大学自主招生化学模拟试题
1. 电解熔融LiCl，得到Li和Cl2。将1mol?L-1LiCl的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融固体，阳极出的并不是Cl2，为什么？
2. Ag为什么能置换出HI（aq）和H2S（aq）中的氢？
3. 氰氨结构简式为NH2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。
4.已知NH4A（A为酸根）受热分解是质子转移，若A为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反应。试写出NH4NO2，NH4Cr2O7，NH4MnO4分解的方程式。
5.向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3，生成黄色沉淀。已知Ag3PO4和Ag2HPO4沉淀均为黄色，试用（普通）实验方法检验出沉淀的成分。
6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之
7、一氧化碳的中毒原理是什么？
8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒)增殖的原理。
9. 根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：
为了合成一类新药，选择了下列合成路线：
(1)请写出A的化学式，画出B、C、D和缩醛G的结构式。
(2)由E生成F和由F生成G的反应分别属于哪类基本有机反应类型。
1
附件1 2019年广东省普通高校招生考生志愿表考生号：姓名：考生签名：
注：艺术类校考包括音乐、美术、舞蹈和广播电视编导术科省统考未涵盖的所有校考专业。 本表中标注阿拉伯数字的实行顺序志愿投档录取模式；标注字母的实行平行志愿投档录取模式。
附件2 2019年报考军队院校须知 一、报考条件 报考军队院校的考生应具备以下条件： 1.考生为参加全国普通高等学校招生统一考试的普通中学高中应届、往届毕业生; 2.未婚,年龄不低于17周岁、不超过20周岁（截至2019年8月31日）； 3.参加由军队组织的政治考核、面试和体格检查，结论均为合格。 二、报考程序 （一）政治考核（时间为5月20日至6月20日）。凡志愿报考军队院校的考生，均可从省教育考试院网站下载，或到所在中学、县（市、区）人民武装部领取《军队院校招收普通中学高中毕业生政治考核表》（以下简称《政治考核表》）参加政治考核。政治考核程序和有关要求见《关于做好2019年军队院校招收普通高中毕业生政治考核工作的通知》（粤招办普〔2019〕29号）。 （二）填报志愿。报考军队院校的考生，参加提前批次单独录取，实行顺序志愿，网上填报志愿时间为第一时段。考生根据高考成绩、省招生办公布的分数线和院校招生专业体检标准要求，在提前批次军检院校志愿栏内，填报院校代码、院校名称、专业
代码、是否服从调剂（院校及专业代码见《广东省2019年普通高等学校招生专业目录》）。考生必须在“广东省普通高考志愿填报系统”上完成志愿填报和网上确认。凡未网上填报志愿并确认的考生，一律不安排参加面试、体检和不予录取。 （三）确定面试体检对象。考生志愿填报结束后，省招生办会同省军区招生办，根据有关规定要求，确定参加面试体检人员范围，下发至各地市招生办（考试中心）、各军分区（警备区），并逐级通知到考生本人。考生也可登录广东省教育考试院网站或广东省军区招生办微信公众号（gdsjqzsb），查询本人是否列入参加面试体检人员范围。 （四）面试、体检。列入参加面试体检人员范围且政治考核合格的考生，持身份证、准考证、高考成绩单、近期免冠一寸照片（2张、红底），到省军区招生办指定的医院参加面试体检（具体时间、地点另行通知）。凡逾期未参加者，视为自动放弃。考生体检前必须空腹，待抽血和B超后方可进食。近视的考生可携带眼镜进入体检点，以便测试矫正视力。考生参加面试、体检不缴纳费用，但交通和食宿费自理。 考生身体有下列情形之一为不合格，建议不必参加体检：①乙肝表面抗原阳性、艾滋病病毒抗体阳性和血清梅毒螺旋体抗体阳性；②任一眼裸眼视力低于4.5；③男性身高162cm以下，女性身高160cm以下。
重点高中自主招生化学试题（三） 及参考答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5 Br 80 Ag 118；Mg 24 Na 23 Cu 64 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） １、在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是 A 、NaCl B 、KNO 3 C 、NaOH D 、H 2SO 4 ２、下列选项中物质的名称、俗称、化学式不．完全一致的是 A 、氢氧化钠、烧碱、NaOH B 、二氧化碳、干冰、CO C 、碳酸钠、纯碱、Na 2CO 3 D 、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 ３、甲元素原子与乙元素原子的质量比为a ∶b,而乙元素原子与-碳12原子的质量比为c ∶d,,则甲元素 相对原子质量为 A 、 ad bc 12 B 、 bd ac 12 Ｃ、 ac bd 12 Ｄ、 bc ad 12 ４、将37%的浓盐酸加热蒸发掉20g 水，再恢复到原来的温度，盐酸的质量分数将 A 、变小 B 、变大 C 、不变 D 、无法比较 ５、配制一定溶质质量分数的NaOH 溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 A 、所用NaOH 已潮解 B 、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 C 、托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量 D 、用带游码的托盘天平称量NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘 ６、下列变化中，通过一步反应不能直接实现的是 A 、CuO → Cu (OH)2 B 、CuO → Cu C 、Cu (OH)2 → CuSO 4 D 、Cu(NO 3)2 → NaNO 3 ７、在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有C 、H 两种元素，则这瓶气体不可能是 A 、一种化合物 B 、两种单质的混合物 C 、一种单质和一种化合物的混合物 D 、两种化合物的混合物 ８、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是 A 、闻气体气味 B 、移走蒸发皿 C 、倾倒液体 D 、稀释浓硫酸 ９、x 、y 、w 三种物质属于常见的酸、碱、盐，它们在溶液中有如下转化关系： ①w ＋CuSO 4 BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓ ②x+w BaSO 4↓+2H 2O ③x+2y Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 推断y 的化学式为 A 、H 2SO 4 B 、Ba(OH)2 C 、Na 2CO 3 D 、NaHCO 3 10、已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们的化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁。对于此反应，下列
初中化学能力检测试题 （考试时间： 40 分钟满分：70分） 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 K-39 C-12 N-14 Mg-24 Ca-40 Cu-64 Na-23 Ag-108 Zn- 65 一、选择题（30 分）每小题只有一个选项符合题意 1．二百多年前，哪位法国科学家利用天平进行定量实验，研究了空气的成分 A．B．C．D． 2．下列知识归纳，完全正确的一组是 A．能量变化B．环境保护 ①碳和二氧化碳是吸热反应①合理施用化肥和农药 ②煤燃烧是将化学能转化成内能②重复使用塑料袋和塑料盒 ③在化学反应中只有燃烧才能放出热量③工业“三废”处理达标后排放 C．数字含义D．资源节约 ①Fe2+：一个铁离子带 2 个单位正电荷①废旧金属回收利用 ②SO3：一个三氧化硫分子中含有 3 个原子②提倡使用乙醇汽油 ③Mg：化合物中镁元素显+2 价③实验后用剩药品放回原瓶 3．分类法是将学的重要方法。按混合物、化合物、氧化物、单质的顺序排列正确的是 A．氯酸钾医用酒精干冰石墨B．胆矾碘酒二氧化锰石墨 C．碘酒碳酸钠蒸馏水液氧 D．天然气熟石灰氧化铜火碱 4．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始时气球浮于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降。气球内可能的气体是 A．甲烷B．氧气C．二氧化碳D．氯气 5．下列所示的图像能反映相对应实验的是 A．向 pH=9 的 Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C．在 40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D．将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应 6．下列有关实验的评价正确的是 A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H2 或含有 H2 B．实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓 C．某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体 中一定含有一氧化碳 D．含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干 燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气 7．某化学小组用一定量AgNO3和 Al （ NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和 固体乙，如图所示，则： ①溶液甲中一定含有Al （ NO3）3和 Zn（NO3） 2 ②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu 和 Zn ③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al （ NO3）3、 Zn（NO3）2和 Cu（ NO3） 2 ④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和 Cu（ NO3）2．上述四种说法正确的个数为 A． 1 个B．2个C．3个D．4个 8．现有一含有多种溶质的无色溶液．关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是A． H2SO4、KOH、 NaCl B．NaNO3、NaCl、CuCl2 C． AgNO3、 NaCl 、HCl D． H2SO4、Na2SO4、 KNO3 9．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到目的是 实验内容实验设计 A除去铜粉中少量的铁粉加入足量的稀硫酸，过滤，蒸发 B提纯含有少量NaCl 的 KNO3固体先加入水溶解，蒸发结晶
2020年广东高等职业院校自主招生考试方 案公布 2020年广东高等职业院校自主招生考试方案公布 根据《国务院关于印发国家职业教育改革实施方案的通知》（国发〔2019〕4号）、《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》（国发〔2014〕35号）和《广东省人民政府办公厅关于印发广东省职业教育“扩容、提质、强服务”三年行动计划（2019-2021年）的通知》（粤府办〔2019〕4号）等文件精神，经研究，拟按照“统筹兼顾、规范管理、分类指导、简化程序、方便操作”的原则，结合我省实际，做好2020年院校自主招生工作。现就有关事项通知如下： 一、招生院校及专业2020年我省高职自主招生院校共55所，招生院校及各院校网址见附件1。院校招生专业及报考具体要求详见各招生院校网站。 招生院校应根据招生类型以及考核方式、生源情况和专业人才培养需要，制定招生培养工作方案，改革人才培养模式，根据生源类型单独编班、单独制定和实施人才培养方案。录取前，实际报考人数较多、生源质量好的招生类型，经省教育厅和省招生办公室同意，可适当调整其他招生类型计划用于该招生类型；实际报考人数少、生源质量达不到要求的招生类型，招生院校可向省教育厅和省招生办公室申请将未完成的招生计划调整至生源
质量好的招生类型使用，或调整到夏季高考招生录取中使用。 二、报考基本条件（一）普通高中考生报考基本条件 符合2020年广东省普通高等学校统一招生考试报名资格的应、往届普通高中毕业生。报考文科类、理科类专业的普通高中考生的3门普通高中学业水平考试科目成绩（文科类为物理、化学、生物；理科类为思想政治、历史、地理，下同）均须获得D 级及以上等级成绩；报考体育类、艺术类专业的普通高中考生的3门普通高中学业水平考试科目至少有2门学科成绩达到D级及以上等级。 （二）中等职业学校考生报考基本条件 1.符合2020年广东省普通高等学校统一招生考试报名资格的应、往届中职（含中专、职中、技校，下同）毕业生； 2.考生中职阶段就读的专业及取得的职业资格证书要求由招生院校自行确定，具体详见各招生院校招生网站。 三、考核方式2019年高职院校自主招生采用“文化素质+职业技能”或“文化基础（含综合文化知识和专业综合理论，下同）+职业技能”的考核方式。招生院校根据生源类型不同，以相对统一的文化测试为基础，全面考核考生的综合素质和职业技能，实行分类考试、综合评价、择优录取。 （一）招收普通高中考生:实行“文化素质+职业技能”的考核方式，要将普通高中学生综合素质评价内容作为重要参考因素。其中，“文化素质”统一采用普通高中学业水平考试的语文、数学、英语三科成绩（以下简称“学考”，满分值为300分）；职业技能考核主要对考生进行职业适应性测试，可采用招生院校自主命题测试（以下简称“校测”，满分值为100分；体育、艺术类专业如采用省术科统考成绩，需将成绩折算为百分制）方式，也可以采
xx职业技术学院课程标准 课程名称：《化学分析技术》 适用专业：工业分析技术 学时数：70学时 学分： 4分 20xx年02 月
《化学分析技术》课程标准 一、课程的性质 本课程是工业分析技术专业的职业能力核心课程之一。通过化学分析技术的学习，使学生熟练地掌握化学分析的基础知识和实验技术、技能。掌握定量分析操作技能和相关的理论知识，熟悉常用化学分析仪器的使用方法和适用范围，掌握正确的数据处理及质量控制方法，培养学生良好的实验习惯和实事求是的科学态度。具有分析化学检验常规技能和现代仪器检测新技能，具有创新意识和较强工作能力，能进行工业生产分析、产品质量检验、环保分析、食品分析、商品检验等分析检验工作，又具有化工产品质量管理技能，适用生产第一线需要的高素质技能型专门人才。本课程为职业能力课，后续课程有《仪器分析技术》、《化妆品和涂料分析》、《工业分析分析方法设计》。 二、设计思路 该课程是依据“工业分析技术专业工作任务与职业能力分析表”中的分析化验工作项目设置的。从化工技术类专业人才培养目标的需要出发，以基础知识必需、够用为度、强化学生职业能力培养为原则，构建了合理的教学体系。化学分析技术课程体系由化学分析理论课程、基本实验、综合实训三部分组成。其中理论课程54学时、基本实验16学时，综合实训两周。 分析化学课程体系的教学内容主要选取定量分析方法和相关实践技能训练。理论教学内容包括三大模块： 1.定量化学分析概论 2. 滴定分析法 3.重量分析法 实践教学内容分为三个层次： 1.课内实验 2.基本操作训练 3.综合实验技术实训（实训周另外安排） 课内实验是常用仪器使用练习，包括分析天平的使用、滴定分析基本操作。基础训练包括滴定分析仪器的校准、应用各种定量分析方法针对实际样品的测定；综合实验技术实训是以实际工作任务为载体，强化学生能力培养，内容包括：食用醋乙酸含量的测定、工业碳酸钠总碱度的测定、水总硬度的测定、水中化学耗氧量的测定（KMnO4法）、水中氯离子含量
四川省德阳五中全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(含答案) 一、选择题 1．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正 确的是（） A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液 C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法 D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙 2．不能正确对应变化关系的图像是（） A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性 C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量 D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量 3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是
A ．五种物质中，只有铁是单质 B ．丙是盐酸 C ．戊是氢氧化钙 D ．甲与丁反应属于复分解反应 4．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是 （ ） A ．不同物质的着火点： B ．硫及其化合物与化合价的关系： C ．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量： D ．物质形成溶液的pH ： 5．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确．．． 的是( ) A ．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B ．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C ．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D ．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 6．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( ) A ．最终所得溶液中存在两种溶质 B ．最终所得溶液的质量为145.5g C ．原混合物中钠元素质量为4.6g D ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31 7．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（ ）
一、回答下列问题 1.什么是城市污水？它的主要成分有哪些？（5） 2.活性污泥法的主要去除对象是什么？（2） 3.什么是活性污泥的沉降比？它是如何测定的？（5） 4.活性污泥法中，曝气的作用有哪些？（3） 5.活性污泥法与生物膜法的主要区别是什么？（5） 6.调节池的功能及分类是什么？（5） 7.活性污泥法中，二沉降池的作用是什么？（5） 二.试简述活性污泥的基本原理（15） 三.试简述间歇式活性污泥法（SBR）的工作原理（10） 四.试分别绘出A/O法脱氮和除磷的工艺流程图，并简要说明其原理（15） 五.试述厌氧法处理高浓度有机物污水的优缺点（10） 六.某工厂所排放的污水为高浓度的有机物污水，其水质为：Q=500m3/d cod=7000mg/l PH=7.0 ss=200mg/l 水温：30-40摄氏度 要求处理后达到如下水质：cod=100mg/l PH=6-9 ss<=200mg/l 水温：40度以下 试计算： （1.采用活性污泥法处理时，其电能的消耗量为多小？（设每去除1kg Cod 耗电1.5kw.h)(10) （2.采用厌氧+活性淤泥法去处理时，其电能的消耗量为多少（设污水在厌氧段的电能消耗量不计）（10）
一、选择填空题（每题2分，共12分） 1.废水是指（）。 （1）不能用的水；（2）废弃的水；（3）使用过的水；（4）含有对环境造成污染的物质的水；（5）工厂排放的水。 2.污水指的是（）。 （1）城市下水管道中的水；（2）脏水；（3）含有对环境造成污染的物质的水；（4）生活设施或城市排放的水。 3.污水处理的关键是（）。 （1）将污染物从水中分离出或去除，使水质达到排放标准； （2）采用一系列的单元操作，使水中的污染物以不同的方式分离或去除，使水质达到排放标准； （3）采用物理的或者化学的或者物理化学的或者生物化学或者几种方法的结合，使水质达到排放标准。 4.好氧生物处理是指（）。 （1）活性污泥法；（2）接触氧化法；（3）生物转盘法；（4）通过需氧微生物的代谢作用来去除有机污染物的方法。 5.城市污水处理厂的消化污泥是指（）。 （1）二沉池中所排出的污泥；(2)污泥消化池中所排出的污泥；（3）污泥脱水机处理后的污泥。 6.活性污泥暖气池的功能是去除污水中的（）。 （1）可生物降解的有机物，包括BOD和COD；（2）溶解性的和胶体性的可生物降解的有机物。 二、名词解释（每小题3分，共15分） 1 活性污泥； 2 SRT； 3 污泥负荷； 4 污泥沉降比； 5 污泥回流比； 三、请绘图并描述SBR法的工作过程，说明该工艺的优点及与普通活性污泥法的不同。（15分） 四、请绘出A/O除磷的工艺流程图，并简述其磷的去除原理。（15分） 五、简述好氧生物膜法的特点。（13分） 六、简述废水厌氧生物处理法的特点。（10） 七、简述沼气气浮池的工艺原理，说明其去除的主要对象。（10分） 八、写出点凝聚法中的电极反应式，说明其处理电镀废水时的工作原理。（10分）
全国高校自主招生化学模拟试卷十二 第1题 (共5分) 环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。在碳酸—天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)－c(H+)。现有一水体与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。 第 铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。请回答下列问题： (1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。 (2) 电解反应方程式为。 (3) 以现代工业方法制备的铝价格下降的可能原因是： 。 (4) 若电流效率为75％，则制备1kg金属铝需以10A电流电解小时。 (5) 电解NaCl－AlCl3熔融液制备铝比电解Al2O3－Na3AlF6的熔融液制备铝节省电能约30％，为什么现在仍用后一种方法制备铝? 。 第3题 (共12分) (1) cis－Pt(NH3)2Cl2、cis－Pt(NH3)2Cl4和cis－PtCl2(en)等是目前临床上广泛使用的抗癌药物，尤其对早期的睾丸癌具有很高的治愈率。实验测得它们都是反磁性物质。（en为乙二胺） ① Pt2+和Pt4+的价电子构型分别为和，上述配合物都是型(填“内轨”或“外轨”)配合物，cis－Pt(NH3)2Cl2的中心离子杂化轨道类型为。 ②以上3种抗癌药均为顺式(cis－)结构，而所有的反式(trans－)异构体均无抗癌效果。试画
第一套：满分120分 2020-2021年广东实验中学初升高 自主招生数学模拟卷 一．选择题（共6小题，满分42分） 1. （7分）货车和小汽车同时从甲地出发，以各自的速度匀速向乙地行驶，小汽车到达乙地后，立即以相同的速度沿原路返回甲地，已知甲、乙两地相距180千米，货车的速度为60千米/小时，小汽车的速度为90千米/小时，则下图中能分别反映出货车、小汽车离乙地的距离y （千米）与各自行驶时间t （小时）之间的函数图象是【 】 A. B. C. D. 2. （7分）在平面直角坐标系中，任意两点规定运算：①；②；③当x 1= x 2且y 1= y 2时，A =B. 有下列四个命题： （1）若A (1，2)，B (2，–1)，则，； （2）若，则A =C ； （3）若，则A =C ； ()()1122,,，A x y B x y ()1212,⊕=++A B x x y y 1212=?+A B x x y y (),31⊕= A B 0=?A B ⊕=⊕A B B C =??A B B C
（4）对任意点A 、B 、C ，均有成立. 其中正确命题的个数为（ ） A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 3．（7分）如图，AB 是半圆直径，半径OC ⊥AB 于点O ，AD 平分∠CAB 交弧BC 于点D ，连结CD 、OD ，给出以下四个结论：①AC ∥OD ；②CE=OE ；③△ODE ∽△ADO ；④2CD 2=CE ?AB ．正确结论序号是（ ） A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．①④ 4. （7分）如图，在△ABC 中，∠ACB =90o，AC =BC =1， E 、 F 为线段AB 上两动点，且∠ECF =45°，过点E 、F 分别作BC 、AC 的垂线相交于点M ，垂足分别为H 、 G ．现有以下结论：①； ②当点E 与点B 重合时，；③；④MG ?MH =， 其中正确结论为（ ） A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④ 5.（7分）在数学活动课上，同学们利用如图的程序进行计算，发现无论x 取任何正整数，结果都会进入循环，下面选项一定不是该循环的是（ ） A. 4，2，1 B. 2，1，4 C. 1，4，2 D. 2，4，1 6. （7分）如图，在矩形ABCD 中，AB =4，AD =5， AD 、AB 、BC 分别与⊙O 相切于E 、F 、G 三点，过点D ()()⊕⊕=⊕⊕A B C A B C 2AB =1 2 MH =AF BE EF +=12
军队院校本科大学化学课程标准 一、课程概述 （一）课程性质与地位 大学化学课程是从原子、分子层次上研究与认识物质世界的组成、结构及其变化规律，是军队院校一门重要的基础课，是学员知识结构的重要组成部分，在培养学员科学的自然观、宇宙观和辩证唯物主义的世界观，以及良好的科学素质和创新能力，提高学员综合素质方面具有非常重要的作用。 通过大学化学课程的教学，使学员系统地掌握本课程的基本概念、基本理论和基本方法等知识；具有比较熟练的化学基本计算能力；了解化学实验的基本过程和基本操作；提高学员的自主学习能力；掌握科学思维方法；提高学员的化学意识和运用化学观点思考、认识和解决实际问题的能力；逐步培养学员的创新思维和创新能力，为培养高素质新型军事人才打下扎实的科学知识基础。 （二）课程基本理念 课程教学遵循以教员为主导、学员为主体的教学理念，积极贯彻素质教育、创新教育思想，从关注“教”转向关注“学”，突出学员学习的主体地位。根据学员特点因材施教，积极开展启发式、导学式和研究式等教学方法，引导学员思维方向，拓宽学员思维空间，鼓励学员大胆提出疑问；加强对化学理论背景资料和应用前景的介绍，讲清化学思想和方法，鼓励学员用所学化学知识解决实际问题；加强对学员自主学习的指导，不断提出新问题，培养学员的创新思维能力。 （三）设计思路
大学化学课程以化学原理为经，从物质的化学组成、化学结构和化学反应三条主线展开，突出能量变化；以化学在工程实际中的应用为纬，从材料、能源、环境、生命五个领域入手，突出化学原理、化学知识的应用；加强化学与工程学的相互渗透、相互联系、相互揉合。密切联系现代工程实际，从物质的化学组成入手，分别讲述物质的结构和材料的性质、化学反应和能源、水溶液的化学反应和水体保护，金属材料的腐蚀和防护等内容，并根据学员未来工作的实际需要，组成和取舍内容。在教学实施过程中，以教育改革的基本理念为指导，注重实验教学，采用理论教学与实验教学相结合、理论教学与工程实际相结合的教学思路，积极探索科学的综合评定考核成绩的方法，采用期末考试与全程考查相结合、口试与笔试相结合、开卷与闭卷相结合、理论考核与实验考核相结合、大作业与小论文相结合等多种考核形式，不仅考察学员的掌握基本知识情况，更要注重考核综合运用化学知识的能力。 二、课程目标 （一）总体目标 学知识和进行化学实验的过程中，享受学习化学的乐趣，体会化学的思想和思维方式，初步形成客观、求实而精确的化学思维和化学素质；激发求知热情和创造欲望，敢于提出新问题、新见解、新思路、新方法，培养为追求真理和科学而牺牲的精神，严谨求实的科学态度和坚韧不拨的科学品格。 （二）分类目标
化学试卷第 1 页共 4 页 物质选 项 A B C D X CaO BaCl 2 Cu Na 2SO 4 Y CaCl 2 Ba(NO 3) 2 CuO NaCl Z CaCO 3 BaCO 3 CuSO 4 NaNO 3 高中自主招生考试化学试卷 1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。 2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。 可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Cl ∶35.5 S ∶32 Na ∶23 K ∶39 Ca ∶40 Ba ∶137 Cu ∶64 一、选择题（共 7 个小题，每题 4 分，共 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得 2 分，多选、错选、不选 0 分） 1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是 A.气体从 a 端通入，收集氧气 B.在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸 2.根据实验事实进行科学推断。向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶 液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。下列推测合理的是 A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应 B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了 C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳 D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的 程度 3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是 X
自主招生语文试题及答案 【篇一：高校自主招生考试语文试题及答案】 > （13校包括：北京大学(含医学部)、北京航空航天大学、北京师范大学、南开大学、复旦大学、厦门大学、山东大学、武汉大学、华 中科技大学、中山大学、四川大学、兰州大学、香港大学，称为“北约”） 2011年北大等13所高校自主招生考试语文试题 一、选择正确的或者最好的表达形式（10分） 1、为维护语言的纯洁，禁止在广告中用谐音字______成语。 a篡改 b窜改 c纂改 2、大家推举在学界______的朱德熙先生担任学会主席。 a深负众望 b不负众望 c深孚众望 3、只要有诚心，再厚的冰也会______。 a融化 b熔化c溶化 4、棋摊摊主卖个破绽，引路人______，骗取钱财。 a入网 b入瓮 c入彀 5、所有机票代售点，一律不得向旅客收取或______收取手续费。 a变向b变相c 变项 6、当时正值三年自然灾害，______尚有困难，有谁操心可有可无 的戏班子的存亡。 a 裹腹 b裹肤 c果腹 7、政府领导作为人们的公仆，要______都关心群众的疾苦。 a不时不刻 b时时刻刻 c无时无刻 8、我国的农业生产取得了举世______的伟大成就，首先应归功于 改革开放的政策。 a瞩目b侧目 c注目 9、中国队20号前锋一脚远射，令对方门将______，皮球正入网中。 a措不及防 b猝手及防c猝不及防 10、把这些数据放在一起，就能看出______来。 a端倪 b端睨c端眤 二、文言文阅读（10分） 州郡遇圣节锡宴，率命猥妓数十群舞于庭，作“天下太平”字，殊为 不经。而唐《乐府杂录》云：“舞有字，以舞人亚身于地，布成字也。”王建《宫词》云：“罗衫叶叶绣重重，金凤银鹅各一丛。每遇
北京大学自主招生模拟测试题（化学） 1. 电解熔融LiCl，得到Li和Cl2。将1mol?L-1LiCl的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融固体，阳极出的并不是Cl2，为什么？ 2. Ag为什么能置换出HI（aq）和H2S（aq）中的氢？ 3. 氰氨的结构简式为NH2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。 4.已知NH4A（A为酸根）受热分解是质子转移，若A为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反应。试写出NH4NO2，NH4Cr2O7，NH4MnO4分解的方程式。 5.向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3，生成黄色沉淀。已知Ag3PO4和Ag2HPO4沉淀均为黄色，试用（普通）实验方法检验出沉淀的成分。 6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之 7、一氧化碳的中毒原理是什么？ 8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒)增殖的原理。 9. 根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应： 为了合成一类新药，选择了下列合成路线：
(1)请写出A的化学式，画出B、C、D和缩醛G的结构式。 (2)由E生成F和由F生成G的反应分别属于哪类基本有机反应类型。 10.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS 及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 (1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。 (2)滤液1中含有Fe2＋，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。(提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水) (3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。 (4)写出第二次浸出的化学方程式： _____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加________。 (5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。 (6)某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为________。
2019年佛山一中自主招生语文试题。 老圣人 赵长春 （1）袁店河有个说法：人读书多了，读得出不来了，就叫“圣人”。这个说法有点讽刺和嘲弄。 （2）老圣人也被称作“圣人”，当年，他被唤作“圣人”，原因不得而知。现在老了就加了个定语，“老圣人”。 （3）老圣人做的事情有些不同于他人。就拿春分这—天来说，他要把村里的小孩子们召集起来，在村中老槐树下的大碾盘上，立蛋。（4）立蛋，就是春分这一天，将鸡蛋立起来。老圣人先示范，轻手撮一鸡蛋，竖在平展的碾盘上，屏息，慢慢松开，鸡蛋就立起来了！然后，他给孩子们分鸡蛋，一人两枚，围绕碾盘，看谁先立起来，发奖。 （5）这个时候，是村子里春节过后的又一次小热闹。不过，大人们不多，年轻人更少，这时候，老圣人看着孩子们，一脸的笑。 （6）人们说:“这有啥意思？自己买鸡蛋，再买些铅笔、写字本文具盒……”老圣人说：“这很有意思。就拿春分立蛋来说，是老祖宗们四千多年前就玩的游戏，一辈辈、一袋袋，传到现在了，会玩的人少了，人家外国反而玩疯……”老圣人说：“一年之计在于春，让孩子们立鸡蛋，心静一下，比玩游戏好。” （7）说话间，已经有好几个孩子将鸡蛋立起来了。孩子们很开心地围拢着老圣人，听他讲春分，讲节气，讲碾盘的故事。 （8）碾盘也有故事，碾盘很老了，村里人用了好多年，如同村口的老井。现在，条件好了，人们不用碾盘了，包括石磙，还有老井。老井早就被填埋了，一些石磨、石磙，还有马槽，莫名其妙地消失了。后来，人们才知道，被人偷跑了，卖到城里了……老圣人就操心老槐树下的大碾盘。有个夜晚，老圣人突然喊了起来，就在老槐树下。原来，那些人又来偷了！ （9）老圣人说，每个人都有故事，每个村子都有历史，每一家都是传奇。这老碾盘，每家的祖辈都吃过它碾出的面、小米、苞谷……他说的故事，有个后来上了大学的孩子写了出来，写进了他的书里。老
课程标准 一、课程定位 本课程应用化工技术专业针对化工生产装置操作与维护岗、化工生产工艺运行控制岗以及车间技术、管理岗的专业核心课程，是基于化工生产事故处理过程开发的，通过对8个情境的学习，培养学生正确维护化工设备意识，掌握典型化
工设备的故障诊断、故障处理的技能。掌握化工设备维修所必需的知识，了解化工设备安全要以“预防为主”的方针，同时对设备检修开停车的步骤做到心中有数。本课程的前导课程包括《高等数学》、《基础化学》、《化工制图与CAD》，后续课程为《化工仪表及自动化》、《顶岗实习》、《毕业设计》。 二、课程培养目标 本课程是以化工生产过程及设备维护为导向，以典型化工设备维修任务为载体，以职业素质培养为目的，以工学结合为特色，以学生为主体，通过学习和教学做说（写）合一来组织教学，使学生在完成某项工作任务的同时能正确掌握化工设备维护与检修的基本知识和基本技能，能掌握典型化工设备维修原则和技术措施，能熟练使用常见的维修工具，达到职业资格的要求。同时，培养学生具有诚实、守信、肯干、敬业、善于与人沟通和合作的职业品质，具有分析问题和解决问题的能力。 通过学习，学生能够识别化工生产中设备常见的故障现象，了解其发生原因以及一般解决办法。 1.专业能力目标 （1）能独立诊断化工生产中常见的故障现象； （2）能够组织设备的检修； （3）能够编制设备开停车的检修方案； （4）能够对化工设备进行日常维护管理； （5）能够熟练使用常见的化工设备检修工具； 2.社会能力目标 （1）具有较强的口头语书面表达能力、人际沟通能力； （2）具有团队协作精神； （3）具有良好的心理素质和吃苦耐劳的精神，具有克服苦难的能力； （4）具备较强的环保意识、无公害意识和安全意识。 3.方法能力目标 （1）能自主学习新知识、新技术； （2）能通过各种媒体资源查找所需信息； （3）能够独立制定工作计划并实施； （4）能够独立进行调查、对比、分析；
湖北省孝感市八校联考自主招生考试化学试题 一、选择题 1．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水 D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 2．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pH B．配制溶液 C．称量固体D．稀释浓硫酸 3．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（） ①②③④⑤ X稀盐酸水水双氧水水 Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵
A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤ 4．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。则该金属混合物的质量可能是 A．2.4g B．3.6g C．4.8g D．11.2g 5．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（） A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等 B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50% C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 6．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( ) 物质所含杂质除杂所选用试剂或方法 A CO2CO点燃 B CaO CaCO3高温灼烧 C NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸 D稀盐酸稀硫酸适量Ba(NO3)2溶液
2014年南开大学数学试点班自主招生考试题（A 卷） 总分：200分 考试时间：2014-2-16 8:30-11:30 一．填空题（每小题7分，共70分） 1．若单位向量a ，b 满足|23|a b -= |32|a b += ． 2．若非零复数z 满足2||(1)0z z i z +?+-=，则复数z 的实部为 ． 3．无重复数字（不含0）且4与5不相邻的五位数共有 个． 4．在三棱锥P ABC -中，底面为边长为3的正三角形，且3PA =，4PB =，5PC =，则三棱锥 P ABC -的体积P ABC V -= ． 5．在△ABC 中，A 为钝角，以下结论正确的是 ． ①sin cos B C <；②sin sin sin A B C <+；③tan tan 2B C +<；④sin sin B C +< 6．已知函数()f x 为周期为3的奇函数，且(1)0f =，则()f x 在区间[0,3)上至少有 个零点． 7．过双曲线22 1169 x y -=焦点(,0)(0)F c c >的直线()(0)y k x c k =-<交双曲线的两条准线于A 、B 两点，且以AB 为直径的圆恰过原点O ，则k = ． 8．已知,(0,1)x y ∈，且37,5x y x y ++均为整数，则这样的(,)x y 共有 对． 9．在区间(0,)+∞上，若方程2 ln x x x a -=有唯一解，则a 的值为 ． 10．已知,,x y z 均为正数，且12 xyz =，2222x y z ++≤，则444x y z ++的最大值为 ． 二．解答题（第1-2题，每题15分，第3-7题，每题20分，共130分） 1．设,m n 为正整数，且m n <．证明：对于任意连续n 个正整数，总存在两个不同的正整数的乘积为mn 的倍数． 2．设P 为曲线222521x xy y -+=上的动点，求点P 到原点距离的最小值． 3．定义在(0,)+∞上的函数()f x 满足：对任意的,x y ，均有()()f x y f xy +=．证明：()f x 在(0,)+∞上恒为常数． 4．设,(0,)2x y π ∈，且tan tan 3x y ?≥．证明：cos cos 2x y +≥．
2013年全国高校自主招生化学模拟试卷九 命题人：南昌二中高三（01）班张阳阳 第1题 (共6分) 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。 (1)请用化学方程式解释： ①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质? ②为什么加HCl洗涤时突然起火? (2)请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式， 只要简明指出方法。) 第2题(共8分) (1) 根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2+中氮分别采用、、杂化轨道同相应的键合原子成键。其中NH3的键角(填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。 (2) 最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物 质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。甘草甜素(甘草素)是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示： 甘草甜素的(A)苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸(如图2)和两分子的(填名称) ，其结构为： 。 第3题(共6分) 提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N2O4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。
对于平衡N 2O 4(g) 2NO 2 (g)，在 298K 时其K p = 0.1 p θ ，而p K p 2 2 14α α-=，α为N 2O 4的离解度，p 为平衡体系的总压。假设，298 K 时，查理把0.015 mol 的N 2O 4放于一只2.44×103-m 3 的烧杯中，当离解达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205p θ 。其对应的α = 0.33 (1) 在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K 。根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0.226p θ ，但查理发现这时的压力为0.240p θ 。自然，问题是出在N 2O 4的离解度增加上了。试求此时的α和K p 。 (2) 若NO 2在298K 下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ ·mol 1 -，试计算N 2O 4在298K 下的标准摩尔 生成自由能。 第4题(共6分) 世界各国科学家，从关注人类生存质量角度出发，将保护地球自然生态环境研究作为重大任务之一。并对与之相关的宇宙空间的复杂体系如太阳系进行了初步研究。结果发现太阳是一个巨大能源。它时刻都在向太空发射大量能量，其能量来源就是太阳时刻不停地进行着的链式聚变反应。在那里，氢原子核在极高温度下发生聚变反应。这种反应放出的能量，一方面用以维持反应必需的高温，另一方面则向太空辐射出能量。其中一种重要的聚变过程是碳一氮循环。这一循环是由一系列由碳－氮作媒介的反应组成的，并按下列步骤进行： ① N C H 13712611→+ ② e x y v e C H ++→+ 137 ③ N C H x y x y ''→+11 ④ O N H n n x y x y →+''11 ⑤ e x y x y v e N O n n ++→+'''''' ⑥ He C N H x x y ' ''''''''+→+212611 上述过程，放出的净能量为25.7MeV 。每消耗1kg 1 1H 约产生6.2×1014 J 的能量。核聚变反应是太阳能够在几十亿年内稳定地发光释能的主要原因。 (1) 在上述过程中x= ，y= ；x ′= ，y ′= ；x '''= ，y ''' (均填数值)。 (2) 写出与净能量产生对应的反应方程式： 。 (3) 在反应中碳原子的作用是 。 第5题 (共7分) (1) 吸取KIO 4和KIO 3试液25.00mL ，在弱碱性条件下加入过量Ⅺ溶液使IO 4－ 还原成IO 3 － ，并析出碘，用0.1000mol ·L 1 -亚砷酸钠溶液滴定耗去10.00mL 。 (2) 另取25.00mL 该试液，在强酸性条件下，加入过量KI 溶液，释放出的I 2，用