ) A．乙二醇和丙三醇互为同系物 B．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 D．乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2CO3溶液后经分液除去 答案 D 解析A项，同系物是结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”基团的有机物之间的互称，乙二醇和丙三醇之间相差1个CH2O，错误；B项，甲基与羟基可以形成邻、间、
绝密★启用前 2018届高三高考模拟考试试卷 文科综合能力测试试题 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。满分300分。考试用时150分钟。 2.答题前，考生务必用0.5毫米签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(必做共140分) 注意事项： 1.第Ⅰ卷共35小题，每小题4分，共140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 比雷埃夫斯港是希腊航运业的基地,也是地中海地区最大的港口之一。2017年1月,装载有中国集装箱的货运列车,经希腊比雷埃夫斯港顺利抵达了匈牙利铁路货运公司在布达佩斯的货场,标志着连通中国与中东欧地区货物联运的中欧陆海快式联运正式开通。据此完成下列各题。 1．与传统航线相比,中欧陆海快线的明显优势是( ) A. 货物中转次数减少 B. 运输量增大 C. 单位距离运输成本降低 D. 运输时间缩短 2．中欧陆海快线开通明显有利于( ) A. 扩大欧洲对华投资 B. 降低我国企业的生产成本 C. 加强中欧经贸联系 D. 改善中欧间陆路运输条件 下图为我国某地的大棚农业设施剖面图。该地修建大棚时，往往将地面挖深0.5-1.5m，同时在大棚的一侧修筑厚达3m的土墙。读图，完成下面小题。3．农作物生长区域低于地面0.5—1.5m的主要目的是 A. 扩大农作物生长空间 B. 防止土壤肥力流失 C. 提高地表土壤温度 D. 加快空气流动速度 4．农作物生长区域低于地面的深度增加，会影响棚内的 A. 空气温度和土壤肥力 B. 太阳光照和空气温度 C. 空气湿度和土壤肥力 D. 太阳光照和空气成分 雷暴是指由于强积雨云引起的伴有雷电活动和阵性降水的局地风暴，在地面观测中仅指伴有雷鸣和闪电的天气现象。下图示意2016年5月，中国天气网发布的全国十大“雷暴”省会城市，其中海口市以年均雷暴日数84.9天排名第一，成为最“招雷”的省会城市，紧排其后的为广州、南宁、昆明。读图9，据此完成下列各题。 5．我国雷暴天气的发生特点是（） A. 北方多于南方 B. 平原多于山区 C. 夏秋多于冬春 D. 上午多于下午 6．海口成为我国雷暴天气发生频次最多城市的原因是（） A. 地貌复杂多样，地形高差较大 B. 夏季受西南季风的影响，水汽充足 C. 地处低纬，热力条件好，大气对流旺盛 D. 地处沿海，气候上存在明显的垂直差异和水平差异 博斯腾湖是我国最大的内陆淡水湖，为天山南断层凹陷湖，包括大湖、小湖群及苇沼三部分，平均水位约1 048
2020届福建高三化学综合实验大题周练——以气体为纽带的综合实验题 2020届届届届届届届届届届届届届届届 ——届届届届届届届届届届届届 1.干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+ CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题： (1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上， 漏斗中所加试剂为___________，装置2中所加试剂为_________________； (2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2：发生反应的化学方程式为 ____________________，试管口不能向上倾斜的原因是 ______________________________________________， 装置3中试剂为KOH，其作用为____________； (3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是______________________________。 (4)下列实验事实能说明N的非金属性比C的非金属性强的是_____________ A.酸性：HNO3>H2CO3 B.NH3的沸点高于CH4 C.NH3在水中的溶解性大于CH4 在水中的 2.某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。 查阅资料：SO2Cl2的熔点为?54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。 (1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________。 (2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有 ______________和__________________的洗气瓶。 1/ 15