2022年上海高中学业水平等级考化学模拟试题
1．下列物质的分离方法中，利用微粒大小差异的是
A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐
2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2分子的比例模型：B．NH4I的电子式：
C．乙烯的结构简式：C2H4D．NaH中氢离子的结构示意图：
3．化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是
A．分子晶体中一定含有共价键B．只含有极性键的分子一定是极性分子
C．放热反应在常温下一定能发生D．常温时pH=7的溶液一定是中性溶液4．下列说法正确的是
A．H2、D2、T2互为同素异形体
B．H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1:2:3
C．由H、D、T与16O、17O、18O能形成9种水分子
D．D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．晶体硅熔点高，可用作半导体材料B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Al2O3硬度大，可用于制造耐火材料D．纯碱溶液呈碱性，可用于去油污6．比较合成氨工业与硫酸工业的生产过程
A．都使用吸收塔设备B．都采用高压生产条件
C．都使用催化剂D．都按化学方程式的系数比进行投料
7．氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，能发生水解反应。其分子中键与键之间的夹角为120°。下列叙述不正确的是
A．BCl3液态时能导电而固态时不导电B．BCl3沸点低于AlCl3
C．BCl3为非极性分子D．BCl3遇水蒸气会产生白雾
8．实验室收集下列气体的方法肯定与SO2相同的是
A．NH3B．O2C．HCl D．C2H2
9．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K
B．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH<7
C．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
D．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应
10．如下图所示，a、b装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是
A．阳极失电子的离子相同、产物相同B．阴极产物因得电子的离子不同而不同C．电解后两装置中溶液的pH都减小D．电解后只有a装置阴极的质量增加11．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半，该化合物中各原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．原子半径的顺序为W>X>Y>Z
D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性的顺序为X>Y>Z
12．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A
B．3.4g H2O2中含有的中子数为1.6N A个
C．1mol Fe与足量水蒸气或Cl2反应均失去3N A个电子
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A
13．下列分子式表示的物质中，一定属于同系物的一组是
A．C3H6、C4H8B．C3H7Br、C5H11Br
C．C2H4O2、C4H8O2D．C2H6O、C3H8O
14．在下列溶液中分别加入一定量的的过氧化钠固体，一定不会出现浑浊现象的是A．Na2SO3溶液B．Ca(HCO3)2稀溶液
C．饱和H2S溶液D．饱和CaCl2溶液
15．不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是
A．CCl4B．淀粉溶液C．苯D．NaOH溶液
16．三种常见单萜类化合物的结构简式如下图所示。下列说法正确的是
A．香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为C10H20O
B．可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯
C．龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上
D．1mol月桂烯最多能与2mol Br2发生加成反应
17．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
3333
与反应过程如图所示：
下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定
C．第一步反应一定比第二步反应快
D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率
19．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是
A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L∙min)
B．该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，平衡常数表达式为K=[A]2∙[B] C．已知该反应为吸热反应，则第5分钟时改变的条件可能是升高体系的温度
D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线20．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．c点的溶液中c(OH-)+c(CH3COOH)=c(H+)
B．a、b两点溶液的导电性：a>b
C．b、c两点溶液中水的电离程度：b=c
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：V b=V c
（一）硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。
完成下列填空：
21．写出硅原子最外层电子的轨道表示式。
高温Si+2CO。
22．工业上用石英砂生产粗硅，反应原理为：SiO2+2C−−−→
①上述反应中涉及元素原子半径由大到小的顺序是。
②不能根据上述反应中碳置换出硅得出结论：非金属性C>Si，理由是。
23．某化学兴趣小组设计如下图的装置进行实验，一段时间后装置b中产生白色沉淀（硅酸），根据此现象，该小组同学得出结论：非金属性C>Si。
①请判断该小组同学的结论是否可靠并说明理由。
②若想利用该装置设计实验证明非金属性S>C>Si，在药品或装置上需采取的改进措施是。24．科学家在高压下将CO2转化为与SiO2结构相似的原子晶体。该转化过程为（选填“物理”或“化学”）变化。CO2原子晶体中每个碳原子以共价单键与相邻个氧原子成键。推测熔点原子晶体CO2SiO2（选填“>”或“<”）。请说明理由。
（二）氨为重要的化工原料，有广泛用途。工业合成氨反应原理：
N(g)+3H(g)2NH(g)
223
25．下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（选填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）。
a．3v(N2)=v(H2) b．容器内压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变d．容器中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。回答下列问题。
26．平衡常数B点D点（选填“>”或“<”），C点H2的转化率为。27．p1p2（选填“>”或“<”），理由是。28．NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4，N2H4是一种优良的贮氢材料。写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式。29．常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。
①b点通入的HCl气体，在标况下的体积44.8mL（选填“>”、“<”或“=”）。
②c点溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
NH)/c(NH3∙H2O) （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
③取c点溶液稀释时c(+
4
（三）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR 橡胶和医药中间体K的线路如下：
已知：
回答下列问题：
30．写出反应类型。
反应①，反应②。
31．C含有的官能团名称是。
32．K的结构简式为。写出同时满足下列条件的K的一种同分异构体的结构简式。
a．与E互为同系物b．分子中有三种不同化学环境的H原子
33．写出下列反应的化学方程式：
D→E：；
F→G：。
34．以A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成B ，写出合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A −−−−→反应试剂
反应条件B……−−−−→反应试剂
反应条件目标产物）
（四）氯气是非常重要的化工产品
I ．氯气制备
35．用浓盐酸和二氧化锰制氯气是实验室常用的方法，写出该反应的化学方程式： 。 36．也可用浓盐酸和高锰酸钾制氯气，反应方程式如下：
2KMnO 4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
实验室用该方法制氯气时，可选用的发生装置是 （写编号）。
II ．为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将Cl 2缓缓通过下列装置：
37．试剂a 应选择 ；试剂b 应选择 。 38．试剂b 的作用是 ； 。
III ．Cl 2通入NaOH 溶液中可以得到84消毒液。
39．若把Cl 2持续通入滴有酚酞溶液的NaOH 溶液中至过量，该过程中溶液的颜色变化为 。
40．通常使用84消毒液时需要把消毒对象在其中浸泡一段时间，以提高消毒效果。请结合反应方程式分析原因。 41．有效氯是指含氯消毒剂与浓盐酸反应生成的氯气的质量与含氯消毒剂质量的比值，可用于衡量含氯消毒剂的效能。
①写出NaClO 与浓盐酸反应的化学方程式： 。 ②某品牌含氯消毒剂中含质量分数为10%的NaClO ，该消毒液的有效氯为 。（结果保留3位小数）
一．选择题
（一）21．
22．①Si>C>O
②非金属性是指非金属元素原子得电子能力，在该反应中，碳作为还原剂置换出
硅，表现的是碳原子的失电子能力，因此不能根据该置换反应得出非金属性C>Si 。
23．①不可靠。该实验中使用浓盐酸，挥发产生的氯化氢气体进入装置b ，也可能和
硅酸钠反应产生白色硅酸沉淀。
②将分液漏斗中的浓盐酸换成稀硫酸，装置a 中的大理石换成碳酸钠粉末。 24．化学；4；>；原子晶体CO 2和SiO 2组成结构相似，由于原子半径Si>C ，键长C-O
（二）25．b 26．>；66.7%
27．<；由图像可知，在相同温度下，压强p 1变化至p 2，平衡混合物中NH 3的体积分
数增大，说明平衡向正反应方向移动，故p 1
28．2NH 3+NaClO→N 2H 4+NaCl+H 2O
29．①< ②[Cl-]>[+
4NH ]>[H +]>[OH -] ③减小 （三）30．加聚；取代 31．碳碳双键．醛基
32．；
33．D →E ：2HOCH 2CH 2CHO+O 2Cu
Δ
−−→2OHCCH 2CHO+2H 2O F →G ：HOOCCH 2COOH+2CH 3CH 2OH
Δ
浓硫酸C 2H 5OOCCH 2COOC 2H 5+2H 2O
34．
（四）35．MnO 2+4HCl(浓)∆
−−
→MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 36．B
37．无水氯化钙；碱石灰
38．吸收尾气，防止污染；防止空气中水蒸气干扰实验
39．开始溶液由红色变为无色，后变为浅绿色
40．浸泡时，NaClO与空气中CO2反应：NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO，HClO 浓度增大，漂白效果增强
41．①NaClO+2HCl(浓)→NaCl+Cl2↑+H2O ②0.0953
2022年上海高中学业水平等级考化学模拟试题 1．下列物质的分离方法中，利用微粒大小差异的是 A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．CO2分子的比例模型：B．NH4I的电子式： C．乙烯的结构简式：C2H4D．NaH中氢离子的结构示意图： 3．化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是 A．分子晶体中一定含有共价键B．只含有极性键的分子一定是极性分子 C．放热反应在常温下一定能发生D．常温时pH=7的溶液一定是中性溶液4．下列说法正确的是 A．H2、D2、T2互为同素异形体 B．H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1:2:3 C．由H、D、T与16O、17O、18O能形成9种水分子 D．D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化 5．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅熔点高，可用作半导体材料B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Al2O3硬度大，可用于制造耐火材料D．纯碱溶液呈碱性，可用于去油污6．比较合成氨工业与硫酸工业的生产过程 A．都使用吸收塔设备B．都采用高压生产条件 C．都使用催化剂D．都按化学方程式的系数比进行投料 7．氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，能发生水解反应。其分子中键与键之间的夹角为120°。下列叙述不正确的是 A．BCl3液态时能导电而固态时不导电B．BCl3沸点低于AlCl3 C．BCl3为非极性分子D．BCl3遇水蒸气会产生白雾 8．实验室收集下列气体的方法肯定与SO2相同的是 A．NH3B．O2C．HCl D．C2H2 9．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K B．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH<7 C．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
选择题 下列物质属于纯净物的是 A. 氮气 B. 氨水 C. 碘酒 D. 空气 【答案】A 【解析】 试题由同一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。 A、氮气属于纯净物，正确； B、氨水，是氨气溶于水，是混合物，错误； C、碘酒，是碘溶于水，是混合物，错误； D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，错误。 选择题 市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是A. 分子B. 原子 C. 单质 D. 元素 【答案】D 【解析】物质是由元素组成的，锌、硒、氟不是以单质、氧化物、分
子、原子等形式存在，这里所指的“锌、硒、氟”是强调存在的元素，与具体形态无关，故答案选D。正确答案为D。 选择题 下列物质是同学们生活中经常碰到的物质，其中属于纯净物的是 A.水玻璃 B.液氯 C.漂白粉 D.铝热剂 【答案】B 【解析】 A. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，不合题意； B. 液氯是液态的氯分子，属于纯净物，符合题意； C. 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不合题意； D. 铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，不合题意。 故选B。 选择题 下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是 A.淀粉溶液 B.氢氧化铝胶体 C.硫酸铜溶液 D.酒精溶液 【答案】B
【解析】 A. 淀粉溶液是胶体，但不能用于净水，不合题意； B. 氢氧化铝胶体属于胶体，可用于净水，符合题意； C. 硫酸铜溶液不属于胶体，不合题意； D. 酒精溶液不属于胶体，不合题意。 答案为B。 选择题 一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③加入少量CuSO4固体；④加入少量水；⑤加热；⑥将稀硫酸换为98%的硫酸，其中可提高H2的生成速率的措施有 A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 ①将铁块换为等质量的铁粉，增大接触面积，可提高H2的生成速率； ②加入少量NaNO3溶液，会发生铁与硝酸的反应，生成NO，不能提高H2的生成速率； ③加入少量CuSO4固体，首先是铁块与CuSO4反应生成Cu，形成原电池，提高H2的生成速率；
2022年高中化学学业水平考试 1．电子级氢氟酸(一般指各种杂质含量低于百万分之零点零二的HF)为无色透明液体，沸点为112.2℃，易溶于水，是生产高端半导体、集成电路不可或缺的基础化工材料。由HF溶液获得电子级氢氟酸的过程中最可能用到的分离方法是 A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏 2．下列实验仪器名称错误的是 A．蒸发皿B．直形冷凝管C．漏斗D．蒸馏烧瓶 3．下列关于“1molK2SO4”的说法正确的是 A．共含有2N A个离子(设N A为阿伏加德罗常数的值) B．含有1molK+ C．与200mL5mol∙L-1的Na2SO4溶液中的溶质等物质的量 D．将其溶于1L水中，得到的溶液中K2SO4的物质的量浓度为1mol∙L-1 4．某试剂瓶标签上的安全标志如图所示，其中的试剂可能是 A．碳酸钠B．氢氧化钠C．氯化钠D．乙醇 5．下列叙述正确的是 A．蒸发结束后，用手直接拿走蒸发皿 B．分液漏斗使用前需要检查是否漏液 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，可用无水酒精代替四氯化碳 D．蒸馏时，应从冷凝管的上口通冷却水 6．浓硫酸俗称“坏水”，具有极高的腐蚀性。下列用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸的操作中正确的是 A． B.C．D．
7．已知标准状况下，气体Ｘ的密度为1.25g ⋅L -1，则下列关于X 的说法错误的是 A ．X 可能含有两种元素 B ．X 的相对分子质量为28 C ．X 一定是纯净物 D ．X 可能是N 2 8．2KClO 32 MnO Δ2KCl+3O 2↑是实验室制取O 2的主要反应之一。为了从反应后的剩余 固体中回收MnO 2(难溶于水的黑色固体)，需要多步实验操作，下列仪器用不到的是 A ．烧杯 B ．漏斗 C ．玻璃棒 D ．蒸发皿 9．将20mL0.2mol ⋅L -1Al 2(SO 4)3溶液加水稀释到100mL ，据此分析下列物理量不能确定的是 A ．稀释液中铝元素的质量 B ．稀释液中氧元素的质量 C ．稀释液中Al 2(SO 4)3的物质的量 D ．稀释液中2-4SO 的物质的量浓度 10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A ．用图1装置制取氧气 B ．用图2所示方法检查容量瓶是否漏水 C ．用图4装置从食盐水中提取NaCl D ．用图3装置制备CO 2 11．下列说法正确的是 A ．将20mL1.0mol ∙L -1NaCl 溶液与80mL 蒸馏水混合，所得溶液浓度为0.2mol ∙L -1 B.将25gCuSO 4∙5H 2O 溶于蒸馏水配成100mL 溶液，所得溶液的浓度为1mol ∙L -1 C ．将5.8gMg(OH)2溶于蒸馏水配成100mL 溶液，所得溶液的浓度为1mol ∙L -1 D ．将10.6gNa 2CO 3放入250mL 容量瓶中，加水溶解定容，所得溶液的浓度0.4mol ∙L -1 12．NH 4N 3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N 2和H 2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH 4N 3的分解产物(简称a)28g ，则下列关于a 的说法错误的是
2022年高中化学会考测试题 1．下列消毒措施或原理正确的是 A．84消毒液的有效成分是NaClO B．酒精浓度越高，消毒效果越好 C．明矾可作自来水的消毒剂D．双氧水作消毒剂是因为双氧水具有还原性 2．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中： ①5mL20℃蒸馏水中 ②5mL沸水中并加热至红褐色 ③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液 下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A．分散质粒子直径：①＜②＜③ B．分散系稳定性：①＞②＞③ C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 3．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、 FeCl2、 HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是（） A．FeCl3B．FeCl2 C．S D．HCl 4．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO- 3、CO2- 3 C．Na+、H+、NO- 3、SO2- 4 D．Fe3+、Na+、Cl-、SO2- 4 5．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确 ．．． 的是 A．230mL 0.1mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器 B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热 C．常温下，准确称取2 14.8g Ca(OH)，配置100mL 0.2mol/L的2 Ca(OH)溶液D．如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸6．设N A代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2N A
2022年高中化学学业水平等级考测试 1．近年来年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确 ．．．的是 A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物 B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅 C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素 2.下列图示或化学用语表示不正确 ．．．的是 A．乙炔的空间结 构模型 B．SO2的VSEPR模型C．反-2-丁烯的结构简式D．氨分子的电子式3．香豆素-4是一种激光染料，应用于激光器。香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子 的球棍模型如图所示。下列有关叙述不正确 ．．．的是 A．属于芳香族化合物 B．分子中有3种官能团 C．能与饱和溴水发生取代反应 D．1mol 香豆素-4最多能与含2molNaOH的溶液反应 4．下列关于元素或物质性质的比较中，不正确 ．．．的是 A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．第一电离能：C＞N＞O＞F C．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3D．电负性：C＜N＜O＜F 5.下列实验能达到对应目的的是 A配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．实验室制取氨气C．含氨气的尾气吸收D．除去CO2中的 少量HCl 6．下列措施不能 ．．加快Zn与1mol/L H2SO4反应产生H2的速率的是A．用Zn粉代替Zn粒B．滴加少量的CuSO4溶液 C．升高温度D．再加入1mol/L CH3COOH溶液 水
7.下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确．．．的是 A ．海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg 2 ++ 2OH −== Mg(OH)2↓ B ．海水提溴中用SO 2水溶液富集溴：SO 2 + Br 2+ 2H 2O == 4H + + SO 2− 4+2Br − C ．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl − + 2H 2O ==== Cl 2↑ + 2OH − + H 2↑ D ．海产品中提取碘单质：2I − + Cl 2 == I 2 + 2Cl − 8．以[Cu(H 2O)4]2+ + 4Cl − [CuCl 4]2− + 4H 2O ΔH ＞0为例，探究影响平衡移动的因素。 取相同浓度的CuCl 2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确．．．的是 9．CO 2的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO 2分别转化为CO 和HCOOH 的反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A ．在转化为CO 的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成 B ．在转化为HCOOH 的路径中，CO 2被氧化为HCOOH C ．两个转化路径均有非极性键的形成 D ．上述反应过程说明催化剂具有选择性 10．钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由B 极一侧向A 极移动，电解质溶液含硫酸。下列说法不正确．．．的是 A ．放电时，负极上发生反应的电极反应是： 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 [Cu(H 2O)4]2+和[CuCl 4]2−同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，[CuCl 4]2−的浓度增大 C 加几滴AgNO 3溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，[CuCl 4]2−的浓度减小 D 加少量Zn 片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，[CuCl 4]2−的浓度增大 （蓝色） （黄色） 通电
2022年高中化学学业水平等级考试题 1．书法是中华文化之瑰宝，书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法正确的是（ ） A ．制作笔尖的“狼毫”的主要成分是纤维素 B ．墨汁是一种分散系 C ．宣纸的主要成分属于无机物 D ．石材雕刻制砚的过程是化学变化 2．反应()23242COCl 4NH CO NH 2NH Cl ++可去除2COCl 污染。下列有关说法正确的是（ ） A ．2COCl 是极性分子 B ．3NH 的电子式为 C ．()22CO NH 含离子键和共价键 D ．中子数为8的C 原子可表示为3518Cl 3．下列由铜屑制取NO 并回收()322Cu NO 6H O ⋅的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ） A ．用装置甲制取NO 气体 B ．用装置乙除NO 中的少量2NO C ．用装置丙收集NO 气体 D ．用装置丁蒸干溶液获得()322Cu NO 6H O ⋅ 4．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．2SiO 硬度大，可用作光导纤维 B ．23Al O 有两性，可用作耐高温材料 C ．2SO 有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 D ．2MnO 有氧化性，可用于实验室制取氯气 5．前4周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 的原子最外层只 有1个电子，基态时Z 原子3s 和3p 轨道上电子数相同，Y 与W 同主族。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：(X)(Y)(Z)(W)r r r r <<< B ．X 的第一电离能比同周期相邻元素的小 C ．Y 最高价氧化物对应水化物的碱性比W 的强 D ．Z 的单质属于分子晶体 阅读下列材料，回答6~8题：氯元素具有多种化合价，可形成Cl -、ClO -、2ClO -、3ClO -和4ClO - 等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂2RuO 作用下，2O 氧化HCl 可获得2Cl ：2224HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)+=+ 1116kJ mol H -∆=-⋅。 6．下列有关Cl -、2ClO -、3ClO -和4ClO -的说法正确的是（ ）
2023年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题(共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案) 1．2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是A．1 B．2 C．3 D．4 2．海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO2，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。植物的光合作用会吸收CO2、释放O2，但随着全球变暖，CO2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是 A．光合作用吸收CO2 B．植物呼吸作用放出CO2 C．海水吸收过多CO2使pH增大 D．珊瑚礁溶解是因为生成Ca(HCO3)2 3．战国时期人们用青铜浇铸形成各样的青铜器,青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因是 A．熔点低 B．密度大 C．硬度大D．不易被腐蚀 4．下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H2S的是 A．氨水 B．双氧水 C．FeSO4溶液D．NaOH溶液 5．对于反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl +N2，以下说法正确的是 A．HCl的电子式为 B．NH3的空间结构为三角锥形 C．NH4Cl中只含有离子键 D．Cl－的最外层电子排布式是3s33p5 6．向饱和氯水中加入少量Na2SO3固体，下列说法正确的是 A．溶液pH减小B．溶液颜色变深 C．溶液漂白性增强D．溶液导电性减弱 7．已知稠油是指黏度超过50 mPa . s的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。下列关于稠油的说法错误的是 A．稠油易溶于水 B．稠油主要由碳、氢元素组成 C．稠油属于混合物 D. 稠油可以裂化 8．最简式相同的有机物 A．一定是同系物 B．一定是同分异构体 C．碳的质量分数一定相等 D．燃烧时耗氧量一定相等
考生注意：试卷满分100 分，考试时间90 分钟。 1、本考试分设试卷和答题纸。 2、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56 一、选择题（本题共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1.下列化学用语能确定为水的是 A．H3O+B.H －O－H C.D. 2.电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是 A．H2OB.Cl2C.NH3·H2OD.NaCl 3.将氯化铵固体溶于水，所得溶液 A．显酸性B. 显碱性C. 显中性D. 酸碱性不能确定 4.铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是 A．不易生锈B. 导电性好C. 密度小D. 硬度大 5.含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是 2-2-2-A．SB.SO3C.SO4D.S 6.对于CaCl2 中的化学键判断正确的是 A．只有共价键B. 既有金属键又有共价键 C. 只有离子键 D. 既有离子键又有共价键 7．放射性同位素131 53I，其左上角数字“131”表示 A．质量数B. 中子数C. 质子数D. 电子数 8．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是
A．浓硫酸B. 氢氧化钠溶液C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液 9．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的 ABCD 10．2mol 氢气和1mol 氧气化合生成2mol 液态水，放出571.6kJ 热量。能正确表示这一反应的热化学方程式是 A．2H2+O2→2H2O+571.6kJ B．2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+571.6Kj C．2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ D．2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)-571.6kJ 11.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能说明该 反应一 定达到平衡状态的是 A．SO3 的质量保持不变B ．SO2 的百分含量保持不变 C．SO2 和SO3 的生成速率相等D ．SO2、O2、SO3 的物质的量之比为2︰1︰2 12.在100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH 变小。所加入的这种物质是 A．水B.0.1mol/L 盐酸C. 醋酸钠晶体D.0.1mol/L 氢氧化钠溶液 13.醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是 +-A．H+OH→H2O ++B．H+NaOH→Na+H2O --C．CH3COOH+OH→CH3COO+H2O -+D．CH3COOH+NaOH→CH3COO+Na+H2O 14.聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是 A．乙醇、氯化氢B. 乙烷、氯化氢C. 乙烯、氯化氢D. 乙炔、氯化氢 15．已知：CH3Cl 为CH4 的一氯代物。下列烷烃中，一氯代物只有一种的是 A．B.CH3CH2CH2CH3 C.D.
上海市普通高中2022年学业水平等级考试化学试题 一、未知 1. 北京2022年冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩。短道速滑所用冰刀的材料是合金。下列选项正确的是 A．该合金熔点比纯铁低B．该合金硬度比纯铁低 C．该合金含碳量比生铁高D．该合金延展性比生铁差 2. 雪蜡是冰雪运动的重要材料，主要成分为石蜡。以下关于石蜡的说法正确的是A．常温下是气态B．易溶于水C．是纯净物D．是石油分馏产物 3. 的电子式为 A．B．C．D． 4. 二氧化碳在一定条件下可以转化为乙酸，下列有关二氧化碳性质的说法正确的是A．为共价化合物B．为电解质C．为折线形分子D．含非极性共价键 二、单选题 5. 苯是不饱和烃，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为 A．苯是非极性分子B．苯溶于四氯化碳 C．苯不能发生取代反应D．苯中不存在烯烃典型的碳碳双键 三、未知 6. 下列物质中所有原子均共面的是
A．二氯甲烷B．1，1，2，2-四氯乙烷 C．1，2-二氯乙烯D．乙醛 四、单选题 7. 关于CH3C≡CCH3的说法错误的是 A．是乙炔同系物B．和1，3—丁二烯互为同分异构体C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1 mol该物质能和3mol H2加成 8. 常温下，在pH=1的溶液中可以共存的是 A．、、B．、、 C．、、D．、、 五、未知 9. 下列属于原子晶体的是 A．B．金刚石C．NaCl D．氦气 10. 下列关于硫酸工业的说法正确的是 A．在纯氧中煅烧黄铁矿B．在高压条件下制 C．用98%浓硫酸吸收D．用澄清石灰水吸收尾气 六、单选题 11. 下列事实不能说明C的非金属性大于Si的是 A．热稳定性： B．酸性： C．熔、沸点：
2022年高中化学学业水平考试 1. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类或说法正确的是 A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物 C. C919大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用的合金材料中都不含非金属元素 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 2、下列有关元素单质及其化合物的说法错误的是 A 、食盐细粒在炉火上灼烧会发出黄色火焰 B 、氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中 C 、为了防止FeCl 2溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉 D 、向溶液中滴入几滴KSCN 溶液，溶液变血红色，说明原溶液中含Fe 3+ 3．下列有关化学用语正确的是 A ．硫化钠电子式 C ．O 2-的结构示意图： C ．CO 2的电子式 D ．中子数为18的氯原子符号18 17 Cl 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A ．16gCH 4中含有的电子数为10N A B ．0.5mol/LAlCl 3溶液中Cl -的数目为1.5N A C ．5.6gFe 与足量氯气反应失去电子数为0.2N A D ．标准状况下，11.2LCCl 4所含的分子数为0.5N A 5．常温下，下列各组中的离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A ．与金属Al 反应能产生2H 的溶液：23Na Ba Cl HCO ++-- 、、、 B ．无色透明溶液：33Fe K Na NO +++- 、、、 C ．4NaHSO 溶液：243K SO Cl CH COO +--- 、、、 D ．强碱性溶液：2443Na MnO SO NO +--- 、、、 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
2022年河北区普通高中合格性学业水平模拟检测 化学答案 Ⅰ卷共30题，每题2分，共60分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B A A B D C A A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B B D C D D A B C 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B D C A C B B D B D Ⅱ卷共3道大题，共40分。 31．（ 14 分） （1） （1分） （1分） 离子键 （1分） （2）Na （1分） （3）Cl （1分） （4）HClO 4 （1分） （5）HF>H 2O>CH 4 （1分） CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2 H 2O （2分） （6）Al(OH)3 + 3H +=Al 3+ + 3H 2O （2分） （7）2Na + O 2 Na 2O 2 （2分） 0.1N A （合理给分） （1分） 32．（13分） （1）过滤 （1分） Fe 和Cu （1分） Cu （1分） （2）KSCN 溶液 （1分） 氯水 （1分） （3）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色沉淀 （1分） FeSO 4+2NaOH =Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 （2分） 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O =4Fe(OH)3 （2分） （4）Fe 粉（1分） 防止Fe 2+ 被氧化Fe 3+ （1分） （5）2∶3 （1分） +12 2 8 2 Cl H 点燃 △
33．（13分） Ⅰ． （1）Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O （2分） 1∶1 （1分） （2）品红溶液褪色 （1分） 紫色石蕊溶液变红 （1分） （3）730 （1分） Ⅱ． （1）MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+ Cl 2↑+2H 2O （2分） （2）2Cl 2 + 2Ca(OH)2=CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （2分） （3）Cl 2+2Br － =Br 2+2Cl － （2分） > （1分） △ △
2022年上海市普通高中学业水平等级性考试 物理 模拟试卷（三） 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括三部分，第一部分为选择题，第二部分为填空题，第三部分为综合题。 3．答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二、三部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 一、选择题（共40分。第1-8小题，每小题3分，第9-12小题，每小题4分。 每小题只有一个正确答案。） 1.碘131具有放射性，它的放射性物质主要是β射线。它的核反应方程是( ) A ． B ．127 131451532I Sb He −−→+ C ． D ． 2.让太阳光垂直照射一块遮光板，板上有一个可以自由收缩的三角形孔，当此三 角形孔缓慢缩小直至完全闭合时，在孔后的屏上将先后出现( ) A ．由大变小的三角形光斑，直至光斑消失 B ．由大变小的三角形光斑、明暗相同的彩色条纹，直至条纹消失 C ．由大变小的三角形光斑，明暗相间的条纹，直至黑白色条纹消失 D ．由大变小的三角形光斑、圆形光斑、明暗相间的彩色条纹，直至条纹消失 3.关于天然放射性，下列说法正确的是（ ） A ．所有元素都可能发生衰变 B ．放射性元素的半衰期与外界的温度有关 C ．放射性元素与别的元素形成化合物时不再具有放射性 D ．α、β和γ三种射线中，γ射线的穿透能力最强 4.关于宇宙，下列说法中正确的是 A ．当恒星变为红色的巨星或超巨星时，就意味着这颗恒星正处于壮年 B ．恒星的寿命取决于亮度 C ．太阳能够发光、放热，主要是因为太阳内部不断发生化学反应 D ．银河系是一种旋涡星系，太阳处在其中的一个旋臂上 5.沿直线运动的一列火车和一辆汽车速度分别为v 1和v 2，v 1、v 2在各个时刻的大 A.C ．火车的位移在减小 D ．汽车的位移在减小 6.关于物体的内能，下列叙述中正确的应是( ) A ．温度高的物体比温度低的物体内能大 B ．物体的内能不可能为零 131130153530I I n →+1311301 53521I Te H →+
浦东新区2021学年度第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O- 16 S-32 I-127 Ba-137 一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列材料的使用历史最短的是 A.铝合金 B.青铜 C.陶土 D.生铁 2. 下列固体颜色有别于另外三种的是 A. S B. Na2O2 C. AgI D. Fe2O3 3. 下列对干冰的认识正确的是 A.存在共价键和分子间作用力 B.比例模型为 C.升华时键长变长 D.分子中有两对共用电子对 4. 制取下列气体时必须进行尾气处理的是 A. H2S B. CO2 C. O2 D. C2H2 5. 浓硫酸与潮湿的蔗糖反应时，没有体现出的性质是 A.吸水性 B.脱水性 C.酸性 D.氧化性 6. 关于乙烯的说法错误的是 A.能使溴水褪色 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.是石油分馏产物 D.分子中所有原子处于同一平面 7. 有关漂粉精的说法错误的是 A.有效成分为Ca(ClO)2 B.溶液显碱性 C.必须密封保存 D.工业上用氯气和澄清石灰水制取 8. 常用作半导体材料的碳、硅、锗、砷元素在周期表中的位置如图所示，四种元素中 A.碳的非金属性最弱 B.硅单质是原子晶体 C.锗原子最外层电子排布为3s23p2 D.砷的原子半径最大 9. 雾霾的形成与大气中的氮有关，作用机理如下图。下列说法正确的是 A.NO x仅来自于大气固氮 B.上述过程中只发生氧化还原反应 C.控制农业上氨排放可以减少雾霾 D.硝酸铵是含氮量最高的氮肥 10. 海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是 A B C D 步骤浓缩海水通Cl2鼓入热空气CCl4萃取目的使Br- 量增多还原Br-使Br2挥发得到液溴
2022届高考化学模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．下列实验过程可以达到实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 2.对下列实验的分析合理的是
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色 D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体 3．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误 ．．的是（） A．生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记 B．液态HCl不能导电，说明HCl是共价化合物 C．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 D．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 4.钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（）A．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化 B．高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物 C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D．由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠
2022年高中化学学业水平考试 1.下列有关说法正确的是() A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.已知C(石墨,s) C(金刚石,s)ΔH>0,故金刚石比石墨稳定 C.放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行 D.升高温度能增大单位体积内的活化分子数,加快反应速率 2.根据化学反应速率或平衡理论,联系生产实际,下列说法错误的是 () A.供热公司为了节能减排,将煤块粉碎,让煤充分燃烧 B.啤酒瓶开启后,马上泛起大量泡沫,可用勒夏特列原理解释 C.使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法 D.将一氧化碳中毒者放入高压氧舱,增大氧气浓度,利用平衡移动原理缓解病情 3.密闭容器中发生可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡状态,下列叙述正确的是() A.增加A的量,平衡向正反应方向移动 B.压缩容器体积,平衡不移动,v正、v逆不变 C.v正(C)=2v逆(D) D.若向恒容容器中按1∶2再充入C、D,重新建立平衡后,v正、v逆均增大
4.下列实验装置能达到实验目的的是() A.电解饱和食盐水并检验气体 B.构成铜锌原电池 C.电解精炼铜 D.铁片镀银 5.利用如图所示装置,可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是 () A.若X是锌棒,将K与M连接,铁不易受腐蚀,此法称为阴极电保护法 B.若X是碳棒,将K与M或N连接,均可减缓铁的腐蚀 C.若X是碳棒,将K与M连接,碳棒的电极反应式是2H++2e- H2↑ D.若X是锌棒,将K与N连接,锌棒的电极反应式是Zn-2e- Zn2+ 6.一定条件下,将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器,发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()