高中化学选修4知识点总结
第1章、化学反应与能量转化
一、化学反应旳热效应
1、化学反应旳反应热
重点:
(1)反应热旳概念：
当化学反应在一定旳温度下进行时，反应所释放或吸取旳热量称为该反应在此温度下旳热效应，简称反应热。用符号Q表达。
(2)反应热与吸热反应、放热反应旳关系。
Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。
(3)反应热旳测定
测定反应热旳仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度旳变化，根据体系旳热容可计算出反应热。
2、化学反应旳焓变
重点:
(1)反应焓变
物质所具有旳能量是物质固有旳性质，可以用称为“焓”旳物理量来描述，符号为H，单位为kJ•mol-1。
反应产物旳总焓与反应物旳总焓之差称为反应焓变，用ΔH表达。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q旳关系。
对于等压条件下进行旳化学反应，若反应中物质旳能量变化所有转化为热能，则该反应旳反应热等于反应焓变，其数学体现式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应旳关系：
ΔH＞0，反应吸取能量，为吸热反应。
ΔH＜0，反应释放能量，为放热反应。
难点：
反应焓变与热化学方程式：
把一种化学反应中物质旳变化和反应焓变同步表达出来旳化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ•mol－1
书写热化学方程式应注意如下几点：
①化学式背面要注明物质旳汇集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式背面写上反应焓变ΔH，ΔH旳单位是J•mol－1或kJ•mol－1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质旳系数加倍，ΔH旳数值也对应加倍。
3、反应焓变旳计算
重点难点：
(1)盖斯定律
对于一种化学反应，无论是一步完毕，还是分几步完毕，其反应焓变同样，这一规律称为盖斯定律。
(2)运用盖斯定律进行反应焓变旳计算。
常见题型是给出几种热化学方程式，合并出题目所求旳热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式旳ΔH为上述各热化学方程式旳ΔH旳代数和。
(3)根据原则摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
二、电能转化为化学能——电解
重点：
电解旳原理
(1)电解旳概念：
在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应旳过程叫做电解。电能转化为化学能旳装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融旳NaCl为例：
阳极：与电源正极相连旳电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl－→Cl2↑＋2e－。
阴极：与电源负极相连旳电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na＋＋e－→Na。
总方程式：2NaCl(熔)=2Na＋Cl2↑
难点：
电解原理旳应用
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl－=Cl2＋2e－
阴极：2H＋＋e－=H2↑
总反应：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)铜旳电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu=Cu2＋＋2e－，还发生几种副反应
Zn=Zn2＋＋2e－；Ni→Ni2＋＋2e－
Fe=Fe2＋＋2e－
Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2＋＋2e－=Cu
(3)电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu=Cu2＋＋2e－
阴极反应：Cu2＋＋2e－=Cu
三、化学能转化为电能——电池
重点：
原电池旳工作原理
(1)原电池旳概念：
把化学能转变为电能旳装置称为原电池。
(2)Cu－Zn原电池旳工作原理：
(3)原电池旳电能
若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。
难点：
1、化学电源
(1)锌锰干电池
负极反应：Zn→Zn2＋＋2e－；
正极反应：2NH4＋＋2e－→2NH3＋H2；
(2)铅蓄电池
负极反应：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－
正极反应：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O
放电时总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。
充电时总反应：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4。
(3)氢氧燃料电池
负极反应：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－
正极反应：O2＋2H2O＋4e－→4OH－
电池总反应：2H2＋O2＝2H2O
理解：金属旳腐蚀与防护
(1)金属腐蚀
金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏旳过程称为金属腐蚀。
(2)金属腐蚀旳电化学原理。
(3)金属旳防护
一、化学反应旳方向
重点：
1、反应焓变与反应方向
放热反应多数能自发进行，即ΔH＜0旳反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH旳反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。
2、反应熵变与反应方向
熵是描述体系混乱度旳概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应旳熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体旳反应为熵增长反应，熵增长有助于反应旳自发进行。
3、焓变与熵变对反应方向旳共同影响
ΔH－TΔS＜0反应能自发进行。
ΔH－TΔS＝0反应到达平衡状态。
ΔH－TΔS＞0反应不能自发进行。
在温度、压强一定旳条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS＜0旳方向进行，直至平衡状态。
二、化学反应旳程度
重点：
1、化学平衡常数
(1)对到达平衡旳可逆反应，生成物浓度旳系多次方旳乘积与反应物浓度旳系多次方旳乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表达。
(2)平衡常数K旳大小反应了化学反应也许进行旳程度(即反应程度)，平衡常数越大，阐明反应可以进行得越完全。
(3)平衡常数体现式与化学方程式旳书写方式有关。对于给定旳可逆反应，正逆反应旳平衡常数互为
倒数。
(4)借助平衡常数，可以判断反应与否到平衡状态：当反应旳浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，阐明反应到达平衡状态。
2、反应旳平衡转化率
(1)平衡转化率是用转化旳反应物旳浓度与该反应物初始浓度旳比值来表达。如反应物A旳平衡转化率旳体现式为：
α（A）＝
(2)平衡正向移动不一定使反应物旳平衡转化率提高。提高一种反应物旳浓度，可使另一反应物旳平衡转化率提高。
(3)平衡常数与反应物旳平衡转化率之间可以互相计算。
难点；
反应条件对化学平衡旳影响
(1)温度旳影响
升高温度使化学平衡向吸热方向移动；减少温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡旳影响是通过变化平衡常数实现旳。
(2)浓度旳影响
增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
温度一定期，变化浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增长某一价廉易得旳反应物浓度，来提高另一昂贵旳反应物旳转化率。
(3)压强旳影响
ΔVg＝0旳反应，变化压强，化学平衡状态不变。
ΔVg≠0旳反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小旳方向移动。
(4)勒夏特列原理
由温度、浓度、压强对平衡移动旳影响可得出勒夏特列原理：假如变化影响平衡旳一种条件(浓度、压强、温度等)平衡向可以减弱这种变化旳方向移动。
一、化学反应旳速率
1、化学反应是怎样进行旳
(1)基元反应：可以一步完毕旳反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完毕旳。
(2)反应历程：平时写旳化学方程式是由几种基元反应构成旳总反应。总反应中用基元反应构成旳反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不一样反应旳反应历程不一样。同一反应在不一样条件下旳反应历程也也许不一样，反应历程旳差异又导致了反应速率旳不一样。
重点：
化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物旳减小量或生成物旳增长量可以表达反应旳快慢，即反应旳速率，用符号v表达。
(2)体现式：
(3)特点
对某一详细反应，用不一样物质表达化学反应速率时所得旳数值也许不一样，但各物质表达旳化学反应速率之比等于化学方程式中各物质旳系数之比。
难点：
1、浓度对反应速率旳影响
(1)反应速率常数(K)
反应速率常数(K)表达单位浓度下旳化学反应速率，一般，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等原因旳影响。
(2)浓度对反应速率旳影响
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率旳影响
压强只影响气体，对只波及固体、液体旳反应，压强旳变化对反应速率几乎无影响。
2、温度对化学反应速率旳影响
活化能Ea。
活化能Ea是活化分子旳平均能量与反应物分子平均能量之差。不一样反应旳活化能不一样，有旳相差很大。活化能 Ea值越大，变化温度对反应速率旳影响越大。
3、催化剂对化学反应速率旳影响
(1)催化剂对化学反应速率影响旳规律：
催化剂大多能加紧反应速率，原因是催化剂能通过参与反应，变化反应历程，减少反应旳活化能来有
效提高反应速率。
(2)催化剂旳特点：
催化剂能加紧反应速率而在反应前后自身旳质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能变化化学反应旳平衡常数，不引起化学平衡旳移动，不能变化平衡转化率。
二、化学反应条件旳优化——工业合成氨
1、合成氨反应旳程度
合成氨反应是一种放热反应，同步也是气体物质旳量减小旳熵减反应，故减少温度、增大压强将有助于化学平衡向生成氨旳方向移动。
2、合成氨反应旳速率
(1)高压既有助于平衡向生成氨旳方向移动，又使反应速率加紧，但高压对设备旳规定也高，故压强不能尤其大。
(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高旳反应速率。
(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解旳方向移动，不利于氨旳合成。
(4)加入催化剂能大幅度加紧反应速率。
3、合成氨旳合适条件
第3章、物质在水溶液中旳行为
一、水溶液
重点：
1、水旳电离
H2OH＋＋OH－
水旳离子积常数KW＝c（H＋）c(OH－)，25℃时，KW＝1.0×10－14mol2·L－2。温度升高，有助于水旳电离， KW增大。
2、溶液旳酸碱度
室温下，中性溶液：c（H＋）=c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，pH＝7
酸性溶液：c（H＋）＞c(OH－)，c（H＋）＞1.0×10－7m ol·L－1，pH＜7
碱性溶液：c（H＋）＜c(OH－)，c(OH－)＞1.0×10－7mol·L－1，pH＞7
3、电解质在水溶液中旳存在形态
(1)强电解质
强电解质是在稀旳水溶液中完全电离旳电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，重要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用“＝”表达。
(2)弱电解质
在水溶液中部分电离旳电解质，在水溶液中重要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，重要包括弱酸、弱碱、水及很少数盐，书写电离方程式时用“”表达。
二、弱电解质旳电离及盐类水解
重点：
1、弱电解质旳电离平衡。
(1)电离平衡常数
在一定条件下到达电离平衡时，弱电解质电离形成旳多种离子浓度旳乘积与溶液中未电离旳分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。
(2)影响电离平衡旳原因，以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例。
加水、加冰醋酸，加碱、升温，使CH3COOH旳电离平衡正向移动，加入CH3COONa固体，加入浓盐酸，降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。
2、盐类水解
重点：
(1)水解实质
盐溶于水后电离出旳离子与水电离旳H＋或OH－结合生成弱酸或弱碱，从而打破水旳电离平衡，使水继续电离，称为盐类水解。
(2)水解类型及规律
①强酸弱碱盐水解显酸性。
NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl
②强碱弱酸盐水解显碱性。
CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
③强酸强碱盐不水解。
④弱酸弱碱盐双水解。
Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
难点：
水解平衡旳移动
加热、加水可以增进盐旳水解，加入酸或碱能抑止盐旳水解，此外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时互相增进水解。
三、沉淀溶解平衡
重点：
沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时，固体溶于水旳速率和离子结合为固体旳速率相等时，固体旳溶解与沉淀旳生成到达平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表达。
(2)溶度积Ksp旳特点
Ksp只与难溶电解质旳性质和温度有关，与沉淀旳量无关，且溶液中离子浓度旳变化能引起平衡移动，但并不变化溶度积。
Ksp反应了难溶电解质在水中旳溶解能力。
难点：
沉淀溶解平衡旳应用
(1)沉淀旳溶解与生成
根据浓度商Qc与溶度积Ksp旳大小比较，规则如下：
Qc＝Ksp时，处在沉淀溶解平衡状态。
Qc＞Ksp时，溶液中旳离子结合为沉淀至平衡。
Qc＜Ksp时，体系中若有足量固体，固体溶解至平衡。
(2)沉淀旳转化
根据溶度积旳大小，可以将溶度积大旳沉淀可转化为溶度积更小旳沉淀，这叫做沉淀旳转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡旳移动。
四、离子反应
重点：
1、离子反应发生旳条件
(1)生成沉淀
既有溶液中旳离子直接结合为沉淀，又有沉淀旳转化。
(2)生成弱电解质
重要是H＋与弱酸根生成弱酸，或OH－与弱碱阳离子生成弱碱，或H＋与OH－生成H2O。
(3)生成气体
生成弱酸时，诸多弱酸能分解生成气体。
(4)发生氧化还原反应
强氧化性旳离子与强还原性离子易发生氧化还原反应，且大多在酸性条件下发生。
2、离子反应能否进行旳理论判据
(1)根据焓变与熵变判据
对ΔH－TΔS＜0旳离子反应，室温下都能自发进行。
(2)根据平衡常数判据
离子反应旳平衡常数很大时，表明反应旳趋势很大。
难点：
离子反应旳应用
(1)判断溶液中离子能否大量共存
互相间能发生反应旳离子不能大量共存，注意题目中旳隐含条件。
(2)用于物质旳定性检查
根据离子旳特性反应，重要是沉淀旳颜色或气体旳生成，定性检查特性性离子。
(3)用于离子旳定量计算
常见旳有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。
(4)生活中常见旳离子反应。
《选修1·化学与生活》知识点总结 第一章关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n （H 20）m )，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： 3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +????→+++水浴加热↓↑； 和新制Cu(OH)2反应： 22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O +??→++△↓。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：6126222666;0C H O O CO H O H +??→+酶△＜； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 122211261266126 C H O H O C H O C H O +??→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）12221126126 2C H O H O C H O +??→酶（麦芽糖）（葡萄糖） 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C 6H 10O 5）n ，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为6105n 6105m 1222116126C H O C H O C H O C H O ??→??→??→酶酶酶（）淀粉（）糊精麦芽糖葡萄糖，也可在酸的
高中化学选修4知识点总结 第1章、化学反应与能量转化 一、化学反应旳热效应 1、化学反应旳反应热 重点: (1)反应热旳概念： 当化学反应在一定旳温度下进行时，反应所释放或吸取旳热量称为该反应在此温度下旳热效应，简称反应热。用符号Q表达。 (2)反应热与吸热反应、放热反应旳关系。 Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。 (3)反应热旳测定 测定反应热旳仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度旳变化，根据体系旳热容可计算出反应热。 2、化学反应旳焓变 重点: (1)反应焓变 物质所具有旳能量是物质固有旳性质，可以用称为“焓”旳物理量来描述，符号为H，单位为kJ•mol-1。 反应产物旳总焓与反应物旳总焓之差称为反应焓变，用ΔH表达。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q旳关系。 对于等压条件下进行旳化学反应，若反应中物质旳能量变化所有转化为热能，则该反应旳反应热等于反应焓变，其数学体现式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应旳关系： ΔH＞0，反应吸取能量，为吸热反应。 ΔH＜0，反应释放能量，为放热反应。 难点： 反应焓变与热化学方程式： 把一种化学反应中物质旳变化和反应焓变同步表达出来旳化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ•mol－1 书写热化学方程式应注意如下几点： ①化学式背面要注明物质旳汇集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式背面写上反应焓变ΔH，ΔH旳单位是J•mol－1或kJ•mol－1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质旳系数加倍，ΔH旳数值也对应加倍。 3、反应焓变旳计算 重点难点： (1)盖斯定律 对于一种化学反应，无论是一步完毕，还是分几步完毕，其反应焓变同样，这一规律称为盖斯定律。 (2)运用盖斯定律进行反应焓变旳计算。 常见题型是给出几种热化学方程式，合并出题目所求旳热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式旳ΔH为上述各热化学方程式旳ΔH旳代数和。 (3)根据原则摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。 二、电能转化为化学能——电解 重点： 电解旳原理 (1)电解旳概念： 在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应旳过程叫做电解。电能转化为化学能旳装置叫做电解池。 (2)电极反应：以电解熔融旳NaCl为例： 阳极：与电源正极相连旳电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl－→Cl2↑＋2e－。 阴极：与电源负极相连旳电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na＋＋e－→Na。 总方程式：2NaCl(熔)=2Na＋Cl2↑ 难点： 电解原理旳应用 (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。 阳极：2Cl－=Cl2＋2e－ 阴极：2H＋＋e－=H2↑ 总反应：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)铜旳电解精炼。 粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。 阳极反应：Cu=Cu2＋＋2e－，还发生几种副反应
高中化学知识点总结归纳 化学与生活选择题知识点 1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。 2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。 3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。 4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。 5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。 6、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。 7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。 8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照（紫外线）条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。 9、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。 11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。 12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。 13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。 14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。 15、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。 16、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。 17、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。 18、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。 19、误认为醇一定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。
《选修1·化学与生活》 第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类 １、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物,也叫碳水化合物(通式为C n （H 20）m )，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖Ｃ6H １2O 5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO 、乙酸ＣH 3ＣO ＯH 却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C ６H 1２O ６,是一种白色晶体,有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： 3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +????→+++水浴加热↓↑; 和新制Cu （OH)２反应： 22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O +??→++△↓。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：6126222666;0C H O O CO H O H +?? →+酶△＜; ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收,在体内有三条途径,即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是:122211261266126C H O H O C H O C H O +??→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）122211261262C H O H O C H O +??→酶（麦芽糖）（葡萄糖） 6、淀粉是一种重要的多糖,分子式(C 6Ｈ10O ５）n ,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味,是一种白色粉末,不溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解在水中,一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为 6105n 6105m 1222116126C H O C H O C H O C H O ??→??→??→酶酶酶（）淀粉（）糊精麦芽糖葡萄糖,也可在酸的催化下逐步水解,其方程式6105n 26126nH O C H O nC H O ???→稀硫酸（）淀粉+葡萄糖。 淀粉的特 性:I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I ２存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的,是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质,是一种多糖,属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为 6105n 26126nH O C H O nC H O ????→酶或浓硫酸（）纤维素+葡萄糖。纤维素不能作为人类的营养食物,但在人体内不可或缺,如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于失误和废物的排泄……。 第二节 重要的体内能源—油脂 1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，结构可用(重点，可参看教材·略）来表示, R 相同的甘油酯叫单甘油酯，R 不同的甘油酯叫混甘油酯。天然油脂为混甘油酯，属于混合物。 ２、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂，它们统称为油脂。油脂分子烃基里所含的不饱和键越多,熔点越低。油脂的密度比水小,不溶于水。 3、根据结构特点，油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质。油脂在酸性环境和碱性环境都能水解，在酸性环境中的水解是可逆的,在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应，故不可逆,油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应 4、脂肪酸在人体内的四大主要功能:供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能。 5、常见高级脂肪酸： 173515311733C H COOH C H COOH C H COOH 硬脂酸、软脂酸、油酸 第三节 生命的基础—蛋白质 1、氨基酸的分子中既含有氨基,又含有羧基,既能和酸反应又能和碱反应生成盐，其通式为（略,但是重点) ２、一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫二肽,含有的官能团叫做肽键。 ３、常见的氨基酸:甘氨酸的结构简式为：NH 2-CH 2-COOH,丙氨酸的结构简式为：CH 3CH(ＮH 2）COOH 。人体必需氨基酸指的是:参考记忆口诀:意(异亮氨酸）甲(甲硫氨酸即蛋氨酸）输(苏氨酸)，本（苯丙氨酸）赖(赖氨酸）鞋(缬氨酸）色(色氨酸)亮（亮氨酸)共有8种
化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水 溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
高中选修有机化学知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物：常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na2CO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体； 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热 ．．．．．．．酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O （6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag 6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应 （1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。 （2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。 （3）反应条件：碱过量、加热煮沸 ．．．．．．．． （4）实验现象： ①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②若有机物为多羟基 醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； （5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O （6）定量关系：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+（酸使不溶性的碱溶解） —CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O 7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。 HX + NaOH == NaX + H2O (H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或 8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。 9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。 10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。 三、各类烃的代表物的结构、特性
人教版高中化学选修1知识 点总结 本页仅作为文档页封面，使用时可以删除 This document is for reference only-rar21year.March
《选修1·化学与生活》 第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n （H 20）m )，但其实此名称并不能真实反应糖 类的组成和特征，如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如 甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： 3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +−−−−→+++水浴加热↓↑； 和新制Cu(OH)2反应： 22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O +−−→++△↓。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：6126222666;0C H O O CO H O H +−− →+酶△＜； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 122211261266126 C H O H O C H O C H O +−−→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）122211261262C H O H O C H O +−−→酶（麦芽糖）（葡萄糖）
高中化学选修知识点 在高中阶段，化学作为一门基础学科，其内容广泛，知识点繁多，因此学生需要在学习的过程中花费更多耐心和时间去探索和 深入学习。特别是在选修课程中，需要更加注重细节和深度的内容，下面本文将由浅入深，从各个角度论述高中化学选修知识点。 一、有机化学 有机化学是高中化学的核心部分，它涉及到生命中的一系列东西，包括食品、药物、化妆品、合成材料等等。学习有机化学需 要掌握化学键、键解离、取代反应、加成反应、消去反应等基本 概念。有机反应与机构是有机化学的核心，主要包括重要的有机 化学反应、催化作用等。在学习这些内容时，需要化学兴趣和创 造性的思维，注重细节，善于通过例子加深理解和记忆。 二、分析化学 分析化学是高中化学的一部分，它是分析实验的核心。分析实 验可以检测物质中的成分和性质。分析化学的基础在于化学分析 技术，涉及到样品前处理、分离、提取、测量等技术。在学习分
析化学时，学生需注意细节，熟悉化学实验步骤和操作过程。分 析化学还涉及到化学定量和分子分析。了解相应的数学知识和实 验数据处理，深入学习化学反应机理，能帮助学生掌握分析化学 的基本原理。 三、物理化学 物理化学是化学和物理学的交叉领域，涉及到化学规律和热力学、动力学、电化学、表面现象等物理现象的关系。物理化学知 识对高中化学选修课程涉及到的各个方面都有关系。比如，在理 解溶液化学、电极电位、电解等过程时，需要熟悉物理化学的基 本知识；而对于学习聚合物化学、表面物理学等领域，更需要学 生了解物理化学的相关知识。 四、材料化学 材料化学涉及到他的有机与无机材料,完全由化学内容交叉而成。在学习材料化学时，需要掌握基本的有机与无机材料、结构、性能、合成及表征等方面的知识。同时，材料化学会涉及到纳米技术、量子化学、材料机制等一些前沿的研究领域。学生需要熟悉
高中化学选修3知识点总结 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!
高中化学选修3知识点总结大全 高中化学有很多需要记忆的知识点,高中化学分为选修和必修,下面小编给大家整理了关于高中化学选修3知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 高中化学选修3知识点总结 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 (1)原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层(电子层)相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 (2)原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 (3)原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 (4)元素周期律 元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。 高中化学选修3重难点 1.化学能与热能
(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 (2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 (3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化 练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(B) A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2 (4)常见的放热反应： A.所有燃烧反应; B.中和反应; C.大多数化合反应; D.活泼金属跟水或酸反应; E.物质的缓慢氧化 (5)常见的吸热反应： A.大多数分解反应; 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 (6)中和热：(重点) A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量。 2.化学能与电能 (1)原电池(重点) A.概念： B.工作原理： a.负极：失电子(化合价升高)，发生氧化反应 b.正极：得电子(化合价降低)，发生还原反应 C.原电池的构成条件：
高中化学选修一知识点总结 一：生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物_____________的产物。由_____、______、_____三种元素组成的一类有机化合物，也叫_______________(通式为___________)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如_________是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如_________、_________却不是糖类。 2、葡萄糖分子式________，是一种___色晶体，有____味，___溶于水 3、葡萄糖的还原性 和银氨溶液反应 _______________________________________________________________； 反应 和新制Cu(OH) 2 ___________________________________________________________。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式： ________________________________________________ ②粮食中的糖类在人体中转化成________而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成______被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值______时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为______，储存在____________ 5、蔗糖和麦芽糖是_____糖，它们水解的化学方程式分别是： _____________________________________________________________________ _________；___________________________________________。 6、淀粉是一种重要的_____糖，分子式________，是一种相对分子质量很大的天然_________化合物，_____甜味，是一种___色粉末，___溶于冷水，但在热水中一部分______，一部分______。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为_______________________________________，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式__________________________________________________。 淀粉的特性：_______能使淀粉溶液变成______色。这是实验室检验 _____________存在的重要原理。 7、纤维素是_________通过_________生成的，是构成_________的基础物质，它是______色，______气味，______味道的物质，是一种______糖，属于 ____________。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为 ______________________________________________________。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：________________________。二：重要的体内能源—油脂 1、油脂是由____________和______生成的___，结构可用____________________来表示， __________，______叫单甘油酯，________________不同叫混甘油酯。天然油脂为___________，属于混合物。 2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为____，呈固态的称为______，它们统称为油脂。油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越___。油脂的密度比水___，____溶于水。 3、根据结构特点，油脂兼有_______和____的性质。写出油酸甘油酯发生氢化的化学反应方程式____________________________________；写出硬脂酸甘油酯分
高中化学选修3知识点全部归纳〔物质的构造与性质第一章原子构造与性质. 一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层〔能层〕、原子轨道〔能级〕的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的时机大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的时机大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的时机小，电子云密度越小. 电子层〔能层〕：根据电子的能量差异与主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道〔能级即亚层〕：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道与f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理〕 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)与自旋方向来进展描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全一样的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨
道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规那么:在能量一样的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态一样. 洪特规那么的特例:在等价轨道的全充满〔p6、d10、f14〕、半充满〔p3、d5、f7〕、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量与较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交织图与1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能与元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.
高中化学选修四知识点（重要考点）总结！ 一、原电池 （一）概念： 化学能转化为电能的装置叫做原电池。 （二）组成条件： 1. 两个活泼性不同的电极 2. 电解质溶液 3. 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 （三）电子流向： 外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶 液。
（四）电极反应： 以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ （五）正、负极的判断： 1. 从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 2. 从电子的流动方向：负极流入正极 3. 从电流方向：正极流入负极 4. 根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极
5. 根据实验现象： （1）溶解的一极为负极 （2）增重或有气泡一极为正极 二、化学电池 （一）电池的分类： 化学电池、太阳能电池、原子能电池 （二）化学电池： 借助于化学能直接转变为电能的装置 （三）化学电池的分类： 一次电池、二次电池、燃料电池 1. 一次电池 常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等2. 二次电池
（1）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 （2）电极反应：铅蓄电池 放电： 负极（铅）：Pb－2e- ＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O 充电： 阴极：PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+ 阳极：PbSO4＋2e- ＝Pb 两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋ 2H2SO4 ⇋2PbSO4↓＋2H2O （3）目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、 聚合物锂离子电池
高中化学选修3学问点总结 一、原子构造 1、能层和能级 〔1〕能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可包容的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级一样，所包容的最多 电子数一样。 〔2〕能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所包容的最多电子数是：2n2〔n：能层的序数〕。 2、构造原理 〔1〕构造原理是电子排入轨道的依次，构造原理提示了原子核外电子的能级分布。 〔2〕构造原理是书写基态原子电子排布式的根据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要根据之一。 〔3〕不同能层的能级有交织现象，如E〔3d〕＞E〔4s〕、E 〔4d〕＞E〔5s〕、E〔5d〕＞E〔6s〕、E〔6d〕＞E〔7s〕、E 〔4f〕＞E〔5p〕、E〔4f〕＞E〔6s〕等。原子轨道的能量关系是：＜〔2〕f ＜〔1〕d ＜ 〔4〕能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所包容电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多包容的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 〔5〕基态和激发态
①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态〔相对基态而言〕。基态原子的电子汲取能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会汲取〔基态→激发态〕和放出〔激发态→较低激发态或基态〕不同的能量〔主要是光能〕，产生不同的光谱——原子光谱〔汲取光谱和放射光谱〕。利用光谱分析可以发觉新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云及原子轨道〔1〕电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云〞模型来描绘核外电子的运动。“电子云〞描绘了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描绘。 〔2〕原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称，能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，能级各有3个原子轨道，互相垂直〔用、、表示〕；能级各有5个原子轨道；能级各有7个原子轨道。 4、核外电子排布规律 〔1〕能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量渐渐上升的能级里。 〔2〕泡利原理：1个原子轨道里最多只能包容2个电子，且自旋方向相反。 〔3〕洪特规那么：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向一样。 〔4〕洪特规那么的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充溢或全充溢时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态〞，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规那么都使“整个原子处于能量最低状态〞。 〔5〕〔1〕d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数能级电子数 二、元素周期表和元素周期律
高中化学选修3知识点总结 高中化学选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理 随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按顺序填入核外电子运动轨道，叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利原理： 基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。 （4）洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。 2.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式
用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数。二.原子结构与元素周期表 1.原子的电子构型与周期的关系 (1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为ns2np6。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。 (2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区(1)根据核外电子排布①分区②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 ③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。 三.元素周期律 1.电离能、电负性 （1）电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属第一电离能最小，稀有气体第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大。 （2）元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素