《无机化学》课外练习题及其答案

《无机化学》课外练习题

一．选择题（选择一个正确的答案，打上记号“∨”）

1．测量3d态（n = 3，l = 2）氢原子的轨道角动量Z轴分量可得到几个测定值？

A．1 ；B．3 ；C．5 ；D．7 ；E．0

2．假定NH3+基是呈平面的，并有三个等价的氢原子，那么成键轨道是怎样杂化的？

A．sp3 ；B．sp ；C．sp2 ；D．sp3d ；E．dsp2

3．下列分子中，偶极矩为零的是：

A．PCl3；B．NF3；C．SO2；D．NO2；E．BCl3

4．已知各离子的半径（pm）是：

O2-（140），S2-（184），Se2-（198），Be2+（31），

Mg2+（65），Ca2+（99）Sr2+（113）

下列化合物中不具有NaCl型结构的是：

A．MgO ；B．CaS ；C．SrSe ；D．SrS ；E．BeO

5．下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是：

A．H2O ；B．Hg ；C．Br2（l）；D．CHCl3；E．C2H5OH

6．XeO4的价层电子对构型/分子构型是：

A．八面体/平面正方形；B．八面体/四方锥；C．四面体/三角锥；

D．正四面体/正四面体；E．五角双锥/变形八面体

7．下列各对物质中，属于等电子体的是：

A．O2和O3；B．NO和CO；C．N2和NO；D．NO和NO+；E．CO和CN- 8．离子键和共价键相比：

A．作用距离更短，作用范围更小；B．作用距离更长，作用范围更大；

C．作用距离更长，作用范围更小；D．两者相差不多；

E．因键的性质不同，不能比较。

9．下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的？

A．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍；

B．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数；

C．一般来说，δ键的键能比π键的键能小；

D．所有不同原子间的键至少具有弱极性；

E．共价键结合力的本质不是电性的。

10．多电子原子中，每一个电子的近似能量为：E = - 13.6 (Z—δ)2 / n2 (eV)。下列说法中，正确的是：

A．4s电子的屏蔽常数δ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小；

B．当n和Z相同时，某一电子的δ值愈大，该电子的能量就愈低；

C．主量子数n相同时，角量子数l不同时，随l增大，屏蔽作用增加；

D．轨道能量次序为E ns < E np < E nd < E nf 的主要原因是电子云钻穿效应依次减小的结果；

E．电子的钻穿效应愈大，其屏蔽效应就愈小。

11．对HF及其有关问题的叙述，正确的是：

A. 氢氟酸是弱酸，所以液态HF导电性较弱；

B. 氢氟酸的浓度愈大，酸性愈弱；

C. 由于氢氟酸是弱酸，导电性弱，所以不能用电解HF水溶液的方法制氟；

D. H2F2是二元酸；

E.KF的HF溶液是导电的，在一定条件下电解此溶液可制得氟。

12．关于氮族元素一些卤化物水解的叙述，不正确的是：

A.PCl5水解性强于PCl3，因为极化力P(V) > P(III)；

B.三卤化物MX3的水解性按周期表从上到下依次减弱

C.减弱的原因：同族元素从上到下金属性增强，M(III)极化力减弱；

D.NCl3与PCl3水解均可生成HCl；

E.NCl3与PCl3水解机理是不同的。

13．关于碳、硅单质的描述，正确的是：

A.金刚石晶体中原子以sp3杂化轨道成键，所以单元晶胞是正四面体；

B.金刚石在室温时对所有化学试剂都显惰性，在空气中加热到任何温度都能稳定存

在；

C.石墨晶体中每个碳原子形成三个单键，剩下一个P电子参与形成Πm m键;

D.石墨不如金刚石活泼；

E.晶体硅的结构与石墨相似。

14．关于硼化合物的下列说法正确的是：

A.与CH4类似，最简单的硼烷是BH3;

B.乙硼烷中两个BH3单元由B—B键相连；

C.卤化物具有水解性；

D.硼酸是三元酸；

E.结晶状B2O3是由三角形BO3单元构成。

15．二氧化碳分子没有偶极矩这一事实表明该分子是：

A.以共价键结合的；

B. 以离子键结合的；

C. 角形的：

D.线形的，并且对称；

E. 非线形的。

16．气态卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是：

A.卤素单质的极化作用不同；

B.卤素价电子能量高低不同；

C.卤素原子半径不同；

D.卤素分子间的作用力不同；

E.其它。

17．浓硫酸加硝酸盐的混合物，通过加热可以制得硫酸盐或硫酸氢盐，但浓硝酸加硫酸盐即使加热也不能制备相应的硝酸盐，这主要是因为：

A.硫酸盐比硝酸盐稳定得多；

B.硫酸是离子化合物，硝酸是共价化合物；

C.硫酸的氧化能力不如硝酸；

D.硝酸比硫酸易挥发；

E.以上说法都不是。

18．下列物质中在空气中不能自燃的是：

A. P4(白磷)

B. P2H4

C. PH3

D. B2H6

E. SiH4

19．把金属钾升华，使之进入石墨层中形成夹层化合物，从而使石墨的导电能力：

A. 增大

B. 降低

C. 完全破坏

D. 不变

E. 都不是

20．硫的熔点、沸点要比氧高得多，而氟到氯却没有很大的差别，其主要原因是：

A．硫的原子半径比氧大； B．硫的原子量比氧大；

C．硫的电子亲和能比氧小； D．硫的电离能比氧小；

E．在分子中，硫的原子数要比氧原子数多。

二．简答题：

1．A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷数比A 大9个单位，C的质子数比B多7个；1 mol 的A单质同酸反应置换出1 gH2，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A、B、C各为何种元素，A、B与C反应时生成的化合物的化学式。

A：K；B：Ni；C：Br；

K + 1/2Br2 = KBr ；Ni + Br2 = NiBr2

2．为什么元素的电负性O > N，而元素的第一电离能却O < N？

因为N的价电子层结构是2s22p3，为半充满结构，特别稳定。

3．氯化亚铜和氯化亚汞都是抗磁体，问应该用CuCl或Cu2Cl2和Hg2Cl2或HgCl分别表示它们的组成，为什么？

因为氯化亚铜和氯化亚汞为抗磁体，说明其分子中没有未成对的价电子。

Cu+的价电子层结构为3d104s0，所以氯化亚铜的分子式为CuCl。

Hg+的价电子层结构为5d106s1，所以氯化亚汞的分子式应为Hg2Cl2。

4．为什么当硝酸作用于[Ag(NH3)2]Cl时，会产生沉淀？请说明所发生反应的本质。

[Ag(NH3)2]+ + 2HNO3 = Ag+ + 2NH4+ + 2NO3-

Ag+ + Cl- = AgCl(s)

5．试从结构角度来解释，为何大多数过渡金属的配离子是有色的，而Zn(II)的配离子是无色的？

大多数过渡金属的配离子，由于存在d－d电子的跃迁，选择性地吸收可见光而呈色。

但Zn（II）离子的价电子层结构为3d104s0，不能发生d－d电子的跃迁，所以无色。6．用银和硝酸反应制取AgNO3 , 为了充分利用硝酸，问采用浓硝酸还是用稀硝酸有利？

Ag + 2HNO3 (浓) = AgNO3 + NO2 + H2O

3Ag + 4HNO3 (稀) = 3AgNO3 + NO + 2H2O

采用稀硝酸更为合理。

7．Zn2+的半径小于Ca2+的半径，但ZnCl2的熔点却大大低于CaCl2的熔点。

极化能力：Zn2+>Ca2+，所以分子的共价性：ZnCl2>CaCl2；因此，熔点：ZnCl2<

氯分子为共价单键，键级为1；氧分子为多重键，键级为2。因而氯分子比氧分子更活泼，易与金属元素发生化学反应。

9．为什么BH3不存在，而BF3却能稳定存在？

BF3分子结构中存在一个Π46的大π键，产生了额外的稳定性，而BH3没有。

10．在我国北方某地打出一口富含H2S气的井，今有两种使H2S转化为S的方案：

a. 使H2S不完全燃烧生成S：

2H2S + O2 = 2H2O + 2S

b. 使1/3量H2S完全燃烧生成SO2:

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

产物SO2再和其余2/3 H2S反应生成S:

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

试分析实际上使用方案（b）而不使用方案（a）的原因。

因为（a）方案中反应过程难以控制，易生成SO2污染环境。

三．试根据价层电子对互斥理论或杂化轨道理论，写出下列物质的分子或离子结构，并说明中心原子的杂化态和成键情况：

O3；ClF3；CS2；SO3；NO；[Cr(NH3)6]3+；Ni(CO)4；[Ni(CN)4]2-

参见课本和课件的有关资料。

四．用价键理论及晶体场理论解释：

1．[FeF6]3-是高自旋的；[Fe(CN)6]3-是低自旋的。

2．[Ni(NH3)6]2+为八面体；[Ni(CN)4]2-为正方形。

参见课本作业题。

五、试完成和配平下列各变化步骤的反应方程式，并注明反应条件：

FeS2→S→SO2→K2SO3→K2SO4→K2S2O8→H2O2

3FeS2 +12C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO +6S (在限量空气中燃烧)

S + O2 = SO2 (燃烧)

SO2 (g) + 2KOH(aq) = K2SO3(aq) + H2O(l)

K2SO3(aq) + Cl2(g) + H2O(l) = K2SO4(aq) + 2HCl(aq)

2HSO4- (aq) = S2O82- (aq) + H2(g) (电解)

(NH4)2S2O8(aq) + 2H2O = 2NH4HSO4(aq) + H2O2(aq)（硫酸介质中）

六、由电导实验指出，在液态BrF3(A) 中有微弱的电导现象产生，说明在液态

BrF3中有阳离子(B)和阴离子(C)存在。这种阳离子(B)和阴离子(C)也存在于BrF2SbF6、(BrF2)2SnF6、KBrF4、AgBrF4、Ba(BrF4)2中。试回答下列问题：

⑴写出(B)、(C)的化学式；

⑵指出(A)、(B)、(C)的分子或离子结构式和中心原子（或离子）的杂化态。

⑶根据Lewis的酸碱电子理论，(B)和(C)何者是酸，何者是碱？

解：(1) B：BrF2+；C：BrF4-

（2）A：BrF3为T结构，sp3d不等性杂化；

B：BrF2+为角形结构，sp3不等性杂化；

C：BrF4-为平面四边形，sp3d2不等性杂化。

（3）B为Lewis酸，C为Lewis碱。

七、无机化合物的鉴别

某一未知的无机化合物A有如下有关的性质：

1．A 是一种淡黄色或白色可溶性固体，加热时升华，分子量为266；

2．A与水发生剧烈反应，形成溶液B；

3．在溶液B中加入NH4Cl的NH3•H2O溶液时，产生白色胶状沉淀；

4．在溶液B中加入AgNO3的稀HNO3溶液时，也产生白色凝胶状沉淀物C。C易溶于稀氨水溶液，当加入过量氨水时，又生成白色胶状沉淀物D；

5．D过滤分离后，可溶于过量的NaOH，得到一澄清溶液E。

6．在溶液E中通入CO2，可重新得到D；

7．化合物A可溶于干燥的乙醚中，随后加入LiH可发生反应得到产物F，如加入过量LiH，则产物F转变为另一种化合物G。

试鉴别物质A是什么化合物？并写出从B到G的有关化学反应方程式。

解：A：Al2Cl6；B：[Al(H2O)6]3+ + Cl-(aq)；C：AgCl(s)；D：Al(OH)3；E：Na[Al(OH)4](aq) F：(AlH3)n；G：LiAlH4

八、综合题：从沙子到半导体

化学造就了生命，也丰富了生命。数千年来，人类一直充分利用着沙子。人类从沙子中制造了玻璃，又从玻璃制造了透镜，透镜又用来制造望远镜、显微镜、眼镜以及化学实验中所需的玻璃器具。

最近，人们开始用沙子作为合成半导体的起初物质。在含Si－O键的化合物中有硅元素，它是地壳中含量最丰富的元素之一，地球表面有大量的二氧化硅（SiO2）。

β－方石英（二氧化硅的一种结构）

请回答下列问题：

1．β－方石英的一个晶胞中分别含有几个Si原子和O原子？

2．指出该结构中Si的杂化轨道类型并预测O－Si－O键的键角。

3．SiO2非常稳定，但可与HF反应，在半导体加工过程中，可以利用这个反应来蚀刻玻璃：SiO2(s) + 6HF(aq)A(aq) + 2H+(aq) + 2H2O(l)

画出A物种的结构。

4．在电弧炉中加热二氧化硅和焦炭（碳的一种形式）至3000°C，可以得到硅。写出并配平SiO2与碳反应的方程式。假设此时只有一种气体产生，试画出该气体的路易斯结构式并标明形式电荷。

5．画出上述反应所产生的气体的分子轨道能级图。

6．为得到超纯硅，可以用Cl2气体处理粗硅，得到“B”，或用HCl气体处理粗硅，得到“C”。

写出并配平Si与Cl2反应的方程式。

7．预测“B”的分子结构。

8．下列反应中产物“C”是否有极性？画出C的三维结构图并标出偶极矩的方向（若有极性）：

Si(s) + 3HCl(g)“C” (g) + H2(g)

解：1. 8个Si原子；16个O原子；

2. Si原子以sp3杂化成键，O－Si—O键角为109°28´；

3. A：SiF64-；sp3d2杂化，正八面体；

4. SiO2 + 2C = 2CO + Si

5. CO[KK(σ2s)2(σ2s*)2 (π2py)2(π2pz)2(σ2px)2]

6. Si + 2Cl2 = SiCl4

7. SiCl4sp3杂化，正四面体。8．SiHCl3 sp3杂化，四面体结构。

无机化学练习题（答案）

无机化学练习题（答案） 练习题 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错） 4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错） 6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对） 9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与T c之间也存在。【9】答：（对） 10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错） 11、反应1 2N2(g)+ 3 2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是， 按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（） 12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该

弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对） 13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对） 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对） 16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】 答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对） 22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【22】答：（对） 23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)【23】答：（对） 24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对）

《无机化学》习题册及答案

《无机化学》课程习题册及答案 第一章溶液和胶体 一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（） 8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（） 9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）

A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是 （）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖 6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( ) a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1 b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1 c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1 d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1 A. d＞b＞c＞a B. a＞b＞c＞d C. d＞c＞b＞a D. b＞c＞d＞a 7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（） A. 大于280 mmol·L-1 B. 小于280 mmol·L-1 C. 大于320 mmol·L-1 D. 280－320 mmol·L-1 8.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同 C 质量浓度相同 D 渗透浓度相同 9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( ) A.100mmol ·L-1 B.200mmol ·L-1 C.300mmol ·L-1 D.400mmol ·L-1 三、填充题: 1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。37℃时的渗透压为___________ KPa，红细胞在该溶液中会产生________现象。2．产生渗透现象的必需条件是（1）（2）。 溶剂分子的渗透方向为。 3．9.00g L-1生理盐水（Mr=58.5）的渗透浓度为__________mol·L-1。红细胞在该溶液中会产生________现象。 4. 临床治疗失血过多，在补充生理盐水的同时，还要输入__________________， 以恢复病人的_________渗透压力。 四．计算题:

无机化学习题及答案

第一章化学反应的一般原理 1．是非题（对的在括号内填 +，错的填 -） (1) 已知下列过程的热化学方程式为： UF 6 (l) → UF 6 (g) θ1r m 30.1kJ mol H -?=? 则此温度时蒸发 1mol UF 6 (l)，会放出热 30.1 kJ. ( ) (2) 在定温定压条件下，下列两化学反应放出的热量相同。 ( ) 2221H (g)O (g)H O (l)2 +→ 2222H (g)O (g)2H O (l)+→ (3) ?r S 为正值的反应都是自发反应。 ( ) (4) 在常温常压下，空气中的N 2和O 2长期存在而不会生成NO ，这表明此时该反应的吉布斯函数变是负值。 ( ) (5) 反应 C(s) + H 2O (g) = CO (g) + H 2 (g)，θ1r m (298.15K)131.3kJ mol H -?=?，由于方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 ( ) (6) 上述反应达平衡后，若升高温度，则正反应速率增加，逆反应速率减小，即平衡向右移动。 ( ) (7) 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。 ( ) 2. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） (1) 下列反应中，反应 ______ 放出的热量最多。 (A) 4222CH (l)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+= (B) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+= (C) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (l)+= (D) 4223CH (g)O (g)CO(g) + 2H O (l)2 += (2) 定温定压下，某反应的θ1r m ()10kJ mol G T -?=?，这表明该反应 _______。 (A) 能自发进行。 (B) 不能自发进行。 (C) 能否自发进行，还需要具体分析。

无机化学试题(含答案)

无机化学试题 第一章气体 填空题： 1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。 2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。 3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L 的真空容器中，则p(N 2)＝ 68 kPa; p(O 2 )＝ 202 kPa; 容器内的总压力p ＝270 kPa。 4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa， 若p(N 2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N 2 和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N 2 )＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2 (M 1 ＞M 2 )。 试比较：n 1 = n 2 , m 1 > m 2 ; Ē k,1 = Ē k,2 ; v 1 < v 2 ; ρ 1 > ρ 2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ 1 , ρ 2 都不变。 选择题： 1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H 2，O 2 ，N 2 与He的混合气体,其中分 压最小的组分是………………………………………………………………( B ) (A)N 2 (B)O 2 (C)H 2 (D)He 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O 2，3.0mol N 2 及1.0mol Ar。如果混合气 体的总压为 a kPa，则p(O 2 )＝…………………………………………………( A ) (A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa

无机化学练习题(含答案)

无机化学练习题(含答案) 第1章原子结构与元素周期系 1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字 的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少 至3~4位？1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol， 求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？ 周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光 子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出 光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1 和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B 是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C 有3个电子层。

（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构 2-1键可由-、-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？ 2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。 2-4考察表2-5中HCl、HBr、HI的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序，并作出解释。 2-5从表2-6可见，氟化氢分子之间的氢键键能比水分子之间的键能强，为什么水的熔、沸点反而比氟化氢的熔沸点低？ 2-6已知NaF晶体的晶格能为894kJ·mol-1，Na原子的电离能为494kJ·mol-1，金属钠的升化热为101kJ·mol-1，F2分子的离解能为160kJ·mol-1，NaF的标准摩尔生成热为-571kJ·mol-1，试计算元素F 的电子亲合能。2-7试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。 BeCl2,PCl5,OF2,ICl3,某eF4。 2-8用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2,SnCl3-,ICl2+,某eO4,BrF3,SnCl2,SF4，ICl2-,SF6。2-9画出HF 的分子轨道能级图并计算分子的键级。

无机化学练习题(附答案)

第一章 1.恒温下，将1L 204KPa N 2和2L 303KPa O 2 充入体积为3L 的真空容器中，N 2和O 2 分压各是多少，总压是多少？ 2.温度是T 时，在容积为VL 的真空容器中，充入N 2（g ）、Ar （g ）容器内压力为a KPa ，已知N 2（g ）分压为b KPa ，则Ar(g)的分压为 ，N 2（g ）和Ar （g ）的分体积分别为多少，N 2（g ）和Ar （g ）的物质的量为多少？ 3.在25℃下，将初始压力相同的5LN 2和15LO 2,充入容积为10L 的真空容器中，混合气体总压为152KPa ，N 2和O 2分压分别为多少KPa ，25℃N 2初始压力为多少，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体总压为多少？ 第二章 1.在298.15K 下，弹式热量计中使1.0g )(188l H C 完全燃烧测得此反应热效应为-47.79KJ ，已知反应为O H CO g O l H C 22218898)(2 25 )(+→+ ， 估计1mol )(188l H C 完全燃烧的①Q V ②?H. 2.已知乙醇在351K 和101.325KPa 下的蒸发热为39.2KJ/mol,试计算1mol 的)(52l OH H C 则在该蒸发过程中的W 和?H. 第四章 1. 已知温度为298.15K ，下列有关物质的热力学数据 物质名称 f /m H KJ Θ ?·mol -1 /m S J Θ ·K -1·mol -1 f /m G KJ Θ ?·mol -1 4()CH g -74.85 186.27 -50.6 u()C s 0 33.15 0 ()CuO s -157.3 42.63 -129.7 2()CO g -393.5 213.64 -384.36 2()H O l -285.83 69.91 -237.18 2()H O g -241.82 188.72 -228.59 计算反应：422()4()()2()4u()CH g CuO s CO g H O l C s +→++ ① 求298.15K 时，r m H Θ ?,r m S Θ ?,r m G Θ ? ②求r m G Θ ?（500K ） 2. 已知298.15K ，下列有关物质的热力学数据： 物质名称 f /m H KJ Θ ?·mol -1 /m S J Θ ·K -1·mol -1 3()NH aq -80.29 111.3 2H ()O l -285.83 69.91

《无机化学》习题册及标准答案

《无机化学》习题册及标准答案 《无机化学》习题册及答案 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 《无机化学》课程习题册及答案 第一章溶液和胶体 一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（） 8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（） 9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl

(完整版)无机化学试题及答案解析

第12 章S 区元素(第一套) 一、单选题 1. 重晶石的化学式是 (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3 2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是 (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3 3. NaN03受热分解的产物是 (A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2； (C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。 4. 下列哪对元素的化学性质最相似 (A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al 5. 下列元素中第一电离能最小的是 (A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 6. 下列最稳定的氮化物是 (A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2 7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+ 8. 下列最稳定的过氧化物是 (A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb202 9. 下列化合物中键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2 10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是 (A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C03 11. 下列化合物中具有磁性的是 (A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba02 12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是 (A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物 (B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性 (D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料 13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是 (A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 (B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气 (C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度 (D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子 二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”) 1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属 2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性 3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的 6. 氧化数为+2 的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在 7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态 8. CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气

《无机化学》习题及解答(思考题)

《无机化学》习题及解答 第一章物质极其变化 思考题 1．下列说法是否正确： ⑴某物质经分析后，只含一种元素，此物质一定是单质。 ⑵某物质经分析，含五种元素，此物质有可能是纯净物。 ⑶某物质的组成分子经分析，含有相同种类元素，且百分组成也相同，可确定该物质为纯净物。 ⑷某物质只含一种元素，但原子量不同，该物质是混合物。 1．⑴不一定。有些同素异形体的混合物，如白磷与红磷或黑磷的混合物，氧气和臭氧的混合物，元素确实只有一种，但物质（分子）不只一种，是混合物，不是单质。 ⑵正确，一种分子可以含多种元素，如(NH4)2Fe(SO4)2，虽含多种元素，但分子只有一种，是纯净物。 ⑶不正确。对于单质的同素异形体，就不是单质。对于同分异构体，虽分子式相同，但结构不同，性质也不同，不是纯净物。 2．某气态单质的分子量为M，含气体的分子个数为x，某元素的原子量为A，在其单质中所含原子总数为y，N A为阿佛加德罗常数，则M/N A用克为单位表示的是这种气体的质量数值；用x/N A表示这种气态单质的摩尔数；y/N A是表示这种单质中A原子的摩尔数；A/N A 用克为单位表示这种元素的A原子的质量数值。 3．下列说法是否正确：

⑴分子是保持物质性质的最小微粒。 ⑵36.5克氯化氢含阿佛加德罗常数个分子，气体的体积约为22.4L。 ⑶1体积98%浓硫酸与1体积水混合，所得溶液的浓度为49%。 ⑷2克硫与2克氧气反应后，生成4克二氧化硫。 3．⑴正确。 ⑵不正确。36.5克氯化氢确实含阿佛加德罗常数个分子，但气体的体积与温度和压力有关，只有在标准态，即0℃，1个大气压时的体积约为22.4L。 ⑶不正确。98%浓硫酸与水的密度不同，由于浓硫酸密度大，混合后，所得溶液的浓度为远大于49%。 ⑷不正确。化学反应严格按化学反应方程式上的量进行反应，不是简单的按投入量反应。 4．下列有关气体的说法是否正确： ⑴同温同压下不同气体物质的量之比等于它们的体积比。 ⑵同温同压下，相同质量的不同气体体积相同。 ⑶同温同压下，质量相同的不同气体，分子量越大则体积越小。 ⑷同温同压同体积的两种不同气体的质量比等于它们的摩尔质量之比。 ⑸同温同压同体积的两种气体的质量之比等于它们的密度之比。4．⑴正确。根据阿佛加德罗定律，气体的分子数、体积、温度、压力四个参数中只要有三个相同，第四个参数必然相同。两个参数相同，另外两个参数呈的比例关系。

无机化学试题及答案

无机化学试题及答案 1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4

2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4

无机化学练习题(含答案)第18章 过渡元素(一)

第18章过渡元素(一) 18-1:试以原子结构理论说明： （1）第四周期过渡金属元素再性质上的基本共同点； （2）讨论第一过渡系元素的金属性﹑氧化态﹑氧化还原稳定性以及酸碱稳定性变化规律； （3）阐述第一过渡系金属水合离子颜色及含氧酸根颜色产生的原因。 （1）答：第四周期元素电子结构的特点是具有未充满的3d轨道，最外层电子为1-2个，其特征电子构型为（n-1）d1-10ns1-2，它们的电力能和电负性都很小，容易失去电子呈金属性，而且标准电极电势值几乎都是负值，表明具有较强的还原性，能从非氧化性的酸中置换出氢。 （2）答：第一过渡系元素从左到右，金属的还原能力逐渐减弱，它们的原子半径随着原子序数的增加而减小，开始减小是很明显的，到VIB族以后就变得平缓，到IB时原子半径又开始上升。第一过渡系金属从左到右，熔点从钪的1541℃升到钒的1890℃达到高峰，然后下降到锰的1244℃，随后又上升再下降，这种变化的趋势是因为随原子序数的增加，用于形成金属键的未成对的d电子成对而减少，熔点下降，边界元素Mn和Zn的3d能级为半充满和全充满的稳定构型而使熔点较低。随着原子序数的增加，氧化态先是逐渐升高，达到其族数对应的最高氧化态，这种变化的趋势与成键d电子数有关。由于d1-d5电子构型的过渡元素的电子都是未成对的，都能参与成键，当失去所有s和d电子时就出现最高氧化态。但在超过3d5构型的元素后，一方面由于电子的配对，再失去电子就要消耗能量去克服电子成对能，另一方面随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，失去电子更加困难，以致失去所有的价电子在能量上是禁阻的，所以到Ⅷ族元素中大多数元素都不呈现与族对应的最高氧化态。第一过渡系金属元素+∏价氧化态的标准电极电势从左到右由负值增加到正值，金属的还原性依次减弱，它们的最高价氧化态含氧酸的标准电极电势从左到右随原子序数的增大而增大，即氧化性逐渐增强，中间氧化态化合物在一定条件下不稳定，可发生氧化还原反应。第一过渡系金属元素的最高氧化态氧化物及其水合氧化物的酸碱性变化是：从左到右最高氧化态氧化物及其水合氧化物的碱性逐渐减弱酸性增强，同一周期从左到右，中心原子的氧化态增加，半径依次减小，离子势依次增大，中心原子对氧的结合能力增强，所以酸式离解逐渐增强，酸性增强，碱式离解减弱。同一元素不同氧化态氧化物及其水合氧化物的酸碱性一般都是低氧化态氧化物及其水合物呈碱性。 （3）由于过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们常常具有颜色。没有未成对d电子的水合离子是无色的，如d0电子组态的Sc3+、Cu+。具有d5电子组态离子常显浅色或无色，如Mn2+为浅红色。第四周期d区金属含氧酸根离子VO3-、CrO42-、MnO4-，它们的颜色分别为黄色、

资料：无机化学习题(有答案)

电离平衡 3．已知0.1 mol·L-1一元弱酸的HB的pH=3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH为多少？（已知： a w a 20c K c K K >>500 且） 4．计算0.050 mol·dm-3 HClO溶液中的[H+]、[ClO-]和HClO的解离度。 [H+]=3.97×10-5；[ClO-]=3.97×10-5；α=0.0794% 5．奶油腐败变质后分解产物中含有恶臭的丁酸（C3H7COOH）。今含有0.1 mol丁酸的0.20 升溶液，测得pH = 2.50，求丁酸的解离常数o a K。2.0×10-5 7．已知HAc的o a p 4.75 K=，NH3·H2O的o b p 4.74 K=，求下列各溶液的pH值：（1）0.10 mol·dm-3 HAc 2.88（2）0.10 mol·dm-3 NH3·H2O 11.13 （3）0.15 mol·dm-3 NH4Cl 5.04 （4）0.15mol·dm-3 Na Ac 8.97 8．求1.0×10-6 mol·dm-3 HCN溶液的pH值。（提示：此处不能忽略水的解离）pH=6.99 9．（1）写出Na2C2O4、NaHCO3和H3AsO4水溶液的质子平衡式。 [OH-]=[H+]+[HC2O4-]+2[H2C2O4] [OH-]+[CO32-]=[H+]+[H2CO3] [H2AsO4-]+2[HAsO42-]+3[AsO43-]+[OH-]=[H+] （2）分别计算0.100 mol·dm-3 NaHCO3溶液和0.10 mol·dm-3 KHSO4溶液的pH值。 （已知H2SO4的24 o2 a2 (H SO) 1.010 K- =⨯）8.32 ; 1 10．某一元弱酸与36.12 cm3 0.100 mol·dm-3 NaOH中和后，再加入18.06cm3 0.100 mol·dm-3 HCl溶液，测得溶液的pH值为4.92。计算该弱酸的解离常数。1.2×10-5 12．已知某酸H2A的o a1 p 4.19 K=，o a2 p 5.57 K=。计算pH为4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数2 δ、1δ和0δ。若该酸的总浓度为0.010 mol·dm-3，求pH = 4.88时的这三种存在形式的平衡浓度。 a HAc w [H]K C K +-- =+

无机化学习题与答案

无机化学习题与答案 LT

绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核 不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数

无机化学第五版课后练习题含答案

无机化学第五版课后练习题含答案 前言 无机化学是化学的重要分支之一，也是各大高校化学专业学生必修的一门重要课程。为了帮助学生更好地掌握无机化学的基础知识和理论，本文提供无机化学第五版课后练习题，同时提供答案方便学习者复习。 课后练习题 1.硝酸加热分解生成氮氧化合物的反应方程式是什么？答：2 HNO3 → 2 NO2 + O2 + 2 H2O 2.一种氢氧化物，其水溶液蓝色，与酸反应生成无色溶液，该氢氧化物 是什么？答：Cu(OH)2 3.铬酸在高温下加热分解产物是什么？答：Cr2O3 4.水解产生同样量的OH^-离子时，AlCl3和NaCl分别在水中的溶解度 如何？答：AlCl3的溶解度比NaCl低 5.卤素族元素的导电性与原子半径的大小关系是什么？答：原子半径 越大，导电性越差 6.哪些氟化物不易溶于水？答：AgF、CaF2、PbF2 7.氯在水中溶解得很少。一次只能溶解多少Cl2到1000克水中？答： 0.0036克 8.盖革试剂可以用来检测哪些离子？答：Fe2+、VB2+、V2+、Cr3+ 9.铬酸钠溶解在水中后，反应产生了什么物质？答：Na2CrO4和H2O 10.铝在氧气中燃烧后生成什么物质？答：Al2O3

答案 1.2 HNO3 → 2 NO2 + O2 + 2 H2O 2.Cu(OH)2 3.Cr2O3 4.AlCl3的溶解度比NaCl低 5.原子半径越大，导电性越差 6.AgF、CaF2、PbF2 7.0.0036克 8.Fe2+、VB2+、V2+、Cr3+ 9.Na2CrO4和H2O 10.Al2O3 结论 通过本文提供的无机化学第五版课后练习题和答案的学习和掌握，希望读者能够更好地理解无机化学的基础知识和理论。在学习过程中，也应当注重理论与实践相结合，注重知识的应用和实践操作。

无机化学练习(二)答案

一.判断题〔√×〕 1．在HAc溶液中加入HCl ，由于同离子效应，HAc的解离度 减小，使溶液的pH增加。----------------- 〔×〕2. 1X10-5的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于 8.0。--------------------------------------------------------------- 〔×〕3. 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。-----------------------------------------------------------------〔√〕4. 弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。-----------------------------------------------------------------〔√〕 5. 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来1/2的，则两 种溶液中[H+]浓度均减小为原来的1/2。 --------- - 〔×〕 6. 分别中和同浓度、同体积 HAc和HCl，所用碱量基本相 同。--------------------------------------------------- 〔√〕7. AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。-------- ------------------------------------------------------ 〔×〕 8. HAc溶液中，加入NaAc会使K–HAc 减小。---- 〔×〕 9. 用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。------------------------------------- 〔√〕10．电对H2O2/H2O, O2/OH-, MnO2/Mn2+, MnO4-/MnO42-的电极电势均与pH值无关。—〔×〕

无机化学练习题（含答案）第4章酸碱平衡

无机化学练习题（含答案）第4章酸碱平衡 第4章酸碱平衡 4-1: 对于下面两个反应，指出其中的酸和碱，并说明各个过程是配合物的生成过程还是酸碱置换过程。 (a) SO3 + H2SO4→H2S2O7 (b) H2S2O7(H2SO4·SO3) + H2O→H2SO4 + H2SO4 答：(a) 路易斯酸SO3, 碱H2SO4, 配合物的生成过程; (b) 两个碱: H2O 和H2SO4·SO3 中的H2SO4, 置换过程。 4-2: 给出用HF 腐蚀SiO2 玻璃的反应式，并用路易斯和布朗斯特酸碱理论解释SiO2+ 4HF = SiF4+ 2H2O, 其中，SiO2 和SiF4 为碱，HF 和H2O 为酸。 4-3: 苯甲酸（可用弱酸的通式HA 表示，相对分子质量122）的酸常数K a = 6.4×10-5，试求： （1）中和1.22g苯甲酸需用0.4 mol·L-1的NaOH 溶液多少毫升？ （2）求其共轭碱的碱常数K b 。 （3）已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06 g·L-1，求饱和溶液的pH 。 4-4: 将下列路易斯酸按照最强酸到最强碱的顺序排序： (a) BF3 , BCl3 , BBr3 ; (b) SiF4 , SiCl4 , SiBr4 , SiI4 ; (c) BeCl2 , BCl3 .请解释。

答：路易斯酸性是表示物种接受电子对能力的强弱。在上述(a)、(b)两卤化物序列中，卤素原子的电负性越大，中心原子上电荷密度越小，接受外来电子对的能力应该越强，序列(b)符合这种情况。序列(a)则相反，原因在于 BX3 中形成了π键，而B 原子的体积较小，形成的π键比较强，同时卤素原子的体积按F，Cl，Br 的顺序增大，形成的π键依次减弱的缘故。4-5: 计算下列各种溶液的 pH ： （1）10mL 5.0×10-3 mol·L-1 的 NaOH 。 （2）10mL 0.40 mol·L-1 HCl 与10mL 0.10 mol·L-1 NaOH 的混合溶液。 （3）10mL 0.2 mol·L-1 NH 3·H 2 O 与10mL 0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液。 （4）10mL 0.2 mol·L-1 HAc 与 10mL 0.2 mol·L-1 NH 4 Cl 的混合溶液。 4-6: 把下列溶液的 pH 换算成 [H+] ： （1）牛奶的PH=6.5 （2）柠檬汁的PH=2.3 （3）葡萄酒的PH=3.3

《无机化学》习题册及答案

《无机化学》习题册及答案

《无机化学》课程习题册及答案 第一章溶液和胶体 一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（） 8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（） 9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是 （）

无机化学习题解答

《无机化学》习题解答 第一章 溶液和胶体 1. 求0.01㎏NaOH 、0.10㎏(2Ca 2+)、0.10㎏(2 1 Na 2CO 3)的物质的量。 解：M （NaOH ）= 40g·mol -1 M （2Ca 2+）= 80g·mol -1 M （2 1 Na 2CO 3）= 53g·mol -1 它们的物质的量分别为 ()(NaOH)0.011000 (NaOH) 0.25mol (NaOH)40 m n M ⨯= == ()2+2+ 2+ (2Ca )0.101000 (2Ca ) 1.25mol (2Ca )80 m n M ⨯=== ()2323231 ( Na CO ) 10.1010002( Na CO ) 1.89mol 1253( Na CO )2 m n M ⨯=== 2. 将质量均为5.0g 的NaOH 和CaCl 2分别溶于水，配成500mL 溶液，试求两溶 液的ρ(NaOH)、c (NaOH)、ρ( 21CaCl 2)和c (2 1 CaCl 2)。 解：M （NaOH ）= 40g·mol -1 M （2 1 CaCl 2）= 55.5g·mol -1 ()-1(NaOH) 5.0 (NaOH)10.0g L 0.5 m V ρ===⋅ ()-1(NaOH) 10.0 (NaOH)0.25mol L (NaOH) 40 c M ρ= = =⋅ ()2-121 (CaCl ) 1 5.02(CaCl )10.0g L 20.5 m V ρ===⋅ ()2-1221(CaCl ) 110.02(CaCl )0.18mol L 1255.5(CaCl )2 c M ρ===⋅ 3. 溶液中KI 与KMnO 4反应，假如最终有0.508gI 2析出，以(KI +5 1 KMnO 4)为基 本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？