2019-2020学年吉林省吉化第一高级中学校新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（）
选项现象或事实解释
A 用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化
B 食盐能腐蚀铝制容器Al能与Na+发生置换反应
C 用(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板S2O82-的氧化性比Cu2+的强
D 漂白粉在空气中久置变质Ca(ClO)2与CO2和H2O反应，生成的HClO分解
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A.常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A正确；
B.食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B错误；
C. (NH4)2S2O8与Cu发生氧化还原反应，从而生成Cu2+，则氧化性(NH4)2S2O8>Cu，C正确；
D.漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，D正确；
故选B。
2．常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（）
A．各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a
B．常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9
C．a点和d点溶液中，水的电离程度相等
D．d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)
【答案】B
【解析】
【详解】
A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；
B.根据图象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，则c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的电离平衡常数Ka==10-5，则R-的水解平衡常数数Kh==10-9，B正确；
C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8，都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4mol/L，d点
c(OH-)=10-6mol/L，所以对水的电离程度的影响不同，C错误；
D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3?H2O，根据物料守恒可得：
2c(HR)+2c(R-)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)，因溶液呈碱性，NH3?H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则
c(NH4+)>c(NH3?H2O)，则c(HR)+c(R-)＞c(NH3?H2O)，D错误；
故合理选项是B。
3．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-
B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-
C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
【答案】D
【解析】
【分析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
【详解】
A、Al3＋和HCO3－水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存；
B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，ClO－都能氧化Fe2+，不能大量共存；
C、溶液显酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。
D、溶液显碱性，可以大量共存；
答案选D。
【点睛】
该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）
溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
4．下列说法中正确的是（）
A．加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溴水褪色，证明该气体是乙烯
B．用苯与溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大
C．铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集
D．加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2有还原性，也能使溴水，故A错误；
B. 苯的溴代反应需要催化剂，而反应的催化剂是溴化铁，在有水存在时，溴化铁就会电离和水解，改变了溴化铁的结构，失去了催化作用，反应就无法进行，制取溴苯要用苯和溴单质，不能用溴水，故B错误；
C. 铜与稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以利用排水法收集，故C正确。
D. 加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，必须强调湿润的，干燥的试纸不变色，故D错误；
答案选C。
5．中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是（）
A．胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应
B．古语：“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈
【答案】A
【解析】胆水炼铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，A错误；放电情况下，氮气与氧气反应变为NO，然后被O2氧化为NO2，NO2溶于水变为硝酸随雨水落入地面，相当于给庄稼施肥，这是自然固氮，B正确；侯氏制碱法的工艺过程中是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，主要应用了Na2CO3与NaHCO3的溶解度的差异，C正确；明矾中铝离子水解显酸性，与铜锈中主成分碱式碳酸铜反应，D正确；正确选项A；
6．下列有关物质用途的说法，错误的是()
A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒
C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料
【答案】C
【解析】
【详解】
制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si，C项错误。
7．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
下列说法不正确
．．．的是
A．若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2
B．若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体
C．若B为FeCl3，则X一定是Fe
D．A可以是碳单质，也可以是O2
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；
B. 若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误；
C. 若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；
D. 若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C 为一氧化碳，故D正确；
答案为B。
【点睛】
元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。
8．下列说法正确的是（）
A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。
B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。
C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。
D．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。
【答案】D
【解析】
【详解】
A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；
B.C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B错误；
C.等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误；
D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。
答案选D。
【点睛】
本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，为易错点。
9．阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（），下列说法正确的是
A．与环戊醇互为同系物
B．分子中所有碳原子共平面
C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同
D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M
【答案】D
【解析】
【详解】
A．M中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误；
B．M中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；
C．M中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M，故D正确；
故答案为：D。
10．下列有关物质性质的叙述错误的是
A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液
B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应
C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体
D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+，
Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-，Cu(NH3)42+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；
B. 蛋白质属于高分子，分子直径已达到1nm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B项正确；
C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl。C 项正确；
D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3Cl2点燃
2FeCl3。D项错误；答案选D。
11．聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）
A．放电时，外电路每通过0.1N A个电子时，锌片的质量减少3.25g
B．充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势
C．放电时，混合液中的Cl-向负极移动
D．充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 放电时，外电路每通过0.1N A个电子时，锌片的质量减少0.05mol×65g/mol=3.25g，A正确；
B. 充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；
C. 放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl-(阴离子)向负极移动，C正确；
D. 充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；
故选B。
12．下列物质在生活或生成中的应用错误的是
A．葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化
B．在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性
C．陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱
D．甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故A正确；
B. 熟石灰与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性，故B错误；
C. 陶瓷坩埚中二氧化硅能与烧碱反应，故C正确；
D. 甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故D正确；
故选B。
13．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C 稀硝酸Cu NO2H2O
D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。
A 、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；
B 、正确；
C 、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO 2用水吸收会发生3 NO 2+ H 2O = 2 HNO 3+ NO ，用防倒吸装置不妥，错误；
D 、制取氯气需要加热，错误。
14．山梨酸钾(CH 3CH=CHCH=CHCOOK ，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的是（ ）
A ．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质
B ．稀释山梨酸钾溶液时，n(OH -)、c(OH -)都减小
C ．若山梨酸的电离常数为K a ，则RCOOK 稀溶液中c(K +
)=c(RCOO -
)[1+(
)
w
a
K c OH K -n ]
D ．山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A. 山梨酸钾是盐，属于强电解质，其水溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此山梨酸是一元弱酸，属于弱电解质，A 错误；
B. 山梨酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，稀释时，水解程度增大，水解产生的OH -物质的量增大，但稀释倍数大于水解增大的倍数，所以稀释后的溶液中n(OH -)增大，但c(OH -)减小，B 错误；
C.根据物料守恒可得c(K +)=c(RCOO -)+c(RCOOH)，山梨酸钾水解平衡常数K h =
()()()()()()()()
w a
c RCOOH c OH c RCOOH c OH c H K
K c RCOO c RCOO c H -
-
+
-
-
+
==n n n n ，所以
c(RCOOH)=()w a K K c OH -n c(RCOO -)，故c(K +)=c(RCOO -)+c(RCOOH)=c(RCOO -)[1+()
w
a
K c OH K -n ]，C 正确；
D. 山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有羧基能发生取代反应，D 错误； 故合理选项是C 。
15．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维
B ．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂
C ．明矾易溶于水，可用作净水剂
D ．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张
【解析】A. 二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误；B. 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确C. 明矾可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D. 二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。
(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2O?NH3?H2O、____________、_________________(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。
(2) 制备100mL25%氨水(ρ=0.905g?cm-3)，理论上需要标准状况下氨气______L(小数点后保留一位)。
(3) 上述实验开始后，烧杯内的溶液__________________________，而达到防止倒吸的目的。
(4)NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。_______________________。继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。发生如下反应：
2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)?[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。
①该反应平衡常数的表达式K=___________________________。
②t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v正的变化
___________________。
③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：________________________________。
④在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v
先增大后减小的原因__________________________________。
正
【答案】NH3?H2O?NH4＋＋OH－NH3(g)?NH3(aq)(或氨气的溶解平衡) Ca(OH)2(s)?Ca2＋(aq)＋2OH
－
(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡) 29.8 进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行 Cu 2＋＋
2NH 3?H 2O→ Cu(OH)2↓＋2NH 4＋ [[Cu(NH 3)4]2＋]/[ NH 3]2?[NH 4＋] 2 加水，反应
物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后c[Cu(NH 3)4]2＋/c 2 (NH 3) ?c 2 (NH 4＋) 会大于该温度下的K ，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到蓝色沉淀 该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，v 正 增大；随着反应的进行，反应物浓度减小，v 正 减小 【解析】 【分析】
(1) 制备NH 3的实验中，存在着NH 3+H 2O ?NH 3?H 2O 、NH 3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三个平衡过程；
(2) 氨水是指NH 3的水溶液，不是NH 3·H 2O 的水溶液，所以要以NH 3为标准计算. n （NH 3）=
-3100mL 0.905g cm 25%
17g/mol
???=1.33 mol ；
(3) 实验开始后，烧杯内的溶液进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行，而达到防止倒吸的目的； (4) NH 3通入CuSO 4溶液中和水反应生成NH 3?H 2O ，NH 3?H 2O 电离出OH -，从而生成蓝色沉淀Cu(OH)2； ①反应2NH 4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH 3(aq)?[Cu(NH 3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H 2O+Q(Q>0)，平衡常数的表达式
K=()[]
2342
2
34
[]
Cu N []
H NH NH ?????＋
＋；
②反应2NH 4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH 3(aq)?[Cu(NH 3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H 2O+Q(Q>0)是放热反应，降温可以使K 增大，正逆反应速率都减少；
③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降
低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后()[]2342234[]Cu N []
H NH NH ?????＋
＋会大于该温度下的K ，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到蓝色沉淀；
④在绝热密闭容器中，加入NH 4+(aq)、Cu(OH)2和NH 3(aq)进行上述反应，v 正先增大后减小的原因，温度升高反应速度加快，反应物浓度降低反应速率又会减慢。 【详解】
(1) 制备NH 3的实验中，存在着NH 3+H 2O ?NH 3?H 2O 、NH 3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三个平衡过程，故答案为：NH 3?H 2O ?NH 4＋＋OH － NH 3(g)?NH 3(aq)(或氨气的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)?Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡)；
(2) 氨水是指NH 3的水溶液，不是NH 3·H 2O 的水溶液，所以要以NH 3为标准计算. n （NH 3）=
-3100mL 0.905g
cm 25%
17g/mol
???=1.33 mol ，标准状况下体积为1.33mol×22.4L/mol=29.8L ；
(3) 实验开始后，烧杯内的溶液进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行，而达到防止倒吸的目的； (4) NH 3通入CuSO 4溶液中和水反应生成NH 3?H 2O ，NH 3?H 2O 电离出OH -，从而生成蓝色沉淀Cu(OH)2，该反应的离子方程式为：Cu 2＋
＋2NH 3?H 2O→ Cu (OH)2↓＋2NH 4＋
；
①反应2NH 4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH 3(aq)?[Cu(NH 3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H 2O+Q(Q>0)，平衡常数的表达式K=
()[]
2342
2
34
[]
Cu N []
H NH NH ?????
＋
＋；
②反应2NH 4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH 3(aq)?[Cu(NH 3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H 2O+Q(Q>0)是放热反应，降温可以
使K 增大，正逆反应速率都减少，画出该过程中v 正的变化为：；
③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降
低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后()[]2342234[]Cu N []
H NH NH ?????＋
＋会大于该温度下的K ，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到蓝色沉淀；
④在绝热密闭容器中，加入NH 4+(aq)、Cu(OH)2和NH 3(aq)进行上述反应，v 正先增大后减小的原因，温度升高反应速度加快，反应物浓度降低反应速率又会减慢，故原因是：该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，v 正 增大；随着反应的进行，反应物浓度减小，v 正 减小。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．聚酯增塑剂G 及某医药中间体H 的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：
已知：+R 2OH
(1)A 的名称是___________________。
(2)写出下列反应的反应类型：反应①是_____________，反应④是__________。 (3)G 的结构简式为_____________________，F 的分子式为_____________________。 (4)写出反应②的化学方程式____________________。
(5)C 存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式： ____________。
(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H，该试剂是____________。
(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物
（无机试剂任选）___________。
【答案】1，2-二氯丙烷加成反应氧化反应
C10H18O4CH3CHClCH2Cl+2NaOH CH3CHOHCH2OH+2NaCl Na2CO3饱和溶液
【解析】
【分析】
丙烯与氯气加成得A为CH3CHClCH2Cl，A发生水解反应得B为CH3CH(OH)CH2OH，苯与氢气发生加成反应得C为环己烷，C发生氧化反应得D为己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D与B发缩聚反应得G为
，根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应（取代反应）得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推
知E为CH3CH2OH。
(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。【详解】
根据上述分析可知A为CH3CHClCH2Cl，B为CH3CH(OH)CH2OH，C为，C发生氧化反应得D为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D与B发缩聚反应得G为，根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应(取代反应)得F为
CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH。
(1)A为CH3CHClCH2Cl，名称为：1，2-二氯丙烷
(2)反应①是属于加成反应，反应④属于氧化反应；
(3)G的结构简式为：；F的结构简式为
CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；
(4)反应②的化学方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOH CH3CHOHCH2OH+2NaCl；
(5)C为环己烷，C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为
；
(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯，
鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入Na2CO3饱和溶液，B与碳酸钠溶液混溶，不分层；D反应，产生气泡；H不反应，互不相容，液体分层，油层在上层。因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液；
(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到
，所以合成路线流程图为：
。
【点睛】
本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等．
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．化合物G是一种具有抗痢疾的某种药物的中间体，其合成路线如图：
已知：+R3NH2+H2O
（1）X的分子式为C2H4Cl2，写出其化学名称____。
（2）①的反应类型为____。
（3）D中官能团的名称为____。
（4）E的分子式为____。
（5）芳香族化合物Z的分子式为 C8H7OBr，写出Z的结构简式____。
（6）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种，写出任意一种的结构简式____。
①能与氯化铁发生显色反应
②能与纯碱反应放出二氧化碳气体
③除苯环外无其他环状结构
④核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：1：2：6
（7）写出和为有机原料制备的流程图。____
【答案】1，2-二氯乙烷取代反应醛基、醚键C13H9O5N
、（任意1种）
【解析】
【分析】
X的分子式为C2H4Cl2，对比A、B的结构，可知X为ClCH2CH2Cl．对比B、C的结构可知，Y可以为OHC-COOH．C 转化得到D，D发生硝化反应得到E，E中硝基被还原为氨基生成F。
Z的分子式为C8H7OBr，为芳香族化合物，对比F、G的结构，结合给予的信息，可知Z为。
(7)由信息可知由与反应得到目标物。苯发生硝化反应得到硝基苯，然后与Fe/HCl 作用得到。碱性条件下水解得到，然后发生催化氧化得到
。
【详解】
(1)X的分子式为C2H4Cl2，对比A、B的结构，可知X为ClCH2CH2Cl，X的化学名称为：1，2-二氯乙烷，故答案为：1，2-二氯乙烷；
(2)对比A、B的结构，可知①的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；
(3)D中官能团的名称为：醛基、醚键，故答案为：醛基、醚键；
(4)E分子中含有13个C原子、9个H原子、5个O原子、1个N原子，E的分子式为C13H9O5N，故答案为：C13H9O5N；
(5)芳香族化合物Z的分子式为C8H7OBr，对比F、G的结构，结合给予的信息，可知Z为，故答案为：；
(6)同时满足下列条件的D的同分异构体：①能与氯化铁发生显色反应，说明含有酚羟基；②能与纯碱反应放出二氧化碳气体，说明含有羧基；③除苯环外无其他环状结构，④核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比
为1：1：2：6，存在对称结构，符合条件的同分异构体为：、，故答案为：、(任意1种)；
(7)由信息可知由与反应得到目标物。苯发生硝化反应得到硝基苯，然后与Fe/HCl 作用得到。碱性条件下水解得到，然后发生催化氧化得到，合成路线为：。
【点睛】
本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题需要学生根据双安妥明的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。
19．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)，Fe(5.86%)，Al(3.42%)，Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的氧化物，其处理流程图如下：
化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
K SP近似值10－3410－1610－38
（1）灼烧软锰矿样品时，铜的焰色为___(填字母)。
A．黄色B．绿色C．紫色D．红色
（2）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为___。
（3）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___。滤渣S的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到___，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当c≤10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)。
（4）滤渣B的成分是___。
（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中10.00mL，恰好与25.00mL0.0800 mol·L－1 Na2S2O3溶液反应(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。计算该样品纯度为___%(精确到0.1%)。
（6）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有___(写两种)。
【答案】B4H++2Fe2++MnO2=2Fe3++Mn2++2H2O 充分氧化过量的Fe2+ 4.3 CuS、ZnS 94.6 锌、二氧化锰
【解析】
【分析】
软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si、Fe、Al、Zn和Cu等元素的化合物，硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，所以酸浸后的滤液中的金属阳离子主要是Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+等，由离子
开始沉淀及沉淀完全的pH可知，调节pH将Fe3+、Al3+沉淀，加入硫化锰将Cu2+、Zn2+沉淀，滤液为硫酸锰溶液，再通过系列变化得到高纯度的二氧化锰，以此解答该题。
【详解】
（1）铜的焰色反应是绿色，
故选：B。
(2)FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成，反应方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O，其离子反应为
4H++2Fe2++MnO2=2Fe3++Mn2++2H2O，
故答案为：44H++2Fe2++MnO2=2Fe3++Mn2++2H2O；
(3)“氨水、搅拌”,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能充分氧化过量的Fe2+，滤渣A的成分是Fe(OH)3、
Al(OH)3，Al(OH)3完全沉淀，c(OH?=1×10?9.7mol/L，加入氨水需调节pH至少达到4.3，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全，
故答案为：充分氧化过量的Fe2+；4.3；
(4)由题中硫化物的Ksp可知,加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2+、Zn2+，滤渣B的成分是CuS、ZnS，
故答案为：CuS、ZnS；
(5)准确称量0.9200g该样品,与足量酸性KI溶液充分反应后，MnO2+2I?+2H+=Mn2++I2+H2O,配制成100mL溶液。取其中10.00mL,恰好与25.00mL 0.0800mol?L?1 Na2S2O3溶液反应(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，
则MnO2～I2～2S2O32?，
1 2
n 0.025.00L×0.0800mol?L?1×100mL 10mL
解得n=0.01mol，
该样品MnO2纯度为0.01mol87g/mol
0.92g
?
×100%=94.6%，
故答案为：94.6；
（6）从循环中可以得出循环利用的物质有锌，二氧化锰，故答案为：锌，二氧化锰。
吉林市普通中学2018—2019学年度高中毕业班第四次调研测试 参考答案及赋分说明 四调仲裁名单 1．（3分）C（A“近”应是“迈过”，“人数”应是“人次”，后一句少了“在过去一年里”；B原文为并列关系，而非因果关系；D还包括中华优秀传统文化所积淀的经典价值观在当代土壤中的根深蒂固。） 2．（3分）B（“目的在于分析电影流浪地球取得巨大成功的原因”有误，本文的目的在于文艺作品创作的艺术倾向问题。） 3．（3分）C（A.“人类”说法扩大原文信息，应指我们国内B.是没有获得观众的普遍认可D.“并非是”在原文中是“应该是”。） 4．（3分）D（“关系不大”，有误。） 5．（3分）C（A应为“供给侧结构性改革是实现绿色发展的重要途径”。B少定语，是一些发达国家。D“民间环保组织的作用是关键”无中生有。 6.（6分） （1）理念:（2分） ①坚持通过供给侧结构性改革，加大经济能源、文化科技、制度体系的绿色供给，绿色发展的以人本自然观。 ②绿色发展必须坚持整体施策，形成全方位全地域持续推进机制。 （2）制度： ①提高企业进驻的环境门槛，实现从“招商引资”向“招商选资”的转变。 ②坚持完善信息公开披露机制，建立企业环保信用信息“黑名单”，加大环保失信信息的曝光力度。 ③健全生态环境保护责任追究制度，加大问责力度。实现绿色发展有法可依、有章可循。 ④建立积极调动民间环保组织和志愿者的生态参与制度，将公众的意愿、热情、智慧转化成
生态治理的具体行动。 7.（3分）C 从全文看，对作者态度的表述错误。 8.（6分。每点2分，意思对即可。若学生答“比较固执”可根据分析酌情给分。） ①质朴真诚，善良热情（体贴）。总是热情地向路人问好，提醒“我”吃早饭。 ②勤劳朴素，热爱劳动。宁愿摆摊擦鞋，也不愿意享清福。 ③认真细致，心灵手巧。擦鞋手艺高，工作态度一丝不苟。 9.（6分。注意学生答题时总——分结构也可以） ①第二段写早晨勤劳又新鲜，引出早早出摊的擦鞋女人，突出她的勤劳。 ②写夏日早晨无风、闷热，实际上是烘托“我”因为你没看到擦鞋女人，心情烦躁、不安。 ③结尾处的小城早晨“清新、美好、诗意”，是因为擦鞋女人的回归，作者移情于景，表达了“我”对她的美好品质的崇敬与赞美。 10．（3分）D（时太尉郗鉴使门生求女婿于导，导令就东厢遍观子弟。门生归，谓鉴曰：“王氏诸少并佳，然闻信至，咸自矜持。惟一人在东床坦腹食，独若不闻。”） 11．（3分）D（母亲，错，应该是丈夫的母亲，刘兰芝的婆婆） 12．（3分）B（后来答应做了护军） 13.（10分） （1）当时殷浩与桓温不和，王羲之认为国家的安定取决于朝廷内外的和睦，于是给殷浩写信来劝诫他，殷浩不听（他的劝告）。（“协”“因”“戒”各1分，句意2分） （2）老妇人按照他的话去做，（果然）人们争着都买扇子。有一天，老妇人又拿着扇子来了，王羲之（只是）笑着却不答应（题字）。（“如”“竞”各1分，句意3分） 14．（3分）A（都是实写；远望的近景，错；“郊游的惬意”，情感分析错误） 15．（6分。3点各2分） 示例1： （1）国家内忧外患，战事不断，走向衰败的景象。 （2）兄弟离散，孤身浪迹天涯、迟暮多病的身世之感。 （3）迟暮之年未能为朝廷贡献微薄之力，深感惭愧。 示例2： （1）成都之西仍派兵驻守，防范吐蕃入侵，战事不断，百姓也必定承担繁重的赋税；（2）经历过安史之乱，大唐王朝走向势衰没落； （3）自己飘零一生，与亲人分离，又未能为朝廷效力，迟暮之年又多病。 16．（6分） （1）盈虚者如彼，而卒莫消长 （2）结庐在人境，而无车马喧 （3）扪参历井仰胁息，以手抚膺坐长叹 17.（3分）C（遍地开花，比喻好事情到处出现或普遍发展；与日俱增，随着时间一天天地增长。形容不断增长。接踵而至，形容人接连而来或事情持续发生；油然而生，形容思想感情自然而然地产生。休休有容，形容君子宽容而有气量；虚怀若谷，形容十分谦虚，能容纳别人的意见。层出不穷，形容事物连续出现，没有穷尽；川流不息，形容行人、车马等象水流一样连续不断。开眉展眼，高兴愉快的样子；大快朵颐，指吃喝方面，形容大饱口福、痛快淋漓地大吃一通、非常快活的享受美食） 18．（3分）D 19．（3分）B 20．（5分。找到5处并修改正确，即可） （1）“五四”运动——不准确：“五四运动” （2）《做新时代有志青年》——不准确：去掉书名号（可以换成引号） （3）写稿——不准确：改成“投稿” （4）没有具体字数要求，要结合对历史的回顾，抒发当代青年的人生理想——不简明（不合理），不属于“体裁”类，应该进行分类提出，如：三、稿件要求（写稿要求） （5）截至4月26日为止——“为止”去掉（或：为止——去掉）
处理民族关系的原则：平等、团结、共同繁荣编号019 识记：处理民族关系的三原则。 【学习目标】 理解：处理民族关系的三原则各自的原因及三者的关系。 分析：联系当前党和国家采取一系列加快民族自治地区发展的政策和措施，分析说明处理好民族关系的重要性。。【教学重点】理解我国处理民族关系的基本原则。 【教学难点】理解我国处理民族关系的基本原则。 7.1课前预习案 一．自主预习提纲 1．新中国成立后，我国形成了一种什么样的民族关系？ 我国形成了一种平等、团结、互助、和谐的社会主义民族关系： ★★2．我国处理民族关系的基本原则是什么？ 民族平等、民族团结、各民族共同繁荣的基本原则。 ★3．什么是民族平等（内容）？地位如何？制定民族平等原则的依据是什么？ ⑴民族平等是指：依法平等的享有政治、经济、文化和社会等方面的权利，平等的履行应尽的义务。 ⑵地位：是我国处理民族关系的首要原则，是实现民族团结的政治基础和实现各民族共同繁荣的前提条件。 ⑶依据：宪法规定，中华人民共和国各民族一律平等。我国各民族只有人口多少和发展程度上的区别，绝无高低优劣之分。各族人民都为祖国文明作出了贡献，都是国家的主人。 注意：A平等不等于相同；B仍然存在事实上的不平等 ★4．团结的重要性如何？ 民族的团结、民族的凝聚力，是衡量一个国家综合国力的重要标志之一，是社会稳定的前提，是经济发展和社会进步的保证，是国家统一的基础。坚持民族团结是我国处理民族关系的重要原则。 ★5．各民族共同繁荣的必要性： 由社会主义本质决定的，是国家实现现代化和中华民族实现伟大复兴的必然要求。坚持各民族共同繁荣是我国处理民族关系的根本原则。 ★★6．民族平等、民族团结、各民族共同繁荣三原则的关系如何？ 三者互相联系、不可分割的。民族平等是实现民族团结的政治基础。民族平等和民族团结是实现各民族共同繁荣的前提条件。各民族共同繁荣特别是经济发展，是各民族平等、民族团结的物质保证。 7．实施西部大开发的意义（课本75框里内容） 8．如何巩固社会主义民族关系？（珍惜、巩固和发展。从国家、公民、青年学生角度回答） (1)国家的角度：坚持和完善民族平等、民族团结和各民族共同繁荣的原则；制定和完善有关法律和制度，为我国平等团结互助和谐的社会主义民族关系提供法律和制度保障。 (2)公民的角度：自觉履行宪法规定的维护国家统一和全国各民族团结的义务，是每个中国公民的责任；作为当代青年学生，要把巩固和发展社会主义民族关系的责任付诸行动 二．本课时知识网络构建指导 三．预习检测 1．广西壮族自治区实行民族区域自治制度 50 多年来，在党的民族政策光辉照耀下，各民族人民心相连、手相牵，共同缔造了一个文明和谐的大家庭。可见在我国 A．逐步形成了平等团结互助和谐的民族关系 B．民族差异已经消除 C．伴随各民族的共同繁荣，民族问题已经消除D．各民族人民依法平等地履行应尽的义务 2．在每届全国人大代表中，每个少数民族都有本民族的代表。西藏珞巴族人口不足 3000 人，也拥有 1 名全国人大代表。这体现出我国处理民族关系的 A．民族团结原则 B．民族互助原则 C．民族平等原则 D．各民族共同繁荣原则 3．截至 2012 年 7 月底，各对口支援省市共安排援疆项目1296 个，已拨付到疆援助资金共 90.8 亿元人民币。这体现了我国A．坚持民族平等的原则 B．坚持民族团结的原则 C．实行民族区域自治制度D．坚持各民族共同繁荣的原则 4．没有民族团结，就不会有稳定的社会环境。“民族团结则兴，民族分裂则败”。材料表明 A．加强民族团结是国家兴旺、社会稳定的重要条件B．我国民族关系融洽，不可能出现民族分裂 C．只有在民族平等的基础上，才能实现民族团结 D．民族团结的原则符合我国民族关系的状况 5．实现国家的长治久安和中华民族的伟大复兴，需要在各民族干部群众的思想上筑起坚决维护祖国统一、反对民族分裂的坚固长城。这就必须做到 ①自觉履行维护民族团结的义务②坚决反对一切民族歧视、民族分裂的行为 ③消除民族间的差别④尊重各民族的风俗习惯、宗教信仰和语言文字 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 6．中国是统一的多民族国家，妥善处理民族关系是事关改革发展和稳定的重大问题。要正确处理民族关系必须坚持一定的原则，对这些原则，下列说法正确的是 ①民族平等、民族团结、各民族共同繁荣是我国改革开放以来处理民族关系的基本原则②民族团结是实现民族平等的政治基础③各民族共同繁荣是民族团结和民族平等的物质保证④民族平等和民族团结是实现各民族共同繁荣的前提条件 A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④ 1
龙山区第一高级中学2018-2019学年上学期高二数学12月月考试题含答案班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题 1． 已知a= ，b=20.5，c=0.50.2，则a ，b ，c 三者的大小关系是（ ） A ．b ＞c ＞a B ．b ＞a ＞c C ．a ＞b ＞c D ．c ＞b ＞a 2． 以椭圆 + =1的顶点为焦点，焦点为顶点的双曲线C ，其左、右焦点分别是F 1，F 2，已知点M 坐标为 （2，1），双曲线C 上点P （x 0，y 0）（x 0＞0，y 0＞0）满足= ，则 ﹣S （ ）A ．2 B ．4 C ．1 D ．﹣1 3． 有下列四个命题： ①“若a 2+b 2=0，则a ，b 全为0”的逆否命题；②“全等三角形的面积相等”的否命题； ③“若“q ≤1”，则x 2+2x+q=0有实根”的逆否命题；④“矩形的对角线相等”的逆命题．其中真命题为（ ）A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．③④ 4． 定义在R 上的偶函数在[0，7]上是增函数，在[7，+∞）上是减函数，又f （7）=6，则f （x ）（ ） A ．在[﹣7，0]上是增函数，且最大值是6 B ．在[﹣7，0]上是增函数，且最小值是6 C ．在[﹣7，0]上是减函数，且最小值是6 D ．在[﹣7，0]上是减函数，且最大值是6 5． 若复数（2+ai ）2（a ∈R ）是实数（i 是虚数单位），则实数a 的值为（ ） A ．﹣2 B ．±2 C ．0 D ．2 6． 已知集合，，若，则（ ） },052|{2 Z x x x x M ∈<+=},0{a N =?≠N M =a A ． B ． C ．或 D ．或1-1-1-2 -7． 如图是某几何体的三视图，则该几何体任意两个顶点间的距离的最大值为（ ） A ．4 B ．5 C ． D ．
吉林吉林市第一中学校高二物理上学期精选试卷检测题 一、第九章 静电场及其应用选择题易错题培优（难） 1．如图所示，在圆心为O 、半径为R 的圆周上等间距分布着三个电荷量均为q 的点电荷a 、b 、c ，其中a 、b 带正电，c 带负电。已知静电力常量为k ，下列说法正确的是 （ ） A ．a 受到的库仑力大小为2 2 33kq R B ．c 受到的库仑力大小为2 2 33kq R C ．a 、b 在O 3kq ，方向由O 指向c D ．a 、b 、c 在O 点产生的场强为22kq R ，方向由O 指向c 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】 AB ．根据几何关系得ab 间、bc 间、ac 间的距离 3r R = 根据库仑力的公式得a 、b 、c 间的库仑力大小 22 223q q F k k r R == a 受到的两个力夹角为120?，所以a 受到的库仑力为 2 23a q F F k R == c 受到的两个力夹角为60?，所以c 受到的库仑力为 2 33c kq F F == 选项A 错误，B 正确； C ．a 、b 在O 点产生的场强大小相等，根据电场强度定义有
02 q E k R = a 、b 带正电，故a 在O 点产生的场强方向是由a 指向O ，b 在O 点产生的场强方向是由 b 指向O ，由矢量合成得a 、b 在O 点产生的场强大小 2q E k R = 方向由O →c ，选项C 错误； D ．同理c 在O 点产生的场强大小为 02q E k R = 方向由O →c 运用矢量合成法则得a 、b 、c 在O 点产生的场强 22q E k R '= 方向O →c 。选项D 正确。 故选BD 。 2．电荷量相等的两点电荷在空间形成的电场有对称美．如图所示，真空中固定两个等量异种点电荷A 、B ，AB 连线中点为O.在A 、B 所形成的电场中，以O 点为圆心半径为R 的圆面垂直AB 连线，以O 为几何中心的边长为2R 的正方形平面垂直圆面且与AB 连线共面，两个平面边线交点分别为e 、f ，则下列说法正确的是( ) A ．在a 、b 、c 、d 、e 、f 六点中找不到任何两个场强和电势均相同的点 B ．将一电荷由e 点沿圆弧egf 移到f 点电场力始终不做功 C ．将一电荷由a 点移到圆面内任意一点时电势能的变化量相同 D ．沿线段eOf 移动的电荷，它所受的电场力先减小后增大 【答案】BC 【解析】 图中圆面是一个等势面，e 、f 的电势相等，根据电场线分布的对称性可知e 、f 的场强相同，故A 错误．图中圆弧egf 是一条等势线，其上任意两点的电势差都为零，根据公式W=qU 可知：将一正电荷由e 点沿圆弧egf 移到f 点电场力不做功，故B 正确．a 点与圆面内任意一点时的电势差相等，根据公式W=qU 可知：将一电荷由a 点移到圆面内任意一点时，电场力做功相同，则电势能的变化量相同．故C 正确．沿线段eof 移动的电荷，电场强度 先增大后减小，则电场力先增大后减小，故D 错误．故选BC ． 【点睛】等量异种电荷连线的垂直面是一个等势面，其电场线分布具有对称性．电荷在同
一、等差数列选择题 1．《周碑算经》有一题这样叙述：从冬至日起，依次小寒、大寒、立春、雨水、惊蛰、春分、清明、谷雨、立夏、小满、芒种十二个节气日影长减等寸，冬至、立春、春分日影之和为三丈一尺五寸，前九个节气日影长之和为八丈五尺五寸，则后五个节气日影长之和为（ ）（注：一丈=十尺，一尺=十寸） A ．一丈七尺五寸 B ．一丈八尺五寸 C ．二丈一尺五寸 D ．二丈二尺五寸 2．已知n S 为等差数列{}n a 的前n 项和，3518a S +=，633a a =+，则n a =（ ） A ．1n - B ．n C ．21n - D ．2n 3．在等差数列{a n }中，a 3+a 7＝4，则必有（ ） A ．a 5＝4 B ．a 6＝4 C ．a 5＝2 D ．a 6＝2 4．已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，且110a =，56S S ≥，下列四个命题：①公差d 的最大值为2-；②70S <；③记n S 的最大值为M ，则M 的最大值为30；④20192020a a >.其真命题的个数是（ ） A ．4个 B ．3个 C ．2个 D ．1个 5．设a ，0b ≠，数列{}n a 的前n 项和(21)[(2)22]n n n S a b n =---?+，*n N ∈，则 存在数列{}n b 和{}n c 使得（ ） A ．n n n a b c =+，其中{}n b 和{}n c 都为等比数列 B ．n n n a b c =+，其中{}n b 为等差数列，{}n c 为等比数列 C ．· n n n a b c =，其中{}n b 和{}n c 都为等比数列 D ．· n n n a b c =，其中{}n b 为等差数列，{}n c 为等比数列 6．已知数列{}n a 是公差不为零的等差数列，且1109a a a +=，则129 10 a a a a ++???+= （ ） A ． 278 B ． 52 C ．3 D ．4 7．已知等差数列{}n a 中，前n 项和2 15n S n n =-，则使n S 有最小值的n 是（ ） A ．7 B ．8 C ．7或8 D ．9 8．已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，若936S S =，则6 12S S =（ ） A ． 17 7 B ． 83 C ． 143 D ． 103 9．已知数列{}n a 是等差数列，其前n 项和为n S ，若454a a +=，则8S =（ ）
2019年吉林重点高中排名,吉林所有高中学校分数线排名榜 2019年吉林重点高中排名,吉林所有高中学校分数线排名榜 每年吉林中考前，很多家长都关心吉林所有的中考学校名单及排名,那么2019年吉林中考已经就要来了，中考填报志愿选择一所好的高中学校是一件非常重要的事情，本文爱扬整理了关于2019年吉林重点高中排名,吉林所有高中学校分数线排名榜的相关信息，希望吉林的考生和家长在填报志愿的时候可以参考。 一、2019年吉林高中学校排名 排名学校名称类型1吉林省永吉实验高级中学省级示范高中2桦甸市第四中学省级示范高中3吉林毓文中学省级示范高中4舒兰市第一中学省级示范高中5吉林市第十二中学校省级示范高中6吉林市第一中学校省级示范高中7吉林市第二中学校省级示范高中8吉林市实验中学省级示范高中9吉林市朝鲜族中学省级示范高中二、吉林省永吉实验高级中学学校简介及排名 永吉实验高级中学占地面积9.4万平方米，建筑面积4.6成平方米，绿化面积1.8万平方米，是吉林地区规模较大的寄宿制独立高中、吉林省首批重点高中、吉林省示范高中。永吉实验高中位于吉林省吉林市永吉县口前镇吉桦路，永吉实验高中是吉林市永吉县重点高中。永吉实验高中每一年有大批量的优秀的毕业生走进重点的大学。 2019年齐齐哈尔重点高中排名,齐齐哈尔所有高中学校分数线排名榜 每年齐齐哈尔中考前，很多家长都关心齐齐哈尔所有的中考学校名单及排名,那么2019年齐齐哈尔中考已经就要来了，中考填报志愿选择一所好的高中学校是一件非常重要的事情，本文爱扬整理了关于2019年齐齐哈尔重点高中排名,齐齐哈尔所有高中学校分数线排名榜的相关信息，希望齐齐哈尔的考生和家长在填报志愿的时候可以参考。
吉林一中2014-2015届高二年级下学期期末数学理试卷 数学理测试试卷 考试范围：XXX ；考试时间：100分钟；命题人：XXX 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 一、单项选择（注释） 1、抛物线22x y =的准线方程是( ) A.21=x B.81=y C.21-=y D.8 1-=y 2、双曲线22 221x y a b -=的两条渐进线互相垂直，那么该双曲线的离心率是( ) A 、2 B D 、 32 3、在平面直角坐标系xoy 中，抛物线C:22(0y px p =>）的焦点为F ，M 是抛物线C 上的点，若?OFM 的外接圆与抛物线C 的准线相切，且该圆面积9π，则p=（ ） A ．2 B C ．3 D 4、函数ax x x f +-=3)(在),0[+∞上是减函数，则a 的取值范围是（ ） A ．(),0-∞ B ．(],0-∞ C ．()0,+∞ D ．[)0,+∞ 5、已知()x f 是可导的函数，且()()x f x f <'对于R x ∈恒成立，则（ ） A 、2015(1)(0),(2015)(0)f ef f e f <> B 、2015(1)(0),(2015)(0)f ef f e f >>
C 、2015(1)(0),(2015)(0)f ef f e f >< D 、2015(1)(0),(2015)(0)f ef f e f << 6、若曲线4y x =的一条切线l 与直线480x y +-=垂直，则l 的方程为 （ ） A ．430x y --= B ．450x y +-= C ．430x y -+= D ．430x y ++= 7、已知1>a ，则=+--∞→x x x a a 321lim （ ） A ．21 B ．31- C ．21或3 1- D ．不存在 8、已知椭圆1252 22=+y a x )5(>a 的两个焦点为1F 、2F ，且8||21=F F ，弦AB 过点1F ，则△2ABF 的周长为（ ） （A ）10 （B ）20 （C ）241（D ） 414 9、若a ＝(0,1，－1)，b ＝(1,1,0)，且(a ＋λb )⊥a ，则实数λ的值为( )． A ．－1 B ．0 C ．1 D ．－2 10、过双曲线()0,0122 22>>=-b a b y a x 的左焦点()0,c F -作圆222a y x =+的切线，切点为E ，延长FE 交抛物线cx y 42=于点P ，O 为原点，若()OP OF OE += 21，则双曲线的离心率为（ ） A ． 333+ B ．251+ C ．2 5 D ．231+ 11、已知函数()ln x f x e a x =+的定义域是D ，关于函数()f x 给出下列命题： ①对于任意(0,)a ∈+∞，函数()f x 是D 上的减函数； ②对于任意(,0)a ∈-∞，函数()f x 存在最小值； ③存在(0,)a ∈+∞，使得对于任意的x D ∈，都有()0f x >成立； ④存在(,0)a ∈-∞，使得函数()f x 有两个零点．
当虞姬横刀，将一朵生命之情绽放成矛尖锋刃的湛蓝。我看到鲜红鲜红的血流过雪白雪白的颈。壮士掩面，乌骓悲鸣。 鲁迅说成功是把好的东西包装给人看，而失败是把好的东西毁灭给人看。于是，你便成了最伟大的毁灭的艺术。“曾是气吞残虏！”你的英勇是无人企及的神话。釜破舟沉，是你无畏的誓言。“何弊之乘”的果敢，“挡我者死”的豪迈。几千年后似乎还可以听到你圆睁环眼倒竖钢髯的一声断喝。乌骓马来往奔突，每一个轮回的拼杀都像是一条法力无边的咒语，使尸堆成山，使血流成河。那杆长予挑起了几多秦国虎狼之将的尸首，几千年后壁上清吟之时还自滴着秦兵的黑血！ 然而，你胜不了刘邦。因为你，还有诚信。 “竖子不足与谋！”范增如是说。当楚强汉弱之时，诛刘邦之机会何止千万。然而你没有。“不可沽名学霸王。”毛泽东说你沽名钓誉，我没有看到，我只看到你的诚信。“此沛公左司马曹无伤言之。”你直言不讳，面对的还是刘邦。于是曹无伤被诛，试问天下谁人再敢助楚？你以为楚河汉界便是界限，殊不知刘邦有心明修栈道，暗渡(度)陈仓！韩信谓刘邦不善用兵而善用将，他的心计，他的丢诚弃信便是他的武器。而这居然比你的宝马大刀还要锋利。然而刘邦不足以与你相比；刘邦是君主，而项羽，是英雄！于是你英雄的起事，英雄的南征北战，英雄的失败。当楚歌的韵律从四面八方像魔音一般折磨你的耳鼓，面对嘶鸣的乌骓和似水的虞姬，你的眼泪磨蚀你的伟岸。“虞姬虞姬奈若何？”于是在乌江，你完成了一个没有丢弃诚信的男人的毁灭艺术。 当拔山举鼎的传奇褪色成一页泛黄的史册，与斜阳下汉家的小儿稚嫩的传唱“大风起兮云飞扬”，你终于远去，留下一个顶天立地的背影。也许你做了鬼雄，跨着随你投江而死的乌骓，旌旗十万斩阎罗，你轰轰烈烈的死去，因为有诚信，为你殉葬。 于是，你不朽，你最终还是战胜了刘邦，以你的诚信，刺刘邦于后人的口碑之下！ 【简评】 仅仅用“中心明确，语言优美”来评价这篇散文，是远远不够的。这位考生不以成败论英雄，而是以“诚信”为中心，深入探究人性的善恶美丑，阐述了独到而深刻的见解。这种不拘前人旧说，用充满思辩色彩的严密推理得出的结论，表现了一种十分可贵的科学的创新精神。再加上严谨无隙而又流动自如的结构，优美畅达而又灵动轻捷的语言，便将这种深邃的哲理思考悄无声息地融进了充分诗化的语言和无处不在的情感氛围之中，显示了作者相当成熟而扎实的语文素养。 【素材运用】 1、话题"意气"： 在棋盘拼杀,楚河汉界分明,我会一如既往想起楚王项羽与汉王刘邦。虞姬的自刎,乌骓的投江让更多的人倒向项羽,鸿门宴上的刘邦似乎只是小人,听听汉家小儿高唱"大风起兮云飞扬"便热血沸腾,可历史的车轮证明了刘邦比项羽更能成就一番大业。是他主张张骞扶着驼铃走向了大漠,是他让卫青挥动旌旗舞向了大漠的飞沙。他们都是英雄,皆有意气,是意气二字所有义项不同,楚王的意气用事,与汉王的意气风发。王安石《题乌江亭》：百战疲劳壮士哀,中原一败势难回。江东弟子今犹在,肯为君王卷土来？（湖南高考满分作文《谈意气》） 2、话题"自信"： 项羽过于相信自己。大家都知道项羽破釜沉舟的故事,他在战场上一向是攻无不克,战无不胜。别的暂且不说,只那以少胜多的钜鹿之战就令人惊叹不已。恐怕正因如此,项羽养成了孤傲的性格。无论什么都以己为尊,好像这天下除了他就再也没有别的人可以收拾了。独断专行使历史陷入了沉思,过分的自信也就铸下了这千年的遗憾。（安徽高考满分作文《刚愎自用的典型--项羽人物形象刍议》） 3、话题"相信自己与听取别人的意见"： 乌江岸边,夜色如水。如漆的夜里张扬着狰狞,一支支闪烁的火把如一支支泛着幽蓝的眼睛。啊--是谁用凄凉的声音,在唱一首首熟悉的楚歌？是三千江东子弟不散的英灵吗？骓,僵卧在它曾经踏起飞尘的黄沙中,一朵冷艳开在虞姬如雪的粉颈上。呐喊依旧。如霜的冷刃上浸染着殷红的温暖,一具勇猛硕大的躯体缓缓躺在孕育它的大地上。在这个不灭的神话中,留下了千年的遗憾。亚父范增的一句"竖子不足与谋"似乎就已奠定了悲剧的基础。鸿门宴,亚父频举的玉玦,不在你的双眼,项庄、项伯的舞剑成了千古的笑资。在你自负的笑声中,溜走了你的宿敌。我是谁？我是叱咤风云的西楚霸王。他,刘邦小儿算得什么？他有破釜沉舟、九战九捷的自信与魄力吗？什么智勇双全的韩信求见,哼,一个胯下之父来到这里谋职,让他滚！我这里不缺谋士！一辆破旧的马车,蹒跚前行,浑浊的老泪在范增满是沟壑的脸上纵横……一切都完了,为什么到临死的时候,你还怀着"时不利兮"的愤怒,冲不破自负的牢笼呢？（满分作文《千年的遗憾》） 4、话题"自己的认知和他人的期望"：
吉化第一高级中学2020届高三适应性测试 文综地理含答案 2020年6月1日，中共中央、国务院印发《海南自由贸易港建设总体方案》。中央 正式宣布将把海南岛打造成“全球最大自由贸易港”。若海南建成自由贸易港,按照海南全岛3.5万平方公里的范围来算，将远超1000平方公里左右的香港和新加坡，以及不足4000平方公里的迪拜，成为全球最大自由贸易港。将更有利于发挥海南在“一带一路”建设尤其是在泛南海经济合作中的中心枢纽作用。据此回答1-2题。 1.海南岛将被打造成“全球最大自由贸易港”的优势是 ①国家政策支持②地理位置优越 ③海南经济发达④海南岛面积较大 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 2.“一帶一-路”建设和自由贸易港建设对海南的意义是 ①拓展了海南与“一带- -路”沿线国家合作机会，提升了海南国际知名度和美誉度; ②为海南提供了更大规模的世界市场，经济发展有了更强劲的动力。 ③将促进海南旅游业快速发展 ④促进海南各类资源开发 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 2020年1月3日召开的中央财经委员会第六次会议明确提出，推动成渝地区双城经 济圈建设，在西部形成高质量发展的重要增长极。成都向东、重庆向西，成渝地区双城经济圈上升到国家战略。1952 年成渝铁路通车，时速80公里; 2006 年成渝遵铁路通车, 时速200公里;2015年成渝高铁通车，时速300公里。下图为成都和重庆之间的铁路线分布图，据材料和图回答3- -4 题 3.成渝地区双城经济圈将 ①强化重庆和成都的中心城市带动作用 ②带动西部更广大地区的发展 ③成渝城市群将会成为西部大开发和长江经济带建设的重要支撑 ④成渝城市群已成为世界级城市群 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 4.铁路的发展，对成渝双城经济圈起的作用是 ①将串联起更多的旅游景点，方便市民出行游玩。 ②将迎来深化开放合作格局、一体化机制构建、城乡要素流通融合等新的发展机遇。
吉林一中2017-2018学年高二下学期月考 数学（文科）试题 一、选择题：（每小题5分，共计60分） 1.已知i 是虚数单位，复数i i z +=12，则=-2z A. 2 B.22 C.2 D.1 2.已知直线0=++c by ax 不经过第一象限，且0>ab ，则有 A ．0 一、选择题（4分/题，其中1-7 为单选题，8-12为多选题） 1、下列说法中正确的有（） A．把物体抽象为质点后,物体自身的大小和质量均可以忽略不计 B．当质点做单向直线运动时，路程就是位移 C．时间和时刻的区别在于长短不同,长的为时间,短的为时刻 D．平均速度v=△x/△t，当△t充分小时，该式可以表示t时刻的瞬时速度 【答案】D 考点：考查了质点，路程和位移，时间和时刻，瞬时速度 【名师点睛】基础概念题，解答本题需掌握：时间有时间间隔和时刻之分；质点是用来代替物体的有质量而不考虑形状和大小的点；是一个理想的模型，实际上并不存在 2、关于重力以下说法正确的是() A．重力的方向总是垂直地面向下的 B．把空气中的物体浸入水中，物体所受重力变小 C．挂在绳上静止的物体，它受到的重力就是绳对它的拉力 D．同一物体在地球各处重力大小是不一定相同的 【答案】D 【解析】 试题分析：重力的方向为竖直向下，不是垂直向下，A错误；把空气中的物体浸入水中，物体所受重力不变，B错误；挂在绳上静止的物体，它受到的重力大小等于绳子对它的拉力大小，但是由于重力和拉力不是一个概念，所以不能说重力就是拉力，C错误；因为重力加速度随着高度的增大而减小，随着纬度的增大而增大，所以同一物体在地球各处重力大小是不一定相同的，D正确； 考点：考查了对重力的理解 【名师点睛】地面附近一切物体都受到地球的吸引，由于地球的吸引而使物体受到的力叫做重力，与物体的运动状态无关 3、如图所示，甲、乙两物体叠放在水平面上，用水平力F 拉物体乙，它们仍保持静止状态，甲、乙间接触面也为水平，则乙物体受力的个数为( ) A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 考点：考查了受力分析 【名师点睛】受力分析：把指定物体（研究对象）在特定物理情景中所受外力找出来，并画出受力图，这就是受力分析．受力分析通常要按照确定的顺序，以防止漏力、多力．第一步，锁定目标；第二步，列表：看看被分析物体周围有哪些物体；第三步，画出重力；第四步，考虑直接接触力，包括弹力和摩擦力；第五步，分析间接接触的力．如电场力、磁场力等 4、跳伞运动员以5m/s 的速度匀速下降的过程中，在距地面10m 处掉了一颗扣子，跳伞运动员比扣子晚着地的时间为（不计空气阻力对扣子的作用，g 取10m/s 2）（ ） A ．1s B ．2s C ．s 2 D ．() s 22- 【答案】A 【解析】 试题分析：扣子掉了以后，由于惯性，初速度为5m/s ，然后做加速度为g 的匀加速直线运动，根据公式2012 x v t gt =+ ，故有21055t t =+，解得1t s =或者2t s =-（舍去），即扣子下落时间为1t s =，运动员继续做匀速下落运动，即10'25t s ==，故跳伞运动员比扣子晚着地的时间为1s ，A 正确； 考点：考查了匀变速直线运动规律的应用 【名师点睛】在分析匀变速直线运动问题时，由于这一块的公式较多，涉及的物理量较多，并且有时候涉及的过程也非常多，所以一定要注意对所研究的过程的运动性质清晰，对给出的物理量所表示的含义明确，然后选择正确的公式分析解题 第一部分听力（共两节，满分20分） 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What can we learn from the conversation? A. The woman is surprised at what the man said. B. The woman comes from London. C. The woman works in America. 2. What does the man plan to watch first? A. An earthquake report. B. A soccer game. C. A movie. 3. What does the man mean? A. He ha spent too much this month. B. He wants to save more this month. C. He got his clothes burnt. 4. What are the speakers mainly talking about? A. The woman’s uncle and aunt. B. The plan for the holiday. C. The seaside. 5. What are the speakers going to do? A. Go on a trip. B. Buy some food. C. Wait for a taxi. 第二节（共15小题；每小题1分，满分15分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 2015—2016学年度吉林一中质量检测6 高三化学试卷 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 Sn—119 Na—23 O—16 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Cl—35.5 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述中正确的是( ) A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B．医用酒精的浓度通常为95％ C．液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封 D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A. 常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A B. 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3N A C. 0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A D. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1N A 3．下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 ( ) 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ C．甲基橙呈黄色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ D．由水电离的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、HCO3- 5. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（） A．2NaCl(熔融) 通电 ═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△ ══Mg+H2O C．Fe3O4+4CO 高温 ═══3Fe+4CO2 D．2HgO △ ══2Hg + O2↑ 6. 下列离子方程式正确的是( ) A. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋ Fe3＋== Cu2＋＋ Fe2＋ C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2 H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4 NH3?H2O == AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O 7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3S iO2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A．②③ B．①③ C．①④ D．④ 钟祥市第一高级中学2018-2019学年上学期高二数学12月月考试题含答案 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题 1． 若()()()()2,106,10x x f x f f x x -≥??=?+ 吉林一中物理学科导学案(交流电) (变压器) 【预习案】 本节课主要学习了以下内容： 1变压器主要由铁芯和线圈组成。 2?变压器可改变交变电的电压和电流，利用了原副线圈的互感现象3?理想变压器：没有能量损失的变压器，是理想化模型。有 U i N i U2N2l i N_2 I7N 【练习案】 1. 一个正常工作的理想变压器的原副线圈中，下列的哪个物理量不一定相等 () A.交流的频率 B.电流的有效值 C. 电功率 D.磁通量变化率 2. 如图所示为一理想变压器，K为单刀双掷开关，P为滑动变阻器的滑动触头， U为加在原线圈两端的电压，I i为原线圈中的电流，贝U () A. 保持U及P的位置不变，K由a合到b时，I i将增大 B. 保持U及P的位置不变，K由b合到a时，R消耗 功率减小 C?保持U不变，K合在a处，使P上滑，l i将增大 D. 保持P的位置不变，K合在a处，若U增大，l i将增大 3. 如图所示，接于理想变压器的四个灯泡规格相同，且全部正常发光，求三个线圈的匝数比n i : n :压. P输出=P输入 7.如图中所示，理 想变压器B 的原线圈跟副线圈的匝数比 n i : n 2=2 ： 1，交 流 电源电压U=220 V ，F 为熔断电流为I o =1.0 A 的保险丝，负 载为一可变电阻? (1)当电阻R=100 Q 时，保险丝能否被熔断？ (2)要使保险丝不被熔断，电阻 R 的阻值应不小于多少？变压器输出的电功率 于它们的关系，正确的是 ( ) A.I 2由I 1决定 B.U 2与负载有关 C.P 1由P 2决定 D.U 1由U 决定 5.用理想变压器给负载 R 供电，下 F 列哪些办法可以减小变压器原线圈中的电流 A 增加原线圈的匝数 B ?增加副线圈的匝数 C.减小负载电阻R 的数值 D ?增加负载电阻R 的数值 6?如图所示，理想变压器的原、副线圈分别接有相同的白炽灯，原、副线圈的 4?理想变压器原、副线圈的电流为 丨1、丨2,电压为U 、U 2,功率为P 、P 2,关 U 不能超过多少？ 匝数比为n i : n 2=2 ： 1,电源电压为 压U B 为多少？ 求B 灯两端的电【全国百强校】吉林省吉林市第一中学2015-2016学年高一11月月考物理试题解析(解析版)
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