《无机化学》习题册及标准答案
《无机化学》习题册及答案
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《无机化学》课程习题册及答案
第一章溶液和胶体
一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）
8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）
9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（）
二、选择题
1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖
C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl
2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较
3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖
C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl
4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）
A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较
5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是
（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖
6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )
a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1
b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1
c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1
d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1
A. d＞b＞c＞a
B. a＞b＞c＞d
C. d＞c＞b＞a
D. b＞c＞d＞a
7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）
A. 大于280 mmol·L-1
B. 小于280 mmol·L-1
C. 大于320 mmol·L-1
D. 280－320 mmol·L-1
8.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同
B 物质的量浓度相同
C 质量浓度相同
D 渗透浓度相同
9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )
A.100mmol ·L-1
B.200mmol ·L-1
C.300mmol ·L-1
D.400mmol ·L-1
三、填充题:
1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。37℃时的渗透压为___________ KPa，红细胞在该溶液中会产生________现象。2．产生渗透现象的必需条件是（1）（2）。
溶剂分子的渗透方向为。
3．9.00g L-1生理盐水（Mr=58.5）的渗透浓度为__________mol·L-1。红细胞在该溶液中会产生________现象。
4. 临床治疗失血过多，在补充生理盐水的同时，还要输入__________________，
以恢复病人的_________渗透压力。
四．计算题:
1. 求0.01㎏NaOH 、0.10㎏(21Ca 2+)、0.10㎏(2
1Na 2CO 3)的物质的量。 2. 将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500ml 溶液，试求溶液物
质的量浓度c (NaOH)、c (NaCl)、c (2
1CaCl 2) 。3. 质量分数为3％的某Na 2CO 3溶液，密度为1.05g ·ml -1 ，试求溶液的c (Na 2CO 3)、x (Na 2CO 3)和b (Na 2CO 3)。
4. 排出下列稀溶液在310 K 时，渗透压由大到小的顺序
(1) c (C 6H 12O 6) = 0.20mol ·L -1
(2) c (NaCl) = 0.20mol ·L -1
(3) c (Na 2CO 3) = 0.20mol ·L -1
5. 生理盐水、50g ·L -1的葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液、12.5g ·L -1的碳酸氢钠(NaHCO 3)溶液和18.7g ·L -1的乳酸钠(NaC 3H 5O 3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。现取其体积，按下列配方配成三种混合液： (1)
21(50g ·L -1C 6H 12O 6) +2
1(生理盐水) (2) 31(18.7g ·L -1NaC 3H 5O 3) +3
2(生理盐水) (3) 31(12.5g ·L -1NaHCO 3) +32(生理盐水) 试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？
6．糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖（M=180 g ·mol -1）的质量浓度分别是
1.80g ·L -1和0.80 g ·L -1，试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体温时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。
第一章溶液
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．－ 2．－ 3．＋ 4．－ 5. ＋ 6．＋ 7．＋ 8. — 9. ＋
二、选择题
1. B,
2. C,
3. D,
4. A,
5. C,
6.A,
7. D,
8. D,
9.C.
三、填充题
1． 0.238，613.4，溶血。
2．存在半透膜，半透膜两侧存在渗透浓度差，溶液→水、浓溶液→稀溶液。
3．0.308mol ·L -1，不变。
4. 血浆或右旋糖苷，胶体。
四．计算题
1. 解 NaOH 、21Ca 2+和2
1Na 2CO 3的摩尔质量分别为： M （NaOH ）= 40g ·mol -1 M （2
1Ca 2+）= 20g ·mol -1 M （2
1
Na 2CO 3）= 53g ·mol -1 所以，它们的物质的量分别为：
n (NaOH) =
40
100001.0?= 0.25 (mol ) n (21Ca 2+) =20
100010.0?= 5.0 (mol) n (21Na 2CO 3) =53100010.0?= 1.9 (mol)
2. 解 NaOH 、NaCl 和2
1CaCl 2的摩尔质量分别为：M （NaOH ）= 40g ·mol -1 M （NaCl ）= 58.5g ·mol -1
M （2
1CaCl 2）= 55.5g ·mol -1 所以，它们的物质的量浓度分别为：
c (NaOH) =
1000
/50040/0.5= 0.25 (mol ·L -1) c (NaCl) =1000
/5005.58/0.5= 0.17 (mo ·L -1) c (21CaCl 2) =1000/5005.55/0.5= 0.18 (mol ·L -1)
3. 解M (Na 2CO 3) = 106g ·mol -1
c (Na 2CO 3) =
10603.0100005.1??= 0.297 (mol ·L -1) x (Na 2CO 3) =)
18/97()106/3(106/3+= 0.005
b (Na 2CO 3) =
1000
/97106/3= 0.292 (mol ·kg –1) 4. 解在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比较溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。
三种溶液的渗透浓度分别为：
c os (C 6H 12O 6) = c (C 6H 12O 6) = 0.20 (mol ·L -1)
c os (NaCl) = 2c (NaCl) = 2×0.20= 0.40 (mol ·L -1)
c os (Na 2CO 3) = 3c (Na 2CO 3) = 3×0.20= 0.60 (mol ·L -1)
所以，溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)＞(2)＞(1)。
5. 解(1) 21(50g ·L -1C 6H 12O 6) +2
1(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为：c os =21×18050+21×2×5 .580.9 = 0.293 (mol ·L -1 ) = 293 (mmol ·L -1)
所以该混合溶液为等渗溶液。
(2)
31(18.7g ·L -1NaC 3H 5O 3) +3
2(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： c os =31×2×1127.18+32×2×5.580.9 = 0.316 (mol ·L -1) = 316 (mmol ·L -1)
所以该混合溶液为等渗溶液。(3) 31(12.5g ·L -1NaHCO 3) +3
2(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： c os =31×2×845.12+32×2×5
.580.9 = 0.304 (mol ·L -1) = 304 (mmol ·L -1)
所以该混合溶液为等渗溶液。
6．解M (Na 2CO 3) = 106g ·mol -1
c (糖尿病人) =180
80.1= 0.01 (mol ·L -1) c (健康人)= 0.80/180=0.004 mo l ·L -1
Π = b B RT ≈cRT = 0. 01mol ·L -1×8.314kPa ·L ·mol -1·K -1×310K = 25.77 kPa
Π= b B RT≈cRT = 0. 004mol·L-1×8.314kPa·L·mol-1·K-1×310K = 10.31 kPa
第二章电解质溶液
一、是非题:（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关（）2．将0.10mol L-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变（）
3．把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH值为4 （）4．将HAc溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少到原来的一半（）5．在0.2 mol·L-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl，则可使HAc
的解离度增加
（）
6．在0.101
HAc溶液10ml中加入少量固体NaAc，则可使HAc的解mol-
L
离度增加
（）
7．将0.10mol L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）8．将0.10mol L-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）9．根据质子理论，H2O是两性物质（）10．根据质子理论，HCO3-是两性物质（）
11. 两种一元弱酸，K a越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解
离度也越大。
（）
12.弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小。（）
二、选择题：
1．HAc在下列溶液中解离度最大的是（）A．1 mol?L-1 NaAc B．2 mol?L-1 HCl C．纯水D．1 mol?L-1 NaCl
2．下列物质中酸性最大的是（）
A ．HCl
B ．HAc
C ．H 2O
D ．NH 3
3．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）
A ．H 2O
B ．NH 4+
C ．Ac -
D ．CO 32-
4．欲使NH 3·H 2O 的α和pH 均上升，应在溶液中加入（）
A ．少量水
B ．少量NaOH （s ）
C ．少量NH 4 Cl （s ）
D ．少量NaCl （s ）
5．下列物质中碱性最大的是（）
A ．NaOH
B ．Ac -
C ．H 2O
D ．NH 3
6．欲使HAc 的α和pH 均减小，应在溶液中加入（）
A ．少量水
B ．少量HCl
C ．少量NaAc （s ）
D ．少量NaCl （s ）
7. 下列物质都是共轭酸碱对除了（）
A. HONO, NO 2-
B. H 3O +, OH -
C. CH 3NH 3+, CH 3NH 2
D. HS -, S 2-
E. C 6H 5COOH, C 6H 5COO -
8. 氨水中加入NH 4Cl,氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pH 值（）。
氨水中加入NaCl,氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pH 值（）。氨水中加入H 2O,氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pH 值（）。
氨水中加入NaOH,氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pH 值（）。
A. 增大；
B. 减小；
C. 不变
9. c=0.1 mol·L -1 的NH 4Ac 溶液, 〔H +〕为（）
A ．HAc 1.0K
B ．+4
NH 1.0K C ．3NH HAc K K ? D ．3NH HAc K K K w ? E ．HAc NH 3K K K w ?
三、填充题：
1．根据质子理论，在水溶液中的HS -、CO 32-、H 2PO 4-、NH 3、H 2S 、HAc 、OH -、
H 2O 、NO 2-，能作酸不能作碱的有，能作碱不能作酸的有，既能作酸，又能作碱的有。
2．在10.0ml 0.1 mol?L -1 HAc 溶液中，各加入下列物质，对〔H +〕影响如何？
（1）1.0gNaAc
（2）10.0ml纯水
（3）1.0gNaCl
3. 下列酸NH4+、H2S、H2SO4、H2PO4-、HSO4-的共轭碱的化学式
为。
4．下列碱SO42-、S2-、H2PO4-、HSO4-、NH3的共轭酸的化学式为。
四．计算题：
1．已知某一元弱酸HB的pK a=5.00，计算：
1）HB的K a、B-的pK b、K b
2）0.1mol?L-1HB溶液的[H+]、pH
3）0.1 mol?L-1B-溶液的[OH-]、pOH、pH
2．已知某一元弱碱B-的pK b=5.00，计算：
1）HB的K a、B-的pK b、K b
2）0.1mol?L-1HB溶液的[H+]、pH
3）0.1 mol?L-1B-溶液的[OH-]、pOH、pH
3. 实验测得某氨水的pH值为11.26，已知NH3的K b=1.78×10-
5，求氨水的浓度。4．已知HCOOH在298K时,K a=1.77×10-4，求其共轭碱的K b是多少？
解：K b=K w/K a=10-14/(1.77×10-4)= 5.65×10-11
5. 计算下列溶液的pH值：
水与0.20mol·L-1HCl等体积混合后的溶液。
（１）0.20mol·L-1NH
3
水与0.20mol·L-1HAc等体积混合后的溶液。
（２）0.20mol·L-1NH
3
（３）0.20mol·L-1NaOH与0.20mol·L-1HAc等体积混合后的溶液。
6. 在0.10mol·L-1NH3溶液中,加入NH4Cl晶体,使其溶解后浓度为0.20mol·L-1,求加入NH4Cl前后,NH3水中的[OH-]及解离度。
第二章电解质溶液
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）
1．－2．＋3．－4．－5. ＋6．－7．－8. —9. ＋10. ＋11 + 12 -
无机化学第四版课后习题答案
无机化学课后习题答案 第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案 1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2．解：氯气质量为2.9×103g。 3．解：一瓶氧气可用天数 ４．解： = 318 K ℃ ５．解：根据道尔顿分压定律 p(N2) = 7.6?104 Pa p(O2) = 2.0?104 Pa p(Ar) =1?103 Pa ６．解：（1）0.114mol; （2） （3） 7.解：（1）p(H2) =95.43 kPa （2）m(H2) = = 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol （2）ξ = 2.5 mol 结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解：U = Q p -p V = 0.771 kJ 10.解：（1）V1 = 38.310-3 m3= 38.3L （2）T2 = = 320 K （3）-W = - (-p?V) = -502 J （4）?U = Q + W = -758 J
（5）?H = Q p = -1260 J 11.解：NH 3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(g)= - 226.2 kJ·mol-1 12.解：= Q p = -89.5 kJ = -?nRT = -96.9 kJ 13.解：（1）C (s) + O2 (g) →CO2 (g) = (CO2, g) = -393.509 kJ·mol-1 CO (g) + C(s) → CO(g) 2 = 86.229 kJ·mol-1 CO(g) + Fe2O3(s) →Fe(s) + CO2(g) = -8.3 kJ·mol-1 各反应之和= -315.6 kJ·mol-1。 （2）总反应方程式为 C(s) + O2(g) + Fe2O3(s) →CO2(g) + Fe(s) = -315.5 kJ·mol-1 由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。 14．解：（3）=（2）×3-（1）×2=-1266.47 kJ·mol-1 15．解：（1）Q p ===4(Al2O3, s) -3(Fe3O4, s) =-3347.6 kJ·mol-1 （2）Q =-4141 kJ·mol-1 16．解：（1） =151.1 kJ·mol-1 （2） = -905.47 kJ·mol-1（3） =-71.7 kJ·mol-1 17.解：=2(AgCl, s)+(H 2O, l)-(Ag2O, s)-2(HCl, g) (AgCl, s) = -127.3 kJ·mol-1 18.解：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = (CO 2, g) + 2(H2O, l)-(CH4, g) = -890.36 kJ·mo -1 Q p = -3.69?104kJ
无机化学练习题（答案） 练习题 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错） 4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错） 6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对） 9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与T c之间也存在。【9】答：（对） 10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错） 11、反应1 2N2(g)+ 3 2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是， 按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（） 12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该
弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对） 13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对） 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对） 16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】 答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对） 22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【22】答：（对） 23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)【23】答：（对） 24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对）
第18章过渡元素(一) 18-1:试以原子结构理论说明： （1）第四周期过渡金属元素再性质上的基本共同点； （2）讨论第一过渡系元素的金属性﹑氧化态﹑氧化还原稳定性以及酸碱稳定性变化规律； （3）阐述第一过渡系金属水合离子颜色及含氧酸根颜色产生的原因。 （1）答：第四周期元素电子结构的特点是具有未充满的3d轨道，最外层电子为1-2个，其特征电子构型为（n-1）d1-10ns1-2，它们的电力能和电负性都很小，容易失去电子呈金属性，而且标准电极电势值几乎都是负值，表明具有较强的还原性，能从非氧化性的酸中置换出氢。 （2）答：第一过渡系元素从左到右，金属的还原能力逐渐减弱，它们的原子半径随着原子序数的增加而减小，开始减小是很明显的，到VIB族以后就变得平缓，到IB时原子半径又开始上升。第一过渡系金属从左到右，熔点从钪的1541℃升到钒的1890℃达到高峰，然后下降到锰的1244℃，随后又上升再下降，这种变化的趋势是因为随原子序数的增加，用于形成金属键的未成对的d电子成对而减少，熔点下降，边界元素Mn和Zn的3d能级为半充满和全充满的稳定构型而使熔点较低。随着原子序数的增加，氧化态先是逐渐升高，达到其族数对应的最高氧化态，这种变化的趋势与成键d电子数有关。由于d1-d5电子构型的过渡元素的电子都是未成对的，都能参与成键，当失去所有s和d电子时就出现最高氧化态。但在超过3d5构型的元素后，一方面由于电子的配对，再失去电子就要消耗能量去克服电子成对能，另一方面随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，失去电子更加困难，以致失去所有的价电子在能量上是禁阻的，所以到Ⅷ族元素中大多数元素都不呈现与族对应的最高氧化态。第一过渡系金属元素+∏价氧化态的标准电极电势从左到右由负值增加到正值，金属的还原性依次减弱，它们的最高价氧化态含氧酸的标准电极电势从左到右随原子序数的增大而增大，即氧化性逐渐增强，中间氧化态化合物在一定条件下不稳定，可发生氧化还原反应。第一过渡系金属元素的最高氧化态氧化物及其水合氧化物的酸碱性变化是：从左到右最高氧化态氧化物及其水合氧化物的碱性逐渐减弱酸性增强，同一周期从左到右，中心原子的氧化态增加，半径依次减小，离子势依次增大，中心原子对氧的结合能力增强，所以酸式离解逐渐增强，酸性增强，碱式离解减弱。同一元素不同氧化态氧化物及其水合氧化物的酸碱性一般都是低氧化态氧化物及其水合物呈碱性。 （3）由于过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们常常具有颜色。没有未成对d电子的水合离子是无色的，如d0电子组态的Sc3+、Cu+。具有d5电子组态离子常显浅色或无色，如Mn2+为浅红色。第四周期d区金属含氧酸根离子VO3-、CrO42-、MnO4-，它们的颜色分别为黄色、
《无机化学》课程习题册及答案 第二章电解质溶液 一、是非题:（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关（）2．将0.10mol L-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变（）3．把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH值为4 （）4．将HAc溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少到原来的一半（）5．在0.2 mol·L-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl，则可使HAc的解离度增加（）6．在0.101 ?HAc溶液10ml中加入少量固体NaAc，则可使HAc的解离 L mol- 度增加（）7．将0.10mol L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）8．将0.10mol L-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）9．根据质子理论，H2O是两性物质（）10．根据质子理论，HCO3-是两性物质（）11. 两种一元弱酸，K a越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离 度也越大。（）12.弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小。（） 二、选择题： 1．HAc在下列溶液中解离度最大的是（）A．1 mol?L-1 NaAc B．2 mol?L-1 HCl C．纯水D．1 mol?L-1 NaCl 2．下列物质中酸性最大的是（）A．HCl B．HAc C．H2O D．NH3 3．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）A．H2O B．NH4+C．Ac-D．CO32- 4．欲使NH3·H2O的α和pH均上升，应在溶液中加入（）
A ．少量水 B ．少量NaOH （s ） C ．少量NH 4 Cl （s ） D ．少量NaCl （s ） 5．下列物质中碱性最大的是 （ ） A ．NaOH B ．Ac - C ．H 2O D ．NH 3 6．欲使HAc 的α和pH 均减小，应在溶液中加入 （ ） A ．少量水 B ．少量HCl C ．少量NaAc （s ） D ．少量NaCl （s ） 7. 下列物质都是共轭酸碱对除了 （ ） A. HONO, NO 2- B. H 3O +, OH - C. CH 3NH 3+, CH 3NH 2 D. HS -, S 2- E. C 6H 5COOH, C 6H 5COO - 8. 氨水中加入NH 4Cl,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。 氨水中加入NaCl,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。 氨水中加入H 2O,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。 氨水中加入NaOH,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。 A. 增大； B. 减小； C. 不变 9. c=0.1 mol·L -1 的NH 4Ac 溶液, 〔H +〕为 （ ） A ．HAc 1.0K B ．+4 NH 1.0K C ．3NH HAc K K ? D ．3NH HAc K K K w ? E ．HAc NH 3K K K w ? 三、填充题： 1．根据质子理论，在水溶液中的HS -、CO 32-、H 2PO 4-、NH 3、H 2S 、HAc 、OH -、 H 2O 、NO 2-，能作酸不能作碱的有 ，能作碱不能作酸的 有 ，既能作酸，又能作碱的有 。 2．在10.0ml 0.1 mol?L -1 HAc 溶液中，各加入下列物质，对〔H +〕影响如何？ （1）1.0gNaAc （2）10.0ml 纯水 （3）1.0gNaCl 3. 下列酸NH 4+、H 2S 、H 2SO 4、H 2PO 4-、HSO 4- 的共轭碱的化学式为 。 4．下列碱SO 42-、S 2-、H 2PO 4-、HSO 4- 、NH 3的共轭酸的化学式为 。
《无机化学》课外练习题 一．选择题（选择一个正确的答案，打上记号“∨”） 1．测量3d态（n = 3，l = 2）氢原子的轨道角动量Z轴分量可得到几个测定值？ A．1 ；B．3 ；C．5 ；D．7 ；E．0 2．假定NH3+基是呈平面的，并有三个等价的氢原子，那么成键轨道是怎样杂化的？ A．sp3 ；B．sp ；C．sp2 ；D．sp3d ；E．dsp2 3．下列分子中，偶极矩为零的是： A．PCl3；B．NF3；C．SO2；D．NO2；E．BCl3 4．已知各离子的半径（pm）是： O2-（140），S2-（184），Se2-（198），Be2+（31）， Mg2+（65），Ca2+（99）Sr2+（113） 下列化合物中不具有NaCl型结构的是： A．MgO ；B．CaS ；C．SrSe ；D．SrS ；E．BeO 5．下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是： A．H2O ；B．Hg ；C．Br2（l）；D．CHCl3；E．C2H5OH 6．XeO4的价层电子对构型/分子构型是： A．八面体/平面正方形；B．八面体/四方锥；C．四面体/三角锥； D．正四面体/正四面体；E．五角双锥/变形八面体 7．下列各对物质中，属于等电子体的是： A．O2和O3；B．NO和CO；C．N2和NO；D．NO和NO+；E．CO和CN- 8．离子键和共价键相比： A．作用距离更短，作用范围更小；B．作用距离更长，作用范围更大； C．作用距离更长，作用范围更小；D．两者相差不多； E．因键的性质不同，不能比较。 9．下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的？ A．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍； B．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数； C．一般来说，δ键的键能比π键的键能小； D．所有不同原子间的键至少具有弱极性； E．共价键结合力的本质不是电性的。 10．多电子原子中，每一个电子的近似能量为：E = - 13.6 (Z—δ)2 / n2 (eV)。下列说法中，正确的是： A．4s电子的屏蔽常数δ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小； B．当n和Z相同时，某一电子的δ值愈大，该电子的能量就愈低； C．主量子数n相同时，角量子数l不同时，随l增大，屏蔽作用增加； D．轨道能量次序为E ns < E np < E nd < E nf 的主要原因是电子云钻穿效应依次减小的结果； E．电子的钻穿效应愈大，其屏蔽效应就愈小。 11．对HF及其有关问题的叙述，正确的是： A. 氢氟酸是弱酸，所以液态HF导电性较弱； B. 氢氟酸的浓度愈大，酸性愈弱； C. 由于氢氟酸是弱酸，导电性弱，所以不能用电解HF水溶液的方法制氟； D. H2F2是二元酸；
《无机化学》课程习题册及答案 第一章溶液和胶体 一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（） 8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（） 9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）
A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是 （）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖 6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( ) a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1 b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1 c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1 d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1 A. d＞b＞c＞a B. a＞b＞c＞d C. d＞c＞b＞a D. b＞c＞d＞a 7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（） A. 大于280 mmol·L-1 B. 小于280 mmol·L-1 C. 大于320 mmol·L-1 D. 280－320 mmol·L-1 8.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同 C 质量浓度相同 D 渗透浓度相同 9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( ) A.100mmol ·L-1 B.200mmol ·L-1 C.300mmol ·L-1 D.400mmol ·L-1 三、填充题: 1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。37℃时的渗透压为___________ KPa，红细胞在该溶液中会产生________现象。2．产生渗透现象的必需条件是（1）（2）。 溶剂分子的渗透方向为。 3．9.00g L-1生理盐水（Mr=58.5）的渗透浓度为__________mol·L-1。红细胞在该溶液中会产生________现象。 4. 临床治疗失血过多，在补充生理盐水的同时，还要输入__________________， 以恢复病人的_________渗透压力。 四．计算题:
《无机化学》习题册及标准答案 《无机化学》习题册及答案 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 《无机化学》课程习题册及答案 第一章溶液和胶体 一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（） 8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（） 9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl
16.完成并配平下列反应式： （1）H2S+H2O2→ （2）H2S+Br2→ （3）H2S+I2→ （4）H2S+O2→ （5）H2S+ClO- +H+→ 3 （6）Na2S+Na2SO3+H+→ （7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （8）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O （9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2 （11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+ （13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O 17．在标准状况下，50cm3含有O3的氧气，若其中所含O3完全分解后，体积增加到52cm3。如将分解前的混合气体通入KI溶液中，能析出多少克碘？分解前的混合气体中O3的体积分数是多少？ 解：5.68mg,8.1%
18．每升含12.41克Na2S2O3·5H2O的溶液35.00cm3，恰好使50.00cm3的I- 3 溶液退色，求碘溶液的浓度？ 解：I3-+2S2O32-=S4O62-+3I- 1.75×10-2mol/L 19．下述反应在298K时的△Hθm为284.5kJ·mol-1 3O 22O3 已知此反应平衡常数为10-54，试计算该反应的△Gθ m 和△Sθ m 。 （2）为什么Bi(V)的氧化能力比同族其他元素强? 答：(1)氮的电负性比P高，但氮不如P活泼，这是由俩者单质的结构不同决定的。 N的半径很小，但N原子间形成三重键，叁键的键能很高，难以断开，因而N2很不活泼。 P原子半径很大，而使P原子间的p轨道重叠很小，不能形成多重键。P-P单键键能很小，很容易断开。特别白磷的P-P-P键角小张力大，更活泼。 (2)Bi(v)的氧化能力比同族其他元素强的多，出现了充满4f、5d，而4f、5d对电子的屏蔽作用 较小，而6s具有较大的穿透能力，所以6s电子能级显着降低，不易失去，有“惰性电子对效应”。失去2个6s电子的Bi(v更倾向于得到2个电子形成更稳定的Bi3+。 3．试从分子结构上比较NH3、HN3、N2H4和NH2OH等的酸碱性。 答：NH3结构见书648 HN3结构见书658 N2H4结构见书655
第一章 化学基本概念和定律习题 一。选择题 1. 实际气体接近理想气体的条件是（ A ) A 。 低压高温 B. 高压低温 C. 低温低温 D. 高温高压 2. 下列关于分子论的论点，正确的是（ C ) A 。 一切物质都是由分子组成的 B 。 分子是保持原物质性质的最小微粒 C 。 分子是保持原物质化学性质的微粒 D. 以上论述都不正确 3. 标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H 2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的 （ C )倍 A. 12.50 B. 0.08 C. 3.54 D 。 0。35 4. 关于摩尔的概念，下列说法正确的是（ A ） A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位 B 。 摩尔是”物质的量”的单位，它是一系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0。 012kg C —12的原子数目相等 第二章 化学平衡习题 一．选择题 1. 合成氨反应: N 2（g)+3H 2（g) 2NH 3(g)的平衡常数3 N NH p 2 H 23p p p K = ：当体系总压力增大一 倍时，同温下重新建立平衡，此时: 3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’ 的关系为( D ） A 。 K p =1/4K p ’ B 。 K p =4K p ' C 。 K p =K p ’ D. K p 与K p ’没有如上关系 2. 在276K 时反应： CO （g)+H 2O(g ） CO 2(g)+H 2(g ）的Kc=2。6,当CO(g)与H 2O(g ） 的浓度(mol·L -1）以何种比例(与下列各组数据接近的）混合时，可得到90％的CO 的转化率（ D ）
北师大版本 无机化学课后习题与答案 北师大版本 第一章物质的结构 (2) 第二章分子结构 (11) 第三章晶体结构 (17) 第4章酸碱平衡 (22) 第五章化学热力学基础 (32) 第六章化学平衡常数 (49) 第七章化学动力学基础 (57) 第八章水溶液 (71) 第9章配合物 (75) 第十章沉淀平衡 (78) 第十一至三十章元素化学 (85)
第一章物质的结构 1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？ 1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？ 1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。 1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。 1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。 1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？ 1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol 金原子（1年按365天计）？
《无机化学习题》及答案-张祖德 17 第十七章答案 ?1. (1) 2Cu + 4NaCN + 2HO2NaCu(CN) + H? + 2NaOH 222 (2) 3AgS + 8HNO(浓)6AgNO + 2NO? + 3S? + 4HO 2332,,23(3) 2Ag(SO) + 4HSAgS + 4S? + 4SO? + 3S + 4HO 2322222,,,32或2Ag(SO) + HSAgS + 2HSO + 2SO 232222323 (4) 2AuCl + 3HO + 6KOH2Au + 3O + 6KCl + 6HO 32222 (5) 3CuS + 8HNO(稀)3Cu(NO) + 2NO? + 3S? + 4HO 3322+2+2+2. 固态时Cu(I)比Cu(II)稳定，是因为CuCu的I小于CuCu的I+ I，电离能～而Cu(aq),,,,,,11 2+2++比Cu(aq)稳定是由于Cu(aq)的大于Cu(aq)的。 ,H,Hhmhm 3. 不能得到CuCO，而是得到Cu(OH)CO沉淀。 3223 ?与相差不大，2CuSO + 2NaCO + HOCu(OH)?CuCO? + CO? + 2NaSO KK423223224sp,Cu(OH)sp,CuCO23+4. ?+1.691 V，+1.29 V，，?Au可以发生歧 化，即3AuCl2Au ,,,,,,,++++3+3+AuAuAuAuAuAuAuAu ,3++ AuCl，又，?Au + 3IAuI + I ,,,32+,3+II2AuAu 5. 2Al + 3AgS + 6HO6Ag + 2Al(OH) + 3HS? 2232 ,2.30 V，,0.71 V，?Al可以作还原剂把AgS还原到 Ag。 ,,,,2Al(OH)AlAgSAg32,+2+6. 由于CuI?、CuCN?的形成，[Cu]减少，使得升高，即Cu离子的氧化性增强，可以氧化I、,+2+CuCu,,,2+2+ CN:2Cu + 4I2CuI? + I 2Cu+ 4CN2CuCN? + (CN)? 2220，，，，0.15V0.52V+由于CuCuCu,,,,,,,,，即,,,，?Cu能发生歧化反应，因此CuSO24++2+CuCuCuCu一遇水就会变成CuSO和Cu。 4+7. Cu(I)的卤化物中只有CuF溶于水，而Cu(aq)会发生歧化，?CuF在水中不存在，而CuF稳定存在;CuI2,2+不溶，?CuI不会发生歧化而存在。，2Cu+
第四版无机化学习题及答案 第一章原子结构和原子周期系 1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态： （a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3 1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。 （a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+ 1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？ 1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+ 答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。 1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为： （a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1 试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。 答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds 区，ⅠB族，第六周期 1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2； Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2；
Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1； Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1； Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。 1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。 答：该元素的基态原子电子组态为[Xe] 4f126s2。 1-8某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个去？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。 答：该元素的基态原子电子组态为[Kr] 4d25s2，即第40号元素锆（Zr）。它位于d区，第五周期ⅣB族，+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即1s22s22p63s23p63d104s24p6, 相应氧化物为AO2。 第二章分子结构 2-1用VSEPR模型讨论CO2、H2O、NH3、CO32-、PO33-、PO3-、PO43-的分子模型，画出他们的立体结构，用短横代表σ键骨架，标明分子构型的几何图形的名称。 2-2讨论上题列举的分子（或离子）的中心原子的杂化类型。 答：见上表。 2-3第二周期同核双原子分子中哪些不能稳定存在？哪些有顺磁性？用分子轨道模型解释。答：Be2不能稳定存在，分子轨道组态为[He2]σ2s2σ*2s2.键级为0。 B2、O2有顺磁性。分子轨道组态分别为：B2：[He2]σ2s2σ*2s2π2px1π2py1；O2：[He2]σ2s2σ*2s2σ2p2π2px2π2py2π*2px1π*2py1;因为存在孤对电子，所以有顺磁性。 2-4试用分子轨道模型做出预言，O2+的键长与O2的键长哪个较短，N2+的键长与N2的键长哪个较短？为什么？
无机化学习题与答案 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核 不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.
2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s 与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对.
普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为
第一章 1.恒温下，将1L 204KPa N 2和2L 303KPa O 2 充入体积为3L 的真空容器中，N 2和O 2 分压各是多少，总压是多少？ 2.温度是T 时，在容积为VL 的真空容器中，充入N 2（g ）、Ar （g ）容器内压力为a KPa ，已知N 2（g ）分压为b KPa ，则Ar(g)的分压为 ，N 2（g ）和Ar （g ）的分体积分别为多少，N 2（g ）和Ar （g ）的物质的量为多少？ 3.在25℃下，将初始压力相同的5LN 2和15LO 2,充入容积为10L 的真空容器中，混合气体总压为152KPa ，N 2和O 2分压分别为多少KPa ，25℃N 2初始压力为多少，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体总压为多少？ 第二章 1.在298.15K 下，弹式热量计中使1.0g )(188l H C 完全燃烧测得此反应热效应为-47.79KJ ，已知反应为O H CO g O l H C 22218898)(2 25 )(+→+ ， 估计1mol )(188l H C 完全燃烧的①Q V ②∆H. 2.已知乙醇在351K 和101.325KPa 下的蒸发热为39.2KJ/mol,试计算1mol 的)(52l OH H C 则在该蒸发过程中的W 和∆H. 第四章 1. 已知温度为298.15K ，下列有关物质的热力学数据 物质名称 f /m H KJ Θ ∆·mol -1 /m S J Θ ·K -1·mol -1 f /m G KJ Θ ∆·mol -1 4()CH g -74.85 186.27 -50.6 u()C s 0 33.15 0 ()CuO s -157.3 42.63 -129.7 2()CO g -393.5 213.64 -384.36 2()H O l -285.83 69.91 -237.18 2()H O g -241.82 188.72 -228.59 计算反应：422()4()()2()4u()CH g CuO s CO g H O l C s +→++ ① 求298.15K 时，r m H Θ ∆,r m S Θ ∆,r m G Θ ∆ ②求r m G Θ ∆（500K ） 2. 已知298.15K ，下列有关物质的热力学数据： 物质名称 f /m H KJ Θ ∆·mol -1 /m S J Θ ·K -1·mol -1 3()NH aq -80.29 111.3 2H ()O l -285.83 69.91
无机化学练习题(含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位,而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br 2 离需要吸收的最低能量子的波长与频率. 1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm,问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1—4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1—5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656。3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C，D四种元素.其中A为第四周期元素,与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素,具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1—8有A，B,C，D，E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1)A,B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层. （2)D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素,它有4个电子层并且有6个单电子. 第2章分子结构