高三化学知识小卡片(1)知识点：氧化物的分类：
一．氧化物的分类：
1．成盐氧化物：
⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =
⑵碱性氧化物：如MgO + H2SO4 =
⑶两性氧化物：如Al2O3 + HCl =
Al2O3 + NaOH =
⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4
Na2O2 + HCl =
Fe3O4 + HCl(浓) =
Pb3O4 + HCl(浓) =
2．不成盐氧化物：如CO、NO
二．易混淆概念的分辨：
判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）
⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如
⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如
⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如
⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如
高三化学知识小卡片(2)
知识点：离子共存（一）：
判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析
1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：
则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、
Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。
2．生成沉淀：SO42－+ Ba2+ =
Ag+ + Cl－= Ca2+ + CO32－=
3．分析溶液的酸碱性：
⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：
a、H+，H+ + OH－=
b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+等。Fe3+ + OH－= Al3+ + OH－(过量) = NH4+ + OH－=
c、酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。
HCO3－+ OH－= H2PO4－+ OH－(过量) =
HS－+ OH－=
高三化学知识小卡片(3)
知识点：离子共存（二）：
3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：
a、OH－
b、弱酸根离子AlO2－、CO3－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO
－、F－、HSO3－、SO32－等。
SiO32－+ H+= AlO2－+ H+(过量) =
4．各种离子间发生氧化还原反应：Fe3+与S2－、I－、SO32－；
ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+
Fe3+ + S2－= Fe3+ + I－=
Fe3+ + SO32－+ H2O =
MnO4－+ Fe2+ + H+ =
5．能发生双水解反应的离子：
Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－）
Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－）NH4+与（AlO2－、SiO32－）
Al3+ + AlO2－+ H2O =
Al3+ + S2－+ H2O =
Al3+ + HCO3－=
Fe3+ + HCO3－=
NH4+ + SiO32－+ H2O = 高三化学知识小卡片(5)
知识点：离子方程式的书写（一）：量多量少写法不一样⑴Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液
⑵Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液
⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl
⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl
⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2
⑹NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应
知识点：离子方程式的书写（二）：与量有关的离方。
⑴NaOH溶液中通入少量CO2
⑵NaOH溶液中通入过量CO2
⑶Ba(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液
⑷Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液
⑸NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至沉淀完全
⑹NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至中性
⑺Na2S溶液中加入足量盐酸知识点：离子方程式的书写（三）：与量有关的离方。
⑴向FeBr2溶液中通入少量Cl2
⑵向FeBr2溶液中通入过量Cl2
⑶向含1摩尔FeBr2的溶液中通入1摩尔Cl2
⑷向含4摩尔FeBr2的溶液中通入5摩尔Cl2
⑸向FeI2溶液中通入少量Cl2
⑹向FeI2溶液中通入过量Cl2
⑺向含1摩尔FeI2的溶液中通入1摩尔Cl2
知识点：离子方程式的书写（四）：与量有关的离方。
⑴在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大
⑵在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大
⑶NH4Al(SO4)2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液（沉淀达最大量）
⑷漂白粉溶液中通入少量CO2
⑸漂白粉溶液中通入过量CO2
⑹Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液
⑺Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液知识点：离子方程式的书写（五）：物质相似，写法不同。
⑴FeSO4溶液中加入少量Na2S溶液
⑵Fe2(SO4)3溶液中加入少量Na2S溶液
⑶Fe2(SO4)3溶液中通入少量H2S气体
⑷Na2S溶液跟AlCl3溶液反应
⑸Na2S溶液跟CuCl2溶液反应
⑹Na2S溶液跟FeCl3溶液反应
⑺Al跟NaOH溶液反应制H2
知识点：离子方程式的书写（六）：物质相似，写法不同。
⑴Na2O2固体放入水中
⑵NO2气体通入水中
⑶实验室用MnO2和浓HCl反应制Cl2
⑷KMnO4和浓HCl反应制Cl2
⑸电解饱和NaCl溶液
⑹电解饱和MgCl2溶液
⑺FeS溶于稀盐酸知识点：离子方程式的书写（七）：物质相似，写法不同。
⑴NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合共热
⑵(NH4)2CO3溶液与NaOH溶液混合共热
⑶S粉与热的KOH溶液反应
⑷Cl2与热的KOH溶液反应
⑸SiO2溶于NaOH溶液
⑹Al2O3溶于NaOH溶液
⑺Na2S溶液中通入H2S气体
⑻Na2S溶液中通入Cl2
化学知识小卡片(12)
知识点：碱金属规律和特例：
1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是 态。 一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点 。
2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li 却只生成Li 2O （还有少量Li 3N ） Li + O 2 = Li + N 2 =
3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K 的密度比Na 小，K 、Na 的密度都比煤油 ，所以它们保存在煤油里。
4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li 和水反应缓慢：（LiOH 溶解度小）。Li + H 2O =
5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li 却因密度比煤油更小，只能保存在 中。
6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li 2CO 3却微溶。
7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO 3的溶解度却比Na 2CO 3 。 向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2的反应离子方程式为： 化学知识小卡片(22) 知识点：过氧化钠的强氧化性： 1、Na 2O 2与SO 2反应：Na 2O 2 + SO 2 = Na 2O 2与SO 3反应： Na 2O 2 + SO 3 = 通过比较可知，当非金属处于 价态时，其氧化物与Na 2O 2反应，有O 2放出。
2、Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，生成 色沉淀，并放气体： Na 2O 2 + H 2O = FeCl 2 + NaOH = Fe(OH)2 + O 2 + H 2O =
3、Na 2O 2投入氢硫酸中，可将H 2S 氧化成单质硫，溶液变浑浊。 Na 2O 2 + H 2S =
4、Na 2O 2投入Na 2SO 3溶液中，可将SO 32－氧化为SO 42－
5、Na 2O 2有强氧化性，所以具有漂白性。
将Na 2O 2投入无色酚酞试液中，先 后 。 将Na 2O 2投入紫色石蕊试液中，先 后 。
化学知识小卡片( )
知识点：Na 2O 、Na 2O 2性质比较： 1、Na 2O 是 色固体，电子式为： Na 2O 2是 色固体，电子式为： 2、Na 2O + H 2O =
Na 2O 2 + H 2O = ①将等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a 、b 的关系是： ②将等质量的Na 2O 和Na 2O 2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a 、b 的关系是： 3、Na 2O + CO 2 = 吸收1molCO 2，固体质量增加 g Na 2O 2 + CO 2 = 每吸收1molCO 2，固体质量增加 g 在第二个反应中，电子转移为
mol ，
氧化剂与还原剂的质量比为： 4、Na 2O + HCl = Na 2O 2 + HCl = 从以上两反应可以看出，Na 2O 是 性氧化物；Na 2O 2不是 性氧化物，而是 氧化物。
化学知识小卡片(13) 知识点：HCl 与Na 2CO 3溶液的反应规律： ⑴向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入少量的盐酸，反应的化学方程式为： ⑵向⑴反应后的溶液中继续滴入盐酸，反应的化学方程式为：
⑶向盐酸中逐滴滴入Na 2CO 3溶液，反应的化学方程式为： ⑷将a mol HCl 通入含b mol Na 2CO 3的溶液中，有以下几种情况：
①当a ≤b 时，生成物是：
②当a ≥2b 时，生成物是：
③当b ＜a ＜2b 时，生成物是NaHCO 3和NaCl 、CO 2，并且 2CO n
=
3HCO n
=
⑸向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl ，直到不再生成CO 2气体为止，在此过程中，溶
液中的HCO 3－
浓度变化是
⑹有含0.2 mol Na 2CO 3和含0.3 mol HCl 的两种溶液： ①将Na 2CO 3溶液逐滴滴入HCl 溶液中； ②将HCl 溶液逐滴滴入Na 2CO 3溶液中；
①②两种操作生成的CO 2体积之比为：
化学知识小卡片(14)
知识点：CO 2、H 2O 与足量Na 2O 2的反应： 1mol 组成为C x H y 或C x H y Oz 的有机物充分燃烧后，产物通过足量Na 2O 2，Na 2O 2增重
相当于．．．x mol CO 和2
y mol H 2的质量和。即增重的质量为：m = （28x + y ）g 练习：1、在120℃，将m 克乙烷完全燃烧的产物，通过足量的Na 2O 2， Na 2O 2固
体可增重 g 。
2、在120℃，将m 克甲酸完全燃烧的产物，通过足量的Na 2O 2， Na 2O 2固体可增重 g 。
3、在120℃，使m 克乙醛完全燃烧后的产物通过足量Na 2O 2，Na 2O 2固体可增重 g 。
4、标况下，将CO 、CO 2混合气体（密度
7
10
g/L ），充满一盛有足量Na 2O 2 的密闭容器中（容积为22.4L ），用电火花引发反应，反应完成后，容器中存在的固体是 ， mol 。 气体是 ， mol 。 5、（2004高考）取ag 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g ，下列物质中不能满足上述结果的是
A 、H 2
B 、CO
C 、C 6H 12O 6
D 、C 12H 22O 11
知识点：Cl2的实验室制法：
⑴原理：强氧化剂氧化含氯化合物
⑵制取方程式：
离方：
⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；
⑷检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
化方：
⑸除杂质：先通入（除HCl），
再通入（除水蒸气）
⑹收集：排法或向排空气法；
⑺尾气回收：Cl2 + 2NaOH =
⑻练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：知识点：Cl2的制法知识归纳：
⑴实验室里用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式
为：。
⑵高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应也可以制取氯气，反应方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
标出电子转移方向和总数。
⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在4500C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。
写出反应方程式并标出电子转移的方向和总数
⑷从氯元素化合价来看，以上三种方法的共同点是
⑸比较以上三个反应，可以认为氧化剂氧化性从强到弱的顺序是
知识点：氯水的成分：
新制氯水中的微粒有：七种。
将新制氯水分成三份：
⑴向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：
现象是：离方：
⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：
现象是：离方：
⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：
现象是：离方：
⑷用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一
滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明）
①是由于：
②是由于：
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？知识点：卤离子的检验：
要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：
⑴各取少量，分别滴入AgNO3溶液：
产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：
产生___ 色沉淀的是NaBr溶液，离方：
产生____色沉淀的是NaI溶液。离方：
这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
⑵各取少量，分别加入氯水：
离方：
无明显现象的是溶液。
在余下的两试管中加入淀粉溶液：
使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。
⑶各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，
CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。
知识点：恒容条件下，反应后气体的密度问题：
1、常温下向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2
（a、b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完成后，容器内气体的密度达到最大。
⑴写出反应的化学方程式：
⑵此时a= b=
⑶计算反应后容器内气体的密度
2、常温下向20L真空容器中通入a mol NO和b mol O2
（a、b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完成后，容器内气体的密度达到最大。
⑴写出反应的化学方程式：
⑵此时a= b=
⑶计算反应后容器内气体的密度
3、常温下向20L真空容器中通入a mol H2S和b molCl2
（a、b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完成后，容器内气体的密度达到最大。
⑴写出反应的化学方程式：
⑵此时a= b= 知识点：除杂问题：
写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：（括号内为杂质）
1、Cl2（HCl）
2、CO2（HCl）
3、SO2（HCl）
4、H2S（HCl）
5、CO2（SO2）
6、SO2（SO3）
7、水（少量溴）
8、AgI胶体（KI）
9、石灰水（CaCO3）
10、NaCl晶体（碘单质）
11、Na2SO4固体（NH4HCO3）
12、Na2CO3固体（NaHCO3）
13、NH3（水蒸气）
知识点：卤素单质及化合物的特性：
1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。如OF2的化合价为
2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
化方为：
3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：
XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。
氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。
4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次
5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体；
6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶
或铅制器皿中。
SiO2 + 2F2 = SiF4↑+O2↑，SiO2 + 4HF =
7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。F2 + H2O = 知识点：卤素单质及化合物的特性：
8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。
唯一的液态金属单质是
9、Cl2易液化。易液化的气体还有：
10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。
保存在水里的物质还有
11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，
与Fe反应生成FeI2而非FeI3
化方：
练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。请回答：
⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：
⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：
知识点：FeBr 2与Cl 2的反应：
在含有m mol FeBr 2的溶液中通入n mol Cl 2，反应的情况有：
⑴当n
m
时，由于Cl 2量少，只氧化Fe 2+，反应的离方为：
⑵当n
m
时， Cl 2过量，将Fe 2+和Br －
全部氧化，
反应的离方为： ⑶当
n
m
时，将Fe 2+
全部氧化，同时氧化一部分Br －若n
m =
11
，
离方为： 反应后氧化产物的物质的量为 mol 。
思考：在含有m mol FeI 2的溶液中通入n mol Cl 2，反应的情况有：
⑴当n
m
时，由于Cl 2量少，只氧化 ，反应的离方为：
⑵当n
m
时， Cl 2
过量，将Fe 2+和I －
全部氧化，反应的离方为：
⑶当 n
m 时，将 全部氧化，同时氧化一部分 。
知识点：H 2O 2的性质
过氧化氢（H 2O 2）俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。
⑴向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水的 性。
⑵在H 2O 2 + H 2S = 2H 2O + S ↓反应中
H 2O 2表现出 性。
⑶将H 2O 2加入经酸化的KMnO 4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下列离子方程式：
MnO 4- + H 2O 2 + H + = Mn 2+ + + O 2↑ 此时H 2O 2表现出 性。
⑷在H 2O 2 + Cl 2 = 2HCl + O 2↑反应中，
H 2O 2表现出 性。
⑸在2H 2O 2光
2H 2O + O 2↑反应中，H 2O 2表现出 性。
⑹久置的油画，白色部位（PbSO 4）常会变黑（PbS ）用H 2O 2揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：
知识点：中学化学用于制取氧气的反应：（注明条件并配平）
①KClO3 ==
②KMnO4 ==
③H2O2 == ④H2O ==
⑤Na2O2 + H2O==
⑥Na2O2 + CO2==
⑦F2 + H2O ==
⑧HClO== ⑨HgO==
⑩O3== 上述反应中，①②③⑤常作实验室制取氧气用
11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。
思考：
⑴在上述反应中，每生成1mol O2，各自需KClO3 KMnO4 H2O2 H2O Na2O2的
物质的量之比是
⑵在①②③⑤中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是知识点：硫化氢的实验室制法：
⑴制取原理：强酸与弱酸盐的复分解反应；
⑵制取方程式：FeS + H2SO4 =
离子方程式：
⑶装置：启普发生器（简易启普发生器）
⑷检验：湿润的Pb(AC)2试纸，变黑；
化方：
⑸除杂质：先通入（除HCl），
再通入固体或（除水蒸气）
⑹收集：向排空气法；
⑺尾气回收：
2NaOH + H2S = 或NaOH + H2S =
⑻实验室制取和气体，也用启普发生器；离方：①
②
知识点：二氧化硫的实验室制法：
⑴制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；
⑵制取方程式：
Na2SO3 + H2SO4 =
离方：
⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶
⑷检验：通入品红溶液褪色；后加热又恢复红色；
SO2可使KMnO4溶液褪色：表现出了SO2的性
SO2 + KMnO4 + H2O = H2SO4 + K2SO4 + MnSO4（配平）
⑸除杂质：通入（除水蒸气）
⑹收集：向排空气法；
⑺尾气回收：SO2 + 2NaOH =
⑻若烧瓶内放紫色粉末分液漏斗滴加可制取Cl2 化方：
若烧瓶内放黑色粉末分液漏斗滴加可制取O2 化方：知识点：足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止：
写出实验室制取Cl
2
；
Cu与浓H
2
SO
4
反应的化方（注明条件）
思考：1、向50mL18mol·L-1H
2
SO
4
溶液中加入足量的铜片并加热，充分
反应后被还原的硫酸的物质的量 mol。生成SO
2
的物质的量 mol
2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO
2
并加热，充分反应后
被氧化的HCl的物质的量 mol。生成Cl
2
的物质的量mol
3、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加热，被还原的硫酸0.9mol，则浓硫酸的实际体积 mL
4、足量MnO
2
与V mL10 mol·L-1的浓HCl反应制Cl
2
，得到标况下Cl
2 2.24L，则V应 mL
5、利用浓H
2
SO
4
的性，将浓HCl加入到浓H
2
SO
4
中可快速制
取气体，浓H
2
SO
4
变稀，气体停止。
化学知识小卡片(30)
知识点：SO42－的检验：
检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：
1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由
2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由
3、加入Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定
有SO42－，是否正确理由
4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：
SO42－
练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。
进行如下实验：①溶于水得无色溶液；
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
⑴一定不存在的是一定存在的物质是可能存在的物质是
⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？
化学知识小卡片(31)
知识点：除杂问题：
写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：（括号内为杂质）
1、Cl2（HCl）
2、CO2（HCl）
3、SO2（HCl）
4、H2S（HCl）
5、CO2（SO2）
6、SO2（SO3）
7、水（少量溴） 8、AgI胶体（KI）
9、石灰水（CaCO3） 10、NaCl晶体（碘单质）11、Na2SO4固体（NH4HCO3） 12、Na2CO3固体（NaHCO3）13、NH3（水蒸气）
高中化学知识小卡片(33)
知识点：溶液浓度与密度的关系：
硫酸、NaOH等大多数溶液的浓度越大，密度越大（ρ＞1）
乙醇、氨水的浓度越大，密度越小（ρ＜1）。练习：
1、浓度为30％和90％的硫酸（乙醇）溶液等质量混合，所得硫酸（乙醇）的浓
度60％（填＞、＜、＝）
2、浓度为30％和90％的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸的
浓度60％（填＞、＜、＝）
3、浓度为30％和90％的酒精溶液等体积混合，所得酒精的
浓度60％（填＞、＜、＝）
4、质量分数为70%的硫酸溶液V1mL，与质量分数为20%的硫酸溶液V2mL混合后，所得溶液的质量分数为45%，则V1和V2的关系是
5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积
混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，则a、b、c的大小关系为高中学知识小卡片(34)
知识点：SO42－的检验：
检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：
1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由
2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有
SO42－，是否正确理由
3、加入Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确理由
4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：
先加入－→现象－→再加入，
－→现象－→判断一定有SO42－
练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
⑴一定不存在的是一定存在的物质是
可能存在的物质是
⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？
高中化学知识小卡片(35)
知识点：浓H2SO4的性质：
1、实验室用固体NaCl与浓H2SO4微热反应制取HCl气体，化学方程式为：该反应利用了浓H2SO4的性。
2、浓H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的性。
但是它不能干燥气体
3、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为：
利用了浓H2SO4的性。
将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变色。
4、Fe、Al在浓H2SO4中钝化，表现了浓H2SO4的性。
5、Cu在稀H2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解，
化方为：
在该反应中浓H2SO4表现出了性。
6、浓H2SO4还可以与非金属反应，写出它与碳、磷反应的化方：
、浓H2SO4表现出了性。高中化学知识小卡片(36)
知识点：足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止：
写出实验室制取Cl2；Cu与浓H2SO4反应的化方（注明条件）
思考：1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量mol。
生成SO2的物质的量mol
2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量mol。
生成Cl2的物质的量mol
3、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加
热，被还原的硫酸0.9mol，则浓硫酸的实际体积mL
4、足量MnO2与V mL10 mol·L-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl2 2.24L，则V应mL
5、利用浓H2SO4的性，将浓HCl加入到浓H2SO4中
可快速制取气体，浓H2SO4变稀，气体停止。
化学知识小卡片(37)
知识点：硝酸工业尾气的处理：
硝酸工业尾气中的NO、NO2是主要的大气污染物，其常用的治理方法有以下两种：⑴NaOH吸收法：反应原理如下：
2NO2 + 2NaOH =
NO + NO2 + 2NaOH =
①设尾气中含a mol NO和b mol NO2，恰好能被V L的NaOH溶液吸收，则NaOH
溶液的物质的量浓度为： mol·L－1
②若用过量的NaOH溶液吸收尾气，且反应后的溶液中，NaNO3与NaNO2的物质的
量之比恰好等于尾气中NO与NO2的物质的量之比，则尾气中“N”“O”原子个数比为：
⑵氨催化还原法：用NH3催化还原NO、NO2将它们转化为无
毒气体（填名称）直接排入空气中。反应原理如下：
NH3 + NO = NH3 + NO2 =
①假设NO和NO2的物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，
该酸酐的分子式为对应酸为：
用NaOH吸收这种酸酐的化方为：
化学知识小卡片(38)
知识点：气体的收集：
利用如图所示的装置收集以下气体：
①H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
⑨CO2⑩N2
⑴若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的
气体有（填序号，下同）
⑵若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有：
⑶若烧瓶充满水，可收集的气体有：此时气体由口进入。
⑷若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体
有此时气体由口进入。
⑸实验室常用图1作瓶，防止
用图2装置可收集的气体是：
图1
图2
化学知识小卡片(39)
知识点：N元素的氧化性和还原性：
⑴当N元素处于最高价时，只有氧化性，例如：
Cu + HNO3(稀) =
⑵当N元素处于最低价时，只有还原性，例如：
NH3 + O2 ==== (催化氧化，注明条件)
⑶当N元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性，例如：
已知NO2－在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO，发生氧化反应后的产
物为NO3－。
现有稀H2SO4、NaOH溶液、氨、水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2溶液等试
剂。请用简捷实验、现象明显的方法来说明NO2－既有氧化性又有还原性。（已酸性条件 Mn2+）
知MnO4－
还原剂
①说明NO2－具有氧化性，应选用的试剂是：出现的现
象为：
反应的离子方程式为：
②说明NO2－具有还原性，应选用的试剂是：出现的现象为：
反应的离子方程式为：
化学知识小卡片(29)
知识点：Mg的燃烧：
燃烧的条件：①温度达到着火点；②有助燃剂（反应中的氧化剂）
Mg在下列情况下能燃烧：
⑴Mg在空气中燃烧：现象，产生白烟，发出耀眼的强光。
Mg + O2 == Mg + N2 == （少量）
⑵Mg在氯气中燃烧：现象，产生白烟。Mg + Cl2 ==
⑶Mg在氮气中燃烧：现象，产生灰黄色烟。Mg + N2 ==
⑷Mg在CO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许黑色物质 Mg + CO2 ==
⑸Mg在SO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许淡黄色物质 Mg + SO2== 还能继续反应生成硫化物：Mg + S ==
⑹将Mg粉与SiO2按一定比例混合加热，生成一种白色固体化合物和一种硅化物：
Mg + SiO2 ==
将生成的混合物放入盛硫酸的烧杯里，发生两个反应：
（生成一种能自燃的气体）
思考：将一定量的Mg粉分成三等分，分别在空气、氧气、CO2中燃烧，生成固体物质的质量分别是m1、m2、m3，则m1、m2、m3由大到小的顺序为：
化学知识小卡片(40)
知识点：硅及其化合物性质的“反常”：
1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅
SiO2 + C == C过量，该反应生成SiC，化方为：
其中氧化剂与还原剂的质量比为：
2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有
H2生成。 Si + HF ==
3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）
Si + NaOH + H2O ==
金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为：
4、非金属单质一般为非导体，但硅为。
5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性
硅酸盐和酸作用来制备。
Na2SiO3 + HCl ==
6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是。
一个Si原子跟个O原子成键，一个O原子跟个Si原子成键，30gSiO2中含Si－O键 mol
必修1 1.如何分离铁屑和沙子 2.过滤需要的实验仪器和用品 3.蒸发需要的硅酸盐类实验仪器 4.SO42-的检验 5.粗盐提纯过程就是将，再 6.粗盐中常含有、、等杂质离子，除去时，应注意的问题是： ，所加试剂的顺序为 7.中学化学常见的微溶性物质有，，，，处理方式为：在书写离子方程式时， 时，可拆，时，不拆。作为生成物，则 8.对于液态混合物，可以利用的不同，用蒸馏的方法分离。在进行蒸馏时，按从下至上，从左至右组装的仪器分别是， 需要注意的问题①温度计②加入防爆沸③冷却水方向 9.自来水中Cl-的检验： 10.检验自来水蒸馏后的水中是否含有Cl-时，为什么弃去开始流出的部分后再收集10ml液体 11．利用物质在溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫。将两种互不相溶的液体分开的操作叫，常用仪器是。 12. 在天然香料、药物的提取及核燃料的的处理等技术中广泛应用。 13.碘水中碘的萃取实验 （1）用量筒量取ml碘的饱和溶液，倒入，再注入mlCCl4，盖好玻璃塞。 （2）用手压住，手握住，振荡；振荡后，使漏斗内气体放出。 （3）将分液漏斗，静置。 （4）待分层后，将，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使，上层液体 14.1mol粒子集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同。 15.阿伏加德罗常数为： 16.1mol任何物质的质量，在以为单位时，其数值都与该粒子的相等。 17.标况下的气体摩尔体积为：25℃,101KPa下的气体摩尔体积为： 18.等温等压时，气体的体积比等于；等温等压时，气体的密度比等于，等温等容时，气体的压强比等于 19.标况下气体的密度与摩尔质量之间的公式为 20.标况下的状态，HF SO3 HCHO 己烷 21.标况下，22.4LNO2气体中含有NO2分子数为 22.C(B)与Ｗ之间的关系式为： 23.常用的容量瓶的规格有，容量瓶上只有三个标识，分别为 24.实验室配制100ml1.00mol/LNaCl溶液 （1）计算需称NaCl g （2）称量用称量NaCl固体 （3）溶解 （4）转移将烧杯中的液体注入，并用少量蒸馏水，将洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）定容将蒸馏水沿注入（注意），当液面离刻度线时， 改用定容，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 25.溶液稀释定律为： 1
一．物质的用途 1．计算机芯片要求使用高纯度的〖B1-5〗 2．天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中都会用到的分离操作是〖B1-8〗3．“从沙滩到用户”指的是以海滩沙子为原料制取〖B1-引、81〗4．可以制成餐具，但不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或的食物。〖B1-51〗5．是冶炼金属的原料，也是一种比较好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等。〖B1-44、58〗 6．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是以及等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩。〖B1-57〗 7．的碱性不强，它是医用的胃酸中和剂的一种。〖B1-58〗 8．在天然水中生成胶体，吸附水中的悬浮物形成絮状不溶物沉淀，使水澄清，可做净水剂。〖B1-59〗 9．是一种红棕色粉末，俗称，常用作红色油漆和涂料。〖B1-59〗 10．使用铜制器皿比较安全，但它变成化合物后，性质发生了变化。易溶于水，常用来配制电解液和农药，该盐溶液有毒，能使蛋白质变性。〖B1-62〗 11．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”，生成、〖B1-63〗 12．以为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料，纯净的是现代光学及光纤制品的基本原料，石英、玛瑙制作的饰物和工艺品深受人们喜爱。〖B1-75〗 13．玻璃的主要成分是，可以用来刻蚀玻璃。〖B1-76〗14．多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。〖B1-76〗 15．易溶于水，其水溶液俗称，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。〖B1-77〗16．具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料。〖B1-78〗 17．从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品：、、等，它们是使用量最大的无机非金属材料。〖B1-78〗 18．是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用其半导体性能，可以制成光电池。 光电池可以用作计算器、人造卫星、登月车、火星探测器、太阳能电动汽车的动力。〖B1-80〗19．是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱时，不能使用、和，可以使用。〖B1-81〗 20．使用对自来水消毒时，它会与水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质。现在人们开始研究并试用、等新的自来水消毒剂。〖B1-84〗 21．在有机化工中，是合成塑料、橡胶、人造纤维、食药、染料和药品的重要原料。 还可以制取漂白液、漂白粉、漂粉精等消毒剂。〖B1-85〗 22．飞机播撒是实现人工降雨的一种方法。〖B1-86〗
1．氧气和臭氧是，空气中的臭氧不应多于，否则有害〖X3-引言〗2．道尔顿→汤姆生→卢瑟福→波尔原子模型演变内涵分别是。 ①实心球体②发现电子③a粒子散射④氢原子光谱〖X3-P1〗 3．大爆炸理论：是宇宙中最丰富的元素，是其他原子之母。 普鲁特的预测是性推测。（填“思辨性”或“科学性”）〖X3-P4〗 4．能层即电子层。分别用K、L、、、、、表示。 每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、、、表示，分别对应1、3、、个轨道。能级数=能层序数，如M层包含3个能级：3s、3p、。 能层（n）最多容纳的电子数为个，如M层最多容纳个电子。〖X3-P5〗 5．构造原理：21号元素Sc的最后两个能级电子排布式为。〖X3-P6〗 6．基态与激发态。焰色反应是原子核外电子从态跃迁到态乃至态释放能量，能量以焰色的形式释放出来。〖X3-P7〗 7．在现代化学中，常用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为。〖X3-P8〗 8．紫光到红光的波长范围为。〖X3-P9〗 9．不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形，np呈形。〖X3-P10〗 10．“在一个原子轨道里，最多只能容纳个电子，而且它们的自旋状态。” 这个原理叫。在电子排布图中，用方框表示， 用箭头表示。〖X3-P11〗 11．“当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 且，”这个规则称为。〖X3-P12〗 12．周期：一、二、三称“短周期”；四、五、六、七称“”；” 族：主族（A）、副族( )、族( )、族( )。 分区（s、p、、、）共五个区。Fe元素位于族区， Cu位于族区。〖X3-P14〗
13．第一张元素周期表：科学家系统研究元素的性质，按照的大小，将元素排成序，终于发现了元素周期律〖X3-P15〗 14．原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，同周期元素原子的第一电离能逐渐。 注意特例：第一电离能Mg Al，P S。〖X3-P17〗 15．电负性的概念是美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子，电负性越大的原子越大，以氟的电负性为作为相对标准。 金属的电负性一般，非金属的电负性一般。〖X3-P19〗 16．对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为、MgO。 铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是氢氧化物, 硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H3BO3、H2SiO3都是弱酸。〖X3-P20〗 17．青年氟化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物（），惰性气体不惰，遂改为气体。〖X3-P21〗 18．键能是形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越〖X3-P30〗19．等电子体原理：原子总数相同，数相同，等电子体有相似的化学键特征和。 常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2－；SO3和NO3－； NH3和H3O+；CH4和NH4+等。〖X3-P33〗 20．甲醛（CH2O）分子呈，键角约为；氨分子呈形，键角； H2O呈形，键角；甲烷分子立体构型为，键角。〖X3-P35〗 21．P4、P4O6、P4O10三个分子中4个P原子的空间构型为，S8分子中S原子为杂化，SF6的分子构型为，B12的二元取代有种。〖X3-P36〗 22．区别形和型：VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。 如SO2分子的空间构型为，VSEPR模型为，价层电子对数为，
1．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做，有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件。〖X4-绪言03〗 2．有没有这样的反应，温度对其反应速率几乎没有影响，其活化能接近于零？。 若有，请举例说明。〖X4-绪言04〗 3．焓(H)是与有关的物理量，在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在中进行的，反应条件是恒压，此时反应的热效应等于。〖X4-02〗 4．书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是： 〖X4-03〗 5．某反应的ΔH＝－241.8kJ/mol，其中的“每摩尔”指的是。〖X4-04〗6．在中和反应反应热测定实验中，盐酸的浓度是0.50mol/L，为什么NaOH溶液的浓度是 0.55 mol/L，。〖X4-05〗 测盐酸温度的温度计要用水冲洗干净， 冲洗液是否也要倒入反应的小烧杯中？ 7．我国目前使用的主要能源是化石燃料，〖X4-08〗 化石燃料包括， 它们的蕴藏量有限，且不能再生，最终会枯竭。解决的办法是。8．乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们由大到小的顺序为： 。〖X4-07〗 9．太阳能的利用，一般是把太阳辐射能先转化成，再加以利用〖X4-09〗10．氢能的优点是、、，缺点是，氢已用作火箭和燃料电池的燃料。〖X4-09〗 11．甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，而氢气的燃烧热只有285.8kJ/mol，为什么说氢能的燃烧热值高？。〖X4-09〗 12．化学反应的反应热只与反应的有关，而与反应的无关，这就是盖斯定律。盖斯是哪个国家的化学家？〖X4-11〗 13．研究浓度对反应速率的影响，在锥形瓶内各盛有2g锌粒 然后分别加入等体积不同浓度的稀硫酸， 可以比较，
一、填空题 1．(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“＝”，下同)。 (2)相同条件下，1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。 (3)已知P4(白磷，s)4P(红磷，s)△H＝－17 kJ· mol－1，比较下列反应中△H的大小：△H1_____△H2。 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H1， ②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H2。 (4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3 kJ· mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2 mol水，放出的热量______114.6kJ。 (5)已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。 答案：=<<>Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) + CO(g) △H = 2a kJ·mol-1 解析：（1）反应热与反应条件无关； （2）化学键断裂为吸热过程，新键生成放热的过程； （3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多； （4）浓硫酸溶于水放热； （5）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答 【详解】 (1).反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同， 故答案为：=； (2).1mol P4分子生成4mol P分子要破坏化学键，需要吸热，则1mol P4所具有的能量小于4mol P分子所具有的能量， 故答案为：<； (3).已知4P（白磷，s）⇌P4（红磷，s）△H=-17 kJ· mol－1，说明白磷能量高，则燃烧反应放出的热量较多，因△H<0，则放出的能量越多反应热越小，则△H1<△H2； 故答案为：<； (4).浓硫酸溶于水放热，浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量大于114.6kJ， 故答案为：>； (5).28g 即物质的量= 28 56g g /mol =0.5molFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s) 和CO(g)，吸收了a kJ 热量，所以1molFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了2a kJ热量，热化学方程式为：Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) + CO(g) △H =+2a kJ·mol-1，
一、无机物的化学式、电子式、命名及化合价专练 1．写出下列含氯化合物的名称及氯元素的化合价： (1)ClO2________________ 答案二氧化氯＋4 (2)HClO4________ ________ 答案高氯酸＋7 (3)KClO3________ ________ 答案氯酸钾＋5 (4)NaClO2________ ________ 答案亚氯酸钠＋3 (5)NaClO ________ ________ 答案次氯酸钠＋1 2．关于下列含氮化合物，根据题目要求填空： (1)硝酸酸酐的化学式为__________，其中氮的化合价为________。 答案N2O5＋5 (2)N2O4中氮的化合价为________，将N2O4通入足量水中产物的化学式分别为________、________。 答案＋4HNO3NO (3)NaNO2是一种食品防腐剂，其名称为________。 答案亚硝酸钠 (4)KCN的名称________，电子式____________，碳的化合价________。 答案氰化钾＋2 (5)联氨(N2H4)的电子式______________，氮的化合价________。 答案－2
3．磷有多种化合物，按要求对下列含磷化合物填空： (1)H 3PO 4是三元中强酸，磷酸钙是磷矿石的成分之一，其化学式为________________。 答案 Ca 3(PO 4)2 (2)H 3PO 3是二元弱酸，其化学名称为________，Na 2HPO 3属于________(填“正”、“酸式”、“碱式”)盐，其中磷的化合价为________，Na 2HPO 3溶于水显________(填“中”、“酸”或“碱”)性，用离子方程式表示原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 亚磷酸 正 ＋3 碱 HPO 2－3＋H 2O H 2PO －3＋OH － (3)H 3PO 2是一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； NaH 2PO 2的化学名称________，其水溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 答案 H 3PO 2H ＋＋H 2PO － 2 次磷酸钠 碱 4．锰有多种化合物，按要求填空： (1)写出下列化合物的化学式。 ①高锰酸钾________； ②锰酸钾________； ③软锰矿的主要成分________。 答案 ①KMnO 4 ②K 2MnO 4 ③MnO 2 (2)实验室可用高锰酸钾制取氧气和氯气，分别写出化学方程式： ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 答案 2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 5．分别写出下列几种物质的电子式： (1)Na 2O 2________________________________________________________________________； (2)NaH________________________________________________________________________； (3)NaBH 4_________________________________________________________________； (4)NH 4H________________________________________________________________________。 答案 (1)
1．1828年维勒发现了由无机物转化为有机物的反应，该反应的反应物是，生成物是。〖X5-引言〗 2．有机物按碳的骨架分类，分为链状化合物和环状化合物，环状化合物又分为： （如）和（如）。〖X5-4〗 3．决定化合物特殊性质的原子或原子团叫，不含氧的官能团有： 。〖X5-4〗 4．1um= m，1nm= m，1pm= m，PM2.5直径≤m，m ?=〖X5-7/23〗 1- A10 10 5．写出分子式为C4H8所有属于烯烃的同分异构体的结构简式并用系统命名法命名： 。〖X5-10〗6．请填写丙烯的下列化学用语：〖X5-10〗 7．请用系统命名法对下列物质命名：〖X5-15〗 ①邻二甲苯、②间二甲苯、③对二甲苯 8．蒸馏分离提纯有机物时，一般该有机物与杂质的沸点相差以上。〖X5-17〗 9．工业乙醇通过蒸馏可以得到含95.6%乙醇和4.4%水的共沸混合物，乙醇若制取无水乙醇，须将工业乙醇中加入，再蒸馏。〖X5-17〗 10．苯甲酸的重结晶实验：将粗苯甲酸加到烧杯中，加水、搅拌、加热，使粗苯甲酸溶解，趁热过滤，将滤液静置、冷却结晶，滤出晶体。 为了减少趁热过滤过程中苯甲酸损失，一般。〖X5-17〗 11．定量测定有机物的元素组成，所用的仪器是，测定有机物的相对分子质量，所用的仪器是，鉴定有机物的分子结构，所用的仪器是，测定有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目，所用的仪器是。〖X5-20-22〗 12．乙醇和二甲醚的质谱图是否完全相同呢？。〖X5-21〗 13．石油被誉为“黑色的金子”“工业的血液”等，石油的主要组成元素；组成物质为和。〖X5-26〗 14．1,3－丁二烯的1,2-加成和1,4-加成是竞争反应，到底哪一种加成占优势，主要取决于： 。〖X5-30〗 15．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的结构简式分别为、。〖X5-31-111〗
一、填空题 1．已知某些酯在一定条件下可以形成烯酸酯。 由烯烃合成有机玻璃过程的化学反应如下所示，把下列各步变化中指定分子的有机产物的结构简式填入空格内： ______________、______________、______________、______________、 ______________ 。 答案：
解析：甲基丙荃的结构简式为，经过氧化得到 ，再继续和乙醇发生酯化反应可得，根据题干中所给的信息可知该酯类化合物经过脱氢得，再加聚得 。 2．下图是某一由C、H、O组成的有机物分子的比例模型，其中不同的球代表不同的原子，请结合成键特点回答： （1）该有机物的结构简式为________；其中含有的官能团为________（填名称）。 （2）该有机物能发生的反应类型有________。 A 加成反应 B 消去反应 C 氧化反应 D 酯化反应 （3）取1mol该化合物与足量的金属钠反应，理论上可生成的气体在标准状况下的体积为________L。 （4）一定条件下该化合物自身能通过缩聚反应形成高分子化合物，写出该缩聚反应的化学方程式____。 答案：HOCH2CH2COOH羟基、羧基B、C、D22.4 nHOCH2CH2COOH+nH2O 解析：（1）由题目中的比例模型可知，该化合物的结构简式为HOCH2CH2COOH；官能团有羧基和羟基； （2）该化合物中有羟基，可发生酯化反应，羟基的α-C上有H，可以发生氧化反应，羟基的β-C上也有H，可以发生消去反应，该化合物中还有羧基，可以发生酯化反应，故选BCD。 （3）该化合物中羧基和羟基都可以与Na反应，每个羧基和羟基都只提供一个H，故 1mol该化合物与足量的金属钠反应，理论上应产生1molH2，在标况下为22.4L；
高三化学知识小卡片(1)知识点：氧化物的分类： 一．氧化物的分类： 1．成盐氧化物： ⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH = ⑵碱性氧化物：如MgO + H2SO4 = ⑶两性氧化物：如Al2O3 + HCl = Al2O3 + NaOH = ⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4 Na2O2 + HCl = Fe3O4 + HCl(浓) = Pb3O4 + HCl(浓) = 2．不成盐氧化物：如CO、NO 二．易混淆概念的分辨： 判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”） ⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如 ⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如 ⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如 ⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如 高三化学知识小卡片(2) 知识点：离子共存（一）： 判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析 1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明： 则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、 Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。 2．生成沉淀：SO42－+ Ba2+ = Ag+ + Cl－= Ca2+ + CO32－= 3．分析溶液的酸碱性： ⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有： a、H+，H+ + OH－= b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+等。Fe3+ + OH－= Al3+ + OH－(过量) = NH4+ + OH－= c、酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。 HCO3－+ OH－= H2PO4－+ OH－(过量) = HS－+ OH－=
一、填空题 1．按要求回答下列各题： （1）中非含氧官能团的名称是_______；含氧官能团的电子式为_______。 （2）的系统命名为_______。 （3）写出CH3CH2CHO的银镜反应方程式：_______。 （4）2，6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式为_______，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气_______mol。 答案：碳碳双键5－甲基－2－庚烯CH3CH2CHO＋2[Ag(NH3)2]OH CH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O18.5 【分析】 (1)中含有C=C和-OH； (2)根据烯烃的系统命名法命名； (3)CH3CH2CHO与新制的银氨溶液混合加热生成光亮的银镜； (4)根据烷烃的命名原则写出该有机物的结构简式；根据该有机物的结构简式形成分子式，然后计算出完全燃烧消耗的氧气的物质的量。 解析：(1)中含有C=C和-OH，其中含氧官能团的名称为羟基，其电子式为； (2)根据烯烃的系统命名法，的名称为5－甲基－2－庚烯； (3)CH3CH2CHO与新制的银氨溶液混合加热生成光亮的银镜，发生反应的化学方程式为CH3CH2CHO＋2[Ag(NH3)2]OH CH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O； (4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主链为辛烷，在2、6号C各含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物结构简式为：；根据其结构简式可知该有机物分子式为：C12H26，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为： (12+26 4 )mol=18.5mol。 2．有下列三种有机物：甲，乙，丙。 回答下列问题： (1)上述三种有机物酸性由强到弱的顺序为________(用甲、乙、丙表示)。
一、填空题 1．某一元弱酸(用HA 表示)在水中的电离方程式是：HA H ＋＋A －，回答下列问题： (1)向溶液中加入适量NaA 固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。 (2)若向溶液中加入适量NaCl 溶液，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶 液中c (A －)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c (OH －)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在25 ℃下，将a mol·L －1的氨水与0.01 mol·L －1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c (NH + 4)＝c (Cl -)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝______ 答案：逆 正 减小 增大 中 -9 10mol/L a-0.01 【详解】 (1)一元弱酸HA 在水中存在电离平衡HA H ++A -，向溶液中加入适量的NaA 固体电离出A -，A -浓度增大，电离平衡将向逆反应方向移动；故答案为：逆； (2)若向溶液中加入适量NaCl 溶液，即对HA 溶液进行稀释，电离平衡将向正反应方向移动；H +、A -物质的量增大，但溶液体积的增大超过H +、A -物质的量的增大，溶液中c (H +)、c (A -)将减小；由于温度不变，水的离子积不变，即K w = c (H +)·c (OH -)不变，则溶液中c (OH -)将增大；故答案为：正；减小；增大； (3)在25 ℃下，将a mol·L －1的氨水与0.01 mol·L －1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c (+4NH )=c (Cl -)，溶液中存在电荷守恒c (+4NH )+c (H +)=c (Cl -)+c (OH -)，则c (H +)=c (OH -)，溶 液显中性；溶液显中性，c (H +)=c (OH -)=1× 10-7mol/L ，根据物料守恒，c (+4NH )=c (Cl -)=0.005mol/L ，c (+4NH )+c (NH 3·H 2O)= a mol/L 2，溶液中c (NH 3·H 2O)=(a 2-0.005)mol/L ，NH 3·H 2O 的电离常数K b =+ -432(NH )(OH )(NH H O)c c c ⋅⋅=-70.005mol/L 110mol/L a (-0.005)mol/L 2 ⨯⨯ =-910mol/L a-0.01；故答案为：中；-9 10mol/L a-0.01 。 2．水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题： （1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol· L -1的NaOH 溶液中，由水电离出的c （OH -）=___mol· L -1。 （2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH 为11的溶液，其水解的离子方程式为___。 （3）体积均为100mLpH 均为2的CH 3COOH 与一元酸HX ，加水稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX 的电离平衡常数__（填“大于”或“小于”或“等丁”）
一、填空题 1．在下列物质中：①苯②乙醇③乙酸④乙酸乙酯。(用序号填空) (1)在加热有铜作催化剂的条件下，被氧化后的产物能发生银镜反应的是_______；该催化氧化反应的化学方程式为_______________。 (2)在浓硫酸和加热条件下，能发生酯化反应是____________； (3)既能发生加成反应又能发生取代反应的是______________； (4)在无机酸或碱作用下，能发生水解反应的是____________；写出其在NaOH存在下水解的化学方程式______________________。 答案：②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O②③①④ CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 【分析】 (1)被氧化后的产物能发生银镜反应，氧化产物中含有醛基，原有机物中含有羟基，然后写出氧化产物与银氨溶液反应的化学方程式； (2)羧酸与醇类在浓硫酸作用下发生酯化反应； (3)四种物质中只有苯既能够与氢气发生加成反应，有能够与液溴等发生取代反应； (4)乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙酸钠和乙醇 解析：(1)②乙醇的氧化产物为乙醛，乙醛含有醛基，能够发生银镜反应，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； (2)羧酸和醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，所以能发生酯化反应的是②③； (3)①苯中含有苯环，能够与氢气在一定条件下发生加成反应，也能够发生取代反应，故答案为①； (4)④乙酸乙酯中含有酯基，能够与氢氧化钠溶液发生水解反应，反应的化学方程式为：CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH。 2．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：B． C． D．。 （1）有机物A分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三者物质的量之比为 ___。 （2）写出B的分子式___。 （3）写出由A制取C的化学方程式___，反应类型___。 （4）由D也可以制取C，写出有关反应的方程式___。 （5）具备以下条件A的同分异构体有___种。 ①能水解且能发生银镜反应
高三化学知识点试卷及答案第一部分：选择题 1. 请问下面哪个元素是金属？ a) 氧气 (O) b) 铁 (Fe) c) 氯气 (Cl) d) 硫 (S) 答案：b) 铁 (Fe) 2. 在以下反应中，哪个是一种酸碱反应？ a) 燃烧木材 b) 铁生锈 c) 石灰石分解成石灰和二氧化碳 d) 醋和小苏打反应产生二氧化碳气体
答案：d) 醋和小苏打反应产生二氧化碳气体 3. 水的化学式是什么？ a) H2O b) CO2 c) NaCl d) CH4 答案：a) H2O 4. 下列哪个物质属于酸？ a) 纯净水 b) 食盐 c) 柠檬汁 d) 碳酸钠 答案：c) 柠檬汁
5. 哪种情况下会发生化学反应？ a) 冰融化成水 b) 铁球从桌面上落地 c) 酸和碱混合产生气体 d) 木材燃烧 答案：c) 酸和碱混合产生气体 第二部分：填空题 1. 高氯酸 (HClO4) 化学式中的氯的氧化态是____。 答案：+7 2. 当氯气 (Cl2) 与钠金属 (Na) 反应时，生成的化合物是____。答案：氯化钠 (NaCl) 3. 铁与氧气反应生成的化合物是____。 答案：氧化铁 (Fe2O3)
4. NH3是氨气的化学式，氨气是____性气体。 答案：碱性 5. 在化学方程式中，位于箭头左侧的物质称为____，位于箭头右侧的物质称为____。 答案：反应物，生成物 第三部分：解答题 1. 请简要解释有机物和无机物的区别。 答案：有机物是指以碳为主的化合物，可以由生物体产生或存在，并且具有较高的碳氢化合物含量。无机物则为不含碳的化合物。此外，有机物一般存在于有机体内，而无机物则广泛存在于无机界中。 2. 请说明酸和碱的性质及其常见特征。
高三化学知识点填空题 一、简介 化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的组成、性质、结构、变化以及变化的规律。高三化学知识点填空题将涵盖一些基本概念、重要定律和化学方程式等内容，帮助同学们巩固和强化对化学知识的理解和掌握。 二、题目一：元素周期表 1. 元素周期表是根据元素的________而编排的。 2. 在周期表中，从上到下，同一纵列的元素称为________，它们的化学性质有一定的相似性。 3. 元素周期表中有几个周期？每个周期有多少个元素？ 4. 填写下表（以18号元素为例）： 元素符号 | 元素名称 | 原子序数 | 原子质量 --------|---------|---------|--------- He | 氦 | 2 | 4.00260
三、题目二：化学键 1. 化学键是原子间相互作用的结果，它将化合物的元素组合在一起。主要有________和________两种类型的化学键。 2. 根据原子数差异，化学键可分为________键和________键。 3. 以下是一些例子，请对下划线部分进行填空： - H2O是一种________键化合物。 - MgO是一种________键化合物。 - CH4是一种________键化合物。 - C2H4是一种________键化合物。 四、题目三：化学平衡 1. 化学平衡是指在封闭系统中反应物与产物浓度达到一定比例时的状态。常用的化学平衡表达式是________。 2. 化学平衡常数K表达式中的n、m分别代表什么意思？ 3. 下面是一些反应，请填写它们的化学平衡方程式： - 氮气与氢气反应生成氨气。
高中化学填空题知识点总结 高中化学填空题知识点总结 高中的化学试卷中，填空题是最容易的，可是往往也是很多学生丢分的。为了提高化学成绩，我们要将填空题的知识点牢记好。下面是店铺为大家整理的高中化学基础知识，希望对大家有用! 高中化学填空题知识点 1、分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡; 2、近代原子学说的创立者——道尔顿英国); 3、提出分子概念——何伏加德罗意大利); 4、候氏制碱法——候德榜1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖); 5、金属钾的发现者——戴维英国); 6、Cl2的发现者——舍勒瑞典); 7、在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲; 8、元素周期律的发现时间——19世纪60年代； 9、元素周期表的创立者——门捷列夫俄国); 10、1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒德国); 11、苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现; 12、德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构; 13、镭的发现人——居里夫人。 14、人类使用和制造第一种材料是——陶 高中化学知识要点 1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 高中化学实验知识 实验中导管和漏斗的位置的放置方法 1、气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2、用排空气法包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3、用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。 4、进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中
3 高中化学必修一 100 题〔三次 2023 01 06〕 追根溯源不忘本，深耕细琢更精准。 第一章 化学试验与物质的分别、提纯 1、 分别固体与液体的方法： ；留意 一贴二低三靠分别指： 一贴： ； 二低：(1) ； (2) ； 三靠：(1) ； (2) ； (3) ； 2 从溴水中提取溴单质的方法： ；提取烧酒的方法： 。 3 分别苯与水的方法是： ；需要的仪器是： 。 4 从石油中得到汽油、柴油的方法是： 5 分别碘单质与食盐的方法是： 6 除去 KON 中少量 NaCl 。 7 除去 NaCl 中少量 KON 。 8 固体一般放置在 瓶；液体一般放置在 瓶。 9 酸性溶液一般用 塞；碱性溶液的塞子一般用 塞子。 10 见光易分解的溶液一般放置在 瓶中； 〔分别写出浓硝酸与硝酸银分解的方程式〕 浓硝酸： 硝酸银： 11 金属钾、钠一般放置在 或 中，万一着火必需用 灭火。 3
12白磷着火点比较低，一般放置在中。 13液溴放置在细口瓶里，并且用液封。 14氢氧化钠放置在细口瓶，用塞。 15可以直接加热的仪器有四个： 16需要垫石棉网才可加热的仪器三个： 17不能加热的仪器： 18干粉灭火器的成分：或者. 19泡沫灭火器反响的离子方程式： 20常见离子检验方法：〔写出必要的文字表达〕 硫酸根离子： 碳酸根离子： 氯离子： 铁离子： 亚铁离子：(1)间接检验： (2)直接检验： 铵根离子： 铝离子： 钠离子： 钾离子： 21托盘天平的准确度为： 22量筒的准确度为： 23点燃任何气体之前都需要：
24除去食盐中氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，写出对应的三个化学方程式： (1)；(2)； (3)；特别留意：要先加氯化钡容溶液，再加碳酸钠溶液。 25加碘食盐中含碘元素的物质的是： 26:常见的萃取剂有、、、。为什么不能用乙醇萃取碘水中的碘：. 27标准状况(STP)是： 28标况下不是气体的物质有：、、、、。其次章化学物质及其变化 29碱石灰的主要成分是：、、、、 30碱石灰可以枯燥的气体有：、、、、 31写出以下物质〔或主要成分〕对应的化学式：明矾、 胆矾、绿矾、生石灰、熟石灰、石灰石、火碱、食盐、纯碱、苏打、小苏打、草木灰. 32写诞生活中常见的胶体：7 个：、、、、、、。 33实验室制取氢氧化铁胶体的化学方程式： .
一、填空题 4f6s，1．Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，Sm的价层电子排布式为62 3+ O(填“大于”“等Sm价层电子排布式为___________。比较离子半径：-F___________2- 于”或“小于”)。 答案：4s5 4f小于 【详解】 3d4s，先失去原子失去电子时，先从最外层开始，铁元素基态原子的价层电子排布式为62 4s轨道的电子。Sm失电子时，先失去6s轨道的电子，然后再失去4f轨道的一个电子， O的电子层结构相同，核电荷数大的半径反而小，则则的价层电子排布式为5 4f。-F和2- 答案为小于。 2．(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能 I1(Zn)___________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是___________。 (3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是______；氮元素的E1呈现异常的原因是____。 (4)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2===CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。 元素Mn与O中，第一电离能较大的是____，基态原子核外未成对电子数较多的是____。答案：A大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子O Mn 【详解】 (1)A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较大； B.[Ne]3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C.[Ne]3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；
一、填空题 1．(1)基态Fe 2+与Fe 3+离子中未成对的电子数之比为__。 (2)Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能(I 1)如表所示。I 1(Li)>I 1(Na)，原因是__。I 1(Be)>I 1(B)>I 1(Li)，原因是__。 答案： 4 5 Na 与Li 同族，Na 电子层数多，原子半径大，易失电子 Li 、Be 、B 同周期，核电荷数依次增加。Be 为1s 22s 2全满稳定结构，第一电离能最大，与Li 相比，B 核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大 【详解】 (1)基态2Fe +和3Fe +的价层电子排布式分别为63d 和53d ，其未成对电子数分别为4和5，即未成对电子数之比为 45 ； (2)Li 和Na 均为第ⅠA 族元素，由于Na 电子层数多，原子半径大，故Na 比Li 容易失去最外层电子，即()()11Li Na I I >；Li 、Be 、B 均为第二周期元素，随原子序数递增，第一电离能有增大的趋势，而Be 的2s 能级处于全充满状态，较难失去电子，故第一电离能 Be 比B 大。 2．(1)铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。 (2)基态Si 原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。 (3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态14C 原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。 答案：第4周期Ⅷ族 4 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5 M 9 13 5 电子云 2 【详解】 (1)铁为26号元素，位于元素周期表的第4周期Ⅷ族；基态铁原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，有4个未成对电子；铁原子失去4s 两个电子和3d 一个电子形成铁离子，所以铁离子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5； (2)原子中，离原子核越远的电子层其能量越高，所以Si 原子中M 电子层能量最高；该原子中含有3个s 轨道、6个p 轨道，所以一共有9个轨道；铝元素原子的核外共有13个电