高中学业水平合格性考试模拟测试卷(二)
(时间：60分钟满分：100分)
班级：__________姓名：__________考号：__________
一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质中属于重要的抗生素、消炎药的是()
A．青霉素B．水
C．酱油D．纤维素
2．“云蒸霞蔚”出自《世说新语·言语》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。从化学角度分析“云”属于下列分散系中的()
A．溶液B．胶体
C．乳浊液D．悬浊液
3．2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的32He，该原子中()
A．质量数为2 B．核电荷数为3
C．中子数为1 D．核外电子数为3
4．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中()
A．饱和食盐水B．饱和纯碱溶液
C．饱和小苏打溶液D．浓硫酸
5．“绿色化学”又称“环境友好化学”，它的主要特点之一是使原料中所有原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是()
A．工业冶铁B．用生石灰制熟石灰
C．实验室制取二氧化碳D．实验室制取氧气
6．下列溶液中一定能大量共存的离子组是()
A．OH－、Al3＋、Ca2＋、NO－3B．K＋、Ag＋、NO－3、Cl－
C．Ba2＋、K＋、OH－、HCO－3D．Na＋、K＋、SO2－4、NO－3
7．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是()
A ．HF
B ．Ba(OH)2
C ．NaCl
D ．Cl 2
8．下列反应中，氯元素失去电子的是( ) A ．2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑ B ．2P ＋5Cl 2=====点燃
2PCl 5
C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．碳酸钠与足量盐酸反应：CO 2－
3＋2H ＋
===H 2O ＋CO 2↑ B ．铁粉与稀硫酸反应：Fe ＋6H ＋
===2Fe 3＋
＋3H 2↑ C ．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl ＋OH －
===H 2O ＋Cl －
D ．稀硝酸滴在石灰石上：CO 2－
3＋2H ＋
===H 2O ＋CO 2↑
10．2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是( )
11.抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是( ) 12.下列有关材料的说法正确的是( )
A ．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维是天然有机高分子材料
B ．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C ．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料
D ．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 13．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是( )
A ．碳酸钙的分解
B ．灼热的炭与水蒸气反应
C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合
D ．钠与水反应
14．下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是( ) A ．Al(Cu)——稀盐酸 B ．Fe 2(SO 4)3(FeSO 4)——Cl 2 C ．Fe 3O 4(Al 2O 3)——稀H 2SO 4 D ．O 2(Cl 2)——NaOH 溶液
15．根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是( )
A ．锌片为正极
B ．铜片上发生还原反应
C ．电子由铜片经导线流向锌片
D ．该装置将电能转化为化学能 16．下列反应属于加成反应的是( ) A ．CH 4＋Cl 2――→光
CH 3Cl ＋HCl
B ．CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△
CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu C ．CH 2===CH 2＋H 2O ――→一定条件CH 3CH 2OH
D．CH3CH2OH＋CH3COOH浓硫酸
CH3COOCH2CH3＋H2O
△
17．如图所示的实验操作中，正确的是()
18．在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应：2NO2N2O4(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是()
A．可逆反应停止B．N2O4浓度不再变化
C．NO2浓度不再变化D．混合气体颜色不再变化
19．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A
B．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为1 120 mL
C．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A
D．标准状况下，2.24 L H2O含有的H2O分子数为0.1N A
20．为提纯下列物质(括号内的物质为少量杂质)，所选用的除杂试剂和纯化方法正确的是()
选项①②③④
被提纯物I2(水) SiO2(Al2O3) HCl(Cl2) Fe(Al) 除杂试剂CCl4稀盐酸FeCl2溶液、浓硫酸NaOH溶液纯化方法萃取过滤、洗涤、烘干洗气过滤、洗涤、烘干A．①②B．③④
C．②④D．①③
21．在生产生活中，下列不属于化学变化的是()
A．用海带提取碘单质
B ．用铝热反应焊接铁轨
C ．用石油分馏得汽油
D ．蛋白质变性
22．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A ．H 2SO 4 B ．NaCl C ．MgCl 2
D ．NaOH
23．人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是( ) A ．O 2 B ．脂肪 C ．NaCl
D ．葡萄糖
24．工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl =====一定条件
2Na ＋Cl 2↑，该方法在金属冶炼中被称为( ) A ．电解法 B ．热还原法 C ．热分解法
D ．置换法
25．将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应( ) A ．是放热反应 B ．是吸热反应
C ．反应过程中热能转化为化学能
D ．反应物的总能量等于生成物的总能量
26．人的血液中的葡萄糖(简称血糖)的含量，以“mmol/L”表示时，正常值在3.61～6.11 mmol/L 之间。这种表示血糖指标的物理量是( ) A ．质量分数 B ．物质的量浓度 C ．摩尔质量
D ．溶解度
27．将16.8 g 碳酸氢钠粉末加热完全反应后，标准状况下产生CO 2气体的体积为( ) A ．1.12 L B ．2.24 L C ．11.2 L
D ．22.4 L
28．下列有机物中，存在同分异构体的是( ) A ．CH 4 B ．CH 3CH 3 C ．CH 3CH 2CH 3
D ．CH 3CH 2CH 2CH 3
29．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是( )
选项 性质 用途 A 次氯酸有强氧化性 用作漂白剂 B 氧化铝熔点很高 制造耐火坩埚 C 硅有导电性 制造光导纤维 D
硫酸有酸性
用于金属加工前的酸洗
30.下列方程式不正确的是( )
A ．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO ↑＋2SO 2↑＋2H 2O B ．乙炔燃烧的化学方程式：2C 2H 2＋5O 2――→点燃
4CO 2＋2H 2O C ．氯化氢在水中的电离方程式：HCl===H ＋
＋Cl －
D ．氯化铵水解的离子方程式：NH ＋
4＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋
31．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为2H 2＋O 2===2H 2O 。下列说法不正确的是( )
A ．多孔金属a 作负极
B ．多孔金属b 上，O 2发生还原反应
C ．电池工作时，电解质溶液中OH －
移向a 极 D ．正极的电极反应为O 2＋4e －
＋4H ＋===2H 2O
32．N 、Al 、Si 、S 四种元素相比较，原子半径最大的是( ) A ．S B ．N C ．Al
D ．Si
33．NO x 能形成酸雨，酸雨的pH 范围是( ) A ．pH 小于7
B ．pH 小于5.6
C ．pH 大于5.6
D ．pH 小于0
34．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是( ) A ．只有甲烷不能因化学反应而使高锰酸钾酸性溶液褪色 B ．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 C ．除甲烷外，其余两种分子内所有原子共平面 D ．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃
35．C 2H 6＋Cl 2――→光照
C 2H 5Cl ＋HCl 的反应类型为( ) A ．取代反应 B ．加成反应 C ．酯化反应
D ．消去反应
36．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是( ) A ．铜和铁都是热和电的良导体 B ．棉纱和蚕丝都属于合成纤维 C ．玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料 D ．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜
37．“保护环境、保护地球”已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是( ) A ．积极推广使用新型环保装饰材料 B ．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用
C ．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量
D ．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理
38．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图。下列说法正确的是( )
A ．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙
B ．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH 3，然后再通CO 2
C ．纯碱属于碱，俗名苏打
D ．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 39．下列有关海水提溴的叙述中，不正确的是( )
A ．海水中的溴是以Br 2形式存在，利用空气吹出法可获得Br 2
B ．利用空气吹出法提溴的过程为氯化→吹出→吸收
C．氯化过程发生反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
D．吸收过程中，先用SO2将Br2还原为HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2
40．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列冶炼出金属锂的方法是()
A．电解法B．热还原法
C．热分解法D．铝热法
二、不定项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。
有机物X()是合成青蒿素原料之一。
结合上述材料回答41～45题。
41．X分子中官能团的名称为()
A．醛基和碳碳双键B．醛基和甲基
C．醛基和碳碳单键D．碳氧双键和碳碳双键
42．X分子中一定在同一平面上的碳原子有______个()
A．3 B．4
C．5 D．6
43．X能与______发生反应()
A．氢气在催化剂作用下B．新制氢氧化铜
C．酸性高锰酸钾D．氢氧化钠
44．提取青蒿素的方法有()
A．有机溶剂法B．乙醚法
C．加热蒸馏法D．乙醇提取法
45．有关青蒿素的说法正确的是()
A．青蒿素是有机物B．青蒿素易溶于水
C．青蒿素耐高温难分解D．青蒿素不能人工合成
有一天工程师C·霍斯特来到全俄罗斯发明家专利研究院，声称自己发现了一个新元素。经测验，其元素质量是氢元素的299倍，也就是说原子量为299，很有可能就是尚未出现的119号元素，并希望自己能够获得发现该元素的专利。经证实后，俄罗斯科学家宣布，他们已经
找到了打开第八元素周期的钥匙——119号元素。119号元素位于元素周期表第八周期第一主族。
结合上述材料回答46～50题。
46．同一种元素的不同种单质叫做同素异形体。由于构成物质的原子(或分子)的排列不同，或原子的成键方式不同，使得同一种元素产生多种单质。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。1H、2H、3H、H＋、H2是()
A．氢的5种同位素B．5种氢元素
C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同微粒
47．硫是一种化学元素，其化学符号是S，原子序数是16。硫是一种常见的无味无臭的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫黄。硫有许多不同的化合价。硫原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是()
A．硫原子的核电荷数为16
B．硫的氧化物中最高价为＋4
C．硫原子核外共有16个电子
D．S2－离子比硫原子多2个电子
48．质子数就是质子的数量，质子数的计算转换方法是质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；质子数＋中子数≈相对原子质量。下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()
A．OH－、H2O B．NH3、NH＋4
C．F－、NH＋4D．HCl、F2
49．共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用他们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。下列物质中只存在一种化学键的是()
A．金刚石B．铝
C．氩气D．硫酸钾
50．119号元素应该是碱金属元素，下列说法正确的是()
A ．常温下为固体金属
B ．化学性质活泼
C ．与水反应剧烈，很有可能爆炸
D ．与空气反应短时间就会着火 参考答案
1．A 英国细菌学家首先发现青霉素，青霉素是具有强大杀菌作用的药物，是最重要的抗生素，使用青霉素的主要不良反应是过敏反应，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，答案选A 。
2．B 胶体才能产生题述的丁达尔效应。
3．C 原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数。32
He 的质子数＝核外电子数＝核电荷数＝2，质量数＝质子数＋中子数＝3，中子数＝质量数－质子数＝1。
4．C 饱和食盐水不与SO 2反应，A 项不符合题意；饱和纯碱溶液，既可与CO 2反应生成碳酸氢钠，又可与二氧化硫反应生成硫酸钠，B 项不符合题意；饱和小苏打溶液，只吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，C 项符合题意；浓硫酸，都不与两者反应，D 项不符合题意。 5．B 工业冶铁，Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2，反应后生成铁与二氧化碳，有两种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，A 项不符合题意；用生石灰制熟石灰，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，反应物中的原子全部转化为产物，生成物只有一种，符合“绿色化学”的思想，B 项符合题意；实验室制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C 项不符合题意；实验室制取氧气，无论是高锰酸钾、氯酸钾还是过氧化氢，反应物中的原子都没有全部转化为产物，D 项不符合题意。
6．D OH －、Al 3＋形成沉淀，不能大量共存，故A 项错误；Ag ＋、Cl －形成沉淀，不能大
量共存，故B 项错误；OH －、HCO －3能反应，不能大量共存，故C 项错误；Na ＋、K ＋、SO 2－4、
NO－3四种离子之间互不反应，能大量共存，故D项正确。
7．B HF为共价化合物，A项不符合题意；Ba(OH)2中氢氧根和钡离子之间形成离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间为极性共价键，B项符合题意；NaCl中只有钠离子与氯离子形成的离子键，C项不符合题意；Cl2中只有Cl—Cl非极性共价键，且属于单质，D项不符合题意。
8．C氯元素失去电子的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。
9．A Na2CO3和HCl均为强电解质，离子方程式中可以拆分；此外，足量的盐酸会与碳酸钠反应生成CO2气体，A项正确；稀硫酸与Fe反应只能生成Fe2＋，B项错误；HCl为强电解质，离子方程式中需要拆分成离子，C项错误；石灰石的成分主要是CaCO3，是难溶物，离子方程式中不可以拆分，D项错误。
10．D晶体硅属于无机非金属材料，A项错误；纯金属和合金均属于金属材料，B项错误；大理石属于无机非金属材料，C项错误；聚氨酯为合成纤维，属于有机高分子材料，D项正确。
11．C碳酸钙与醋酸反应生成可溶性醋酸钙，所以用白醋除去水壶中的水垢，故A项正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，所以用小苏打粉作膨松剂焙制糕点，故B项正确；次氯酸钠具有氧化性，能够杀菌消毒，所以用含NaClO的“84”消毒液拖地，故C项错误；铝性质活泼易与氧气反应生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以可以用铝锅烧水、煮饭，故D项正确。
12．B合成纤维属于人工合成的有机高分子，不是天然有机高分子，故A项错误；石墨烯属于碳的单质，是新型无机非金属材料，故B项正确；钢缆属于合金，故C项错误；太阳能电池板的主要材料是硅单质，故D项错误。
13．D 碳酸钙的分解是吸热反应，故A 项错误；灼热的炭与水蒸气反应是吸热反应，故B 项错误；Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合是吸热反应，故C 项错误；钠与水反应是放热反应，故D 项正确。
14．D 稀盐酸不能和Cu 反应，能和Al 反应，所以可以除去Cu 中的Al ，但不能除去Al 中的Cu ，A 项错误；氯气虽然能将亚铁离子氧化，但同时会引入新的杂质氯离子，B 项错误；Fe 3O 4和Al 2O 3都能与稀硫酸反应，C 项错误；氯气可以和NaOH 溶液反应，而氧气不反应，且难溶，故可以用NaOH 溶液除去氧气中混有的氯气，D 项正确。
15．B 活泼金属锌失去电子作负极，铜作正极，A 项错误；铜片上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，B 项正确；电子从负极沿导线流向正极，即电子从锌片流出，经导线流向铜片，C 项错误；该装置为原电池，是将化学能转换为电能的装置，D 项错误。
16．C CH 4＋Cl 2――→光
CH 3Cl ＋HCl 属于取代反应，故A 项不符合题意；CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 属于氧化反应，故B 项不符合题意；CH 2===CH 2＋H 2O ――→一定条件CH 3CH 2OH 属于加成反应，故C 项符合题意；CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 属于酯化反应，故D 项不符合题意。
17．A 图示采用上、下颠倒振荡的方式将已配好的溶液摇匀，操作规范合理，故A 项正确；给试管中的液体加热时，应使用酒精灯的外焰进行加热，且液体体积不超过试管体积的三分之一，且手持试管夹的方式错误，图中操作不合理，故B 项错误；一般来说，用胶头滴管滴加液体时，滴管不能深入到试管中，否则可能会污染试剂，应该垂直悬空加入，图示操作不合理，故C 项错误；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示装置中分液漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，操作不合理，故D 项错误。
18．A 可逆反应是动态平衡，故A 说法错误；根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故B 说法正确；根据B 选项的分析，故C 说法正确；NO 2红
棕色气体，N 2O 4无色，当气体颜色不再改变，说明反应达到平衡，故D 说法正确。
19．C 没有告知0.5 mol·L －1 MgCl 2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故A 项错误；根据反应：Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑可知，0.1 mol Zn 与含0.1 mol HCl
的盐酸充分反应时HCl 不足，生成氢气的物质的量n (H 2)＝12n (HCl)＝0.1 mol ×12
＝0.05 mol ，所制得的H 2在标准状况下的体积0.05 mol ×22.4 L/mol ＝1.12 L ＝1 120 mL ，选项中没有说
明是否是标准状况下，故B 项错误；n (O 2)＝ 3.2 g 32 g/mol
＝0.1 mol ，氧气是双原子分子，则含有原子数为0.2N A ，故C 项正确；标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L 水的物质的量，故D 项错误。
20．C ①萃取后碘单质溶解在CCl 4里，没有得到纯净的碘单质，没有达到预期要求；②稀盐酸不和二氧化硅反应只和氧化铝反应，反应后的物质经过滤、洗涤、烘干后可以得到纯净的二氧化硅；③氯化氢易溶于水，通入FeCl 2溶液后会被吸收，得不到氯化氢气体；④金属铁不和氢氧化钠反应，金属铝可以，反应后经过滤、洗涤、烘干后可以得到纯净的铁单质；综上能够达到提纯的目的所选用的除杂试剂和纯化方法正确的是②④，故答案为C 。
21．C 海带中含有的有机碘制成碘单质化合价发生了变化，是化学变化；铝热反应焊接铁轨时氧化铁被还原为铁单质，是化学变化；蛋白质变性是化学变化；石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选C 。
22．D 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；第ⅠA 、第ⅡA 族和第ⅥA 、第ⅦA 族之间易形成离子键；离子化合物中一定含有离子键。
23．C
24．A 金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，即2NaCl=====电解
2Na ＋Cl 2↑，答案选A 。
25．A 一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，化学能转化为热能。答案选A 。
26．B
27．B 16.8 g 碳酸氢钠的物质的量为16.8 g 84 g/mol
＝0.2 mol ，根据反应2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 可知，产生的二氧化碳为0.1 mol ，标准状况下的体积为2.24 L 。答案选B 。
28．D 同分异构体是分子式相同，但结构不同的有机物。可以根据书写同分异构体的方法分析判断。
29．C 次氯酸有强氧化性，可以使有色布条褪色；氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料；二氧化硅用于制造光导纤维；金属表面的锈大多能溶于酸。
30．A 碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，故A 错误。
31．D 由电池反应方程式可知，还原剂氢气在负极多孔金属a 上放电，电极反应式为H 2－2e －＋2OH －===2H 2O ，氧化剂氧气在正极多孔金属b 上放电，电极反应式为O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －。据此分析解答。还原剂氢气在负极多孔金属a 上放电，故A 项正确；氧化剂氧气在正极多孔金属b 上放电，发生还原反应，故B 项正确；电池工作时，阴离子向负极移动，电解质溶液中OH －移向a 极，故C 项正确；氧化剂氧气在正极多孔金属b 上放电，电极反应式为O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －，故D 项错误。
32．C 同一周期，自左而右原子半径减小；同一主族，自上而下原子半径增大，故原子半径Al ＞Si ＞P ＞S ，P ＞N ，原子半径最大的是Al 。故选C 。
33．B 正常雨水因为溶解了空气中的二氧化碳，其pH 约为5.6。NO x 溶于雨水后与水反应生成硝酸，雨水的酸性增强，pH 减小，则酸雨的pH ＜5.6。故选B 。
34．C 甲烷、苯都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，A 项错误；在空气中分别完全燃烧等质
量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，B项错误；甲烷是正四面体结构，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面结构，所有原子共平面，C项正确；甲烷属于饱和烃，乙烯和苯是不饱和烃，D项错误。
35．A乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，A项正确。
36．A铜和铁都是热和电的良导体，A项正确；棉纱属于天然纤维，蚕丝属于蛋白质，B 项错误；玻璃是硅酸盐材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，C项错误；聚乙烯可制成食品保鲜膜，聚氯乙烯受热产生有毒气体，不可制成食品保鲜膜，D项错误。
37．D生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理，污染土壤和地下水，不利于环境保护。38．B漂粉精为氯气和氢氧化钙反应的产物：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其主要成分是次氯酸钙和氯化钙，A项错误；NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性，再通入CO2使之更多地转化为HCO－3，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2制NaHCO3，碳酸氢钠受热分解制取纯碱，B项正确；纯碱是碳酸钠，俗名苏打，属于盐，C项错误；向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2制取碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，但制备漂粉精的反应中氯元素的化合价由0价变为－1价、＋1价，属于氧化还原反应，D项错误。
39．A海水中的溴元素是以Br－形式存在，A项错误。
40．A可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，都用电解法才能得到金属单质。
41．A甲基和单键不是官能团，碳氧双键与氢相连是醛基。
42．C与双键相邻的碳原子都与双键碳原子在一定同一平面上。
43．ABC碳碳双键和醛基都可以被酸性高锰酸钾氧化；醛基可以和新制氢氧化铜反应；碳碳双键和醛基都可以和氢气在催化剂作用下发生加成反应。
44．AB提取青蒿素只能在低温下进行；乙醇与水可任意比互溶，没法从水中分离。45．AB一般有机物能溶于水，不耐高温。
46．D1H、2H、3H属于氢元素的不同核素，互为同位素，H＋、H2均不属于核素，A项错误；元素种类由质子数决定，质子数相同的一类原子称为元素，因此氢元素只有一种，B项错误；同素异形体是由同种元素组成的不同结构的单质，因此只有H2为单质，无同素异形体，C项错误；1H、2H、3H是由氢元素组成的原子，H＋是离子，H2是分子，同属于氢元素的5种不同微粒，D项正确。故选D。
47．ACD原子结构示意图中圆圈中的数字为原子的质子数，原子的核电荷数与质子数相等，所以硫原子的核电荷数为16，A项正确；硫原子最外层有6个电子，则其最高化合价为＋6，B项错误；硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，C项正确；硫原子得到2个电子变为S2－离子，所以S2－比硫原子多2个电子，D项正确。
48．D OH－的质子数为9，电子数为10，H2O的质子数为10，电子数为10，电子数相同而质子数不同，A项错误；NH3的质子数为10，电子数为10，NH＋4的质子数为11，电子数为10，电子数相同而质子数不同，B项错误；F－的质子数为9，电子数为10，NH＋4的质子数为11，电子数为10，电子数相同而质子数不同，C项错误；HCl的质子数为18，电子数为18，F2的质子数为18，电子数为18，电子数和质子数都相同，D项正确。故选D。49．AB金刚石为原子晶体，只存在共价键；铝为金属晶体，只存在金属键；氩气为单原子分子，不存在共价键；硫酸钾为离子晶体，存在离子键和共价键。故选AB。50．ABCD119号元素与碱金属元素的其他元素物理性质和化学性质相似，但活泼性更强。
高中化学学业水平考试合格性考试模拟测试卷(二) (时间:60分钟满分:100分) 一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。 1.下列物质的分类错误的是( ) A.水、二氧化硫和干冰都属于氧化物 B.H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸 C.KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐 D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱解析:纯碱是Na2CO3,属于盐,D项错误。 2.45Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的( ) A.原子序数 B.中子数 C.质量数 D.电子数 解析:45Ca中45位于Ca原子的左上角,表示的是质量数,即钙原子的质量数为45。 3.电石(CaC2)本身可用于钢铁工业的脱硫剂。CaC2中碳元素的化合价为( ) A.+2 B.+1 C.-1 D.-2 解析:依据化合物中正、负化合价代数和为零的原则,碳的化合价为 -1价。 4.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( ) B
解析:胡麻油和水互不相溶,可利用分液法分离,B正确。 5.有关化学用语正确的是( ) A.乙烯的最简式:C2H4 B.乙醇的结构简式:C2H6O C.四氯化碳的电子式: D.臭氧的分子式:O3 解析:乙烯的最简式为CH2,A项错误;B项给出的是乙醇的分子式,结构简式为CH3CH2OH,B项错误;C项氯原子缺失电子,四氯化碳的电子式为 C项错误。 6.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O B.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++S BaSO4↓ C.氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+Mg2++H2O
密 线 学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题 2021年普通高中学业水平合格性考试模拟卷 高三 化学 （满分：100分 时间： 90分钟） 题号 一 二 总分 得分 本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 I—127 一、 单项选择题:每题只有1个选项符合要求，本部分26题，每题3分，共78分。 1.第23届世界石油展览大会将于2020年12月7日～10日在美国休斯顿中心举行。下列关于石油的说法错误的是( ) A. 石油的分馏是物理变化 B. 石油是混合物 C. 用石油产品裂解能生产乙烯 D. 直接燃烧石油取暖对环境无任何影响 2.2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。如图所示物质是青蒿素的结构简式，其属于 A.盐 B. 有机物 C. 氧化物 D. 混合物 3.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 ( ) A. 磁性氧化铁——Fe 3O 4 B. 苏打——Na 2SO 4 C. 酒精——CH 3OH D. 胆矾——CuSO 4 4. Cl 2的制备装置图中，装有浓盐酸的装置名称为（ ） A. 漏斗 B. 长颈漏斗 C. 分液漏斗 D. 烧瓶 5. 金属钠的摩尔质量为（ ） A. 23g B. 23g/mol C. 11mol D. 11g/mol 6. 氯气在常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂，如Cl 2(g)+H 2S(g)
学业水平考试模拟试卷(二) (时间:60分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Fe 56 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.氦气的分子式是( ) A.Ne 2 B.He 2 C.He D.Ne 2.属于人工合成高分子材料的有机化合物的是( ) A.足球烯 B.尿素 C.聚乙烯 D.棉花 3.水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中,包含过滤操作的是( ) 子 子 4.下列能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体是( ) A.CO 2 B.Cl 2 C.NH 3 D.HCl 5.下列物质中,能够导电且为电解质的是( ) A.Cu B.熔融的MgCl 2 C.KNO 3晶体 D.盐酸 6.溶液、胶体和乳浊液或悬浊液这三种分散系的本质区别是( ) A.是否有丁达尔现象 B.是否能通过滤纸 C.分散质粒子的大小 D.是否均一、透明、稳定 7.已知反应4CuO 2Cu 2O+O 2↑,其中Cu 2O 和CuO 中氧元素的化合价均为-2价。关于该反应的叙述正确的是( ) A.O 2是还原产物 B.铜元素被还原,氧元素部分被氧化 C.Cu 2O 是氧化产物 D.该反应中每生成1个O 2,则转移2个电子 8.(2020~2021浙江湖州高一期末)下列表示正确的是( ) A.S 2-的离子结构示意图: ○+16◝2◞◝8◞◝ 8◞ B.乙醇的结构式:C 2H 6O C.NH 4Cl 的电子式: D.四氯化碳的球棍模型: 9.下列说法不正确的是( )
高中学业水平合格性考试模拟测试卷(二) (时间：60分钟满分：100分) 班级：__________姓名：__________考号：__________ 一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质中属于重要的抗生素、消炎药的是() A．青霉素B．水 C．酱油D．纤维素 2．“云蒸霞蔚”出自《世说新语·言语》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。从化学角度分析“云”属于下列分散系中的() A．溶液B．胶体 C．乳浊液D．悬浊液 3．2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的32He，该原子中() A．质量数为2 B．核电荷数为3 C．中子数为1 D．核外电子数为3 4．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中() A．饱和食盐水B．饱和纯碱溶液 C．饱和小苏打溶液D．浓硫酸 5．“绿色化学”又称“环境友好化学”，它的主要特点之一是使原料中所有原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是() A．工业冶铁B．用生石灰制熟石灰 C．实验室制取二氧化碳D．实验室制取氧气 6．下列溶液中一定能大量共存的离子组是() A．OH－、Al3＋、Ca2＋、NO－3B．K＋、Ag＋、NO－3、Cl－ C．Ba2＋、K＋、OH－、HCO－3D．Na＋、K＋、SO2－4、NO－3 7．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是()
A ．HF B ．Ba(OH)2 C ．NaCl D ．Cl 2 8．下列反应中，氯元素失去电子的是( ) A ．2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2↑ B ．2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5 C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl 9．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．碳酸钠与足量盐酸反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ B ．铁粉与稀硫酸反应：Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl ＋OH －===H 2O ＋Cl － D ．稀硝酸滴在石灰石上：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ 10．2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是( ) 11.抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是( ) 12.下列有关材料的说法正确的是( ) A ．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维是天然有机高分子材料
2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟测试卷(二） (时间60分钟，总分100分) 第一部分选择题 一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是() A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B.容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm 处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 2.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是() A.Na＋、Fe3＋、SO2－4、SCN－ B.K＋、Na＋、AlO－2、OH－ C.H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4 D.Na＋、H＋、Fe2＋、NO－3 3.下列反应的离子方程式不正确的是() A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ 4.根据下列实验内容得出的结论正确的是() A.S→Na2S B.SO2→SO3 C.SO2→Na2SO3 D.Na2SO3→Na2SO4 6.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1 mol H2含有的质子数为N A B.22 g CO2含有的原子数为N A C.标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为2N A
D .1 L 0.5 mol ·L －1 K 2SO 4溶液中含有的K ＋数目为N A 7.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。下列说法正确的是( ) A .溴离子具有氧化性 B .氯气是还原剂 C .该反应属于复分解反应 D .氯气的氧化性比溴单质强 8.硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是( ) A .SiO 2 B.Si C.Na 2SiO 3 D.SiN 9.下列说法正确的是( ) A .由H 原子形成1 mol H —H 键要吸收热量 B .所有反应都是放热反应 C .在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热 D .凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 10.在反应4NH 3＋5O 2=====催化剂△ 4NO ＋6H 2O 中，还原剂是( ) A .NH 3 B.O 2 C.NO D.H 2O 11.共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl 2与NaOH 溶液制得，其有效成分次氯酸钠中的氯元素化合价为( ) A .－1 B.＋3 C.＋1 D.＋5 12.下列试剂可一次性鉴别KNO 3、NaHCO 3、BaCl 2三种溶液的是( ) A .酚酞试剂 B .稀硫酸 C .澄清石灰水 D .碳酸钠溶液 13.反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑中，还原产物是( ) A .SiO 2 B.C C.Si D.CO 14.下列反应中铁元素被还原的是( ) A .2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O B.Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 C .Fe(OH)3＋3HCl===FeCl 3＋3H 2O D .2Fe 2O 3＋3C=====△4Fe ＋3CO 2↑ 15.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是 ( ) A .13C 与14C B .CH 3CH 2OH 与CH 3COOH C .甲烷与丙烷 D . 16.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现
2022年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟测试卷(二） (时间60分钟，总分100分) 第一部分选择题 一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1.分离两种互溶的液体且沸点相差较大的实验方法是() A.过滤B．蒸馏 C.分液D．萃取 2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是() A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 3.下列实验操作所用仪器合理的是() A.将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液 B.多次用50 mL容量瓶配制250 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 C.用托盘天平称取25.30 g NaCl D.用50 mL量筒量取4.8 mL硫酸 4.要想证明某溶液中是否含有Fe3＋，下列操作正确的是() A.加入铁粉B．滴加KSCN溶液 C.通入氯气D．加入铜片 5.下列物质中含有共价键的是() A.HCl B．NaCl C.MgO D．KI 6.标准状况下，1 mol Ne的体积约为() A.11.2 L B．22.4 L C.33.6 L D．44.8 L 7.下列各组物质属于电解质的是() A.NaCl固体B．铁 C.酒精D．硫酸溶液 8.下列有关合金的说法，错误的是() A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史 B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢 C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高 D.合金可以由金属和非金属融合而成 9.右图标所警示的是()
2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（二） 化学 本卷可能用到的相对原子质量H：1O：16Fe：56 一、单项选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的（） A.耐腐蚀性 B.还原性 C.热传导性 D.延展性 2.下列物质属于电解质的是（） A.铁 B.蔗糖 C.氯化钠 D.聚乙烯塑料 3.下列物质中属于共价化合物的是（） A.Cl2 B.NH4Cl C.NaOH D.H2SO4 4.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（） A.医用酒精 B.糖水 C.蛋白质溶胶 D.食盐水 5.下列气体可用右图所示方法收集的是（） A.NO B.NO2 C.SO2 D.NH3 6.硅酸钠（Na2SiO3）又名泡花碱，其水溶液称为“水玻璃”。“水玻璃”属于（） A.化合物 B.氧化物 C.混合物 D.碱 7.下列每组中的两种物质互为同分异构体的是（） A.正丁烷与异丁烷 B.葡萄糖与蔗糖 C.金刚石与石墨 D.12C与13C 8.下列有关浓硝酸的说法中错误的是（） A.浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性 B.浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性 C.浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D.常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3 9.规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是（） A.点燃酒精灯 B.蒸发浓缩 C.蒸馏 D.过滤
10.下列离子能与Na＋、C、N大量共存于溶液中的是（） A.Ca2＋ B.H＋ C.Ba2＋ D.Cl－ 11.下列实验能达到预期目的的是（） 选项实验内容实验目的 A 向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸，观察沉淀的生成检验是否含有S 续表选 项 实验内容实验目的 B 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊 试纸检验 检验是否含有N C 加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液探究SO2和HClO漂白原理的 不同 D 加热盛有浓硫酸和铜的试管探究浓硫酸的脱水性 12.标准状况下，0.5 mol H2O的质量是（） A.9 g B.10 g C.18 g D.无法计算 13.下列物质的俗名与化学式相对应的是（） A.碳铵——NH4HCO3 B.生石灰——Ca（OH）2 C.石膏——CaSO3 D.绿矾——Fe2（SO4）3 14.下列化学用语表示正确的是（） A.苯的结构简式：C6H6 B.Al的原子结构示意图： C.HCl的电子式：H＋]－ D.FeCl2的电离方程式：FeCl2Fe2＋＋2Cl－ 15.下列离子方程式正确的是（） A.用小苏打治疗胃酸过多：HC＋H＋CO2↑＋H2O B.Na与水反应：Na＋H2O Na＋＋OH－＋H2↑ C.AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应：AlCl3＋3OH－Al（OH）3↓＋3Cl－ D.硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu2＋＋2Fe2Fe3＋＋3Cu 16.聚乳酸（PLA）具有良好的可降解性和生物相容性，在医用领域得到广泛应用。PLA医用手术缝合线的主要成分属于（） A.糖类 B.合成有机高分子 C.蛋白质 D.油脂
山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷） 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考 生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色 签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上 答题无效。保持卡而清洁，不折会、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 一、选择题：本题共10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.山梨醇［CH20H（CHOH）4cH?OH］可用作牙膏、食品的水分保持剂。其生产路线如下图所示。 下列说法错误的是 葡萄糖f 网T活性炭脱色IT111乐氢化触媒i去$热琵肉子产品 A.活性炭脱色的过程为物理变化 B.加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基 C.离子交换时可选用阴离子交换树脂 D.山梨醇可作水分保持剂是因为能与水形成氢键 2.下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A.将高锌酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸储水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时，用川烟钳夹持蒸发皿直接加热 3.下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是 A. H A族基态原子最外层电子排布均为,d B.第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C.第四周期IIA族与IHA族元素的原子序数相差11
普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(二) 化学 可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32 一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2019年诺贝尔化学奖授予给了下图的三位科学家，以表彰他们“在发明锂电池过程中做出的贡献”。锂的元素符号是() A. Li B. La C. Al D. Si 2. 下列过程包含化学变化的是() A. 干冰的升华 B. 粮食酿酒 C. 氨气液化 D. 碘的升华 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是() A. Fe(OH)3胶体 B. CuSO4溶液 C. 蔗糖溶液 D. KCl溶液 4. 293117Ts是一种人工合成的超重化学元素，下列说法正确的是() A. 中子数：117 B. 质子数：293 C. 质量数：176 D. 原子序数：117 5. 下列物质的主要成分与其化学式对应正确的是() A. 明矾—KAl(SO4)2·12H2O B. 漂白粉—NaClO C. 纯碱—NaHCO3 D. 石灰石—Ca(OH)2 6. 下列化学用语表示正确的是() A. 乙烯的结构简式：CH2 CH2 B. N2的电子式： C. Al的原子结构示意图： D. FeCl2的电离方程式：FeCl2===Fe3＋＋2Cl－ 7. 下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是() A. 浓硫酸 B. 氯水 C. 浓盐酸 D. 碳酸钠溶液 8. 下列气体可用右图所示方法收集的是() A. H2 B. Cl2 C. NO2 D. CO2 9. 通入水中所得溶液呈碱性的气体是() A. NH3 B. NO2 C. SO2 D. HCl
河南省2021年1月普通高中学业水平合格性考试仿真模拟 卷02 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题(本题共包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“中国人民解放军海军山东舰”在海南三亚某军港交付使用。其舰体使用了高强度、耐腐蚀的金属材料，该主体材料属于（）A．玻璃B．合金钢C．塑料D．陶瓷 〖答案〗B 2．下列说法正确的是（） A．1H2和2H2互为同位素B．O2和O3互为同素异形体 C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．CH4和C3H6互为同系物 〖答案〗B 3．实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是（） A．H2B．CH4C．NO D．NO2 〖答案〗C 4．下列物质中，能作为制备木材防火剂原料的是（） A．硅酸钠B．氢氟酸C．碳酸钠D．漂白粉 〖答案〗A 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1 mol H2O所含有的原子数为N A B．32g O2含有的氧原子数为2N A C．标准状况下，11.2L氯气所含的分子数为3N A D．0.1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+的数目为N A 〖答案〗B 6．下列变化必须加入还原剂才能发生的是（） A．CO2→CO B．NH3→NO C．SO2→H2SO3D．CuO→CuCl2 〖答案〗A
HCO、Cl-的溶液中，还可能大量存在的离子是（） 7．在含有大量Na+、- 3 NO D．H+ A．Ag+B．OH-C．- 3 〖答案〗C 8．工业上常用电解法冶炼活泼金属。下列金属使用电解法冶炼的是（） A．钠B．铁C．铜D．金 〖答案〗A 9．关于下列物质用途的说法，错误 ．．的是（） A．过氧化钠可作潜水艇中的“供氧剂” B．二氧化硅可以制造光导纤维 C．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多 D．水泥可以用作建筑材料 〖答案〗C 10．分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色是（） A．NaCl溶液B．稀盐酸C．K2CO3溶液D．CuCl2溶液 〖答案〗A 11．下列关于铝的叙述中，正确的是（） A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝在常温下不能与氧气反应 C．铝不能与强酸或强碱发生反应D．电解熔融的氧化铝可制得铝单质 〖答案〗D 12．由丙烯(CH3—CH=CH2)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。按物质的组成和性质进行分类，丙烯属于（） A．单质B．氧化物C．酸D．有机物 〖答案〗D 13．下列说法不正确 ．．．的是（） A．石油分馏得到的各个馏分都是混合物 B．高温下煤和水蒸气作用可得到CO、H2等气体 C．苯与浓硝酸在一定条件下反应可生成硝基苯 D．等体积的甲烷与氯气混合，在光照下反应只生成一氯甲烷和氯化氢 〖答案〗D
2021年湖南省高中学业水平考试合格性考试仿真模拟试卷(二) ( 60分钟100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列操作中,符合实验安全要求的是( ) A.用嘴吹灭酒精灯 B.点燃氢气前检验纯度 C.将鼻子凑近集气瓶口闻气味 D.将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 2.北京新机场被称为“现代世界新七大奇迹”之一,涵盖了当今世界机场多项尖端科技,化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列属于无机材料的是( ) A.高韧薄层沥青罩面 B.隔震橡胶垫 C.超高分子量聚乙烯纤维 D.高强度耐腐蚀钢筋 3.将直径在1～100 nm的食盐晶体超细粒子分散到酒精中,用激光笔照射能看到丁达尔效应,所形成的分散系是( ) A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 4.下列有关实验操作或现象描述正确的是( )
A.实验室用图1装置制备Cl2 B.加热后图2中溶液颜色恢复红色 C.用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl D.实验室用图4装置制取少量蒸馏水 5.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。2017年5月9日,中国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中118号元素的原子符号为Og,中文名称为“”。下列说法不正确的是( ) A.质子数为118 B.中子数为176 C.核外电子数为118 D.质量数为412 6.下列化合物中含有共价键的离子化合物是( ) A.Na2S B.CaCl2 C.Na2O2 D.H2O2 7.下列属于取代反应的是( ) A.用乙烯制乙醇 B.用乙酸和乙醇制乙酸乙酯 C.用植物油制人造脂肪 D.用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯 8.下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( ) A.SO2→S B.CuO→Cu C.Cl2→Cl- D.I-→I2
山东省2021年普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷02可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是（） A．北京大兴国际机场航站楼所用水泥 B．北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅 C．国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢 D．医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP）材料 〖解析〗选D。北京大兴国际机场航站楼所用水泥属于硅酸盐材料，不属于有机高分子材料，故A错误；北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅属于非金属单质，不属于有机高分子材料，故B错误；国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢属于金属材料，不属于有机高分子材料，故C错误；医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯是合成高分子材料，故D正确。 2．下列化学用语正确的是（） H B．Na+的结构示意图： A．中子数为2的氢原子：2 1 C．OH－的电子式：D．N2分子的结构式：N－N H，故A错〖解析〗选C。中子数为2的氢原子的质量数为3，该原子正确的表示方法为：3 1 误；钠离子的核外电子总数为10，质子数为11，钠离子正确的离子结构示意图为： ，故B错误；氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为，故C正确；氮气分子的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N≡N，故D 错误。 3．医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是）。A．氯化钠溶液B．医用酒精C．葡萄糖溶液D．碘酒〖解析〗选A。氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液。