广东省2022年普通高中学业水平合格性考试模拟（一）化
学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题
1．二氧化硫的分子式是
A．SO3B．S C．H2S D．SO2
【答案】D
【解析】
【详解】
二氧化硫的分子式为SO2；
故选D。
2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素293
116
Lv 的叙述错误的是
A．原子序数为116B．中子数为177
C．核外电子数为116D．该元素的相对原子质量为293
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．293
116Lv的质子数为116，原子的质子数=元素的原子序数，因此293
116
Lv的原子序数为
116，故A正确；
B．293
116
Lv的质子数为116，质量数为293，因此中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；
C．原子的核外电子数=原子的质子数，因此293
116
Lv的核外电子数为116，故C正确；
D．293代表293
116
Lv原子的质量数，一种元素可能有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误；
综上所述，叙述错误的是D项，故答案为D。
3．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是
A．B．C．
D．
【答案】A
【解析】
【详解】
A、为腐蚀品标志，故A正确；
B、为易燃固体标志，故B错误；
C、为辐射标志，故C错误；
D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。
4．下列鉴别甲烷与乙烯的方法中，不正确的是
A．分别点燃B．分别通入水中
C．分别通入溴的四氯化碳溶液中D．分别通入酸性高锰酸钾溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】
A．点燃时乙烯含碳量较大，火焰明亮，有黑烟，甲烷燃烧没有黑烟，可鉴别，故A 正确；
B．二者都不溶于水，一般条件下与水都不反应，不能鉴别，故B错误；
C．乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液褪色，甲烷不能，可鉴别，故C 正确；
D．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，甲烷不能，可鉴别，故D正确；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为B，要注意有机反应中反应条件的重要性，常温下，乙烯与水不反应，需要催化剂，高温下才能发生加成反应。
5．用NaOH固体配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液，下列说法错误
．．的是
A．选用100mL容量瓶B．用玻璃棒搅拌或引流
C．容量瓶使用前须查验是否漏水D．需加入100mL水
【答案】D
【分析】
A.根据所配溶液的体积选择合适的容量瓶；
B.固体在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流；
C.使用仪器之前要检查气密性或者检查是否漏水；
D.定容时直接向容量瓶中加水至刻度线。
【详解】
A.题目要求配置100mL溶液，就要选择100mL容量瓶，A项正确；
B. 固体在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，B项正确；
C. 容量瓶使用前须查验是否漏水，C项正确；
D. 定容时直接向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低点与刻度线相切，不定量加入水，D项错误；
答案选D。
6．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是
A．NaCl B．KOH C．CO2D．H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】
含有离子键的化合物是离子化合物。
【详解】
A．NaCl中只有离子键，A不符合题意；
B．KOH中K+与OH-之间为离子键，O和H之间为共价键，属于含有共价键的离子化合物，B符合题意；
C．CO2只有共价键，C不符合题意；
D．H2SO4只有共价键，D不符合题意；
故选B。
7．下列说法不正确的是
A．胶体的分散质粒子大小介于溶液和浊液之间B．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体
C．可用渗析法提纯胶体D．胶体是纯净物，外观透明
【答案】D
【解析】
A．胶体粒径在10-9~10-7m之间，大于溶液但小于浊液粒径，A项正确；
B．丁达尔效应是胶体独有的性质，所以可以用来区分溶液和胶体，B项正确；C．胶体不能透过半透膜，而溶液可以，可用渗析法提纯胶体，C项正确；
D．胶体是混合物，D项错误；
答案选D。
8．关于吸热反应的说法正确的是
A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．温度越低，放热反应越容易发生
C．使用催化剂的反应是放热反应
D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
【答案】D
【解析】
【详解】
A．需要加热的反应不一定是吸热反应，如Na与O2生成Na2O2时需要加热，但是属于放热反应，A错误；
B．放热反应的发生有时需高温引发，如铝热反应需要高温引发，B错误；
C．使用催化剂的反应也不一定是放热反应，如KClO3分解需要MnO2做催化剂，为吸热反应，C错误；
D．根据CO2与CaO的反应是放热反应，可判断其逆反应为吸热反应，即CaCO3分解是吸热反应，D正确；
故选D。
9．下列实验操作或装置正确的是
A．用图①所示装置制备并收集干燥NH3
B．用图①所示装置制备并收集Cl2
C．用图①所示装置收集SO2
D．苯萃取完碘水中的I2后的分液操作
【答案】C
【解析】
【详解】
A．氨气的密度小于空气，收集氨气应用向下排空气法，导管要伸到试管底部，故A 错误；
B．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应制取氯气，题给装置缺少酒精灯，故B错误；
C．二氧化硫的密度大于空气，可用向上排空气法收集，盛有氢氧化钠溶液的烧杯可吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，烧杯中倒置的漏斗可防倒吸，故C正确；
D．苯的密度小于水，则苯萃取完碘水中的碘后溶液分层，有机层应在分液漏斗上方，故D错误；
故选C。
10．下列叙述正确的是
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．第①A族与第①A族元素间可形成共价化合物或离子化合物
C．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂
D．元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】
A．同一周期元素的原子，电子层数相同，半径越小，原子核对最外层电子的引力越大，越容易得到电子，故A错误；
B．①A族有H和碱金属元素，①A族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；
C．在周期表中金属与非金属分界线处主要是寻找优良的半导体材料，故C错误；D．过渡元素都是金属元素，又称过渡金属，但元素周期表中部分元素是科学家人工合成的，故D错误；
答案选B。
【点睛】
在①A族元素中，除了含有碱金属元素之外，还含有H元素，所以可以与第①A族元素间形成共价化合物。
11．下列有关二氧化硫说法中正确的是
A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
【答案】A
【解析】
【详解】
A．葡萄酒中需要添加适量二氧化硫，来起到防腐作用，A项正确；
B．二氧化硫能使品红褪色，是SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与品红反应生成不稳定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B项错误；
C．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，C项错误；
D．SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D项错误；
答案选A。
12．下列关于有机化合物的叙述正确的是
A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌
C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A．乙酸有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应，故A错误；
B．蛋白质遇碘酒变性，医疗上可利用碘酒消毒杀菌，故B正确；C．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应，分别发生加成、氧化反应，反应类型不同，故C错误；D．油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应，而糖类中的单糖不水解，二糖和多糖能水解，故D错误；答案为B。
13．下列说法不正确的是（）
A．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
B．在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
C．漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌
D．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂
【答案】B
【解析】
【详解】
A．热的纯碱溶液水解生成NaOH，NaOH溶液与油污发生水解反应，因此可以去除物品表面的油污，故A正确；
B．在医疗上，小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂，故B错误；
C．漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌，漂白粉与二氧化碳和水反应生成的次氯酸，次氯酸对游泳池进行消毒杀菌，故C正确；
D．Na2O2与CO2反应生成O2，Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，故D正确。
综上所述，答案为B。
14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，每生成2. 24 L O2转移的电子数一定为0.4N A
B．常温下，32gO2和O3的混合气体含有的分子总数小于N A
C．常温常压下，1.8 g D2O中含有的中子数为N A
D．20°C 500 mL2 mol/LH2SO4溶液里所含有的氧原子数是2N A
【答案】B
【解析】
【详解】
A．化合物中氧元素的化合价有-1、-2，每生成0.1molO2，转移的电子数不一定是
0.4N A，如过氧化钠与二氧化碳的反应，A项错误；
B．32 g O2含有的分子总数等于N A，32 g O3含有的分子总数小于N A，所以32g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于N A，B项正确；
C．D2O的相对分子质量是20，1.8gD2O的物质的量小于0.1mol，中子数小于N A，C 项错误；
D．溶液由溶质和溶剂两部分组成，500mL 2 mol/LH2SO4溶液中溶质所含有的氧原子数是4N A，溶剂中还含有氧原子，D项错误；
答案选B。
15．下列离子方程式书写正确的是
+Ca2+ +OH-=CaCO3 ↓+H2O A．足量碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应：HCO-
3
+2H+=CO2↑+H2O
B．纯碱(Na2CO3)与足量醋酸溶液反应：CO2-
3
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ +OH- = H2O
D．足量CO2通入澄清石灰水中：CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】
A．足量Ca(HCO3)2溶液与少量澄清石灰水[Ca(OH)2]反应的离子方程式为Ca2++OH-+ HCO3- =CaCO3↓+ H2O，A正确；
B．CH3COOH为弱电解质，离子方程式中不可拆，离子方程式应写为2CH3COOH+ 2-
CO=2CH3COO- +H2O+CO2↑，B错误；
3
C．Mg((OH)2为沉淀，离子方程式中不可拆，离子方程式应写为Mg(OH)2+2H+=Mg2++ 2H2O，C错误；
D．足量CO2通入澄清石灰水中，反应生成Ca(HCO3)2，离子方程式应写为：CO2+OH-HCO，D错误；
=-
3
故选A。
【点睛】
离子方程式的正误判断：1．看电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒；2．看拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等均不能拆分，要写成化学式；3．看是否漏掉离子反应；4．看是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自已编造一些物质出来；5．看反应物或生成物的配比是否合理；6．看是否符合题设条件：题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量” 、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心；7．看各
种符号是否正确：如“= ”、“ ”、“↑”、“↓”。
16．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是
A．铁环作为柠檬电池的正极
B．电子由铜线经过发光二极管流向Fe环
C．负极的电极反应为：Fe-2e-= Fe2+
D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置
【答案】C
【解析】
【详解】
A．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，故A错误；
B．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，铜为正极，电子由Fe环经过发光二极管流向铜线，故B错误；
C．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，负极铁失电子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故C正确；
D．酒精是非电解质，不能导电，不能将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置，故D错误；
答案选C。
17．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是
A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强
【答案】D
【解析】
【详解】
A．反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，选项A错误；
B．二氧化硫被氧化为硫酸根，生成的白色沉淀为硫酸钡，选项B错误；
C．二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原属剂，选项C错误；
D．反应后生成硫酸酸性增强，选项D正确；
答案选D。
18．对于可逆反应M + N Q 达到平衡时，下列说法正确的是
A．M、N、Q 三种物质的量浓度一定相等B．M、N 全部变成了Q
C．反应混合物各成分的百分含量不再变化D．反应已经停止
【答案】C
【解析】
【分析】
根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度。据此判断。
【详解】
A．反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以平衡时M、N、Q三种物质的量浓度不一定相等，故A错误；
B．该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B 错误；
C．反应混合物各成分的百分含量不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；D．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应速率不为0，反应不停止，故D 错误；
故选C。
19．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、焰色反应是对某种元素进行检验的，所以该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，故A错误；
B、该溶液中若含有Ag+，也有同样的现象，故B错误；
C、该现象说明氯气置换出了碘，故Cl2的氧化性强于碘的，所以C错误；
D、只有Fe3＋与KSCN反应生成溶于水的血红色物质，故D正确。本题正确答案为D。
20．在45~ 50°C时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]。反应的化学方程式如下：9O3+2I2=I(IO3)3+ 9O2。下列说法正确的是
A．O3既不是氧化剂也不是还原剂
B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为+5
C．氧化性：I(IO3)3＞I2
D．氧化性：I2＞I(IO3)3
【答案】C
【解析】
【详解】
A．从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降低，O3为氧化剂，A错误；B．在+3+5
I(I O)中碘元素化合价为有+3、+5两种价态，B错误；
33
C．反应中，O3作氧化剂，I2作还原剂，I(IO3)3是氧化产物，O2是还原产物；则氧化性：I(IO3)3＞I2，C正确；
D．由C选项可知，氧化性：I(IO3)3＞I2，D错误；
故选C。
二、有机推断题
21．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成高分子化合物E和一种具有果香味的物质F，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________。
(2)物质D的官能团名称是___________。物质F的官能团结构式为___________。
(3)反应①的反应类型为___________。
(4)反应①的化学方程式：___________。
(5)反应①的化学方程式___________ ， 反应类型是___________。 【答案】(1)CH 2=CH 2
(2) 羧基
(3)加聚反应
(4)2CH 3CH 2OH+O 2Cu
Δ
−−→2CH 3CHO+ 2H 2O (5) CH 3COOH+C 2H 5OH 浓硫酸Δ
CH 3COOC 2H 5+H 2O 取代反应(或酯化反应)
【解析】 【分析】
已知A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A 为乙烯；以A 为主要原料合成高分子化合物E 和一种具有果香味的物质F ，可知E 为聚乙烯，F 为乙酸乙酯；根据流程可知B 为乙醇，C 为乙醛，D 为乙酸，据此分析作答。 (1)
A 为乙烯，结构简式为CH 2=CH 2，故答案为：CH 2=CH 2； (2)
物质D 为乙酸，其官能团名称为羧基；物质F 为乙酸乙酯，其官能团结构式为
，故答案为：羧基； ；
(3)
反应①为由乙烯合成聚乙烯，反应类型为加聚反应，故答案为：加聚反应； (4)
反应①为乙醇在铜的催化作用下，与氧气反应生成乙醛，化学方程式为：2CH 3CH 2OH+O 2Cu
Δ−−→2CH 3CHO+ 2H 2O ，故答案为：2CH 3CH 2OH+O 2Cu
Δ
−−→2CH 3CHO+ 2H 2O ； (5)
反应①为乙醇与乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH 3COOH+C 2H 5OH
浓硫酸Δ
CH 3COOC 2H 5+H 2O ，该反应为取代反应(或酯化反
应)，故答案为：CH 3COOH+C 2H 5OH 浓硫酸Δ
CH 3COOC 2H 5+H 2O ；取代反应(或
酯化反应)。
三、元素或物质推断题
22．下表是元素周期表的一部分。回答下列有关问题：
(1)写出①的元素符号：_______ ，画出①的原子结构示意图：_______。
(2)写出①的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式：_______；该反应每生成1 mol气体转移_______个电子。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_______。
(4)写出单质①在空气中燃烧生成产物的电子式：_______。
(5)用电子式表示出①的氯化物的形成过程：_______。
【答案】(1)Si
(2)2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3+O2 1.204 ×1024
(3)HClO4KOH
(4)
(5)
【解析】
【分析】
由元素在周期表中位置可知①为N，①为F，①为Na，①为Mg，①为Al，①为Si，①为S，①为Cl，①为Ar，①为K，①为Ca ，①为Br。
(1)
由上述分析可知，①为硅元素，元素符号为Si；①为Br，原子序数为35，核外有4个电子层，每个电子层上的电子数目分别为2、8、18、7，则溴的原子结构示意图：
，故答案为：Si；；
(2)
①的单质为Na，在空气中燃烧后的产物为Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3+O2；反应过程中Na2O2中氧元素由-1价升高到0价，生成1molO2转移2mol电子，即1.204 ×1024个电子，故答案为：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3+O2；1.204 ×1024；
(3)
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但F没有正价，故HClO4的酸性最强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强，故答案为：HClO4；KOH；
(4)
O构成，其电子式为
①为钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠由Na+和2-
2
，故答案为：。
(5)
①为Mg，其氯化物为MgCl2，MgCl2为离子化合物，用电子式表示其形成过程为
，故答案为：
。
四、实验题
23．某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题：
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______。
(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判
断气密性良好。你认为是否合理_______(填“合理”或“不合理”)。
(3)实验前要在装置中鼓入N2，目的是_______。
(4)为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。
A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试剂
C．红色品红溶液D．KI淀粉混合溶液
(5)装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有_______性，相关反应的总的离子方程式为_______。
【答案】(1)分液漏斗
(2)不合理
(3)排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验
(4)B
(5)还原Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+
【解析】
【分析】
由实验装置图可知，反应前需通入氮气排净装置中的空气，防止溶液中二氧化硫被空气中的氧气氧化而干扰实验，装置A为浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B中盛有的蓝色石蕊试剂用于验证二氧化硫是酸性氧化物，装置C中氯化铁和氯化钡的混合溶液用于验证二氧化硫的还原性。
(1)
由实验装置图可知，装置A中用于添加浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(2)
检验装置中A、B两部分的气密性的操作为关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好，故答案为：不合理；
(3)
氧气、酸性条件下的硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，若装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；
(4)
A．二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性
氧化物，故错误；
B．二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，故正确；
C．二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故错误；
D．KI淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故错误；
故选B；
(5)
氯化铁溶液具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，则装置C中可观察到白色沉淀说明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为
Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+，故答案为：还原；
Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+。
广东省2022年普通高中学业水平合格性考试模拟（一）化 学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．二氧化硫的分子式是 A．SO3B．S C．H2S D．SO2 【答案】D 【解析】 【详解】 二氧化硫的分子式为SO2； 故选D。 2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素293 116 Lv 的叙述错误的是 A．原子序数为116B．中子数为177 C．核外电子数为116D．该元素的相对原子质量为293 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．293 116Lv的质子数为116，原子的质子数=元素的原子序数，因此293 116 Lv的原子序数为 116，故A正确； B．293 116 Lv的质子数为116，质量数为293，因此中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确； C．原子的核外电子数=原子的质子数，因此293 116 Lv的核外电子数为116，故C正确； D．293代表293 116 Lv原子的质量数，一种元素可能有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误； 综上所述，叙述错误的是D项，故答案为D。 3．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是
A．B．C． D． 【答案】A 【解析】 【详解】 A、为腐蚀品标志，故A正确； B、为易燃固体标志，故B错误； C、为辐射标志，故C错误； D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。 4．下列鉴别甲烷与乙烯的方法中，不正确的是 A．分别点燃B．分别通入水中 C．分别通入溴的四氯化碳溶液中D．分别通入酸性高锰酸钾溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】 A．点燃时乙烯含碳量较大，火焰明亮，有黑烟，甲烷燃烧没有黑烟，可鉴别，故A 正确； B．二者都不溶于水，一般条件下与水都不反应，不能鉴别，故B错误； C．乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液褪色，甲烷不能，可鉴别，故C 正确； D．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，甲烷不能，可鉴别，故D正确； 故选B。 【点睛】 本题的易错点为B，要注意有机反应中反应条件的重要性，常温下，乙烯与水不反应，需要催化剂，高温下才能发生加成反应。 5．用NaOH固体配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液，下列说法错误 ．．的是 A．选用100mL容量瓶B．用玻璃棒搅拌或引流 C．容量瓶使用前须查验是否漏水D．需加入100mL水 【答案】D
2022年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟测试卷(二） (时间60分钟，总分100分) 第一部分选择题 一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1.分离两种互溶的液体且沸点相差较大的实验方法是() A.过滤B．蒸馏 C.分液D．萃取 2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是() A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 3.下列实验操作所用仪器合理的是() A.将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液 B.多次用50 mL容量瓶配制250 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 C.用托盘天平称取25.30 g NaCl D.用50 mL量筒量取4.8 mL硫酸 4.要想证明某溶液中是否含有Fe3＋，下列操作正确的是() A.加入铁粉B．滴加KSCN溶液 C.通入氯气D．加入铜片 5.下列物质中含有共价键的是() A.HCl B．NaCl C.MgO D．KI 6.标准状况下，1 mol Ne的体积约为() A.11.2 L B．22.4 L C.33.6 L D．44.8 L 7.下列各组物质属于电解质的是() A.NaCl固体B．铁 C.酒精D．硫酸溶液 8.下列有关合金的说法，错误的是() A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史 B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢 C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高 D.合金可以由金属和非金属融合而成 9.右图标所警示的是()
2023年1月广东省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷C (考试时间：60分钟 满分100分) 一．选择题：本大题共30题，每小题1分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOH B ．NaCl C ．NaClO D ．Na 2CO 3 【答案】C 【详解】工业上用Cl 2与NaOH 溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ，NaClO 具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO ，答案选C 。 2．下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于0族的是 A ．由二氧化碳制取汽油：2CO → 等 B ．液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃) C ．煤炭的清洁化利用：煤炭→32CH CH OH D ．利用太阳能合成燃料：23CO CH OH → 【答案】B 【分析】稀有气体元素最外层达到稳定结构，性质稳定，化合价常表现零价，位于0族，包含He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 、Rn 。 【详解】A ．2CO →，包含H 、C 、O 三种元素，没有0族元素，A 项错误； B ．液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃)，包含He ，有0族元素，B 项正确； C ．煤炭的清洁化利用：煤炭→32CH CH OH ，包含H 、C 、O 三种元素，没有0族元素，C 项错误； D ．利用太阳能合成燃料：23CO CH OH →，包含H 、C 、O 三种元素，没有0族元素，D 项错误； 故答案选B 。 3．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理不正确的是 选项 生产生活情境 化学原理
2022年1月广东省普通高中学业水平合格性考试 英语 本试卷共6页，46小题，满分150分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 I. 情景交际(共5小题;每小题3分，满分15分) 阅读下列简短对话，从每题所给的A、B、C和D项中选出最佳选项，将对话补全。 1. —That's a nice shirt! —______. I just got it yesterday. A. That's all right B. Don't mention it C. You're welcome D. Oh, thanks 2. —______. Professor Smith. —Well, it's OK, but please come earlier next time. A. See you later B. Sorry, I am late C. Nice to see you D. Nice talking to you 3. —Good morning, sir. ______? —Yes. I booked a room last week. My name is Ron Johnson. A. Are you all right B. Have you bought the book C. Can I help you D. Do you have a room 4. —______? —My watch says eight. A. What time is it B. What's the date today C. How much is your watch D. Could you help me 5. —Could you spare me a few minutes, Mr. Green? I still have some questions —______. A. Good job B. Come on C. Go ahead D. Help yourself II. 阅读理解(共15小题;每小题3分，满分45分) 阅读下列短文，掌握其大意，然后从每题所给的A、B、C和D项中选出最佳选项。 A George Daniels lives in London. He is a watchmaker. His work continues the tradition of the English watchmakers of the 18th and 19th centuries. Today this tradition is almost dead. Daniels is the only man in the world who designs his own
2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟仿 真卷(一） (时间60分钟，总分100分) 第一部分选择题 一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1.科学家为人类社会的进步做了巨大的贡献。下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是() A.屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔奖 B.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C.道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D.拉瓦锡建立的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是() A.空气中的小水滴颗粒直径介于1～100 nm B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D.发生丁达尔效应 3.下列反应的离子方程式不正确的是() A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ 4.根据下列实验内容得出的结论正确的是()
A .S →Na 2S B.SO 2→SO 3 C .SO 2→Na 2SO 3 D.Na 2SO 3→Na 2SO 4 6.下列关于合金说法正确的是( ) A .合金为化合物 B .合金具有金属特性 C .合金都耐腐蚀 D .合金的硬度一定比成分金属的低 7.24 g Mg 与足量的稀硫酸反应，生成的H 2在标准状况下的体积约为( ) A .1 L B.0.1 L C.22.4 L D.11.2 L 8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．“物质的量”的单位是g·mol －1 B ．22.4 L N 2所含分子数为N A C ．0.1 mol 铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A D ．0.1 mol CO 2中所含氧原子数为0.2N A 9.下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是( ) A .Cu 2S B.FeCl 3 C.NO 2 D.NH 3 10.除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO 2)，发生的主要反应方程式为CaO ＋ SiO 2=====高温CaSiO 3，从渣口排出。除去脉石的反应属于( ) A .化合反应 B.分解反应 C .置换反应 D.复分解反应 11.下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是( ) 12. )
广东省普通高中学业水平考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项 中，只有一项最符合题意。 1．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处能闻到梅花香味， 表明 A ．分子很小 B ．分子可再分 C ．分子之间有间隙 D ．分子在不停地运动 2．氢有三种同位素：H 11、H 21和H 3 1，它们之间存在差异的是 A ．中子数 B ．电子数 C ．原子序数 D ．质子数 3．具有9个质子和10个电子的微粒是 A ．Na ＋ B ．O 2― C ．F — D ．Ne 4．化合物UF 6在原子能工业有重要作用，其中元素U 的化合价是 A ．-6 B ．+2 C ．+3 D ．+6 5．标准状况下呈液态的物质为 A ．Fe B ．N 2 C ．CH 3CH 2OH D ．CO 6．生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl 溶液。下列有关该溶液说法正确的是 A ．100g 溶液中含有0.9 g NaCl B ．100 g 水中含有0.9 g NaCl C ．100 g 溶液中含有0.9 mol NaCl D ．100 g 水中含有0.9 mol NaCl 7．下列各组物质中，组成元素完全相同的是 A ．石墨与金刚石 B ．水银与银 C ．水晶与石灰石 D ．青铜与铜 8．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁 和铝的说法正确的是 A ．镁的金属性比铝弱 B ．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应 C ．镁和铝原子的最外层电子数都为3 D ．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应 9．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是 A ．K 2CO 3和K 2O 都属于盐 B ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱 c ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸 D ．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物 10．下列实验操作不正确的是 A ．用量筒量取25 mL 蒸馏水 B ．用分液漏斗分离乙醇和水
2023年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（一）化学 试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是 A．在“人造太阳”中发生核聚变的2 1H、3 1 H是1 1 H的同位素 B．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压 C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀 D．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出H2 2．在中国灿烂的农耕文明发展过程中，产生了许多有关农业生产与生活的化学智慧。对下列史料记载的判断不正确的是 A．将大豆煮熟后与面粉混合加醋曲酿醋：该过程不涉及氧化还原反应 B．用糯米石灰浆修筑长城：糯米石灰浆属于复合材料 C．用高粱制作饴糖(主要成分为麦芽糖)；麦芽糖与蔗糖互为同分异构体 D．胡桐树的树脂可作金银焊药：胡桐树脂的主要成分属于天然高分子化合物 3．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法不正确的是A．H2O的球棍模型为B．基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2 C．NaClO的电子式为D．37Cl原子结构示意图为 4．如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是
2024年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 （考试时间：60分钟；满分：100分） 一、单选题:本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是 A．新石器时代·红陶兽形器B．北燕·鸭形玻璃柱C．商·青铜器D．清·五彩花卉瓷盖碗2．考古工作者利用14C对文物进行年代的测定。下列关于14C的叙述正确的是 A．质量数为14B．中子数为14 C．核外电子数为14D．质子数为14 3．胶体在人们日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是 A．矿泉水B．可乐饮料C．豆浆D．白酒 4．根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是A．CaCO3B．P2O5C．CuO D．KMnO4 5．教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质 A．还原性B．比空气轻C．很易液化D．极易溶于水 6．如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明 A．催化剂不可以影响化学反应速率 B．该反应是个放热反应 C．反应物总能量低于生成物 D．化学反应遵循质量守恒定律 7．下列关于乙酸的说法中，不正确的是
A．官能团COOH B．能与Mg反应 C．能与NaOH溶液反应D．能使紫色石蕊溶液变蓝8．选择燃料需考虑产物对环境的影响。下列燃料的利用最符合“低碳”理念的是A．焦炭B．氢气C．汽油D．酒精9．下列有关氯气性质的叙述中正确的是 A．氯气是一种黄绿色气体 B．氯气是一种无刺激性气味的气体 C．氯气性质很稳定不与任何物质反应 D．氯气是密度最小的的气体 10．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是 A．高锰酸钾B．氯化钠C．醋酸D．淀粉11．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．小苏打——Na2CO3B．刚玉——Al2O3 C．石膏——MgSO4D．铁红——Fe3O4 12．下列表示正确的是 A．甲基的电子式∶ B．CO2的结构式∶O=C=O C．35Cl的结构示意图∶ D．乙醇的球棍模型∶ 13．下列仪器名称与图示不相符的是
2022年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（一） 化 学 本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4. 考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Sc 45 Ni 59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是（ ） 应用于5G 手机中的石墨烯导热膜 用于吊装港珠澳大桥的超 高分子量聚乙烯纤维吊绳 “嫦娥五号”探测器使用 的砷化镓太阳能电池板 “神舟十三号”载人飞船使用的石英挠性加速度计 A B C D 2. 下列各项中蕴含化学变化的是（ ） A. 锻造金箔：凡金箔，每金七厘造方寸金一千片 B. 湿法炼铜：铁器淬于胆矾水中，即成铜色也 C. 制粗盐：南风大起，则一宵结成，名曰颗盐，即古志所谓大盐也 D. 制指南针：方家以磁石磨针锋，则能指南，然常微偏东，不全南也 3. 在一定条件下，水可将甲烷氧化成甲醇：4223CH H O H CH OH −−−−→++一定条件 。下列有关描述不正确的是（ ） A. 甲烷的球棍模型为 B. 2H O 的电子式为
选择题 下列物质属于纯净物的是 A. 氮气 B. 氨水 C. 碘酒 D. 空气 【答案】A 【解析】 试题由同一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。 A、氮气属于纯净物，正确； B、氨水，是氨气溶于水，是混合物，错误； C、碘酒，是碘溶于水，是混合物，错误； D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，错误。 选择题 市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是A. 分子B. 原子 C. 单质 D. 元素 【答案】D 【解析】物质是由元素组成的，锌、硒、氟不是以单质、氧化物、分
子、原子等形式存在，这里所指的“锌、硒、氟”是强调存在的元素，与具体形态无关，故答案选D。正确答案为D。 选择题 下列物质是同学们生活中经常碰到的物质，其中属于纯净物的是 A.水玻璃 B.液氯 C.漂白粉 D.铝热剂 【答案】B 【解析】 A. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，不合题意； B. 液氯是液态的氯分子，属于纯净物，符合题意； C. 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不合题意； D. 铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，不合题意。 故选B。 选择题 下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是 A.淀粉溶液 B.氢氧化铝胶体 C.硫酸铜溶液 D.酒精溶液 【答案】B
【解析】 A. 淀粉溶液是胶体，但不能用于净水，不合题意； B. 氢氧化铝胶体属于胶体，可用于净水，符合题意； C. 硫酸铜溶液不属于胶体，不合题意； D. 酒精溶液不属于胶体，不合题意。 答案为B。 选择题 一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③加入少量CuSO4固体；④加入少量水；⑤加热；⑥将稀硫酸换为98%的硫酸，其中可提高H2的生成速率的措施有 A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 ①将铁块换为等质量的铁粉，增大接触面积，可提高H2的生成速率； ②加入少量NaNO3溶液，会发生铁与硝酸的反应，生成NO，不能提高H2的生成速率； ③加入少量CuSO4固体，首先是铁块与CuSO4反应生成Cu，形成原电池，提高H2的生成速率；
2021 年广东省普通高中学业水平选择性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第1~10 小题，每小题2 分；第11~16 小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（） 选 A B C D 项 文 物 名 铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯 称 2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（） A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（） A.煤油是可再生能源 B.H 2 燃烧过程中热能转化为化学能 C.火星陨石中的20 Ne 质量数为20 D.月壤中的3 He 与地球上的3H 互为同位素
4.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（） 选项生产活动 A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜B利用海水制取溴和镁单质 C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 化学原理 聚乙烯燃烧生成CO 和H O 2 2 Br -可被氧化、Mg 2+可被还原 氢氟酸可与SiO 反应 2 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图 1 所示，关于该化合物说法不正确的是（） A.属于烷烃 B.可发生水解反应 C.可发生加聚反应 D.具有一定的挥发性 6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（） 选项劳动项目 A 社区服务：用84 消毒液对图书馆桌椅消毒 B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 D自主探究：以油脂为原料制肥皂 化学知识 含氯消毒剂具有氧化性 厨余垃圾含N 、P 、K 等元素乙酸可由乙醇氧化制备 油脂可发生皂化反应 7.测定浓硫酸试剂中H SO 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液； 2 4 ③移取20.00 mL 待测液，用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（） A. B. C. D. 8.鸟嘌呤（G ）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）
广东省新高考普通高中2022届高三联合质量测评冲刺模拟 考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．古代中国在化学发展史上做出了重大贡献，下列描述不正确的是 A．我国古代的《本草纲目》和《天工开物》等著作中蕴含着丰富的化学知识和经验 B．《天工开物》记载火法炼锌的方程式为：ZnCO3+2C 高温 Zn+3CO↑ C．我国春秋初年已能利用赤铁矿冶炼铁，赤铁矿的主要成分是Fe2O3 D．黑火药是四大发明之一，爆炸时的方程式：S+4KNO3+4C=2K2O+SO2↑+4CO2↑2．改革开放以来，广东经济不断发展，特色产业逐渐壮大，下列有关叙述不正确的是A．客家豆腐是著名粵菜，热豆浆加盐卤变豆腐主要利用蒸发结晶的原理 B．粤东海产发达，海鲜煮熟后飘香四溢，体现了分子是运动的 C．新会陈皮中含有大量天然有机化合物 D．佛山陶瓷闻名全国，生产工艺涉及大量复杂的物理化学变化 3．近年来我国科技发展迅速，创新指数排名飙升，下列关于我国新科技的叙述正确的是 A．中国空间站使用的砷化镓薄膜电池光电转化率超30%，其生产原料是石英 B．高铁机车用于导电的受电弓板是碳系新材料，利用石墨耐高温、有润滑感性能C．我国生产的聚丙烯医用口罩为全球防止新冠病毒扩散发挥了重大作用，能起到外层防飞沫，中层吸附过滤病毒，内层吸湿的作用 D．国产大飞机使用的合金具有密度高、硬度大、熔点高等特性 4．五一劳动节是劳动者自己的节日，下列劳动者的劳动过程没有运用相关化学原理的是
A．A B．B C．C D．D 5．M是Zoanthamine生物碱的一片段，其结构简式如下图所示，下列说法不正确的是 A．该物质含有3种官能团 B．该物质可使溴水褪色 C．该物质可发生加聚、氧化、取代反应 D．该物质的分子式为C12H16O2 6．化学与生活息息相关，下列生产活动与化学知识对应且正确的是 A．A B．B C．C D．D 7．大颗粒硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，下列仪器中不需要用到的是 A．干燥器B．蒸发皿C．坩埚钳D．研钵 8．一甲胺(CH3NH2)在医药、农药、燃料、炸药等工业领域广泛应用，是一种弱碱，相同情况下比氨水碱性略强，与足量盐酸反应生成一甲胺盐酸盐CH3NH3Cl。下列说法正确的是 A．CH3NH3Cl水溶液显酸性，pH一定比NH4Cl溶液大 B．CH3NH3Cl属于弱电解质，在水溶液中存在电离平衡 C．0.1mol/LCH3NH3Cl水溶液中有：c(H+)=c(CH3NH2)+c(OH-) D．一甲胺是一元碱，常温下0.001mol/L一甲胺水溶液pH=11 9．如图所示为两个原电池装置，下列相关说法正确的是