高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
高中化学知识小卡片(01) 知识点：Cl2的实验室制法： ⑪原理：强氧化剂氧化含氯化合物 ⑫制取方程式： 离方： ⑬装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯； ⑭检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 化方： ⑮除杂质：先通入（除HCl）， 再通入（除水蒸气） ⑯收集：排法或向排空气法；⑰尾气回收：Cl2 + 2NaOH = ⑱练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：高中化学知识小卡片(03) 知识点：氯水的成分： 新制氯水中的微粒有：七种。将新制氯水分成三份： ⑪向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是： 现象是：离方： ⑫向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是： 现象是：离方： ⑬向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是： 现象是：离方： ⑭用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个： （用简要的文字说明）①是由于： ②是由于： 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？
高中化学知识小卡片(03) 知识点：卤离子的检验： 要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法： ⑪各取少量，分别滴入AgNO3溶液： 产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方： 产生___ 色沉淀的是NaBr溶液，离方： 产生____色沉淀的是NaI溶液。离方： 这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。 ⑫各取少量，分别加入氯水： 离方： 无明显现象的是溶液。在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。 ⑬各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液， CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。高中化学知识小卡片(04) 知识点：卤素单质及化合物的特性： 1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。如OF2的化合价为 2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。 化方为： 3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF 4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。 氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。 4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次 5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体； 6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。 SiO2 + 2F2 = SiF4↑+O2↑，SiO2 + 4HF = 7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。F2 + H2O =
高中化学方程式总结 第一部分无机方程式 1、钠与空气常温下反应：4Na+O2==2Na2O 2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2==Na2O2（加热或点燃） 3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（加热） 5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH 7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO3 8、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 10、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象） 少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32- + H+==HCO3- NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+==H2O+CO2↑ 过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑ 11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2==2HCO3- 13、碳酸钠加热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热） 14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO32-+H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）： Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+ 18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（加热） 20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓ AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳： 二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓ 2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓ 二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- 22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O FeO+2H+==Fe2++H2O 23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O 24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O 25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓ 26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+
人教版《化学必修1》化学方程式归纳 人教版《化学必修1》化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑ 7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物
高中常见必背化学方程式 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O 2＝2Na 2O 点燃：2Na + O 2 △ Na 2O 2 2.钠与水反应：2Na + 2H 2O===2NaOH+H 2↑ 离子方程式：2Na + 2H 2O===2Na ＋ ＋2OH － + H 2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H 2SO 4===Na 2SO 4+H 2↑ 4.氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O===2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2===2Na 2CO 3 +O 2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 离子方程式：2Na 2O 2+2H 2O===4Na ＋ ＋4OH － +O 2↑ 7. ①NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O 离子方程式：2OH － +CO 2=== CO 2? 3 +H 2O ②NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH+CO 2===NaHCO 3 离子方程式：OH － +CO 2===HCO － 3 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO 3 + HCl===NaHCO 3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2===2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO 3 + Ca(OH)2===CaCO 3↓+ 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3+ Ca(OH)2===CaCO 3↓+ NaOH+ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+Na 2CO 3+ 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3 + NaOH △ 2CO 3 + H 2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO 3 △ 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO 3 + CaCl 2===CaCO 3↓+ 2NaCl 二、氯及其化合物 1.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) =====△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 离子方程式：MnO 2+4H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ +Cl 2↑+2H 2O 2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 =====点燃 2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 =====点燃 2FeCl 3
高考化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 S+H2△H2S S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 P4+6H2△4PH3（2）、还原性 S+O2点燃SO2 N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2
高中无机化学方程式 §1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 2 2Li 2O （常温、点燃产物相同） 4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O ） 2Na 2O+ O 2 Na 2O 2 4Na+2O 2 2Na 2O 2 K+ O 2 KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应) 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl(熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题) 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应,水不是氧化剂或还原剂) （ 此反应分两步：Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2。使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑(考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质） NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2) Ca(HCO 3）2 + NaOH （少）==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 Ca （HCO 3)2 + 2NaOH （多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3 Ca(OH)2 + NaHCO 3(少）==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH Ca （OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3 NaHSO 4 +Ba （OH ）2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH(恰好完全生成沉淀） 2NaHSO 4 +Ba(OH ）2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性) 2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4）2CO 3 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3都可产生CO 2 条件不同，产物不同 易考离子方程 式
高中有机化学方程式总结 一、烃 1.甲烷 烷烃通式：C n H2 n-2 （1）氧化反响 点燃 甲烷的焚烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不行使酸性高锰酸钾溶液及溴水退色。 （2）代替反响 光 一氯甲烷：CH4+Cl 2 CH3Cl+HCl 光 二氯甲烷：CH3Cl+Cl 2 CH2Cl2+HCl 光 三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl 3+HCl （CHCl 3 又叫氯仿） 光 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl4+HCl 2.乙烯 浓硫酸 乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH 2↑+H2O 170℃ 烯烃通式：C n H2n （1）氧化反响 高温 乙烯的焚烧：H2C=CH 2+3O2 2CO2+2H 2O 乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液退色，发生氧化反响。 （2）加成反响 与溴水加成：H2C=CH 2+Br 2 CH2Br—CH2Br 催化剂 与氢气加成：H2C=CH 2+H2 CH3CH3 △ 与氯化氢加成：H2C=CH 2+HCl CH3CH2Cl 与水加成：H2C=CH 2+H2O CH3CH2OH （3）聚合反响 必定条件 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH 2 CH2－CH2 n 图1 乙烯的制取3.乙炔 乙炔的制取：CaC2+2H 2O HC CH↑+Ca(OH) 2 （1）氧化反响 点燃 乙炔的焚烧：HC CH+5O 2 4CO2+2H2O 乙炔能够使酸性高锰酸钾溶液退色，发生氧化反响。 （2）加成反响 与溴水加成：HC CH+Br 2 HC=CH Br Br CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成：HC CH+H 2 H2C=CH2 图2 乙炔的制取 催化剂与氯化氢加成： HC CH+HCl CH2=CHCl △ Cl （3）聚合反响 必定条件 氯乙烯加聚，获得聚氯乙烯：nCH2=CHCl n CH2—CH
第一章卤素 第一节氯气 L 2Na+a. >2Naa 2、Cu +6 址》a】cr ■J 3、2Fe + 3C12' " >2FeCl3 4、H2+CI2 EE >2HC1 5、2P + 3CL >2PC13 6、PCI3+CI2 1旳5 7、Cl?+H2OTHCI+HC1O 8、2Ca (OH),+2C1, TCa (CIO )，+CaCU + 2H,O 9、Ca (C1O)2 +CO2 +H2O->CaCO3 +2HCO 10、2NaOH +C1 T T NaClO + NaG + HQ 11、4HQ +MnO2^-^MnQ2+2H2O + a2 T 12、2KMnO4+16HG (浓)t ZMnQ? + 2KC1+50? T+8比O word.
13、2HC1O 见光»2HC1 +O. 第二节氯化氢 14、NaQ +H2SO4（浓）t NaHSO4 + HQ T 15、NaHSO 4 + NaQ Na2SO4 + HQ T 16、2NaQ +H2SO4（浓）-^Na2SO4+2Ha T （14、15 结合） 17、HQ+AgNC）3 t AgCll+HNO ] 18、NaQ + AgNO3 T AgCl I +NaNO 3 19、KQ + AgNO. AgG i +KNO 3 20、2Ha+CaCO3 CaQ 2+H2O + CO2 T 第三节氧化还原反应 21、CuO + H2」~^Cu+比0 22、C + 4HNO3 ^CO2 T+4NO2 T+2H2O 23、4Zn + 10HNO3（极稀）-^4Zn （NO5）2 + NH4NO3+3H2O 24、11P +15Q1SO 4 + 24H.O T 5C U3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
高中化学方程式大全打印版
高中无机化学方程式 §1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 2 2Li 2O （常温、点燃产物相同） 4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 2 4Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液 中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融） ===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计 反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化 剂或还原剂） ( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成 盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质） 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3 与NaHCO 3都可产生CO 2 条件不同，产物不同
固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式 第-1-页共10页 高中无机化学方程式 §1◆ 碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 2 2Li 2O （常温、点燃产物同样） 4Na+O ===2Na 2 O Na O +2Na ＝ 2Na O(此反响用于制备 Na O) 2 条件不一样，产物不一样 2 2 2 2 2Na 2O+ O 2 Na 2O 2 4Na+2O 2 2Na O 2 K+ O 2 KO 2 2Na+S===Na 2 S （加热能够爆炸） 2 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （ Na 不可以把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反响） 2Na+2NH 3 ===2NaNH 2 +H ↑ 4Na+TiCl （熔融） ===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融） ===NaCl+ K ↑ 2 4 Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对照，同物质的量设计反响浓度同样题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2 ↑（歧化反响，水不是氧化剂或复原剂） ( 此反响分两步 :Na O +2H 2 O===2NaOH+H 2 O 2 2H O ===2H O+O .使酚酞溶液先红退后色) 2 2 2 2 2 2 Na O+CO ===Na CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐） 2Na 2 O +2CO ===2Na CO +O （无 ↑） 2 2 2 2 2 2 3 2 Na CO +HCl===NaHCO +NaCl 2 3 3 反响现象对照不一样， Na 2CO 3 两阶段反响 NaHCO 3 与 NaHCO 3 NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ 都可产生 CO 2 Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2 O+ CO 2↑ 2NaHCO 3 Na CO + H O+ CO ↑（考察试剂变质，近似有 Na SO 变质） 2 3 2 2 2 3 NaHCO 3 + NaOH== Na 2 CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，重申不会生成 CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH( 少 )==CaCO 3↓ + H 2O+NaHCO 3 Ca(HCO 3)2 + 2NaOH( 多 )==CaCO 3 ↓ +2H 2O+Na 2CO 3 Ca(OH) 2 + NaHCO 3(少 )==CaCO 3↓ + H 2O+ NaOH Ca(OH) 2 + 2NaHCO 3(多 )== CaCO 3↓ +2H 2O+Na 2CO 3 易考离子方程式 NaHSO 4 +Ba(OH) 2 ==BaSO 4 ↓ + H 2O+ NaOH （恰巧完整生成积淀） 2NaHSO 4 +Ba(OH) 2 ==BaSO 4↓ +2H 2O+ Na 2 SO 4（恰巧溶液呈中性） 2NH 4HCO 3 + 2NaOH( 少)== 2H 2O+Na 2 CO 3 +(NH 4)2CO 3 NH 4HCO 3 + 2NaOH( 多 )== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O 2Ca(OH) 2 + Mg(HCO 3 ) == Mg(OH) 2 ↓+2CaCO ↓ +2H O( 不是生成 MgCO ) 2 3 2 3
第 1 页 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→− +∆ 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+−→− +∆ HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆ HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+−→− +∆
高中无机化学方程式 §1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 2 2Li 2O （常温、点燃产物相同） 4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 2 4Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂） ( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质） NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 Ca(HCO 3)2 + 2NaOH(多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3 Ca(OH)2 + NaHCO 3(少)==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH Ca(OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3 NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀） 2NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性） 2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4)2CO 3 NH 4HCO 3 + 2NaOH(多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO 3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3) Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3 Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3↓ Na 2SO 4＋H 2SO 4==2NaHSO 4 2NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2O NaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3 较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH)2混合溶液中通CO 2 分阶段反应 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3 都可产生CO 2 条件不同，产物不同 易考离子方程式
高中化学方程式总结练习 化合反应 金属单质+非金属单质 钠在氯气中燃烧： 在硫粉中研磨金属钠： 镁在氯气中燃烧： 镁在氮气中燃烧： 铁在氯气中燃烧： 在硫蒸气中加热铁： 在碘蒸气中加热铁： 铜在氯气中燃烧： 在硫蒸气中加热铜： 金属单质+氧气 钠在常温下与氧气反应： 钠在加热时与氧气反应： 镁在空气中燃烧： 铝在氧气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 在空气中加热铜： 非金属单质+氧气 碳在空气中不完全燃烧： 碳在空气中完全燃烧： 一氧化碳在空气中燃烧：
氮气与氧气在高压电作用下： 一氧化氮在空气中变红棕色： 硅在氧气中燃烧： 磷在氧气中燃烧： 硫在氧气中燃烧： 二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化下反应： 非金属单质+非金属单质工业合成氨反应： 氢气在空气中燃烧： 氢气与氟气在黑暗中爆炸： 氢气在氯气中燃烧： 在硫蒸气中加热氢气： 在溴蒸气中加热氢气： 在碘蒸气中持续加热氢气： 磷在氯气中不完全燃烧： 三氯化磷与氯气化合： 金属氧化物+非金属氧化物氧化钠与二氧化碳： 氧化钙与二氧化碳： 氧化钙与二氧化硫： 氧化钙与二氧化硅： 金属氧化物+水 氧化钠放入水中：
生石灰放入水中： 氧化镁放入热水： 非金属氧化物+水 二氧化碳使石蕊变红： 五氧化二磷溶于冷水： 五氧化二磷溶于热水： 二氧化硫溶于水： 三氧化硫溶于水： 置换反应 金属单质→非金属单质实验室制氢气： 金属镁与醋酸： 二氧化碳不能扑灭镁火的原因： 镁与饱和氯化铵溶液反应： 钠与水反应： 钠与硫酸铜溶液反应： 活泼金属→不活泼金属湿法炼铜： 铝与四氧化三铁反应： 活泼非金属→不活泼非金属氯气通入溴化钠溶液中： 氯水滴入碘化钾淀粉溶液中： 氧气通入氢硫酸溶液中：
完整的知识网络构建，让复习备考变得轻轻简单！ 目录 高中化学学习方法 (02) 高中化学必背知识点 (02) 高中化学重点 (16) 化学计算 (21) 解题技巧 (25)
高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。