无机化学试题
第一章气体
填空题：
1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L
的真空容器中，则p(N
2)＝ 68 kPa; p(O
2
)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p
＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa，
若p(N
2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N
2
和Ar的分体积分别为 bc/a
L和 (a-b)c/a L; n(N
2
)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M
1和M
2
(M
1
＞M
2
)。
试比较：n
1 = n
2
, m
1
> m
2
; Ē
k,1
= Ē
k,2
; v
1
< v
2
; ρ
1
>
ρ
2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ
1
, ρ
2
都不变。
选择题：
1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H
2，O
2
，N
2
与He的混合气体,其中分
压最小的组分是………………………………………………………………( B )
(A)N
2 (B)O
2
(C)H
2
(D)He
2、某温度下，一容器中含有2.0mol O
2，3.0mol N
2
及1.0mol Ar。如果混合气
体的总压为 a kPa，则p(O
2
)＝…………………………………………………( A )
(A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa
3、1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L-1，则相应条件下硫的化学式为…………………………………………………………………………( D )
(A)S (B)S
8 (C)S
4
(D)S
2
4、将C
2H
4
充入温度为T(120℃)、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变
的，设其初始体积为V。容器中C
2H
4
的体积分数为5.0％，其余为空气。当点燃
该混合气体时，发生了C
2H
4
的燃烧反应：C
2
H
4
(g)十3O
2
(g) = 2CO
2
(g) + 2H
2
O(g)。
燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为…………( D )
(A) 1.15V (B) 1.10 V (C) 1.05V (D) 1.00V
5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70 kPa(25℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa)，体积为2.50 L，则反应中消耗的锌为…………………………………………………………( C )
(A) 0.10g (B) 6.51g (C) 6.30g (D) 0.096g
计算题:
1、在标准状况下，某混合气体中含有ω(CO
2
)＝80.0％, ω(CO)＝20.0％。试计算100.0mL该混合气体的质量, p(CO), p(CO2)以及它们的分体积。
解：0.176g, 28.5kPa, 72.9kPa, 28.1mL, 71.9mL
2、某容器中含有N
2和CO
2
的混合气体，它们的质量分别为m
1
(g)，m
2
(g)，在温度
丁(K)下，总压为p(kPa)。试确定计算N
2
的分压及容器体积的表达式。
解：[44m
1/(44m
1
+28m
2
)]p, [(44m
1
+28m
2
)/1232p]RT
第二章热化学
填空题：
1、热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q > 0；系统放热，Q < 0；
定压下气体所做的体积功W＝ -p
ex (V
2
-V
1
) ；气体膨胀时，体积功W < 0。若
NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变∆
r
HΘ＝a kJ·mol-1，则其热力学
能的变化∆rUΘ＝ a kJ·mol-1。这是一个均（单）相反应。
2、反应进度ζ的单位是 mol ；反应计量式中反应物B的计量数υ
B
< 0。
生成物的υ
B
> 0。
3、由石墨制取金刚石的焓变∆
r H
m
Θ > 0，燃烧相同质量的石墨和金刚石，石
墨燃烧放出的热量更多。
4、己知298K时下列热化学方程式：
① 2NH
3(g) → N
2
(g) + 3H
2
(g) ∆
r
H
m
Θ＝92.2 kJ·mol-1
② H
2(g) + 1/2O
2
(g) → H
2
O(g) ∆
r
H
m
Θ＝-241.8 kJ·mol-1
③ 4NH
3(g) + 5O
2
(g) → 4NO(g) + 6H
2
O(g) ∆
r
H
m
Θ＝-905.6 kJ·mol-1
试确定∆
f H
m
Θ(NH
3
,g,298K)＝-46.1 kJ·mol-1；∆
f
H
m
Θ(H
2
O,g,298K)＝
-241.8 kJ·mol-1; ∆
f H
m
Θ(NO,g,298K)＝ 90.2 kJ·mol-1。由NH
3
(g)生产
1.00kgNO(g)则放出热量为 7.55*103kJ。
5、已知反应HCN(aq) + OH-(aq) → CN-(aq) + H
2O(l)的∆
r
H
m
Θ＝-12.34kJ·mol-1;
反应H+(aq) + OH-(aq) → H
2O(1)的∆
r
H
m
Θ＝-55.84kJ·mol-1。∆
f
H
m
Θ(OH-,aq)＝
-229.994kJ·mol-1, ∆
f H
m
Θ(H
2
O,l)＝-285.83kJ·mol-1，则∆
f
H
m
Θ(H+,aq)＝0
kJ·mol-1；HCN(aq)在水中的解离反应方程式为 HCN(aq)→H+(aq) + CN-(aq) ，
该反应的∆
r H
m
Θ＝ 43.5 kJ·mol-1。
选择题
1、下列物理量中，属于状态函数的是………………………………………( A )
(A)H (B)Q (C) ∆H (D) ∆U
2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………( B )
(A)Na(l) (B)P
4(白磷，s) (C)O
3
(g) (D)I
2
(g)
3、298K时反应C(s)十CO
2(g) → 2CO(g)的∆
r
H
m
Θ＝a kJ·mol-1，则在定温定压
下，该反应的∆
r H
m
Θ等
于…………………………………………………………( C )
(A) a kJ·mol-1 (B) a+2.48 kJ·mol-1 (C) a-2.48 kJ·mol-1 (D) -a kJ·mol-1
4、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是…( D )
(A) CaO(s) + CO
2(g) → CaCO
3
(s)
(B) 1/2H
2(g) + 1/2Br
2
(g) → HBr(g)
(C) 6Li(s) + N
2(g) → 2Li
3
N(s)
(D) K(s)十O
2(g) → KO
2
(s)
5、下列叙述中错误的是………………………………………………………( C )
(A) 所有物质的燃烧焓∆
c H
m
Θ＜0
(B) ∆
c H
m
Θ(H
2
,g,T) = ∆
f
H
m
Θ(H
2
O, l, T)
(C) 所有单质的生成焓∆
f H
m
Θ＝0
(D) 通常同类型化合物的∆
f H
m
Θ越小，该化合物越不易分解为单质
6、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为…………………………………………………………………( D )
(A)1.55kJ (B)1.32 kJ (C)0.23 kJ (D)-0.23 kJ
7、已知298K下∆
f H
m
Θ(CH
3
OH, l)= -238.66 kJ·mol-1, ∆
f
H
m
Θ(CH
3
OH, g)= -200.66
kJ·mol-1, 则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓∆
vap H
m
Θ(CH
3
OH)= … ( B )
(A)-38.00 kJ·mol-1(B)38.00 kJ·mol-1(C)19.00 kJ·mol-1(D)-19.00 kJ·mol-1计算题
1、25℃下，0.6410g纯固体萘(C10H8，Mr＝128.17)在含有足量氧气的恒定体积
量热计中燃烧，生成CO
2(g)和H
2
O(1)。测定在此过程中系统放出了25.79kJ的热。
写出萘燃烧的化学反应方程式，计算∆
c U
m
Θ(C
10
H
8
,s,298K)和∆cH
m
Θ(C
10
H
8
,s,298K)。
解：-5157 kJ·mol-1 -5162kJ·mol-1
2、Apollo登月火箭用联氨(N
2H
4
(1))作燃料，以N
2
O
4
(g)作氧化剂，燃烧后产生
N 2(g)和H
2
O(g)。写出配平的化学反应方程式，并由298K时的∆
f
H
m
Θ(B, 相态)计
算燃烧 1.00kg联氨(Mr(N
2H
4
)＝32.05)所放出的热量和所需要的300.0K，
101.325kPa的N
2O
4
的体积。
解：1.681*104 kJ·mol-1， 384.0L
第三章化学动力学基础
填空题：
1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：∆c(NH
3
)/ ∆t = 2.0×10-4mol·L-1·s-1；如果以-∆c(N2)/∆t表示反应速率，其值为 1.0*10-4 mol·L-1·s-1；若以-∆c(H2)/ ∆t表示，则为 3.0*10-4 mol·L-1·s-1。
2、反应2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(1)在-10℃下的反应速率实验数据如下：
推断NO的反应级数为 2 ，C12的反应级数为 1 ; -10℃下，该反应的速率系数k＝ 180 L2·mol-2·min-1。
3、对于元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而增大，k与物种浓度无关，k的单位取决于反应级数。若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为 1 级反应。
4、反应A(g) + 2B(g) →C(g)的速率方程为r＝kc(A)·c(B)。该反应为 2 级反应，k的单位是 mol-1·L·s-1。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大3倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将降低9 倍。
5、某一级反应的半衰期T1/2 =2.50h，则该反应的速率系数k＝ 7.7*10-5 s-1；若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25％，则所需时间为 1.8*104s 。
6、催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数增大。
7、如果某反应的速率方程为：r＝kc(A)[c(B)]3/2，则该反应一定不是元反应。在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。选择题：
1、某反应的速率方程为r＝k[c(A)]x[c(B)]y。当仅c(A)减少50％时, r降低至原来的1/4；当仅c(B)增大到2倍时，r增加到 1.41倍; 则x, y分别为……………( C )
(A) x＝0.5, y=1 (B) x=2, y＝0.7
(C) x=2, y=0.5 (D) x=2, y=1.41
2、下列叙述中正确的是………………………………………………………( B )
(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等
(B) 通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快
(C) 加入催化剂，使E
a(正)和E
a(逆)
减小相同倍数
(D) 反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快
3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是…………………………………( D )
(A) 分子总数增大 (B) 活化分子分数增大
(C) 反应级数增大 (D) 单位体积内活化分子总数增加
4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是…………………( C )
(A) 吸热反应 (B) 放热反应
(C) Ea较大的反应 (D) Ea较小的反应
5、生物化学家常定义Q
10
＝k(37℃)/k(27℃); 当Q10＝2.5时，相应反应的活化能Ea ＝……………………………………………………………………………( A ) (A) 71 kJ·mol-1 (B)31 kJ·mol-1 (C)8.5 kJ·mol-1 (D) 85 kJ·mol-1 计算题:
已知反应的活化能Ea＝271 kJ·mol-1,
k 0=1.0×1015s-1。该反应为几级反应?计算250℃下反应速率系数k
l
，再根据k
1
计
算350℃下的反应速率系数k
2
。
解：反应级数为1，k
1=8.6*10-13s-1, k
2
=1.9*10-8s-1
第四章熵和Gibbs函数
填空题：
1、可逆反应Cl
2(g) + 3F
2
(g) ↔ 2ClF
3
(g)的∆rH
m
Θ(298K)＝-326.4kJ·mol-1，为
提高F
2
(g)的转化率，应采用高压低温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入He(g)，α(F2)将不变。．
2、已知反应CO(g) + 2H
2(g) ↔ CH
3
OH(g)的KΘ(523K)＝2.33×10-3，KΘ(548K)＝
5.42×10-4，则该反应是放热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向正反应方向移动；加入催化剂后平衡将不移动。
3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将增大，k 逆将增大，标准平衡常数KΘ将增大，该反应的∆rG
m
Θ将变小。
4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO
3(s)，使其在较高温度下分解为Na
2
CO
3
(s)，
H 2O(g)和CO
2
(g)。当反应达到平衡后，系统中共有( 3 )个相；若将系统中的
Na
2CO
3
(s)除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将( 不移动 )；
若将系统中的NaHCO
3
(s)全部除去，其他条件不变时，系统处于( 非平衡 )状态。
5、反应N
2(g) + O
2
(g) →2NO(g)是一个熵增加的反应，在298K下，N
2
(g)，
O 2(g)，NO(g)三者的标准摩尔嫡S
m
Θ由小到大的顺序为 N
2
＜ O
2
＜
NO 。
6、在相同温度下，如果反应A的∆
r G
m1
Θ＜0，反应B的∆
r
G
m2
Θ＜0, 并且
│∆
r G
m1
Θ│=0.5│∆
r
G
m2
Θ│，则K
1
Θ和K
2
Θ的关系为 K
1
Θ=(K
2
Θ)1/2。
7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数：
① 4HCl(g) + O
2(g) ↔ 2Cl
2
(g) + 2H
2
O(g) K
1
Θ
② 2HCl(g) + 1/2O
2(g) ↔ Cl
2
(g) + H
2
O(g) K
2
Θ
③ 1/2Cl
2(g) + 1/2H
2
O(g) ↔ HCl(g) + 1/4O
2
(g) K
3
Θ
则K
1Θ,K
2
Θ,K
3
Θ之间的关系是 K
1
Θ=(K
2
Θ)2=(K
3
Θ)-4。如果在某密闭容器中加入
8.0mol HCl(g)和2.0molO
2
(g)，分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将完全相同。若在相同温度下，同一容器中由 4.0mol HCl(g)，
1.0molO
2(g)，2.0molC1
2
(g)和2.0mol H
2
O(g)混合，平衡组成与前一种情况相比
将不改变。
8、已知298K下，∆
f G
m
Θ(I
2
,g)＝19.327kJ·mol-1, ∆
f
G
m
Θ(H
2
O,l)＝-237.129kJ·mol-1，
∆f G mΘ(H2O,g)＝-228.572kJ·mol-1。推算298K下碘的饱和蒸气压＝ 4.09*10-2
kPa，水的饱和蒸气压＝ 3.16 kPa。确定碘升华时，∆
r H
m
Θ > 0, ∆
r
S
m
Θ >
0。
选择题:
1、在一定温度下，将1.0mol N
2O
4
(g)放入一密闭容器中，当反应N
2
O
4
(g) ↔2NO
2
(g)
达到平衡时，容器内有0.8mol NO
2
，气体总压为100.0kPa，则该反应的KΘ为………………………………………………………………………………( A )
(A) 0.76 (B) 1.3 (C) 0.67 (D) 4.0
2、已知下列反应及其标准平衡常数：
C(s) + H
2O(g) ↔ CO(g) + H
2
(g) K
1
Θ
CO(g) + H
2O(g) ↔ CO
2
(g) + H
2
(g) K
2
Θ
C(s) + 2H
2O(g) ↔ CO
2
(g) + 2H
2
(g) K
3
Θ
C(s) + CO
2(g) ↔ 2CO(g) K
4
Θ
试确定下列关系式中错误的是…………………………………………( D )
(A) K
3Θ＝K
1
ΘK
2
Θ (B) K
4
Θ＝K
1
Θ／K
2
Θ
(C) K
1Θ＝K
3
Θ／K
2
Θ (D) K
2
Θ＝K
3
Θ／K
4
Θ
3、在21.8℃时，反应NH
4HS(s) ↔ NH
3
(g) + H
2
S(g)的标准平衡常数KΘ＝0.070，
平衡混合气体的总压是………………………………………………………( C )
(A) 7.0 kPa (B) 26kPa (C) 53kPa (D) 0.26kPa
4、在某容器中，反应Sn(s) + 2Cl
2(g) ↔SnCl
4
(g)的∆
r
H
m
Θ＜0，反应达到平衡后，
为提高SnCl
4
(g)的生成量，应采取下列措施中的……………………………( B )
(A)升高温度 (B)压缩减小体积
(C)增加Sn(s)的量 (D)通入氮气
5、反应MnO
2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq) ↔ Mn2+(aq) + Cl
2
(g) + 2H
2
O(l)的标准平
衡常数表达式为……………………………………………………………………( B )
(A)
(B)
(C)
(D)
6、某可逆反应的∆
r H
m
Θ＜0，当温度升高时，下列叙述中正确的是…………( D )
(A)正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，K Θ增大 (B)逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，K Θ减小 (C)正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，K Θ增大 (D)正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小 7、某容器中加入相同物质的量的NO 和Cl 2，在一定温度下发生反应：NO(g) +1/2Cl 2(g) ↔ NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是………( A ) (A) p(NO)＝p(C12) (B) p(NO)＝p(NOCl) (C) p(NO)＜p(Cl 2) (D) p(NO)＞p(NOCl)
8、下列符号表示状态函数的是………………………………………………( D )
(A) ∆r G m Θ (B)Q (C) ∆r H m Θ (D) S m Θ
9、下列热力学函数的数值等于零的是………………………………………( C )
(A) S m Θ(O 2，g ，298K) (B) ∆f G m Θ(I 2，g ，298K) (C) ∆f G m Θ(P 4，s ，298K) (D) ∆f G m Θ(金刚石，s ，298K)
10、反应MgCO3(s) ↔ MgO(s) + CO2(g)在高温下正向自发进行, 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的∆r H m Θ与∆r S m Θ是……………………………( D )
(A) ∆r H m Θ＞0，∆r S m Θ＞0 (B) ∆r H m Θ＜0，∆r S m Θ＞0 (C) ∆r H m Θ＞0，∆r S m Θ＜0 (D) ∆r H m Θ＜0，∆r S m Θ＜0 计篡题:
1、454K 时，反应3Al 2Cl 6(g) ↔ 2Al 3Cl 9(g)的K Θ=1.04*10-4。在一密闭容器中，充有A12Cl 6和A13Cl 9两种气体，p(A12Cl 6)＝47.3kPa, p(A13Cl 9)＝1.02kPa 。计算反应商，判断反应在454K 下向何方向进行，以及p(A13Cl 9)是增大还是减小。 解：9.83*10-4, 逆，减小
2、—氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：NO(g) + O 3(g) ↔ NO 2(g) + O 2(g)，该反应的标准平衡常数K Θ(298K)＝6.1×1034。假定高层大气中的NO, O 3和O 2的分压分别为5.0×10-6kPa ，2.5×10-6kPa 和5.0 kPa ，计算298K 下O 3的平衡分压和该反应的∆r G m Θ(298K)。
解：8.2*10-35kPa, -198.4 kJ ·mol -1
3、已知反应2CuO(g) ↔ Cu 2O(g) + 1/2O 2(g)的∆r G m Θ(300K)＝112.7 kJ ·mol -1，
∆r G m Θ(400K)＝101.6 kJ ·mol -1。计算∆r H m Θ和∆r S m Θ(假定∆r H m Θ和∆r S m Θ不随温度而变化)；当p(O2)＝100 kPa 时，该反应能自发进行的最低温度是多少? 解：146.0 kJ ·mol -1 111.0 J ·mol -1·K -1 1315K
第五章 酸碱平衡
填空题：
1、根据酸碱质子理论，CO 32-是 碱 ，其共轭 酸 是 HCO 3- ；H 2PO 4-是 两性物质 ，它的共轭酸是 H 3PO 4 ，它的共轭碱是 HPO 42- ；Fe(H 2O)63+的共轭碱是 [FeOH(H 2O)5]2+ 。在水溶液中能够存在的最强碱是 OH - ，最强酸是 H 3O + ；如果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是 NH 2- ，最强酸是 NH 4+ 。
2、已知298K 时浓度为0.010 mol ·L -1的某一元弱酸溶液的pH 为4.00，则该酸的解离常数等于 1.0*10-6 ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变 大 ，解离度α将变 大 ，其K a Θ将 不变 。
3、在0.10 mol ·L -1HAc 溶液中，浓度最大的物种是 HAc , 浓度最小的物种是 OH - ，加入少量的NH 4Ac(s)后，HAc 的解离度将 变小 ，这种现象叫做 同离子效应 。
4、在相同体积相同浓度的HAc 溶液和HCl 溶液中，所含c(H +) 不相同 ；若用同一浓度的NaOH 溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH 溶液的体积 相等 ，此时两溶液的pH 不相等 ，其中pH 较大的溶液是 HAc 。
5、25℃时，K w Θ=1.0×10-14，100℃时K w Θ=5.4×10-13；25℃时，K a Θ(HAc)＝1.8×10-5，并且K a Θ(HAc)随温度变化基本保持不变；则25℃时，K b Θ(Ac -)＝ 5.6*10-10 ，100℃时K b Θ(Ac -)＝ 3.0*10-8 ；后者是前者的 54 倍。
6、0.10 mol ·L -1
Na 3PO 4溶液中的全部物种有 Na +
, PO 43-, HPO 42-, H 2PO 4-, H 3PO 4, OH -
, H + ，该溶液的pH > 7，c(Na +) > 3c(PO 43-)；K b1Θ(PO 43-)＝ K w Θ/ K a3Θ(H 3PO 4)
7、向0.10 mol ·L -1NaAc 溶液中加入l 滴酚酞试液，溶液呈 浅红 色；当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将 变深 ，这是因为 温度升高水解加剧 。
8、将50.0g的弱酸HA溶解在水中制得100.0mL溶液。将该溶液分成两份，用NaOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的pH＝5.30，则该弱酸的K
a
Θ＝ 5.0*10-6；混合溶液中c(HAc)/c(A-)≈ 1 ，当将混合溶液稀释1倍后，其pH 基本不变。如果在50.0mL稀释前的混合溶液和50.0mL稀释后的混合溶液中均加入1.0mL 0.10 mol·L-1HCl溶液，前者的pH变化比后者的pH变化小。
9、根据酸碱电子理论：K
3[A1(C
2
O
4
)
3
], Fe(CO)
5
中的Lewis酸是 Al3+, Fe ，
Lewis碱是 C
2O
4
2-, CO ；这些配合物中前者形成体的配位数为 6 ，配
位原子为 O ，命名为三草酸根合铝（Ⅲ）酸钾 ; 后者形成体的配位数为 5 ，配位原子为 C ，命名为五羰基合铁（0）
选择题：
1、以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是……………………………( AD )
(A) HCl，HAc，NH
3，CH
3
OH
(B) HI，HClO
4，NH
4
+，Ac-
(C) HNO
3，NaOH，Ba(OH)
2
，H
3
PO
4
(D) NH
3，N
2
H
4
，CH
3
NH
2
，NH
2
OH
2、下列溶液中，pH最小的是…………………………………………………( B )
(A) 0.010 mol·L-1HCl (B) 0.010 mol·L-1H
2SO
4
(C) 0.010 mol·L-1HAc (D) 0.010 mol·L-1H
2C 2 O
4
3、将pH＝4.00的强酸溶液与pH＝12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为…………………………………………………………………………( C )
(A) 9.00 (B) 8.00 (C) 11.69 (D) 12.00
4、下列溶液的浓度均为0.100 mol·L-1，其pH最大的是……………………( D )
(A)Na
2HPO
4
(B)Na
2
CO
3
(C)NaHCO
3
(D)Na
3
PO
4
5、下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是……………………………( B )
(A)SnCl
2 (B)NaNO
2
(C)SbCl
3
(D)Bi(NO
3
)
3
6、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是…………………( C )
(A)H
2O (B)NH
3
(C)Ni2+ (D)CN-
7、欲配制pH＝9.00的缓冲溶液最好选用……………………………………( B )
(A)NaHCO
3-Na
2
CO
3
(B)NH
3
·H
2
O-NH
4
Cl
(C)NaH
2PO
4
-Na
2
HPO
4
(D)HCOONa-HCOOH
10、对于反应HC
2O
4
-(aq) + H
2
O(1) ↔ H
2
C
2
O
4
(aq) + OH-(aq)，其中的强酸和弱碱
是………………………………………………………………………………( B )
(A)H
2C
2
O
4
和OH- (B) H
2
C
2
O
4
和HC
2
O
4
-
(C)H
2O和HC
2
O
4
- (D) H
2
C
2
O
4
和H
2
O
计算题
1、将pH为2.53的HAc溶液与pH为13.00的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为多少?
解：4.16
2、将0.300 mol·L-1的HCl，0.250 mol·L-1的Na
2HPO
4
和0.250 mol·L-1的NaH
2
PO
4
溶液等体积混合，求溶液中各种离子浓度。
解：c(Cl-)=0.100mol·L-1 c(Na+)=0.250mol·L-1c(H+)=7.10*10-4mol·L-1
c(H
3PO
4
)=0.017mol·L-1 c(H
2
PO
4
-)=0.15mol·L-1
3、今有2.00L0.100 mol·L-1的Na3PO4溶液和2.00 L0.100 mol·L-1的NaH2PO4溶液，仅用这两种溶液(不可再加水)来配制pH为12.500的缓冲溶液，最多能配制这种缓冲溶液的体积是多少?需要Na3PO4和NaH2PO4溶液的体积各是多少? 解：2.10L, 2.00L, 0.101L
4、在1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中加入0.10mol的CuSO4·5H2O(s)(假定加
入硫酸铜后溶液的体积不变，并且溶液中仅有[Cu(NH
3)
4
]2+配离子存在)。计算平
衡时溶液中Cu2+，[Cu(NH
3)
4
]2+与NH
3
·H
2
O的浓度各为多少?
解：4.4*10-17 mol·L-1， 0.10 mol·L-1， 5.6 mol·L-1
5、将0.20mol·L-1的Ag(NH3)2+溶液与等体积的2.0 mol·L-1的HNO3溶液混合。
①写出相关反应的离子方程式，并计算其25℃下的标准平衡常数；②计算平衡时混合溶液中各种离子的浓度。
解：[Ag(NH
3)
2
]+(aq) + 2H+↔ Ag+(aq) + 2NH
4
+(aq), 1.9*1011
c([Ag(NH
3)
2
]+)=3.3*10-14mol·L-1c(H+)=0.80 mol·L-1, c(Ag+)=0.10 mol·L-1,
c(NH
4+)=0.20 mol·L-1, c(NO
3
-)=1.0 mol·L-1, c(OH-)=1.2*10-14 mol·L-1
计算题中有关数据：H
3PO
4
的K
a1
Θ＝6.7×10-3，K
a2
Θ＝6.2×10-8，K
a3
Θ＝4.5×
10-13，K
f Θ([Cu(NH
3
)
4
]2+)＝2.3×1012；K
f
Θ(Ag(NH
3
)
2
+)＝1.67×107。
第六章沉淀-溶解平衡
填空题
1、Ag
2C
2
O
4
的溶度积常数表达式为 K
sp
Θ(Ag
2
C
2
O
4
)=[c(Ag+)/cΘ]2[c(C
2
O
4
2-/ cΘ)] ,
La(IO
3)
3
的溶度积常数表达式为K
sp
Θ(La(IO
3
)
3
)=[c(La3+)/cΘ] [c(IO
3
-/
cΘ)]3。
2、欲使沉淀溶解，需设法降低相应离子浓度，使J < K
sp
Θ。例如，使沉淀中的某离子生成弱电解质或配合物。
3、Mn(OH)
2的K
sp
Θ＝2.1×10-13，在纯水中其溶解度为( 3.7×10-5 ) mol·L-1；
Mn(OH)
2饱和溶液的pH为( 9.87 )；将0.050mol Mn(OH)
2
(s)刚好溶解在0.50L
NH
4Cl溶液中，则平衡时c(NH
4
Cl)为( 2.5 ) mol·L-1(K
b
Θ(NH
3
·H
2
O)=1.8×10-5)。
4、在AgCl，CaCO
3，Fe(OH)
3
，MgF
2
这些难溶物质中，其溶解度不随pH变化而改
变的是 AgCl ，能溶在氨水中的是 AgCl 。
5、在CaCO
3(K
sp
Θ＝4.9×10-9)，CaF
2
(K
sp
Θ＝1.5×10-10), Ca
3
(PO
4
)
2
(K
sp
Θ＝2.1×10-33)
的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序是 CaF
2 > CaCO
3
> Ca
3
(PO
4
)
2
。
6、已知Sn(OH)
2、A1(OH)
3
、Ce(OH)
4
的K
sp
Θ分别为5.0×10-27，1.3×10-33，2.0×
10-28，则它们的饱和溶液的pH由小到大的顺序是 Sn(OH)
2＜ A1(OH)
3
＜
Ce(OH)
4
。
7、己知K
sp Θ(Ag
2
CrO
4
)＝1.1×10-12，K
sp
Θ(PbCrO
4
)＝2.8×10-13，K
sp
Θ(CaCrO
4
)＝7.1
×10-4。向浓度均为0.10 mol·L-1的Ag+，Pb2+，Ca2+的混合溶液中滴加K
2CrO
4
稀
溶液，则出现沉淀的次序为 PbCrO
4， Ag
2
CrO
4
， CaCrO
4
)。又已
知K
sp Θ(PbI
2
)＝8.4×10-9，若将PbCrO
4
沉淀转化为PbI
2
沉淀，转化反应的离子方
程式为 PbCrO
4(s) + 2I-↔PbI
2
(s) + CrO
4
2-，其标准平衡常数KΘ＝
3.3*10-5。
8、同离子效应使难溶电解质的溶解度变小；盐效应使难溶电解质的溶解度增大。
9、已知K
sp Θ(Ag
2
S)＝6.3×10-50，K
f
Θ(Ag(CN)
2
-)＝2.5×10-20。则反应2Ag(CN)
2
-(aq)
+ S2-(aq)↔ Ag
2
S (s) + 4CN-(aq)的标准平衡常数KΘ＝ 2.5*108。
选择题
1、下列叙述正确的是…………………………………………………………( D )
(A) 由于AgCl饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质
(B) 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数
(C) K
sp
Θ大的难溶电解质，其溶解度s也大
(D) 对用水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后AgC1的溶解度
和它的标准溶度积常数均不改变
2、将MnS溶解在HAc-NaAc缓冲溶液中，系统的pH将……………………( C )
(A)不变 (B)变小 (C)变大 (D)无法预测
3、已知K
sp Θ(Ag
2
SO
4
)＝1.2×10-5，K
sp
Θ(AgCl)＝1.8×10-10，K
sp
Θ(BaSO
4
)＝1.1×10-10。
将等体积的0.0020 mol·L-1的Ag
2SO
4
与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl
2
溶液混合，
将………………………………………………………………………( C )
(A) 只生成BaSO
4
沉淀 (B) 只生成AgCl沉淀
(C) 同时生成BaSO
4和AgCl沉淀 (D) 有Ag
2
SO
4
沉淀生成
4、已知K
sp Θ(Ag
3
PO
4
)＝8.7×10-17，其在水中的溶解度s＝………………( B )
(A) 9.7×10-5mol·L-1 (B) 4.2×10-5mol·L-1 (C) 1.3×10-5mol·L-1 (D) 7.3×10-5mol·L-1s
5、已知K
sp Θ(Ag
2
CrO
4
)＝1.1×10-12，当溶液中c(CrO
4
2-)＝6.0×10-3mol·L-1时，
开始生成Ag
2CrO
4
沉淀所需Ag+最低浓度为………………………………( B )
(A)6.8×10-6mol·L-1 (B)1.4×10-5mol·L-1
(C)9.7×10-7mol·L-1 (D)6.8×10-5mol·L-1
6、SrCO
3
在下列溶液中溶解度最大的溶液是………………………………( A )
(A)0.10 mol·L-1HAc (B)0.010 mol·L-1HAc
(C)0.010 mol·L-1SrCl
2 (D)1.0 mol·L-1Na
2
CO
3
7、有一含有CaF
2(s)( K
sp
Θ＝1.5×10-10)与CaSO
4
(s)( K
sp
Θ＝7.1×10-5)的饱和溶
液，其中c(F-)＝ 1.3×10-4mol·L-1，则c(SO
4
2-)＝…………………………………( C )
(A)8.4×10-4mol·L-1 (B)0.017mol·L-1
(C)8.0×10-3mol·L-1 (D)0.032 mol·L-1
8、有关分步沉淀的下列叙述中正确的是……………………………………( B )
(A)浓度积先达到溶度积的先沉淀出来
(B)沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来
(c)溶解度小的物质先沉淀出来
(D)被沉淀离子浓度大者先沉淀出来
9、推断Ag
2SO
4
，AgCl，AgBr，AgI在Na
2
S
2
O
3
溶液中溶解度最小的是……( B )
(A) Ag
2SO
4
(B)AgI (C) AgBr (D) AgCl
计算题
1、将0.20 mol的CaCl
2(s)加入到1.0L NaHCO
3
-Na
2
CO
3
的缓冲溶液中(c(HCO
3
-)＝
c(CO
32-)＝1.0 mol·L-1，忽赂加入CaCl
2
(s)后所引起的体积变化)。①计算该缓
冲溶液pH的变化；②是否有Ca(OH)
2
沉淀产生? ③此时溶液中残留的Ca2+浓度是
多少?(己知K
a2Θ(H
2
CO
3
)＝4.7×10-11，K
sp
Θ(Ca(OH)
2
)＝4.6×10-6，K
sp
Θ(CaCO
3
)＝4.9
×10-9)。
解：pH值由10.33降至10.23, 无Ca(OH)
2
沉淀产生，残留的Ca2+浓度是6.1×10-9 mol·L-1
2、将0.120 mol·L-1的AgNO
3溶液与0.180 mol·L-1Na
2
HPO
4
溶液等体积混合。①
写出相应的离子反应方程式，并计算其标准平衡常数；②计算有关离子的平衡浓
度及溶液的pH(己知K
sp Θ(Ag
3
PO
4
)＝8.7×10-17，K
a2
Θ(H
3
PO
4
)＝6.2×10-8，K
a3
Θ(H
3
PO
4
)
＝4.5×10-13)。
解：3Ag++ 2HPO
42-↔Ag
3
PO
4
(s) + H
2
PO
4
-，KΘ＝8.3×1010，c(Ag+)＝4.6×10-4mol·L-1，
c(HPO
42-)＝0.050 mol·L-1，c(H
2
PO
4
-)＝0.020 mol·L-1，pH＝7.61
3、将0.30mol CuSO
4，1.80 mol·L-1NH
3
·H
2
O和0.60 mol·L-1NH
4
Cl三种溶液等
体积混合。计算溶液中相关离子的平衡浓度，并判断有无Cu(OH)
2
沉淀生成
(K
f Θ(Cu(NH
3
)
4
2+)＝2.30×1012，K
sp
Θ(Cu(OH)
2
)＝2.2×10-20，K
b
Θ(NH
3
·H
2
O)＝1.8×
10-5)。
解：c(Cu2+)＝2.7×10-11 mol·L-1, c(NH
3)=c(NH
4
+)＝020 mol·L-1，c(Cu(NH
3
)
4
2+)
＝0.10 mol·L-1，c(OH-)＝1.8×10-5 mol·L-1，无Cu(OH)
2
沉淀生成。
第七章氧化还原反应电化学基础填空题
1、在K
2MnO
4
中，锰的氧化值为 +6 ；在Na
2
S
2
O
4
中，硫的氧化值为 +3 。
2、在反应P
4 + 3OH- + 3H
2
O → 3H
2
PO
2
- + PH
3
中，氧化剂是 P
4
，其被还原
的产物为 PH
3，还原剂是 P
4
，其被氧化的产物为 H
2
PO
2
-。
3、在原电池中，E值大的电对是正极，发生的是还原反应；E值小的电对是负极，发生的是氧化反应。E值越大的电对的氧化型得电子能力越强，其氧化性越强；E值越小的电对的还原型失电子能力越强，其还原性越强。
4、己知EΘ(Ag+/ Ag)＝0.7991V，EΘ(Ni2+/ Ni)＝-0.2363V。如果设计一个银-镍原电池，则电池图示为 (-)Ni|Ni2+║Ag+|Ag(+) ，电池反应为 2Ag++ Ni
→ Ni2+ + 2Ag ，该原电池的EΘ
MF ＝ 1.0354 V，电池反应的∆
r
G
m
Θ＝ 199.80
kJ·mol-1，反应的标准平衡常数KΘ＝ 9.54*1034。
5、在电对Zn2+/Zn，I
2/I-，BrO
3
-/Br-，Fe(OH)
3
/Fe(OH)
2
中，其电极电势随溶液的
pH变小而改变的电对有 BrO
3-/Br-， Fe(OH)
3
/Fe(OH)
2
。
6、对于反应①C1
2(g) + 2Br-(aq) ↔ 4Br2(1) + 2Cl-(aq)和反应② 1/2Cl
2
(g) +
Br-(aq) ↔ 1/2Br
2(l) + Cl-(aq), 则有z
1
/z
2
= 2 ，EΘ
MF,1
/ EΘ
MF,2
＝ 1 ，
∆r G m,1Θ/∆r G m,2Θ＝ 2 ，lg K1Θ/lg K2Θ= 2 。
7、已知EΘ(Cu2+/ Cu+)＜EΘ(I
2/I-)，但Cu2+能与I-反应生成I
2
和CuI(s)，这是因
为 CuI难溶于水，使电对 Cu2+/CuI 的EΘ大于电对 Cu2+/ Cu+的EΘ，使电对 Cu2+/CuI >EΘ(I
2
/I-)，故反应可以进行。
8、己知K
sp Θ(Co(OH)
2
)＞K
sp
Θ(Co(OH)
3
), EΘ([Co(NH
3
)
6
]3+/ [Co(NH
3
)
6
]2+) Co2+), 则EΘ(Co3+/ Co2+) 大于EΘ(Co(OH) 3／Co(OH) 2 )，K f Θ([Co(NH 3 ) 6 ]3+ 大 K f Θ(Co(NH 3 ) 6 ]2+)。 9、已知EΘ(Cu2+/ Cu+)＝0.1607V，EΘ(Cu2+/ Cu)＝0.3394V；则EΘ(Cu+/ Cu)＝0.518 V，铜元素的电势图为略，Cu+在水中能歧化。 10、氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的氧化型作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势 差 =0 ，即反应达到平衡。 选择题 1、关于原电池的下列叙述中错误的是………………………………………( D ) (A)盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡 (B)盐桥用于维持电池反应的进行 (C)盐桥中的电解质不参与电池反应 (D)电子通过盐桥流动 2、FeCl 3(aq)可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是………………………( A ) (A)生成了Fe 和Cu 2+ (B)生成了Fe 2+和Cu 2+ (C) E Θ(Fe 3+/ Fe 2+)＞E Θ(Cu 2+/ Cu) (D) E Θ(Fe 3+/ Fe)＞E Θ(Cu 2+/ Cu) 3、H 2O 2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是………………( D ) (A) H 2O 2可被氧化生成O 2 (B) H 2O 2可被还原生成H 2O (C) pH 变小，H 2O 2的氧化性增强 (D) pH 变小，H 2O 2的还原性也增强 4、对于浓差电池M | M n+(c 1)║M n+(c 2)| M, 下列关系中正确的是…………( B ) (A) E ΘMF ≠0，E MF ＝0 (B) E ΘMF ＝0，E MF ≠0 (C) E ΘMF ＝0，E MF ＝0 (D) E ΘMF ≠0，E MF ≠0 5、已知反应2HgC12(aq) + Sn 2+(aq) ↔ Sn 4+(aq) + Hg 2C12(s) + 2Cl -(aq)的E ΘMF ＝0.5032V ，E Θ(Sn 4+/ Sn 2+)＝0.1539V ，则E Θ(HgC12/ Hg 2C12) ＝………………( A ) (A)0.3493V (B)0.3286V (C)1.314V (D)0.657lV 6、已知E Θ(Cr 2O 72-/Cr 3+)＞E Θ(Fe 3+/Fe 2+)＞E Θ(Cu 2+/Cu)＞E Θ(Fe 2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为………………………( C ) (A) Cr 2O 72-，Fe 2+ (B) Fe 3+，Cu (C) Cr 2O 72-，Fe (D) Cu 2+，Fe 2+ 7、已知E Θ(Pb 2+/Pb)＝-0.1266V,K sp Θ(PbCl 2)＝1.7*10-5,则E Θ(PbCl 2/Pb) ＝…( C ) (A)0.268V (B)-0.409V (C)-0.268V (D)0.015V 8、25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol∙L-1和1.0×10-3mol ∙L-1，此时电池电动势比标准电动势……………………………………( B ) (A)减少0.1184V (B)减少0.0592V (C)增大0.1184V (D)增大0.0592V 9、己知原电池(-)Pt | Hg(l) | HgBr 42-(aq)║Fe3+(aq), Fe2+(aq)| Pt(+)的EΘ MF ＝0.538V，EΘ(Hg2+/Hg)＝0.8518V，EΘ(Fe3+/ Fe2+)＝0.769V；则K f Θ(HgBr 4 2-) ＝………( D ) (A)3.1×1010 (B)3.8×1036 (C)2.0×1018 (D)9.5×1020 10、将氢电极(p(H 2 )＝100kPa)插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则 E MF =……………………………………………………………………………( A ) (A)0.414V (B)-0.414V (C)0V (D)0.828V 配平下列氧化还原反应方程式 1、3As 2S 3 + 28HNO 3 + 4H 2 O → 6H 3 AsO 4 + 9H 2 SO 4 + 28NO 2、3IBr + 2BrO 3- + 3H 2 O → 3IO 3 - + 5Br- + 6H+ 3、4[Fe(CN) 6]3- + N 2 H 4 + 4OH-→ 4[Fe(CN) 6 ]4- + N 2 + 4H 2 O 4、3C 2H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3H 4 C 2 O + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O 5、2CrI 3 + 21Cl 2 + 52OH-→ 6IO 3 - + 2CrO 4 2- + 42C1- + 26H 2 O 6、2PbO 2 + 4HNO 3 → 2Pb(NO 3 ) 2 + 2H 2 O + O 2 计算题 1、已知EΘ(Zn2+/ Zn)＝-0.7621V，EΘ(Ag+/ Ag)＝0.7991V。某锌-银原电池中，c(Zn2+)＝c(Ag+)＝0.200 mol∙L-1。①计算25℃时电池的电动势。②如果将少量浓氨水仅加在Zn2+溶液中，电池电动势将如何变化？③若仅在Ag+/Ag半电池中加入 等体积的3.00 mol∙L-1的氨水，测得电动势为1.082V，计算K f Θ(Ag(NH 3 ) 2 +)。 解：①1.54V; ②变大; ③1.66×107； 2、将氢电极插入含有0.50 mol∙L-1HA和0.10 mol∙L-1NaA的缓冲溶液中，作为原电池的负极。将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0 mol∙L-1Cl-的AgNO 3 溶液中，将 其作为原电池的正极。已知EΘ(Ag+/ Ag)＝0.7991V，K sp Θ(AgCl)＝1.8×10-10，p(H 2 ) ＝100kPa 时，测得原电池的电动势为0.450 V 。①写出电池符号和电池反应方程式；②计算正、负极的电极电势；③计算负极溶液中的c(H +)和HA 的解离常数K a Θ。 解：①(-)Pt | H 2(g) | HA(aq), A -(aq)║Cl -(aq) | AgCl(s) |Ag (+)，2AgCl(s) + H 2(g) + 2A -(aq) ↔ 2Ag(s) + 2HA(aq) + 2C1-(aq)；②0.222V ，-0.228V ③1.4×10-4 mol ∙L -1，2.8×10-5。 第八章 原子结构 填空题 1、氢原子光谱是线状光谱这一实验事实说明了 原子中电子能量的不连续性（量子化） ，在氢原子中电子的能级由质子数 n 决定，其E 3s = E 3p ，E 3d < E 4s ; 在钾原子中，电子能级由量子数 n,l 决定，其E 4s < E 3d ；对钛原子，其E 4s > E 3d 。 2、氢原子的基态1s 电子在距核52.9pm 附近的球壳中出现的 概率最大 , 这是因为距核更近时，虽然 概率密度较大 ，但球壳体积却较小，因而 概率较小 ; 距核更远处，虽然球壳体积较大，但 概率密度 却很小，因而 概率 也较小。 3、在Ψ2s 2-r 图中，r ＝2a 0处，Ψ2s 2＝0，这类波函数为零的面称为 节面 , 它的存在是电子运动具有 波动性 的表现；这种性质由 电子衍射 实验所证实。 4、描述一个原子轨道要用 3个 量子数，其符号分别是 n,l,m ；表征电子自旋的量子数是 m s ，其取值可为 +1/2, -1/2 。 5、Pauling 能级图中第六能级组中含有的原子轨道是 6s,4f,5d,6p ; 能级交错可用 钻穿效应 来解释。如果没有能级交错，第三周期应有 18 种元素，实际上该周期只有 8 种元素。 6、当n ＝4时，该电子层电子的最大容量为 32 个；某元素原子在n ＝4的电子层上只有2个电子，在次外层l ＝2的轨道中有10个电子，该元素符号是 Zn ，位于周期表中第( 四 )周期，第 ⅡB 族，其核外电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2 。 7、在元素周期表中，价层电子构型为ns2np3的元素有N,P,As,Sb,Bi ，称为氮族（VA族）元素；价层电子构型为(n-1)d10ns2np6的元素有 Kr,Xe,Rn ，这类元索属于稀有气体（或0族）。 8、镧系元素的价层电子构型为 4f0-145d0-16s2。锆和铪、铌和钽性质相似是由于镧系收缩造成的。 9、第118号元素原子的最外层电子构型应为 7s27p6 ；镧系元素处于第五周期。 选择题 1、下列叙述中正确的是…………………………………………………………(C) (A) 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道 (B) 主量子数n＝2时，只有2s和2p这两个原子轨道 (C) n＝2，l＝1，m＝0的原于轨道为2p 轨道 z (D) 2p轨道是哑铃形的，2p电子沿“∞”字轨道运动 2、下列各组量子数中错误的是…………………………………………………( B ) (A) n＝3，l=2, m=0, ms=+1/2 (B) n=2, l=2, m=-1, ms=-1/2 (C) n=4, l=1, m=0, ms=-1/2 (D) n=3, l=1, m=-1, ms=-1/2 3、多电子原子中，以下列量子数表征的电子，其能量最高的是……………( D ) (A) 2，1，-1，+1/2 (B) 2，0，0，-1/2 (C) 3，1，1，+1/2 (D) 3，2，-1，+1/2 4、表征3dz2轨道的量子数是……………………………………………………( B ) (A) n=2，l=1, m=0 (B) n=3，l=2, m=0 (C) n=3，l=1, m=0 (D) n=4，l=2, m=1 无机化学题库与答案 【篇一：无机化学试题与答案1】 t>试卷号：b170058 校名___________系名___________专业___________ 姓名___________学号___________日期___________ （请考生注意：本试卷共页） 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中 画√ ，错误的画 ? ） (本大题分9小题, 每小题1分, 共9分) 1、铜与浓 hno3 反应生成 no2，铜与稀 hno3 反应生成 no，所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。 2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨 的△rh 0。...........（） 3、硼酸是三元酸。..................................................................................................... .............（） 4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。......................................................（） 5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。..................................................（） 6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。....................................................（）。 7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜 料。（ ....................................................................................................... ................................ ） 8、pb2+、mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而 铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。..................................................................................................... ....................................（） 9、h2cr2o7 的酸性比 h2cro4 的酸性强。..........................................................................（） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案， 将其代号填入括号内） 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4,下列叙述正确的是.................................... ( ) (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是....................................... ( ) (A) H 3BO3 (B) H 3PO2 (C) H 3PO3 (D) H 3AsO 4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是...................... () (A) BaCO 3 > K 2CO3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO3 > NaHSO 3 4. 铝在空气中燃烧时，生成.......................................... () (A)单一化合物Al 2O 3 (B) Al 2O3 和Al 2N3 (C)单一化合物AI2N3 (D) Al 2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是................................. ( ) (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCI的是................................... () (A) CCl 4 (B) NCl 3 (C) POCl 3 (D) Cl 2O7 7. InCl 2为逆磁性化合物，其中In的化合价为............................ () (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1 和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为................................... () (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是....................... () 9. (A) SiCl 4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO 2，HgI 2 大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。 现将A和B容器相连，让气体互相混合，计算： (1) 混合后的总压。(2) 每一种气体的分压。 (3) 在此混合物中氧气所占的摩尔分数。 12. 在1dm3的玻璃瓶中，装有100 cm3含HCl 10%的盐酸溶液(1.19g?cm－3)，在温度为27℃ 《无机化学》试题 一．名词解释（每个2分，共20分） 1．过冷现象； 2．屏蔽效应； 3．可逆过程； 4．缓冲溶液； 5．盖斯定律； 6．理想溶液； 7．化学平衡； 8．杂化轨道； 9．歧化反应； 10．镧系收缩。 二．问答题（每题10分，共50分） 1． 设计实验，用凝固点下降原理测定葡萄糖的相对分子质量。 2． 已知CS 2(1)在101.3kPa 和沸点温度(319.3K)时气化吸热352J ·g －1。求1molCS2(1)在 沸点温度时气化过程的?U 、?H 、?S 、?G 。 3． 根据质子平衡，推到小苏打溶液pH 计算公式。 4． 写出29、35、42、66、79号元素的电子排布式、元素符号、中文名称，并判断它们在 周期表所处的周期、族和区域。 5． 根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型： NH 3；N 2O ；PCl 6－ ；SO 3；NO 2。 三．计算题（每题15分，共30分） 1．在1dm 3 0.10 mol ·dm －3 ZnSO 4溶液中含有0.010mol 的Fe 2＋杂质，加入过氧化氢将Fe 2＋氧化为Fe 3＋后，调节溶液pH 使Fe 3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去，问如何控制溶液的pH? 已知K sp ?[Zn(OH)2]＝1.2×10 －17，K sp ?[Fe(OH)3]＝4×10－38。 2．通过计算判断反应Cu 2＋ ＋ Cu ＋ 2Cl － === 2CuCl 在298K 、标准状态下能否自发进行，并计算反应的平衡常数K ?和标准自由能变化?r G m ?。 已知οCu /Cu 2＋E ＝0.34V ，ο＋＋Cu /Cu 2E ＝0.16V ，K sp ?[CuCl]＝2.0×10－6 。 答案 无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1、根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的就是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下 ,0、20mol、dm-3HCOOH溶液电离常数为3、2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2、0×10-4 (B)1、3×10-3 (C)6、4×10-3 (D)6、4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序就是 ( ) (A)C 期末考试的题型介绍 一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。并且将正确答案的字母填入表格内方有效。每题1分，共25分） 二、填空题(每个空格1分，共25分) 三、问答题(共20 分) 四、计算题(共4题，共25分) 《无学化学》测验题 一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a ．572 kJ ·mol －１ b ．-572 kJ ·mol －１ c ．286 kJ ·mol －１ d ．-286 kJ ·mol －１ （6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降 （9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强 c ．存在氢键 d ．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1 c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系 （11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ （12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c a ．大于零 b ．小于零 c ．等于零 d ．无法确定 无机化学试题 第一章气体 填空题： 1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。 2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。 3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L 的真空容器中，则p(N 2)＝ 68 kPa; p(O 2 )＝ 202 kPa; 容器内的总压力p ＝270 kPa。 4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa， 若p(N 2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N 2 和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N 2 )＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2 (M 1 ＞M 2 )。 试比较：n 1 = n 2 , m 1 > m 2 ; ē k,1 = ē k,2 ; v 1 < v 2 ; ρ 1 > ρ 2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ 1 , ρ 2 都不变。 选择题： 1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H 2，O 2 ，N 2 与He的混合气体,其中分 压最小的组分是………………………………………………………………( B ) (A)N 2 (B)O 2 (C)H 2 (D)He 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O 2，3.0mol N 2 及1.0mol Ar。如果混合气 体的总压为 a kPa，则p(O 2 )＝…………………………………………………( A ) (A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa 第12 章S 区元素(第一套) 一、单选题 1. 重晶石的化学式是 (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3 2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是 (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3 3. NaN03受热分解的产物是 (A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2； (C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。 4. 下列哪对元素的化学性质最相似 (A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al 5. 下列元素中第一电离能最小的是 (A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 6. 下列最稳定的氮化物是 (A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2 7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+ 8. 下列最稳定的过氧化物是 (A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb202 9. 下列化合物中键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2 10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是 (A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C03 11. 下列化合物中具有磁性的是 (A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba02 12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是 (A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物 (B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性 (D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料 13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是 (A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 (B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气 (C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度 (D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子 二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”) 1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属 2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性 3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的 6. 氧化数为+2 的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在 7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态 8. CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气 无机化学试题 一、选择题20分,每题2分 1.已知：298K时,反应 C石墨+ O2g→CO2g⊿r H mΘ=·mol-1 CO g+ 1/2O2g→CO2g ⊿r H mΘ=·mol-1 则反应C石墨+ 1/2O2g→CO g的⊿r H mΘ等于 ; kJ ·mol-1 kJ ·mol-1 kJ ·mol-1 D. kJ ·mol-1 2.已知反应Ag+ 2Bl 4Cg的平衡常数kθ=,则反应4CgAg+2Bl的平衡常数为A． B. -0.123 C. D. 3.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+ 2FeCl 3 + Cu →2FeCl 2 + CuCl 2 2KMnO 4 + 10FeSO 4 + 8H 2 SO 4 →2MnSO 4 + 5Fe 2 SO 3 + K 2 SO 4 + 8H 2 O 判断电极电势最大的电对是 Mn2++/Fe2++/Fe +/Cu 4.BCl3分子中,B以SP2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是 A.三角形 B.平面三角形 C.直线形 D.四面体 5. 对于主量子数n=3的电子层,可以容纳的轨道数n2和电子数是 和6 和9 C.9和18和18 6. 在配合物K3C O C13NO 23 中,中心离子的电荷是 A. +5 B. +4 C. +3 D.+2 7.下列氧化物中, 熔点最高的是 A. CaO B. MgO C. SO3 D. P2O5 8.原电池符号为： -Zn∣ZnS0 4c 1 ‖Fe 2 S0 43 c 2 , FeS0 4 c 3 ∣Pt+ 若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子ZnNH 34 2+,这时电池电动势将 ; 无机化学期末试题 1、无机化学研究内容不包括的是()——[单选题] A 物质组成 B 结构 C 性质 D 合成 正确答案：D 2、某元素处在周期表中的第三周期,该元素原子的电子层数为——[单选题] A 1 B 3 C 2 D 4 正确答案：B 3、据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了新核素镤-239,其原子核内有148个中子,则该元素的原子序数为——[单选题] A 148 B 239 C 91 D 108 正确答案：C 4、不是共轭酸碱对的一组物质是——[单选题] A NH3, NH4+ B NaOH, Na+ C HS-, S2- D H2O, OH- 正确答案：B 5、生理盐水的质量浓度为——[单选题] A 4g/L B 9g/L C 15g/L D 50g/L 正确答案：B 6、2mol MgCl2 和1mol AlCl3中,Cl-的物质的量之比为——[单选题] A 3:2 B 2:3 C 4:3 D 3:4 正确答案：C 7、物质的量浓度的单位是——[单选题] A mol/L B g/L C 1 D g/mol 正确答案：A 8、下列溶液中渗透压最大的是——[单选题] A 0.1mol·L-1AlCl3 B 0.1mol·L-1CaCl2 C 0.1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6) D 0.1mol·L-1NaCl 正确答案：A 9、下列说法正确的是——[单选题] A NaCl的质量浓度是0.1mol/L B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2g D 1mol O的质量是32g 正确答案：C 10、正常人血浆(37˚C时)渗透浓度范围是——[单选题] A 210~280mmol/L B 280~320mmol/L C 280~320mol/L D 380~410mmol/L 正确答案：B 11、一个电对中,氧化态的氧化能力越强,则其共轭还原态的还原能力——[单选题] A 无法确定 B 越强 完整版)大学无机化学试题及答案 1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。 2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO 3. 3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3 无机化学试题 一、选择题 1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。 2.H3PO3是三元酸。 3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3 9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2. 10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6. 11.（缺少选项，无法判断正确与否）。 填空题： 16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却 到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍 射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是 H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的 水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。 18.I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是： I2 + 2OH- → IO- + I- + H2O 下列电子的量子数（n，l，m和m s）不合理的是 收藏 A. 3，0，0，+1/2 B. 3，1，0，-1/2 C. 3，0，0，-1/2 D. 3，3，0，+1/2 回答错误!正确答案：D NaH2PO4的共轭酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误!正确答案：D 一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素126C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误!正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用 收藏 A. HAc-NaAc（pKa=4.75） B. NaH2PO4-Na2HPO4（pKa2=7.2） C. Na2CO3-NaHCO3（pKa2=10.25） D. NH3.H2O-NH4Cl（pKb=4.75） 回答错误!正确答案：A 某元素的电子构型为［Ar］3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误!正确答案：D 配合离子[CuCl5]3-的中心离子 收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误!正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是 收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2＝＝2NH3 完整word版)大学无机化学期末试卷及答 案 无机化学》试题 一、单项选择题 1、对于Zn2+/Zn电对，如果增大Zn2+的浓度，则其标准电极电势将（） A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 2、Cu2+离子的外层电子构型为（） A.8e B.18e型 C.18+2e D.9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为Kb。浓度为mmol·L-1的氨水溶液，若将其用水稀释一倍，则溶液中OH-的浓度（mol·L-1）为（） A。Kb×m/2 B。2m/Kb C。Kb/m D。2Kb/m 4、已知Ksp=1.1×10-16，其溶解度为(Ag3PO4) = 1.4×10- 4mol·L-1，则其溶解度积为 A.1.1×10-20 B.1.54×10-20 C.1.54×10-18 D.1.54×10-22 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A.Cu、Cu2+ B.Cr2O72-、Cr3+ C.MnO2、Mn2+ D.SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A.1,2,3 B.0,1,2 C.0,±1 D.0,±1,±2 7、下列各分子中，以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A.BeCl2 B.PCl3 C.BF3 D.SiH4 8、熔化下列晶体时，只需克服色散力的是（） A.___ 9、已知E°/V：Cr2O7^2- + 1.36 Cr3+ → Cr2+ + 0.41 CrO42- + 0.86 H+，则发生歧化反应的是（） A.都不能 B.Cr2O72- ___ 10、下列各物质中，熔点最高的是（） A.___ 11、稀溶液依数性的本质是（） A.渗透压 B.沸点升高 C.蒸汽压下降 D.凝固点降低 12、要降低反应的活化能，可以采取的手段是（） A.升高温度 B.降低温度 C.移去产物 D.使用催化剂 13、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（） A.能自发进行 B.是吸热反应 C.是放热反应 D.处于平衡状态 14.当反应A + BC，焓变小于零时，若温度升高10℃，会使平衡常数增大一倍。 15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液的抗酸能力强于抗碱能力。 16.在室温下，0.0001mol/L NH3水溶液中的pKw是10. 无机化学考试试题 一、是非题 1．酸性溶液中不存在OH-，碱性溶液中不存在H+。（）[单选题] * A、正确 B、错误√ 2．对于所有类型的难溶强电解质Ksp大的溶解度一定大（）。[单选题] * A、正确√ B、错误 3．在饱和H2S溶液中，当电离达平衡状态时，H+浓度为S2-浓度的两倍。[单选题] * A、正确√ B、错误 4．在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液中物质的量分数成正比，此定律称为拉乌尔定律。（）[单选题] * A、正确√ B、错误 5．氧化还原反应中，两电对的ψθ的值相差越大，则反应进行得越快。（）[单选题] * A、正确 B、错误√ 6．EDTA是一种多齿配体。（）[单选题] * A、正确√ B、错误 7．波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率。（）[单选题] * A、正确 B、错误√ 8．当溶液中被沉淀的离子的浓度小于10-5mol·L-1时，就可以认为沉淀完全了。（）[单选题] * A、正确√ B、错误 9．共价键具有方向性和饱和性。（）[单选题] * A、正确√ B、错误 10．n =3 ，l =2 轨道的名称为3d。（）[单选题] * A、正确√ B、错误 二、Ａ型题（共40题，每题2分，共80分） 答案说明：每一道题有A、B、C、D四个备选答案，在答题时，请从4个备选答案中选择一个最合适的作为正确答案。 11．pH值与H+离子浓度的关系是（）。[单选题] * A．pH值越大H+浓度越大 B．pH值越小H+浓度越小 C．pH值越大H+浓度越小√ D．以上说法都不正确 12．下列物质中，哪个是非极性分子（）。[单选题] * A．H2O B．CO2√ C．HCl D．NH3 13．O的氢化物（H2O）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于H2O的（）。[单选题] * A．分子量最小 B．取向力最强 C．存在氢键√ D．诱导力强 14．下列单位符号中，是物质的量浓度的单位符号是（）[单选题] * A．g/mol B．mol/L√ C．kg/L D．mol/kg 15．在氨水溶液中加入下列哪种物质会发生同离子效应（）。[单选题] * A．盐酸 B．醋酸钠 C．氯化铵√ D．水 16．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列的哪种气体造成的（）。[单选题] * 一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ） （A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ） 2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ） （C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的 为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ） （A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ） （A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J 6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ） （A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是（ ） （A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。 2、已知H 2O （l ）的标准生成焓=-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+ O 2(g)，在标准状态下的反应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k J·mol －1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= -277.56。 θ ∆m rH 21 2123 θ∆m f H θ ∆m rH 21θ ∆m rH θ∆m rH 21 θ∆m rH θ ∆m rH φ ∆m rH θ ∆m f H 21 θ∆m H c θ ∆m f H 无机化学试题及答案 C 1.2×10-8mol·L-1； D 8.3×10-5mol·L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO29.已知V E A/ ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O 11稀溶液依数性的本质是（） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14.反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（） A.抗酸能力强于抗碱能力 B.抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（） A. 14 B. 10 C.4 D.8 17.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( ) A.Cl－ B.NH4＋ C. HCO3－ D. H3O＋ 18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl 溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( ) A.大 B.小 C.一样大 D.无法判断 19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( ) A.略有减小 B.略有增加 C.相等 D.无法判断 20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4 ＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（） A.先产生AgCl↓ B.先产生Ag2CrO4↓ C.两种同时沉淀 D.两者都不沉淀 21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3 无机化学试题及答案解析LT 三、填空题 1. 液态石蜡;煤油 2. Be; Cs; Li; Cs. 3. Be 与Al, Li 与Mg. 4. (1) CaF2, (2) CaSO4·2H2O, (3) BaSO4, (3) SrSO4, (4) CaCO3, (5) KCl·MgCl2·6 H2O, (6) NaNO3, (7) Na2SO4·10H2O, (8) Na2CO3. 5. Be(OH)2 具有两性,既溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2 为碱性，只溶于酸。 6. 金属钙,电解时加入CaCl2 助溶剂而有少量的钙电解时析出. 7. 增加熔盐的导电性. 8. BaCO3 9. Be, Al, 共价 10. 减小,减小,降低 四、完成并配平下列反应方程式 1. 2Na2O2 + 2H2O(热) = 4Na + O2 2. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 3. Mg3N2 + 6H2O = Mg(OH)2 + 2NH3 4. 3Li+ + HPO42- = Li3PO4 + H+ 5. MgCl2•6H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O 6. Na(s) + K = NaCl + K(g) 7. Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 8. TiCl4 + 4NaH = Ti + 2H2 + NaCl 9. 4KO3 + 2H2O = O2 + 4KOH 10. 2NaH + 2H2O = 2NaOH + H2 第12章 s区元素（第二套） 一是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1. CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。（） 2. 碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。（） 3. 碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。（） 4. 碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。（） 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的。（） 6. 氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。（） 7. 铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。（） 8. 因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱金属。（） 9. 某溶液共存有Na+，K+，Al3+，NO，HCO，SO，并无任何反应发生。（） 10. 由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。无机化学题库与答案
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