辽宁省辽阳市实验中学高三上学期期末考试化学试题
1．化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。下列有关说法不正确的是（ ） A ．双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨
B ．生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关
C ．煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化
D ．用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物 2．下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（ ） A ．Ca （ClO ）2溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl - B ．Fe （OH ）3胶体中：Na +、H +、Cl -、I - C ．空气中：H 2、HCl 、NO 、NH 3
D ．无色透明溶液中：K +、Na +、MnO 4-、SO 42-
3．中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（ ）
“嫦娥四号”月球探测器
中国大飞机C919
中国第一艘深海载人潜
水器“蛟龙号”
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
4．下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
5．设A
A．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5N A
B．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N A
C．0.1mol?L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 N A
D．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 N A
6．中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（）
A．金属钯是优良的贮氢材料
B．①→②为CO2发生加成反应
C．④中CO被氧化为CH3OH
D．总反应方程式是CO2+4H2CH4+2H2O
7．环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（）
A．该反应属于取代反应
B．甲分子中的所有碳原子处于同一平面
C．丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物
D．甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
8．氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一
为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是
A．
B．
C．
D．
9．下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是
A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2
C．CuO投入稀硫酸中。黑色固体溶解。溶液呈蓝色：CuO+2H+═Cu2++H2O
D．向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
10．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（）
A．CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和
B．反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-800kJ?mol-1
C．若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ
D．在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H 键生成
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。常温下，0.01mol?L-1ZYX溶液的pH为12。下列相关说法正确的是( )
A．Z与W形成的化合物水溶液呈酸性
B．W的氧化物对应的水化物一定为强酸
C．由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种
D．化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构
12．复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时,N极发生还原反应
B．充电时,Zn2+向M极移动
C．放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 g
D．充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+
13．下列实验能达到相应目的的是（）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
14．从废钴酸锂电池正极片（LiCoO 2、乙炔炭黑、Al 箔）中回收钴和锂的流程如图：下列说法错误的是（ ）
A ．步骤（Ⅰ）中的滤液1中含有AlO 2-
B ．步骤（Ⅱ）中的浓盐酸可用浓硝酸代替
C ．步骤（Ⅲ）中的滤液3可用于回收锂
D ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
15．25℃时，往二元弱酸的钠盐Na 2A 溶液中通入HCl ，溶液中-lg +-(H )
(HA )
c c 和
-lg c (A 2-)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A ．K (HA -)的数量级为10-7
B ．通入HCl 的过程中，水电离出的c (H +)不断增大
C ．在Na 2A 溶液中：c (OH -)= c (H 2A )
+
c (HA -)+ c (H +)
D ．当通入的HCl 的物质的量与Na 2A 的物质的量相等时c (Na +)+ c (H +)= c (HA -)+2 c (A 2-)+ c (OH -)
16．一种制备草酸铁铵晶体[(NH 4)3Fe(C 2O 4)3]的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)CaC2的电子式为__________
(2)步骤Ⅱ主要是除去H2S、PH3等杂质气体。在除PH3时，PH3被氧化为H3PO4，CuSO4被还原为Cu，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________
(3)步骤Ⅲ制H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为
______________，硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为____________.
(4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤检验其是否洗涤干净的依据是____________________
(5)步骤Ⅵ、VII补加草酸的目的是______________________.
(6)步骤VIII由滤液制得产品的操作为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。
17．联氨（N2H4）和次磷酸钠（NaH2PO2）都具有强还原性，都有着广泛的用途。
(1)已知：①N2H4(1)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H1=-621.5kJ?mol-1
②N2O4(1)＝N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3kJ?mol-1
则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(1)+N2O4(1)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=__。
(2)已知反应N 2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)，T℃时，向2L恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g)，测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。
①0～10min内，用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=__。
②M点时，N2H4的转化率为__（精确到0.1）%。
③T℃时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、
1.2molHCl(g)，此时平衡__（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
(3)①次磷酸（H3PO2）是一元酸，常温下，1.0mol?L-1的NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的K a=__。
②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图所示。交换膜A属于__（“阳离子”
或“阴离子”）交换膜，电极N的电极反应式为___。
18．苯甲酰氯()是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：
+COCl2→+CO2+HCl
已知物质性质如下表：
I.制备碳酰氯
光2HCl＋COCl2
反应原理：2 CHCl3＋O2??→
甲. 乙. 丙. 丁.戊.
(1)仪器M的名称是____________
(2)按气流由左至右的顺序为
___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
(3)试剂X是_______________(填名称)。
(4)装置乙中碱石灰的作用是____________。
(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)
(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______________。
若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________________。19．铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为__。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：__。
(2)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO4-的空间构型为__。
②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co3+形成配位键的原子是__。（已知CO32-的结构式为）
③NaNT可以（双聚氰胺）为原料制备，双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为__，1mol中含有σ键的物质的量为__。
④[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__。
(3)一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示，它的化学式可表示为___。晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有__个。
(4)镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图2所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm，则镍镁晶体未储氢时的密度为__（列出计算表达式，N A表示阿伏加德罗常数的数值）g?cm-3。
20．化合物M对霉菌有较好的抑制作用，结构简式为，其合成
路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)化合物B的分子式为___；D中官能团的名称为__。
(2)反应②的反应类型是__。
(3)化合物E的结构简式为___。
(4)写出A与足量溴水反应的化学方程式：__。
(5)写出符合下列条件的D的同分异构体__（填结构简式，写出一种即可）。
①含有硝基和羰基，且分别和苯环直接相连；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：3。
(6)请以、为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图。（无机试剂任用）__。
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A．液氧甲烷燃料燃烧产生的气体为二氧化碳，不会形成酸雨，A不正确；
B．明矾中的Al3+水解产物Al(OH)3胶体有净水作用，氯化铵浓溶液水解产物盐酸能除铁锈，B正确；
C．煤的液化是煤经过一系列反应转化为甲醇等燃料的过程，离子交换法淡化是海水中的Na+等与磺化媒发生离子交换的过程，都发生化学变化，C正确；
D．木质纤维的主要成分是纤维素，人造蜘蛛丝是一种高韧性的人造材料，都属于高分子化合物，D正确；
故选A。
2．A
【解析】
【详解】
A．Ca(ClO)2溶液中，K+、Na+、NO3-、Cl-都能稳定存在，A符合题意；
B．H+、I-能使Fe(OH)3胶体先凝聚，然后发生氧化还原反应，B不合题意；
C．NO会与空气中O2反应生成NO2，HCl与NH3会化合生成NH4Cl，C不合题意；D．MnO4-呈紫色，D不合题意；
故选A。
3．C
【解析】
【详解】
A．光导纤维传输线的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，A不合题意；
B．晶体硅芯片是由硅单质制成，属于无机非金属材料，B不合题意；
C．新型铝锂合金机翼由铝锂合金制成，属于金属材料，C符合题意；
D．氮化硅陶瓷发动机是由氮化硅陶瓷制成，属于无机非金属材料，D不合题意；
故选C。
4．C
【解析】
A．氨用作制冷剂，是利用其由液态转化为气态时吸热的性质，与碱性无关，A不合题意；B．二氧化硫用于纸张漂白，是利用其漂白性，与酸性氧化物的性质无关，B不合题意；C．漂白粉用于漂白织物，是利用其具有氧化性，C符合题意；
D．氯化铁用于蚀刻铜制线路板，是利用其能氧化Cu的性质，与其能和碱反应无关，D不合题意；
故选C。
5．B
【解析】
【详解】
A选项，100g 46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5mol，甘油中含—OH的数目为1.5N A，但由于水中也含有羟基，故A错误；
B选项，NH3与13CH4摩尔质量相同，都为17g?mol-1，质子数都为10个，则1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体物质的量为0.1mol，混合气体中含质子总数为N A，故B正确；
C选项，溶液体积未知，因此溶液中含Al3+的数目无法计算，故C错误；
D选项，反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，根据反应方程式得出，2molNO反应转移8 mol电子，每消耗标准状况下22.4L NO即1molNO，反应中转移的电子数目为4N A，故D 错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】
一定不能忽略水中含有—OH，同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。
6．C
【解析】
【详解】
A．从图中看出，金属钯既能吸收氢，同时又能释放氢，所以是优良的贮氢材料，A正确；B．①→②中，CO2分子中的一个碳氧双键发生断裂，从而发生加成反应，B正确；
C．④中CO被还原为CH3OH，C不正确；
D．从①→④，CO2与H2在Pd/Al2O3催化剂表面反应，最终生成甲烷和水，则总反应为CO2+4H2CH4+2H2O，D正确；
7．B
【解析】
【详解】
A．该反应可看成中的Cl原子被取代，属于取代反应，A正确；
B．甲分子中，环丙烯基中的单键碳原子与周围的三个碳原子一定不在同一平面内，B不正确；
C．从丙的不饱和度和碳原子数看，它可以构成苯基，若丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物，C正确；
D．甲和乙分子中都含有碳碳双键，均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故选B。
8．D
【解析】
【详解】
A．萃取后得到的Br2的CCl4溶液分离时应选择蒸馏操作，故A正确；B．反应后的液体混合物除BaSO4沉淀时，应选择过滤操作，故B正确；C．过滤后的混合液中的Br2应选择加入CCl4，萃取后再选择分液操作，故C正确；D．固体加热才选择坩埚加热，本实验不涉及此操作，故D错误；故答案为D。
9．D
【解析】
【详解】
A. 曾青中加入Fe粉后，Fe与CuSO4发生置换反应，A不合题意；
B. 铜片与稀硝酸反应，生成的NO气体在管口遇O2，转化为NO2，B不合题意；
C. CuO投入稀硫酸中，生成CuSO4和水，C不合题意；
D. 由于I-的还原能力比Fe2+强，所以发生反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，D符合题意。
故选D。
10．C
【解析】
【分析】
从图中可以提取以下信息：1molCH 4(g)+2molO 2(g)断裂所有共价键，需要吸收2646kJ 的热量；1molC(g)+4molH(g)+4molO(g)结合成1molCO 2(g)+2molH 2O(g)，能放出3446kJ 的热量。 【详解】
A ．从图中看出，CH 4(g)和O 2的总能量大于CO 2(g)和H 2O(g)的能量总和，但CH 4(g)的能量不一定大于CO 2(g)和H 2O(g)的能量总和，A 不正确；
B ．图中信息告诉我们，反应CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H =-800kJ?mol -1，B 不正确；
C ．若破坏1molO 2(g)中的化学键需吸收热量493kJ ，则破坏1molC-H 键需吸收热量
2646-4932
4
kJ=415kJ ，C 正确；
D ．在反应CH 4(g)+2O 2(g)═CO 2(g)+2H 2O(g)中，放出热量400kJ ，则生成1molH 2O ，有2molO-H 键生成，D 不正确； 故选C 。 【点睛】
由反应前后的能量变化进行键能的计算时，需利用物质的结构式，明确各分子中所含共价键的种类和数目，解题时如果忽视了分子的结构，很容易得出错误的结论。 11．C 【解析】 【分析】
0.01mol?L -1ZYX 溶液的pH 为12，说明是强碱，故Z 为Na 、X 为H 、Y 为O 、W 为S 。 【详解】
A 选项，Z 与W 形成的化合物硫化钠，其水溶液呈碱性，故A 错误；
B 选项，S 元素最高价氧化物对应的水化物一定为强酸，故B 错误；
C 选项，由Y 、Z 、W 三种元素形成的化合物有硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠等，故C 正确；
D 选项，化合物X 2Y 即氧化钠、X 2Y 2即过氧化钠，氧都满足8电子结构，故D 错误。 综上所述，答案为C 。 【点睛】
一般判断8电子稳定结构可以用化合价的绝对值加上最外层电子数，看是否等于8，等于8，
则为8电子稳定结构，反之不是8电子稳定结构。
12．D
【解析】
【分析】
放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N，外加电源的负极连接原电池的负极。
【详解】
A. 该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；
B. 充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子Zn2+移向阴极M，故B正确；
C. 放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电子守恒有4Zn～PTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M极溶解Zn的质量=65g/mol×4mol=260g，故C正确；
D. 充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+，故D错误；
故选：D。
13．B
【解析】
【详解】
A．Na2SO3固体中滴加稀硝酸，被氧化为Na2SO4，不能确定是否变质，A不正确；
B．混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液，可将SO2转化为CO2，从而达到除去CO2中SO2的目的，B正确；
C．以Mg、Al为电极，NaOH为电解质，形成原电池，由于Mg与NaOH不反应，所以Al 为负极，不能验证Mg的金属活动性比Al强，C不正确；
D．由于AgNO3溶液过量，滴加Na2S溶液后，可直接与溶液中的Ag+发生反应，不能比较K sp(Ag2S)和K sp(AgCl)的大小，D不正确；
故选B。
14．B
【解析】 【分析】
废钴酸锂电池正极片(LiCoO 2、乙炔炭黑、Al 箔)中加入NaOH 溶液碱溶，此时只有Al 转化为NaAlO 2进入滤液1中，滤渣为LiCoO 2、乙炔炭黑；加入浓盐酸，乙炔炭黑不反应，进入滤渣，LiCoO 2被浓盐酸还原，Co 由+3价转化为Co 2+，同时生成Li +和Cl 2；经过氨浸、NaOH 处理后，Co 2+生成Co(OH)2沉淀，Li +进入滤液中。 【详解】
A ．由以上分析可知，步骤（Ⅰ）的滤液1中含有AlO 2-，A 正确；
B ．步骤（Ⅱ）中的浓盐酸若用浓硝酸代替，则无法将钴由+3价还原为Co 2+，B 错误；
C ．步骤（Ⅲ）中的滤液3中含有Li +，可用于回收锂，C 正确；
D ．废旧电池中含有锂、钴等可回收利用的资源，有利于保护环境和资源再利用，D 正确； 故选B 。 15．A 【解析】 【分析】
起初往Na 2A 溶液中通入HCl ，c (A 2-)最大，其-lg c (A 2-)最小，所以图象应从右往左看。 【详解】
A ．K (HA -
)=2(A )(H )(HA )
c c c -+-
?=10-3×10-3.2=10-6.2，则其数量级为10-7，A 正确； B ．通入HCl 的过程中，溶液中的c (A 2-)不断减小，水解能力不断减弱，则水电离出的c (H +)不断减小，B 不正确； C ．在Na 2A 溶液中：A 2-＋H 2O
HA -＋OH -，HA -＋H 2O
H 2A+OH -，H 2O
H ++OH -，所
以c (OH -)=2c (H 2A)+ c (HA -)+ c (H +)，C 不正确；
D ．当通入的HCl 的物质的量与Na 2A 的物质的量相等时，依据电荷守恒，c (Na +)+ c (H +)= c (HA -)+2c (A 2-)+ c (OH -)+ c (Cl -)，D 不正确； 故选A 。
16．22Ca [:C C :]+-M M 4:1 催化剂
微热22322423C H +8HNO 3H C O +4H O+8NO ?????→ 升高温度、增大硝酸浓度，会使硝酸的氧化性增强，会导致草酸进一步被氧化 取最后一次洗涤液少许滴入盐酸酸化的2BaCl 溶液中，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净；若产生白
色沉淀，说明未洗涤干净 草酸过量，使溶液中()
()
2243n C O 3a Fe
-
+
>，从而得到更多的产品
加热（蒸发）浓缩 冷却结晶 【解析】 【分析】
(1)CaC 2中碳碳共用三对电子，因此可以书写电子式。 (2)根据氧化还原反应化合价升降守恒分析得出。
(3)根据反应信息和氧化还原反应得到化学方程式，由于浓度越大，温度越高，硝酸氧化性越强，易将草酸氧化。
(4)沉淀表面有硫酸根杂质，检验其是否洗涤干净，主要是验证最后一次洗液中是否有硫酸根。
(5)步骤Ⅵ、VII 补加草酸，增加草酸浓度，有利于平衡向生成草酸铁铵方向移动得到更多产品。
(6)步骤VIII 由滤液制得产品，从溶液到晶体遵循一般采用蒸发浓缩、冷却结晶等。 【详解】
(1)CaC 2的电子式为22Ca [:C C :]+-M M ，故答案为：22Ca [:C C :]+-M M 。
(2)步骤Ⅱ主要是除去H 2S 、PH 3等杂质气体。在除PH 3时，PH 3被氧化为H 3PO 4，CuSO 4被还原为Cu ，，PH 3中P 化合价升高8个价态，作还原剂，CuSO 4中Cu 化合价降低2个，作氧化剂，根据化合价升降守恒，因此该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，故答案为：4:1。
(3)步骤Ⅲ制H 2C 2O 4时需要加热硝酸的还原产物为NO ，该反应的化学方程式为3C 2H 2＋8HNO 3
H 2C 2O 4＋4 H 2O ＋8NO ，硝酸具有强氧化性，浓度越大，温度越高，氧化性
越强，易将草酸氧化，因此硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为升高温度、增大硝酸浓度，会使硝酸的氧化性增强，会导致草酸进一步被氧化，故答案为：
3C 2H 2＋8HNO 3
H 2C 2O 4＋4 H 2O ＋8NO ；升高温度、增大硝酸浓度，会使硝酸的氧化性增强，会导致草酸进一步被氧化。
(4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤，沉淀表面有硫酸根杂质，检验其是否洗涤干净，主要是验证最后一次洗液中是否有硫酸根，其依据是取最后一次洗涤液少许滴入盐酸酸化的BaCl 2溶液中，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗涤干净，故答案为：
取最后一次洗涤液少许滴入盐酸酸化的BaCl 2溶液中，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗涤干净。
(5)步骤Ⅵ、VII 补加草酸，增加草酸浓度，有利于平衡向生成草酸铁铵方向移动，因此目的是草酸过量，使溶液中
()
()
2243n C O 3a Fe -
+>，从而得到更多的产品，故答案为：草酸过量，使溶
液中
()
()
2243n C O 3a Fe
-
+
>，从而得到更多的产品。
(6)步骤VIII 由滤液制得产品，溶液到晶体一般的操作为加热（蒸发）浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热（蒸发）浓缩、冷却结晶。
17．-1038.7kJ ·mol -1 0.06mol ·L -1·min -1 33.3 逆向移动 1.0×10-2 阳离子 2H 2O +2e - ＝H 2↑+2OH -(或2H ++2e - ＝H 2↑) 【解析】 【详解】
(1)已知：①N 2H 4(1)+O 2(g )＝N 2(g )+2H 2O (g ) △H 1=-621.5kJ ?mol -1
②N 2O 4(1)＝N 2(g )+2O 2(g ) △H 2=+204.3kJ ?mol -1
利用盖斯定律，①×2+②，即得2N 2H 4(1)+N 2O 4(1)＝3N 2(g )+4H 2O (g ) △H =-1038.7kJ ·mol -1。答案为：-1038.7kJ ·mol -1；
(2)①0～10min 内，消耗氯气浓度c (Cl 2)=1.2mol /L ，则c (N 2)=0.6mol /L ，v (N 2)=0.6mol/L
10min
=0.06mol ·L -1·min -1。答案为：0.06mol ·L -1·min -1； ②M 点时，设参加反应的N 2H 4的物质的量为x ，则三段式为：
2422N H (g)2Cl (g)N (g)4HCl(g)
(mol/L) 1.0 2.000
(mol/L)24(mol/L)
1224x x x x x
x
x
x
+
+
--?
起始量变化量平衡量 则2-2x =4x ，x =1
3mol /L ，N 2H 4的转化率为13100%1
?=33.3%。答案为：33.3；
③从图中可看出，平衡时c (Cl 2)=0.8mol /L ，则由三段式可得：
2422N H (g)2Cl (g)N (g)4HCl(g)
(mol/L) 1.0 2.000
(mol/L)0.6 1.20.6 2.4(mol/L)0.40.80.6 2.4
++?
起始量变化量平衡量
K =42
2.40.6
0.40.8??=77.76，Q =423111??=81＞77.76，平衡逆向移动。答案为：逆向移动； (3)①常温下，1.0mol ?L -1
的NaH 2PO 2溶液pH 为8，水解常数K h =66
126
101010110
----?=-，K a
＝W h K K =14
121010
--=1.0×10-2。答案为：1.0×10-2； ②先分析装置图，从而确定产品室应生成次磷酸，则H 2PO 2-应从缓冲室进行入产品室，从而得出交换膜B 为阴离子交换膜，交换膜A 应允许H +进入产品室，以便与H 2PO 2-结合生成H 3PO 2，所以M 电极应生成H +，此电极H 2O 电离出的OH -失电子，为阳极。C 为阴离子交换膜，D 为阳离子交换膜，N 为阴极，H 2O 电离出的H +得电子，缓冲室中的Na +透过离子交换膜E 进入氢氧化钠稀溶液中，从而得出交换E 为阳离子交换膜。N 电极为阴极，H 2O 电离出的H +得电子，电极反应为2H 2O +2e -＝H 2↑+2OH -(或2H ++2e -＝H 2↑)。 【点睛】
判断离子交换膜的属性时，应依据电解池的工作原理，弄清产品在哪个区域产生，从而确定离子应如何迁移，最后确定阴、阳极及发生的电极反应。
18．分液漏斗 e g h b a f 浓硫酸 干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中 防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 COCl 2＋4NH 3?H 2O = CO(NH 2)2＋2NH 4Cl ＋4H 2O 79.3% 【解析】 【分析】
(1)看图得出仪器M 的名称。
(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，再得出顺序。
(3)根据已知信息，碳酰氯不能见水，因此整个环境要干燥，故得到答案。 (4)根据(2)中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体。
(5)根据碳酰氯(COCl 2)沸点低，三氯甲烷易挥发，得出结论，多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。
Ⅱ(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化铵，再写出反应方程式，先根据方程式计算实际消耗了苯甲酸的质量，再计算转化率。 【详解】
(1)仪器M 的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。
(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，因此X 要用浓硫酸干燥，按气流由左至右的顺序为e→c→d→g→h→b→a→f ，故答案为：e ；g ；h ；b ；a ；f 。
(3)根据上题得出试剂X 是浓硫酸，故答案为：浓硫酸。
(4)根据(2)中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中，故答案为：干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中。
(5) 碳酰氯(COCl 2)沸点低，三氯甲烷易挥发，因此装置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。 Ⅱ(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化铵，该反应的化学方程式：COCl 2＋4NH 3?H 2O = CO(NH 2)2＋2NH 4Cl ＋4H 2O ，
+COCl 2→
+CO 2+HCl
121g 140.5g xg 562g 121g ：xg = 140.5g ：562g 解得x=484g
483g
α=
100%=79.3%610g
?，故答案为：COCl 2＋4NH 3?H 2O = CO(NH 2)2＋2NH 4Cl ＋4H 2O ，79.3%。
19．[Ar ]3d 6(或1s 22s 22p 63s 23p 63d 6) Fe 3+的基态电子排布式为3d 5，Co 3+的基态电子排布式为3d 6，Fe 3+具有半充满结构，而Co 3+不具备半充满结构，因此Fe 3+氧化性比Co 3+弱 正四面体 N 和O sp 和sp 2 9mol N 2H 4与H 2O 之间可以形成氢键 Ni 2MnGa
高三上学期期末英语试题 第一部分单项选择题。（30分） ( )1. —— What about_______ dress? — Oh, it’s so beautiful. She must be happy to get that dress as ____ birthday present. A. a; a B. the : a C. a; the D. the; the ( )2. —— I went to the library yesterday. —— Oh, did you? _____________ . A. So am I B. So did I C. So I did D. So was I ( )3. She seemed ________and said __________, “I’ve lost my new bike.” A. sad; sadly B. sadly; sad C. sad; sad D. sadly; sadly ( )4. The girls of our class enjoy＿＿Ping Pong after class. A. play B. to play C. playing D. played ( )5. —— You look very beautiful in that red dress. —— _____________ . A. No, not beautiful. B. Thank you. C. Tha t’s not true. D. Sorry, you’re wrong. ( )6. I wish I ________ you the news before you knew it. A. told B. could told C. have told D. had told ( )7. He ate some rice in the bowl. The rest _____________ for his brother. A. is left B. was left C. are left D. were left ( )8. It ___________ me three hours to finish the homework. It is really tiring. A. took B. spend C. pay D. waste ( )9. Her English teacher ___________ to be a good teacher. A. thinks B. thought C. is thought D. had thought ( )10. He drives _______ than he did before the accident. A. carefully B. more careful C. more carefully D. much carefully ( )11. He came back to his hometown, ________ was located in the city. A. what B. that C. where D. which ( )12. Please write to me when you are free. I _______ to hearing from you. A. would like B. am looking forward C. am expecting D. want ( )13. The more you read, the_______ you’ll feel in writing compositions. A. more B. faster C. easier D. quicker ( )14. I asked him how long he __________ his new car. A. had bought B. had got C. had had D. has had ( )15. Is there _________ in today’s news paper? A. anything special B. nothing special C. special anything D. something special ( )16. They seldom quarrel, ________ they? A. are B. don’t C. do D. aren’t ( )17. I found ______ impossible for ________to work out the math problem in half an hour. A. it; he B. that; he C. that; him D. it; him ( )18. It’s going to rain; ______ forget to bring your raincoat or umbrella. A. no B. not C. don’t D./ ( )19. It's very nice ______ you to _______ me about it. A. for; tell B. of; say C. to; speak D. of ; tell ( )20. The weather report says it _____tomorrow. A. is going to rain B. rains C. rain D. raining ( )21. --- Sorry to have hurt you. --- __________.You didn’t mean to, did you? A. Forget it B. No problem C. All right D. Don’t say so ( )22. ________ of the students are girls, and the rest ______ boys. A. Two third, is B. The two third, are C. Two thirds, are D. Two thirds, is ( ) 23. A new cinema ________ here. They hope to finish it next month. A. will be built B. is built C. has been built D. is being built ( )24. --- What do you think of the book? --- Oh, excellent. It’s worth _________ a second time． A. to read B. to be read C. reading D. being read ( )25. I was just about to leave _______ the telephone rang. A. since B. while C. because D. when ( )26. Please look ____ the blackboard and listen ______ the teacher. A. for, for B. after , for C. at , to D. to , at ( )27.―The air is full of smoke and people are coughing. ―It’ll get worse the government does something about pollution. A. but B. unless C. besides D. except ( )28.Not only I but also Jane tired of having one examination after another. A. is B. are C. am D. to be ( )29.The teacher asked us to write a article. A. two-thousands-word B. two-hundred-word C. two-hundreds-words D. two-thousand-words ( )30.Let’s help the blind cross the street, ? A. will you B. shall we C. won’t you D. shan’t 第二部分完形填空1篇: 。(每小题1.5分,共30分) The other day, my friends and I had a heated discussion. We talked a lot 31 school life. At our school. we have to 32 uniforms every day. The problem is 33 all my classmates think the uniforms(制服)are 34 .We think young people should 35 smart and we would like to wear our own 36 .Our 37 believe that if we did that, we would fix 38 attention on our studies. We 39 . But we would feel more comfortable in our own
高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水
辽宁省实验中学化学上册期末试卷(含答案) 一、九年级化学上册选择题 1．1932年，美国化学家H.C．尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是( )。 A．是与氢原子相同的原子B．是氢元素的另一种原子 C．是一种新元素D．是与氢元素不同类的原子 2．明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N）。下列对相关物质的说法正确的是（）A．一个苯丙氨酸分子有23个原子构成 B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C．苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为9：11：2：1 D．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大 3．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（） A．组成CO和CO2的元素相同，它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 B．煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤对人类有利而无害 C．同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 D．一定条件下，碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，都具有氧化性 4．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 A．A B．B C．C D．D 5．下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是
A．A B．B C．C D．D 6．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是 A．化学反应前后分子种类没有发生变化B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3 D．生成物中丙、丁分子个数比为2:3 7．实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成（甲烷燃烧生成水和二氧化碳），用它进行如图所示实验，对该瓶气体中可能有哪些气体，某同学做了如下判断：a.可能是甲烷b.可能是甲烷和氢气c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能是氢气和一氧化碳e.可能是甲烷、氢气和一氧化碳，其中判断正确的个数为（） A．1个B．3个C．4个D．5个 8．以下归纳和总结完全正确的一组是 A、对现象的认识 B、对安全的认识 ①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ③电解水时正极与负极产生的气体质量比为1:2 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③家中天然气泄漏赶紧打开排风扇 C、对鉴别除杂方法的认识 D、对人物贡献的认识 ①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ②除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜 ③除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧 ①拉瓦锡--测定空气组成 ②门捷列夫--元素周期表 ③张青莲--测定水的组成 A．A B．B C．C D．D 9．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
【关键字】试题 辽宁省实验中学北校2016-2017上12月测试 命题人:李慧校正人:谷志伟 一、选择题（本大题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上）. 1.．下列结论中，不正确的是( ) A．平面上一定存在直线B．平面上一定存在曲线 C．曲面上一定不存在直线D．曲面上一定存在曲线 2.有下列三种说法 ①侧棱垂直于底面的棱柱是直棱柱②底面是正多边形的棱柱是正棱柱③棱柱的正面都是平行四边形．其中正确说法的个数是( ) A．0 B．．2 D．3 3.已知水平放置的正的边长为,则△ABC的平面直观图△的面积为( ) A. B.C. D. 4.某几何体的三视图如下图所示，则该几何体的体积为（） A. B. C. D. (第4题) (第5题) 5.如图，在空间四边形中，一个平面与边分别交于（不含端点），则下列结论错误的是（） A．若，则平面 B．若分别为各边中点，则四边形为平行四边形 C．若分别为各边中点且，则四边形为矩形 D．若分别为各边中点且，则四边形为矩形 6.下列命题，正确的是( ) A．不共面的四点中，其中任意三点不共线 B．若点A、B、C、D共面，点A、B、C、E共面，则A、B、C、D、E共面 C．若直线共面，直线共面，则直线共面 D．依次首尾相接的四条线段必共面 7.已知直线和平面,给出以下命题，其中真命题为( ) A．若,则 B．若则 C．若，则 D．若，则 8.下面给出四个命题： ①若平面∥平面，是夹在，间的线段，若则；②若异面直线，是异面直线，则一定是异面直线；③过空间任一点，可以做无数条直线和已知平面平行；④平面∥平面，则
2019-2020学年辽宁省实验中学高一（上）期中历史试卷 一、选择题（共35小题，每小题2分，满分70分） 1. 考古学家在北京人遗址发现四层面积较大且较厚的灰烬层。这一发现，说明当时北京人的生产生活状况是（） A.种植水稻 B.会使用火 C.烧制彩陶 D.铸造青铜器 【答案】 B 【考点】 中华文明的形成与发展 【解析】 本题考查中华文明的起源。题干中的关键信息是“四层面积较大且较厚的灰烬层”。【解答】 从材料中的“四层面积较大且较厚的灰烬层”可以得出，北京人已经会使用火，故B正确。 A、C、D在材料中没有体现，均不符合，故排除。 2. 我国水稻栽培历史悠久，水稻作为重要的粮食作物被列为五谷之首。袁隆平先生成功培育出优质杂交水稻，为人类解决“温饱”问题作出重大贡献。目前已知水稻种植最早出现于下列哪一地区？（） A.黄河中游 B.长江下游 C.珠江三角洲 D.辽河流域 【答案】 B 【考点】 历史文化常识 【解析】 本题考查中华文明的起源。题干中的关键信息是“水稻种植”“最早出现”。 【解答】 依据所学知识可知，生活在距今约7 000年的河姆渡原始居民种植水稻，而河姆渡文化位于长江下游，我国由此成为世界上最早栽培水稻的国家。 3. 《三字经》中说：“始春秋，终战国，五霸强，七雄出。”其中“五霸”中最早出现的霸主和“七雄”中最后胜出的诸侯国分别是（） A.齐桓公秦朝 B.晋文公齐国 C.齐桓公秦国 D.楚庄王秦国 【答案】 C 【考点】 春秋战国时期各国的改革 秦朝统一 【解析】 本题考查春秋战国时期形势。 【解答】 “战国七雄”中最后胜出的诸侯国是秦国，故A错误； 春秋时期，最先称霸的是齐桓公，故BD错误。 故选C。
辽宁省五校2018届高三英语上学期期末考试试题 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节：（共5小题；每小题1.5分^满分7.5分） 听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A. ￡19.15. B. ￡9.15. C. ￡9.18. 答案是B。 1. What does the man like about the play? A. The story. B. The ending. C. The actor. 2. Which place are the speakers trying to find? A. A hotel. B. A bank. C. A restaurant. 3. At what time will the two speakers meet? A. 5:20. B. 5:10. C. 4:40. 4. What will the man do? A. Change the plan. B. Wait for a phone call. C. Sort things out. 5. What does the woman want to do? A. See a film with the man. B. Offer the man some help. C. Listen to some great music. 第二节：（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题。从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟：听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间，每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答6、7题。 6. Where is Ben?
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物
4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △
2017-2018学年辽宁省实验中学高二（下）期末化学试卷 一、单选题（本大题共20小题，共50.0分） 1.下列化学用语正确的是（） A. CCl4分子的球棍模型 B. 乙烯的结构简式CH2CH2 C. 硝基苯的结构简式 D. 全氟丙烷的电子式为 【答案】C 【解析】解：A．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳正确的球棍模型为：，故A错误； B．烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．硝基苯为苯环上的1个H被硝基取代，硝酸苯的结构简式为：，故C正确；D．漏写氟原子周围的孤对电子，全氟丙烷的电子式为，故D错误； 故选：C。 A．球棍模型是用小球表示原子，原子之间用小棍连接，为比例模型，且氯 原子的相对大小小于碳原子是错误的； B．烯烃的结构简式中C=C双键不能省略； C．硝基写在苯环左边时C-N相连； D．F原子最外层7个电子，形成化合物时满足最外层8个电子，电子式中F的孤对电子没有标出。 本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度不大，注意掌握比例模型与球棍模型、结构简式、电子式等化学用语的表示方法，明确四氯化碳的比例模型、球棍模型的区别。 2.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成 物总质量之比．在下列制备环氧乙烷（）的反应中，原子利用率最高的是（）
A. B. C. D. 【答案】C 【解析】解：A．存在副产品CH3COOH，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故A错误； B．存在副产品CaCl2和H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故B错误； C．反应物全部转化为目标产物，原子的利用率为100%，原子利用率最高，故C正确；D．存在副产品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故D错误。 故选：C。 原子利用率是期望产物的总质量与生成物的总质量之比，根据绿色化学的原则，原子利用率为100%的化工生产最理想．显然乙烯和氧气在催化剂作用下生成环氧乙烷的反应，原子利用率最高 本题考查有机物的合成，侧重于绿色化学的考查，题目难度不大，注意根据题目要求，把握绿色化学的定义． 3.下列实验设计或操作能达到实验目的是（） A. 除去乙烷中的乙烯气体：加入氢气在催化剂的作用下发生加成反应 B. 检验溴乙烷消去产物：反应装置经水浴加热后，将生成物直接通入酸性高锰酸 钾溶液中 C. 检验柠檬醛中含有碳碳双键：先加入银氨溶液充 分反应后，再加入酸性高锰酸钾溶液检验 D. 除去甲苯中的少量苯酚：加入浓溴水，振荡、静置、过滤 【答案】C 【解析】解：A．乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；B．卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应，检验乙烯，应排除醇的干扰，不能直接通入酸性高锰酸钾溶液中，可直接选溴水检验，故B错误； C．-CHO、碳碳双键均使高锰酸钾褪色，先加入银氨溶液可氧化-CHO，再加入酸性高锰酸钾溶液可检验碳碳双键，故C正确； D．溴易溶于甲苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故D错误； 故选：C。 A．乙烷中易引入新杂质氢气； B．卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应，检验乙烯，应排除醇的干扰； C．-CHO、碳碳双键均使高锰酸钾褪色，先加入银氨溶液可氧化-CHO； D．溴易溶于甲苯。
语文学科高二年级 本试卷共8页，22题。全卷满分150分。考试用时150分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分。答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡的指定位置上。 2.作答时，将答案写在答题卡对应的答题区域内，写在试卷和答题卡非答题区域上均无效。 3.考试结束后，将答题卡上交。 第Ⅰ卷（阅读题共70分） 一、现代文阅读(35分） （一）论述类文本阅读(本题共3小题，9分) 读下面的文字，完成1-3题。 符瑞，或称之为?祥瑞??瑞应??祯祥??符应??嘉瑞??嘉祥?等，是古代帝王承天受命、施政有德的征验与吉兆。殷周之际新天道观念的形成是其产生的关键因素，图腾崇拜、征兆信仰、史官文化等因素是其产生的重要原因。符瑞文化的产生，对中国古代的政治、宗教、礼制、文学等众多领域产生了深远的影响。。 符瑞文化是一种政治文化，政治功能是其基本功能。首先，符瑞文化具有政治建构功能。符瑞文化为王权政治的合法性提供了强有力的天命依据。在中国古代社会中，较为普遍的思想信仰与观念是：王权嬗替乃天道必然，一切政权的更迭皆由乎天命，取乎天道。然而，?神道阐幽，天命微显?，天命又需要借助符瑞现象来显示。因此，符瑞实际上起着昭示天命、彰显德行的重要作用。正如沈约所说：?夫龙飞九五，配天光宅，有受命之符，天人之应。?其次，符瑞文化具有政治评价功能。符瑞不仅是王者承天受命的天意灵征，更是王者圣德充溢的天意嘉奖。符瑞文化构建了统治阶级自我肯定、自我宣扬和自我美化的评价机制，为统治阶级歌功颂德、粉饰太平提供了有力的思想资源。最后，符瑞文化具有政治调节功能。符瑞显现促使统治阶层调整统治策略：或改元以应天瑞，或立祠设祭，以合符应，或赏赐功臣、大赦天下以收揽人心。这些举措缓和了阶级矛盾，加强了统治阶级的凝聚力，形成了统治阶级内部别具特色的自我调节、自我修复和自我完善的运行机制。 符瑞文化是中国古代宗教文化或宗教意识的一部分，强化君权天授的政治观念，具有巨大的道德作用，同时也具有劝善惩恶的宗教功能。尤其是随着谶纬神学的盛行，符瑞文化
2020-2021高三数学上期末试题含答案 一、选择题 1．“干支纪年法”是中国历法上自古以来就一直使用的纪年方法，干支是天干和地支的总称，把干支顺序相配正好六十为一周，周而复始，循环记录，这就是俗称的“干支表”甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、癸等十个符号叫天干，子、丑、寅、卯、辰、巳、午、未、申、酉、戌、亥等十二个符号叫地支，如公元1984年农历为甲子年，公元1985年农历为乙丑年，公元1986年农历为丙寅年，则公元2047年农历为 A ．乙丑年 B ．丙寅年 C ．丁卯年 D ．戊辰年 2．已知实数,x y 满足0{20 x y x y -≥+-≤则2y x -的最大值是( ) A ．-2 B ．-1 C ．1 D ．2 3．若直线()10,0x y a b a b +=>>过点(1,1)，则4a b +的最小值为（ ） A ．6 B ．8 C ．9 D ．10 4．已知等差数列{}n a ,前n 项和为n S ,5628a a +=,则10S =( ) A ．140 B ．280 C ．168 D ．56 5．在ABC ?中，角,,A B C 的对边分别为a ，b ，c ．若ABC ?为锐角三角形，且满足sin (12cos )2sin cos cos sin B C A C A C +=+，则下列等式成立的是（ ） A ．2a b = B ．2b a = C ．2A B = D ．2B A = 6．设数列{}n a 是等差数列，且26a =-，86a =，n S 是数列{}n a 的前n 项和，则（ ）． A ．45S S < B ．45S S = C ．65S S < D ．65S S = 7．“0x >”是“1 2x x +≥”的 A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 8．已知数列{}n a 满足112,0,2 121,1, 2n n n n n a a a a a +? ≤
高三上学期 期末考试语文试卷 （考试范围：高三复习适用班级：高三学年普通、艺术、体育班） 甲必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1—3题。 人类是唯一会脸红的动物 人类是唯一会脸红的动物，达尔文把这一行为称作“最独特和最具人类特征的表情”。达尔文早在研究进化论时就已注意到这个问题了。他发现，不论是哪个国家、哪个民族的人，在感到难为情时都会面红耳赤，而包括一些灵长类在内的高级动物却不会出现脸红的状态。达尔文解释不了这种奇怪的现象。著名生物学家、美国埃默里大学的弗朗斯·德瓦尔教授也把脸红描述为“进化史上最大的鸿沟”之一。他说：“我们是唯一对尴尬情境或者谎言被揭穿时脸会变红的灵长类动物。”可是，为什么我们需要这种表达内心情感的信号呢？ 科学家经过研究发现，脸红是由人的大脑决定的。当遇到特殊刺激时，人们通过眼睛、耳朵等感受器官把刺激信号传给大脑皮质，而大脑皮质的一个重要的作用就是刺激肾上腺，而肾上腺受到刺激，就会分泌出肾上腺素。肾上腺素在体内由酪氨酸转变而来，它的作用特点是，少量分泌时能够使血管扩张，尤其引起脸部的皮下小血管扩张；可是大量分泌肾上腺素的时候，反而会使血管收缩。当外界刺激比如害羞等信号传入大脑的时候会分泌少量肾上腺素，就引起面部血管扩张，血流增加，血的颜色是红的，所以容易引起心理性脸红。 科学家认为，如果用“险恶、野蛮和无礼”来描述人类早期社会是正确的话，那么冒犯是可能导致暴力冲突的。结果，人类就发展出了表达歉意的方法，以告诉别人他们为自己所做的事而感到后悔。 想想你们家那条狗的表现，当它在你的院子里刨坑被你发现时，它就在地上打滚。你的狗躺在地上向你展示它的肚子，告诉你它不想在此时挑战你的愤怒——这是痛悔的表示。对大多数人来说，很难对一条在地上翻滚的狗继续保持愤怒。与此类似，脸红可能是人为自己的错误行为而懊悔的标志。通过脸红，我们可以告诉别人我们认识到了自己做得不对，我们
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2
D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖
哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学 2018年高三第一次联合模拟考试 理综化学 7、下列说法不正确的是 A.SiO2 能与HF 反应，因此可用HF 刻蚀玻璃 B.向NaSiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4 D.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 8.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.7.1gCl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.2 NA B.12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NA C.标准状况下，11.2L CCl4所含的碳原子数等于0.5NA D.足量Cu 与400mL 10mol L HNO3充分反应，生成NO2的分子数目为NA 9、下列说法正确的是 A.联二苯(( )的二氯取代物有12种 B.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温至170℃ C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2 和H2O D.由苯制溴苯和由乙烯制1，2—二溴乙烷均发生了取代反应 l0、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d 与a同族。下列叙述正确的是 A 简单离子半径：d>b>c>a B.a、d 形成的简单氢化物的沸点：d>a C.由a、b、c 形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D.工业上利用电解熔融的c的氧化物来冶炼c。 11、一种突破传统电池设计理念的Mg-Sb液态金属储能电池，其工作原理如下图所示。该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是 A.放电时，Mg(液)层的质量减小 B.放电时，正极反应式为：Mg2++2e-=Mg C.充电时，Mg-Sb(液)层发生还原反应 D.充电时，C1-向中层和下层分界面处移动 12、室温下，下列叙述正确的是
2020┄2021学年辽宁省实验中学分校高一（下）期中化学试 卷 一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意．共20小题，每小题3分，共60分）1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（） A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成H m X分子．在a 克H m X中所含质子的物质的量是（） A．（A﹣N+m） mol B．（A一N） mol C．（A﹣N） mol D．（A一N+m） mol 3．有X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（） A．一定都是由质子、中子、电子构成的 B．化学性质几乎完全相同 C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 D．核电荷数和核外电子数一定相等 4．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第3～12列元素全为金属
C．第3列元素种类最多 D．第16、17列元素都是非金属元素 5．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（） ①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强． A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤ 6．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A．与H2化合的能力：At2＞I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外层有7个电子 D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳 7．在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是（） A．铂是非金属元素，在常温下呈固态 B．“78”是铂的原子序数 C．“195.1”是铂的质量数 D．铂的名称为Pt 8．有一个未完成的离子方程式：[]+XO3﹣+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（） A．X 2的电子式为 B．X元素在周期表中处于ⅤA族 C．X元素的原子最外电子层上有7个电子
数学试题 (满分160分，考试时间120分钟) 参考公式： 锥体的体积公式V ＝1 3Sh ，其中S 是锥体的底面积，h 为锥体的高． 样本数据x 1，x 2，…，x n 的方差s 2 ＝ 1n (x i －x －)2，其中x －＝ 1n x i . 一、 填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分． (第3题) 1. 已知集合A ＝{－1，0，1}，B ＝{x|x 2 ＞0}，则A ∩B ＝________． 2. 若复数z 满足z ·i ＝1－i(i 是虚数单位)，则z 的实部为________． 3. 如图是一个算法的流程图，则输出S 的值是________． 4. 函数y ＝2x －1的定义域是________． 5. 已知一组数据17，18，19，20，21，则该组数据的方差是________． 6. 某校开设5门不同的选修课程，其中3门理科类和2门文科类，某同学从中任选2门课程学习，则该同学“选到文科类选修课程”的概率为________． 7. 已知函数f(x)＝? ????1 x －1 ，x ≤0，－x 2 3，x ＞0， 则f(f(8))＝________． 8. 函数y ＝3sin(2x ＋π 3)，x ∈[0，π]取得最大值时自变量x 的值为________． 9. 在等比数列{a n }中，若a 1＝1，4a 2，2a 3，a 4成等差数列，则a 1a 7＝________． 10. 已知cos （π 2 －α） cos α ＝2，则tan 2α＝________． 11. 在平面直角坐标系xOy 中，双曲线C ：x 2 a 2－y 2 b 2＝1(a ＞0，b ＞0)的右顶点为A ，过A 作x 轴的垂线与C 的一条渐近线交于点B.若OB ＝2a ，则C 的离心率为________．